江西省高一上学期化学期中考试试卷C卷

江西省高一上学期化学期中考试试卷C卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共50分)
1. （2分） (2016高一上·桂林期中) 下列与安全有关的说法正确的是（）
A . 碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
B . 易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
C . 浓H2SO4溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液洗涤
D . 氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用稀盐酸冲洗
2. （2分） (2019高一下·深圳开学考) 标准状况下，22.4 LC2H4气体中含有的分子数为（）
A . 6.02×
B . 44.8
C . 3.01×
D . 22.4
3. （2分） (2016高一上·宁德期末) 从海水中提取镁涉及到的化学反应有：①CaO+H2O=Ca（OH）2、②Mg2++2OH ﹣=Mg（OH）2↓、③Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O、④MgCl2 Mg+Cl2↑没有涉及到的反应类型是（）
A . 化合反应
B . 分解反应
C . 置换反应
D . 复分解反应
4. （2分） (2018高一上·徐州期中) 下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）
A . KCl溶液
B . 液态HCl
C . 熔融的NaOH
D . 蔗糖溶液
5. （2分） (2017高二上·福州期中) 在相同条件下，下列各组物质中，分子数最多的是（）
A . 14g N2
B . 4g H2
C . 标准状况下11.2L CO2
D . 0.5mol O2
6. （2分） (2018高一上·霞浦期中) 下列事实与胶体性质无关的是（）
A . 向豆浆中加入石膏做豆腐
B . 利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
C . 将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物
D . 可用FeCl3溶液作外伤止血剂
7. （2分）下列说法不正确的是（）
①将CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，无白色沉淀生成
②将盐酸、KSCN溶液和Fe（NO3）2溶液三种溶液混合，混合溶液显红色
③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀，证明溶液中一定含有SO42﹣
④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用铝箔包住，在铝箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等．
A . ．只有②
B . ①②③
C . ①③④
D . ①②③④
8. （2分）(2016·崇明模拟) 已知，Fe2+结合S2﹣的能力大于结合OH﹣的能力，而Al3+则正好相反．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（）
A . Al2S3、FeS和S
B . Fe（OH）3和Al（OH）3
C . Fe2S3和Al（OH）3
D . FeS、Al（OH）3和S
9. （2分）下列操作能够从海水中获得淡水的是（）
A . 蒸馏
B . 蒸发
C . 过滤
D . 萃取
10. （2分） (2019高三上·南昌月考) 从某含有FeCl2、FeCl3、CuCl2的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下：
则下列说法正确的是（）
A . 试剂a是铁、试剂b是稀硫酸
B . 操作Ⅰ、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同
C . 试剂c是氯气，相应的反应为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
D . 用酸性KMnO4溶液可检验溶液W中是否含有Fe2+
11. （2分）在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是
A . K＋、Na＋、NO、MnO
B . Mg2＋、Na＋、Cl－、SO
C . K＋、Na+、Br－、Cu2＋
D . Na+、Ba2＋、OH－、SO
12. （2分） (2016高一上·秦安期中) 下列有关阿伏伽德罗常数（NA）的说法错误的是（）
A . 32g O2所含的原子数目为NA
B . 0.5mol H2O含有的原子数目为1.5NA
C . 1mol H2O含有的H2O分子数目为NA
D . 0.5NA个氧气分子的物质的量是0.5mol
13. （2分） (2016高一上·郑州期中) 下列关于胶体和溶液的说法正确的是（）
A . 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100 nm之间
B . 溶液呈电中性，胶体带有电荷
C . 溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸
D . 制备氢氧化铁胶体时，可以将饱和FeCl3溶液滴入沸水，然后长时间煮沸
14. （2分） (2016高一上·海南期末) 下列离子方程式书写不正确的是（）
A . 用盐酸除铁锈 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
B . 将Na放入水中2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
C . 氢氧化铝溶于盐酸 OH﹣+H+=H2O
D . 小苏打与氢氧化钠反应 HCO +H+=CO2↑+H2O
15. （2分） (2016高一上·海南期末) 化学与生活密切相关．下列应用中利用了物质氧化性的是（）
A . 明矾净化水
B . 纯碱去油污
C . 食醋除水垢
D . 漂白粉漂白织物
16. （2分）下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（）
A . 将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液
B . 将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液
C . 将0.5 mol/L的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液
D . 含K+为2 mol的K2SO4溶液
17. （2分） (2016高一上·平遥期中) 下列有关H2SO4的叙述正确的是（）
A . H2SO4的相对分子质量是98g/mol
B . 1molH2SO4的质量是98g
C . 1molH2SO4中含有1molH2
D . 1molH2SO4中共含有6.02×1023个原子
18. （2分） (2018高一上·温州期中) 若612C原子的质量为a g，A原子的质量为b g，NA为阿伏加德罗常数，则A元素的相对原子质量为（）
A . 12 a/b
B . 12 b/a
C . aNA
D . 不能确定
19. （2分） (2017高一上·温州期中) 含MgCl2、KCl、Na2SO4三种溶质的混合液中，已知其中含Cl﹣1.5mol，K+和Na+共1.5mol，Mg2+为0.5mol，则SO42﹣的物质的量为（）
A . 1 mol
B . 0.5 mol
C . 0.25 mol
D . 0.15 mol
20. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列离子方程式书写错误的是（）
A . NO2通入水溶液中：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO
B . 过量铁粉与稀硝酸溶液反应：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO+4H2O
C . Ca(HCO3)2 溶液与少量NaOH 溶液反应：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D . 铜与稀硝酸溶液的反应：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO+4H2O
21. （2分） XY2 是离子化合物，X和Y的离子的电子层结构与氖原子的相同，则X、Y为（）
A . Na和Cl
B . K和S
C . Ca和F
D . Mg和F
22. （2分） (2016高一上·潮南期中) 在一定体积的容器中加入4.5mol气体（X2）和1.5mol氮气，于450℃和52633kPa压强下加热数小时，恰好完全反应生成某物质，则所得产物中氮原子与X原子个数之比是（）
A . 1：2
B . 1：4
C . 1：6
D . 1：3
23. （2分）在氧化还原反应3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的硫原子个数比是（）
A . 1:2
B . 2:1
C . 1:1
D . 3:2
24. （2分） (2016高一上·沽源期中) 标准状况下，1体积水溶解700体积NH3 ，所得溶液的密度为0.9g/mL，则氨水的物质的量浓度为（）
A . 38.5mol/L
B . 32.7mol/L
C . 20.4mol/L
D . 18.4mol/L
25. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（）
A . 7.5 mol/L
B . 5mol/L
C . 10 mol/L
D . 2.5 mol/L
二、解答题 (共9题；共46分)
26. （3分） (2017高一上·惠来期中) 请对以下过程形成的分散系进行分类（用序号作答）
①花生油加入到水中后充分搅拌；
②向蒸馏水中加入硝酸钾至恰好饱和；
③饱和氯化铁溶液中逐滴加入少量氢氧化钠溶液；
④氢氧化钡溶液中通入过量的CO2；
⑤用滤纸过滤氢氧化铁胶体后得到的滤液；
⑥将纳米材料分散在塑料中制备复合材料；
⑦碘水和酒精的混合物
属于浊液的是：________；属于溶液的是：________；属于胶体的是：________．
27. （5分） (2017高一上·昆明期中) “探险队员”﹣﹣盐酸，不小心走进了化学迷宫，不知怎样走出来，因为迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质或者是水溶液），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．
（1）请你帮助它走出迷宫（请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线）________．
（2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，属于酸和碱中和反应的有________个，属于氧化还原反应的有________个，其中能“吃掉”盐酸的盐是________，写出该反应的化学方程式：________．
28. （5分） (2018高一上·北京期中) 亚氯酸钠（NaClO2）是一种强氧化性漂白剂，广泛用于纺织、印染和食品工业。

它在碱性环境中稳定存在。

某同学查阅资料后设计生产NaClO2的主要流程如下。

（部分产品未标出）
（1）Ⅰ中发生反应的还原剂是________、Ⅱ中的氧化剂是________（填化学式）。

（2）Ⅱ中反应的离子方程式是________。

（3） ClO2是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备：5NaClO2 + 4HCl = 5NaCl + 4ClO2↑+ 2H2O。

①该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是________。

②研究表明：在上述过程中会发生副反应：NaClO2 + 4HCl = NaCl + 2Cl2↑+ 2H2O，若反应开始时盐酸浓度越大，则气体产物中Cl2的含量越大。

请推测其原因是________。

29. （6分）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、75%乙醇、四氯化碳、稀盐酸．
（1）欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为________ （只填化学式）．
（2）如何检验SO42﹣是否沉淀完全________．
（3）调节pH 的目的________，试剂b是________（填名称）．
（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为________，使用该试剂的目的是________．
30. （14分） (2017高一上·徐州期末) 科学的发展、社会的进步和生活水平的提高都离不开化学的发展和各种材料的开发制造．
（1）
中国高铁发展迅速，高铁建设使用的主要材料有钢铁、铝合金和玻璃等．
①高炉炼铁和制造普通玻璃都要用到的原料是________．高温下将铁矿石还原为金属铁的主要还原剂是________．
②下列关于铝及铝合金的叙述不正确的是________（填字母）．
a．密度小 b．抗腐蚀能力强 c．不与浓硫酸反应
③钢铁、铝合金、玻璃都属于________（填字母）．
a．混合物 b．化合物c．单质
（2）
化学实验和科学研究中，经常需要配制一定物质的量浓度的溶液．欲配制0.2mol/LNa2CO3溶液100mL．
①容量瓶在使用前首先应该________．需要用托盘天平称量Na2CO3的质量为________g．
②配制时，需“将容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，摇匀”，摇匀前的一步操作是________．
③下列操作，会使最后配成溶液的实际浓度比所要求的浓度偏小的是________（填字母）．
a．定容时，俯视刻度线，溶液的凹面和刻度线相切，停止加水
b．定容时，如果加水超过了刻度线，立即用胶头滴管吸出多余的部分
c．将称出的Na2CO3在烧杯中溶解，所得溶液恢复至室温再转移到容量瓶中
④准确量取一定体积所配制的Na2CO3溶液加少量水稀释，则稀释前后的溶液分别与盐酸反应时，消耗HCl的物质的量________（填“相同”、“不相同”、或“无法确定”）．
（3）
生活环境的改善，需要对生活和生产中的废弃进行处理．
①燃煤排放的二氧化硫会被雨水吸收形成酸雨，这种酸雨在空气中放置酸性增强的原因是________（用化学方程式表示）．可以在已酸化的土壤中撒些________从而消除酸雨造成的影响．
②氮肥和硝酸的工业生产以及汽车等交通工具的使用，会有大量的氮氧化物排放到空气中，这些氮氧化物对环境造成的影响有________（填一种即可）．氮氧化物可用氢氧化钠溶液吸收转化为NaNO3、________和H2O．汽车安装尾气催化转化装置，可将尾气中的氮氧化物和一氧化碳转化为CO2和________．
31. （3分） (2017高一下·信阳期中) 在甲溶液中通入过量CO2生成乙和另一种具有漂白性的物质，在乙溶液中滴加某钠盐溶液丙可以生成丁溶液（丁溶液呈中性），同时产生无色无味气体．已知：题中所涉及物质皆为中学化学中常见物质．回答下列问题：
（1）甲的化学式为________；
（2）写出乙在医疗上的一个用途________；
（3）在乙溶液中滴加丙溶液生成丁溶液的离子方程式为________．
32. （3分） (2018高二上·思南期中) 一定条件下，H2O2在水溶液中发生分解反应：2H2O2
2H2O+O2↑反应过程中，测得不同时间H2O2的物质的量浓度如下表：
t/min020406080
① H2O2的分解反应________氧化还原反应（填“是”或“不是”）．
②该分解反应0─20min的平均反应速率v（H2O2）为________mol•L﹣1 min﹣1 ．
③如果反应所用的H2O2溶液为100mL，则共产生O2________g．
A．0.08 B．0.16 C．1.28 D．2.4．
33. （5分） (2017高一上·昆明期中) 某反应为：3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O，用单线桥表示出该反应中电子转移的方向和数目（在答题卡上完成）．
34. （2分） (2017高一上·昆明期中) 有下列三个反应：
a.2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2
b.2FeCl2+Cl2=2FeCl3
c.2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
①上述三个反应中氧化剂氧化性强弱关系为________；
②在反应c中，若被氧化的HCl为1.5mol，则转移的电子数是________．
参考答案一、选择题 (共25题；共50分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、解答题 (共9题；共46分) 26-1、
27-1、
27-2、
28-1、
28-2、
28-3、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
30-1、
30-2、
30-3、
31-1、
31-2、
31-3、
32-1、33-1、34-1、。