2011年北京高考化学试题赏析

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2011年北京高考化学试卷及答案解析

28.（17分）常用作风信子等香精的定香剂D 以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB 的合成路线如下：已知：I.RCHO+R’C H 2CHO ∆−−−→稀NaOH +H 2O(R 、R’表示烃基或氢)II.醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：⑴A 的核磁共振氢谱有两种峰。

A 的名称是。

⑵A 与合成B 的化学方程式是。

⑶C 为反式结构，由B 还原得到。

C 的结构式是。

⑷E 能使Br 2的CCl 4溶液褪色。

N 由A 经反应①～③合成。

a.①的反应试剂和条件是。

b.②的反应类型是。

c.③的化学方程式是。

⑸PV Ac 由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是。

⑹碱性条件下，PV Ac 完全水解的化学方程式是。

28.⑴乙醛 ⑵+CH 3CHO NaOH Δ−−−−→稀+H 2O ⑶ ⑷a.稀NaOH 加热 b.加成（还原）反应c.2CH 3(CH 2)3OH+O 2C u Δ−−→2CH 3(CH 2)2CHO+2H 2O ⑸CH 3COOCH=CH 2⑹+nNaOH +nCH 3COONa解析：根据A 的分子式和A 转化为B 的反应条件，结合题给信息I 和A 的核磁共振氢谱，可以确定A 为乙醛，B 为；由C 为反式结构，由B 还原得到，可以确定C 中仍具有C=C ，被还原的基团应是—CHO ，由此即可确定C 的结构式（见答案）；根据D 的分子式C 11H 12O 2，可以确定其不饱和度为6，结合生成D 的反应条件，可确定D 为，进而确定M 为乙酸；由PVB 的结构简式和题给信息II 可确定其单体之一是CH 3(CH 2)2CHO ，即N 为CH 3(CH 2)2CHO ；另一高分子化合物PV A 为，进而推出PV Ac 的单体为CH 3COOCH=CH 2；由A 和N 的结构简式，结合题给信息I 即可推出E 为，CH 3CH=CHCHO ，F 为CH 3(CH 2)3OH 。

2011年新课程高考化学试题的特点与思考

（必考类）
耋丛生塑生
教育
第２７题，科学家利用太阳能分解水生成的氢气以“
了一定的信息，即化学理论研究的成果、的实验现新象、化学新工艺过程等提供了一些对学生而言在课本和平时学习中未曾接触过的陌生信息等，文字而“ 叙述、系曲线、关化学方程式、程图、流数据表、机有物机构简式和空间结构模型图等” 等信息呈现形式，
能量、化学反应速率和化学平衡、电解质溶液、常见无机化合物的性质及反应、有机化合物的组成与结
表１２１年１０１０套新课程高考化学卷的结构比较
省份题型
单选题１６～
题号７ｌ～２１～７３１１（８有机化学基础）１（９物质结构与性质）２（Ｏ化学与技术）ｌ１～０１～５１１ｌ～Ｏ６２２Ａ（１物质结构与性质）２Ｂ实验化学）１（
７１～３
分值
１２分
比例１％２２％４４％４
试卷总分
试卷类型
海南
不定项选择题非选择题
２４分４４分
１０分０
选考题（三选一）
单选题江苏不定项选择题非选择题选考题（二选）
一
２０分
２０分２０分６８分１２分
航空工业材料—— 钛合金和由钛铁矿（主要成分是
程的理念，也是新课程高考化学考试大纲中“ 化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，
和应用化学原理解决问题的能力。２注重试题的情景性，现化学的社会价值和．体对学生获取、解、理整合化学信息能力的考查关注社会，系生产、活实际是高中化学新课联生

【深度解析高考真题】2011年全国统一高考化学试卷(新课标)(20200515072956)

2011年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题1 .下列叙述正确的是（）A. I.OOmolNaCI中含有6.02X 1023个NaCI分子B. 1.00moINaCI中，所有Na+的最外层电子总数为8 X 6.02X 1023C. 欲配置1.00L, 1.00mol. 的NaCI溶液，可将58.5gNaCI溶于1.00L水中D. 电解58.5g熔融的NaCI,能产生22.4L氯气（标准状况）、23.0g金属钠2. 分子式为C5H11CI的同分异构体共有（不考虑立体异构）（）A. 6种B. 7种C. 8种D. 9种3. 下列反应中，属于取代反应的是（）①CH3CH=CH+Br2_[CHCHBrCHBr②CHCHOH . . CH2=CH2+H2O③CH J COOH F CH3CH2 OH CH3COOCHCH3+H2O④C6H6+HNC3 「C6H5NO2+H2O.A. ①②B.③④C.①③D.②④4. 将浓度为0.1mol?L「HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A. c （H+）B. K a （HF）C.D. '.j..c（H+）匸5. 铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe（OH）2+2Ni （OH）2下列有关该电池的说法不正确的是（）A. 电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为FeB. 电池放电时，负极反应为Fe+2OH- 2e「=Fe （OH）2C. 电池充电过程中，阴极附近溶液的碱性减弱D. 电池充电时，阳极反应为2Ni （OH）2+2OH- 2e「=Ni2O3+3H2O6. 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：Fe&2H+=F』+H2S TB. NH4HCQ溶于过量的NaOH溶液中：HCQ「+OH「=CC32「+H2OC. 少量SQ通入苯酚钠溶液中：C6H5O「+SQ+H2O=C6H5OH+HSQ「D. 大理石溶于醋酸中：CaCO+2CHCOOH=ca+2CH3COO +CQ T+H2O7 .短周期元素W、X、丫和Z的原子序数依次增大.元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素丫是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍.下列说法错误的是（）A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B. 元素X与氢形成的原子比为1 : 1的化合物有很多种C. 元素丫的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2、解答题（共3小题，满分29分）8. （14分）0.80gCuSO?5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示.f KB fe0 80请回答下列问题：（1）试确定200C时固体物质的化学式______ （要求写出推断过程）；（2）取270r所得样品，于570r灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应O.C5S0.51温度的化学方程式为_______ .把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为_______ ，其存在的最高温度是 _______ ;（3）上述氧化性气体与水反应生成一种化合物，该化合物的浓溶液与Cu在加热时发生反应的化学方程式为_______ ;(4)在0.10mol?L「1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8 时，c (CiF) = ______ mol?L-1(K sp[Cu(OH) 2] =2.2x 10「20).若在0.1mol?L「硫酸铜溶液中通入过量H2S气体，使C/+完全沉淀为CuS此时溶液中的H+浓度是__________________________________________________________________________________ mol ?L「. 9•科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇，并开发出直接以甲醇为燃料的燃料电池.已知H2(g)、CO(g)和CHsOH(l)的燃烧热厶H分别为-285.8kJ?mol 一1、- 283.0kJ?mo「和-726.5kJ?mo「.请回答下列问题:(1)用太阳能分解10mol水消耗的能量是________ k J；(2)_______________________________________________________ 甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 _________________________________ ;(3)在容积为2L的密闭容器中，由CQ和H2合成甲醇，在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示(注：「、T2均大于300C)；下列说法正确的是 (填序号) ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v (CHsOH) 二mol?Lh?min「t A②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小③该反应为放热反应④处于A点的反应体系从T1变到T2,达到平衡时增大n (CH jOH) (4)在T1温度时，将1molCC2和3molH2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若CC2转化率为a,则容器内的压强与起始压强之比为__________ ;(5) ____________________________________________________________________ 在直接以甲醇为燃料的燃料电池中，电解质溶液为酸性，负极的反应式为___________________ ，正极的反应式为______ .理想状态下，该燃料电池消耗1mol甲醇所能产生的最大电能为702.1kJ,则该燃料电池的理论效率为_______ (燃料电池的理论效率是指电池所产生的最大电能与燃料电池反10. (15分)氢化钙固体登山运动员常用的能源提供剂. 某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙. 请回答下列问题:(2)__________ 根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞 (请按正确的顺序填入下列步骤的标号).B. 收集气体并检验其纯度C. 关闭分液漏斗活塞D.停止加热，充分冷却(3)实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaHz生成.①写出CaH与水反应的化学方程式_______ ;②该同学的判断不正确，原因是________ .(4)请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象(5) _____________________________________________________________ 登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是 ____________________________ .三、选修部分11 .【化学--选修2:化学与技术】普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸张表面涂敷明矶的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散.请回答下列问题：(1)人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存.经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂敷明矶的工艺有关，其中的化学原理是 __________ ;为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的化学(离子)方程式为 ____________ .(2)为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：(1)请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母编号)A.加热反应一段时间无水觎化钙浓硫酸MiDH溶液盐战小苏打锌粒饱和瘠液Un02①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等.这样操作产生的主要问题是___________ ;②喷洒Zn (C2H5) 2. Zn (C2H5) 2可以与水反应生成氧化锌和乙烷.用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防止酸性腐蚀的原理_______ 、________ .(3)现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2 )替代明矶.钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分为FeTiQ)为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：①________ F eTiQ+ ______ C+ ______ C2 :TiC4+ _______ F eC3+ _____ CO②______ T iC4+ ______ 02 m 7 . TiO2+ _____ C2.12. 氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。

2011年高考北京卷化学

2011年高考试题—北京理综化学部分5．化学与人类生活密切相关。

下列说法正确的是A．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应6．下列叙述不正确的是A．铁表面镀锌，铁作阳极B．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2 +2H2O+4e-=4OH—D．工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl一一2e一=C12↑7． W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7︰17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。

下列判断正确的是A．金属性：Y>Z B．氢化物的沸点：X>WC．离子的还原性：X>W D．原子及离子半径：Z>Y>X8．下列叙述正确的是A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人SO2，产生沉淀B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变9．已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H < 0。

有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1 mol，乙中加入HI 0.2 mol，相同温度下分别达到平衡。

欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1 mol He，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1 mol H2，乙增加0.1 mol I210．甲、乙、丙、丁4种物质分别含2种或3种元素，它们的分子中各含l8个电子。

甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。

下列推断合理的是A．某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应B．乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键C．丙中含有第2周期ⅣA族的元素，则丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有-l价的元素11．有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol／L的2种溶液混合而成：①CH3COONa与HCl；②CH3COONa与NaOH；③CH3COONa与NaCl；④CH3COONa与NaHCO3下列各项排序正确的是A．pH：②>③>④>① B．c(CH3COO一)：②>④>③>①C．溶液中c(H+)：①>③>②>④ D．c(CH3COOH)：①>④>③>②12．由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如右图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

2011高考北京卷分析 .doc

2011高考北京卷分析原子核：判定哪个是原子核内的变化几何光学：比较三种给定光的几个性质机械波与电磁波类比原子核：质能方程—太阳能的释放与质量减少静电场：给场线比较电势、场强天体：因自转而对球面产生的压力为零振动、波：给y-t 图象，判定四个 y-x 图象振动、波：给y-x 、y-t 图象，判定是哪个位置的振动图象直线运动：斜面上，有摩擦控制变量法：研究影响平行板电容器电容大小的因素两场复合：判定末状态电磁感应：断电自感的I-t 图象物理方法：均匀带电圆环中线上某点的场强y-x 图象：考阅读 2011年高考试题内容的摘要：14．如图所示的双缝干涉实验，用绿光照射单缝S 时，在光屏P 上观察到干涉条纹，要得到相邻条纹间距更大的干涉图样，可以（）A. 增大S 1与S 2的间距B. 减小双缝屏到光屏的距离C. 将绿光换为红光D. 将绿光换为紫光答案：C解析：条纹间距与光的波长成正比，七种色光的波长（频率）的递进关系是应知应会的常识，所以C 正确。

双缝间距越小，干涉的效果越明显，所以A 错。

从直线传播的角度看，双缝到屏的距离 “放大”会得到更大的干涉图样，所以B 错。

从表达式x ld ∆λ=中d 为双缝间距、L 为双缝到屏的距离，也可以作出正确的选择。

考点分析：此题是物理光学的知识，并且是学生实验。

而2010年考查的是几何光学。

对于这个实验，只要认真做过，就可以知道影响条纹间距的几个因素，所以我们在今后的备考中对于每个学生实验，从原理、器材、操作、误差、变量之间的关系等细节方面的要求都要从严。

15．由于通讯和广播等方面的需要，许多国家发射了地球同步轨道卫星，这些卫星的（）A. 质量可以不同B. 轨道半径可以不同C. 轨道平面可以不同D. 速率可以不同答案：A解析：同步卫星的特点：只能在赤道上空，周期一定，从而半径、线速度、角速度相同。

对重要的物理情景所遵从的规律要有深刻的分析。

考点分析：此题属天体运动。

2011年高考理综化学试卷评析.doc

2011年高考理综化学试卷评析1、试卷结构与考查内容1.1试卷结构题型及得分情况：1.2考查内容及认知层次1.2.2化学学科考查知识与能力双向细目表（满分100分）2、试题总体分析与评价2．2化学试题总体分析与评价2.2.1化学试题的优点今年高考理科综合化学命题继承了2010年的风格，命题规范，无偏题、怪题，文字表达清晰、精炼。

考试内容注重基础知识、基本技能的考查，更加注重能力的考查。

知识面广，得分点细，试题内容源于教材，又高于教材，有利于高校选拔人才。

就今年的化学部分而言，有以下几个方面值得肯定：1、体现新理念、新课标、新思想新理念高考倡导学生个性得到充分发展，通过探究的科学方法设计问题让学生亲身体验。

必修一第一章——《从实验学化学》中的化学实验基本方法和化学计量在实验中的应用，告诉我们研究化学学科的思想方法，即以实验为手段，运用计算工具来研究化学物质，2011年高考理综试卷化学命题充分体现了新理念、新课标。

如26题以CuSO4晶体的分解实验为载体，让考生通过对信息中的数据进行处理推出不同温度下的分解产物；28题激发学生的创新思维能力,学生能根据题中信息解决题中问题；27题将计算和化学反应原理进行综合，考查了考生的综合素质。

2、以本为本，注重基础，凸显能力基础乃能力之本，无知则无能。

回归教材，注重基础，是高考永不变的话题。

今年高考试题中选择题和Ⅱ卷的部分试题取材于教材，或源于教材的基础知识。

如7题中化学用语、物质结构、溶液的配制、电解中的简单计算； 9题有机化学反应类型；12题离子方程式的书写；13题物质结构、元素周期表和元素周期律；26题（3）问Cu与浓H2SO4反应方程式的书写；28题仪器的组装； 35题有机分子式的书写，有机物的命名等均出自教材中或源于教材中的基础知识。

但试题加大了知识的运用考查，特别是计算技能的考查，从分值来看与计算相关的问题占21分，如27题每一小问都与数据分析和运算技能有关；26题第一问，推导CuSO4晶体组成；28题第4问，CaH2和Ca的鉴别方案设计等问题均具有开放性，考查学生发散思维能力。

2009-2011北京市高考理综卷化学部分试题及其答案解析

2009年北京市高考理综卷化学部分5．化学与人类生活密切相关。

下列说法正确的是：A ．苯酚有一定毒性，不能作消毒剂和防腐剂B ．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C ．油脂皂化生成的高级脂肪酸钠是肥皂的有效成分D ．用食醋去处水壶中的水垢时所发生的是水解效应答案. C【解析】本题主要考查化学与生活常识。

选项A ，苯酚虽有毒性，但可配制成一定浓度的溶液用于杀菌消毒或防腐。

选项B ，白磷着火低，易自燃且有毒。

选项C ，油脂在NaOH 溶液中发生皂化反应生成硬脂酸钠，硬脂酸钠用于制造肥皂。

选项D ，水垢的主要成分为CaCO 3、M g(O H )2，食醋与之发生复分解反应而除去。

6．下列叙述不正确．．．的是 A ．铁表面镀锌，铁作阳极B ．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C ．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：--22O +2H O+4e 4OH =D ．工业上电解饱和和食盐水的阳极反应：--22Cl -2e =Cl ↑答案. A【解析】本题考查电化学知识的应用。

选项A ，若铁作阳极，则铁要溶解，因此铁应该作阴极。

选项B ，Zn 的活泼性比Fe 强，Zn 失去电子而保护了船体。

选项C ，钢铁吸氧腐蚀时，O 2在正极获得电子。

选项D ，Cl -的失电子能力大于OH -，电解饱和食盐水时，Cl -在阴极失去电子变为Cl 2。

7．W 、X 、Y 、Z 均为短周期元素，W 的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X 与W 同主族；Y 的原子序数是W 和X 的原子序数之和的一半；含Z 元素的物质焰色反映为黄色。

下列判断正确的是A ．金属性：Y >ZB 氢化物的沸点：X W >C ．离子的还原性：X W >D 原子及离子半径：Z Y X >>答案. B【解析】本题考查物质结构和元素周期律。

根据题设条件推知W 为Cl 、X 为F 、Y 为Al 、Z 为Na 。

选项A ，Al 、Na 同周期，根据同周期元素递变规律，Na 的金属性大于Al 。

2011年高考化学试题word解析版(北京卷)

2011年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)理科综合本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23S－32Cl－35.5第一部分(选择题共120分)一、选择题：本大题共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．下列生命过程中，没有发生细胞分化的是()A．断尾壁虎长出新尾巴B．砍伐后的树桩上长出新枝条C．蝌蚪尾巴消失的过程D．胚胎发育中出现造血干细胞解析：本题考查细胞分化的实例，意在考查分析判断能力。

细胞分化的结果是形成不同种类的细胞，从而进一步构成组织和器官。

断尾壁虎长出新的尾巴，树桩上长出新的枝条，胚胎发育中出现造血干细胞，都产生了新的细胞类型。

而蝌蚪尾巴消失的过程属于细胞的凋亡。

答案：C2．在生态学研究中，下列方法与研究目的不相符的是()A．给海龟安装示踪器调查其洄游路线B．给大雁佩戴标志环调查其迁徙路线C．用样方法研究固着在岩礁上贝类的种群关系D．用标志重捕法调查达乌尔黄鼠的丰(富)度解析：本题考查生态学研究中不同研究目的对应的调查方法，意在考查应用分析能力。

示踪器可检测海龟经过的路线，故可调查其洄游路线；给大雁佩戴标志环，可依据发现佩戴标志环大雁的到达地区来调查其迁徙路线；固着在岩礁上的贝类运动能力弱、活动范围小，故可用样方法进行研究；达乌尔黄鼠是一种生物，用标志重捕法可调查其种群密度，而丰富度是调查的群落中生物的种类。

答案：D3．下列与细胞内物质运输有关的叙述，正确的是()A．叶绿体合成的ATP通过核孔进入细胞核B．氢离子可以通过扩散作用进入液泡内C．溶酶体内的酶由内质网形成的小泡(囊泡)运入D．内质网的膜结构成分可以转移到细胞膜中解析：叶绿体中合成的ATP只能在叶绿体基质中用于暗反应过程，故不会通过核孔进入细胞核。

液泡膜具有选择透过性，氢离子通过液泡膜的方式是主动运输；溶酶体内的酶是由高尔基体形成的小泡(囊泡)运入的；内质网向内与核膜外层、向外与细胞膜直接相连，膜结构之间可直接发生转化。

2011年高考化学试题北京卷

2011年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.57.下列说法不正确的是A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OHD.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽8.结合右图判断，下列叙述正确的是A.I 和II 中正极均被保护B. I 和II 中负极反应均是Fe-2e -=Fe 2＋C. I 和II 中正极反应均是O 2+2H 2O+4e -=4OH ―D. I 和II 中分别加入少量K 3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀9.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A.用Na 2S 去除废水中的Hg 2+：Hg 2++S 2－=HgS ↓B.用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NO −−−→催化剂C+NO 2 C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3++3H 2OA l (O H )3(胶体)+3H ＋ D.用高温催化氧化法去除烃类废气(C x H y )：C x H y +(x+4y )O 2−−−→催化剂高温xCO 2+2y H 2O 10.25℃、101kPa 下：①2Na(s)+12O 2(g)=Na 2O(s) △H= -414kJ mol -1 ②2Na(s)+O 2(g)=Na 2O 2(s) △H= -511kJ mol -1下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D. 25℃、101kPa 下：Na 2O 2(s)+2Na(s)=2Na 2O(s) △H= -317kJ mol -111.下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数A.取a 克混合物充分加热，减重b 克B.取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体C.取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D.取a 克混合物与足量B a (O H )2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体12.已知反应：2CH 3COCH 3(l) 催化剂CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)。

word版2011年北京高考化学试卷及答案解析

2011年普通高等学校招生全国统一考试（北京卷）理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.57.下列说法不正确的是A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4-己二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OHD.用甘氨酸()和丙氨酸()缩合最多可形成4种二肽8.结合右图判断，下列叙述正确的是A.I 和II 中正极均被保护B. I 和II 中负极反应均是Fe-2e -=Fe 2＋C. I 和II 中正极反应均是O 2+2H 2O+4e -=4OH ―D. I 和II 中分别加入少量K 3[Fe(CN)6]溶液，均有蓝色沉淀 9.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是A.用Na 2S 去除废水中的Hg 2+：Hg 2++S 2－=HgS ↓B.用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO+NO −−−→催化剂C+NO 2 C.向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3++3H 2O A l (O H )3(胶体)+3H ＋D.用高温催化氧化法去除烃类废气(C x H y )：C x H y +(x+4y )O 2−−−→催化剂高温xCO 2+2y H 2O 10.25℃、101kPa 下：①2Na(s)+12O 2(g)=Na 2O(s) △H= -414kJ mol -1 ②2Na(s)+O 2(g)=Na 2O 2(s) △H= -511kJ mol -1下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D. 25℃、101kPa 下：Na 2O 2(s)+2Na(s)=2Na 2O(s) △H= -317kJ mol -111.下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数 A.取a 克混合物充分加热，减重b 克B.取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体C.取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D.取a 克混合物与足量B a (O H )2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体12.已知反应：2CH 3COCH 3(l)催化剂CH 3COCH 2COH(CH 3)2(l)。

2011年高考试题——理综化学(新课标卷)解析版

年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）2011 理科综合化学能力测试本套试卷的试题结构和题型稳定、难度适中、能力为重、立意新颖。

生物部分对细胞、光合作用、生命活动调节、遗传、进化、生态和发酵工程进行了考查，与往年相比，考查的非选择题部分既有对基总体看来选择题的难度有所降低，考查的知识点更多。

覆盖面更大，但落脚点都在教材所考知识点虽看似在教材之外，也有对考生能力的考查，础知识的记忆，特别强调实验技能和开放性思维的考查，化学部分较好地考查了中学阶段的重点知识，之中。

28、26如第题。

26题；图表信息的分析能力，如第37题；创新思维的考查，如第分）120共第Ⅰ卷（选择题分。

合题目要求的。

126分，共6小题，每小题21本试卷共以下数据可供解题时参考： 14 N 12 C 1 H ：（原子量）相对原子质量S 23 Na 16 O 3264 Cu 40 Ca 35.5 Cl 6小题，每小题13一、选择题：本大题共分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

下列叙述正确的是7.23 分子NaCl个10×6.02中含有NaCl A.1.00mol 23 +中NaCl B. 1.00mol10×6.02×8的最外层电子总数为Na所有,-1 水中1.00L溶于58.5g NaCl溶液，可将NaCl的1.00L ,1.00mol.L欲配置C.金属钠23.0g、氯气（标准状况）22.4L，能产生NaCl熔融的58.5g 电解D. ；B答案：+项正确，B为离子晶体，物质中只存在阴、阳离子不存在分子；NaCl项中A解析：NA电解应NaCl的1mol项中D水为溶剂而不是溶液的体积；1.00L项中C个电子；8最外层为标况下的氯气。

2。

11产生评注：本题难度较低，重点考查学生对基础知道的理解。

的同分异构体共有（不考虑立体异构）CLHC分子式为8.115 种B.7 种A.6 种D.9 种C. 8 C 答案：H看成Cl解析：本题考查有机物同分异构体的找法，可以先把有要种，找HC，先找125一氯代物有三种；异戊烷CHCHCHCHCH有正戊烷HC再它的一氯代物有几种；3,2223125 ；C种，所以选8一氯代物有一种；共)C(CH一氯代物有四种；新戊烷)(CHCHCHCH4323223评注：找同分异构体一般先找碳链异构，再找官能团位置异构，最后再看官能团类别异构。

2011年全国高考化学试题解析

2011 年一般高等学校招生全国一致考试理科综合能力测试第Ⅰ卷（选择题共 120 分）本试卷共21 小题，每题 6 分，共126 分。

合题目要求的。

以下数据可供解题时参照：相对原子质量（原子量）：H 1C 12 N 14 O 16 Na 23S 32 Cl 35.5 Ca 40 Cu 64一、选择题：本大题共13 小题，每题6 分。

在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的。

7.以下表达正确的选项是6.02× 1023个 NaCl 分子NaCl 中含有B. 1.00mol NaCl 中 ,所有 Na+的最外层电子总数为8× 6.02× 1023C. 欲配置1.00L ,1.00mol.L -1的 NaCl 溶液，可将58.5g NaCl 溶于 1.00L 水中D. 电解 58.5g 熔融的 NaCl ，能产生22.4L 氯气（标准状况）、 23.0g 金属钠8.分子式为 C H Cl 的同分异构体共有（不考虑立体异构）5 11A.6 种B.7 种C.8种D.9 种9.以下反响中，属于代替反响的是① CHCH=CH+Br2 CHBr3 2 2② CH3CH2OH CH2=CH2+H2O③ CH3COOH+CH3CH2OH CH3 COOCH2CH3+H2 O④ C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA. ①②B.③④C.①③D.②④10.将浓度为 0.1mol · L-1 HF溶液加水不停稀释，以下各量一直保持增大的是+？（ HF）c（F -）A. c （ H）B. KC.D.（）c H11.铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反响为：Fe+Ni O+3H O=Fe（OH） +2Ni （ OH）22 3 2 2以下相关该电池的说法不正确的是．．．A.电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni 2O3、负极为Fe--B.电池放电时，负极反响为 Fe+2OH-2e =Fe（ OH）2C.电池充电过程中，阴极邻近溶液的pH降低--D.电池充电时，阳极反响为 2Ni （ OH）2 +2OH-2e =Ni 2O3+3H2O12.能正确表示以下反响的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：+ + 2 FeS+2H=Fe2 +H SB. NH 4HCO3溶于过度的NaOH溶液中：- -2-+H2OHCO3 +OH=CO3c（H ）c（ HF）C.少许 SO2通入苯酚钠溶液中： C6H5O- +SO2+H2O=C6H5 OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：2+ -CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+CO2 +H2O13.短周期元素 W 、 X 、 Y 和 Z 的原子序数挨次增人。

2011年高考试题理综化学解析版

Mg 2+转化为 Mg(OH) 2，并使之与 Al 3+分开，至少需要 2mol/L 的 NaOH 溶液的体积为
A ． 160mL B． 120mL
C． 100mL
二、非选择题 (本部分 3 题，共 31 分 )
C． 1 mol Fe 与足量 Cl 2 反应转移的电子数为 2N A
D ．1 mol
－1
L·
BaCl2 溶液中含有的氯离子数为
2N A
19．下列有关物质检验的实验结论正确的是
实验操作
现象
实验结论
A ．向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 B．将某气体通入品红溶液中 C．往某溶液中加入 KSCN 溶液 D．往某溶液中加入淀粉试剂 20．对下列有机反应类型的认识中，错误的是
化转换器，使它们发生反应生成
CO 2 和 N2。反应方程式为： 2CO ＋ 2NO2 催化剂 CO2＋
△
N 2，其中 NO 2 是
A ．氧化剂
B．还原剂
C ．既是氧化剂又是还原剂
D．既不是氧化剂又不是还原剂
11．某溶液中存在大量的 Ba2＋、 Ag ＋、NH 4＋，该溶液中还可能大量存在的离子是
－
+－
Na Cl
B ．乙烯的结构式： H－ C＝ C－H
C 漂白粉混合物
D 乙醇电解质
C ．磷原子的结构示意图
D ．纤维素的化学式： (C6H 10O5)n
7．四氯化碳是重要的有机溶剂。下列关于四氯化碳的性质说法正确的是
A ．常温常压下为气体
B．密度比水小
C ．属于烃类化合物
D ．难溶于水
8．日本福岛第一核电站泄漏出微量的钚（
生成白色沉淀品红溶液褪色显血红色溶液呈蓝色

2011高考全国卷化学试题解析

2011年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷）化学试题解析6．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是A．④②③① B.③①②④ C．①②③④ D．①③②④【解析】酸性顺序是①＞③＞②＞④(乙醇是非电解质)，故等浓度的四种溶液的pH由小到大顺序是①③②④。

【答案】D7.下列叙述错误的是A．用金属钠可区分乙醇和乙醚 B.用高锰酸钾酸性溶液可区分己烷和3-己烯C．用水可区分苯和溴苯 D.用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛【解析】乙醇与钠反应生成氢气而乙醚与钠不反应，现象不同，可以鉴别，故A正确；己烷中不含不饱和碳原子，不能与高锰酸钾反应，而3-己烯中含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾溶液颜色褪色，故B正确；将水分别加到苯和溴苯中，油层在上的是苯，油层在下的为溴苯，故C正确；甲酸甲酯和乙醛都含有醛基，都能与新制的银氨溶液发生银镜反应，故D错。

【答案】D8.在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下反应，达到平衡时，H2的转化率为25％，则平衡时氨气的体积分数接近于A.5％B.10％C.15％D.20％【解析】2NH%=15%。

故平衡时氨气的体积分数为3/43/4+6+【答案】C9．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是A．若pH＞7，则一定是c1V1=c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)C. 当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1D. 若V1=V2，c1=c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)=c(Na＋)【解析】c1V1=c2V2时，酸碱恰好完全反应，溶液显碱性，但当碱过量时，溶液也显碱性，故A 错；B 是溶液中的电荷守恒，一定正确；当pH=7时，一定是酸过量，故C 正确；若V 1=V 2， c 1=c 2，则酸碱的物质的量相等，根据物料守恒可知，D 正确。

2011年北京市高考化学试卷(含解析版)

绝密★启封并使用完毕前2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试（北京卷）化学部分一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）垃圾分类有利于资源回收利用．下列垃圾归类不合理的是（）①②③④垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类A ．①B ．②C ．③D ．④2．（3分）下列说法不正确的是（）A ．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B ．用溴水即可鉴别苯酚溶液、2，4﹣己二烯和甲苯C ．在酸性条件下，CH 3CO 18OC 2H 5的水解产物是CH 3CO 18OH 和C 2H 5OHD ．用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽3．（3分）结合图判断，下列叙述正确的是（）A ．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B ．Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe ﹣2e ﹣=Fe 2+C ．Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O 2+2H 2O +4e ﹣=4OH ﹣D ．Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K 3[Fe （CN ）6]溶液，均有蓝色沉淀4．（3分）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是（）A ．用Na 2S 去除废水中的Hg 2+：Hg 2++S 2﹣=HgS↓B ．用催化法处理汽车尾气中的CO 和NO ：CO +NOC +NO 2C ．向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al 3++3H 2O Al （OH ）3（胶体）+3H +D ．用高温催化氧化法去除烃类废气（C x H y ）：C x H y +（x +）O 2xCO 2+H 2O5．（3分）25℃、101kPa 下：①2Na （s ）+O 2（g ）=Na 2O （s ）△H=﹣414kJ ．mol ﹣1②2Na （s ）+O 2（g ）=Na 2O 2（s ）△H=﹣511kJ ．mol ﹣1下列说法不正确的是（）A ．①和②产物的阴阳离子个数比相等B ．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同C ．常温下Na 与足量O 2反应生成Na 2O ，随温度升高生成Na 2O 的速率逐渐加快D ．25℃、101kPa 下：Na 2O 2（s ）+2Na （s ）=2Na 2O （s ）△H=﹣317kJ ．mol ﹣16．（3分）下列实验方案中，不能测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数（）A ．取a 克混合物充分加热，减重b 克B ．取a 克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b 克固体C ．取a 克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b 克D ．取a 克混合物与足量Ba （OH ）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b 克固体7．（3分）已知反应：2CH 3COCH 3（l ）⇌CH 3COCH 2COH （CH 3）2（l ）．取等量CH 3COCH 3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y ﹣t ）如图所示．下列说法正确的是（）A．b代表0℃下CH3COCH3的Y﹣t曲线B．反应进行到20min末，CH3COCH3的C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D．从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH（CH3）2的二、解答题（共4小题，满分58分）8．（12分）在温度t1和t2下，X2（g）和H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K（t1）K（t2）F2+H22HF 1.8×1036 1.9×1032Cl2+H22HCl9.7×1012 4.2×1011Br2+H22HBr 5.6×1079.3×106I2+H22HI4334（1）已知t2＞t1，HX的生成反应是反应（填“吸热”或“放热”）．（2）HX的电子式是．（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是．（4）X2都能与H2反应生成HX，用原子结构解释原因：．（5）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱．（6）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，（选填字母）．a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱c．HX的还原性逐渐减弱d．HX的稳定性逐渐减弱．9．（14分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如右图所示．（1）溶液A的溶质是．（2）电解饱和食盐水的离子方程式是．（3）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3．用化学平衡移动原理解释盐酸的作用：．（4）电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2+、Mg2+、NH4+、SO42﹣[c（SO42﹣）＞c（Ca2+）]．精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）：①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是．②过程I中将NH4+转化为N2的离子方程式是．③BaSO4的溶解度比BaCO3的小．过程II中除去的离子有．④经过程III处理，要求盐水c中剩余Na2SO3的含量小于5mg/L．若盐水b中NaClO的含量是7.45mg/L，则处理10m3盐水b，至多添加10%Na2SO3溶液kg（溶液体积变化忽略不计）．10．（15分）甲、乙两同学为探究SO2与可溶性钡的强酸盐能否反应生成白色BaSO3沉淀，用下图所示装置进行实验（夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．实验操作和现象：操作现象关闭弹簧夹，滴加一定量浓硫酸，加热A中有白雾生成，铜片表面产生气泡B中有气泡冒出，产生大量白色沉淀C中产生白色沉淀，液面上方略显浅棕色并逐渐消失打开弹簧夹，通入N2，停止加热，一段时间后关闭﹣﹣﹣从B、C中分别取少量白色沉淀，加稀盐酸均未发现白色沉淀溶解（1）A中反应的化学方程式是．（2）C中白色沉淀是，该沉淀的生成表明SO2具有性．（3）C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是．（4）分析B中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因，甲认为是空气参与反应，乙认为是白雾参与反应．①为证实各自的观点，在原实验基础上：甲在原有操作之前增加一步操作，该操作是；乙在A、B间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是．②进行实验，B中现象：甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀检验白色沉淀，发现均不溶于稀盐酸．结合离子方程式解释实验现象异同的原因：．（5）合并（4）中两同学的方案进行实验．B中无沉淀生成，而C中产生白色沉淀，由此得出的结论是．11．（17分）常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下：已知：Ⅰ．RCHO+R’CH2CHO+H2O（R、R’表示烃基或氢）Ⅱ．醛与二元醇（如：乙二醇）可生成环状缩醛：（1）A的核磁共振氢谱有两种峰．A的名称是．（2）A与合成B的化学方程式是．（3）C为反式结构，由B还原得到．C的结构式是．（4）E能使Br2的CCl4溶液褪色．N由A经反应①～③合成．a．①的反应试剂和条件是．b．②的反应类型是．c．③的化学方程式是．（5）PV Ac由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是．（6）碱性条件下，PV Ac完全水解的化学方程式是．2011年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．（3分）垃圾分类有利于资源回收利用．下列垃圾归类不合理的是（）①②③④垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类A ．①B ．②C ．③D ．④【考点】F7：常见的生活环境的污染及治理．【分析】分析这道题，要密切结合生活常识，根据各种废品的可利用程度来分类．【解答】解：A 、废易拉罐可回收利用，所以属于可回收物。

最新【化学】高考试题——(北京卷)解析版资料

2011年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试化学试题（北京卷）本试卷分共14页,满分300分。

考试时长150分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

以下数据可供解题时参考：可用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5第一部分（选择题，共120分）本部分共20小题，每小题6分，共120分，在每小题列出的四个选项中，选出最符题目要求的一项。

7.下列说法不正确．．．的是A.麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.用甘氨酸（）和丙氨酸（）缩合最多可形成4种二肽8.结合下图判断，下列叙述正确的是A．Ⅰ和Ⅱ中正极均被保护B. Ⅰ和Ⅱ中负极反应均是Fe－2e－＝Fe2＋C. Ⅰ和Ⅱ中正极反应均是O2＋2H2O＋4e－＝4OH－D. Ⅰ和Ⅱ中分别加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有蓝色沉淀10. 25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511KJ/mol下列说法正确的是A.①和②产物的阴阳离子个数比不相等B.①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C.常温下N a与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D.25℃、101kPa 下，Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s）△H=－317kJ/mol12.已知反应：2CH3COCH3(l)催化剂CH3COCH2COH(CH3)2(l)。

取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线（Y－t）如下图所示。

下列说法正确的是A.b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线B.反应进行到20min末，H3COCH3的(0)1 (20)v Cv C︒>︒C.升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率D.从Y=0到Y=0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的(0)1(20)n Cn C∆︒=∆︒第二部分（非选择题共180分）本部分共11小题，共180分。