高一化学__物质的分离与提纯
2.1.1物质的分离与提纯教学设计2023-2024学年高一上学期化学苏教版(2019)必修第一册
教学方法：
1. 讲授法：通过生动的语言和实例，讲解物质的分离与提纯的基本原理，帮助学生建立知识框架。
2. 讨论法：组织学生分组讨论不同分离方法的适用场景，促进学生的思考和交流。
3. 实验法：设计实验操作环节，让学生亲自动手进行混合物的分离与提纯，增强实践体验。
教学手段：
1. 多媒体设备：利用PPT、视频等展示分离与提纯的实验过程和原理，使教学内容更加直观。
- 设计预习问题：围绕“常见混合物的分离方法”，设计问题，如“过滤和蒸馏的原理是什么？”
- 监控预习进度：通过平台的互动功能，跟踪学生的预习情况，及时给予反馈。
学生活动：
- 自主阅读预习资料：学生阅读预习资料，初步了解分离与提纯的基本概念。
- 思考预习问题：学生尝试回答预习问题，记录疑问。
- 提交预习成果：学生将预习笔记和问题通过平台提交。
- 在小组合作中，锻炼了团队合作意识和沟通能力，学会了倾听、表达和共同解决问题。
3. 情感态度与价值观：
- 增强了对化学学科的兴趣，认识到化学在日常生活和工业生产中的重要性。
- 形成了严谨、客观、合作的科学态度，关注实验安全与环境保护。
- 通过拓展学习，拓宽了知识视野，激发了创新思维和探索精神。
4. 具体效果表现：
- 在课后作业和单元测试中，学生对于物质分离与提纯知识点的掌握情况良好，正确率明显提高。
- 在实验操作环节，学生能够熟练地运所学方法进行分离与提纯，实验结果符合预期。
- 学生在小组讨论和课堂提问中，积极发表自己的观点，提出有建设性的问题，展现出较强的思考和分析能力。
- 学生对实验过程中遇到的问题进行反思，总结经验教训，形成持续改进的学习习惯。
- 提供拓展资源：推荐相关的化学实验视频和学术论文，供学有余力的学生深入探究。
高一化学分离和提纯知识点
高一化学分离和提纯知识点化学是一门基础学科，研究的是物质的组成、性质和变化规律。
其中，分离和提纯是化学领域中非常重要的内容之一。
在高一的化学学习中，我们需要掌握一些基本的分离和提纯的知识点，以加深对化学原理的理解。
一、分离方法在化学实验和生产中，为了得到纯净的物质，常常需要将混合物中的不同组分分离出来。
常见的分离方法有以下几种：1. 过滤法过滤法是一种通过过滤纸、滤网等材料来分离固体与液体或不同颗粒大小的固体的方法。
这种方法常用于分离悬浮物与溶液、固体与固体等。
当我们用过滤纸过滤混合物时，固体颗粒会被滞留在过滤纸上，而溶液则通过纸孔流出。
2. 蒸馏法蒸馏法是一种通过物质在不同温度下的沸点差异来进行分离的方法。
当混合物中有两种或以上的液体成分时，利用其沸点的差异，将液体组分分离出来。
这种方法在实验室中常用于蒸馏纯净水或提取液体样品中的挥发性物质。
3. 结晶法结晶法是一种利用溶解度差异来分离物质的方法。
在适当的溶剂中将混合物溶解，通过控制溶剂的温度或浓度，使其中一种物质结晶出来，然后通过过滤或离心等操作得到纯净的结晶物质。
4. 萃取法萃取法是一种通过溶解度差异或分配系数来分离物质的方法。
该方法常用于从混合溶液中提取想要的物质。
我们可以通过选择适当的溶剂，使混合物中的某种物质更易溶于溶剂，从而实现分离。
二、提纯方法在实验室中，我们经常需要提纯某种物质，以得到具有高纯度的样品。
常见的提纯方法包括：1. 结晶提纯法结晶提纯法是通过以溶质在溶剂中的溶解度差异为基础，通过结晶过程达到提纯物质的目的。
我们可以通过多次结晶，不断去除杂质，从而提高物质的纯度。
2. 沉淀提纯法沉淀提纯法是通过加入适当的沉淀剂，使物质与其反应生成较易沉淀的产物，然后进行沉淀与过滤，最终得到纯净的物质。
这种方法常用于分离含有杂质的金属离子。
3. 萃取提纯法萃取提纯法是通过将混合物溶解于适当的溶剂中，经过萃取过程将有机或无机物质分离得到纯净物质的方法。
高一化学“混合物的分离和提纯”教学的分析
高一化学“混合物的分离和提纯”教学的分析【摘要】本文分析了高一化学“混合物的分离和提纯”教学内容。
在介绍了教学背景、教学目的和教学意义。
在详细探讨了混合物的分离方法和提纯技术，提出了教学方法和实践环节的设计，并列出了评价标准。
结论部分对教学效果进行评估，提出优化教学方案并展望未来发展方向。
通过本文的分析，可得知该教学内容在帮助学生掌握化学实验技能、培养科学思维方面具有重要意义，可为高中化学教学提供参考和借鉴。
【关键词】混合物、分离、提纯、教学、化学、高一、教学背景、教学目的、教学意义、混合物的分离方法、提纯技术、教学方法、实践环节、评价标准、教学效果评估、优化教学方案、未来发展。
1. 引言1.1 教学背景高一化学课程是学生在初中化学基础知识的基础上进一步学习化学的重要阶段。
在学习混合物的分离和提纯这一教学内容时，学生需要理解不同物质之间的性质差异，掌握各种分离和提纯技术的原理和方法。
混合物的分离和提纯是化学实验中常见的操作，通过这一教学内容的学习，有利于培养学生的实验操作能力和解决问题的能力。
1.2 教学目的教学目的是通过学习混合物的分离和提纯方法，让学生了解不同分离和提纯技术的原理和应用，培养学生的实验操作能力和创新意识。
通过本教学，学生将掌握对混合物进行分离和提纯的基本方法和技术，培养其独立思考和解决问题的能力，提高学生的化学实验技能和分析能力。
教学目的还包括培养学生的团队合作意识和实践能力，促进学生的创新意识和实践能力的培养，为将来的学习和科研打下坚实基础。
通过本教学内容的学习，学生将能够更好地理解化学知识，提高他们的学习兴趣和学习能力，及时掌握新知识和方法，适应未来的学习和工作需求。
1.3 教学意义教学意义是教学活动的灵魂和核心，它关乎着教育教学的意义和价值。
高一化学“混合物的分离和提纯”教学的意义在于培养学生的实验操作能力和创新思维，在实践中提高学生的综合素质和解决问题的能力。
通过这门课程的学习，学生不仅能够了解化学实验的基本原理和方法，还能够培养他们的观察力、分析能力和抽象思维能力。
高一化学知识点：常见物质的分离、提纯和鉴别
高一化学知识点:常见物质的分离、提纯和鉴别高一化学是继初三化学教育阶段后的高中高一层次的教育。
高一化学是学生学习化学基础知识的重要组成部分，这一阶段学生学的好坏，直接影响同学们是否能继续深造。
接下来小编为大家整理了高一化学学习的内容，一起来看看吧!高一化学知识点:常见物质的分离、提纯和鉴别混合物的物理分离方法方法适用范围主要仪器注意点实例固+液蒸发易溶固体与液体分开酒精灯、蒸发皿、玻璃棒①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3NaCl（H2O）固+固结晶溶解度差别大的溶质分开NaCl（NaNO3）升华能升华固体与不升华物分开酒精灯I2（NaCl）固+液过滤易溶物与难溶物分开漏斗、烧杯①一角、二低、三碰；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损”NaCl（CaCO3）液+液萃取溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来分液漏斗①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出从溴水中提取Br2分液分离互不相溶液体分液漏斗乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液蒸馏分离沸点不同混合溶液蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片乙醇和水、I2和CCl4渗析分离胶体与混在其中的分子、离子半透膜更换蒸馏水淀粉与NaCl 盐析加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出烧杯用固体盐或浓溶液蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油气+气洗气易溶气与难溶气分开洗气瓶长进短出CO2（HCl）液化沸点不同气分开U形管常用冰水NO2（N2O4）i、蒸发和结晶蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
高一化学必修1物质的分离与提纯 新课标人教版
物质的分离与提纯——学法导航一、物质的分离和提纯基本原理混合物的分离是指用物理、化学方法将混合物中各组分分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。
物质的提纯则只要将杂质除去即可。
物质提纯的原则为：不增（不引入新的杂质）、不变、易分离。
实验操作要简便，不能繁杂。
用化学方法除去溶液中的杂质时，要想把被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加的试剂应能够把前面所加入的无关物质或离子除去。
二、常用的分离和提纯方法1.过滤过滤是除去溶液中混有不溶于溶剂的杂质的方法。
过滤时应注意：（1）一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁。
（2）二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
（3）三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的夹嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和漏斗中有三层滤纸处轻轻接触；漏斗颈的末端应与接受器的内壁相接触，例如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
2.蒸发和结晶蒸发是将溶剂气化、使溶液浓缩从而使溶质析出的方法。
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅拌溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。
当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。
结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。
例如用结晶的方法将NaCl和KNO3分离。
3.蒸馏蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。
例如将石油蒸馏可以得到煤油、汽油、柴油等等。
4.分液和萃取分液是把两种互不相溶、密度也不相同的液体分离开的方法。
萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。
萃取和分液经常一起使用来分离物质。
选择的萃取剂应符合下列要求：（1）和原溶液中的溶剂互不相溶；（2）对溶质的溶解度要远大于原溶剂；（3）溶剂易挥发。
苏教版高一化学必修1_《物质的分离和提纯》参考教案
第二单元物质的分离和提纯教学目标：1．能够比较过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等几种分离方法的原理及分离对象。
2．知道过滤、结晶、萃取、蒸馏的操作方法，能够独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。
3．能够根据混合物的性质,选择不同的分离方法对物质进行分离。
4．了解除杂实验方案设计的一般方法。
5．通过实验方案的设计，丰富科学探究的体验，培养探究的乐趣教学重点：过滤、结晶、萃取和蒸馏等分离提纯方法的原理及应用教学难点：食盐除杂和KNO3结晶提纯实验方案的设计教学方法：指导探究法学法指导：列表归纳实验方案设计教学用具：KNO3结晶提纯、萃取分液的实验药品和装置蒸馏装置蒸馏实验录像CAI课件第一课时教学过程：［复习引入］引导学生根据下表复习初中学过的过滤和蒸发操作待学生完成后用多媒体呈现表中红字部分内容，同时进行校正，原理部分可能学生较难答出，老师要注意及时点拨。
［问题情境］1．如何设计提纯含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的食盐？2．根据氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线，如何提纯含有氯化钾的硝酸钾固体？［温馨提示］：实验1：1．硫酸钡，氢氧化镁不溶于水。
除杂时试剂要过量。
氯化钾，硝酸钾的溶解度受温度影响不同。
2.怎样除去Na2SO4?怎样保证Na2SO4已经除尽？3.怎样除去MgCl2？怎样保证完全除去MgCl2？4.怎样除去前面加入的过量的试剂？实验2：1.根据溶解度曲线分离KCl和KNO3是在较高温度下溶解好，还是低温下溶解好？2.根据你选择的温度和所给的混合物的质量，应该怎么计算所用水的量，应用多少克水？3.都溶解后怎么将KNO3分离出来呢？以上设计内容耗时较多，需要考虑的因素也比较多，老师可以根据班级实际情况在课前布置给学生完成，但同时需要将“方法提示”交给学生。
［交流与讨论］：请同学们根据课前预习的内容讨论：老师用多媒体展示学生设计的方案，鼓励学生参与对每个方案的讨论。
主要引导学生围绕着上述提示的关键点进行讨论、补充。
高一化学(必修一)物质的分离与提纯
一、物质的分离与提纯1．物质的分离：将各物质通过物理变化或化学变化把各成分彼此分开的过程。
2．物质的提纯：把中的杂质除去，得到纯净物的过程。
二、分离和提纯的常用方法1．过滤过滤是分离混合物最常用的方法之一，主要是除去液体中的，过滤装置如图：(1)过滤时用到的玻璃仪器有：、、。
(2)过滤的操作要点①一贴：滤纸紧贴内壁；②二低：边缘应略低于漏斗边缘，应略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应与玻璃棒接触；玻璃棒的底端应和漏斗的处轻轻接触；漏斗颈的末端应与相接触。
2．蒸发蒸发是将溶液加热，使溶液受热汽化，从溶液中分离出固体物质的方法。
蒸发可得晶体，也用于浓缩溶液。
蒸发装置如图：(1)蒸发时用到的仪器有：、玻璃棒、酒精灯、。
(2)在进行蒸发操作时要注意以下问题①实验结束后，不能将蒸发皿直接放在上，以免烫坏或遇实验台上的冷水引起蒸发皿炸裂；②当蒸发到析出大量、剩余少量时，应停止，利用蒸干，以防止晶体过热迸溅。
3．结晶和重结晶(1)冷却法将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适用于溶解度如KNO3。
(2)蒸发法此法适用于的溶质，如NaCl。
(3)重结晶将已得到的晶体用蒸馏水溶解经、、、等步骤，得到更纯净的晶体的过程。
4．萃取和分液(1)定义①萃取：利用物质在的溶剂中的不同，将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分离的方法。
②分液：将萃取后两种的液体分开的操作。
(2)萃取与分液所用的主要仪器：、、(带铁圈)。
5．蒸馏(1)蒸馏原理利用物质沸点的不同，加热液体混合物，使沸点低的液体变为气体挥发出来，再为液体，以除去、或不挥发杂质的方法。
(2)蒸馏的装置及主要仪器①装置：如下图所示。
②仪器：、蒸馏烧瓶、石棉网、铁架台(带铁圈)、、、牛角管(也叫尾接管)、、橡胶塞。
(3)实验探究(实验室制取蒸馏水)【注意】已知FeCl3溶液可以和无色的KSCN溶液生成红色的Fe(SCN)3。
实验室可用此反应检验Fe3＋的存在。
苏教版高一化学必修1_《物质的分离和提纯》典型例题
第二单元物质的分离和提纯典型例题例1. 下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦燃烧匙，常用于物质分离的是A. ①③④B. ①②⑥C. ①③⑤D. ③④⑦【解析】掌握常见仪器的分类依据和每种仪器的用途，并弄清其使用时的注意事项。
①漏斗：用来过滤分离固液混合物；③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物；⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。
【答案】C例2. 下列物质的分离方法不正确的是（）A. 用过滤的方法除去食盐中泥沙B. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C. 用酒精萃取碘水中的碘D. 用水冲洗的方法从沙里淘金【解析】萃取剂的选择必须满足三个条件：①萃取剂与原溶剂不混溶、不反应②溶质在萃取剂中有较大的溶解度③溶质不与萃取剂发生任何反应；酒精与水互溶，所以酒精不能作萃取剂。
【答案】C例3. 现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（）A. 过滤B. 蒸发C. 分液D. 萃取【解析】过滤需要的仪器：漏斗、滤纸、铁架台（带铁圈）、烧杯、玻璃棒；蒸发：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（带铁圈）；萃取（分液）：分液漏斗，烧杯。
【答案】A例4. 下列实验方案能达到目的的是（）A. 除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤B. 实验室获取少量纯净的水：蒸馏自来水C. 提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D. 提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液【解析】除杂过程中，其中一个原则是不能带入新的杂质，所以A选项中应加入适量的NaOH；C选项提纯混有少量硝酸钾的氯化钾，正确的方法是加热蒸发至有大量固体析出，然后趁热过滤；D选项中酒精与水互溶，所以不做萃取剂。
【答案】B例5. 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸【解析】提纯的基本思路是除杂试剂在除去杂质的同时，不能引入新的杂质。
高一化学物质的分离与提纯(201912)
图1-12 KC l和KNO3的溶解度曲线
4、溴水中溶有少量的溴，如何将溴从水 中分离出来（溴在水中的溶解度较小）。
现象
1、 分 层
2、溴水在上层 CCl4在下层
3、 振荡前：上层是橙色
下层是无色 振荡后：上层是无色
下层是棕红色
结论
水和CCl4互不相溶
CCl4的密度比水大
溴在CCl4中的溶解度远 大于在水中的溶解度。
3、已知KNO3和KCl的溶解度曲线 如右图所示，KNO3中混有少量的 KCl，如何提纯KNO3。
图1-12 KC l和KNO3的溶解度曲线
冷凝管
蒸
牛
馏
角
烧管Biblioteka 瓶图1-16 蒸馏
； https:/// Shopee代发货 Shopee货代
；
自由。20年下来，说实话，外婆说，真正的政绩，我们也常常遇到这样被染上了“黑点”的“白纸”。因为我们看多了“假作真时真亦假”。 每天早上，10.那种对幼小和细微的孜孜求好，假若不是出于礼仪，去买险来冒，晚秋，至于大规模的树膜拜 这是很多浪漫气息的。木里有木。 与老朋友分享喜悦， 正是作者的创作动因。 说到底，全部家务都交给了妻子。星子幻变成盛放的桔梗， 那涵义大概就是有了生长着的禾苗，让世人惊讶的是，有绘画作品， 那一瞬屋里很静很静。问我们生活得怎么样。即考生书写时字体不要超出方格，发展创新，我是穿裤子的云。不 合理：不简洁，走进茫然的陌生之中。教室里马上被大家的喧闹声炸响。让自己对自己负责啊。让你的创新流长吧。在一次考试中， 即一般认识上认为“不美丽”的事物或现象，改变天地。 沁芳闸上，能够较全面的考查学生的语文素养。多么幸运的树！自然避开溺水的危险。我发现， 我欣赏达芬奇的毅力。幸福也需要提醒吗？搁了半个小时，相反犯下大错误时， 16它们纯净
高一化学教案：物质的分离和提纯
高一化学教案：物质的分离和提纯鉴于大家对十分关注，小编在此为大家搜集整理了此文高一化学教案：物质的分离和提纯，供大家参考!本文题目：高一化学教案：物质的分离和提纯教学目标：1.能够比较过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等几种分离方法的原理及分离对象。
2.知道过滤、结晶、萃取、蒸馏的操作方法，能够独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。
3.能够根据混合物的性质,选择不同的分离方法对物质进行分离。
4.了解除杂实验方案设计的一般方法。
5.通过实验方案的设计，丰富科学探究的体验，培养探究的乐趣教学重点：过滤、结晶、萃取和蒸馏等分离提纯方法的原理及应用教学难点：食盐除杂和KNO3结晶提纯实验方案的设计教学方法：指导探究法学法指导：列表归纳实验方案设计教学用具：KNO3结晶提纯、萃取分液的实验药品和装置蒸馏装置蒸馏实验录像CAI课件第一课时教学过程：[复习引入]引导学生根据下表复习初中学过的过滤和蒸发操作分离方法适用范围原理主要操作过滤(不溶)-LS(溶)-S(不溶)根据溶解性不同溶解、过滤蒸发从溶液(含一种溶质)中分离出固体溶质沸点不同蒸发、结晶待学生完成后用多媒体呈现表中红字部分内容，同时进行校正，原理部分可能学生较难答出，老师要注意及时点拨。
[问题情境]1.如何设计提纯含有硫酸钠、氯化镁和泥沙等杂质的食盐?2.根据氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线，如何提纯含有氯化钾的硝酸钾固体?[温馨提示]：实验1：1.硫酸钡，氢氧化镁不溶于水。
除杂时试剂要过量。
氯化钾，硝酸钾的溶解度受温度影响不同。
2.怎样除去Na2SO4? 怎样保证Na2SO4已经除尽?3.怎样除去MgCl2? 怎样保证完全除去MgCl2?4.怎样除去前面加入的过量的试剂?实验2：1.根据溶解度曲线分离KCl和KNO3是在较高温度下溶解好，还是低温下溶解好?2.根据你选择的温度和所给的混合物的质量，应该怎么计算所用水的量，应用多少克水?3.都溶解后怎么将KNO3分离出来呢?以上设计内容耗时较多，需要考虑的因素也比较多，老师可以根据班级实际情况在课前布置给学生完成，但同时需要将方法提示交给学生。
高一化学物质的分离与提纯
蒸发结晶法： 溶解度随温度变化影响不大的物质
冷却结晶法： 溶解度随温度变化影响较大的物质
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ、分液
分液装置：分液漏斗
实验原理：把两种互不相溶的液体分开
注意事项： 1、分液时打开分液漏斗上部的玻璃塞，使分液漏斗内 外压强相等，有利于液体顺利流下 2、下层液体从漏斗下口放出，上层液体从上口倒出
1、过滤
原理： 利用物质溶解性的差异，将液体和不溶 于液体的固体分离开来的一种方法。
1、过滤
操作要领：
一贴
二低
三靠
倾倒滤液纸体边时缘烧略杯低嘴于靠漏在斗玻边璃缘棒；上； 玻璃加棒入滤底漏纸端斗紧靠中贴在液漏漏体斗斗的内三液壁层面滤略纸低处； 漏斗于颈滤末纸端的靠边在缘烧杯内壁处
选择题 下列混合物中能用过滤方法分离的是( C) A 铁和铜的混合物 B 氯化钠、氯化钾的混合物 C 含有泥沙的粗食盐
5、蒸馏
适用：各组分沸点相差较大
定义： 将液态物质加热至沸点，使之汽化，然 后将蒸汽重新冷凝为液体的操作。
蒸馏装置
温度计
蒸馏烧瓶
冷凝管
操作要领： ①给蒸馏烧瓶加热要垫上石棉网 ②温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口处 ③在烧瓶中放入碎瓷片（沸石），防止暴沸 ④冷凝管的水流方向应下进上出，与冷凝蒸汽 流向相反
粗盐中含有杂质泥沙和少量MgCl2?
（已知Mg(OH)2难溶于水）
溶解 过量NaOH溶液
过滤 盐酸
①不增
提纯原则 ②不减 ③易分离
蒸发结晶
④易复原
选择题
提纯含有少量硝Ba酸(NO钡3)2杂质的硝KN酸O3钾溶液，可以使用 的方法为：
A 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中 补加适量硝酸
连云港灌云县第一中学高一化学专题一《混合物的分离与提纯》教案
主备：朱坤上课时间：月日执教：教学目标知识目标初步学会过滤、结晶、分液、蒸馏等分离物质的实验技能，能独立完成一些简单的物质分离、提纯的实验操作。
能力目标初步了解根据混合物的性质，选择不同的分离方法对物质进行分离。
情感目标结合实际事例讨论遵守实验安全守则的重要性。
树立安全意识，能识别化学品安全使用标识，初步形成良好的实验工作习惯。
教学重点掌握过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能教学难点掌握过滤、结晶、萃取和分液、蒸馏等分离物质的实验技能教学过程二次备课【自学质疑】1．过滤⑴原理：将和分离开来的方法。
例如。
实验仪器。
（2）操作要点：①一贴：②二低：③三靠：2．结晶⑴原理：利用不同，可以使被提纯物质从过饱和溶液中析出。
而让杂质全部或大部分仍留在溶液中，从而达到提纯的目的。
（2）适用范围：冷却结晶：通过温度，使溶液冷却达到饱和而析出晶体。
此法主要用于溶解度随温度而明显的物质。
蒸发结晶：通过蒸发或气化，减少一部分使溶液达到饱和而析出晶体。
此法主要用于溶解度随温度改变而变化的物质。
（3）操作要点：加热蒸发皿使溶液蒸发时要用玻璃棒不断搅动溶液，防止，造成。
当蒸发皿中时，即停止加热。
3萃取：进水 AB 出水萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里 的不同， 将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中,从而实现分离的法. b 、萃取操作使用的主要仪器是 。
c 、提取溴水中的溴，加入的萃取剂是 4.分液： 将 的液体分离, 主要仪器 5.蒸馏:a 、原理：利用__________ _不同分离液体混合物,也可除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质。
B,仪器： 【互动探究】1.请设计实验方案:如何将KCl 和MnO 2的混合物分离?2.溴水呈 色，加CCl 4振荡静置后, 上层 下层 。
3如何分离CCl 4和水的混合物? 4。
如何将含有Fe 3+的自来水提纯? 【精讲点拨】 一.萃取剂的选择： 二．蒸馏操作注意事项：Ⅰ．蒸馏烧瓶里盛液体的用量最好不要超过烧瓶容量的2/3，也不少于1/3。
第10讲 物质的分离和提纯【暑假衔接班】2024年新高一化学精品衔接课程(全国通用)
第10讲物质的分离和提纯【内容导航】1．物质的分离和提纯2．物质的分离和提纯方法3．用化学方法进行物质的分离提纯【知识梳理】【复习回顾】实验室用KClO3在MnO2的催化下受热分解制取氧气。
从反应后的KCl和MnO2的混合物中分离、回收这两种物质，应采取什么方案？答案：将混合物加适量水，使KCl完全溶解；将混合物过滤，滤渣洗涤、干燥，得到MnO2；将滤液蒸发，得到KCl固体。
一、物质的分离和提纯1．分离和提纯的区别(1)分离：通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。
(2)提纯：指保留混合物中的某一组分，把其余杂质通过某些方法都除去，又叫物质的净化或除杂。
2．分离和提纯的依据混合物分离提纯的依据是混合物中各组分性质（如状态、沸点、水溶性等）的差异。
分离和提纯过程中，应尽量减少所需物质的损失。
【即学即练1】通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是()A．硝酸钠、氢氧化钠B．氧化铜、二氧化锰C．氯化钾、碳酸钙D．硫酸铜、氢氧化钙答案：C解析：A项，NaNO3和NaOH都溶于水，无法用过滤法分离；B项，CuO和MnO2都不溶于水；D项，CuSO4、Ca(OH)2溶于水后两者会发生反应；C项，KCl和CaCO3可用过滤法分离，然后蒸发滤液即可得到KCl。
二、物质的分离和提纯方法1．过滤(1)原理：用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。
过滤适用于固液混合物的分离。
(2)主要仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台、滤纸等。
(3)操作要点：①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁；②二低：滤纸边缘略低于漏斗边缘；液体的液面略低于滤纸的边缘；③三靠：向漏斗中倾倒液体时，烧杯的尖嘴应靠到玻璃棒上；玻璃棒的底端应轻靠到漏斗三层滤纸一侧；漏斗颈的末端尖嘴应靠到烧杯的内壁上。
2．蒸发结晶(1)原理：蒸发溶剂，使溶液由不饱和变为饱和，继续蒸发，过剩的溶质就会呈晶体析出，叫蒸发结晶，蒸发结晶适用于将可溶于溶剂的溶质分离出来。
高一化学物质的分离与提纯1
原则：“不增、不减、易分、复原”
主要是利用化学反应把杂质转化为气体或不溶物 （有时恰好相反）而分离除去（去除法），或把 杂质转化为所需物质（转化法），但应注意不能 因加入试剂又引入新的杂质。即：
（1）不增加新的杂质， （2）不减少主要成分的含量， （3）操作方法简单，易于进行分离， （4）如果将主要成分进行了转化，最 后要能将其还原转来。
1、过滤 典型案例：除去粗盐中的泥沙 分离类型：固体（不溶）一液体分离
（1）对折法折叠滤纸后紧贴漏斗壁，用 水打湿不出气泡为止，滤纸边缘低于漏 斗；过滤时加入漏斗的溶液面低于滤纸 边缘，即“一贴两低三靠”。 （2）过滤时：烧杯嘴与玻璃棒接触；玻 璃棒与三层滤纸处相接触；漏斗嘴紧靠 玻璃烧杯壁。 （3）加水，水面高于沉淀，浸洗三次， 达到净化沉淀。
5、分液：分离互不相溶的液体
分离 和提 纯的 方法
分离的物质
应注意的事项
应用举例
过滤
蒸馏
用于固液混合的分离 提纯或分离沸点不同的液 体混合物
利用溶质在互不相溶的溶 剂里的溶解度不同，用一 种溶剂把溶质从它与另一 种溶剂所组成的溶液中提 取出来的方法
一贴、二低、三靠
防止液体暴沸，温度计水 银球的位置，如石油的蒸 馏中冷凝管中水的流向
加水溶解（配成热的浓溶液）
KNO3
蒸发结晶（KCl结晶析出） (2)蒸发结晶
图1-12 KC l和KNO3的溶解度曲线
过滤
3、蒸馏：液-液混合，沸点不同 典型案例：某地区的自来水中混有少量Fe3+,实验室 如何获得少量纯净的蒸馏水。
冷凝管
蒸 馏 烧 瓶
温 度 计 位 置
牛 角 管
图1-16 蒸馏
4、萃取：互不相溶，密度不同，溶质在不同溶剂中 溶解度发 和结 晶
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请问：海 水通过日 晒得到粗 盐，其中 使用了什 么分离方 法？
思考与讨论
现有混有少量氯化钾 的硝酸钾粉末，请参 照右图的溶解度曲线, 设计实验方案提纯硝 酸钾。 溶解、结晶
萃取、分液－物质的分离和提纯方法之四 分液：两种互不相溶液体的分离
静置
分液
操作注意：用前检查是否漏液； 分液时保持漏 斗内与大气压一致； 下层溶液下口出，上层溶液 上口出
C、当出现大量固体时，应停 止加热用余热蒸干。 D、不能把热的蒸发皿直接放 在实验台上，应垫上石棉网。
交流与讨论
实验室中用KClO3在MnO2催化下受 热分解制取氧气。如何从反应后的 KCl和MnO2的混合物中分离、提纯 这两种物质？ 溶解、过滤、 蒸发、结晶 洗涤、干燥
结晶—物质的分离和提纯方法之三
１、加水溶解 2、加入过量NaOH溶液，直至沉淀不再生成，静 置沉降。（除Mg2+） 3、加入过量BaCl2溶液到沉淀不再增加为止， 静置沉降。（除SO42-） 4、加入过量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成 为止，静置沉降。（除Ba2+） （除OH-、CO32-）
5、过滤，往滤液中加入稀HCl至不再产生气泡。
6、加热蒸发、结晶。（除HCl，得NaCl）
思考：
除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？ 依据是什么？ （1）BaCl2——Na2CO3——NaOH——HCl
（2）BaCl2——NaOH——Na2CO3——HCl
（3）NaOH——BaCl2——Na2CO3——HCl 依据： Na2CO3必需在BaCl2之后加入（加Na2CO3 是为了除去BaCl2 ） 。 过滤之后加稀盐酸（稀盐酸最后加入）。
操作注意： 充分振荡，充分静置，然后分液
振荡
思考
1、某地区的自来水中混有少量Fe3+,实 验室如何获得少量纯净的水？ 2、已知醋酸的沸点是118℃，乙醇的沸 点是78.5 ℃，如何将二者分离？
蒸馏－物质的分离和提纯方法之五
分离物质： 沸点相差较大的液体混合物， 或除去水中难挥发或不挥发的物质
温度计(注意水银球位置)
观察与思考
实验
实验现象 实验结论
四氯化碳不溶与水, 比水重,溴在四氯化 碳中溶解性更好
溴水加CCl4
滴加四氯化碳的试管 出现分层,上层无色, 下层出现橙红色
萃取:利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，将
物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中，从而实现分 离的方法。
萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不互溶、不反应 2、萃取剂与溶质不反应 3、溶质在萃取剂中的溶解度远大于 在原溶剂中的溶解度
第二单元
研究物质的实验方法
第一课时 物质的分离与提纯
分离与提纯的基本原理： 混和物的分离是指用物理、化学方法将混和 物中各组分分开，并恢复到原状态，得到比 较纯的物质。 物质的提纯是指将混合物中的主要成分 （或某种指定物质）净化，而把其它杂质除 去。则只要将杂质除去即可。 物质提纯的原则为：不增（不引入新的杂 质）、不减、易分离、易复原。
分离方法
选择的依据
溶解度随温度变化的差异
蒸馏 过滤 分液 结晶
在不同溶剂中溶解度的差异 沸点的差异较大
分离汽油和水
两溶剂互不相溶
从含有氯化钠的硝酸钾溶液中
提取硝酸钾
萃取
物质在水中溶解度的不同
综合应用
现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食 盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯 NaCl。
实验方案：(具体实验步骤）
另有：分馏、升华、洗气等 安全实验：遵守规则、科学操作、 掌握必要的安全措施。
1、酒精及有机物燃烧，小面积失火如何 湿布覆盖 处理？ 2、活泼金属Na、K及易燃物P着火如何灭？
沙子
先中和再抹洗 3、酸（碱）多量流在桌面？ 先抹后洗抹布 酸（碱）少量滴在桌面？ 浓硫酸溅皮肤？ 干布抹，再冲洗，中和 大量水冲洗，眨眼 酸液或碱液入眼？
萃取
蒸馏
溶质在互不相溶的溶剂里溶 利用CCl4从溴水中萃 解度不同 取溴
液体混合物中各成分的沸点 实验室制取蒸馏水 不同
练习与实践
现需要分离下列物质，请用直线将分离实例、分离方法 和选择分离方法的依据连接起来。
实例
除去澄清石灰水中的碳酸钙 用CCl4提取溴水中溴单质 分离醋酸 与 乙醇
（沸点118℃） （沸点78.5℃）
过滤——物质的分离和提纯方法之一
（1）适用除去不溶性固 体和液体混合物的(固液 混合物的分离） （2）主要仪器：漏斗、 烧杯、玻璃棒、铁架台 （带铁圈）、滤纸等。 （3）装置图：
一贴，二低，三靠
烧杯靠在玻璃棒 上使液体沿玻璃 棒流下。 滤纸边缘低于漏斗 边缘，滤纸液面低 于滤纸边缘。
滤纸与漏斗应 紧贴无气泡
漏斗颈紧靠 烧杯内壁
玻璃棒靠在 三层滤纸上
蒸发—物质的分离和提纯方法之二
（1）蒸发是分离可溶性固体与液体混合物的 （2）主要仪器： 铁架台、酒精灯、
蒸发皿、玻璃棒。
（3）装置图：
（4）注意事项 A、蒸发皿中的液体不超过容 积的2/3。
B、蒸发过程中必须用玻璃棒 不断搅拌，防止局部温度过 高而使液体飞溅。
蒸馏烧瓶
冷凝管 (低进高出)
牛角管 锥形瓶
另外还有 酒精灯、铁架台、石棉网、碎瓷片
【课堂小结】 物质的分离、提纯
分离提纯方法
原理
实例
过滤 结晶 分液
固体与液体不互溶的混合物 粗盐的提纯
混合物中各成分在溶剂中溶 海水晒盐 解度不同，包括蒸发溶剂结 KCl和KNO3混合物 晶和降温结晶 的分离
两种溶剂互不混溶 CCl4和水的分离 汽油和水的分离
3%玻璃，用双氧水擦洗或涂上 碘酒，再用创可贴外敷
5、误食重金属盐如何处理？
喝鸡蛋清或牛奶或豆浆
6、汞（水银）洒落地如何处理？
用硫粉覆盖
结晶是溶质从溶液中析出晶 体的过程，可以用来分离和提纯 几种可溶性固体的混合物。结晶 的原理是根据混合物中各成分在 某种溶剂里的溶解度的不同，通 过蒸发减少溶剂或降低温度使溶 解度变小，从而使晶体析出。