宁夏石嘴山市重点中学2012届高三第一次月考理综化学试题

石嘴山市重点中学2012届高三第一次月考理综化学试题2011-8-317、下列离子方程式正确的是（ ）A 、向Na 2S 2O 3溶液中通入足量氯气：S 2O 32－＋2Cl 2＋3H 2O ＝2SO 32－＋4Cl －＋6H＋B 、等体积、等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH 4HCO 3稀溶液混合：2+-+-433322Ba +2OH NH +HCO BaCO +NH H O+H O +→↓∙ C. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO 3-+Ca 2++OH -＝CaCO 3↓+H 2OD 、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：()-2--+4233ClO +2Fe OH =2FeO +3Cl +H O+4H 8、若N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是①标准状况下，11.2升乙醇完全燃烧产生的CO 2的 分子数为0.5N A②标准状况下，a L 的氧气和氮气的混合物含有的分子数为a/22.4N A③60gSiO 2晶体中含有2N A 个Si--O 键④某条件下，将1mol N 2和3mol H 2在密闭容器中充分反应，生成NH 3分子数为2N A ⑤7.1g 氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数为0.1N AA ．①④B ．②③C ．②⑤D ．③⑤9、元素A 的单质及A 与B 形成的化合物能按如图所示的关系发生转化。

则下列说法正确的是（ ）A ．图中物质间的转化都不是氧化还原反应B ．当n ＝1时，A 可能是N 2C ．A 一定是金属元素D ．当n ＝2时，A 可能是Fe10、下列物质不能通过化合反应直接制得的是（ ）A ．FeCl 2B ．NaHSO 3C ．Cu(OH)2D ．Fe(OH)311、将总物质的量为n mol 的钠和铝(其中钠的物质的量分数为x)，投入一定量的水中充分反应，金属没有剩余，共收集到标准状况下的气体V L 。

下列关系式中正确的是（ ） A ．x ＝n V 2.11 B ．0 < x ≤ 0.5C ．V=33.6n(1-x)D ．11.2n < V ≤ 22.4n 12、在t ℃时，将agNH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为ρg·cm －3，质量分数为ω，其中含NH4＋的物质的量为b moL 。

下列叙述中正确的是( )A．溶质的质量分数为ω＝%100⨯-aVaρB．溶质的物质的量浓度1Lm ol171000-⋅=VacC．溶液中c(OH－)＝)(HLm ol10001+-+⋅cVbD．上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液的质量分数大于0.5ω13、15．足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A.60 mLB.45 mLC.30 mLD.15 mL26．（12分）（1）物质X、Y是中学化学中的常见物质，X既能与稀硫酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应。

①若X为氧化物，X的化学式是____________。

②若X与稀硫酸反应生成无色无味的气体A，与浓氢氧化钠溶液加热反应生成气体B。

等物质的量的A和B在水溶液中反应又生成X。

X与足量稀．氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________________________。

③若X为金属单质，写出X与氢氧化钠溶液反应的化学方程式__________________；若Y为非金属单质，Y不能与浓、稀硫酸反应，却能与某种酸反应放出氢气，并与氢氧化钠溶液反应放出氢气。

写出Y与氢氧化钠溶液反应的化学方程式并用单线桥法标明电子的转移_________________________。

（2）在宇航器中，可以不断的将座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，以除去A。

反应的化学方程式是_________________________________ 。

科学家设计出新的航天飞船内的空气更新系统。

其中一步是A和氢气在200℃~250℃时，镍催化剂作用下，生成甲烷和另一种物质。

该反应的化学方程式是______________。

27、(15分)有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：为了鉴别上述化合物。

分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴人到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钻玻璃)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：⑴写出B、D的化学式：B ，D 。

⑵将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为。

⑶在A溶液中加少入量澄清石灰水，其离子方程式为。

⑷C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理。

28、（14分）某化学小组拟采用如下装置（夹持和加热仪器已略去）来电解饱和食盐水，并用电解产生的H2还原CuO粉末来测定Cu的相对原子质量，同时检验氯气的氧化性。

（1）为完成上述实验，正确的连接顺序为A连_______；B连_______（填写连接的字母）。

（2）对硬质玻璃管里的氧化铜粉末加热前，需要的操作为________________。

（3）若检验氯气的氧化性，则乙装置的a瓶中溶液可以是_____________，对应的现象为___________________________________________________。

（4）丙装置的c瓶中盛放的试剂为_____________，作用是____________________。

（5）为测定Cu的相对原子质量，设计了如下甲、乙两个实验方案精确测量硬质玻璃管的质量为a g，放入CuO后，精确测量硬质玻璃管和CuO的总质量为b g，实验完毕后甲方案：通过精确测量硬质玻璃管和Cu粉的总质量为c g, 进而确定Cu的相对原子质量。

乙方案：通过精确测定生成水的质量d g，进而确定Cu的相对原子质量。

①请你分析并回答：________方案测得结果更准确。

你认为不合理的方案的不足之处在________________________________。

②按测得结果更准确的方案进行计算，Cu的相对原子质量___________________。

（1）混合①中发生反应的化学方程式为__________。

（2）混合①中使用冰水的目的是_______________。

（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是_________、________。

操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。

（选填编号）a．固体和液体b．固体和固体c．互不相溶的液体d．互溶的液体（4）混合②中加入Na2SO3的目的是________________________________。

（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。

于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为_____________，若假设成立可观察到的现象为__________________。

乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______，其用于证明该假设所用的试剂为_____________。

高温Ni 200℃~250℃ 答案：BCDCDBA26、（12分）（1）①Al 2O 3 (2分)。

②NH +4+HCO -3+2OH NH 3·H 2O+CO -23+H 2O （2分）。

③ （ 铝与氢氧化钠溶液反应的方程式、硅与氢氧化钠溶液反应的方程式并用单线桥标明电子转移）（各2分）。

（2）2CO 2+2Na 2O 2 2Na 2CO 3+O 2 （2分）。

CO 2+4H 2 CH 4+2H 2O （2分）。

27、（共15分）⑴ KNO3 CuSO4⑵ Na2CO3）⑶O H CO CaCO OH Ca HCO 22332322++↓=++--+- ++H OH Al 3)(3⑷O H Al 23++３ 28、（14分）（1）E （2分） C （2分）（2）检验氢气的纯度，防止发生爆炸（2分）（3）淀粉KI 溶液 ，溶液变为蓝色（2分）（4）①乙方案不合理，因为空气中的CO 2和H 2O 通过D 口进入U 形管造成实验误差较大（3分）②16(c -a )/(b -c ) （3分）36、(17分)（1）SO 2＋Br 2＋2H 2O== 2HBr ＋H 2SO 4。

(2分）（2）降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全。

(2分）（3）过滤、(1分）蒸馏(1分） d (1分）（4）除去粗品中未反应完的溴。

(2分）（5）KSCN 溶液，(2分）溶液变成血红色。

(2分) 含有Br 2，(2分）CCl 4。

(2分）。