成都市三十六中学九年级化学下册第八单元《金属和金属材料》经典复习题(答案解析)

一、选择题
1．“绿水青山就是金山银山”，垃圾分类处理有利于生态文明建设。

在慈溪，生活垃圾分为四类，分别为厨余垃圾、可回收垃圾、有害垃圾和其他垃圾。

下列属于可回收垃圾的是（）
A．废日光灯管B．卫生纸C．剩菜剩饭D．塑料瓶D
解析：D
A、废日光灯管属于有害垃圾，不符合题意，A错误。

B、卫生纸属于其他垃圾，不符合题意，B错误。

C、剩菜剩饭属于厨余垃圾，不符合题意，C错误。

D、塑料瓶属于可回收垃圾，D正确。

故选：D。

2．等质量的M、N两种金属，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气质量和反应应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）
A．N的金属活动性比M强B．N生成氢气质量比M多
C．如果N是铁，M可能是镁D．N产生氢气的速率更快C
解析：C
A.由图中信息可知，M与稀盐酸反应的速率快，说明M比N活泼，该选项说法不正确；
B.由图中信息可知，M与稀盐酸反应生成氢气的质量比N多，该选项说法不正确；
C.由于镁的活动性大于铁，等质量的镁和铁与足量稀盐酸反应，镁生成的氢气质量比铁多，该选项说法正确；
D.由图中信息可知，N产生氢气的速率比M慢，该选项说法不正确。

故选：C。

3．下列关于化学学科基本观念的认识，错误的是（）
A．元素观：氧气、水、过氧化氢都是含有氧元素的氧化物
B．转化观：氧化铁在一定条件下可以转化为金属铁
C．微粒观：保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子
D．变化观：氢气和氯气在点燃的条件下，充分反应可生成氯化氢A
解析：A
A、氧化物是化合物，氧气是单质，A错误。

B、氧化铁和一氧化碳高温生成铁和二氧化碳，B正确。

C、氧气由氧分子构成，故保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子，C正确。

D、氢气和氯气在点燃的条件下，充分反应可生成氯化氢，D正确。

故选：A 。

4．将Mg 、Al 、Fe 、Zn 四种金属的混合物粉末共25g ，加入到200g 的稀硫酸中，恰好完全反应，将所得溶液进行蒸发、结晶、烘干、称量，称得固体总质量为73g(所得固体均不含结晶水)，则反应中产生的氢气的总质量为
A ．48g
B ．2g
C ．1g
D ．0.5g C 解析：C
蒸发后的固体为混合物，反应前的固体质量为四种金属，所以73g-25g=48g 为硫酸根的质量，在硫酸中，氢元素与硫酸根的质量比为2：96，设产生氢气的总质量为x ，则 2:96:48g 1g
x x == 所以反应后产生氢气的质量为1g
答案：C 。

5．等质量、等浓度的稀硫酸分别与足量的镁、锌两种金属反应，下列图像能正确表示产生氢气质量与反应时间之间关系的是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ． B
解析：B
【分析】
在金属活动性顺序中，Mg ＞Zn ，则镁的反应速率最快，锌的反应速率慢，等质量的硫酸与足量的镁、锌反应，则酸全部参加反应，生成氢气的质量相同。

A 、根据分析，等质量的硫酸与足量的镁、锌反应，则酸全部参加反应，生成氢气的质量相同，图象中生成氢气的质量不同，不符合题意；
B 、图象中生成氢气的质量相同，且镁的斜线最陡，表明镁反应的速率快，锌的斜线最平缓，表明锌的反应速率慢，镁反应的时间短，锌反应的时间长，符合题意；
C 、图中锌反应的时间短，镁反应的时间长，表明是锌比镁反应的速率快，错误，不符合题意；
D 、图中反应生成的氢气质量不同，不符合题意。

故选B 。

6．对Ag 、Fe 、Cu 三种金属活动性顺序的探究，下列所选试剂不可行的是（ ） A ．Fe 、Ag 、CuSO 4溶液 B ．Cu 、Ag 、FeSO 4溶液
C．Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D．Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液B
解析：B
【解析】
A、Cu、Ag、FeSO4溶液这三种物质中，Fe与CuSO4溶液反应，证明铁的活动性比铜强，Ag 与CuSO4溶液不能反应，证明铜比银的活动性强，此方案可行；
B、因为铁的活动性在三种金属中最强，所以Cu，Ag都不能和FeSO4溶液反应，得不出Cu，Ag的活动性强弱，所以此方案不可行；
C、Fe，Cu，稀盐酸，AgNO3溶液四种物质中，铁能与稀盐酸反应，也能与AgNO3溶液反应，证明铁比氢和银的活动性强，铜和稀盐酸不反应，但能与AgNO3溶液反应，证明铜的活动性比氢弱，比银强，也能得出三种金属的活动性强弱，此方案可行；
D、Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液这三种物质中，Cu与FeSO4溶液不反应，证明铁的活动性比铜强，Cu与AgNO3溶液能反应，证明铜比银的活动性强，可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行．
故选B．
7．某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸铜混合液的烧杯中加入一定量的镁粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，下列说法正确的是（）A．滤液中一定含有Mg2+和Fe2+，一定没有Cu2+
B．滤渣中一定含有铜和铁，可能含镁
C．滤液中一定含有Mg2+，一定没有Fe2+和Cu2+
D．滤渣中一定含有铜，可能含镁和铁B
解析：B
【分析】
在金属活动顺序中，镁的活动性大于铁，铁大于铜，向盛有硝酸亚铁和硝酸铜混合液的烧杯中加入一定量的镁粉，镁先与硝酸铜溶液反应生成硝酸镁溶液和铜，硝酸铜完全反应后，镁与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸镁，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，说明滤渣中含有能与稀盐酸反应的金属，滤渣中一定有铁、铜，可能存在镁，滤液中一定存在硝酸镁，一定没有硝酸铜，可能存在硝酸亚铁。

A、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有铁，则镁和硝酸铜溶液完全反应，则滤液中一定含有Mg2+，一定不含Cu2+，若镁和硝酸亚铁完全反应，则滤液中不含Fe2+，故错误；
B、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有铁，镁先与硝酸铜溶液反应，后与硝酸亚铁溶液反应，则滤渣中一定有铜，可能有镁，故正确；
C、镁和硝酸铜溶液完全反应，则滤液中一定含有Mg2+，一定不含Cu2+，可能含有Fe2+，故错误；
D、向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定有铁、铜，可能存在镁，故错误。

故选B。

8．为验证Al，Fe，Cu三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）
A．AlCl3溶液、FeCl2溶液、CuSO4溶液B．Fe、Cu、AlCl3溶液
C．Fe、AlCl3溶液、CuSO4溶液D．Cu、AlCl3溶液、FeCl2溶液C
解析：C
A、AlCl3溶液、FeCl2溶液和CuSO4溶液这三种溶液相互之间不能反应，无法验证Al，Fe，Cu三种金属的活动性顺序，不符号题意；
B、Fe和Cu都不能与AlCl3溶液反应，只能证明Al比Fe或Cu活泼，无法验证Fe与Cu活动性，不符号题意；
C、Fe与AlCl3溶液反应，无明显现象，证明Al比Fe活泼，Fe与CuSO4溶液反应，铁的表面有红色固体析出，证明Fe比Cu活泼，符合题意；
D、Cu与AlCl3溶液或FeCl2溶液反应，都没有明显现象，只能证明Al和Fe都比Cu活泼，但无法证明Al和Fe的活泼性，不符合题意。

故选C。

9．用实验探究铁和铜的金属活动性强弱，若提供的试剂只有：氯化铜溶液、氯化亚铁溶液、铁、铜和稀盐酸，对此下列说法正确的是（）
A．最多只能设计一种实验方案
B．选用两种合适的试剂即可实现实验目的
C．氯化铜溶液是不可或缺的试剂
D．氯化亚铁溶液中加入铜不能探究金属活动性强弱B
解析：B
对于Fe和Cu的金属活动性的探究，题目给予了氯化铜溶液、氯化亚铁溶液、Fe、Cu和稀盐酸。

我们可以设计出的方案有：
①Fe、Cu、稀盐酸； Fe可以与稀盐酸反应；得出Fe＞H； Cu和盐酸不反应；得出 H＞Cu；故Fe＞Cu；
②Fe、氯化铜溶液；Fe可以置换氯化铜溶液中的Cu；得出 Fe＞Cu；
③Cu、氯化亚铁溶液； Cu和氯化亚铁不反应；得出 Fe＞Cu。

金属若与另一金属对应的盐反应，则该金属比后者活泼；若不反应，则后者比前者活泼。

A、最多只能设计一种实验方案，上面的分析我们设计了三种方案，故A说法错误。

B、选用两种试剂可实现实验目的，选用两种（不是任选的）如我们上面分析的②③情况都能够实现目的，故B说法正确。

C、①③两种方案都没用到氯化铜溶液，故C说法错误。

D、氯化亚铁溶液中加入Cu不能反应，能够得出金属活动性强弱，故D说法错误。

故选：B。

10．根据下列实验方案进行实验，不能实现相应实验目的的是（）
A．A B．B C．C D．D A
解析：A
A、该装置中若固体是氢氧化钠，液体是水，氢氧化钠溶于水放出热量，也能使气球鼓起，不能实现相应实验目的，错误；
B、反应前后的烧杯中物质的总质量不变，天平指针不动，可验证质量守恒定律，正确；
C、由图可知，铜片左侧的乒乓球碎片燃烧，右侧的滤渣碎片不燃烧，可探究温度达到着火点是燃烧的必要条件，正确；
D、由左侧铁钉与水和氧气接触容易生锈，由右边铁钉只与水接触，不易生锈，可探究氧气对铁钉生锈的影响，正确。

故选A。

11．将稀硫酸加入CuO和Fe粉的混合物中进行反应，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中投入一枚铁钉，片刻后取出铁钉，发现无任何变化．根据上述现象确定下哪个结论是正确的
A．不溶物一定是Cu B．不溶物中一定含有Cu、Fe
C．滤液中一定含有FeSO4，但不一定含有CuSO4D．滤液中一定含有FeSO4，一定不含有CuSO4D
解析：D
【解析】
解：CuO和Fe粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，则能发生的反应有氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化，则滤液中没有硫酸和硫酸铜，不溶物一定含有铜，可能含有铁。

故选D。

【点睛】
在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来。

12．世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重要问题。

下列有关金属锈蚀与保护措施不正确的是
A．铁生锈是铁与空气中的氧气和水发生化学反应的结果
B ．回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一
C ．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝的金属活动性比铁强
D ．铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜C
解析：C
【解析】
铝的抗腐蚀能力比铁强，因为铝表面会形成致密而坚固的氧化膜，阻碍了内部的铝进一步被氧化，与金属活动性顺序无关。

故选C 。

13．下列有关金属的说法正确的是
A ．废旧电池随意丢弃不会污染环境
B ．生铁和钢是含碳量不同的铁合金
C ．银的导电性比铜弱，所以用铜做导线
D ．铁矿石在地壳中含量很多，可以随意开采B
解析：B
A 、废旧电池随意丢弃会污染环境，错误；
B 、生铁和钢是含碳量不同的铁合金，正确；
C 、银的导电性比铜强，但铜的价格更便宜，所以用铜做导线，错误；
D 、矿石资源有限且不可再生，要合理开采利用，错误。

故B 正确。

14．在FeCl 2和CuCl 2的混合溶液中加入Zn 粉。

下列说法错误的是
A ．若反应完全后Zn 有剩余，则溶液中有ZnCl 2，无CuCl 2，可能有FeCl 2
B ．若反应完全后Zn 有剩余，则溶液中有ZnCl 2，无CuCl 2和FeCl 2
C ．若反应完全后Zn 无剩余，溶液中若有CuCl 2，则一定有FeCl 2
D ．若反应完全后Zn 无剩余，溶液中若无CuCl 2，则可能有FeCl 2A
解析：A
【分析】
在2FeCl 和2CuCl 的混合溶液中加入Zn 粉，锌会先与氯化铜反应，氯化铜反应完后，再与氯化亚铁反应。

A 、若反应完成后Zn 有剩余，锌会与氯化铜、氯化亚铁完全反应，则溶液中有2ZnCl ，无2FeCl 和2CuCl ，故A 不正确；
B 、若反应完全后Zn 有剩余，锌会与氯化铜、氯化亚铁完全反应，则溶液中有ZnCl 2，无2FeCl 和2CuCl ，故B 正确；
C 、若反应完成后Zn 无剩余，溶液中若有2CuCl ，氯化铜没有完全反应，则一定有2FeCl ，故C 正确；
D 、若反应完成后Zn 无剩余，溶液中若无2CuCl ，加入的锌可能与氯化亚铁发生了置换反应，也可能没有，则可能有2FeCl ，故D 正确。

故选A 。

【点睛】
一般比较三种金属的活动性，取活动性位于中间的金属的盐溶液，分别加入两边的金属。

15．若金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是（ ） A ．Mn+2HCl=MnC12＋H 2↑
B ．Mg+MnSO 4=MgSO 4＋Mn
C ．Mn ＋Cu （NO 3）2=Mn （NO 3）2 + Cu
D ．Fe ＋MnSO 4 =FeSO 4＋Mn D
解析：D
A. 金属活动性顺序中，位于氢前的金属能与盐酸反应生成氢气，金属锰(Mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则锰位于氢前，能与盐酸反应，22Mn+2HCl=MnC1H ＋，此选项正确；
B. 镁的金属活动性比铝强，锰的金属活动性比铝弱，故镁的金属活动性比锰强，位于前面的金属能将位于后面的金属从其化合物的水溶液中置换出来，44Mg+MnSO =MgSO Mn ＋，此选项正确；
C. 由于锰的金属活动性比铜强，锰能置换出硝酸铜溶液中的铜，
3232Mn Cu NO =M ()()n NO + Cu ＋，此选项正确；
D. 铁的金属活动性不如锰强，不能置换出MnSO 4 中的Mn ，此选项错误。

故选D 。

【点睛】
掌握金属活动性顺序中，氢前置氢、排前置后的规律是解答此题的关键。

二、填空题
16．黑龙江省博物馆镇馆之宝--金代铜坐龙，出土于哈尔滨市阿城区。

铜龙为黄铜铸造而成，是金代早中期皇室的御用器物。

请回答问题：
（1）用黄铜铸造铜坐龙而不用纯铜，主要是因为黄铜比纯铜_____（填字母）。

A 硬度大 B 熔点高 C 密度大
（2）冶炼铜的方法有“火法冶炼”和“湿法冶炼”。

火法冶炼可以获得纯度高达99.9%的铜，反应原理之一是：硫化亚铜（Cu 2S ）与氧气高温条件下反应.生成金属铜和一种有刺激性气味的空气污染物，写出该反应的化学方程式______，反应前后硫元素的化合价变化为_____。

（3）铁制品生锈的过程，实际上是铁与空气中的______等发生化学反应的过程，铁锈主要成分的化学式为______，回收废旧金属不仅可以节约金属资源和能源，还可以______。

A-2→+4氧气和水保护环境【分析】（1）根据合金的性质来分析；（2）根据化学反应的原理以及物质中元素的化合价来分析；（3）根据铁锈蚀的原理铁锈的成分以及回收废旧金属的意义来分析
解析：A 222
O +Cu S =2Cu+SO 高温
-2→+4 氧气和水 23Fe O 保护环境 【分析】
（1）根据合金的性质来分析；（2）根据化学反应的原理以及物质中元素的化合价来分析；（3）根据铁锈蚀的原理、铁锈的成分以及回收废旧金属的意义来分析。

（1）合金的硬度大于其组成中纯金属的硬度，即黄铜的硬度大于纯铜的硬度，所以用黄铜铸造铜坐龙而不用纯铜；故填：A ；
（2）硫化亚铜（2Cu S ）与氧气高温条件下反应生成金属铜和一种有刺激性气味的空气污染物--二氧化硫，该反应的化学方程式为222
O +Cu S =2Cu+SO 高温
；在硫化亚铜（2Cu S ）中，铜元素显+1价，所以其中硫元素显-2价，在二氧化硫中，氧元素显-2价，所以其中硫元素显+4价；故填： 222
O +Cu S =2Cu+SO 高温；-2→+4； （3）铁制品生锈的过程，实际上是铁与空气中的氧气和水等发生化学反应的过程，铁锈的主要成分是氧化铁，化学式为23Fe O ，回收废旧金属不仅可以节约金属资源和能源，还可以保护环境；故填：氧气和水； 23Fe O ；保护环境。

17．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。

(1)通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是___________(填标号)。

A 蔗糖和水
B 氯化钠溶液和硝酸钾溶液
C 铁和氯化铜溶液
(2)在氧气中点燃红磷的实验过程，固体变化如图所示。

①从燃烧条件分析，固体质量在t 1前没有发生变化的原因是___________。

②该反应的化学方程式为___________。

③参加反应的氧气质量为___________g 。

(3)某反应的微观示意图如图所示：
①该反应所属的基本反应类型为___________。

②参加反应的甲物质和生成的丙物质分子数目比为___________。

C 温度没有达到红磷的着火点80置换反应1:2
解析：C 温度没有达到红磷的着火点 2254P 5O 2P O 点燃 8.0 置换反应 1:2 Ⅰ.(1)质量守恒定律描述化学变化中物质质量的变化关系，所以必须选择能发生化学变化的一组物质验证质量守恒定律。

蔗糖与水不反应，氯化钠溶液和硝酸钾溶液不反应，铁和氯化铜溶液可发生化学反应，故选C 。

(2)①根据可燃物燃烧的条件，温度必须达到其着火点，在t 1前红磷质量没有发生变化，其原因是温度没有达到红磷的着火点。

②红磷燃烧是红磷与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：2254P 5O 2P O +点燃
③根据质量守恒定律，参加反应的红磷的质量与参加反应的氧气的质量之和等于反应生成的五氧化二磷的质量，再结合坐标曲线图可知：生成的P 2O 5的质量为14.2 g ，参加反应的红磷质量为6.2 g ，所以参加反应的氧气的质量＝14.2 g －6.2 g ＝ 8.0 g 。

(3)①根据微观反应图可推出该反应是氟气(F 2)与水反应生成氢氟酸(HF)和氧气，该反应的反应物一种是单质，另一种是化合物，生成物中一种是单质，另一种是化合物，所以该反应属于置换反应。

②据图可写出F 2与水反应的化学方程式为2222F 2H O=4HF O ++，所以该反应中甲(F 2)与丙(HF)的分子数目之比为1∶2。

18．将锌片和铜片同时放入盛有AgNO 3溶液的试管中，待反应停止后过滤，向滤出的固体中加入稀硫酸，
(1)若无气体产生，则固体物质中肯定有__________，可能有______________。

(2)若有气体产生，则固体物质是____________，滤液中的阳离子是__________。

银铜锌铜银锌离子(或Zn2+)【分析】将锌片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中锌和铜活动性都比银强锌活动性最强首先和硝酸银反应生成银和硝酸锌；如果锌不足则铜会和硝酸银反应生成银和硝酸铜
解析：银 铜 锌、铜、银 锌离子(或Zn 2+)
【分析】
将锌片和铜片同时放入盛有硝酸银溶液的试管中，锌和铜活动性都比银强，锌活动性最强，首先和硝酸银反应生成银和硝酸锌；如果锌不足，则铜会和硝酸银反应生成银和硝酸铜。

(1)若向滤出的固体中加入稀硫酸，无气体产生，则锌肯定完全反应，铜可能反应完，也可能部分反应，还可能全部反应，因此固体中肯定有银，可能有铜。

(2)若向滤出的固体中加入稀硫酸，有气体产生，因为只有锌可以和稀硫酸反应生成氢气，所以锌肯定过量，铜没有参与反应，故固体物质中含有：锌、铜、银；锌与硝酸银反应生成硝酸锌和银，因为锌过量，所以硝酸银完全反应，故滤液中的阳离子是锌离子。

19．北宋张潜在其《浸铜要略序》一书中对铜的冶炼有如下记载：“山麓有胆泉，土人汲以浸铁，数日辄类朽木，刮取其屑，锻炼成铜”。

（1）书中提及的“胆泉”为硫酸铜溶液，“浸铁”即将铁放入其中，写出此冶炼铜方法中生成铜的化学方程式__。

（2）若“浸铁”前后溶液中存在的离子种类如图所示，其中
、 、表示不同种类
的离子，则“”表示_____（填写离子符号）。

Fe+CuSO4═FeSO4+CuFe2+
解析：Fe+CuSO 4═FeSO 4+Cu Fe 2+
（1）铁和硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO 4═FeSO 4+Cu ； （2）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO 4═FeSO 4+Cu ，在反应前的溶液中含有硫酸根离子和铜离子，反应一段时间后，溶液中含有的离子是亚铁离子、铜离子和硫酸根离子，由离子的变化可知，
表示亚铁离子。

20．某化学小组把一定量的铜和铝放入AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液进行实验，过滤，得到滤液和滤渣。

请回答以下问题:
（1）若滤液为蓝色，向滤渣中滴加盐酸时________________（填“有”或“没有”）气泡产生。

（2）若滤液为蓝色，滤渣中可能有_________________；
（3）若滤液为无色，请解释反应后滤液质量比原混合溶液减少的原因_______。

没有铜参加反应的硝酸银硝酸铜的质量大于生成物硝酸铝的质量所以反应后溶液的质量减少
解析：没有 铜 参加反应的硝酸银、硝酸铜的质量大于生成物硝酸铝的质量，所以反应后溶液的质量减少
在金属活动顺序中，铝的活动性大于铜大于银，把一定量的铜和铝放入AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液，则铝首先与硝酸银反应生成硝酸铝和银，然后与硝酸铜反应生成硝酸铝和铜；
（1）若滤液为蓝色，则滤渣中一定含有银，不一定含有铜，一定不含有铝，故滤渣中加入盐酸不会产生气体；
（2）铜和铝放入AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中，铝会和硝酸银生成硝酸铝和银，滤渣一定有银，滤液为蓝色说明滤液含有硝酸铜，则滤渣中一定不含铝，可能含有的是铜，故填：铜。

（3）铜和铝放入AgNO 3和Cu （NO 3）2的混合溶液中，滤液为无色说明滤液不含有硝酸铜，则滤渣中一定含铜，滤渣中含铜，则滤液中一定不含硝酸银，故滤液一定含有硝酸铝，一定不含硝酸银和硝酸铜，滤渣一定含铜、银，可能含铝。

铝和和硝酸银，硝酸铜完
全反应，生成硝酸铝 。

根据333Al +3AgNO =Al(NO )+3Ag 510213
，32332Al +3Cu(NO )=2Al(NO )+3Cu 564426
可知，参加反应的硝酸银、硝酸铜的质量大于生成物硝酸铝的质量，所以反应后溶液的质量减少。

21．生铁用途十分广泛。

工业上利用赤铁矿（主要成分是Fe 2O 3，还含少量SiO 2等杂质）冶炼生铁的过程如图：
回答下列问题：
（1）生铁属于____材料（填“合金”或“金属”）。

“高炉气体”中的_____（填化学式）会导致酸雨。

（2）“煅烧”时：
①生成CO 的反应之一为2
C+CO 2CO 高温，该反应属于______反应（填基本反应类型）。

②用化学方程式表示利用CO 炼铁的原理____________________。

（3）生活中铁制品锈蚀的过程，实际上是Fe 与空气中____、___等发生化学反应的过程。

下列措施能防止铁制品锈蚀的是____（填标号）。

A 涂油、喷漆
B 镀耐腐蚀的铬层
C 用盐水清洗
D 久置于酸性环境金属SO2化合水氧气AB
解析：金属 SO 2 化合 2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温 水 氧气 AB
（1）生铁属于金属材料；高炉气体中含有二氧化硫，二氧化硫会导致酸雨的形成。

（2）①碳和二氧化碳反应生成一氧化碳，反应物有两种，生成物有一种，该反应属于化合反应。

②利用CO 炼铁的原理为一氧化碳与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为：2323CO+Fe O 2Fe+3CO 高温。

（3）铁生锈的过程实际上是铁与水和氧气反应的过程。

A 、涂油、喷漆可以隔绝氧气和水，能防止铁生锈，故A 项正确;
B 、镀耐腐蚀的铬层可以隔绝氧气和水，防止铁生锈，故B 项正确;
C 、用盐水清洗不能防止铁生锈，反而会加快.铁制品生锈的速度，故C 项错误;
D 、久置于酸性的环境不能防止铁生锈，会加快铁制品生锈的速度，故D 项错误。

故本题选AB 。

22．金属是一种重要的资源，人类的生产、生活与金属密切相关。

（1）铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、__等发生化学反应的过程。

（2）常温下大多数金属都可以锻压成薄片或拉伸成细丝，这说明大多数金属具有__性。

（3）铁和氧气在不同的条件下能发生不同的反应。

如灼热的铁丝在氧气中发生燃烧，反应的化学方程式是__。

（4）常温储氢材料用于吸收和释放氢气。

某镁铝储氢合金材料的化学组成为Mg 17Al 12，完全吸收氢气后得到MgH 2和Al 。

该反应的化学方程式为__。

（5）第四套人民币硬币铸造使用了Fe、Cu、Al、Ni（镍）四种金属。

已知Ni能够在溶液中发生如下反应：Ni+H2SO4 ═ NiSO4+H2↑、Fe+NiCl2═Ni+FeCl2。

上述两个反应的基本反应类型是__；Fe、Cu、Al、Ni（镍）四种金属的活动性由强到弱的顺序为__。

水延展性
3Fe+2O2Fe3O4Mg17All2＋17H2＝17MgH2＋12Al置换反应AlFeNiCu【分析】金属生锈是金属和氧气和水共同作用的过程铁在氧气中点燃生成四氧化三铁镁铝储氢合金材料的
解析：水延展性3Fe+2O2点燃
Fe3O4Mg17Al l2＋17H2＝17MgH2＋12Al置换反应
Al、Fe、Ni、Cu
【分析】
金属生锈是金属和氧气和水共同作用的过程，铁在氧气中点燃生成四氧化三铁，镁铝储氢合金材料的化学组成为Mg17Al12，完全吸收氢气后得到MgH2和Al。

（1）金属生锈是金属和氧气和水共同作用的过程，故铁制品锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的氧气、水等发生化学反应的过程。

（2）常温下大多数金属都可以锻压成薄片或拉伸成细丝，这说明大多数金属具有延展性。

（3）灼热的铁丝在氧气中发生燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式是
3Fe+2O2点燃
Fe3O4。

（4）镁铝储氢合金材料的化学组成为Mg17Al12，完全吸收氢气后得到MgH2和Al，故反应的化学方程式为Mg17Al l2＋17H2＝17MgH2＋12Al。

（5）两个反应均符合一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，故基本反应类型是置换反应；Ni能够在溶液中发生如下反应：Ni+H2SO4 ═ NiSO4+H2↑、
Fe+NiCl2═Ni+FeCl2，Ni能与稀硫酸反应，说明在金属活动性顺序里，Ni位于氢之前，铁能将Ni从其化合物溶液里置换出来，说明在金属活动性顺序里，Ni位于铁之后，故Fe、Cu、Al、Ni（镍）四种金属的活动性由强到弱的顺序为Al、Fe、Ni、Cu。

【点睛】
置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应。

23．下图是一盏废旧台灯，某实验小组的同学利用它进行观察分析并完成相关实验。

（1）小明发现台灯的铁螺丝钉表面已经锈蚀，原因是铁与空气中的__________等发生了化学反应。

（2）小红发现铝箔反光片呈银白色，无锈迹，原因是铝表面有一层致密的氧化膜，生成该氧化膜的化学方程式为_________________________。