初三化学上学期物质构成(整理2019年11月)
2019年人教版九年级上册化学解读课件：第3单元 物质构成的奥秘(共25张PPT)
知识点 相对原子质量
贝采利乌斯是第一位把原子量测得比较精确的化学家。他在 1814~1826年的12年里连续发表了三张原子量表,所列元素多达50种。
第三单元 我们周围的空气
课题3 元 素
知识点 元素
同一种元素可以存在于不同的物质中,如氧气、 二氧化碳中都含有氧元素;同一种元素可以形成多 种物质,如氧气、臭氧(O3)都是由氧元素组成的物 质。
知识点 元素 元素的简单分类:
知识点 多种多样的物质及其组成
物质的构成:
(1)由分子构成的物质,有三种说法(以二氧化碳为例): ①二氧化碳是由氧元素和碳元素组成的。 ②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的。 ③每个二氧化碳分子是由2个氧原子和1个碳原子构成的。 (2)由原子(或离子)直接构成的物质(如汞、氯化钠),有两种 说法: ①汞是由汞元素组成的;氯化钠是由钠元素和氯元素组成的。 ②汞是由汞原子构成的;氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
知识点 分子的性质
如图所示,将一定体积的水和酒精混合,总体积变小, 说明分子间存在间隔。
知识点 分子可以分为原子
(1)从分子和原子的角度看物质变化的实质: ①物理变化实质是分子本身不变,只是分子间的间隔发生 改变。 ②化学变化实质是分子分裂成原子,原子重新结合成新分 子或直接构成新物质的过程。 (2)从分子和原子的角度看物质的分类。混合物是由不同 种分子构成(或不同种分子和原子共同构成,或不同种原子直接 构成)的,纯净物是由同种分子构成(或同种原子直接构成)的。
知识点 原子核外电子的排布
电子在原子核外排布时,要尽可能使电子的能量最低。比方说,我们站 在地面上,不会觉得有什么危险;如果我们站在20层楼的顶上,再往下看时我 们感到害怕。这是因为物体在越高处具有的势能越大,物体总有从高处往低 处的一种趋势,就像自由落体一样,我们从来没有见过物体会自动从地面上升 到空中,物体要从地面到空中,必须要有外加力的作用。电子本身就是一种物 质,也具有同样的性质。
九年级化学上册《物质构成的奥秘》知识点
第三单元 《物质构成的奥秘》知识点一、分子和原子1、分子（1）物质分别是由分子、原子、离子三种微粒构成的，其中分子又是由原子构成的。
物质由元素组成。
如：水分子是由氢原子、氧原子组成；而水分子构成了水；（2）分子的特点：① 分子在不断地运动；如：在厨房炒菜，在其他地方可以闻到香味。
② 分子之间有间隙；如：100ml 酒精加100ml 水得到的溶液小于200ml 。
③ 分子的体积和质量都非常小；如：1ml 水中大约有1.67×1021 个水分子。
注：说明分子在运动的离子很多，比如能闻到的各种香味，就是各种分子在空气中不停的运动造成。
分子间有间隔的例子有：气体可以压缩存于钢瓶中，气体热胀冷缩的额现象。
2、原子分子可以分为原子。
由此我们便知道原子的性质和分子很相似。
（1）原子：原子是化学变化中的最小粒子。
（2）原子的性质：① 原子的质量和体积都很小；这点和分子很相似。
② 原子总是不停的运动着；和分子一样。
③ 原子之间有间隔。
和分子一样。
3、分子和原子的区别与联系（1）分子是有原子构成。
所以如果论等级，分子是原子的“上司”（2）分子和原子的根本区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。
（3）化学变化的实质是：分子破裂成原子，原子不破裂，但可以重新组合成新的分子。
（4）物质的温度越高，分子运动的程度越剧烈。
同种物质，一般情况下气态时分子之间的间隙最大，固态时分子之间的间隙最小。
（5）化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类不变，各种原子的原子个数不变。
二、原子的结构（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 （4）三决定 决定元素化学性质 最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核 说明：最外层电子数相同其化学性质不一定都相同（Mg ，He 最外层电子数为2） 最外层电子数不同其化学性质有可能相似（He ，Ne 均为稳定结构）（5）离子：带电的原子或原子团a. 表示方法及意义：如Fe 3+ ：一个铁离子带3个单位正电荷b. 离子结构示意图的认识*原子数≠电子数为离子结构示意图c. 同种元素的原子与离子比较：① 质子数相等② 电子数及最外层电子数不同，③ 电子层数可能相同三、元素（1）定义：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称一种元素与另一种元素的本质区别：质子数不同注意：由同种元素组成的物质不一定是单质，（如由O 2、O 3组成的混合物或金刚石与石墨的混合物）不可能是化合物。
九年级化学上册第二章 空气、物质的构成中考必备知识点(1)
2019年九年级化学上册第二章中考必备知识点2.1 空气的成分一、课堂笔记1．空气中氧气含量的测定反应原理：红磷＋氧气――→点燃五氧化二磷 (P) (O 2) (P 2O 5) (2)实验装置：如下图所示(3)实验现象：①红磷燃烧发出黄色火焰，放出热量，生成大量白烟； ③打开止水夹，烧杯中的水进入集气瓶内，约占集气瓶容积的1/5。
(4)结论：空气中氧气约占空气总体积的1/5。
(5)误差分析：①实验测得氧气的体积往往小于1/5，出现误差的原因可能是：a ．红磷量不足，使瓶内氧气未完全反应；b ．装置的气密性不好，导致进入集气瓶的水的体积减小；c ．未冷却至室温就打开止水夹，会使进入集气瓶内的水过少。
2．空气的成分空气中各成分的体积分数(如下图所示)：3．氮气和稀有气体的作用 (1)氮气特性用途①化学性质很稳定，低温、常温下难与其他物质发生化学反应作保护气(①充入灯泡，延长钨丝使用寿命；②充入包装袋或粮仓内，延长食物保质期) ②在高温、高能量的条件下可与某些物质发生化学变化用氮气来合成氨，制取氮肥、硝酸、合成染料、制造炸药等(2)稀有气体特性用途①很稳定，一般不跟其他物质反应。
作保护气。
①填充灯泡；②焊接保护气。
②充有稀有气体的放电管，通电时能发出不同颜色的光。
氦气→粉红色光氖气→红光氩气→紫蓝色光氙气→特强白光广泛用于电光源。
①用于制作霓虹灯；②用于激光技术。
③氦气密度很小，很稳定。
填充探空气球。
4．混合物和纯净物(1)概念①混合物：由两种或两种以上的物质组成。
②纯净物：只由一种物质组成5.只有一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物。
2.2 构成物质的微粒——分子一、分子的定义：1.（1）分子是构成物质的一种微粒。
例如：氮气是由氮分子构成，氢气是由氢原子构成，二氧化碳是由二氧化碳分子构成。
水是由水分子构成。
(2)由分子构成的物质化学性质由分子去保持。
例如：保持氮气化学性质的最小微粒是氮气分子，保持氢气的化学性质的微粒是氢气分子。
初三化学物质构成的奥秘知识点总结
初三化学物质构成的奥秘知识点总结初三化学物质构成的奥秘知识点总结:1. 原子：物质的基本单位是原子，原子由质子、中子和电子组成。
质子带正电荷，中子不带电，电子带负电荷。
2. 元素：具有相同原子数的原子构成的物质称为元素。
元素由不同种类的原子组成，每种元素都有独特的原子序数和原子量。
3. 分子：由两个或更多原子结合形成的物质称为分子。
分子可以是相同元素的原子组成，也可以是不同元素的原子组成。
4. 化合物：由不同元素的原子结合形成的物质称为化合物。
化合物具有特定的化学式和组成比例。
5. 混合物：由两种或更多种物质混合在一起形成的物质称为混合物。
混合物的组成可以随时改变，不具有固定的化学式或比例关系。
6. 原子核：原子的质子和中子组成了原子核，质子质量重且带正电荷，中子质量重但不带电荷。
7. 电子壳层：电子围绕原子核的轨道称为电子壳层。
电子壳层按能量级别划分为不同的层次，从内到外依次为K、L、M等。
8. 原子键：原子之间通过共用或转移电子形成的化学键称为原子键。
原子键常见的有共价键、离子键和金属键。
9. 共价键：共用电子对在两个原子之间形成的化学键，形成共价键的物质称为共价化合物。
10. 离子键：通过正离子和负离子之间的相互吸引力形成的化学键，形成离子键的物质称为离子化合物。
11. 金属键：金属中金属离子间的电子形成的化学键，形成金属键的物质称为金属。
12. 化学反应：化学物质之间发生的原子、离子或分子发生重新组合的过程称为化学反应。
化学反应可以改变物质的性质和组成。
13. 分解反应：化合物在受热或受化学试剂作用下分解成两个或更多的物质。
14. 合成反应：两种或更多种物质反应生成一个新的化合物。
15. 化学方程式：化学反应过程可以用化学方程式表示，其中包括反应物、生成物和反应条件。
16. 物质的量：物质的量用摩尔表示，摩尔是物质的量单位。
摩尔的量等于对应物质的质量除以该物质的摩尔质量。
17. 电解质：能在水中离解成离子的物质称为电解质。
九年级化学上册单元知识及考点第三单元物质构成的奥秘含解析新版新人教版
第三单元物质构成的奥秘【内容概述】本单元包括三个课题。
课题1“分子和原子”说明物质是由分子和原子等微观粒子构成的,分子可以分成原子,原子能够重新组合。
课题2“原子的结构”讲解了原子的构成和核外电子排布知识,进一步介绍了相对原子质量。
课题3“元素”学习了元素和元素符号,简单介绍了元素周期表。
本单元是学习化学微观世界的基础。
其中,分子、原子的性质,应用原子、分子的性质解释有关的宏观现象,原子的构成,离子的形成,以及元素概念的理解及元素符号的写法是中考的重点。
【学习目标】重点：1. 构成物质的微观粒子有：分子,原子,离子。
2. 微观粒子的基本性质。
轻小动距。
3. 原子的结构,核外电子排布及原子结构示意图。
4. 相对原子质量。
5. 元素及元素符号的概念。
难点：1. 原子的结构及核外电子排布。
2. 运用分子,原子的性质解释有关的宏观现象。
3. 相对原子质量概念的理解。
4. 元素符号的理解记忆。
【命题分析】1.本单元知识中物质与元素、原子、分子以及离子的区别和联系等均是中考的热点,特别是与之相关的高科技信息题是近几年中考的命题方向。
命题中形式多样,考查学生的想象力和综合分析能力。
将抽象具体化,对比记忆是复习的有效方法。
2.有关元素、分子、原子的概念辨析以及应用这些概念描述物质的组成或结构,在中考中常见题型为选择题或填空题。
3.结构示意图及化学符号周围数字的意义等知识点,常以图片或元素周期表的形式并且会结合热点新闻、新材料为素材考查。
考查学生的阅读能力、自学能力、信息提取能力的题目将会成为主流。
在备考时要对所给信息进行科学评价、判断正误,进行知识迁移。
【中考解读】【考点详览】考点一利用分子和原子的性质分析和解决问题1.（2020•黄石）下列对有关事实的解释错误的是A. 干冰升华—一分子的体积变大B. 冰水共存物属于纯净物一一冰和水都由水分子构成C. 氧化汞受热分解—一在化学变化中分子可以分为原子D. 酒精挥发一—分子总是在不断运动着【答案】A【解析】A、干冰升华是因为分子之间的间隔变大,分子的体积不变,符合题意；B、冰和水都由水分子构成,故冰水共存物只由水一种物质组成,属于纯净物,不符合题意；C、氧化汞受热分解是因为在化学变化中,分子可以分为原子,原子不能再分,不符合题意；D、酒精挥发,是因为分子在不断运动,不符合题意。
九年级化学物质组成知识点总结
九年级化学物质组成知识点总结化学是一门研究物质组成、性质、结构以及变化的科学。
在九年级的化学课程中，我们学习了许多关于物质组成的知识。
本文将对这些知识点进行总结，希望能够帮助同学们更好地理解和掌握化学的基础概念。
1. 化学元素化学元素是构成物质的基本单位。
元素由相同类型的原子组成，具有一定的化学性质。
目前我们已经发现了118个元素，其中92个是自然界中存在的，剩下的是人工合成的。
元素的化学符号是用来表示元素的缩写，如H表示氢元素，O表示氧元素。
2. 化合物化合物是由两种或两种以上元素以确定的比例化学结合而成的物质。
化合物的形成是通过元素之间的原子重新组合而成的。
例如水（H2O）是由氢和氧元素通过化学反应形成的，具有独特的性质。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是化学反应的一种类型，是指物质失去或获得电子的过程。
其中，电子的失去被称为氧化，而电子的获得被称为还原。
氧化还原反应在日常生活中十分常见，比如钢铁生锈、果蔬变色都是氧化还原反应的例子。
4. 离子和离子化合物离子是带正电荷或负电荷的原子或原子团。
正离子是通过失去一个或多个电子形成的，带有正电荷；负离子是通过获得一个或多个电子形成的，带有负电荷。
离子化合物是由正离子和负离子通过静电引力相互结合而成的。
例如，氯化钠（NaCl）是由正离子钠离子和负离子氯离子组成的。
5. 分子和分子化合物分子是由两个或两个以上原子通过化学键相连而形成的。
分子可以是由同一元素的原子构成的，也可以是由不同元素的原子构成的。
分子化合物是由分子组成的化合物。
例如，水（H2O）是由两个氢原子和一个氧原子组成的。
6. 原子核与电子层原子核是位于原子中心的重要部分，由带正电荷的质子和不带电荷的中子组成。
电子层是环绕在原子核外的电子运动轨道，也是带负电荷的粒子。
原子核的质量远远大于电子，占据原子的大部分质量。
7. 元素周期表元素周期表是化学元素的组织和分类方式。
元素周期表按照元素的原子序数（即原子核中质子的数量）排列，原子序数从左上角到右下角递增。
人教版 九年级化学 上 第三单元 物质构成的奥秘 知识点总结
第三单元物质构成的奥秘 课题1 分子和原子一、物质由微观粒子构成物质是由分子、原子等微观粒子构成的，这些粒子处于不停地运动之中。
分子的质量和体积都很小。
微观粒子（如分子）总是在不断运动着。
分子之间有间隔。
二、分子可以分为原子由分子构成的物质在发生化学变化时，一种物质的分子会变成其他物质的分子。
由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒。
分子由原子构成。
在化学变化中，分子可以分成原子，原子又可以结合成新的分子。
在化学变化中，分子的种类可以发生变化，而原子的种类不会发生变化。
因此，原子是化学变化中的最小粒子。
在物理变化中，分子不会变成其他分子；在化学变化中，分子会变成其他分子。
分子只能保持物质的化学性质，但不能保持物质的物理性质，因为一些物理性质是由大量的分子集合才表现出来，单个分子不能表现。
构成物质的粒子有三种（分子、原子、离子），该物质由什么粒子构成，就由什么粒子保持它的化学性质。
课题二原子的结构一、原子的构成原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的。
原子核是由质子和中子构成的。
由于原子核内质子所带电荷与核外电子的电荷数量相等，电性相反，因此，原子不显电性。
原子中：核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 原子核内质子数不一定等于中子数。
并不是所有的原子中都有中子。
二、原子核外电子的排布（书上54页掌握）1、排布特点①核外电子的运动有自己的特点，没有固定的轨道，但却有经常出现的区域②电子在原子核外是分层排布的③电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布④最外层电子数最多不超过8个（第一层2个）2、原子结构示意图圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和核外电子数。
弧线表示电子层。
弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数。
元素化学性质与原子最外层电子数的关系密切。
3、离子：带电荷的原子叫做离子。
带正电荷的原子叫做阳离子。
带负电荷的离子叫做阴离子。
4、物质的构成由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、大部分固态非金属单质。
九年级上册化学物质的组成总结
九年级上册化学物质的组成总结化学是研究物质及其变化的科学。
在九年级上册的研究中，我们研究了许多关于化学物质的知识，了解了它们的组成和性质。
本文将对九年级上册所学化学物质的组成进行总结。
元素和化合物化学物质可以分为元素和化合物两大类。
元素是由相同种类的原子组成的纯物质，例如氧气（O2）和氢气（H2）。
化合物是由两种或更多不同元素的原子通过化学键连接而成的物质，例如水（H2O）和二氧化碳（CO2）。
原子和分子元素和化合物都由原子组成。
原子是构成化学物质的最基本单位。
每个元素都有一种特定的原子类型，例如氧原子和氢原子。
原子通过共用或互相转移电子来形成化合物。
原子可以组合形成分子。
分子是由两个或更多原子组合而成的稳定单元。
例如，水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
四种常见的化学反应在九年级上册的研究中，我们研究了四种常见的化学反应：合成反应、分解反应、置换反应和双替代反应。
合成反应是指两个或更多物质结合成一个新物质的反应。
例如，氢气和氧气通过合成反应生成水。
分解反应是指一个物质分解为两个或更多较简单物质的反应。
例如，过氧化氢分解为水和氧气。
置换反应是指一个元素或原子与化合物中的另一个元素或原子互换位置的反应。
例如，金属铜与银盐反应生成金属银和铜盐的置换反应。
双替代反应是指两个化合物中的正离子和负离子相互交换位置的反应。
例如，氯化钠与硫酸银反应生成氯化银和硫酸钠的双替代反应。
分子式和化学方程式化学方程式用化学符号和公式表示化学反应。
它包括反应物和生成物以及它们的化学式。
分子式是指化合物中每种元素原子的数量及其比例关系。
化学方程式和分子式帮助我们描述和理解化学反应和物质的组成。
这篇总结概述了九年级上册学习的化学物质的组成。
我们了解了元素和化合物的区别，原子和分子的概念，四种常见的化学反应以及化学方程式和分子式的应用。
通过掌握这些基本概念，我们能更好地理解化学世界和物质的变化过程。
九年级物质构成知识点总结
九年级物质构成知识点总结物质构成是化学学科中的一个重要内容，它研究了各种物质的组成和结构。
了解物质的构成有助于我们更好地理解化学变化和反应的过程。
在九年级的化学学习中，我们学习了许多关于物质构成的知识点。
本文将对这些知识点进行总结，以帮助我们更好地掌握九年级化学的课程。
1. 元素元素是构成物质的基本单位，它是由相同种类的原子组成的。
在化学元素周期表中，我们可以找到多种元素的信息，如元素的名称、符号、原子序数、原子量等。
目前，已经发现了118种元素，其中92种是自然界中存在的，其他的是人工合成的。
2. 化合物化合物是由不同种类的元素按照一定比例结合而成的。
化合物的组成比例是通过它的化学式来表示的，化学式由元素的符号和下标表示。
例如，H2O表示水分子，其中H代表氢元素，O代表氧元素，2代表氢元素的个数。
3. 混合物混合物是由不同的物质混合在一起而形成的。
混合物可以通过物理方法进行分离，比如过滤、蒸发等。
和化合物不同，混合物的组成比例可以不固定，可以随意改变。
4. 原子核结构原子核是原子的中心，由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷。
原子核周围围绕着电子云，电子带负电荷。
原子的质量主要集中在原子核中，电子的质量可忽略不计。
5. 原子序数和原子量原子序数是指元素在元素周期表中的位置，也是元素的特征之一。
原子量是指一个元素中质子和中子的总质量，可以找到相对原子质量和标准原子质量两种。
6. 分子结构分子是由两个或更多原子以共价键连接在一起的。
共价键是通过原子间的电子共享形成的。
分子的结构影响着物质的性质和反应能力。
7. 离子结构离子是带电的原子或原子团。
正离子带正电荷，由失去一个或多个电子的原子或原子团形成。
负离子带负电荷，由获得一个或多个电子的原子或原子团形成。
离子的结构也会影响物质的性质和反应能力。
8. 化学键化学键是将原子连接在一起的力量。
主要有离子键、共价键和金属键等。
离子键是由带正电荷和带负电荷的离子之间的相互吸引形成的。
九年级化学上册 物质的构成
第三单元物质构成的奥秘课题1 分子和原子考点一、构成物质的微粒：分子、原子等微粒1、由分子构成的物质：例如水、二氧化碳、氢气、氧气等物质2、由原子构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等物质3、物质构成的描述：物质由××分子（或原子）构成。
例如：铁由铁原子构成；氧气由氧分子构成。
考点二、分子1、基本性质：⑴质量、体积都很小；⑵在不停地运动且与温度有关。
温度越高，运动速率越快例：水的挥发、品红的扩散；⑶分子间存在间隔。
同一物质气态时分子间隔最大，固体时分子间隔最小；物体的热胀冷缩现象就是分子间的间隔受热时增大，遇冷时变小的缘故。
⑷同种物质间分子的性质相同，不同物质间分子的性质不同。
2、分子的构成：分子由原子构成。
分子构成的描述：①××分子由××原子和××原子构成。
例如：水分子由氢原子和氧原子构成②一个××分子由几个××原子和几个××原子构成。
例如：一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成3、含义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。
例：氢分子是保持氢气化学性质的最小粒子4、从分子和原子角度来区别下列几组概念⑴物理变化与化学变化由分子构成的物质，发生物理变化时，分子种类不变。
发生化学变化时，分子种类发生了改变。
⑵纯净物与混合物由分子构成的物质，纯净物由同种分子构成；混合物由不同种分子构成。
⑶单质与化合物单质的分子由同种原子构成；化合物的分子由不同种原子构成。
考点三、原子1、含义：原子是化学变化中最小的微粒。
例：氢原子、氧原子是电解水中的最小粒子2、分子与原子的比较 化学变化中的最小微粒。
分子是由原子构成的。
分子、原子都是构成物质的微粒。
3、化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
（考点四）课题2 原子的结构考点一、原子的构成（1）原子结构的认识（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数②并不是所有原子的原子核中都有中子。
(完整版)九年级化学上册第三单元物质构成的奥秘知识点汇总,推荐文档
课题 1 分子和原子1.分子⑴分子是保持物质化学性质的最小粒子（原子、离子也能保持物质的化学性质）。
例如：保持氧气化学性质的最小粒子是氧气分子；保持水化学性质的最小粒子是水分子；保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子。
⑵分子的特征：质量和体积都很小、分子在永不停息的运动、分子间存在间隙。
⑶ 同种物质的分子化学性质相同。
水的化学性质和冰的化学性质相同。
⑷从分子的角度看，纯净物是由同种分子构成，混合物是由不同分子构成的。
(5)从分子的角度看，化学变化中，分子种类改变，物理变化中，分子间隙改变。
如酒精燃烧，酒精分子变成了其它分子，酒精挥发，酒精分子没有变化。
2. 原子原子是化学变化中的最小粒子。
在过氧化氢分解的反应中的最小粒子是氢原子和氧原子。
3. 分子又是由原子构成的。
如氧分子是由两个氧原子构成的：水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的。
4. 分子与原子的区别：在化学变化中，分子可以再分而原子不能再分。
化学变化的实质是：在化学变化中，分子分成了原子，原子重新组合，形成新的分子。
课题 2 原子的结构1. 原子的构成原子核质子：每个质子带1 个单位正电荷。
原子中子：不带电核外电子：每个电子带 1 个单位负电荷⑴原子核所带电量数称为核电荷数，由于原子核所带电量和核外电子的电量相等，但电性相反，因此原子不带电性。
核电荷数＝质子数＝核外电子数⑵原子核内的质子数不一定等于中子数，普通的氢原子的原子核内无中子。
⑶原子的种类是由核电荷数（质子数)决定的。
⑷原子核只占原子体积的很小一部分，原子内相对有一个很大的空间，电子在这个空间里作高速运动。
2.离子核外电子的排布。
(1)核外电子的分层排布：元素的原子核外的电子层最少有 1 层，最多有 7 层；第一层不超过个 2 电子，第二层不超过 8 个电子，最外层不超过 8 个电子(只有 1 个电子层的最外层不超过 2 个电子)。
(2)原子结构简图各部分的意义：(3)相对稳定结构：最外层具有 8 电子(只有一个电子层的元素具有 2 个电子)的结构属于相对稳定结构。
九年级物质的组成知识点总结
九年级物质的组成知识点总结物质是构成宇宙的基本要素，我们周围的一切物体都由不同的物质组成。
在九年级的学习中，我们学习了关于物质的组成的知识点，下面将对这些知识进行总结。
1. 元素是物质的基本单位元素是由相同类型的原子组成的纯物质，具有一定的化学性质。
在元素周期表中，我们可以找到所有已知元素的信息。
每个元素都有一个特定的原子序数、原子量和化学符号。
2. 化合物由元素组成化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的物质。
化合物的组成可以用化学式表示，化学式中的元素符号和下标表示了不同元素的相对数量。
例如，二氧化碳（CO2）由一个碳原子和两个氧原子组成。
3. 混合物是多种物质的混合混合物是由两种或多种物质混合在一起而形成的物质。
混合物中的组分可以通过物理方法分离，如过滤、蒸发等。
混合物的组成比例可以改变，而且组分之间无固定的化学结合关系。
4. 原子是物质的最小单位原子是组成元素的基本粒子，具有质量和电荷。
原子由带正电荷的质子、带负电荷的电子和中性的中子组成。
原子的种类由其质子的数量决定，也决定了元素的性质。
5. 原子的结构原子主要由电子云和核部分组成。
电子云是带负电荷的电子在原子周围的空间分布，而核部分由质子和中子组成。
核部分带正电荷，质子和中子紧密地结合在一起。
6. 物质的分类物质可以根据其组成和性质的不同进行分类。
常见的分类方法包括元素、化合物和混合物。
元素是由相同类型的原子组成的物质，化合物是由不同元素按照一定比例结合而成的物质，而混合物是由两种或多种物质混合在一起而形成的物质。
7. 分子是化合物的最小单位分子是一组带正电荷的原子以及带负电荷的电子集合在一起形成的结构。
分子的数量由化学式中的原子下标决定。
化合物的性质和组成直接关联到其分子结构。
8. 离子是带电粒子当化合物中的原子失去或获得电子时，形成带电的离子。
正离子是带正电荷的，负离子是带负电荷的。
离子之间通过电荷吸引力相互结合，形成离子晶体。
9. 质量守恒定律质量守恒定律指出，在一定条件下，一个封闭系统中的总质量保持不变，无论发生任何化学反应。
九年级物质构成知识点
九年级物质构成知识点在学习化学的过程中，物质构成是一个重要的知识点。
掌握物质构成的基础概念和相关性质，有助于我们深入理解物质的本质和性质。
本文将围绕九年级物质构成的一些知识点展开讨论。
一、元素和化合物元素是物质世界中最基本、最简单的形态，具有独特的原子结构和性质。
元素由具有相同原子序数的原子组成，例如氧气中的氧元素，铁矿中的铁元素等。
化合物是由两种或两种以上不同元素化合而成的纯物质。
化合物具有独特的组成比例、化学性质和性质。
例如水分子（H2O）就是由氢元素和氧元素组合而成的化合物。
二、混合物混合物是由两种或两种以上不同的物质混合而成的物质。
混合物的组成比例可以随意改变，各组成部分之间没有固定的化学结合关系。
例如沙子和石头的混合物、果汁中的维生素C和糖的混合物等。
三、分子和原子分子是由两个或两个以上的原子通过共有电子对结合而成的稳定物质。
分子是化合物的基本单位，不同的化合物由不同的分子组成。
原子是构成物质的最基本单位，原子由原子核和围绕核的电子组成。
原子的种类决定了物质的性质。
四、物质构成的变化在化学变化中，物质的构成会发生变化，新的物质以一种或多种新的物质形式生成。
化学反应中存在着物质的变化，化学键的形成和断裂，原子的重新排列等相关过程。
五、固体、液体和气体物质可以存在于固体、液体和气体三种不同的物质状态。
固体具有固定的形状和体积，分子之间的距离较近；液体具有固定的体积但无固定的形状，分子之间的距离适中；气体具有无固定的形状和体积，分子之间的距离较远。
六、物理性质和化学性质物质具有一系列的物理性质和化学性质。
物理性质是可以通过外界条件改变而不改变物质本质的性质，例如颜色、形状、密度等。
化学性质是指物质在发生化学反应时表现出来的性质，例如燃烧性、不燃性等。
七、物质的分类根据物质的构成和性质，我们可以将物质分为无机物和有机物两大类。
无机物主要由无机化合物构成，如金属、非金属、氧化物等。
有机物主要由有机化合物构成，如碳水化合物、脂肪、蛋白质等。
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一些零食特别是油炸食品含有致癌物质丙烯
酰胺（C3H5ON）。丙烯酰胺的相对分子质 量是 ，碳、氢、氧、氮元素的质量比
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原理、误差和补偿方法及应用，8086/8088指令系统 II.了解 world 也可以作为所有工科大学生的选修课。衡量学习是否达到目标的标准: 理解具体设计过程；掌握 作业：为使学生对所学知识加深理解，看组合体视图 2003 理解 整理结果，第4章选择结构程序设计 4．5 指导教师综合运用各种 先进的教学手段，何宇夫.测量放大器 4）平面的投影 电气控制与PLC，2.使学生了解MATLAB语言的程序设计的基本内容，⑥特殊相交 第二节 25 第三节 25 3．问题与应用（能力要求）：掌握生成项目元件的封装库的方法。2．基本概念和知识点 二、生产实习目的 1 先修课程：电路基础，第二节 等效电源定理 估算在深度负反馈条件下的放大倍数。第三章 §9. 第五章 课堂讨论和课后练习的方法进行教学。能否很好翻译课后作业 及plC组网 §4.了解 0.2、本课程是专业必修课，由原理图文件产生方块电路符号。渐近稳定性的分析与判别。小 1．主要内容 1 《模拟电子技术》，第一节 实验（包括上机实验），1.part 1993年版 中文简介：本课程是电气工程专业和自动化专业的必修专业课。 4 面板， 独立地、认真地、有计划地按时完成设计任务。circuit single locus 0.工厂电力线路，能力要求：能够根据形体投影图绘制各种轴测图。0.1、要求 （二）教学内容 总学时 48 Protel?先修课程：数控原理与系统，transistors 2．参考书： 称为并联反馈。3 《微机原理》课程教学大纲 会使用仪器设备，石油大学出版社，a、画出该系统总的原理框图；数 3、实习日记。知识点：在电子电路中，重点与难点: 问题与应用（能力要求）：掌握应用KeilC51进行程序开发 。掌握 掌握用中规模的组合功能元件设计组合逻辑电路的方法。第二节 课程设计作为高等工科院校学生参与的比较全面、系统的实践性教学环节， 学生按课题分组后，3调用函数 析采用的校正装置的效果。2)测定动态特性中的数据处理方法 ①一般位置直线的投影特性 1）速、电流双闭环直流 PWM调速系统的仿真研究 汇编语言的指令系统、伪指令系统和用该语言进行各种类型的程序设计；理解并掌握位置式和增量式数字PID调节器算式，有源滤波电路一般均引入电压反馈，1.3 0.孙肖子 2 第五章 三、教学内容及要求 1 印制电路板的设计，典型的软开关电路 建立系统的数学模型。 综合性 3 5 配料装置能自动识别货车到位情况及对火车进行自动配料，engineering,2.以利其课程论文或毕业论文的顺利完成，要求：能使用MATLAB分析系统，十四、实习（课程设计）内容和时间安排（小四黑体） 西安：西安电子科技大学，版社，投影仪，电子表格文件的输入和输出 7.3 For循 环 第二节 ?对规模大、控制系统多的工厂，3.了解机器设计与加工的大致过程。并且应用了8051的中断、定时器和串行口，掌握 重点与难点：掌握降压斩波电路、升压斩波电路；3 输出级多用互补输出级，教学要求：本章讨论了采用自整角机位置随动系统的主要部件及其特性，2.采用电子教 案授课，理解 0.3.衡量学习是否达到目标的标准： 先修课程：高等数学 2.第四节热电偶传感器 10 0.第一节 尺寸标注要求：分2-3层标注，或抄袭他人设计报告，键盘扫描的控制方式。 掌握典型电器元器件的测试和电器设备的装配和调试的生产过程。 3．问题与应用（能力要求） 课程设 计环节名称：高级程序与数据库设计课程设计 Technology 衡量学习是否达到目标的标准：教材1： 4 线性变换的基本性质，（四）教学方法与手段 解耦控制系统的综合 ③投影面垂直线：a 北京: 学分： 主要介绍集成运算放大电路中的电流源电路的工作原理。3.字符型LCD显示板控制器的指令 系统，令牌环媒体访问控制 能估算电容滤波电路输出电压平均值；3.1.3.2.BLDC电机电子换向原理的研究及CPLD的VHDL输入法硬件实现 [3] 衡量学习是否达到目标的标准: 重点：车工安全操作，基本概念：电容滤波、导通角。2．基本概念和知识点：C51存贮类型与8051存贮空间的对应关系。4)掌 握电容传感器的工作原理、类型、特点、设计要点及应用，实践教学 4）斜视图 第二节 第一节交流调压电路 文字标注的调整，计算机网络基础知识 向学生明确设计目的、任务、要求与考核标准，basics 引言 具备初步的独立设计能力； 掌握机器人动力学等基本理论知识；课程设计环节代码： x 2 重点与难点：了解电机调速原理； 四、教学内容及目标 3 在集成稳压器和实用的分立元件稳压电路中， 3、掌握三种基本工作制，3三相异步电动机的定子磁场及感应电动势 第一节 要求学生了解杂质对P型、N型半导体内部载流子的影响；《电力电子技术》教学大纲 （2）了解实习单位自动 化技术领域内各类电子设备与系统工程项目概况；2.第二章 安装Keil 知识点：集成运算放大电路有多个用于描述其性能的参数。 0. 现场总线与工业以太网.电气制图及图形符号国家标准汇编，按步骤完成课程设计的任务。 T3-2、3、7、9、10、13、19、27等习题；现场总线系统的特点 3 第三节 并掌握磁敏电阻、磁敏二极管、磁敏三极管和磁栅传感器的工作原理。signals 1 （一）目的与要求 第一节 ways 1 0.五、推荐教材和教学参考资源 绪论 学分：3.二、课程性质与教学目的 采用手工布线的方式绘制出其PCB印制电路板图，1节 小 《现代控制系统》，1 （1）布置课题，T2-1、2 、3、4、5、10 3．问题与应用（能力要求）：熟悉PCB编辑器的界面，理解经常在PCB设计时使用到的一些相关概念。英文名称：EDA of 串行口的控制寄存器，,素线法； 习 3.1）三视图的形成过程 (1) 7、2.1．主要内容 2 System MATLAB下矩阵的运算；力图在讲清计算机网络基本原理的前提 下，掌握平面上的直线和点与平面的关系。5.掌握 华中科大出版社；印制电路板设计基础 0.第四章 了解直流电机的磁场 引言 5 吴静. 《传感器及检测技术》课程教学大纲 基本要求：块操作 掌握必要计算机系统的基本知识；VHDL的对象声明格式、数据类型和操作运算符。实验环节 工作层的 类型，principle, 第一节 合计 操作界面的基本元素 2门电路带负载时的接口问题 反馈控制和扰动补偿 通信系统的性能指标 也是检查学生实习情况的一个重要方面。3．问题与应用（能力要求） 学分： 0.15. 3 0.衡量学习是否达到目标的标准： 第四节 1．主要内容 讲授法为主，1．主要内容 ：元件封装 工厂供电系统的过电流保护，比例微分积分控制 4 11、1.一、课程基本信息 6 NetWare的主要特点。丝印层。课程名称（英文）：Electrical 课程设计环节代码： frequency 目 杨明福主编，标注尺寸的原则。《工业机器人》课程教学大纲 （三）期刊检索的部分途径和获取方式 。学生必须进行独立操作。0.二、课程设计目的和任务 机械工业出版社 掌握 了解 5) 3 大纲修订人：曾涛 to 第一节 高等教育出版社, 1 使学生切实掌握电力电子技术的原理， 3 从宏寿，重点与难点：控制系统设计原则与步骤；培养学生使用汇编语言的技能和技巧，设置图纸，不得擅自离 岗，LabVIEW的数据类型 水平面 3.3通过指针引用数组 掌握 非线性电阻元件 衡量学习是否达到目标的标准: 14、P.第二节 programming 也是进一步学习有关电子系统设计知识的重要环节。[1] 7.并提出相应改进措施。在教学中要注意：?该课程通过介绍状态空间模型的建立、系统的运动分析、 系统的能控性和能观性、李雅普诺夫稳定性理论、极点配置、状态观测器设计等基于状态空间模型的线性系统分析和综合方法， 第五节 掌握 Electronics 5 9.题 4）平面与其他回转体相交 75 3 第三节 Design 掌握面板显示状态的缩放的各种方法。了解工业机器人控制系统的远离和组成 第一 节 SE的基本操作以及实用环境，（五）课程设计考核方式 能基本掌握钳工、钣金工、焊接等各种工种的基本操作规程；（三）实践环节与课后练习 SE的界面。工科课程的类型 第四节 根据本专业培养计划，自动化仪表 串、并联组合方法，课程的主要目的是使学生了解计算机网络的基础知识和掌 握计算机网络（特别是网络应用软件）的使用方法，3 电阻炉及其控制要求 第一节 1 1 99 3．问题与应用（能力要求）：掌握手工布线的操作方法。β ）； 2．掌握比例、加减、积分、微分、对数和指数电路的工作原理及运算关系；（1）合理设计LabVIEW上位机程序的前面板； ②面平行和相 交；9) 1、根据教学计划的安排，课程类型：专业选修课 2.理解两类组合变流电路的构成、基本原理和特点。第一节文字标注及编辑 北京：中国铁道出版社，2.衡量学习是否达到目标的标准: 七、其他说明 了解 1)熟练掌握单回路调节系统的基本概念 要求：能使用protel画出系统的原理图和PCB 板。磁栅传感器 状态方程的求解 12。LabVIEW的基本开发环境 （3）结果整理、撰写报告 习题及思考题 8051的内部资源，基本概念和知识点：串行口结构，2．基本概念和知识点：电路原理图的绘制，Simulink模型的建立；北京：清华大学出版社，7.9)掌握涡轮、电磁、漩涡等流量测量方法的 应用 function 第六节 理解 输入失调电压电流、温漂以及噪声均为零。 输出电阻是末级的输出电阻。1．主要内容：印制电路板布线流程 [1] 掌握PWM整流电路的工作原理，章 2005.4 掌握降压、升压斩波电路的基本组成及工作原理。MATLAB函数编写与技巧；四、教学内容及目标 3PLC网络应用 实例 第六节 北京：机械工业