钠与水反应连续实验设计
钠与水的反应教学设计
钠与水的反应教学设计
1.了解钠与水的反应产物及反应方程式；
2.掌握实验方法，能够正确安全地进行实验；
3.培养学生的合作意识，提高实验操作能力。
教学过程：
1.引入：简单介绍金属与非金属的反应特点，引出钠与水的反应；
2.理论部分：讲解钠与水的反应原理以及反应方程式；
3.实验部分：
（1）安全措施：为保证实验安全，先向学生说明实验注意事项，如戴上安全眼镜、穿上实验服等；
（2）实验操作：
a.取一小块钠，用滤纸擦干；
b.准备一个萃取漏斗，将水倒入其中，放在三角架上；
c.将钠小心地放在萃取漏斗上方，用滴管滴入几滴甲醇，用钳子将钠推进萃取漏斗中；
d.观察钠与水反应的过程，并记录实验结果和产物。
4.实验结果和讨论：观察钠与水的反应，让学生分小组进行观察、记录与分析；
5.总结：归纳钠与水的反应的产物和反应方程式。
教学评估：
1.及时纠正并帮助调整学生的实验操作错误，提高实验操作能力；
2.提供合适的课后作业，以检查学生的理解程度；
3.通过实验及讨论，评估学生的实验操作能力、实验数据的分析思维与解决问题的能力。
教学资源：
教师：教学讲义，实验仪器；
学生：安全眼镜，实验服，实验记录表。
钠和水反应的实验创新设计
钠和水反应的实验创新设计张志杰1 王占雨1（1北京市通州区永乐店中学北京通州101105 ）摘要：从实验的安全性、可操作性和实验现象的鲜明性出发，对现行人教版高中化学必修一中钠与水反应的实验利用废旧矿泉水瓶和输液管进行了创新设计，由于隔绝了空气，因此解决了钠块燃烧和产生的气体爆炸造成碱液飞溅等问题,同时对实验产生的气体加以验证，整个实验安全可靠,现象明显,可操作性强，体现了绿色化学的理念。
关键词：钠和水反应；实验改进；安全；绿色化学一问题的提出钠和水反应制取氢气是高一化学中一个非常重要的实验，它既有教师的演示实验，又有学生的分组实验，在现行《普通高中化学课程标准实验教科书（必修）第一册》中，是将钠直接投入到盛水的烧杯中，这样的操作虽然简单，但由于钠暴露在空气中和氧气直接接触，反应放出的热量使钠块燃烧，同时反应生成的氢气和氧气在爆炸极限以内形成爆炸性混合气体，在钠块附近发生爆炸，产生“啪啪”的爆炸声，造成碱液飞溅，存在极大的安全隐患，不利于学生分组实验的开展，同时该实验无法收集并检验反应生成的氢气，实验结论缺乏说服力。
基于以上原因，笔者在实验的探究过程中综合考虑了实验现象的鲜明性、安全性和可操作性等综合因素，对钠和水反应的实验进行了优化和改进。
二实验仪器及药品矿泉水瓶1个，带针头的废旧输液管1根，蒸发皿1个，金属钠，蒸馏水，煤油，肥皂液，酚酞试液三实验步骤及实验现象1如图1组装仪器：在矿泉水瓶中加入约300毫升的蒸馏水，滴加2至3滴酚酞，再加入约50毫升的煤油，拧紧瓶盖，将废旧输液管的针头插入矿泉水瓶盖，针头露出瓶盖约1cm 左右，往蒸发皿中加入适量肥皂液。
图12取一块绿豆大小的钠，用滤纸吸干表面的煤油，打开瓶盖将钠放入矿泉水瓶中，由于钠的密度大于煤油而小于水的密度，因此钠块处于煤油和水的液面之间并和水接触发生反应，在反应生成气体的推动作用下，使得钠在蒸馏水和煤油之间上下跳动，同时反应放出的热使钠熔化成小球，加有酚酞的蒸馏水随之变红，说明反应生成了氢氧化钠。
钠与水反应的教学设计(免费)
钠与水反应的教学设计(免费)教学重点：掌握钠的物理性质和与水的反应过程，了解金属与水反应的规律。
教学难点：理解钠与水反应的化学过程，掌握钠着火后的处理方法。
教学方法】1、情境教学法：通过社会生活事件引入化学知识，增加学生的研究兴趣。
2、实验教学法：通过实验探究钠的物理性质和与水的反应过程，培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
3、讲授法：讲解钠的物理性质和与水的反应过程，帮助学生理解化学知识。
教学过程】1、引入：通过社会生活事件引入化学知识，介绍钠在生活中的应用。
2、讲解：讲解钠的物理性质，包括钠的颜色、硬度、密度等。
3、实验：进行钠与水的反应实验，观察实验现象，总结金属与水反应的规律。
4、讲解：讲解钠与水的反应过程，包括钠与水生成氢气和氢氧化钠的化学反应过程。
5、实验：进行钠着火后的处理实验，观察实验现象，掌握钠着火后的处理方法。
6、总结：总结本节课所学内容，强调钠的重要性和金属与水反应的规律。
教学评价】1、钠的物理性质和与水的反应过程的掌握情况。
2、实验操作能力和观察实验现象的分析、判断能力。
3、学生对金属与水反应规律的理解和掌握程度。
4、学生对化学知识的兴趣和求知欲望的培养情况。
板书设计】钠与水的反应物理性质：颜色、硬度、密度等化学反应：钠+水→氢气+氢氧化钠钠的保存方法钠着火后的处理方法课后作业】1、总结金属与水反应的规律。
2、查阅资料，了解钠的其他应用。
为了引入新课内容，我们设计了一个实物展示，吸引学生目光，激发他们对钠的兴趣。
接下来，我们通过观察法来了解钠的物理性质。
在实验室中，钠被保存在煤油或石蜡油中。
我们用镊子夹取一小块钠，用小刀切割，观察到钠的颜色是银白色，硬度较小，可以用小刀切割。
钠的物理性质主要包括银白、轻、软、导、低等方面。
钠与水的反应是本节课的重点，为了引导学生思考，我们提出问题：为什么钠要保存在煤油中，而不像初中学过的白磷那样保存在水中呢？通过实验现象，我们可以让学生自己观察、思考和总结，培养他们的实验惯和化学兴趣。
钠与水反应的实验创新设计方案
钠与水反应实验的设计创新方案灵台一中郑成平【方案的名称】钠与水反应实验的设计创新方案【方案的背景与目标】钠与水的反应实验是高中化学中一个非常重要、非常有趣的实践内容，在学生掌握了一定的化学知识后，探究反化学反应元理、达到学以致用，把所学知识和生产生活联系在一起，是高中化学学习的目的和意义。
实验研究对象是高一学生，我的实验班级是高一1、2两个班级，共计80人。
通过对教材实验装置的改进，设计出一套能集展示反应现象、收集气体、点燃气体为一体的实验装置。
【实验原理】2Na+2H2O=2NaOH十H2↑【实验仪器及药品】250mL广口瓶1个6号橡胶塞1个、3号橡胶塞1个、直形玻璃活塞1个、玻璃管1支、玻璃和棒1支、去掉底部的矿泉水瓶1个、火柴、镊子、滤纸。
金属钠、蒸馏水、酚酞试液。
【实验装置】【实验步骤及现象】1.教具制作:(1)在与广口瓶相配套的6号橡胶塞上,用打孔器打三个孔,分别安装直形玻璃活塞、短玻璃棒和长玻璃导管。
因操作时需要多次让玻璃棒在橡胶塞孔内上下移动,可在玻璃棒伸入胶塞的端搽一点凡士林。
(2)在与矿泉水瓶相配套的3号橡胶塞上用打孔器打一个孔(与玻璃管直径相当),把该橡胶塞与玻璃管的另一头相连接。
最后组装成如图2所示装置,并检验装置气密性完好。
2.先拨出玻璃棒,用镊子取一小块金属钠(约0.5g~1g),用滤纸吸干煤油,捏成棒状(直径与玻璃棒的直径相当),然后用镊子把该钠棒内置于取出玻璃棒后的橡胶塞孔中,再插入玻璃棒把钠推至孔内的适当位置(不与水接触)。
3.向广口瓶中加水至瓶口的橡胶塞抵达处,再滴加4滴~6滴酚酞试液。
塞紧橡胶塞,关闭活塞开关。
4.演示时只需下压玻璃棒将金属钠推入水中,钠与水立即发生激烈的反应,溶液变成红色,产生的气体将溶液压入上端的矿泉水瓶中,广口瓶内可看到钠熔化成银白色的小球浮在水面上四处游动,直至完全消失,这时,广口瓶中收集有定量的气体,矿泉水瓶中被喷入一定体积的红色液体。
钠与水反应的实验设计
钠与水反应的实验改进一、课本上的实验如下图：二、实验步骤：1、先切一小块钠（绿豆大），用刺了小孔的铝箔包好；2、用镊子夹住，放在图中的试管口下(试管已装满水)；3、等试管集满气体时，用大拇指堵住试管口并从溶液中取出，向下移近酒精灯点燃；4、最后向烧杯中滴加无色的酚酞试液。
三、该实验需改进，需改进原因：1、该实验的操作较复杂，学生很难独立完成；2、由于钠与水反应生成的氢氧化钠是强碱，有很强的腐蚀性，而在试管集满气体后，我们必须把手伸进NaOH溶液中，用拇指堵住试管口，把试管从溶液中移出，此时NaOH对我们的皮肤会产生一定的腐蚀，虽然当时感觉不到，但终究还是影响我们的身体健康。
3、当在酒精灯上点燃H时，产生尖锐的爆鸣声，相当一部分学生不敢操作，2且如果环境较吵闹时，容易产生干扰。
所以，要很好地完成这一实验是有一定的难度的，且具有一定的危险性和不可靠性，因此很有必要对其作出改进。
四、改进后的实验装置如右图：五、改进后的实验步骤：1、先在直玻璃管和导管里加入水，再往水里滴入无色酚酞。
2、在胶塞上固定一根大头针,用针扎起一块黄豆粒大小的金属钠,迅速塞在直玻璃管一端上。
3、金属钠与水反应，反应产生的气体集满在玻璃珠的橡皮管。
4、待反应完后，用手挤压左边橡皮管（内有一颗小玻璃珠，结构与碱式滴定管的滴管口构造相同）。
在导管口把气体点燃。
通过现象可发现，直玻璃管的一端的液面会下降，而右端导管中的液体在反应过程中能从右边细长的导管与漏斗连接处喷出来，这样就可以形成一个美丽的喷泉（红色），增加实验的趣味性。
这是因为钠与水反应生成的气体难溶于水，则左边的气压增大，液面也随之下降，这证明反应中有气体生成；而管内的液体呈现红色，说明生成了NaOH（在反应前滴加了酚酞试液）。
六、改进后的实验优点：1、实验的现象便于观察，如果在中学课堂用此装置演示钠与水反应的实验,全体学生均能同时观察到实验现象。
2、该实验操作较简单，在检验生成的气体时，都是从视觉上观察到的，大大减少了外界对实验现象的影响，避免了因H不纯点燃而产生爆炸的现象，成2功率较高。
钠与水反应微型化学实验设计
１ 将 组装 好 的气 体发 生器 固定 在铁 架 台上 ． ． 例： 学校实 验 室 的废 液 缸 中收集 了学 生在 实 验 室 制取 Ｃ ｚ后 残 留 的废 液． 红 同学 想 探 究 废 液 溶 质 Ｏ 小 的成分 ， 你一 同参 与探 究并 回答 下 列 问题 ： 请 ［ 出问题 ］废 液 中 的溶质 是什 么物 质 ？ 提 ［ 出猜 想 ］小 红认 为废 液 中 的溶 质 只有 ｃ ｃ 作 ａ Ｉ． 你认 为 还可 能有 的溶 质是 ． 填 化学 式 ） （ ［ 阅资 料］ｃ ｃｌ溶 液呈 中性 ． 查 ａ ［ 验与结 论 ］① 小 红取 少 量 的 ｃ ｃ 溶 液 和 废 实 ａｌ
二 、 验 仪 器 及 试 剂 实
５ ｍＬ塑料针 筒两 个 、 旧输 液 管 （ 输 液控 制 开 废 带
关、 注射 针 头 ） 酒 精 灯 一 个 、 架 台 （ 铁 夹 ） 火 柴 、 、 铁 带 、 酚酞试 液 、 属钠 、 油． 金 煤
三 、 器 装 置 图 仪
４ 打 开 气 体 开 关 ， 整 右 边 的注 射 器 ， 左 边 注 ． 调 使 射 器 内 的液面 与 管 口相 平 ， 防止 注 射 器 内存 有 空气 ， 关 闭输 液控 制 开关． ５ 向上提大头针 ， ． 使钠块脱落 ， 反应开始 ， 观察现象． ６ 反应 停止 后 ， 燃酒 精 灯 ， 开气体 开 关 ， ． 点 打 用灯
染水 质
证 明她 的猜想 ， 由是 理 是 ， 验 中可能 看 到的现 象是 实
． ．
③如 果要 证 明你 的猜想 是 正 确 的 ， 选 择 的试 剂 你
总之 ， 好化学 实验不仅 要 明确 实验 目的 ， 真 观 学 认 察实验 现象 ， 确详 实 地记 录现 象 ， 析原 理 ， 要善 准 分 还 于总结 ， 多动 脑 筋 ， 进 实 验装 置 或 操 作方 法 ， 于 尝 改 勇
化学钠和水反应实验教学教案
实验的安全注意 事项和环保要求
反应过程中产生大量的热能
钠与水反应生成氢氧化钠和 氢气
钠与水反应的速率受温度影 响
钠与水反应的产物可以用于 制备肥皂、纸浆等工业产品
实验反思与建议
实验设计合理，操作简便 实验现象明显，易于观察 实验结果准确，易于理解 实验过程中，学生积极参与，提高了实验技能和科学素养
培养学生的科学精神和创新 意识
激发学生对化学实验的兴趣 和热情
引导学生关注环境保护和可 持续发展
培养学生的团队合作精神和 社会责任感
实验原理
钠是一种活泼金属，在空 气中容易氧化
钠与水反应生成氢氧化钠 和氢气
钠与酸反应生成盐和氢气
钠与盐溶液反应生成新的 盐和氢气
钠是一种活泼金 属，与水反应生 成氢气和氢氧化 钠
实验后处理： 清洗实验仪器， 整理实验数据， 撰写实验报告。
实验结果及分析
钠与水反应产生氢气 钠块浮在水面上，剧烈反应 反应过程中产生大量的热 反应结束后，钠块消失，溶液呈碱性
钠与水反应生成 氢氧化钠和氢气
反应过程中钠的 体积变化和温度
变化
氢氧化钠的性质 和用途
氢气的性质和用 途
实验中可能出现 的问题和解决方
水：实验辅助材料，用于与 钠反应
玻璃棒：实验工具，用于搅 拌和转移反应物
导管：实验工具，用于导出 反应反应容器，防止烫伤
钠：实验主要材料，用于与 水反应
烧杯：实验容器，用于盛放 反应物和生成物
温度计：实验工具，用于测 量反应温度
酒精灯：实验工具，用于加 热反应物
反应方程式： 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
反应条件：常温 常压下即可发生
钠与水反应设计实验探究方案
钠与水反应设计实验探究方案实验名称：钠与水反应设计实验探究方案实验器材：钠、蜡烛、石棉网、小苏打，长玻璃管(内径约为5毫米)实验药品：稀盐酸、氢氧化钠溶液、水、火柴、铜片实验原理：实验现象：钠与水反应实验过程：( 1)检查装置的气密性：用蜡烛或火柴点燃钠在石棉网上烧，直到钠全部熔化，但没有气泡逸出。
(2)验证燃烧的钠能使澄清石灰水变浑浊：往澄清石灰水中滴入一小滴稀盐酸，搅拌均匀，观察到澄清石灰水逐渐变浑浊，并产生大量气泡。
(3)验证产生的气体能使带火星木条复燃：将少量钠投入盛有少量水的试管中，把一支带火星的木条放入试管中，观察到钠与水反应时生成的氢气能使带火星的木条复燃，说明反应物是氢气和钠。
(4)验证钠在空气中发生了反应：取一支洁净的长玻璃管，在管口系上干燥的玻璃片，在酒精灯上加热，如果玻璃管口出现白烟，则表明生成了钠。
实验结论：钠与水反应生成氢气和氢氧化钠，该反应属于两步反应，反应的化学方程式是2na+h2o=2na(oh)2↑+2h2o。
实验中利用了“干燥”的玻璃片除去水分的作用，玻璃片隔绝空气，防止钠被氧化，钠不被氧化。
因此所选择的药品一定要洁净，而且都要经过充分的干燥处理，这样就可以防止污染或潮解而影响实验效果。
钠与水反应前，会先溶解于水，放出大量的热，用石棉网进行隔热，既可以减少钠的损失，又可以防止钠溅出。
该实验也告诉我们钠与水反应时要点燃，这个实验告诉我们，只有将可燃物和助燃物分开，才能更好地利用可燃物来完成燃烧的实验。
从实验中可以看出，钠与水反应是一个很快的化学反应，还生成了气体和氢气，这个实验说明钠具有还原性。
同时实验还证明钠与水反应生成氢气和氢氧化钠。
此实验通过对比还原剂和氧化剂可知钠还原性强。
钠的这个性质非常有意义，因为它是日常生活中不可缺少的金属，而我们人类的发展和生活需要更多的这种金属。