北京市丰台区2018届高三上学期期末考试化学试题(原卷版)

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北京市2018届高三各城区第一学期期末考试化学试题分类汇编--有机化学word版含答案

北京市2018届高三各城区第一学期期末考试化学试题分类汇编——有机化学（朝阳区）1．（16分）PEI [ ]是一种非结晶性塑料。

其合成路线如下（某些反应条件和试剂已略去）：已知：（1）A为链状烃。

A的化学名称为。

（2）A→B的反应类型为。

（3）下列关于D的说法中正确的是（填字母）。

a．不存在碳碳双键b．可作聚合物的单体c．常温下能与水混溶（4）F由4-氯-1，2-二甲苯催化氧化制得。

F所含官能团有－Cl和。

（5）C的核磁共振氢谱中，只有一个吸收峰。

仅以2-溴丙烷为有机原料，选用必要的无机试剂也能合成C。

写出有关化学方程式：。

（6）F→K 的反应过程中有多种副产物。

其中一种含有3个环的有机物的结构简式是。

（7）以E 和K 为原料合成PEI 分为三步反应。

写出中间产物1、中间产物2的结构简式：___ ___。

（东城区）2．（15分）某医药中间体F 的制备流程如下（部分产物已略去）。

（R 、R 1、R 2、R 3表示烃基）（1）F 中含有官能团的名称是羰基和_____________。

（2）电石（CaC 2）与水反应生成乙炔的化学方程式是_____________。

（3）A 不能发生银镜反应，则A 的结构简式是_____________。

（4）反应①~④中，属于加成反应的是_________（填序号）。

（5）反应⑥的化学方程式是_____________。

（6）反应⑦的化学方程式是_____________。

（7）某聚合物H 的单体与A 互为同分异构体，该单体核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为1：2：3，且能与NaHCO 3溶液反应，则聚合物H 的结构简式是_____________。

（8）C 2H 5ONa已知：2RCOOR 1 +R 2CH 2COOR 3 R 1OH + R-C-CH-COOR 3OR 2以B 和G 为起始原料合成C ，选用必要的无机试剂，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

丰台区2018-2019高三化学期末试题

丰台区2018～2019学年度高三第一学期期末练习2019.01满分：100分考试时间：100分钟可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 N －14第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．下列试剂所贴的危险化学品标志不正确．．．的是 AB CD氢氧化钠甲烷汽油浓硫酸2. 下列化学用语表述不正确．．．的是 A. Cl 2电子式：B. Na 原子结构示意图：C. NaCl 在水中电离：NaCl ==== Na + + Cl －D. 由Na 和Cl 形成离子键的过程：3. 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确．．．的是A. 乙烯与氢气发生加成反应B. 过程②吸收能量，过程③、④释放能量C. 催化剂可改变反应的焓变D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成 4. 下列解释事实的化学方程式不正确．．．的是 A. 钠放入水中产生大量气体：2Na + 2H 2O == 2NaOH + O 2↑B. 红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体：C + 4HNO 3 === CO 2↑ + 4NO 2↑ + 2H 2OC. 氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色：4Fe(OH)2 + O 2 + 2H 2O === 4 Fe(OH)3D. 氨气通入含酚酞的水中，溶液变红：NH 3 + H 2ONH 3·H 2ONH 4+ + OH－通电△反应物被吸引到催化剂表面，键被削弱5. 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气与土壤中氮元素转化如右图所示，下列说法不正确．．．的是A. 将N 2转化为化合物的过程称为固氮B. 无机物与有机物中的氮元素可相互转化C. 硝化细菌将NH 4+转化为NO 3－可能需要O 2参与 D. 在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应6. 铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al 粉与Fe 3O 4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确．．．的是 A. 反应①产生的气体是H 2B. 反应②为：Al 2O 3 + 2OH － == 2AlO 2－+ H 2O C. 反应③的白色沉淀是Al(OH)3D. 黑色固体中不含Al 和Fe 3O 47. “84”消毒液（有效成分为NaClO ）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确．．．的是 A ．对比实验①和②，②中蓝色迅速褪去的原因是发生了反应ClO − + H + === HClO B ．实验③中产生的气体是Cl 2，由HClO 分解得到：2HClO === Cl 2↑ + H 2O C ．对比实验②和③，溶液的pH 可能会影响ClO − 的氧化性或Cl − 的还原性 D ．加酸可以提高“84”消毒液的漂白效果，但需要调控合适的pH 才能安全使用实验现象混合后溶液的pH= 9.9,短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。

北京市各区2018届高三上学期期末化学试卷精选汇编--有机化学基础

有机化学基础【海淀】4.丁子香酚可用于制备杀虫剂和防腐剂，结构简式如右下图所示。

下列说法中，不．正确．．的是 A. 丁子香酚可通过加聚反应生成高聚物 B. 丁子香酚分子中的含氧官能团是羟基和醚键C. 1 mol 丁子香酚与足量氢气加成时，最多能消耗4 mol H 2D.丁子香酚能使酸性KMnO 4溶液褪色，可证明其分子中含有碳碳双键【海淀】16.（14分）具有抗菌、消炎作用的黄酮醋酸类化合物L 的合成路线如下图所示：（1）A 的分子式是C 7H 8，其结构简式是；A →B 所属的反应类型为。

（2）C →D 的化学方程式是。

（3）写出满足下列条件的D 的任意一种同分异构体的结构简式：。

a.能发生银镜反应b.分子中含有酯基c. 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物有两种（4）F 的结构简式是；试剂b 是。

H 2OH +/△H 2O H +/△NaCNi ． R-X H + △LK（5）J 与I 2反应生成K 和HI 的化学方程式是。

（6）以A 和乙烯为起始原料，结合题中信息，选用必要的无机试剂合成苯乙酸乙酯（），参照下列模板写出相应的合成路线。

原料中间产物1 中间产物2……16.（14分，特殊标注外，每空2分）（1）取代反应（两空各1分）（2）（3）（4）CH 3CHO （乙醛）（此空1分）（5）（6）（3分）【西城】7．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。

下列关于咖啡酸的说法不正．．确．的是 A ．能发生加聚反应 B ．能与溴水发生反应试剂条件试剂条件试剂条件 H +H 2OH +/△△HCOOHCOOCH 2C．能与H2发生加成反应D．1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH【西城】22．（14分）M是合成抗生素灰黄霉素的中间产物，其合成路线如下：已知：（1）A中含有的官能团的名称为醚键、氯原子、________、________。

（2）A→C反应的化学方程式是________。

2018.1高三化学期末试卷(丰台区有答案)

2018.1高三化学期末试卷（丰台区有答案）北京市丰台区 2018届高三上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量： H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cu－64 Cl －35.5 第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分） 1．共建“一带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。

下列贸易商品中，主要成分属于无机物的是 A．中国丝绸 B．捷克水晶 C．埃及长绒棉 D．乌克兰葵花籽油 2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是 A．萃取 B. 蒸馏 C. 干馏 D. 升华 3. 下列变化中，发生氧化还原反应的是 A. 用晶体Si制作半导体 B. 煅烧石灰石制备生石灰 C. 用Na2O2做呼吸面具供氧剂 D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物 4．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是 A．金属性：Na ＞ Mg B．酸性：H2SO4 ＞ HClO C．碱性：KOH ＞ NaOH D．热稳定性：HC1 ＞ HBr 5. 下列解释事实的方程式不正确的是 A. 用Na2S处理含Hg2+废水：Hg2+ + S2− HgS↓ B. 燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4 C. 工业上将Cl2 通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH－ Cl－+ ClO－ + H2O D. 向漂白液中加入适量洁厕灵（含盐酸），产生氯气：ClO－+ Cl－+2H＋Cl2↑+ H2O 6. 国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为： CO2(g) + 4H2(g) CH4(g) + 2H2O(g) 若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。

2018年北京丰台区高三上学期期末考试化学试题

丰台区2018年第一学期期末练高三化学可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Fe－56 Cu－64 Cl—35.5第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1．下列说法正确的是A．4.2 g丙烯中所含的共价键数目为0.6×6.02×1023B．含1 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应转移的电子总数为6.02×1023C．相同条件下，1 L CO和H2的混合气体完全燃烧消耗0.5 L O2D．相同物质的量OH－和CH3+含有相同数目的电子2．下列解释实验事实的反应方程式不正确．．．的是A．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3+H2OB．用烧碱溶液吸收氯气：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2OC．用KSCN溶液检验F e3+：Fe3++3SCN－Fe(SCN)3D．酸性KI淀粉溶液久置后变蓝：4I－+O2+2H2O＝2I2+4OH－3．已知四种盐的溶解度(S)曲线如右图所示，下列说法不正确的是A．将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B．将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D．可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)24．绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确．．．的是A．分子式为C16H18O9B．能与Na2CO3反应C．能发生取代反应和消去反应D．0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应5．下表中各组物质不能．．实现如图转化的是2(H )n6．常温下，下列各组比值为1∶2的是A ．0.1 mol/L 与0.2 mol/L 醋酸溶液，c (H +)之比B ．0.1 mol/L Na 2CO 3溶液，c (CO 32－)与c (Na +)之比C ．pH=10的Ba(OH)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比D ．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c (SO 42－)与c (CH 3COO －)之比7．下列说法正确的是A ．丁烷的沸点高于丙醇B ．聚丙烯的结构简式为 [CH 3-CH-CH 2]nC ．由苯酚和甲酸缩聚而成D ．可用新制的Cu(OH)2鉴别乙醛、乙酸、乙醇8．短周期元素X 、Y 、Z 在周期表中所处的位置如右图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是A ．三种元素中，Z 元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强B ．X 、Z 两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物C ．三种元素对应的气态氢化物中，Z 元素形成的氢化物最稳定D ．Y 元素的气态氢化物与Y 的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应 9．下列实验的现象及结论不．正确．．的是 A ．过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na 2CO 3B ．SO 2通入BaCl 2溶液中产生白色沉淀BaSO 3C ．打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧化铝熔点比铝高D ．分别向等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na 2CO 3溶液红色较深，说明Na 2CO3水解程度大于NaHCO 310．在恒容密闭容器中，由CO 合成甲醇：CO(g) + 2H 2(g)CH 3OH(g)，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是A ．平衡常数K =B ．该反应在T 1时的平衡常数比T 2时的小C ．任意时刻，T 2温度下的反应速率均大于T 1温度下的速率D ．处于A 点的反应体系从T 1变到T 2，达到平衡时)()()(23H c CO c OH CH c增大11．现有室温下四种溶液，有关叙述不正确．．．的是A ．相同体积③、④溶液分别与NaOH 完全反应，消耗NaOH 物质的量：③＞④B ．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③C ．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c (Cl －)＞c (NH 4＋)＞c (OH －)＞c (H ＋)D ．V a L ④溶液与V b L ②溶液混合（近似认为混合溶液体积=V a + V b ）,若混合后溶液 pH = 4，则V a : V b = 11 : 912.下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是13．下述实验能达到预期目的的是证明非金属性14．将反应Cu (s) + 2Ag + (aq)Cu 2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计（G ）指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是 A ． KNO 3盐桥中的K +移向Cu(NO 3)2溶液B ．当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K =0C ．若此时向AgNO 3溶液中加入NaCl 固体，随着NaCl 量的增加，电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转D ．若此时向Cu(NO 3)2溶液中加入NaOH 固体，随着NaOH 量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转第二部分（非选择题共58分）15. 下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：（1）元素A 在周期表中的位置。

2018-2019学年北京市丰台区高三(上)期末化学试卷解析版

2018-2019学年北京市丰台区高三（上）期末化学试卷一、单选题（本大题共13小题，共39.0分）1.A B C D【答案】A【解析】解：A、氢氧化钠具有很强的腐蚀性，应该是贴上“腐蚀品”标签，故A错误；B、甲烷是易燃烧的气体，贴上“易燃气体”标签，故B正确；C、汽油是易燃烧的液体，贴上“易燃液体”标签，故C正确；D、浓硫酸具有很强的腐蚀性，贴上“腐蚀品”标签，故D正确；故选：A。

A、氢氧化钠具有很强的腐蚀性；B、甲烷是易燃烧的气体；C、汽油是易燃烧的液体；D、浓硫酸具有很强的腐蚀性。

本题考查浓硫酸的性质及危险品的存放，题目难度不大，注意基础知识的积累，注重实验安全的考查。

2.下列化学用语表述不正确的是A. 电子式：B. Na原子结构示意图：C. NaCl在水中电离：通电D. 由Na和Cl形成离子键的过程：【答案】C【解析】解：A、氯气中氯原子之间为共价键，故其电子式为，故A正确；B、钠原子的核内有11个质子，核外有11个电子，故其原子结构示意图为，故B正确；C、氯化钠的电离是自发的，不需要通电，故其电离方程式为，故C 错误；D、钠原子和氯原子之间通过电子的得失形成了氯化钠，氯化钠是离子化合物，故其形成过程为，故D正确。

故选：C。

A、氯气中氯原子之间为共价键；B、钠原子的核内有11个质子，核外有11个电子；C、氯化钠的电离是自发的，不需要通电；D、钠原子和氯原子之间通过电子的得失形成了氯化钠，氯化钠是离子化合物。

本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意的是用电子式在表示离子化合物的形成过程时，可以用箭头表示出电子转移的方向。

3.以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确的是A. 乙烯与氢气发生加成反应B. 过程吸收能量，过程、释放能量C. 催化剂可改变反应的焓变D. 反应中有非极性键断裂、极性键形成【答案】C【解析】解：乙烯分子中含碳碳双键，与氢气发生的反应为加成反应，故A正确；B.过程是断裂吸收能量，过程、是形成键释放能量，故B正确；C.催化剂可改变反应的化学反应速率，不改变化学平衡、不改变反应焓变，故C错误；D.反应过程中发现可知断裂的键为非极性键，过程中形成的键为极性键，反应中有非极性键断裂、极性键形成，故D正确；故选：C。

2018年丰台区高三化学测试(一)-精选教学文档

2019年丰台区高三化学（一）6.化学与生产、生活息息相关,下列说法正确的是( )A. 大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素B．铁粉具有还原性，可用作食品袋内的脱氧剂C．高纯度的晶体硅可以制作晶体管等半导体、电脑芯片和光导纤维D．酒精、溶液、溶液、浓都可使蛋白质发生变性7.下列叙述正确的是( )A. 铁表面镀铜,铁作阴极B. 钢管与电源正极连接,钢管可被保护C. 原电池中电解质溶液中的阳离子向负极移动D. 在入海口的钢铁闸门上装铜块可防止闸门被腐蚀8.下列说法中正确的是（）A．用水不能区分乙酸乙酯和乙醛B．麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应C．乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．聚1，3-丁二烯的结构简式为9. 下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是( )A. 用溶液腐蚀铜线路板:═B. 与反应制备═C. 将氯气溶于水制备次氯酸:═D. 用食醋除去水瓶中的水垢:═11.汽车尾气中NO产生的反应为:⇌,一定条件下,等物质的量的和在恒容密闭容器中反应,如图曲线a表示该反应在温度T下的浓度随时间的变化,曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时的浓度随时间的变化.下列叙述正确的是( )A. 温度T下,该反应的平衡常数B. 温度T下,随着反应的进行,混合气体的密度减小C. 曲线b对应的条件改变可能是加入了催化剂D. 若曲线b对应的条件改变是温度,可判断该反应的12.实验:(1)将溶液和溶液等体积混合得到浊液;(2)取少量(1)中浊液,滴加溶液,出现红褐色沉淀;(3)将(1)中浊液过滤,取少量白色沉淀,滴加溶液,白色沉淀变为红褐色;(4)另取少量白色沉淀,滴加饱和溶液,沉淀溶解.下列说法中,不正确的是( )A. 将(1)中所得浊液过滤,所得滤液中含少量B. 浊液中存在溶解平衡:⇌C. 实验(2)和(3)均能说明比难溶D. 溶液中的可能是(4)中沉淀溶解的原因25. 0.2 mol有机物A在氧气中完全燃烧后，生成 79.2 g CO2和18 g H2O，同时消耗O2 47.04 L(标准状况下)，A在光照条件下生成的一溴取代物B，可发生如下转化关系(无机产物略)，其中I与FeCl3溶液能发生显色反应，且环上的一元取代物只有两种结构。

2017-2018学年北京市丰台区高三(上)期末化学试卷附解析

2017-2018学年北京市丰台区高三（上）期末化学试卷副标题一、单选题（本大题共12小题，共36.0分）1.在给定条件下，下列物质的转化能实现的是（）A. 点燃B. 点燃C. 催化剂D. 过量氨水2.国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：CO2（g）+4H2（g）⇌CH4（g）+2H2O（g）若温度从300℃升至400℃，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。

下列关于该过程的判断正确的是（）A. 该反应的B. 化学平衡常数K增大C. 的转化率增加D. 正反应速率增大，逆反应速率减小3.下列变化中，发生氧化还原反应的是（）A. 用晶体Si制作半导体B. 煅烧石灰石制备生石灰C. 用做呼吸面具供氧剂D. 用可溶性铝盐处理水中悬浮物4.处理超标电镀废水，使其NaCN含量低于0.5mg/L，即可达到排放标准，反应分两步进行。

第一步NaCN与NaClO反应，生成NaOCN和NaCl．第二步NaOCN与NaClO反应，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2．已知HCN是弱酸，易挥发，有剧毒；HCN、HOCN中N元素的化合价相同。

下列说法正确的是（）A. 处理NaCN超标电镀废水的过程中无元素化合价的改变B. 第一步反应溶液应调节为酸性，可避免生成有毒物质HCNC. 第二步发生的反应为D. 处理100 含NaCN 的废水实际至少需要50 mol NaClO5.下列说法不正确的是（）A. 乙醇的沸点高于丙烷B. 氨基酸既能与盐酸反应，也能与NaOH反应C. 室温下在水中的溶解度：乙二醇苯酚溴乙烷D. 光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有5种6.可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。

在工艺中得到含Na2PbCl4的电解液，电解Na2PbCl4溶液后生成Pb，如图所示。

下列说法不正确的是（）A. 阳极区会有气泡冒出，产生B. 一段时间后，阳极附近pH明显增大C. 阴极的电极反应方程式为D. 浓度下降后可在阴极区加入PbO ，实现电解液的继续使用7. 锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。

北京市丰台区届高三上学期期末考试化学试题

丰台区2016 ~2017学年度第一学期期末练习高三化学可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Na－23 Cr－52 Cu－64 Cl—第一部分（选择题共42分）选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1．下列生活中常见的现象中，其反应原理不涉及．．．氧化还原反应的是A．铁的冶炼B．电池放电C．碳酸氢钠作发酵粉D．天然气燃烧2A．甘油和植物油都属于油脂B．柠檬有酸味，属于酸性食物C．食品中的抗氧化剂不能起到防腐作用D．残留有少量食盐水的铁锅易生锈，因为发生了电化学腐蚀3．在生产、保存、运输和使用浓硫酸时，下列说法不正确．．．的是 A ．工业制取硫酸过程中生成的SO ２可循环使用 B ．常温下可选用铁制或铝制容器盛装 C ．盛装容器的标签上应标注氧化剂和腐蚀品 D ．使用时向其中直接加水可制得稀硫酸4．下列有关性质的比较，不．能．用元素周期律解释的是 A ．酸性：H 2SO 4 ＞HClOB ．金属性：Na ＞MgC ．碱性：KOH ＞NaOHD ．热稳定性：HC1＞HBr 5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A ．向稀HNO 3中滴加Na 2SO 3溶液：SO 32－+2H ＋SO 2↑+H 2OB ．向Na 2SiO 3溶液中通入过量CO 2：SiO 32－+ CO 2+ H 2OH 2SiO 3↓+ CO 32－C ．向稀H 2SO 4中加入过量Ba(OH)2溶液：2H ++SO 42－+ Ba 2++2OH －BaSO 4↓+ 2H 2OD ．向AlCl 3溶液中加入过量的NH 3?H 2O ：Al 3++4NH 3?H 2O AlO 2－+4NH 4++2H 2O6．常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。

反应过程的示意图如下：下列说法中正确的是A ．乙烯和H 2生成乙烷的反应是吸热反应B ．加入催化剂，可减小反应的热效应C ．催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数D ．催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体7．下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关．．的是 A ．硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银B ．镁条与氯化铵溶液反应生成氢气C ．盐酸与碳酸钙反生成二氧化碳D ．硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳8．工业上可以利用水煤气（H 2、CO ）合成二甲醚（CH 3OCH 3），同时生成CO 2。

《北京市丰台区届高三上学期期末练习(化学)》

丰台区 2018-2018 学年度第一学期高三化学期末试卷答题时间 :120 分钟满分:100分第Ⅰ卷（共42 分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cr-52Fe-56一、选择题（每题只有 1 个正确选项，每题 3 分，共 42 分）1．当光束经过以下分别系时，能产生丁达尔效应的是A ．豆浆B．食盐水C．碘酒D．蔗糖水2． NaOH 、 Na CO 、 NaCl 、 Na SO 可按某种标准划为一类物质，以下分类标准不正确的是2324．．．A ．钠的化合物B．可溶于水C．可与硝酸反响D．电解质3．以下说法正确的选项是A．柠檬、桔子属于酸性食品B．凡食品增添剂均对人体健康有害C．人体长久大批使用阿司匹林不会出现不良反响D ．“酱油加铁”是为了增补人体必要的微量元素铁4．以下化学用语正确的选项是A ．H 2O2的电子式B ．丙烷分子的球棍模型C． S2－的构造表示图D．原子核内有20 此中子的氯原子5．以下说法正确的选项是A ．淀粉和纤维素互为同分异构体，化学式均为(C6H10O5 )nB．油脂在酸性条件下的水解反响叫皂化反响C．鸡蛋清溶液中加入醋酸铅溶液会变性D．淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物6．以下离子方程式正确的选项是A ．铜片插入氯化铁溶液中：Cu＋ Fe3＋＝ Cu2＋＋ Fe2 +B ．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H ＋＝ H 2O＋ CO2↑＋＋C．醋酸钠和盐酸混淆： CH3COONa ＋ H＝CH 3COOH ＋ NaD ．铜与浓硝酸反响：3Cu＋ 2NO 3－＋8H ＋＝ 3Cu2＋＋ 2NO↑＋ 4H 2O7．下表所示为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，依据表中信息判断以下表达正确的选项是元素代号A B C D E原子半径／ nm主要化合价＋ 2＋ 3+6、－ 2－ 1－ 1A ． A、B 的单质与稀盐酸反响速率B＞ AB ． D、 E 形成的简单离子的复原性－－E ＞ DC．气态氢化物的稳固性 HD ＜ H2CD ．最高价氧化物对应的水化物的酸性H2CO4＞ HEO 48．用 N A表示阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是A ．标准情况下， 22.4L 己烷中共价键数量为19N AB ．0.1molCl 2完整反响，转移的电子数必定为AC．1mol/L 的 Na2CO3溶液中含有 N A个 CO32－D ．CO2和 O2构成的混淆物中共有N A个分子，此中氧原子数为2N A9．以下溶液中，各组离子必定能大批共存的是A ．能使石蕊试液呈蓝色的溶液：Na+、 I－、 Cl －、 NO 3－B ．含大批 Fe3＋的溶液： NH 4＋、Na ＋、 Cl －、 SCN －C．能与 Al 反响生成 H2的溶液： Ca2+、 NH 4+、 HCO 3-、 Cl-D ．水电离出的 c(H +)=1 ×10- 14mol/L 的溶液： K +、 AlO 2－、 Br －、 Cl －10．以下实验“操作和现象”与“结论”都正确的选项是操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会渐渐褪去B铝箔插入浓硝酸中，无明展现象C SO2通入酸性 KMnO 4溶液，溶液退色将充满NO 2的试管倒立在水中，试管内液面约上涨至试管容积的2/3 处；迟缓通入DO2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管11．对于以下图示的说法正确的选项是稀硫酸Na 在空气中会生成Na2O2铝与浓硝酸不反响SO2拥有漂白性从原料的充足利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启迪Na 2CO3 Na2SiO3溶液①②③④A．图①所示实验不可以比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B ．图② a 处有红色物质生成， b 处变蓝，则X 气体必定是H2C．图③所示实验装置中CuSO4溶液可用于除掉杂质D．图④所示实验可察看到铝箔失掉光彩，铝融化并滴落12． X 、Y 、Z 、 W 有以下图的转变关系，则X 、 Y 可能是①C、 CO ② AlCl 3、 Al(OH) 3③ N2、 NO ④ S、SO2 A ．①② B．②③C．③④ D．①②④．13．在密闭容器中进行反响CH 4(g)＋ H2O(g)CO(g)＋ 3H 2(g)H＞ 0 , 测得 c(CH 4)随反响时间 (t) 的变化以下图。

北京丰台区丰台第一中学高三化学上学期期末试卷含解析

北京丰台区丰台第一中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 已知某反应中反应物与生成物有：KIO3、Na2SO3、H2SO4、I2、K2SO4、H2O 和未知物X。

下列说法中不正确的是A．该未知物X为Na2SO4B．该反应的氧化剂是KIO3C．该反应中，发生氧化反应的过程是KIO3→I2D．由反应可知还原性强弱顺序为：Na2SO3＞I2参考答案：C解析：由题意可知发生反应的化学方程式为：2KIO3+ 5Na2SO3+H2SO4= K2SO4+ 5Na2SO4+ I2+ H2O，从化学方程式可以看出，未知物X为Na2SO4，A正确；该反应中反应物KIO3中的I （+5），生成物中I2碘元素的化合价为0，KIO3中碘的的化合价降低，被还原，自身做氧化剂，B正确、C错误； Na2SO3在反应中作还原剂，I2为还原产物，还原性：还原剂＞还原产物，D、正确。

2. 25℃时，取浓度均为0.1000 mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00 mL，分别用0.1000 mol·L-1NaOH溶液、0.1000 mol·L-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。

下列说法不正确的是A．根据滴定曲线可得，25℃时 K a(CH3COOH)≈K b (NH3·H2O) ≈10-5B．当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时，曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交C．曲线Ⅱ：滴加溶液到10.00 mL时，溶液中:c(CH3COO－)+ c(OH－) ＞c(CH3COOH) + c(H＋)D．在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中，水的电离程度先增大后减小参考答案：B3. 如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．字母代表元素，分析正确的是（）A．R在周期表的第15列B．元素Y气态氢化物的沸点小于元素Q气态氢化物的沸点C．简单离子的半径：X＞Z＞MD．Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M参考答案：C考点：原子结构与元素周期律的关系；元素周期表的结构及其应用．分析：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，R为Si，Q为Cl元素，结合元素周期律与物质的性质等解答．解答：解：同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故前7种元素处于第二周期，后7种元素处于第三周期，由原子序数可知，X为氧元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，R为Si，Q为Cl元素．A．R为Si元素，位于周期表第14列，故A错误；B．HF分子之间存在氢键，沸点高于HCl，故B错误；C．O2﹣、Na+、Al3+离子电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣＞Na+＞Al3+，故C正确；D．Na与氯化铝溶液反应，首先与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与氯化铝反应，不能置换出Al，故D错误，故选C．点评：本题考查位置结构性质的关系及应用，题目难度中等，推断元素是解题的关键，根据原子半径变化规律结合原子序数进行推断，首先审题中要抓住“短周期主族元素”几个字．4. 下列离子方程式书写正确的是A、向CaCl2溶液中通入少量CO2气体：Ca2++CO2+H2O===CaCO3↓+2H+B、向氯化铁溶液中加入过量氨水：3NH3·H2O+Fe3+===3NH4++F e(O H)3↓C、NaHS水解：HS-+H2O H3O++S2-D、饱和石灰水跟盐酸反应：H++OH-=====H2O参考答案：BD略5. 以下实验方法能达到目的的是A．皮肤上沾上少量苯酚可用稀NaOH溶液洗去B．少量金属钠可保存在盛有乙醇的试剂瓶中C．将海带灰用水浸泡，过滤后向滤液中通入氯气，用酒精可萃取出单质碘D．仅通过物质间的相互反应即可鉴别出AlCl3、NaOH、HCl、NaCl四种溶液参考答案：D略6. 同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似．化合物PH4I是一种白色晶体，则对PH4I的叙述不正确的是（）A．它可由PH3和HI化合而成B．加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化C．它可以跟NaOH反应D．它是一种共价化合物参考答案：D考点：铵盐．分析：同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似，化合物PH4I性质和化合物NH4Cl结构、性质相似，根据NH4Cl结构、性质判断．解答：解：同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似，化合物PH4I性质和化合物NH4Cl结构、性质相似，A．NH4Cl是由NH3和HCl化合而成，所以PH4I可由PH3和HI化合而成，故A正确；B．加热时氯化铵易分解，则加热时PH4I可以分解，生成的HI易分解生成紫色的碘单质，所以有颜色变化，故B正确；C．氯化铵易和NaOH反应生成氯化钠和一水合氨，所以PH4I也可以和NaOH反应，故C 正确；D．氯化铵属于离子化合物，则PH4I也是离子化合物，故D错误；故选D．点评：本题考查铵盐，侧重考查学生知识迁移能力，利用氯化铵的结构和性质采用知识迁移的方法进行解答，易错选项是B，注意HI易分解，题目难度不大．7. 下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图，下列说法正确的是A. M、N的氧化物都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应B. Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质C. X、M两种元素组成的化合物熔点很高D. 简单离子的半径：R>M>X参考答案：C由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O 元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，A．M、N 的氧化物Al2O3、SiO2都能与Z、R的最高价氧化物对应水化物NaOH反应，但SiO2不与R的最高价氧化物对应水化物HClO4反应，选项A错误；B．F2非常活泼，与含氯离子的水溶液反应时直接与水反应，无法置换出氯气，选项B错误；C．X、M两种元素组成的化合物氧化铝熔点很高，选项C正确；D．O2-、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，Cl-比它们多一个电子层，半径最大，故离子半径Cl-＞O2-＞Al3+，选项D错误。

2018.1丰台区高三化学期末试卷及答案

北京市丰台区2018届高三上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H — 1 C — 12 N — 14 O- 16 S-32 Na — 23 Cu— 64 Cl- 35.5 第一部分(选择题共42分)选择题(每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分)1 .共建』带一路”符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。

下列贸易商品中, 主要成分属于无机物的是A.中国丝绸B.捷克水晶C.埃及长绒棉D.乌克兰葵花籽油2.〈〈本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是A.萃取B.蒸储C.干储D.升华3.下列变化中，发生氧化还原反应的是A.用晶体Si制作半导体B.燧烧石灰石制备生石灰C.用Na2O2做呼吸面具供氧剂D.用可溶性铝盐处理水中悬浮物4.下列有关性质的比较，不.熊用元素周期律解释的是A.金属性：Na > MgB.酸性：H2SO4 > HClOC.碱性：KOH > NaOHD.热稳定性：HC1 > HBr5.下列解释事实的方程式不正州.的是A.用Na2S 处理含Hg2+废水：Hg2+ + S’HgS$△B.燃煤中添加生石灰减少SO2的排放：2CaO + O2 + 2SO2 2CaSO4C.工业上将Cl2通入石灰乳中制漂白粉：Cl2 + OH Cl + ClO + H2OD.向漂白液中加入适量洁厕灵(含盐酸) ，产生氯气：ClO + Cl +2H Cl2f + H2O6.国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的反应方程式为：Ru CO2(g) + 4H2(g) —CH4(g) + 2H 2O(g)若温度从300 C升至400 C，反应重新达到平衡时，H2的体积分数增加。

下列关于该过程的判断正确的7.8. A .该反应的 AH ＜ 0 C. CO 2的转化率增加 B.化学平衡常数 K 增大D.正反应速率增大，逆反应速率减小卜列制取SO 2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是A.制取SO 2C. A. B. C.O 2/点燃H 2OS ---------- > SO 3 ----------- ► H 2SO 4M O 2/点燃-M ° CO 2Na ----------- ► Na 2O ------ ► Na 2CO 3O 2/催化剂 H 2O * NO 2----------------- ► HNO 39. 卜列说法不正确的是A. 乙醇的沸点高于丙烷B. 氨基酸既能与盐酸反应，也能与 NaOH 反应C. 室温下在水中的溶解度：乙二醇＞苯酚＞漠乙烷D. 光照时异戊烷发生取代反应生成的一氯代物最多有HCl(aq)过量氨水D. Al 2O 3 a^^ AlCl 3(aq) --------- -- -- Al(OH)10. 锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望。

2018-2019学年北京市丰台区高三(上)期末化学试卷

2018-2019学年北京市丰台区高三（上）期末化学试卷一、选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分）1．（3分）下列试剂所贴的危险化学品标志不正确的是（）A B C D氢氧化钠甲烷汽油浓硫酸A．A B．B C．C D．D2．（3分）下列化学用语表述不正确的是（）A．Cl2电子式：B．Na原子结构示意图：C．NaCl在水中电离：NaCl Na++Cl﹣D．由Na和Cl形成离子键的过程：3．（3分）以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法不正确的是（）A．乙烯与氢气发生加成反应B．过程②吸收能量，过程③、④释放能量C．催化剂可改变反应的焓变D．反应中有非极性键断裂、极性键形成4．（3分）下列解释事实的化学方程式不正确的是（）A．钠放入水中产生大量气体：2Na+2H2O═2NaOH+O2↑B．红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体：C+4HNO3 CO2↑+4NO2↑+2H2OC．氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色：4Fe（OH）2 +O2 +2H2O═4 Fe（OH）3D．氨气通入含酚酞的水中，溶液变红：NH3 +H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣5．（3分）氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气与土壤中氮元素转化如右图所示，下列说法不正确的是（）A．将N2转化为化合物的过程称为固氮B．无机物与有机物中的氮元素可相互转化C．硝化细菌将NH4+转化为NO3﹣可能需要O2参与D．在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素均发生氧化反应6．（3分）铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下：下列说法不正确的是（）A．反应①产生的气体是H2B．反应②为：Al2O3 +2OH﹣═2AlO2﹣+H2OC．反应③的白色沉淀是Al（OH）3D．黑色固体中不含Al和Fe3O47．（3分）“84”消毒液（有效成分为NaClO）可用于消毒和漂白，下列实验现象的分析，不正确的是（）实验现象混合后溶液的pH＝9.9，短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。

丰台区2018-2019高三期末试题参考答案

丰台区 2018～2019 学年度第一学期期末练习
17.（15 分）（1）（1 分）（2）① SO2 Na2S（1 分）
高三化学参考答案
第Ⅰ卷（选择题共 42 分）
题号答案题号答案 1 A 8 B 2 C 9 B 3 C 10 A 4 A 11 D 5 D 12 C 6 D 13 D 7 B 14 B
－－
（3） H C O
O
COOC2H5 O O O CH CH O C H 或 H C O C O C H
CH
COOC2H5
② 加热棕色溶液（1 分）
（合理答案给分每空 1 分） ② C （1 分） H2S +OH （写出第一步即给分，2 分）
－
（4） CH3 C
CH3 （1 分）
（7）（3 分，合理答案给分）
晶体析出的方向移动，提高 Ba(NO3)2 的析出率。（2 分）
高三化学答案
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高三化学答案第 2 页（共 2 页）
羧基（2 分）
ΔH2= +57.2 kJ/mol（2 分）
（2）
C2 H5 OOC H
O
（2 分）（1 分） ③ 选择（1 分） ③ 0.15V （1 分）
② 阴极发生副反应 O2+4e－== 2O2（4）① C 中溶液变棕色（1 分） 16. （14 分）（1）高温焙烧将重晶石和煤制成粉状 600℃ （2 分）
加成反应（2 分）
（5）
O O
（1 分）
（2）① 吸热（2 分）（3）① S2-+ H2O
（6）（1 分，合理答案给分）
O n C2H5O C CH2 O ⅰ . NaH H CH2 C OC2H5 ⅱ .HCl O CH CH2 C OC2H5 + （n-1） C2H5OH n COOC2H5