江西省丰城中学2017-2018学年高三上学期第二次段考化学试题(课改实验班) Word版含答案
江西省丰城中学2017-2018学年高三复习班上学期化学周练试卷(零班尖子班9.16) Word版含答案
丰城中学2017-2018学年上学期高四周练化学（零班、尖子班：42-46班）(第二章3,4,5节)一、选择题（本题共12小题，每小题4分。
每小题只有一项是符合题目要求的。
）1．黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，其中被还原的元素是（）A、NB、CC、N和SD、N和C2．下列有关FeBr2溶液的叙述错误的是A．滴加KI淀粉溶液变为蓝色B．该溶液中可以大量共存C．与硝酸酸化的AgNO3溶液反应有沉淀生成并放出气体D．向该溶液中通入过量Cl2，反应的离子方程式：3．已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2，②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O，③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3，下列说法正确的是A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．氧化性由强到弱顺序为KClO3＞KBrO3＞Cl2＞Br2C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为5∶1D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol4．下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。
当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系(其他反应产物及反应所需的条件均已略去)，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，还生成另一产物盐酸盐。
下列说法中错误的是A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO3C．B和Cl2的反应是氧化还原反应D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质5．氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。
下列叙述中，不正确的是A．NaH的电子式为Na+-B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C．微粒半径H-＜Li+D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂。
6．在11.2 g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成气体X，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成21.4 g沉淀，则下列表示X组成的选项中合理的是( )A．0.3 mol NO2 B．0.3 mol NO、0.1 mol NO2C．0.6 mol NO D．0.3 mol NO2、0.1 mol NO7．在CaH2+2H2O====Ca(OH)2+2H2↑的反应中，下列叙述正确的是（）①H2是氧化产物②H2是还原产物③H2O是氧化剂④CaH2中氢元素既被氧化又被还原⑤氧化产物和还原产物质量比为1∶1A.①②④B.③④⑤C.①②③⑤D.③④8．下列说法中正确的是A．氧化剂发生氧化反应 B.还原剂发生还原反应C．失电子的元素化合价降低 D.得电子的元素化合价降低9．关于3Cl2 + 6KOH △ KClO3 + 5KCl + 3H2O反应，以下说法错误的是A．Cl2既是氧化剂，又是还原剂B．3 mol氯气参加反应转移5 mol电子C．氧化产物的物质的量是还原产物的物质的量的5倍D．每有1 mol原子被氧化的同时就有5 mol原子被还原10．凤岗的“富锌富硒”茶现已享誉全国，富含硒元素，有延年益寿、抗衰老等作用。
江西省丰城中学2017-2018学年高三上学期第二次段考化学试题 Word版含答案
丰城中学2017-2018学年上学期高三第二次段考化学试卷可能用到的相对原子质量H--1 C--12 O--16 N--14 Na--23 Cu--64 Fe--56 Mg--24 一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（）①铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒②一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒③“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”A．①③ B．③④ C．①④ D．②③2．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。
下面有关13C、15N叙述正确的是A、13C与15N有相同的中子数B、13C与C60互为同素异形体C、15N与14N互为同位素D、15N的核外电子数与中子数相同3．氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是A．氧与氟形成的化合物分子式为OF2 B．次氯酸分子的结构式为H－Cl－OC．Na2O2的电子式为D．在MgO晶体中，O2－的结构示意图可表示为4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22.4 LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为N AB．7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2 N AC．常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 N A的总物质的量为0.3 molD .0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO245．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，向溶液中加入NaOH溶液时产生沉淀，且加入盐酸时放出气体的离子组是A．OH－、Ba2+、NO3－、K+ B．Fe2+、Ca2+、Br－、NO3－C．Na+、SO42－、Cu2+、Cl－ D．CO32－、Cl－、Na+、Ba2+6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性： Ba2+ + OH－+ SO42－+ H+ = BaSO4↓+ H2OB．向2 mol/L Fe（NO3）2（aq）中滴加少量氢碘酸：3Fe2+ +NO3－+ 4H+= 3Fe3+ + NO↑+ 2H2O C．向20 mL 0.5 mol/L FeBr2（aq）中通入224 mL Cl2（标准状况）： 2Fe2+ +4Br－+3Cl2 =2Fe3+ +2Br2 +6Cl－D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（标准状况）：3OH－+ 2CO2 = CO32－+ HCO3－+ H2O7．在含2 mol H2 SO4的浓H2 SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错．误．的是（）①放出的气体中除SO2外还有H2；②反应结束时转移电子的总物质的量为4 mol；③只放出SO2气体，其物质的量为l mol；④反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解A．只有① B．只有② C．只有③④ D．只有②③④8．已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑，某人将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是（）A. NO2能支持燃烧B. NO2不能支持燃烧C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D. 木条复燃是因为硝酸铜分解产生的CuO催化作用的结果9．以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是（）A．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．S→SO3→H2SO4→SO2D．Al→A l2O3→Al（OH）3→AlCl310．改变反应物用量，下列反应能用同一个反应方程式表示的是①NaAlO2溶液与CO2反应；②Si与烧碱溶液反应；③H2S与NaOH溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；⑤S在O2中燃烧；⑥NH3与O2的反应A．②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥11. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）12．氯气性质的微型实验装置如图所示，①是浓盐酸，⑧是高锰酸钾，②至⑦是滤纸条，依次滴有品红溶液、石蕊试液、淀粉-KI试液、Na2S溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液，实验时挤几滴浓盐酸，下列说法错误的是（）A．产生氯气的离子方程式：16H++ 10Cl-＋2MnO4-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2OB．⑦处变血红色，是因为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3C．②褪色，③处先变红后褪色，⑤处出现淡黄色固体D．④处变蓝，⑥处变橙红，能说明氧化性：Cl2>Br2>I213. A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。
江西省丰城中学2017届高三化学上学期第二次段考试题(课改实验班)
丰城中学2016-2017学年上学期高三化学课改班第二次月考卷可能用到的相对原子质量：H～1 C～12 O～16 Na～23 Cu～64一、选择题(本题共16个小题，每题3分，共48分。
每个小题只有一个选项符合题意)1. 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B. 棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水C. 储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较多的热量D. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料2. 设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A. 高温、高压、催化剂条件下，足量N2与3 mol H2充分反应，共断裂H—H键3N AB. 46 g Na与0.5 L 2 mol·L-1盐酸充分反应，转移电子数为2N AC. 8.4 g固体NaHCO3中，含有阳离子0.2N AD. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A3. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，W的单质以前常用于自来水消毒。
下列说法正确的是（）A. Z的最高价氧化物的水化物能形成多种含Y元素的盐B. W的氧化物对应水化物的酸性一定强于ZC. Y的单质应该保存在水中D. X的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低4. 下列关于离子共存或离子方程式的说法正确的是（）A. 某酸性溶液中可能大量存在：NH4＋、Fe3＋、NO3－、I－B. 由水电离的c(H＋)==10-12mol·L－1的溶液中，Al3＋、Cl－、Ba2＋、NO3－一定不能大量共存C. 向NH3·H2O溶液中滴加少量AlCl3溶液, 发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD. 向含有1 mol FeBr2的水溶液中通入标准状况下11.2 L Cl2，发生反应：Cl2＋2Fe2+ == 2Fe3+＋2Cl－5. 以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10-3 mol·L-1，c(AsO43-)最大是（）A. 5.7×10-18mol·L-1B. 2.6×10-5 mol·L-1C. 1.6×10-13 mol·L-1D. 5.7×10-24 mol·L-16. 医药中间体化合物X的结构简式如图所示。
江西省丰城中学2017-2018学年高三上学期化学周练试卷(课改实验班9.18) Word版含答案
丰城中学2017-2018学年上学期高三课改班第二次周考化学试卷 考试范围：高考内容1．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。
下列叙述中正确的是（ ） A ． “歼﹣20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型的有机高分子材料B ．“神舟十号”宇宙飞船返回舱外表面主要是导电导热良好的新型金属材料钛合金C ．D ．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料2.断裂1mol 丙烷分子中所有共价键需要4006 kJ 的能量，而断裂1mol 新戊烷分子中所有共价键需要6356 kJ 的能量。
则C —C 键的平均键能为（ ） A ．386 kJ/mol B ．347kJ/mol C ． 368 kJ/mol D ．414 kJ/mol3.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A ．向0.10mol ·L －1NH 4HCO 3溶液中通入CO 2：c(NH 4＋)=c(HCO 3－)＋c(CO 32－) B ．0.10mol ·L －1CH 3COONa 溶液中通入HCl ：c(Na ＋)>c(Cl －)>c(CH 3COOH) C ．0.10mol ·L －1Na 2SO 3溶液通入SO 2：c(Na ＋)=2[c(SO 32－)＋c(HSO 3－)＋c(H 2SO 3)] D ．向0.10mol ·L －1NaHSO 3溶液中通入NH 3：c(Na ＋)>c(SO 32－)>c(NH 4＋)4.将a g 二氧化锰粉末加入b mol/L 的浓盐酸c L 中加热完全溶解，反应中转移电子d 个，设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A ．可以收集到氯气L AN b 24.22 B ．N A可表示为：ad 287C ．反应后溶液中的Cl ―数目为：872A aN D ．反应后溶液中的H ＋数目为：bc-2d 5.在体积均为1.0L 的恒容密闭容器中加入足量相同的碳粉，再分别加入0.1molCO 2和0.2molCO 2，在不同温度下反应CO 2(g)＋c(s)2CO(g)达到平衡，平衡时CO 2的物质的量浓度c(CO 2)随温度的变化如图所示(图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ点均处于曲线上)。
江西省丰城中学2017届高补班上学期第二次月考化学试卷(含答案)
丰城中学2016-2017学年上学期高四第二次月考试卷化学本试卷总分值为100分考试时间为100分钟相对原子质量：H-1C-12 N-14 O-16 Al-27 Na-23 Cu-64 S-32 Mg-24一、选择题（每小题3分，共48分，只有一项符合题目要求。
）1．下列有关化学用语表示正确的是（）A．CO2分子的比例模型：B．过氧化氢的电子式：C．氟原子的结构示意图：D．H2CO3的电离方程式：H2CO32H++CO32-2．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）①lmolCH3CH2C（CH3）3所含甲基个数为4N A②2.8g乙烯和2.8g聚乙烯中含碳原子数均为0.2N A③1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为N A④6g乙酸乙酯中含共用电子对数为1.4N A⑤标准状况下，22.4L乙醇完全燃烧后生成CO2的分子数为2N A⑥常温常压下，17g甲基（-14CH3）所含的中子数为9N A⑦标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5N A⑧lmolC15H32分子中含碳一碳共价键数目为14N AA．①③⑤⑦ B．②③⑥⑧C．①②④⑧D．①②⑥⑧3．下列说法正确的是 ( )A．胶体区别于其它分散系的本质特征是具有丁达尔现象B．煤的气化、石油分馏、海水制镁、海带提碘等过程中都包含化学变化C．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝、羊毛和人造丝的主要成分都是蛋白质D．甲苯能够被酸性高锰酸钾溶液氧化成苯甲酸，而甲烷不反应，说明苯环能够使甲基变活泼4．限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐等两两相互反应，并符合离子方程式：2H＋＋SO32- = H2O＋SO2↑的化学反应个数有( )A．4 B．5 C．8 D．125．下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量都可以用同一个离子方程式表示的是( ) ①偏铝酸钠溶液和盐酸②碳酸钠溶液与盐酸③硝酸银溶液与氨水④苯酚钠溶液与二氧化碳⑤碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水⑥硫酸铝溶液与氨水A．④⑥B．②④⑥C．仅有⑥D．①③6．下列说法中不正确的是( )①由同一种元素组成的物质是单质②阴离子不含金属元素，阳离子含金属元素③金属氧化物一定是碱性氧化物④碱性氧化物一定是金属氧化物⑤非金属氧化物一定是酸性氧化物⑥酸性氧化物一定是非金属氧化物⑦酸酐一定是氧化物⑧酸的元数不一定等于酸中的H原子数⑨无氧酸不一定是非金属的氢化物A．①②④⑤⑦⑧ B．①③⑤⑧⑨ C．①②③⑤⑥⑦ D．③⑤⑦⑧⑨7．下列离子方程式正确的是()A．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2B．往硝酸银溶液中滴加少量氨水：Ag＋＋2NH3===[Ag(NH3)2]＋C．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：2HCO－3＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O＋CO2－3 D．石灰石溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O8．下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是( )A．NO3-、SO42-、NH4+、Mg2+ B．Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-C．H+、K+、OH-、NO3-D．Ag+、Na+、NO3-、CO32-9．质量相同的Na、Mg、Al、Zn分别放入足量的稀盐酸中，在相同的条件下，产生氢气最多的是( ) A．Na B．Mg C． Al D．Zn10．某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、AlO2－、CO32－、SiO32－、Cl－中的几种，现进行如下实验：①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成②另取少量原溶液，逐滴加入5 mL0.2 mol·L-1盐酸，发生的现象是：开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生气体，最后沉淀逐渐减少至消失。
江西省丰城中学高三化学上学期第二次段考试题
丰城中学2016-2017学年上学期高三第二次段考化学试卷可能用到的相对原子质量H--1 C--12 O--16 N--14 Na--23 Cu--64 Fe--56 Mg--24一、选择题（每小题只有一个正确选项，每题3分，共48分）1．下列说法均摘自某科普杂志，你认为无科学性错误的是（）①铅笔芯的原料是重金属铅，儿童在使用时不可用嘴吮咬铅笔，以免引起铅中毒②一氧化碳有毒，生有煤炉的居室，可放置数盆水，这样可有效地吸收一氧化碳，以防煤气中毒③“汽水”浇灌植物有一定道理，其中二氧化碳的缓释，有利于作物的光合作用④硅的提纯与应用，促进了半导体元件与集成芯业的发展，可以说“硅是信息技术革命的催化剂”A．①③ B．③④ C．①④ D．②③2．13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。
下面有关13C、15N叙述正确的是A、13C与15N有相同的中子数B、13C与C60互为同素异形体C、15N与14N互为同位素D、15N的核外电子数与中子数相同3．氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是A．氧与氟形成的化合物分子式为OF2 B．次氯酸分子的结构式为H－Cl－OC．Na2O2的电子式为D．在MgO晶体中，O2－的结构示意图可表示为4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．22.4 LCl2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为N AB．7.8g Na2O2加入过量水中，反应转移的电子数为0.2 N AC．常温常压下，14 g 氮气含有的原子数目为 N A的总物质的量为0.3 molD .0.1 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO245．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，向溶液中加入NaOH溶液时产生沉淀，且加入盐酸时放出气体的离子组是A．OH－、Ba2+、NO3－、K+ B．Fe2+、Ca2+、Br－、NO3－C．Na+、SO42－、Cu2+、Cl－ D．CO32－、Cl－、Na+、Ba2+6．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是A．0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性： Ba2+ + OH－+ SO42－+ H+ = BaSO4↓+ H2OB．向2 mol/L Fe（NO3）2（aq）中滴加少量氢碘酸：3Fe2+ +NO3－+ 4H+= 3Fe3+ + NO↑+ 2H2OC．向20 mL 0.5 mol/L FeBr2（aq）中通入224 mL Cl2（标准状况）： 2Fe2+ +4B r－+3Cl2 =2Fe3+ +2Br2 +6Cl－D．向30 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（标准状况）：3OH－+ 2CO2 = CO32－+ HCO3－+ H2O7．在含2 mol H2 SO4的浓H2 SO4溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反应，则下列推断中错误．．的是（）①放出的气体中除SO2外还有H2；②反应结束时转移电子的总物质的量为4 mol；③只放出SO2气体，其物质的量为l mol；④反应结束后加入KNO3固体，Zn粉继续溶解A．只有① B．只有② C．只有③④ D．只有②③④8．已知Cu(NO3)2受热分解的化学反应方程式为2Cu(NO3)2=2CuO+4NO2↑+O2↑，某人将少量的Cu(NO3)2固体放入试管中加热，然后用带火星的木条放入试管中，木条复燃，则下列说法正确的是（）A. NO2能支持燃烧B. NO2不能支持燃烧C．木条复燃是因为硝酸铜分解产生了氧气的缘故D. 木条复燃是因为硝酸铜分解产生的Cu O催化作用的结果9．以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是（）A．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3B．Si→SiO2→H2SiO3→Na2SiO3C．S→SO3→H2SO4→S O2D．Al→Al2O3→Al（OH）3→AlCl310．改变反应物用量，下列反应能用同一个反应方程式表示的是①NaAlO2溶液与CO2反应；②Si与烧碱溶液反应；③H2S与NaOH溶液反应；④Fe与稀硝酸反应；⑤S在O2中燃烧；⑥NH3与O2的反应A．②⑤⑥ B．①②③⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤⑥11. 下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（）12．氯气性质的微型实验装置如图所示，①是浓盐酸，⑧是高锰酸钾，②至⑦是滤纸条，依次滴有品红溶液、石蕊试液、淀粉-KI试液、Na2S溶液、KBr溶液、含KSCN的FeCl2几种溶液，实验时挤几滴浓盐酸，下列说法错误的是（）A．产生氯气的离子方程式：16H++ 10Cl-＋2MnO4-=2Mn2+＋5Cl2↑＋8H2OB．⑦处变血红色，是因为2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3C．②褪色，③处先变红后褪色，⑤处出现淡黄色固体D．④处变蓝，⑥处变橙红，能说明氧化性：Cl2>Br2>I213. A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如图所示。
江西省丰城中学2017-2018学年高三上学期化学周练试卷(课改实验班9.11) Word版含答案
丰城中学2017-2018学年上学期高三课改班第一次周考化学试卷 考试范围：高考内容1. 下列有关叙述正确的是（ ）A. 据悉中国在建的第二艘航母中使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维，碳纤维是一种新型的有机高分子材料B ．离子交换膜在工业上应用广泛，如氯碱工业使用阴离子交换膜C ．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理D.酸碱指示剂变色、煤的液化、蛋白质的颜色反应、海水提取溴、焰色反应都涉及化学变化2．N A 表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A ．1 mol Na 2O 2中含有的阴离子数为2 N AB ．由H 2O 2制得2.24 L O 2，转移的电子数目为0.4 N AC ．常温常压下，8 g O 2与O 3的混合气体中含有4 N A 个电子D ．常温下，pH=2的H 2SO 4溶液中含有的H +数目为0.02 N A3.下列说法正确的是（ ）A ．按系统命名法，化合物的名称是2,3,5,5－四甲基－4,4－二乙基己烷B ．等物质的量的苯与苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C ．苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO 4酸性溶液褪色D ．已知C-C 键可以绕键轴自由旋转，结构简式为CH 3H 3C CH 3 分子中有6个碳原子处于同一直线上 4．X 、Y 、Z 、W 、Q 是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其中只有Z 是金属，W 的单质是黄色固体，X 、Y 、W 在周期表中的相对位置关系如图．下列说法正确的是（ ）A ．五种元素中，原子半径最大的是WB ．Y 与Z 形成的化合物都可以和盐酸反应C ．简单阴离子的还原性：Y ＞WD ．Z 与Q 形成的化合物水溶液一定显酸性5. 在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C(s)+2NO(g) CO 2(g)+N 2(g)，平衡时c (NO)与温度T 的关系如下图所示，则下列说法正确的是（ ）A. 该反应的△H>0B. 若该反应在T 1、T 2时的平衡常数分别为K 1、K 2，则K 1<K 2C ．若状态B 、C 、D 的压强分别为P B 、P C 、P D ，则 P C =P D >P BD ． 在T 2时，若 反 应 体 系 处于 状 态D ，则 此 时 正v 逆v 6．某化学小组设计了如图所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L0.1mol/L H 2A 溶液中逐滴加入等浓度NaOH 溶液时的pH 变化情况，并绘制出溶液中含A 元素的微粒的物质的量分数与溶液pH 的关系如图所示，则下列说法中正确的是（ ）A ．pH=4.0时，图中n (HA －)约为0.0091molB ．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂C ．常温下，等物质的量浓度的NaHA 与Na 2A 溶液等体积混合后溶液pH=3.0D ．0.1mol/LNaHA 溶液中存在c (A 2－)＋c (HA －)＋c (H 2A)＝0.1mol/L7．化合物X 是一种医药中间体，其结构简式如图所示。
江西省丰城中学2017-2018学年高三上学化学周练试卷(重点班9.16) Word版含答案
丰城中学2017-2018学年下学期高三周练试卷（4）化学（15—23班）一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题4分，共56分）1.大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设（猜想）引导下的探究肯定是没有意义的是A.探究S02和Na22反应可能有Na2S04生成B.探究Na与水的反应可能有02生成C.探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuSD．探究向滴有酚酞试液的Na0H溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是HClO的漂白性所致2. 若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是A Al3＋Na＋NO－3Cl－B K＋Na＋Cl－NO3－C K＋Na＋Cl－AlO2－D K＋NH＋4SO42－NO3－3.“天宫”一号与“神舟”号对接成功，标志着我国航空技术和航空金属材料都达到世界先进水平。
下列有关金属及其化合物的鉴别正确的是( )①用加热法鉴别Na2CO3固体和NaHCO3固体②用观察法区别Na2O粉末和Na2O2粉末③用AlCl3溶液鉴别Na2CO3溶液和NaOH溶液④用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液A.全部B.①②④C.②③④D.①②③4．将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生。
则通入的气体可能是A．CO2 B．NO2 C．NH3 D．Cl25．关于氟、氯、溴、碘的单质及其化合物性质叙述错误的是①HF、HCl、HBr、HI中酸性最强的是HF②单质F2、Cl2、Br2、I2中，I2沸点最高③单质F2、Cl2、Br2、I2中，氧化性最强的是F2④HF、HCl、HBr、HI还原性最强的是HI⑤单质F2、Cl2、Br2、I2中，与氢化合最容易的是F2⑥HF、HCl、HBr、HI沸点最高的是HI⑦HF、HCl、HBr、HI稳定性逐渐减弱A．只有① B．②⑤⑦ C．①⑥ D．③④6. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。
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丰城中学2017-2018学年上学期高三课改班第二次月考卷可能用到的相对原子质量：H～1C～12O～16Na～23Cu～64一、选择题(本题共16个小题，每题3分，共48分。
每个小题只有一个选项符合题意)1. 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 光导纤维是信息社会必不可少的有机合成材料B. 棉布、羊毛和涤纶燃烧后都只生成二氧化碳和水C. 储热材料是一类重要的能量存储物质，单位质量的储热材料在发生熔融或结晶时会吸收或释放较多的热量D. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料2. 设N A为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A. 高温、高压、催化剂条件下，足量N2与3 mol H2充分反应，共断裂H—H键3N AB. 46 g Na与0.5 L 2 mol·L-1盐酸充分反应，转移电子数为2N AC. 8.4 g固体NaHCO3中，含有阳离子0.2N AD. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4N A3. X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，且原子序数依次增大，其中X、Z同族，Y是短周期主族元素中原子半径最大的，X是农作物生长的三种必须营养元素之一，W的单质以前常用于自来水消毒。
下列说法正确的是（）A. Z的最高价氧化物的水化物能形成多种含Y元素的盐B. W的氧化物对应水化物的酸性一定强于ZC. Y的单质应该保存在水中D. X的氢化物沸点比Z的氢化物沸点低4. 下列关于离子共存或离子方程式的说法正确的是（）A. 某酸性溶液中可能大量存在：NH4＋、Fe3＋、NO3－、I－B. 由水电离的c(H＋)==10-12mol·L－1的溶液中，Al3＋、Cl－、Ba2＋、NO3－一定不能大量共存C. 向NH3·H2O溶液中滴加少量AlCl3溶液, 发生反应：Al3＋＋4NH3·H2O==AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD. 向含有1 mol FeBr2的水溶液中通入标准状况下11.2 L Cl2，发生反应：Cl2＋2Fe2+ == 2Fe3+＋2Cl－5. 以硫铁矿为原料生产硫酸所得的酸性废水中砷元素含量极高，为控制砷的排放，采用化学沉降法处理含砷废水，相关数据如下表，若混合溶液中Ca2＋、Al3＋、Fe3＋的浓度均为1.0×10-3 mol·L-1，c(AsO43-)最大是（）A. 5.7×10-18 mol·L-1B. 2.6×10-5 mol·L-1C. 1.6×10-13 mol·L-1D. 5.7×10-24 mol·L-16. 医药中间体化合物X的结构简式如图所示。
下列有关化合物X的说法正确的是（）A. X的分子式为CH11O4B. X分子中有三种不同的官能团C. 1 mol化合物X最多能与3 mol NaOH反应D. X分子中两个苯环一定处于同一平面7. 某研究小组为探究铁发生电化学腐蚀的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。
从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化(结果如图2)。
下列叙述错误．．的是（）A. 图2中，t2时容器中压强明显小于起始压强是因为铁粉发生了吸氧腐蚀B. 碳粉表面的电极反应式只有：2H2O + O2 + 4e－== 4OH－C. 碳粉表面一定发生了还原反应D. 图3中，发生腐蚀时电子转移方向如箭头所示8. 下列说法正确的是（）A. 相同温度下，1 mol·L-1氨水与0.5 mol·L-1氨水中c(OH－)之比是2∶1B. 物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－) +2c(OH－) ==2c(H＋) + c(CH3COOH)C. 向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液：c(CO32-)>c(HCO－3)>c(OH－)>c(H＋)D. CH3COOH是弱电解质，NH3·H2O是弱电解质，故CH3COONH4也是弱电解质9. 关于下列各装置的叙述中，正确的是（）A.装置①可用于分离I2与NH4Cl混合物B．装置②收集并测量Cu与浓硫酸反应产生的气体的体积C．装置③制取氯气D．装置④制取无水MgCl210．下列有关说法正确的是（）A.月饼等食品常在包装中放人生石灰做脱氧剂‘B．埃博拉病毒能够通过气溶胶传播，病毒颗粒直径大约为80nmC．纤维素可水解成葡萄糖，故可为人体提供营养D．用Na2Fe04处理污水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物11．金属铈(58Ce)常用于制作稀土磁性材料，可应用于制造玻璃、打火石、陶瓷和合金等。
已知：Ce4++Fe2+=Ce3+ +Fe3+。
下列说法正确的是（）A.可用电解熔融Ce02制取金属铈，铈在阳极生成B．是同素异形体C．铈能溶于HI溶液，发生反应的离子方程式为：Ce+4H+=Ce4++2H2D．铈的原子核外有58个电子12．下列实验能获得成功的是（）13. 科学家尝试用微生物电池除去废水中的有害的有机物，其原理如图所示。
下列有关说法错误的是（）A.A极电极反应式为：B．B极电极反应式为：C．溶液中的阴离子由A极向B极移动D．该微生物电池在高温条件下无法正常工作14．已知反应：CO(g) +3H2(g) .CH4(g)+H2O(g)。
起始以物质的量之比为1:1充人反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示(M、N点标记为▲)。
下列有关说法正确的是（）A.上述反应的△H<0B．N点时的反应速率一定比M点快C．降低温度，H2的转化率可达到100%D．工业用此法制取甲烷应采用更高的压强15．对下图的实验装置和操作评价不合理的是（）16．pH=1的某溶液X中还含有NH4＋、Al3＋、Ba2+、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3- 中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行如下实验：：下列有关推断不正确的是（）A．沉淀H为Al(OH)3、BaCO3的混合物B．根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3＋、Cl－C．溶液X中一定含有Al3＋、NH4＋、Fe2＋、SO42－、H＋D．若溶液X为100 mL，产生的气体A为44.8 mL（标况），则X中c(Fe2+)=0.06 mol·L－1 17.某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。
请回答：(1)写出步骤Ⅱ相关反应的离子方程式：。
(2)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行的实验操作中均需用到的玻璃仪器有。
(3)进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是。
(4)从溶液E得到绿矾晶体的实验操作是。
(5)用固体F制备CuSO4溶液，可设计如图3三种途径：写出途径③中反应的化学方程式：，用途径①制备CuSO4溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为。
(6)用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，阴极增重3.2g。
请写出阳极电极反应式，阳极产生L气体(标准状况)。
18．甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，又称“木醇”或“木精”。
甲醇是一碳化学基础的原料和优质的燃料，主要应用于精细化工、塑料、能源等领域。
已知甲醇制备的有关化学反应如下：反应①：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) △H1＝－90.77kJ/mol反应②：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) △H2反应③：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H3＝－49.58kJ/mol（1）反应②的△H2＝__________________（2）若500℃时三个反应的平衡常数依次为K1、K2与K3，已知500℃时K1、K2的值分别为2.5、1.0，并测得该温度下反应③在某时刻，H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(mol/L)分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时V正________V逆(填“＞”、“＝”或“＜”)（3）在3L容积可变的密闭容器中发生反应②，c(CO)随反应时间t变化如图中曲线I所示。
若在t0时刻分别改变一个条件，曲线I变为曲线II和曲线III。
当曲线I变为曲线II时，改变的条件是。
当通过改变压强使曲线I变为曲线III时，曲线III 达到平衡时容器的体积为_____________。
（4）甲醇燃料电池可能成为未来便携电子产品应用的主流。
某种甲醇燃料电池工作原理如图所示，则通入a气体的电极电极反应式为（5）一定条件下甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。
常温条件下，将a mol/L的CH3COOH 与b mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，用含a和b的代数式表示该混合溶液中醋酸的电离常数为________________。
19．氮的化合物在生产生活中广泛存在。
（1）①氯胺（NH2Cl）的电子式为。
可通过反应NH3(g)＋Cl2(g)=NH2Cl(g)＋HCl(g)制备氯胺，已知部分化学键的键能如右表所示（假定不同物质中同种化学键的键能一样），则上述反应的ΔH= 。
②NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为。
（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1 L的甲、乙、丙三个恒容恒温（反应温度分别为400℃、400℃、T℃）容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：①该反应为（填②乙容器在200 min达到平衡状态，则0～200 min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)= 。
（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s)N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1 mol NO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：①A、B两点的浓度平衡常数关系：K c(A)K c(B)（填“＜”或“＞”或“=”）。
②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是（填“A”或“B”或“C”）点。
③计算C点时该反应的压强平衡常数K p(C)= （K p是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数）。