精馏实验
【精品】精馏实验
精馏实验一、简答题1、电加热开关何时开启？精馏过程如何调节电压?待塔釜料液加好后，将加热电压调节旋钮全关,再开电加热开关,以免启动功率过大,烧坏电加热管.刚开始加热电压可高些如200～220V，等塔釜温度稳定在九十几度也即釜温达泡点时，电压降至100～120V左右，注意加热电压不能太高,否则会出现淹塔现象.2、其他条件都不变，只改变回流比，对塔性能会产生什么影响?3、进料板位置是否可以任意选择，它对塔的性能有何影响？4、为什么酒精蒸馏采用常压操作而不采用加压蒸馏或真空蒸馏？5、将本塔适当加高，是否可以得到无水酒精?为什么？6、为什么精馏开车时,常先采用全回流操作?精馏塔要保持稳定高效操作，首先必须使精馏塔从下到上建立起一整套与给定操作条件对应的逐板递升的浓度梯度和逐板递降的温度梯度。
即使全塔的浓度梯度和温度梯度按需要渐变。
所以，在精馏塔开车时，常先采用全回流操作，待塔内情况基本稳定后，再开始逐渐增大进料流量，逐渐减小回流比,同时逐渐增大塔顶塔底产品流量。
7、精馏塔操作时,若精馏段的高度已不能改变，要提高塔顶产品易挥发组分的浓度，则采用什么方法？影响塔顶产品质量的诸因素中，影响最大而且最容易调节的是回流比。
所以若需提高塔顶产品易挥发组分的浓度，常采用增大回流比的办法。
8、精馏塔操作时，若提馏段的高度已不能改变，要提高塔底产品中难挥发组分的浓度，则采用什么办法？最简便的办法是增大再沸器上升蒸汽的流量与塔底产品的流量之比。
(由7、8题可见，在精馏塔操作中，产品的浓度要求和产量要求是相互矛盾的，为此必须统筹兼顾，不能盲目地追求高浓度或高产量.一般是在保证产品浓度能满足要求以及能稳定操作的前提下,尽可能提高产量。
此时提高产量的办法是在允许的范围内采用尽可能小的回流比和尽可能大的再沸器加热量。
）9、精馏操作稳定的必要条件是什么?精馏操作中的传质过程是否稳定与塔内流体流动过程是否稳定有关。
因为精馏操作中有热交换和相变化，所以传质过程是否稳定还与塔内传热过程是否稳定有关,因此精馏操作稳定的必要条件是：①维持进出系统的总物料量和各组分的物料平衡且稳定;②回流比稳定；③再沸器的加热蒸汽压或加热电压稳定，维持塔顶冷凝器的冷却水流量和进口温度稳定；④使塔系统与环境之间的散热情况稳定；⑤使进料的热状态稳定。
化工原理实验—精馏
化工原理实验—精馏1. 概述精馏是一种常用的分离技术，广泛应用于化工工艺中。
它通过将混合液加热至蒸发，然后在冷凝器中冷却并凝结回液体，从而实现混合物中组分的分离。
本实验旨在通过精馏实验，掌握精馏原理、操作步骤和相关设备的使用方法。
2. 实验原理2.1 精馏原理精馏是基于液体混合物中各组分的不同沸点而进行的分离过程。
在加热的作用下，沸点较低的组分会先蒸发，经过冷凝器冷却后变为液体回流，而沸点较高的组分则会滞留在容器中。
通过收集冷凝后的液体，我们可以分离出混合物中的不同组分。
2.2 实验设备在精馏实验中，主要使用以下设备：•加热设备：电热板、油浴等；•冷凝器：通常采用水冷型冷凝器，通过循环冷却水实现液体冷凝；•分馏柱：用于增加接触面积，提高分离效果；•采样装置：用于采集样品，检测组分浓度等。
2.3 操作步骤精馏实验的基本步骤如下：1.准备实验设备：包括加热设备、冷凝器、分馏柱等；2.准备混合液：按照实验要求，将需要分离的混合液制备好；3.装配设备：将冷凝器安装在分馏柱上方，连接好相应的管道和热源；4.开始加热：逐渐加热混合液，将其中的沸点较低组分蒸发出来；5.冷却和回流：通过冷凝器使蒸发的组分冷却并凝结成液体，回流到容器中；6.收集液体：将回流液体收集，并记录途中温度和时间等相关数据；7.结束实验：实验完成后，及时关闭加热设备和冷凝器，整理实验装置。
3. 实验操作及数据记录3.1 实验设备准备首先，确保实验室环境安全，检查仪器设备是否齐全，并找到精馏实验所需的各种设备：•电热板：用来提供加热源；•分馏柱：用来增加接触面积，提高分离效果；•冷凝器：通常为水冷型冷凝器，确保冷却效果良好。
3.2 实验样品准备按照实验要求，取出需要分离的混合液样品。
注意记录样品的成分和浓度等信息。
3.3 装配设备将冷凝器安装在分馏柱上方，并连接好相应的管道和热源。
确保连接紧密，无泄漏。
3.4 开始实验1.打开电热板，设置适当的加热温度；2.将混合液置于分馏烧瓶中，放入加热设备中；3.监测温度变化：通过温度计等工具，记录样品温度的变化。
化工原理精馏实验
化工原理精馏实验化工原理精馏实验是化工工程中的一项重要实验内容，它主要用于分离和提纯混合物中的组分。
本文将介绍化工原理精馏实验的基本原理、实验步骤以及实验中需要注意的事项。
1. 实验目的化工原理精馏实验的主要目的是通过温度差异，利用液体蒸汽和凝结的原理，将混合物中的组分分离并得到纯净的产品。
通过这个实验，我们可以了解精馏作为一种分离技术的原理和应用。
2. 实验原理化工原理精馏实验的基本原理是利用混合物中各组分的不同沸点，通过升温使其中具有较低沸点的组分先蒸发，然后通过冷凝使其变为液体，从而实现分离。
在实验过程中，我们需要使用精馏塔，该塔内部设置有填料，用于增加混合物和蒸汽之间的交流面积，并实现更充分的分离。
3. 实验步骤(1) 准备实验所需设备和药品，包括精馏装置、混合物、填料等。
(2) 将混合物加入精馏瓶中，并将瓶塞密封。
(3) 将冷凝管和进料管连接到精馏瓶上，确保连接牢固。
(4) 将精馏瓶放入加热设备中，逐渐升温。
(5) 观察精馏瓶内的液体是否开始蒸发，当温度上升到某一点时，开始收集冷凝液。
(6) 根据实验需要，调整加热温度和收集冷凝液的时间，以实现所需组分的分离和提纯。
4. 实验注意事项(1) 在进行化工原理精馏实验前，需先对所需设备进行检查和清洁，确保实验过程的安全性。
(2) 在实验操作中，热量的传递速度会影响分馏过程的效果，因此需要掌握合适的加热速率。
(3) 为了避免精馏烧坏填料或其他设备，需要控制温度，确保温度在安全范围内。
(4) 实验结束后，应将设备进行清洗和消毒，防止残留物对下次实验的影响。
5. 实验结果分析通过化工原理精馏实验，可以得到分离出的纯净组分，并进行定量分析。
根据实验结果，可以进一步探讨精馏的分离效果、提纯效率等指标，并对所得纯净组分进行性质分析。
总结：化工原理精馏实验是一项重要的实验内容，通过实验可以了解精馏作为一种分离技术的原理和应用。
在实验过程中，需要注意设备的清洁和安全操作，合理控制加热温度和加热速率，以达到较好的分馏效果。
精馏实验
一、实验目的1、测定精馏塔在全回流条件下的全塔效率。
2、测定精馏塔在全回流条件下塔体温度分布。
3、熟悉精馏塔的操作。
二、实验原理在精馏过程中，由塔釜产生的蒸汽沿塔逐板上升与来自塔顶逐板下降的回流液在塔板上多次部分汽化部分冷凝，进行传热与传质，使混合液达到一定程度的分离。
本实验所用的体系为乙醇-水，由于这两种物质的折射率存在差异，且其混合物的质量分数与折射率有良好的线性关系，故可通过阿贝折光仪分析料液的折射率，从而得到浓度。
1、全塔效率E T全塔效率E T＝N T/N P，其中N T为所需理论板数，N P为塔内实际板数。
板式塔内各层塔板上的气液相接触效率并不相同，全塔效率简单反映了塔内塔板的平均效率，它的大小与塔板结构、物系性质、操作状况有关，一般由实验测定。
式中N T由已知双组分物系的平衡关系，通过实验测得的塔顶产品组成X D、料液组成X F、釜液组成X W、回流比R、进料热状况等，即可用图解法求得。
2、单板效率E M是指气相或液相经过一层实际塔板前后的组成变化与经过一层理论塔板前后的组成变化的比值。
三、实验装置流程图一精馏装置流程示意图1、塔顶冷凝器2、塔身3、视盅4、塔釜5、控温棒釜液冷却器7、塔釜加热棒8、回流分配器9、转子流量计10、原料罐11、稳压罐12、原料泵四、实验步骤(一)配料1.把纯净水和酒精质量配置成质量浓度为16%-19%的溶液，关闭成品罐排污阀、阀5、阀2、阀1，打开成品罐排空阀和阀7，把配好的浓液从成品罐排空阀上的漏斗加至成品罐2/3以上。
2.关闭阀9、塔釜排污阀和阀8，打开塔釜排空阀和阀2，让浓液从成品罐流入塔釜中，至塔釜2/3 处，关闭阀2和塔釜排空阀。
3.关闭原料罐排空阀、阀10、阀3和阀4打开原料罐排空阀和阀5,让成品罐剩下中的溶液全部流到原料罐中，完成之后关闭阀5，关上原料罐排空阀剩很小一个缝。
（二）加热1.打开阀6,关上阀11、阀7、进料阀1和进料阀2，成品罐的排空阀开一个很小的缝。
精馏实验报告【最新4篇】
精馏实验报告【最新4篇】（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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精馏实验数据记录及数据处理结果
精馏实验数据记录及数据处理结果一、引言精馏是一种常用的分离技术，可以根据物质的沸点差异来实现物质的分离和纯化。
本文旨在记录和分析一次精馏实验的数据以及处理结果。
二、实验记录1. 实验目的：利用精馏技术将混合液中的组分A和组分B进行分离。
2. 实验装置：精馏设备包括加热器、冷凝器、分馏柱和收集瓶等。
3. 实验步骤：a. 将混合液倒入精馏瓶中，并加入适量的稳定剂。
b. 将精馏瓶连接到精馏设备上，并将冷凝器与冷水源连接。
c. 开始加热，使混合液沸腾并产生蒸汽。
d. 蒸汽经过分馏柱后，在冷凝器中冷却并凝结成液体，收集于收集瓶中。
4. 数据记录：- 初始沸点：100°C- 组分A的沸点：80°C- 组分B的沸点：120°C- 收集瓶中收集到的液体体积：50 mL三、数据处理结果1. 确定组分A和组分B的分离程度：通过记录初始沸点和收集瓶中液体的体积，可以计算出组分A和组分B的分离程度。
假设收集瓶中只含有组分A，根据物质的摩尔质量和体积可以计算出组分A的摩尔数。
同样地，假设收集瓶中只含有组分B，可以计算出组分B的摩尔数。
通过比较两者的摩尔数，可以得出分离程度的高低。
2. 计算回收率：回收率是衡量实验结果的一个重要指标。
通过记录收集瓶中液体的体积，可以计算出实验过程中组分A和组分B的回收率。
回收率的计算公式为：回收率 = 收集瓶中液体的摩尔数 / 初始混合液的摩尔数× 100%。
3. 分析分离效果：根据实验数据，可以分析实验的分离效果如何。
如果组分A和组分B的摩尔数接近于初始混合液中各组分的摩尔数，说明分离效果较好。
如果摩尔数有较大差异，说明分离效果较差。
4. 讨论实验误差：在实验过程中，可能会存在一些误差，导致实验结果与理论值存在偏差。
例如，可能由于设备的不完善或操作的不精确，导致实际的沸点和分离效果与理论值有所不同。
因此，需要对实验误差进行分析和讨论，以提高实验结果的准确性和可靠性。
精馏实验-数据处理
精馏实验-数据处理精馏实验通过热解混合物的物质来分离单独的化合物。
其原理在于分离液体的不同挥发性，通过逐步升高温度收集不同温度下的馏分，每个馏分代表了物质在该温度下的挥发性，可以获得天然挥发物、精油和其他相关物质。
此实验主要涉及以下步骤：1.收集所有馏分精馏实验的目的是分离不同熔点和沸点的化合物，在实验中所有馏分的容积和重量必须记录下来。
使用电子天平记录重量是一种最简单、最准确的方法。
除了记录重量外，还应尽可能精确地记录馏分容积，如使用天平量取每个馏分的容积，或使用标有刻度的烧瓶测量。
2.摄氏温度计的使用在记录馏分温度时，应使用有准确度的温度计。
常规摄氏温度计可为1度摄氏度，数字温度计可为0.1度摄氏度。
在实验期间，温度计应完全降低到液体表面，以获得准确的水平温度。
3.计算出各个馏分的重量百分比通过记录馏分容积和重量，可以使用以下公式计算出各馏分的重量百分比：重量百分比 = 馏分重量÷ 初始混合物重量×1004.绘制挥发度曲线挥发度曲线显示了每种化合物的挥发性和容易性。
这可以通过在横轴上绘制温度，而在纵轴上绘制挥发性浓度来实现。
每个馏分的挥发度均由各馏分的重量百分比组成。
5.计算每个馏分的平均沸点通过记录每个馏分的温度，可以确定其沸点范围。
计算每个馏分的平均沸点的最简单方法是将其上限和下限平均。
例如，如果一个馏分的下限是80度摄氏度，上限是85度摄氏度，那么它的平均沸点是（85 + 80）÷ 2 = 82.5度摄氏度。
6.计算出混合物的回收率馏分回收率是指在经过精馏过程后，成功收集到单一化合物的百分比。
它可以通过将各馏分的重量百分比相加并将其与初始混合物重量进行比较来计算。
7.计算出馏分的累积体积累积体积是指馏分的总容积，可以通过将各个馏分的容积逐个相加来计算。
此外，还可以用累积体积绘制曲线，以显示随着馏分收集的进行，挥发性的变化。
在精馏实验中，不仅需要记录精确的重量和容积，而且还应将它们用于计算收益率、平均温度和累积体积。
精馏实验
实验二精馏一、产品概述1.1产品名称及性质乙醇又称酒精，分子式为CHCH2OH，结构式如右图所示。
乙醇为无色透明液体，易挥发，具有特殊香味的液体，易挥发、易燃烧，熔点为-114.1℃，沸点为78.3℃，相对密度(水=1)为0.79，饱和蒸气压(19℃)为5.33kPa，燃烧热为1365.5kJ/mol，临界温度为243.1℃，临界压力为6.38MPa，闪点为11.7℃，引燃温度为363℃，爆炸上限(V/V)为19.0%，爆炸下限(V/V)为3.3%，能与水以任意比例混溶，可混溶于醚、氯仿、甘油等多数有机溶剂。
乙醇可以和活泼金属（钾、钙、钠、镁、铝）反应，可以燃烧发出淡蓝色火焰并放出大量的热，可以发生消去反应：发生分子内消去反应制乙烯，发生分子间消去反应制乙醚。
1.2产品用途乙醇属于中效消毒剂，其杀菌作用较快，消毒效果可靠，对人刺激性小，无毒，对物品无损害，多用于皮肤消毒以及临床医疗器械的消毒。
乙醇是良好的有机溶剂，并具有较强的渗透作用。
一些消毒剂溶于乙醇中，杀菌作用可增强。
因此，乙醇还常用于一些复方消毒剂的配制。
乙醇还可以用作燃料、有机溶剂、化工原料以及饮料等。
1.3产品质量规格表1 乙醇（无水乙醇）的规格二、知识背景混合物的分离是化工生产中的重要过程。
混合物可分为非均相物系和均相物系。
非均相物系的分离主要依靠质点运动与流体流动原理实现分离。
而化工中遇到的大多是均相混合物，例如，石油是由许多碳氢化合物组成的液相混合物，空气是由氧气、氮气等组成的气相混合物。
精馏是分离液体混合物的典型单元操作，它是通过加热造成气、液两相物系，利用物系中各组分挥发度不同的特性以实现分离的目的。
通常，将低沸点的组分称为易挥发组分，高的称为难挥发组分。
根据精馏原理可知，单有精馏塔还不能完成精馏操作，必须同时有塔底再沸器和塔顶冷凝器，有时还要配原料液预热器、回流液泵等附属设备，才能实现整个操作。
再沸器的作用是提供一定量的上升蒸汽流，冷凝器的作用是提供塔顶液相产品及保证有适宜的液相回流，因而使精馏能连续稳定的进行。
萃取精馏实验报告(共9篇)
萃取精馏实验报告(共9篇)
1、实验目的：
1、了解萃取精馏的基本原理和操作方法。
2、掌握新鲜花椒的萃取精馏实验步骤。
3、熟练使用简单的仪器和设备，掌握基本的计量技巧和操作规程。
2、实验原理：
萃取精馏是利用物质在不同温度下的沸点差异和相对亲疏水性差异的分离方法。
其中，萃取法是指利用两种溶剂的相对亲疏水性差异，将有机物从其它杂质中分离出来的分离方法。
3、实验步骤：
1、准备新鲜的花椒，并将其洗净。
2、取一定量的花椒，并将其切成小块，放入烧瓶中。
3、用醇类溶剂将其中的挥发性成分进行萃取。
4、利用蒸馏装置对花椒进行精馏处理。
5、将蒸馏出的提取液集中，并测定其质量和成分。
6、对提取液进行处理和纯化，得到所需的产品。
4、实验结果：
经过实验操作，成功地萃取出了花椒中的挥发性成分。
测定结果表明，提取液的质量和成分基本符合要求。
同时，通过纯化和处理，我们得到了符合标准的花椒产品。
实验成功地实现了萃取精馏的分离过程，并得到了符合要求的花椒产品。
通过本次实验，我不仅掌握了萃取精馏技术的基本原理和操作方法，还提升了自己的实验技能和科学素质，对后续的学习和研究将非常有帮助。
精馏实验报告范文
精馏实验报告范文一、实验目的1.理解精馏原理及应用；2.熟悉精馏实验操作；3.掌握精馏实验装置的搭建和使用；4.学习通过精馏分离混合液。
二、实验原理精馏是一种用于分离液体混合物的方法，通过利用混合物中各组分的沸点差异，将其中的单一组分分离出来。
其中关键的装置是精馏柱，其作用是提供充足的接触面积和良好的乘流，从而实现物质的分离。
在精馏柱中，液体混合物被加热，其中的易挥发组分首先蒸发，进入精馏柱上部，经过冷凝器后再次变成液体，流入收集容器。
随着加热的继续，液体混合物逐渐蒸发，但易挥发组分的分馏效果更好，因而净水汽的组分逐渐富集。
三、实验步骤1.连接实验装置：将冷凝器与精馏柱相连接，再将精馏柱连接到加热装置上；2.添加混合液：在烧杯中加入适量混合液，将其倒入精馏柱中；3.初次加热：打开加热装置，缓慢增加温度直到混合液开始沸腾；4.收集馏分：在冷凝器冷却液的作用下，挥发的易挥发组分冷凝成液体，流入收集容器；5.蒸馏过程：随着温度的继续升高，不同组分挥发并冷凝的次序不同，不同组分的纯度也不同，根据纯度要求及实验目的，可以适时更换收集容器。
四、实验装置与材料1.实验烧杯：用于装载混合液；2.精馏装置：包括精馏柱、冷凝器等，用于实现物质的分馏；3.加热装置：控制温度的提高；4.收集容器：用于收集不同组分的馏分。
五、实验结果及分析我们在实验中选择了乙醇和水的混合液进行精馏实验。
在初次加热时，温度逐渐升高，混合液开始沸腾。
随着温度的继续升高，混合液蒸发并冷凝，乙醇的馏分率逐渐增加。
最后收集到的乙醇纯度较高，符合预期结果。
通过实验，我们可以得出以下结论：1.精馏可以有效地将混合物中的组分分离出来，利用沸点差异实现纯度的提高；2.精馏柱和冷凝器的设计对分馏效果有重要影响，良好的接触面积和乘流可以提高分馏效率；3.实验的操作技巧和对温度的控制也会影响分馏效果。
六、实验总结通过本次精馏实验，我们深入了解了精馏技术的原理和应用，并且通过实际操作掌握了精馏实验的步骤和技巧。
最新精馏实验报告.
最新精馏实验报告.
实验目的：
本次实验旨在探究不同温度和压力条件下精馏过程的效率，以及分离
混合物中各组分的能力。
通过实验，我们期望能够优化精馏操作参数，提高产品纯度，并加深对精馏理论的理解。
实验方法：
1. 材料准备：选取含有乙醇和水的混合溶液作为实验材料。
2. 设备搭建：使用标准精馏装置，包括加热器、冷凝器、分馏柱和收
集器。
3. 实验操作：首先，将混合溶液加入加热器中；其次，调节加热温度
和冷凝器的冷却速率；然后，记录不同时间段收集到的馏分液量和温度；最后，通过色谱分析等方法对收集到的馏分进行组分分析。
实验结果：
1. 温度影响：实验数据显示，在较低的蒸馏温度下，乙醇的回收率较低；随着温度的升高，乙醇的回收率逐渐增加。
2. 压力影响：在低压条件下，由于挥发性增强，馏分的纯度较高；而
在高压条件下，由于液体的回流作用，馏分的纯度相对较低。
3. 馏分分析：通过色谱分析，我们发现在特定的温度和压力条件下，
可以有效地分离出高纯度的乙醇和水。
实验结论：
通过本次实验，我们验证了精馏过程中温度和压力对分离效果的影响。
实验结果表明，通过精确控制操作参数，可以有效提高精馏效率和产
品纯度。
此外，实验还为未来的精馏工艺优化提供了重要的数据支持。
精馏实验(化工原理实验)
精馏实验一、实验目的1、了解筛板式精馏塔及其附属设备的基本结构，掌握精馏操作的基本方法；2、掌握精馏过程全回流和部分回流的操作方法；3、掌握测定板式塔全塔效率。
二、实验原理1、全塔效率E T全塔效率又称总板效率，是指达到指定分离效果所需理论板数与实际板数的比值，即-1=T T P N E N (1)式中：T N －完成一定分离任务所需的理论塔板数，包括塔釜；P N －完成一定分离任务所需的实际塔板数。
全塔效率简单地反映了整个塔内塔板的平均效率，表明塔板结构、物性系数、操作状况等因素对塔板分离效果的影响。
对于双组分体系，塔内所需理论塔板数N T ，可通过实验测得塔顶组成x D 、塔釜组成x W 、进料组成x F 及进料热状况q 、回流比R等有关参数，利用相平衡关系和操作线用图解法或逐板计算法求得。
图1塔板气液流向示意图2、单板效率ME 单板效率又称莫弗里板效率，如图1所示，是指气相或液相经过一层实际塔板前后的组成变化值与经过一层理论塔板前后的组成变化值之比。
按气相组成变化表示的单板效率为1*1y =n n MV n n y E y y ++--(2)按液相组成变化表示的单板效率为1*1n n ML n n x x E x x ---=-(3)式中：y n 、1n y +－分别为离开第n 、n+1块塔板的气相组成，摩尔分数；1n x -、n x －分别为离开第n-1、n 块塔板的液相组成，摩尔分数；*ny －与x n 成平衡的气相组成，摩尔分数；*nx －与y n 成平衡的液相组成，摩尔分数。
3、图解法求理论塔板数N T图解法又称麦卡勃－蒂列(McCabe-Thiele)法，简称M-T 法，其原理与逐板计算法完全相同，只是将逐板计算过程在y-x 图上直观地表示出来。
对于恒摩尔流体系，精馏段的操作线方程为：111D n n x R y x R R +=+++(4)式中：1n y +－精馏段第n+1块塔板上升的蒸汽组成，摩尔分数；n x －精馏段第n 块塔板下流的液体组成，摩尔分数；D x －塔顶溜出液的液体组成，摩尔分数；R －回流比。
精馏实验数据记录及数据处理结果
精馏实验数据记录及数据处理结果一、引言精馏是一种常用的分离技术，广泛应用于化工、石油等领域。
本文将介绍一次精馏实验的数据记录及其数据处理结果。
二、实验目的通过精馏实验，分离混合液中的组分，获得目标物质的纯度。
三、实验装置与方法实验装置包括加热设备、冷凝器、分液漏斗等。
实验方法为连续蒸馏法。
四、实验过程及数据记录1. 实验开始时，将混合液加入蒸馏烧瓶，并加热至沸腾。
2. 随着混合液的加热，观察到有馏出液体进入冷凝器。
3. 在冷凝器中，观察到液体冷凝成为收集瓶中的馏出液体。
4. 持续观察，直到馏出液体停止产生。
5. 记录实验过程中的温度、压力等数据。
五、数据处理结果1. 温度变化曲线通过记录实验过程中的温度数据，可以绘制温度变化曲线。
该曲线可以反映出馏分的沸点范围，从而判断分离效果。
2. 馏分收集量通过记录实验过程中馏出液体的收集量，可以计算出馏分的产率。
根据收集量的变化，可以判断分离效果的好坏。
3. 馏分纯度利用实验中收集到的馏分样品，可以进行进一步的分析，确定目标物质的纯度。
可以使用色谱仪、质谱仪等仪器进行分析。
六、实验结果分析通过对实验数据的处理和分析，可以得出以下结论：1. 温度变化曲线显示了馏分的沸点范围，可以判断出分离效果。
2. 馏分收集量的变化可以反映出分离效果的好坏，收集量越大，分离效果越好。
3. 馏分样品的分析结果可以确定目标物质的纯度，纯度越高，分离效果越好。
七、结论通过精馏实验的数据记录及数据处理结果，可以得出如下结论：1. 温度变化曲线和馏分收集量的变化可以反映出分离效果的好坏。
2. 馏分样品的分析结果可以确定目标物质的纯度。
八、实验改进与展望1. 在实验中，可以尝试不同的操作条件，如改变加热速率、冷却速率等，以优化分离效果。
2. 进一步提高仪器的精度，以获得更准确的数据结果。
九、总结本文介绍了一次精馏实验的数据记录及其数据处理结果。
通过对实验数据的分析，可以得出对分离效果的评价和目标物质纯度的确定。
精馏实验报告 全回流
精馏实验报告全回流精馏实验是一种将混合液体进行分离的方法，通过控制不同组分的沸点差异，达到将混合物分离为各个组分的目的。
精馏实验可以采用全回流方式进行，即将蒸馏液全部回流至塔顶，再从塔顶提取所需产品。
以下是对全回流精馏实验的报告。
一、实验目的：1. 学习掌握全回流精馏实验的基本原理和操作方法；2. 研究和了解不同组分的沸点差异对分离效果的影响；3. 掌握实验数据的处理和分析方法。
二、实验原理：精馏实验利用不同组分的沸点差异，通过加热混合液体，使其部分蒸发后在塔顶冷凝成液体，再通过塔底部将液体回收，最终得到分离的各组分。
全回流精馏实验中，蒸馏液从塔底升至顶部，然后全部回流至塔顶，形成连续回流的循环，以增加分离效果。
三、实验步骤：1. 将待分离混合物注入精馏塔，设定适当的加热功率；2. 打开冷凝器冷却水的水阀，确保冷却效果；3. 易挥发组分开始蒸发，蒸气经冷凝器冷凝成液体；4. 液体从塔底流出，实验员仔细观察收集液体的状况；5. 原液继续加热，重复上述步骤，直到得到所需组分。
四、实验数据处理：1. 记录加热时间、温度、压力等实验数据；2. 测量收集到的液体的含量和性质，评估分离效果；3. 绘制分馏曲线，分析各组分的回收率和纯度。
五、实验结果和讨论：根据实验数据处理的结果，可以得到各组分的回收率和纯度，从而评估分离效果。
可能的讨论点包括以下内容：1. 各组分的沸点差异对分离效果的影响；2. 加热功率和加热时间对分离效果的影响；3. 通过实验数据和观察结果分析分离过程中的现象和问题。
六、实验总结：通过全回流精馏实验，我们掌握了精馏实验的基本原理和操作方法，研究了不同组分的沸点差异对分离效果的影响。
实验数据的处理和分析也提高了我们的数据处理和分析能力。
通过实验的结果和讨论，我们对分离过程中的现象和问题有了更深入的了解。
总之，全回流精馏实验是一种重要的分离方法，通过实验我们学习和掌握了其基本原理和操作方法，并对实验数据进行了处理和分析。
精馏实验实验报告
精馏实验实验报告一、实验目的这次精馏实验的目的呢，就是让咱们深入了解精馏的原理和操作过程，学会怎么把混合物中的不同成分给分离开来，就像咱们在生活中把乱七八糟的东西整理得井井有条一样。
二、实验原理说起来，精馏的原理其实也不难理解。
简单点说，就是利用混合物中各组分的沸点不同，通过加热让它们变成气体，然后再冷却凝结，这样就能把不同沸点的组分给分开啦。
就好比是一群小伙伴，有的跑得快，有的跑得慢，咱们在终点设个关卡，就能把他们一个一个地给区分开。
我记得有一次去菜市场买菜，看到卖鱼的摊位那儿，老板在处理一堆各种各样的鱼。
他先把大鱼和小鱼分开，然后又把不同种类的鱼分类摆放，这不就有点像咱们的精馏嘛！不同的鱼就像是混合物中的不同组分，老板通过他的方法把它们给区分开来，方便顾客挑选。
三、实验仪器与试剂咱们这次实验用到的仪器可不少，有精馏塔、冷凝器、再沸器、温度计、流量计等等。
试剂呢，就是一些常见的混合物，比如乙醇和水的混合物。
四、实验步骤1、首先，咱们得把实验装置搭建好，就像搭积木一样，每个部件都要安装得稳稳当当的。
这可不能马虎，要是有个地方没装好，那实验可就没法顺利进行啦。
2、然后，往再沸器里加入适量的混合物，打开加热装置，让混合物开始沸腾。
这时候，就能看到热气腾腾的景象，就像家里煮饺子时锅里冒出来的热气一样。
3、随着温度的升高，混合物中的组分开始变成气体，顺着精馏塔往上跑。
这时候，冷凝器就发挥作用了，把这些气体冷却变成液体。
4、咱们要时刻关注温度计和流量计的读数，记录下不同时刻的数据。
这就像是在跑步比赛中，记录运动员的速度和时间一样重要。
5、最后，等实验进行一段时间后，从塔顶和塔底分别取出样品，进行分析，看看咱们的分离效果怎么样。
五、实验数据记录与处理在实验过程中，我们可是认认真真地记录了各种数据，比如温度、流量、组成等等。
然后，根据这些数据，我们可以计算出精馏塔的理论塔板数、实际塔板效率等参数。
这就好比是做完作业后，要检查对错，看看自己掌握得怎么样。
精馏实验报告
精馏实验报告
在化学实验中，精馏是一种常见的分离技术，适用于液体混合物的分离。
本文旨在介绍精馏实验的步骤、原理以及实验结果分析。
一、实验步骤
1. 准备设备：精馏装置、加热器、温度计、试管等。
2. 将混合物放入精馏瓶中。
3. 连接精馏装置，保证通气畅通。
4. 加热精馏瓶，使其达到沸腾状态。
5. 调整温度计，记录沸点。
6. 收集纯净物质。
二、实验原理
精馏的原理是基于不同物质沸点差异的分离。
当混合物达到沸腾状态时，不同物质的沸点不同，易于分离。
三、实验结果分析
将苯与甲苯混合后进行精馏实验，取得以下实验结果：苯的沸点为80℃，甲苯的沸点为138℃，混合物的初沸点为85℃，最后收集沸点为138℃的甲苯，初沸点为80℃的苯。
由此可以看出，通过精确的调节温度，不同物质可以得到相应的纯净产物，效果显著。
四、实验注意事项
1. 精馏瓶需注意密封，无泄漏现象。
2. 精馏前需检查试剂是否有杂质。
3. 操作时需配戴防护手套等安全用具以保证实验安全。
综上所述，精馏实验是一种常用的分离技术，具有广泛的应用
价值。
在实验中，需要认真操作、精确测量，方可达到良好的分
离效果。
希望读者能够在实践中实现理论的应用，提高实验技能。
精馏实验的实验报告
精馏实验的实验报告精馏实验的实验报告引言：精馏实验是化学实验中常见的一种分离技术，通过利用液体混合物的不同沸点，将其分离为不同组分。
本实验旨在通过对乙醇-水混合物的精馏实验，了解精馏原理及操作方法，并探究影响精馏效果的因素。
实验目的：1. 掌握精馏实验的基本原理和操作方法；2. 了解乙醇-水混合物的沸点与浓度之间的关系；3. 探究不同因素对精馏效果的影响。
实验原理：精馏是利用液体混合物中不同组分的沸点差异进行分离的一种方法。
在精馏过程中，混合物被加热，沸点较低的组分首先汽化，然后在冷凝管中冷却凝结，最后收集。
通过连续蒸馏，可以实现对液体混合物的分离。
实验步骤：1. 准备实验装置：将精馏装置搭建好，包括加热设备、冷凝管、收集瓶等。
2. 准备乙醇-水混合物：按照预定比例混合乙醇和水，制备不同浓度的混合液。
3. 装液：将混合液倒入精馏瓶中，注意不要超过瓶口。
4. 开始加热：将加热设备加热至适当温度，使混合液开始汽化。
5. 收集馏出液：通过冷凝管将馏出液冷却凝结，收集于收集瓶中。
6. 记录数据：记录每次收集的馏出液的体积和温度。
实验结果与分析：在实验过程中，我们制备了不同浓度的乙醇-水混合液进行精馏实验。
随着浓度的增加，馏出液的沸点逐渐升高。
这是因为乙醇和水的沸点不同，乙醇的沸点较低，水的沸点较高。
通过精馏，我们可以将乙醇从水中分离出来。
此外，我们还探究了不同因素对精馏效果的影响。
首先是加热温度的影响。
实验中，我们发现加热温度的升高可以提高精馏效果，即加快馏出液的产出速度。
然而，过高的温度可能导致混合液的剧烈沸腾，使得分离效果下降。
其次是冷凝管的冷却效果。
冷凝管的冷却效果直接影响着馏出液的凝结速度。
如果冷凝管冷却不充分，会导致液滴回流，影响分离效果。
因此，保持冷凝管的良好冷却是保证精馏效果的关键。
实验结论：通过精馏实验，我们成功地分离了乙醇和水混合液。
实验结果表明，乙醇和水的沸点差异使得精馏成为一种有效的分离方法。
精馏实验
♦了解精馏装置的基本流程及筛板(或填料)精馏塔的结构,熟悉精馏操作方法；♦测定全回流条件下总板效率（或单板效率）；♦研究不同回流比下的塔顶组成、全塔效率的变化。
精馏是化工生产过程中分离均相液体混合物的典型单元操作，其实质是多级平衡蒸馏，即在一定压力下，利用均相液体混合物中各组分的沸点或饱和蒸汽压不同，使轻组分（沸点较低或饱和蒸汽压较高的组分）汽化，经多次部分液相汽化和部分气相冷凝，使气相中的轻组分和液相中的重组分浓度逐渐升高，从而实现分离。
精馏过程的主要设备有：精馏塔、再沸器、冷凝器、回流罐和输送设备等。
精馏塔以进料板为界，上部为精馏段，下部为提馏段。
一定温度和压力的料液进入精馏塔后，轻组分在精馏段逐渐浓缩，离开塔顶后全部冷凝进入回流罐，一部分作为塔顶产品（也叫馏出液），另一部分被送入塔内作为回流液，回流液的目的是补充塔板上的轻组分，使塔板上的液体组成保持稳定，保证精馏操作连续稳定地进行，而重组分在提馏段中浓缩后，一部分作为塔釜产品（也叫残液），一部分则经过再沸器加热后送回塔中，为精馏操作提供一定量连续上升的蒸汽气流。
图1 精馏实验流程示意图1-原料罐进料口；2-原料罐；3-进料泵回流阀；4-进料泵；5-电加热器；6-釜料放空阀；7-塔釜产品罐放空阀；8-釜产品储罐；9-塔釜；10-流量计；11-顶产品罐放空；12-顶产品；13-塔板；14-塔身；15-降液管；16-塔顶取样口；17-观察段；18-线圈；19-冷凝器20-塔釜取样口。
⒈实验前准备工作，检查工作。
♦⑴将与阿贝折光仪配套的超级恒温水浴(用户自备)调整运行到所需的温度，并记下这个温度(例如30℃)。
♦⑵检查实验装置上的各个旋塞、阀门均应处于关闭状态；电流、电压表及电位器位置均应为零。
♦⑶配制一定浓度(质量浓度20％左右)的乙醇─正丙醇混合液(总容量6000毫升左右),然后倒入高位瓶。
（或由指导教师事前做好这一步）。
♦⑷打开进料转子流量计的阀门，向精馏釜内加料到指定的高度(料液在塔釜总高2／3处)，而后关闭流量计阀门。
化工原理实验—精馏
化工原理实验—精馏化工原理实验—精馏精馏是一种重要的分离技术，主要用于分离、纯化液体混合物中的各种成分。
在实际生产和科研实验中，精馏已经成为不可或缺的重要技术。
本文将就化工原理实验中的精馏实验进行详细介绍。
一、实验原理精馏的基本原理是根据不同成分在液态和气态之间的平衡关系，在加热条件下将混合物中单一成分蒸发和冷凝来实现分离、提纯目标成分。
实验中要分离的混合物首先被加热到沸腾点以上，因为各种成分的沸点不同，有些成分的沸点比另一些成分高得多，因此在离开混合物比较早的时候，一些液体成分便会压缩成气体形式，通过冷凝的方式回到液体形式，从而分离。
二、实验步骤1.实验前准备：确定实验目的，熟悉仪器使用方法和名词术语，检查实验物品是否准备充分。
2.实验流程：（1）调整设备：将水箱放在上部，并根据实验需要将装有混合物的烧瓶安装在下部。
（2）加热混合物：先在小火下加热，让混合物慢慢升温，确定加热速度以防止挥发速度过快。
随着温度的升高，由混合物挥发出来的单一成分便会通过塞子进入冷凝器，冷凝器中的水为其退回到液体形态，收集并量取所需要的物质。
3.实验结束：（1）关闭所有开关：实验完成后，将电源关闭，并将实验设备切断电源和气源。
（2）清洗设备与仪器：清洗所有已使用的材料和设备，以确保下次的实验能保证卫生和安全。
三、实验注意事项1.将水箱放置在塞子上方，仔细检查所有漏洞的位置和具有修复能力的地方，以避免机械故障与事故到来。
2.在进行实验时，必须小心谨慎地装填液体混合物，尤其是对于易燃物质，必须保持警惕，并根据实验条件和混合物来选择实验设备和材料。
3.在加热过程中，如果需要调整加热器的温度，必须慢慢调整，直到较稳定的加热水平达到。
总之，精馏实验是一项非常重要的化工原理实验，同学们在进行实验时一定要小心谨慎，严格遵守实验规范，才能保证实验的顺利进行。
精馏(乙醇-水)实验
精馏（乙醇-水）实验一．实验原理：1、在板式蒸馏塔中，混合液的蒸汽逐板上升，回流液逐板下降，气液两相在塔板上接触，实现传质、传热过程而达到分离的目的。
如果在每层塔板上，上升的蒸汽与下降的液体处于平衡状态，则该塔板称之为理论塔板。
然而在实际操做过程中由于接触时间有限，气液两相不可能达到平衡，即实际塔板的分离效果达不到一块理论塔板的作用。
因此，完成一定的分离任务，精馏塔所需的实际塔板数总是比理论塔板数多。
对于双组分混合液的蒸馏，若已知汽液平衡数据，测得塔顶流出液组成Xd、釜残液组成Xw ，液料组成Xf及回流比R和进料状态，就可用图解法在y-x 图上，或用其他方法求出理论塔板数Nt。
精馏塔的全塔效率Et为理论塔板数与实际塔板数N之比，既：Et=Nt/N影响塔板效率的因素很多，大致可归结为：流体的物理性质（如粘度、密度、相对挥发度和表面张力等）、塔板结构以及塔的操作条件等。
由于影响塔板效率的因素相当复杂，目前塔板效率仍以实验测定给出。
2、精馏塔的单板效率Em可以根据气相（或液相）通过测定塔板的浓度变化进行计算。
若以液相浓度变化计算，则为：E ml=(X n-1-X n) / (X n-1- X n*)若以气相浓度变化计算，则为：E mv=(Y n-Y n+1) / ( Y n*-Y n-1)式中：Xn-1-----第n-1块板下降的液体组成，摩尔分率；Xn-------第n块板下降的液体组成，摩尔分率；X n*------第n块板上与升蒸汽Yn相平衡的液相组成，摩尔分率；Yn+1-----第n+1块板上升蒸汽组成，摩尔分率；Yn-------第n块板上升蒸汽组成，摩尔分率；Y n*------第n块板上与下降液体Xn相平衡的气相组成，摩尔分率。
二．实验步骤1. 在控制台上用鼠标左键点击泵电源开关的上端（带白点的一端），打开泵电源开关。
2. 依次打开阀门1、2、3，向塔釜进料，进料至液位计的红点（正常液位标志）位置，完成进料。
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精馏实验一、简答题1、电加热开关何时开启？精馏过程如何调节电压？待塔釜料液加好后，将加热电压调节旋钮全关，再开电加热开关，以免启动功率过大，烧坏电加热管。
刚开始加热电压可高些如200~220V，等塔釜温度稳定在九十几度也即釜温达泡点时，电压降至100~120V左右，注意加热电压不能太高，否则会出现淹塔现象。
2、其他条件都不变，只改变回流比，对塔性能会产生什么影响？3、进料板位置是否可以任意选择，它对塔的性能有何影响？4、为什么酒精蒸馏采用常压操作而不采用加压蒸馏或真空蒸馏？5、将本塔适当加高，是否可以得到无水酒精？为什么？6、为什么精馏开车时，常先采用全回流操作？精馏塔要保持稳定高效操作，首先必须使精馏塔从下到上建立起一整套与给定操作条件对应的逐板递升的浓度梯度和逐板递降的温度梯度。
即使全塔的浓度梯度和温度梯度按需要渐变。
所以，在精馏塔开车时，常先采用全回流操作，待塔内情况基本稳定后，再开始逐渐增大进料流量，逐渐减小回流比，同时逐渐增大塔顶塔底产品流量。
7、精馏塔操作时，若精馏段的高度已不能改变，要提高塔顶产品易挥发组分的浓度，则采用什么方法？影响塔顶产品质量的诸因素中，影响最大而且最容易调节的是回流比。
所以若需提高塔顶产品易挥发组分的浓度，常采用增大回流比的办法。
8、精馏塔操作时，若提馏段的高度已不能改变，要提高塔底产品中难挥发组分的浓度，则采用什么办法？最简便的办法是增大再沸器上升蒸汽的流量与塔底产品的流量之比。
（由7、8题可见，在精馏塔操作中，产品的浓度要求和产量要求是相互矛盾的，为此必须统筹兼顾，不能盲目地追求高浓度或高产量。
一般是在保证产品浓度能满足要求以及能稳定操作的前提下，尽可能提高产量。
此时提高产量的办法是在允许的范围内采用尽可能小的回流比和尽可能大的再沸器加热量。
）9、精馏操作稳定的必要条件是什么？精馏操作中的传质过程是否稳定与塔内流体流动过程是否稳定有关。
因为精馏操作中有热交换和相变化，所以传质过程是否稳定还与塔内传热过程是否稳定有关，因此精馏操作稳定的必要条件是：①维持进出系统的总物料量和各组分的物料平衡且稳定；②回流比稳定；③再沸器的加热蒸汽压或加热电压稳定，维持塔顶冷凝器的冷却水流量和进口温度稳定；④使塔系统与环境之间的散热情况稳定；⑤使进料的热状态稳定。
10、如何判断精馏操作是否已经稳定？通常是观测监视塔顶产品质量用的塔顶温度计读数是否稳定，塔釜温度及回流流量（部分回流时回流比）是否稳定。
11、开停工时冷凝器和再沸器操作顺序如何？开工时，务必先向冷凝器中通冷却水，然后再对再沸器加热。
停工时，则先停止再沸器的加热再停止向冷凝器通冷却水。
12、精馏实验结束时，何时关冷却水阀？为什么？待塔内无液体回流时即可管冷却水阀，以避免塔内的物料蒸汽外逸，造成环境污染、火灾或浪费。
13、精馏塔顶全凝器冷却水的流量控制到何程度？为什么？塔顶全凝器冷却水的流量不宜过大，控制到使物料蒸汽能够全部冷凝且全凝器出口水温<45℃以防结垢为宜。
其目的一是为了节约用水，二是为了避免塔顶回流液的温度过低，造成实际的回流比偏离设计值或测量值。
14、为什么填料精馏塔操作需要让塔达到液泛状态？目的是充分润湿填料，提高填料表面的利用率。
15、测定全回流和部分回流总板效率或等板高度时各需测几个参数？取样位置在何处？测定全回流总板效率或等板高度时需要测塔顶及塔釜中易挥发组分的含量，即,D W x x ,及塔顶、塔釜温度。
测定部分回流总板效率或等板高度时需要测,,F D W x x x ,进料温度、塔顶温度、塔釜温度及进料流量F 、回流流量L 、塔顶产品流量D 。
全回流在塔顶和塔釜取样，部分回流在塔顶、塔釜和进料口三处取样。
16、在本实验室的精馏实验过程，打开回流阀，却没有回流，试分析原因并提出解决的方法。
（1）可能回流阀开得太大，而冷凝回流液不足：应关小回流阀，检查冷却水是否正常，适当开大冷却水阀。
（2）可能是回流管存在不凝性气体，应作排不凝性气体处理。
17、精馏塔顶为何需要放空？排放出不凝气，以保证为常压精馏；另外也为了设备安全。
18、塔身为何需要保温?因为塔内温度大于环境温度，塔体热损失造成塔内气相的冷凝，这种现象称为内回流，内回流轻则导致塔效率下降，重则塔顶将无产品，所以保温以减轻内回流。
19、塔顶回流管为何使用U形管？塔顶回流管为正U形管，是防止塔顶蒸汽直接串入塔顶产品贮罐。
20、全回流操作转为部分回流操作时，为何需要增加电加热功率？由全回流转为部分回流时，塔顶、塔釜均匀热物料采出，且加料板有冷物料加入，这样一定会破坏原来的热平衡，使上升气量下降，轻则导致漏液及板效率下降，重则塔顶将无产品。
所以必须提高塔釜的加入功率，以保证有正常的上升蒸汽量。
21、塔板效率受哪些因素影响？22、精馏塔操作中，塔釜压力为什么是一个重要操作参数，塔釜压力与哪些因素有关？23、板式塔气液两相的流动特点是什么？24、操作中增加回流比的方法是什么？能否采用减少塔顶出料量D的方法？25、精馏塔在操作过程中，由于塔顶采出率太大而造成产品不合格，恢复正常的最快、最有效的方法是什么？26、本实验中，进料状况为冷进料，当进料量太大时，为什么会出现精馏段干板，甚至出现塔顶既没有回流也没有出料的现象，应如何调节？27、其他条件不变，只改变回流比，对塔性能会产生什么影响？28、进料位置是否可以任意选择, 它对塔性能会产生什么影响？29、为什么酒精～水系统精馏采用常压操作而不采用加压精馏或真空精馏？30、什么叫回流比？精馏中为什么要引入回流比？试说明回流的作用。
能否根据实验装置情况，确定和控制回流比？全回流、最小回流比、实际回流比关系及特点？31、板效率是什么？32、精馏能采用填料塔做生产和实验设备吗？33．塔釜加热对精馏塔的操作参数有何影响？你认为塔釜加热量主要消耗在何处？你有何节能措施？34、精馏塔内气液接触不正常现象有哪些？如何影响板效率？气液接触不正常现象有漏液、液泡夹带、液泛等。
塔板上的气、液流量是板效率的主要影响因素，在精馏塔内，液体与气体应有错流接触，但当气速较小时，上升气量不够，部分液体会从塔板开孔处直接漏下，塔板上建立不了液层，使塔板上气液两相不能充分接触，板效率下降；若上升气速太大，又会产生严重液沫夹带甚至于液泛，这样减少了气、液两相接触时间而使塔板效率下降，严重时不能正常运行。
35、什么是灵敏板？如何确定灵敏板?随生产条件发生变化，某块或某几块塔板的温度或组成变化较大，这些塔板称为灵敏板。
通常情况下，加料板上面一块板或下面一块板为灵敏板，上面一块板更多些。
同一个塔，随着操作条件变化，灵敏板也可能变的。
比如：回流比变小，灵敏板位置可能上移的。
确定灵敏板，对精馏塔操作及控制是相当有帮助的。
通常可以灵敏板温度的变化，预判精馏塔操作状态的变化，并作出相应的调整。
36、何谓全回流？为什么精馏操作一开始总是采用全回流？37、由全回流该为部分回流操作时理论板数如何变化？全塔效率如何变化？38、塔釜加热情况对精馏的操作有什么影响？怎样保持正常操作？39、当回流比min R R 时精馏塔是否还能进行操作？这时塔顶产品将发生什么变化？能进行操作，但不能达到分离要求。
40、本实验是冷液进料，它与沸点进料相比，对精馏操作有什么影响？41、为什么要稳定塔釜液面？42、冷液进料对精馏操作有何影响？进料口如何确定？冷液进料有利于精馏操作，使塔顶轻组分浓度更高，塔底液相轻组分浓度更低。
进料口应在塔内组成与进料组分最接近的地方。
精馏实验问题2：1. 查取进料液的汽化潜热时定性温度取何值？答：定性温度为进料液的泡点温度。
2. 如何判断塔的操作已达到稳定?答：回流比及塔顶温度稳定时，认为塔的操作已达到稳定。
3.什么是全回流?全回流操作有哪些特点，在生产中有什么实际意义?答：塔顶上升蒸汽经冷凝后全部回流到塔内，这种方式称为全回流。
此时塔顶产品D为零，F和W也均为零，即不向塔内进料，也不从塔内取出产品。
无精馏段和提馏段之分，两段的操作线合二为一，R=∞。
由于这种情况下得不到精馏产品，即生产能力为零，因此对正常生产无实际意义。
但在精馏的开工阶段或实验研究时，多采用全回流操作，以便于过程的稳定或控制。
4．压力对气液平衡有何影响？答：提高压力，则气液平衡温度随之升高，相对挥发度减小，反之亦然。
所以一般在低压下平衡曲线偏离对角线愈远，即愈容易分离，可见低温有助于分离。
5.如何确定精馏塔的操作压强？答：精馏按操作压强可分为常压精馏、减压精馏、加压精馏，工业生产中多采用常压蒸馏。
对在常压下物系的沸点较高，或在高温下易发生分解、聚合等现象的物系（即热敏性物系），常采用减压精馏；物系的沸点较低，室温下物系为气态混合物，常采用加压蒸馏。
6.比较精馏塔冷凝方式（全凝器冷凝和分凝器冷凝），它们有何特点和适用场合？答：全凝器冷凝：塔顶上升蒸汽进入冷凝器被全部冷凝成饱和液体，部分液体作为回流，其余液体作为塔顶产品。
特点：便于调节回流比，但较难保持回流温度。
因此该法流程较简单，工业上大多采用这种方式。
分凝器冷凝：塔顶上升蒸汽先进入一个或几个分凝器，冷凝的液体作为回流或部分初馏产品；从分凝器出来的蒸汽进入全凝器，冷凝液作为塔顶产品。
特点：便于控制冷凝温度，可提取不同组成的塔顶产品，但该法流程较复杂。
7.进料量对精馏塔板层数有无影响？为什么？答：没有影响。
由图解法很容易得到，影响理论板的直接因素有气液平衡关系、进料轻组分含量及进料热状态、回流比和塔顶塔底组分含量，而与进料量无关。
8. 通常，精馏操作回流比R=(1.1~2.0)R min ，试分析根据哪些因素确定倍数的大小。
答：适宜的R 应通过经济衡算确定。
操作费用和投资费用最小的回流比为最佳回流比。
设计中回流比为最小回流比的倍数由设计者选定，从能耗考虑取下限，难分离物系宜选上限。
精馏中R 时重要的调控参数，其值与产品质量和生产能力密切相关。
9.影响精馏操作的主要因素由哪些?它们遵循哪些基本关系？答（1）物系特性和操作压强；（2）生产能力和产品质量；（3）回流比和进料热状态；（4）塔设备情况，包括实际板数、加料位置、全塔效率；（5）再沸器和冷凝器的热状态。
遵循的基本关系：（1）相平衡关系；（2）物料衡算关系；（3）理论板数关系；（4）塔效率关系；（5）热负荷关系。
10.比较精馏塔加热方式（直接蒸汽加热和间接蒸汽加热），它们有何特点和适用场合？答：精馏的加热方式可分为直接蒸汽加热和间接蒸汽加热两种，工业上多采用前者。
当F 、F x 、q 、R 、D x 、D 相同时，两种加热方式的精馏段操作线位置相同，提馏段操作线也是斜率相同的直线，但两者端点不同。
对于间接蒸汽加热，端点在对角线上对直接蒸汽加热，端点在x 轴上，直接蒸汽加热法较间接蒸汽加热法理论板数稍多。