高一重点班分班考试化学试题 VIP专享

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一、选择题
1．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
物质杂质除杂所用的试剂和方法
A CaO CaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发
B H2HCl依次通过NaOH溶液、浓硫酸
C NaOH溶液Ca(OH)2先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
D KCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀，过滤
A．A B．B C．C D．D
2．除去下列各物质中混有少量杂质，所用试剂正确的是
选项物质杂质所用试剂
A镁粉铁粉稀硫酸
B N2O2灼热的铜网
C稀盐酸MgCl2KOH溶液
D NaCl Na2SO4Ba(NO3)2溶液
A．A B．B C．C D．D
3．现有表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，得到0.2g气体。

則原镁条样品中镁元素的质量分数为（ )
A．48% B．60% C．76% D．84%
4．甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是
A．t1℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定等于乙溶液
B．降低温度，可使甲的饱和溶液变为不饱和溶液
C．t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
D．将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变
5．取一定量的氧化铁与氧化铜的混合物，加入稀硫酸（含0.2molH 2SO 4），恰好完全反应成盐和水．原混合物中氧元素的质量是 A ．12.8 g B ．6.4g C ．3.2g D ．1.6g
6．如图所示是A 、B 、C 三种物质的溶解度，下列有关说法错误的是（ ） A ．高于20℃以后，B 的溶解度比C 大
B ．10℃时，
C 接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和 C ．20℃时，A 、B 的饱和溶液的溶质质量分数相等
D ．35℃时，A 物质的饱和溶液的溶质质量分数为30% 7．下列图象中，能正确反映其对应变化关系的是（ ）
A ．服用胃舒平[主要成分是Al （OH ）3]治疗胃酸过多，胃液pH 的变化
B ．向一定质量的稀盐酸和氯化铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
C ．将等质量的镁和铁分别投入到盛有足量同种稀硫酸的两个容器中
D ．浓盐酸敞口放置
8．甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A ．2t ℃时，甲物质的饱和溶液溶质质量分数为50%
B ．乙物质的溶解度小于甲物质的溶解度
C ．2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，乙溶液变为不饱和溶液
D ．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲
9．将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球漂浮在液面上，将几枚洁净的小铁钉投入烧杯中，当不再有气泡逸出时（忽略溶液体积的变化），小球的位置与开始时比较，将（ ）
A ．下沉一些
B ．不变
C ．上浮一些
D ．无法判断
10．已知A 、B 、C 、D 、E 分别是初中化学中所学常见物质，它们之间相互转化的关系如图所示，“→”表示物质相互之间的转化，“—”表示物质之间能发生反应，A 、B 、C 、E 分别属于不同类别的化合物，A 与C 、E 与C 之间的反应产物完全相同，E 在农业上可用于改良酸性土壤。

下列叙述错误的
A．上述五种物质之间相互转化的化学反应类型中不包含置换反应
B．D与水反应生成酸，A与水反应生成碱
C．可用水除去E中含有的少量A杂质
D．B、D两种物质在一定条件下，不能互相转化
11．下列说法正确的是
A．将草木灰（含K2CO3）与氯化铵混合施用能增加肥效
B．用Ba（NO3）2除去ZnCl2溶液中的ZnSO4杂质
C．只用一种试剂即可鉴别NaCl、NH4NO3、(NH4)2SO4、Na2SO4四种无色溶液
D．不用其它试剂无法鉴别Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl四种无色溶液
12．下列图象能正确反映对应变化关系的是
A．氧气的溶解度随
压强变化的关系
B．将等质量的镁片
和铁片投入到足量稀
硫酸中
C．MnO2对过氧化氢
溶液分解的影响
D．向氢氧化钠溶液
中加水稀释
A．A B．B C．C D．D
13．下列从左到右依次代表ABCD四个图像中，能正确表示对应变化关系的是（）
A．向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸 B．向一定量稀硫酸中加水稀释
C．加热等质量的氯酸钾制取氧气 D．向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO
14．下表中对部分知识的归纳完全正确的一组是（）
A．A B．B C．C D．D
15．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法及主要操作步骤均正确的是
A．CuO固体[Cu2(OH)2CO3]——充分加热固体
B．KCl溶液(CaCl2)——加入过量的K2CO3溶液，过滤
C．FeCl2溶液(CuCl2) ——加入过量的铁粉
D．CO2（HCl气体）——先通过足量的NaOH溶液，再通过浓硫酸
16．除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂或操作方法错误的是( )
选项物质杂质试剂操作方法
A H2O油污活性炭振荡、搅拌
B空气甲醛过量焦炭通过焦炭净化器
C CO水蒸气足量生石灰通过生石灰的干燥管
D NaNO3溶液Na2CO3适量Ca(NO3)2溶液过滤，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
17．下列四个图象能正确反映实验变化关系的有( )
A．A B．B C．C D．D
18．构建知识网络是一种重要的学习方法．如图是关于硫酸化学性质的知识网络：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质，A，B，C分别属于不同类别的化合物，则A，B，C可能是（）
A．NaOH，CuSO4，Na2CO3B．KOH，HNO3，K2CO3
C．Ba（OH）2，CuSO4，CuO D．NaOH，HCl，Ba（NO3）2
19．如图是某固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）
A．30 ℃时，该物质的溶解度为40 g
B．50 ℃时，将40 g该物质加入100 g水中，搅拌后得到的是不饱和溶液
C．温度升高，溶液中该固体的质量分数一定增大
D．20 ℃和30 ℃时的两份该物质溶液，所含的溶质的质量可能相等
20．除去下列各物质(其中A、B、C为溶液)中的杂质，所选用的试剂、操作方法均正确的是 ( )
编号物质(或溶液)杂质除杂试剂操作方法
A NaCl CaCl2过量Na2CO3溶过滤
液
B KNO3NaCl 蒸发浓缩，降温结晶再过滤
C FeSO4CuSO4过量铝粉过滤
D CO2CO点燃
A．A B．B C．C D．D
21．化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。

流程如下：
其中正确的是
A．固体丙中一定只含银 B．四种金属活动性强弱顺序Zn、X、Cu、Ag
C．固体甲中一定含有Cu和Ag，可能含有X D．滤液A中含有两种溶质
22．除去下列各组物质中少量的杂质，所用试剂或方法正确的是
选项物质杂质除杂所用试剂或方法
A．CO2CO点燃
B．Ag粉Mg粉适量稀硫酸
C．NaOH溶液Na2CO3适量稀盐酸
D．NaCl KNO3冷却结晶
A．A B．B C．C D．D
23．把一定量氧化铜和0.8g氧化镁的混合物投入到溶质质量分数为9.8%的稀硫酸中，待固体完全溶解后，再往溶液里加入溶质质量分数为8%的NaOH溶液，生成沉淀质量与加入溶液质量关系如图所示。

下列说法中正确的是
A．稀硫酸的质量为120 g
B．a的取值范围为0＜ a＜60
C．当a值为60时，b值为4.8 g
D．混合物的质量可能为7.0 g
24．实验室使用大理石和盐酸反应制取的CO2是不纯净的，为证明该气体中含有多种物质,所用的试剂及使用顺序正确的是（）
A．无水硫酸铜、硝酸银溶液、石灰水B．浓硫酸、氢氧化钠溶液、石灰水
C．硝酸银溶液、石灰水、无水硫酸铜D．氯化钙、石蕊试液、水
25．除去下列各物质中的少量杂质所选用的试剂及操作方法均正确的是（）
项目物质杂质(少量)试剂操作方法
A CaO固体CaCO3固体加入适量的稀盐酸过滤、洗涤、干燥
B CO2CO通O2点燃
C NaNO3Na2SO4适量氢氧化钡溶液过滤
D KClO3MnO2水溶解、过滤、蒸发
A．A B．B C．C D．D
二、流程题
26．工业上利用某废渣（含FeSO4、Fe2(SO4)3及少量CaO和MgO）制备高档颜料铁红（主要成分为Fe2O3）和回收(NH4)2SO4。

具体生产流程如下：
（背景信息）
a．氧化还原反应中，会有元素化合价发生变化。

b．3Fe2(SO4)3+12NH3•H2O=(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12↓+5(NH4)2SO4
c．(NH4)2Fe6(SO4)4(OH)12 叫做“铵黄铁矾晶体”
（1）该流程中回收的(NH4)2SO4在实际生活中常用作_____。

（2）加入物质X溶解废渣，X应选用_____（填序号）。

A 盐酸
B 硫酸
C 氨水
D 氢氧化钠
步骤①酸浸时，生成盐的化学方程式为_______（任写一个）。

（3）步骤②通入氧气氧化的目的是_____；工业上对该操作控制在4小时左右为宜，根据如图有关数据分析，影响Fe2+氧化率的变化规律：_________
27．氢氧化镁是一种重要的化工原料。

某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图。

资料：部分金属阳离子以氢氧化物形式形成沉淀时溶液的pH见下表。

沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Mg（OH）2
开始沉淀 1.9 4.29.1
完全沉淀 3.2 6.711.1
（1）图中操作Ⅰ和Ⅱ的名称是_____。

（2）溶液A中的阳离子是_____（填离子符号）。

（3）在溶液A中加入熟石灰后控制pH为7﹣9的目的是_____。

（4）溶液B与熟石灰反应的化学方程式是_____。

28．氯气是自来水厂净化水常用的消毒剂。

某化学小组提出利用如图所示流程制取氯气,请回答相关问题:
(1)石灰石的主要成分是碳酸钙,请标出碳酸钙中碳元素的化合价__________。

(2)操作Ⅱ的名称是__________,该操作中用的主要仪器有酒精灯、铁架台(带铁圈)、
___________和玻璃棒。

其中玻璃棒的作用是___________。

(3)试剂a的名称是__________,请写出它与Mg(OH)2的反应化学方程式_____________。

29．高纯碳酸钙广泛应用医药、生活生产。

由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制取高纯碳酸钙的流程如图 1。

（相关资料）①氯化铵受热会分解；
②在室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图 2如示。

（1）向工业氯化钙溶液中加入的氧化钙为粉末状其目的是 ________________ 。

（2）由氯化钙、二氧化碳、氨气和水制取碳酸钙，同时生成副产品 ________________ (填化学式)，其在农业生产中可用作 ________________ 肥，为保证肥效，不可与
________________ 性(填“酸”、“碱”或“中”)物质混用。

（3）溶液 A经蒸发浓缩、操作 2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体。

操作 2的名称是 ________________ 结晶(填“蒸发”或“降温”），加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度 ____________ （填“增大”、“减小”或“不变”）。

30．氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应。

下图是以空气和其他必要的原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程。

请按要求回答下列问题：
（1）步骤①中发生的是________变化（填“物理”或“化学”）。

（2）写出步骤③中发生反应的化学方程式__________。

（3）上述化学反应中属于化合反应的有________个。

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除
一、选择题
1．B
解析：B
【解析】
根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。

A. CaO能与稀盐酸反应生成氯化钙，会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B. HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸除去水分，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确；
C. 过量的Na2CO3溶液是杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D.氢氧化钠溶液与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。

生成的氯化钠是杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。

故选B。

点睛：解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。

2．B
解析：B
【解析】
利用混合物中两种物质的性质差别，分析除杂方法对混合物组成的影响，判断该方法是否能达到除去杂质的目的，选出不能达到的选项。

A. 镁粉（铁粉）加稀硫酸。

稀硫酸与镁和铁都会发生反应，故错误；
B. N2（O2）通过灼热的铜网。

氧气与铜反应生成氧化铜，氮气不与铜反应。

正确；
C. 稀盐酸（MgCl2）加KOH溶液。

稀盐酸与KOH溶液反应，而MgCl2不与KOH溶液反应，故错误；
D. NaCl（Na2SO4）加Ba(NO3)2溶液。

Ba(NO3)2溶液与Na2SO4反应生成硫酸钡的沉淀和硝酸钠。

生成的硝酸钠是杂质。

故错误。

故本题选B。

点睛：除去混合物中的杂质，所选用的试剂或方法应对杂质有作用，不影响主要成分，并且过程中不能产生新的杂质。

3．C
【解析】表面被氧化的镁条其成分有氧化镁和镁，其中镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水；表面被氧化的镁条样品6g,加入到盛有73g质量分数为19%的稀盐酸的烧杯中恰好完全反应，所以反应后镁元素都以氯化镁的形式存在；由氯化镁的化学式MgCl2-可得镁元素与氯元素的关系式如下：Mg---2Cl- MgCl2-2HCl，Mg--- -2HCl，设样品中镁元素的质量为x，Mg---2HCl
24 73
x 73g×19%
x=4.56g 則原镁条样品中镁元素的质量分数为4.56g÷6g×100%=76%
点睛：利用反应前后元素的种类质量不变计算使计算题变得简单。

4．C
解析：C
【解析】在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%
A. t1℃时，甲、乙的溶解度相同，甲乙的饱和溶液中溶质的质量分数。

B. 降低温度，可使甲的饱和溶液析出晶体，所得溶液仍为饱和溶液；
C. t1℃时，甲、乙的溶解度相同，都是40g， t2℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，同时降温至t1℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
D. 将t2℃时甲的饱和溶液降温至t1℃，由于溶解度变小，析出晶体，溶液质量不变小。

选C
点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。

溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度5．C
解析：C
【解析】Fe2O3+ 3H2SO4= Fe 2 (SO4 )3+3H2O CuO+H2SO4= CuSO4+H2O，由化学方程式可知，氧化物中氧原子的物质的量等于硫酸根的物质的量，故
n（O）=n（H2SO4）=0.2mol，故原混合物中氧元素的质量为：0.2mol×16g/mol=3.2g，故选C。

6．D
解析：D
【解析】A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。

由图可知高于20℃以后，B的溶解度比C大；B、溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量。

由图可知C的溶解度随温度的升高而减小，因此10℃时，C接近饱和的溶液升高温度可以达到饱和；C、饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，20℃时，A、B的溶解度相同，故其饱和溶液的溶质质量分数相等；D. 饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100%，20℃时，35℃时，A物质的溶解度为30g，其饱和溶液的溶质质量分数为溶解度÷（30g+100g）×100%<30%，选D
解析：C
【解析】
A 、胃液的pH ＜7，图像应该从小于7开始逐渐增大，但最后也应该是酸性，错误；
B 、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应无沉淀生成，当稀盐酸反应完以后，氢氧化钠溶液才与氯化铜反应产生沉淀，错误；
C 、等质量的镁和铁分别投入到足量同种稀硫酸中，镁与稀硫酸反应生成的氢气多，镁的金属活动性比铁强，故在开始的相等时间内，镁与稀硫酸反应生成的氢气多，正确；
D 、浓盐酸具有挥发性，敞口放置溶质质量分数减小，错误。

故选C 。

8．D
解析：D
【解析】A. 2t ℃时，甲物质的溶解度为50g ，其饱和溶液溶质质量分数为50g ÷(50g+100g)×100%<50%；B.溶解度受温度影响，不指名温度不能比较溶解度的大小；
C. 2t ℃时，乙的饱和溶液降温至1t ℃，析出晶体，乙溶液变为1t ℃饱和溶液；
D.甲的溶解度受温度影响较大，且随温度的降低而减小，乙的溶解度受温度很小， 当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶提纯甲；选D
点睛：在溶解度曲线图上，溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时，只需要比较溶质的多少即可。

溶解度变大时，溶质不变，溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
9．C
解析：C
【解析】小球漂浮于液面上，所以小球所受的浮力不变，根据阿基米德原理的公式F 浮=ρ液gV 排可知，在浮力不变时，当ρ液增大时，则v 排减小，小球将上浮一些；当ρ液减小时，则v 排增大，小球将下沉一些。

解：因为小球漂浮于液面上，所以小球所受的浮力不变。

盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶于水所以溶液的密度变大，所以液体的密度增大，而小球受到的浮力不变，根据公式F 浮=ρ
液gV 排可知，排开液体的体积减小，所以小球会上浮，故A 正确。

故选C 。

点睛：物体的浮沉条件和阿基米德原理的应用，通过小球所受浮力不变，与化学知识结合起来考查了溶液密度的变化，完成此题，要依据已有的物理知识和化学知识结合起来。

10．D
解析：D
【解析】由题意可知，E 是氢氧化钙，A 、B 、C 、E 分别属于不同类别的化合物，A 、B 、C 为酸、盐、氧化物中的一种，A 能转化为E ，A 可能是氧化钙或水，是氧化物；A 能与C 反应，又C 为酸或盐，A 为氧化钙，故C 为酸，B 为盐，B 能转化为A ，B 为碳酸钙，则D 为二氧化碳。

解：A.B 转化为A 是分解反应；A 转化为E 是化合反应；E 和D 的反应及D 转化为B 的反应不属于基本反应类型；其余都是复分解反应。

故说法正确；
B.D 是二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸；A 是氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，故说
法正确；
C.E是氢氧化钙，A是氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故说法正确；
D.B是碳酸钙，D是二氧化碳，B、D两种物质在一定条件下能互相转化，故说法错误。

因此本题选D。

11．C
解析：C
【解析】A.草木灰的主要成分碳酸钾的溶液呈碱性；氯化铵含铵根属于铵态氮肥；
B. Ba（NO3）2与ZnSO4反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸锌；
C. NaCl遇Ba（OH）2无明显现象；NH4NO3遇Ba（OH）2加热，只有气体；（NH4）2SO4遇Ba （OH）2加热，既有气体又有白色沉淀；Na2SO4遇Ba（OH）2只有白色沉淀；
D. 不用其他试剂，就能将组内物质鉴别出来，首先需考虑物质的颜色，然后将鉴别出来的物质与其他物质混合，根据现象的不同加以鉴别，若物质都是没有颜色，则让溶液之间两两混合，根据不同的实验现象加以鉴别。

解：A.草木灰的水溶液成碱性，和铵态氮肥氯化铵一起用会产生NH3，降低肥效，所以不能混合施用。

故错误；
B. Ba（NO3）2与ZnSO4反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸锌，生成的硝酸锌是新的杂质，故错误；
C. NaCl遇Ba（OH）2无明显现象；NH4NO3遇Ba（OH）2加热，只有气体；（NH4）2SO4遇Ba （OH）2加热，既有气体又有白色沉淀；Na2SO4遇Ba（OH）2只有白色沉淀；故正确；
D. 氯化钡能与硫酸钾、碳酸钠均产生沉淀，故能与两种物质产生沉淀的是氯化钡，不与氯化钡反应的物质为盐酸，向其他两种物质中滴加盐酸，有气体生成的为碳酸钠，无现象的为硫酸钾，可以鉴别。

故错误。

因此本题选C。

12．A
解析：A
【解析】A在一定温度下，气体的溶解度随压强的增大而增大；B．镁的活动性比铁强，将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中镁先反应完，而且等质量的镁比铁生成氢气多；C．MnO2是过氧化氢溶液分解的催化剂，只加快反应速率，不改变生成物的质量；D．向氢氧化钠溶液中加水稀释，溶液的碱性变弱，但始终呈碱性，pH不会等于或小于7.选A
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
13．A
解析：A
【解析】A. 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加盐酸。

氢氧化钠先与盐酸反应，碳酸钠后与盐酸反应，在氢氧化钠未被反应完之前不会生成气体； B. 向一定量稀硫酸中加水稀释，随水的加入，溶液的酸性变弱，但始终呈酸性，溶液的pH不会等于或大于7；C. 二氧化锰是氯酸钾分解的催化剂，只改变氯酸钾的分解速率，不改变生成物的质量。

D. 向饱和氢氧化钙溶液中加入CaO，氧化钙和水反，使溶液中溶质因水减少而析出；反应放出
大量热，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出，得高温下的饱和溶液，溶质的质量分数减；冷却时，溶解度变大，溶质的质量分数变大，恢复到原温后得原温下的饱和溶液，溶质的质量分数不变。

点睛：饱和溶液溶质的质量分数=溶解度÷（溶解度+100g）×100% 。

图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
14．A
解析：A
【解析】A、向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多，是软水，如果产生大量浮渣，是硬水，因此可以用肥皂水区分硬水和软水；点燃羊毛纤维和棉纤维时，能够产生烧焦羽毛的气味的是羊毛纤维，另一种是棉纤维，因此利用灼烧闻气味的方法可以区分羊毛纤维和棉纤维；加熟石灰粉末研磨时，能够产生刺激性气味气体的是硫酸铵，不产生刺激性气味气体的是硫酸钾，因此利用氢氧化钙可以区分硫酸铵和硫酸钾，正确；B、出行多乘交通工具可以减少二氧化碳的排放；生活中用火烧毁废旧塑料和橡胶时，能够产生大量二氧化碳气体；用废旧报纸制作铅笔杆可以减少二氧化碳的排放；，不完全正确，错误；C、铁、碘、是人体必需的微量元素，而钙元素是人体需要的常量元素；②服用含Al(OH)3的药物可治疗胃酸过多，这是因为氢氧化铝能和胃酸中的盐酸反应生成氯化铝和水；③油脂虽然是人体重要的营养物质，但是也不能大量摄入油脂，要适量摄取，以保持身体健康；不完全正确，错误；D、钢铁、硬铝和黄铜都是合金；②纯铁比生铁的硬度小；③聚氯乙烯塑料属于有机合成材料，不完全正确，错误。

故选A。

15．A
解析：A
【解析】A碱式碳酸铜在加热条件分解生成氧化铜、二氧化碳、水，所以加热后固体只有氧化铜；碳酸钾和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，但是碳酸钾过量，会引入新的杂质。

C、铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，反应后应将铜、过量的铁通过过滤除掉；D氢氧化钠溶液与二氧化碳反应，不符合除杂要求。

选A
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
16．A
解析：A
【解析】
A、活性炭能吸附色素异味，但不能除油污；B通过焦炭净化器能将空气中的甲醛吸附；C 生石灰即氧化钙和水反应生成固体氢氧化钙，因而可用于吸水，而且由于不与一氧化碳反应，可用于干燥一氧化碳；D，适量的硝酸钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，过滤后溶液中的溶质只有硝酸钠，符合除杂要求。

选A
点睛：除杂的原则：只除杂，不引杂。

即所加试剂只能与杂质反应，不能与想要的主要成分反应，同时不能引入新的杂质
17．A
解析：A
【解析】
A，镁的活动性比铁强，所以镁比铁反应快，先反应完，由于镁和铁足量，与等量、等浓度的盐酸反应时，最终生成氢气的质量由盐酸决定，所以最终生成氢气的质量一样多，符合题意；B浓硫酸有吸水性，敞口放置质量因溶剂增多，溶液质量增加，不符合题意；C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，所以加热硝酸钾饱和溶液时，溶液会变成不饱和溶液，但溶质、溶剂的质量都不改变，溶质的质量分数不变，氢氧化钙的溶解度随温度升高而而减小，加热氢氧化钙饱和溶液时，会有溶质析出，溶质的质量分数减小,不符合题意；
D、碳和氧气反应时，每一个碳原子和一个氧分子恰好完全反应生成一个二氧化碳分子，故反应中气体的分子数不变，不符合题意；选A
点睛：图像的问题主要是结合化学反应分析图的起点的位置，变化趋势，终点的位置是否正确
18．B
解析：B
【解析】
试题分析：由酸的通性可知：酸能跟活泼金属、金属氧化物、盐、碱等物质反应．由硫酸化学性质的知识网络图可知，B是由硫酸与其它物质反应制取的，且能与A、C反应，A、B、C分别属于不同类别的化合物．
A、CuSO4、Na2CO3均属于盐，故选项不符合要求．
B、KOH能与稀硫酸、稀硝酸发生中和反应，且硝酸能与K2CO3反应硝酸钾、水和二氧化碳，且KOH、HNO3、K2CO3分别属于碱、酸、盐，故选项符合要求．
C、Ba（OH）2能与稀硫酸发生中和反应，能与CuSO4反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀；但CuSO4不能与CuO发生化学反应，故选项不符合要求．
D、NaOH能与稀硫酸、稀盐酸发生中和反应，但Ba（NO3）2不能与HCl发生化学反应，故选项不符合要求．
故选B．
考点：酸的化学性质．
点评：本题有一定难度，熟练掌握酸的化学性质、酸碱盐与氧化物的判别是正确解答本题的关键，采用带入验证法是正确快速、解答本题的捷径．
19．C
解析：C
【解析】从固体溶解度曲线及其作用和有关溶质质量分数的简单计算。

A.由图中给出坐标可知，横坐标为时对应的纵坐标溶解度为40g；
B.由图中给出坐标可知，时，该溶质的溶解度大于40g，因此将40g该物质加入到
水中，搅拌后得到的是不饱和溶液；
C．温度升高，该物质的溶解度增大，但如果溶质不变，溶质的质量分数也不变；
D．若20 ℃和30 ℃时，溶液中所溶解的溶质质量可能相等，而不是说温度高溶解的溶质质量就一定多。

综上所述，正确答案为：C。

20．B
解析：B。