上海初三化学方程式汇总

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九年级化学(沪教版)中考化学方程式整理总结

九年级化学（沪教版）化学方程式整理小结一．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO2．铁丝燃烧：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ；3．铜丝加热： 2Cu + O 2 === 2CuO ；4．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 3或4Al + 3O 2 === 2Al 2O 35．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 28．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 59．二氧化碳被碳还原：C + CO 2 === 2CO10．人工固氮（合成氨）：N 2 + 3H 2 ======= 2NH 3 11．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)2 反应放出大量热12．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 313．二氧化硫溶于水：SO 2 + H 2O == H 2SO 314．二氧化硫在空气中转化为三氧化硫：2SO 2 + O 2 ==== 2SO 315．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O == H 2SO 416．亚硫酸与氧气反应：2H 2SO 3 + O 2 == 2H 2SO 417．浓盐酸与浓氨水相靠近：NH 3 + HCl == NH 4Cl （白烟）二．分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 2．碱式碳酸铜（铜绿）受热分解：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．二氧化锰催化氯酸钾制氧气：2KClO 3 2KCl+ 3O 2↑5．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑6．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑7．碳酸受热分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O 8．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑9．电解熔融状态的氧化铝制取金属铝：2Al 2O 3 4Al + 3O 2↑三．置换反应1 氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3H2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ；2．碳粉还原金属氧化物：2Fe 2O 3 + 3C 4Fe + 3CO 2↑；Fe 3O 4 + 2C 3Fe + 2CO 2↑；3．铝与盐酸、硫酸反应：2Al + 6HCl == 2AlCl 3 + 3H 2↑；2Al + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑4．镁与盐酸、硫酸反应：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑ △ 点燃点燃 △ 点燃点燃点燃点燃点燃高温高温、高压催化剂粉尘 △ ===△ === △ === MnO 2 === 通电 === 高温=== 通电 === 高温 === 高温 === 高温 === 高温 === MnO 2=== △5．铁与盐酸、硫酸反应：Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑6．锌与盐酸、硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑7．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu8．铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO 3 == Cu(NO 3)2 + 2Ag9．锌与硫酸铜反应：Zn + CuSO 4 == ZnSO 4 + Cu四．复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O H 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2H 2O ；Ca(OH)2 + H 2SO 4 == CaSO 4+2H 2O H 2SO 4 +2NH 3·H 2O == (NH 4)2SO 4 + 2H 2O2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；（除铁锈）Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 == Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O ；（除铁锈）CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2OMgO + 2HCl == MgCl 2 + H 2O ；Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2O3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ；Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2OK 2CO 3 + H 2SO 4 == K 2SO 4 + CO 2↑+ H 2ONaHCO 3 + HCl == NaCl+ CO 2↑+ H 2O4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ；（工业纯碱制取烧碱）CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4CuSO 4 + Ca(OH)2== Cu(OH)2↓+ CaSO 4 （配置波尔多液）5．Ag +与Cl -反应：HCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ HNO 3；NaCl + AgNO 3 == AgCl ↓+ NaNO 36．Ba 2+与SO 42-反应：BaCl 2 + CuSO 4 == BaSO 4↓+ CuCl 2；H 2SO 4 + BaCl 2 == BaSO 4↓+ 2HCl7．纯碱与氯化钙溶液反应：Na 2CO 3 + CaCl 2 == CaCO 3↓+ 2NaCl8．铵盐与碱反应产生氨气：NH 4NO 3 + NaOH NaNO 3 + NH 3↑+ H 2O (NH 4)2SO 4 + Ca(OH)2 CaSO 4 + 2NH 3↑+ 2H 2O五．其他反应类型：1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2；（高炉炼铁）Fe 3O 4 + 4CO 3Fe + 4CO 2；2．非金属氧化物与碱溶液反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2O SO 2 +2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O3．有机物燃烧：CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O ； C 2H 6O + 3O 2 2CO 2 + 3H 2O4．绿色植物光合作用：6CO 2 + 6H 2O C 6H 12O 6 + 6O 2 5．呼吸作用：C 6H 12O 6 + 6O 2 → 6CO 2 + 6H 2O 高温 === 高温 === 点燃 === 点燃 === →点燃叶绿素 △ === △ ===。

上海市中考化学方程式大全

上海市中考化学方程式大全一、化合反应1．红磷在空气中燃烧：4P+5O 2=====点燃2P 2O 5，实验现象：产生大量白烟，放出热量。

2．白磷自燃：4P+5O 2=2P 2O 5，实验现象：产生大量白烟，放出热量。

3．木炭充分燃烧：C+O 2=====点燃CO 2，实验现象：燃烧，放出热量。

4．木炭不充分燃烧：2C+O 2=====点燃2CO ，实验现象：燃烧，放出热量。

5．硫在空气（氧气）中燃烧：S+O 2=====点燃SO 2，实验现象：在空气中发出淡蓝色火焰，在氧气中发出蓝紫色火焰，产生刺激性气体6．铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O 2=====点燃Fe 3O 4，实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体7．铝在氧气中燃烧：4Al+3O 2=====点燃2Al 2O 3，实验现象：发出耀眼白光，放出热量，生成白色固体8．铝不易生锈的原因：4Al+3O 2=2Al 2O 3，实验现象：金属光泽消失，生成的致密氧化膜阻止反应的进一步进行。

9．镁在空气中燃烧：2Mg+O 2=====点燃2MgO ，实验现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色粉末10．铜在空气中加热：2Cu+O 2====△2CuO ，实验现象：红色固体表面变黑11．氢气在氧气中燃烧：2H 2+O 2=====点燃2H 2O ，实验现象：发出淡蓝色火焰，放出热量12．将CO 2变成CO ：C+CO 2=====高温2CO ，实验现象：黑色固体逐渐减少13．二氧化碳溶于水形成碳酸：CO 2+H 2O =H 2CO 3，实验现象：产物使紫色石蕊试液变红14．用生石灰制取熟石灰：CaO+H 2O =Ca(OH)2，实验现象：放出热量，产物使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红15．一氧化碳燃烧：2CO+O 2=====点燃2CO 2，实验现象：发出淡蓝色火焰，放出热量16．向浑浊的石灰水中通入过量的二氧化碳，变浑浊的石灰水又变澄清：CaCO 3+CO 2+H 2O =Ca(HCO 3)217．钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2=====点燃2NaCl ，实验现象：黄色火焰，有白烟生成18．用无水硫酸铜检验水：CuSO 4+5H 2O =CuSO 4·5H 2O ，实验现象：白色粉末变成蓝色晶体二、分解反应1．分解过氧化氢制取氧气：2H 2O 2=====MnO 22H 2O+O 2↑，实验现象：产生大量气泡2．加热氯酸钾制取氧气：2KClO 3△=====MnO 22KCl+3O 2↑，实验现象：产生大量气泡3．电解水生成氢气和氧气：2H 2O=====通电2H 2↑+O 2↑，实验现象：正负电极有气泡产生，体积比约为1:24．工业制取生石灰和CO 2的反应原理：CaCO 3=====高温CaO+CO 2↑，实验现象：石灰石表面变白变松5．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O====△CuSO 4+5H 2O ，实验现象：蓝色晶体变成白色粉末1．氢气还原氧化铜：H 2+CuO====△Cu+H 2O ，实验现象：黑色粉末变红，试管口有水珠生成2．木炭还原氧化铜：C+2CuO=====高温2Cu+CO 2↑，实验现象：黑色粉末变红，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊3．实验室制取氢气的反应原理：Zn+H 2SO 4=ZnSO 4+H 2↑，实验现象：产生大量气泡4．镁在二氧化碳中燃烧：2Mg+CO 2=====点燃2MgO+C ，实验现象：产生黑色和白色的固体5．金属与稀盐酸的反应，实验现象：产生大量气泡X+2HCl =XCl 2+H 2↑（X 是+2价的金属，包括Mg 、Zn 、Fe ）2Al+6HCl =2AlCl 3+3H 2↑6．金属与稀硫酸的反应，实验现象：产生大量气泡X+H 2SO 4=XSO 4+H 2↑（X 是+2价的金属，包括Mg 、Zn 、Fe ）2Al+3H 2SO 4=Al 2(SO 4)3+3H 2↑7．金属与盐溶液的反应①镁3Mg+2AlCl 3=3MgCl 2+2Al3Mg+Al 2(SO 4)3=3MgSO 4+2Al3Mg+2Al(NO 3)3=3Mg(NO 3)2+2AlMg+XCl 2=MgCl 2+X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ）Mg+XSO 4=MgSO 4+X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ）Mg+X(NO 3)2=Mg(NO 3)2+X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ）Mg+2AgNO 3=Mg(NO 3)2+2Ag②铝2Al+3XCl 2=2AlCl 3+3X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ）2Al+3XSO 4=Al 2(SO 4)3+3X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ）2Al+3X(NO 3)2=2Al(NO 3)3+3X （X 是+2价的金属，包括Zn 、Fe 、Cu ）Al+3AgNO 3=Al(NO 3)3+3Ag③锌Zn+XCl 2=ZnCl 2+X （X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu ）Zn+XSO 4=ZnSO 4+X （X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu ）Zn+X(NO 3)2=Zn(NO 3)2+X （X 是+2价的金属，包括Fe 、Cu ）Zn+2AgNO 3=Zn(NO 3)2+2Ag④铁Fe+CuCl 2=FeCl 2+CuFe+CuSO 4=FeSO 4+CuFe+Cu(NO 3)2=Fe(NO 3)2+CuFe+2AgNO 3=Fe(NO 3)2+2Ag⑤铜：Cu+2AgNO 3=Cu(NO 3)2+2Ag1．NaOH溶液与稀盐酸反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O2．NaOH溶液与稀硫酸反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O3．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O4．用胃舒平（氢氧化铝）中和过多的胃酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O5．用氢氧化镁中和过多的胃酸：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O6．用熟石灰中和含有硫酸的污水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O7．稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，实验现象：红色铁锈消失，溶液呈棕黄色8．稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，实验现象：红色铁锈消失，溶液呈棕黄色9．稀盐酸与氧化铜反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O，实验现象：黑色固体消失，溶液呈蓝色10．稀硫酸与氧化铜反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，实验现象：黑色固体消失，溶液呈蓝色11．实验室制取CO2的反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑12．盐酸与水垢中的主要成分发生反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑13．实验室不用大理石和稀硫酸制取CO2的原因：CaCO3+H2SO4=CaSO4（微溶）+H2O+CO2↑，生成的微溶物会附着在大理石表面，阻止反应进一步进行14．泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑15．误食碳酸钡后发生中毒的原因：BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑16．硝酸银溶液与稀盐酸反应：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO315．钡盐与稀硫酸反应：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO316．工业制取烧碱：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH17．将熟石灰与硫酸铵两种固体一起研磨，闻到刺激性气味：(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3↑+2H2O（铵态氮肥不能在碱性土壤使用的原因）18．生成蓝色沉淀的反应：CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4（参加反应的碱只能是四大强碱）19．配制波尔多液时发生的反应：CuSO4+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaSO418．误食BaCO3或BaCl2发生中毒之后，要服用泻盐（MgSO4）解毒：BaCl2+MgSO4=BaSO4↓+MgCl219．其他常见的反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl（CaCl2可以换成Ca(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2CO3可以换成K2CO3）BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl（BaCl2可以换成Ba(NO3)2，Na2SO4可以换成K2SO4）20．证明NaOH变质的三种方法：①Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（气体法，盐酸要足量）②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH（加碱沉淀法）③Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl（加盐沉淀法）Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3（加盐沉淀法）21．证明NaOH部分变质（先用下面的方法除去Na2CO3，然后向溶液中滴加酚酞，如果溶液变红说明NaOH部分变质）：①Na 2CO 3+CaCl 2=CaCO 3↓+2NaCl②Na 2CO 3+Ca(NO 3)2=CaCO 3↓+2NaNO 322．证明Ca(OH)2变质的方法：CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O+CO 2↑23．证明Ca(OH)2部分变质的方法（取两份相同的样品，分别按以下方法做）①证明Ca(OH)2变质：CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O+CO 2↑②证明还有Ca(OH)2存在：溶于水加酚酞，变红则Ca(OH)2存在24．证明CaO 部分变质的方法（取三份相同的样品，分别按以下方法做）：①证明CaO 仍然存在：CaO+H 2O =Ca(OH)2（放出热量）②证明CaCO 3的存在：CaCO 3+2HCl =CaCl 2+H 2O+CO 2↑③证明Ca(OH)2的存在：Ca(OH)2+CuCl 2=CaCl 2+Cu(OH)2↓（出现蓝色浑浊）（此法不行，CaO 会与水反应生成Ca(OH)2）五、非基本类型1．一氧化碳还原氧化铜（检验一氧化碳的反应原理）：CO+CuO====△Cu+CO 2，实验现象：黑色粉末变红，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊2．甲烷充分燃烧：CH 4+2O 2=====点燃CO 2+2H 2O ，实验现象：发出淡蓝色火焰，放出热量3．乙醇充分燃烧：C 2H 5OH+3O 2=====点燃2CO 2+3H 2O ，实验现象：发出淡蓝色火焰，放出热量4．二氧化碳使澄清的石灰水变浑浊（Ca(OH)2固体变质的原因）：Ca(OH)2+CO 2=CaCO 3↓+H 2O5．用NaOH 溶液吸收CO 2（NaOH 固体变质的原因）：2NaOH+CO 2=Na 2CO 3+H 2O6．用NaOH 溶液吸收SO 2：2NaOH+SO 2=Na 2SO 3+H 2O。

上海市初中化学方程式汇总

一、基本反应类上海市初中化学方程式汇总型（一）、化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O34、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O56、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO27、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2+H2O===H2CO312、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl2点燃2NaCl15、氧化钠溶于水：Na2O+H2O===2NaOH16、三氧化硫溶于水：SO3+H2O===H2SO4（二）、分解反应17、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO22H2O+O2↑18、加热高锰酸钾：2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑19、水在直流电的作用下分解：2H2O通电2H2↑+O2↑20、碳酸不稳定而分解：H2CO3△H2O+CO2↑21、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3高温CaO+CO2↑22、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑23、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3MnO2和△2KCl+3O2↑24、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O（三）、置换反应25、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu26、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑27、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑28、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O29、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑30、水蒸气通过灼热碳层：H2O+C高温H2+CO31、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑（四）、复分解反应32、盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH===NaCl+H2O33、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH===KCl+H2O34、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O35、盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O36、盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O37、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O38、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O39、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O40、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O41、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3+6H2O42、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH===NaNO3+H2O43、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑44、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑45、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑46、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO347、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑48、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl49、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO450、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl51、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl52、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaCl53、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH54、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO355、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl（五）、其它56、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O57、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O58、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO259、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO260、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O61、氢氧化钠和二氧化碳反应（吸收二氧化碳）：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O二、物质与氧气的反应（一）、单质与氧气的反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O43、铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO4、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O35、氢气在空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O6、红磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O57、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO28、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO29、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO（二）、化合物与氧气的反应10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO211、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O12、酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O三、几个氧化还原反应1、氢气还原氧化铜：H2+CuO△Cu+H2O2、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO2↑3、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe2O3高温4Fe+3CO2↑4、焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe3O4高温3Fe+2CO2↑5、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO△Cu+CO26、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe2O3高温2Fe+3CO27、一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe3O4高温3Fe+4CO2四、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（一）、金属单质+酸盐+氢气（置换反应）1、锌和稀硫酸：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑2、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑3、镁和稀硫酸：Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑4、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑5、锌和稀盐酸：Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑6、铁和稀盐酸：Fe+2HCl===FeCl2+H2↑7、镁和稀盐酸：Mg+2HCl===MgCl2+H2↑8、铝和稀盐酸：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑（二）、金属单质+盐（溶液）另一种金属+另一种盐9、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu10、锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4===ZnSO4+Cu11、铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2===Cu(NO3)2+Hg （三）、碱性氧化物+酸盐+水12、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O13、氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O14、氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl===CuCl2+H2O15、氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4===CuSO4+H2O16、氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4===MgSO4+H2O17、氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl===CaCl2+H2O （四）、酸性氧化物+碱盐+水18、苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O19、苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O20、苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O21、消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O22、消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O （五）、酸+碱盐+水23、盐酸和烧碱反应：HCl+NaOH===NaCl+H2O24、盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH===KCl+H2O25、盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2===CuCl2+2H2O26.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O27.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3===FeCl3+3H2O28、氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O29、硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O30、硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O31、硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2===CuSO4+2H2O32、硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3===Fe2(SO4)3+6H2O33、硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH===NaNO3+H2O（六）、酸+盐另一种酸+另一种盐34、大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑35、碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑36、碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑37、盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO338、硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑39、硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl （七）、碱+盐另一种碱+另一种盐40、氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO441、氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl42、氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl43、氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2===Cu(OH)2↓+2NaCl44、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH （八）、盐+盐两种新盐45、氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO346、硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl（九）、其它反应47、二氧化碳溶解于水：CO2+H2O===H2CO348、生石灰溶于水：CaO+H2O===Ca(OH)249、氧化钠溶于水：Na2O+H2O===2NaOH50、三氧化硫溶于水：SO3+H2O===H2SO451、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O52、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O五、化学方程式反应现象应用1、2Mg+O2点燃或Δ2MgO剧烈燃烧、耀眼白光、生成白色固体、放热、产生大量白烟白色信号弹2、2Hg+O2点燃或Δ2HgO银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验3、2Cu+O2点燃或Δ2CuO红色金属变为黑色固体4、4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3银白金属变为白色固体5、3Fe+2O2点燃Fe3O4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热6、4Fe+3O2高温2Fe2O37、C+O2点燃CO2剧烈燃烧、白光、放热、使澄清石灰水变浑浊8、S+O2点燃SO2剧烈燃烧、放热、刺激性气味气体、空气中淡蓝色火焰、氧气中蓝紫色火焰9、2H2+O2点燃2H2O淡蓝色火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料10、4P+5O2点燃2P2O5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量11、CH4+2O2点燃2H2O+CO2蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧12、2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属13、2KClO3MnO2和Δ2KCl+3O2↑生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气14、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气15、2HgO△2Hg+O2↑红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验16、2H2O通电2H2↑+O2↑水通电分解为氢气和氧气电解水17、Cu2(OH)2CO3△2CuO+H2O+CO2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热18、NH4HCO3△NH3↑+H2O+CO2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失19、Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气20、Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解21、Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解22、2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解23、Fe2O3+3H2△2Fe+3H2O红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性24、Fe3O4+4H2△3Fe+4H2O黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性25、WO3+3H2△W+3H2O冶炼金属钨、利用氢气的还原性26、MoO3+3H2△Mo+3H2O冶炼金属钼、利用氢气的还原性27、2Na+Cl2Δ或点燃2NaCl剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成28、H2+Cl2点燃或光照2HCl点燃苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸29、CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验30、2C+O2点燃2CO煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因31、2CO+O2点燃2CO2蓝色火焰煤气燃烧32、C+CuO高温2Cu+CO2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属33、2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑冶炼金属34、Fe3O4+2C高温3Fe+2CO2↑冶炼金属35、C+CO2高温2CO36、CO2+H2O===H2CO3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性37、H2CO3△CO2↑+H2O石蕊红色褪去38、Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O澄清石灰水变浑浊应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁39、CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成、石头的风化40、Ca(HCO3)2△CaCO3↓+H2O+CO2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成、钟乳石的形成41、2NaHCO3△Na2CO3+H2O+CO2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头42、CaCO3高温CaO+CO2↑工业制备二氧化碳和生石灰43、CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢44、Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理45、Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理46、MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体47、CuO+CO△Cu+CO2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属48、Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2冶炼金属原理49、Fe3O4+4CO高温3Fe+4CO2冶炼金属原理50、WO3+3CO高温W+3CO2冶炼金属原理51、CH3COOH+NaOH===CH3COONa+H2O52、2CH3OH+3O2点燃2CO2+4H2O53、C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧54、Fe+CuSO4===Cu+FeSO4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜55、Mg+FeSO4===Fe+MgSO4溶液由浅绿色变为无色56、Cu+Hg(NO3)2===Hg+Cu(NO3)257、Cu+2AgNO3===2Ag+Cu(NO3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银58、Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜59、Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈60、Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O白色固体溶解61、Na2O+2HCl===2NaCl+H2O白色固体溶解62、CuO+2HCl===CuCl2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色63、ZnO+2HCl===ZnCl2+H2O白色固体溶解64、MgO+2HCl===MgCl2+H2O白色固体溶解65、CaO+2HCl===CaCl2+H2O白色固体溶解66、NaOH+HCl===NaCl+H2O白色固体溶解67、Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O蓝色固体溶解68、Mg(OH)2+2HCl===MgCl2+2H2O白色固体溶解69、Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多70、Fe(OH)3+3HCl===FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色71、Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O72、HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理73、Fe2O3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈74、Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解75、CuO+H2SO4===CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色76、ZnO+H2SO4===ZnSO4+H2O白色固体溶解77、MgO+H2SO4===MgSO4+H2O白色固体溶解78、2NaOH+H2SO4===Na2SO4+2H2O79、Cu(OH)2+H2SO4===CuSO4+2H2O蓝色固体溶解80、Ca(OH)2+H2SO4===CaSO4+2H2O81、Mg(OH)2+H2SO4===MgSO4+2H2O白色固体溶解82、2Al(OH)3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解83、2Fe(OH)3+3H2SO4===Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色84、Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理85、BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理86、Ba(NO3)2+H2SO4===BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理87、Na2O+2HNO3===2NaNO3+H2O白色固体溶解88、CuO+2HNO3===Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色89、ZnO+2HNO3===Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解90、MgO+2HNO3===Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解91、CaO+2HNO3===Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解92、NaOH+HNO3===NaNO3+H2O93、Cu(OH)2+2HNO3===Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解94、Mg(OH)2+2HNO3===Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解95、Al(OH)3+3HNO3===Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解96、Ca(OH)2+2HNO3===Ca(NO3)2+2H2O97、Fe(OH)3+3HNO3===Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色98、3NaOH+H3PO4===3H2O+Na3PO499、3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4100、2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O吸收CO、O2、H2中的CO2、101、2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O2NaOH+SO3===Na2SO4+H2O处理硫酸工厂的尾气（SO2）102、FeCl3+3NaOH===Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成103、AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成104、MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl105、CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成106、CaO+H2O===Ca(OH)2白色块状固体变为粉末生石灰制备石灰浆107、Ca(OH)2+SO2===CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用108、Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱109、Ba(OH)2+Na2CO3===BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成110、Ca(OH)2+K2CO3===CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成111、CuSO4+5H2O===CuSO4·5H2O白色粉末变为蓝色晶体检验物质中是否含有水112、CuSO4·5H2O△CuSO4+5H2O蓝色晶体变为白色粉末113、AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子114、BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子115、CaCl2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成116、MgCl2+Ba(OH)2===BaCl2+Mg(OH)2↓有白色沉淀生成117、CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑118、MgCO3+2HCl===MgCl2+H2O+CO2↑119、NH4NO3+NaOH===NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子120、NH4Cl+KOH===KCl+NH3↑+H2O生成使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体。

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初中化学方程式大全（上海版）化合反应1、镁在空气中燃烧： 2Mg+O 2点燃2MgO 现象：剧烈燃烧 .耀眼白光 .生成白色固体 .放热 .2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O点燃现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热2Fe O433、铝在空气中燃烧： 4Al+3O 2点燃2Al 2 O 34、氢气在空气中燃烧：2H +O点燃222H O25、红磷在空气中燃烧：4P+5O点燃 22P O52 6、硫粉在空气中燃烧： S+O 2点燃SO 27、碳在氧气中充分燃烧： C+O 2 点燃2 现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊CO8、碳在氧气中不充分燃烧： 2C+O2 点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 2高温2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2 点燃2CO 211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO 2+H 2OH 2CO 312、生石灰溶于水： CaO+H 2O Ca(OH) 213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2OCuSO 4·5H 2O点燃2NaCl14、钠在氯气中燃烧： 2Na+Cl 2 分解反应15、实验室用双氧水制氧气： MnO 22H 2O+O 2 ↑2H 2O 216、加热高锰酸钾： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解： 2H 2 O 通电2H 2↑ +O 2↑18、碳酸不稳定而分解： H CO3H2O+CO ↑2219、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）： CaCO 3 高温CaO+CO 2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4FeSO 4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）： Zn+H SO4 ZnSO4 +H ↑2222、镁和稀盐酸反应： Mg+2HCl MgCl +H ↑2 223、氢气还原氧化铜： H 2+CuO Cu+H 2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO高温2Cu+CO 2 ↑25、水蒸气通过灼热碳层：H O+C高温 H +CO2226、焦炭还原氧化铁： 3C+2Fe 2O 3 高温 4Fe+3CO 2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应： 2NaOH+CuSO 4Cu(OH) 2↓ +Na 2SO 428、甲烷在空气中燃烧： CH +2O2点燃CO2+2H O4229、酒精在空气中燃烧：25OH+3O 2点燃22OC H2CO +3H30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuOCu+CO 231、一氧化碳还原氧化铁： 3CO+Fe 2O 3高温2Fe+3CO 232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）： Ca(OH) 2+CO 2 CaCO 3↓ +H 2O 33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）： 2NaOH+CO 2Na 2CO 3 +H 2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）： CaCO +2HClCaCl +H O+CO ↑322 2 35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na CO +2HCl2NaCl+H2O+CO ↑232一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧： 2Mg+O 2 点燃2MgO2. 铁在氧气中燃烧： 3Fe+2O 2点燃Fe 3O 43. 铜在空气中受热： 2Cu+O 22CuO 4. 铝在空气中燃烧： 4Al+3O 2 点燃2Al 2 O 35. 氢气中空气中燃烧： 2H 2+O 2 点燃2H 2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O2 点燃2P O527. 硫粉在空气中燃烧：S+O 2 点燃SO 28. 碳在氧气中充分燃烧： C+O 2点燃CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧： 2C+O 2 点燃2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2点燃2CO 211. 甲烷在空气中燃烧：点燃CH 4+2O 2CO 2+2H 2O酒精在空气中燃烧：2 52点燃2 212. 2CO +3H OC H OH+3O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解： 2H 2O通电2H 2↑ +O 2↑14.加热碱式碳酸铜：2232CuO+H 22Cu (OH) COO+CO ↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）MnO 22KCl+3O 2↑：2KClO 316. 加热高锰酸钾：2KMnO 4 2422K MnO +MnO +O ↑17. 碳酸不稳定而分解： H 2CO 3 H 2O+CO 2↑高温18. 高温煅烧石灰石： CaCO 3 CaO+CO 2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜： H 2+CuOCu+H 2O20. 木炭还原氧化铜： C+2CuO 高温2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁： 3C+2Fe O高温4Fe+3CO ↑3 2222. 焦炭还原四氧化三铁： 2C+Fe 3O 4 高温3Fe+2CO 2↑23. 一氧化碳还原氧化铜： CO+CuOCu+CO 224.3CO+Fe 2O 3高温一氧化碳还原氧化铁：2Fe+3CO 225. 一氧化碳还原四氧化三铁： 4CO+Fe O高温3Fe+4CO423 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸 Zn+H SO ZnSO +H ↑24 4227. 铁和稀硫酸 Fe+HSO FeSO +H ↑2 44 228. 镁和稀硫酸 Mg+H 2SO 4 MgSO 4+H 2↑29. 铝和稀硫酸 2Al+3H 2SO 4Al 2 (SO 4) 3+3H 2↑30. 锌和稀盐酸 Zn+2HCl ZnCl +H ↑2 231. 铁和稀盐酸 Fe+2HClFeCl +H ↑2232. 镁和稀盐酸 Mg+2HClMgCl 2+H 2↑33. 铝和稀盐酸 2Al+6HCl2AlCl +3H 2 ↑3⑵金属单质 + 盐（溶液）------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO 4 FeSO 4 +Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO4ZnSO +Cu436. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO )Cu(NO ) +Hg3 23 2⑶碱性氧化物 +酸 --------盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe 2O 3+6HCl 2FeCl 3+3H 2O38. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe 2O 3+3H 2SO 4 Fe 2(SO 4)3+3H 2O39. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO+2HCl CuCl 2+H 2O 40. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO+H SO 4 CuSO +H O2 4241. 氧化镁和稀硫酸反应： MgO+H 2SO 4 MgSO 4+H 2O42. 氧化钙和稀盐酸反应： CaO+2HClCaCl 2 +H 2O⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质： 2NaOH+CO 2 Na 2CO 3+H 2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体： 2NaOH+SO 2 Na 2SO 3+H 2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体： 2NaOH+SO 3 Na SO +H 2 O2 446．消石灰放在空气中变质：Ca(OH) +CO 2 CaCO ↓ +HO2 3 247. 消石灰吸收二氧化硫： Ca(OH) 2+SO 2 CaSO 3↓ +H 2O⑸酸 + 碱 -------- 盐 +水48．盐酸和烧碱起反应： HCl+NaOH NaCl+H 2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOHKCl+H 2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2 CuCl +2H2 O251. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl+Ca(OH) 2 CaCl 2+2H 2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH) 3FeCl 3+3H 2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl+Al(OH) 3 AlCl 3+3H 2O 54.硫酸和烧碱反应： H 2 SO +2NaOH Na SO +2H O4 2 4 255.硫酸和氢氧化钾反应：H 2 SO +2KOH K SO +2H O4 2 4 256.硫酸和氢氧化铜反应： H 2SO 4 +Cu(OH) 2 CuSO 4+2H 2O 57.硫酸和氢氧化铁反应： 3H SO +2Fe(OH) 3 Fe (SO ) 3+ 6H 2 O24 2458.硝酸和烧碱反应： HNO +NaOHNaNO 3 +H O32⑹酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应： CaCO +2HClCaCl +H O+CO2 ↑3 2 260．碳酸钠与稀盐酸反应: Na CO 3 +2HCl2NaCl+H O+CO 2 ↑2261．碳酸镁与稀盐酸反应 : MgCO3+2HClMgCl 2+H 2O+CO 2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应： HCl+AgNO 3 AgCl ↓ +HNO 363.硫酸和碳酸钠反应： Na CO +H SO Na SO +H O+CO ↑2 32 4 2 4 2 264.硫酸和氯化钡溶液反应：H SO +BaCl2 BaSO ↓ +2HCl244⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜： 2NaOH+CuSO 4 Cu(OH) 2↓ +NaSO 4266．氢氧化钠与氯化铁： 3NaOH+FeCl 3Fe(OH) 3 ↓ +3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁： 2NaOH+MgCl 2 Mg(OH) 2↓ +2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl 2Cu(OH) 2↓ +2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) +Na CO3 CaCO ↓ +2NaOH2 23⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl+AgNO 3 AgCl ↓ +NaNO 3 71．硫酸钠和氯化钡： Na SO 4 +BaCl 2 BaSO ↓ +2NaCl24五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水： CO 2+H 2O H 2CO 373．生石灰溶于水： CaO+H 2OCa(OH) 274．氧化钠溶于水： NaO+H O2NaOH2275．三氧化硫溶于水： SO 3+H 2O H 2SO 476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO ·5H 2OCuSO +5H2O4477．无水硫酸铜作干燥剂： CuSO +5H OCuSO ·5H O4242化学方程式反应现象应用2Mg+O点燃剧烈燃烧 .耀眼白光 .生成白色固体 .放热 .产生大量白烟白色信号弹22MgO 2Hg+O22HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O 2 2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O 2 点燃2Al 2O 3 银白金属变为白色固体3Fe+2O点燃剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热2Fe O34点燃C+O 2CO 2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊S+O 2 点燃SO 2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰2H +O2 点燃2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4 变蓝的液体（水）高能燃料24P+5O2 点燃2P 2O 5剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量CH 4 +2O 2点燃2H 2O+CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4 变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C H +5O2 点燃2H 2O+4CO 2蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水 CuSO4 变蓝的液2 2体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO 3MnO 22KCl+3O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气2KMnO4K 2 MnO +MnO2 +O ↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气422HgO2Hg+O 2 ↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H 2O 通电2H2↑ +O 2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水Cu (OH) CO32CuO+H O+CO ↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热2 22 2NH 4HCO 3NH 3↑ +H 2O+CO 2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H 2SOZnSO +H ↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气442Fe+H 2 SOFeSO +H ↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解44 2Mg+H 2SO 4 MgSO 4+H 2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H 2SO 4Al 2(SO 4)3+3H 2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe O +3H22Fe+3H O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性232Fe 3O 4+4H 2 3Fe+4H 2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO 3+3H 2 W+3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO 3+3H2Mo+3H O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性22Na+Cl2 点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、H 2+Cl 2点燃2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸CuSO +2NaOH Cu(OH) ↓ +NaSO 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验42242C+O 2 点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因2CO+O2 点燃 2CO 2 蓝色火焰煤气燃烧C+CuO高温2Cu+CO 2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属高温2Fe 2O 3+3C4Fe+3CO 2 ↑冶炼金属高温Fe 3O 4+2C 3Fe+2CO 2↑冶炼金属C+CO 2 高温 2COCO +H 2 O H CO 碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性2 2 3H CO3CO2↑ +H O 石蕊红色褪去22Ca(OH) 2 +CO2CaCO ↓ +HO 澄清石灰水变浑浊应用 CO 检验和石灰浆粉刷墙壁322CaCO +H2O+CO2Ca(HCO )白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化33 2Ca(HCO )CaCO ↓ +HO+CO ↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成 .钟乳石的形成3 23222NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头CaCO 3 高温 CaO+CO 2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO +2HCl CaCl +H O+CO ↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢3 2 2 2Na 2CO 3+H 2SO 4 Na 2SO 4+H 2O+CO 2 ↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na CO +2HCl 2NaCl+H O+CO ↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理23 2 2MgCO +2HCl MgCl +HO+CO ↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体3222CuO+COCu+CO 2 黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属高温Fe 2O 3+3CO2Fe+3CO 2 冶炼金属原理Fe O +4CO 高温3Fe+4CO 冶炼金属原理23 4WO +3CO 高温W+3CO 冶炼金属原理2 3 CH 3COOH+NaOH CH COONa+H 2O32CH OH+3O2 点燃2CO 2+4H O32C 2H 5OH+3O 2 点燃2CO 2+3H 2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO 4 Cu+FeSO 4 银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜Mg+FeSO 4 Fe+MgSO 4 溶液由浅绿色变为无色Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2 Cu+2AgNO 3 2Ag+Cu(NO 3)2 红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银Zn+CuSO 4 Cu+ZnSO 4 青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe 2O 3+6HCl 2FeCl 3+3H 2 O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al O +6HCl2AlCl +3H 2 O 白色固体溶解23 3Na 2O+2HCl 2NaCl+H 2 O 白色固体溶解CuO+2HCl CuCl 2+H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色 ZnO+2HCl ZnCl2+H 2O 白色固体溶解MgO+2HCl MgCl +H 2 O 白色固体溶解2CaO+2HCl CaCl +H O 白色固体溶解2 2NaOH+HCl NaCl+H 2O 白色固体溶解Cu(OH) 2+2HCl CuCl +2H O 蓝色固体溶解2 2Mg(OH) +2HCl MgCl +2H O 白色固体溶解22 2Al(OH) 3 +3HClAlCl 3+3H 2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH) +3HClFeCl +3H O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色33 2Ca(OH) 2 +2HCl CaCl +2H 2 O2HCl+AgNO 3 AgCl ↓ +HNO 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 Cl — 的原理Fe 2O 3+3H 2SO 4Fe 2(SO 4)3+3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al O +3H 2 SO 4Al 2 (SO ) +3H O 白色固体溶解234 3 2CuO+H 2SOCuSO +H O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色44 2ZnO+H 2SO 4 ZnSO 4+H 2O 白色固体溶解MgO+H SOMgSO +H2 O 白色固体溶解2 4 42NaOH+H SO 4 Na SO +2H 2 O2 2 4Cu(OH) 2+H 2SO 4 CuSO 4+2H 2 O 蓝色固体溶解 Ca(OH) 2+H2SO 4 CaSO 4+2H 2 OMg(OH) +H SO4MgSO 4+2H O 白色固体溶解2 222Al(OH) +3H2 SOAl 2 (SO )+3H O 白色固体溶解34 4 3 22Fe(OH) 3+3H 2SO 4 Fe 2 (SO 4)3+3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH) 2+H 2SO BaSO ↓ +2HO 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42— 的原理4 4BaCl +H 2 SO 4 BaSO ↓ +2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42— 的原理2 4Ba(NO 3) 2+H 2SO 4 BaSO 4↓ +2HNO 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验 SO42— 的原理Na O+2HNO3 2NaNO +H 2O 白色固体溶解2 3CuO+2HNO 3 Cu(NO 3 ) +H O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色2 2ZnO+2HNO 3Zn(NO 3)2+H 2O 白色固体溶解MgO+2HNO 3 Mg(NO 3 )2+H 2O 白色固体溶解CaO+2HNO 3Ca(NO 3)2+H 2O 白色固体溶解NaOH+HNO3NaNO +H O32Cu(OH) 2 +2HNO3 Cu(NO 3 ) +2H O 蓝色固体溶解2 2Mg(OH) 2+2HNO 3Mg(NO 3 )2+2H 2O 白色固体溶解Al(OH)3 +3HNO 3Al(NO ) +3H O 白色固体溶解3 32Ca(OH) 2 +2HNO 3Ca(NO ) +2H2 O3 2Fe(OH) 3 +3HNO 3Fe(NO 3)3+3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H 3PO 4 3H 2O+Na 3PO 43NH +H PO4(NH ) PO43 34 32NaOH+CO 2 Na CO +H O 吸收 CO 、O 、 H2 中的 CO22 3 222NaOH+SO 2 Na 2SO 3+H 2 O2NaOH+SO 3 Na 2SO 4+H 2O 处理硫酸工厂的尾气（SO 2）FeCl +3NaOHFe(OH) ↓ +3NaCl 溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成33AlCl +3NaOHAl(OH)↓ +3NaCl 有白色沉淀生成33MgCl 2+2NaOH Mg(OH) 2↓ +2NaClCuCl +2NaOH Cu(OH) ↓ +2NaCl 溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成22CaO+ H 2O Ca(OH) 2 白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH) 2+SO 2CaSO 3↓ +H 2O 有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH) 2+Na 2CO 3 CaCO 3↓ +2NaOH 有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH) 2 +Na CO3BaCO ↓ +2NaOH 有白色沉淀生成23Ca(OH) 2 +K 2 CO3CaCO ↓ +2KOH 有白色沉淀生成3CuSO 4+5H 2O CuSO 4·H 2O 蓝色晶体变为白色粉末CuSO +H OCuSO +5H 2 O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水4 24AgNO3 +NaClAgCl ↓ +NaNO 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离3子BaCl +Na SO BaSO ↓ +2NaCl 白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子2 244CaCl + Na CO 3 CaCO ↓ +2NaCl 有白色沉淀生成2 23MgCl 2 + Ba(OH) 2BaCl 2 + Mg(OH) 2↓有白色沉淀生成CaCO 3 + 2HClCaCl 2 + H 2O + CO 2↑MgCO3 + 2HClMgCl2 + H O + CO ↑22NH NO 3 + NaOHNaNO 3 + NH ↑+ H O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子432NH 4Cl + KOHKCl + NH 3↑+ H 2O 生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

沪教版九年级化学方程式总结

沪教版九年级化学方程式总结1.加热高锰酸钾制取氧气，化学方程式为2KMnO4 →K2MnO4 + MnO2 + O2↑。

这个方程式体现了氧气的氧化性和助燃性。

2.双氧水在二氧化锰作用下制取氧气，化学方程式为2H2O2 → 2H2O + O2↑。

3.加热二氧化锰和氯酸钾的固体混合物可以制取氧气，化学方程式为2KClO3 → 2KCl + 3O2↑。

4.木炭的燃烧可以在空气中燃烧红热，在氧气中发出白光，放出热量，并生成气体，能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为C + O2 → CO2.5.碳不完全燃烧的化学方程式为2C + O2 → 2CO。

6.一氧化碳燃烧可以放出热量、产生淡蓝色火焰，并生成气体，能使澄清石灰水变浑浊，化学方程式为2CO + O2 →2CO2.7.镁带在空气中燃烧时会剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出热量，并生成白色粉末状固体，化学方程式为2Mg + O2 →2MgO。

8.铁丝在氧气中燃烧时会剧烈燃烧，火星四射，放出热量，并生成黑色固体。

在空气中不能燃烧，需要预先在集气瓶底部铺少量沙子或加少量水，以防止生成的高温熔化物溅落炸裂集气瓶底，化学方程式为3Fe + 2O2 → Fe3O4.9.铜在空气中加热时会变成黑色固体，化学方程式为2Cu + O2 → 2CuO。

10.铝在空气中受热时会变成白色固体，化学方程式为4Al + 3O2 → 2Al2O3.11.红磷或白磷在空气中燃烧时会放出热量，产生大量白烟，化学方程式为4P + 5O2 → 2P2O5.12.硫粉在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰，在氧气中产生蓝紫色火焰，并生成有刺激性气味的气体。

需要预先在集气瓶底加少量水，以吸收有毒气体二氧化硫，化学方程式为S +O2 → SO2.13.氢气在空气中燃烧时会产生淡蓝色火焰，放出大量热，烧杯内壁凝结有水雾，化学方程式为2H2 + O2 → 2H2O，这说明水由H、O元素组成。

14.甲烷在空气中燃烧时会生成CO2和H2O，化学方程式为CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O。

上海中考化学方程式汇总复习

上海中考化学方程式汇总复习Part1上海中考化学方程式汇总−−→ H•5H O−−−−→Ca(OH)Part2 那些年，中考真题中要求书写的化学方程式（部分题干已省略，不包括选择题、配平和根据化学方程式计算部分的考查。

）（3）实验室用双氧水与二氧化锰制取氧气。

该方法制取氧气的化学方程式是_______。

参考答案：（1）2C+2CuO 2Cu+CO 高温揪井?（2）22322NaOH+CO Na CO +H O →（3）2MnO 32Δ2KClO 2KCl+3O −−−→↑ 【2015年】（1）水在通电条件下反应的化学方程式__________________，（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，反应的化学方程式是__________________。

（3）在实验室制取二氧化碳的研究中，进行了如下实验：I.上述实验中反应的化学方程式是__________________。

（4）B 中反应的化学方程式是__________________，参考答案：（1）2222H O 2H O 通电揪井??（2）2MnO 22222H O 2H O+O −−−→↑【2016年】（1）写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式．（2）写出用澄清石灰水检验二氧化碳的化学方程式．（3）②写出步骤II中反应的化学方程式．（4）写出步骤Ⅳ中反应的化学方程式．参考答案：（1）HCl+NaOH→NaCl+H2O（2）Ca（OH）2+CO2→CaCO3↓+H2OFe+CuSO4→FeSO4+Cu（3）H2+CuO−−→Cu+H2O（4）Part3 真题根据化学方程式计算中出现过的化学方程式【2014】7.0g 含杂质的铁粉样品与足量稀硫酸反应，产生氢气的物质的量与时间关系如图甲所示（杂质不与酸、碱、盐发生反应）。

①计算样品中所含铁的物质的量（根据化学方程式列式计算）。

_______样品中铁的质量分数为_______。

②另外a g 该铁粉样品与足量硫酸铜溶液反应，产生铜的物质的量与时间关系如图乙所示。

上海版初中化学方程式大全

初中化学方程式大全（上海版）化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2−−−→点燃2MgO 现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热. 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2−−−→点燃Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O 2−−−→点燃2Al 2O 3 4、氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2−−−→点燃2H 2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O 2−−−→点燃2P 2O 5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O 2−−−→点燃SO 2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2−−−→点燃CO 2 现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2−−−→点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 2−−−→高温 2CO 10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2−−−→点燃2CO 2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2+H 2O →H 2CO 3 12、生石灰溶于水：CaO+H 2O →Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2O →CuSO 4·5H 2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2−−−→点燃2NaCl 分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 22MnO−−−→ 2H 2O+O 2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4∆−−→ K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H 2O −−−→通电2H 2↑+O 2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3→H2O+CO 2↑ 19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3−−−→高温CaO+CO 2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4→FeSO 4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑ 22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl →MgCl 2+H 2↑ 23、氢气还原氧化铜：H 2+CuO∆−−→ Cu+H 2O 24、木炭还原氧化铜：C+2CuO−−−→高温2Cu+CO 2↑ 25、水蒸气通过灼热碳层：H 2O+C −−−→高温 H 2+CO 26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3 −−−→高温4Fe+3CO 2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO 4→Cu(OH)2↓+Na 2SO 428、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2−−−→点燃CO2+2H 2O 29、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2−−−→点燃2CO 2+3H 2O 30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO∆−−→ Cu+CO 231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3−−−→高温2Fe+3CO 232、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO 2→CaCO 3↓+H 2O 33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO 2→Na 2CO 3+H 2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO 3+2HCl →CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na 2CO 3+2HCl →2NaCl+H 2O+CO 2↑ 一．物质与氧气的反应： ⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O 2−−−→点燃2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2−−−→点燃Fe 3O 43. 铜在空气中受热：2Cu+O 2∆−−→ 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O 2 −−−→点燃2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2−−−→点燃2H 2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O 2−−−→点燃2P 2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S+O 2−−−→点燃SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O 2−−−→点燃CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2−−−→点燃2CO ⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2−−−→点燃2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2−−−→点燃CO 2+2H 2O 12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2−−−→点燃2CO 2+3H 2O 二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O −−−→通电2H 2↑+O 2↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3∆−−→2CuO+H 2O+CO 2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 32MnO∆−−−→ 2KCl+3O 2↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4∆−−→K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3→H 2O+CO 2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3−−−→高温 CaO+CO 2↑ 三．几个氧化还原反应： 19. 氢气还原氧化铜：H 2+CuO ∆−−→ Cu+H 2O 20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO−−−→高温 2Cu+CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3−−−→高温 4Fe+3CO 2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe 3O 4−−−→高温 3Fe+2CO 2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO∆−−→Cu+CO 2 24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3−−−→高温 2Fe+3CO 225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe 3O 4−−−→高温3Fe+4CO 2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应） 26. 锌和稀硫酸Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑ 27. 铁和稀硫酸Fe+H 2SO 4→FeSO 4+H 2↑ 28. 镁和稀硫酸Mg+H 2SO 4→MgSO 4+H 2↑ 29. 铝和稀硫酸2Al+3H 2SO 4→Al 2(SO 4)3+3H 2↑ 30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl →ZnCl 2+H 2↑ 31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl →FeCl 2+H 2↑ 32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl →MgCl 2+H 2↑ 33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl →2AlCl 3+3H 2↑⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐 34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4→FeSO 4+Cu 35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4→ZnSO 4+Cu 36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO 3)2→Cu(NO 3)2+Hg ⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl →2FeCl 3+3H 2O 38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4→Fe 2(SO 4)3+3H 2O 39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl →CuCl 2+H 2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4→CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4→MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl→CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3→Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2→CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH→KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2→CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3→FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3→AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2→CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3→Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH→NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO 3+2HCl →CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na 2CO 3+2HCl →2NaCl+H 2O+CO 2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl →MgCl 2+H 2O+CO 2↑ 62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO 3→AgCl↓+HNO 3 63.硫酸和碳酸钠反应：Na 2CO 3+H 2SO 4→Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑ 64.硫酸和氯化钡溶液反应：H 2SO 4+BaCl 2→BaSO 4↓+2HCl ⑺碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO 4→Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl 3→Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl 2→Mg(OH)2↓+2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl 2→Cu(OH)2↓+2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na 2CO 3→CaCO 3↓+2NaOH ⑻盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO 3→AgCl↓+NaNO 3 71．硫酸钠和氯化钡：Na 2SO 4+BaCl 2→BaSO 4↓+2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO 2+H 2O →H 2CO 3 73．生石灰溶于水：CaO+H 2O →Ca(OH)2 74．氧化钠溶于水：Na 2O+H 2O →2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO 3+H 2O →H 2SO 4 76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O∆−−→CuSO 4+5H 2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2O →CuSO 4·5H 2O化学方程式反应现象应用2Mg+O 2 −−−→点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹 2Hg+O 2∆−−→2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验2Cu+O 2∆−−→ 2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O 2−−−→点燃2Al 2O 3银白金属变为白色固体 3Fe+2O 2−−−→点燃Fe 3O 4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 C+O 2−−−→点燃CO 2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O 2−−−→点燃SO 2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H 2+O 2−−−→点燃2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料 4P+5O2−−−→点燃2P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量 CH 4+2O 2−−−→点燃2H 2O+CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧2C 2H 2+5O 2−−−→点燃2H 2O+4CO 2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO 3 2MnO∆−−−→2KCl+3O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气 2KMnO 4∆−−→ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO∆−−→ 2Hg+O 2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H 2O −−−→通电2H2↑+O 2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水 Cu 2(OH)2CO 3∆−−→ 2CuO+H 2O+CO 2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热NH 4HCO 3∆−−→NH 3↑+H 2O+CO 2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气Fe+H 2SO 4→FeSO 4+H 2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H 2SO 4→MgSO 4+H 2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 2Al+3H 2SO 4→Al 2(SO 4)3+3H 2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe 2O 3+3H 2∆−−→ 2Fe+3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 Fe 3O 4+4H 2∆−−→ 3Fe+4H 2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性WO 3+3H 2∆−−→ W+3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性 MoO 3+3H 2∆−−→ Mo+3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl 2 −−−→点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、 H 2+Cl 2−−−→点燃2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO 4+2NaOH →Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验2C+O 2−−−→点燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO+O 2−−−→点燃2CO 2蓝色火焰煤气燃烧 C+CuO−−−→高温2Cu+CO 2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属 2Fe 2O 3+3C −−−→高温 4Fe+3CO 2↑冶炼金属 Fe 3O 4+2C −−−→高温3Fe+2CO 2↑冶炼金属C+CO 2−−−→高温 2COCO 2+H 2O →H 2CO 3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性 H 2CO 3∆−−→CO2↑+H 2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO 2→CaCO 3↓+H 2O 澄清石灰水变浑浊应用CO 2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO 3+H 2O+CO 2→Ca(HCO 3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化Ca(HCO 3)2∆−−→ CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO 3∆−−→ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头 CaCO 3−−−→高温CaO+CO 2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO 3+2HCl →CaCl 2+H 2O+CO 2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na 2CO 3+H 2SO 4→Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 Na 2CO 3+2HCl →2NaCl+H 2O+CO 2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 MgCO 3+2HCl →MgCl 2+H 2O+CO 2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体CuO+CO∆−−→ Cu+CO 2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属 Fe 2O 3+3CO −−−→高温 2Fe+3CO 2冶炼金属原理 Fe 3O 4+4CO −−−→高温 3Fe+4CO 2冶炼金属原理WO 3+3CO−−−→高温 W+3CO 2冶炼金属原理CH 3COOH+NaOH →CH 3COONa+H 2O2CH 3OH+3O 2−−−→点燃2CO 2+4H 2O C 2H 5OH+3O 2−−−→点燃2CO 2+3H 2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧 Fe+CuSO 4→Cu+FeSO 4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO 4→Fe+MgSO 4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2 Cu+2AgNO 3→2Ag+Cu(NO 3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银 Zn+CuSO 4→Cu+ZnSO 4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜 Fe 2O 3+6HCl →2FeCl 3+3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈 Al 2O 3+6HCl →2AlCl 3+3H 2O 白色固体溶解 Na 2O+2HCl →2NaCl+H 2O 白色固体溶解CuO+2HCl →CuCl 2+H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl→ZnCl2+H2O白色固体溶解MgO+2HCl→MgCl2+H2O白色固体溶解CaO+2HCl→CaCl2+H2O白色固体溶解NaOH+HCl→NaCl+H2O白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl→CuCl2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl→MgCl2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HCl→AlCl3+3H2O白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl→FeCl3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl→CaCl2+2H2OHCl+AgNO3→AgCl↓+HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl—的原理Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al2O3+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解CuO+H2SO4→CuSO4+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H2SO4→ZnSO4+H2O白色固体溶解MgO+H2SO4→MgSO4+H2O白色固体溶解2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4→CuSO4+2H2O蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO4→CaSO4+2H2OMg(OH)2+H2SO4→MgSO4+2H2O白色固体溶解2Al(OH)3+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2O白色固体溶解2Fe(OH)3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Ba(NO3)2+H2SO4→BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理Na2O+2HNO3→2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3→Cu(NO3)2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3→Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3→Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3→Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3→NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3→Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3→Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3→Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3→Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3→Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4→3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4→(NH4)3PO42NaOH+CO2→Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2→Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3→Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH→Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH→Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O→Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2→CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3→CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O→CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O →CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2 + Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2 + Ba(OH)2→BaCl2 + Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + H2O + CO2↑MgCO3 + 2HCl →MgCl2 + H2O + CO2↑NH4NO3 + NaOH →NaNO3 + NH3↑ + H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl + KOH →KCl + NH3↑ + H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。

上海版初中化学方程式大全

初中化学方程式大全（上海版）化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2−−−→点燃2MgO 现象：剧烈燃烧。

耀眼白光。

生成白色固体.放热. 2、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O 2−−−→点燃 Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O 2−−−→点燃2Al 2O 3 4、氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2−−−→点燃 2H 2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O 2−−−→点燃 2P 2O 5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O 2−−−→点燃SO 2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2−−−→点燃 CO 2 现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 8、碳在氧气中不充分燃烧:2C+O2−−−→点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层: C+CO 2−−−→高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO+O 2−−−→点燃 2CO 2 11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO 2+H 2O →H 2CO 312、生石灰溶于水：CaO+H 2O →Ca （OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2O →CuSO 4·5H 2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2−−−→点燃 2NaCl 分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 22MnO−−−→ 2H 2O+O 2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4∆−−→ K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解:2H 2O −−−→通电 2H 2↑+O 2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3→H2O+CO 2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法)：CaCO 3−−−→高温 CaO+CO 2↑ 置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4→FeSO 4+Cu21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气）：Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl →MgCl 2+H 2↑23、氢气还原氧化铜:H 2+CuO∆−−→ Cu+H 2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO −−−→高温2Cu+CO 2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H 2O+C −−−→高温 H 2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3−−−→高温4Fe+3CO 2↑ 其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO 4→Cu(OH)2↓+Na 2SO 428、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2−−−→点燃 CO2+2H 2O 29、酒精在空气中燃烧:C 2H 5OH+3O 2−−−→点燃 2CO 2+3H 2O 30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ∆−−→ Cu+CO 231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3−−−→高温2Fe+3CO 2 32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca （OH)2+CO 2→CaCO 3↓+H 2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳）:2NaOH+CO 2→Na 2CO 3+H 2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO 3+2HCl →CaCl 2+H 2O+CO 2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理)： Na 2CO 3+2HCl →2NaCl+H 2O+CO 2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1。

上海市初三化学复习-中考化学方程式汇总

CO2＋Ca(OH)2 CaCO3↓＋H2O
产生白色沉淀；石灰水在空气中变质；
石灰水用于检验CO2
41.少量二氧化碳和氢氧化钠溶液反应
CO2＋2NaOH Na2CO3＋H2O
NaOH在空气中变质；
NaOH溶液用于吸收CO2
42.氢氧化钠溶液吸收二氧化硫
SO2＋2NaOH Na2SO3＋H2O
Na2SO3名称是亚硫酸钠
43.一氧化碳还原氧化铜
CO＋CuO Cu＋CO2
产生红色固体
尾气需要燃烧处理，防止CO污染空气
44.一氧化碳还原氧化铁
3CO＋Fe2O3 2Fe＋3CO2
工业炼铁的主要反应
45.盐酸除铁锈
Fe2O3＋6HCl 2FeCl3＋3H2O
溶液变成棕黄色
46.硫酸溶解氧化铜固体
CuO＋H2SO4 CuSO4＋H2O
37.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应
NaCl＋AgNO3 AgCl↓＋NaNO3
AgCl不溶于HNO3
38.硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应
Na2SO4＋BaCl2 BaSO4↓＋2NaCl
BaSO4不溶于HNO3
五、其他反应
反应名称
化学方程式
备注
39.甲烷燃烧
CH4＋2O2 CO2＋2H2O
产生淡蓝色火焰
40.少量二氧化碳通入石灰水
27.铜丝和硝酸银溶液反应
Cu＋2AgNO3 Cu(NO3)2＋2Ag
铜丝表面产生银白色固体
四、复分解反应
反应名称
化学方程式
备注
28.氢氧化镁治疗胃“泛酸”
Mg(OH)2＋2HCl MgCl2＋2H2O
29.大理石或石灰石和稀盐酸反应
CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑

九年级化学(沪教版)化学方程式小结

九年级化学（沪教版）化学方程式小结一．化合反应1．镁带燃烧： 2Mg + O 2 ==== 2MgO2．铁丝燃烧及生锈：3Fe + 2O 2 ==== Fe 3O 4 ；4Fe + 3O 2 ===== 2Fe 2O 3（缓慢氧化）3．铜丝加热及生锈： 2Cu + O 2 === 2CuO ； 2Cu + O 2 + H 2O + CO 2 == Cu 2(OH)2CO 34．铝丝加热或形成氧化膜：4Al + 3O 2 === 2Al 2O 35．氢气燃烧或爆炸： 2H 2 + O 2 === 2H 2O6．碳的燃烧：2C + O 2 ==== 2CO （不完全燃烧）；C + O 2 === CO 2（完全燃烧）7．硫的燃烧：S + O 2 === SO 28．磷的燃烧：4P + 5O 2 === 2P 2O 59．生石灰溶于水：CaO + H 2O == Ca(OH)210．二氧化碳溶于水：CO 2 + H 2O == H 2CO 311．二氧化硫溶于水：SO 2 + H 2O == H 2SO 312．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O == H 2SO 4二．分解反应1．碳酸氢铵（碳铵）受热分解：NH 4HCO 3 NH 3↑+ CO 2↑+ H 2O 2．碱式碳酸铜（铜绿受热分解）：Cu 2(OH)2CO 3 2CuO + H 2O + CO 2↑3．加热高锰酸钾制氧气：2KMnO 4 K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑4．二氧化锰催化双氧水制氧气：2H 2O 2 2H 2O + O 2↑5．电解水：2H 2O 2H 2↑+ O 2↑6．碳酸分解：H 2CO 3 == CO 2↑+ H 2O7．碳酸钙高温煅烧分解：CaCO 3 CaO + CO 2↑三．置换反应1 氢气还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3H2 2Fe + 3H 2O ；Fe 3O 4 + 4H 2 3Fe + 4H 2O ； CuO + H 2 Cu + H 2O 2．铝与盐酸、硫酸反应制氢气：2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H 2↑； 2Al + 3H 2SO4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2↑5．镁与盐酸、硫酸反应制氢气：Mg + 2HCl == MgCl 2 + H 2↑；Mg + H 2SO 4 == MgSO 4 + H 2↑6．铁与盐酸、硫酸反应制氢气：Fe + 2HCl == FeCl 2 + H 2↑；Fe + H 2SO 4 == FeSO 4 + H 2↑7．锌与盐酸、硫酸反应制氢气：Zn + 2HCl == ZnCl 2 + H 2↑；Zn + H 2SO 4 == ZnSO 4 + H 2↑8．湿法炼铜法，铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO 4 == FeSO 4 + Cu四．复分解反应：1．酸碱中和反应：HCl + NaOH == NaCl + H 2O ；Cu(OH)2 + H 2SO 4 == CuSO 4 + 2H 2O 潮湿空气 △ 点燃点燃 △ 点燃点燃点燃点燃点燃 △=== △ === △ === MnO 2 === 通电 === 高温 === 高温=== 高温 === 高温===H 2SO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ 2H 2O ；Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl 2 +2H 2O2．金属氧化物与酸溶液反应：Fe 2O 3 + 6HCl == 2FeCl 3 + 3H 2O ；CuO + H 2SO 4 == CuSO 4 + H 2O MgO + 2HCl == MgCl 2 + H 2O ；Al 2O 3 + 3H 2SO 4 == Al 2(SO 4)3 + 3H 2O3．碳酸盐与酸溶液反应：CaCO 3 + 2HCl == CaCl 2 + CO 2↑+ H 2O ；Na 2CO 3 + 2HCl == 2NaCl+ CO 2↑+ H 2O4．盐溶液与碱溶液反应：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ 2NaOH ；CuSO 4 + 2NaOH== Cu(OH)2↓+Na 2SO 4CuSO 4 + Ba(OH)2 == BaSO 4↓+ Cu(OH)2↓五．其他反应类型：1．一氧化碳还原金属氧化物：Fe 2O 3 + 3CO 2Fe + 3CO 2；Fe 3O 4 + 4CO3Fe + 4CO 2； CuO + CO Cu + CO 22．非金属氧化物与碱溶液反应：CO 2 + Ca(OH)2 == CaCO 3↓+ H 2O ；CO 2 +2NaOH == Na 2CO 3 + H 2OSO 2 +2NaOH == Na 2SO 3 + H 2O 高温=== 高温 === 高温 ===。

上海初中化学方程式

1.镁带在空气中焚烧化学方程式： 2Mg+O2==点燃 ==2MgO现象：银白色的镁带强烈焚烧，发出刺眼白光，生成白色粉末，放出大批热。

2.红磷在氧气中焚烧化学方程式： 4P+5O2==点燃 ==2PO5现象：产生大批白烟，放出热量。

3.硫在氧气中焚烧化学方程式： S+O2==点燃 ==SO2现象：发出光亮蓝紫色火焰，产生刺激性气味的气体，放出热量。

（ Ps：在空气中为淡蓝色火焰）4.木炭不完整焚烧化学方程式： 2C+O==点燃 ==2CO5.木炭在氧气中完整焚烧化学方程式： C+O2==点燃 ==CO2现象：发出白光，放热。

6.氢气在空气中焚烧化学方程式： 2H2+O2==点燃 ==2H2O现象：产生淡蓝色的火焰，用玻璃杯罩在火焰的上方壁上有水珠生成，放热。

7.甲烷焚烧（完整焚烧）化学方程式： CH4+2O2==CO2+2H2O现象：放热，发出淡蓝色火焰，用蘸有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水污浊，用一干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾。

8.乙炔焚烧（完整焚烧）化学方程式： 2C2H2+5O2==点燃 ==4CO2+2H2O9.铁丝在氧气中焚烧化学方程式： 3Fe+2O==点燃 == Fe3O4现象：强烈焚烧，火星四射，放热，生成黑色固体。

10.一氧化碳焚烧化学方程式： 2CO+O==点燃 ==2CO现象：发出蓝色的火焰 , 生成能使澄清的石灰水变污浊的气体。

11.实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气化学方程式： 2KClO3=(MnO2△ )=2KCl+3O↑12.双氧水制氧气：化学方程式： 2H2O2 =MnO2= 2H2O + O2↑13.水通电化学方程式： 2H2O =通电 = 2H2↑ + O2↑14.向滴有石蕊试液的水中通入二氧化碳化学方程式： CO2＋ H2O==H2CO3现象：溶液由紫色变为红色。

15.通入二氧化碳的石蕊试液化学方程式：H2CO3==CO2↑＋H2O现象：石蕊试液红色变为紫色，有气泡产生。

沪教版九年级化学方程式汇总

1.碳在氧气中燃烧碳+氧气点燃二氧化碳
2.镁条燃烧镁+氧气点燃氧化镁
C+O2 点燃 CO2 3.红磷燃烧磷+氧气点燃五氧化二磷
2Mg+O2 点燃 2MgO 4.铁丝在氧气中燃烧铁+氧气点燃四氧化三铁
4P+5O2 点燃 2P2O5
3Fe+2O2 点燃 Fe3O4
5、蜡烛燃烧
6.高锰酸钾加热制氧气
Na2 CO3+Ca(OH) 2 = CaCO3↓+ 2NaOH Zn+CuSO4 Cu+ZnSO4
36.铜+硝酸银→银+硝酸铜
37. 盐酸与氢氧化钠反应
Cu+2AgNO3 2Ag+Cu(NO3)2
HCl+ NaOH NaCl+ H2O
铁+硫酸铜→铜+硫酸亚铁
甲烷+氧气点燃二氧化碳+水
Fe+CuSO4 Cu+ FeSO4 26.高温下煅烧石灰石
碳酸钙高温氧化钙+二氧化碳
CH4+2O2 点燃 CO2+2H2O
27.氧化钙与水反应
氧化钙+水→氢氧化钙
CaCO3 高温 CaO+ CO2↑
28.盐酸除铁锈盐酸+氧化铁→氯化铁+水
2NaOH+ CuSO4
Cu(OH)2↓+ Na2SO4
32.碳酸钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳 33. 碳酸氢钠+盐酸→氯化钠+水+二氧化碳
Na2CO3+2HCl 2NaCl+ H2O+ CO2↑

上海市初中化学方程式

上海市初三化学方程式1化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2−−−→点燃2MgO2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2−−−→点燃 Fe 3O 43、铝在空气中燃烧：4Al+3O 2−−−→点燃 2Al 2O 34、氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2−−−→点燃 2H 2O5、红磷在空气中燃烧：4P+5O 2−−−→点燃 2P 2O 56、硫粉在空气中燃烧： S+O 2−−−→点燃SO 27、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2−−−→点燃 CO 28、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2−−−→点燃2CO9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 2−−−→高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2−−−→点燃 2CO 211、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2+H 2O →H 2CO 312、生石灰溶于水：CaO+H 2O →Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2O →CuSO 4·5H 2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2−−−→点燃 2NaCl分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 22MnO −−−→ 2H 2O+O 2↑16、加热高锰酸钾：2KMnO 4∆−−→ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑17、水在直流电的作用下分解：2H 2O −−−→通电 2H 2↑+O 2↑18、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3→H 2O+CO 2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3−−−→高温 CaO+CO 2↑置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4→FeSO 4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑.1.22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl →MgCl 2+H 2↑23、氢气还原氧化铜：H 2+CuO ∆−−→ Cu+H 2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO −−−→高温2Cu+CO 2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H 2O+C −−−→高温 H 2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3−−−→高温4Fe+3CO 2↑其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO 4→Cu(OH) 2↓+Na 2SO 428、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2−−−→点燃 CO 2+2H 2O 29、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2−−−→点燃 2CO 2+3H 2O 30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ∆−−→ Cu+CO 231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3−−−→高温2Fe+3CO 2 32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH) 2+CO 2→CaCO 3↓+H 2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO 2→Na 2CO 3+H 2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO 3+2HCl →CaCl 2+H 2O+CO 2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na 2CO 3+2HCl →2NaCl+H 2O+CO 2↑.2.化学方程式2一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O 2−−−→点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2−−−→点燃 Fe 2O 43. 铜在空气中受热：2Cu+O 2∆−−→ 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O 2 −−−→点燃2Al 2O 35. 氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2−−−→点燃 2H 2O6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O 2−−−→点燃2P 2O 57. 硫粉在空气中燃烧： S+O 2−−−→点燃 SO 28. 碳在氧气中充分燃烧：C+O 2−−−→点燃 CO 29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2−−−→点燃 2CO⑵化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2−−−→点燃 2CO 211. 甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2−−−→点燃 CO 2+2H 2O12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2−−−→点燃 2CO 2+3H 2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O −−−→通电 2H 2↑+O 2↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2 (OH) 2CO 3 ∆−−→2CuO+H 2O+CO 2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 32MnO ∆−−−→ 2KCl+3O 2↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4∆−−→K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3==H 2O+CO 2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3−−−→高温 CaO+CO 2↑.3.三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H 2+CuO ∆−−→ Cu+H 2O20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO −−−→高温 2Cu+CO 2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3−−−→高温 4Fe+3CO 2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe 3O 4−−−→高温 3Fe+2CO 2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ∆−−→Cu+CO 224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3−−−→高温 2Fe+3CO 225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe 3O 4−−−→高温 3Fe+4CO 2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H 2SO 4→FeSO 4+H 2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H2SO 4→MgSO 4+H 2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H 2SO 4→Al 2 (SO 2) 3+3H 2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl →ZnCl 2+H 2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl →FeCl 2+H 2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl →MgCl 2+H 2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl →2AlCl 3+3H 2↑⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4→FeSO 4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4→ZnSO 4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO 3) 2→Cu(NO 3) 2+Hg⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl →2FeCl 3+3H 2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe 2O 3+3H 2SO 4→Fe 2 (SO 4) 3+3H 2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl →CuCl 2+H 2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H 2SO 4→CuSO 4+H 2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H 2SO 4→MgSO 4+H 2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl →CaCl 2+H 2O⑷酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO 2→Na 2CO 3+H 2O44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO 2→Na2SO 3+H 2O45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO 3→Na2SO 4+H 2O46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH) 2+CO 2→CaCO 3↓+H 2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH) 2+SO 2→CaSO 3↓+H 2O⑸酸 + 碱 -------- 盐 + 水.4.48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH→KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH) 2→CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH) 2→CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH) 3→FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH) 3→AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH) 2→CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH) 3→Fe2 (SO4) 3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH→NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl→MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4→Cu(OH) 2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3→Fe(OH) 3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2→Mg(OH) 2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2→Cu(OH) 2↓+2N aCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH) 2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O→H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O→Ca(OH) 274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O→2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O→H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O∆−−→CuSO4+5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4+5H2O→CuSO4·5H2O.5.化学方程式3反应现象应用2Mg+O 2−−−→点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹 2Hg+O 2∆−−→2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验 2Cu+O 2∆−−→ 2CuO 红色金属变为黑色固体4Al+3O 2−−−→点燃2Al 2O 3银白金属变为白色固体 3Fe+2O 2−−−→点燃Fe 3O 4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 C+O 2−−−→点燃 CO 2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O 2−−−→点燃SO 2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H 2+O 2−−−→点燃 2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料 4P+5O 2−−−→点燃 2P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量 CH 4+2O 2−−−→点燃 2H 2O+CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧 2C 2H 2+5O 2−−−→点燃 2H 2O+4CO 2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO 4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO 3 2MnO∆−−−→2KCl+3O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气 2KMnO 4∆−−→ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气2HgO∆−−→ 2Hg+O 2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验 2H 2O −−−→通电 2H 2↑+O 2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水 NH 4HCO 3 ∆−−→NH 3↑+H 2O+CO 2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气 Fe+H 2SO 4→FeSO 4+H 2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Mg+H 2SO 4→MgSO 4+H 2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解.6.2Al+3H 2SO 4→Al 2 (SO 4)3+3H 2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解 Fe 2O 3+3H 2∆−−→ 2Fe+3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe 3O 4+4H 2∆−−→ 3Fe+4H 2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 2Na+Cl 2 −−−→点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、 H 2+Cl 2−−−→点燃2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO 4+2NaOH →Cu(OH) 2↓+Na 2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验 2C+O 2−−−→点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO+O 2−−−→点燃 2CO 2蓝色火焰煤气燃烧 C+CuO−−−→高温2Cu+CO 2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe 2O 3+3C−−−→高温 4Fe+3CO 2↑冶炼金属 Fe 3O 4+2C−−−→高温3Fe+2CO 2↑冶炼金属 C+CO 2−−−→高温 2COCO 2+H 2O →H 2CO 3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H 2CO 3 ∆−−→CO 2↑+H 2O 石蕊红色褪去Ca(OH) 2+CO 2→CaCO 3↓+H 2O 澄清石灰水变浑浊应用CO 2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO 3+H 2O+CO 2→Ca(HCO 3) 2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO 3) 2∆−−→ CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成2NaHCO 3∆−−→ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头 CaCO 3 −−−→高温CaO+CO 2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO 3+2HCl →CaCl 2+H 2O+CO 2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢Na 2CO 3+H 2SO 4→Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理Na 2CO 3+2HCl →2NaCl+H 2O+CO 2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理.7.MgCO 3+2HCl →MgCl 2+H 2O+CO 2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO+CO ∆−−→ Cu+CO 2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe 2O 3+3CO −−−→高温 2Fe+3CO 2冶炼金属原理Fe 3O 4+4CO−−−→高温 3Fe+4CO 2冶炼金属原理 WO 3+3CO−−−→高温 W+3CO 2冶炼金属原理 CH 3COOH+NaOH →CH 3COONa+H 2O2CH 3OH+3O 2−−−→点燃2CO 2+4H 2O C 2H5OH+3O 2−−−→点燃 2CO 2+3H 2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧Fe+CuSO 4→Cu+FeSO 4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO 4→Fe+MgSO 4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO 3)2==Hg+Cu(NO 3) 2 Cu+2AgNO 3→2Ag+Cu(NO 3) 2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银 Zn+CuSO 4→Cu+ZnSO 4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜 Fe 2O 3+6HCl →2FeCl 3+3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al 2O 3+6HCl →2AlCl 3+3H 2O 白色固体溶解Na 2O+2HCl →2NaCl+H 2O 白色固体溶解CuO+2HCl →CuCl 2+H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl →ZnCl 2+H 2O 白色固体溶解MgO+2HCl →MgCl 2+H 2O 白色固体溶解CaO+2HCl →CaCl 2+H 2O 白色固体溶解NaOH+HCl →NaCl+H 2O 白色固体溶解Cu(OH) 2+2HCl →CuCl 2+2H 2O 蓝色固体溶解Mg(OH) 2+2HCl →MgCl 2+2H 2O 白色固体溶解Al(OH) 3+3HCl →AlCl 3+3H 2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多 Fe(OH) 3+3HCl →FeCl 3+3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH) 2+2HCl →CaCl 2+2H 2OHCl+AgNO 3→AgCl↓+HNO 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl — 的原理 Fe 2O 3+3H 2SO 4→ Fe 2 (SO 4) 3+3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈 Al 2O 3+3H 2SO 4→Al 2 (SO 4) 3+3H 2O 白色固体溶解CuO+H 2SO 4→CuSO 4+H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2O 白色固体溶解MgO+H 2SO 4→MgSO 4+H 2O 白色固体溶解2NaOH+H 2SO 4→Na 2SO 4+2H 2OCu(OH) 2+H 2SO 4→CuSO 4+2H 2O 蓝色固体溶解Ca(OH) 2+H 2SO 4→CaSO 4+2H 2OMg(OH) 2+H 2SO 4→MgSO 4+2H 2O 白色固体溶解2Al(OH) 3+3H 2SO 4→Al 2 (SO 4) 3+3H 2O 白色固体溶解.8.2Fe(OH) 3+3H2SO4→Fe2 (SO4) 3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ba(OH) 2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO4—的原理BaCl2+H2SO4→BaSO4↓+2HCl生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO4—的原理Ba(NO3) 2+H2SO4→BaSO4↓+2HNO3生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO4—的原理Na2O+2HNO3→2NaNO3+H2O白色固体溶解CuO+2HNO3→Cu(NO3) 2+H2O黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO3→Zn(NO3)2+H2O白色固体溶解MgO+2HNO3→Mg(NO3)2+H2O白色固体溶解CaO+2HNO3→Ca(NO3) 2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3→NaNO3+H2OCu(OH) 2+2HNO3→Cu(NO3) 2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH) 2+2HNO3→Mg(NO3) 2+2H2O白色固体溶解Al(OH) 3+3HNO3→Al(NO3) 3+3H2O白色固体溶解Ca(OH) 2+2HNO3→Ca(NO3) 2+2H2OFe(OH) 3+3HNO3→Fe(NO3) 3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2→Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH→Fe(OH) 3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH→Al(OH) 3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH→Mg(OH) 2↓+2NaClCuCl2+2NaOH→Cu(OH) 2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O→Ca(OH) 2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH) 2+SO2→CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH) 2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH) 2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH) 2+K2CO3→CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O→CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O →CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2+Ba(OH) 2→BaCl2+Mg(OH) 2↓有白色沉淀生成CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑MgCO3+2HCl→MgCl2+H2O+ CO2↑NH4NO3+NaOH→NaNO3+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl+KOH→KCl+NH3↑+H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体.9.。

九年级初三化学方程式汇总沪教版

化学方程式汇总
序号
一、物质与氧气的反应
（1）单质与氧气的反应
1
镁在空气中燃烧
2Mg+O2=点燃=2MgO
2
铁在氧气中燃烧
3Fe+2O2=点燃=Fe3O4
3
铜在空气中受热
2Cu+O2 2CuO
4
铝在空气中反应
4Al+3O2==2Al2O3
5
氢气中空气中燃烧
2H2+O2=点燃=2H2O
6
红磷在空气中燃烧
58
硝酸和烧碱反应
HNO3+NaOH====NaNO3+H2O
（6）酸/碱/盐+盐----另一种酸/碱/盐+另一种盐
59
大理石与稀盐酸反应
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑
60
碳酸钠与稀盐酸反应
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
61
碳酸镁与稀盐酸反应
MgCO3+2HCl====MgCl2+H2O+CO2↑
66
氢氧化钠与氯化铁
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
67
氢氧化钠与氯化镁
2NaOH+MgCl2====Mg(OH)2↓+2NaCl
68
氢氧化钾与氯化铜
2KOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2KCl
69
氢氧化钙与碳酸钠
Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
CaCO3=高温=CaO+CO2↑

上海版初中化学方程式大全

初中化学方程式大全（上海版）化合反应1、镁在空气中燃烧：2Mg+O 2−−−→点燃2MgO 现象：剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热. 2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2−−−→点燃 Fe 3O 4 现象：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 3、铝在空气中燃烧：4Al+3O 2−−−→点燃2Al 2O 3 4、氢气在空气中燃烧：2H 2+O 2−−−→点燃 2H 2O 5、红磷在空气中燃烧：4P+5O 2−−−→点燃 2P 2O 5 6、硫粉在空气中燃烧： S+O 2−−−→点燃SO 2 7、碳在氧气中充分燃烧：C+O 2−−−→点燃 CO 2 现象：剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 8、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2−−−→点燃2CO 9、二氧化碳通过灼热碳层： C+CO 2−−−→高温 2CO10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2−−−→点燃 2CO 2 11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2+H 2O →H 2CO 312、生石灰溶于水：CaO+H 2O →Ca(OH)213、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2O →CuSO 4·5H 2O14、钠在氯气中燃烧：2Na+Cl 2−−−→点燃 2NaCl 分解反应15、实验室用双氧水制氧气：2H 2O 22MnO−−−→ 2H 2O+O 2↑ 16、加热高锰酸钾：2KMnO4∆−−→ K2MnO4+MnO2+O2↑17、水在直流电的作用下分解：2H 2O −−−→通电 2H 2↑+O 2↑ 18、碳酸不稳定而分解：H 2CO 3→H2O+CO 2↑19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO 3−−−→高温 CaO+CO 2↑ 置换反应20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4→FeSO 4+Cu21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑22、镁和稀盐酸反应：Mg+2HCl →MgCl 2+H 2↑23、氢气还原氧化铜：H 2+CuO∆−−→ Cu+H 2O24、木炭还原氧化铜：C+2CuO −−−→高温2Cu+CO 2↑25、水蒸气通过灼热碳层：H 2O+C −−−→高温 H 2+CO26、焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3−−−→高温4Fe+3CO 2↑ 其他27.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH+CuSO 4→Cu(OH)2↓+Na 2SO 428、甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2−−−→点燃 CO2+2H 2O 29、酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2−−−→点燃 2CO 2+3H 2O 30、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ∆−−→ Cu+CO 231、一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3−−−→高温2Fe+3CO 2 32、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2+CO 2→CaCO 3↓+H 2O33、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH+CO 2→Na 2CO 3+H 2O34、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO 3+2HCl →CaCl 2+H 2O+CO 2↑35、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na 2CO 3+2HCl →2NaCl+H 2O+CO 2↑一．物质与氧气的反应：⑴单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg+O 2−−−→点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe+2O 2−−−→点燃 Fe 3O 4 3. 铜在空气中受热：2Cu+O 2∆−−→ 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al+3O 2 −−−→点燃2Al 2O 3 5. 氢气中空气中燃烧：2H 2+O 2−−−→点燃2H 2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P+5O 2−−−→点燃2P 2O 5 7. 硫粉在空气中燃烧： S+O 2−−−→点燃 SO 2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C+O 2−−−→点燃 CO 2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C+O 2−−−→点燃 2CO ⑵化合物与氧气的反应： 10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O 2−−−→点燃2CO 2 11. 甲烷在空气中燃烧：CH 4+2O 2−−−→点燃 CO 2+2H 2O12. 酒精在空气中燃烧：C 2H 5OH+3O 2−−−→点燃2CO 2+3H 2O 二．几个分解反应： 13. 水在直流电的作用下分解：2H 2O −−−→通电 2H 2↑+O 2↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu 2(OH)2CO 3 ∆−−→2CuO+H 2O+CO 2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO 32MnO ∆−−−→ 2KCl+3O 2↑ 16. 加热高锰酸钾：2KMnO 4∆−−→K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 17. 碳酸不稳定而分解：H 2CO 3→H 2O+CO 2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO 3−−−→高温 CaO+CO 2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H 2+CuO∆−−→ Cu+H 2O 20. 木炭还原氧化铜：C+2CuO −−−→高温 2Cu+CO2↑ 21. 焦炭还原氧化铁：3C+2Fe 2O 3−−−→高温 4Fe+3CO 2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+Fe 3O 4−−−→高温 3Fe+2CO 2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO ∆−−→Cu+CO 224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+Fe 2O 3−−−→高温 2Fe+3CO 225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+Fe 3O 4−−−→高温 3Fe+4CO 2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系⑴金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑27. 铁和稀硫酸Fe+H 2SO 4→FeSO 4+H 2↑28. 镁和稀硫酸Mg+H 2SO 4→MgSO 4+H 2↑29. 铝和稀硫酸2Al+3H 2SO 4→Al 2(SO 4)3+3H 2↑30. 锌和稀盐酸Zn+2HCl →ZnCl 2+H 2↑31. 铁和稀盐酸Fe+2HCl →FeCl 2+H 2↑32. 镁和稀盐酸Mg+2HCl →MgCl 2+H 2↑33. 铝和稀盐酸2Al+6HCl →2AlCl 3+3H 2↑⑵金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO 4→FeSO 4+Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO 4→ZnSO 4+Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO 3)2→Cu(NO 3)2+Hg⑶碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe 2O 3+6HCl →2FeCl 3+3H 2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO+2HCl→CuCl2+H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4→CuSO4+H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO+H2SO4→MgSO4+H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO+2HCl→CaCl2+H2O⑷酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3→Na2SO4+H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2→CaSO3↓+H2O⑸酸+ 碱-------- 盐+ 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH→NaCl+H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH→KCl+H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2→CuCl2+2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2→CaCl2+2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3→FeCl3+3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3→AlCl3+3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH→K2SO4+2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2→CuSO4+2H2O57.硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3→Fe2(SO4)3+ 6H2O58.硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH→NaNO3+H2O⑹酸+ 盐-------- 另一种酸+ 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3+2HCl→2NaCl+H2O+CO2↑ 61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3+2HCl→MgCl2+H2O+CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3→AgCl↓+HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4→Na2SO4+H2O+CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl⑺碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4→Cu(OH)2↓+Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3→Fe(OH)3↓+3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2→Mg(OH)2↓+2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2→Cu(OH)2↓+2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH⑻盐+ 盐----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3→AgCl↓+NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2+H2O→H2CO373．生石灰溶于水：CaO+H2O→Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O+H2O→2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3+H2O→H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O ∆−−→CuSO 4+5H 2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4+5H 2O →CuSO 4·5H 2O化学方程式反应现象应用2Mg+O 2 −−−→点燃2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟白色信号弹 2Hg+O 2∆−−→2HgO 银白液体、生成红色固体拉瓦锡实验 2Cu+O 2∆−−→ 2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O 2−−−→点燃2Al 2O 3银白金属变为白色固体 3Fe+2O 2−−−→点燃Fe 3O 4剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 C+O 2−−−→点燃 CO 2剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊 S+O 2−−−→点燃SO 2剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰 2H 2+O 2−−−→点燃 2H 2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水）高能燃料 4P+5O2−−−→点燃 2P 2O 5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体证明空气中氧气含量 CH 4+2O 2−−−→点燃 2H 2O+CO 2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）甲烷和天然气的燃烧 2C 2H 2+5O 2−−−→点燃 2H 2O+4CO 2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水）氧炔焰、焊接切割金属2KClO 3 2MnO∆−−−→2KCl+3O 2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体实验室制备氧气 2KMnO 4∆−−→ K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体实验室制备氧气 2HgO ∆−−→ 2Hg+O 2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体拉瓦锡实验2H 2O −−−→通电 2H2↑+O 2↑ 水通电分解为氢气和氧气电解水 Cu 2(OH)2CO 3∆−−→ 2CuO+H 2O+CO 2↑绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体铜绿加热 NH 4HCO 3 ∆−−→NH 3↑+H 2O+CO 2↑白色固体消失、管壁有液体、使石灰水变浑浊气体碳酸氢铵长期暴露空气中会消失Zn+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2↑ 有大量气泡产生、锌粒逐渐溶解实验室制备氢气 Fe+H 2SO 4→FeSO 4+H 2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Mg+H 2SO 4→MgSO 4+H 2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解2Al+3H 2SO 4→Al 2(SO 4)3+3H 2↑有大量气泡产生、金属颗粒逐渐溶解Fe 2O 3+3H 2∆−−→ 2Fe+3H 2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性Fe 3O 4+4H 2∆−−→ 3Fe+4H 2O 黑色逐渐变为银白色、试管壁有液体冶炼金属、利用氢气的还原性 WO 3+3H 2∆−−→ W+3H 2O 冶炼金属钨、利用氢气的还原性MoO 3+3H 2∆−−→ Mo+3H 2O 冶炼金属钼、利用氢气的还原性2Na+Cl 2 −−−→点燃2NaCl 剧烈燃烧、黄色火焰离子化合物的形成、 H 2+Cl 2−−−→点燃2HCl 苍白色火焰、瓶口白雾共价化合物的形成、制备盐酸 CuSO 4+2NaOH →Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 蓝色沉淀生成、上部为澄清溶液质量守恒定律实验 2C+O 2−−−→点燃 2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因 2CO+O 2−−−→点燃 2CO 2蓝色火焰煤气燃烧 C+CuO −−−→高温2Cu+CO 2↑黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属2Fe 2O 3+3C −−−→高温 4Fe+3CO 2↑冶炼金属Fe 3O 4+2C−−−→高温3Fe+2CO 2↑冶炼金属 C+CO 2−−−→高温 2CO CO 2+H 2O →H 2CO 3碳酸使石蕊变红证明碳酸的酸性H 2CO 3 ∆−−→CO2↑+H 2O 石蕊红色褪去Ca(OH)2+CO 2→CaCO 3↓+H 2O 澄清石灰水变浑浊应用CO 2检验和石灰浆粉刷墙壁 CaCO 3+H 2O+CO 2→Ca(HCO 3)2白色沉淀逐渐溶解溶洞的形成，石头的风化 Ca(HCO 3)2∆−−→ CaCO 3↓+H 2O+CO 2↑白色沉淀、产生使澄清石灰水变浑浊的气体水垢形成.钟乳石的形成 2NaHCO 3∆−−→ Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑产生使澄清石灰水变浑浊的气体小苏打蒸馒头 CaCO 3 −−−→高温CaO+CO 2↑工业制备二氧化碳和生石灰CaCO 3+2HCl →CaCl 2+H 2O+CO 2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体实验室制备二氧化碳、除水垢 Na 2CO 3+H 2SO 4→Na 2SO 4+H 2O+CO 2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 Na 2CO 3+2HCl →2NaCl+H 2O+CO 2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体泡沫灭火器原理 MgCO 3+2HCl →MgCl 2+H 2O+CO 2↑固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 CuO+CO ∆−−→ Cu+CO 2黑色逐渐变红色，产生使澄清石灰水变浑浊的气体冶炼金属Fe 2O 3+3CO−−−→高温 2Fe+3CO 2冶炼金属原理Fe 3O 4+4CO−−−→高温 3Fe+4CO 2冶炼金属原理 WO 3+3CO −−−→高温 W+3CO 2冶炼金属原理CH 3COOH+NaOH →CH 3COONa+H 2O2CH 3OH+3O 2−−−→点燃2CO 2+4H 2O C 2H 5OH+3O 2−−−→点燃 2CO 2+3H 2O 蓝色火焰、产生使石灰水变浑浊的气体、放热酒精的燃烧 Fe+CuSO 4→Cu+FeSO 4银白色金属表面覆盖一层红色物质湿法炼铜、镀铜 Mg+FeSO 4→Fe+MgSO 4溶液由浅绿色变为无色 Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2 Cu+2AgNO 3→2Ag+Cu(NO 3)2红色金属表面覆盖一层银白色物质镀银 Zn+CuSO 4→Cu+ZnSO 4青白色金属表面覆盖一层红色物质镀铜Fe 2O 3+6HCl →2FeCl 3+3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈Al 2O 3+6HCl →2AlCl 3+3H 2O 白色固体溶解Na 2O+2HCl →2NaCl+H 2O 白色固体溶解CuO+2HCl →CuCl 2+H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HCl →ZnCl2+H 2O 白色固体溶解MgO+2HCl →MgCl 2+H 2O 白色固体溶解CaO+2HCl →CaCl 2+H 2O 白色固体溶解NaOH+HCl →NaCl+H 2O 白色固体溶解Cu(OH)2+2HCl →CuCl 2+2H 2O 蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HCl →MgCl 2+2H 2O 白色固体溶解Al(OH)3+3HCl →AlCl 3+3H 2O 白色固体溶解胃舒平治疗胃酸过多Fe(OH)3+3HCl →FeCl 3+3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色Ca(OH)2+2HCl →CaCl 2+2H 2OHCl+AgNO 3→AgCl↓+HNO 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验Cl — 的原理 Fe 2O 3+3H 2SO 4→ Fe 2(SO 4)3+3H 2O 铁锈溶解、溶液呈黄色铁器除锈 Al 2O 3+3H 2SO 4→Al 2(SO 4)3+3H 2O 白色固体溶解CuO+H 2SO 4→CuSO 4+H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+H 2SO 4→ZnSO 4+H 2O 白色固体溶解MgO+H 2SO 4→MgSO 4+H 2O 白色固体溶解2NaOH+H 2SO 4→Na 2SO 4+2H 2OCu(OH)2+H 2SO 4→CuSO 4+2H 2O 蓝色固体溶解Ca(OH)2+H2SO 4→CaSO 4+2H 2OMg(OH)2+H 2SO 4→MgSO 4+2H 2O 白色固体溶解2Al(OH)3+3H 2SO 4→Al 2(SO 4)3+3H 2O 白色固体溶解2Fe(OH)3+3H 2SO 4→Fe 2(SO 4)3+3H 2O 红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色 Ba(OH)2+H 2SO 4→BaSO 4↓+2H 2O 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 BaCl 2+H 2SO 4→BaSO 4↓+2HCl 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 Ba(NO 3)2+H 2SO 4→BaSO 4↓+2HNO 3 生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸检验SO42—的原理 Na 2O+2HNO 3→2NaNO 3+H 2O 白色固体溶解CuO+2HNO 3→Cu(NO 3)2+H 2O 黑色固体溶解、溶液呈蓝色ZnO+2HNO 3→Zn(NO 3)2+H 2O 白色固体溶解MgO+2HNO 3→Mg(NO 3)2+H 2O 白色固体溶解CaO+2HNO3→Ca(NO3)2+H2O白色固体溶解NaOH+HNO3→NaNO3+H2OCu(OH)2+2HNO3→Cu(NO3)2+2H2O蓝色固体溶解Mg(OH)2+2HNO3→Mg(NO3)2+2H2O白色固体溶解Al(OH)3+3HNO3→Al(NO3)3+3H2O白色固体溶解Ca(OH)2+2HNO3→Ca(NO3)2+2H2OFe(OH)3+3HNO3→Fe(NO3)3+3H2O红褐色沉淀溶解、溶液呈黄色3NaOH+H3PO4→3H2O+Na3PO43NH3+H3PO4→(NH4)3PO42NaOH+CO2→Na2CO3+H2O 吸收CO、O2、H2中的CO22NaOH+SO2→Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3→Na2SO4+H2O 处理硫酸工厂的尾气（SO2）FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3↓+3NaCl溶液黄色褪去、有红褐色沉淀生成AlCl3+3NaOH→Al(OH)3↓+3NaCl有白色沉淀生成MgCl2+2NaOH→Mg(OH)2↓+2NaClCuCl2+2NaOH→Cu(OH)2↓+2NaCl溶液蓝色褪去、有蓝色沉淀生成CaO+ H2O→Ca(OH)2白色块状固体变为粉末、生石灰制备石灰浆Ca(OH)2+SO2→CaSO3↓+H2O有白色沉淀生成初中一般不用Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成工业制烧碱、实验室制少量烧碱Ba(OH)2+Na2CO3→BaCO3↓+2NaOH有白色沉淀生成Ca(OH)2+K2CO3→CaCO3↓+2KOH有白色沉淀生成CuSO4+5H2O→CuSO4·H2O蓝色晶体变为白色粉末CuSO4+H2O →CuSO4+5H2O 白色粉末变为蓝色检验物质中是否含有水AgNO3+NaCl→AgCl↓+NaNO3白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物类似反应）应用于检验溶液中的氯离子BaCl2+Na2SO4→BaSO4↓+2NaCl白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸盐类似反应）应用于检验硫酸根离子CaCl2 + Na2CO3→CaCO3↓+2NaCl有白色沉淀生成MgCl2 + Ba(OH)2→BaCl2 + Mg(OH)2↓有白色沉淀生成CaCO3 + 2HCl →CaCl2 + H2O + CO2↑MgCO3 + 2HCl →MgCl2 + H2O + CO2↑NH4NO3 + NaOH →NaNO3 + NH3↑ + H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体应用于检验溶液中的铵根离子NH4Cl + KOH →KCl + NH3↑ + H2O生成使湿润石蕊试纸变蓝色的气体。