2024届湖北省武汉市蔡甸区汉阳一中、江夏一中高二化学第一学期期中达标检测模拟试题含解析

2024届湖北省武汉市蔡甸区汉阳一中、江夏一中高二化学第一学期期中达标检测模拟试
题
注意事项:
1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是( )
A．HS－＋H2O H3O＋＋S2－
B．HS－＋H＋===H2S
C．CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－
D．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
2、100 ℃，有pH分别为7、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是A．在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性相对最强
B．HX、HY、HZ三者中有一种为强酸
C．在X－、Y－、Z－三者中，以Z－最易发生水解
D．向1 mol HY加入NaOH充分反应至溶液呈中性时，需要的NaOH稍小于1 mol
3、下列事实能用勒夏特列原理解释的是
A．工业制硫酸采用二氧化硫催化氧化，高温可以提高单位时间SO3的产量
B．合成氨工业中使用铁触媒做催化剂
C．用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质
D．容器中有2NO2N2O4，增大压强颜色变深
4、可以证明可逆反应N2+3H22NH3已达到平衡状态的是
①一个N≡N断裂的同时，有3个H—H键断裂
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N—H键断裂
③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变
④恒温恒容时，体系压强不再改变
⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变
⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变
⑦正反应速率v(H2)=0.6mol/(L·min)，逆反应速率v(NH3)=0.4mol/(L·min)
A ．全部
B ．①③④⑤
C ．②③④⑤⑦
D ．③⑤⑥⑦
5、基辛格曾经说过：谁控制了石油，谁就控制了所有的国家。

这足以说明石油在工业中的重要性，它被称为“黑色的金子”，下列有关石油化工的说法不正确的是( ) A ．石油的常压蒸馏和减压蒸馏都是化学变化
B ．石油在加热和催化剂的作用下，可以得到苯等芳香烃
C ．石油进一步裂解可以得到乙烯、丙烯等化工原料
D ．石油裂化的目的是提高汽油等轻质燃料的产量和质量
6、氯仿(CHCl 3)可作全身麻醉剂，但在光照下易被氧化生成光气(COCl 2)：2CHCl 3＋O 22COCl 2＋2HCl 。

COCl 2
易爆炸，为防止事故，使用前先检验是否变质，你认为检验用的最佳试剂是 A ．烧碱溶液
B ．溴水
C ．AgNO 3溶液
D ．淀粉-KI 试剂
7、在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H +)＝1×10-14mol·L -1，则该溶液中，一定能大量共存的离子是（ ） A ．K +、Na +、MnO 4-、SO 42- B ．Na +、CO 32-、AlO 2-、Cl - C ．K +、Na +、Cl -、Br - D ．K +、Cl -、Ba 2+、HCO 3-
8、在2NO 2(红棕色)
N 2O 4(无色)的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是
A ．N 2O 4和NO 2的分子数比为1∶2
B ．N 2O 4和NO 2的浓度相等
C ．平衡体系的颜色不再改变
D ．单位时间内有1 mol N 2O 4变为NO 2的同时，有1 mol NO 2变为N 2O 4 9、下列叙述及解释正确的是( ) A ．()22NO g (红棕色()24)
N O g (无色)H 0<，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为
平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅 B ．对于()()()2C s O g 2CO g +，在平衡后，加入碳，平衡向正反应方向移动
C ．33FeCl 3KSCN Fe(SCN)(+红色)3KCl +，在平衡后，加少量KCl ，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜
色变浅
D ．对于22
3N 3H 2NH +，平衡后，压强不变，充入2O ，平衡向逆方向移动
10、铝具有较强的抗腐蚀能力（即耐腐蚀）的主要原因是
A ．铝化学性质很稳定（即很不活泼）
B ．铝与氧气在常温下很难反应
C ．铝是两性元素（因与酸、碱都能反应）
D ．铝易氧化形成一层致密氧化膜 11、既有氧化性又有还原性的是（ ）
A．铁单质B．亚铁离子C．铁离子D．铝离子
12、0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或升高温度的过程中，下列表达式的数值一定变大的是
A．c（H+）B．c（H+）·c（OH-） C．
()
()
3
c H
c CH COOH
+
D．
()
()
c H
c OH
+
-
13、根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项实验操作和现象结论
A 向硅酸钠溶液中通入 CO2，出现浑浊硅酸的酸性强于H2CO3的酸性
B
向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置，上
层接近无色，下层显紫红色I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度
C 向CuSO4溶液中加入铁粉，有红色固体析出Fe2+的氧化性强于Cu2+的氧化性
D
向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀
AgNO3溶液，有黄色沉淀生成
K sp(AgCl) >K sp(AgI)
A．A B．B C．C D．D
14、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－ΔH>0，下列叙述正确的是
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移动，c(H＋)降低
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W不变
D．将水加热，K W增大，c(H＋)不变
15、常温下，2 L 物质的量浓度为0.5 mol·L-1 KOH 溶液含有
A．0.5 mol 的K+B．0.5 mol 的H+C．1.0 mol 的H+D．1.0 mol 的OH－
16、下列说法正确的是()
A．含有共价键的化合物一定是共价化合物
B．由共价键形成的分子一定是共价化合物
C．分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物
D．只有非金属原子间才能形成共价键
二、非选择题（本题包括5小题）
17、（1）下图是表示4个碳原子相互结合的方式。

小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合。

①图中A的分子式是___________。

②图中C的名称是___________。

③图中D的结构简式是__________。

④图中与B互为同分异构体的是__________（填字母）。

⑤图中1molG完全燃烧时消耗__________molO2。

（2）已知某有机物的结构简式如图：
①该有机物的分子式为____________。

②该有机物中能与NaOH溶液反应的官能团的名称是_________。

18、有机玻璃()因具有良好的性能而广泛应用于生产生活中。

图所示流程可用于合成有机玻璃，请回答下列问题：
(1)A的名称为_______________；B的结构简式为___________________
(2)B→C的反应条件为______；G→H的反应类型为_______；D→E的反应类型为______；
(3)写出下列化学方程式：
E→F：__________；
F→有机玻璃：_________。

19、草酸晶体的组成可用H2C2O4·2H2O（M=126g/mol）表示，其中混有不参与反应的杂质，为了测定草酸晶体的纯度，进行如下实验：称取m g样品，配成250mL水溶液。

量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应： KMnO4＋ H2C2O4＋ H2SO4 ＝ K2SO4＋ CO2↑＋ MnSO4
＋ H2O.试回答：
（1）写出该反应的离子方程式并配平：_________________________________________,该反应发生时产生气体先慢后快的原因是_______________________________________________
（2）实验中，KMnO4溶液应装在_____式滴定管中，因为___________________。

（3）滴定过程中需要加入的指示剂为___________(填指示剂的名称或“不需要”)，确定反应达到滴定终点时的现象是______________________________________。

（4）在滴定过程中若用c mol·L-1的KMnO4溶液V mL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为____________mol·L-1，由此可计算样品中草酸晶体的纯度是________。

20、为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：
（1）步骤1：取8mL0.1mol•L﹣1的KI溶液于试管，滴加0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液5～6滴，振荡；请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_____________________。

步骤2：在上述试管中加入2mLCCl4，充分振荡、静置；
步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加5～6滴0.1mol•L﹣1____________________（试剂名
．．．称．），振荡，未见溶液呈血红色。

（2）探究的目的是通过检验Fe3+，来验证是否有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。

针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：KI溶液过量，Fe3+完全转化为Fe2+，溶液无Fe3+
猜想二：Fe3+大部分转化为Fe2+，使生成Fe(SCN)3浓度极小，肉眼无法观察其颜色
为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：
信息一：Fe3+可与[Fe(CN)6]4﹣反应生成蓝色沉淀，用K4[Fe(CN)6]溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN更高。

信息二：乙醚比水轻且微溶于水，Fe(SCN)3在乙醚中的溶解度比在水中大。

结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤3的水溶液分别于试管A、B中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：
21、（I）工业上过氧化氢是重要的氧化剂和还原剂。

常用于消毒、杀菌、漂白等。

某化学兴趣小组的同学围绕过氧化
氢开展了调查研究与实验，请你参与其中一起完成下列学习任务：
（1）该兴趣小组的同学查阅资料后发现H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。

请写出H2O2在水溶液中的电离方程式：____________________________。

（2）同学们用0.1000 mol /L -1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定某试样中过氧化氢的含量，反应原理为
2MnO4-+5H2O2 +6H+=2Mn2++8H2O+ 5O2↑。

①在该反应中，H2O2被_________(填“氧化”或“还原”)。

②滴定到达终点的现象是____________________________。

③用移液管吸取25.00 mL 试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的酸性KMnO4标准溶液体积如下表所示：
第一次第二次第三次第四次
体积（mL）17.10 18.10 17.00 16.90
则试样中过氧化氢的浓度为__________mol/L-1。

（II）医学上常用酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应来测定血钙的含量。

测定含量如下：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量(NH4)2C2O4溶液，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀疏酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定。

（1）滴定时，用_____(填酸或碱)式滴定管装KMnO4溶液。

（2）下列操作会引起测定结果偏高的是______。

A．滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗
B．滴定过程中，锥形瓶震荡的太剧烈，以致部分液体溅出
C．滴定前读数正确，滴定终点时俯视读数
D．锥形瓶未用待测液润洗
参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、D
【分析】盐电离出来的离子结合水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程是盐类水解，据此解答。

【题目详解】A. HS－水解的方程式为HS－＋H2O OH－＋H2S，HS－＋H2O H3O＋＋S2－表示其电离方程式，A 错误；
B. HS－＋H＋＝H2S表示HS－与氢离子反应生成硫化氢，B错误；
C. 碳酸根水解分步进行，以第一步水解为主：CO32-＋H2O HCO3－＋OH－，C错误；
D. 铁离子水解方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，D正确。

答案选D。

2、B
【分析】常温下，水的离子积为1×10-14，即中性溶液的pH值为7，因为电离为吸热过程，升高温度到100 ℃，促进水的电离，水的离子积增大，此时中性溶液的pH值应小于7，100 ℃，有pH分别为7、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，溶液均为碱性，说明三种钠盐均水解，HX、HY、HZ三者均为弱酸，pH值越大，证明酸根离子的水解程度越大，其相应的酸的酸性越弱。

【题目详解】A、相同物质的量浓度的钠盐溶液，溶液的pH值越大，酸根离子的水解程度越大,其相应的酸的酸性越弱，根据题意知,在三种酸HX、HY、HZ中，HX酸性相对最强，故A不符合题意;
B、水电离为吸热过程，升高温度，促进水的电离，水的离子积增大，此时中性溶液的pH值应小于7，100 ℃，pH分别为7、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，溶液均为碱性，说明三种钠盐均水解，HX、HY、HZ三者均为弱酸，故B符合题意;
C、100 ℃，pH分别为7、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，溶液均为碱性，说明三种钠盐均水解，pH值越大，证明酸根离子越易水解，所以在X－、Y－、Z－三者中，所以Z－最易发生水解，故C不符合题意；
D、经分析，HY为弱酸，向1 mol HY加入NaOH溶液充分反应至溶液呈中性时，HY还有剩余，故需要的NaOH稍小于1 mol，故D不符合题意；
综上所述，本题应选B。

【题目点拨】
本题需要学生注意题干中温度为100 ℃，学生看到pH=7，就会下意识认为溶液为中性，但pH=7为中性只是在室温下（25 ℃），温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，此时中性溶液的pH值应小于7。

3、C
【解题分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动。

使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。

【题目详解】A.二氧化硫催化氧化反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，则二氧化硫的转化率降低，不能提高单位时间SO3的产量，与题给矛盾，故A不选；
B. 催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，故B不选；
C.用饱和食盐水除去氯气中氯化氢的原理：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，在饱和食盐水中氯离子浓度较大，氯离子浓度增大可以使平衡向逆反应方向移动，可用勒夏特列原理解释，故C选；
D. 应该是先变深后变浅，前面变深不是平衡移动，而是容器体积变小，气体浓度变大，所以颜色变深了。

后来变浅是
因为压强变大，平衡移动，NO 2往N 2O 4移动，NO 2浓度又减小，所以颜色变浅了。

故D 不选。

故答案选C 。

4、C
【题目详解】①一个N ≡N 断裂的同时，有3个H —H 键断裂，表示的都是v 正，不能说明可逆反应达到平衡状态，①错误；
②一个N ≡N 键断裂的同时，有6个N —H 键断裂，表示的是v 正=v 逆，可以说明可逆反应达到平衡状态，②正确； ③可逆反应为反应前后气体体积减小的反应，其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变，可以说明反应达平衡状态，③正确；
④对于反应前后气体体积不等的可逆反应，恒温恒容时，体系压强不再改变，说明该可逆反应达到平衡状态，④正确； ⑤化学平衡时各组分的浓度、质量分数等保持恒定，故NH 3、N 2、H 2的体积分数都不再改变，表明可逆反应达到平衡状态，⑤正确；
⑥恒温恒容时，该可逆反应的物质质量守恒，体积不变，混合气体的密度始终保持不变，不能说明该可逆反应达到平衡状态，⑥错误；
⑦根据同一化学反应中，各物质的化学反应速率之比等于化学方程式中相应各物质的化学计量数之比，正反应速率v (H 2)=0.6mol/(L·min)时，用NH 3表示的正反应速率v (NH 3)=
()()()222
H 0.6mol/L min 0.4mol/L min 33
v =⨯=，则有：v (NH 3)正= v (NH 3)逆，可以说明可逆反应达到平衡状态，⑦正确；综上所述，C 项正确； 答案选C 。

【题目点拨】
根据化学平衡的特征来判断化学反应是否达平衡状态。

即： （1）化学平衡时正逆反应速率相等 （2）各组分的浓度及百分含量保持一致。

这是判断可逆反应达到化学平衡状态的直接依据，由此可以衍生出其他判断反应是否达平衡状态的间接依据。

5、A
【题目详解】A ．石油的常压蒸馏和石油减压蒸馏都属于物理变化，故A 错误； B ．石油在加热和催化剂的作用下，可以得到苯等芳香烃，故B 正确；
C ．石油的裂解是深度裂化，目的是为了获得乙烯、丙烯等化工原料，故C 正确；
D ．裂化的目的是将C 18以上的烷烃裂化为C 5-C 11的烷烃和烯烃，得到裂化汽油，可以提高汽油的产量和质量，故D 正确； 故选A 。

6、C
【题目详解】A．氯仿在NaOH溶液中发生水解，不能鉴别是否生成HCl，则不能鉴别是否变质，故A错误；
B．溴水和HCl不反应，无法鉴别是否变质，故B错误；
C．如氯仿变质会生成HCl，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，可鉴别，故C正确；
D．氯仿和HCl等与KI淀粉溶液都不反应，不能鉴别是否变质，故D错误。

故选C。

【题目点拨】
本题考查物质的鉴别，注意根据反应的生成物的性质选择实验方案。

7、C
【分析】在常温下，某无色溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10-14mol·L-1，则该溶液可能显酸性，也可能显碱性，据此解答。

【题目详解】A、MnO4－显紫红色，故A错误；
B、此溶质为酸或碱，CO32－和AlO2－在酸中不能大量共存，故B错误；
C、既能在碱中大量共存，又能在酸中大量共存，故C正确；
D、HCO3－既不能在碱中大量共存，也不能在酸中大量共存，故D错误。

答案选C。

8、C
【解题分析】试题分析：A选项，该反应当N2O4和NO2的分子数之比为1∶2时，无法判断是否平衡状态。

B选项，应为N2O4和NO2的浓度不再发生变化时，该反应达到平衡状态。

C选项，正确。

D选项，应为单位时间有1mol N2O4转变为NO2的同时，有2 mol NO2转变为N2O4，故错误。

考点：化学平衡状态的判断。

9、D
【题目详解】A. 对于2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色) ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，但是平衡移动使物质浓度减小的趋势是微弱的，总的来说物质的浓度比增大压强前增大，因此体系颜色变深，故A错误；
B. 对于C(s) + O2(g) 2CO(g) ，在平衡后，加入碳，由于碳的浓度为定值，对该平衡无影响，平衡不发生移动，故B错误；
C. FeCl
3+3KSCN Fe(SCN)
3
(红色)+3KCl，该反应实质是：Fe3++3SCN-Fe(SCN)
3
，所以在平衡后，加
少量KCl，没有影响反应体系的各种物质的浓度，所以平衡不发生移动，故体系颜色不变，故C错误；
D. 对于N2+3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，则容器的容积增大，各种反应物的浓度减小，所以平衡左移，故D正确；
综上所述，本题选D。

10、D
【解题分析】根据铝的化学性质来解答，铝的化学性质比较活泼，常温下就会与氧气等反应，铝与空气中的氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，使铝有很好的抗腐蚀性来解答。

【题目详解】A、因铝的化学性质比较活泼，选项A错误；
B、因常温下铝就会与氧气等反应，选项B错误；
C、铝与强酸强碱均能反应，但金属没有两性的说法，选项C错误；
D、因铝与氧气反应其表面生成一层致密的氧化铝保护膜，使铝有很好的抗腐蚀性，选项D正确；
答案选D。

【题目点拨】
本题考查了铝的化学性质，难度不大，注意铝耐腐蚀是因为表面形成的致密的氧化物薄膜。

11、B
【分析】既有氧化性又有还原性的应是元素化合价既能升高又能降低的物质。

【题目详解】A. 铁单质化合价只能升高不能降低，所以只有还原性，故A错误；
B. 亚铁离子化合价既能升高又能降低，既有氧化性又有还原性，故B正确；
C. 铁离子化合价只能降低不能升高，只有氧化性，故C错误；
D. 铝离子化合价只能降低不能升高，只有氧化性，故D错误；
故答案选B。

12、C
【分析】CH3COOH溶液加水稀释，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，温度不变，所以K a和 K w不变，据此分析。

【题目详解】A. CH3COOH溶液加水稀释，促进电离，但溶液体积增大，c（H+）减小，A错误；
B.稀释过程中，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，c（H+）·c（OH-）=K w，温度不变，K w不变，B错误；
C.CH3COOH溶液加水稀释，促进电离，但是c（CH3COO-）减小，根据
()
()
3
c CH3COO c H
c CH COOH
-+
（）
=K a可知，温度不变，K a
不变，所以
()
()
3
c H
c CH COOH
+
比值变大， C 正确；
D. 加水稀释，促进电离，c（H+）减小，c（OH-）增大，则
()
()
c H
c OH
+
-
减小，D错误；
综上所述，本题选C。

【题目点拨】
温度不变的情况下，用蒸馏水稀释醋酸溶液，溶液中的c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)均减小，但是溶液中c(OH-)增
大，因为K W不变。

13、B
【题目详解】A. 二氧化碳能和硅酸钠反应生成硅酸沉淀，说明碳酸的酸性比硅酸强，故错误；B.碘在四氯化碳中的溶解度大于在水中的溶解度，所以可以用四氯化碳萃取碘水的碘，故正确；C.铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明铜离子氧化性强于亚铁离子，故错误。

D.混合溶液中氯离子和碘离子浓度的大小关系没有说明，不能比较碘化银和氯化银的溶度积。

故选B。

14、C
【分析】根据弱电解质的电离平衡分析。

【题目详解】A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，但c(OH-)增大，故A错误；
B. 向水中加入少量CH3COOH，c(H+)增大，平衡逆向移动，故B错误；
C. 向水中加入少量固体硫酸氢钠，NaHSO4=Na++H++SO42-，c(H+)增大，温度不变，Kw不变，故C正确；
D. 将水加热，即温度升高，Kw增大，水的电离程度增大，c(H＋)增大，故D错误。

故选C。

【题目点拨】
Kw只受温度影响，温度不变，Kw不变。

15、D
【分析】KOH是强碱，其在水溶液中完全电离，生成K+和OH－。

【题目详解】KOH是强碱，其在水溶液中完全电离，生成K+和OH－。

常温下，2 L 物质的量浓度为0.5 mol·L-1 KOH 溶液中，K+和OH－的物质的量浓度分别为0.5 mol·L-1，故其含有K+和OH－的物质的量分别为1mol，故本题答案为D。

16、C
【解题分析】A、氢氧化钠中既含有离子键，又含有共价键，但是该物质为离子化合物，A错误；
B、由共价键形成的分子，可能是单质，也可能是共价化合物，B错误；
C、分子中只有共价键的化合物一定是共价化合物，C正确；
D、金属原子与非金属原子间也可以形成共价键，比如氯化铝，D错误；
正确选项C。

【题目点拨】
共价化合物中一定含有共价键，不含离子键；而离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、C4H102-甲基丙烷或者异丁烷CH3C≡CCH3E、F 11
2
C11H12O3羧基
【分析】(1)根据题干信息可知、A、B、C、D、E、F、G的结构简式分别为：CH3CH2CH2CH3、CH3CH=CHCH3、
CH 3CH(CH 3)2、CH 3C≡CCH 3、CH 3CH 2CH=CH 2、(CH 3)2C=CH 2、CH 3CH 2C≡CH ，据此分析解题；
(2)根据有机物的结构简式可知该有机物的分子式，并根据其所含有的官能团推断其化学性质。

【题目详解】(1)根据分析可知，①图中A 的结构简式为CH 3CH 2CH 2CH 3，故其分子式是C 4H 10，故答案为：C 4H 10； ②根据分析可知，图中C 的结构简式为CH 3CH(CH 3)2，故其名称是2-甲基丙烷或者异丁烷，故答案为：2-甲基丙烷或者异丁烷；
③根据分析可知，图中D 的结构简式是CH 3C≡CCH 3，故答案为：CH 3C≡CCH 3；
④同分异构体是指分子式相同而结构不同的物质，故根据分析可知，图中与B 互为同分异构体的是E 、F ，三者的分子式均为C 4H 8，故答案为：E 、F ；
⑤根据分析可知，G 的结构简式为CH 3CH 2C≡CH ，燃烧反应方程式为：CH 3CH 2C≡CH+112O 2−−−−→点燃4CO 2+3H 2O ，故图中1molG 完全燃烧时消耗
112molO 2，故答案为：112
； (2) ①由图可知，该有机物的分子式为C 11H 12O 3，故答案为：C 11H 12O 3；
②该有机物中含有的官能团有：碳碳双键、羟基和羧基，其中能与NaOH 溶液反应的官能团的名称是羧基，故答案为：羧基。

18、2-甲基-1-丙烯 CH 2ClCCl(CH 3)2 NaOH 溶液，加热 加成反应 消去反应
CH 2=C(CH 3)COOH+CH 3OH 浓硫酸Δ−−−−−→CH 2=C(CH 3)COOCH 3+H 2O n 一定条件−−−−−−→
【分析】根据题给信息和转化关系A →B 为加成反应，则B 为CH 3ClCCCl(CH 3)2；B →C 为水解反应；C →D 为氧化反应，则D 为HOOCCOH(CH 3) 2； E →F 为酯化反应，则F 为CH 2=C(CH 3)COOCH 3，G→H 为加成反应，据此分析解答。

【题目详解】(1)根据A 的结构简式，A 的名称为2-甲基-1-丙烯；B 的结构简式为CH 3ClCCCl(CH 3)2；
(2)B→C 为卤代烃水解生成醇类，反应条件为NaOH 溶液、加热；
G→H 的反应类型为加成反应；D 为HOOCCOH(CH 3) 2，D→E 的反应过程中，D 中的羟基上发生消去反应生成E ；
(3)E→F 为CH 2=C(CH 3)COOH 和CH 3OH 在浓硫酸加热条件下发生酯化反应生成CH 2=C(CH 3)COOCH 3，化学反应方
程式为：CH 2=C(CH 3)COOH+CH 3OH 浓硫酸Δ
−−−−−→CH 2=C(CH 3)COOCH 3+H 2O ；F→有机玻璃为CH 2=C(CH 3)COOCH 3发生聚合反应生成有机玻璃，化学反应方程式为：n 一定条件−−−−−−→。

19、2 MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O生成Mn2+起催化剂作用，加快反应速率酸高锰酸钾溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管不需要溶液由无色变浅红色（粉红色），且半分钟不褪色cV/10315cV/m%【题目详解】(1)反应中锰元素化合价降低5价，草酸中碳元素化合价升高1价，则高锰酸根离子和草酸的比例为2:5，则根据质量守恒和电荷守恒得到离子方程式为：2MnO4-＋5H2C2O4＋6H+＝10CO2↑＋2Mn2+＋8H2O。

随着反应进行反应物的浓度都在减小，反应速率加快只能是在反应过程中生成的锰离子起催化剂作用，加快了反应速率。

(2)高锰酸钾溶液具有强氧化性，可腐蚀橡胶管，所以只能用酸式滴定管。

(3)高锰酸钾溶液有颜色，所以反应过程中不需要指示剂。

滴定终点溶液由无色变浅红色（粉红色），且半分钟不褪色。

(4) c mol·L-1的KMnO4溶液V mL滴定草酸，根据方程式
2MnO4----5H2C2O4分析，设草酸的浓度为xmol/L，
2MnO4----5H2C2O4
2 5
cV x×25
有
25
cV25x
=，则草酸的浓度为cV/10mol/L。

草酸晶体的纯度为
cV
0.25126
10100%
m
⨯⨯
⨯=315cV/m%。

20、2Fe3++2I﹣=2Fe2++I2硫氰酸钾溶液在试管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液则“猜想一”不成立乙醚层呈红色【解题分析】(1)步骤1：活动(Ⅰ)KI和FeCl3发生氧化还原反应生成I2、KCl和FeCl2，发生反应：
2KI+FeCl3=I2+2KCl+FeCl2，其离子反应为2Fe3++2I -=2Fe2++I2，故答案为：2Fe3++2I-=2Fe2++I2；步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加5～6滴0.1mol•L-1硫氰酸钾溶液，振荡，未见溶液呈血红色，故答案为：硫氰酸钾溶液；
(2)由信息一可得：往探究活动III溶液中加入乙醚，Fe(SCN)3在乙醚溶解度较大，充分振荡，乙醚层呈血红色，由信息信息二可得：取萃取后的上层清液滴加2-3滴K4[Fe(CN)6]溶液，产生蓝色沉淀，故答案为：在试管A中滴加2﹣3滴K4[Fe(CN)6]溶液；则“猜想一”不成立；乙醚层呈红色。

21、H2O2H++HO2- HO2-H++O22-氧化当滴加最后一滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为没紫色，且30秒内不褪色0.1700酸A
【解题分析】（I）（1）H2O2为二元弱酸，其酸性比碳酸弱。

在水溶液中的电离方程式为：H2O2H++HO2- HO2-H++O22-；（2）①在反应2MnO4-+5H2O2 +6H+=2Mn2++8H2O+ 5O2↑中，H2O2中氧元素化合价由-1升高为0，被氧化；②滴定到达终点的现象是当滴加最后一滴溶液时，锥形瓶内溶液颜色恰好由无色变为没紫色，且30秒内不褪色；③四次
滴定消耗酸性KMnO 4标准溶液体积中第二次误大，舍去，求平均值为17.00mL ，则过氧化氢的浓度为
3350.1000/17.0010225.0010mol L L L
--⨯⨯⨯⨯=0.1700mol/L -1；（II ）（1）酸性具有强氧化性能氧化橡胶，滴定时，用酸式滴定管装KMnO 4溶液；（2）A 、滴定管在盛装高锰酸钾前未润洗会造成高锰酸钾溶液的浓度降低，所用溶液体积增大，滴定结果偏高，选项A 选；B 、部分液体溅出会导致结果偏低，选项B 不选；C 、滴定终点时俯视读数，会使末读数数值偏 小，结果偏低，选项C 不选；D 、锥形瓶不需要润洗，否则待测液中所含H 2O 2的量偏大，故锥形瓶未用待测液润洗，滴定结果无影响，选项D 不选。

答案选A 。