2011年高考化学一轮精品讲练析：《物质的量》
2011年广东省高考化学科专题复习之五物质的量(精)
2011年广东省高考化学科专题复习之五《物质的量》第一课时物质的量和气体摩尔体积【考纲要求】1•掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。
-1 2•掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积（相应单位为mol、g mol 、mol L—1 —、L-mol ）的含义。
理解阿伏加德罗常数的含义和阿伏加德罗定律的应用。
3•掌握有关物质的量的计算。
教与学方案【自学反馈】一、概念辨析1•物质的量⑴概念：______________________________________________________________________ 。
⑵符号： ____________ ⑶单位：___________ 。
2摩尔⑴概念：_____________________________________________________________________ 。
⑵符号：______ ⑶基准_______________________________________________________ 。
⑷注意点：①当描述物质的物质的量（使用摩尔）时，必须指明物质微粒的 _________________ 。
②常见的微观粒子有：_______________________________________ 或它们特定的组合。
3•阿伏加德罗常数⑴含义：______________________________________________________________________ 。
⑵符号：__________ ⑶单位：_______________ 。
⑷注意点：①阿伏加德罗常数的基准是12g ____________ 中的原子个数。
②现阶段常取_______________________ 为阿伏加德罗常数的近似值。
4•摩尔质量⑴概念：_____________________________________________________________________ 。
高三化学一轮复习物质的量
的多少而变化。
较大
间距
分子
二．气单体位摩物尔质体的积量的气体所具有的体积
1．
叫气体摩尔体积，其符号为_____，单位是_______，计算式：
Vm
L/mol
Vm V n
分子间距
温度
压强
体2积．时决必定须气指体明摩条尔件体状积态大。小的主要因0素oC是,101kPa
；影响因素是
、 。因此说某气体的摩尔
mol 相对密度法：M1/M2==ρ1/ ρ2==D12
（适合于单一或混合气体）
标况密度法：M==22.4× ρ标况 （适合于单一或混合气体）
◆名题导思 [例1] NA为阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是（ ） A．标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成二氧化碳分子数为8NA B．18g水中含有的电子数为10NA C．46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NA D．在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为
高三化学一轮复习物质的量
一 物质的量
◆考纲要求 1． 了解物质的量的单位——摩尔(mol)，摩尔质
量的涵义。 2． 理解阿伏加德罗常数的涵义。 3． 掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子
等）数目，气体体积（标准状况下）之间的相 互关系。
◆教材导读
一定数目粒子的集体
一．物质的量及其单位
微观粒子
1．概念:物质的量是国际单位制基本物理量之一，它实际上表示含有____________________,用符号n表示。
B．标准状况下，11.2L SO3所含的分子数为0.5NA
C
C．0.1molCH4所含的电子数为1NA
D．46g NO2和N2O4的混合物所含的分子数为1NA
高考化学 第1章第1节《物质的量气体摩尔体积》课件
考查电解质溶液中粒子数目及粒子浓度大小关系时，常涉及 弱电解质的电离平衡及盐类的水解平衡。如1 mol·L－1的NH4Cl溶液 中c(NH＋ 4 )<1 mol·L－1,1 mol FeCl3水解生成Fe(OH)3胶粒的数目要远 远小于NA。
A．标准状况下，22.4 L二氯甲烷的分子数约为NA个 B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为 0.5 mol C．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4NA个 D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减 少64 g [思路点拨] 解答本题应注意： (1)CH2Cl2的状态。(2)1个丙烷(C3H8)分子有8个C—H极性键。(3) 粗铜中含Zn、Fe、Ag、Au。
A．当它们的体积、温度和压强均相同时，三种气体的密度 ρ(H2)>ρ(Ne)>ρ(O2)
B．当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强 p(H2)>p(Ne)>p(O2)
C．当它们的质量、温度和压强均相同时，三种气体的体积 V(O2)>V(Ne)>V(H2)
D．当它们的压强、体积和温度均相同时，三种气体的质量 m(H2)>m(Ne)>m(O2)
解析：反应前后气体质量不变，体积不变故密度不变。所以 B、C 正确。 M >32 g·mol－1，A 错。因相对密度等于两气体在同温同压 下的密度之比，放电后压强改变，所以相对密度亦变[或相对密度 等于摩尔质量之比， M 改变，M(H2)不变，则相对密度改变]。 答案：AD
第01讲 物质的量 气体摩尔体积(练)高考化学一轮复习讲练测(原卷版)
第1讲 物质的量 气体摩尔体积（练）第一部分：高考真题感悟1．（2022·广东·高考真题）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。
下列说法正确的是A ．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖B ．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类C ．1mol CO 中含有246.0210⨯个电子D ．222.4L CO 被还原生成1mol CO2．（2022·浙江·高考真题）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．在25℃时，1LpH 为12的Ba(OH)2溶液中含有OH -数目为0.01N AB ．1.8g 重水(D 2O)中所含质子数为N AC ．足量的浓盐酸与8.7gMnO 2反应，转移电子的数目为0.4N AD ．32g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4N A3．（2022·全国·高考真题）A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．25℃，101kPa 下，28L 氢气中质子的数目为A 2.5NB ．-132.0L 1.0mol L AlCl ⋅溶液中，3+Al 的数目为A 2.0NC ．0.20mol 苯甲酸完全燃烧，生成2CO 的数目为A 1.4ND ．电解熔融2CuCl ，阴极增重6.4g ，外电路中通过电子的数目为A 0.10N4．（2022·浙江·高考真题）设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．在25℃时，1LpH 为12的Ba(OH)2溶液中含有OH -数目为0.01N AB ．1.8g 重水(D 2O)中所含质子数为N AC ．足量的浓盐酸与8.7gMnO 2反应，转移电子的数目为0.4N AD ．32g 甲醇的分子中含有C—H 键的数目为4N A5．（2021·湖北·高考真题）N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列说法错误的是A ．23gCH 3CH 2OH 中sp 3杂化的原子数为N AB ．0.5molXeF 4中氙的价层电子对数为3N AC ．1mol[Cu(H 2O)4]2+中配位键的个数为4N AD ．标准状况下，11.2LCO 和H 2的混合气体中分子数为0.5N A6．（2021·广东·高考真题）设A N 为阿伏加德罗常数的值。
高考化学一轮 第一章 第3讲 物质的量 气体摩尔体积
冠夺市安全阳光实验学校第1章第3讲物质的量气体摩尔体积一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．(2009·泰安质检)下列叙述中，错误的是( )①1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子②0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子③1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧④1 mol Ne中含有6.02×1024个电子A．①② B．②③ C．①③ D．②④解析：有的物质是由分子构成的，有的物质是由离子或原子构成的，故①项说法错误；使用“mol”这一单位时，必须注明微粒名称，③项中“2 mol 氢”、“1 mol氧”表达方式均是错误的，应为“2 mol H、1 mol O”．答案：C2．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1，下列说法正确的是( )A．1.0 L 1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023B．当有7.1 g Cl2和水完全反应时转移的电子数为0.1×6.02×1023C．白磷分子(P4)呈正四面体结构，31 g白磷中含有P－P键个数为6×6.02×1023D．20 g重水(2162H O)中含有的中子数为8×6.02×1023解析：A中在氨水溶液中，一部分的氨以NH3的形式存在，且NH3·H2O会发生电离，因此，NH3·H2O分子数小于6.02×1023；B由Cl2＋H2O===HCl＋HClO知，1 mol Cl2参加反应，转移1 mol电子，7.1 g Cl2为0.1 mol，与水完全反应转移0.1 mol电子；C中1 mol白磷中含6 mol P－P键，31 g白磷中含P－P键的数目为314×31×6×6.02×1023＝1.5×6.02×1023；D中，20 g重水为1 mol，其中含有的中子数为1×10×6.02×1023＝10×6.02×1023.答案：B3．(2009·广东高考)设n A代表阿伏加德罗常数(N A)的数值，下列说法正确的是( )A．1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为n AB．乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3n A个氢原子C．状况下，22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n AD．将0.1 mol氯化铁溶于1 L水中，所得溶液含有0.1n A个Fe3＋解析：A项，1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2n A.B项，应含有4n A个氢原子．D 项，由于Fe 3＋水解，所得溶液含有的Fe 3＋个数小于0.1n A . 答案：C4．状况下有①0.112 L 水；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g H 2S 气体；④0.2 mol 氨气，下列对这四种物质的关系由小到大排列正确的是 ( )A ．体积：①③②④B ．密度：④①③②C ．质量：①④③②D ．氢原子数：②④③①解析：A 项中n (HCl)＝0.5 mol ，n (H 2S)＝0.4 mol ，故体积关系V (H 2O)<V (NH 3)<V (H 2S)<V (HCl)；B 项中液态水密度最大，而不是HCl ；C项中m (H 2O)＝112 g ，m (HCl)＝18.25 g ，m (H 2S)＝13.6 g ，m (NH 3)＝3.4 g ，故由小到大顺序为：m (NH 3)<m (H 2S)<m (HCl)<m (H 2O)；D 项H 原子最多的是0.112 L H 2O ，n (H)＝112 g 18 g·mol －1×2＝12.4 mol,0.5 mol HCl 、0.4 molH 2S 、0.2 mol NH 3中H 原子的物质的量分别为0.5 mol 、0.8 mol 、0.6 mol ，故由小到大顺序为②④③①. 答案：D5．在一定的条件下，完全分解下列某化合物2 g ，产生氧气1.6 g ，此化合物是 ( )A ．1162H OB ．2162H O C ．1182H O D ．解析：选项A 中m (16O 2)＝ 2 g 18 g·mol－1×16 g·mol－1＝1.78 g ；选项B 中m (16O 2)＝ 2 g 20 g·mol －1×16 g·mol －1＝1.6 g ；选项C 中m (18O 2)＝ 2 g 20 g·mol －1×18 g·mol －1＝1.8 g ；选项D 中m (18O 2)＝ 2 g 22 g·mol－1×18g·mol －1＝1.64 g. 答案：B6．(2009·临沂质检)设阿伏加德罗常数的值为N A ，状况下某种O 2和N 2的混合气体m g 含有b 个分子，则n g 该混合气体在相同状况下所占的体积(V )应是 ( )A ．22.4nb /mN A LB ．22.4mb /nN A LC ．22.4nN A /mb LD ．nbN A /22.4m L解析：在状况下，m g 气体所占体积为：bN A ×22.4 L，则n g 气体的体积为n g m g ×b N A ×22.4 L＝22.4 nb mN AL. 答案：A7．某物质A 在一定条件下加热分解，产物都是气体：2A ――→△B↑＋2C↑＋2D↑.测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d ，则A 的相对分子质量为 ( )2182H OA．7d B．5d C．2.5d D．2d解析：求A的相对分子质量肯定要与生成的混合气体进行联系．由同一状况下，气体的相对分子质量之比等于其密度之比，得混合气体的相对分子质量M(混合气体)＝M(H2)×d＝2d.混合气体是由B、C、D三种气体按物质的量之比为1∶2∶2组成的，则混合气体的相对分子质量M(混合气体)＝M (B)＋2M(C)＋2M(D)5＝2M(A)5＝2d，M(A)＝5d.答案：B8．在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是( )A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)解析：温度和密度分别相同时，气体的压强与摩尔质量成反比．由于M(H2)＜M(Ne)＜M(O2)，所以p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)．答案：D9．(2009·上海高考)N A代表阿伏加德罗常数．下列有关叙述正确的是( )A．状况下，2.24 L H2O含有的分子数等于0.1N AB．常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N AC．分子数为N A的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gD．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2N A解析：A项，状况下水呈液态或固态．B项，Na2CO3溶液中存在水解反应：CO2－3＋H2O HCO－3＋OH－，故100 mL 1 mol·－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1N A.C项，没有注明是状况下，体积不一定是22.4 L．D项，一个NH3分子中含3个N—H键，则3.4 g即0.2 mol NH3中含N—H键数目为0.6N A.答案：B10．在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A．两种气体的压强相等B．O2比O3的质量小C．两种气体的分子数目相等D．两种气体的氧原子数目相等解析：根据题意，因等温度、等体积、等密度，则两者等质量，B项错；等质量的O2和O3物质的量不相等，则压强和分子数不相等，则A、C两项错，O2和O3都是由氧原子构成的，所以等质量的O2和O3原子数相等．答案：D11．在状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不．正确的是( )A．气体A与气体B的相对分子质量比为m∶nB．同质量气体A与B的分子个数比为n∶mC．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶mD．同温同压下，同体积A气体与B气体的质量比为m∶n解析：A与B物质的量相同，相对分子质量之比为m∶n，分子个数之比等于n∶m；同温同压下，二者密度之比等于摩尔质量之比，应为m∶n；同温同压下，同体积的A、B气体，其物质的量相同，质量比等于摩尔质量之比，即m∶n.答案：C12．对相同状况下的12C18O和14N2两种气体，下列说法正确的是( )A．若质量相等，则质子数相等B ．若原子数相等，则中子数相等C．若分子数相等，则体积相等D．若体积相等，则密度相等解析：题给两种气体的相对分子质量分别为30、28，中子数分别为16、14，质子数都为14.因为相对分子质量不等，气体质量相等时，其物质的量不等，质子数不等，A项错误；它们都是双原子分子，原子数相等，其分子数相等，因为每个分子的中子数不等，所以中子总数不等，B项错误；相同状态，分子数相等，物质的量相等，则气体体积相等，C项正确；同状态气体体积相等，其物质的量相等，因为它们的摩尔质量不等，其质量不等，故气体的密度不等，D项错误．答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共52分)13．(14分)(2009·枣庄质检)化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用O x F y表示.10 mL A气体分解生成15 mL O2和10 mL F2(同温、同压)．(1)A的化学式是________，推断理由是_________________________________________________________________________________________________ ____________.(2)已知A分子中x个氧原子呈…O－O－O…链状排列，则A分子的电子式是__________，A 分子的结构式是__________．解析：阿伏加德罗定律及质量守恒定律．依据阿伏加德罗定律，可知反应方程式：2O x F y ===3O 2＋2F 2，再由质量守恒定律知x ＝3，y ＝2.故A 的化学式为O 3F 2.答案：(1)O 3F 2 阿伏加德罗定律，质量守恒定律 (2)××F ××××·× ·×F ×××××× F －O －O －O －F14．(12分)在25℃、101 kPa 条件下，将15 L O 2通入10 L CO 和H 2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．(1)若剩余气体的体积是15 L ，则原CO 和H 2的混合气中V (CO)＝________ L ，V (H 2)＝________ L.(2)若剩余气体的体积为a L ，则原CO 和H 2的混合气中V (CO)∶V (H 2)＝________.解析：(1)2CO ＋O 2=====点燃2CO 2,2H 2＋O 2=====点燃2H 2O(液态)，分析这两个反应式可以发现：完全燃烧时，消耗O 2的体积是CO 和H 2体积的一半，所以O 2是过量的，燃烧掉的O 2是5 L ，剩余O 2的体积为10 L ，另外5 L 的剩余气体肯定是CO 2，CO 2的体积与CO 的体积相等，所以CO 和H 2的体积都是5 L.(2)从上面的分析中可以看出：剩余气体中O 2总是10 L ，若剩余气体总共是a L 时，则CO 2的体积为(a －10)L ，即V (CO)＝(a －10)L ，V (H 2)＝10 L －(a －10)L ＝(20－a )L.所以，V (CO)∶V (H 2)＝a －1020－a .答案：(1)5 5 (2)a －1020－a15．(14分)一定量的液态化合物XY 2，在一定量的O 2中恰好能完全燃烧，反应方程式为：XY 2(l)＋3O 2(g)===XO 2(g)＋2YO 2(g)．冷却后在状况下测得生成物的体积为672 mL ，其密度为2.56 g·L －1.则： (1)反应前O 2的体积V (O 2)＝________； (2)XY 2的摩尔质量是________；(3)若XY 2分子中X 、Y 两元素的质量比是3∶16，则X 、Y 两元素分别是______和________(写元素符号)．解析：由方程式知反应前后气体体积不变， 故V (O 2)＝672 mL ＝0.672 L ， n (O 2)＝0.672 L22.4 L·mol－1＝0.03 mol ，m (O 2)＝0.03 mol×32 g·mol －1＝0.96 g ，根据质量守恒m (XO 2)＋m (YO 2)＝m (XY 2)＋m (O 2)，m (XY 2)＝2.56 g·L －1×0.672 L －0.96 g ＝0.76 g ，M (XY 2)＝0.76 g 0.01 mol＝76 g·mol －1.由X 、Y 两元素的质量比为3∶16，且XY 2的式量为76，得X 、Y 的相对原子质量分别为12、32，故X 、Y 分别为C 、S.答案：(1)672 mL (2)76 g·mol －1(3)C S16．(12分)生态农业涉及农家肥料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体.2.016 L(状况)该气体通过盛有红热CuO 粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH 4＋4CuO ――→△CO 2＋2H 2O ＋4Cu.当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8 g ．将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀8.5 g. (1)原混合气体中甲烷的物质的量是__________．(2)原混合气体中氮气的体积分数为多少？(写出计算过程) 解析：设CH 4为x mol ，原混合气体中CO 2为y mol ，则有 CH 4＋4CuO ――→△CO 2＋2H 2O ＋4Cu Δm 1 mol 1 4×16 g x x 4.8 gx ＝0.075 mol又因为n 总＝ 2.016 L22.4 L·mol－1＝0.09 mol ，n (CO 2)＝8.5 g100 g·mol－1＝0.085 mol ，所以y ＝0.085 mol －0.075 mol ＝0.01 moln (N 2)＝0.09 mol －0.01 mol －0.075 mol ＝0.005 mol所以N 2的体积分数为0.005 mol0.09 mol ×100%＝5.56%.答案：(1)0.075 mol (2)5.56%。
高考化学复习《物质的量》专项综合练习
高考化学复习《物质的量》专项综合练习一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．（1）在标准状况下①6.72L CH 4②3.01×1023个HCl 分子③13.6g H 2S ④0.2mol NH 3，体积最大的是____，密最大的是度___，质量最小的是___，氢原子个数最多的是____。
（填写序号）（2）等温等压下，质子数相等的CO 、N 2两种气体，质量之比为____，体积之比为____，摩尔质量之比____。
（3）某物质在一定条件下加热分解，产物都是气体。
分解方程式为：3A ＝B ＋3C ＋2D 。
测得生成的混合气体的平均相对分子质量为2a ，则A 的摩尔质量为____。
【答案】② ② ④ ① 1:1 1:1 1:1 4a g/mol【解析】【详解】(1)①6.72L CH 4中：n(CH 4)= 6.72L 22.4L/mol=0.3mol ，m(CH 4)=0.3mol×16g/mol=4.8g ，ρ(CH 4)= m m M 16==g/L V V 22.4，N(H)=4N(CH 4)=1.2N A ； ②3.01×1023个HCl 分子中：n(HCl)=23233.01106.0210⨯⨯=0.5mol ，V(HCl)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L ，ρ(HCl)=m m M 36.5==g/L V V 22.4，m(HCl)=0.5mol×36.5g/mol=18.25g ，N(H)=N(HCl)=0.5N A ； ③13.6g H 2S 中：n(H 2S)=13.6g 34g/mol=0.4mol ，V(H 2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L ，ρ(H 2S)= m m M 34==g/L V V 22.4，N(H)=2N(H 2S)=0.8N A ； ④0.2mol NH 3中：m(NH 3)=0.2mol×17g/mol=3.4g ，V(NH 3)=0.2mol×22.4L/mol=4.48L ，ρ(NH 3)= m m M 17==g/L V V 22.4，N(H)=3N(NH 3)=0.6N A . 所以：体积最大的是②，密度最大的是②，质量最小的是④，含氢原子数最多的是①； （2）CO 、N 2两种气体涉及的元素有C 、O 、N 质子数分别为6、8、7，所以两种气体的分子的质子数分别为：14、14，质子数相等的CO 、N 2，物质的量相等；CO 、N 2摩尔质量分别为28g/mol 、28g/mol ，故摩尔质量之比1:1；根据m=nM 知：质量之比与摩尔质量成正比为28:28=1:1；根据阿伏伽德罗定律，相同条件下物质的量相等的气体具有相同的体积，故体积之比为1:1；（3）化学方程式系数的意义：表示物质的量。
高考化学一轮复习 专题1.2 物质的量浓度(讲)(含解析)-人教版高三全册化学教案
第二讲 物质的量浓度1、掌握物质的量浓度的基本概念、含义及相关的计算与换算。
2、掌握一定物质的量浓度溶液配制的步骤、方法、注意事项。
3、能够对配制一定物质的量浓度溶液的过程进行误差分析。
一、物质的量浓度1、定义：以1L 溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液的浓度叫做物质的量浓度。
符号为：c B ；单位为： mol ﹒L -12、表达式：c B =n V(n 为溶质B 的物质的量，单位为mol ；V 为溶液的体积，单位为L)3、难点提示（1）理解物质的量浓度的物理意义和相关的量。
物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少。
这里的溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或其他的特定组合，单位是mol ；体积指溶液的体积而不是溶剂的体积，单位是L ；因此，物质的量浓度的单位是mol·L -1。
（2）明确溶液中溶质的化学成分。
求物质的量浓度时，对一些特殊情况下溶液的溶质要掌握清楚，如NH 3溶于水得NH 3·H 2O ，但我们习惯上认为氨水的溶质为NH 3；SO 3溶于水后所得溶液的溶质为H 2SO 4；Na 、Na 2O 、Na 2O 2溶于水后所得溶液的溶质为NaOH ；CuSO 4·5H 2O 溶于水后所得溶液溶质为CuSO4（3）在计算物质的量浓度时，要注意概念中的体积是溶液的体积，而不是溶剂的体积，如将1 mol NaCl 、标准状况下22.4 L HCl 溶于1 L 水形成的溶液浓度都不是1 mol·L －1，因为最终溶液体积不是1 L 。
（4）溶液浓度与体积多少无关，即同一溶液，无论取出多大体积，其各种浓度（物质的量浓度、溶质的质量分数）均不发生变化。
4、溶质的质量分数质量分数指溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
计算公式：ω=m(溶质)m(溶液)×100% 5、溶解度在一定的温度和压力下，在100g 溶剂中所能溶解溶质最大的克数。
2011年高考化学一轮精品讲练析：《物质的量》
2011年高考化学一轮精品讲练析 物质的量1．掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积之间的相互关系。
2．掌握有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。
基础过关第1课时 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。
（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023 mol -12.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。
1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。
同理可推出1 mol 其他物质的质量。
3.关系式：n ＝A N N ；n ＝M m【例1】下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )A.1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳原子C.1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D.1 mol Ne 含有6.02×1024个电子解析：因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成(例如NaCl 、Ca(OH)2等)，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A 的叙述是错误的。
碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C 中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023 mol －1，所以B 的叙述是对的。
根据规定，“使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称．．．．．．．．．．．．”。
高考化学考点复习《物质的量》真题练习含答案
高考化学考点复习《物质的量》真题练习含答案1．（2023年黑龙江省春季普通高中学业水平合格性考试）下列关于物质的量及其单位摩尔使用正确的是 A ．1mol 钠原子B ．1mol 香蕉C ．1mol 铅笔D ．1mol 大米 【答案】A【解析】物质的量是描述微观粒子的数目多少的物理量；香蕉、铅笔、大米均为宏观物质，不能使用物质的量描述；1mol 钠原子化学用语使用正确；故选A 。
2．（2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试）N 2的摩尔质量为28 g·mol −1,下列说法正确的是 A ．1 mol 氮原子的质量为28 gB ．1 mol 氮气的质量为28 gC ．1个氮分子的质量为28 gD ．1 g 氮气的物质的量为28 mol 【答案】B【解析】A ．N 2的摩尔质量为28 g·mol −1，1 mol 氮气中由2mol 氮原子，1 mol 氮原子的质量为-1228 g mol 1mol ⋅⨯=14g ，A 错误；B ．N 2的摩尔质量为28 g·mol −1，说明1 mol 氮气的质量为28 g ，B 正确；C ．1 mol 氮气含有N A 个分子，1个氮分子的质量为A 28g N ，C 错误； D ．1 g 氮气的物质的量为-128 g mo l l 1g 1mo 28=⋅，D 错误； 故答案为：B 。
3．（2022年7月浙江省普通高中学业水平考试 ）下列物理量的单位为“摩尔(mol)”的是A ．质量B ．物质的量C ．时间D ．温度 【答案】B【解析】A ．质量的国际单位制单位是“千克”，故不选A ；B ．物质的量的单位是“摩尔”，故选B ；C ．时间的国际单位制单位是“秒”，故不选C ；D ．温度的国际单位制单位是“开尔文”，故不选D ；选B 。
4．（2022年夏季山东普通高中学业水平考试）对于相同物质的量的2H O 和22H O ，下列说法错误的是 A ．氧原子数之比为1：2 B ．原子总数之比为3：4C ．分子数之比为1：1D ．质量之比为1：1 【答案】D 【解析】A ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，所以氧原子数之比为1：2，故A 正确； B ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，所以原子总数之比为3：4，故B 正确；C ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，故C 正确；D ．相同物质的量的2H O 和22H O ，假设物质的量都是1mol ，1molH 2O 的质量为18g ，1molH 2O 2的质量为34g ，质量之比为9：17，故D 错误；选D 。
2011新课标高考化学一轮复习名师精品物质的量气体摩尔体积
第一章化学计量在实验中的应用第1讲物质的量、气体摩尔体积对点训练丄题组专练，对点落实题组一物质的量、气体摩尔体积1. 下列对“摩尔（mol）”的叙述不正确的是（ D ）A •摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B •摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C. 1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等D .用“摩尔”（而不用“个”）计量微观粒子与用“纳米”（而不用“米”）计量原子直径，计量思路都是扩大单位2 .下列叙述正确的是（ D ）①标准状况下，0.2 mol任何物质的体积均为 4.48 L②若1 mol气体的体积为22.4 L,则它一定处于标准状况下③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同④标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同⑤28 g CO的体积为22.4 L⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.①②③④B.②③⑥⑦⑧C.⑤⑥⑦⑧D.④⑦⑧3. （2009湖北八校联考）（1）2 mol O2和3 mol O2的质量之比2:3，分子数之比2 : 3,温同压的密度之比 g，含氧原子数之比心，同温同压的体积之比.心。
（2） 03与Cl2具有相似的性质，均可用于自来水的消毒。
已知二者在消毒时均被还原为最低价态，则相同状况下10 L。
3与30L Cl2的消毒能力相当。
（3）气体化合物A分子式可表示为O x F y,已知同温同压下10 mL A受热分解生成15 mL O2和10 mL F2, 则A 的化学式为O3F2，推断的依据为阿伏加德罗定律和质量守恒定律。
□题组二阿伏加德罗常数的应用4 .设阿伏加德罗常数（N A）的数值为n A，下列说法正确的是（C ）A . 1 mol Cl 2与足量Fe反应，转移的电子数为3n AB . 1.5 mol NO 2与足量出0反应，转移的电子数为0.5n AC .常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3门人D . 0.10 mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10n A5. （2010宁波质检）设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（C ）①常温常压下，17 g甲基（―14CH3）所含的中子数为9N A②常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于N A③64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2N A个电子④常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05N A⑤标准状况时，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为N A⑥常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4N AA .①②B .③④C .②④D .⑤⑥6. （2010黄冈质检）同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是（C ）A . x：y等于甲与乙的相对分子质量之比B . x：y等于等质量的甲与乙的分子个数之比C. x：y等于同温同压下甲与乙的密度之比D . y: x等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比Q题组三以物质的量为中心的综合计算7. 某同学用NaHCO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）:则下列分析推理不正确的是（D ） A.盐酸的物质的量浓度为3.0 mol/LB .根据表中数据能计算出混合物中NaHCO3的质量分数C.加入混合物9.2 g时盐酸过量D . 15.7 g混合物恰好与盐酸完全反应& （2010娄底联考）一定量的液态化合物XY2,在一定量。
高三化学一轮复习：《物质的量》
2008江苏卷高考真题
用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 常温常压下,33.6L氯气小于1.5mol. A．常温常压下的33.6L氯气与27g铝充分反应，转移电 子数为3NA 标准状况下，己烷为液体。
B．标准状况下，22.4L己烷中共价键数目为 19NA 每个分子中含2个氧原子
C．由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的 CO32-发生水解而减少。 D．1L浓度为1mol· L-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32氧原子数为2NA
4. ［2012· 四川理综7改］判断正误 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物含有氢原 子的数目为NA 50mL18.4mol· L－1浓硫酸与足量铜加热反应， 生成SO2的数目为0.46NA。 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定 条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
1.8gD2O中含有NA个中子；
（6）考查物质隐含反应 判断正误 • 标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的 分子总数为0.5 NA
【备考提示】
以物质的量为中心的一类计算是高考考查的重 点，更是热点，在近几年的各种高考试题中保持了 相当强的连续性。主要表现为以NA 为纽带，考查 了物质的量与物质的质量、微粒个数、溶液的浓度、 气体的体积之间的定量关系。 在复习时，要明确这些量之间的关系，并对元 素守恒、化学键问题、盐类水解问题、氧化还原中 电子转移问题、可逆反应问题、原子结构问题及一 些特殊物质的状态等问题进行归类，从量的角度对 这些问题进行认识。
物质的量 考纲要求
1、了解摩尔（mol）、摩尔质量、气体摩尔体积 （标准状况下）、阿伏加德罗常数的含义。
2、掌握有关物质的量、物质的质量、微粒数目、 气体摩尔体积、气体体积的关系及有关计算。
高考化学一轮复习目录
高考化学一轮复习目录第一章化学计量在实验中的应用第1 讲物质的量、气体摩尔体积第2 讲物质的量浓度第二章化学物质及其变化第1 讲物质的组成、性质及分类第2 讲离子反响离子方程式第3 讲氧化复原反响的根本概念第4 讲氧化复原反响的规律和应用第三章金属及其化合物第1 讲碱金属元素——钠第2 讲铁及其化合物第3 讲镁及其化合物第4 讲铝及其化合物第四章常见的非金属及其化合物第1 讲无机非金属材料的主角——硅第2 讲富集在海水中的元素——氯第3 讲硫及其化合物第4 讲氮的氧化物和硝酸第5 讲氨和铵盐第五章物质结构与元素周期律第1 讲元素周期表第2 讲元素周期律第3 讲化学键第六章化学反响中的能量变化电化学第1 讲化学反响中的能量变化实验探究：中和热的测定第2 讲原电池化学电源第3 讲电解池金属的电化学腐蚀与防护第七章化学反响速率和化学平衡第1 讲化学反响速率第2 讲化学反响的方向和限度第3 讲化学平衡移动第八章水溶液中的离子平衡第1 讲弱电解质的电离平衡第2 讲水的电离和溶液的酸碱性第3 讲盐类的水解第4 讲难溶电解质的溶解平衡第九章认识有机化合物第1 讲有机物的结构特点和分类第2 讲研究有机化合物的方法第十章烃第1 讲脂肪烃第2 讲芳香烃第十一章烃的衍生物第1 讲卤代烃第2 讲醇酚第3 讲醛羧酸酯第十二章根本营养物质、高分子化合物第1 讲根本营养物质第2 讲进入合成有机高分子化合物的时代第十三章化学实验根底第1 讲化学实验根底知识实验探究：“仪器改造〞与“一器多用〞第2 讲物质的检验、别离和提纯第3 讲实验方案的设计与评价第4 讲探究性化学实验。
高考化学复习《物质的量》专项综合练习附答案
高考化学复习《物质的量》专项综合练习附答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．（1）写出下列各项操作的名称，并写出有标号的仪器名称。
A：操作名称______________；仪器名称______________B：操作名称______________；仪器名称______________C：操作名称______________；仪器名称___________、______________、____________ D：操作名称_____________；仪器名称________________（2）配制100ml、3.00mol/L NaCl溶液。
①计算需要NaCl固体的质量__________g。
②根据计算结果，用托盘天平称称量NaCl固体__________g。
③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
④将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水_________________2~3次，__________也都注入容量瓶。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混均。
⑤将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用______________滴加蒸馏水使液面与刻度线相切，盖好瓶塞，上下颠倒，摇匀。
⑥贮存溶液。
（3）实验中所用玻璃仪器除量筒外还有________________________________________。
（4）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？答：____________________________________________________________________。
【答案】过滤漏斗蒸发蒸发皿蒸馏温度计蒸馏烧瓶冷凝管萃取分液分液漏斗 17.55 17.6 洗涤烧杯内壁和玻璃棒洗涤液 1-2cm 胶头滴管 100ml容量瓶玻璃棒胶头滴管烧杯烧杯内壁粘有NaCl浓溶液，洗涤后并将洗涤液转入容量瓶，保证NaCl完全转入容量瓶，否则所配溶液偏低。
高考化学一轮复习第3讲物质的量气体摩尔体积提升练习(含解析)
第3讲物质的量气体摩尔体积1．双酚基丙烷(BPA，分子式为C15H16O2)可能会降低男性及女性的生育能力。
下列有关判断不正确的是( )A．BPA的摩尔质量是228 g·mol－1B．1 mol BPA中含有6.02×1023个分子C．BPA属于有机化合物D．1 mol BPA在标准状况下的体积约为22.4 L【答案】D【解析】BPA在标准状况下肯定不是气体。
2．下列叙述中错误的是( )A．阿伏加德罗常数的符号为N A，其近似值为6.02×1023 mol－1B．等物质的量的O2和O3，所含氧原子数相同C．在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D．摩尔是物质的量的单位【答案】B【解析】等物质的量的O2和O3，所含氧原子数不同。
3．清末成书的《化学鉴原》中有一段描述：“各原质（元素）化合所用之数名曰‘分剂数’。
养气（氧气）以八分为一分剂（即分剂数为八），……一分剂轻气（氢气）为一，……并之即水，一分剂为九”。
其中与“分剂数”一词最接近的现代化学概念是（）A．摩尔质量 B．物质的量 C．化合价 D．质量分数【答案】A【解析】根据“各原质（元素）化合所用之数名曰‘分剂数’”。
氧气八分为一分剂，氢气一分为一分剂，水九分为一分剂，则氧气的分剂数为八，氢气的分剂数为一，水的分剂数为九，即8份氧气与一份氢气化合生成九份水，满足O2+2H2=2H2O中的质量守恒，因此与“分剂数”一词最接近的现代化学概念为摩尔质量，故选A。
4．下列说法正确的是（）A．1 mol氢约含有6.02×1023个粒子 B．H2的摩尔质量是2 gC．1mol O2的质量是32 g，含有的氧原子数为2N A D．铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量【答案】C【解析】1 mol 氢，指向不明确，没有明确微粒是氢分子还是氢原子，A 错误；摩尔质量的单位是g/mol ， H 2的摩尔质量是2 g/mol ，B 错误；1mol O 2的质量是32 g ，含有2mol 氧原子，含有的氧原子数为2N A ，C 正确；摩尔质量的单位是g/mol ，相对原子质量的单位为“1”，铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量，D 错误。
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2011年高考化学一轮精品讲练析 物质的量1．掌握物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目，气体体积之间的相互关系。
2．掌握有关物质的量、气体摩尔体积、溶液的物质的量浓度的计算。
第1课时 物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量基础过关1.物质的量（1）物质的量是七个基本物理量之一，其意义是表示含有一定量数目的粒子的集体。
符号为：n ，单位为：摩尔（mol ）。
（2）物质的量的基准（N A ）：以0.012kg 12C 所含的碳原子数即阿伏加德罗常数作为物质的量的基准。
阿伏加德罗常数可以表示为N A ，其近似值为6.02×1023 mol -12.摩尔质量（M ）1摩尔物质的质量，就是该物质的摩尔质量，单位是g/mol 。
1mol 任何物质均含有阿伏加德罗常数个粒子，但由于不同粒子的质量不同，因此，1 mol 不同物质的质量也不同；12C 的相对原子质量为12，而12 g 12C 所含的碳原子为阿伏加德罗常数，即1 mol 12C 的质量为12g 。
同理可推出1 mol 其他物质的质量。
3.关系式：n ＝A N N ；n ＝M m【例1】下列关于物质的量的叙述中，错误的是( )A.1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子B.0.012 kg 12C 中含有约6.02×1023个碳原子C.1 mol 水中含有2 mol 氢和1 mol 氧D.1 mol Ne 含有6.02×1024个电子解析：因为有些物质是由分子组成(例如水、硫酸等)，有些物质是由离子组成(例如NaCl 、Ca(OH)2等)，还有些物质是由原子直接构成的(例如金刚石等)，所以A 的叙述是错误的。
碳是由原子构成的，根据规定，0.012 kg 12C 中所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数，其近似值为6.02×1023 mol －1，所以B 的叙述是对的。
根据规定，“使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称．．．．．．．．．．．．”。
C 中表示水的组成时，却用名称表示，所以也是不正确的。
氖原子核外有10个电子，则1 mol Ne 也应含有10×6.02×1023个电子，所以D 的叙述是正确的。
答案：AC【例2】（2010福建卷）A N 表示阿伏伽德罗常数，下列判断正确的是A ．在18182g O 中含有A N 个氧原子B ．标准状况下，22．4L 空气含有A N 个单质分子C ．1 molCl 2参加反应转移电子数一定为2A ND ．含A N 个Na +的2Na O 溶解于1L 水中，Na +的物质的量浓度为1mol L -解析：本题考察阿弗加德罗常数的计算和判断A 18182g O 正好是0.5mol ，一个氧分子正好含有两个氧原子，所以氧原子的物质的量为1mol ，即为1A NB 空气是混合物C 在氯气与水的反应中，1molCl 2 就只转移1A N 的电子D 所得溶液中含A N 个Na +，可得氢氧化钠的物质的量为1mol ，但这时候溶液不是1L ，所以物质的量浓度不是1mol/L.答案：A第2课时 气体摩尔体积1.定义：单位物质的量的气体所占的体积，叫做气体摩尔体积。
2.表示符号：V m3.单位：L/mol （或L·mol -1）4.标准状况下，气体摩尔体积约为22.4L/mol5.数学表达式：气体的摩尔体积＝气体的物质的量气体所占的体积， 即n V V m =6. 气体摩尔体积的一个特例就是标准状况下的气体摩尔体积(V 0)。
在标准状况下，1mol 任何气体的体积都约等于22.4 L 。
在理解标准状况下的气体摩尔体积时，不能简单地认为“22.4 L 就是气体摩尔体积”，因为这个22.4 L 是有特定条件的。
这些条件就是：①标准状况，即0℃和101.325 kPa ，气体的物质的量为1 mol ，只有符合这些条件的气体的体积才约是22.4 L 。
因此，22.4 L 是1 mol 任何气体在标准状况下的体积。
②这里所说的标准状况指的是气体本身所处的状况，而不指其他外界条件的状况。
例如，“1 mol H 2O(g)在标准状况下的体积为22.4 L”是不正确的，因为在标准状况下，我们是无法得到气态水的。
③1mol 任何气体的体积若为22.4 L ，它所处的状况不一定就是标准状况。
根据温度、压强对气体分子间平均距离的影响规律知，温度升高一倍或压强降低一半，分子间距将增大一倍；温度降低一半或压强增大一倍，分子间距将减小一半。
由此可知，1 mol 任何气体在0℃ 、101 kPa 条件下的体积与273℃ 、202kPa 条件下的体积应相等，都约为22.4L 。
【例】判断下列说法是否正确？并说明理由1.常温常压下，11.2L 氧气所含的原子数为N A2.在25℃，压强为1.01×105 Pa 时,11.2L 氮气所含的原子数目为N A3．标准状况下的22.4L 辛烷完全燃烧，生成CO 2分子数为8N A4．标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数为0.5N A5．标准状况下，1L 水所含分子数为(1/22.4)N A6．标准状况下，11.2L SO 3中含1.5N A 个氧原子解析：1、标准状况下，11.2L 氧气为0.5mol ，其所含原子数为N A 。
而常温常压（25℃，1.01×105 Pa ）下，11.2L 氧气物质的量小于0.5mol ，其所含原子数必小于N A ，故叙述错误。
2、本题叙述错误，分析方法同上。
3、4、5题中的辛烷、四氯化碳、水在标准状况下均为液体，第6题中SO 3在标准状况下为固体。
故都不正确。
基础过关基础过关第3课时阿伏加德罗定律及其推论1.阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即： T1=T2；P1=P2 ；V1=V2 n1 = n22.阿伏加德罗定律的推论：(1)三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.V1/V2=n1/n2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.p1/p2=n1/n2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M1/M2=ρ1/ρ2(2)二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V1/V2=M2/M1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.p1/p2=M2/M1。
(3)一连比：同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于它们的相对分子质量之比，也等于它们的密度之比。
m1/m2=M1/M2=ρ1/ρ2(注：以上用到的符号：ρ为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V 为体积，T为温度；上述定律及其推论仅适用于气体，不适用于固体或液体。
) 阿佛加德罗常数考点命题陷阱归类分析阿佛加德罗常数（用N A表示）涉及的知识面广，灵活性强，是高考的热点之一，主要以选择题的形式（选择正确的或错误的）进行考查。
分析近几年的高考试题，此类题型常以选择题形式出现，容易引起学生错误的有以下几点：1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0 ℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。
命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换，从而误入陷阱。
2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。
命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。
如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。
戊烷，辛烷常温下是液态等。
3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。
考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。
如NO2：存在与N2O4的平衡。
4、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne：单原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。
考生如不注意这点，极容易误入陷阱。
5、粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。
命题者往往通过N A与粒子数目的转换，巧设陷阱。
【例1】（2010上海卷，7）N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为N AB．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 N AC．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 N AD．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 N A答案：B解析：此题考查了阿伏伽德罗常数知识。
阿伏伽德罗常数是指1mol 任何微粒中含有的微粒数，等物质的量不一定是1mol ，A 错；H 2O 2的相对分子质量为：34，故其1.7g 的物质的量为0.05mol ，其每个分子中含有的电子为18个，则其1.7g 中含有的电子的物质的量为0.9mol ，数目为0.9N A ，B 对；Na 2O 2固体中，含有的是Na +和O 22-两种离子，1mol 固体中含有3mol 离子，故其中的离子总数为：4 N A ，C 错；戊烷在标准状况下为液态，故其2.24L 不是0.1mol ，D 错。
易错警示：进行阿伏伽德罗常数的正误判断的主要考查点有：①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少；②物质的组成；③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等，在解题时要抓住其中的易错点，准确解答。
【例2】（2010江苏卷，5）设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．常温下，11L0.1mol L -的43NH NO 溶液中氮原子数为0.2A NB ．1mol 羟基中电子数为10A NC ．在反应中，每生成3mol 2I 转移的电子数为6A ND ．常温常压下，22.4L 乙烯中C H —键数为4A N【答案】A【解析】本题主要考查的是以阿伏伽德罗常数为载体考查如下知识点①考查22.4L/mol 的正确使用；②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。
A 项，无论4NH +水解与否，根据元素守恒；B 项，1mol 羟基中有9A N 个电子；C 项，在该反应中，每生成3mol 2I ,转移5A N 个电子；D 项，常温常压下，气体摩尔体积Vm 不为22.4L/mol 。
综上分析得知，本题选A 项。
【备考提示】结合阿伏伽德罗常数为A N ，判断一定量的物质所含有的某种粒子数目的多少，是高考命题的热点之一，在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。
这种题型所涉及的指示非常丰富，在备考复习时应多加注意，强化训练，并在平时的复习中注意知识的积累和总结。
【例3】（2010广东理综卷，8）设 A n 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.16g 4CH 中含有4A n 个C-H 键B.1mol ·1L -NaCl 溶液含有A n 个Na +C.1mol Cu 和足量稀硝酸反应产生 A n 个NO 分子D.常温常压下，22.4L 2CO 中含有 A n 个2CO 分子解析：每个4CH 中含有4个C-H 键，故16g 4CH （1mol ）中含有4A n 个C-H 键，A 正确；没有告诉溶液的体积，无法知道NaCl 的物质的量，故B 错；根据关系式，1mol Cu~2mol NO ，故C 错；常温常压下，22.4L 2CO 不是1mol 。