黑龙江省大庆市第十中学2019-2020学年高一上学期10月月考化学试题 Word版含解析
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5。有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况)，
C。 71D. 71g·mol－1
【答案】D
【解析】
【分析】
根据标况下的气体摩尔体积计算出14.2g该气体的物质的量,再根据M= 计算出该气体的摩尔质量即可。
【详解】标况下4.48L该气体的物质的量为:n= = =0.2mol,
故答案为C.
3。下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（ )
A. 32gO2所含的原子数目为NA
B。 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C. 1molH2O含有的水分子数目为NA
D. 0.5NA个氯气分子 物质的量是0.5mol
【答案】A
【解析】
【详解】A. 32gO2所含的原子数目为 =2NA,故A错误;
B．2 L 0.8mol/L的NaOH溶液中c（Na+）为0。8mol/L×=0。8mol/L；
C．1 L 1mol/L的NaHCO3溶液中c（Na+)为1mol/L×1=1mol/L;
D．0。5L 0.6mol/L的Na2SO4溶液中c(Na+）为0。6mol/L×2=1。2mol/L；
选项D中c（Na+)最大，故答案为D。
该气体的摩尔质量为：M= =71g/mol，
答案选D。
【点睛】本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，要求学生熟练掌握物质的量与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等之间的转化关系，试题培养了所学灵活应用所学知识解决实际问题的能力.
6。不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( ）
4.下列溶液中，c(Na+）最大的是( ）
A. 4L0。5mol/L的NaCl溶液
B。 2L0.8mol/L的NaOH溶液
C. 1L1mol/L的NaHCO3溶液
D。 0.5L 0.6mol/L的Na2SO4溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．4L 0。5mol/L的NaCl溶液中c(Na+）为0.5ol/L×1=0。5mol/L；
【答案】D
【解析】
【详解】蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法,适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法,因此它们都是物理变化，所以只有洗气法有可能发生化学反应，答案选D。
2.下列离子的检验方法正确的是（ ）
D、溶液和胶体都能透过滤纸，故D不选；
答案选B。
7.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
盐酸
铁
碳酸钙
D
胆矾
水煤气
氯化铜
碳酸钠
A。 AB。 BC。 CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液为混合物，故A错误；
8。有关氧化还原反应的下列说法正确的是
A。 一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B. 反应中转移电子的数目等于得电子总数与失电子总数之和
C。 氧化剂中的元素化合价不一定都降低
B. 0。5molH2O含有的原子数目为0.5mol ×3×NA=1。5NA,故B正确;
C。 1molH2O含有的水分子数目为1mol×NA=NA，故C正确;
D. 0。5NA个氯气分子的物质的量是 0.5mol,故D正确；选A.
【点睛】解答此类问题要熟练掌握物质的量、物质的质量、物质含有的粒子数目之间的关系，并能正确相互求算；二是要注意看清所给物质与用NA表示粒子种类的关系(如1molH2O中含有3mol原子，2molH、1molO等)。
B．蒸馏水为一种物质组成为纯净物，蔗糖溶液为混合物,氧化铝熔融状态导电属于电解质，二氧化硫不能电离属于非电解质，故B正确；
C．铁为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，碳酸钙是盐，是电解质,故C错误；
D．碳酸钠溶于水能导电，则碳酸钠属于电解质，故D错误；
故答案 B.
【点睛】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物,既要排除单质又要排除混合物。
化学试题
可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Al－27 Ba－137 K－39 S－32 Cl－35。5 C－12
第Ⅰ卷 (选择题 共54分)
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分.每小题只有一个正确答案）
1。下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ )
A.蒸馏B.过滤C.分液D。洗气
A。 向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl—
B。 向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有SO42—
C. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D. 向某溶液中加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32-
【答案】C
【解析】
【详解】A．加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银、硫酸银等沉淀,不能排除其它离子的干扰，应加入硝酸酸化的硝酸银进行检验，故A错误；
B．加入氯化钡溶液,生成白色沉淀，不能排除Ag+和CO32—的干扰，检验SO42-，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，故B错误;
C．氢氧化铜为蓝色，加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确;
D．能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等,所以某溶液加入稀硫酸生成无色气体,原溶液中不一定含有碳酸根离子，故D错误；
A 都比较稳定，密封放置不产生沉淀B. 都有丁达尔效应
C. 加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D。 分散质微粒均可透过滤纸
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶液和胶体外观基本一致,一般为均一透明、稳定,故A不选；
B、只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故B选；
C、向Fe(OH）3胶体中加入NaOH溶液,会使胶体发生聚沉,产生Fe（OH)3沉淀，而MgCl2与NaOH反应生成Mg（OH)2沉淀，故C不选；
C。 71D. 71g·mol－1
【答案】D
【解析】
【分析】
根据标况下的气体摩尔体积计算出14.2g该气体的物质的量,再根据M= 计算出该气体的摩尔质量即可。
【详解】标况下4.48L该气体的物质的量为:n= = =0.2mol,
故答案为C.
3。下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的是（ )
A. 32gO2所含的原子数目为NA
B。 0.5molH2O含有的原子数目为1.5NA
C. 1molH2O含有的水分子数目为NA
D. 0.5NA个氯气分子 物质的量是0.5mol
【答案】A
【解析】
【详解】A. 32gO2所含的原子数目为 =2NA,故A错误;
B．2 L 0.8mol/L的NaOH溶液中c（Na+）为0。8mol/L×=0。8mol/L；
C．1 L 1mol/L的NaHCO3溶液中c（Na+)为1mol/L×1=1mol/L;
D．0。5L 0.6mol/L的Na2SO4溶液中c(Na+）为0。6mol/L×2=1。2mol/L；
选项D中c（Na+)最大，故答案为D。
该气体的摩尔质量为：M= =71g/mol，
答案选D。
【点睛】本题考查了摩尔质量的计算，题目难度不大，要求学生熟练掌握物质的量与气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数、摩尔质量、物质的量浓度等之间的转化关系，试题培养了所学灵活应用所学知识解决实际问题的能力.
6。不是Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具备的性质是( ）
4.下列溶液中，c(Na+）最大的是( ）
A. 4L0。5mol/L的NaCl溶液
B。 2L0.8mol/L的NaOH溶液
C. 1L1mol/L的NaHCO3溶液
D。 0.5L 0.6mol/L的Na2SO4溶液
【答案】D
【解析】
【详解】A．4L 0。5mol/L的NaCl溶液中c(Na+）为0.5ol/L×1=0。5mol/L；
【答案】D
【解析】
【详解】蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法,适用于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法，分液适用于互不相溶的液体之间的一种分离方法,因此它们都是物理变化，所以只有洗气法有可能发生化学反应，答案选D。
2.下列离子的检验方法正确的是（ ）
D、溶液和胶体都能透过滤纸，故D不选；
答案选B。
7.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（ ）
纯净物
混合物
电解质
非电解质
A
盐酸
水煤气
硫酸
干冰
B
蒸馏水
蔗糖溶液
氧化铝
二氧化硫
C
胆矾
盐酸
铁
碳酸钙
D
胆矾
水煤气
氯化铜
碳酸钠
A。 AB。 BC。 CD. D
【答案】B
【解析】
【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液为混合物，故A错误；
8。有关氧化还原反应的下列说法正确的是
A。 一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原
B. 反应中转移电子的数目等于得电子总数与失电子总数之和
C。 氧化剂中的元素化合价不一定都降低
B. 0。5molH2O含有的原子数目为0.5mol ×3×NA=1。5NA,故B正确;
C。 1molH2O含有的水分子数目为1mol×NA=NA，故C正确;
D. 0。5NA个氯气分子的物质的量是 0.5mol,故D正确；选A.
【点睛】解答此类问题要熟练掌握物质的量、物质的质量、物质含有的粒子数目之间的关系，并能正确相互求算；二是要注意看清所给物质与用NA表示粒子种类的关系(如1molH2O中含有3mol原子，2molH、1molO等)。
B．蒸馏水为一种物质组成为纯净物，蔗糖溶液为混合物,氧化铝熔融状态导电属于电解质，二氧化硫不能电离属于非电解质，故B正确；
C．铁为金属单质，既不是电解质也不是非电解质，碳酸钙是盐，是电解质,故C错误；
D．碳酸钠溶于水能导电，则碳酸钠属于电解质，故D错误；
故答案 B.
【点睛】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如CO2的水溶液导电，是因为生成碳酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物,既要排除单质又要排除混合物。
化学试题
可能用到的相对原子质量：H－1 N－14 O－16 Al－27 Ba－137 K－39 S－32 Cl－35。5 C－12
第Ⅰ卷 (选择题 共54分)
一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分.每小题只有一个正确答案）
1。下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ )
A.蒸馏B.过滤C.分液D。洗气
A。 向某溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，说明原溶液中有Cl—
B。 向某溶液中加入氯化钡溶液产生白色沉淀,说明原溶液中有SO42—
C. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+
D. 向某溶液中加入稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中有CO32-
【答案】C
【解析】
【详解】A．加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，可能为氯化银或碳酸银、硫酸银等沉淀,不能排除其它离子的干扰，应加入硝酸酸化的硝酸银进行检验，故A错误；
B．加入氯化钡溶液,生成白色沉淀，不能排除Ag+和CO32—的干扰，检验SO42-，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，故B错误;
C．氢氧化铜为蓝色，加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+，故C正确;
D．能和稀硫酸反应生成无色气体的离子有碳酸根离子、亚硫酸根离子等,所以某溶液加入稀硫酸生成无色气体,原溶液中不一定含有碳酸根离子，故D错误；
A 都比较稳定，密封放置不产生沉淀B. 都有丁达尔效应
C. 加入少量NaOH溶液都可产生沉淀D。 分散质微粒均可透过滤纸
【答案】B
【解析】
【详解】A、溶液和胶体外观基本一致,一般为均一透明、稳定,故A不选；
B、只有胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故B选；
C、向Fe(OH）3胶体中加入NaOH溶液,会使胶体发生聚沉,产生Fe（OH)3沉淀，而MgCl2与NaOH反应生成Mg（OH)2沉淀，故C不选；