化学能转化为电能——电池第2课时(L)

（一）化学电源的分类
化学 电源
一次电池 (干电池)
二次电池 (蓄电池或 可充电电池)
酸性锌锰干电池 碱性锌锰干电池 锌银钮扣电池 铅蓄电池 银锌蓄电池 锂离子电池
燃料电池
氢氧燃料电池 甲烷燃料电池
（二）几种常见的化学电源：
1、干电池
（1）酸性锌锰干电池 用锌制桶形外壳作负极， 位于中央的顶盖有铜帽的石墨作正极， 在石墨周围填充NH4Cl、ZnCl2和淀粉作 电解质溶液，还填充MnO2的黑色粉末吸 收正极放出的H2。
阳极： PbSO4 -2e- +2H2O ==== PbO2 +SO42- + 4H+
1.酸性锌锰干电池 负极：Zn - 2e-== Zn2+ 正极：2NH4+ + 2e- ==2NH3 + H2 电池反应：Zn+2NH4Cl====ZnCl2+2NH3 + H2
2.碱性锌锰干电池 负极：Zn+2OH--2e-====ZnO+H2O 正极：MnO2+2H2O+2e-====Mn(OH)2+2OH-
阴极： PbSO4 + 2e- ===== Pb + SO42-
阳极： PbSO4 -2e- +2H2O ==== PbO2 +SO42- + 4H+
+3 1.某种锂电池的总反应为Li + MnO2 =====LiMnO2,下列 说法正确的是（ B ） A. Li是正极，电极反应为 Li -e- ====Li+ B. Li是负极，电极反应为 Li - e- ==== Li+ C. Li是负极，电极反应为 MnO2 + e- ==== MnO2– D. Li是负极，电极反应为 Li -2e-==== Li2+
年。镍—镉电池的总反应为：
Cd＋2NiOOH＋2H2O
放电 充电
2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。
下列说法不正确的是( C )
A．放电时，负极发生了氧化反应，反应式为：
Cd＋2OH－－2e－==Cd(OH)2 B．充电时，阳极反应式为：
Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2O C．电池工作时，负极区pH增大，正极区pH减小
D．该电池充电时将电能转化为化学能
6.填空： ①铅蓄电池的负极材料是 Pb 。 ②放电时PbO2电极上发生 还原反应, Pb电极上发生 氧化 反应（填“氧化”或“还原”）。 ③充电时，电池反应为: _2PbSO4+2H2O====PbO2+Pb+2H2SO4 。
请写出各电极的电极反应： 酸性锌锰电池中：
负极：Zn -2e- ==== Zn2+ 正极：2NH4++2e- ==== 2NH3+H2 总方程式： Zn + 2NH4Cl = ZnCl2 + 2NH3 + H2
优点：制作简单、价格便宜。 缺点：放电时间短，电压下降快。
（2）碱性锌锰干电池
碱性锌锰干电池以氢氧化钾代替氯化铵作电解质，
第 3 节 化学能转化为电能——电池
第 2 课时 化学电源
二、化学电源
根据原电池工作的原理制成的能够实际应用 的原电池就是化学电源
锂
干
电
电
池
池
叠
钮
层
扣
电
电
池
池
生活中我们常使用各种各样的电池
手机专用电池
笔记本电脑专用电池
用于“神七”的太阳能电池
1.了解常见化学电源的种类及其工作原理（包括电极反应式 和电池反应方程式的书写）； 2.通过学习几种重要的化学电源，了解原电池在实际生活中 的应用。
2.锌锰干电池在放电时电池总反应方程式可以表示为：
Zn+2MnO2+2NH4+====Zn2++Mn2O3+2NH3+H2O 在此电池放电时，正极（碳棒）上发生反应的物质是（A）
A．MnO2和NH4+ C．Zn
B．Zn2+和NH4+ D．碳棒
3.如图为一种钮扣微型电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解 质溶液是KOH溶液，俗称银锌电池，该电池的总反应式为： Zn +Ag2O====ZnO+2Ag。根据以上提供的资料，判断下列 说法正确的是（ B ） A．锌为正极，Ag2O为负极 B．放电时正极附近溶液的pH升高 C．放电时负极附近溶液的pH升高 D．溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动
（2）#43;2
Pb + PbO2 + 2H2SO4 充电 2PbSO4 + 2H2O
放电：原电池
负极：
Pb - 2e- + SO42- ====PbSO4
正极： PbO2 +2e- +SO42- + 4H+ ====PbSO4 +2H2O 充电：电解池
阴极： PbSO4 + 2e- ===== Pb + SO42-
其电极反应为：
负极：Zn+2OH--2e-==ZnO+H2O 正极：
MnO2+2H2O+2e==Mn(OH)2+2OH-
电池反应为：
0 +4
+2 +2
Zn+MnO2+H2O====ZnO+Mn(OH)2
2、二次电池 铅蓄电池 ——既能放电又能充电
（1）电极材料和电解质
负极：Pb 正极：PbO2 电解质：H2SO4溶液
电池反应：Z0n++M4nO2+H2O====+Z2nO+M+2n(OH)2
2.铅蓄电池
0 +4
放电
Pb + PbO2 + 2H2SO4 充电
放电：原电池
+2 2PbSO4 + 2H2O
负极： Pb - 2e- + SO42- ====PbSO4
正极： PbO2 +2e- +SO42- + 4H+ ====PbSO4 +2H2O 充电：电解池
4.随着生活水平的不断提高，废电池必须集中处理的问 题被提到议事日程上来，首要原因是（D ） A.利用电池外壳的金属材料 B.回收其中的石墨电极 C.不使电池中渗出的电解液腐蚀其他物品 D.防止电池中的汞、镉、铅等重金属离子污染水或土壤
5.镍—镉电池是一种可充电的“干电池”，使用寿命长达10～15