人教版高一化学必修第二册第六章第二节《化学反应的速率和限度》课件(共43张ppt)
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高中化学人教版(2019)必修第二册课件：第六章 第二节 课时2 化学反应的限度 化学反应条件的控制
(3) 反应 NH3+HCl NH4Cl 与反应 NH4Cl NH3↑+ HCl↑互为可逆反应吗?
答案:不互为可逆反应。反应条件不同,两者不能同 时进行。
2.回忆你在实验室进行的或观察过的化学实验、在生 活中见到过的涉及化学变化的现象或事例,要使反应符合 或接近人们的期望,你认为应该如何控制反应的条件?
C 项,CaCO3(s) CO2(g)+CaO(s),恒温、恒容下,反应体系中
气体的密度等于气体质量和体积的比值,质量变化,体积不变,
则密度变化,当气体密度保持不变时,达到平衡状态;D 项,
3H2(g)+N2(g)
2NH3(g),反应体系中 H2 与 N2 的物质的量
之比保持 3∶1,不能证明正、逆反应速率相等,不一定是平衡
(2)随着反应的进行 ,反应物和生成物浓度如何变 化?v 正与 v 逆怎样变化?
答案:随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,生成 物浓度逐渐增大。v 正逐渐减小,v 逆逐渐增大。
(3) 反 应进 行 到什 么 时候 会 停止 ? 此 时反 应 物和 生 成物浓度如何变化?这时反应真的停止了吗?
答案:反应不会停止;当正反应速率与逆反应速率 相等时,反应物和生成物浓度均不再改变,此时反应并没 有停止,而是处于化学平衡状态。
2NH3(g),反应体系中 H2 与 N2 的
物质的量之比保持 3∶1
解析:A 项,恒温、恒容下,反应体系中气体的颜色保持不
变,说明溴单质的浓度不再变化,达到了平衡状态;B 项,
2NO2(g) N2O4(g)是反应前后气体系数变化的反应,恒温、恒
容下,反应体系中气体的压强保持不变,说明达到了平衡状态;
答案:促进有利的化学反应,提高其反应速率和反应 物的转化率;抑制有害的化学反应,降低其反应速率,控制 副反应的发生,减少有害物质的生成。
新教材高中化学—新人教版必修2第6章第2节化学反应的速率与限度第1课时课件(49张)_11
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课堂互动探究
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课时作业
2.探究催化剂对化学反应速率的影响
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3.其他因素 影响化学反应速率的因素除温度、催化剂外，还有固体反应物的表面积、 溶液的浓度、反应物的状态、压强、溶剂、光照、电磁波等许多因素。
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v(H2)＝0.62mmoiln·L－1＝0.3 mol·L－1·min－1，
v(NH3)＝0.42mmoiln·L－1＝0.2 mol·L－1·min－1。
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提示
(2)用 N2、H2 和 NH3 表示的化学反应速率的数值是否相等？其数值大小 有何关系？
提示：不相等；v(N2)∶v(H2)∶v(NH3)＝0.1∶0.3∶0.2＝1∶3∶2，即速 率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比。
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解析 答案
[练 1] 将 4 mol A 和 2 mol B 在 2 L 的密闭容器中混合，并在一定条件 下发生如下反应：2A(s)＋B(g) 2C(g)，反应 2 s 后测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1。下列说法正确的是( )
A．用物质 A 表示 2 s 内的平均反应速率为 0.3 mol·L－1·s－1 B．用物质 B 表示 2 s 内的平均反应速率为 0.6 mol·L－1·s－1 C．2 s 时 v(C)＝0.3 mol·L－1·s－1 D．2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol·L－1
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人教版化学必修二化学反应的速率和限度课件上课用PPT(43页)
反应物状态
溶液状态 ， v增大
其他因素：压强、原电池、溶剂、光等
【自学P49神奇的催化剂】
催化剂能极大地改变反应速率，而自身的 组成、化学性质和质量在反应前后不发生 变化，具有高度的选择性（或专一性）
【课堂反馈】
1．在2A+B
3C+4D反应中，下列各表示
该反应的速度最快·min)
2、用同一反应体系中不同物质表示同一速率时， 其数值比一定__等__于_化学方程式中相应的化学计 量数之比。
3、化学反应速率均用__正___值来表示.且表示的 是_平__均__速率而不是_瞬__时__速率.
人教版化学必修二化学反应的速率和 限度课 件上课 用PPT(4 3页)
课堂小结
一、化学反应速率
比较反应的快慢,应取同一个反应的同 一参照物
人教版化学必修二化学反应的速率和 限度课 件上课 用PPT(4 3页)
人教版化学必修二化学反应的速率和 限度课 件上课 用PPT(4 3页)
化学反应速率表示时的注意事项： ⑴化学反应速率实际上指的是某物质在某一 段时间内化学反应的平均速率，而不是某一 时刻的速率 ⑵对于有纯液体或固体参与的化学反应一般 不用纯液体或固体来表示该反应的化学反应 速率 ⑶对于同一化学反应，在相同的时间内用不 同的物质来表示其反应速率时，其数值可能 不等，但这些不等的数值都是同一个反应的 速率．因此在表示化学化学反应速率时必须 指明是用哪种物质作为标准．
随堂练习3
下列哪种说法可以证明反应
N2 + 3H2
2NH3达到平衡状态 ( AC )
A.1个 N N键断裂的同时，有3个 H H 键形成
B.1个 N N键断裂的同时，有3个 H H 键断裂
【课件】化学反应的速率与限度课件高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
D
A
3. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是 A. 4－3－2－1 B. 1－2－3－4 C. 3－4－2－1 D. 1－2－4－3
组别
c(HCl)(mol/L)
神奇的催化剂
催化剂的神奇面纱至今尚未完全揭开，对催化剂的研究是当代化学一个极具魅力和应用前景的重要课题。
方法引导——变量控制 对于多因素的问题，常常采用只改变其中某一个因素，控制其它因素不变的研究方法，把多因素问题变成单因素问题。
2. 反应温度的影响 在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。
通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大
【探究】若有气体参与反应，压强对化学反应速率也有可能产生影响，请尝试着根据浓度对化学反应速率的影响，推出压强对化学反应速率的影响情况。
压强
体积
浓度
反应速率
压强对化学反应速率的影响(有气体参加的化学反应)
恒温增压
体积不变充入气体
压缩体积
有关气体
无关气体
浓度增大
化学反应速率的影响因素
影响因素
前提
v
注意事项
外因
浓度
其他条件相同时
增大反应物浓度
减小反应物浓度
温度
升高温度
降低温度
催化剂
使用催化剂
压强对有气体参加的反应
增大压强
减小压强
增大固体反应物接触面积
增大
A
3. 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得下图，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是 A. 4－3－2－1 B. 1－2－3－4 C. 3－4－2－1 D. 1－2－4－3
组别
c(HCl)(mol/L)
神奇的催化剂
催化剂的神奇面纱至今尚未完全揭开，对催化剂的研究是当代化学一个极具魅力和应用前景的重要课题。
方法引导——变量控制 对于多因素的问题，常常采用只改变其中某一个因素，控制其它因素不变的研究方法，把多因素问题变成单因素问题。
2. 反应温度的影响 在两支大小相同的试管中均加入2mL5%H2O2溶液，同时滴入2滴1mol/L FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将其中一支试管放入盛有冷水的烧杯中，另一支试管放入盛有热水的烧杯中，观察现象并进行对比。
通常气相或液相反应比固相反应的反应速率大
【探究】若有气体参与反应，压强对化学反应速率也有可能产生影响，请尝试着根据浓度对化学反应速率的影响，推出压强对化学反应速率的影响情况。
压强
体积
浓度
反应速率
压强对化学反应速率的影响(有气体参加的化学反应)
恒温增压
体积不变充入气体
压缩体积
有关气体
无关气体
浓度增大
化学反应速率的影响因素
影响因素
前提
v
注意事项
外因
浓度
其他条件相同时
增大反应物浓度
减小反应物浓度
温度
升高温度
降低温度
催化剂
使用催化剂
压强对有气体参加的反应
增大压强
减小压强
增大固体反应物接触面积
增大
新教材人教版高中化学必修二第六章第二节化学反应的速率与限度PPT
影响因素速率变化催化剂温度升高降低浓度增大减小加快加快降低加快降低影响因素速率变化压强对有气体参加的反应增大缩小容器体积减小增大容器体积加快降低情境思考古代皇室专用版冰箱冰鉴在周朝的时候古人就发明了一种东西专门用来保存冰
新教材人教版高中化学必修二课件
第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率与限度 第1课时 化学反应的速率
_温__度__越__高__速__率_越__快___
③浓度的影响:
实验操作
实验现象 实验结论
_不__加__水__的__试__管__中__产__生__气__泡__的__速__率__更__快__ _浓__度__越__大__反__应__速__率__越_快___
(2)外界因素对速率的影响: 其他条件不变时,改变某一条件:
影响因素 催化剂
固体反应物 的表面积
其他
影响结果
使用催化剂能极大地加快反应速率
增大固体反应物的表面积,化学反应 速率加快;减小固体反应物的表面积, 化学反应速率减慢
形成原电池、使用合适的溶剂等也 影响化学反应速率
【易错提醒】(1)由于增大反应物浓度造成的反应速率 减慢,此时要考虑常温下铁和铝在浓硫酸和浓硝酸中的 钝化。例如,铁和稀硫酸生成氢气的反应,若将稀硫酸 换成浓硫酸,发生钝化,反应不进行。 (2)中学阶段一般只讨论其他条件相同时,改变一个条 件对化学反应速率的影响。
A.该反应的化学方程式为3B+4D 6A+2C
B.反应进行到1 s时,v(A)=v(D)
C.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为 0.05 mol·L-1·s-1 D.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等
【解析】选C。Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)
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第六章 化学反应与能量
第二节 化学反应的速率与限度 第1课时 化学反应的速率
_温__度__越__高__速__率_越__快___
③浓度的影响:
实验操作
实验现象 实验结论
_不__加__水__的__试__管__中__产__生__气__泡__的__速__率__更__快__ _浓__度__越__大__反__应__速__率__越_快___
(2)外界因素对速率的影响: 其他条件不变时,改变某一条件:
影响因素 催化剂
固体反应物 的表面积
其他
影响结果
使用催化剂能极大地加快反应速率
增大固体反应物的表面积,化学反应 速率加快;减小固体反应物的表面积, 化学反应速率减慢
形成原电池、使用合适的溶剂等也 影响化学反应速率
【易错提醒】(1)由于增大反应物浓度造成的反应速率 减慢,此时要考虑常温下铁和铝在浓硫酸和浓硝酸中的 钝化。例如,铁和稀硫酸生成氢气的反应,若将稀硫酸 换成浓硫酸,发生钝化,反应不进行。 (2)中学阶段一般只讨论其他条件相同时,改变一个条 件对化学反应速率的影响。
A.该反应的化学方程式为3B+4D 6A+2C
B.反应进行到1 s时,v(A)=v(D)
C.反应进行到6 s时,B的平均反应速率为 0.05 mol·L-1·s-1 D.反应进行到6 s时,各物质的反应速率相等
【解析】选C。Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)
第六章 第2节 反应的速率与限度 课件 高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
说明该反应一定达到化学平衡的是(
A. NH3的质量保持不变
C.正反应和逆反应的速率相等
D
)
B. H2的含量保持不变
D. N2、H2和NH3的物质的量之比为1:3:2
知识精讲
在工艺生产中，用铁触媒作为催化剂，发生N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)的反应，
相关数据如下，生产中压强、温度是如何影响对NH3的含量？
−1
D
A.④ >③ > ② > ①
B.① > ② = ④ > ③
C.③ > ① > ② = ④
D.① < ③ < ② = ④
方法：1、统一单位
2、转化为同一物质的反应速率在进行比较
−1
∙
）
∙
−1
，
知识精讲
影响化学反应速率的因素
催化剂、温度、浓度、压强、物质的性质等
催化剂
温度
外因
浓度
压强
内因
物质本身的性质
化学平衡：化学反应达到一定程度时，正反应的速率与逆反应相等，
反应物与生成物 的浓度不再改变的一种表面静止状态。
知识精讲
【思考】1、所有化学反应都存在化学平衡吗？
只有可逆反应存在化学平衡。
2、达到化学平衡时有什么特点？
正反应速率与逆反应速率相等，但不等于0。
反应物和生成物的浓度不再变化。
化学平衡时，反应物的转化率最大。
2SO 2 +O 2 ⇌2SO 3 ，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在
密闭容器中进行，下列有关说法错误的是(
)
C
A.使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
B.在上述条件下，SO 2 不可能100%地转化为SO 3
A. NH3的质量保持不变
C.正反应和逆反应的速率相等
D
)
B. H2的含量保持不变
D. N2、H2和NH3的物质的量之比为1:3:2
知识精讲
在工艺生产中，用铁触媒作为催化剂，发生N2(g)+3H2(g) ⇌ 2NH3(g)的反应，
相关数据如下，生产中压强、温度是如何影响对NH3的含量？
−1
D
A.④ >③ > ② > ①
B.① > ② = ④ > ③
C.③ > ① > ② = ④
D.① < ③ < ② = ④
方法：1、统一单位
2、转化为同一物质的反应速率在进行比较
−1
∙
）
∙
−1
，
知识精讲
影响化学反应速率的因素
催化剂、温度、浓度、压强、物质的性质等
催化剂
温度
外因
浓度
压强
内因
物质本身的性质
化学平衡：化学反应达到一定程度时，正反应的速率与逆反应相等，
反应物与生成物 的浓度不再改变的一种表面静止状态。
知识精讲
【思考】1、所有化学反应都存在化学平衡吗？
只有可逆反应存在化学平衡。
2、达到化学平衡时有什么特点？
正反应速率与逆反应速率相等，但不等于0。
反应物和生成物的浓度不再变化。
化学平衡时，反应物的转化率最大。
2SO 2 +O 2 ⇌2SO 3 ，这是一个正反应放热的可逆反应。如果反应在
密闭容器中进行，下列有关说法错误的是(
)
C
A.使用催化剂是为了增大反应速率，提高生产效率
B.在上述条件下，SO 2 不可能100%地转化为SO 3
化学新教材 人教版高中化学必修第二册6.2.1 化学反应速率 课件
【引入】
在化学反应的研究和实际应用 中，人们除了选择合适的化学反应 以实现所期待的物质转化或能量转 化，还要关注化学反应进行的快慢 和程度，以提高生产效率。
【思考与讨论】
在化学实验和日常生活中，我们经常观察到这样的现象：有的反 应进行的快，有的进行的慢。
你了解下图涉及的化学反应进行的快慢吗？反应的快慢程度与 我们有什么关系？
【实验探究】
现象
加入MnO2 气泡冒出速 率增大
加入FeCl3 气泡冒出速 率增大
不加其他 有气泡冒出，
试剂
较慢
结论
MnO2能加快 反应速率
FeCl3能加快 反应速率
无催化剂反应 较慢
结论4：加入催化剂（正）能加快化学反应的速率。
【实验探究】
压强对反应速率的影响 有气体参加的反应，改变压强对反应速率的影响 实质是改变体积，使反应物的浓度改变。 (1)压缩体积或充入气态反应物，使压强增大，都 能加快化学反应速率。 (2)体积不变，充入不参与反应的气体。虽然总的 压强增大，但反应物浓度不发生变化，故化学反 应速率不变。
示。 2.计算公式
v (x) =
Δc(x) ——
= Δ——nV——(x)
Δt Δt
3.常用单位
mol/(L·min) 或 mol/(L·s) 或mol·L-1·min-1
4.实例 某反应的反应物A浓度在5 min内由6 mol·L－1变成了2 mol·L－1， 则v(A)＝ 0.8 mol·L－1·m。in－1
N2
H2
NH3
1.0 3.0
0
0.6 1.8
0.8
【课堂练习】
4.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到
化学人教版(2019)必修第二册6.2.2化学反应的限度(共31张ppt)
等：v(正)= v(逆) ≠0
(本质原因)
动：动态平衡 定：平衡时，各组分的浓度保持不变。(外部特征)
变：条件改变，原平衡破坏，建立新平衡。
判断可逆反应 是否达到平衡 的直接标志。
课堂小练
1、对于可逆反应M＋N
Q 达到平衡时，下列说法正确的是（ C ）
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等 B. M、N全部变成了Q C. 反应物和生成物的浓度都保持不变 D. 反应已经停止
① 2H2 + O2 = 2H2O
已知：2mol 1mol ? 2mol
②
一定条件
2SO2 + O2
2SO3
已知：2mol 1mol
? <2mol
可逆反应中反应物不能全部转化为生成物，存在化学反应限度。
一、化学反应限度
1、可逆反应： 在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进
行的反应称为可逆反应。
1. 反应刚开始时， v正 、v逆 为何值？ 2. 随着反应的进行，反应物和生成物的浓度如何改变？速率如何变化？ 3. v正 递减、v逆 递增将导致二者之间出现什么的结果？ 4. 在v正 = v逆 后，v正会继续减小吗？ 5. v逆 会继续增大吗？反应物和生成物的浓度呢？
(1)开始 c反(S应O2物) 、浓c度(O最2)最大大，， c生(S成O3物)＝浓0度为0
2、14CO2 + C
CO，达到化学平衡后，平衡混合物中含14C 的
粒子有 14CO2、14C、14CO。
一、化学反应限度
2.化学平衡状态的建立 在一固定容积的密闭容器里，加 2 mol SO2和 1 mol O2 (合适催化
剂)，能发生什么反应？是否能生成2 mol SO3？
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人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
第六章 第二节 化学反应速率及其限度
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第三节 化学反应的速率和限度
在化学实验和日常生活中，我们经常观察 到这样的现象：
分析 ： 1、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。 2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的 反应速率来判断。
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小结：
1、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时 其数值可能不同(但意义相同)
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如何能够改变化学反应速率呢？有哪 些条件能够影响化学反应的速率呢？下 面我们通过实验来探究
mol
该反应的化学方程
1.0 0.9
式为_X_+__3_Y__=_=___2_Z_,
0.8 0.6
0.7
ห้องสมุดไป่ตู้
X Y
反应开始至2min,Z的 平均反应速率为
0.4 0.2
.
0.2
..
.
Z . m. in
12345
_0_.0__5__m__o_l_/(_L. ·min)
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[练习2] 在2L容器中发生3A+B=2C的反应,若最初加 入A,B都是4mol,A的平均速率是0.12mol·/L·s,则
④根据不同物质的反应速率的大小判断反应进行的快慢
[练习3] 反应A+3B==2C+2D在四种不同的情况下 的反应速率分别为：
①ひ（A）=0.15mol/(L·S) ②ひ（B）= 0.6mol/(L·S) ③ひ（C）= 0.4mol/(L·S) ④ひ（D）= 0.45mol/(L·S) 该反应在四种情况下的快慢顺序为④__>__③__=_②__>_①_.
2、各物质的速率之比等于方程式计量数之比 m A + n B == p C + q D
ひ(A)：ひ(B)：ひ(C)：ひ(D)== m ：n ： p ：q 3、一般不用固体物质和纯液体表示化学反 应速率(其浓度视为常数)
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
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[1]反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反 应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有
关反应速率正确的是（ A ）
A、 V(A) = 0.005mol/(L·s) B、 V(C) = 0.002mol/(L·s) C、 V(B) = V(A)/3 D、 V(A) = 0.001mol/(L·s）
10s后容器中的B是_____3_._2____mol
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
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[练习3]在N2 + 3H2高 高催==温 压化= 2NH3的反应中,经过一 段时间后,NH3的浓度剂增加了0.6mol·L-1.在此时 间内用H2表示的平均速率为0.45mol ·(L·s)-1,则
解：
高温高压
N2 + 3 H2 催化剂 2NH3
起始浓度（mol/L）： 2
5
0
2min后浓度(mol/L): 1.8
4.4
0.4
变化浓度(mol/L):
0.2
0.6
0.4
所以:
0.2mol/L V(N2)= 2min
= 0.1 mol/(L·min)
同理: V(H2)= 0.3mol/(L·min) V(NH3) = 0.2 mol/(L·min
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
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[练习7] 在某温度时,在2L的容器中,X Y Z三种
物质的物质的量随时间的变化曲线如图.由图得,
.....
有的化学反应进行得快，有的化学反应进 行得慢。
[思考]：请同学们举出一些例子。
这
爆些
炸化
学
很快
变 化
有 牛奶腐坏
较快
何
差
异
？
较慢
很慢
溶洞形成
铁棒生锈
思考
我们应该怎样来衡量 一个化学反应的快与慢呢？
单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度
的增加量（均取正值）来表示
v=
Δc Δt
注意：1. v表示具体物质的平均反应速率，且为 正值；
2.化学反应的速率单位为：mol/(L·min)或 mol/(L·s)
★☆有关化学反应速率的简单计算
[思[例考1]与在交一流密]闭同容一器反中应装中有N，2和各H物2，质反的应速开率始之时，比N和2
反的应浓方度程为式2m计ol量/L；数H之2的比浓有度何为关5m系ol？/L；反应开始
22mm相iinn时内等，N；2测、得HV2(容、N器N2)H中:3的NV2(平的H均浓2)速度:V率为(N各1.H8是m3多)o=l少/L1？，:3求:2这
此段时间值为___2_s_________.
人教版高一化学必修第二册第六章第 二节《 化学反 应的速 率和限 度》课 件（共4 3张ppt ）
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[练习4] 在一定条件下，mA + nB = pC的反应 中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s), v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),则该反应 的化学方程式为：__2_A__+_B__=__2_C___________. 各物质的速率之比等于方程式计量数之比
第六章 第二节 化学反应速率及其限度
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第三节 化学反应的速率和限度
在化学实验和日常生活中，我们经常观察 到这样的现象：
分析 ： 1、根据反应速率之比等于物质的计量数之比来判断。 2、将不同物质表示的反应速率换算成同一物质表示的 反应速率来判断。
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小结：
1、同一反应中用不同的物质来表示反应速率时 其数值可能不同(但意义相同)
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如何能够改变化学反应速率呢？有哪 些条件能够影响化学反应的速率呢？下 面我们通过实验来探究
mol
该反应的化学方程
1.0 0.9
式为_X_+__3_Y__=_=___2_Z_,
0.8 0.6
0.7
ห้องสมุดไป่ตู้
X Y
反应开始至2min,Z的 平均反应速率为
0.4 0.2
.
0.2
..
.
Z . m. in
12345
_0_.0__5__m__o_l_/(_L. ·min)
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[练习2] 在2L容器中发生3A+B=2C的反应,若最初加 入A,B都是4mol,A的平均速率是0.12mol·/L·s,则
④根据不同物质的反应速率的大小判断反应进行的快慢
[练习3] 反应A+3B==2C+2D在四种不同的情况下 的反应速率分别为：
①ひ（A）=0.15mol/(L·S) ②ひ（B）= 0.6mol/(L·S) ③ひ（C）= 0.4mol/(L·S) ④ひ（D）= 0.45mol/(L·S) 该反应在四种情况下的快慢顺序为④__>__③__=_②__>_①_.
2、各物质的速率之比等于方程式计量数之比 m A + n B == p C + q D
ひ(A)：ひ(B)：ひ(C)：ひ(D)== m ：n ： p ：q 3、一般不用固体物质和纯液体表示化学反 应速率(其浓度视为常数)
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[1]反应A(g) + 3B(g)=2C(g)在2L密闭容器中反 应，0.5min内C的物质的量增加了0.6mol，有
关反应速率正确的是（ A ）
A、 V(A) = 0.005mol/(L·s) B、 V(C) = 0.002mol/(L·s) C、 V(B) = V(A)/3 D、 V(A) = 0.001mol/(L·s）
10s后容器中的B是_____3_._2____mol
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[练习3]在N2 + 3H2高 高催==温 压化= 2NH3的反应中,经过一 段时间后,NH3的浓度剂增加了0.6mol·L-1.在此时 间内用H2表示的平均速率为0.45mol ·(L·s)-1,则
解：
高温高压
N2 + 3 H2 催化剂 2NH3
起始浓度（mol/L）： 2
5
0
2min后浓度(mol/L): 1.8
4.4
0.4
变化浓度(mol/L):
0.2
0.6
0.4
所以:
0.2mol/L V(N2)= 2min
= 0.1 mol/(L·min)
同理: V(H2)= 0.3mol/(L·min) V(NH3) = 0.2 mol/(L·min
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[练习7] 在某温度时,在2L的容器中,X Y Z三种
物质的物质的量随时间的变化曲线如图.由图得,
.....
有的化学反应进行得快，有的化学反应进 行得慢。
[思考]：请同学们举出一些例子。
这
爆些
炸化
学
很快
变 化
有 牛奶腐坏
较快
何
差
异
？
较慢
很慢
溶洞形成
铁棒生锈
思考
我们应该怎样来衡量 一个化学反应的快与慢呢？
单位时间内反应物浓度的减少量或生成物浓度
的增加量（均取正值）来表示
v=
Δc Δt
注意：1. v表示具体物质的平均反应速率，且为 正值；
2.化学反应的速率单位为：mol/(L·min)或 mol/(L·s)
★☆有关化学反应速率的简单计算
[思[例考1]与在交一流密]闭同容一器反中应装中有N，2和各H物2，质反的应速开率始之时，比N和2
反的应浓方度程为式2m计ol量/L；数H之2的比浓有度何为关5m系ol？/L；反应开始
22mm相iinn时内等，N；2测、得HV2(容、N器N2)H中:3的NV2(平的H均浓2)速度:V率为(N各1.H8是m3多)o=l少/L1？，:3求:2这
此段时间值为___2_s_________.
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[练习4] 在一定条件下，mA + nB = pC的反应 中，各物质的化学反应速率为v(A)=amol/(L·s), v(B)=0.5amol/(L·s),v(C)=amol/(L·s),则该反应 的化学方程式为：__2_A__+_B__=__2_C___________. 各物质的速率之比等于方程式计量数之比