2012中考化学知识点填空(一)

合集下载

2012年中考化学知识点

2012年中考化学知识点1、物质的变化（物理变化和化学变化）2、化学与社会发展：（1）化学与能源：低碳经济、三大化石燃料、车用乙醇、节能减排、新能源、火箭燃料、核燃料（2）化学与生活：（3）化学与健康：营养素、微量元素对人体的作用、食品健康（4）化学与环境：空气污染、温室效应、白色污染、核污染、水污染（5）合成材料3、化学肥料（N、P、K）：作用、特点、区别4、实验基本操作5、化学式有关内容：元素种类、原子个数、原子个数比、元素质量比、相对原子质量、某元素的质量分数6、化合价计算（熟记常见元素化合价）7、物质分类：混合物、单质、化合物（氧化物、酸、碱、盐）8、物质的结构：（1）物质的构成：分子（定义、性质）原子（定义、结构示意图）、离子（结构示意图、阴阳离子区分（2）分子原子的区别（3）物质的组成：元素（定义、元素种类）元素种类由决定、元素的化学性质由决定9、用微观示意图表示物质的变化10、物质应用原理与化学方程式的正确书写、X化学方程式的推导11、酸碱度、PH12、除杂：除杂同时不能引入新的杂质13、鉴别：要有明显现象、方法可行14、坐标：酸碱度、气体生成、沉淀产生15、溶液、溶解度、溶解度曲线、溶液稀释、溶液中溶质质量分数计算16、（6分）（1）用化学符号填空（2）符号周围数字的含义17、（6分）物质用途：氮气、稀有气体、金刚石、石墨、一氧化碳、二氧化碳（干冰）、活性炭、稀硫酸、稀盐酸、熟石灰、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氧化钙、碳酸钙、食醋、乙醇、建筑材料18、水：软、硬水的区分、转化，水污染、净化，水的组成验证实验、节约用水19、金属及金属材料：（1）金属的特性；金属材料在生产、生活和社会、发展中的重要作用；金属与非金属的区分。

（2）金属与氧气的反应，金属锈蚀的条件；防止金属锈蚀的简单方法；除锈的方法。

（3）常见金属矿物及炼铁的原理。

（4）合金及合金与纯金属性能的比较。

（5）废弃金属对环境的污染，回收金属的重要性。

2012中考化学总复习基础知识详细总结[1]

第 1 页共 36 页
在化学化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂） 15、燃烧的条件：（1）物质具有可燃性；（2）可燃物与氧气接触；（3）温度达到着火点。 16、灭火的方法：（1）移走可燃物；（2）隔绝氧气（如油锅着火可用锅盖盖灭）；（3）降低可燃物的温度至着火点以下（如房屋着火时消防队员用高压水枪灭火）。 17、爆炸：可燃物在有限空间内急速燃烧，在短时间内产生大量热和气体导致爆炸。
九年级化学复习提纲基本概念与原理部分 1、物理变化：没有生成其他物质的变化，如石蜡熔化、水的三态变化、灯泡发光等。 2、化学变化：生成了其他物质的变化，如燃烧、钢铁生锈、食物腐败、呼吸作用、光合作用等。 3、物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质，它包括颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电导热性、延展性等。如通常状况下，二氧化碳是无色无味的气体，密度比空气大，能溶于水，降温后能变成固态的干冰。 4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性等。 5、混合物：由两种或两种以上物质组成，如空气、自来水、矿泉水、海水、石灰水、粗盐、石灰石、盐酸、黄铜、生铁和钢等各种合金、石油、煤、天然气都是混合物。 6、纯净物：只由一种物质组成，如O2 、N2 、CO2、H2O等。 7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称，元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。决定元素的种类是质子数或核电荷数。 8、构成物质的微粒：（1）分子（保持物质化学性质的一种微粒，由原子构成）；（2）原子（化学变化中的最小微粒，在化学变化中不可再分）；（3）离子（原子失去或得到电子后形成的带电微粒，可分为阳离子[如Na+、NH4+]和阴离子[如Cl—、CO32—]。 9、原子结构：（1）原子核：居于原子中心，体积极小但质量相当于整个原子质量。它虽小，还可分为带正电质子和不带电的中子。（2）电子：带负电，在原子核外很大空间作高速运转。跟原子比较，其质量和体积都可忽略不计。在原子里，核电荷数=质子数=核外电子数 10、离子：带有电荷的原子或原子团（镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数）。 11、稳定结构：①最外层8电子②第一层为最外层2电子。 12、自然界中的化学元素：（1）地壳中最多的元素：O （2）地壳中最多的金属元素： Al 地壳中含量前四位的元素依次是氧、硅、铝、铁。空气中含量最多的元素是氮元素。（3）海水、人体中最多的元素：O 13、化合物的命名：（1）两种元素化合：“某化某”，如MgO氧化镁，NaCl氯化钠，Fe3O4四氧化三铁，P2O5五氧化二磷，Ca（OH）2氢氧化钙；（2）金属与酸根化合：“某酸某”，如CaCO3碳酸钙，CuSO4硫酸铜，NH4NO3硝酸铵。 14、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性质

2012年中考化学试题分类解析

2012年中考化学试题分类解析1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。

考试时间100分钟。

2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。

3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。

5．考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。

6．本试卷化学方程式中的“”和“”含义相同。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Ca 40 Fe 56 I 127一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

共25个小题，每小题1分，共25分。

）1．保持氢气化学性质的最小粒子是A．H2 B．H2O C．H D．H+2．化学与生活密切相关。

下列食物能为人体提供糖类的是A．蔬菜B．牛奶C．大米D．花生3．化学反应前后一定发生变化的是A．原子数目B．原子质量C．元素种类D．物质种类4．下列物质中，不属于溶液的是A．泥水B．硬水C．矿泉水D．生理盐水5．下列能源中，容易获得且不会对环境造成污染的是A．石油B．天然气C．氢气D．太阳能6．下列物质的化学式书写不正确的是A．氧化钠NaO2 B．氧化铝Al2O3C．硫酸镁MgSO4 D．氢氧化铜Cu(OH)27．空气是一种重要的自然资源。

下列关于空气的说法正确的是A．空气是由多种物质组成的混合物B．空气污染指数越高，空气质量越好C．人体呼吸时吸入的是空气，呼出的全部是CO2D．空气中含量最多的气体是O2，所以空气是纯净物8．下列气体不能用NaOH固体干燥的是A．O2 B．CO2 C．H2 D．N29．下列属于复合肥料的是A．尿素[CO(NH2)2] B．硫酸钾(K2SO4)C．磷酸铵[ (NH4)3PO4 ] D．碳酸氢铵(NH4HCO3)10．硅是信息技术的关键材料。

工业上制备硅的反应SiO2 + 2C高温Si + 2CO↑属于A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应11．分子和原子的主要区别是A．分子运动，原子不运动B．分子质量大，原子质量小C．分子间有间隔，原子间无间隔D．在化学反应中，分子可分而原子不可分:12．下列做法不符合“低碳生活”理念的是A．减少使用一次性纸制品B．保持饮水机24小时开启C．选择可反复使用的购物袋D．养成随手关灯的习惯13．通常铝制品耐腐蚀的原因是A．铝的化学性质不活泼B．铝是银白色固体C．铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜D．铝的密度较小14．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。

初中化学必背知识点填空

初中化学必背知识点一、化学用语1、写出常见离子称和符号镁离子氯离子铝离子铁离子亚铁离子钙离子氧离子氢离子锌离子铜离子钠离子银离子原子团(根)：氢氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根铵根2、化合价口诀4、必须熟记的制取物质的化学方程式（1）实验室制取氧气一：（2）实验室制取氧气二：(3) 实验室制取氧气三：（4）实验室制法CO2：（5）实验室制取氢气：（6）电解水制取氢气：（7）湿法炼铜术（铁置换出铜）：（8）炼铁原理：（9）生灰水[Ca(OH)2 ]的制取方法：（10）生石灰(氧化钙)制取方法：二．金属活动性顺序：钾钙钠镁铝，锌铁锡铅（氢），铜汞银铂金三、常见物质的颜色、状态1、白色固体：2、黑色固体：紫黑色3、红色固体：▲硫磺：4、三大有色溶液：，，）具有刺激性气体的气体：1（、5（2）无色无味的气体：四、一些物质的特性及用途：可燃性的气体：，都可做燃料，点燃前都要，与空气混合点燃会爆炸。

还原性的物质：都可用来冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。

具有氧化性的物质：助燃性物质：能使带火星木条复燃，或使燃着木条燃烧更旺。

有毒的气体：，能与血红蛋白结合使人中毒，煤气中毒就是指CO中毒。

使澄清石灰水变浑浊气体：只有最轻气体：也是唯一燃烧无污染的气体燃料：用于人工降雨，致冷剂；CO2气体：用于灭火，做温室肥料，制汽水等：用于除铁锈，是胃酸的主要成份，浓盐酸有性（挥发出HCl气体）：建筑材料，制水泥、高温煅烧制CaO；：易与水反应并放热，做食品干燥剂，可用来制取Ca(OH)2。

)2：用于改良酸性土壤，配制波尔多液，与Na2CO3反应制取NaOH五、化学与社会相关常识。

1、三大化石燃料：2、六大营养物质：（如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、（鱼、肉、蛋、奶、豆）、(蔬菜、水果)、水、无机盐3、缺钙：（老年人）、（儿童）；缺铁：缺碘：（大脖子病）缺维生素A：；缺维生素C：4、合金：和都是铁的合金，区别是含量不同，钢含碳量低，是Cu-Zn合金5、铁生锈条件:铁同时与和接触6、防锈方法是：，，。

2012年化学中考备考资料

2012年黄冈市中考化学备考资料一、选择题：（一）考点1化学变化1.在下列变化中，有一个变化与其他变化的本质不同，该变化是A.天热吃雪糕时，发现雪糕慢慢熔化B.把木炭放入冰箱中，冰箱异味消失C.洗净的铁锅常会出现锈渍D.在晾干的咸菜表面出现食盐晶体2.下列变化中,前者是物理变化,后者是化学变化的是A.冰雪融化食物腐烂B.汽油挥发工业上制取氧气C.酒精燃烧铁生锈D.水的电解干冰升华3．下列物质的性质属于物理性质的是A ．氧气有氧化性B ．酒精有可燃性C ．浓盐酸有挥发性D ．浓硫酸有腐蚀性（二）考点2实验操作1．下列实验操作或装置正确的是2．下列实验操作或事故处理中，正确的是（）A 、稀释浓硫酸，应将水慢慢注入盛有浓硫酸的烧杯中并搅拌B 、酒精灯洒出的酒精万一在桌上着火，应立即用湿抹布扑盖C 、碱溶液沾到皮肤上，应尽快用抹布擦拭干净，再涂上稀盐酸D 、为了节约药品，实验后剩余的药品应立即放回原瓶3．下列有关实验现象的描述或对实验操作的叙述中，正确的是（）A 、倾倒液体时，为方便看到药品名称，标签向着自己B 、用热的纯碱溶液洗涤试管内壁附着的油脂C 、细铁丝在氧气中燃烧生成白色固体D 、棉花在酒精灯的火焰上灼烧后会产生烧焦羽毛味（三）考点3物质构成的奥秘1．建立一个适当的模型来反映和代替客观对象，可以帮助我们认识和理解观察不到的化学反应。

已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观模型示意图如下，图中相同小球代表同种原子，原子间的短线代表原子的结合。

下列从图示获得的信息中错误的是A 、图示中共有4种分子B 、图示符合质量守恒定律C 、该反应属于置换反应D 、说明化学反应中原子不可分2．现有+1H 、+1Na 、+6S 、–2O四种元素，假定他们按二种或三种元素相结合形成化合物，按指定化合价最多可形成化合物的种数是：A ．8种B ．7种C ．6种 D ．5种3．有一组含氮物质，按某种规律排列如下：NH 3、N 2、N 2O 、N 2O 4、HNO 3，则该排列规律为：A ．氮元素质量分数从高到低排列 B.氮元素化合价从低到高排列C ．物质相对分子质量有小到大排列D ．一个分子中原子个数由少到多排列4．食醋是厨房中的一种调味品，其中含有少量醋酸。

2012初三化学上册知识点总结复习(非常详细)

2014届初三寒假培训资料。

全力以赴备战2014年中考，为梦想，全力以赴！知识点1 物质的变化和性质1、化学变化实质：（1）有新物质生成（2）分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子2、原子论（道尔顿）和分子学说（阿伏加德罗）的创立考点一、物质的变化1、概念：物理变化——没有生成其它物质的变化。

例:石蜡熔化、水结成冰、汽油挥发化学变化——有其它物质生成的变化例:煤燃烧、铁生锈、食物腐败、呼吸2、判断变化依据：是否有其它（新）物质生成。

有则是化学变化，无则是物理变化3、相互关系：常常伴随发生，有化学变化一定有物理变化,有物理变化不一定有化学变化。

4、化学变化伴随现象：放热、吸热、发光、变色、放出气体和生成沉淀。

考点二、物质的性质物理性质：物质不需要化学变化就表现出的性质。

包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、挥发性、延展性、导电性、吸水性、吸附性等。

化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质。

可燃性、氧化性、还原性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性、金属活动性等。

它们的区别是：物理性质在静止状态中就能表现出来，而物质的化学性质则要在物质运动状态中才能表现出来考点三、物理变化、化学变化、物理性质、化学性质之间的区别与联系。

知识点2 走进化学实验室考点一、常用的仪器（仪器名称不能写错别字）（一）初中化学实验常用仪器反应容器可直接受热的：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等能间接受热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需加石棉网）常存放药品的仪器：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、滴瓶（少量液体）、集气瓶（气体）用加热仪器：酒精灯计量仪器：托盘天平（称固体质量）、量筒（量液体体积）仪分离仪器：漏斗取用仪器：药匙（粉末或小晶粒状）、镊子（块状或较大颗粒）、胶头滴管（少量液体）器夹持仪器：试管夹、铁架台（带铁夹、铁圈）、坩埚钳其他仪器：长颈漏斗、石棉网、玻璃棒、试管刷、水槽不能加热：量筒、集气瓶、漏斗、温度计、滴瓶、表面皿、广口瓶、细口瓶等1、试管（1）、用途：a、在常温或加热时，用作少量试剂的反应容器。

2012中考化学知识点

初三化学化学方程式（上册）一、必须记忆的物质的“俗称”及化学式：氢气H 2 氧气O 2 氮气N 2 氨气NH 3 水H 2O 过氧化氢H 2 O 2二氧化碳CO 2 天然气CH 4 酒精C 2H 5OH 醋酸CH 3COOH 食盐NaCl盐酸HCl 火碱NaOH 石灰石CaCO 3 纯碱Na 2CO 3 小苏打NaHCO 3 澄清石灰水主要成分Ca(OH)2 生石灰CaO 二、必须记忆的化学用语：钠离子Na + 镁离子Mg 2+ 亚铁离子Fe 2+ 氯离子Cl －氧离子O 2－硫离子S 2－氢氧根离子OH －碳酸根离子CO 32－氨根离子NH 4+ 硫酸根离子SO 42－三、必须记忆的化学方程式：1。

铁丝在氧气中燃烧： 4 2。

红磷的燃烧：3。

天然气的燃烧： CH 4+2 O 2O 4。

煤气的燃烧：2CO+O5。

酒精的燃烧： C 22+3H 2O6。

双氧水制氧气： 2H7。

氯酸钾制氧气： 2✁8。

高锰酸钾制氧气：+MnO 2+ O 2✁ 932+H 2O+CO 2✁ 10。

用石灰水检验二氧化碳： CO 2+Ca(OH)2==CaCO 3 +H 2O 11。

用氢氧钠溶液吸收二氧化碳： CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O12。

电解水：2H13。

工业炼铁：214+ H 2SO 4= FeSO 4+H 2↑ 15。

铁与硫酸铜溶液反应： Fe+CuSO 4=Cu+FeSO 4 16。

氢氧化钠与盐酸的中和反应：NaOH+HCl=NaCl+H 2O 17。

工业废水的处理： Ca(OH)2+ H 2SO 4=CaSO 4+2H 2O 18。

用稀盐酸除铁锈： Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O 19。

生石灰与水反应： CaO+H 2O=Ca(OH)220．碳酸钠与石灰水反应：Na 2CO 3+Ca(OH)2=CaCO 3↓+2NaOH21。

氧化汞分解：222✁23. 工业煅烧石灰石：2✁化学方程式汇总一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应：1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O 2 点燃 2MgO2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃Fe3O43.铜在空气中受热：2Cu + O2加热2CuO4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃2Al2O35.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2点燃2H2O6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃SO28.碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃CO29.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃CO2 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13.水在直流电的作用下分解：2H2O 通电2H2↑+ O2 ↑14.加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3加热2CuO + H2O + CO2↑15.加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16.加热高锰酸钾：2KMnO4加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑17.碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高温煅烧石灰石：CaCO3高温CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2O20.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑21.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑22.焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4高温3Fe + 2CO2↑23.一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO224.一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO225.一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4高温3Fe + 4CO2四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26.锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27.铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28.镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30.锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑31.铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑32.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑33.铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41.氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42.氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3↓+ H2O （5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓+ 3NaCl 67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓+ 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓+ 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓+ NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓+ 2NaCl五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na 2O + H 2O ==== 2NaOH 75．三氧化硫溶于水：SO 3 + H 2O ==== H 2SO 476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO 4·5H 2O 加热 CuSO 4 + 5H 2O 77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO 4 + 5H 2O ==== CuSO 4·5H 2O2H 2O 2 2H 2O+O 2↑MnO 2Fe+CuSO 4 FeSO 4+Cu2NaOH+CuSO 4 Na 2SO 4+Cu(OH)2↓H 2+CuO Cu+H 2O△2HgO 2Hg+O 2↑△Mg+CuO MgO+Cu△2KClO 3 2KCl+3O 2↑△MnO 22KMnO 4 K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑△C+O 2 CO 2点燃S+O 2 SO 2点燃4P+5O 2 2P 2O 5点燃2H 2+O 2 2H 2O点燃3Fe+2O 2 Fe 3O 4点燃4Al+3O 2 2Al 2O 3点燃2Mg+O 2 2MgO点燃2H 2O 2H 2↑+O 2↑通电Na 2CO 3+2HCl 2NaCl+H 2O+CO 2↑C+CO 2 2COC+2CuO 2Cu+CO 2↑高温高温3C+2Fe 2O 3 4Fe+3CO 2↑高温CaCO 3+2HCl CaCl 2+H 2O+CO 2↑2CO+O 2 2CO 2CO+CuO Cu+CO 23CO+Fe 2O 3 2Fe+3CO 2C 2H 5OH+3O 2 2CO 2+3H 2O点燃点燃△1)2)3)4)5)6)7)8)9)10)11)12)13)14)15)16)17)18)19)20)21)22)23)24)25)26)27)28)29) 2Cu+O 2 2CuO△高温CaCO 3 CaO+CO 2↑30)高温H 2CO 3 H 2O+CO 2↑H 2O+CO 2 H 2CO 3 CO 2+Ca(OH)2 CaCO 3↓+H 2O四、必须记忆的燃烧实验现象：五、必须记忆的其他实验H往盛有氨水的试管中滴入酚酞试液六、氧气和二氧化碳的制取。

2012年中考化学真题精品解析分类汇编：考点21 分子和原子

考点21 分子和原子一、选择题（2012年江苏盐城，4题，2分）干冰升华后体积变大的原因是A．分子体积变大B．分子间隔变大C．分子数量增多D．分子碰撞频率减小【答案】B【解析】微观粒子体积、质量大小不受外界影响，干冰升华后体积变大只是因为分子间隔变大。

（2012年湖南衡阳，8题,2分）下列有关分子、原子、离子的说法正确的是A.分子是保持物质性质的最小粒子B.物质都是由分子构成的C.原子是由原子核、中子、电子构成的D.原子得失电子后形成离子【答案】D【解析】分子是保持物质化学性质的最小粒子；分子只是构成物质粒子的一种，除分子之外原子、离子等都是构成物质的基本微粒；有的原子中没有中子，像有的氢原子就不存在中子；故选D。

（2012年湖南衡阳，9题,2分）“三效催化转化器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体。

下图是该反应的微观示意图，其中不同的球体代表不同的原子，下列说法中，不正确的是A.分子在化学变化中可以再分B.化学反应前后，原子种类不变C.生成物中有单质D.参加反应的两种分子的个数比为3∶2【答案】D【解析】由图示化学反应可知，发生化学变化的时分子必须分裂，原子重新组合，反应前后原子的数目、种类、质量保持不变；生成物中有一种元素组成的分子故有单质生成；反应前后分子减少的数目是参加反应的数目，2：2。

（2012年湖北襄阳，12题，1分）从分子、原子的观点分析，下列说法错误的是A 1滴水中含有约1.67×1021个水分子，说明水分子很小B 墙内开花墙外香，说明分子在不断运动C 水蒸发变成水蒸气，水分子的化学性质发生了改变D 25m3的石油气加压后可装入容积为0.024m3的钢瓶中，说明分子之间有一定间隔【答案】C【解析】构成物质微粒共有的性质：体积、质量甚小；微粒之间有间隔；微粒永不停息的运动；水蒸发变成水蒸气只是分子间隔变大，分子本身没有改变。

（2012年福建泉州，13题，2分）右图是电解水的微观模型示意图，从中获得信息错误的是A 两种生成物的分子个数比为2：1B 生成物中有一种化合物和一种单质C 反应前后原子种类和树木数目没有变化D 化学反应中，分子分为原子，原子不能再分【答案】B【解析】由图示的化学反应分子分裂原子重新组合，反应前后原子的种类和原子的数目以及原子的质量保持不变；生成物中只有氢气和氧气两种单质而没有化合物。

2012中考化学知识点汇总1[1]

2012中考化学知识点汇总（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

(空气)1、空气中氧气含量的测定：实验现象：①红磷（不能用木炭、硫磺、铁丝等代替）燃烧时有大量白烟生成，②同时钟罩内水面逐渐上升，冷却后，水面上升约1/5体积。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算，大约是氮气为78%、氧气为21%（氮气比氧气约为4∶1）、稀有气体（混合物）为0.94%、二氧化碳为0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2。

（水）4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

5、电解水中正极产生氧气，负极产生氢气，体积比（分子个数比）为1∶2，质量比为8∶1，在实验中常加稀H2SO4和NaOH来增强水的导电性。

通的是直流电。

（O2、H2、CO2、CO、C）1、氧气是无色无味，密度比空气略大，不易溶于水，液氧是淡蓝色的。

氢气是无色无味，密度最小，难溶于水。

二氧化碳是无色无味，密度比空气大，能溶于水。

2012年天津市中考化学试题及答案解析

2012年天津市中考化学试题及答案解析一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分）1. 空气中，氮气的体积分数约为A. 0.03%B. 0.94%C. 21%D. 78%2. 下列性质中，属于氧气的化学性质的是A. 支持燃烧B. 无色气体C. 难溶于水D. 密度比空气大3. 下列图标中，表示禁止燃放鞭炮的是A B C D4. 铜丝常用于制作电线，是因为铜具有A. 导热性B. 导电性C. 密度较大D. 抗腐蚀性5. 下列物质中，含有氢分子的是A. H2B. H2OC. H2O2D. H2SO46. 有研究表明，每100 g猪肝含铁25 mg，这里所说的铁指的是A. 单质B. 分子C. 原子D. 元素7. 下列物质中，属于合金的是A. 铁B. 钢C. 铝D. 铜8. 下列物质的化学式中，书写不正确的是A. 碳酸钠NaCO3B. 氢氧化铜Cu(OH)2C. 氧化镁MgOD. 硫酸镁MgSO49. 下列性质中，与“二氧化碳可用于灭火”无关的是A. 不能燃烧B. 能溶于水C. 密度比空气大D. 不支持燃烧10. 下列化学方程式中，书写正确的是A. 4Fe + 3O2 2Fe2O3B. 2 KClO3 === 2KCl + 3O2↑C. 4P + 5O2 2P2O5D. Cu + H2SO4 == CuSO4 + H2↑11. 下列实验基本操作中，正确的是12. 下列措施中，不能起到节约化石能源作用的是A．采用风力发电B．使用乙醇汽油C．使用太阳能电池为路灯供电D．治理被酸雨酸化的土壤13. 分别将等量的品红同时加入盛有相同体积的热水和冷水的烧杯中，观察到当热水大面积变成红色时，冷水中只有品红周围的溶液变成了红色（如图所示）。

通过该实验，可以得到的结论是A. 分子的质量很小B. 分子由原子构成C. 分子运动的快慢与温度有关D. 分子是保持物质化学性质的最小微粒14. 硅酸钠（Na2SiO3）是制作防火板材的原料之一。

2012年中考化学常识

2012中考化学常识一、初中化学常见物质的颜色（一）固体的颜色1、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，无水硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁。

2、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，炭黑，活性炭3、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属，注意铁粉是黑色粉末。

4、无色固体：冰，干冰，金刚石5、红色固体：铜，氧化铁6、红褐色固体：氢氧化铁7、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体8、绿色固体：碱式碳酸铜9、紫黑色固体：高锰酸钾10、淡黄色固体：硫磺（二）液体的颜色11、无色液体：水、双氧水、中性或酸性条件下分酚酞溶液以及大部分白色盐的溶液。

12、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液，主要是可溶的铁盐。

13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液，主要是可溶的亚铁盐。

14、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液，主要是可溶的铜盐。

15、紫色溶液：石蕊溶液。

16、红色溶液：碱性条件下的酚酞溶液、酸性条件下的石蕊溶液。

17、紫红色溶液：高锰酸钾溶液（三）气体的颜色17、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

18、红棕色气体：二氧化氮19、黄绿色气体：氯气二、初中化学之“三”1、构成物质的三种微粒：分子、原子、离子。

2、不带电的三种微粒：分子、原子、中子。

3、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。

4、物质组成与构成的三种说法：以水为例，①水是由氢元素和氧元素组成的；②水是由水分子构成的；③一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。

5、造成水污染的三种原因：①工业“三废”任意排放；②生活污水任意排放；③农药化肥任意施放。

6、收集方法的三种方法：排水法（不溶于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。

7、氧化反应的三种类型：燃烧、爆炸、缓慢氧化。

8、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛。

2012中考化学填空题专题练习及答案(word版).pdf

(12) 胃酸过多服用胃舒平（氢氧化铝） (13) 含三种元素的有机物发生的燃烧反应
(14) 两黑色粉末混合发生的置换反应 (15) 某白色固体溶于水放热的化合反应 (16) 体现二氧化碳做氧化剂的化合反应 (17) 未密封保存的氢氧化钠变质的原因 (18) 氢氧焰焊接金属
2
11. 金属钛及钛的合金被认为是 21 世纪重要的金属材料，地壳中的钛矿石主要是金红石
(1) 实验室制取氢气的反应原理 : (2) 泡沫灭火器的反应原理 : (3) 实验室制取二氧化碳的反应原理 : (4) 检验二氧化碳的反应原理 : (5) 有盐氧化物单质生成的分解反应 : (6) 生成沉淀水气体的复分解反应 : (7) 加热固体混合物制取氧气的反应 : (8) 生成有刺激性气味的气体的复分解反应：（9）有铜生成的置换反应：（10）有铜参加的置换反应：（11）测定空气中氧气含量的实验中涉及的反应：
（16） 2 个氧原子
，（ 17） 2 个碳酸根离子 _________；（ 18） FeCO3 的名称
（19）氧原子结构示意图 ___________________（ 20）镁离子结构示意图 ___________________
2. 现有 Na、 O、 C、 H 四种元素中，请选用其中一种或几种元素写出符合下列要求的化学式
_______________________ 。该反应属于
反应（填基本反映类型）
氩气在反应中所起的作用是
.
12. 某同学研究硫酸亚铁受热分解反应时 , 作来两种假设 (1) 假设它按 KClO3 受热分解方式来
分解，则化学方程式是
;(2)
假设它按 CaCO3 受热分解方式
来分解，则化学方程式是
事实上由于 FeO易被氧化，硫酸

2012年中考化学真题精品解析分类汇编：考点1 空气(包括空气成分、空气中其它成分性质、空气污染与防治)

考点1 空气（包括空气成分探究、空气中其它成分性质、空气污染与防治）一、选择题1.（2012年湖南衡阳，1题,2分）空气中体积分数约为21%的气体是（）A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体【答案】B【解析】空气的成分按体积分数计，氮气约占78%，氧气约21%。

2.（2012年湖北襄阳，8题，1分）空气中含量最多的单质是A .N2 B.O2 C.He D.CO2【答案】A【解析】空气的成分按体积分数计，氮气约占78%，氧气约21%。

3.（2012年江苏苏州，5题，2分）在通常情况下空气中各种成分的含量保持相对稳定，其中体积分数约为21%的气体是A. N2B.O2C. CO2D. H2O【答案】B【解析】空气的成分按体积分数计，氮气约占78%，氧气约21%。

4.（2012江苏淮安，5题2分）我省从今年3月30日起，统一发布PM2.5检测数据。

PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它们直径小，富含大量有害物质，且在大气中停留时间长，对人体健康影响很大。

下列情况不会增加空气中PM2.5的是A．露天焚烧秸秆B．利用太阳能发电C．汽车排放尾气D．直接用煤作燃料【答案】B【解析】PM2.5属于大气污染物中的可吸入颗粒，太阳能发电不会造成大气污染，不会增加空气中PM2.5。

5.（2012年河北，2题，2分）《环境空气质量标准》新增PM2.5指标，PM2.5是指直径小于或等于2.5ｕｍ的颗粒物。

为实现空气质量达标，合理的做法是A.煤炭直接燃烧B.秸秆焚烧还田C.开发清洁能源D.提倡多开汽车【答案】C【解析】PM2.5属于大气污染物中的可吸入颗粒，化石燃料燃烧（如煤燃烧、汽油燃烧）、秸杆焚烧都会产生可吸入颗粒，开发新能源可保护空气质量。

6.（2012年江苏苏州，10题，2分）苏州博物馆最近启用新购置的“真空充氮杀虫灭菌消毒机”来处理和保护文物。

即将文物置于该机器内，三天后氮气浓度可达99.99%；再密闭三天左右，好氧菌、厌氧菌和丝状霉菌都被杀灭。

2012中考化学知识点总结[1]

2011中考化学知识点总结（绪言）1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。

物理和化学的共同点：都是以实验为基础的自然科学2、化学变化和物理变化的根本区别是：有没有新物质的生成。

化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。

3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、延展性、溶解性、挥发性、导电性、吸附性等。

4、化学性质——氧化性、还原性、金属活动性、活泼性、稳定性、腐蚀性、毒性等。

5、绿色粉末碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3加热后，①绿色粉末变成黑色，②管口出现小水滴，③石灰水变浑浊。

6、我国的某些化学工艺像造纸、制火药、烧瓷器，发明很早，对世界文明做出过巨大贡献。

若测得水面上升小于1/5体积的原因可能是：①红磷不足，氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2、法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里用不同的方法制得了氧气。

空气属于混合物。

4、排放到大气中的有害物质，大致可分为粉尘和气体两类，气体污染物较多是SO2、CO、NO2。

（水）1、水在地球上分布很广，江河、湖泊和海洋约占地球表面积的3/4，人体含水约占人体质量的2/3。

淡水资源却不充裕，地面淡水量还不到总水量的1%，而且分布很不均匀。

2、水的污染来自于①工厂生产中的废渣、废水、废气，②生活污水的任意排放，③农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

4、电解水实验可证明：水是由氢元素和氧元素组成的；在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。