氧化还原反应会考复习
高考化学专题复习氧化还原反应
氧化还原反应专题复习一、氧化还原反应的基本概念1．氧化还原反应（1）概念：氧化还原反应是指有电子转移(电子得失或共用电子对的偏移)的反应（2）特征：反应过程中元素化合价发生变化2．氧化还原反应的基本架构3．相关概念二、氧化还原反应分析抓住概念、正确分析元素化合价的变化是其关键1．氧化剂、还原剂及其产物的分析[讨论]1．在5NH4NO32HNO3+N2↑+9H2O中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的物质的量之比为（）A.3:5B.5:5C.5:3D.5:82．单质X和Y相互反应生成X2+、Y2-，现有下列叙述：①X被氧化、②X是氧化剂、③X具有氧化性、④Y2-是还原产物、⑤Y2- 具还原性、⑥X2+具氧化性、⑦Y的氧化性比X2+的氧化性强。
其中正确的是（）A.①②③④B.①④⑤⑥⑦C.②③④D.①③④⑤2．电子得失的分析及其守恒原理的应用一般有两种方法分析：单线桥法和双线桥法。
[讨论]1．在一定条件下，锌与稀硝酸以5:12的物质的量之比反应，则该反应的还原产物是（）A.N2B.N2OC.NOD.NO22．在化学反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4发生时，1molCu2+能氧化P的物质的量是（）A.1/5molB.11/5molC.2/5molD.1/3mol三、氧化剂、还原剂1．氧化性、还原性的判断（1）根据具体反应来判断：同种物质的不同元素（离子）具有不同的氧化性或还原性如：HCl与活泼金属、MnO2（2）根据元素化合价判断：同一元素的不同价态具有不同的氧化性或还原性：（3）氧化性、还原性的相对性一种具体的物质在与不同的物质反应时会表现出不同的氧化、还原性。
如：SO2与H2S、Cl22．氧化性、还原性强弱的判断（1）利用周期表判断（2）利用金属活动顺序判断（3）根据具体反应来判断（4）根据电化学原理来判断：原电池的正负极、电解放电顺序等（5）一般同种元素的离子氧化性；高价离子>低价离子[讨论]1．常温下，下列反应都能向右进行：2W+X2=2X-+W2，2Y-+W2=2W-+Y2，2X-+Z2=2Z-+Y2由此得出的正确结论是（）A.X-、Y-、Z-、W-中的Z-的还原性最强B.X2、Y2、Z2、W2中Z2的氧化性最弱C.2Z-+Y2=2Y-+Z2不能向右进行D.还原性X->Y-2．用X、Y、Z三种金属组成的合金暴露在潮湿的空气中，经一段时间后，合金的表面只有Y的化合物出现。
氧化还原反应专题复习(自用整理)
一、基本概念复习1．特征(判别依据) 2．实质：3．概念体系4、与四种基本反应类型的关系5、氧化还原反应的表示方法：6、氧化还原反应的类型：二．常见的氧化剂和还原剂1．常见的氧化剂 2．常见的还原剂三、氧化还原反应规律1、遵循守恒原则2、价态规律3、反应顺序规律：4.“价态归中” 5、邻位不反应 6、邻位价态规律7、歧化原则 8、“二强”生成“两弱”原则：9、影响氧还反应发生和产物的因素：温度、浓度、酸碱性、有无催化剂影响四、氧化还原反应配平技巧五、氧化性、还原性相对强弱的判断六、氧化还原反应计算技巧一、基本概念复习1．特征(判别依据) ：反应前后元素化合价有变化的反应练习1:判断下列反应是否属于氧化还原反应A． 2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B. CaO+H2O=Ca(OH)2C. 2H2O2 = 2H2O + O2↑D. 2Al(OH)3 =Al2O3+3H2OE. 2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑F. CuCl2+2NaOH==Cu(OH)2↓+2NaClG. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 ↓+2H2O2．实质：电子转移3．概念体系[氧化反应]：失去电子的反应；[还原反应]：得到电子的反应。
[被氧化]：失去电子的变化过程；[被还原]：得到电子的变化过程。
[氧化产物]：还原剂在反应中失去电子后被氧化而形成的生成物；[还原产物]：氧化剂在反应中得到电子后被还原而形成的生成物。
[还原剂]：失去电子的物质；[氧化剂]：得到电子的物质。
[还原性]：还原剂具有的失去电子的性质；[氧化性]：氧化剂具有的得到电子的性质。
4、与四种基本反应类型的关系 (略)35、氧化还原反应的表示方法：双线桥： 表示同一元素得失电子变化情况。
箭头都是由反应物指向生成物，在线桥上一定要注明“得”或“失”。
单线桥：表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
而且箭头方向一定是由还原剂指向氧化剂。
OH Cl KCl HCl KClO 223336+↑+=+6、氧化还原反应的类型： 1、分子间氧化还原反应 2、分子内氧化还原反应氧化剂和还原剂为同一种反应物，但被氧化、被还原的元素分别是不同的元素 3、自身氧化还原反应（或歧化反应） 4、有些物质部分作为氧化剂（或还原剂） 5、某种反应物既不是氧化剂又不是还原剂。
氧化还原反应知识点的复习
氧化还原反应知识点的复习一、氧化还原反应的概念1．氧化还原反应的特征：有化合价升降的反应2．氧化还原反应的本质（实质）：有电子转移（得失或偏移）的反应3．氧化剂：所含元素化合价降低，得到电子的物质。
4．还原剂：所含元素化合价升高，失去电子的物质。
氧化产物：被氧化元素对应的产物还原产物：被还原元素对应的产物氧化反应：化合价升高的反应（被氧化）还原反应：化合价降低的反应（被还原）二、物质氧化性、还原性强弱的判断1．根据（同种）元素价态分析2．根据金属活动顺序判断3．根据方程式进行判断4．根据反应的条件判断：反应条件要求越低、反应越容易进行、反应越剧烈对应的物质氧化性（或还原性）就越强。
5．根据反应的程度判断多种物质同时氧化同一物质时，物质被氧化的价态越高，其对应的氧化性就越强；多种物质同时还原同一物质时，物质被还原的价态越低，其对应的还原性就越强。
三、氧化还原反应的规律1．氧化还原反应的发生条件：氧化性：氧化剂> 氧化产物（> 还原剂）还原性：还原剂> 还原产物（> 氧化剂）2．价态归中规律（就近原则）同种元素不同价态之间的氧化还原反应，氧化剂被还原价态不能低于还原剂被氧化价态。
3．强者优先反应规律同一物质遇多种氧化剂（或还原剂）时，氧化性（或还原性）强的优先反应。
4．同种元素，相邻价态不反应，相隔价态在一定条件下反应四、氧化还原反应与四个基本反应类型的关系部分化合反应是氧化还原反应部分分解反应是氧化还原反应置换反应全部是氧化还原反应复分解反应全部不是氧化还原反应五、常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价；正一氢银与钾钠。
氧的负二先记清；正二镁钙钡和锌。
正三是铝正四硅；下面再把变价归。
全部金属是正价；一二铜来二三铁。
锰正二四与六七；碳的二四要牢记。
非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。
氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。
硫负二正四六；边记边用就会熟。
1．下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，做氧化剂的物质不能做还原剂B．分解反应都是氧化还原反应C．反应中某元素的原子变为阳离子，则该元素的单质在反应中一定是还原剂D．凡是有电子转移也就是有化合价升降的反应，一定属于氧化还原反应2．下列说法中错误的是( )A．凡是氧化还原反应，都不可能是复分解反应B．化合反应不可能是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．分解反应可能是氧化还原反应3．在下列反应中，水作还原剂的是( )A．SO3+H2O=H2SO4 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C．2H2+O2点燃2H2O D．2F2+2H2O=4HF+O24．下列变化中，一定需加还原剂才能实现的是( )A. Cl2→Cl-B. FeCl3→FeCl2C. C→CO2D. KMnO4→MnO25．下列对氧化还原反应的分析中合理的是( )A．Cu2+氧化性比Na+强B．Cl2得电子的能力比Br2强，所以氧化性：Cl2 ＞Br2C．凡是氧化还原反应都能造福于人类D．氧化还原反应中元素的原子电子失去的越多，还原性越强6．已知:①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3判断下列物质的氧化能力由大到小的顺序是A．Fe3+>Cl2>I2 B. Cl2>Fe3+>I2 C. I2>Cl2>Fe3+ D. Cl2>I2>Fe3+7．已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。
高中化学必修一 学业水平考试分点复习 氧化还原反应
高中化学必修一学业水平考试分点复习氧化还原反应一、五对概念：在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念它们的名称和相互关系是：二、五条规律：1.表现性质规律同种元素具有多种价态时，一般处于最高价态时只具有氧化性、处于最低价态时只具有还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。
2. 性质强弱规律3.反应先后规律在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。
例如，向含有FeBr2溶液中通入Cl2，首先被氧化的是Fe2+4.价态归中规律含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价→中间价”的规律。
5.电子守恒规律在任何氧化—还原反应中，氧化剂得电子（或共用电子对偏向）总数与还原剂失电子（或共用电子对偏离）总数一定相等。
三、掌握物质氧化性或还原性强弱的比较（1）由元素的金属性或非金属性比较<1>金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱（2）由反应条件的难易比较不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。
如：前者比后者容易发生反应，可判断氧化性：同理，不同的还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。
（3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。
如，根据铁被氧化程度的不同，可判断氧化性：。
同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时，氧化剂被还原的程度越大，还原剂的还原性就越强。
（4）根据反应方程式进行比较氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物（5）根据元素周期律进行比较一般地，氧化性：上>下，右>左；还原性：下>上，左>右。
氧化还原主题复习
氧化还原反应专题复习一、氧化还原反应特征1．下列关于氧化还原反应的叙述，正确的是（）A．失去电子的反应是还原反应B．在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C．作氧化剂的物质不能是还原剂 D．发生还原反应的元素对应产物是氧化产物2．下列反应中，不是氧化还原反应的是( )①H2+Cl2点燃===2HCl ②Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑③2H2O电解===2H2↑+O2↑④CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O ⑤2HgO△===2Hg+O2↑A. ②④B. ①③C. ①②③D. ④⑤3．同物质中同种元素同一价态部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应的是（）A．3Br2+6KOH △KBrO3+5KBr+3H2O B．NH4NO3△2O+2H2OC．2H2S+SO2=3S+2H2O D．H2S+H2SO4=2H2O+S↓+SO24.3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2反应中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3的分子数之比为（）A．1∶6 B．3∶1 C．1∶3 D．6∶15.已知反应①SO3+H2O=H2SO4；②Cl2+H2O=HCl+HClO；③2F2+2H2O=4HF+O2；④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据上述反应，试回答：⑴上述反应中不属于氧化还原反应的有。
⑵H2O被氧化的是，被还原的是⑶是氧化还原反应，但水既不被氧化，又不被还原的是。
二、化合价1. 在一定条件下，RO3n-和I-可发生反应：RO3n-+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O，则RO3n-中R元素的化合价是。
2. 12个Na2SO3恰好与4个K2Cr2O7完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价为_____价。
3、某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72-离子，在溶液中0.2mol该离子恰好能使0.6mol的SO32-离子完全氧化，则X2O72-离子还原后X的化合价为( )A. +1B. +2C. +3D. +4三、氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物1、下列变化需要加入氧化剂的是( )A S2-→HS- B.HCO3-→CO2 C.2 Cl-→Cl2 D. Cu2+→Cu2．需要加入适当的氧化剂才能实现的是反应是 ( )A. PCl3→PCl5B. MnO4-→Mn2+C. SO2→HSO3-D. S2O32-→S4O62-3、K2Cr2O7是一种橙红色且具有强氧化性的化合物，当它被还原成三价铬时，颜色有明显变化。
最新氧化还原反应复习知识点(比较全的)
氧化还原反应一、基本反应类型二、氧化还原反应基本概念氧化还原反应是氧化反应和还原反应的总称，反应中氧化反应和还原反应同时发生同时结束，两者是不可分开的。
氧化反应：物质失去电子（或电子对偏离）的反应。
还原反应：物质得到电子（或电子对偏向）的反应。
氧化还原反应：发生电子转移（得失或偏移）的反应。
氧化还原反应的实质：发生电子转移。
氧化还原反应的特征：元素化合价的升降氧化还原反应中电子得失和化合价变化的关系：失去电子化合价升高，得电子化合价降低。
1．两种反应物氧化剂：得电子的物质，元素化合价降低，有氧化性，发生还原反应，生成还原产物。
还原剂：失电子的物质，元素化合价升高，有还原性，发生氧化反应，生成氧化产物。
2．两种产物氧化产物：含有化合价升高的元素组成的生成物。
还原产物：含有化合价降低的元素组成的生成物。
3．两种性质氧化性：得电子的性质，氧化剂和氧化产物都有氧化性，但氧化剂的氧化性比氧化产物的氧化性强。
氧化性的强弱与得电子的多少无关。
还原性：失电子的性质，还原剂和还原产物都有还原性，但还原剂的还原性比还原产物的还原性强。
还原性的强弱与失电子的多少无关。
氧化性和还原性都是物质的化学属性，是由物质的结构决定的。
三、氧化还原反应的具体分析（1）失电子（本质）化合价升高（特征）氧化反应得电子（本质）化合价降低（特征）还原反应（2）定义：凡有化合价升降的反应就是氧化还原反应。
（特征）（3）形成离子化合物时，某元素原子失电子，则化合价升高，每失去一个电子化合价升高一价，某元素原子得电子，则化合价降低，每得到一个电子化合价降低一价。
（4）形成共价化合物时，共用电子对偏离某元素原子，该元素化合价升高被氧化，反之，被还原。
（5）化合价变化的本质——电子转移(得失或偏移)。
定义：有电子转移(得失或偏移)的化学反应就是氧化还原反应。
（本质）四．氧化还原反应中电子转移的方向、数目的表示方法(1)单线桥法．表示在反应过程中反应物里元素原子间电子转移的数目和方向．用带箭头的连线从化合价升高的元素开始，指向化合价降低的元素，再在连线上方标出电子转移的数目．在单线桥法中，箭头的指向已经表明了电子转移的方向，因此不能再在线桥上写“得”、“失”字样．(2)双线桥法．表示在反应物与生成物里，同一元素原子在反应前后电子转移的数目和方向．在氧化剂与还原产物、还原剂与氧化产物之间分别用带箭头的连线从反应前的有关元素指向反应后的该种元素，并在两条线的上、下方分别写出“得”、“失”电子及数目．例如：五．氧化还原反应的有关规律(1)氧化性、还原性强弱判断的一般规律．氧化性、还原性的强弱取决于得失电子的难易；而与得失电子数的多少无关．①金属活动性顺序表．金属的活动性越强，金属单质(原子)的还原性也越强，而其离子的氧化性越弱．如还原性：Mg>Fe>Cu>Ag；氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe2＋>Mg2＋②同种元素的不同价态．特殊情况；氯的含氧酸的氧化性顺序为：HClO>HClO3>HClO4．⑧氧化还原反应进行的方向．一般而言，氧化还原反应总是朝着强氧化性物质与强还原性物质反应生成弱氧化性物质与弱还原性物质的方向进行．在一个给出的氧化还原反应方程式中，氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，其氧化性、还原性的强弱关系为：氧化性：氧化剂＞氧化产物；还原性：还原剂＞还原产物反之，根据给出的物质的氧化性、还原性的强弱，可以判断某氧化还原反应能否自动进行．④反应条件的难易．不同的氧化剂(还原剂)与同一还原剂(氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(还原剂)的氧化性(还原性)越强，反之越弱．⑤浓度．同一种氧化剂(或还原剂)，其浓度越大，氧化性(或还原性)就越强．⑥H＋浓度．对于在溶液中进行的氧化还原反应，若氧化剂为含氧酸或含氧酸盐，则溶液中H ＋浓度越大，其氧化性就越强．(2)氧化还原反应中元素化合价的规律．①一种元素具有多种价态时，处于最高价态时只具有氧化性，处于最低价态时只具有还原性，而处于中间价态时则既有氧化性又具有还原性．但须注意，若一种化合物中同时含最高价态元素和最低价态元素时，则该化合物兼有氧化性和还原性，如HCl．②价态不相交规律．同种元素不同价态间相互反应生成两种价态不同的产物时，化合价升高与化合价降低的值不相交，即高价态降低后的值一定不低于低价态升高后的值，也可归纳为“价态变化只靠拢、不相交”．所以，同种元素的相邻价态间不能发生氧化还原反应；同种元素间隔中间价态，发生归中反应．(3)氧化还原反应中的优先规律：当一种氧化剂(还原剂)同时与多种还原剂(氧化剂)相遇时，该氧化剂(还原剂)首先与还原性(氧化性)最强的物质发生反应，而只有当还原性(氧化性)最强的物质反应完后，才依次是还原性(氧化性)较弱的物质发生反应．(4)电子守恒规律．在任何氧化还原反应中，氧化剂得到的电子总数等于还原剂失去的电子总数(即氧化剂化合价升高的总数等于还原剂化合价降低的总数)．这一点也是氧化还原反应配平的基础。
会考复习专题3――氧化还原反应.
会考复习专题3氧化还原反应会考要求(1) 特征(判断依据)——反应前后元素化合价发生变化了 O(2) 实质：反应过程中有电子得失(3)概念：有电子转移的反应都是氧化还原反应 辨别是否属于氧化还原反应，要抓住关键:准确判断各反应物，生成物中各元素化合价及其变化复习回顾， (1) C U O+H 2= C U +H 2O(2) H 2SO 4+Ba(OH)2=BaSO 4i+2H 2O X(3) C12+H 2O = HC1 +HCIO(4 ) NH 4HCO 3=NH 3T+H 2O+CO 21 X(5) Fe 2O 3+3CO=Fe+3CO 2氧化还原反应的判断请判断下列反应是否 是氧化还原反应？(6)MnO2+4HCl (浓)==MnC12+C12T+2H2O习题1、2、3各种反应之间的关系（复分解反应1、置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应！化合与分解反应有部分是非氧化还原皮应。
2、有单质参与的化合反应和分解反应才是氧化还原反应三、氧化还原反应中的有关概念1、氧化反应与还原反应：化合价升高.失去电子的反应称为氧化反应; 化合价降低、得到电子的反应称为还原反应。
2、氧化剂与还原剂：在化学反应中，得到电子的物质称为氧化剂; 失去电子的物质称为还原剂。
3.氧化产物与还原产物：在反应中被氧化元素对应的生成物称为氧化产物; 在反应中被还原元素对应的生成物称为还原产物。
氧化还原反应知识网络 升、失「氧花〔还原剂, 降、得、还原、氧化剂。
常见的氧化剂：02、Cb 、H 2SO 4（浓）、 HNO3、KMnC ）4等常见的还原剂：金属单质如Al 、Zn 、Fe 、 c 、H 2> CO 等氧化还原反应的表示方法——双线桥化合幷升高, + 5 — 2 2K CI 03 === 化合价降低，得2X6e-,被还原 步骤：① 标出变价元素的化合价；② 双线桥从反应物指向生成物连接不同价态的同一元素； ③ 在双线桥上注明“得失电子数”等，且得失电子数要相等。
会考复习第03讲 氧化还原反应
第03讲氧化还原反应【考纲要求】1.了解氧化还原反应的概念、特征及判断；2.理解氧化剂、还原剂，被氧化、被还原的概念；【学习过程】【自主学习】A一、氧化还原反应（1）物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应；物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
（2）有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应（化合价升降角度）二、氧化剂：。
还原剂：。
三、氧化产物：。
还原产物：。
四、氧化还原反应中各概念间的关系：反所含元素化合价升高→电子→被发生反应→作剂→具有性应物所含元素化合价降低→电子→被发生反应→作剂→具有性五、常见的氧化剂和还原剂：常用作氧化剂的有：。
常用作还原剂的有：。
六、双线桥（）氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物（）注意：○1单箭头只在反应物之间；○2箭头起点为化合价升高（失电子）的元素，箭头终点为化合价降低（得电子）的元素；○3只标明转移电子总数，不标得与失。
【练习达标】C一、选择题1错误！未指定书签。
．下列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是................................................................................................................. （）A．化合反应一定是氧化还原反应B．分解反应一定不是氧化还原反应C．置换反应一定是氧化还原反应D．复分解反应不一定是氧化还原反应2错误！未指定书签。
．下列有关实验室制取气体的反应中，其原理不属于氧化还原反应的是 ......................................................................................................... （）A．实验室中用稀硫酸与锌粒反应制取H2B．实验室中用高锰酸钾加热分解制取O2C．实验室中用浓盐酸与二氧化锰加热制取Cl2D．实验室中用稀盐酸与石灰石反应制取CO23错误！未指定书签。
氧化还原反应复习
则可加入的试剂是 ( C )
A.Cl2
B.KMnO4
C.FeCl3
D.I2
【针对练习7】
高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂,可作为水处理剂和高容量电池材
料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4,其反应的离子方
程式为 2Fe3++3ClO-+10OH-====2FeO42-
。
再见
课下要认真巩固提高
(2)归中规律。 同种元素不同价态之间发生氧化还原反应,元素的化合价“只向中间 靠拢不出现交叉”,如
【针对练习6】(2015·威海高一检测)今有下列三个氧化还原反应:
①2FeCl3+2KI====2FeCl2+2KCl+I2, ②2FeCl2+Cl2====2FeCl3, ③2KMnO4+16HCl(浓) ====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑。 若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存,要将I-氧化除去而不氧化Fe2+和Cl-,
(1)该反应所属的基本反应类型是 置换反应
。
(2)在反应中铁元素的化合价变化从+3价变成0价,该元素的原子 得到 电子。
(3)发生氧化反应的是 Al ,还原产物的是 Fe 。
三、氧化剂和还原剂: (1)常见的氧化剂(填名称)。
活泼非金属单质 含较高价态元素的含氧酸
含较高价态元素的盐 含高价态元素的氧化物
如_A_l_、__F_e、_Z_n_等 如_H_2 、_C_等
如_C_O_、_S_O_2 等 如_K_I_、_N_a_2_S_O_3 、_F_e_S_O_4 等
含低价态元素的酸
如H2S、H2SO3等
氧化还原反应专题复习
氧化还原反应专题复习一．知识点梳理一、概念：氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移口诀：失．电子，化合价升．高，被氧．化（氧化反应），还原剂；得．电子，化合价降．低，被还．原（还原反应），氧化剂氧化还原反应和其他反应的关系：①复分解反应不是氧化还原反应②置换反应一定是氧化还原反应，化合和分解反应不一定是氧化还原反应。
③有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应④有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，但有单质参与的反应不一定是氧化还原反应（如石墨变成金刚石，氧气变臭氧）。
氧化还原反应中电子转移的表示方法(1) 双线桥法---表示电子得失结果(2) 单线桥——表示电子转移情况常见的氧化剂与还原剂a、常见的氧化剂(1) 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2(2) 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3(3) 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2b、常见的还原剂：(1) 活泼或或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn (按金属活动性顺序，还原性递减)(2) 含低价金属阳离子的化合物：Fe2＋(3) 某些非金属单质：C、H2(4) 含有较低化合价元素的化合物：HCl 、H2S、HI、KI二、氧化-还原反应、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断1、根据氧化还原反应方程式氧化剂+在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。
例：2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 2、根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强（铂金除外）；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au3、根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐增强，还原性逐渐减弱。
高二会考复习 第一章 氧化还原反应.
第一章氧化还原反应一、氧化还原反应1.特征：实质：2.有关概念及其相互关系反应物性质特征本质过程反应生成物氧化剂—性————反应—产物还原剂—性————反应—产物（口诀：得、降：氧化剂失、升：还原剂）3.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：、部分属于氧化还原反应，一定属于氧化还原反应，一定不属于氧化还原反应。
4.氧化还原反应的表示方法－双线桥法失电子，化合价升高，被氧化5.规律(1守恒律—化合价升高和降低总数相等，电子得失总数相等。
(2强弱律—氧化性：强于还原性：强于(3价态律—元素处于最高价，只有，元素处于最低价，只有，中间价态的元素。
二、电解质及其强弱强酸：等强碱：等强电解质易溶性盐：钾、钠、硝酸、铵盐，易溶性碳酸盐、硫酸盐等大多数盐如难溶性盐：如等弱酸：等弱电解质弱碱：等水三、离子反应1.离子反应：在溶液中有参加或生成的反应。
2.离子方程式(1概念：用表示离子反应的式子叫做离子方程式。
(2意义：离子方程式表示的是反应。
(3书写 a.步骤：一“写”、二“拆”、三“删”、四“查” b.原则：原子守恒、电荷守恒3. 离子方程式正误判断：先看反应是否符合事实，后看拆分合理，再看原子、电荷是否守恒。
4.离子共存：相互不发生反应生成沉淀、气体、弱电解质、氧化还原反应，便可共存。
四、化学反应中的能量变化1.放热反应：化学上把有热量放出的化学反应叫放热反应。
实质是反应物能量生成物能量。
吸热反应：化学上把吸收热量的化学反应叫吸热反应。
实质是反应物能量生成物能量。
2.燃料的充分燃烧(1充分燃烧的条件：一、；二、。
(2提高煤炭燃烧效率的方法有煤的干馏、气化和液化。
上述做法的目的减少污染物的排放，提高煤炭利用率。
【强化练习】1、氧化还原反应的本质是（）A.在反应中有氧的得失B.在反应前后元素的化合价有升降C.在反应中有电子的得失D.在反应中伴随有能量的变化2、下列叙述中①置换反应一定是氧化还原反应、②复分解反应一定是非氧化还原反应、③化合反应一定是氧化还原反应、④分解反应一定是氧化还原反应。
氧化还原反应复习资料
第三节 氧化还原反应第一课时 认识氧化还原反应知识体系：一、氧化还原反应1、知识回顾：学过的化学反应分成哪几种类型？分类标准是什么？2、例： CuO ＋ H 2 ＝＝ Cu ＋ H 2O（1）从得失氧的角度来看：CuO 发生的是还原反应，H 2发生的是氧化反应。
结论：氧化反应和还原反应并不是单独存在的，而是同时存在与某一反应中。
（2）从化合价升降角度来分析 氧化还原反应的特征：反应前后有元素化合价的变化。
写出下列常见元素的化合价。
H ，O ，C ，N ， Na ， K ，Ag ，Ca ，Mg ，Zn ，Cu ，Fe ，Al ，S练习：从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，1.NH 4HCO 3 =NH 3↑+CO 2↑+H 2O ↑2.CaCl 2+Na 2CO 3 = CaCO 3↓+2NaCl3.2Na+2H 2O = 2NaOH+H 2↑4.2Na ＋Cl 2 ＝ 2NaCl（3）氧化还原反应的实质： 有电子转移（电子的得失或共用电子对的偏移） 氧化反应的实质是： 失电子或共用电子对偏离还原反应的实质是 得电子或共用电子对偏向综上所述，可以给氧化还原反应下一个更为本质的定义：凡是有电子转移（得失或偏移）的反应都是氧化还原反应。
氧化还原反应中概念及其相互关系如下：化合价本质 变化过程 发生反应 反应物 表现性质 生成物 升高降低 失去电子或共用电子对偏离 得到电子或共用电子对偏向 被氧化 被还原 氧化反应 还原反应 还原剂 e –氧化剂 还原性 氧化性 氧化产物 还原产物氧化还原反应有关概念的关系：氧化剂（氧化性）+ 还原剂（还原性） = 还原产物 + 氧化产物例：在反应2KMnO 4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2 + 5Cl 2↑ + 8H 2O 中 是氧化剂， 是还原剂， 具有氧化性， 具有还原性。
化合价降低 得电子（电子对偏向）还原反应 化合价升高 失电子（电子对偏离）氧化反应四种基本反应类型与氧化还原反应的关系，请举例说明。
氧化还原反应复习
专题复习三 氧化还原反应一、四种基本反应类型与氧化这原反应的关系 化合反应：1、四种基本反应 分解反应：置换反应：复分解反应：2氧化剂→化合价→ 电子→ 反应→ 产物1还原剂→化合价 → 电子→ 反应→ 产物2、氧化还原反应特征为 ；本质为 ，判断依据为3、口诀： ， 。
4、原则：得失电子数 ，化合价升降 ， 与 同时进行。
eg:2H 2S+SO 2=3S+H 2O 中氧化产物与还原产物物质的量之比为 。
【小结】氧化剂（氧化性）+三、氧化还原反应表示方法。
1、双线桥法：氧化剂+还原剂==氧化产物+还原产物说明：①箭头起止与 ②线桥上标出m:③得失电子数计算方式：m ×ne- n:2、单线桥法：氧化剂+还原剂==氧化产物+还原产物说明：①箭头起于 ，止于 ②线桥上只标 ，不标四、氧化还原反应基本规律：1、守恒律：2、强弱律：3、先后律：4、价态律：（1）最高价 ，最低价 ，中间价 ，※并不是处于最高价就有氧化性；最低价就有还原性（2）在同一反应中，若相同元素间相互反应，化合价即：相邻价态 相间价态化合价( ),( )电子（电子对偏离）,( )反应五、氧化性、还原性强弱判断1、根据方程判断：氧化性：还原性：2、物质活动顺序：（单质）（1）金属活动顺序表（阳离子氧化性顺序）（2）非金属活动顺序表（阴离子还原性顺序）3、依据被氧化被还原的程度 eg: Fe + Cl2 Fe + S4、根据元素周期表判断（与元素的金属性，非金属性变化相似）5、根据与同一物质反应的情况（反应条件、剧烈程度）6、根据电化学的电极反应判定7、根据物质的浓度或酸碱性环境判定七、氧化还原反应的配平1、依据2、步骤：一：二：三：四：五：3、配平技巧：（1）正向配平： NH3 + O2 ===（2）逆向配平：、、等宜选用逆向配平。
即选择、基准物。
eg:MnO2 + HCl（浓）====（3）整体配平：当时，可将其做为一个整体△Ca(OH)2 + S ==== CaS x + CaS2O3 + H2O（4）缺项配平法：所缺项一般为、、；一般不含方法：先配平再通过确定未知物，并配平Eg: H2O2 + Cr2(SO4)3+ === K2SO4 + K2CrO4 + H2O （5）零价配平法：先令为零价，然后。
氧化还原反应专题复习
氧化还原反应专题复习氧化还原反应常见类型1、全部的氧化还原反应SO2 + KMnO4+ H2O=== K2SO4+ MnSO4+ H2SO4C + H2SO4（浓）=== CO2↑+ SO2↑+ H2O2、部分氧化还原反应MnO2 + HCl（浓）=== MnCl2+ Cl2↑+ H2OKClO3 + HCl=== KCl + Cl2↑+ H2OKMnO4+ HCl=== KCl + MnCl2+ Cl2↑+ H2OCu + HNO3 === Cu(NO3)2+ NO↑ + H2O3、分子内的氧化还原反应KClO3 === KCl + O2↑KMnO4 === K2MnO4+ MnO2+ O2↑HNO3 === O2↑ + NO↑ + H2O4、自身氧化还原反应NH4NO3=== HNO3+ N2+ H2O5、歧化反应Cl2 + NaOH === NaCl+ NaClO+ H2OCl2 + NaOH === NaCl+ NaClO3+ H2ONa2O2+ H2O === NaOH + O2↑Na2O2+ CO2=== Na2CO3+ O2↑6、价态归中的氧化还原反应H 2S + H2SO4（浓）=== S↓+ SO2+ H2OKClO3 + HCl === KCl+ Cl2↑ + H2OH 2S + SO2=== S↓ + H2ONaH + H2O=== NaOH + H2↑7、复杂的氧化还原反应P + CuSO4 + H2O === Cu3P + H3PO4+ H2SO4FeS2 + O2=== Fe2O3+ SO2↑氧化还原反应方程式的配平练习①KI+ KMnO4+ H2SO4——I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O②As2S3 + H2O2 + NH3.H2O ——(NH4)2AsO4 + (NH4)2SO4 + H2O③Fe2O3 + KClO3 + KOH ——K2FeO4 + KCl + H2O④MnO4－+ Cl－+ H+ ——Mn2+ + Cl2↑+ H2O⑤FeS + HNO3——Fe(NO3)3 + H2SO4 + NO↑+ H2O⑥K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4——Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2OK2CrO4 + SO2 + H2SO4——Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O⑦P + HClO3 + H2O ——HCl + H3PO4⑧BrO3－+ Br－+______ ——Br2 + H2O⑨Cr2(OH)4 + ClO－+ OH－——CrO42－+ Cl－+ H2O⑩CrI3 + Cl2 +______——K2CrO4 + KIO4 + KCl + H2O氧化还原反应常见题型分类解析一、氧化还原反应类型的判断1. 下列化学反应不属于氧化还原反应的是（）A. 实验室制：B. 实验室制取二氧化碳：C. 用焦炭和水蒸气制水煤气：D. 利用分解制取：二、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物的判断2. 金属加工后的废切削液中含2%~5%的，它是一种环境污染物，人们用溶液来处理此废切削液，使转化为无毒物质。
高二化学毕业会考复习氧化还原反应
高二化学毕业会考复习氧化还原反应（学案）[考试说明要求]1、认识氧化还原反应的本质。
2、了解生产、生活中常见的氧化还原反应的应用。
[基础知识整理]一、基本概念：氧化还原反应的特征：本质：氧化还原反应中各个概念间的联系：反应物表现性质反应实质反应过程基本特征生成物氧化剂性电子反应化合价产物还原剂性电子反应化合价产物+ = +氧化剂还原剂还原产物氧化产物二、常见的氧化剂和还原剂。
（1）常见的氧化剂：活泼的非金属单质：高价态的金属阳离子：高价态有含氧化合物：（2）常见的还原剂：活泼金属：非金属单质：低价态的金属阳离子：非金属阴离子：低价态的化合物：【例1】下列关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是（）A、被氧化的物质是氧化剂B、置换反应一定是氧化还原反应C、电解质溶液导电过程发生氧化还原反应D、元素由化合态转化为游离态时，该元素一定被还原【例2】Cl2和NH3能发生下列反应：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2。
（1）该反应中氧化剂是，还原剂是。
被氧化的NH3占参加反应的NH3的；氧化剂与作还原剂物质的分子个数比为（2）若有6.8g NH3参加了反应，则被氧化的NH3为 g，生成氧化产物 g。
【例3】下列四类反应：①置换反应，②复分解反应，③没有单质参加的化合反应，④没有单质生成的分解反应。
其中一定不是氧化还原反应的是（）A、只有②B、只有②③C、②③④D、①②③④三、氧化还原反应中电子转移的表示方法1、双线桥法:： 3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N22、单线桥法: 2Na+2H2O=2NaOH+H2四、氧化还原反应的几条基本规律⑴电子得失守恒规律：【例4】用Na2SO3还原MnO4-，如果还原含有 2.4×10-3molMnO4-的溶液时，消耗30mL0.2mol/LNa2SO3溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是（）A、+1B、+2C、+4D、+5⑵“以强制弱”规律：⑶价态归中规律：【例5】在氧化还原反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，当生成0.5molCl2时，氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________A、5：1B、3：1C、1：3D、1：5⑷反应先后规律：在溶液中存在几种不同的还原剂且其浓度相差不大时，加入氧化剂，还原性较强的先被氧化。
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2、已知：5molR2O8n-可以把 、已知： 可以把2molMn2+全部氧化成 全部氧化成MnO4-，自 身变成RO42-，求原 2O8n-中R的化合价。 求原R 的化合价。 身变成 的化合价
氧化剂+还原剂 还原产物 氧化剂 还原剂=还原产物 氧化产物 还原剂 还原产物+氧化产物
氧化性： 氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性： 还原性：还原剂 > 还原产物
(靠拢 不交叉”
H2S + H2SO4 == S + SO2 + 2H2O
试画出以下两反应的双线桥： 试画出以下两反应的双线桥： NaH + H2O == NaOH + H2 2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2
随堂练习： 随堂练习：
画出以下反应的双线桥，并指出两剂、两产物： 画出以下反应的双线桥，并指出两剂、两产物： 3NO2+H2O==2HNO3+NO 2H2S+SO2==3S+2H2O 4HCl+MnO2==MnCl2+Cl2+2H2O
氧化还原反应的规律
(1)氧化性、还原性强弱比较 : 氧化性、 氧化性
会 考 复 习
氧化还原反应
判断依据
本质： 本质：有电子发生转移的反应 现象： 现象：元素化合价有升降的反应
思考： 思考：
氧化还原反应和四种基本反应类型的相互关系
下列四类反应： 下列四类反应： 置换反应， 复分解反应， ①置换反应， ②复分解反应， 有单质参加的化合反应， 有单质生成的分解反应。 ③有单质参加的化合反应， ④有单质生成的分解反应。 其中一定不是氧化还原反应的是（ 其中一定不是氧化还原反应的是（ ） A、只有② B、只有②③ 、只有② 、只有②③ C、②③④ 、 D、①②③④ 、
相关概念及表示法
得到2 得到 x 3e-
3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2
还原剂 失去3 失去 x 2e氧化剂 还原产物 氧化产物
___中的___元素化合价升高， ___电子，作为___剂，体现___ 性，被___，发生___反应，得到___产物(___)。 ___中的___元素化合价降低， ___电子，作为___剂，体现___ 性，被___，发生___反应，得到___产物(___)。
(3) “电子守恒”原则 : 电子守恒” 电子守恒 氧化剂得到的电子总数=还原剂失去电子的总数 氧化剂得到的电子总数 还原剂失去电子的总数 氧化剂化合价降低总数=还原剂化合价升高总数 氧化剂化合价降低总数 还原剂化合价升高总数
课堂例题： 课堂例题：
1、NaClO3与Na2SO3发生氧化还原反应，已知 、 发生氧化还原反应，已知NaClO3变成 ClO2，Na2SO3变成 2SO4，求参加反应的 变成Na 求参加反应的NaClO3和Na2SO3 的物质的量之比。 的物质的量之比。