初三化学总复习提纲

初三化学总复习提纲
二、金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金 属 活 动 性 依 次 减 弱
三、化合价记忆口诀：
（一）
一价：K +1
（钾） N +1
a （钠） C -1
l （氯） H +1
（氢） A +1
g （银）； 二价：O -2
（氧） Ca +2
（钙） Ba +2
（钡） Mg +2
（镁） Zn +2
（锌）； 三 A ＋3
l （铝）、 四 S ＋4
i （硅）、 五 N ＋5
（氮） P ＋5
（磷）； 二、三 Fe ＋2
、Fe ＋3
（铁） ， 二、四 C （碳）；
二、四、六 S （硫）都齐全， Cu （铜）Hg （汞）二价最常见； O －2
（氧）为－2不改变， 所有单质价为零。

（二）
一价： OH -1
（氢氧根） 、 NO -1
3 (硝酸根） 和 NH ＋1
4 (铵根) 二价： SO －2
4（硫酸根） 和 CO －2
3（碳酸根） 三价： PO －34 (磷酸根) 要记清。

四、酸、碱、盐溶解性口诀：
所有酸都溶于水；
碱溶钾、钠、钙、钡、铵； 钾、钠、铵、硝盐易溶； 氯化物除氯化银（AgCl ），其余都能溶于水， 硫酸盐除硫酸钡（BaSO 4），其它溶水较完全， 碳酸盐除钾、钠、铵，其余都在水中沉。

五、常见气体的制备：
六、常见物质的俗名和化学式：
七、常见物质的颜色：
1、盐、碱的沉淀颜色有三类（按初中会考要求）：
蓝色沉淀：Cu(OH)2
红褐色沉淀：Fe(OH)3不溶于水又不溶于酸的沉淀：BaSO4或AgCl
其余沉淀全为白色碳酸盐的沉淀全部溶于稀硝酸，且有气泡产生（CO2）
不溶于水的碱及其碱性氧化物都溶于酸，与酸反应，无气泡2、其他固体颜色（按初中会考要求）：
①、C、MnO2、CuO、Fe3O4——黑色②、KMnO4——紫黑色
③、Cu ——红色（或紫红色）④、Fe2O3——红色（或赤红色）
⑤、Cu2(OH)2CO3——绿色
3、溶液的颜色有四类（按初中会考要求）：
①、蓝色溶液：CuCl2、CuSO4、Cu(NO3)2②、浅绿色溶液：FeCl2、FeSO4、Fe (NO3)2③、黄色溶液：FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3④、其余溶液都为无色
九、酸、碱、盐、金属单质、氧化物相互之间的反应：见第八章复习
1、与酸碱指示剂作用：
紫色石蕊试液：遇酸变红色；遇碱变蓝色。

无色酚酞试液：遇酸不变色；遇碱变红色。

2、酸＋活泼金属——盐＋H2(基本反应类型：置换反应)
2HCl ＋Fe === FeCl2 + H2H2SO4 + Fe === Fe SO4 + H2
2HCl ＋Zn === Zn Cl2 + H2H2SO4 + Zn === Zn SO4 + H2
注：①只有排在H之前的金属才发生此反应；②酸――HCl、稀H2SO4；不能是HNO3和浓H2SO4
3、酸＋碱性氧化物——盐＋水（基本反应类型：复分解反应）
6HCl ＋Fe2O3 === 2FeCl3＋3H2O 3H2SO4 + Fe2O3 === Fe2(SO4)3+ 3H2O （以上两个反应说明：HCl和H2SO4可用于除铁锈）
HCl ＋CuO === CuCl2＋H2O H2SO4+ CuO === CuSO4 + H2O （以上两个反应都可用于除去Cu粉中混有少量的CuO）
HNO3 + ZnO === Zn(NO3)2 + H2O H2SO4+ CaO === CaSO4 + H2O
4、酸＋碱——盐＋水（中和反应）（基本反应类型：复分解反应）
HCl ＋KOH === KCl ＋H2O H2SO4+ 2NaOH === Na2SO4 +2 H2O 2HCl ＋Cu(OH)2 === CuCl2＋2H2O 3H2SO4+ Fe(OH)3 ===Fe 2(SO4)3+ 3H2O
3HCl ＋Al(OH)3 === AlCl 3＋3H 2O (用Al(OH)3 治疗胃酸过多的原理) 2HNO 3＋Mg(OH)2=== Mg (NO 3)2＋ 2H 2O
5、 酸＋盐――新酸＋新盐 （基本反应类型：复分解反应）
HCl ＋ AgNO 3 === H NO 3 ＋ AgCl (用于：检验Cl -；除去HNO 3中的HCl)
H 2SO 4 ＋ BaCl 2 === 2HCl ＋ BaSO 4 (用于：检验SO 42－
；除去HCl 中的H 2SO 4)
HCl ＋ Na 2CO 3 === NaCl ＋H 2O ＋CO 2 （用于：a 、灭火器反应；b 、检验CO 32－
；c 、检验NaOH 是否变质（Na 2CO 3）；d 、除去NaCl 中的Na 2CO 3）
2HCl ＋ CaCO 3 === CaCl 2＋H 2O ＋CO 2 （用于：a 、实验室制CO 2；b 、除去盛石
灰水瓶壁上的白色固体（CaCO 3）－
；c 、证明CaO 中是否含有未完全分解的CaCO 3；d 、食用墨鱼骨粉（含有CaCO 3）补钙的原理）
6、 碱＋酸性氧化物——盐＋水 （基本反应类型：复分解反应） 2NaOH ＋ CO 2 === Na 2CO 3＋ H 2O (NaOH 在空气中变质的原因）
2NaOH ＋ SO 2 === Na 2SO 3＋ H 2O (利用NaOH 溶液可吸收污染空气的SO 2) 2NaOH ＋ SO 3 === Na 2SO 4＋ H 2O
Ca(OH)2 ＋ CO 2 === CaCO 3＋ H 2O (用于：a 、检验CO 2；b 、除去CO 中混有少量的CO 2；c 、用石灰浆抹墙会变硬的原因；d 、石灰水放到空气中会产生一层白膜)
7、 碱＋盐——新碱＋新盐 注：反应物必须都溶于水
（基本反应类型：复分解反应）
2NaOH ＋ CuSO 4 === Na 2SO 4 ＋ Cu(OH)2 (蓝色) 3NaOH ＋ FeCl 3 === 3NaCl ＋ Fe(OH)3 (红褐色)
Ca(OH)2 ＋ Na 2CO 3=== 2NaOH ＋ CaCO 3 （工业制NaOH 原理；检验NaOH 是否变质（Na 2CO 3））
8、 盐1＋盐2——新盐3＋新盐4 注：反应物必须都溶于水
（基本反应类型：复分解反应）
NaCl ＋ AgNO 3 === AgCl ＋ NaNO 3 （用于：除去NaNO 3中的NaCl ） Na 2SO 4 ＋ BaCl 2 === BaSO 4 ＋ 2NaCl （用于：除去NaNO 3中的Na 2SO 4） Na 2CO 3 ＋ BaCl 2 === BaCO 3 ＋ 2NaCl （用于：除去NaCl 中的Na 2CO 3）
9、 盐（含较不活泼金属）＋金属（较活泼）—金属（较不活泼）＋盐（含较活泼金属）
（基本反应类型：置换反应）
CuSO 4 ＋ Fe === Fe SO 4 ＋ Cu AgNO 3 ＋ Cu === Cu (NO 3)2 ＋ Ag
10、 碱性氧化物＋酸性氧化物——盐 （基本反应类型：化合反应）
CaO ＋ CO 2＝＝＝高温
CaCO 3
11、 碱性氧化物＋水——对应的碱 （基本反应类型：化合反应） CaO ＋ H 2O=== Ca(OH)2
12、 酸性氧化物＋水——对应的酸 （基本反应类型：化合反应） CO 2 ＋ H 2O === H 2CO 3 SO 3 ＋ H 2O === H 2SO 4。