(课标通用)山东省高考化学总复习专题三第2讲镁、铝及其化合物练习(含解析)
高三鲁科版化学一轮复习题库 4-2 铝、镁及其重要化合物 含解析
第二讲铝、镁及其重要化合物一、选择题1．下列叙述正确的是（) A．碳纤维增强复合材料可用于人体组织中韧带的制作B．钢化玻璃是新型无机非金属材料C．银、铜、铁都是有色金属材料D．碳化硅陶瓷具有压电效应解析钢化玻璃是普通玻璃熔化后急速冷却而成，成分与普通玻璃完全相同，仍属传统无机非金属材料，铁为黑色金属材料，银、铜皆为有色金属材料;压电陶瓷具有压电效应，其主要成分是钛酸钡和钛酸铅等。
答案A2．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V）与时间(t）关系如右图.反应中镁和铝的（)A．物质的量之比为3∶2B．质量之比为3∶2C．摩尔质量之比为2∶3D．反应速率之比为2∶3解析镁与稀硫酸反应：Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑，铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4===Al2（SO4）3＋3H2↑,由图像知,产生的H2的量相同,各产生1 mol H2时，需镁1 mol，质量为24 g；需铝错误!mol，质量为18 g。
故A正确,B、C错误。
镁的反应速率大于铝的，D错误.答案A3．出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2（OH)3Cl覆盖在其表面。
下列说法不正确的是（）A．锡青铜的熔点比纯铜低B．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D．生成Cu2（OH）3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程解析锡青铜是合金，合金的熔点比任何一种纯金属的熔点低，一般合金的硬度比任何一种纯金属的硬度大，可判断A对；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜,B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀,C正确；电化学腐蚀过程实质是金属失去电子生成金属阳离子，有电子的转移，属于化学反应过程,D错.答案D4．如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是( )A．①线表示Al3＋的物质的量的变化B．x表示AlCl3的物质的量C．③线表示Al（OH)3的物质的量的变化D．④线表示[Al（OH）4］－的物质的量的变化解析AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式:向AlCl3溶液中缓慢滴加NaOH溶液，开始有沉淀生成后沉淀溶解,且生成沉淀与沉淀溶解消耗的NaOH的物质的量之比为3∶1，显然符合本题意，则x表示NaOH的物质的量,B项错误。
山东专用2021高考化学一轮复习第三章金属及其化合物2镁铝及其重要化合物课件
D．将镁蒸气在氮气中冷却得到镁粉
解析：稀释浓硫酸应该是把浓硫酸慢慢注入水中，A 项错 误；两者反应为 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，因此能够观察到 沉淀产生，B 项正确；过滤应该用玻璃棒引流，而不是直接倒 入已装好滤纸的漏斗中，C 项错误；氮气与镁反应生成氮化镁， 得不到镁粉，D 项错误。
知识点一 镁及其化合物
1．镁的物理性质
(1)镁：镁是银白色有金属光泽的固体，密度较小，硬度较低、有
延展性，是电和热的良导体。
(2)镁合金：密度较小，硬度和强度都较大。
2．镁及其重要化合物的性质
物质 主要性质
反应方程式
与 O2、N2
2Mg＋O2=点==燃==2MgO (发出耀眼
镁
反应
白光3M) g＋N2=点==燃==Mg3N2
3．从海水中提取镁的工艺流程如图所示：
下列说法错误的是( B ) A．用此法提取镁的优点之一是原料来源丰富 B．步骤⑥电解 MgCl2 时阴极产生氯气 C．步骤⑤可将晶体置于 HCl 气体氛围中脱水 D．上述工艺流程中涉及化合、分解和复分解反应
解析：电解 MgCl2 时，阳极产生 Cl2；加热脱水过程中为防 止 Mg2＋水解，应在 HCl 气体氛围中脱水；①、③、⑥分别为化 合反应、复分解反应、分解反应。
第二节 镁、铝及其重要化合物
最新考纲：1.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。2.掌 握镁、铝的主要性质及其应用。3.掌握镁、铝的重要化合物主要 性质及其应用。
核心素养：1.宏观辨识与微观探析：认识铝的化合物的两性， 能从铝化合物的多样性，理解铝及其化合物的性质。
2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关铝 及其化合物性质的探究方案，进行实验探究。
2020高考化学一轮专题专题3-2 镁、铝及其化合物(练习)附答案
第二讲镁、铝及其化合物1．下列有关铝的化合物的说法正确的是()A．氧化铝坩埚可用于熔融NaOH实验B．工业上利用电解熔融氯化铝冶炼铝C．氢氧化铝能中和胃酸，可用于治疗胃酸过多D．明矾可用于自来水的消毒【答案】C【解析】氧化铝能与NaOH反应，氧化铝坩埚不能用于熔融NaOH实验，A错误；工业上利用电解熔融氧化铝冶炼铝，B错误；明矾用于自来水的净化而不能用于自来水的消毒，D错误。
2．下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是()A．K B．NaC．Fe D．Al【答案】D【解析】钾属于活泼金属，与氧气发生剧烈的反应，A项错误；钠属于活泼金属，与空气中的氧气发生反应生成氧化钠，氧化钠不能保护内层钠，B项错误；铁在空气中发生反应：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2、4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3、2Fe(OH)3===Fe2O3＋3H2O，铁表面生成的Fe2O3不能保护铁，C项错误；在空气中金属铝表面形成Al2O3保护层，保护内层金属不被氧化，D项正确。
3．足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A．氢氧化钠溶液B．稀硫酸C．盐酸D．稀硝酸【答案】A【解析】根据关系式：2Al～2NaOH,2Al～3H2SO4,2Al～6HCl，A项正确，B、C项错误；Al与稀硝酸反应不产生氢气，D项错误。
4．通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。
下列由实验现象得出正确结论的是()【答案】D【解析】镁的金属性比铝强，A错误。
B项得出结论：氧化铝熔点比铝高，错误。
铝与氯化铵溶液反应产生氢气，C错误。
5．下列操作能达到目的的是()A．将一块带有氧化膜的铝片与过量的浓NaOH溶液完全反应后，取澄清溶液将其蒸干，得纯净的Na[Al(OH)4]固体B．向Na[Al(OH)4]溶液中加入过量的AlCl3溶液，将所得沉淀过滤洗涤，加热灼烧去掉水分，可得纯净的Al(OH)3固体C．把铝块与适量的稀盐酸完全反应，将所得溶液蒸干，可得AlCl3固体D．把AlCl3溶液与足量氨水反应，将沉淀过滤、洗涤、灼烧去掉水分可得Al2O3固体【答案】D【解析】A项，混有NaOH固体；B项，灼烧得到的是Al2O3；C项，得到的是Al(OH)3和Al2O3。
高考化学备考专题讲练带答案解析——镁、铝及其重要化合物
主题2 镁、铝及其重要化合物1.(2019年福建宁德高中同心顺联盟校期中)下列有关铝及其重要化合物的叙述正确的是( )。
A.氢氧化铝可作胃酸的中和剂B.向Al 2(SO4)3溶液中加入过量的氨水:Al3++4NH3·H2O Al O2-+2H2O+4N H4+C.铝罐可用于盛放浓硝酸,是因为铝与浓硝酸不反应D.Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应【答案】A【解析】氢氧化铝可与胃酸发生反应,对人体无刺激性,因此可作胃酸的中和剂,A项正确;向Al2(SO4)3溶液中加入过量的氨水,反应产生硫酸铵和氢氧化铝,反应的离子方程式为Al 3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N H4+,B项错误;铝罐可用于盛放浓硝酸,是因为铝在室温下遇浓硝酸会被氧化产生一层致密的氧化物保护膜,阻止金属的进一步氧化,即发生钝化反应,C 项错误;MgO不与NaOH溶液反应,D项错误。
2.(2019年黑龙江佳木斯期末)下列既能与盐酸反应得到气体,又能与NaOH溶液反应得到气体的物质是( )。
A.NaAlO2B.Al2O3C.NH4HCO3D.Al【答案】D3.(2019年黑龙江牡丹江第三高级中学期末)用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下列操作步骤中最恰当的组合是( )。
①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤④通入过量CO2生成Al(OH)3沉淀⑤加入盐酸生成Al(OH)3沉淀⑥加入过量烧碱溶液A.②③④③B.①⑥⑤③C.②③⑤③D.①③⑤③【答案】A【解析】镁、铝都能与酸反应,但铝可溶于强碱,而镁不能,则可先向含少量镁粉的铝粉中加入烧碱溶液,使铝粉溶解,过滤后可得到NaAlO2溶液,再向NaAlO2溶液中通入过量CO2,CO2与NaAlO2溶液反应生成Al(OH)3沉淀,过滤、洗涤可得到纯净的氢氧化铝,正确的顺序为②③④③,A项正确。
4.(2019年安徽皖江名校联盟联考)实验室中,采用废易拉罐(主要成分为Al,含有少量的Fe、Mg杂质)制备明矾[KAl(SO4)2·12H2O]的过程如图所示。
高考真题化学分项详解专题十三 钠、镁、铝及其化合物 (含参考答案与解析)
高考真题化学分项详解专题十三钠、镁、铝及其化合物1．【2020江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水2．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( )A．Cl−会破坏铝表面的氧化膜B．NaHCO3的热稳定性比Na2CO3强C．KMnO4具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀3．【2020年7月浙江选考】下列说法不正确．．．的是( )A．高压钠灯可用于道路照明B．SiO2可用来制造光导纤维C．工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜D．BaCO3不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐4．【2020年7月浙江选考】下列说法正确的是( )A．Na2O在空气中加热可得固体Na2O2B．Mg加入到过量FeCl3溶液中可得FeC．FeS2在沸腾炉中与O2反应主要生成SO3D．H2O2溶液中加入少量MnO2粉末生成H2和O25．【2019江苏】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝6．【2014·北京高考真题】下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是（）A．K B．Na C．Fe D．Al7．【2016·浙江高考真题】下列有关钠及其化合物的说法不正确的是( )A．电解饱和食盐水可制取金属钠B．钠与氧气反应的产物与反应条件有关C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠D．钠可以从四氯化钛中置换出钛8．【2020·全国高考真题】某白色固体混合物由NaCl、KCl、MgSO4、CaCO3中的两种组成，进行如下实验：①混合物溶于水，得到澄清透明溶液；②做焰色反应，通过钴玻璃可观察到紫色；③向溶液中加碱，产生白色沉淀。
高考化学大一轮复习 第3章 第2讲 铝、镁及其重要化合
第2讲铝、镁及其重要化合物[考纲要求]了解铝、镁及其重要化合物的主要性质和应用。
考点一铝、镁的性质及应用1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅。
自然界中的铝全部以化合态存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：④2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) 4． 对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属 反应能被Cl 2、O 2氧化2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2 与水反应 反应很困难 能与沸水反应Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑与碱反应 能溶于强碱溶液不反应与某些氧 化物反应能与Fe 2O 3、MnO 2、Cr 2O 3等 金属氧化物发生铝热反应能在CO 2中燃烧：2Mg ＋ CO 2=====点燃2MgO ＋C5． 铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
深度思考1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”(1)铝在自然界中有游离态和化合态两种形式()(2)Mg、Al在空气中性质稳定，因而都具有很强的抗腐蚀性()(3)MgO与Al粉的混合物也可称为铝热剂()(4)Mg是活泼金属，而Al是两性金属()答案(1)×(2)×(3)×(4)×2．依据Mg、Al单质的性质，思考回答下列问题。
(1)铝的化学性质活泼，为什么日常生活中广泛使用的铝制品通常具有较好的抗腐蚀性能？答案 铝在常温下迅速被氧气氧化，形成一层致密的氧化膜，保护铝不再被氧化，因而铝制品通常具有较强的抗腐蚀性能。
(2)Al 既能溶于强酸，又能溶于强碱，所以说“Al 既有金属性，又有非金属性”你认为这种说法是否恰当？为什么？答案 不恰当。
2020高考化学一轮专题专题3-2 镁、铝及其化合物(教案)附答案
第二讲 镁、铝及其化合物考纲要求：1.了解铝的主要性质及应用。
2.了解铝的重要化合物的主要性质及应用。
3. 了解镁的主要性质及应用。
考点一 含量丰富的金属单质——铝[教材知识层面]1．铝的原子结构铝位于元素周期表中第三周期ⅢA 族，原子结构示意图为，最外层有3个电子，在化学反应中易失去电子而表现为＋3价，铝在地壳中含量丰富，仅次于氧，自然界中的铝全部以化合态形式存在。
2．铝的性质 (1)物理性质：状态 色泽 密度 熔点 硬度 导电、导热性延展性 固态银白色2.7 g·cm －3660.4 ℃较小很好良好(2)化学性质：写出图中有关反应的化学方程式或离子方程式：①②2Al ＋3Cl 2=====△2AlCl 3③④2Al ＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑ ⑤2Al ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 3．铝的应用 (1)制备：电解熔融Al 2O 3：2Al 2O 3=====电解4Al ＋3O 2↑。
(2)用途： ①纯铝用作导线。
②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等。
[高考考查层面]命题点 铝与酸、碱的反应及计算铝分别与盐酸、NaOH 溶液反应的化学方程式为： 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑从化学方程式可以看出，Al 与酸、碱反应时生成H 2的实质是：Al 0―――→失3e－A l ＋3，所以不论是Al 与酸还是与碱反应，Al 与产生H 2的关系均是：2Al ～3H 2。
(1)等量铝分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为V HCl H 2V NaOH H 2＝11。
(2)足量的铝分别与等物质的量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生氢气的体积比为V HCl H 2V NaOH H 2＝13。
(3)一定量的铝分别和一定量的盐酸和氢氧化钠溶液反应，若产生氢气的体积比为13＜V HCl H 2V NaOH H 2＜11，则必定是：①铝与盐酸反应时，铝过量而盐酸不足；②铝与氢氧化钠溶液反应时，铝不足而氢氧化钠过量。
高考化学一轮复习专题3.3镁、铝及其化合物(讲)(含解析)
专题3.3 镁、铝及其化合物1、掌握镁铝及其重要化合物的主要性质和应用。
2、掌握镁铝及其化合物之间的相互转化关系。
3、掌握镁铝及其化合物的探究性实验4、了解镁铝图像的基本原理，掌握其中的量的关系，并运用于解题。
5、掌握镁铝有关的实验问题。
一、镁铝的性质1、铝的结构和存在铝位于元素周期表第三周期ⅢA族，原子结构示意图为。
铝元素在地壳中含量丰富，仅次于硅，是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态存在；镁位于元素周期表中第三周期第ⅡA族。
2、金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和传热性等，密度较小，质地柔软。
3、金属铝的化学性质图中有关反应的化学方程式或离子方程式： ①Al O 2⎩⎪⎨⎪⎧――——→ 常温 形成致密的氧化膜――——→ 点燃 4Al ＋3O 2=====点燃2Al 2O 3②2Al＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3③Al 酸⎩⎪⎨⎪⎧――――→氧化性酸遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化――――→非氧化性酸2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑④2Al＋2NaOH ＋2H 2O===2NaAlO 2＋3H 2↑ ⑤2Al＋Fe 2O 3=====高温Al 2O 3＋2Fe(铝热反应) 4、对比记忆镁的化学性质铝镁与非金属反应 能被Cl 2、O 2氧化2Mg ＋O 2=====点燃2MgO 3Mg ＋N 2=====点燃Mg 3N 2与水反应 反应很困难 能与沸水反应Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑与碱反应 能溶于强碱溶液不反应与某些氧化物反应 能与Fe 2O 3、MnO 2、Cr 2O 3等金属氧化物发生铝热反应能在CO 2中燃烧： 2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
【典型例题1】【内蒙古巴彦淖尔一中2016届9月月考】将5.1g 镁铝合金，投入到500mL2.0molL 的盐酸中，金属完全溶解，再加入4.0molLNaOH 溶液，若要生成的沉淀最多，则NaOH 溶液的体积是（）A．200mL B． 250ml C． 425mL D． 560mL【答案】B考点：考查镁铝反应的有关计算【点评】熟练镁铝的主要性质及应用，特别是镁铝的特性，如铝能发生铝热反应，铝能与强碱溶液反应生成氢气，镁能在二氧化碳中燃烧生成碳单质和氧化镁，为常考知识点。
高三化学镁铝及其化合物试题答案及解析
高三化学镁铝及其化合物试题答案及解析1.下列金属中，表面自然形成的氧化层能保护内层金属不被空气氧化的是A．K B．Na C．Fe D．Al【答案】D【解析】K、Na、Fe均与氧气反应生成相应的氧化物，氧化物对内部金属不具有保护作用，而Al 与氧气反应生成一层致密的氧化膜，从而保护内部的Al不被继续氧化，答案选D。
【考点】考查金属与氧气的反应2.用铝箔包装0．1mol金属钠，用针扎一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到气体的为 ()A．O2和H2的混合气体B．大于0.05molH2C．0.05molH2D．小于0.05molH2【答案】B【解析】 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑;n(Na)=0．1mol；则Na与水反应产生氢气0．05mol,n(NaOH)=0．01mol；发生第二个反应放出氢气0．15mol,因此一共产生氢气的物质的量是0．20mol,大于0．05molH2，因此选项是B。
【考点】考查Na、Al的化学性质的知识。
3.下列物质性质与应用对应关系正确的是A．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作半导体材料B．氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂C．漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张D．氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料【答案】B【解析】A、晶体硅能导电，可用于制作半导体材料，与熔点高硬度大无关系，A不正确；B、氢氧化铝具有弱碱性，能与酸反应生成铝盐和水，可用于制胃酸中和剂，B正确；C、漂白粉具有强氧化性，可用于漂白纸张，与其稳定性无关系，C不正确；D、氧化铁是红棕色粉末，可用于制作红色涂料，与是否能与酸反应无关系，D不正确，答案选B。
【考点】考查物质性质与应用的正误判断4.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是A．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)HCl(aq)B．H2SiO3SiO2SiCl4C．Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3D．Fe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)3【答案】B【解析】A、正确；B、二氧化硅为酸性氧化物不与处HF外的其它酸反应，错误；C、正确；D、硫酸为不挥发性酸，直接加热硫酸铁溶液可以得到晶体，正确。
高三化学《镁铝及其化合物》测试卷附参考答案
高三化学《镁、铝及其化合物》测试卷1．下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是()A．铝在常温下不能与氧气反应B．铝不能与氯气反应C．铝既能溶于酸，又能溶于强碱D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应2．若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，可能共存的是() A．NH＋4NO－3CO2－3Na＋B．Na＋Ba2＋Mg2＋HCO－3C．NO－3Ca2＋K＋Cl－D．NO－3K＋AlO－2H＋3．下列各反应的离子方程式中，错误的是()A．硫酸铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4B．铁片放入过量的稀硝酸中：3Fe＋8H＋＋2NO－3===3Fe2＋＋2NO＋4H2OC．将铝片放入过量NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑D．偏铝酸钠与过量盐酸反应：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O4．在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。
下列表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀的量(y)的关系示意图中正确的是()5．等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是() A．2 mol·L－1H2SO4溶液B．18 mol·L－1H2SO4溶液C．6 mol·L－1KOH溶液D．3 mol·L－1HNO3溶液6．相同质量的下列物质分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质，消耗碱量最多的是A．Al B．Al(OH)3 C．AlCl3 D．Al2O37．将50 mL某未知浓度的AlCl3溶液分别加到60 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液或60 mL 3 mol·L－1的NaOH溶液中，均能得到1.56 g Al(OH)3沉淀。
则此AlCl3溶液的浓度可能是() A．1 mol·L－1 B．0.5 mol·L－1C．0.6 mol·L－1D．0.4 mol·L－18．将5.4 g Al投入到200.0 mL 2.0 mol/L的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。
2020年高考 山东高考一轮化学 第2讲 镁、铝及其化合物
第2讲 镁、铝及其化合物A组 基础题组1.(2019湖南邵阳模拟)下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( )A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜答案 D A项,;B项,;C项,。
2.(2018湖北武汉模拟)镁、铝性质相似,下表中对两者的对比不正确的是( )选项反应铝镁A与非金属单质反应能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B与水反应能与沸水反应反应很困难C与碱反应能溶于强碱溶液不反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化能在CO2中燃烧D与某些氧化物反应物发生铝热反应答案 B 镁的金属性强于铝,铝与水反应很困难,镁能与沸水反应。
3.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。
下列说法中错误的是( )铝土矿 a b c d AlA.①、②中除加试剂外,还需要进行过滤操作B.a、b中铝元素的化合价相同C.③中需要通入过量的氨气D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝答案 C 铝土矿中加入盐酸生成Al 3+和Fe 3+,二氧化硅不溶于盐酸,所以要过滤,分离出二氧化硅;滤液中加过量NaOH 溶液,Al 3+转化为Al ,Fe 3+转化为Fe(OH)3沉淀,过滤除去O-2Fe(OH)3沉淀,向滤液中通入过量的二氧化碳,会生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3受热分解生成Al 2O 3,最后电解熔融的Al 2O 3生成Al 。
A 项,由以上分析可知①、②中除加试剂外,还需要进行过滤操作,故正确;B 项,Al 3+、Al 中铝元素的化合价均为+3价,故正确;C 项,③中需要O -2把Al 转化为Al(OH)3沉淀,要通入过量的二氧化碳:Al +CO 2+2H 2O Al(OH)3↓+HCO -2O -2,故错误;D 项,根据上述分析可知④中Al(OH)3受热分解生成Al 2O 3,故正确。
高考化学总复习 第3章 金属及其化合物 第2讲 镁、铝及
第2讲 镁、铝及其重要化合物【2019·备考】最新考纲：1.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。
2.掌握镁、铝的主要性质及其应用。
3.掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用。
考点一 镁及其重要化合物的性质及海水提镁(频数：★☆☆ 难度：★★☆)1．镁的性质(1)物理性质：具有银白色金属光泽的固体，密度、硬度均较小，熔点较低，有良好的导电、传热和延展性。
(2)化学性质：①与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧与O 2反应：2Mg ＋O 2=====点燃2MgO （产生强烈白光）与Cl 2反应：Mg ＋Cl 2=====点燃MgCl 2②与CO 2反应：2Mg ＋CO 2=====点燃2MgO ＋C ③与H 2O 反应：Mg ＋2H 2O=====△Mg(OH)2＋H 2↑ ④与H ＋反应：Mg ＋2H ＋===Mg 2＋＋H 2↑镁也可在氮气中燃烧，生成氮化镁(Mg 3N 2)，氮化镁能与水剧烈反应生成Mg(OH)2沉淀并放出氨气。
2．海水提镁由MgCl 2·6H 2O 到无水MgCl 2，必须在HCl 气流中加热，以防MgCl 2水解。
②因镁在高温下能与O 2、N 2、CO 2等气体发生反应，故工业电解MgCl 2得到的镁，应在H 2氛围中冷却。
3．用途生产合金，冶金工业上用作还原剂和脱氧剂。
4．镁的重要化合物1．教材图解(LK 必修1·P99)图3－4－9 金属镁在二氧化碳中燃烧的实验(1)Mg 在CO 2气体中燃烧的现象_________________________________________________________________ ________________________________________________________________。
(2)判断下列对该反应的说法是否正确①在该反应条件下，Mg 的还原性强于C 的还原性( ) ②该反应中化学能全部转化为热能( )③C 元素的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体( ) ④Mg、MgO 中镁元素微粒的半径：r (Mg 2＋)＞r (Mg)( )答案 (1)镁剧烈燃烧，发生强烈的白光，同时生成白色固体和黑色颗粒状固体 (2)①√ ②× ③× ④×2．(RJ 必修1·P 623改编)在MgCl 2溶液中滴加少量NaOH 溶液，现象为________________，继续加入过量NaOH 溶液，现象为________________，涉及到的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________。
高考化学总复习第3章金属及其化合物第2讲镁、铝及其重要化合物3.2.4真题演练考点课件新人教版
01
真题1
02
真题2 真题备选
03
04
一、真题1 1．(2014～20源自7高考选项组合)下列关于铝及其化合物的叙述正确 的是( D )
A．铝罐可久盛食醋 发生反应
B．铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重 C ．用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加 热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低 形成液滴，不滴落 D ． 向 Al2(SO4)3 溶 液 中 加 入 过 量 氨 水 ： Al3
＋
＋
3NH3· H2O===Al(OH)3↓＋3NH4+ 命题视角 铝及其化合物性质的综合考查
备考指南 熟练掌握并灵活运用铝及其化合物的性质
二、真题2
2．(2015· 山东理综，10)某化合物由两种单质直接反应生成，将其 加入 Ba(HCO3)2 溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符 合上述条件的是( A ) A．AlCl3 B．Na2O C．FeCl2 D．SiO2
转解析
命题视角 镁及其化合物的结构及性质的综合考查
备考指南 学会多角度认识镁及其化合物的性质
转解析
命题视角 钠、铝、铁的化学性质 备考指南 要准确地掌握金属及其化合物的性质并能灵活运用
三、真题备选
(2015· 江苏化学，4)在 CO2 中，Mg 燃烧生成 MgO 和 C。下列 说法正确的是( C ) A．元素 C 的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体 B．Mg、MgO 中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)＞r(Mg) C．在该反应条件下，Mg 的还原性强于 C 的还原性 D．该反应中化学能全部转化为热能
2020届高考化学一轮复习专题3.2铝及其重要化合物(讲)(含解析)
专题3.2 铝及其重要化合物1.掌握镁、铝的主要性质及其应用。
2.掌握镁、铝的重要化合物的主要性质及其应用。
3.了解镁、铝及其重要化合物的制备方法。
知识点一 铝、镁的性质及应用 1．铝的结构和存在铝位于元素周期表第3周期ⅢA 族，原子结构示意图为。
铝是地壳中含量最多的金属元素。
自然界中的铝全部以化合态的形式存在。
2．金属铝的物理性质银白色有金属光泽的固体，有良好的延展性、导电性和导热性等，密度较小，质地柔软。
3．金属铝的化学性质①4Al＋3O 2=====△2Al 2O 3 ②2Al＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋Al 2O 3 ③2Al＋6H ＋===2Al 3＋＋3H 2↑④2Al＋2OH －＋6H 2O===2[Al(OH)4]－＋3H 2↑ 4．铝热反应5.铝的制备和用途 (1)制备原理电解熔融Al 2O 3：2Al 2O 3(熔融)=====电解4Al ＋3O 2↑。
【特别提醒】工业上冶炼Al 用电解熔融Al 2O 3而不用AlCl 3的原因是AlCl 3是共价化合物，熔融态不导电。
(2)铝的用途纯铝用作导线，铝合金用于制造汽车、飞机、生活用品等。
【方法技巧】对比记忆镁的化学性质【典例1】（2019·湖北武汉二中模拟）日常生活中常用铝制炊具，它质轻且坚固耐用，其中的原因是( )A ．铝很不活泼，不易与其他物质反应B ．铝虽然很活泼，但是只能在高温下才能反应C ．铝制品表面有一层致密的氧化物薄膜，起保护作用D ．铝制品表面镀有一层铜，可以保护铝 【答案】C【解析】铝尽管很活泼，但由于表面能形成致密的氧化物薄膜，故可用作铝制炊具。
【方法技巧】铝与酸或碱反应生成H 2的量的关系 2Al ＋6HCl===2AlCl 3＋3H 2↑2Al ＋2NaOH ＋6H 2O===2Na[Al(OH)4]＋3H 2↑(1)等质量的铝与足量的盐酸、氢氧化钠溶液分别反应： ①产生H 2的物质的量相等。
(通用版)2020版高考化学一轮复习 第三章 第二节 镁、铝及其化合物学案(含解析)
镁、铝及其化合物第二节镁、铝及其化合物1。
了解铝、镁及其重要化合物的制备方法。
2.掌握铝、镁及其重要化合物的主要性质及其应用.考点（一）镁、铝【点多面广精细研】1．铝的性质和用途（1）物理性质色、态密度质地导电、导热、延展性存在银白色，有金属光泽的固体较小柔软良好自然界中以化合态存在[注意] 铝是地壳中含量最高的金属元素，仅次于硅元素。
(2)化学性质写出图中标号反应的化学方程式或离子方程式：④2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO错误!＋3H2↑。
⑤2Al＋Fe2O3错误!2Fe＋Al2O3(铝热反应).（3)制备及用途2（1）物理性质①镁：镁是银白色有金属光泽的固体,密度较小,硬度较低。
②镁合金：密度较小，硬度和强度都较大。
(2)对比记忆镁的化学性质①镁合金—-用于制造火箭、导弹和飞机的部件。
②镁——制造信号弹和焰火.［小题练微点]判断下列说法的正误(正确的打“√"，错误的打“×")。
（1）(2017·全国卷Ⅱ)2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0。
1N A( )（2)(2016·天津高考）用NaOH溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑()（3）（2015·全国卷Ⅰ）用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热,熔化后的液态铝滴落下来,说明铝的熔点较低( )（4)(2015·全国卷Ⅱ)浓硝酸滴入用砂纸打磨过的铝条中，产生红棕色气体（)（5）（2014·全国卷Ⅱ）铝与Fe2O3发生铝热反应，反应后固体物质增重( )（6）Mg粉与浓NH4Cl溶液反应放出H2和NH3( )（7）冶炼铝时常用焦炭作还原剂（)(8）1 mol Al与足量的硫酸或足量的氢氧化钠溶液反应转移电子数相同( )（9）铝与少量NaOH溶液反应得到铝盐，与足量NaOH溶液反应生成偏铝酸盐( )（10）相同质量的镁条分别在足量的CO2和O2中完全燃烧,所得固体的质量相同（)（11)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却（）答案：(1)×(2）√(3)×（4）×（5）×(6)√(7）×（8)√（9）×(10)×（11)×镁、铝的性质1。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
（课标通用）山东省高考化学总复习专题三第2讲镁、铝及其化合物练习（含解析）第2讲镁、铝及其化合物A组基础题组1.(2019湖南邵阳模拟)下列各组混合物,使用氢氧化钠溶液和盐酸两种试剂不能分离的是( )A.氧化镁中混有氧化铝B.氯化铝溶液中混有氯化铁C.氧化铁中混有二氧化硅D.氯化亚铁溶液中混有氯化铜答案 DA项,;B项,;C项,。
2.(2018湖北武汉模拟)镁、铝性质相似,下表中对两者的对比不正确的是( )选项反应铝镁A 与非金属单质反应能被Cl2、O2氧化能与N2、O2反应B 与水反应能与沸水反应反应很困难C 与碱反应能溶于强碱溶液不反应能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发D 与某些氧化物反应能在CO2中燃烧生铝热反应答案 B 镁的金属性强于铝,铝与水反应很困难,镁能与沸水反应。
3.铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等,工业上经过下列工艺可以冶炼金属铝。
下列说法中错误的是( )铝土矿a b c d AlA.①、②中除加试剂外,还需要进行过滤操作B.a、b中铝元素的化合价相同C.③中需要通入过量的氨气D.④进行的操作是加热,而且d一定是氧化铝答案 C 铝土矿中加入盐酸生成Al3+和Fe3+,二氧化硅不溶于盐酸,所以要过滤,分离出二氧化硅;滤液中加过量NaOH溶液,Al3+转化为Al,Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,过滤除去Fe(OH)3沉淀,向滤液中通入过量的二氧化碳,会生成Al(OH)3沉淀,Al(OH)3受热分解生成Al2O3,最后电解熔融的Al2O3生成Al。
A项,由以上分析可知①、②中除加试剂外,还需要进行过滤操作,故正确;B项,Al3+、Al中铝元素的化合价均为+3价,故正确;C项,③中需要把Al转化为Al(OH)3沉淀,要通入过量的二氧化碳:Al+CO2+2H2OAl(OH)3↓+HC,故错误;D项,根据上述分析可知④中Al(OH)3受热分解生成Al2O3,故正确。
4.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量,产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示,由此确定,原溶液中含有的阳离子是( )A.Mg2+、Al3+、Ba2+B.H+、Mg2+、Al3+C.H+、Cu2+、Al3+D.只有Mg2+、Al3+答案 B Mg2+、Al3+遇氢氧化钠立即产生沉淀,与第一阶段无沉淀不符合,A项错误;B项,水溶液中一定含有氢离子,加入氢氧化钠没有沉淀产生,继续加入氢氧化钠溶液产生沉淀,达最大值,符合第二阶段沉淀量逐渐增加,第三阶段有部分沉淀能和氢氧化钠继续反应,说明部分沉淀是氢氧化铝,原溶液中一定含有铝离子,第四阶段沉淀的量不再随着氢氧化钠量的增多而增加,说明一定有一种沉淀和氢氧化钠不反应,可推知该沉淀是氢氧化镁,原溶液中一定含有镁离子,说明溶液中有H+、Al3+和Mg2+,B项正确;Cu2+在水溶液中呈蓝色,题干中溶液是无色,C项错误;Mg2+、Al3+遇氢氧化钠立即产生沉淀,与第一阶段无沉淀不符合,D项错误。
5.(2018陕西西安高三期末)已知Al2H6燃烧热极高,是一种很好的生氢剂,它跟水反应生成H2,球棍模型如图所示(白球为Al,黑球为H)。
下列推测肯定不正确的是( )A.该物质与水反应,属于氧化还原反应B.Al2H6分子中H为+1价,Al为-3价C.Al2H6在空气中完全燃烧,产物为氧化铝和水D.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料答案 B 在化合物中电负性大的元素显负价,电负性小的元素显正价,氢元素的电负性大于铝元素,氢铝化合物中铝元素显+3价,氢元素显-1价,B项错误。
6.将100 mL 3 mol· L-1的NaOH溶液与100 mL 1 mol· L-1的AlCl3溶液,按下列两种方法混合:①将NaOH 溶液逐滴加入AlCl3溶液中,边加边振荡②将AlCl3溶液逐滴加入NaOH溶液中,边加边振荡。
对上述实验所得出的结论正确的是( )A.现象相同,沉淀量相同B.现象相同,沉淀量不相同C.现象不相同,沉淀量相同D.现象不相同,沉淀量不相同答案 C 100 mL 3 mol· L -1NaOH 溶液中n(NaOH)=0.3 mol,100 mL 1 mol· L -1的AlCl 3溶液中n(AlCl3)=0.1 mol,则①将NaOH 溶液逐滴加入AlCl 3溶液中,发生反应:Al 3++3OH-Al(OH)3↓,现象为观察到白色沉淀;②将AlCl 3溶液逐滴加入NaOH 溶液中,发生反应:Al 3++4OH -Al +2H 2O,Al 3++3Al+6H 2O4Al(OH)3↓,先没有沉淀后出现沉淀,所以二者现象不同,由于AlCl 3最后全部转化为Al(OH)3,沉淀量相等,故选C 。
7.(2018福建莆田第六中学期中)向含Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液中逐滴加入150 mL 1 mol·L -1HCl 溶液,测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示,则下列说法中不正确的是( )A.a 曲线表示的离子方程式为Al +H ++H 2OAl(OH)3↓B.b 和c 曲线表示的离子反应是相同的C.M 点时,溶液中沉淀的质量为3.9 gD.原混合溶液中的C 与Al 的物质的量之比为1∶2答案 D Na 2CO 3、NaAlO 2的混合溶液中加入HCl 溶液,先发生反应:Al +H ++H 2OAl(OH)3↓,a 曲线表示Al 减少,Al反应完毕,发生反应:C+H+HC ,b 曲线表示C减少,c 曲线表示HC增加,C反应完毕,发生反应:HC +H+CO 2↑+H 2O,d 曲线表示HC 减少,此阶段Al(OH)3不参与反应,A 、B 项正确;加入盐酸50 mL 时NaAlO 2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀,加50 mL 盐酸之后C 反应,氢氧化铝沉淀不溶解,则M 点沉淀的质量和加入盐酸50 mL 时沉淀的质量相同,由NaAlO 2+HCl+H 2ONaCl+Al(OH)3↓知,n[Al(OH)3]=n(NaAlO 2)=n(HCl)=0.05 mol,m[Al(OH)3]=0.05mol×78 g·mol -1=3.9 g,C 项正确;Al与C消耗的盐酸的体积都是50 mL,所以消耗的氯化氢的物质的量相等,依据反应Al+H++H2O Al(OH)3↓、C+H+ HC可知C与Al的物质的量之比为1∶1,但Al与C都能水解,水解程度不同导致无法判断溶液中C与Al的物质的量之比,D项错误。
8.A、B、C、D、E五种化合物均含有某种短周期常见元素,它们的转化关系如图所示,其中A的溶液为澄清溶液,C为难溶的白色固体,E易溶于水,取A的溶液灼烧,焰色反应呈浅紫色(透过蓝色钴玻璃)。
(1)写出化学式:A ,B ,C ,D ,E 。
(2)写出下列反应的离子方程式:A→B:;A→D:。
答案(1)KAlO2Al(OH)3Al2O3AlCl3NaAlO2(2)Al+2H2O+CO2 Al(OH)3↓+HC Al+4H+ Al3++2H2O解析在短周期元素形成的化合物中,既能与盐酸反应,又能与NaOH溶液反应的物质必为两性物质,又因为B受热时转化为C,故可知C为Al2O3,B为Al(OH)3,由此推出D是AlCl3,E为NaAlO2;A与过量CO2反应生成Al(OH)3,且A的溶液的焰色反应呈浅紫色,则A为KAlO2。
9.镁是海水中含量较多的金属,镁、镁合金及镁的化合物在科学研究和工业生产中用途非常广泛。
(1)Mg2Ni是一种储氢合金,已知:①Mg(s)+H2(g) MgH2(s) ΔH1=-74.5 kJ·mol-1②Mg2Ni(s)+2H2(g) Mg2NiH4(s) ΔH2=-64.4 kJ·mol-1③Mg2Ni(s)+2MgH2(s) 2Mg(s)+Mg2NiH4(s) ΔH3则ΔH3= kJ·mol-1。
(2)工业上可用电解熔融的无水氯化镁获得镁。
其中氯化镁脱水是关键工艺之一,一种正在实验的氯化镁晶体脱水的方法是先将MgCl2·6H2O转化为MgCl2·NH4Cl·nNH3(铵镁复盐),然后在700 ℃脱氨得到无水氯化镁,脱氨反应的化学方程式为;电解熔融氯化镁,阴极的电极反应式为。
(3)储氢材料Mg(AlH4)2在110~200 ℃的反应为Mg(AlH4)2 MgH2+2Al+3H2↑,每生成27 g Al转移电子的物质的量为。
答案(1)+84.6(2)MgCl2·NH4Cl·nNH3MgCl2+(n+1)NH3↑+HCl↑Mg2++2e- Mg(3)3 mol解析(1)运用盖斯定律将②-①×2,得Mg2Ni(s)+2MgH2(s) 2Mg(s)+Mg2NiH4(s) ΔH3=+84.6 kJ·mol-1。
(2)“NH4Cl”在加热时会分解生成NH3和HCl。
(3)Mg(AlH4)2中Al为+3价,当生成1 mol Al 时,转移3 mol电子。
10.(2017江苏单科,16,12分)铝是应用广泛的金属。
以铝土矿(主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下:注:SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。
(1)“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为。
(2)向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH (填“增大”“不变”或“减小”)。
(3)“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3,电解过程中作阳极的石墨易消耗,原因是。
(4)“电解Ⅱ”是电解Na2CO3溶液,原理如图所示。
阳极的电极反应式为,阴极产生的物质A的化学式为。
(5)铝粉在1 000 ℃时可与N2反应制备AlN。
在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,有利于AlN的制备,其主要原因是。
答案(1)Al2O3+2OH-2Al+H2O(2)减小(3)石墨电极被阳极上产生的O2氧化(4)4C+2H2O-4e-4HC+O2↑H2(5)NH4Cl分解产生的HCl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜解析(1)Al2O3是两性氧化物,能与强碱溶液反应生成Al和H2O。
(2)“碱溶”时,NaOH溶液应过量,则在“过滤Ⅰ”所得滤液中一定含有过量的NaOH,当加入NaHCO3溶液时,HC+OH- C+H2O,使c(OH-)减小,故pH减小。
(3)电解熔融Al2O3时,阳极反应式为:2O2--4e- O2↑,O2会与石墨发生化学反应,从而消耗石墨。
(4)阳极应是H2O电离出的OH-放电,生成O2和H+,在Na2CO3溶液充足的条件下,H+与C反应生成HC,故阳极的电极反应式为:4C+2H2O-4e- 4HC+O2↑;阴极的电极反应式为:4H2-2H2↑+4OH-,所以物质A为H2。