绝对精品 上海市四校自招-化学卷解析
2022学年上海市浦东新区四校高三一诊考试化学试卷(含解析)
2022高考化学模拟试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、亚硝酸钠广泛用于媒染剂、漂白剂等。
某兴趣小组用下列装置制取较纯净的NaNO2。
甲乙丙丁反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2。
已知：NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。
下列分析错误的是A．甲中滴入稀硝酸前需通人N2B．仪器的连接顺序为a-f-g-d-e-bC．丙中CaCl2用于干燥NOD．乙中吸收尾气时发生的离子反应为3MnO4-+5NO+4H+=3Mn2++5NO3-+2H2O2、下列关于氯气性质的描述错误的是（）A．无色气体B．能溶于水C．有刺激性气味D．光照下与氢气反应3、“聚酯玻璃钢”是制作宇航员所用氧气瓶的材料。
甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。
下列说法中一定正确的是( )①甲物质能发生缩聚反应生成有机高分子；②1mol乙物质最多能与4molH2发生加成反应；③1mol丙物质可与2mol钠完全反应，生成22.4L氢气；④甲、乙、丙三种物质都能够使酸性高锰酸钾溶液褪色A．①③B．②④C．①②D．③④4、如图为某漂白剂的结构。
已知：W、Y、Z是不同周期、不同主族的短周期元素，W、Y、Z原子最外层电子数之和等于X原子最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。
下列叙述错误．．的是（）A．W、X对应的简单离子的半径：X>WB．电解W的氯化物水溶液可以制得W单质C．实验室可用X和Z形成的某种化合物制取单质XD．25℃时，Y的最高价氧化物对应水化物的钠盐溶液pH大于75、分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）A．5种B．6种C．7种D．8种6、下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是A．M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应B．Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C．X、M两种元素组成的化合物熔点很高D．简单离子的半径：R>M>X7、实验测得0.1mo1·L-1Na2SO3溶液pH随温度升高而变化的曲线如图所示。
36.上海市高中自主招生化学练习卷5(含答案解析及评分标准).doc
高中自主招生化学练习卷5一、选择题1. 根据事物的某些相似性类推其他的相似性，并预测类似的可能性，是我们经常使用的一种思维方法。
以下类推结果与实际相符的是（ ）①氧化物中都含有氧元素，含有氧元素的化合物都是氧化物②同一种元素的粒子质子数相同，质子数相同的粒子一定属于同种元素③氢氧化钠溶液中有OH -，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有OH -，也能与酸反应④盐中含有金属离子和酸根离子，NH 4NO 3没有金属离子，不属于盐⑤收集比空气轻的气体可用向下排气法，能用向下排气法收集的气体一定比空气轻A. ②③⑤B. ③⑤C. 只有③D. ②③④⑤2. 原子的核电荷数小于18的某元素X ，其原子的电子层数为n ，最外层电子数为2n+1，原子核内质子数22n 1-。
下列有关X 的说法中正确的是（ ）①X 能形成化学式为X(OH)3的碱 ②X 可能形成化学式KXO 3的含氧酸钾盐③X 可能的最外层电子数和核电荷数肯定为奇数 ④X 能与某些金属元素形成化合物A. ①④B. ①②③C. ①③④D. ②③④3. 下图为某固体溶解度随温度变化的曲线。
该固体从溶液中析出不带结晶水。
M 、N 两点分别表示该固体形成的两份溶液在不同温度时的浓度。
当条件改变时，溶液新的状态在图中对应的点的位置可能也随之变化，其中判断正确的是（ ）①都升温10℃后，M 、N 点均向右平移②加水稀释（假设温度都不变）时，M 、N 点均不会移动③都降温10℃后，M 点沿曲线向左下移，N 点向左平移④蒸发溶剂（假设温度都不变）时，先是M 点不动，N 点左平移至曲线；继续蒸发溶剂，M 、N 点都不动A. ①②③B. ①③C. ②④D. ①③④4. 金属M 的样品中含有不跟盐酸反应的杂质，取样品20克投入适量的盐酸恰好完全反应，生成MCl 3和2克H 2，测知MCl 3中含有Cl 的质量分数为79.8%，则样品中M 的质量分数约为（ ）A. 90%B. 10%C. 45%D. 54%5. 某水溶液中含有以下离子中的若干种：K +、Cl -、Mg 2+、Ba 2+、24SO -、23CO -，现取两份100ml 溶液进行如下实验：（1）第一份加入AgNO 3溶液有沉淀产生。
上海自招化学试题及答案
上海自招化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 空气B. 蒸馏水C. 矿泉水D. 河水2. 根据元素周期表，下列元素中原子序数最大的是：A. 氢（H）B. 氧（O）C. 碳（C）D. 氮（N）3. 化学反应中，能量变化通常表现为：A. 吸热B. 放热C. 吸热或放热D. 不变4. 根据化学键理论，下列物质中属于离子化合物的是：A. 氧气（O2）B. 氯化钠（NaCl）C. 甲烷（CH4）D. 二氧化碳（CO2）5. 根据酸碱理论，下列物质中属于碱的是：A. 硫酸（H2SO4）B. 氢氧化钠（NaOH）C. 硝酸（HNO3）D. 碳酸（H2CO3）二、填空题（每空1分，共10分）6. 元素周期表中，第____周期的元素最多，共有____种元素。
7. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O中，反应物和生成物的摩尔比是____。
8. 根据质量守恒定律，化学反应前后原子的____和____不变。
9. 金属元素通常具有____性，而非金属元素通常具有____性。
10. 根据电子排布理论，最外层电子数为8的原子处于____状态。
三、简答题（每题5分，共10分）11. 什么是氧化还原反应？请举例说明。
12. 什么是化学平衡？请简述化学平衡的基本原理。
四、计算题（每题5分，共10分）13. 已知某化学反应的初始速率为0.05 mol/L·s，反应物A的浓度为0.1 mol/L，求反应物A的速率常数k。
14. 某溶液中氢离子浓度为0.01 mol/L，求该溶液的pH值。
五、实验题（每题5分，共10分）15. 描述如何使用滴定法测定溶液的酸碱度。
16. 简述如何通过实验鉴别氯化钠和硫酸钠。
六、论述题（每题10分，共20分）17. 论述化学在环境保护中的应用和重要性。
18. 论述化学在新材料开发中的作用和前景。
答案：一、选择题1. B2. D3. C4. B5. B二、填空题6. 六，327. 1:18. 种类，数量9. 还原，氧化10. 稳定三、简答题11. 氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的过程。
2024届上海市部分重点中学4月高中毕业班联合考试化学试题含解析
2024届上海市部分重点中学4月高中毕业班联合考试化学试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。
选择题必须用2B 铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。
2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。
3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意） 1、不能用元素周期律解释的是（ ） A ．氯与钠形成离子键，氯与硅形成共价键 B ．向淀粉KI 溶液中滴加溴水，溶液变蓝 C ．向Na 2SO 3溶液中滴加盐酸，有气泡生成D ．F 2在暗处遇H 2即爆炸，I 2在暗处遇H 2几乎不反应 2、有一种线性高分子，结构如图所示。
下列有关说法正确的是A ．该高分子由 4 种单体(聚合成高分子的简单小分子)缩聚而成B ．构成该分子的几种羧酸单体互为同系物C ．上述单体中的乙二醇，可被O 2催化氧化生成单体之一的草酸D ．该高分子有固定熔、沸点，1mol 上述链节完全水解需要氢氧化钠物质的量为5mol 3、下列物质的名称不正确的是 A ．(NH 4)2CO 3：碳铵 B ．CaSO 4·2H 2O ：生石膏 C ．Ag(NH 3)2+：二氨合银离子D ．：2－乙基－1－丁烯4、苯乙酮常温下为无色晶体或浅黄色油状液体，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的调合原料，并广泛用于皂用香精和烟草香精中，可由苯经下述反应制备：+(CH 3CO)2O 3AlCl −−−→+CH 3COOHN A 代表阿伏加德罗常数的值。
下列有关说法正确的是 A ．气态苯乙酮的密度是气态乙酸密度的2倍B．1mol苯所含的化学单键数目为12 N AC．0.5mol乙酸酐中含有的电子数目为27 N AD．1L2mol/LCH3COOH溶液与足量钠反应生成的气体分子数为N A5、N A表示阿伏加德罗常数的值。
四校自招-化学卷解析
【上中】 有一在空气中放置了一段时间的 KOH 固体，经分析测知其含水 2.8%，含 K2CO3 37.3%，取 1g 该样品投入 0.05mol 的盐酸中和后，多余的盐酸用 KOH 溶液 0.0308mol 恰好完全中 和，蒸发中和后的溶液可得到固体（ ）
A、1g
B、3.725g
C、0.797g
D、2.836g
C. 2、8、18、32、18、8
【解析】 【答案】
竞赛储备知识-原子中等量关系：电子数=质子数=核电荷数。根据排布规则即可完美解答。 A
【复ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ】
氧化-还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化-还原反应，而没有元 素化合价变化的反应称为非氧化-还原反应，按照这种定义，下列反应属于非氧化-还原
【华二】 为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）正确的是（ ）
A. Na 2 SO3 是否被氧化（ BaCl2 ） B. FeCl2 是否被氧化（ NaOH ） C. 氯水是否失效（ pH 试纸）
【解析】
D. KI 是否被氧化（淀粉溶液） A 项： Na 2SO3 会被氧化至 Na 2SO4 ， BaSO3 、 BaSO4 均是沉淀； B 项： FeCl2 会被氧化至 FeCl3 ，但生成沉淀会互相干扰； C 项：氯水是高一第 2 章内容，成分中含有 HCl 和 HClO ，没失效时会使试纸先变红后 褪色，失效只会变红；
D. 3CCl 4 +K 2 Cr2 O7 2CrO2 Cl 2 +3COCl 2 +2KCl
【解析】 这题给了定义真心不难，同学们只要标对化合价就好了。 【答案】 D
这题属于极少数实实在在考察了高中知识的，同学们可以根据自己强大的解题技巧、扎实又广泛 的知识储备以及传说中的那一点点人品，完美破解吧。学有余力的同学可以预先阅读一下高一上课 本，一些基本概念见过内心会踏实一点，前提是学有余力！
2019-2020学年上海市第四中学新高考化学模拟试卷含解析
2019-2020学年上海市第四中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某澄清混合溶液中所含离子的浓度如下表所示，则M可能为（）离子NO3－SO42－H+M浓度/(mol/L) 2 1 2 2A．Cl－B．Ba2+C．Na+D．Mg2+【答案】C【解析】【详解】溶液中，单位体积内已知的阳离子所带电量为：2mol/L×1=2mol/L，单位体积内已知的阴离子所带总电量为：2mol/L×1+1mol/L×2=4mol/L，大于单位体积内已知的阳离子所带电量2mol/L，故M为阳离子，设M离子的电荷为x，由电荷守恒可知：4=2+x×2，解得x=+1，结合选项可知，M为Na+，正确答案是C。
2．为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是选项实验目的实验方法相关解释A 测量氯水的pH pH试纸遇酸变红B 探究正戊烷C5H12催化裂解C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃C实验温度对平衡移动的影响2NO2垐?噲?N2O4为放热反应，升温平衡逆向移动D 用AlCl3溶液制备AlCl3晶体AlCl3沸点高于溶剂水A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】【分析】【详解】A.氯水中含HClO，具有漂白性，不能用pH试纸测定其pH，应选pH计测定氯水的pH，A错误；B.C5H12裂解为分子较小的烷烃和烯烃，常温下均为气体，不能冷凝收集，且催化裂化中使用碎瓷片作催化剂且有聚热功能，若改用没有聚热功能的氧化铝固体，实验效果不理想，B错误；C.只有温度不同，且只有二氧化氮为红棕色，通过两烧瓶中气体颜色的变化可验证温度对平衡的影响，C 正确；D.加热促进AlCl3水解，且生成HCl易挥发，应在HCl气流中蒸发制备AlCl3晶体，D错误；答案选C。
3．为研究某固体混合物样品的成分，取等质量的两份该固体，进行如下实验(不考虑盐类的水解及水的电离)：(1)一份固体溶于水得透明溶液，加入足量BaCl2溶液，得沉淀6.63 g，在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66 g沉淀。
上海市浦东新区四校2022年化学高一下期末达标检测试题含解析
2021-2022学年高一下化学期末模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于基本营养物质的说法错误的是（）A．淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖B．在加热条件下,葡萄糖可与新制氢氧化铜浊液反应产生砖红色沉淀C．植物油含不饱和脂肪酸甘油酯,能使Br2的CCl4溶液褪色D．糖类、油脂和蛋白质均由C、H、O三种元素组成2、下列由实验得出的结论正确的是（）实验结论A 将乙烯通入四氯化碳溶液，溶液最终变为无色透明生成的1,2-二溴乙烷无色、可溶于四氯化碳B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃气体乙醇分子中的氢与水分子中的氢具有相同的活性C 用乙酸浸泡水壶中的水垢，可将其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的石蕊生成的氯甲烷具有酸性D试纸变红A．A B．B C．C D．D3、下列含有共价键的离子化合物是A．Al2O3B．NH3·H2O C．CH3COONa D．Na2O4、下列烷烃在光照下与氯气反应，生成一氯代烃种类最多的是( )A．B．C．CH3CH2CH2CH3D．5、已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应方向放热)。
若在500℃和催化剂的作用下，该反应在容积固定的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是( )A．若降低温度，可以加快反应速率B．使用催化剂是为了加快反应速率，但反应限度一定不会改变C．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后变为0D．达到化学平衡状态时，SO2和SO3的浓度一定相等6、恒温下, 反应aX(g)bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是:A．a＞b+c B．a＜b+cC．a＝b+c D．a＝b=c7、当干冰熔化或气化时，下列各项中发生变化的是：A．化学键B．分子间作用力C．分子构型D．分子大小8、已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。
上海重点高中自主招生化学试题1-化学自主招生试题
上海重点高中自主招生化学试题1:化学自主招生试题重点高中自主招生化学试题可能用到的原子量： H 1 C 12 K 39 O 16 Ca 40 Cu 64 Na 23 一、选择题〔此题包括15个小题，每题只有一个选项符合题意共30分〕 1．“绿色化学”是21世纪化学科学开展的重要方向之一，其核心是从头上减少对环境的污染。
你认为“绿色化学”是指化学工业消费中( )A ．对废气、废水、废渣进展严格处理B ．少用或不用有害物质以及少排或不排放有害物质C ．不使用任何化学物质D ．在化工厂种草、种树，使其成为花园式工厂2．门窗紧闭的厨房内一旦发生煤气大量泄漏，极容易发生爆炸。
当你从室外进入厨房嗅到极浓的煤气异味时，在以下操作中，你认为最适宜的是( ) A ．立即开启抽油烟机排出煤气，关闭煤气 B ．立即翻开门和窗，关闭煤气C ．立即翻开电灯，寻找泄漏处D ．上述三者可同时进展3．假设在试管中参加2-3mL 液体再加热，正确的操作顺序是( )①点燃酒精灯进展加热；②在试管中参加2-3mL 液体；③用试管夹夹持在试管的中上部；④将试剂瓶的瓶盖盖好，放在原处。
A ．②③④① B ．③②④① C ．②④③① D ．③②①④4．O 2与O 3是氧元素的两种不同单质，常温下单质硫主要以S 8形式存在。
加热时，S 8会转化为S 6、S 4、S 2等。
当温度到达750℃时，硫蒸气主要以S 2形式存在〔占92%〕。
以下说法中正确的选项是( )A ．S 8转化为S 6、S 4、S 2属于物理变化B ．不管哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO 2C ．常温条件下单质硫不存在分子 D ．把硫单质在空气中加热到750℃即得S 25．所谓合金，就是不同种金属〔也包括一些非金属〕在熔化状态下形成的一种熔合物，根据以下四种金属的熔沸点( )A ．Cu 和NaB ．Fe 与CuC ．Cu 与AlD ．Al 与Na6．某非金属单质A 和氧气发生化合反响生成B 。
上海市浦东新区四校2025届化学高二上期末考试试题含答案
上海市浦东新区四校2025届化学高二上期末考试试题含答案注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、有关下列诗句或谚语的说法正确的是A．“水乳交融”包含化学变化B．“蜡炬成灰泪始干”包含化学变化C．“滴水石穿”“绳锯木断”均为物理变化D．“落汤螃蟹着红袍”只是物理变化2、某蓄电池放电、充电时反应为：Fe + Ni2O3 +3H2O Fe(OH)2 +2Ni(OH)2 ，下列推断不正确．．．的是（）A．放电时，负极上的电极反应式是：Fe+2OH－-2e－=Fe (OH)2B．放电时，每转移2 mol 电子，正极上有1 mol Ni2O3 被氧化C．充电时，阳极上的电极反应式是：2Ni(OH)2 -2e－+ 2OH－= Ni2O3 +3H2OD．该蓄电池的电极必须是浸在某种碱性电解质溶液中3、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A．25℃时，向0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(OH-)=c(H+) B．25℃时，NaB溶液的pH=8，c（Na+）- c（B-）=9.9×10-7 mol·L-1C．0.1mol·L-1NaHCO3溶液：c（Na+）＞c(oH-)＞c(HCO3-)＞c(H+)D．相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）＞c(ClO-)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)4、在相同温度时，100mL0.01mol•L-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A．中和时所需NaOH的量B．醋酸的电离平衡常数C．H+的物质的量D．CH3COOH的物质的量5、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A．向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+B．稀醋酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+＝Ca2++H2O+CO2↑C．向稀HNO3中加入铁粉：Fe+2H+＝Fe2++H2↑D．氯气溶于水：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－6、将少量V2O5及一定量Ag2SO4固体置于恒容真空密闭容器，在一定温度下发生反应:Ag2SO4(s)Ag2O(s)+SO3(g)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) 10min后反应达平衡，此时c(SO3)=0.4mol/L，c(SO2)=0.1mol/L。
上海市浦东区第四教育署达标名校2021-2022学年中考联考化学试卷含解析
2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。
用2B 铅笔将试卷类型（B ）填涂在答题卡相应位置上。
将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。
答案不能答在试题卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答无效。
4．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）1．2018年6月5日是第47个世界环境日，下列做法不符合环保意识的是A ．废旧电池分类回收B ．使用无磷洗涤剂C ．选择公共交通工具出行D ．废弃塑料袋随地丢弃2．下列排序正确的是A ．地壳中元素的含量:Si O Fe −−−−→由多到少B ．硫元素的化合价:22SO S H S −−−−→由高到低C ．溶液的pH:−−−−−−−→汽水 糖水 肥皂水由大到小D ．溶解时放出的热量:.43NH NO NaCl NaOH −−−−−−−→由多到少3．对下列实验现象描述正确的是（ ）A ．硫在空气中燃烧产生有刺激性气味的二氧化硫B ．干燥的紫色石纸花放入装满二氧化碳的集气瓶中变红C ．氢氧化钠固体露置在空气中逐渐溶解D ．红磷在空气中燃烧，产生大量的白色烟雾4．在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是（ ）A ．先偏向右，最后偏向左B ．先偏向右，最后平衡C ．先偏向左，最后偏向右D ．先偏向左，最后平衡 5．关于物质的鉴别说法错误的是（）A ．只用水可以鉴别出CuSO 4、NaOH 、NaCl 、CaCO 3 四种固体B ．使用酚酞试液，采用多步实验能鉴别出NaOH 溶液、稀盐酸、NaCl 溶液C ．不外加任何试剂能鉴别出Ca （NO 3）2溶液、Na 2CO 3溶液、稀盐酸、CaCl 2溶液D ．只用稀盐酸可以鉴别出铁粉、木炭粉、氧化铜三种黑色固体6．如图是a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是（）A．t2℃时，125gb 的饱和溶液中含有b 物质25gB．t3℃时，分别将等质量的a、b 饱和溶液降温至t2℃，析出的固体质量关系是：a>b C．分别将t1℃时a、c 的饱和溶液升温到t2℃，均变为不饱和溶液D．a 中含有少量b 时，可采用冷却a 的热饱和溶液的方法提纯a7．下列图示实验操作中，正确的是（）A．滴加液体B．量筒读数C．稀释浓硫酸D．点燃酒精灯8．实验室用浓盐酸和二氧化锰来制取氯气，反应的化学方程式为：MnO2＋4HCl(浓)ΔX＋Cl2↑＋2H2O, 则X 的化学式为A．MnCl2B．ClO2C．MnCl4D．HClO9．归纳推理是一种重要的化学思维方法，但推理必须科学、严谨。
2024届上海市第四中学化学高一上期末质量检测试题含解析
2024届上海市第四中学化学高一上期末质量检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、将少量氯水加入KI溶液中振荡,再加入CCl4,振荡,静置后观察到的现象是A．形成均匀的紫色溶液B．有紫色沉淀析出C．液体分层,上层呈紫红色D．液体分层,下层呈紫红色2、室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．FeCl2溶液：K+、H+、NO-3、 SO2-4B．NaOH溶液： Na+、K+、CO2-3、AlO-2C．NaClO 溶液： K+、Na+、 Fe2+、 Cl-D．FeCl3溶液：Na+、SO2-4、SCN-、NO-33、下列实验的现象与对应结论均正确的是（）A．A B．B C．C D．D4、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的数目为0.2N AB．标准状况下，2.24LCCl4中的分子数目为0.1N AC．常温常压下，17g氨气中所含氢原子数目为3N AD．3.2g由O2和O3组成的混合物含有分子数目为0.1N A5、我国科学家参与研制的阿尔法磁谱仪随美国发现号航天飞机升入太空，开始了探索宇宙中是否存在“反物质”和“暗物质"的研究工作。
根据所学的知识推测制造阿尔法磁谱仪核心部件的材料是A．Fe B．FeO C．Fe2O3D．Fe3O46、分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是（ ） A ．Na 2O 和Na 2O 2都属于碱性氧化物 B ．SO 3和SO 2都属于酸性氧化物 C ．漂白粉和CuSO 4∙5H 2O 都属于混合物D ．烧碱和纯碱都属于碱7、下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（ ）A ．蒸发、蒸馏、过滤、分液B ．过滤、蒸馏、蒸发、分液C ．过滤、蒸发、蒸馏、分液D ．分液、蒸馏、蒸发、过滤8、向体积相同的甲、乙两容器中分别通入一定量的CO 2和N 2O ，下列说法不正确．．．的是（ ） A ．标准状况下，当两容器气体密度相同，则气体的物质的量相同B ．相同温度下，向甲容器中通入一定的N 2，使得两容器中氮原子和氧原子数均相同，此时甲、乙两容器的压强之比为2:3C ．0.5 mol CO 2和N 2O 的混合气体，所含电子数一定为11N AD ．同温同压下，两容器中气体质量相同 9、以氧化铝为原料制备氢氧化铝：Al 2O 3AlCl 3Al(OH)3，其中适宜用的试剂X 是（ ）A ．氨水B ．二氧化碳C ．氢氧化钠溶液D ．盐酸10、CO 2 和氢氧化钠溶液反应，所得产物中 Na 2CO 3 和 NaHCO 3 物质的量之比为 3 ：5 ,则参加反应的 CO 2 和NaOH 的物质的量之比为A ．3 ：5B ．1 : 2C ．8 : 11D ．18 : 811、中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应如下：42TiCl +2Mg Ti+2MgCl 高温，下列有关该反应的说法正确的是( ) A ．4TiCl 是还原剂 B ．Mg 被氧化 C ．4TiCl 发生氧化反应D ．Mg 得到电子12、欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（ ） A ．4NH +、3NO -、Al 3+、Cl ﹣B ．Na +、Fe 3+、OH ﹣、3NO -C ．4MnO -、K +、24SO -、Na +D ．Ca 2+、Mg 2+、3HCO -、23CO -13、下列物质可用降温结晶法提纯的是( )A ．食盐中混有少量泥沙B ．含杂质氯化钠的硝酸钾C ．氯化钠中含有杂质氯化镁D ．酒精中混有少量的水 14、在2A+B=3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的数据是A ．υA =0.5mol·L -1·s -1B ．υB =0.3mol·L -1·s -1C ．υC =0.8mol·L -1·s -1D ．υD =1.0mol·L -1·s -115、查阅以下有关焊锡(锡和铅)和武德合金(铅、铋、锡、镉)组成的合金熔点数据，你能得出的结论是( )A ．焊锡的熔点比锡和铅的熔点低B ．焊锡的熔点比锡和镉的熔点低C ．焊锡的熔点比锡和铋熔点低D ．焊锡的熔点比铅、镉、铋和锡的熔点都低 16、能正确表示下列反应的离子方程式是A ．澄清石灰水与氯化铜溶液反应；Ca(OH)2+Cu 2+=Ca 2++Cu(OH)2↓B ．用小苏打治疗胃酸过多：-3HCO +H +=CO 2↑+H 2OC ．碳酸氢钙与过量的NaOH 溶液反应：Ca 2++-3HCO +OH -=CaCO 3↓+H 2OD ．稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H +=Cu 2++H 2↑17、向100mL FeI 2溶液中逐渐通入C12,其中n(I 2)、n(Fe 3+)随通入n(C12)的变化如图所示,下列说法不正确的是A ．氧化性强弱:I 2<Fe 3+B ．n(Cl 2)=0.12mol 时,溶液中的离子主要有Fe 2+、Fe 3+、ClˉC ．由图可知,该FeI 2溶液的浓度为1mol· L -lD ．n(C12):n(FeI 2)=1:2时,反应的离子方程式为:2Fe 2++Cl 2=2Fe 3++2Cl - 18、等物质的量的CO 2和NH 3 相比，下列说法不正确．．．的是（ ）A．常温常压下，密度之比为44：17 B．分子数之比为1：1C．原子数之比为1：1 D．质量之比为44：1719、下列关于铁矿石的说法正确的是()A．赤铁矿的主要成分是Fe3O4B．赤铁矿的主要成分与铁锈的主要成分不相同C．磁铁矿粉末溶于盐酸后，加入KSCN溶液，溶液变红色D．Fe3O4俗称铁红20、下列说法正确的是①标准状况下，6.02×1023个气体分子所占的体积约为22.4 L②0.5 mol N2的体积为11.2 L③标准状况下，1 mol H2O 的体积为22.4 L④常温常压下，28 g CO与N2的混合气体所含原子数为2N A⑤任何气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol－1⑥标准状况下，体积相同的两种气体的分子数一定相同A．①③⑤B．④⑥C．③④⑥D．①④⑥21、下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法正确的是（）A．在水中溶解度：Na2CO3<NaHCO3B．二者都能与盐酸反应生成CO2C．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3D．二者在相同条件下可相互转化22、某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。
上海初中化学自招专题四(附答案)
初中化学自招专题四常见的金属A组1AC 水银温度计可测量－40℃的温度D 用钨制成的灯丝不易熔化2．在AgNO3、KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是A Cu2＋B 只有Fe3＋C Fe2＋D K＋3．右图示出的是将铁、锌、铝、银分别插入足量的CuSO4溶液后，金属溶解的质量与析出金属的质量关系。
图中直线a表示A 锌B 铁C 铝D 银4．铁、镁、铝三种金属分别与同体积、同浓度的稀硫酸反应，结果得到的氢气质量相等，由此得出的下列判断正确的是A 反应所消耗的硫酸质量相等B 反应产生的硫酸盐溶液的溶质的质量分数相等C 反应消耗的三种金属的质量相等D 反应消耗的铁、镁、铝质量比为28︰12︰95．除去FeCl2晶体中混有的少量CuCl2和CaCO3杂质。
应选用的方法及过程是A 加水溶解，过滤，蒸发结晶，析出晶体B 加水溶解，加入适量的铁粉，过滤，蒸发滤液，析出晶体C 加水溶解，加入适量的AgNO3溶液，过滤，蒸发滤液，析出晶体D 加水溶解，加入适量的烧碱溶液，过滤，蒸发滤液，析出晶体6．向装有少量CuO粉末的试管中，加入适量稀硫酸并用酒精灯加热，观察到的现象有：①；②。
该反应的化学方程式为。
将反应后的溶液分三份：（1）一份加入铁钉，能观察到的现象是，化学方程式为：。
（2）一份加入足量的NaOH溶液，能观察到的现象是：，化学方程式为：。
（3）一份加入BaCl2溶液能观察到的现象是：，化学方程式为。
7．与金属跟盐反应的规律相似，非金属也有这样的规律。
Br2、I2、Cl2及其化合物间有如下关系：Br2＋2NaI＝2NaBr＋I2；Cl2＋2NaI＝2NaCl＋I2；Cl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2。
非金属单质Br2、I2、Cl2的化学活动性由强到弱的顺序为。
8．某同学利用废铁屑与硫酸起反应制取硫酸亚铁。
现有溶质质量分数为20％的硫酸98克，与足量的废铁屑充分反应，可生成硫酸亚铁多少克？同时生成标准状况下的氢气（标准状况下氢气的密度为0.09克/升）多少升？（计算结果保留一位小数）B组9．将Mg、Al、Zn分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完成后，放出的氢气质量相同，其可能原因是A 放入的三种金属质量相同，盐酸足量B 放入的Mg、Al、Zn的质量比为12︰9︰32.5，盐酸足量C 盐酸的质量相同，放入足量的三种金属D 放入的盐酸质量比为3︰2︰1，反应后无盐酸剩余10．50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发后得到218g固体（已换算成无水硫酸盐）。
上海初中化学自招专题一(附答案)
初中化学自招专题一物质的分类与化学变化A组1．下列有关纯净物的叙述中，正确的是A 由同种元素组成的物质一定是纯净物B 所有分子都是由相同种类、相同数目的原子构成的物质一定是纯净物C 只有一种元素的阳离子和一种元素的阴离子构成的物质一定是纯净物D 纯净物一定具有固定的熔点和沸点2．下列说法正确的是A 凡生成盐和水的反应就叫中和反应B 凡有盐参加的反应都是复分解反应C 凡有单质参加的反应都是置换反应D 凡有氧气参加的反应都是氧化反应3．某无色气体经测定其中含有氧元素和另一种元素，此气体一定属于A 氧化物B 混合物C 纯净物D 无法确定4．下列有关有机化合物的说法正确的是A 有机化合物的数量大大超过无机化合物的数量B 有机化合物大多数能够溶解在水中C 有机物都能燃烧并生成二氧化碳和水D 有机化合物中可能没有碳元素5．想一想NaOH（固）、P2O5（固）、CaCl2（无水）为什么可以归为一类。
据此，从A～D的选项中选出一种能与这三种物质归为一类的是A 浓硫酸B NaClC 碱石灰D CaO6．下列物质加热后，只生成两种氧化物的是A 氨酸钾B 碳酸氢铵C 碳酸钙D 高锰酸钾7．下列叙述正确的是A 某物质中含有一种元素，则该物质一定是纯净物B 金刚石和石墨之间的转变一定是化学变化C 不同物质其相对分子质量一定不同D 不同的原子可相互组合成复杂的原子8．物质A里只有1×1022个分子，在这些分子里共含有2×1022个原子，那么A物质一定是A 单质B 化合物C 纯净物D 混合物9．一种物质不能用化学方法把它分解为两种或两种以上更简单的物质，这种物质是A 化合物B 单质C 混合物D 纯净物10．在互联网上用baidu搜索“中央电视台每周质量报告”时，下列搜索到被曝光的事件中，一定涉及到化学变化的是A 用淀粉、蔗糖、奶香精等掺和成“假奶粉”B 用工业石蜡等给瓜子“美容”C 用硫磺燃烧法熏蒸粉丝D 用毛发水、酱色、水、盐等兑制成“假酱油”11．“绿色化学工艺”是预防污染的基本手段，其理想状态是反应物里的原子全部转化到欲制取的产物中，对环境实现零排放。
2024年上海市等级考化学试题(原卷+解析)
2024年上海市普通高中学业水平等级性考试化学试卷(考试时间60分钟，满分100分)注意一、氟及其化合物氟元素及其化合物具有广泛用途。
1.下列关于氟元素的性质说法正确的是A.原子半径最小 B.原子第一电离能最大C.元素的电负性最强D.最高正化合价为+72.下列关于18F 与19F 说法正确的是A.是同种核素 B.是同素异形体C.19F 比18F 多一个电子 D.19F 比18F 多一个中子3.萤石(2CaF )与浓硫酸共热可制备HF 气体，写出该反应的化学方程式：_______，该反应中体现浓硫酸的性质是_______。
A ．强氧化性B ．难挥发性C ．吸水性D ．脱水性4.液态氟化氢(HF)的电离方式为：23HF X HF -+ ，其中X 为_______。
2HF -的结构为F-H F - ，其中F -与HF 依靠_______相连接。
5.回答下列问题：（1）氟单质常温下能腐蚀Fe Ag 、等金属，但工业上却可用Cu 制容器储存，其原因是_______。
6PtF 是极强的氧化剂，用Xe 和6PtF 可制备稀有气体离子化合物，六氟合铂氙[]211[XeF]Pt F -+的制备方式如图所示（2）上述反应中的催化剂为_______。
A.6PtFB.7PtF -C.F -D.XeF +（3）上述过程中属于氧化还原反应的是_______。
A.②B.③C.④D.⑤（4）氟气通入氙(Xe)会产生246XeF XeF XeF 、、三种氟化物气体。
现将1mol 的Xe 和9mol 的2F 同时通入50L 的容器中，反应10min 后，测得容器内共有8.9mol 气体，且三种氟化物的比例为246XeF :XeF :XeF 1:6:3=，则l0min 内4XeF 的速率()4v XeF =_______。
二、粗盐水的精制6.粗盐中含有2224SO ,K ,Ca ,Mg-+++等杂质离子，实验室按下面的流程进行精制：已知：KCl 和NaCl 的溶解度如图所示：（1）步骤①中2BaCl 要稍过量。
上海自招(化学试题)
花儿篇华二今年理化合卷共计90分钟，化学共6道选择题，3道填空题。
题量在四家之中较多，难度则接近于天原杯初赛。
想要得化学满分仍热需要有过人的功底。
根据学生提供的题干信息，我们还原了以下试题：21、下列说法正确的是A、爆炸一定是化学变化B、燃烧一定是化学变化，同时放出热量C、物理变化和化学变化一定同时发生D、化学变化一定会有明显的现象【答案】B22、下列不属于“雾霾”等灾害性天气治理方法的是A、外出时使用PM2.5口罩，减少有害物质的吸入B、改燃煤为燃气，可减少废气中SO2等有害物质的量C、利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源D、使用清洁燃料，减少汽车尾气中有害气体的排放【答案】A【解析】A只能缓解一时症状，无法根治灾害性天气带来的危害。
而BCD均可对环境改善带来帮助。
24、镁粉与碘粉均匀混合，滴加几滴水，发生剧烈反应，并产生大量紫色蒸气．以下叙述错误的是（）A、H2O作催化剂B、紫色蒸气是I2C、该反应是吸热反应D、镁粉比镁条反应速度更快【答案】C【解析】A选项正确。
水滴加后，发生反应：Mg+I2=MgI2 。
水是催化剂。
B选项正确。
紫色蒸汽为升华的碘单质C选项错误。
本题中碘单质的升华需要吸热，使得分子运动剧烈，间距变大。
因此本题中的化学反应放热，碘单质吸收这部分热量升华（物理变化）。
D选项正确。
物体粒度越小，表面积越大，接触反应物的机会越多，反应速度越快。
33、将二氧化碳与氨气的混合气体通入饱和氯化钠溶液，有碳酸氢钠固体析出，请写出化学方程式：【答案】CO2+NH3+NaCl+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl35、硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得．反应的化学方程式为：①Na2SO4+4C→Na2S+4CO↑；②Na2SO4+4CO→Na2S+4CO2．（1）若要制取Na2S 15.6g，需原料芒硝（Na2SO4•10H2O）g．（2）若在反应过程中，产生CO和CO2混合气体的物质的量为2mol，求生成Na2S的质量的范围；【答案】（1）64.4g （2）39g<m<78g【解析】（1）基础问题，用守恒法直接算出；（2）需要利用极端假设法，将无水硫酸钠与炭粉在高温下反应的两种情况分别列出，找出比例关系。
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这题属于极少数实实在在考察了高中知识的，同学们可以根据自己强大的解题技巧、扎实又广泛 的知识储备以及传说中的那一点点人品，完美破解吧。学有余力的同学可以预先阅读一下高一上课本， 一些基本概念见过内心会踏实一点，前提是学有余力！
【华二】 【解析】 【答案】
为了确定某物质是否变质，所选试剂（括号内物质）正确的是（ ） A. Na2SO3 是否被氧化（ BaCl2 ） B. FeCl2 是否被氧化（ NaOH ） C. 氯水是否失效（ pH 试纸）
真题示例：
【交附/ 复附】
【解析】
将 NaOH、Na2CO3、CaO、NaHCO3 组成的混合物 18.6g 溶于足量水中，充分搅拌一段时 间后，测得 Ca2+、CO32-、HCO3-均已转化为沉淀。若将反应器中水分蒸干，最后得到白色 固体 19.5g，则原混合物中 Na2CO3 的质量是__________g NaHCO3 CaO CaCO3 NaOH 该反应中原固体恰好完全转化为生成物，质量不变；
的范围。 (1) 第一问根据前面的守恒法很容易可以求解；(2) 对混合气体进行极端假设： ①全部是 CO ，则 Na2S 4CO ；②全部是 CO2 ，则 Na2S 2CO2 ；根据比例即可计算。 (1)64.4g (2)39g<m<78g
【上中】 【解析】
【答案】
N2H4 分解生成 NH3 、 N2 、 H2 ，则反应物物质的量与生成物物质的量之比 x 的取值范围。 根据产物情况推断分解方程是：① 3N2H4 4NH3 N2 、② N2H4 N2 2H2
D、2.836g
【解析】 反应过程中物质关系比较多，通过繁复的计算也可以得到答案，但是，利用守恒法可知：
整个反应最后恰好完全中和，则固体是纯净的 KCl ，根据元素守恒可知， Cl 元素完全来自
于 HCl ，则 n(Cl) n(KCl) n(HCl) ，答案易得。
【答案】 B
2、差量法
观察反应前后的质量差、体积差等，和参加反应的物质建立比例关系，会大大减少计算难度。
一起使用，即一大一小两个极值可以在一定比例下组合形成中间值。
2015 年初升高·自招真题解析·数理化
1
真题示例： 【华二】 硫化钠是由无水硫酸钠与炭粉在高温下反应制得，反应的化学方程式为：
【解析】 【答案】
① Na2SO4 4C Na2S 4CO ；② Na2SO4 4CO Na2S 4CO2 (1) 若要制取 Na2S 15.6g ，需原料芒硝（ Na2SO4 10H2O ）g； (2) 若在反应过程中，产生 CO 和 CO2 混合气体的物质的量为 2mol，求生成 Na2S 的质量
Na2CO3 CaO H2O CaCO3 2NaOH 该反应中原固体需要吸收一份水才能完全转 化为生成物，导致固体质量增加，则增加的质量即是水的质量，而参加反应的水和碳酸钠
物质的量之比为 1:1，可以建立关源自。【答案】 5.33、极限法 极限法是高中常用的计算方法，即找到反应的端点进行极值的计算建立范围，常常会和平均值法
【复附】 氧化-还原反应的一种广义的定义是：凡有元素化合价变化的反应称为氧化-还原反应，而没 有元素化合价变化的反应称为非氧化-还原反应，按照这种定义，下列反应属于非氧化-还原
2015 年初升高·自招真题解析·数理化
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【解析】 【答案】
反应的是（ ） A. 3Cl2 +6KOH 5KCl+KClO3 +3H2O B. 2NO2 +2NaOH NaNO3 +NaNO2 +H2O C. 2Na2O2 +2H2O 4NaOH+O2 D. 3CCl4 +K2Cr2O7 2CrO2Cl2 +3COCl2 +2KCl 这题给了定义真心不难，同学们只要标对化合价就好了。 D
一、自招中的高中计算方法
在高中运用到的重要计算方法有守恒法、差量法、极限法、平均值法等，同时考察学生对题目流程的
分析和理解能力，这些方法在自招考试中频繁出现，体现了高中对所需学生的要求。我们来梳理一下：
1、守恒法
守恒法是高中计算方法中应用最广泛也是最重要的，学好守恒法，很多繁复的过程、计算都可以直
接省略，而看到在整个反应过程中始终不变的量的关系。而在初升高自招考试中，仅考察元素守恒。
(1) Cu CuO 、 Cu2 (OH)2 CO3 2CuO 根据质量关系可以计算。 (2) 极端假设：① 全部是铜，没有铜锈；②全部是铜锈。
(1) 66.1% (2) 5 a 111
4
80
二、自招中的高中知识 自招考试中很少单纯考高中知识，因为意义不大，学过和没学过而已，但是高中很强调自主学习
极端假设：仅发生反应①，则 x 3 ；仅发生反应②，则 x 1 ，范围易得。
5
3
1x3 35
【上中】
【解析】 【答案】
部分生锈的 Cu 含有部分 Cu2(OH)2CO3 ，将质量为 m 的这样的铜完全灼烧成 CuO ，生成 CuO 的质量为 0.9m 。
(1) 求铜锈的质量分数；
(2) 若加热得到的固体为原锈铜质量的 a 倍，求 a 的取值范围。
2015 年初升高·自招真题解析·数理化
3
能力，来应对庞大的高中知识体系，所以信息题就应运而生了。给知识背景，需要同学们在有限的时 间里自学并达到基本运用，但是一般都不是很难，按基本概念就可完成。 真题示例： 【华二】 按照原子核外电子排布规律，各电子层最多容纳的电子数为 2n2 （ n 为电子层数，其中最外
层电子数不超过 8 个，次外层电子数不超过 18 个），1999 年发现了核电荷数为 118 的元素， 其原子核外电子排布是（ ） A. 2、8、18、32、32、18、8 B. 2、8、18、32、50、8 C. 2、8、18、32、18、8 D. 2、8、18、32、50、18、8 【解析】 竞赛储备知识-原子中等量关系：电子数=质子数=核电荷数。根据排布规则即可完美解答。 【答案】 A
四校自招-化学·计算卷
学而思高中部 眭佳玲老师
整体来看，四大名校自主招生考试中化学部分的考察难度在天原杯初赛到复赛之间，题量在 7-10 题。 知识点涵盖中考要求知识点，部分竞赛知识、及少量高中知识。对于冲击四校的学员来说，中考要求 部分区分度不大，少量高中知识以信息题为主难度也不大，所以主要区分度集中在一些竞赛要求并且 指向高中学习能力的部分。因为初升高的自招选拔考试中，高中更想选拔的一定是更适合高中学习的 孩子，而高中学习能力最主要的体现一是自主学习能力，也就是涉及高中知识的信息题，二是逻辑推 理能力，这部分主要在一些计算模型中考察。
D. KI 是否被氧化（淀粉溶液） A 项： Na2SO3 会被氧化至 Na2SO4 ， BaSO3 、 BaSO4 均是沉淀； B 项： FeCl2 会被氧化至 FeCl3 ，但生成沉淀会互相干扰； C 项：氯水是高一第 2 章内容，成分中含有 HCl 和 HClO ，没失效时会使试纸先变红后褪色， 失效只会变红； D 项： KI 被氧化生成 I2 ， I2 使淀粉溶液变蓝。 CD
真题示例：
【上中】 有一在空气中放置了一段时间的 KOH 固体，经分析测知其含水 2.8%，含 K2CO3 37.3%， 取 1g 该样品投入 0.05mol 的盐酸中和后，多余的盐酸用 KOH 溶液 0.0308mol 恰好完全中
和，蒸发中和后的溶液可得到固体（ ）
A、1g
B、3.725g
C、0.797g