初中常见物质的鉴别、除杂、推断
物质的除杂和推断
物质推断解题技巧
• 1、找关键词---如溶液的颜色（如蓝色溶液、 浅绿色溶液、黄色溶液）、气体、是什么 颜色沉淀物；溶液显酸性还是碱性。 • 2、找离子---SO42-含Ba2+的溶液、Cl-找含 Ag+的溶液，CO32-遇酸生气 • 3、记住常见物质的颜色（如黑色固体、红 色固体、白色沉淀物、蓝色沉淀、红褐色 沉淀）
（1）小组同学进行了以下实验：
首先，观察废液为无色溶液，则废液中一定不含有的 物质 。 然后，测试废液的pH为13，则废液中一定含有的物质 是 。 接下来，向废液中加入 适量的Na2SO4溶液，产生白色 沉淀，滴加稀硝酸，沉淀不溶解，则废液中一定含有 的物质是 ，可能含有的物质是 。
• （2）、小组同学从物质的角度 分析：此废 液 不能 （填“能”或“不能”）直接倒入 此废液显碱性，含有有毒的可溶性 下水道，原因 钡盐，会造成环境污染。 是
物质的除杂和推断
学习目标
• 1、通过对标杆题的分析，学会物质除杂的 方法、解题技巧、思路 • 2、通过对标杆题的分析，学会物质推断的 方法、解题技巧、思路
知Hale Waihona Puke 回顾• 说出CO32-、SO42-、Cl-、NH4+的检验方法。
标杆题
• 下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂 质），请写出除掉杂质的化学方程式： • （1）NaCl(Na2CO3)_________。 • （2）CO（CO2）_________ 。
一定没有
CuSO4 、FeCl3
Na2CO3、BaCl2、Na2SO4 KNO3
。
可能有
。
小结
• 通过本节课的学习，你获得了哪些知识？
物质除杂的方法规律
• 1、除杂三原则：不增（不能引入新杂质）、 不减（所选试剂只能与杂质反应）、易分 离（生成物必须容易分离，最好是转化成 沉淀、气体和水） • 2、同种离子保留，不同离子转化成气体和 沉淀。
考点31物质的除杂(分离提纯)鉴别检验和推断(原题卷)
考点31 物质的除杂(分离提纯)、鉴别、检验和推断一、常见离子的鉴别与共存1．H＋与OH－：用酸碱指示剂。
2．Cl－和SO2－4：可用Ba(NO3)2或BaCl2溶液，但不能用AgNO3溶液。
3．CO2－3：用稀盐酸和澄清石灰水，加入稀盐酸后生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
4．Fe3＋和Cu2＋：加NaOH溶液(可溶性碱溶液)能分别生成红褐色沉淀和蓝色沉淀。
5．NH＋4：与碱溶液混合(微热)产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。
常见沉淀的颜色1．不溶于稀硝酸的白色沉淀：BaSO4、AgCl。
2．可溶于盐酸的白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Al(OH)3等。
3．蓝色沉淀：Cu(OH)2。
4．红褐色沉淀：Fe(OH)3。
5．黑色物质(粉末)：C(碳粉)、CuO、MnO2、Fe3O4、Fe(铁粉)等。
6．红色物质：Cu、Fe2O3(铁锈)等。
1．[邵阳中考]下列各组离子能在pH＝10的溶液中大量共存的是( )A．Na＋、Mg2＋、CO2－3B．H＋、Cu2＋、NO－3C．NH＋4、Fe3＋、SO2－4D．K＋、Ba2＋、Cl－2.（2020·南浔模拟）小明同学想验证FeCl3溶液显黄色是Fe3+的原因，下列实验无意义的是（）A.向试管中加入少量的CaCl2溶液，仔细现察，溶液没有颜色B.向FeCl3溶液中滴加适量Ca(OH)2溶液，振荡后静置，溶液黄色消失C.向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失D.向FeCl3溶液中加入适量蒸馏水，振荡后静置，溶液黄色变浅3.根据下列实验得出的结论，正确的是( )A.某固体加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含有CO32－B.某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定有SO42－C.某无色溶液滴入酚酞试剂后整个溶液显红色，该溶液不一定是碱溶液D.验证某烧碱样品中是否含有Cl－，先加入稀盐酸除去OH－，再加入AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀出现，证明含有Cl－4.（2020九上·江北期末）下列关于科学实验的“目的操作现象结论”的描述正确的是( )A.AB.BC.CD.D5.（2019·宁波模拟）现有一混合物的水溶液，只可能含有Na＋、Ba2＋、Cl－、CO32－、SO42－中的若干种。
物质的除杂和推断
4、抽个别学生校对答案5、教师教师Fra bibliotek据学习情况进行点评
物质除杂的方法规律
•1、除杂三原则：不增（不能引入新杂质）、不减（所选试剂只能与杂质反应）、易分离（生成物必须容易分离，最好是转化成沉淀、气体和水）
•2、同种离子保留，不同离子转化成气体或沉淀。
•3、若同时有几种方法能除去杂质，则选用步骤简单、操作简便、安全。
知识回顾
•1、说说含Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液各显什么颜色？
•2、说出Cu(OH)2、Fe(OH)3的颜色
学生活动
认真读题，学生思考查阅相关资料，教师参与并找出学生存在的问题
自学指导
•猜想下列各组物质中可能是哪些物质？
•（1）一瓶浅绿色的溶液
•（2）一瓶蓝色溶液
•（3）一种不溶于稀硝酸的白色沉淀
•2、找离子---SO42-含Ba2+的溶液、Cl-找含Ag+的溶液，CO32-遇酸生气
•3、记住常见物质的颜色（如黑色固体、红色固体、白色沉淀物、蓝色沉淀、红褐色沉淀）
小结
通过本节课的学习，你获得了哪些知识？
（学生反思总结）
物质除杂的方法规律
•1、除杂三原则：不增（不能引入新杂质）、不减（所选试剂只能与杂质反应）、易分离（生成物必须容易分离，最好是转化成沉淀、气体和水）
难点
重点：学会物质的除杂和推断思路的一般思路和技巧
难点：物质的除杂和推断思路和技巧
教学准备
幻灯片
教
学
过
程
学习目标：（展示）
知识回顾：
说出CO32-、SO42-、Cl-、NH4+的检验方法
学生活动
2014中考专题复习物质的除杂
2013-2014杏坛中学专题复习----物质的除杂、鉴别、及推断一、物质的除杂：（一）除杂原则：1、不能引入新杂质2、质量不能减少3、除杂后便于分离（二）除杂方法：物理方法：1、利用物质的溶解性的不同，常用的方法分离易溶和难溶的物质。
例如，要除去CaCO3中的CaCl2，具体的操作步骤有：、、、。
要除去CaCl2中的CaCO3，具体的操作步骤有：、、。
变式练习1：要除去粗盐中的泥沙，具体的操作步骤为：。
变式练习2：实验室用过氧化氢溶液制取O2的方程式为，要从反应后的混合液中分离出MnO2的操作为：。
2、利用物质的溶解性受温度变化的不同，可以采取和的方法来分离两易溶物质。
例如：要除去NaCl中KNO3的常采用的方法。
变式练习：（2013.哈尔滨）右图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线，甲中含有少量乙，可以用的方法提纯甲3、利用混合物中各组分的沸点不同，可以用的方法分离液态空气，或者从海水中提取淡水。
变式练习：下列能除去河水中的可溶性杂质的方法是（）A．沉淀 B．吸附C．过滤 D．蒸馏4、利用活性炭的，可以除去天然水的颜色和异味。
5、利用浓硫酸的，可以除去气体中的杂质水蒸气。
常用的装置的名称叫。
通气体时，应该管进，管出。
6、利用铁可以被磁铁吸引，可以用把铜粉中的铁粉除去。
能力提升:除杂质时，可以考虑把杂质去掉，如海水晒盐就是利用的方法把水去掉。
也可以考虑把有用的物质拿出来，如淡化海水就是利用的方法把水从海水中拿出来。
化学方法1、利用化合反应，将杂质转化为主要物质或其他物质从反应体系中除去。
例如除去MnO2中C粉可以用的方法。
方程式为：。
变式练习1、要除去CuO中Cu可以用的方法，方程式为。
变式练习2、要除去N2中的O2可以将混合气体通过灼热的。
变式练习3、要除去CO中的CO2可以将混合气体通过灼热的。
2、利用分解反应将杂质除去。
如，要除去CaO中的CaCO3，可以将混合物，方程为：。
变式练习：要除去Na2CO3中的NaHCO3可以将混合物，方程为：。
中考化学专题二 物质的鉴别与除杂
ห้องสมุดไป่ตู้
的物质
矿泉水和
蒸馏水
人体吸入空气
和呼出气体
氯化钠和
硝酸铵
纯棉制品和
绦纶制品
方案一
加肥皂水
搅拌
带火星的
木条
加适量水溶解
后测温度变化
观察颜色
方案二
观察颜色
澄清石
灰水
加熟石灰研磨，
4.(2015，苏州)下列除去杂质(在括号内)选用的方法(在箭头右侧)正确的
是( B )
A．CO2气体(CO)―→点燃 B．MnO2固体(KCl)―→加水过滤 C．CO2气体(HCl)―→通入NaOH溶液中 D．KCl溶液(K2CO3)―→加稀H2SO4 5．(2015，兰州)除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法正
11．粗盐中含有难溶性杂质(泥沙等)和多种可溶性杂质(氯化镁、氯化钙 等)。某班同学在粗盐提纯实验中，为把少量可溶性杂质CaCl2、MgCl2一 并除去，实验方案设计如下，请据此回答问题：
(1)实验操作A的名称是_ 过滤_，该操作的目的是__除去难溶性杂质 __； (2)写出步骤③中发生反应的主要化学方程式: __MgCl2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaCl__； 步骤⑥的作用是 除去过量的氢氧化钠和碳酸钠 __； (3)小刚同学认为该方案实际得到的氯化钠可能比粗盐中含有的氯化钠要 多，请你为他找出理由：__因为在实验过程中有氯化钠生成 __。
确的是( D ) 序号
物质
杂质
试剂、方法
A
CO2
CO
点燃
B
Fe粉
Cu粉
稀盐酸、过滤
C
MgCl2溶液
盐酸
适量的氢氧化钠溶液
物质的鉴别除杂与推断模板
环球雅思学科教师辅导教案学员编号：年级：初三课时数：3课时学员姓名：李莹玉辅导科目化学学科教师：袁霏授课类型复习课星级★★★★★教学目的梳理基础知识点，培养推断题眼授课日期及时段2013-3-11 15：00-17：00教学内容初中化学物质推断、鉴别、除杂专题一、推断题“突破口”1.从物质的特征入手（1）有色固体①黑色：黑色单质C、Fe粉、黑色混合物CuO、Fe3O4、MnO2②红色：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）③蓝色沉淀：Cu(OH)2 ；红褐色沉淀：Fe(OH)3④KMnO4（暗紫色或紫黑色）、红磷（暗红色）（2）有色溶液：Cu2+（蓝色）、Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）（3）无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4（4）有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO22.从化学之最入手地壳中含量最多的金属元素是铝；最常见的金属是铁；密度最小的气体是氢气；相对分子质量最小的氧化物是水；最常见的有机物是甲烷CH43.物质的用途（1）改良酸性土壤的物质：Ca(OH)2、CaO；（2）配置农药波尔多液的物质：CuSO4、Ca(OH)2（3）胃酸的主要成分：HCl；（4）常用的调味品：NaCl；（5）发酵粉的主要成分：NaHCO34、常见一些变化的判断：①白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）②蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuSO4＋2NaOH = Cu(OH)2↓＋2NaCl③红褐色沉淀：Fe(OH)3FeCl3 ＋3NaOH = Fe(OH)3↓＋3NaCl；Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱⑥与血红蛋白结合，有毒的是CO；⑦能溶于盐酸或稀HNO3的白色沉淀有CaCO3、BaCO3；不溶于稀HNO3的白色沉淀有AgCl、BaSO4。
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结word版本
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结初中化学常见实验题型解题技法总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
常见物质的除杂
常见物质的除杂常见物质的除杂方法一、利用物理性质的差异1. 溶解性差异法：如果提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异时，可用溶解性差异法除杂。
2. 结晶法：若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。
3. 萃取分液法：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组成的溶液里提取出来，然后利用分液漏斗将其分开。
4. 升华法：把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分开。
5. 磁铁法：利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从其他不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去。
6. 渗析法：把混有离子或分子杂质的胶体装入半透膜袋里，并把袋放入溶剂中，从而使离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。
渗析法主要用来提纯、精制液溶胶。
7. 蒸馏法：利用物质沸点不同，来分离互溶混合物。
二、利用化学性质的差异1. 热分解法：对于稳定性差异较大的固体混合物，可采用热分解法。
2. 氧化还原法：利用物质的氧化性与还原性，将杂质氧化或还原，使其转化为易于分离的物质。
3. 络合法：加入络合剂，将杂质转化为可溶性络合物，使之易与所需物质分离。
4. 沉淀法：用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉淀除去。
5. 酸碱溶解法：利用固体杂质与酸或碱反应的性质，将杂质转变为可溶性的盐而除去。
6. 酸、碱洗涤法：利用杂质与酸或碱反应的性质，将气体混合物中的杂质分别转入酸溶液或碱溶液常见的物质除杂序号原物所含杂质除杂质试剂除杂质的方法1 N2 O2 灼热的铜丝网洗气2 CO2 H2S 硫酸铜溶液洗气20 Na2CO3 NaHCO3 ------- 加热21 NaCl NaHCO3 盐酸蒸发结晶22 NH4Cl (NH4)2SO4 Ba Cl2溶液（适量）过滤3 CO CO2 石灰水或烧碱液洗气4 CO2 HCl 饱和小苏打溶液洗气5 H2S HCl 饱和NaHS溶液洗气6 SO2 HCl 饱和NaHSO3溶液洗气7 Cl2 HCl 饱和NaCl溶液洗气8 CO2 SO2 饱和小苏打溶液洗气9 碳粉MnO2 浓盐酸加热后过滤10 MnO2 碳粉----------- 加热灼烧11 碳粉CuO 盐酸或硫酸过滤12 Al2O3 Fe2O3 NaOH溶液（过量），再通CO2 过滤、加热固体13 Fe2O3 Al2O3 NaOH溶23 FeCl3 FeCl2 通入过量Cl2 -----24 FeCl3 CuCl2 铁粉、Cl2 过滤25 FeCl2 FeCl3 铁粉过滤26 Fe(OH)3胶体FeCl3 （半透膜）渗析27 CuS FeS 稀盐酸或稀硫酸过滤28 I2 NaCl ------ 升华29 NaCl NH4Cl ------- 加热30 KNO3 NaCl 蒸馏水重结晶31 乙烯SO2、H2O 碱石灰洗气32 乙烷乙烯溴水洗气33 溴苯溴稀NaOH 溶液分液液过滤14 Al2O3 SiO2 盐酸NH3?H2O 过滤、加热固体15 SiO2 ZnO 盐酸过滤16 CuO ZnO NaOH溶液过滤17 BaSO4 BaCO3 稀硫酸过滤18 NaOH Na2CO3 Ba （OH）2溶液（适量）过滤19 NaHCO3 Na2CO3 通入过量CO2 ------ 34 硝基苯NO2 稀NaOH溶液分液35 甲苯苯酚NaOH 溶液分液36 乙醛乙酸饱和Na2CO3溶液蒸馏37 乙醇水新制生石灰蒸馏38 苯酚苯NaOH溶液、CO2 分液39 乙酸乙酯乙酸饱和Na2CO3溶液分液40 溴乙烷乙醇蒸馏水分液41 肥皂甘油食盐过滤42 葡萄糖淀粉（半透膜）渗析一、常见气体的检验1、H2：无色、无味、可燃；①不纯点燃发出爆鸣声；②点燃纯H2，火焰呈淡蓝色，火焰上方罩一干燥烧杯，烧杯壁上有水珠生成：2H2+O22H2O2、O2：无色无味、能使余烬木条复燃；3、Cl2：黄绿色刺激性气体有毒；①使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝：Cl2+2KI=2KCl+I2 I2遇淀粉变蓝；②使湿润蓝色石蕊试纸先变红后变白：Cl2+H2O=HCl+HClO HClO强氧化性漂白作用；4、CO2 ：无色无味无毒；①使燃着木条熄灭；②通入澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O5、CO ：无色、无味、剧毒；点燃火焰呈蓝色，火焰上方罩一沾有石灰水液滴的烧杯，液滴变浑浊：2CO+O22CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O6、NO2 ：红棕色气体有刺激性气味、有毒，溶于水、水溶液呈酸性，能使紫色石蕊试液变红：3NO2+H2O=2HNO3+NO7、NO：无色气体有毒；在空气中立即变为红棕色：2NO+O2=2NO28、N2 ：无色无味无毒；能使燃着木条熄灭。
初中化学常见物质除杂、分离、鉴别、推断总结
知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl 和KNO 3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl 2和NaCl 的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3溶液，得到BaCO 3和NaCl 溶液。
BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
3. 物质的鉴别：鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。
物质的除杂、共存、鉴别
物质的除杂、共存、鉴别知识梳理知识点1 物质的除杂（粗盐提纯）物质的除杂（提纯）：“除杂”即“提纯”，方法很多，常用的有（1）物理方法①沉淀过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。
例如除去粗盐中混有少量的泥沙。
可将粗盐溶解于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发至干，即可得到不含泥沙的食盐。
再如KCl（MnO2）②结晶法：见当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用结晶的方法将杂质除掉。
例如硝酸钾中混有少量的氯化钠。
（2）化学方法①沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应形成沉淀，滤去沉淀，即可除掉杂质。
例如，要除掉NaOH溶液中少量的Na2CO3，可加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可达到除去Na2CO3的目的。
有关的化学方程式：Na2CO3＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋2NaOH；②化气法：加入某种试剂，跟杂质反应，化为气体逸出，即可除掉杂质。
例如，用盐酸除去NaCl中的Na2CO3。
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑；③吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。
例如，实验室用锌跟盐酸反应制取氢气时，氢气中常含有少量氯化氢气体和水蒸气，欲得纯净干燥的氢气，可用下列洗气装置将氯化氢和水蒸气吸收，以达到除杂的目的。
再如H2（CO2、HCl、水蒸气）分别将气体通过盛有浓氢氧化钠溶液的洗气瓶，除去 CO2、HCl ；和盛有浓硫酸的洗气瓶，除去水蒸气。
④溶解法：将杂质用化学方法溶解。
例如用化学方法除去铜粉中的少量铁粉，可往混合物中加入少量盐酸，充分反应后过滤即得不含铁的铜粉。
有关的化学方程式：Fe＋2HCl ＝FeCl2＋H2↑；再如CuSO4（CuO）加稀H2SO4有关的化学方程式： CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；⑤加热法：通过加热，使杂质分解，从而除掉杂质。
例如，要除掉Na2CO3中混有的NaHCO3，就可以用加热的方法。
有关的化学方程式：2 NaHCO3∆====Na2CO3＋H2O＋CO2↑（3）除杂的原则：不增，不减，易分不增——在除掉杂质的同时，不得引入新杂质；还要防止在被提纯的物质中引入新的杂质。
(初中)初中化学常见几种题型总结(除杂等)
初中化学常见的几种题型总结（除杂、分离、鉴别、鉴定、推断）亳州市知识要点：1. 除杂题：解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO 4和Na 2SO 4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl 和KNO 3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl 2和NaCl 的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na 2CO 3溶液，得到BaCO 3和NaCl 溶液。
BaCl 2+ Na 2CO 3=BaCO 3↓+2NaCl 。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl 2溶液，CO 2逸出。
BaCO 3+2HCl =BaCl 2+H 2O+CO 2↑。
最后分别将NaCl 溶液和BaCl 2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl 固体和BaCl 2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
物质的检验,除杂,鉴别
10
一
二
三
除杂方法的几个优化原则 (1)若同时有多种方法能除去杂质,要选择那些简单易行、除杂 彻底的方法。 (2)应尽量选择既可除去杂质,又可增加被提纯物的方法,即“ 一 举两得”。 (3)先考虑物理方法,再考虑化学方法。
11
一
二
三
【例 1】(2014· 新疆建设兵团中考,6)要除去下列各组物质中的 少量杂质,所选试剂和方法不可行的是( )
8
一
二
三
二、物质的分离和提纯 物质的分离是通过适当的方法,把混合物中的各组分物质彼此 分开,并且恢复到各种物质的原来存在状态,分别得到纯净物;而物质 的提纯是通过适当的方法把混入某物质里的少量杂质除去,以便获 得相对纯净的物质,又称除杂。 主要方法 (1)物理方法:常见的有溶解法、过滤法、蒸发溶剂法、冷却热 饱和溶液法等。 (2)化学方法:常见的有沉淀法、化气法、置换法、加热法、转 化法等。 当然,实际的分离与提纯还会有一些其他方法,在实际解题时要 因题而解。
12
一
二
三
方法点拨解决除杂问题时,抓住除杂质的必需条件(加入
的试剂只与杂质反应,反应后不能引入新的杂质)是正确解题的关键。
13
一
二
三
【例 2】 (2014· 四川广安,27)某一种或几种物质的水溶液中,可能 含有以下几种离子:Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、SO4 、CO3 ,现取两份 100 mL 溶液进行如下实验:(1)第一份加入 AgNO3 溶液有沉淀产生。(2) 第二份加足量的 Ba(NO3)2 溶液,有白色沉淀产生,再加入过量的稀硝 酸沉淀部分溶解。根据上述实验,以下推测正确的是( ) A.一定存在 ClB.一定存在 CO3 ,可能存在 Ba2+ C.一定存在 Na+ D.一定存在 SO4 ,可能存在 Ca2+
初中化学常见物质除杂与鉴别
初中化学常见物质除杂与鉴别一、除杂除杂的原则：①主要成分的质量不能减少（可以增多）；②除杂时不能引进新的杂质。
1.除去CuO中的C：在氧气流中灼烧（C+O2CO2）。
2.除去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。
3.除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuO Cu+CO2）。
4.除去CaO中的CaCO3：高温煅烧（CaCO3CaO+CO2↑）【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。
5.除去大理石中的杂质：①高温煅烧大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2↑）；②将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（CaO+H2O=Ca(OH)2）；③通入过量的二氧化碳（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）；④过滤。
【注意】如果杂质很难用一般方法除去，可以将主要成分从混合物中分离出来，然后通过反应再变回来。
6.除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。
化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。
【注意】不能加硫酸铜溶液，否则容易导致除杂不彻底。
7.除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入铁粉（铁丝）；②过滤。
8.除去可溶物中的不溶物：①溶解；②过滤；③蒸发结晶。
9.除去不溶物中的可溶物：①溶解；②过滤。
10.将两种可溶物分离：见“溶液”单元的冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂结晶法。
11.在溶液中，杂质有盐的时候，可以考虑把盐变成水、气体沉淀。
二、鉴别1.氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
2.氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。
如果气体较纯，气体将会安静地燃烧，并发出“噗”声；如果气体不纯，会发出尖锐爆鸣声。
3.二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是CO2。
初三化学物质的检验、鉴别、共存与除杂
加热
加热后能熔化的是热塑性塑料，加热后不能熔化的是热固性塑料
物质溶于水温度变化的物质
加水
溶解时放热的是NaOH、浓硫酸
溶解时吸热的是：KNO3、NH4NO3
三、物质的除杂
常见物质的除杂
物质状态
物质
杂质
方法
气体
CO2
CO
通过灼热的氧化铜
CO2
H2O
通过浓硫酸
CO2
HCl
通过足量的饱和NaHCO3溶液
蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾
通过灼热的氧化铜
一氧化碳
点燃，在火焰上方罩一个准予而干燥的小烧杯，倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡
蓝色火焰，烧杯内壁无水雾出现，澄清石灰水变浑浊
通过灼热的氧化铜
甲烷
点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡
蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾，澄清石灰水变浑浊
物质的检验、鉴别、共存与除杂
一、常见气体的检验
气体
检验方法
实验现象
吸收方法
水蒸气
通过白色的无水硫酸铜
白色变蓝色
浓H2SO4、NaOH固体、生石灰
二氧化碳
通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
NaOH溶液
氧气
带火星的小木条
木条复燃
通过灼热的铜网
氨气
湿润的红色石蕊试纸
石方罩一个冷而干燥的小烧杯
合金与组成他们的纯金属
相互刻画
相互刻画，有划痕的为纯金属，反之为合金
真假黄金
加入稀盐酸
加入稀盐酸有气泡产生的是假黄金（通常是用铜锌合金伪造的），没有气泡的是真金
铵态氮肥和尿素
加入熟石灰
专题提升7 物质的鉴别、推断与除杂
液 B 中，现象如下表所示，据此回答第(1)～(3)小题：
纯碱溶液＋
恰好完
稀盐酸(废液 A) 全反应
纯碱过量 稀盐酸过量
氢氧化钠溶液＋ 稀盐酸(废液 B)
NaCl Na2CO3、NaCl NaCl、HCl
恰好完全 反应
CaCl2
无明显 现象
白色沉淀 无明显现象
氢氧化钙 过量
CaCl2、Ca(OH)2
()
【解析】 把三种溶液两两相互混合时，其中 a 溶液与另 两种溶液一产生沉淀、一放出气体，可说明 a 溶液是碳酸 钠溶液；与碳酸钠反应产生白色沉淀的是氯化钡或氯化钙 溶液，放出气体的则是稀盐酸。a 为碳酸钠，b 为氯化物， c 为稀盐酸。 【答案】 C
8．实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，现分别取少量该固体
【解析】 NaOH、NaCl、Na2SO4、稀盐酸四种溶液分别显碱性、 中性、中性、酸性，分别能使酚酞试液显红色、无色、无色、无色，
再分别将 NaCl、Na2SO4、稀盐酸滴加至红色溶液中，能使红色消 失的是稀盐酸，但无法鉴别 NaCl、Na2SO4。
【答案】 B
2．如图是老师放置在实验桌上的三瓶无色气体，其中两瓶可
9．为减少污染并变废为宝，某科学小组在实验室探究工 业废水的综合利用，设计了以下流程图并完成了回收 铜和硫酸锌的实验。
(第 9 题)
(1)X 的成分为
；操作Ⅰ需用的玻璃仪器有烧杯、
玻璃棒和
。
(2)加入 B 时反应的化学方程式为
。
(3)操作Ⅱ中玻璃棒的作用是
。
【解析】 (1)锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，所以加入 的 A 是锌，X 的成分为锌和铜；操作Ⅰ分离出了固体和溶 液，所以操作Ⅰ是过滤，需用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒 和漏斗。 (2)加入过量的锌可以使硫酸铜完全反应，但是过量的锌对 于铜仍是杂质，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。 (3)从溶液中得到固体的方法是蒸发，所以操作Ⅱ中玻璃棒 的作用是搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅。
化学常见物质的鉴别、检验和除杂专题
常见物质的鉴别、检验和除杂专题-、本节内容【考情分析】③ 浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液 ④ 黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液⑤ 紫红色溶液：高锰酸钾溶液 ⑥紫色溶液：石蕊溶液 气体的颜色(初中不要求记忆，供尖子生做参考，一般为无色) ① 红棕色气体：二氧化氮 ② 黄绿色气体：氯气③ 无色气体：Q , N 2,氢气，CQ , CO 二氧化硫，氯化氢气体等大多数 磁性：Fe 溶解性:密度 密度比空气大：CQ 密度比空气小：H 2 NH s CH 4等ps :密度与空气比较方法：看相对分子质量，空气的平均相对分子质量约为 量与空气比较，即可得到密度大小。
具体原因在高中化学学到。
3. 化学方法(1 )2+(Fe )(Fe 3+)钾钠铵盐硝酸盐都溶 盐酸不溶银 硫酸不溶钡; 碳酸多不溶 可溶碱有5个; 铵钾钠钙钡再加3个微溶物; 硫酸钙碳酸镁和石灰水29,将气体的相对分子质【举一反三】1. 有五瓶失去标签的溶液①Ba(NQ)2②KCI③NaQH④CuSQ ⑤N@SQ,不用任何其他试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中最合理的是1.5. 无土栽培是利用营养液栽培作物的一种方法。
现有一种无色营养液，可能含有硝酸钙、碳酸钾、氯 化钾、硝酸钾中的一种或几种。
为探究其成分，某同学设计并完成了下图所示的实验。
下列判断正确 的是（）A. 营养液中可能含有硝酸钙B. 营养液中一定没有硝酸钾C. 营养液中一定含有碳酸钾D. 营养液可能由硝酸钙、氯化钾、硝酸钾组成【举一反三】1. 用一种试剂鉴别 NaCI 、NH 4NO 、（ NH ） 2SQ 、Na t SQ 四种无色溶液。
2. 有一种白色固体可能含有：BaCb 、NaCI 、N Q CQ 、N Q SQ 和CuSQ 中的一种或几种。
对该固体进行如下实验。
① 取样，加足量的水，充分搅拌，过滤，得到白色沉淀A 和无色溶液Bo② 在白色沉淀A 中加入稀盐酸，沉淀全部溶解，放出能使石灰水变浑浊的无色气体。
初中化学常见的几种题型总结
（3）物质鉴别的原则① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。
能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。
② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。
③ 防止干扰：鉴别Cl －和SO 42－时，只能用BaCl 2溶液不能用AgNO 3溶液。
（4）物质鉴别的思路和方法① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。
② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。
③ 一种试剂的鉴别：A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用2)(OH Ba 溶液或NaOH 溶液做鉴别试剂。
B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。
C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。
D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。
E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。
多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。
F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。
④ 不同试剂的鉴别：A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。
B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。
C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。
4. 物质的鉴定：鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。
鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。
如：用化学方法证明某白色固体是硫酸铵。
在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH 4+），还要检验它是否是硫酸盐（含-24SO ）。
从而确定此白色固体是424)(SO NH 。
5. 推断题：物质的推断是根据给出的实验步骤和现象，运用物质的特性，经过分析、推理作出正确的判断，以确定所给的未知物是什么物质，不可能是什么物质；确定混合物里或溶液里肯定有什么物质，肯定不含有什么物质，可能含有什么物质。
推断题是考查化学知识的综合分析能力的一种题型。
物质的除杂和推断
物质的除杂与推断一、物质的除杂：1、除杂的方法：（1）过滤法：即通过过滤，除去不溶性杂质。
如除去粗盐中混有的少量泥沙，可以将粗盐溶于水，充分搅拌，然后过滤，再把滤液蒸发，即可以得到精盐。
（2）结晶法：当两种固体物质的溶解度相差很大时，可利用降温结晶的方法来将杂质除去，如硝酸钾中混有少量的氯化钠。
以上两种方法是利用物理的方法来除杂，此外，还可以利用化学的方法来除杂，如：（3）溶解法：将杂质用化学方法溶解。
如用化学方法除去铜粉中的铁粉，可以往混合物中加入少量的盐酸，充分反应后过滤即得到不含有铁的铜粉。
（4）沉淀法：加入某种试剂，跟杂质反应生成沉淀，然后过滤，即可以除去杂质。
如要除去NaOH溶液中少量的Na2CO3，可以加入适量的石灰水，滤去CaCO3沉淀，即可以达到除杂的目的。
（5）化气法：加入某种物质，与杂质反应产生气体溢出，即可以除去杂质。
如NaCl中含有少量的Na2CO3，可以通过加入适量的盐酸而除去。
（6）加热法：通过加热，使杂质分解，从而除去杂质。
如：要除去生石灰中混有的少量石灰石，可以通过高温加热的方法而除去。
（7）吸收法：用某种物质做吸收剂，把杂质吸收。
如：实验室用锌与盐酸反应制氢气时，氢气中常混有少量的氯化氢气体和水蒸气，欲得到纯净的氢气，可以用右图装置除杂。
2、除杂的原则：（1）除杂时，所选的试剂不能跟被提纯物质发生反应，如要除去二氧化碳中混有少量水蒸汽，应用浓硫酸来干燥，而不能用碱石灰（CaO与NaOH混合物）或NaOH固体来干燥。
（2）除杂时，要防止除杂的同时又引入新的杂质。
如，要除去Na2SO4中少量的Na2CO3，不能加适量的盐酸，原因是引入了新的杂质NaCl，而应加入适量的硫酸。
（3）除杂后还要考虑杂质分离的方便性。
最好是生成沉淀（过滤分离）或气体（直接散失）或水（蒸发除掉）。
总之，除杂的方法常常是相互关联的，解答问题时要根据具体情况进行具体分析。
二、如何判断常见溶液中离子能否大量共存：（1）在初中阶段，如果溶液中的离子能发生复分解反映，即符合复分解反映的条件则该组物质就不能共存。
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基础复习：一、实验室制取气体的方法与思路1、反应原理：_ __2、实验装置：包括_____ ________________,_____________ _________3、检验：包括＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
二、气体的装置选择，存放、检验、干燥与除杂1、发生装置的选择（依据:_______________,______________________）2.收集装置的选择（依据＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿）3、气体的存放4、气体的净化在实验室制备的各种气体中，常含有少量的酸雾、水蒸气和其他气体杂质，需净化和干燥后才能得到纯净的气体。
（1）实验装置：常用的干燥及净化装置主要是：洗气瓶、干燥管和U形管，如图。
（2）气体的干燥选用的干燥剂应根据气体的性质和干燥剂的性质而定，其原则是干燥剂只能吸收气体中的水分，而汉不能与气体发生反应。
如下表中常见气体的干燥剂。
（3）气体的净化(选择气体的吸收剂应根据气体的性质和要除去杂质的性质而定。
)原则：①所用的吸收剂只能吸收气体中的杂质;②不能与被提纯的物质反应；③不能带入新杂质。
常见气体及其吸收剂H 2O :浓硫酸、无水硫酸铜、氯化钙、氢氧化钠固体、碱石灰等 HCl :NaOH 溶液、碱石灰CO 2 : NaOH 溶液、碱石灰、澄清石灰水洗气瓶D气体净化顺序：先除杂，后干燥；加热前先除去水。
（4）几种常见气体的制取、性质实验，气体除杂、推断、干燥气体及尾气处理装置。
组合时常用的简单装置，如图装置图A 的作用：①用于加热固体除杂质；②用于验证H 2 、CO 的还原性。
装置图B 的作用：①当装有浓硫酸时，干燥气体：②当装有Ca(OH)2溶液时，用于检验CO 2；③当装有NaOH 溶液时，用于除去CO 2 ④当装有饱和NaHCO3溶液时用于除去CO 2中的HCl 气体装置图C 、D 的作用:①当装有无水硫酸铜时，主要用于检验是否有水生成；②当装有无水CaCl 2时，用于干燥气体或测定生成水的质量。
装置图E 的作用：常用于处理尾气中的CO 气体，防止污染空气。
组装顺序一般遵循：制取装置 除杂质装置 气体干燥装置 验证气体性质装置 尾气处理装置物质的鉴别、检验、推断、除杂的依据（四个方面的变化规律）一、三类物质的性质（七种物质的特点）： 1、酸的通性（盐酸、硫酸）：（1）酸与酸碱指示剂作用：（石蕊试液）（常用酸碱指示剂来判断溶液的酸碱性，用PH 试纸测定溶液的酸碱度） （2）酸能与活泼金属反应生成可燃性气体（H 2）（硝酸除外）（常用酸来制氢气或溶解活泼金属）（3）酸能与碱性氧化物（大多数金属氧化物）反应生成盐（基本都能溶于水）和水（常用酸来溶解金属氧化物如除锈）（4）酸能与碱发生中和反应生成盐和水（常用酸来溶解难溶性碱）（5）酸能与某些盐（如碳酸盐）反应生成盐和水（或二氧化碳）（常用酸来溶解碳酸盐或制取二氧化碳）2、碱的通性（氢氧化钠、氢氧化钙）（1）碱溶液能使酸碱指示剂变色：（酚红石蓝）（2）碱溶液能与CO2、SO2反应：（常用NaOH溶液吸收CO2，用Ca（OH）2溶液来鉴别CO2）（3）碱能与酸发生中和反应（4）碱溶液能与某些盐溶液（铜盐、铁盐、镁盐等）反应生成新盐和新碱（生成物至少一种是沉淀）3、盐的性质（氯化钠、硫酸铜、碳酸钠）（1）盐溶液（钾盐、钠盐、钙盐、铵盐除外）能与较活泼的金属单质发生置换反应（湿法冶金）（2）某些盐（如碳酸盐）能与酸反应生成盐和水（或二氧化碳）（3）某些盐溶液（铜盐、铁盐、镁盐等）能与碱溶液反应生成新盐和新碱（生成物至少一种是沉淀）两种可溶性盐之间发生复分解反应生成两种新盐（至少有一种是沉淀）二、四类离子对的关系：1、Cl-类：Cl-与Ag+反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（AgCl）2、SO42-类：SO42-与Ba2+反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO4）3、OH-类：（1）OH-和H+反应生成水，无明显现象的反应可用酸碱指示剂来判断是否恰好完全反应（2）OH-与Mg2+、Zn2+、Al3+反应生成能溶于酸的白色沉淀（3）OH-能与Fe3+反应生成能溶于酸的红褐色沉淀[Fe（OH）3]（4）OH-能与Cu2+反应生成能溶于酸的蓝色沉淀[Cu（OH）2]（5）OH-能与NH4+反应生成能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味的气体（NH3）（6）OH-能与CO2反应生成CO32-和水7、CO32-类：（1）CO32-能与H+反应生成能使澄清石灰水变浑浊的气体（CO2）（2）CO32-能与Ca2+、Ba2+、Mg2+反应生成能溶于酸的白色沉淀三、五种气体的特点：1、氢气：H2是密度最小的气体，未来最理想的燃料，具有可燃性、还原性2、氧气：O2具有氧化性，能供给呼吸和支持燃烧3、一氧化碳：CO有毒，具有可燃性、还原性4、二氧化碳：CO2密度比空气大，能象液体一样倾倒；能使紫色石蕊试液变红；能使澄清的石灰水变浑浊；不能支持燃烧；不能供给呼吸，能使人窒息死亡。
5、甲烷：CH4是最简单的有机物；清洁能源，具有可燃性。
四、两组变色系：1、铜系：铜（亮红色）；氧化铜（黑色）；氢氧化铜（蓝色）；碱式碳酸铜（绿色）；硫酸铜（白色）；硫酸铜晶体（蓝色）；Cu2+溶液（蓝色）2、铁系：铁（银白色）；氧化铁（红棕色）；四氧化三铁（黑色）；氢氧化铁（红褐色）；Fe2+溶液（浅绿色）；Fe3+深液（黄色）物质的鉴别一、固体的鉴别原则：1、要点：配成溶液取少量，加入试剂明现象。
2、原理：在取固体物质配成溶液的过程中，就会出现难溶物、可溶物、有色溶液等情况，这实际上是把要鉴别的物质分成了若干小组，然后再根据各组物质的具体特性，逐步鉴别。
二、溶液的鉴别原则：1、要点：先比较不同物质所含离子的异同，然后根据它们与其它离子或指示剂反应产生的不同现象如生成气体、沉淀、改变颜色等选择合适的试剂进行鉴别。
2、若溶液中同时存在硫酸根离子、碳酸根离子、氯离子、氢氧根离子、硝酸根离子，通常的鉴别顺序是：用硝酸鉴别出碳酸根离子→用指示剂鉴别出氢氧根离子→用硝酸钡溶液鉴别出硫酸根离子→用硝酸银鉴别出氯离子→无明显现象的是硝酸根离子三、用一种试剂鉴别三种物质：这种试剂要么是紫色石蕊试液，要么是稀盐酸或硫酸，要么是碳酸盐如碳酸钾或碳酸钠。
四、不用任何试剂的鉴别：这类题目一般存在有色溶液，可利用有色溶液作试剂作第一步鉴别，然后用鉴别出的物质或生成物作试剂进一步鉴别。
例不用任何试剂鉴别硫酸铜、硝酸钾、氢氧化钾、稀硫酸四种溶液，首先通过观察颜色可以鉴别出硫酸铜溶液，用硫酸铜溶液可以鉴别出氢氧化钾溶液，用生成的氢氧化铜可以鉴别出稀硫酸，剩余的就是硝酸钾溶液。
物质的检验1．物质检验的基本步骤（1）对试样进行外观观察：主要目的是利用被检验物质的颜色和状态，对可能含有的某些组分进行推断，进而排除另一些组分存在的可能性。
（2）试样的准备：不论是固体试样，还是液体试样，都只能取少量（固体以刚好铺满试管底部为准，液体为l~2mL）用于配制溶液或用于检验，要留有一定量的试样备用，不能全部取用完。
绝对不能将检测试剂直接加入到待测液中，一者造成待测液浪费，二者无法进行后续检测。
（3）检验：在进行检验时，除了要考虑各离子的特征反应外，最重要的是要选取适当的措施排除离子之间可能存在的干扰。
只要排除干扰的方法得当，就可以设计出正确的实验方案。
2、常见物质（或离子）的检验方法物质的除杂一、物质除杂的原则是：①不增，即在除去杂质的同时，不能引入新的杂质；②不减，即不能减少被提纯的物质；③简便，即分离操作简便易行；④易得，即除杂试剂价格便宜，容易得到；⑤最好，即所选用的方法在保证除去杂质的同时，最好能增加被提纯物质的量。
二、除杂的基本思路：利用被提纯物与杂质间物理、化学性质的差别而将杂质除掉，或利用二者化学性质的联系将杂质加以转化成被提纯物。
解题时，优先考虑二者物理性质（溶解性、挥发性）的差异，再比较二者化学性质间的差异或联系（将杂质剖成阴阳离子一分为二与被提纯物的阴阳离子进行比较，再利用离子对将杂质中需去掉的离子转化为气体、沉淀或水）。
三、常见的物质除杂方法：（一）利用物理性质的差异1．溶解性差异法：如果提纯物质与杂质在溶解性上有明显差异时，可用溶解、过滤、蒸发除杂。
如除去氯化钙中的碳酸钙可采用溶解、过滤、蒸发的方法。
2．结晶法：若混合物中各组分在某一溶剂中的溶解度随温度变化不同时，可采用结晶法除杂。
如提纯混有少量氯化钠的硝酸钾可溶于适量的热水中配成饱和溶液，再降温结晶。
3．升华法：把能够升华的固体物质和不能挥发的固体物质分开。
如碘中混有砂子可用此法。
4．磁铁法：利用磁铁能把铁吸引，可以把铁从其他不能被铁吸引的杂质中分离出来或从不能被铁吸引的物质中把铁杂质除去。
5．蒸馏法：利用物质沸点不同，来分离互溶混合物。
分离酒精和水。
（二）利用化学性质的差异1、热分解法：若杂质是易分解的物质（如碳酸钙、碱式碳酸铜、碳酸氢钠、碳酸氢钙、氯酸钾、双氧水），而被提纯物是杂质分解后的剩余固体或液体，可用此法。
如除去氧化铜中少量的碱式碳酸铜可用充分加热的方法达到目的。
2、沉淀法：用化学试剂将液体或气体混合物中的杂质转变为沉淀后通过过滤除去。
如除去硝酸中少量的盐酸可加入适量的硝酸银溶液充分反应后过滤。
3．酸溶解法：二者均不溶时，利用固体杂质与酸反应的性质，将不溶性杂质（难溶性碱、难溶性碳酸盐、活泼金属、金属氧化物）转变为可溶性的盐而除去。
如除去硫酸钡中少量的碳酸钡可加入适量的稀盐酸充分反应后过滤。
4．酸、碱洗涤法：利用杂质与酸或碱反应的性质，将气体混合物中的杂质分别转入酸溶液或碱溶液。
如除去氢气中少量的氯化氢可用氢氧化钠溶液进行吸收。
5、气体还原氧化法：若金属单质中的杂质是其氧化物，可氢气或一氧化碳来还原；若氧化物中的杂质是其金属单质，可用氧气进行氧化。
如除去氧化铜中少量的铜可在氧气流中灼烧。
6、置换法：（1）活动性强的金属单质为杂质，不活泼的金属单质为被提纯物，可投入杂质的盐溶液进行反应后过滤。
如除去铜中少量的锌，可加入到足量的硫酸铜溶液中充分反应后过滤。
（2）活动性强的金属的盐溶液中混有同酸根活动性较弱的金属的盐，可加入活动性强的金属进行置换。
如除去硫酸锌溶液中少量的硫酸铜，可加入足量的锌粉充分反应后过滤。
7、综合法：将被提纯物（有时连同杂质）转化成另一种物质后，再加入合适的试剂将其转化成被提纯物。
如除去氯化镁溶液中少量的硝酸镁，可先加入足量的氢氧化钠溶液充分反应后过滤，再将所得固体溶于适量的稀盐酸中。