北京市年高考化学考试(纯word解析版)

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2015年高考试题化学(北京卷)解析版

2015年普通高等学校招生全国统一考试北京市高考理综试题(化学部分)6.下列有关我国古代技术应用中，其工作原理不涉及．．．化学反应的是： A.火药使用B.粮食酿酒C.转轮排字D.铁的冶炼7.下列有关性质的比较，不能．．用元素周期律解释的是 A.酸性：H 2SO 4>H 3PO 4 B.非金属性：Cl>BrC.碱性：NaOH>Mg(OH)2D.热稳定性 Na 2CO 3>NaHCO 3 8.下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环9.最新报道：科学家首次用X 射线激光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下：状态Ⅰ状态Ⅲ状态Ⅱ反应过程CO状态Ⅰ状态Ⅱ状态Ⅲ能量下列说法正确的是：A.CO 和O 生成CO 2是吸热反应B.在该过程中，CO 断键形成C 和OC.CO 和O 生成了具有极性共价键的 CO 2D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O 2反应的过程 10．合成导电高分子材料 PPV 的反应：制造蛋白质动物摄食固氮作用（豆科类植物的根瘤）氨或铵盐亚硝酸盐硝酸盐雷电作用人工固氮被细菌分解植物遗体动物排泄物及遗体大气中的氮I I n + nCH 2＝CH －－CH ＝CH 催化剂CHICH －H2n+ (2n －1)HI PPV下列说法正确．．的是 A. 合成 PPV 的反应为加聚反应 B. PPV 与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元 C. CH 2＝CH －－CH ＝CH 2和苯乙烯互为同系物D. 通过质谱法测定 PPV 的平均相对分子质量，可得其聚合度11.某消毒液的主要成分为 NaClO ，还含有一定量的NaOH,下列用来解释事实的方程式中，不合理．．．的是（已知：饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11）A.该消毒液可用 NaOH 溶液吸收Cl 2制备： Cl 2 + 2OH －== Cl －+ClO －+H 2O B.该消毒液的 pH 约为 12：ClO －+ H 2O－C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生有毒 Cl 2: 2H + + Cl －+ClO －== Cl 2↑+ H 2O D.该消毒液加白醋生成 HClO ，可增强漂白作用： CH 3COOH + ClO －== HClO + CH 3COO －12.在通风橱中进行下列实验下列说法中不正确．．．的是： A.Ⅰ中气体由无色变为红棕色的化学方程式：2NO+O 2=2NO 2 B.Ⅱ中的现象说明 Fe 表面形成致密的氧化膜，阻止Fe 进一步反应 C.对比Ⅰ、Ⅱ中的现象，说明稀 HNO 3的氧化性强于浓 HNO 3D.针对Ⅲ中的现象，在 Fe 、Cu 之间连接电流计，可判断 Fe 是否被氧化 25. (17分)“张一烯炔环异构化反应”被《Name Reactions 》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物:R －C ≡C －CO －CH 2HC ＝CH 2C －R 〞OR ˊ铑催化剂C －CHR －CHC ＝CH R ˊR 〞C CH 2O O（R 、Rˊ、R 〞表示氢、烷基或芳基）含成五元环有机化合物J 的路线如下:C －CH CH HC ＝CH 2C CH 2O O J已知：－C －H O + －CH 2－C －H O碱－C ＝C －CHO + H 2O (1)A 属于炔烃，其结构简式是。

2016年北京高考化学试题及答案【高清解析版】

2016年北京市高考化学试卷一、选择题.1．（3分）（2016•北京）我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是（）A．徐光宪建立稀土串级萃取理论B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素C．闵恩泽研发重油裂解催化剂D．侯德榜联合制碱法【答案】B【解析】2015年10月，屠呦呦因发现青蒿素治疗疟疾的新疗法获诺贝尔生理学或医学奖，故选：B．2．（3分）（2016•北京）A．冷水浸泡B．加热煎制C．箅渣取液D．灌装保存【答案】C【解析】解：A．冷水浸泡属于物质的溶解，故A错误；B．加热煎制属于加热，故B错误；C．箅渣取液将固体和液体分离，属于过滤操作，故C正确；D．灌装是液体转移，故D错误．3．（3分）（2016•北京）下列食品添加剂中，其试用目的与反应速率有关的是（）A．抗氧化剂 B．调味剂C．着色剂D．增稠剂【答案】A【解析】解：A．抗氧化剂减少食品与氧气的接触，延缓氧化的反应速率，故A正确；B．调味剂是为了增加食品的味道，与速率无关，故B错误；C．着色剂是为了给食品添加某种颜色，与速率无关，故C错误；D．增稠剂是改变物质的浓度，与速率无关，故D错误．4．（3分）（2016•北京）在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯．有关物质的沸点、熔点如表：对二甲苯邻二甲苯间二甲苯苯沸点/℃138 144 139 80熔点/℃13 25 47 6下列说法不正确的是（）A．该反应属于取代反应B．甲苯的沸点高于144℃C．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来D．从二甲苯混合物中，用冷却结晶的方法可将对二甲苯分离出来【答案】B【解析】解：A、甲苯变成二甲苯是苯环上的氢原子被甲基取代所得，属于取代反应，故A正确；B、甲苯的相对分子质量比二甲苯小，故沸点比二甲苯低，故B错误；C、苯的沸点与二甲苯的沸点相差较大，可以用蒸馏的方法分离，故C正确；D、因为对二甲苯的沸点较低，冷却后邻二甲苯与间二甲苯容易形成固体，从而将对二甲苯分离出来，所以能用冷却结晶的方法分离出来，故D正确；5．（3分）（2016•北京）K2Cr2O7溶液中存在平衡：Cr2O72-（橙色）+H2O 2 CrO42-（黄色）+2H+。

(完整word版)北京高考化学试题及答案

2019 年一般高等学校招生全国一致考试化学能力测试（北京卷）本试卷共 16 页，共 300 分。

考试时长 150 分钟。

考试务势必答案答在答题卡上。

在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 166．以下我国科研成就所波及资猜中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属资料的是A ．4.03 米大口径碳化硅反射B ． 2022 年冬奥汇聚氨酯速C ．能障蔽电磁波的碳包覆银D ． “玉兔二号 ”钛合镜滑服纳米线筛网轮7．以下表示图与化学用语表述内容不符合的是（水合离子用相应离子符号表示） ABCDNaCl 溶于水电解 CuCl 2 溶液 CH 3COOH 在水中电离 H 2 与 Cl 2 反响能量变化 NaClNa ++Cl -CuCl 2Cu 2++2Cl -CH 3COOHCH 3COO - +H +222HCl(g)H (g)+Cl (g)H=-183kJ - 1· mol8． 2019年是元素周期表发布 150周年，时期科学家为完美周期表做出了不懈努力。

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In ）等 9种元素相对原子质量的新值，被采纳为国际新标准。

铟与铷（37Rb ）同周期。

以下说法不正确的选项是A ． In 是第五周期第Ⅲ A 族元素B ． 11549In 的中子数与电子数的差值为17C ．原子半径： In>AlD ．碱性： In(OH)3>RbOH9．交联聚合物P 的构造片段以下图。

以下说法不正确的选项是（图中表示链延伸）A．聚合物 P 中有酯基，能水解B．聚合物P 的合成反响为缩聚反响C．聚合物P 的原料之一丙三醇可由油脂水解获取D．邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成近似聚合物P 的交联构造10．以下除杂试剂采纳正确且除杂过程不波及氧化复原反响的是物质（括号内为杂质）除杂试剂A FeCl2溶液（ FeCl3）Fe粉B NaCl溶液（ MgCl2）NaOH溶液、稀 HClC Cl （ HCl）H O、浓 H SO2224D NO（ NO2）H2O、无水 CaCl2- 111．研究草酸（ H2C2O4）性质，进行以下实验。

2019年高考理综化学真题试题(北京卷)(Word版+答案+解析)

2019年高考理综化学真题试卷（北京卷）一、选择题（共7题；共42分）1.下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（）A. 4.03米大口径碳化硅反射镜B. 2022年冬奥会聚氨酯速滑服C. 能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D. “玉兔二号”钛合金筛选网轮2.下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示）（）A. NaCl=Na++Cl−NaCl溶于水B. CuCl2=Cu2++2Cl−电解CuCl2溶液C. CHCOOH⇌CH3COO−+H+CH3COOH在水中电离3D. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=183kJ·mol-1H2与Cl2反应能量变化3.2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。

中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（I49n）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

铟与铷（R37b）同周期。

下列说法不正确的是（）A. In是第五周期第IIIA族元素B. I49115n的中子数与电子数的差值为17C. 原子半径：In>AlD. 碱性：In(OH)3>RbOH4.交联聚合物P的结构片段如图所示。

下列说法不正确的是（图中表示链延长）（）A. 聚合物P中有酯基，能水解B. 聚合物P的合成反应为缩聚反应C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解获得D. 邻苯二甲酸和乙二醇在聚合过程中也可形成类似聚合物P的交联结构5.下列除杂试剂选用正确且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（）A. AB. BC. CD. D6.探究草酸（H2C2O4）性质，进行如下实验。

（已知：室温下，0.1mol⋅L-1H2C2O4的pH=1.3）由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是（）A. H2C2O4有酸性，Ca(OH)2+H2C2O4=CaC2O4↓+2H2OB. 酸性：H2C2O4>H2CO3，NaHCO3+H2C2O4=NaHC2O4+CO2↑+H2OC. H2C2O4有还原性，2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OD. H2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C2H5OH⇌Δ浓硫酸C2H5OOCCOOC2H5+2H2O7.实验测得0.5mol⋅L-1CH3COONa 溶液、0.5mol⋅L-1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。

物质结构与性质综合题-2023年新高考化学真题(解析版)

物质结构与性质综合题目录：2023年真题展现考向一考查杂化轨道、空间结构、晶体类型、晶胞计算考向二考查同素异形体、晶体类型、杂化轨道、晶胞计算考向三考查电子排布式、电负性、空间结构、杂化轨道、晶胞计算考向四考查电子排布式、电离能、空间结构、晶胞计算考向五考查电子排布式、杂化轨道、晶胞计算真题考查解读近年真题对比考向一考查电子排布式、杂化轨道、空间构型、晶胞计算考向二考查电子排布式、键角、电负性、杂化轨道、晶胞计算考向三考查轨道表示式、电离能、杂化轨道、晶胞计算考向四考查电子排布式、元素周期表、配位键、氢键、相似相溶考向五考查电子排布式、键角、氢键、晶胞计算考向六考查电离能、几何构型、轨道表示式、顺磁性物质命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一考查杂化轨道、空间结构、晶体类型、晶胞计算1(2023·浙江选考第17题)硅材料在生活中占有重要地位。

请回答：(1)Si (NH 2)4分子的空间结构(以Si 为中心)名称为，分子中氮原子的杂化轨道类型是。

Si (NH 2)4受热分解生成Si 3N 4和NH 3，其受热不稳定的原因是。

(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne ]3s 23p 2、②[Ne ]3s 23p 1、③[Ne ]3s 23p 14s 1，有关这些微粒的叙述，正确的是。

A.微粒半径：③>①>②B.电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②C.电离一个电子所需最低能量：①>②>③D.得电子能力：①>②(3)Si 与P 形成的某化合物晶体的晶胞如图。

该晶体类型是，该化合物的化学式为。

2(2023·山东卷第16题)卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物。

回答下列问题：物质结构与性质综合题-2023年新高考化学真题（解析版）(1)-40℃时，F2与冰反应生成HOF利HF。

常温常压下，HOF为无色气休，固态HOF的晶体类型为，HOF水解反应的产物为(填化学式)。

2022北京高考真题化学(word版含答案)

2022北京高考真题化学本试卷共10页，100分。

考试时长90分钟。

考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Mg24S32Ca40Fe56I127第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。

其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。

下列说法不正确．．．的是 A ．醋酸钠是强电解质B ．醋酸钠晶体与冰都是离子晶体C ．常温下，醋酸钠溶液的pH ＞7D ．该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出 2．下列化学用语或图示表达不正确．．．的是 A ．乙炔的结构简式：HC≡CH B ．顺-2-丁烯的分子结构模型：C ．基态Si 原子的价层电子的轨道表示式：D ．Na 2O 2的电子式：3．38Sr （锶）的87Sr 、86Sr 稳定同位素在同一地域土壤中87Sr/86Sr 值不变。

土壤生物中87Sr/86Sr 值与土壤中87Sr/86Sr 值有效相关。

测定土壤生物中87Sr/86Sr 值可进行产地溯源。

下列说法不正确．．．的是 A ．Sr 位于元素周期表中第六周期、第ⅡA 族 B ．可用质谱法区分87Sr 和86SrC ．87Sr 和86Sr 含有的中子数分别为49和48D ．同一地域产出的同种土壤生物中87Sr/86Sr 值相同 4．下列方程式与所给事实不相符．．．的是 A ．加热NaHCO 3固体，产生无色气体：2NaHCO 3∆Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ B ．过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：Fe+NO 3-+4H +===Fe 3++NO↑+2H 2O C ．苯酚钠溶液中通入CO 2，出现白色浑浊：D ．乙醇、乙酸和浓硫酸混合加热，产生有香味的油状液体：CH 3CH 2OH + CH 3COOH∆浓硫酸CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O5．下列实验中，不能．．达到实验目的的是由海水制取蒸馏水萃取碘水中的碘分离粗盐中的不溶物由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3固体A B C D6．下列物质混合后，因发生氧化还原反应使溶液pH减小的是A．向NaHSO4溶液中加入少量BaCl2溶液，生成白色沉淀B．向NaOH和Fe(OH)2的悬浊液中通入空气，生成红褐色沉淀C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成蓝绿色沉淀[Cu2(OH)2CO3]D．向H2S溶液中通入氯气，生成黄色沉淀7．已知：H2+Cl2点燃2HCl。

2024年高考真题——理综化学(全国甲卷) Word版含解析

2024年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将自己的姓名、准考证号、座位号填写在本试卷上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

涂写在本试卷上无效。

3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 人类对能源的利用经历了柴薪、煤炭和石油时期，现正向新能源方向高质量发展。

下列有关能源的叙述错误的是A. 木材与煤均含有碳元素B. 石油裂化可生产汽油C. 燃料电池将热能转化为电能D. 太阳能光解水可制氢【答案】C【解析】【详解】A．木材的主要成分为纤维素，纤维素中含碳、氢、氧三种元素，煤是古代植物埋藏在地下经历了复杂的变化逐渐形成的固体，是有机物和无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，A正确；B．石油裂化是将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，汽油的相对分子质量较小，可以通过石油裂化的方式得到，B正确；C．燃料电池是将燃料化学能变成电能的装置，不是将热能转化为电能，C错误；D．在催化剂作用下，利用太阳能光解水可以生成氢气和氧气，D正确；故答案选C。

2. 下列过程对应的离子方程式正确的是A. 用氢氟酸刻蚀玻璃：B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：C. 用硫代硫酸钠溶液脱氯：D. 用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢中的硫酸钙：【答案】D【解析】【详解】A．玻璃的主要成分为SiO2，用氢氟酸刻蚀玻璃时，SiO2和氢氟酸反应生成SiF4气体和水，反应的方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，A错误；B．Fe3+可以将Cu氧化成Cu2+，三氯化铁刻蚀铜电路板时反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，B 错误；C．氯气具有强氧化性，可以氧化硫代硫酸根成硫酸根，氯气被还原为氯离子，反应的离子方程式为S2O+4Cl2+5H2O=2SO+8Cl-+10H+，C错误；D．碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，可以用碳酸钠溶液浸泡水垢使硫酸钙转化为疏松、易溶于酸的碳酸钙，反应的离子方程式为，D正确；故答案选D。

2020年高考化学试题全国卷Ⅲ(解析版)

7.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是
A.非金属性：W> X>Y> ZB.原子半径：Z>Y>X>W
C.元素X的含氧酸均为强酸D.Y的氧化物水化物为强碱
【答案】D
【解析】
【分析】
根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素，据此分析解答。
【详解】A．由于硫化氢气体和盐酸不发生反应且硫化氢在水中的溶解度较小，烧瓶内外压强差变化不大，不会出现喷泉现象，A错误；
B．氯化氢可以和稀氨水中的一水合氨发生反应，使烧瓶内外产生较大压强差，能够出现喷泉实验，B正确；
C．一氧化氮不与硫酸发生反应且不溶于水，烧瓶内外不会产生压强差，不能发生喷泉现象，C错误；
C．向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O2 2H2O+O2↑，C选项错误；
D．NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D选项错误；
【详解】A．当负极通过0.04mol电子时，正极也通过0.04mol电子，根据正极的电极方程式，通过0.04mol电子消耗0.01mol氧气，在标况下为0.224L，A正确；

2022年高考真题——理综化学(全国乙卷) Word版含解析

【答案】D
【解析】
【详解】A．化合物1分子中还有亚甲基结构，其中心碳原子采用sp3杂化方式，所以所有原子不可能共平面，A错误；
B．结构相似，分子上相差n个CH2的有机物互为同系物，上述化合物1为环氧乙烷，属于醚类，乙醇属于醇类，与乙醇结构不相似，不是同系物，B错误；
C．根据上述化合物2的分子结构可知，分子中含酯基，不含羟基，C错误；
（iii）过氧化氢也能使PbO2转化为Pb(Ac)2，铅元素化合价由+4价降低到了+2价，PbO2是氧化剂，则过氧化氢是还原剂。
【小问4详解】
酸浸后溶液的pH约为4.9，依据金属氢氧化物沉淀时的pH可知，滤渣主要成分为氢氧化铝、氢氧化铁。
【小问5详解】
依据分析可知，加入碳酸钠不能使铅膏中的BaSO4完全转化，铁离子、铝离子转化为了氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，铅转化为了氢氧化铅、最终变为了氧化铅，因此沉铅的滤液中，金属离子有Ba2+和加入碳酸钠、氢氧化钠时引入的Na+。
C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；
D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；
C．根据题意，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，C错误；
D．常温下溶液I的pH=7.0，溶液I中c(H+)=1×10-7mol/L，Ka= =1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)， =1.0×10-3，溶液I中c总(HA)=(104+1)c(HA)，溶液II的pH=1.0，溶液II中c(H+)=0.1mol/L，Ka= =1.0×10-3，c总(HA)=c(HA)+c(A-)， =1.0×10-3，溶液II中c总(HA)=1.01c(HA)，未电离的HA可自由穿过隔膜，故溶液I和II中的c(HA)相等，溶液I和II中c总(HA)之比为[(104+1)c(HA)]：[1.01c(HA)]=(104+1)：1.01≈104，D错误；

2021年高考全国乙卷化学试题真题(Word版+答案+解析)

A. 原子半径大小顺序为
B. 化合物XW中的化学键为离子键
C.Y单质的导电性能弱于Z单质的
D.Z的氧化物的水化物的酸性强于碳酸
3.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl35.5 Fe 56
一、选择题
1.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境，实现绿色发展至关重要。碳中和是指的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有效的是
C．通过清洁煤技术减少煤燃烧污染，不能减少二氧化碳的排放量，达不到碳中和的目的，故C不符合题意；
D．研发催化剂将二氧化碳还原为甲醇，可以减少二氧化碳的排放量，达到碳中和的目的，故D符合题意；
故选D。
2.在实验室采用如图装置制备气体，合理的是
化学试剂
制备的气体
A
B
(浓)
C
D
(浓)
A.AB.BC.CD.D
(4)步骤Ⅲ中，的作用是_______(以离子方程式表示)。
(5)步骤Ⅳ中，洗涤是否完成，可通过检测洗出液中是否存在来判断。检测的方法是_______。
(6)步骤Ⅴ可用试纸检测来判断是否洗净，其理由是_______。
10.一氯化碘(ICl)是一种卤素互化物，具有强氧化性，可与金属直接反应，也可用作有机合成中的碘化剂。回答下列问题：
B. 过量铁粉加入稀硝酸中：
C. 硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D. 氯化铜溶液中通入硫化氢：
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C +CaSO4=CaCO3+S ，故A正确；

北京市顺义区2021-2022学年高三下学期第二次统练+化学试题+Word版含答案【+高考】 (1)

顺义区2022届高三第二次统练化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 P 31第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。

在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1. 下列物质的用途，利用了氧化还原反应的是选项 A B C D物质Na2O2NaHCO3Al2(SO4)3Fe2O3用途呼吸面具供氧剂膨松剂净水剂红色颜料A. AB. BC. CD. D【1题答案】【答案】A2. 下列化学用语或图示表达正确的是A. 异丁烷的球棍模型：SeB. 中子数为45的硒原子：4534C. 氨的电子式：D. 基态氯原子的电子排布式：1s22s22p63s23p5【2题答案】【答案】D3. 下列性质的比较正确的是A. 电负性：F＞O＞SB. 原子半径：Cl＞S＞PC. 酸性：CH3COOH＞HCOOHD. 沸点：H2S＞H2O【3题答案】【答案】A4. 工业合成氨反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H= -92.4kJ/mol。

下列措施有利于提高H2平衡转化率的是A. 升高温度B. 增大压强C. 使用铁触媒做催化剂D. 增大H2的浓度【4题答案】【答案】B5. 阿比朵尔具有抵抗病毒和调节免疫力的作用，下列有关阿比朵尔的说法不正确．．．的是A. 可发生取代反应B. 分子中含有σ键和π键C. 能与氢氧化钠溶液反应D. 可用溴水检验分子中存在羟基【5题答案】【答案】D6. 下列解释事实的方程式正确的是A. 向硫酸铜溶液中加少量铁粉，溶液蓝色变浅：3Cu2+＋2Fe=2Fe3+＋3CuB. 向硫化锌悬浊液中滴加硫酸铜溶液，有黑色沉淀生成：ZnS(s)+Cu2+(aq) CuS(s)+ Zn2+(aq)C. 向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，一段时间后混合溶液的导电能力接近于0：H++SO2-4+Ba2++OH－= BaSO4+H2OD. 装有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的烧瓶浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2N2O4△H＞0【6题答案】【答案】B7. 实验室制备下列物质，所选用的试剂及制备装置合理的是物质试剂A NH3Ca(OH)2+NH4ClB SO2H2SO4(浓)+Cu片C NO2HNO3(稀)+Cu片D CH3COOCH2CH3C2H5OH+ CH3COOHA. AB. BC. CD. D 【7题答案】【答案】B8. 下列比较正确的是A. CO2-3与SO2-3空间结构相同B. Na2O与SiO2熔化时克服的粒子间作用力相同C. 同温、同压、同体积的CO和N2含有的质子数相同D. 常温下，0.1mol/L NH4Cl与0.1mol/L CH3COONH4中NH+4浓度相同【8题答案】【答案】C9. 土壤中微生物将大气中的H2S氧化为SO2-4的变化过程如下图所示。

2011年高考化学试题word解析版(北京卷)

2011年普通高等学校招生全国统一考试(北京卷)理科综合本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。

满分300分，考试时间150分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23S－32Cl－35.5第一部分(选择题共120分)一、选择题：本大题共20小题，每小题6分，共120分。

在每小题给出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。

1．下列生命过程中，没有发生细胞分化的是()A．断尾壁虎长出新尾巴B．砍伐后的树桩上长出新枝条C．蝌蚪尾巴消失的过程D．胚胎发育中出现造血干细胞解析：本题考查细胞分化的实例，意在考查分析判断能力。

细胞分化的结果是形成不同种类的细胞，从而进一步构成组织和器官。

断尾壁虎长出新的尾巴，树桩上长出新的枝条，胚胎发育中出现造血干细胞，都产生了新的细胞类型。

而蝌蚪尾巴消失的过程属于细胞的凋亡。

答案：C2．在生态学研究中，下列方法与研究目的不相符的是()A．给海龟安装示踪器调查其洄游路线B．给大雁佩戴标志环调查其迁徙路线C．用样方法研究固着在岩礁上贝类的种群关系D．用标志重捕法调查达乌尔黄鼠的丰(富)度解析：本题考查生态学研究中不同研究目的对应的调查方法，意在考查应用分析能力。

示踪器可检测海龟经过的路线，故可调查其洄游路线；给大雁佩戴标志环，可依据发现佩戴标志环大雁的到达地区来调查其迁徙路线；固着在岩礁上的贝类运动能力弱、活动范围小，故可用样方法进行研究；达乌尔黄鼠是一种生物，用标志重捕法可调查其种群密度，而丰富度是调查的群落中生物的种类。

答案：D3．下列与细胞内物质运输有关的叙述，正确的是()A．叶绿体合成的ATP通过核孔进入细胞核B．氢离子可以通过扩散作用进入液泡内C．溶酶体内的酶由内质网形成的小泡(囊泡)运入D．内质网的膜结构成分可以转移到细胞膜中解析：叶绿体中合成的ATP只能在叶绿体基质中用于暗反应过程，故不会通过核孔进入细胞核。

液泡膜具有选择透过性，氢离子通过液泡膜的方式是主动运输；溶酶体内的酶是由高尔基体形成的小泡(囊泡)运入的；内质网向内与核膜外层、向外与细胞膜直接相连，膜结构之间可直接发生转化。

北京高考化学试题及解析答案

北京高考化学试题及解析答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于纯净物的是：A. 矿泉水B. 空气C. 蒸馏水D. 河水2. 根据化学计量关系，1mol氢气与1mol氧气反应生成水的摩尔数是：A. 1molB. 2molC. 0.5molD. 0.25mol3. 根据质量守恒定律，下列反应中质量不守恒的是：A. 铁与氧气反应生成铁的氧化物B. 碳酸钙受热分解生成氧化钙和二氧化碳C. 氢气燃烧生成水D. 甲烷燃烧生成二氧化碳和水4. 根据酸碱中和反应的规律，下列说法不正确的是：A. 酸和碱反应生成盐和水B. 中和反应是放热反应C. 酸和碱的离子浓度在反应中保持不变D. 中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水5. 根据氧化还原反应的特点，下列说法正确的是：A. 氧化剂的氧化性大于还原性B. 还原剂的还原性大于氧化性B. 氧化剂和还原剂的氧化性和还原性相同D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的氧化性和还原性都增强二、填空题（每题3分，共15分）6. 元素周期表中，第IA族元素的名称是______。

7. 原子核外电子排布遵循的规则是______。

8. 根据离子键的特点，下列化合物中属于离子化合物的是______。

9. 根据化学平衡的原理，下列条件中可以促进反应正向进行的是______。

10. 根据溶液的酸碱性，下列溶液中pH值小于7的是______。

三、计算题（每题5分，共10分）11. 某化合物A的摩尔质量为40g/mol，计算1kg该化合物A的物质的量。

12. 某反应的平衡常数Kc=10，已知反应物B的浓度为0.01mol/L，求生成物C的浓度。

四、实验题（每题5分，共10分）13. 描述如何利用滴定法测定未知浓度的盐酸溶液的浓度。

14. 描述如何通过实验验证质量守恒定律。

五、论述题（每题10分，共20分）15. 论述氧化还原反应在工业生产中的应用。

16. 论述酸碱中和反应在环境治理中的作用。

2021年高考理综化学真题试题(全国甲卷)(Word版+答案+解析)

2021年高考理综化学真题试卷（全国甲卷）一、单选题（共7题；共42分）1.化学与人体健康及环境保护息息相关。

下列叙述正确的是（）A. 食品加工时不可添加任何防腐剂B. 掩埋废旧电池不会造成环境污染C. 天然气不完全燃烧会产生有毒气体D. 使用含磷洗涤剂不会造成水体污染2.NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A. 18g重水( D2O )中含有的质子数为10NAB. 3mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC. 32g环状S8( )分子中含有的S-S键数为1NAD. 1L pH=4的0.1mol⋅L-1K2Cr2O7溶液中Cr2O72-离子数为0.1N A3.实验室制备下列气体的方法可行的是（）A. AB. BC. CD. D4.下列叙述正确的是（）A. 甲醇既可发生取代反应也可发生加成反应B. 用饱和碳酸氢纳溶液可以鉴别乙酸和乙醇C. 烷烃的沸点高低仅取决于碳原子数的多少D. 戊二烯与环戊烷互为同分异构体5.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍。

W和X的单质常温下均为气体。

下列叙述正确的是（）A. 原子半径：Z>Y>X>WB. W与X只能形成一种化合物C. Y的氧化物为碱性氧化物，不与强碱反应D. W、X和Z可形成既含有离子键又含有共价键的化合物6.已知相同温度下，Ksp (BaSO4)<Ksp(BaCO3)。

某温度下，饱和溶液中-lg[c(SO42-)]、-lg[c(CO32-)]、与-lg[c(Ba2+)]的关系如图所示。

下列说法正确的是（）A. 曲线①代表 BaCO 3 的沉淀溶解曲线B. 该温度下 BaSO 4 的 K sp (BaSO 4) 值为 1.0×10-10C. 加适量 BaCl 2 固体可使溶液由a 点变到b 点D. c(Ba 2+)=10−5.1 时两溶液中 c(SO 42-)c(CO 32-)=10y 2−y 1 7.乙醛酸是一种重要的化工中间体，可果用如下图所示的电化学装置合成。

2023年全国高考真题甲卷理综化学(Word版)

2023年普通高等学校招生全国统一考试理科综合化学部分(全国甲卷)可能用到的相对原子质量：F 19 Al 27一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

(化学部分为第7～13题)1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是 A ．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B ．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C ．SO 2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D ．维生素C 可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化2．藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。

下列有关该物质的说法错误的是A ．可以发生水解反应B ．所有碳原子处于同一平面C ．含有2种含氧官能团D ．能与溴水发生加成反应3．实验室将粗盐提纯并配制10.1000mol L -⋅的NaCl 溶液。

下列仪器中，本实验必须用到的有 ①天平 ①温度计 ①坩埚 ①分液漏斗 ①容量瓶 ①烧杯 ①滴定管 ①酒精灯 A ．①①①①B ．①①①①C ．①①①①D ．①①①①4．A N 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是 A ．0.50mol 异丁烷分子中共价键的数目为A 6.5N B ．标准状况下，32.24LSO 中电子的数目为A 4.00NC ．1.0LpH 2=的24H SO 溶液中H +的数目为A 0.02ND ．11.0L1.0mol L -⋅的23Na CO 溶液中23CO -的数目为A 1.0N5．W 、X 、Y 、Z 为短周期主族元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为19。

Y 的最外层电子数与其K 层电子数相等，WX 2是形成酸雨的物质之一。

下列说法正确的是 A ．原子半径：X W > B ．简单氢化物的沸点：X Z < C ．Y 与X 可形成离子化合物D ．Z 的最高价含氧酸是弱酸6．用可再生能源电还原2CO 时，采用高浓度的K +抑制酸性电解液中的析氢反应来提高多碳产物(乙烯、乙醇等)的生成率，装置如下图所示。

2020高考化学全国卷详细I解析版(含答案)

绝密★启用前2020年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷I）理科综合能力测试化学注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。

回答非选择题时,将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 P 31 S 32 Cl 35.5 V 51 Fe 56一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。

共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出,乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH3COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。

对于上述化学药品,下列说法错误的是（)A.CH3CH2OH能与水互溶B.NaClO通过氧化灭活病毒C.过氧乙酸相对分子质量为76D.氯仿的化学名称是四氯化碳【命题意图】通过新情境考查化学基本常识以及化学中的基本物理量等知识。

【解析】选D。

CH3CH2OH是乙醇,含有羟基,羟基为亲水基,所以能与水互溶,故A正确;次氯酸钠消毒杀菌最主要的作用方式是通过它的水解形成次氯酸,次氯酸的强氧化性使菌体和病毒的蛋白质变性,从而杀灭病原微生物,故B正确;过氧乙酸化学式为CH3COOOH,相对分子质量为76,故C正确;氯仿是三氯甲烷,故D错误。

8.紫花前胡醇()可从中药材当归和白芷中提取得到,能提高人体免疫力,有关该化合物,下列叙述错误的是（)A.分子式为C14H14O4B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色C.能够发生水解反应D.能够发生消去反应生成双键【命题意图】通过有机化合物的结构让学生识别有机化合物中的常见官能团并考查主要官能团的性质。

【解析】选B。

该化合物的分子式为C14H14O4,故A正确;紫花前胡醇结构中含有碳碳双键,双键比较活泼,酸性重铬酸钾溶液有强氧化性,双键很容易被氧化,故酸性重铬酸钾溶液自身会被还原从而变色,故B错误;紫花前胡醇结构中含有酯基,可以发生水解反应,故C正确;紫花前胡醇结构中含有羟基,且羟基相连的碳的邻位碳原子上有氢,能够发生消去反应生成双键,故D正确。

2024年高考真题——化学(北京卷)Word版含答案

13.苯在浓和浓作用下，反应过程中能量变化示意图如下。下列说法不正确的是
A.从中间体到产物，无论从产物稳定性还是反应速率的角度均有利于产物Ⅱ
B.X为苯的加成产物，Y为苯的取代产物
C.由苯得到M时，苯中的大键没有变化
D.对于生成Y的反应，浓作催化剂
14.不同条件下，当KMnO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。
反应序号
起始酸碱性
KI
KMnO4
还原产物
氧化产物
物质的量/mol
物质的量/mol
①
酸性
0.001
n
Mn2+
I2
②
中性
0.001
10n
MnO2
已知： B.对比反应①和②，
C.对比反应①和②，的还原性随酸性减弱而减弱
D.随反应进行，体系变化：①增大，②不变
20
钙
40.08
A. 的原子核内有21个中子
B. 的半衰期长，说明难以失去电子
C. 衰变一半所需的时间小于衰变一半所需的时间
D.从原子束流中直接俘获原子的过程属于化学变化
2.下列化学用语或图示表达不正确的是
A. 的电子式： B. 分子的球棍模型：
C. 的结构示意图： D.乙炔的结构式：
3.酸性锌锰干电池的构造示意图如下。关于该电池及其工作原理，下列说法正确的是
B. 和均为极性分子
C.方法①的化学方程式是
D.方法②得到的产品纯度比方法①的高
10.可采用催化氧化法将工业副产物制成，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：。下图所示为该法的一种催化机理。
下列说法不正确的是
A.Y为反应物，W为生成物

北京市高考化学试题清晰解析版

北京市高考化学试题清晰解析版Revised on July 13, 2021 at 16:25 pm2017年北京市高考化学试题一、本部分共7小题;每小题6分;共120分．在每小题列出的四个选项中;选出最符合题目要求的一项．7．2017 北京古丝绸之路贸易中的下列商品;主要成分属于无机物的是A．瓷器B．丝绸C．茶叶D．中草药A．A B．B C．C D．D答案A解析含有碳元素的化合物为有机物;有机物大多数能够燃烧;且多数难溶于水；无机物指的是不含碳元素的化合物;无机物多数不能燃烧;据此分析..A、瓷器是硅酸盐产品;不含碳元素;不是有机物;是无机物;故A正确；B、丝绸的主要成分是蛋白质;是有机物;故B错误；C、茶叶的主要成分是纤维素;是有机物;故C错误；D、中草药的主要成分是纤维素;是有机物;故D错误..考点无机化合物与有机化合物的概念、硅及其化合物专题物质的分类专题点评本题依托有机物和无机物的概念考查了化学知识与生活中物质的联系;难度不大;应注意有机物中一定含碳元素;但含碳元素的却不一定是有机物..8．2017 北京2016年IUPAC命名117号元素为TS ;TS的原子核外最外层电子数是7;下列说法不正确的是A．TS是第七周期第ⅦA族元素B．TS的同位素原子具有相同的电子数C．TS在同族元素中非金属性最弱D．中子数为176的TS 核素符号是117176Ts答案D解析A．根据原子核外电子排布规则;该原子结构示意图为;据此判断该元素位于第七周期、第VIIA族;故A正确..B．同位素具有相同质子数、不同中子数;而原子的质子数=核外电子总数;则TS 的同位素原子具有相同的电子数;故B正确；C．同一主族元素中;随着原子序数越大;元素的非金属性逐渐减弱;则TS在同族元素中非金属性最弱;故C正确；D．该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293;该原子正确的表示方法为：117293Ts;故D错误；考点原子结构与元素的性质；元素周期律与元素周期表专题元素周期律与元素周期表专题点评本题考查原子结构与元素性质;题目难度不大;明确原子结构与元素周期律的关系为解答关键;注意掌握原子构成及表示方法;试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力..9．2017 北京下列变化中;气体被还原的是A．二氧化碳使Na2O2固体变白B．氯气使KBr溶液变黄C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨气使AlCl3溶液产生白色沉淀答案B解析A．二氧化碳与淡黄色的Na2O2反应生成白色的碳酸钠;该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂;二氧化碳不是氧化剂和还原剂;故A错误；B．氯气使KBr溶液变黄;该反应中氯气做氧化剂;反应中被还原;故B正确；C．乙烯与溴的反应中;溴做氧化剂;乙烯被氧化;故C错误；D．氨气与AlCl3溶液的反应不是氧化还原反应;故D错误；考点氧化还原反应；钠及其化合物；卤素；乙烯的性质；氮及其化合物；铝及其化合物..专题氧化还原反应专题点评本题考查氧化还原反应的应用;题目难度不大;明确氧化还原反应的实质为解答关键;注意掌握氧化反应与还原反应的区别;试题侧重基础知识的考查;培养了学生的灵活应用能力..10．2017 北京我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展;CO2转化过程示意图如下..下列说法不正确的是A．反应①的产物中含有水B．反应②中只有碳碳键形式C．汽油主要是C5～C11的烃类混合物D．图中a的名称是2﹣甲基丁烷答案 B解析A．从质量守恒的角度判断;二氧化碳和氢气反应;反应为CO2+H2=CO+H2O;则产物中含有水;故A正确；B．反应②生成烃类物质;含有C﹣C键、C﹣H键;故B错误；C．汽油所含烃类物质常温下为液态;易挥发;主要是C5～C11的烃类混合物;故C正确；D．图中a烃含有5个C;且有一个甲基;应为2﹣甲基丁烷;故D正确.. 考点碳族元素简介；有机物的结构；汽油的成分；有机物的系统命名法专题碳族元素；观察能力、自学能力..点评本题综合考查碳循环知识;为高频考点;侧重考查学生的分析能力;注意把握化学反应的特点;把握物质的组成以及有机物的结构和命名;难度不大.. 11．2017 北京根据SO2通入不同溶液中实验现象;所得结论不正确的是实验现象结论A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性B H2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C 酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D Na2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性：H2SO3＞H2SiO3A．A B．B C．C D．D 答案C解析A．FeCl3将SO2氧化成硫酸根离子;硫酸根离子与BaCl2反应生成硫酸钡沉淀;该反应中二氧化硫被氧化;表现了还原性;故A正确；B．SO2与H2S反应生成S单质;该反应中SO2中+4价S元素被还原生成0价的单质S;二氧化硫被还原;做氧化剂;故B正确；C．酸性KMnO4溶液能够氧化SO2;使溶液褪色;SO2表现了还原性;故C错误；D．Na2SiO3溶液中通入二氧化硫生成H2SiO3;说明亚硫酸的酸性较强;即酸性：H 2SO3＞H2SiO3;故D正确；考点硫及其化合物的性质；硅及其化合物的性质；铁及其化合物的性质.. 专题氧族元素点评本题考查二氧化硫的性质;题目难度中等;明确常见元素及其化合物性质为解答关键;注意掌握二氧化硫的化学性质;试题有利于提高学生的分析、理解能力及综合应用能力．12．2017 北京聚维酮碘的水溶液是一种常见的碘伏类缓释消毒剂;聚维酮通过氢键与HI3形成聚维酮碘;其结构表示如下图中虚线表示氢键下列说法不正确的是A．聚维酮的单体是 B．聚维酮分子由m+n个单体聚合而成C．聚维酮碘是一种水溶性物质 D．聚维酮在一定条件下能发生水解反应答案B解析由高聚物结构简式可知的单体为;高聚物可与HI形成氢键;则也可与水形成氢键;可溶于水;含有肽键;可发生水..3故A正确；B．由2m+n个单体加聚生成;故B错误；形成氢键;则也可与水形成氢键;可溶于水;故C正确；C．高聚物可与HI3D．含有肽键;具有多肽化合物的性质;可发生水解生成氨基和羧基;故D正确．考点有机高分子化合物的结构和性质；氢键；肽键专题有机化学基础点评本题侧重考查有机物的结构和性质;涉及高聚物单体以及性质的判断;注意把握氢键以及官能团的性质;题目有利于培养学生的分析能力;难度不大．13．2017 北京下述实验中均有红棕色气体产生;对比分析所的结论不正确的是①②③A．由①中的红棕色气体;推断产生的气体一定是混合气体B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应C．由③说明浓硝酸具有挥发性;生成的红棕色气体为还原产物D．③的气体产物中检测出CO;由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应2答案D解析题中涉及实验都在加热条件下;浓硝酸不稳定;加热分解生成的二氧化氮气体为红棕色;且加热条件下;浓硝酸可与碳发生氧化还原反应..A．加热条件下;浓硝酸分解生成二氧化氮和氧气;则产生的气体一定是混合气体;故A正确；B．在加热条件下;浓硝酸可分解生成二氧化氮;不一定与碳反应生成;故B正确； C．硝酸中N元素化合价为+5价;生成二氧化氮的N元素化合价为+4价;化合价降低;在生成的红棕色气体为还原产物;故C正确；D．碳加热至红热;可与空气中O生成二氧化碳;不一定为与浓硝酸发生了反应;2D错..考点氮及其化合物；硝酸的化学性质专题氮族元素点评本题考查浓硝酸的性质;侧重考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用;注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价;难度不大..二、解答题共4小题;满分58分25．17分2017 北京羟甲香豆素是一种治疗胆结石的药物;合成路线如下图所示：已知：RCOOR'+R''OH RCOOR''+R'OHR、R'、R''代表烃基1A属于芳香烃;其结构简式是..B中所含的官能团是 ..2C→D的反应类型是..3E属于脂类..仅以乙醇为有机原料;选用必要的无机试剂合成E;写出有关化学方程式：..4已知：2E一定条件 F+C2H5OH..F所含官能团有和..5以D和F为原料合成羟甲香豆素分为三步反应;写出有关化合物的结构简式：答案⑴硝基⑵取代反应⑶CH3COOH+CH3CH2OH浓H2SO4△CH3COOCH2CH3+H2O⑷⑸⑹解析由羟甲香豆素结构简式可知D为;则C为;B为;则A为;由题中3信息可知E为CH3COOCH2CH3;由4可知F为CH3CH2OOCCH2COCH3..由以上分析可知：1A为;B为;含有的官能团为硝基;故答案为：；硝基；2C为;发生取代反应生成..3E为CH3COOCH2CH3;可由乙酸和乙醇发生酯化反应生成;方程式为CH3COOH+CH3CH2OH浓H2SO4△CH3COOCH2CH3+H2O..4F为CH3CH2OOCCH2COCH3;官能团为和;故答案为：；5以D和F为原料;生成中间产物1为;为取代反应;然后生成中间产物2为;发生的为加成反应;最后发生消去反应可生成羟甲香豆素..故答案为：；..考点有机合成；苯及其同系物；酯的化学性质；信息的迁移..专题有机物的化学性质及推断点评本题侧重考查有机物的合成;注意把握题给信息以及官能团的变化;为解答该类题目的关键;题目难度中等;有利于培养学生的分析能力..26．13分2017 北京TiCl4是由钛精矿主要成分为TiO2制备钛Ti的重要中间产物;制备纯TiCl4的流程示意图如下：资料：TiCl4及所含杂质氯化物的性质化合物 SiCl4 TiCl4AlCl3FeCl3MgCl2沸点/℃ 58 136 181升华 316 1412 熔点/℃﹣69 25 193 304 714 在TiCl4中的溶解性互溶﹣微溶难溶1氯化过程：TiO2与Cl2难以直接反应;加碳生成CO和CO2可使反应得以进行..已知：TiO2s +2Cl2g=TiCl4g+O2g △H1=+175.4kJ mol﹣12Cs + O2g=2COg △H2=﹣220.9kJ mol﹣1①沸腾炉中加碳氯化生成TiCl4g和COg的热化学方程式： ..②氯化过程中CO和CO2可以相互转化;根据如图判断：CO2生成CO反应的△H0填“＞”“＜”或“=”;判断依据：..③氯化反应的尾气须处理后排放;尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液;则尾气的吸收液依次是..④氯化产物冷却至室温;经过滤得到粗TiCl4混合液;则滤渣中含有..2精制过程：粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4..示意图如下：物质a是 ;T2应控制在..答案⑴①TiO2s+2Cl2g +2Cs=TiCl4g+2COg △H=﹣45.5kJ mol﹣1②＞温度越高;CO的物质的量越多而CO2的物质的量少;说明CO2生成CO的反应是吸热反应③饱和食盐水、氯化亚铁溶液④TiO2、C⑵SiCl4136℃左右解析解：由制备纯TiCl4的流程示意图;钛精矿与氯气、C发生氯化过程;反应为TiO2+2Cl2+2C TiCl4+2CO;结合表格中数据可知;蒸馏得到纯TiCl4;1①由I．TiO2s+2Cl2g=TiCl4g+O2g △H1=+175.4kJ mol﹣1II. 2Cs+O2g=2COg △H2=﹣220.9kJ mol﹣1;结合盖斯定律可知;I+II得到TiO2s+2Cl2g +2Cs=TiCl4g+2COg;△H=+175.4kJmol﹣1+﹣220.9kJ mol﹣1=﹣45.5kJ mol﹣1; 即热化学方程式为:TiO2s+2Cl2g +2Cs=TiCl4g+2COg △H=﹣45.5kJ mol﹣1..故答案为：TiO2s+2Cl2g +2Cs=TiCl4g+2COg △H=﹣45.5kJ mol﹣1；②因温度越高;CO的物质的量越多而CO2的物质的量少;说明CO2生成CO的反应是吸热反应;所以△H＞0;故答案为：＞；温度越高;CO的物质的量越多而CO2的物质的量少;说明CO2生成CO的反应是吸热反应；③尾气中的HCl和Cl2经吸收可得粗盐酸、FeCl3溶液;食盐水吸收HCl;氯化亚铁吸收氯气生成氯化铁;则尾气的吸收液依次是饱和食盐水、氯化亚铁溶液..故答案为：饱和食盐水、氯化亚铁溶液；④由反应可知;氯化产物冷却至室温;经过滤得到粗TiCl4混合液;则滤渣中含有TiO2、C;故答案为：TiO2、C；2粗TiCl4经两步蒸馏得纯TiCl4;由图及表格数据可知;先分离出SiCl4;后分离出TiCl4;则先控制温度T1为58℃左右时分离出物质a为SiCl4;控制温度T2为136℃左右时分离出纯TiCl4;故答案为：SiCl4；136℃左右．考点盖斯定律与热化学方程式的书写；氯及其化合物；铁及其化合物；制备实验方案的设计专题无机实验综合点评本题考查物质的制备实验;为高频考点;把握流程中发生的反应、混合物分离提纯、发生的反应为解答的关键;侧重分析与实验能力的考查;注意反应原理与实验的结合;题目难度不大..27．12分2017 北京SCR和NSR技术可有效降低柴油发动机在空气过量条件下的NOx排放..1SCR选择性催化还原工作原理：①尿素CONH22水溶液热分解为NH3和CO2;该反应的化学方程式：..②反应器中NH3还原NO2的化学方程式：..③当燃油中含硫量较高时;尾气中SO2在O2作用下会形成NH42SO4;使催化剂中毒．用化学方程式表示NH42SO4的形成： ..④尿素溶液浓度影响NO2的转化;测定溶液中尿素M=60g mol﹣1含量的方法如下：取a g尿素溶液;将所含氮完全转化为NH3;所得NH3用过量的v1mL c1molL﹣1H2SO4溶液吸收完全;剩余H2SO4用v2mL c2mol L﹣1NaOH溶液恰好中和;则尿素溶液中溶质的质量分数是.. 2NSRNOx储存还原工作原理：NOx的储存和还原在不同时段交替进行;如图a所示．①通过BaO和BaNO32的相互转化实验NOx的储存和还原..储存NOx的物质是..②用H2模拟尾气中还原性气体研究了BaNO3 2的催化还原过程;该过程分两步进行;图b表示该过程相关物质浓度随时间的变化关系..第一步反应消耗的H2与BaNO3 2的物质的量之比是..③还原过程中;有时会产生笑气N2O..用同位素示踪法研究发现笑气的产生与NO有关..在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时;得到的笑气几乎都是15NNO..将该反应的化学方程式补充完整： ..答案⑴①CONH2 2+H2O2NH3↑+CO2↑②8NH3+6NO2催化剂7N2+12H2O③2SO2+O2+4NH3+2H2O═2NH42SO4④6c1v1-3c2v2/a%⑵①BaO ②8：1 ③415NO+4NH3+3O2催化剂415NNO+6H2O解析1①尿素CONH22水溶液热分解为NH3和CO2;反应物为尿素和水;反应生成物为氨气和水;依原子守恒书写化学方程式为：CONH22+H2O2NH3↑+CO2↑.. ②NH3在催化剂作用下还原NO2生成氮气和水;反应的化学方程式为8NH3+6NO2催化剂7N2+12H2O..③SO2在O2作用下与NH3、H2O反应形成NH42SO4;此反应中SO2是还原剂;氧气是氧化剂;反应的化学方程式为2SO2+O2+4NH3+2H2O═2NH42SO4..④涉及反应为2NH3+H2SO4=nNH42SO4;2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O;反应中nH2SO4=v1×c1×10﹣3mol;nNaOH=v2×c2×10﹣3mol;由方程式可知nNaOH+nNH3=2nH2SO4;则nNH3=2v1×c1×10﹣3﹣v2×c2×10﹣3mol; 则mCONH2 2=0.5×2v1×c1×10﹣3﹣v 2×c2×10﹣3mol×60g/mol=0.06v1c1﹣0.03v2c2g;尿素溶液中溶质的质量分数是 0.06c1v1-0.03c2v2/a ×100%=6c1v1-3c2v2/a%..2①由图示可知BaO和NOx 反应生成BaNO32;BaNO32再还原为N2;则储存NOx的物质为BaO.. ②第一步反应中H2被氧化生成水;化合价由0价升高到+1价;BaNO32的N元素化合价由+5价降低到﹣3价;生成氨气;则1molBaNO32生成氨气转移16mol电子;参加反应的氢气的物质的量为16/2=8mol;则消耗的H2与BaNO32的物质的量之比是8：1.. ③在有氧条件下15NO与NH3以一定比例反应时;得到的笑气几乎都是15NNO;由N元素守恒可知15NO与NH3应为1：1;可知反应的化学方程式为415NO+4NH3+3O2催化剂415NNO+6H2O..故答案为：415NO+4NH3+3O2催化剂415NNO+6H2O..考点氮的氧化物的性质及其对环境的影响；化学方程式的有关计算； "三废"处理与环境保护..专题元素及其化合物；利用化学方程式的计算..点评本题为2017北京考题;题目以氮氧化物为载体考查元素化合物知识以及化学方程式的相关计算;侧重于学生的分析能力和计算能力的考查;题目难度中等;注意把握题给信息;结合质量守恒计算该题..28．16分2017 北京某小组在验证反应“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的实验中检测到Fe3+;发现和探究过程如下：向硝酸酸化的0.05mol L﹣1硝酸银溶液pH≈2中加入过量铁粉;搅拌后静置;烧杯底部有黑色固体;溶液呈黄色..1检验产物①取少量黑色固体;洗涤后;填操作和现象;证明黑色固体中含有Ag..②取上层清液;滴加K3FeCN6溶液;产生蓝色沉淀;说明溶液中含有..2针对“溶液呈黄色”;甲认为溶液中有Fe3+;乙认为铁粉过量时不可能有Fe3+;乙依据的原理是用离子方程式表示..针对两种观点继续实验：①取上层清液;滴加KSCN溶液;溶液变红;证实了甲的猜测..同时发现有白色沉淀产生;且溶液颜色变浅、沉淀量多少与取样时间有关;对比实验记录如下：序号取样时间/min现象ⅰ 3 产生大量白色沉淀；溶液呈红色..ⅱ30 产生白色沉淀；较3min时量小；溶液红色较3min时加深..ⅲ120 产生白色沉淀；较30min时量小；溶液红色较3 0min时变浅..资料：Ag+与SCN﹣生成白色沉淀AgSCN②对Fe3+产生的原因作出如下假设：假设a：可能是铁粉表面有氧化层;能产生Fe3+；假设b：空气中存在O2;由于用离子方程式表示;可产生Fe3+；假设c：酸性溶液中NO3﹣具有氧化性;可产生Fe3+；假设d：根据现象;判断溶液中存在Ag+;可产生Fe3+..③下列实验Ⅰ可证实假设a、b、c不是产生Fe3+的主要原因．实验Ⅱ可证实假设d成立..实验Ⅰ：向硝酸酸化的溶液pH≈2中加入过量铁粉;搅拌后静置;不同时间取上层清液滴加KSCN溶液;3min时溶液呈浅红色;3 0min后溶液几乎无色..实验Ⅱ：装置如图..其中甲溶液是;操作现象是..3根据实验现象;结合方程式推测实验ⅰ～ⅲ中Fe3+浓度变化的原因：..答案⑴①加入足量稀盐酸或稀硫酸酸化;固体未完全溶解.. ②Fe2+⑵Fe+2Fe3+=3Fe2+ ②4Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O 白色沉淀..③NaNO3 FeCl2/FeCl3按图连接好装置;电流表指针发生偏转⑶i→ii Ag++Fe2+=Ag+Fe3+;反应生成Fe3+的使Fe3+增加;红色变深;ii→iii 空气中氧气氧化SCN﹣;红色变浅..解析1①黑色固体中含有过量铁;如果同时含有银;则可以加入HCl或H2SO4溶解Fe;而银不能溶解..故答案为：加入足量加入足量稀盐酸或稀硫酸酸化;固体未完全溶解；②K3FeCN3是检验Fe2+的试剂;所以产生蓝色沉淀说明含有Fe2+..故答案为：Fe2+；2过量铁粉与Fe3+反应生成Fe2+;即Fe+2Fe3+=3Fe2+..故答案为：Fe+2Fe3+=3Fe2+；②O2氧化Fe2+反应为4Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O;白色沉淀是AgSCN;所以实验可以说明含有Ag+;Ag+可能氧化Fe2+生成Fe3+..故答案为：4Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O；白色沉淀；③证明假设abc错误;就是排除Ag+时实验比较;相当于没有Ag+存在的空白实验;考虑其他条件不要变化;可以选用NaNO3;原电池实验需要证明的是假设d的反应Ag++Fe2+=Ag+Fe3+能够实现;所以甲池应当注入FeCl2、FeCl3混合溶液;按图连接好装置;如电流表指针发生偏转;可说明d正确..故答案为：NaNO3；FeCl2/FeCl3；按图连接好装置;电流表指针发生偏转；3i→iii中Fe3+变化的原因：i→ii Ag++Fe2+=Ag+Fe3+;反应生成Fe3+的使Fe3+浓度增加;ii→iii 溶液红色较3 0min时变浅;说明空气中氧气氧化SCN﹣;使平衡向生成Fe3+的方向移动;FeSCN3浓度减小;则溶液的颜色变浅..故答案为：i→ii Ag++Fe2+=Ag+Fe3+;反应生成Fe3+的使Fe3+增加;红色变深;ii→iii 空气中氧气氧化SCN﹣;红色变浅..考点性质实验方案的设计；铁及其化合物；硝酸的性质；原电池和电解池的工作原理..专题氧化还原反应专题；无机探究实验综合..点评本题涉及物质的性质的探究;侧重于学生的分析能力和实验能力的考查;注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价;难度中等..。