导学案 溶液的配置及分析1

1.初步学会配制一定物质的量浓度溶液的实验技能，了解生产和研究中经常要用中和滴定等方法进行定量测定。

2.掌握物质的量浓度的概念、一定物质的量浓度溶液的配制并以此进行溶液分析（中和滴定）。

3.进一步认识实验方案设计、实验条件控制、实验现象分析和实验数据处理等方法在化学学习和科学研究中的应用。

培养学生独立或与同学合作完成实验，记录实验现象和数据，完成实验报告，并主动进行交流的能力。

一定物质的量浓度溶液的配制；定量分析及相应的简单计算。

【复习回顾】通过第一单元的学习，我们要得到物质的量n 有下面几个式子： n=_________=_________=_________
其中N A 为_________；单位：_________；M 为_________；单位：_________；Vm 为________单位：__________
一、物质的量浓度
1．含义
用来表示__________溶液里所含溶质B 的物理量。

符号为____，常用单位为________(或________)。

(B 表示各种溶质)
2．表达式：c B ＝____________。

如1 L 溶液中含有1 mol 溶质，溶质的物质的量浓度
就是1 mol·L －1。

例题见书本P23【例题4】
【例】下列溶液与20mL 1 mol·L —1 NaNO 3溶液中NO 3—物质的量浓度相等的是 （ ）
A. 10 mL 1 mol·L —1 Mg （NO 3）2溶液
B. 5 mL 0.8 mol·L —1 Al （NO 3）3溶液
C. 10 mL 2 mol·L —1 AgNO 3溶液
D. 10 mL 0.5 mol·L —1 Cu （NO 3）2溶液
预习案
二、容量瓶的使用
容量瓶主要用于准确地配制一定摩尔浓度的溶液。

它是一种细长颈、梨形的平底玻璃瓶，配有磨口塞。

瓶颈上刻有______，瓶体配有______和______，下达到标线处时，其体积即为瓶上所注明的容积数。

1、瓶规格有50mL，100 mL，250 mL，500 mL，1000 mL等几种，容量瓶的容积是特定的，刻度不连续，所以一种型号的容量瓶只能配制______的溶液。

在配制溶液前，先要弄清楚需要配制的溶液的体积，然后再选用相同规格的容量瓶。

2、容量瓶_____（可以或不可以）用来存放溶液，不能______，不能用作__________。

探究案
一、配制100 mL 1.00 mol·L－1 NaCl溶液
1．主要仪器
__________、____________、________、__________、____________、______等。

2．配制步骤
(1)计算：根据n B＝c B·V可知n(NaCl)＝________，则m(NaCl)＝________ g。

(2)称量：用托盘天平准确称取NaCl固体______ g。

(3)溶解：将称量好的NaCl固体放入________中，用适量蒸馏水溶解，用__________搅拌，并冷却至室温。

(4)移液：将烧杯中的溶液用__________引流转移到__________中。

(5)洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁______次，并将洗涤液都注入________中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。

(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用__________滴加蒸馏水至_____________________。

(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。

【例1】在配制一定物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是
【例2】(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol·L－1。

(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为____________ mol·L－1；溶质的质量为________ g。

(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________
mol·L－1，SO2－4的物质的量浓度为________ mol·L－1。

二、有关物质的量浓度的简单计算
1、根据质量守恒，稀释前后溶质质量不变。

ρ（浓溶液）V （浓溶液）ω%（浓溶液）=ρ（稀溶液）V （稀溶液）ω%（稀溶液） 即：m （浓溶液）ω%（浓溶液）=m （稀溶液）ω%（稀溶液）
【例】实验室要把质量分数为36%的浓盐酸（密度为1.18g/cm3）稀释成360g 质量分数为10%的盐酸，，需要多少浓盐酸毫升。

类似的，物质的量浓度用c mol·L －1来表示。

2、根据稀释前后物质的量守恒 c （稀释前）V （稀释前）=c （稀释后）V （稀释后）
【例】现有1.5molNa 2SO 4溶于水配成的500mL 溶液，加水至1500mL 时，问稀释后Na +的物质的量浓度为多少？
【扩展】1：m 1ω1+m 2ω2=m 混ω混
2：溶质的物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算公式为，其中为溶
液的密度（），为溶质的质量分数，M 为溶质的摩尔质量（）。

由上述
公式可知，已知，就可以求出c 。

【例】已知某浓度氨水中氨的物质的量浓度为18.4 mol·L －1，溶液的密度为0.900 g·L －1，
则该溶液中溶质的质量分数是多少？
【基础练习】
1、1 mol/L 硫酸溶液的含义是( )
A ．1 L 水中含有1 mol 硫酸
B ．1 L 溶液中含1 mol H ＋
C ．将98 g 硫酸溶于1 L 水所配成的溶液
D ．指1 L 硫酸溶液中含有98 g H 2SO 4
2、下列溶液中物质的量浓度为1 mol/L 的是( )
A ．将40 g NaOH 溶解在1 L 水中
B ．将22.4 L HCl 气体溶于水配成1 L 溶液
C ．将1 L 10 mol/L 浓盐酸加入9 L 水中
D ．将10 g NaOH 溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250 mL
M 1000c ω
⨯ρ⨯=ρ3cm g -⋅ω1mol g -⋅M 、、ωρ练习案
3、2 g NaOH固体溶于水配成250 mL溶液取出其中50 mL，则这50 mL NaOH溶液的物质的量浓度为()
A．0.04 mol/L B．0.2 mol/L C．1 mol/L D．2 mol/L
4、标准状况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水的物质的量浓度为多少？（）
A.1.25 mol·L-1
B.1 mol·L-1
C.0.2 mol·L-1
D.1.6 mol·L-1
5、配制0.5 mol·L－1 NaOH溶液250 mL，在下列仪器中：①托盘天平②量筒③烧
杯④玻璃棒⑤漏斗⑥500 mL 容量瓶⑦药匙⑧250 mL 容量瓶⑨胶头滴管⑩坩埚，需要用到的仪器有：（）
A．①③④⑥⑨⑩ B．①④⑦⑧⑨⑩ C．①②③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨6、实验中需2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）
A．1000mL，212g B．950mL，543.4g
C．任意规格，572g D．500mL，286g
7、用98%的浓H2SO4(ρ＝1.84 g/mL)配制1 mol/L的稀H2SO4100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100 mL量筒②10 mL量筒③50 mL烧杯④托盘天平⑤100 mL容量瓶⑥胶头滴管⑦玻璃棒。

按使用时出现的先后顺序排列正确的是() A．②⑥③⑦⑤B．④③⑤⑦⑥
C．①③⑦⑤⑥D．②⑤⑦⑥
8、(1)用14.2 g无水硫酸钠配制成500 mL溶液，其物质的量浓度为________mol/L。

(2)若从中取出50 mL，其物质的量浓度为____________ mol/L；溶质的质量为________ g。

(3)若将这50 mL溶液用水稀释到100 mL，所得溶液中Na＋的物质的量浓度为________ mol/L，SO2－4的物质的量浓度为________ mol/L。

9、某学生计划用12 mol/L的浓盐酸配制0.10 mol/L的稀盐酸450 mL。

回答下列问题：
(1)量取浓盐酸的体积为______ mL，应选用的量筒规格为________。

(2)配制时应选用的容量瓶规格为______________。

(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有__________、__________、__________、________和试剂瓶。

【扩展练习】
1、将标准状况下，V L A气体（摩尔质量为M g/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，求该溶液的⑪溶质的质量分数⑫物质的量浓度。

2、标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol·L－1、密度为0.915 g·cm －3的氨水。

试计算1体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。

(本题中氨的相对分子质
量以17.0，水的密度以1.00 g·cm－3计)。