高二年级化学周练及解析
2021年高二(下)周练化学试卷 含解析
2021年高二（下）周练化学试卷含解析一、单选题（本题12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2011秋•淮安期中）有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（）A．C O2B．C2H6C．H CHO D．C H3OH2．（3分）有机物中的烃是（）的化合物．A．含有碳元素B．含有碳元素和氢元素C．仅含有碳元素和氢元素D．燃烧后生成二氧化碳和水3．（3分）（xx春•禅城区校级期末）下列分子式所表示的物质为饱和烃的是（）A．C2H4B．C3H4C．C5H12D．C6H64．（3分）（xx春•三亚校级期末）下列叙述错误的是（）A．通常情况下，甲烷和强酸、强碱不起反应B．光照下甲烷与氯气发生取代反应C．甲烷的氯代物CHCl3、CCl4都难溶于水D．甲烷在光照条件下与氧气反应5．（3分）（xx春•曲沃县校级期中）将CH4与Cl2在一密闭容器中混合，然后放在光亮的地方放置一段时间后，容器中可能存在的气体有（）①HCl ②Cl2③CH4④CH3Cl ⑤CH2Cl2⑥CHCl3⑦CCl4．A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥D．①②④⑤6．（3分）为验证甲烷分子中含有碳氢两种元素，可将其燃烧产物通过a．浓硫酸；b．澄清石灰水；c．无水硫酸铜，正确的通过顺序是（）A．a bc B．b c C．b ca D．c b7．（3分）（xx•玉山县校级模拟）下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．A．①②③B．②③C．③④D．①②③④8．（3分）既可以使溴水褪色，又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有（）A．C H4B．C O2C．C2H4D．C2H69．（3分）（xx春•无锡期中）下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是（）A．C l2B．C H4C．N H3D．S O210．（3分）（xx春•潞西市校级期末）下列反应属于取代反应的是（）A．C H4+2O2CO2+2H2OB．C H2=CH2+Br2→BrCH2CH2BrC．C H3CH2CH2Cl+NaOHCH3CH=CH2+NaCl+H2OD．11．（3分）（xx春•岐山县期末）下列有机物的命名正确的是（）A．3，3﹣二甲基丁烷B．3﹣甲基﹣2﹣丁烯C．2﹣乙基丁烷D．名称为1，4﹣二甲苯12．（3分）（xx春•安阳期末）某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则（）A．分子中C、H、O个数之比为1：2：3B．分子中C、H个数之比为1：2C．分子中可能含有氧原子D．此有机物的最简式为CH4二、双选题（本题6小题，每小题4分，共24分，每小题给出的四个选项中有两个选项符合题意，全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分）13．（4分）下列气体中的主要成分不是甲烷的是（）A．空气B．沼气C．天然气D．水煤气14．（4分）（xx秋•广陵区校级期中）下列各组物质中，属于同分异构体的是（）A．O2和O3B．C H2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3C．C H3CH2CH3和CH3（CH2）2CH3D．C H3CH2OH和CH3OCH315．（4分）（xx秋•鹤岗校级期末）同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（）①CH2=CHCH3②③CH3CH2CH3④HC≡CCH3⑤⑥CH3CH=CHCH3．A．①和②B．①和③C．①和④D．⑤和④16．（4分）下列物质在一定条件下，可与CH4发生取代反应的是（）A．氧气B．液溴C．氯气D．酸性KMnO4溶液17．（4分）（双项）在我国的南海、东海海底已发现天然气（甲烷等）的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰”．“可燃冰”的开采，有助于解决人类面临的能源危机．下列说法正确的是（）A．甲烷属于烃类B．在相同条件下甲烷的密度大于空气C．甲烷微溶于水D．可燃冰是一种极具潜力的能源18．（4分）（xx秋•雨山区校级月考）某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代烃，此烷烃是（）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）3CCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH3三、本题共4小题（每空2分，共40分）19．（8分）（xx春•邵阳县校级期末）在下列各组物质中（均填选项号）：A．O2和O3B．C和C C．CH3（CH2）2CH3和D．和E．CH4和CH3（CH2）2CH3（1）互为同位素的是（2）互为同素异形体的是（3）属于同系物的是（4）互为同分异构体的是．20．（20分）（xx春•库尔勒市校级期中）（1）键线式表示的分子式；名称是．（2）中含有的官能团的名称为．（3）丁基的4个结构简式为．（4）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、、、尾接管、锥形瓶．21．（6分）（xx春•城厢区校级期末）如图所示，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成．将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶．试回答下列问题：（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是．（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是．（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是：①②③④⑤22．（6分）（xx秋•资阳区校级期末）5.8g有机物完全燃烧，只生成CO2和H2O气且体积比为1：1（同压同温），若把它们通过碱石灰，碱石灰在增加18.6g，同量的有机物与0.1mol乙酸完全发生酯化反应．又知该有机物对空气的相对密度为2．求：（1）有机物的相对分子质量；（2）有机物的分子式；（3）有机物的结构简式．xx学年广东省揭阳市普宁二中高二（下）周练化学试卷参考答案与试题解析一、单选题（本题12小题，每小题3分，共36分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（2011秋•淮安期中）有机化学主要研究有机化合物所发生的反应，下列化合物中不是有机物的是（）A．C O2B．C2H6C．H CHO D．C H3OH考点：无机化合物与有机化合物的概念．专题：物质的分类专题．分析：通常把含碳元素的化合物叫做有机化合物，简称有机物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐、碳化物等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．解答：解：A．CO2常归为无机物，故A正确；B．C2H6是含碳的化合物，属于有机物，故B错误；C．HCHO是含碳的化合物，属于有机物，故C错误；D．CH3OH是含碳的化合物，属于有机物，故D错误．故选A．点评：本题考查有机物的概念，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．2．（3分）有机物中的烃是（）的化合物．A．含有碳元素B．含有碳元素和氢元素C．仅含有碳元素和氢元素D．燃烧后生成二氧化碳和水考点：饱和烃与不饱和烃．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：烃是指仅含有碳氢两种元素的化合物，据此判断．解答：解：A、只含有碳元素，属于碳单质，不是化合物，故A错误；B、含有碳与氢元素的化合物，不一定属于烃，如乙醇等，故B错误；C、烃是指仅含有碳氢两种元素的化合物，故C正确；D、烃仅含有碳氢两种元素，燃烧能生成CO2与H2O，烃的含氧衍生物燃烧也能生成CO2与H2O，如乙醇、乙醛等，故D错误．故选：C．点评：本题考查烃的概念，比较基础，注意基础知识的理解掌握，理解概念的内涵与外延．3．（3分）（xx春•禅城区校级期末）下列分子式所表示的物质为饱和烃的是（）A．C2H4B．C3H4C．C5H12D．C6H6考点：饱和烃与不饱和烃．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：符合C n H2n+2的烃属于饱和烃，据此分析．解答：解：C5H12符合通式C n H2n+2，属于饱和烃，C2H4是乙烯，C3H4是丙炔，C6H6是苯，这三者都属于不饱和烃，都不符合饱和烃的通式，故选C．点评：本题考查了饱和烃的通式，较简单，根据通式判断即可．4．（3分）（xx春•三亚校级期末）下列叙述错误的是（）A．通常情况下，甲烷和强酸、强碱不起反应B．光照下甲烷与氯气发生取代反应C．甲烷的氯代物CHCl3、CCl4都难溶于水D．甲烷在光照条件下与氧气反应考点：甲烷的化学性质．专题：有机反应．分析：A．通常情况下甲烷不与强酸、强碱和强氧化剂反应；B．有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应；C．CHCl3、CCl4都难溶于水；D．甲烷在光照条件下不与氧气反应．解答：解：A．通常情况下甲烷不与强酸、强碱和强氧化剂反应，故A正确；B．甲烷中的氢原子被氯原子所取代，所以是取代反应，故B正确；C．CHCl3、CCl4都难溶于水，故C正确；D．甲烷在光照条件下不与氧气反应，点燃条件下能反应，故D错误．故选D．点评：本题考查甲烷的化学性质，难度不大，注意基础知识的积累．5．（3分）（xx春•曲沃县校级期中）将CH4与Cl2在一密闭容器中混合，然后放在光亮的地方放置一段时间后，容器中可能存在的气体有（）①HCl ②Cl2③CH4④CH3Cl ⑤CH2Cl2⑥CHCl3⑦CCl4．A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥D．①②④⑤考点：甲烷的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，剩余的气体有Cl2、CH4，然后根据物质的状态来解答．解答：解：甲烷和氯气在光照条件下反应，生成物有：CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，剩余的气体有Cl2、CH4，但CH2Cl2、CHCl3、CCl4为液体，所以容器中可能存在的气体有HCl、Cl2、CH4、CH3Cl，故选A．点评：本题主要考查了甲烷的取代产物状态的判断，难度不大，注意物质性质的掌握．6．（3分）为验证甲烷分子中含有碳氢两种元素，可将其燃烧产物通过a．浓硫酸；b．澄清石灰水；c．无水硫酸铜，正确的通过顺序是（）A．a bc B．b c C．b ca D．c b考点：测定有机物分子的元素组成．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：甲烷燃烧产物是二氧化碳和水，水可以用无水硫酸铜来检验，二氧化碳可以用澄清石灰水来检验．解答：解：甲烷分子中含有碳氢两种元素，碳元素燃烧产物是二氧化碳，可以用澄清石灰水来检验，氢元素燃烧产物是水，可以用无水硫酸铜来检验，但是澄清石灰水中含有水，所以检验水之后才能检验二氧化碳．故选D．点评：本题考查学生燃烧法检验有机物中的元素，注意产物检验的顺序，难度不大．7．（3分）（xx•玉山县校级模拟）下列说法中错误的是（）①化学性质相似的有机物是同系物②分子组成相差一个或几个CH2原子团的有机物是同系物③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必定是同系物④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似．A．①②③B．②③C．③④D．①②③④考点：芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．同系物具有以下特征：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同．分子式不同、物理性质不同．研究对象为有机物．解答：解：同系物化学性质相似，但化学性质相似物质不一定是同系物，如乙烯与1，3﹣丁二烯，故①错误；同系物在分子组成上析出相差一个或若干个CH2原子团，但相差一个或若干个CH2原子团的有机物不一定是同系物，如乙酸与乙酸乙酯，故②错误；同系物中碳、氢元素的质量分数不一定对应相同，如甲烷与乙烷．烃中碳、氢元素的质量分数对应相同，不一定是同系物如乙炔与苯，故③错误；互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质不一定相似，如乙酸与甲酸甲酯，故④错误．故选：D点评：考查同系物的概念，难度较小，注意有机“五同”概念的辨析与理解．8．（3分）既可以使溴水褪色，又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的气体有（）A．C H4B．C O2C．C2H4D．C2H6考点：有机物的结构和性质；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：选项中物质均为气体，既可以使溴水褪色，又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，则物质中含碳碳双键或三键，以此来解答．解答：解：均为气体，只有C2H4中含碳碳双键，既可以使溴水褪色，又可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，而A、B、D中物质与溴水、高锰酸钾均不反应，故选C．点评：本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握有机物官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃性质的考查，题目难度不大．9．（3分）（xx春•无锡期中）下列气体既可以用碱石灰干燥又可以用浓硫酸干燥的是（）A．C l2B．C H4C．N H3D．S O2考点：气体的净化和干燥．专题：化学实验基本操作．分析：根据气体干燥剂的化学性质判断，浓硫酸显酸性且具有强氧化性不能干燥碱性的和还原性的气体，碱石灰的主要成分是CaO和NaOH，显碱性不能干燥酸性的气体；总体原则是：酸性干燥剂不能用来干燥碱性气体，而碱性干燥剂不能用来干燥酸性气体．解答：解：A、Cl2是酸性气体，可以用浓硫酸干燥，但Cl2和氢氧化钠反应，不能用碱石灰干燥，故A错误；B、CH4是中性气体，所以既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥，故B正确；C、NH3是碱性气体和浓硫酸发生反应，不能用浓硫酸干燥，故C错误；D、SO2是酸性气体能和氢氧化钠反应，所以不能用碱石灰干燥，故D错误；故选：B．点评：掌握不同干燥剂的化学性质是解题的关键，对于干燥剂，要注意它能干燥的气体的范围，掌握干燥气体的原则，题目较简单．10．（3分）（xx春•潞西市校级期末）下列反应属于取代反应的是（）A．C H4+2O2CO2+2H2OB．C H2=CH2+Br2→BrCH2CH2BrC．C H3CH2CH2Cl+NaOHCH3CH=CH2+NaCl+H2OD．考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：根据取代反应的定义“有机化合物分子里的某些原子或原子团被其它原子或原子团所代替的反应”进行判断．解答：解：A、甲烷燃烧，属于氧化反应，故A错误；B、乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，故B错误；C、CH3CH2CH2Cl与NaOH，在醇、加热条件下，生成CH3CH=CH2，发生消去反应，故C错误；D、氯苯中的氯原子被羟基代替生成苯酚，是取代反应，故D正确．故选D．点评：本题考查有机物的性质，注意取代反应与其它反应类型的区别，题目较为简单．11．（3分）（xx春•岐山县期末）下列有机物的命名正确的是（）A．3，3﹣二甲基丁烷B．3﹣甲基﹣2﹣丁烯C．2﹣乙基丁烷D．名称为1，4﹣二甲苯考点：有机化合物命名．专题：有机化学基础．分析：A、丁烷命名中出现3，3﹣二甲基，说明取代基编号不是最小的；B、甲基的编号没有满足最小的原则；C、2﹣乙基，说明选取的主链不是最长的；D、根据苯的同系物系统命名法判断．解答：解：A、3，3﹣二甲基丁烷，取代基编号之和应该最小，正确命名为：2，2﹣二甲基丁烷，故A错误；B、3﹣甲基﹣2﹣丁烯，取代基编号没有满足最小原则，正确命名为：2﹣甲基2﹣丁烯，故B错误；C、2﹣乙基丁烷，选取的主链不是最长的，正确命名为：3﹣甲基戊烷，故C错误；D、，为对二甲苯，系统命名法命名为：1，4﹣二甲苯，故D正确；故选：D．点评：本题考查了有机物的命名，题目难度不大，注意有机物命名时，选取的主链应该最长、取代基的编号之和满足最小．12．（3分）（xx春•安阳期末）某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则（）A．分子中C、H、O个数之比为1：2：3B．分子中C、H个数之比为1：2C．分子中可能含有氧原子D．此有机物的最简式为CH4考点：有关有机物分子式确定的计算．专题：有机物分子组成通式的应用规律．分析：有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则确定有机物分子中C、H个数之比为1：4，有机物可能是甲烷，也可能是含氧有机物．解答：解：有机物在氧气中充分燃烧充分生成CO2和H2O的物质的量之比为1：2，根据原子守恒可知，原有机物中的C和H的物质的量之比为1：4，有机物可能是CH4，也可能是含氧有机物CH3OH，故选C．点评：本题考查有机物燃烧的计算，难度不大，注意利用原子守恒确定有机物分子中C、H原子个数之比，但不能确定是否含有氧元素．二、双选题（本题6小题，每小题4分，共24分，每小题给出的四个选项中有两个选项符合题意，全选对得4分，只选1个且正确得2分，错选、不选得0分）13．（4分）下列气体中的主要成分不是甲烷的是（）A．空气B．沼气C．天然气D．水煤气考点：化石燃料与基本化工原料．专题：有机化学基础．分析：天然气、沼气、坑道产生的气体的主要成分为甲烷，而空气是多组分的混合气体，除氧、氮及稀有气体组分之外，还有二氧化碳和水蒸气等；水煤气的主要成分为CO和氢气，以此来解答．解答：解：A．空气的成分一般说来是比较固定的，空气中各成分及体积分数为：氮气：78%、氧气：21%、稀有气体：0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和杂质：0.03%，主要成分不是甲烷，故A正确；B．沼气的主要成分是甲烷，故B错误；C．天然气的主要成分是甲烷，故C错误；D．水煤气主要成分是一氧化碳和氢气，故D正确；故选AD．点评：本题主要考查了气体的主要成分，平时要注意知识的积累，注意天然气、沼气、坑道产生的气体的主要成分为甲烷，题目难度不大．14．（4分）（xx秋•广陵区校级期中）下列各组物质中，属于同分异构体的是（）A．O2和O3B．C H2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3C．C H3CH2CH3和CH3（CH2）2CH3D．C H3CH2OH和CH3OCH3考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体，据此判断．解答：解：A．O2和O3是氧元素组成的结构不同的单质，互称同素异形体，故A错误；B．CH2=CHCH2CH3和CH3CH=CHCH3分子式相同，结构不同，为官能团位置异构，二者互为同分异构体，故B正确；C．CH3CH2CH3和CH3（CH2）2CH3结构相似，都属于烷烃，在分子组成上相差1个CH2原子团，互为为同系物，故C错误；D．CH3CH2OH和CH3OCH3分子式相同，结构不同，前者属于醇，后者属于醚，二者互为同分异构体，故D正确，故选BD．点评：本题考查了同分异构体，难度不大，注意把握同分异构体三要素：分子式相同、结构不同、化合物，注意对“化学五同”概念的理解．15．（4分）（xx秋•鹤岗校级期末）同分异构体现象在有机化学中是非常普遍的，下列有机物互为同分异构体的是（）①CH2=CHCH3②③CH3CH2CH3④HC≡CCH3⑤⑥CH3CH=CHCH3．A．①和②B．①和③C．①和④D．⑤和④考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：同分异构体是指分子式相同，但结构不同的有机化合物．解答：解：①和②的分子式为C3H6，且结构不同；③CH3CH2CH3分子式为C3H8④HC≡CCH3分子式为C3H4⑤分子式为C4H10⑥CH3CH=CHCH3分子式为C4H8，只有①和②属于同分异构体，故选A．点评：本题考查同分异构体，难度不大．16．（4分）下列物质在一定条件下，可与CH4发生取代反应的是（）A．氧气B．液溴C．氯气D．酸性KMnO4溶液考点：取代反应与加成反应．专题：有机反应．分析：甲烷可燃烧，在一定条件下可与卤素单质发生取代反应，与酸、碱、强氧化剂等物质不反应．解答：解：甲烷性质较为稳定，与酸、碱、酸性高锰酸钾溶液不反应，但可燃烧，在光照条件下可与氯气、液溴发生取代反应．故选BC．点评：本题考查甲烷的性质，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．17．（4分）（双项）在我国的南海、东海海底已发现天然气（甲烷等）的水合物，它易燃烧，外形似冰，被称为“可燃冰”．“可燃冰”的开采，有助于解决人类面临的能源危机．下列说法正确的是（）A．甲烷属于烃类B．在相同条件下甲烷的密度大于空气C．甲烷微溶于水D．可燃冰是一种极具潜力的能源考点：甲烷的化学性质；化石燃料与基本化工原料．专题：有机化合物的获得与应用．分析：A、甲烷为最简单的有机物，分子中只含有碳氢元素的化合物；B、密度与相对分子量成正比，甲烷的相对分子量为16，空气的平均相对分子量为29；C、烷烃都不溶于水，甲烷不溶于水；D、根据“可燃冰”的开采，有助于解决人类面临的能源危机分析．解答：解：A、甲烷分子中只含有碳氢元素，属于烃类，故A正确；B、甲烷的密度比空气的小，故B错误；C、甲烷不溶于水，不微溶于水，故C错误；D、“可燃冰”的开采，有助于解决人类面临的能源危机，所以可燃冰是一种极具潜力的能源，故D正确；故选AD．点评：本题考查了甲烷的化学性质、化石燃料与基本化工原料，题目难度中等，注意熟练掌握甲烷的化学性质，试题培养了学生的分析、理解题中信息的能力．18．（4分）（xx秋•雨山区校级月考）某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代烃，此烷烃是（）A．（CH3）2CHCH2CH2CH3B．（CH3CH2）3CCH3C．（CH3）2CHCH（CH3）2D．（CH3）3CCH2CH3考点：常见有机化合物的结构；同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物．解答：解：A．（CH3）2CHCH2CH2CH3分子中含有5种化学环境不同的H原子，其一氯代物有5种，故A错误；B．（CH3CH2）3CCH3分子中含有3种化学环境不同的H原子，其一氯代物有3种，故B正确；C．（CH3）2CHCH（CH3）2分子中含有2种化学环境不同的H原子，其一氯代物有2种，故C错误；D．（CH3）3CCH2CH3分子中含有3种化学环境不同的H原子，其一氯代物有3种，故D正确；故选BD．点评：本题考查学生有机物中的同分异构数目判断，难度不大，注意利用等效氢进行判断．三、本题共4小题（每空2分，共40分）19．（8分）（xx春•邵阳县校级期末）在下列各组物质中（均填选项号）：A．O2和O3B．C和C C．CH3（CH2）2CH3和D．和E．CH4和CH3（CH2）2CH3（1）互为同位素的是B（2）互为同素异形体的是A（3）属于同系物的是E（4）互为同分异构体的是C．考点：同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：（1）质子数相同中子数不同的原子互称同位素．互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、化学性质相同、在周期表中的位置相同；中子数不同、质量数不同、物理性质不同；研究对象为原子；（2）同素异形体是同种元素形成的不同单质，同素异形体首先是单质，其次是同种元素；（3）结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物．互为同系物物质具有以下特点：结构相似、化学性质相似、分子式通式相同；分子式不同、物理性质不同；研究对象是有机物；（4）具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；解答：解：（1）C和C 质子数相同为6，中子数不同分别为7、6，是碳元素不同核素，互为同位素，故答案为：B；（2）O2和O3是由氧元素组成的不同单质，属于同素异形体，故答案为：A；（3）CH4和CH3（CH2）2CH3结构相似，都为链状烷烃，分子组成相差三个CH2原子团，互为同系物，故答案为：E；（4）CH3（CH2）2CH3和分别为正丁烷与异丁烷，它们的结构不同、分子式相同，所以二者互为同分异构体，故答案为：C；点评：本题考查化学“四同”，题目难度不大，注意把握概念的理解和“四同”间的异同是解决此类题的关键之所在．注意E为同一物质．20．（20分）（xx春•库尔勒市校级期中）（1）键线式表示的分子式C6H14；名称是2﹣甲基戊烷．（2）中含有的官能团的名称为羟基、酯基．（3）丁基的4个结构简式为﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）2，﹣C（CH3）3．（4）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶．考点：有机化合物命名；同分异构现象和同分异构体；烃的衍生物官能团．专题：有机化学基础．分析：（1）根据该有机物键线式写出分子式，该有机物为烷烃，根据烷烃的命名原则进行解答；（2）根据官能团的概念及该有机物的结构简式写出其含有的官能团名称；（3）按照主链由多到少的顺序写出丁基可能的结构简式；（4）根据蒸馏操作装置写出使用的玻璃仪器名称．解答：解：（1）键线式表示的是含有6个C的烷烃，其分子式为：C6H14，该烷烃的命名为：2﹣甲基戊烷，故答案为：C6H14；2﹣甲基戊烷；（2）中含有的官能团有：羟基、酯基，故答案为：羟基、酯基；（3）根据碳原子数目由多到少的顺序，丁基的结构简式为：﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）2，﹣C（CH3）3，故答案为：﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）2，﹣C （CH3）3；（4）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，需要使用的玻璃仪器为：酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶，还缺少温度计和冷凝管，故答案为：温度计、冷凝管．点评：本题考查了有机物结构、命名及蒸馏操作相关知识，题目难度中等，注意掌握常见有机物结构与性质，明确常见有机物的命名原则及蒸馏操作中仪器的选用方法．21．（6分）（xx春•城厢区校级期末）如图所示，某气体X可能由H2、CO、CH4中的一种或几种组成．将X气体燃烧，把燃烧后生成的气体通过A、B两个洗气瓶．试回答下列问题：（1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变，则气体X是H2．（2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加，则气体X是CO．（3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则气体X可能是：①②③④⑤考点：常见气体的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：根据所给几种气体的不同性质和燃烧后的不同生成物考虑，A中为浓硫酸，浓硫酸吸收。
高二化学理科班周测试卷参考解析
高二化学理科班周测试卷参考解析参考答案1．A【解析】杜康用高粱酿酒的原理是通过高粱中的淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，然后将其蒸出，高粱中没有乙醇，A错误；树皮、碎布(麻布)、麻头等原料要紧成分差不多上纤维素，能够精制出优质纸张，B正确；火药爆炸的原理是KNO3、硫磺和木炭反应生成硫化钾、氮气、二氧化碳，N元素化合价降低，硝酸钾被还原，表现氧化性，C正确；陶是人类最早利用化学反应制造的人造材料，D正确；正确选项A。
2．D【解析】向淀粉水解后的溶液中加入碘水，溶液变蓝色，说明淀粉没有完全水解或者未水解，A得出结论：淀粉没有水解说法不太贴切，A选项错误；将苯滴入溴水中，振荡、静置，溴水层褪色，是苯萃取了溴水中的溴使溴水褪色，不是溴和苯发生加成反应而褪色，B选项错误；甲基橙是酸碱指示剂，它的pH值变色范畴3.1(红)-4.4(黄)，即溶液的pPH大于4. 4，甲基橙在该溶液中就显黄色，若溶液的4.43溶液是显弱酸性、中性依旧碱性，C选项错误；2Al+6H+=2Al3++3H2↑，铝片的体积相同，反应的H+浓度相同，温度也相同，反应的速率应该相同，现在铝与盐酸反应较快，因此可能有催化剂在起作用，而两溶液中不同的微粒只有Cl-和SO42-，因此可能是Cl-起催化作用，选项D说法正确，正确答案D。
3．A【解析】糖类包括单糖、双糖、多糖，其中葡萄糖、蔗糖有甜味，而淀粉、纤维等无甜味，A错误；焰色反应为元素的性质，则节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所出现出来的色彩，B正确；雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体均具有丁达尔效应，C正确；该诗句反映的是湿法炼铜的过程，即，该过程发生了置换反应，D正确；正确选项A。
4．B【解析】“粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”中涉及化学反应：氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与空气中二氧化碳反应又生成碳酸钙，A错误；雾是一种以气体作为分散剂的分散体系，即气溶胶，因此当受阳光照耀时会发生丁达尔效应，B正确；高粱中不含乙醇，用高粱酿酒是高粱中的淀粉在酒曲的作用下反应生成乙醇，然后用蒸馏法将乙醇分离出，C 错误；酿酒过程中，葡萄糖发生氧化分解生成乙醇和二氧化碳，葡萄糖是单糖，不能水解，D错误；正确选项B。
人教版高二上化学第8周周练1及答案详解
第8周周练1一、单选题（本大题共11小题，共66分）1.下列反应中，属于吸热反应的是（）A. 氢气在在氯气中燃烧B. Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应C. CaCO3与稀盐酸反应制取CO2D. CaO溶于水2.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）：①C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）；△H=-2878KJ/mol②C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（g）；△H=-2658KJ/mol③C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（l）；△H=-1746KJ/mol④C4H10（g）+O2（g）═4CO（g）+5H2O（g）；△H=-1526KJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是（）A. 2878KJ/molB. 2658KJ/molC. 1746KJ/molD. 1526KJ/mol3.已知胆矾溶于水时溶液温度降低．胆矾分解的热化学方程式为CuSO4•5H2O（s）═CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1kJ•mol-1．室温下，若1mol无水硫酸铜溶解为溶液放热Q2 kJ，则（）A. Q1＞Q2B. Q1=Q2C. Q1＜Q2D. 无法比较4.S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=-297.16kJ•mol-1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-296.83kJ•mol-1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3下列说法正确的是（）A. △H3=-0.33 kJ•mol-1B. 单斜硫的能量比正交硫的能量低C. S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，正交硫比单斜硫稳定D. S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，单斜硫比正交硫稳定5.在N2+3H2⇌2NH3的可逆反应中，自反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.8 mol•L-1则以氢气的浓度变化表示该反应在2s内的平均反应速率是（）A. 0.3 mol•L-1•S-1B. 0.4 mol•L-1•S-1C. 0.6mol•L-1•S-1D. 0.8 mol•L-1•S-16.实验室可用如图装置（启普发生器）制取氢气．欲使得到氢气的速率加快，下列措施可行的是（）A. 将稀硫酸改为浓硫酸B. 向稀硫酸中加入少量CuSO4固体C. 向稀硫酸中加入AgNO3溶液D. 给装置中发生反应的部分加热7.一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）；△H=-a kJ•mol-1在相同条件下，要想得到a kJ热量，加入各物质的物质的量可能的是（）A. 2 molSO2和1molO2B. 2molSO2和2molO2C. 3molSO2和1.5molO2D. 1molSO2、0.5molO2和1molSO38.下列说法正确的是（）A. 焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应B. 熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应C. 由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于过程自发性的判断D. 焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生9.将体积均为10mL、pH均为3的盐酸和醋酸，加入水稀释至amL和bmL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积（）A. a=b=100B. a=b=1000C. a＜bD. a＞b10.体积相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，与NaOH溶液中和，两者消耗NaOH的物质的量（）A. 相同B. 中和HCl的多C. 中和CH3COOH的多D. 无法比较则下列说法中不正确的是（）A. 碳酸的酸性强于氢硫酸B. 多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C. 常温下，加水稀释醋酸，增大D. 向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变二、填空题（本大题共1小题，共4分）12.尿素（H2NCONH2）是一种非常重要的高效氮肥，工业上以NH3、CO2为原料生产尿素，该反应实际为二步反应：第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1写出工业上以NH3、CO2为原料合成尿素的热化学方程式：______ ．三、简答题（本大题共2小题，共30分）13.在0.2mol•L-1氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF⇌H++F-（1）加入水稀释，电离平衡向______ 反应方向移动．电离平衡常数______ ．（填“增大”、“减小”或“不变”）（2）升高温度，电离平衡向______ 反应方向移动，电离平衡常数______ ．（填“增大”、“减小”或“不变”）14.一定温度下有：a．盐酸b．硫酸c．醋酸三种酸．（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是______ ．（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是______ ．（3）当c（H+）相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的H2（相同状况），则开始时的反应速率______ ，反应所需时间______ ．（4）将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍后，c（H+）由大到小的顺序是______ ．第8周周练1【答案】1. B2. A3. A4. A5. C6. B7. C8. C9. C10. C11. C12. 2NH3（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（NH2）2（s）△H=-134kJ/mol13. 正；不变；正；增大14. b＞a＞c；b＞a=c；a=b=c；c＜a=b；c＞a=b【解析】1. 解：A．所有的物质燃烧属于放热反应，氢气在在氯气中燃烧，是典型放热反应，故A错误；B．铵盐和强碱反应属于吸热反应，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合发生反应需要吸热，属于吸热反应，故B正确；C．CaCO3与稀盐酸反应制取CO2，属于复分解反应，是典型的放热反应，故C错误；D．氧化钙和水反应，生成氢氧化钙，是化合反应，是放热反应，故D错误；故选B．吸热反应是指：反应物的能量低于生成物总能量．吸热反应就是化学反应中反应物获得能量在生成物中储存的过程．常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）；常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；据此分析即可解题．本题考查吸热反应，抓住中学化学中常见的吸热或放热的反应是解题的关键，特别是对于特殊过程中的热量变化的记忆，难度不大．2. 解：正丁烷的燃烧热是1mol正丁烷完全燃烧生成CO2（气），H2O（液）放出的热量，故热化学方程式（1）C4H10（g）+O2（g）═4CO2（g）+5H2O（l）△H=-2878kJ/mol，符合燃烧热的概念，所以正丁烷的燃烧热为2878 kJ/mol．故选：A．燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，反应物中C→CO2（气），H→H2O（液），S→SO2（气）等．考查学生对燃烧热理解、对热化学方程式的理解，难度不大，注意热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示个数．3. 解：胆矾溶于水时溶液温度降低，可知其为吸热过程，△H＞0，1mol胆矾分解生成1molCuSO4（s）时，CuSO4•5H2O（s）CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+Q1KJ•mol-11molCuSO4（s）溶解时放热Q2 kJ可得如下图所示关系，根据盖斯定律，则有△H=Q1+（-Q2）＞0，则Q1＞Q2，故选A．胆矾溶于水时可分为两步，一是胆矾分解成无水硫酸铜，二是无水硫酸铜溶解，然后结合盖斯定律来解答．解答此类习题的关键是，读懂题意，正确列出图示关系．4. 解：A、由盖斯定律可知，反应①-②=③，所以△H3=（-297.16kJ•mol-1）-（-296.83kJ•mol-1）=-0.33kJ/mol，故A正确；B、S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=-0.33kJ/mol，反应放热，单斜硫的能量比正交硫的能量高，故B错误；C、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故C错误；D、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=-0.33kJ/mol，单斜硫的能量比正交硫的能量高，正交硫比单斜硫稳定，故D错误；故选A．A、根据盖斯定律可知，反应①-②=③，所以△H3=（-297.16kJ•mol-1）-（-296.83kJ•mol-1）=-0.33kJ/mol，B、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=-0.33kJ/mol，反应放热；C、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=-0.33kJ/mol以及能量高的物质不稳定，能量低的物质稳定；D、根据S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=-0.33kJ/mol以及能量高的物质不稳定，能量低的物质稳定．本题考查化学能与热能，明确盖斯定律计算反应热及物质的能量与稳定性的关系即可解答，题目难度不大．5. 解：反应开始至2s末，氨的浓度由0变为0.4mol•L-1，所以v（NH3）==0.4mol/（L•s），速率之比等于化学计量数之比，所以v（H2）=v（NH3）=×0.4mol/（L•s）=0.6mol/（L•s），故选C．根据v=，计算v（NH3），再根据速率之比等于化学计量数之比计算v（H2）．本题考查化学反应速率的计算，难度较小，考查学生对基础的理解，反应速率计算可用定义法或化学计量数法，根据情况选择计算方法．6. 解：A．浓硫酸和Zn反应生成二氧化硫而不是氢气，故A错误；B．加入硫酸铜时，Zn和硫酸铜发生置换反应生成Cu，Zn、Cu和稀硫酸构成原电池而加快反应速率，故B正确；C．加入硝酸银，酸性条件下，硝酸根离子和Zn反应生成氮氧化物而不是氢气，故C错误；D．该装置不能加热，故D错误；故选B．该装置用于制取氢气，要想加快反应速率，可以通过适当增大稀硫酸浓度、形成原电池来实现，据此分析解答．本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，反应物浓度、温度、催化剂、反应物接触面积都影响反应速率，易错选项是AC，注意浓硫酸和Zn反应不能生成氢气，注意C 中隐含条件，题目难度中等．7. 解：由反应方程式可知生成2mol的SO3时放热a kJ，想得到akJ热量，则需生成2molSO3；由于反应是可逆反应，不可能完全进行到底，所以要得到2molSO3，SO2与O2物质的量必须要多于2mol和1mol，故选C．由反应方程式可知生成2mol的SO3时放热a kJ，想得到akJ热量，则需生成2molSO3；由于反应是可逆反应，不可能完全进行到底，所以要得到2molSO3，SO2与O2物质的量必须要多于2mol和1mol本题考查可逆反应的特点，难度不大．要注意可逆反应的特点：反应物不可能100%地全部转化为生成物．8. 解：A、焓减小的反应是放热反应，△H＜0，反应不一定自发进行，能够自发进行的反应不一定是焓减小的反应，当△H＞0，△S＞0，高温下自发进行，故A错误；B、熵增加的反应△S＞0，不一定是自发进行，能够自发进行的反应不一定都是熵增加的反应，△S＜0，△H＜0，高温下不能自发进行，故B错误；C、反应是否自发进行有焓变、熵变、温度共同决定，△H-T△S＜0，反应自发进行；故C正确；D、焓减小的反应，△H＜0，△S＞0，高温下不能自发进行，低温下可以自发进行，不一定是自发进行的，反应需要一定条件才可以发生反应，故D错误；故选C．反应是否自发进行有焓变熵变温度共同决定，△H-T△S＜0，反应自发进行．本题考查了反应自发进行的判断依据，反应手否自发进行需要由反应的焓变、熵变、温度共同决定，题目难度中等．9. 解：醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离；pH都等于3的醋酸和盐酸，醋酸的浓度大于盐酸，加水稀释后醋酸还能电离出氢离子，要使稀释后的溶液pH仍然相等，则醋酸溶液中加入的水要大于盐酸溶液中加入的水，所以稀释后醋酸的体积大于盐酸，即a＜b；故选C．醋酸是弱电解质，在水溶液里只有部分电离，加水稀释促进醋酸电离，氯化氢是强电解质，在水溶液里完全电离，结合强弱电解质特点分析解答．本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，难度不大，侧重于考查学生对基础知识的应用能力．10. 解：盐酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），等体积的两种溶液n（HCl）＜n（CH3COOH），所以醋酸消耗的氢氧化钠多，故选C．盐酸和醋酸都是一元酸，pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），等体积的两种溶液，所以哪种溶液中含有溶质的物质的量多，其消耗的氢氧化钠的物质的量就多，据此分析解答．本题考查弱电解质的电离，明确“pH相同的相同元数的酸中，弱酸的物质的量浓度大于强酸”是解本题的关键，难度不大．11. 解：A．由表格数据可知，碳酸的K1＞氢硫酸的K1，则碳酸的酸性强于氢硫酸，故A正确B．多元弱酸分步电离，以第一步为主，则多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定，故B正确；C．常温下，加水稀释醋酸，=，则不变，故C错误；D．弱酸的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，则向弱酸溶液中加少量NaOH溶液，电离常数不变，故D正确；故选C．A．由表格数据可知，碳酸的K1＞氢硫酸的K1；B．多元弱酸分步电离，以第一步为主；C.=，Ka、Kw均只与温度有关；D．弱酸的电离平衡常数与温度有关，与浓度无关．本题考查弱电解质的电离平衡，为高频考点，把握电离平衡常数的影响因素、酸性比较为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．12. 解：由题意可知：①2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H1=-272kJ•mol-1；②H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+138kJ•mol-1；则①+②可得：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（NH2）2（s）△H，依据盖斯定律得：△H=△H1+△H2=-272kJ•mol-1+138kJ•mol-1=-134kJ/mol；故答案为：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（NH2）2（s）△H=-134kJ/mol．①2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H1=-272kJ•mol-1；②H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+138kJ•mol-1；则①+②可得：2NH3（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（NH2）2（s）△H，依据盖斯定律计算反应的△H，据此解答．本题考查了热化学方程式的书写，侧重考查反应热的计算，明确盖斯定律计算反应热的方法是解题关键，题目难度不大．13. 解：（1）弱电解质存在电离平衡，加水稀释促进电离，电离平衡正向进行，但温度不变，电离平衡常数不变，故答案为：正，不变；（2）弱电解质的电离是吸热过程，所以升高温度，促进电离，电离平衡正向移动，电离平衡常数增大，故答案为：正；增大．在氢氟酸溶液中，存在如下电离平衡：HF⇌H++F-，升高温度、加水稀释促进弱电解质电离，向弱电解质溶液中加入和氢离子或氟离子反应的物质促进氢氟酸电离，加入含有氢离子或氟离子的物质抑制氢氟酸电离，弱电解质的电离是吸热的过程，由此分析解答．本题考查了弱电解质的电离，明确影响弱电解质电离的因素是解本题关键，难度不大．14. 解：（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是：b＞a=c，故答案为：b＞a=c；（3）当c（H+）相同、体积相同时，开始时反应速率相同，即：a=b=c；醋酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则醋酸与锌反应的平均速率最快，硫酸和盐酸与锌的反应速率相等，所以分别加入足量锌，产生相同体积的H2（相同状况）反应所需时间：c＜a=b，故答案为：a=b=c；c＜a=b；（4）将c（H+）相同的三种酸均稀释10倍后，醋酸的电离程度增大，则醋酸在稀释后氢离子浓度最大；硫酸和HCl都是强电解质，稀释后二者的c（H+）相等，所以稀释后氢离子浓度由大到小的顺序是：c＞a=b，故答案为：c＞a=b．（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸；（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸；（3）反应速率与氢离子浓度有关，氢离子浓度相同，反应速率相同；由于醋酸在反应过程中电离程度增大，则醋酸与锌反应的平均速率最大；（4）醋酸为弱酸，稀释过程中醋酸的电离程度增大，则稀释后醋酸中氢离子浓度最大，硫酸和盐酸溶液中氢离子浓度相等．本题考查弱电解质的电离平衡、化学反应速率的影响因素等知识，题目难度中等，注意掌握影响化学反应速率、电离平衡的因素，明确弱电解质部分电离的特点，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．。
高二下期化学周练试题(含答案)
高二化学周练试题(平行班)(时间90分钟，满分100分)一、选择题(本题包括25个小题，每小题3分，共75分) 1．下列物质不是有机物的是A．CH4B.C4H8C.CO2D.C6H62．下列有机物中，不属于．．．烃的衍生物的是（）A．氯丁烷B．甲苯C．硝基苯D．甲酸3．下列有机物属于烃的是（）A.C2H5OHl4C.C2H6D.CH3COOH4．下列化学式所表示的化合物中，不存在同分异构体的是（）A．C2H4O2 B．CH2Cl2C．C7H8O D．C2H5NO2 5．下列有机物中，属于芳香烃的是A．B．C．D．6．键线式可以简明地表示有机物的结构，表示的物质是A．丁烷B．丙烷C．丙烯D．1-丁烯7．某烃和Cl2充分加成的产物其结构简式为，则该烃一定是（）A. 2—丁炔B. 1，4—二氯—2—甲基—2—丁烯C. 1，3—丁二烯D. 2—甲基—1,3—丁二烯8．下图是异辛烷的球棍模型，则异辛烷的系统命名为（）A．1,1,3,3-四甲基丁烷B．2-甲基庚烷C．2,4,4-三甲基戊D．2,2,4-三甲基戊烷9．下列烷烃的系统命名中，不正确的是（）A．2，3—二甲基丁烷B．3，4—二甲基己烷C．3，3—二甲基丁烷D．2，2，3，3—四甲基丁烷10．两种气态烃以任意比混合，在105℃时1 L该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。
下列各组混合烃中不符合此条件的是( )A、CH4C2H4B、CH4C3H4C、C2H4C3H4D、C2H2C3H611．在1．01×105Pa、120℃的条件下，某有机气体完全燃烧后恢复至原来的温度和压强，前后气体体积不发生变化，则该有机物可能是A．C3H8B．C2H4C．C3H6D．C2H212．下列各种混合物中，不能混溶的是( )A．植物油和乙醇B．苯和水C．酒精和水D．汽油和苯13．等物质的量的下列有机物完全燃烧消耗O2的量相同的是（）A．C2H4和C6H6B．CH4和C3H8C．C6H6和CH4D．CH4和CH3COOH14．一种有机物燃烧后产生CO2、H2O、SO2，则该化合物中可能不含有．．．的元素是（）A．C B．H C．O D．S15．下列物质完全燃烧，生成的CO2的物质的量与消耗O2的物质的量相等的是（）A.CH4B.C2H4C.C2H6OD.C6H12O616．下列说法正确的是（）A.分子式相同，元素各百分含量也相同的物质是同种物质B.通式相同的不同物质一定是同系物C.分子式相同的不同物质一定是同分异构体D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体17．质谱图表明某有机物的相对分子质量为70，红外光谱表证明C=C和C=O 的存在，H核磁共振谱如下图（峰面积之比依次为1:1:1:3），下列说法正确的是（）A．分子中共有5种化学环境不同的氢原子B．该物质的分子式为C4H8OC．该有机物的结构简式为CH3CH=CHCHOD．在一定条件下，1mol该有机物可与1mol的氢气加成18．下列电子仪器是用于测定有机物的相对分子质量的是：A.质谱仪B.元素分析仪C.红外光谱仪D.核磁共振仪19．下列说法不正确．．．的是( )A. 同系物的化学性质相似B. 同位素的化学性质几乎相同C. 相对分子质量相同的化合物，互称同分异构体D. 同素异形体之间的转化，同分异构体之间的转化都属于化学变化20．下列各图均能表示甲烷的分子结构，哪一种更能反映其真实存在状况21．(2011·北师大附中高二期中)某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点．确定X的分子式所需要的最少条件是()A．①②⑥B．①③⑤C．①②④D．①②③④⑤22.(2011·汕尾高二月考)某有机化合物的结构简式如图所示关于该化合物的下列说法正确的是()A．由于含有氧元素不是有机物B．完全燃烧时只有二氧化碳和水两种产物C．分子中苯环上连有羟基属于酚D．不能使溴水褪色23．含有一个叁键的炔烃，加氢后产物的键线式为这种炔烃有()A．1种B．2种C．3种D．4种24.(2012·重庆一中模拟)据调查，劣质的家庭装饰材料会释放出百种能引发疾病的有害物质，其中一种有机物分子的球棍模型如图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同大小的球代表不同元素的原子，且三种元素位于不同的短周期。
2021年高二上学期第二周周练化学试卷含解析
2021年高二上学期第二周周练化学试卷含解析一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意）1．（3分）下列图示变化为吸热反应的是（）A．B．C．D．2．（3分）下列对H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H（298K）=﹣184.6kJ•mol﹣1的叙述正确的是（）A．1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJB．1 mol H2（g）完全反应生成2 mol HCl（g），放出的热量为184.6 kJC．在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）放出的热量为184.6 kJD．在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）吸收的热量为184.6 kJ3．（3分）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=﹣Q1kJ/molH2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；△H=﹣Q2 kJ/mol下列叙述中正确的是（）A．Q1＜Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出Q1热量D．1mol HBr（g）具有的能量大于1mol HBr（l）具有的能量4．（3分）下列说法正确的是（）A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应条件C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当△H＜0时表明反应为吸热反应5．（3分）下列说法正确的是（）A．反应热就是反应中放出的热量B．放热反应的△H＞0，吸热反应的△H＜0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“﹣”D．一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”6．（3分）下列反应能用离子方程式：H++OH﹣═H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸溶液B．氢氧化钾和稀硝酸C．纯碱溶液和稀盐酸D．醋酸溶液和烧碱溶液7．（3分）下列说法正确的是（）A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O（l）时的反应热叫做中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液8．（3分）含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，该反应的中和热用化学方程式表示为（）A．K OH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣11.46 kJ/molB．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ/molC．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=114.6 kJ/molD．K OH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol9．（3分）已知298K时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量（）A．小于57.3 kJ B．等于57.3 kJ C．大于57.3 kJ D．无法确定10．（3分）关于中和热测定的说法错误的是（）A．实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等B．某酸与某碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变C．N aOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和D．测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等11．（3分）下列说法正确的是（）A．1 mol 硫酸与1mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B．在25℃．101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等C．C O是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热12．（3分）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1 367.0 kJ•mol﹣1（燃烧热）B．N aOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ•mol﹣1（反应热）D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2 kJ•mol﹣1（反应热）13．（3分）氢气虽然是一种理想的绿色能源，但目前仍处在研究、实验阶段，还未得到广泛应用，其原因可能是（）A．氢气虽可由水制备获得，但水资源严重匮乏B．氢气制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟C．氢气贮存、运输等安全技术已经很好地解决了D．氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较少14．（3分）（xx•河南一模）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（）A．﹣386 kJ•mol﹣1B．+386 kJ•mol﹣1C．﹣746 kJ•mol﹣1D．+746 kJ•mol﹣115．（3分）对于反应A+3B═2C （各物质均为气体），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是（）A．υ（A）=0.01 mol•L﹣1•S﹣1B．υ（B）=0.01 mol•L﹣1•S﹣1C．υ（B）=0.60 mol•L﹣1•min﹣1D．υ（C）=1.0 mol•L﹣1•min﹣1二、非选择题正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”16．（3分）一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“﹣”_________（判断对错）17．（3分）一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”_________．（判断对错）18．（3分）由冰变成水蒸气需要吸收热量，是吸热反应_________．（判断对错）19．（3分）放热反应不需加热就可以发生_________．（判断对错）20．（3分）反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应_________．（判断对错）21．（3分）吸热反应必须加热才能进行_________．（判断对错）三、解答题22．依据事实，写出下列反应的热化学方程式．（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_________（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.95kJ_________（3）已知拆开1mol H﹣H键，1molN﹣H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_________．23．一定温度下，在密闭容器中，发生反应：2NO2⇌2NO+O2，经2min时间后，测得混合气中NO2浓度为0.06mol•L﹣1，O2的浓度为0.12mol•L﹣1，且各物质的浓度不再发生变化，求：（1）NO2的起始浓度？（2）此时NO2的转化率？（3）生成NO的反应速率为多少．山东省聊城市外国语学校xx学年高二上学期第二周周练化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项最符合题意）1．（3分）下列图示变化为吸热反应的是（）A．B．C．D．考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）．解答：解：A．反应物的能量小于生成物的能量，图反应为吸热反应，故A正确；B．反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故B错误；C．浓硫酸是稀释放热，但不是化学反应，故C错误；D．活泼金属与酸的反应是放热反应，故D错误．故选A．点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．2．（3分）下列对H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H（298K）=﹣184.6kJ•mol﹣1的叙述正确的是（）A．1分子H2和Cl2反应，放出热量184.6 kJB．1 mol H2（g）完全反应生成2 mol HCl（g），放出的热量为184.6 kJC．在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）放出的热量为184.6 kJD．在101 kPa、25℃的条件下，1 mol H2（g）和1 mol Cl2（g）完全反应生成2 mol HCl（g）吸收的热量为184.6 kJ考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、反应热是一定物质的量的反应物反应放出的热量变化；B、温度压强不知，物质聚集状态和反应热量变化不一定；C、依据热化学方程式的条件和特征分析；D、反应是放热反应．解答：解：A、反应热是一定物质的量的反应物反应放出的热量变化，1分子H2和Cl2反应，不能确定反应的热量变化，故A错误；B、温度压强不知，物质状态不知，反应热量变化不一定，故B错误；C、依据热化学方程式的条件和特征分析，在101 kPa、25℃的条件下，1mol H2（g）和1mol Cl2（g）完全反应生成2mol HCl（g）放出的热量为184.6kJ，故C正确；D、反应是放热反应，故D错误；故选C．点评：本题考查了化学反应能量变化和热化学方程式的分析判断，注意反应条件的分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．3．（3分）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=﹣Q1kJ/molH2（g）+Br2（g）=2HBr（g）；△H=﹣Q2 kJ/mol下列叙述中正确的是（）A．Q1＜Q2B．生成物总能量均高于反应物总能量C．生成1molHCl气体时放出Q1热量D．1mol HBr（g）具有的能量大于1mol HBr（l）具有的能量考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量；由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是Q1；物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，以此解答该题．解答：解：A．因为Cl2比Br2活泼，Cl﹣Cl键能较大，放出的热量更多，应为Q1＞Q2，故A错误；B．两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，故B错误；C．由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是Q1，故C错误；D．物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，则1molHBr（g）具有的能量高于1molHBr（l）具有的能量，故D正确；故选D．点评：本题考查化学能与热能的转化，题目难度不大，易错点为A，注意比较反应热的角度，可从键能的角度比较．4．（3分）下列说法正确的是（）A．需加热才能发生的反应一定是吸热反应B．任何放热反应在常温条件一定能发生反应条件C．反应物和生成物分别具有的总能量决定了反应是放热反应还是吸热反应D．当△H＜0时表明反应为吸热反应考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．反应是吸热还是放热与反应的条件无关；B．有些放热反应在常温条件不能发生反应，如铝热反应；C．化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化；D．吸热反应，△H＜0；放热反应，△H＞0．解答：解：A．需加热才能发生的反应不一定是吸热反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故A错误；B．有些放热反应在常温条件不能发生反应，如铝热反应是放热反应，但在加热的条件下才能发生，故B错误；C．放热反应是指：反应物所具有的总能量高于生成的总能量，在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放，反之，就是吸热反应．故C正确；D．吸热反应，△H＜0；放热反应，△H＞0，所以当△H＜0时表明反应为放热反应，故D错误；故选C．点评：本题主要考查了化学反应中的能量变化、反应的类型与条件的关系，难度不大，注意能举例说明．5．（3分）下列说法正确的是（）A．反应热就是反应中放出的热量B．放热反应的△H＞0，吸热反应的△H＜0C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“﹣”D．一个化学反应中，生成物的总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：反应热可能是放热，也可能是吸热，焓变△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和=反应物键能和﹣生成物键能和，据此解答．解答：解：A、反应热是化学反应过程中吸收或放出的热量，故A错误；B、放热反应的△H＜0，吸热反应的△H＞0，故B错误；C、放热反应反应物能量高于生成物，△H＜0，故C正确；D、反应物键能和大于生成物键能和时，反应吸热，△H＞0，故D错误．故选：C．点评：本题主要考查从宏观和微观角度分别求算焓变的方法，焓变△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和=反应物键能和﹣生成物键能和．6．（3分）下列反应能用离子方程式：H++OH﹣═H2O表示的是（）A．氢氧化钡和硫酸溶液B．氢氧化钾和稀硝酸C．纯碱溶液和稀盐酸D．醋酸溶液和烧碱溶液考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的离子反应为H++OH﹣═H2O，以此来解答．解答：解：A．反应生成硫酸钡和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣═H2O 表示，故A不选；B．反应生成硝酸钾和水，离子反应用H++OH﹣═H2O表示，故B选；C．纯碱电离出碳酸根离子，反应生成水、二氧化碳均保留化学式，不能用H++OH﹣═H2O表示，故C不选；D．醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，不能用H++OH﹣═H2O表示，故D不选；故选B．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．7．（3分）下列说法正确的是（）A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O（l）时的反应热叫做中和热D．测定中和热时可用稀硫酸和稀Ba（OH）2溶液考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：中和热是指酸和碱的稀溶液中和，生成1mol水时放出的热量，可以是强酸强碱，也可以是弱酸弱碱，只有是强酸强碱的稀溶液中和热才是57.5KJ/mol，据此分析．解答：解：A、中和热是酸碱中和生成1mol水放出的热量，弱酸、弱碱的电离吸热，所测中和热小于强酸、强碱反应的中和热，酸碱的强弱不同，中和热的数值不等，故A错误；B、中和热是生成1mol水时放出的热量，1mol硫酸与1mol氢氧化钡反应放出的热量就不是中和热，故B错误；C、中和热的概念就是这样说的，故C正确；D、硫酸和氢氧化钡除生成水外还生成硫酸钡沉淀，生成沉淀放热，故D错误；故选C．点评：本题考查了中和热的相关问题，注意从中和热的概念出发分析即可，题目难度不大．8．（3分）含有11.2g KOH的稀溶液与1L 0.1mol/L的H2SO4溶液反应，放出11.46kJ的热量，该反应的中和热用化学方程式表示为（）A．K OH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣11.46 kJ/molB．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=﹣114.6 kJ/molC．2KOH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+2H2O（l）△H=114.6 kJ/molD．K OH（aq）+H2SO4（aq）═K2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据酸碱的物质的量判断反应的情况，根据中和热的概念：稀的强酸和强碱反应生成1mol水所放出的热量来书写热化学方程式．解答：解：11.2g即0.2molKOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，实质是生成0.2mol水放出11.46kJ的热量．A、生成1mol水放出的热量会高于11.46kJ，故A错误；B、0.2molKOH的稀溶液与1L、0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.46kJ的热量，2molKOH完全反应生成2mol水放热114.6kJ，不符合中和热的概念，故B错误；C、中和反应是放热反应，不是吸热反应，故C错误；D、KOH的稀溶液与H2SO4溶液反应生成0.2mol水放出11.46kJ的热量，生成1mol水会放出57.3kJ的能量，故D正确．故选：D．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法，中和热的概念分析应用，掌握概念是关键，题目较简单．9．（3分）已知298K时，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，推测含1mol HCl的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应放出的热量（）A．小于57.3 kJ B．等于57.3 kJ C．大于57.3 kJ D．无法确定考点：中和热．分析：依据中和热的概念和实质分析判断，中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量；解答：解：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，1mol HCl 的稀溶液与含1mol NH3的稀溶液反应生成1mol水，但是HF酸是弱酸，电离需要吸热，所以反应放出的热量小于57.3kJ/mol，故A正确，故选A．点评：本题主要考查了中和热的概念的理解，注意弱电解质电离吸热是解题的关键．10．（3分）关于中和热测定的说法错误的是（）A．实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）等B．某酸与某碱中和放出的热量随反应物的用量改变而改变，但中和热不变C．N aOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和D．测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等考点：中和热的测定．专题：化学实验基本操作．分析：A、泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）不是玻璃仪器；B、根据中和热的概念﹣在稀溶液中，酸跟碱发生反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热判断；C、在实验中为了减少误差，酸或者是碱所用的体积会稍微多一点；D、根据中和热计算公式Q=cm△T进行分析．解答：解：A、实验需用到的主要玻璃仪器包括大、小烧杯，温度计，环形玻璃搅拌棒，而泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬纸板、碎纸条）不属于玻璃仪器，故A错误；B、中和热是指在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1mol液态水时所释放的热量，所以中和热不受酸碱的用量变化影响，故B正确；C、在测定中和热的试验中，NaOH稍过量的目的是保证盐酸完全被NaOH中和，从而可以减小实验误差，故C正确；D、由Q=cm△T可知，测定的温度变化△T对中和热起到决定作用，所以测定结果准确与否的关键是尽量减小热量损失及准确读取混合溶液的最高温度等，故D正确；故选A．点评：本题考查了中和热的测定，题目难度中等，要求学生掌握中和热的测定方法及注意事项，对化学实验的考查是历年的高考重点，考生在备考中应注意对化学实验、化学仪器的相关知识的积累．11．（3分）下列说法正确的是（）A．1 mol 硫酸与1mol Ba（OH）2完全中和所放出的热量为中和热B．在25℃．101kPa下，1 mol 硫和2 mol硫燃烧热相等C．C O是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101 kPa时，1 mol 碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热考点：中和热；吸热反应和放热反应；燃烧热．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．根据中和热的概念分析，中和热是指强酸、强碱生成1mol水放出的热量，SO42﹣和Ba2+反应生成BaSO4，需要放出热量；B．根据燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，燃烧热与物质的物质的量的多少无关；C．根据物质的能量越低越稳定；D．根据燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量．解答：解：A．1 mol 硫酸与1mol Ba（OH）2完全中和生成硫酸钡沉淀和2molH2O，同时SO42﹣和Ba2+反应生成BaSO4，需要放出热量，所以放出的热量不是中和热，故A错误；B．燃烧热与物质的物质的量的多少无关，所以在25℃．101kPa下，1 mol 硫和2 mol 硫燃烧热相等，故B正确；C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，能量越低越稳定，所以CO的燃烧反应一定是放热反应，故C错误；D．101kPa时，1mol碳燃烧若没有生成稳定的化合物所放出的热量就不是碳的燃烧热，故D错误；故选B．点评：本题考查中和热和燃烧热的概念，注意对概念的理解是解题的关键．12．（3分）下列热化学方程式书写正确的是（△H的绝对值均正确）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1 367.0 kJ•mol﹣1（燃烧热）B．N aOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3 kJ•mol﹣1（中和热）C．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ•mol﹣1（反应热）D．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2 kJ•mol﹣1（反应热）考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、中和热是强酸强碱稀溶液恰好完全反应生成1mol水放出的热量；C、固体硫燃烧生成二氧化硫气体是放热反应；D、选项中物质聚集状态未标注，物质状态不同反应热不同；解答：解：A、燃烧热应为：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1367.0 kJ•mol﹣1（燃烧热），故A错误；B、中和热应为：NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1（中和热），故B错误；C、S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8 kJ•mol﹣1（反应热），反应放热，符合熔融化学方程式书写原则，故C正确；D、物质状态不同反应热不同，为标注物质聚集状态，不符合热化学方程式书写要求，故D错误；故选C．点评：本题考查了燃烧热、中和热、反应热概念的理解和分析判断，热化学方程式书写方法，题目较简单．13．（3分）氢气虽然是一种理想的绿色能源，但目前仍处在研究、实验阶段，还未得到广泛应用，其原因可能是（）A．氢气虽可由水制备获得，但水资源严重匮乏B．氢气制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟C．氢气贮存、运输等安全技术已经很好地解决了D．氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较少考点：清洁能源．专题：化学反应中的能量变化．分析：A．水资源来源广泛；B．廉价制氢技术尚未成熟；C．氢气难压缩，且易燃烧；D．氢气是一种燃烧值很高的燃料．解答：解：A．水资源来源广泛，故A错误；B．氢气是通过电解制备的，耗费大量电能，廉价制氢技术采用太阳能分解水，但技术不成熟，是制约氢气大量生产的因素，故B正确；C．由于氢气难压缩，且易燃烧，所以对氢气的运输和安全问题目前未解决，故C错误；D．氢气是一种燃烧值很高的燃料，燃烧时产生能量一般高于同质量的其他燃料，故D 错误．故选B．点评：本题考查氢气作为能源的优缺点，难度不大，解答本题要充分理解氢气作为能源的优缺点方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．14．（3分）（xx•河南一模）已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1则2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）的△H是（）A．﹣386 kJ•mol﹣1B．+386 kJ•mol﹣1C．﹣746 kJ•mol﹣1D．+746 kJ•mol﹣1考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：依据盖斯定律内容和含义，结合热化学方程式计算得到所需热化学方程式得到．解答：解：①2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=﹣566kJ•mol﹣1②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol﹣1依据盖斯定律计算①﹣②得到2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g））△H=﹣746KJ/mol；故选C．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算应用，掌握基础知识是解题关键，题目较简单．15．（3分）对于反应A+3B═2C （各物质均为气体），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行最快的是（）A．υ（A）=0.01 mol•L﹣1•S﹣1B．υ（B）=0.01 mol•L﹣1•S﹣1C．υ（B）=0.60 mol•L﹣1•min﹣1D．υ（C）=1.0 mol•L﹣1•min﹣1考点：化学反应速率和化学计量数的关系．专题：化学反应速率专题．分析：各物质的反应速率之比等于其化学计量数之比，先把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，再进行比较，注意换算成相同的单位．解答：解：都转化为B表示的反应速率进行判断，A．υ（A）=0.01 mol•L﹣1•S﹣1=0.6 mol•L﹣1•min﹣1，反应速率之比等于其化学计量数之比，故υ（B）=3υ（A）=1.8 mol•L﹣1•min﹣1；B．υ（B）=0.01 mol•L﹣1•S﹣1=0.6 mol•L﹣1•min﹣1；C．υ（B）=0.6 mol•L﹣1•min﹣1；D．υ（C）=1.0 mol•L﹣1•min﹣1，反应速率之比等于其化学计量数之比，故υ（B）=υ（A）=1.5 mol•L﹣1•min﹣1，故反应速率A＞D＞B=C，故选A．点评：本题考查了化学反应速率快慢的比较，难度不大，注意要把不同物质的反应速率换算成同一物质的反应速率进行比较，还要注意单位是否相同．二、非选择题正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”16．（3分）一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“﹣”√（判断对错）考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量来解答，放热反应的△H为负值，吸热反应的△H为正值．解答：解：当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，△H为“﹣”，故答案为：√．点评：本题考查吸热反应，为高频考点，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．17．（3分）一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”√．（判断对错）考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：形成化学键是放出热量，断裂旧化学键吸收热量，放热反应的△H为负值，吸热反应的△H为正值．解答：解：放热反应与吸热反应，看生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量的相对大小，同一种化学键断键吸收的能量与成键放出的能量相等；生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，△H为“+”，故答案为：√．点评：本题考查吸热反应，为高频考点，侧重于基本理论的理解和应用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．18．（3分）由冰变成水蒸气需要吸收热量，是吸热反应×．（判断对错）考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：冰变成水蒸气没有新物质生成，是物理变化，据此解题．解答：解：冰变成水蒸气没有新物质生成，是物理变化，故答案为：×．点评：本题考查吸热反应，难度不大，明确物理变化和化学变化的区别是解题的关键．19．（3分）放热反应不需加热就可以发生×．（判断对错）考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：吸热反应与放热反应与是否加热无关，化学反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应放热，反之吸热．解答：解：放热反应不一定不用加热就能进行，如铝热反应，为放热反应，但应在高温下才能进行，故答案为：×．点评：本题考查了化学反应过程中的能量变化知识，注意常见的吸热以及放热反应是解题的关键，注意把握反应的热效应与反应条件的关系，难度不大．20．（3分）反应条件是加热的反应不一定都是吸热反应√．（判断对错）考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，与反应条件无关，据此进行分析解答．解答：解：判断某个反应是放热反应还是吸热反应不是看该反应是否加热，有些放热反应开始也需要加热，需要加热才能进行的反应，不一定是吸热反应，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 是放热反应，但需在加热条件下以保证足够的热量引发氧化铁和铝粉反应．故答案为：√．点评：本题难度不大，了解吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量是正确解答本题的关键．21．（3分）吸热反应必须加热才能进行错误．（判断对错）考点：吸热反应和放热反应．专题：化学反应中的能量变化．分析：吸热反应实质是反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，与反应条件无关，据此进行分析解答．解答：解：有些吸热反应，常温下即可进行，如氯化铵和氢氧化钡的反应，。
高二化学周练试卷——带详细答案
……○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________……○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………高二化学周练试卷考试时间：80分钟注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上第I 卷（选择题)一、单选题1．将淀粉浆和淀粉酶的混合物放入玻璃纸袋中扎好袋口，浸入流动的温水中。
相当一段时间后，取袋内液体分别与碘水、新制氢氧化铜悬浊液（混合后加热）和浓硝酸作用，其现象分别为A ．显蓝色、无现象、显黄色B ．显蓝色、红色沉淀、无现象C ．无现象、变黑色、显黄色D ．无现象、红色沉淀、显黄色【答案】C 【解析】 【分析】淀粉在淀粉酶作用下经足够长的时间后，完全水解为葡萄糖后渗透到袋外水中，而淀粉酶属于高分子留在袋内，遇浓硝酸变性显黄色。
【详解】①淀粉在淀粉酶作用下经足够长的时间后，完全水解为葡萄糖后渗透到袋外水中故碘水不显蓝色；②葡萄糖是小分子渗透到袋外水中，袋内无葡萄糖故新制Cu （OH ）2加热有黑色沉淀； ③淀粉酶属于蛋白质是高分子留在袋内，遇浓硝酸变性凝结显黄色；故选：C 。
2．已知C —C 键可以绕键轴自由旋转，结构简式为的烃，下列说法中正确的是A ．分子中至少有9个碳原子处于同一平面上B ．分子中至多有26个原子处于同一平面上C ．该烃能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色D ．该烃属于苯的同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A . 苯是平面形结构，且C －C 键可以绕键轴自由旋转，所以分子中至少有11个碳原子试卷第2页，总18页………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………处于同一平面上，A 错误；B . 两个苯环可能处于同一个平面上，则分子中至多有26个原子处于同一平面上，B 正确；C . 该烃能使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴的四氯化碳溶液褪色，C 错误；D . 苯的同系物有且只有一个苯环，且侧链为烷基，该烃不属于苯的同系物，D 错误； 答案选B 。
人教版高二上化学第7周周练2及答案详解
第7周周练2一、单选题(本大题共11小题，共11.0分)1.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b k J，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是（）A.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=-4bk J/molB.C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）；△H=2bk J/molC.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=2bk J/molD.2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）；△H=bk J/mol2.设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A.1mol甲基（-CH3）含有10N A个电子B.常温常压下，71g C l2含有的氯原子数为2N AC.1mol•L-1N a C l溶液中含有的钠离子为N AD.标准状况下，11.2L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0.5N A3.已知图一表示的是可逆反应CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应2NO2（g）⇌N2O4（g）△H＜0的浓度（c）随时间（t）的变化情况．下列说法中正确的是（）A.图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B.图一t2时改变的条件一定是增大了反应物的浓度C.图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D.若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小4.将4mol A和2mol B放入2L密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H ＜0，4s后反应达到平衡状态，此时测得C的浓度为0.6mol/L．下列说法正确的是（）A.4s内，v（B）=0.075mol/（L•s）B.4s后平衡状态下，c（A）：c（C）=2：1C.达到平衡状态时，若只升高温度，则C的物质的量浓度增大D.达到平衡状态后，若温度不变，缩小容器的体积，则A的转化率降低5.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）+2D（固）达到平衡的标志是（）①C的生成速率与C的分解速率相等②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B③A、B、C的浓度不再变化④A、B、C的分压强不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的物质的量不再变化⑦单位时间内消耗amol A，同时生成3amol B⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2．A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧6.在密闭容器中发生反应：a X（g）+b Y（g）⇌c Z（g）+d W（g）反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡状态的1.8倍．下列叙述不正确的是（）A.平衡向逆反应方向移动B.（a+b）＞（c+d）C.Z的物质的量变小D.X的转化率变小．7.已知室温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是（）A.该溶液的p H=4B.升高温度，溶液的p H增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍8.下列说法正确的是（）A.强酸、强碱都是强电解质B.可溶性碱都是强电解质C.难溶于水的化合物都是弱电解质D.能导电的物质都是电解质9.氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A.HCN易溶于水B.1mol/L氢氰酸溶液的p H约为3C.10m L1mol/LHCN恰好与10m L1mol/LN a OH溶液完全反应D.HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱10.将c（H+）相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水稀释至原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的c（H+）仍相同，则m和n的关系是（）A.m＞nB.m＜nC.m=nD.不能确定11.25℃时，0.1mol•L-1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COON a溶液．下列说法中，不正确的是（）A.3种溶液中p H最小的是①B.3种溶液中水的电离程度最大的是②C.①与②等体积混合后溶液显酸性D.①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）二、双选题(本大题共1小题，共4.0分)12.在一定温度下，用蒸馏水稀释醋酸溶液，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量的是（）A.c（H+）B.H+个数C.CH3COOH分子数D.c（H+）/c（CH3COOH）三、填空题(本大题共1小题，共1.0分)13.在稀氨水中进行下列操作，则NH3、NH4+、OH-、H+浓度如何变化？试用“增大”“减小”“不变”填空．（1）通适量HC l气体时，C（NH3） ______ ，C（H+） ______ ．（2）加入少量N a OH固体时，C（NH4+） ______ ，C（OH-） ______ ．（3）加入NH4C l晶体时，C（NH4+） ______ ，C（OH-） ______ ．四、简答题(本大题共1小题，共5.0分)14.合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-92.4k J•mol‾1一种工业合成氨的简易流程图如图1：（1）天然气中的H2S杂质常用常用氨水吸收，产物为NH4HS．一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式： ______ ．（2）步骤II中制氯气原理如下：①CH4（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+206.4k J•mol-1②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41.2k J•mol-1对于反应①，一定可以提高平衡体系中H2百分含量，又能加快反应速率的是 ______ ．a．升高温度b．增大水蒸气浓度c．加入催化剂d．降低压强利用反应②，将CO进一步转化，可提高H2产量．若1mol CO和H2的混合气体（CO的体积分数为20%）与H2O反应，得到1.18mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO转化率为 ______ ．（3）图2表示500℃、60.0MP a条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系．根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数： ______ ．（4）依据温度对合成氨反应的影响，在图3坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图．（5）上述流程图中，使合成氨放出的热量得到充分利用的主要步骤是（填序号） ______ ，简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法： ______ ．第7周周练2答案和解析【答案】1.A2.B3.A4.A5.A6.B7.B8.A9.B 10.B 11.B 12.BD13.减小；增大；减小；增大；增大；减小14.2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓；a；90%；14.5%；Ⅳ；分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用【解析】1. 解：充分燃烧a g乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b k J，由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知，生成2mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量2bk J，或生成4mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量4bk J，则乙炔燃烧的热化学方程式为C2H2（g）+O2（g）═2CO2（g）+H2O（l）△H=-2b k J/mol或2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H=-4bk J/mol；故选A．由物质的物质的量与反应放出的热量成正比可知以及热化学方程式的书写方法写出热化学方程式．本题考查热化学反应方程式的书写，难度不大，明确物质的量与热量的关系，反应热的符号、数值、单位即可解答．2. 解：A、1mol甲基（-CH3）含有电子数=1mol×（6+3）×N A=9N A，故A错误；B、常温常压下，71g C l2含物质的量==1mol，分子中含有的氯原子数为2N A，故B正确；C、溶液体积不知，不能计算1mol•L-1N a C l溶液中含有的钠离子，故C错误；D、标准状况乙醇不是气体，11.2L CH3CH2OH 物质的量不是0.5mol，故D错误；故选B．A、甲基是中性原子团，结合原子结构计算；B、依据n===1mol，结合分子式计算原子数；C、溶液体积不知不能计算微粒数；D、标准状况乙醇不是气体．本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，微粒结构分析，掌握基础是关键，题目较简单．3. 解：CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（g）是反应气体体积减小的吸热反应，图一t2时改变条件时，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，增大压强平衡正向移动，所以改变条件可能是升高温度或增大压强；2NO2（g）⇌N2O4（g）是反应前后气体体积减小的放热反应，图二t1时改变条件两种物质反应速率都增大，且反应物反应速率大于生成物，平衡向正反应方向移动，如果是升高温度，平衡向逆反应方向移动，则只能是减小容器体积即增大压强，平衡向正反应方向移动，气体的物质的量减小，则混合气体的平均分子质量将增大，故选A．CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（g）是反应气体体积减小的吸热反应，图一t2时改变条件时，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，改变条件是温度或压强；2NO2（g）⇌N2O4（g）是反应前后气体体积减小的放热反应，图二t1时改变条件两种物质反应速率都增大，且反应物反应速率大于生成物，平衡向正反应方向移动，据此分析解答．本题考查图象分析，侧重考查学生分析问题、灵活运用知识解答问题能力，会根据反应速率相对大小确定平衡移动方向，知道温度、压强、浓度、催化剂对反应速率的影响并会画其速率-时间图象，难度中等．4. 解：A、v（C）==0.15mol/（L•s），反应速率之比等于化学计量数之比，则v（B）=0.075mol/（L•s），故A正确；B、4s后，测得C的浓度为0.6mol/L，那么A的浓度为：-0.6mol/L=1.4mol/L，c（A）：c（C）=1.4：0.6=7：3，故B错误；C、升高温度，平衡向逆反应方向移动，C的物质的量浓度减小，故C错误；D、缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率升高，故D错误，故选A．A、根据反应速率之比等于化学计量数之比计算；B、4s后，测得C的浓度为0.6mol/L，那么A的浓度为：-0.6mol/L；C、升高温度，平衡向逆反应方向移动；D、缩小容器的体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率升高．本题主要考查的是化学平衡的移动，题目难度不大，注意外界条件对化学平衡的影响．5. 解：①C的生成速率与C的分解速率相等，说明正逆反应速率相等，该反应达到了化学平衡状态，故①不选；②单位时间内生成amol A，同时生成3amol B，表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，无法判断是否达到了平衡状态，故②选；③A、B、C的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，反应达到了平衡状态，故③不选；④A、B、C的分压强不再变化，反应方程式两边气体的体积不相等，压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④不选；⑤混合气体的总压强不再变化，反应方程式两边气体的化学计量数之和不相等，总压强不再变化，说明各组分的浓度不变，正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑤不选；⑥反应两边气体的体积不相同，混合气体的物质的量是个变化的量，混合气体的物质的量不再变化，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑥不选；⑦单位时间内消耗amol A，同时生成 3amol B，说明正逆反应速率相等，各组分的浓度不再变化，达到了平衡状态，故⑦不选；⑧A、B、C、D的分子数之比为1：3：2：2，不能判断各组分的分子数是否不再变化，无法判断是否达到平衡状态，故⑧选；故选：A．可逆反应A（气）+3B（气）⇌2C（气）+2D（固）达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，反应体系中各组分的浓度不再变化；注意生成物D是固体，反应两边气体的质量不相等，据此进行判断．本题考查了化学平衡状态的判断，题目难度不大，注意反应达到平衡状态时，一定满足正逆反应速率相等、各组分的浓度不再变化．6. 解：在密闭容器中发生反应：a X（g）+b Y（g）⇌c Z（g）+d W（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，不考虑平衡移动，只考虑体积改变，W浓度应为原来的2倍，题干中W的浓度为原平衡的1.8倍，说明平衡逆向进行，A、依据条件改变分析判断平衡逆向进行，故A正确；B、压缩容器体积，压强增大，平衡逆向进行，所以逆向是气体体积减小的反应，所以a+b＜c+d，故B错误；C、反应平衡逆向进行，Z的物质的量减小，故C正确；D、平衡逆向进行，X转化率减小，故D正确；故选B．在密闭容器中发生反应：a X（g）+b Y（g）⇌c Z（g）+d W（g），反应达到平衡后，保持温度不变，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，不考虑平衡移动，只考虑体积改变，W浓度应为原来的2倍，题干中W的浓度为原平衡的1.8倍，说明平衡逆向进行，依据平衡移动方向分析选项．本题考查化学平衡的判断和影响因素分析，掌握平衡移动原理是解题关键，题目难度中等．7. 解：A．HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，则p H=-lg（10-4）=4，故A正确；B．温度升高促进弱酸的电离，氢离子浓度变大，则p H变小，故B错误；C．由HA⇌H++A-，c（H+）=c（A-）=10-4mol/L，则电离平衡常数为=1×10-7，故C正确；D．HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%=10-4mol/L，水电离产生的氢离子浓度为10-10mol/L，则由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的106倍，故D正确；故选B．A．利用氢离子的浓度计算p H；B．温度升高促进电离，氢离子浓度越大，p H越小；C．根据电离度及离子的浓度计算电离平衡常数；D．HA电离出的c（H+）为0.1mol/L×0.1%，利用K w来计算水电离产生的氢离子浓度．本题考查弱酸的电离，明确离子的浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算即可解答，难度不大．8. 解：A．强酸、强碱在溶液中完全电离，都属于强电解质，故A正确；B．可溶性碱不一定是强电解质，如一水合氨溶于水，一水合氨属于弱电解质，故B错误；C．溶解度与强弱电解质没有必然关系，如硫酸钡、碳酸钡难溶于水，但属于强电解质，故C错误；D．电解质必须为化合物，能够导电的物质不一定为电解质，如金属单质、酸碱盐的混合物，故D错误；故选A．A．在溶液中能够完全电离的电解质属于强电解质；B．溶解度大小与强弱电解质没有必然关系；C．难溶的化合物不一定为弱电解质，如硫酸钡；D．能够导电的物质不一定为电解质，如金属单质、硫酸溶液等．本题考查了强弱电解质的判断，题目难度不大，明确电解质与非电解质、强电解质与弱电解质的概念为解答关键，注意溶度积、导电性与强弱电解质之间没有必然关系，试题侧重基础知识的考查，有利于提高学生的灵活应用能力．9. 解：A．不能利用物质的溶解性来判断是否为弱电解质，即溶解性与电解质的强弱无关，故A错误；B．氢氰酸为一元酸，1mol/L氢氰酸溶液的p H=0时该酸为强酸，但p H约为3，说明电离生成的氢离子约为10-3mol/L＜1mol/L，电离不完全，故B正确；C．10m L1mol/LHCN恰好与10m L1mol/LN a OH溶液完全反应，只能说明HCN为一元酸，不能说明其电离的程度，故C错误．D．只有等浓度、等条件下HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱，才能说明HCN是弱酸，故D错误；故选B．氢氰酸为弱电解质，则利用其电离不完全来分析，一般测定溶液的p H或测定相同条件下与强酸的导电性比较来判断．本题考查弱电解质的判断方法，明确弱电解质在水中电离不完全是解答本题的关键，学生应注意在平时的学习中归纳判断弱电解质的方法，难度不大．10. 解：因为醋酸是弱酸，加水后反应正向进行，醋酸电离度增加，加水后，氢离子浓度在减小但氢离子物质的量增大，而盐酸是强酸在水中完全电离，加水后，氢离子浓度只是在减小，所以要使稀释后两溶液p H值相同，就必须使m＜n，故选B．根据醋酸是弱电解质，加水稀释有利于电离平衡正向移动，而盐酸是强电解质，不存在电离平衡．本题考查了稀释对强弱电解质的不同影响，加水稀释，弱电解质的电离平衡会向右移动，这样生成的离子浓度在减小的同时还有增大的趋势．11. 解：A25℃时，0.1mol•L-1的3种溶液①盐酸②氨水③CH3COON a溶液，溶液PH②＞③＞①，最小的是盐酸①，故A正确；B.3种溶液中水的电离程度最大的是③CH3COON a溶液，水解促进水的电离，故B错误；C..①与②等体积等浓度混合生成氯化铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性，NH4++H2O⇌NH3•H2O+H+，故C正确；D．①与③等体积等浓度混合生成醋酸和氯化钠，溶液显酸性，溶液中存在水的电离，溶液中离子浓度c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-），故D正确；故选B．A．溶液PH大小，碱大于水解显碱性的盐，大于酸；B．酸碱抑制水的电离，水解的盐促进水的电离；C．①与②等体积等浓度混合生成氯化铵溶液，铵根离子水解溶液显酸性；D．①与③等体积等浓度混合生成醋酸和氯化钠，溶液显酸性．本题考查了弱电解质电离平衡、溶液酸碱性、盐类水解等，掌握基础是解题关键，题目难度中等．12. 解：A．在稀释过程中，溶液的体积增大，氢离子的浓度减小，故A错误；B．弱电解质越稀，电离度越大，即电离出的氢离子数越多，故B正确；C．弱电解质越稀，电离度越大，平衡向右移动，CH3COOH分子数减少，故C错误；D．加水稀释，促进电离，n（CH3COO-）、n（H+）增大，n（CH3COOH）减小，则c（H+）/c （CH3COOH）增大，故D正确；故选：B、D．加水稀释，促进电离，n（CH3COO-）、n（H+）增大，但浓度减小，以此解答．本题综合考查电解质的电离，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意加水稀释醋酸，能促进醋酸电离，但溶液中醋酸根离子增大的量远远小于水体积增大的量，所以醋酸根离子浓度减小，为易错点．13. 解：（1）向氨水中通适量的氯化氢气体，氯化氢溶于水电离出氢离子，氢离子和氢氧根离子反应生成水，导致平衡右移，则溶液中氨气浓度减小，溶液的碱性减弱，所以溶液中氢原子浓度增大，故答案为：减小；增大；（2）向氨水中加入适量氢氧化钠，氢氧根离子浓度增大，导致平衡左移，则溶液中铵根离子浓度减小，故答案为：减小；增大；（3）向氨水中加入氯化铵，氯化铵电离出铵根离子，所以溶液中铵根离子浓度增大，平衡向左移动，从而抑制氨水电离，溶液中氢氧根离子浓度减小，故答案为：增大；减小．根据NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH-知，向氨水中加入酸，氢离子和氢氧根离子反应生成水，导致平衡右移，从而促进氨水电离；向氨水中加入碱，氢氧根离子浓度增大，导致平衡左移，从而抑制氨水电离；向氨水中加入氯化铵，导致溶液中铵根离子浓度增大，平衡向左移动，从而抑制氨水电离，据此分析解答．本题考查了弱电解质的电离，根据溶液中某种微粒浓度的变化来判断平衡的移动及其它微粒浓度的变化，题目难度不大．14. 解：（1）O2把NH4HS氧化为S，可得化学方程式：2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓，故答案为：2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓；（2）a、反应①为吸热反应，反应速率加快，平衡向右移动，H2的百分含量增大，正确；b、增大水蒸气浓度，H2的百分含量减小，错误；c、加入催化剂，H2的百分含量不变，错误；d、降低压强，反应速率减小，错误；设CO的转化量为xCO+H2O⇌CO2+H2转化量（mol）0.2 0 0.8转化量（mol）x x x 转化量（mol）0.2-x x0.8+x1mol+x=1.18mol，则x=0.18mol，可得CO转化率=×100%=90%．（3）根据图1可知H2与N2的投料比为3，平衡时NH3体积分数为42%，设H2物质的量为3amol，N2物质的量为amol，N2转化的物质的量为x则N2+3H2⇌2NH3转化量（mol）a3a0转化量（mol）x3x2x转化量（mol）a-x3a-3x2x×100%=42%，解得x=0.592a，则N2的平衡体积分数=×100%=14.5%，故答案为：14.5%；（4）随着反应的进行，NH3的物质的量逐渐增大，当反应平衡后，升高温度，平衡向左移动，NH3的物质的量逐渐减小，可画出图象为：．故答案为：；（5）分析流程合成氨放热通过Ⅳ热交换器加热反应混合气体，使反应达到所需温度，提高合成氨原料总转化率，依据平衡移动原理分析，分离出氨气促进平衡正向进行，把平衡混合气体中氮气和氢气重新循环使用，提高原理利用率；故答案为：Ⅳ；分离液氨，未反应的氮气和氢气循环使用．（1）H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS，一定条件下向NH4HS溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，反应过程中生成一水合氨，依据原子守恒和电子守恒配平书写化学方程式；（2）根据影响化学反应速率以及平衡移动的因素结合三行式进行计算回答；（3）依据反应特征N2+3H2=2NH3，反应前后气体体积减小为生成氨气的体积，相同条件下，气体体积比等于气体物质的量之比，图象分析可知平衡状态氨气体积含量42%，设平衡混合气体体积为 100，氨气为体积42，计算反应的氮气，依据气体体积比计算原混合气体中氮气体积，得到平衡状态下氮气体积分数；（4）合成氨的反应是放热反应，开始反应，氨气物质的量增大，达到平衡状态，继续升温，平衡逆向进行，氨气物质的量减小，据此画出变化图象；（5）依据反应是气体体积减小的放热反应，结合平衡移动原理分析判断．本题考查了化学平衡影响因素分析，平衡计算应用，注意反应特征的计算应用，图象绘制，掌握基础是关键，题目难度较大．。
2021-2022年高二下学期第八次周练 化学试题 含答案
2021年高二下学期第八次周练化学试题含答案1．烯烃不可能具有的性质有（）A．能使溴水褪色 B．加成反应 C．取代反应 D．能使酸性KMnO4溶液褪色2.下列分子中所有原子不可能共处在同一平面上的是（）A. C2H2B. CO2C. NH3D.C6H63．制取一氯乙烷最好采用的方法是( )A．乙烷和氯气反应 B．乙烯和氯气反应C．乙烯和氯化氢反应 D．乙烷和氯化氢反应4．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，平均相对分子质量为25。
使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是（）A.甲烷和乙烯B. 甲烷和丙烯C. 乙烷和乙烯D. 乙烷和丙烯5.以下命题，违背化学变化规律的是（）A.石墨制成金刚石B.煤加氢变成人造石油C.水变成汽油D.海水淡化可以缓解淡水危机6．用式量为43的烷基取代甲苯苯环上的一个氢原子，所得芳香烃产物的数目为（）A． 3种 B．4种 C． 5种 D．6种7．下列物质属于芳香烃，但不是苯的同系物的是（）①CH3②CH=CH2③NO2④OH ⑤ ⑥CH—CH2CH3A．③④ B．②⑤ C．①②⑤⑥ D．②③④⑤⑥8．xx年诺贝尔化学奖授予两位美国化学家和一位日本化学家，以表彰他们在导电塑料领域的贡献，他们首先把聚乙炔树脂制成导电塑料。
下列关于聚乙炔的叙述错误的是（）A.聚乙炔是以乙炔为单体发生加聚反应形成的高聚物B.聚乙炔的化学式为分子中所有碳原子不可能在同一直线上C.聚乙炔是一种碳原子之间以单双键交替结合的链状结构的物质D.聚乙炔树脂不加任何填充物即可成为电的良导体9．相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是（）A．烷烃最多 B．烯烃最多 C．炔烃最多D．三者一样多10.下列物质中，不能发生消去反应的是（）B. CH2 CH2Br2D.CH2ClCH2CH311.已知分子式为C12H12的物质A 的结构简式为，其苯环上的二溴代物有9种同分异构体，由此推断A苯环上的四溴代物的同分异构体的数目有（）A.9种B.10种C.11种D.12种12.下列各组液体混合物，用分液漏斗不能分开的是（）A.水与煤油B.氯乙烷和水C.甲苯和水D.苯和溴苯13．已知正四面体形分子E和直线型分子G反应，生成四面体形分子L和直线型分子M。
化学学习周报高二练习题
化学学习周报高二练习题本期为高二化学学习周报，请同学们认真完成下面的练习题。
本练习题共分为四个部分，包括选择题、填空题、计算题和解答题。
请同学们按照要求完成，并将答案写在答题纸上。
一、选择题1.下列物质中，属于分子物质的是：A.钠B.酒精C.石墨D.金属铁2.下列化学反应中，属于置换反应的是：A.KCl + NaOH → KNO3 + NaCl + H2OB.Na2SO4 + BaCl2 → 2NaCl + BaSO4C.AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3D.H2 + O2 → H2O3.化合物中，氯化物的化学式一般以哪个元素的符号开头？A.氧B.钠C.氯D.硫4.下列离子中，属于单原子离子的是：A.CO3 2-B.NH4 +C.C2H3O2 -D.SO4 2-5.有一氯化物溶液与溴酸溶液加热反应，发生了氧化还原反应，那么可观察到的现象有：A.溶液发生颜色变化B.溶液产生气泡C.溶液产生沉淀D.溶液温度升高二、填空题1.在反应Cu和Zn的离子时，写出以下离子的原子核电子结构：Cu2+答案：[Ar]3d102.酸的溶液通常具有_______性质，呈_______变红色。
答案：酸性，红色3.某化合物的化学式为H2SO4，其组成元素及原子个数依次为_______。
答案：氢2，硫1，氧44.化学方程式C4H10 + O2 → CO2 + H2O中，C4H10的化学式中含有_______个碳原子和_______个氢原子。
答案：四个碳原子，十个氢原子5.氨的化学式为_______，由_______和_______两种元素组成。
答案：NH3，氮，氢三、计算题1.已知一化合物X含有40%的碳、6.67%的氢和53.3%的氧，求化合物X的分子式。
答案：C3H6O32.将50.0 mL 0.10 mol/L H2SO4溶液与50.0 mL 0.20 mol/L NaOH溶液按化学方程式H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O反应，求生成的盐溶液中的所属离子浓度。
化学学习高二周报练习题
化学学习高二周报练习题【化学学习高二周报练习题】本期的化学学习周报将为大家带来一些有趣的练习题，帮助大家巩固和提升自己在化学学习上的能力。
以下是本期的练习题，请认真思考并给出你的答案。
1. 下面是两个化学方程式，请判断它们是否平衡，并解释你的答案。
a) CH4 + O2 → CO2 + H2Ob) 2H2 + O2 → 2H2O2. 给定下面的化学式，请计算其中的氢原子和氧原子的总个数：C6H12O63. 在一次化学实验中，你测得铁丝的质量为23.4克，将其加热至高温后质量为22.1克。
根据这些数据，回答以下问题：a) 铁丝的质量是否发生了变化？如果发生了变化，请说明是增加还是减少了多少克。
b) 铁丝的质量变化是由于什么原因？4. 下面是一些常见的化学实验室用具，请根据描述填写对应的名称：a) 用来量取液体体积的玻璃仪器，通常带有刻度。
b) 用来加热实验物质的仪器，可以通过控制火焰大小来调节温度。
c) 用来过滤固体和液体混合物的纸质或玻璃制品。
5. 选择题：选择以下四个元素中，哪个元素的原子半径最小？a) 铁 (Fe)b) 锌 (Zn)c) 铜 (Cu)d) 铝 (Al)请按照以下格式回答问题：1. 解答：a) 平衡方程式解释：b) 平衡方程式解释：2. 解答：氢原子个数：氧原子个数：3. 解答：a) 铁丝质量变化：解释：b) 铁丝质量变化原因：解释：4. 解答：a) 用来量取液体体积的玻璃仪器名称：b) 用来加热实验物质的仪器名称：c) 用来过滤固体和液体混合物的纸质或玻璃制品名称：5. 解答：。
2022年上期高二化学周练题二答案
2022年上期高二化学周练题（二）时量：50分钟满分：100分一、选择题：（本题共10个小题，每小题3分，共30分。
每小题只有一项符合题意）[Fe(C H)]是一种具有芳香族性质的有机金属化合物，熔点为172℃，沸点249℃，1．二茂铁552100℃以上能升华。
二茂铁属于( )A．原子晶体B．分子晶体C．金属晶体D．离子晶体【答案】B【详解】分子晶体一般具有熔点、沸点较低，易升华和熔融状态下不导电的特性，故由二茂[Fe(C H)]是一种具有芳香族性质的有机金属化合物，熔点为172℃，沸点249℃，100℃铁552以上能升华，可以推断二茂铁属于分子晶体，故答案为：B。
2．下列过程只需要破坏共价键的是( )A．晶体硅熔化B．碘升华C．熔融Al2O3D．NaCl溶于水【答案】A【解析】A．晶体硅是原子晶体，熔化时破坏的是共价键，正确；B．碘是分子晶体，升华时克服分子间作用力，错误；C．氧化铝是离子化合物，熔融时破坏的是离子键，错误；D．氯化钠是离子化合物，溶于水时破坏的是离子键，错误；答案选A。
3．下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是( )A．CaO与CO2B．NaCl与HCl C．SiC与SiO2D．Cl2与I2【答案】C【解析】A．CaO为离子化合物，熔化断裂离子键，而CO2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；B．NaCl为离子化合物，熔化断裂离子键，而HCl在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；C．SiC与SiO2都是原子晶体，熔化断裂的是共价键，与化学键有关，正确；D．Cl2与I2在固体时是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力，与化学键无关，错误；故选C。
4．下列各组物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是( )CH>SiH>GeH B．CsCl>KCl>NaCl C．Na>Mg>Al D．金刚石>碳化硅>晶体硅A．444【答案】D【解析】A ．三者都为分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，因此444CH <SiH <GeH ，故A 错误；B ．离子半径Cs >K >Na +++，三者都是离子晶体，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大，因此熔点CsCl<KCl<NaCl ，故B 错误；C ．三者都是金属晶体，Na 、Mg 、Al 半径逐渐减小，金属键越强，熔点越高，所以熔点Na<Mg<Al ，故C 错误；D ．三者都是原子晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，所以熔点金刚石>碳化硅>晶体硅，故D 正确。
2021-2022年高二上学期第六次周练 化学试题 含答案
2021-2022年高二上学期第六次周练化学试题含答案1.反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（）A.v(NH3)=0.010 mol·(L·s)-1 B.v(O2)=0.001 mol·(L·s)-1C.v(NO)=0.001 0 mol·(L·s)-1D.v(H2O)=0.045 mol·(L·s)-12.盐酸和K2CO3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（）A.将盐酸用量增加一倍B.盐酸的浓度增加一倍，用量减半C.温度升高30 ℃D.增加K2CO3粉末的量3.100 mL浓度为2 mol·L-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A.加入适量6 mol·L-1的盐酸B.加入少量醋酸钠固体C.加热D.加入少量金属钠4.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素（）A.压强B.温度C.催化剂D.反应物的性质5.100 mL 6 mol·L-1的H2SO4跟过量的锌反应，在一定温度下，为减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（）A.硫酸钠固体B.水C.硫酸钾溶液D.硝酸钾溶液6.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示，下列表述中正确的是（）A.反应的化学方程式为2MNB.t1时，正、逆反应速率相等，达平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率 D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍7.在A====B+C的反应中，温度每升高10 ℃，反应速率增大到原来的4倍，现将反应体系的温度由12 ℃升高到42 ℃，反应速率增加到原来的（）A.8倍B.12倍C.24倍D.64倍8.下列说法正确的是（）A.活化分子碰撞即发生化学反应B.升高温度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的碰撞次数C.某一反应的活化分子百分数是个定值D.活化分子的碰撞不一定是有效碰撞9.用纯净的CaCO3与稀HCl反应制CO2，实验过程记录如右图所示。
2021-2022年高二上学期化学周练试卷(实验班9.9) 含答案
2021年高二上学期化学周练试卷（实验班9.9）含答案化学(实验班)命题：张俊菲审题：徐春华 xx.9.9一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分共48分）1．下列说法正确的有几句话是( )①不溶于水的盐都是弱电解质②弱电解质在溶液中的电离过程一定是可逆过程③强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质，其他化合物都是弱电解质④在0.10 mol·L-1 CH3COOH溶液中，加入少量CH3COONa晶体后，溶液的pH减小⑤电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的阴、阳离子⑥熔融的电解质都能导电⑦相同温度下，醋酸溶液的导电能力可能比稀硫酸强⑧在溶液导电性实验装置里在相同温度下分别注入20 mL 6mol·L-1醋酸和20 mL6mol·L-1氨水，灯光明暗程度相同，如果把这两种溶液混和后再试验则灯光变亮；电离常数醋酸等于氨水 A．三 B．四 C五 D．六2．下列各组物质中都属于弱.电解质的一组物质是( )A. NH3、SO2、H2O、HIＢ．HF、H2O、NH3•H2O、H2SO3C. BaSO4、Cl2、HClO、H2S D．NaHSO3、H2O、CO2、H2CO33．室温下，0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系式中不正确的是（）A. c(OH-)＞c(H+)B.c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.1mol/LC.c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(OH-)＞c(H+)D.c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)4．pH＝1的两种酸溶液A、B各1 mL，分别加水稀释到1 000 mL，其pH与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是( )①若a＜4，则A、B都是弱酸②稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强③若a＝4，则A是强酸，B是弱酸④A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等A．①④B．②③C．①③D．②④5．下列关于各图像的解释或结论正确的是A．由甲可知：加入催化剂可改变反应A＋B→C的焓变B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应2NO2(g) N2O4(g)，A点为平衡状态C．由丙可知：将A、B饱和溶液分别由T1 ℃升温至T2 ℃时，溶质的质量分数B＞AD．由丁可知：相同温度、相同浓度的HA溶液与HB溶液相比，其pH前者小于后者6．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )7．在一定条件下，某可逆反应aA（g）+bB（s）⇌cC（g）达到平衡后，A的转化率a（A）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，根据图象，下列判断正确的是A．a+b＜c B．若T2＞T1，则该反应在高温下易自发进行C．△H＞0 D．若T2＜T1，则该反应一定不能自发进行8．下列说法正确的是A．常温下，物质的量浓度均为0.1mol·L−1Na2CO3和NaHCO3的等体积混合溶液中：c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3－) ＋2c(CO32−)＋c(OH−)B．ΔH＜0,ΔS＞0的反应都是自发反应，ΔH＞0,ΔS＞0的反应任何条件都是非自发反应；C．已知：P4(g)＋6Cl2(g)＝4PCl3(g) ΔH＝akJ·mol－1P4(g)＋10Cl2(g)＝4PCl5(g)ΔH＝bkJ·mol－1P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为ckJ·mol－1,PCl3中P－Cl键的键能为1.2ckJ·mol－1，由此计算Cl－Cl键的键能D．在一定温度下，固定体积为2L密闭容器中，发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0，当v(SO2)= v(SO3)时，说明该反应已达到平衡状态9．室温下，相同体积的pH＝2的醋酸和盐酸溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是A．加水稀释100倍后，两溶液的pH均为4B．使温度都升高20℃后，两溶液的pH均不变C．与足量的锌反应，盐酸的反应速率比醋酸大D．加足量的锌充分反应后，醋酸产生的氢气比盐酸多10．醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是() A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10 mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<7 11．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度=（已电离的电解质的物质的量/原来总的物质的量）×100%.现取20mL pH=3的 CH3COOH溶液，加入0.2mol•L-1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为（）A. 0.5%B. 1.5%C. 0.1%D. 1%12．已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2=HCN+NaNO2，NaNO2+HF=HNO2+NaF。
高二化学下学期周练试题(承智班含解析)高二全册化学试题
时遁市安宁阳光实验学校高二化学下学期周练试题（承智班，含解析）一、选择题1．最近，科学家研制出一种纸质电池，这种“软电池”采用薄层纸片作为载体和传导体，在一边附着锌，在另一边附着二氧化锰。
电池总反应式为Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。
下列说法正确的是( )A．该电池中Zn为负极，发生还原反应B．该电池的正极反应式为MnO2＋e－＋H2O=2MnOOH＋OH－C．导电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD．电池工作时内电路中OH－移动向MnO2一极2．在加入铝粉能产生氢气的溶液中，下列各组离子可能大量共存的是( ) A．Na＋、 Ba2＋、Cl－、NO3－B． Fe2＋、 K＋、NO3－、Cl－C．Na＋、NH4＋、AlO2－、 SO42－D．NH4＋、ClO－、SO42－、Na＋3．用100mL2mol/L稀硫酸与过量铁片反应制取氢气时，下列措施能使氢气的生成的速率增大而产生氢气的量不变的是A. 给反应体系适当加热B. 向反应体系中加水稀释C. 加入少量氧化铜固体D. 加压4．检验某无色溶液中是否含有I-，所用试剂不合理的是A. 淀粉溶液和氯水B. 硝酸酸化的硝酸银溶液C. 氯水和四氯化碳D. 溴水和酒精5．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法正确的A. 计算机芯片的材料是经提纯的二氧化硅B. “地沟油”可以用来制肥皂和生物柴油C. 硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用的干燥剂D. 铝及其合金应用广泛，是因为铝的冶炼方法比较简单6．根据相似相溶规则和实际经验，下列叙述不正确的是 ( )A. 白磷(P4)易溶于CS2，但难溶于水B. NaCl易溶于水，难溶于CCl4C. 碘易溶于苯，微溶于水D. 卤化氢易溶于水，也易溶于CCl47．某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和二氧化碳的物质的量之比为1：1，由此可以得出的结论是A. 分子中C、H的原子个数之比为1：2B. 该有机物中必定含氧C. 分子中C、H、O的原子个数之比为1：2：1D. 该有机物属于烃类8．有一种用烟幕弹中装有ZnO、Al粉和C2Cl6，其发烟过程中的化学反应如下：①3ZnO + 2Al → Al2O3 + 3Zn ② 3Zn + C2Cl6→ 3ZnCl2 + 2C下列有关叙述不正确的是A. 反应①是铝热反应B. 反应②是置换反应C. C2Cl6属于卤代烃D. 氧化性：Al＜Zn＜C9．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A. 950mL,111.2gB. 500mL,117gC. 1000mL,117gD. 任意规格,111.2g10．常温下，将4酸性溶液与一定量pH=3的草酸（HOOC-COOH）溶液混合，放出VL气体。
高二下学期化学周练试题(6)含答案
百强校河北定州中学2016—2017学年第二学期高二化学周练试题（4.16)一、选择题1．将a g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将b g（a＞b)粉末状碳酸钙与同浓度盐酸反应，则相应的曲线（图中虚线所示)正确的是2．在一定温度的定容密闭容器中，反应A2（g）+B2（g）2AB（g）达到平衡状态的是（）A．混合气体的密度不再改变B．容器内的总压强不随时间而变化C．单位时间内生成2n mol AB的同时,生成n mol的B2D．A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2时3．将0.4 mol/L AgNO3溶液、0.3 mol/L MgCl2溶液和0.2 mol/L的AlCl3溶液按3∶2∶1的体积相混合静置后，上层清夜中Cl－的浓度为(混合后溶液体积变化不计）（)A．0.2 mol/L B．0.1 mol/L C．0。
6 mol/L D．0.3 mol/L4．“嫦娥飞天,玉兔登月"，实现了中华民族“九天揽月”的伟大梦想。
制造登月车太阳能电池板的半导体材料是A．硅B．二氧化硅C．铝合金D．铁合金5．在以下的分子或离子中，VSEPR模型名称与该粒子的立体构型名称一致的是A．NF3B．CH3—C．SO3D．H3O+6．在FeCl3和AlCl3的混合液中,依次加入过量的NaI溶液和足量的Na2S溶液，最后所得的沉淀是( )A.FeS、Al（OH3）B。
Fe2S3、I2C。
FeS、Al（OH）3、S D。
Fe(OH)3、Al（OH)3 7．大米久置后易霉变而产生黄曲霉毒素（AFTB)，其分子结构式如右图所示，人体的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变为肝癌的可能。
一般条件下跟1mol AFTB起反应的NaOH或H2的最大量分别是( )A．1mol；5mol B．1mol；6molC．2mol；5mol D．2mol；6mol8．下列物质中，既有离子键，又有共价键的是A．KCl B．NH4Cl C．H2O D．CH49．下列说法中不正确的是A．按系统命名法：CH3CH2C(CH3）2CH（C2H5)CH3的正确名称是3,3，4－三甲基己烷B．所有的糖、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C．1 mol的最多能与含5mol NaOH的水溶液完全反应D．若完全燃烧，1 mol雄酮（)比雌酮（)多消耗3 mol O210．已知(1)H2（g )＋O2( g ) ＝H2O （g ) ΔH1 = a kJ/mol（2）2H2（g ）＋O2( g ）＝2H2O （g ) ΔH2 = b kJ/mol (3）H2（g )＋O2( g ）＝H2O ( l ) ΔH3 = c kJ/mol （4）2H2（g ）＋O2（g ) ＝2H2O （l ）ΔH4 = d kJ/mol则a、b、c、d的关系正确的是（）.A、c〈a〈0B、b〉d>0C、2a=b〈0D、2c=d>0 11．用压强传感器探究生铁在pH=2和pH=4酸酸溶液中发生的装置及得到的图象如下：分析图象，以下结论错误的是A．溶液pH≤2时，生铁发生析氢腐蚀B．在酸性溶液中生铁可能发生吸氧腐蚀C．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的速率一样快D．两溶液中负极反应均为：Fe﹣2e﹣═Fe2+12．下列对于加成反应的说法中正确的是A．加成反应的结果是使有机化合物中不再含有不饱和键B．福尔马林可以作为食品保鲜剂C．甲苯在光照条件下与氯气反应,主要生成2,4-二氯甲苯D．等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等13．由相同条件下的三个反应：2A +B2 =2B +A2；2C +A2 =2A +C2；2B +D2 =2D +B2;可判断A、氧化性：A2＞B2＞C2＞D2B、还原性：C－＞A－＞B－＞D－C、2A－+ D2 = 2D－+A2不能进行D、2C－+B2 =2B－+C2不能进行14．设阿伏加德罗常数的值为N A，下列说法中正确的是( ) A．1mol苯乙烯（）中含有的碳碳双键数为4N AB．0.1molC n H2n+2中含有的碳碳单键数为0。
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高二年级化学周练一、单选题1、下列说法正确的是（）A. 丙烯分子中所有原子均在同一平面上B. 命名为2-甲基-3-丁炔C. 化合物不是苯的同系物D. C5H12的同分异构体数目与甲苯的一氯代物数目相同2、下列烃中，一氯代物的同分异构体的数目最多的是A. B .C. D.3、对于苯乙烯(结构简式为)有下列叙述：①不能使酸性KMnO4溶液褪色；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③不可溶于水；④可溶于苯中；⑤1mol苯乙烯最多能与4molH2发生加成反应；⑥所有的原子不可能共平面，其中正确的是A. ②③④⑤B. ①②⑤⑥C. ②③④⑥D. 全部正确4、下面所写的有机反应方程式及其类型都正确．．的是A. 取代反应B. 2CH3CHO+O2→2CH3COOH 氧化反应C. CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2 加成反应D. HCOOH+CH3CH2OH HCOOCH3CH2+H2O 取代反应5、有三种有机物的分子式均为C8H8，其键线式分别表示为X：，Y：，Z：。
下列说法正确的是（）：A. X、Y、Z都能发生氧化反应，X和Z还能发生加聚反应B. X、Z分子中所有原子一定在同一平面内C. X、Y、Z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目相同D. X、Y、Z都能使溴的四氯化碳溶液褪色6、下列反应所得产物一定不存在同分异构体的是（）A．异戊二烯与（）等物质的量的Br2反应B．2-氯丁烷与（）NaOH乙醇溶液共热C．甲苯与Cl2在一定条件下发生取代反应D．邻羟基苯甲酸（）与NaHCO3溶液反应7、1 mol某烃能与1 mol H2发生加成反应。
其加成后的产物为2，2，3-三甲基-3-乙基戊烷，则此烃可能的结构有（）A. 1种B. 2种C. 5种D. 6 种二、非选择题8、通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X,其相对分子质量为46,其中碳的质量分数为52.2%,氢的质量分数为13.0%。
（1）X的分子式是（写出计算过程）。
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是。
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是。
（4）X与酸性高锰酸钾溶液反应可生成Z，在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W。
若184 g X和120 g Z反应能生成106 gW，计算该反应的产率（实际产量与理论产量之比）。
9、某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究。
步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜(催化剂)，氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收。
2.12g有机物X的蒸气氧化产生7.04g二氧化碳和1.80g水。
步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106。
步骤三：用核磁共振仪测出X的1H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2∶3。
如图Ⅰ。
步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ。
试填空：（1）X的分子式为________；X的名称为________。
（2）步骤二中的仪器分析方法称为________。
（3）写出X与足量浓硝酸和浓硫酸混合物反应的化学方程式：_______________ _。
（4）写出X符合下列条件的同分异构体结构简式________________。
①芳香烃②苯环上一氯代物有三种（5）X以醋酸为溶剂在催化剂作用下用氧气氧化得到另一种重要的化工原料PTA，查阅资料得知P TA的溶解度：25 ℃时0.25 g、50 ℃时0.97 g、95 ℃时7.17g。
得到的粗产品中有部分不溶性杂质，请简述实验室中提纯PTA的实验方案：________________ ________________________________________。
10、（1）地下钢管连接镁块是金属防腐措施中的________________________法。
（2）铅及其化合物可用于蓄电池，耐酸设备及X射线防护材料等。
回答下列问题：①铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。
铅在元素周期表的位置为_______________________；铅的最高价氧化物对应水化物的酸性比碳酸的_______(填“强”或“弱”)。
②PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为___________________________。
③铅蓄电池放电时的正极反应式为__________________________________________ ，当电路中有2mol 电子转移时，理论上两电极质量变化的差为_______ g。
（3）NO2、O2和熔融NaNO3可制作燃料电池，其原理见下图，石墨Ⅰ为电池的________极；该电池在使用过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y，其电极反应式为__________________。
11、煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。
反应为：一定温度下，在一个容积固定的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是_______ (填字母)。
a．容器中的压强不变 b．1 mol H-H键断裂的同时断裂2 mol H-O键c．υ正（CO）=υ逆（H2）d．c (CO) = c (H2) e、υ（H2O）：υ（CO）：υ（H2）=1:1:1（2）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2 (g)+H2 (g) ，得到如下三组数据：①实验1中从开始到达平衡时CO表示反应的平均速率为mol/(l·min)，CO（g）的转化率为。
②实验2中H2O（g）的转化率为，该反应的逆反应为______ (填“吸”或“放”)热反应。
③若实验3平衡时要达到与实验2中平衡时各物质的质量分数分别相等，且t<3min，则a、b应满足的关系是______________ (用含a、b的数学式表示)。
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。
一定条件下发生反应：CO2 (g)+3H2 (g) ⇌CH3OH(g)+H2O(g)图（1）表示该反应进行过程中能量(单位为kJ・mol-1。
)的变化。
①在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入l molCO2和3molH2，下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是_______ (填字母)a．升高温度b．充入He (g)，使体系压强增大c．将H2O(g)从体系中分离出来d．再充入l mol CO2和3 molH2②当反应达到平衡时不断改变一个条件(但不改变各组分物质的量和状态)反应速率随时间的变化如图（2）：其中表示平衡混合物中CH3OH含量最高的一段时间是_______ ；t1～t2改变的条件为若t0～t1平衡常数为K1, t2～t3平衡常数为K2 ，则K1 _______K2 (填“＞”、“=”或“＜”)。
解析一、单选题（本题共计 7 小题，共计 14 分）1、【答案】C【解析】A.丙烯可以看做是用一个甲基取代了乙烯中的一个H原子得到的，而乙烯中的六个原子共平面，但甲基中的H至少有2个不能和乙烯基共平面，故丙烯中的原子不能全部共平面，故A错误；B.的主链为丁炔，碳碳三键在1号C上，在3号C含有1个甲基，其正确名称为：3-甲基-1-丁炔，故B错误；C. 化合物和苯的结构不相似，不属于苯的同系物，故C正确；D.C5H12的同分异构体有正戊烷，异戊烷和新戊烷3种，甲苯苯环上的一氯代物有3种(邻位、对位和间位)甲基上有1种，共4种，故D错误；故选C。
2、【答案】C【解析】A. ，分子中苯环上含有1种氢原子，甲基上含有1种H原子，则其一氯代物有2种异构体；B. ，分子中含有3种氢原子，其一氯代物有3种异构体；C. ，分子中含有4种氢原子，其一氯代物有4种异构体；D. 分子中含有2种氢原子，其一氯代物有2种异构体；一氯代物的同分异构体的数目最多的是，故C正确；本题选C。
3、【答案】A【解析】苯乙烯的结构简式为：①含有碳碳双键，能使酸性KMnO4 溶液褪色，错误；②能使溴的四氯化碳溶液褪色，正确；③一般而言，烯烃难溶于水，不可溶于水，正确；④根据相似相容原理，可溶于苯中，正确；⑤苯环和碳碳双键均能与氢气加成，1mol最多能与4molH2发生加成反应，正确；⑥苯环和碳碳双键均为平面结构，所有的原子可能共平面，错误；正确的有②③④⑤，故选A。
4、【答案】B【解析】A．是苯的硝化反应，为取代反应，但硝基苯书写错误，应该写成，故A 错误；B．2CH3CHO+O2→2CH3COOH，-CHO转化为-COOH，O原子增加，为氧化反应，故B正确；C．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，产物的结构简式书写错误，故C错误；D．HCOOH+CH3CH2OH HCOOCH2CH3+H2O，产物书写错误，故D错误；故选B。
5、【答案】A【解析】A.有机物一般都能发生氧化反应（如大多数都能燃烧），X、Y、Z都能发生氧化反应；X 和Z的分子中都有碳碳双键，故其能发生加聚反应，A正确；B.X分子中乙烯基上有一个碳碳单键可以旋转，故X所有原子不一定在同一平面内，B不正确；C.X、Y、Z互为同分异构体，它们二氯代物的同分异构体数目明显不同（Y只有3种、Z有4种，X更多），C不正确；D. Y分子中没有碳碳双键，故其不能使溴的四氯化碳溶液褪色，D不正确。
本题选A。
6、【答案】D【解析】A. 异戊二烯与（）等物质的量的Br2反应，可以发生1,2-加成反应，也可以发生1,4-加成反应，所得产物存在同分异构体；B. 2-氯丁烷与（）NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应生成1-丁烯或2-丁烯，有同分异构生成；C. 甲苯与Cl2在一定条件下发生取代反应，发生一氯取代时，可以生成邻氯甲苯，也可以发生对氯甲苯，有同分异构体；D. 邻羟基苯甲酸（）与NaHCO3溶液反应，只有羧基可以与碳酸氢钠反应，没有同分异构体生成。
本题选D。
7、【答案】A【解析】l mol某烃能与1 mol H2发生加成反应。
其加成后的产物是烷烃，故该烃结构中只有一个碳碳双键，加成后的产物为：，双键可以不可能在2、3号碳上，所以只能在45、67号碳之间，但这两种结构相同，故此烃的结构只有1种，故选A。
二、非选择题8、【答案】（1）C2H6O(2分）（2）2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑(3分）（3）CH3CHO(2分）（4）60.2%(3分）【解析】（1）根据题意X的分子中含碳原子数为≈2，含氢原子数为≈6，含氧原子数为≈1，所以X的分子式为C2H6O。
（2）X与金属钠反应放出氢气，则X是乙醇，反应的化学方程式是2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑。