福建省2020版高一上学期期中化学试卷A卷

福建省2020版高一上学期期中化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共20题；共40分)
1. （2分） (2018高二下·台州期中) 下列实验装置的相关描述错误的是（）
A . 甲装置可用于叶绿体中色素的分离
B . 乙装置可用于过滤颗粒很小的沉淀，不宜于过滤胶状沉淀
C . 丙装置可用于某些化学反应速率的测定。

该装置气密性的检查如下：仪器组装好后,关闭分液漏斗活塞，将针筒活塞向外拉一段距离，然后松手，观察针筒是否能回到原来刻度处
D . 丁装置不可用来模拟氯碱工业
2. （2分）下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（）
A . 洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱烘干
B . 酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗
C . 酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差
D . 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体
3. （2分） (2015高一上·福建月考) 下列物质的分类正确的是（）
A B C D
淀粉﹣混合物苯酚﹣有机物液氯﹣非电解质胆矾﹣分子晶体
明矾﹣纯净物纯碱﹣盐碳酸钙﹣强电解质食盐晶体﹣离子晶体
盐酸﹣化合物水﹣氧化物醋酸﹣弱电解质金刚石﹣原子晶体
A . A
B . B
C . C
D . D
4. （2分） (2016高一上·福州期中) 以NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 标准状况下，11.2L的水中水分子数为0.5NA
B . 通常状况下，0.5NA个氮分子占有的体积为11.2L
C . 1molH2和O2的混合气体中含2NA个分子
D . 0.1mol的OH﹣中含有的电子数为NA
5. （2分） (2016高二下·大名月考) A，B，C，D都是含单官能团的化合物，A水解得B和C，B氧化可以得到C或D，D氧化也可得到C．若M（X）表示X的摩尔质量，则下列关系式正确的是（）
A . M（A）═M（B）+M（C）
B . 2M（D）═M（B）+M（C）
C . 2M（B）＞M（D）+M（C）
D . M（D）＜M（B）＜M（C）
6. （2分） (2018高三上·张家口期末) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 12.0g熔融的NaHSO4含有的离子总数为0.2NA
B . 电解100mLlmol·L-lAgNO3溶液，转移的电子数最多为0.1NA
C . 标准状况下，22.4L氯仿中含有的氯原子数为3NA
D . 1molNO和1molO2混合，反应后生成的NO2分子数为NA
7. （2分） (2018高二上·兰州期中) 在燃烧2.24L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出11.32kJ的热量，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为（）
A . 283 kJ·mol-1
B . -283 kJ·mol-1
C . -566 kJ·mol-1
D . 566kJ·mol-1
8. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 利用100ml 0.5mol•L﹣1Na2CO3溶液配制Na+浓度为0.20mol•L﹣1的溶液，下列操作正确的是（）
A . 将该Na2CO3 溶液转移至250ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀
B . 将该Na2CO3 溶液转移至250ml烧杯中，用量筒量取150ml蒸馏水加入，搅拌
C . 将该Na2CO3 溶液转移至250ml烧杯中，用量筒量取400ml蒸馏水加入，搅拌
D . 将该Na2CO3 溶液转移至500ml容量瓶中，加蒸馏水稀释至刻度线，摇匀
9. （2分）“纳米材料”是直径为几纳米至几十纳米的材料（1nm=10﹣9m）．其研究成果已应用于医学、军事、化工等领域．如将“纳米材料”分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质是（）
A . 有电泳现象
B . 能全部通过滤纸
C . 能全部通过半透膜
D . 有丁达尔现象
10. （2分） (2016高一上·平罗期中) 下列物质属于电解质的是（）
A . CO2
B . C12H22O11（蔗糖）
C . BaSO4
D . NaOH溶液
11. （2分） (2016高一下·铅山月考) 下列反应的离子方程式中，正确的是（）
A . 二氧化氮与水反应：3NO2+H2O═NO+2H++2NO3﹣
B . 二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2+OH﹣═SO32﹣+H2O
C . 硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣═H2O
D . 氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑
12. （2分） (2016高一上·辽源期中) 下列离子方程式书写不正确的是（）
A . 制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
B . H2SO4溶液中投入锌粒：2H++Zn═H2↑+Zn2+
C . 用NaHCO3 治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
D . 氯化铁和氢氧化钾溶液混合：Fe3++3OH﹣═Fe（OH）3↓
13. （2分）己知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3ClO-+4OH-=2RO4n-+3Cl-+5H2O。

则RO4n-中R的化合价是（）
A . 3
B . 4
C . 5
D . 6
14. （2分） (2016高一上·会宁期中) 下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是（）
A . CuO→Cu
B . Fe→FeCl2
C . H2SO4→H2
D . HNO3→N2
15. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列有关试剂保存的说法中,错误的是（）
A . 金属钠保存在煤油中
B . 保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉
C . 过氧化钠应密封保存
D . 用棕色广口试剂瓶存放氯水
16. （2分） (2018高一上·安平期中) 在反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为（）
A . 1∶1
B . 1∶2
C . 2∶1
D . 3∶1
17. （2分） (2017高一下·湖北期中) X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2+的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构．下列说法正确的是（）
A . 原子半径：Z＞Y＞X
B . Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点
C . CaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂
D . CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2
18. （2分） (2017高一上·杭州期中) 下列有关氧化还原反应的叙述不正确的是（）
A . 元素化合价发生变化（升高和降低）的反应一定是氧化还原反应
B . 在氧化还原反应中一定发生电子转移（电子得失或电子对偏移）
C . 化合反应一定是氧化还原反应
D . 分解反应不一定是氧化还原反应
19. （2分）已知还原性CI﹣＜Br﹣＜Fe2+＜I﹣，氧化性CI2＞Br2＞Fe3+＞I2 ，则下列说法正确的是（）
A . 在含有Br、Fe2+、I﹣的溶液中欲只氧化I﹣而不氧化Br、Fe2+ ，可用FeBr3作试剂
B . 向Fel2溶液中通入少量Cl2 ，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl﹣
C . 向FeBr2溶液中通入足量Cl2 ，反应的离子方程式为：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl﹣
D . 向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe2++I2═2Fe3++2I﹣
20. （2分）下列各组物质中，通常作氧化剂的是（）
A . SO2、H2O、N2
B . HNO3、F2、KMnO4
C . CO、Br2、CO2
D . HNO3、FeSO4、NaClO
二、非选择题 (共4题；共22分)
21. （6分） (2018高一上·浙江期中) 某校学生用如图所示装置进行实验，以探究苯与溴发生反应的原理并分离提纯反应的产物。

请回答下列问题：
（1）冷凝管所起的作用为冷凝回流和导气，冷凝水从________口进入(填“a或“b”)。

（2）实验开始时，关闭K2、开启K1和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始。

Ⅲ中小试管内苯的作用是________。

能说明苯与液溴发生了取代反应的现象是________。

Ⅳ中球形干燥管的作用是________。

（3）待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时，关闭分液漏斗活塞，再________，这样操作的目的是________。

(用化学方程式表示)
22. （4分）(2017·山西模拟) 水合肼（N2H4•H2O）又称水合联氨，其纯净物为无色透明的油状液体，具有强碱性和吸湿性．将水合肼通入CuO胶体中，可发生如图所示的转化．
（1）图示的转化中，②属于________（填“非氧化还原反应”或“氧化还原反应”）．
（2）转化①中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：l，则X的化学式为________．
（3）转化②中，反应一段时间后，溶液中n（OH﹣）________ （填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）若①中参加反应的CuO物质的量为0.4mol，按图示转化过程进行后，④中生成的CuO物质的量也等于0.4mol，则③中参加反应的O2的物质的量与④中今加反应的NaClO的物质的量之比为________．
23. （2分） (2017高一上·台州期末) 向两份30mL同一浓度的NaOH溶液中通入CO2气体，因CO2通入量的不同，溶液的组成也不同，得到溶液M、N．若向M、N溶液中逐滴加入浓度为0.25mol•L﹣1盐酸，产生的气体体积v（CO2）与加入盐酸的体积v（HCl）的关系分别为如图所示两种情况A和B．
请回答下列问题：
（1）
NaOH溶液的物质的量浓度为________．
（2）
M、N两溶液中相同组分溶质的物质的量之比为________．
24. （10分） (2018高一上·北京期中) 实验室需要0.10mol/L的硫酸950mL，某同学欲用密度为、溶质的质量分数为98％的浓硫酸进行配制。

试回答：
（1）需选用________容量瓶（填序号）。

A . 50 mL
B . 100 mL
C . 250 mL
D . 1000 mL
（2）需量取98％浓硫酸的体积为________mL。

（3）若提供如下仪器：
A.量筒
B.托盘天平
C.玻璃棒
D.容量瓶
E.胶头滴管
F.烧杯
完成该实验需选用哪些仪器?请按使用的先后顺序将仪器标号填在横线上：________。

（4）下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度一定偏低的是_________。

A . 容量瓶洗净后未经干燥处理
B . 向容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
C . 量取浓硫酸时，仰视刻度线
D . 未洗涤烧杯玻璃棒
（5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是_________（填序号）。

A . 使用前要检验是否漏水
B . 在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体
C . 溶液未经冷却即注入容量瓶中
D . 向容量瓶中转移溶液要用玻璃棒引流
参考答案一、单选题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共4题；共22分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
23-1、
23-2、
24-1、
24-2、
24-3、
24-4、
24-5、
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