九年级化学第一章知识点总结

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九年级化学第一章知识点总结

第一章：物质及其分类

1.物质的概念：构成自然界和人类生活环境的一切物体都是物质，它具有质量和占据空间的性质。

2.物质的分类：物质可分为单质和化合物两大类。单质是由相同的原子组成，化学性质相同的纯物质。化合物是由不同种类的原子按一定比例结合而成的纯物质。

3.化学符号：化学符号用来表示元素，由一个或两个拉丁字母组成。元素的化学符号通常来自其拉丁名的缩写。

4.元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数（即元素的核外电子数）将化学元素按周期性规律排列的表格。

5.元素的周期性：元素周期表的水平行称为周期，垂直列称为族。周期表上靠近左侧的元素是金属，靠近右侧的元素是非金属。元素周期表的右上角有一部分元素被称为过渡金属。

6.元素符号和原子序数的关系：元素符号通常是将元素拉丁名的前两个字母组合而成，如果有两个相同首字母的元素，后一个元素的符号会加上一个小写字母。

7.原子的概念：原子是构成物质的最小单位，在化学反应中是不可分割的。

8.原子的组成：原子由原子核和围绕核运动的电子组成。原子核由质子和中子组成，电子带负电荷，质子带正电荷，中子无电荷。

9.原子的质量和电荷：原子核质量几乎集中在原子质量的99.9%，电子的质量非常小。质子和中子的质量几乎相等，相对质量约为1，质子的

电荷为正电荷，电量为基本电荷的1倍，电子的电荷为负电荷，电量为基

本电荷的1倍。

10.同位素：具有相同原子序数（元素符号相同）但质量数不同的原

子被称为同位素。

11.分子的概念：由两个或多个原子以化学键相连而成的结构被称为

分子。

12.分子式和化学式：用化学符号表示化合物所含有的各种元素和各

初三化学第一章知识点总结

【一】物质的变化和性质

1. 化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

2.物理变化与物理性质

【物理变化】

(1)定义：没有生成其它物质的变化

(2)特征：物质的形态发生了变化

(3)形式：破碎、扩散、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、干燥等

【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、水溶性、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点等。

3.化学变化与化学性质

【化学变化】

(1)定义：变化时都生成了其他物质

(2)特征：生成了其它物质

(3)常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等。

【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。

如与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳定性

4、物理变化与化学变化的联系和区别

物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。

化学变化中一定伴随物理变化物理变化中一定不伴随化学变化

【二】走进化学实验室

1药品取用的基本原那么。

⑴实验室取用药品要做到〝三不〞：不能用手接触药品;不要鼻孔凑到容器口去闻药品的气味;不能尝任何药品的味道。

⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。假设无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL;固体只需盖满试管底部。

⑶用剩的药品要做到〝三不〞：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。

2.固体药品的取用

⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙;块状固体可用镊子夹取。

⑵取用小颗粒或粉末状药品，用药匙或纸槽按〝一斜、二送、三直立〞的方法送入玻璃容器;取用块状或密度大的金属，用镊子按〝一横、二放、三慢竖〞的方法送入玻璃容器。3液体药品的取用

九年级上册化学第一单元知识点归纳

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序言

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人教版九年级化学各单元知识点总结

人教版九年级化学各单元知识点总结第一章物质和化学反应

- 物质的概念和分类

- 物理变化和化学变化的区别

- 化学反应的基本概念

- 反应物和生成物的概念及表示方式

- 化学方程式的语法规则和基本写法

- 反应热的概念及其测定方法

第二章原子结构和元素周期律

- 原子的基本结构

- 原子序数的概念及其与元素的关系

- 周期表的基本结构和规律

- 主族元素和副族元素及其共性和区别

- 元素的周期性规律及其相关化学性质

第三章化学键与化合物

- 化学键的概念和种类

- 离子键的形成及其性质

- 共价键的概念及其种类

- 共价键中原子的杂化与构型

- 分子的概念和种类

- 组成简单的无机化合物的命名方法第四章化学反应中的能量变化

- 化学反应热的概念和计量单位

- 热化学方程式的特点及其应用

- 燃烧反应和热效应的关系

- 热化学平衡的概念和基本特点

- 热力学下的可逆反应和不可逆反应- 化学能的概念及其在生活中的应用

第五章酸、碱、盐及其溶液- 酸和碱的基本概念和区别

- 盐的基本概念

- 酸、碱指数和pH值的含义及其计算

- 酸碱中和反应的概念及其在生活中的应用

- 酸碱指示剂的种类和应用

- 酸、碱和盐的常见性质及其在生活中的应用

第六章电化学

- 电荷和电流的基本概念

- 电解质和非电解质的区别

- 电解质在水溶液中的电离和电离程度的关系

- 电解质水溶液中的离子反应和化学方程式

- 电化学电池的基本概念和组成

- 电化学电池中的阴、阳极反应及其标准电极电势- 电池电动势的概念和计算方法

- 电化学过程中电量转化和能量转化的关系及其计算- 电解和电镀的应用及其技术原理

九年级上册化学第一单元知识点归纳

标题：深入理解九年级上册化学第一单元知识点

在九年级上册化学教学中，第一单元的知识点是学生们学习化学的基础，对于理解整个学科具有重要意义。在这篇文章中，我将会对九年

级上册化学第一单元的知识点进行深入的归纳和总结，旨在帮助读者

更全面、深刻地理解这些重要的概念。

1. 物质的组成

1.1 原子和分子

1.2 元素和化合物

1.3 原子的结构

这一部分涉及到物质的最基本组成单位，即原子和分子。在化学中，元素和化合物的概念是十分基础和重要的。原子的结构包括了质子、

中子和电子，理解这些内容对于后续的学习至关重要。

2. 化学式和化合价

2.1 化学式的书写规则

2.2 化合价的计算方法

这一部分是化学反应中的基础知识，学生需要掌握化学式的书写规

则以及化合价的计算方法，这对于理解和预测化学反应有着重要的作用。

3. 元素周期表

3.1 元素周期表的组成

3.2 元素周期表中元素的周期性规律

3.3 元素周期表的应用

元素周期表是化学中非常重要的工具，通过学习元素周期表，学生

们可以了解元素的各种性质和规律，为后续学习奠定基础。

对于这些知识点的学习，我认为重要的不仅是掌握这些知识点本身，

更重要的是理解其背后的物质世界的规律和原理。只有深入理解了这

些基础知识，学生们才能在后续的学习中游刃有余，做到触类旁通。

通过学习这些知识点，我们可以更好地认识到物质的复杂性和多样性，从而更好地认识世界、改造世界。我希望读者在学习化学知识的过程中，不仅要注重知识点的掌握，更要注重对知识点背后的原理和规律

的理解。

九年级上册化学第一单元的知识点是学生走进化学这门学科的第一步，重要性不言而喻。通过本文的全面归纳和总结，相信读者对这些知识

九年级化学第一单元知识点总结

一、化学是一门以实验为基础的科学

1. 化学研究的对象：研究物质的组成、结构、性质以及变化规律。

2. 化学是一门以实验为基础的科学，做好实验是学好化学的基础。

二、化学实验中需要掌握的知识

1. 实验药品的取用规则和注意事项：

(1)不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，更不能品尝任何药品的味道。

(2)取用化学药品时，为了防止污染瓶塞，往常不能把取出的药品再放回原试剂瓶中。

(3)取用粉末状固体药品应用药匙或纸槽。

(4)取用块状固体药品用镊子夹取。

(5)取用液体药品时，要沿试管或量筒壁慢慢地倾倒，防止流出。

(6)取用密度较大的金属颗粒或块状药品，要用镊子夹取。

2. 酒精灯的使用方法：

(1)点燃前：检查灯芯，灯芯顶端要平正、清洁；灯帽要正盖在酒精灯的外焰上；

新灯或长时间未使用的灯，使用前要提一下灯芯(目的使灯芯上的石蜡熔化，吸收热量而挥发掉)。

(2)点燃时：用火柴点燃(不能用燃着的酒精灯引燃，以免发生火灾；不能用灯冒点燃酒精灯；酒精灯的外焰温度最高)，让火柴自下而上斜向点燃。

(3)熄灭时：必须用灯帽盖灭(不能用口吹灭或用其他物品扇灭)。盖灭后，再提起灯帽以防失火或受热不均引起炸裂。

三、物质的性质和用途

1. 氧气：氧气是空气中的重要成分之一，对于绝大多数生物的生命活动来说，离不开氧气的供给。氧气在工农业生产中用途十分广泛。

2. 臭氧层的作用：臭氧层是大气层中臭氧浓度较高的区域，它能吸收对人体和生物有致癌和杀伤作用的紫外线、x射线和伽马射线，保护人类和其他生物免受短波辐射的伤害。

九年级化学第一单元知识点大总结

九年级化学第一单元知识点大总结化学是我们生活中重要的一门学科，在九年级，我们开始学习化学的基础知识。第一单元主要介绍了化学的基本概念和理论，让我们对化学有一个初步的了解。现在，让我们来对这些知识点进行一个大总结。

1. 物质的分类：物质可以分为纯物质和混合物。纯物质是由同一种元素或化合物组成的，混合物则是由两种或两种以上物质混合而成的。

2. 元素和化合物：元素是由原子组成的，化合物则是由不同元素的原子通过化学键结合在一起。

3. 原子结构：原子由原子核和电子组成。原子核中包含质子和中子，而电子绕原子核运动。质子带正电荷，电子带负电荷，中子则不带电荷。

4. 元素符号和原子序数：每个元素都有一个特定的符号，比如氧元素的符号是O，铁元素的符号是Fe。元素的原子序数表示了元素中原子的数量。

5. 原子量和相对原子质量：原子量是一个元素原子质量的单位，相对原子质量则是对比于碳-12的质量。

6. 原子分子式和结构式：原子分子式表达了一个分子中各元素

的种类和数量，结构式则是用线条和点来表示原子之间的连接关系。

7. 化学键：化学键是由原子之间的电荷引力或共用电子形成的。常见的化学键有离子键、共价键和金属键。

8. 反应的表示方法：化学反应通过化学方程式来表示。在化学

方程式中，反应物在箭头的左边，产物在箭头的右边，反应条件

在箭头上方。

9. 过程的能量变化：在化学反应中，能量的转化是不可避免的。化学反应可以释放能量，也可以吸收能量。

10. 反应速率：反应速率描述了反应物质转化为产物的速度。

影响反应速率的因素有温度、浓度、表面积和催化剂的存在。

九年级化学各章知识点总结

化学是一门研究物质组成、性质、变化及其与能量之间关系的

科学。在九年级的化学学习中，我们学习了多个章节，涉及了各

种不同的知识点。下面是对九年级化学各章知识点的总结。

第一章：物质的组成和分类

本章主要介绍了物质的组成和分类的基本概念。物质是由元素

和化合物组成的，元素是由相同类型的原子组成的，而化合物则

是由不同元素的原子化学反应形成的。我们还学习了元素周期表，它按照元素的物理和化学性质进行分类，有助于我们了解元素的

特点。

第二章：空气的组成和分离

在这一章节中，我们学习了空气的组成和分离方法。空气主要

由氮气、氧气、水蒸气和其他微量气体组成。空气可以通过液化

和深冷方法进行分离，液化空气可以得到液氧和液氮。

第三章：常见气体的性质和制备

本章重点介绍了常见气体的性质和制备方法。我们学习了氧气、氢气、二氧化碳和氨气等气体的制备方法，以及它们的物理和化

学性质。这些气体在生活和工业中都有重要的应用。

第四章：常见溶液的性质及其制备

在这一章节中，我们学习了溶液的基本概念、性质以及制备方法。我们了解了溶液的溶解度、浓度和溶液的稀释等概念。此外，我们还学习了酸、碱和盐的性质，以及它们在溶液中的表现和制

备方法。

第五章：金属与非金属

本章主要介绍了金属和非金属两类物质的性质和特点。金属具

有良好的导电性、导热性和延展性，而非金属则具有不同的性质。我们学习了常见金属的物理和化学性质，以及它们在日常生活和

工业中的应用。

第六章：化学反应及化学方程式

这一章节中，我们学习了化学反应和化学方程式的基本概念。

化学反应反映了物质的组成和结构的改变，可以通过化学方程式

九年级化学第一章知识点总结

第一单元走进化学世界

第一节物质的变化和性质

一、物理变化和化学变化

物理变化化学变化定义没有生成其他物质的变化叫物理变化生成其他物质的变化叫化学变化

常见现象物质的状态、形状可能发生变化，可能有发光、

放热等现象出现

颜色改变、放出气体、生成沉淀等，并吸热、

放热、发光等

本质区别是否有新物质生成

实质构成物质的分子是否发生变化

联系发生化学变化时一定同时发生物理变化，而发生物理变化时不一定同时发生化学变化。

●石墨变金刚石的变化是化学变化。

●“日照香炉生紫烟，遥看瀑布挂前川”指的是物理变化。

二、物理性质和化学性质

物理性质化学性质定义物质不需要发生化学变化就可以表现出来的性质物质在化学变化中表现出来的性质

实例颜色、状态、气味；硬度、密度、燃点、沸点、熔

点、溶解性、挥发性、导电性等

可燃性、氧化性、还原性、稳定性、活泼性、

酸性、碱性、毒性等

区别这种性质是否需要经过化学变化才能表现出来

●氮气和稀有气体可以做保护气。这虽然不包含化学变化，但利用了它们的化学性质（稳定性）。

第二节化学是一门以实验为基础的科学

一、蜡烛

●石蜡不溶于水，石蜡密度小于水。

●蜡烛燃烧时的火焰分三层，包括外焰、中焰和内焰。

用一火柴梗平放入火焰中发现两端先碳化，说明外焰温度最高。

●点燃蜡烛后，用干冷烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有水珠生成，说明蜡烛燃烧产生水；向烧杯中倒入澄清石灰水，澄清石灰

水变浑浊，说明蜡烛燃烧产生二氧化碳。

●熄灭蜡烛时产生的白烟是凝固的石蜡蒸气。

●蜡烛燃烧的表达式：石蜡+氧气二氧化碳+水C25H32+33O225CO2+16H2O

九年级化学上册知识点总结

第一单元走进化学世界

一、物质的变化和性质

1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的学科。

2、物质的变化

化学变化：有新物质生成。

物理变化：没有新物质生成。

区别：是否有新物质生成。

3、物质的性质

物理性质：不需要经过化学变化就能表现出来的性质。如：色、味、态、密度、硬度、

熔点、沸点、挥发等。

化学性质：需要经过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、还

原性、稳定性等。

4、蜡烛及其燃烧现象的探究

蜡烛火焰分为三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）

蜡烛的燃烧既是物理变化又是化学变化。

蜡烛燃烧后生成水和二氧化碳

5、人吸入气体和呼出气体：相同点：都有水、氧气、二氧化碳

不同点：吸入气体：氧气多呼出气体：二氧化碳、水多结论：二氧化碳能够使澄清石灰水变浑浊。

试管烧杯酒精灯漏斗滴管集气瓶水槽铁架台

6、各种常见仪器：

（1）固体药品的取用：①存放：广口瓶。

②取用：粉状药品—药匙或纸槽（一倾二送三直立）

块状—镊子（一横二放三慢滑）

（2）液体药品的取用：①存放：细口瓶。

②取用：瓶塞倒放；标签朝手心；口对口紧挨着慢倒；试管略倾斜（3）量筒：①无‘0’刻度；②正确读数：视线与凹液面下端平视（否则俯大仰小）（4）酒精灯：①注意事项：禁止向燃着的酒精灯添加酒精；禁止“灯对灯”点燃酒精灯；

必须用灯帽熄灭酒精灯，禁止用嘴吹。

②火焰分三层：外焰（温度最高）、内焰、焰心（温度最低）

对物质加热用外焰

（5）给物质加热的方法：

对液体加热：试管外壁保持干燥，试管中液体不超过试管1/3，试管口向上与桌面成45°，

初三化学第一章知识点总结

一、空气的成分

1、空气的成分：

N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%

2、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧

3、空气的污染：

(1) 污染源：主要是化石燃料(煤和石油等)的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。

(2) 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。

二、氧气的性质

1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于

水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。

2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。

(1)能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。

(2)氧气与一些物质的反应：

参加反应物质与氧气反应的条件与氧气反应的现象生成物的名称和化学式

化学反应的表达式

硫 S + O2 ==SO2 (空气中—淡蓝色火焰;氧气中—紫蓝色火焰)

铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3

碳 C+O2==CO2

铁3Fe + 2O2 == Fe3O4(剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体) 磷 4P + 5O2 == 2P2O5 (产生白烟，生成白色固体P2O5)

初三化学第一章知识

一、

1、原子的构成

A 、原子由原子核和核外电子构成原子核中有若干个质子和中子。

B 、一个电子带一个单位负电荷，一个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，原子核带正电，原子不带电

C 、氢原子没有中子。

D 、原子核比起原子小得多。

E 、核电荷数=质子数=电子数

九年级上册化学第一单元知识点归纳

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序言

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九年级化学第一单元知识点总结

九年级化学第一单元知识点总结九年级化学第一单元主要涉及以下知识点：化学基本概念、物质的分类、化学式与化合价、相对原子质量与相对分子质量、化学方程式、化学反应中的质量关系、摩尔与物质的量、电负性与化学键、金属与非金属反应。

一、化学基本概念

1.化学：研究物质的组成、性质、结构、变化以及与能量的关系的科学。

2.物质：具有一定质量，以及特定的物理性质和化学性质的物质实体。

3.物理性质：用来描述物质在不发生化学变化的条件下所表现出的性质。

4.化学性质：用来描述物质在与其他物质接触或变化过程中所表现出的性质。

二、物质的分类

1.纯物质：由同一种化学元素或化合物组成的物质。

2.混合物：由两种或两种以上的物质按一定比例混合而成的物质。

三、化学式与化合价

1.化学式：用化学元素的符号表示化合物中元素的种类和比例关系。

2.原子价：在化合物中的一个原子与其他原子形成化学键时所表

现出的结合力性。

四、相对原子质量与相对分子质量

1.相对原子质量：以碳-12同位素为标准，与之含有相同数目质子和中子的原子的质量进行对比所得到的。

2.相对分子质量：化合物分子中所有原子的相对原子质量之和。

五、化学方程式

1.化学方程式：用化学式和符号表达化学反应的过程和结果。

2.反应物：参与反应的物质。

3.生成物：反应过程中生成的物质。

4.系数：化学方程式中表示物质个数比例的数字。

5.平衡状态：反应物和生成物浓度不再发生明显变化，化学反应达到动态平衡的状态。

六、化学反应中的质量关系

1.质量守恒定律：化学反应中，反应物的质量等于生成物的质量之和。

初中化学-九年级化学第一章知识点总结

九年级化学第一章知识点总结

1.物理变化和化学变化

（1）物理变化：没有新物质生成的变化。

①宏观上没有新物质生成，微观上没有新分子生成。

②常指物质状态的变化、形状的改变、位置的移动等。例如：水的三态变化、汽油挥发、干冰的升华、木材做成桌椅、玻璃碎了等等。

（2）化学变化：有新物质生成的变化，也叫化学反应。

①宏观上有新物质生成，微观上有新子生成。

②化学变化常常伴随一些反应象，例如：发光发热、产生气体、改变颜色、成沉淀等。有时可过反应现象来判断是发生了化学变化或者物是什么物质。

.物理性质和化学性质

（）物理性质：物质不需要发生化学变化就能表现出来的性质。

①物理性质也并不是只有物质发生物理变化时才表现出来的性质；

例如：木材具有密度的性质，并不要求其改变形状时才表现出来。

②由感官感知的物理性质主要有：颜色、状态、气味等。

③需要借助仪器测定的物理性质有：熔点、沸点、密度、硬度、溶解性、导电性等。

（2）化学性质：物质只有在化学变化中才能表现出来的性质。

例如：物质的金属性、非金属性、氧化性、还原性、酸碱性、热稳定性等。

一、药品的取用原则

1.使用药品要做到“三不”：

不能用手直接接触药品，

不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味，

不得尝任何药品的味道。

2.取用药品注意节约：

取用药品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取 1-2mL，固体只要盖满试管底部。

3.用剩的药品要做到“三不”：

即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。4.实验时若眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗。

九年级化学第一单元知识点总结

《走进化学世界》知识点梳理

一、物质的变化和性质

1. 化学是在分子、原子层次上研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。

2.物理变化与物理性质

【物理变化】

（1）定义：没有生成其它物质的变化

（2）特征：物质的状态、形状发生了变化

（3）形式：破碎、扩散、蒸发、凝固、熔化、升华、吸附、干燥等

【物理性质】不需要发生化学变化就表现出来的性质。

如颜色、状态、气味、溶解性、挥发性、密度、硬度、熔点、沸点、导电、导热性等。

3.化学变化与化学性质

【化学变化】

（1）定义：变化时都生成了其他物质

（2）特征：生成了其它物质

（3）常伴随的现象：发光、放热、变色、变味、变质、放出气体、生成沉淀、生锈等。

【化学性质】通过化学变化表现出来的性质。

如与什么物质反应、可燃性、受热分解、氧化性、还原性、热稳定性、腐蚀性

4、物理变化与化学变化的联系和区别

物理变化与化学变化的本质区别是：是否有新物质生成。

化学变化中伴随物理变化，物理变化中一定不伴随化学变化

二、走进化学实验室

1药品取用的基本原则。

⑴实验室取用药品要做到“三不”：不能用手接触药品；不要把鼻孔凑到容器口去闻药品的气味；（闻气体时应小心，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。）不能尝任何药品的味道。

⑵取用药品注意节约：取用药品应严格按规定用量。若无说明，应取最少量，即：液体取1～2mL；固体只需盖满试管底部。

⑶用剩的药品要做到“三不”：既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不能拿出实验室，要放在指定的容器里。

2.固体药品的取用

⑴取用固体药品的仪器：一般用药匙；块状固体可用镊子夹取。

人教版九年级上册化学知识点总结

人教版九年级上册化学知识点总结化学知识点总结

第一章：物质的性质与变化

1. 物质的性质

物质的性质是指物质所表现出来的特征和行为，包括物理性质

和化学性质。物质的物理性质包括颜色、形状、硬度、密度等可

通过观察和测量来确定的性质。化学性质是指物质在发生化学反

应时所表现出来的性质，如可燃性、不可燃性等。

2. 物质的变化

物质的变化主要分为物理变化和化学变化两种。物理变化是指

物质在改变条件下，其形态、状态或性质发生改变，但其分子结

构并未改变，如溶解、融化等。化学变化是指物质在改变条件下，其分子结构发生改变，生成新的物质，如燃烧、腐败等。

第二章：原子与分子

1. 原子的概念

原子是组成物质的最基本粒子，具有质量、电荷和能量。原子由原子核和外部电子构成，原子核带有正电荷，外部电子带有负电荷，整个原子是电中性的。

2. 元素与化合物

元素是由具有相同原子数的原子组成的纯净物质，如氧气、金属钠等。元素通过化学反应可以组成化合物。化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的物质，如水、盐酸等。

3. 分子的概念

分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的粒子，分子是化合物的最小单位。

第三章：常见元素和化合物

1. 碳的化合物

碳是自然界中最常见的元素之一，具有多种化合物。碳的化合物主要包括有机化合物和无机化合物。有机化合物以碳为主要元素，如烷烃、醇等。无机化合物主要是碳与非金属元素或金属元素形成的化合物，如二氧化碳、碳酸盐等。

2. 金属元素和金属氧化物

金属元素具有良好的导电性、导热性和延展性。金属氧化物是金属元素与氧元素形成的化合物，如氧化铝、氧化钙等。