甘肃省酒泉市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题Word版
2019-2020年高一上学期期末考试试题 化学试题 word版
2019-2020年高一上学期期末考试试题化学试题 word版可能用到的相对原子质量；H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 K-39 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Fe-56 Zn-65注意：请把选择题答案都写在答题卡上一、选择题(本题包括l0小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意)1、在下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是A、Na2O2+H2OB、Na2O+H2OC、Na+H2OD、CO2+H2O2、下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是A、CO2H2CO3B、SiO2Na2SiO3C、Na2O2Na2CO3D、SiO2H2SiO33、在实验室里，可用同一套仪器制取的气体是A、NH3和Cl2B、NH3和O2C、CO2和O2D、Cl2和CO2。
4、下列说法正确的是A、SO2有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、KMnO4溶液褪色B、SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同C、能使品红溶液褪色的不一定是SO2D、SO2和Cl2都能漂白，若将两种气体同时通入，漂白效果会更好5、下列离子组合，能够大量共存的是A、酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、SCN-B、透明溶液中：MO4-、K+、Na+、NO3-C、加入铝粉后产生氢气的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Al3+D、强酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-6、限用一种试液即可区别Na2S、Na2SO3、Na2CO3、NaAlO2、Na2SO4五种溶液。
应选用A、烧碱溶液B、盐酸C、氨水D、氯化钡溶液7、已知硫酸溶液的质量分数越大时，其溶液的密度越大，将3x％与x％的两种硫酸溶液等体积混合后，溶液的质量分数A、大于2x％B、小于2x％C、等于2x％D、无法确定8、铁片放入下列溶液中，反应时无气体放出，取出后铁片质量减轻，则该溶液是A、稀H2SO4B、浓盐酸C、AgNO3D、Fe2(SO4)39、下列情况可引起大气污染的是①煤的燃烧②工业废气的任意排放③燃放鞭炮④飞机、汽车尾气排放A、只有①②B、只有②④C、只有①②③D、①②③④10、检验Na2SO3已完全变质最适宜选用的试剂是A、氯化钡B、盐酸C、氯化钡和盐酸D、盐酸和品红二、选择题(本题包括10小题；每小题3分，共30分。
甘肃省酒泉市高一上学期化学期末考试试卷
甘肃省酒泉市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共24题；共48分)1. （2分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列有关说法中错误的是（）A . 2010年11月广州亚运会燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B . 为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶C . 小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂D . 青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁2. （2分） (2020高一上·如东月考) 下列物质提纯的方法正确的是（）A . 除去混在NO2中的NO：将气体与足量O2混合B . 除去Cl2中的HCl：将混合气体通入装有饱和NaOH溶液的洗气瓶C . 除去KCl溶液中的K2CO3：加入过量BaCl2溶液后过滤D . 除去混在CO2中的SO2：将气体依次通过足量酸性KMO4溶液和浓硫酸3. （2分） (2015高二下·资阳期末) 下列叙述不正确的是（）A . 将废弃的含铅、汞电子产品掩埋地下，防止污染环境B . 大力发展氢能源汽车减少碳排放C . 控制卤代烃的使用，减少对臭氧层的破坏D . 大力发展核能，减少化石能源的使用，有利于保护环境4. （2分）(2016·分宜模拟) 下列物质分类的正确组合是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2018高一上·三明期中) 将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是（）A . Na2CO3B . Na2OC . NaOHD . Na2O26. （2分）(2016·成武模拟) 化学与生活密切相关，下列叙述正确的是（）A . 光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2B . 点燃爆竹后，硫燃烧生产SO3C . 海水中含有溴元素，只进行物理变化就可以得到溴单质D . “地沟油”禁止使用，但可以用来制取肥皂7. （2分）下列实验操作不正确的是（）A . 盛放NaOH溶液时，不能使用带玻璃塞的磨口瓶B . 向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量的稀硫酸，能发生“先沉淀后溶解”的现象C . 向石蕊试液中滴加氯水溶液先变红后褪色D . 做“钠与水的反应”实验时，切取绿豆大小的金属钠，用滤纸吸干其表面的煤油，放入烧杯中，滴入两滴酚酞溶液，再加入少量水，然后观察并记录实验现象8. （2分）化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（）A . 全球首段光伏高速公路亮相济南，光伏发电所用电池板主要材料是二氧化硅B . 《物理小识》记载“青矾(绿矾)厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”，青矾厂气是CO和CO2C . 平昌冬奥会“北京8分钟” 主创团队用石墨烯制作发热服饰，说明石墨烯是能导热的金属材料D . 《本草纲目》描述“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”其中的碱是K2CO39. （2分）一定量的浓硫酸与过量的镁充分反应，生成的气体是（）A . SO2、 H2B . SO2C . H2D . 无法确定10. （2分） (2019高三上·虹口期末) 下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的实验操作与结论有误的是（）A . AB . BC . CD . D11. （2分）下列有关实验安全问题的叙述中正确的是（）A . 少量的浓硫酸沾到皮肤上时，直接用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液B . 用酒精灯给玻璃仪器直接加热时，应先移动酒精灯进行预热后再集中加热。
甘肃省酒泉市化学高一上学期期末考试试卷
甘肃省酒泉市化学高一上学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共26题；共53分)1. （2分）下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：漂白粉、水玻璃、Fe（OH）3胶体、冰水混合物②化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HT③同素异形体：C60、碳纳米管、金刚石、石墨④电解质：胆矾、苛性钠、冰醋酸、氧化钾⑤煤的干馏、煤的汽化和液化都属于化学变化⑥硅酸盐：光导纤维、水晶、玻璃、水玻璃．A . ①②④⑤B . ③④⑤C . ③④⑥D . ①②③④⑤⑥2. （2分）可在火焰上直接加热的玻璃仪器是（）A . 量筒B . 试管C . 圆底烧瓶D . 烧杯3. （2分） (2017高一上·天津期末) 下列叙述不正确的是（）A . 液态HCl不导电，但HCl属于电解质B . NaHSO4溶于水电离出Na+、H+和SO42﹣，所以NaHSO4属于酸C . 氢氧化铁胶体和食盐水都属于混合物D . Al（OH）3可用作胃酸中和剂，不会对胃壁产生强烈刺激4. （2分） (2016高一上·黑龙江期中) 下列变化中需加入氧化剂才能实现的是（）A . Cl﹣→Cl2B . Fe3+→Fe2+C . CuO→CuD . H2SO4→BaSO45. （2分）水蒸气通过炽热的炭层时，发生反应：C+H2O H2+CO，该反应类型属于（）A . 化合反应B . 置换反应C . 分解反应D . 复分解反应6. （2分）下列说法正确的是（）A . U和U是中子数不同质子数相同的同种核素B . 质子数为53，中子数为78的碘原子：IC . 同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化7. （2分）下列不能用胶体的性质来解释的是（）A . 明矾净水B . 由豆浆制豆腐C . 一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面看到光亮的“通路”D . 向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液，出现红褐色沉淀8. （2分） (2016高一上·澄城期中) 下列电离方程式中，正确的是（）A . Al2（SO4）3═2Al+3+3SOB . Na2CO3═Na2++COC . NaOH═Na++OH﹣D . NaHCO3═Na++H++CO9. （2分） (2016高三上·包头期中) 下列反应表示二氧化硫被还原的是（）A . SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClB . SO2+2H2S=2H2O+3S↓C . SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OD . SO2+Na2CO3=Na2SO3+CO2↑10. （2分）在标准状况时密度为2.5g/L的是（）A . C4H8B . C2H4C . C2H2D . CH411. （2分）根据下列有关实验得出的结论一定正确的是（）选项方法结论A.同温时，等质量的锌粒分别与足量稀硫酸反应产生氢气量：加胆矾等于没加胆矾B.向Fe(NO3)2溶液中滴入用硫酸酸化的H2O2溶液，则溶液变黄氧化性：H2O2＞Fe3＋C.相同温度下，等质量的大理石与等体积、等浓度的盐酸反应反应速率：粉状大理石＞块状大理石D.向2 mL 0.1mol·L－1的Na2S溶液中滴入几滴0.1 mol·L－1的ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1 mol·L－1CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成溶度积(Ksp)：ZnS＞CuSA . AB . BC . CD . D12. （2分）对于易燃、易爆、有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签．下面所列物质中，贴错了标签的是（）A B C D物质的化学式H2SO4（浓）C2H5OH（酒精）Hg（汞）NaCl 危险警告标签A . AB . BC . CD . D13. （2分）下列解释实验事实的方程式错误的是（）A . 用NaS处理含Hg2+的废水：Hg2++S2-=HgS↓B . 用氢氧化钠溶液去除铝条表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC . 向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑D . 向石灰乳中通入氯气制取漂白粉： 2OH-+Cl2= Cl-+ ClO-+H2O14. （2分） (2019高一上·广东月考) 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为0.1mol/L的是（）A . 25gCuSO4·5H2O溶于水配成1L溶液B . 1L水中溶解4gNaOHC . 0.5L溶液中含有0.2mol H2SO4D . 9.8g H2SO4溶于1L水配成溶液15. （2分） (2019高一下·集宁期末) 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的有（）A . pH＝13的NaOH溶液中含有的OH－的数为0.1 NAB . Fe在少量Cl2中燃烧生成0.5 mol 产物，转移的电子数为1 NAC . 18g D2O中含有的质子数为9NAD . 标准状况下，含4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2加热反应可生成22.4 L氯气16. （2分）下列各物质中，既能通过金属与氯气反应，又能通过金属与盐酸反应制得的是（）A . CuCl2B . FeCl2C . FeCl3D . MgCl217. （2分）(2018·中山模拟) 化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法错误的是（）A . “地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油B . BaCO3在医学上可用作“钡餐”C . 光导纤维的主要成分是SiO2 ，太阳能电池使用的材料是单质硅D . 臭氧、醋酸、双氧水都能杀菌消毒18. （2分） (2016高一上·龙岩期中) 下列关于氯气的实验装置能达到实验目的或实验效果的是（）①可用于氯气的收集②可用于除去氯气中少量的氯化氢气体③可证明氯气具有漂白性④可用于实验室氯气的尾气吸收．A . ①②B . ①③C . ②③D . ①④19. （2分） (2016高一上·温州期中) “绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验．实验操作：钠与氯气反应的装置可作如图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球．先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟．以下叙述错误的是（）A . 反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B . 玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C . 钠着火燃烧产生苍白色火焰D . 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可根据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收20. （2分） (2019高三上·三明期末) 利用工业废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的流程如下：下列说法错误的是（）A . 向大气中排放SO2可能导致酸雨发生B . 中和器中发生反应的离子方程式为HSO3-+OH-=SO32-+H2OC . 进入离心机的分散系是悬浊液D . 检验Na2SO3成品中是否含Na2SO4 ，可选用稀盐酸和Ba(NO3)2溶液21. （2分）下列有关物质的性质或用途的说法中，正确的是（）①Cl2有漂白性，可立接使干燥的有色布条褪色；②在“黑面包”实验中，浓硫酸体现脱水性和强氧化性；③实验室从海带提取单质碘的方法：取样一灼烧一溶解～过滤一萃取；④有实验室中，可用浓硫酸干燥二氧化硫：⑤将浓硝酸加入盛水的量筒中进行稀释；⑥硅酸钠水溶液可作为木材防火剂；⑦纳米材料粒子直径在10﹣9m与10-7m之间，因此纳米材料属于胶体．A . ③⑥⑦B . ①⑤⑦C . ②③④D . ②④⑥22. （2分）下列除杂质的操作中不正确的是（）A . Na2CO3 固体中混有少量NaHCO3：加热固体至质量恒定B . NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中通入过量CO2气体C . CO2中混有HCl：将其通过装NaOH溶液的洗气瓶D . NaCl溶液中混有少量I2：加入适量CCl4 ，振荡，静置，分液23. （3分） (2017高一上·宿迁期末) 表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化且所给反应条件正确的是（）选项X Y Z箭头上所标数字的反应条件A SiO2Na2SiO3H2SiO3①与Na2CO3熔融B Na Na2O2NaCl②加H2OC NO NO2HNO3③与C加热D Al2O3NaAlO2Al（OH）3④与NaOHA . AB . BC . CD . D24. （2分）下列混合物适合用过滤的方法进行分离的是（）A . 糖中混有少量食盐B . 氯化钠中混有少量泥沙C . 食盐中混有少量硝酸钾D . 水中混有酒精25. （2分）分类是化学学习中经常用到的方法，下列对一些物质或化学反应的分类以及依据正确的是（）A . H2SO4是酸，因为H2SO4中含有氢元素B . 豆浆是胶体，因为豆浆中的分散质粒子直径在1nm～100nm之间C . Na和H2O的反应不是离子反应，因为反应中没有离子参加D . Na在Cl2中燃烧不是氧化还原反应，因为没有得氧或失氧26. （2分） (2016高一下·龙海期中) 在硫酸工业的下列设备中，硫元素的价态不发生变化的是在（）中A . 沸腾炉B . 接触室C . 吸收塔D . 三个设备中都有变二、解答题 (共5题；共28分)27. （5分） (2019高三上·寿县月考) 置换反应的通式可表示为：单质甲+化合物A→单质乙+化合物B，请回答下列问题：（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程为________。
甘肃省酒泉市高一上学期化学期末考试试卷(I)卷
甘肃省酒泉市高一上学期化学期末考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分）下列用品的主要成分不正确的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分）物质的性质不同，其存放的方法也不同。
下列物质的存放方法正确的是（）A . 浓硫酸可敞口保存在细口瓶中B . 液溴存放在加有少量水的棕色试剂瓶中C . 氢氟酸密封保存在细口玻璃瓶中D . 金属钠密封保存在装有水的试剂瓶中3. （2分） (2019高一上·温州期中) 下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）A . AB . BC . CD . D4. （2分）下列说法正确的是（）A . 绿色食品是不含任何化学物质的食品B . 灼烧某物质时，用眼直接观察到火焰呈黄色，则可判断该物质不含钾元素C . 向新制的FeSO4溶液中滴入适量的NaOH溶液，放置片刻，整个反应过程的颜色变化是：浅绿色溶液→白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀D . 称取等质量的两份铝粉，分别加入过量的稀盐酸和过量的NaOH溶液，则放出氢气的体积（同温同压下）不相等5. （2分） (2020高二下·吉林期中) 下列实验装置能达到实验目的是(夹持仪器未画出)（）A . 用于检验溴丙烷消去产物B . 用于石油的分馏C . 用于实验室制硝基苯D . 可证明酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚6. （2分）下列指定反应的离子方程式正确的是（）A . Fe与稀硫酸反应:2Fe+6H+=Fe3++3H2↑B . Cu与AgNO3溶液反应:Cu+2Ag+=Cu2++2AgC . 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD . 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O7. （2分） (2018高二上·武清期中) 已知常温下浓度为0.1 mol·L－1的下列溶液的pH如下表所示：溶质NaF NaClO NaHCO3Na2CO3pH7.59.78.211.6下列有关说法错误的是（）A . pH＝2的HF溶液与pH＝12的NaOH溶液以体积比1∶1混合，则有：c(Na+)> c(F－)> c(OH－)>c(H+)B . 加热0.1 mol·L－1 NaClO溶液测其pH，pH大于9.7C . 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中，存在关系：c(OH－)＝c(H＋) +c(HCO3-)＋2c(H2CO3)D . 电离平衡常数大小关系:K(HF)> K(H2CO3 )>K(HClO)>K( HCO3-)8. （2分）在标准状况下，将22.4L HCl完全溶于1L水中（水的密度近似为1g/mL），溶液的密度为ρ g/cm3 ，溶液的体积为V mL，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol/L．下列叙述中正确的是（）①w=×100%②c=1mol•L﹣1 ③向上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w ④所得溶液中含有NA个HCl分子．A . 全部B . ①③④C . ①③D . 只有①9. （2分）下列有关反应的离子方程式正确的是（）A . 氯气溶于水: Cl2+H2O=H++Cl-+HClOB . Fe溶于足量稀HNO3:3Fe+8H++2NO3-=3Fe2+ +2NO↑+4H2OC . AlCl3溶液中滴入过量稀氨水: Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD . 过氧化钠投入水中: Na2O2+2H2O=O2↑+2OH-+2Na+10. （2分） (2017高一上·西安期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B . 少量的金属铜加入到FeCl3溶液中：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+C . 铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH﹣═2AlO2﹣+H2↑D . 将少量NaOH溶液与足量Ba（HCO3）2溶液混合：Ba2++2HCO3﹣+2OH﹣═BaCO3↓+2H2O+CO32﹣11. （2分）设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）A . 2.4 g金属镁所含电子数目为0.2 NAB . 22.4L CH4所含分子数目为NAC . 17 g NH3 所含质子数目为10 NAD . 0.15mol/L的FeCl3溶液中含Cl- 数目为0.45NA12. （2分） (2016高三上·平罗期中) 下列说法正确的是（）A . 水蒸气通过炽热的铁，生成Fe2O3和H2B . 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验某气体，试纸变蓝，该气体一定是Cl2C . 除去NO中混有的少量NO2 ，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NOD . 反应MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，每析出12.8 g S共转移0.8mol13. （2分） (2015高一上·福建月考) 在少量氯水的试管中加入过量的溴化钾溶液，再加少量CCl4 ，振荡静置后（）A . 水溶液为紫色B . CCl4层呈橙色C . CCl4层呈紫红色D . 水溶液为橙色14. （2分） (2020高一下·西安月考) 已知四种短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其中 W 的阴离子的核外电子数与 X、Y、Z 原子的核外内层电子数相同。
甘肃省酒泉市高一上学期化学期末考试试卷
甘肃省酒泉市高一上学期化学期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高一上·玉溪期中) 下列实验操作合理的是（）A . 用酒精萃取碘水中的碘单质B . 用托盘天平称取5.20 g氯化钠C . 用100 mL量筒量取5.20 mL盐酸D . 用坩埚钳取下灼热的蒸发皿2. （2分） (2016高二下·望都月考) 下列关于物质用途的叙述中正确的是（）A . 单质硅可用于制造光纤和太阳能电池B . 在常温下可用铝制容器贮藏运输浓硫酸C . 纯碱可作治疗胃酸过多的一种药剂D . SO2可用于漂白一切有色物质3. （2分） (2018高一上·上海期中) 能使干燥的有色布条褪色的是（）A . 氯气B . 液氯C . 氯水D . 盐酸4. （2分） (2020高一上·石嘴山期末) 化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A . “酸雨”、“臭氧层受损”、“光化学烟雾”都与氮氧化物有关B . PM2.5作为空气质量预报的一项重要指标，它是指空气中直径小于或等于2.5µm的颗粒物，该值越高，代表空气污染程度越严重C . 静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理D . 为消除碘缺乏症，卫生部规定食盐中必须加含碘物质，食盐中所加含碘物质是KI5. （2分）下列叙述正确的是（）①一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路②一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定③气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占的体积，其单位是L④同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比⑤在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大⑥蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热⑦标准状况下，将lg铝片投入20mL 18mol/L的硫酸中，铝片完全溶解．A . ①⑤⑥⑦B . ①②④⑤C . ①②⑥⑦D . ②③④⑤6. （2分） (2019高一上·吉林期末) 区别硝石(KNO3)和朴消(Na2SO4)：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”——《本草经集注》。
2019-2020学年甘肃省酒泉市高一上学期期末考试化学试题(解析版)
甘肃省酒泉市2019-2020学年高一上学期期末考试试题考生注意：1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。
2.请将各题『答案』填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修1第一章至第三章。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Fe 56 Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（选择题）一、选择题1.下列自然资源的开发利用过程中只涉及了物理变化的是（）A. 海水晒盐B. 伐薪烧炭C. 煤炭发电D. 刀耕火耨『答案』A『解析』『详解』A．海水嗮盐是蒸发水，过程中无新物质生成，为物理变化，故A正确；B．伐薪烧炭是隔绝空气加强热生成碳单质，过程中生成了新的物质，故B错误；C．煤炭发电是碳燃烧放热，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D．刀耕火耨其化学原理是以灰肥田，过程中有新物质生成，属于化学变化，故D错误；故选：A。
2.根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是（）A. H2SO4溶液与BaCl2溶液B. NaOH溶液与CuSO4溶液C. Na2CO3溶液与HNO3溶液D. NaOH溶液与KCl溶液『答案』D『解析』『详解』A．稀硫酸与氯化钡反应生成了沉淀硫酸钡，发生了离子反应，故A错误；B．NaOH溶液与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜沉淀，发生了离子反应，故B错误；C．Na2CO3溶液与HNO3溶液反应生成二氧化碳气体，发生了离子反应，故C错误；D．NaOH溶液与KCl溶液不反应，不满足离子反应发生的条件，故D正确。
故选：D。
3.实验室配制0. 25 mol • L-1的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度一定偏低的是（）A. 称量时，装有NaOH 固体的烧杯放在了右盘B. 定容时俯视刻度线C. 容量瓶洗净后未干燥就直接使用D. 定容时液面超过了刻度线『答案』D 『解析』『详解』A ．天平称量时，正确的操作是遵循“左物右码”，此时药品的实际质量=砝码值+游码值，若不小心放成了“左码右物”，药品的实际质量=砝码值-游码值，理论上是可以纠正的，不一定使最终浓度偏低，A 错误；B ．“俯少仰多”，定容时加的是水，俯视刻度线导致水加少了，浓度偏大，B 错误；C ．在定容一步，实际上加的是水，容量瓶内有少许水不会对结果造成干扰，C 错误；D ．定容时加水，水超过了刻度线，水加多了，浓度偏低，D 正确。
甘肃省酒泉市高一上学期化学期末考试试卷(II)卷(新版)
甘肃省酒泉市高一上学期化学期末考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共50题；共50分)1. （1分） (2019高一上·南山期中) 三位科学家因在“分子机器的设计与合成” 领域做出贡献而荣获2016年诺贝尔化学奖。
他们利用原子、分子的组合，制作了最小的分子马达和分子车。
下列说法错误的是（）A . 化学是一门具有创造性的科学，化学的特征是认识分子和制造分子B . 化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学C . 化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验D . 化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料2. （1分）下列物质中属于电解质的是（）A . 二氧化碳B . 银C . 烧碱溶液D . NaCl3. （1分） (2016高二下·望都月考) 下列物质久置空气中不会变质的是（）A . 亚硫酸钠固体B . 漂白粉固体C . 过氧化钠粉末D . 硫酸钠粉末4. （1分）物质的性质不同，其存放的方法也不同。
下列物质的存放方法正确的是（）A . 浓硫酸可敞口保存在细口瓶中B . 液溴存放在加有少量水的棕色试剂瓶中C . 氢氟酸密封保存在细口玻璃瓶中D . 金属钠密封保存在装有水的试剂瓶中5. （1分） (2018高二上·衡阳期中) 下列属于化学变化的是（）A . 干冰升华B . 萃取分液C . 钢铁生锈D . 海水晒盐6. （1分） (2016高一上·广州期中) 下列化学方程式正确的是（）A . Cu+2HCl═CuCl2+H2↑B . Al2O3+3H2O═2Al（OH）3C . Mg（OH）2 MgO+H2OD . Ba（OH）2+SO2═BaSO4↓+H2O7. （1分） (2018高一上·镇原期中) 摩尔是（）A . 国际单位制的一个基本物理量B . 表示物质质量的单位C . 计量微观粒子的物质的量的单位D . 表示6.02×1023个粒子的集体8. （1分） (2016高一上·温州期中) 下列各反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中进行的是（）A . Cl2+H2O⇌HCl+HClOB . 2KClO3 2KCl+3O2↑C . 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑D . 2H2O 2H2↑+O2↑9. （1分） (2016高二上·洛阳开学考) 有A，B，C三块金属片，进行如下实验，①A，B用导线相连后，同时插入稀H2SO4中，A极为负极；②A，C相连后，同时浸入稀H2SO4 ， C极发生氧化反应．则三种金属的活动性顺序为（）A . A＞C＞BB . B＞C＞AC . C＞A＞BD . A＞B＞C10. （1分）当光束通过鸡蛋清水溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明鸡蛋清水溶液是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液11. （1分） (2019高一上·福建期末) 下列溶液露置在空气中质量会变轻的是(不考虑溶剂挥发)（）A . 澄清石灰水B . Na2SO3溶液C . NaOH溶液D . 浓硫酸12. （1分） (2018高一上·红桥期末) 下列混合物分离或提纯的操作中，需要使用分液漏斗的是（）A . 蒸发B . 蒸馏C . 过滤D . 分液13. （1分） (2019高三上·山西月考) 我国科学家首次将一种名为“钻酞菁”的分子(直径为13×10-9m恢复了磁性。
甘肃省酒泉市2019-2020学年高一化学上学期期末考试试题和答案
第Ⅱ卷（非选择题共 52 分）
二、非选择题(本题包括 5 小题，共 52 分）
17. (12 分)根据所学知识，回答下列问题：
(1)将 12.5 g CuS04 • 5H20 溶于水中形成 1 L 溶液，溶质的物质的量浓度为 mol •L-1。
(2)氢原子的物质的量相等的四种气体 HC1、H2、NH3、CH4,在同温同压下，此四种气体体
甘肃省酒泉市 2019-2020 学年高一上学期期末考试
化学试题
考生注意： 1.本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：人教版必修 1 第一章至第三章。 可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
10.下列实验或现象中的颜色变化，不涉及氧化还原反应的是
11.在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是
2
12.设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 5. 6 L 由 C02 和 02 组成的混合气体中的分子数为 0. 25NA B. 5. 6 g 铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为 0. 2NA C. 0. 5 mol • L-1 的 BaCl2 溶液中含有 Cl-的数目为 NA D. 10 g 质量分数为 17%的 H202 溶液中含氧原子的数目为 0. 1NA
14.高铁酸盐是常用的水处理剂。高铁酸钠（Na2FeO4)可用如下反映制备： 2FeS04 + 6Na202 =2NaoFeO4+2Na2O +2Na2SO4+O2↑，则反应中的移电子的物质的最为
甘肃省酒泉市高一上学期化学期末考试试卷D卷(新版)
甘肃省酒泉市高一上学期化学期末考试试卷D卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共21题；共42分)1. （2分） (2019高一上·长春月考) 完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是（）A . 分离植物油和氯化钠溶液B . 除去氯化钠晶体中混有的氯化钾晶体C . 分离CCl4中的Br2D . 除去CO2气体中的HCl气体2. （2分）下列试剂能够用来鉴别KNO3溶液和KCl溶液的是（）A . AgNO3溶液B . 稀盐酸C . BaCl2溶液D . NaOH溶液3. （2分）下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是（）A . 还原性B . 与水反应的剧烈程度C . 熔点D . 原子半径4. （2分） (2019高一上·长治期末) 下列关于金属说法正确的是（）A . 自然界中的金属元素都以化合态存在B . 金属钠着火，可以用水灭火C . 铁在潮湿的空气中很稳定，但红热的铁丝可与水蒸气反应D . Al与NaOH溶液的反应中，每转移3mole- ，就生成1.5molH25. （2分）(2018·资阳模拟) 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 硅晶体中，有NA个Si就有2 NA个Si—Si键B . 常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中Na+数目相等C . 惰性电极电解食盐水，若线路中通过2 NA个电子的电量时，则阳极产生气体22.4 LD . 标准状况下，2 mol Na2O2与44.8 L SO2完全反应，转移的电子数目为2 NA6. （2分）下列有关氧化还原反应的说法正确的是（）A . 化合价升高的物质发生氧化反应，被还原，作还原剂B . 化合价降低的物质发生还原反应，被还原，作氧化剂C . 失电子的物质发生还原反应，被氧化，作还原剂D . 得电子的物质发生还原反应，被氧化，作氧化剂7. （2分）室温下，某溶液中由水电离产生的c（H+）等于10﹣10 mol/L，该溶液的溶质不可能是（）A . NaHSO4B . NaClC . HClD . Ba（OH）28. （2分） (2015高一上·上饶月考) 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是（）A . 根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B . 根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C . 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D . 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体9. （2分）已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。
甘肃省酒泉市化学高一上学期期末考试试卷
甘肃省酒泉市化学高一上学期期末考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）你估计一个湖泊中氧气的浓度在什么时间和什么状态的水环境下最高?（）A . 夜间被污染的湖水B . 夜间无污染的湖水C . 白天被污染的湖水D . 白天无污染的湖水2. （2分）据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾．撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述正确的是（）A . 上述反应是复分解反应B . 产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C . 因红磷和白磷互为同分异构体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替D . 上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为30mol3. （2分）下列实验操作或事故处理正确的是（）A . 金属钠着火，立即用水扑灭B . 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中C . 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗D . 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯4. （2分） (2016高三上·泉州期中) 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一上·济南期中) 下列物质的分类合理的是（）A . 电解质：CO2、Ca（OH）2、H2O，HNO3B . 碱：NaOH，Ba（OH）2、Na2CO3、NH3•H2OC . 碱性氧化物：CaO，Na2O，FeO，Mn2O7D . 盐：NH4NO3、KAl（SO4）2、NH4Cl、NaHCO36. （2分） (2015高一上·德州月考) 能正确表示下列反应的离子方程式（）A . 碳酸氢铵溶液和足量氢氧化钠溶液混合：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OB . 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++O3﹣═3Fe3++NO↑+2H2OC . 硝酸银溶液中加入铜粉：Cu+Ag+═Cu2++AgD . 常温下，浓硝酸与铁屑混合：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑7. （2分） (2016高一上·揭阳期中) 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A . 1L 0.1mol•L﹣1的纯碱溶液中含有0.1NA个Na+B . 常温常压下，23g NO2中含有NA个氧原子C . 常温常压下，22.4L CCl4含有个NACCl4分子D . 1molFe与足量的盐酸反应，转移3NA个电子8. （2分） (2015高一上·宁波月考) 气体体积的大小与许多因素有关．当温度和压强一定时，气体体积主要取决于（）A . 气体的种类B . 气体的物质的量C . 气体分子本身的大小D . 气体分子之间的平均距离9. （2分）已知反应：Cl﹣+ClO﹣+2H+=Cl2↑+H2O，下列说法正确的是（）A . Cl﹣、ClO﹣在酸性溶液中不能大量共存B . 在无色碱性溶液中：ClO、Cl﹣、Fe2+、Na+能大量共存C . 洁厕灵（主要成分是盐酸）和84消毒液（主要成分是次氯酸钠）混合使用效果更好D . 符合该离子方程式的化学方程式可以是：HClO+HCl=Cl2↑+H2O10. （2分）已知下列反应：Co2O3+6HCl（浓）═2CoCl2+Cl2↑+3H2O （I）5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3 （II）下列说法正确的是（）A . 反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应B . 反应I中HCl是氧化剂C . 还原性：CoCl2＞HCl＞ I2D . 氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO311. （2分）(2020·咸阳模拟) 下列实验方案、现象及结论均正确的是（）化碳溶液中,溶液逐渐褪色C 向酸性KMnO4溶液中先通人少量SO2,充分反应后,再滴入几滴BaCl2溶液,产生白色沉SO2被氧化为SO42-D向FeCl3 溶液中加入过最的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液,溶液颜色变红KI与FeCl3的反应为可逆反应A . AB . BC . CD . D12. （2分） (2016高一上·青海期中) 下列变化过程需加入氧化剂的是（）A . HCl→H2B . Mg→Mg2+C . Cl﹣→AgClD . CuO→Cu13. （2分） (2018高三上·葫芦岛期末) 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的的是（）A . 用图1所示装置制取少量H2B . 用图2所示装置吸收氨气以防止倒吸C . 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D . 用图4所示装置可用于干燥、收集氯化氢气体14. （2分） (2018高一下·南阳月考) 化学与社会、生活密切相关。
2019-2020学年甘肃省酒泉市高一上学期期末化学试卷 (含答案解析)
2019-2020学年甘肃省酒泉市高一上学期期末化学试卷一、单选题（本大题共16小题，共48.0分）1.下列变化属于物理变化的是()A. 加热胆矾成白色硫酸铜粉末B. 氢氧化铁胶体加入硫酸镁产生沉淀C. 石墨在高温高压下转变成金刚石D. 盐酸使紫色石蕊溶液变红2.下列各组反应中不属于．．．离子反应的是()A. NaCl与AgNO3反应B. FeCl3与Fe反应C. Na与H2O反应D. H2在O2中燃烧3.用固体NaOH配制100mL 0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作正确的是()A. 称量0.40g NaOH固体，在烧杯中加入100mL 水溶解即可B. 将称量好的固体NaOH放入100 mL容量瓶中，加蒸馏水溶解至环形刻线C. 定容时如果加水超过了刻度线，用胶头滴管直接吸出多余部分D. 将烧杯中溶解固体NaOH所得溶液冷却到室温后，转移至容量瓶中4.下列离子在碱性溶液中能大量存在的是()A. Al3+B. AlO2−C. HCO3−D. NH4+5.下列解释事实的方程式正确的是()A. 在空气中切开金属钠，光亮表面变暗：2Na+O2=Na2O2B. 向氯化铝溶液中加入过量氨水，产生白色沉淀：Al3++3OH−=Al(OH)3↓C. 将铁粉与水蒸气共热，产生气体：2Fe+3H2O(g)Fe2O3+3H2D. 电解饱和氯化钠溶液，产生气体：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑6.下列关于钠的性质叙述中，不正确的是()A. 切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B. 从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠D. 切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应7.将10mL1mol⋅L−1NaOH溶液稀释到100mL，再取出5mL稀释后的溶液，则这5mL溶液中溶质的物质的量浓度是()A. 0.05mol⋅L−1B. 0.25mol⋅L−1C. 0.1mol⋅L−1D. 0.5mol⋅L−18.下列关于古籍中的记载说法不正确的是()A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”涉及的反应类型是分解反应B. 《抱朴子》中“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”两个反应互为可逆反应C. 《本草纲目》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石”利用焰色反应区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)D. 汉朝的《淮南万毕术》《神农本草经》记载“白青(碱式碳酸铜)得铁化为铜”，“石胆能化铁为铜”都是指铜可以采用湿法冶炼9.下列说法或对应离子方程式正确的是()A. 向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−B. 足量NaHSO4与Ba(OH)2反应：H++SO42−+Ba2++OH−=BaSO4↓+H2OC. 向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH：NH4++OH−=NH3⋅H2OD. 生活中用食醋除水垢：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O10.关于氧化还原反应，下列说法正确的是()A. 被还原的物质是还原剂B. 氧化剂被还原，还原剂被氧化C. 失去电子，化合价降低的物质是还原剂D. 氧化剂失去电子，化合价升高11.在给定条件下，下列选项所示的转化关系均能实现的是()A.B.C.D.12.设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A. 1mol/L FeCl3溶液中，Cl−个数为3N AB. 标准状况下，36g H2O与1.204×1024个O2分子所占的体积均为44.8LC. 1L0.1mol⋅L−1磷酸钠溶液含有的PO43−数目为0.1N AD. 0.1mol NH2−所含电子数约为6.02×1023个13.将5mol/L盐酸10mL稀释到100mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是A. 0.05mol/LB. 0.25mol/LC. 0.1mol/LD. 0.5mol/L14.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，下列说法中不正确的是()A. Na2O2在反应中只作氧化剂B. Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物C. O2是氧化产物D. 2molFeSO4发生反应时，共有10mol电子转移15.某不纯的烧碱样品，含Na2CO33.8%(质量百分含量)、H2O5.8%、NaHCO30.004%.取m g样品溶于40mL 2mol⋅L−1的盐酸后，并用2mol⋅L−1 NaOH溶液中和剩余的酸，在蒸发后可得干燥的固体的质量为()A. 4.68gB. 5.58gC. 2.34gD. 无法计算16.某硫酸铝和硫酸镁的混合液中，c(Mg2+)=2mol·L−1，c(SO 42−)=6.5mol·L−1，若将200mL的此混合液中的Mg2+和Al3+分离，至少应加入1.6mol·L−1的氢氧化钠溶液()A. 0.5LB. 1.625LC. 1.8LD. 2L二、填空题（本大题共1小题，共12.0分）17.标准状况下，将VL HCl气体溶于100mL水(密度是1g/mL)中，所得溶液密度为ρg/mL，则此盐酸的物质的量浓度为______ ．三、简答题（本大题共3小题，共30.0分）18.有A、B、C三种可溶性正盐，阴、阳离子各不相同，其阴离子的摩尔质量依次增大(按A、B、C的顺序)，将等物质的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe3+、K+、SO42−、NO3−、Cl−五种离子．同时生成一种白色沉淀．请回答下列问题：(1)经检验，三种正盐中还含有下列离子中的一种，该离子是(填字母)______A.Na+B.Mg2+C.Cu2+D.Ag+(2)三种正盐的化学式分别是：A______B______C______(3)不需要加入任何试剂就能将上述三种正盐溶液区分开来，鉴别出来的先后顺序为(填字母)______．19.用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如图：已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的K sp见下表。
甘肃省酒泉市高一上学期期末化学试卷
甘肃省酒泉市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）下列有关物质的性质与应用相对应的是（）A . 二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B . K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C . Fe3+具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜D . SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色2. （2分）下列说法不正确的是（）A . 马口铁镀锡的表面即使破损后也能起到很好的防锈作用B . FeCl3饱和溶液滴入到沸水中，并继续煮沸，可得到Fe（OH）3沉淀C . 反应AgCl+NaBr═AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水D . 除去某溶液中的SO42﹣，选择加入可溶性钡盐要比加入钙盐好3. （2分）设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（）A . 1mol乙烷和1mol乙烯中，化学键数相同B . 0.1molNa2O2与足量的二氧化碳反应转移的电子数为0.1NAC . 1.7g羟基（-OH）所含电子的数目为NAD . 56gFe与足量的水蒸汽充分反应生成氢气，转移电子数为3NA4. （2分） (2017高二上·东台月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . FeCl3溶液与Cu反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+B . AgNO3溶液与NaCl反应：Ag++Cl﹣═AgCl↓C . Cu（OH）2与CH3COOH反应：OH﹣+H+═H2OD . CaCO3与HNO3反应：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑5. （2分） (2016高一上·鄂尔多斯期中) 下列实验操作与安全事故处理正确的是（）A . 做H2还原CuO的实验时，为防止H2爆炸，实验完毕，应先停止通H2 ，再停止加热B . 配制稀硫酸溶液时，先在量筒加入一定体积的水，再沿容器壁慢慢加入浓硫酸，并不断搅拌C . 用试管夹从试管底由下往上夹住距离管口约处，手持试管夹长柄末端，进行加热D . 分液漏斗在使用前要检漏，使用过程中要适当旋开活塞放气6. （2分） (2020高一下·诸暨期中) 下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A . H＋、I－、ClO－、Na＋B . Ag＋、、Cl－、K＋C . K＋、Na＋、Ca2＋、D . Cu2＋、Fe2＋、、7. （2分）下列实验所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）选项目的分离方法原理A提取碘水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度比水中大B除去纯碱中的碳酸氢铵加热纯碱的热稳定性大于碳酸氢铵C分离KNO3和NaCl重结晶硝酸钾的溶解度大于氯化钠D分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯密度大于乙醇A . AB . BC . CD . D8. （2分）(2020·浙江) 下列说法错误的是（）A . 会破坏铝表面的氧化膜B . 的热稳定性比强C . 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒D . 钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀9. （2分）下列有关物质性质的描述和该性质的应用均正确的是（）A . 氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B . 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃C . 二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气D . 铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸10. （2分） (2018高三下·安徽开学考) 下列实验能达到实验目的且符合实验设计要求的是（）A . 测定反应生成氢气的速率B . 模拟海水中铁的防护C . 证明碳酸氢钠热稳定性差D . 制备乙酸甲酯11. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 下列说法错误的是（）A . 氯气的CCl4溶液不能使干燥红色布条褪色B . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化C . 为了便于运输和使用，可以将液氯储存在钢瓶（主要成分为铁）中D . 700℃时，4Na+CCl4=C+4NaCl，该反应属于置换反应12. （2分）下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B . 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C . 氢氟酸具有弱酸性，可用于蚀刻玻璃D . H2O2具有还原性，可用于与酸性高锰酸钾溶液反应制取少量氧气13. （2分）(2019·齐齐哈尔模拟) 根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分） (2015高二下·大丰期中) 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质．以下叙述正确的是（）①油脂不能使溴的四氯化碳溶液褪色②汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物③葡萄糖、麦芽糖在一定条件下既能发生水解反应，又能发生银镜反应④葡萄糖和果糖互为同为异构体⑤加热、紫外线、酒精、福尔马林、饱和硫酸钠溶液会使蛋白质发生盐析，具有可逆性⑥可用碘水检验淀粉是否水解完全⑦淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n ，不是同分异构体，且水解最终产物都是葡萄糖⑧纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解⑨淀粉、棉花、羊毛、蚕丝、油脂都属于高分子化合物．A . ②③⑤⑦B . ②③④⑥⑧C . ①②④⑨D . ④⑥⑦⑧15. （2分）(2016·崇明模拟) 已知，Fe2+结合S2﹣的能力大于结合OH﹣的能力，而Al3+则正好相反．在Fe2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是（）A . Al2S3、FeS和SB . Fe（OH）3和Al（OH）3C . Fe2S3和Al（OH）3D . FeS、Al（OH）3和S16. （2分） (2018高三上·北京期中) 已知下列实验事实：① 固体既能溶于溶液得到溶液，又能溶于硫酸得到溶液；②向溶液中滴加溶液，再酸化，可得溶液；③将溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
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高一期末考试化学
考生注意：
1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共100分。
考试时间90分钟。
2.请将各题答案填写在答题卡上。
3.本试卷主要考试内容：人教版必修1第一章至第三章。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35. 5 Fe 56 Cu 64 Ba 137
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列自然资源的开发利用过程中只涉及了物理变化的是
A.海水晒盐
B.伐薪烧炭
C.煤炭发电
D.刀耕火耨
2.根据离子反应发生的条件，判断下列各组物质中不能发生离子反应的是
A. H2SO4浓液与BaCl2溶液
B. NaOH溶液与CuSO4溶液
C. Na2CO3溶液与HNO3溶液
D. NaOH溶液与KC1溶液
3.实验宰配制0. 25 mol • L-1的NaOH溶液，下列操作会导致所配溶液浓度一定偏低的是
A.称量时，装荷NaOH固体的烧杯放在了右盘
B.记容时俯视刻度线
C.容量瓶洗净后未干燥就直接使用
D.定容时液面超过了刻度线
4.将Na2CO3间体加入含下列离子的溶液中，还能够大量存在的是
5.“生活无处不化学”。
下列关于生活中的问题解释不合理的是
6.下列叙述不正确的是
A.用砂纸打磨过表衡的铝箔，加热熔化后但不滴落，说明Al2O3的熔点比铝的高
B. 铝制品在生活中应用推常普遍，不因生诱而易受损，故铝不活泼
C.铁在潮况的空气中生成的氧化物结构不致密，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层
D.钠与水的反应中，钠块熔成小球，说明该反应为放热反应
7.将10 mL 1 mol • L-1NaOH洛液稀释到100 mL，再取出5 mL稀释后的溶液，则这5 mL溶液中溶质的物质的量浓度是
A.0.05 mol • L-1
B. 0.25 mol • L-1
C.0.1 mol • L-1
D. 0.5 mol • L-1
8.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是
A.检查酒驾时,CrO3被酒精氧化成Cr2 (SO4)3
B.向海水中加入明矾可以海水淡化
C.碳海绵吸收泄露的原油事发生了化学变化
D.氧化钙可用作食品干燥剂
9.下列反应对应的离子方程式正确的是
10.下列实验或现象中的颜色变化，不涉及氧化还原反应的是
11.在给定条件下，下列选项中物质间的转化均能一步实现的是
12.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是
A. 5. 6 L由C02和02组成的混合气体中的分子数为0. 25N A
B. 5. 6 g铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为0. 2N A
C. 0. 5 mol • L-1的BaCl2溶液中含有Cl-的数目为N A
D. 10 g质量分数为17%的H202溶液中含氧原子的数目为0. 1N A
14.高铁酸盐是常用的水处理剂。
高铁酸钠（Na2FeO4)可用如下反映制备： 2FeS04 + 6Na202 =2NaoFeO4+2Na2O +2Na2SO4+O2↑，则反应中的移电子的物质的最为
A. 0. 4 mol
B.0.5 mol
CO. 6 mol D.0.8 mol
15.将 200 g质量分数为7.3%的盐酸，加入14.4g由 Na2O2、Na2CO3、NaOH组成的混合物中，充分反应后，继续加入一定质量的氧化钠，反应至溶液恰好呈中性，蒸发结晶，最终得到的固体质量为
A. 8 g
B. 15. 5 K
C. 11.7k
D.23. 4 g
16.100 mL由氮化镁和氮化铝组成的混合液中c (Cl-)为1.2 mol • L-1。
要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，则需加入1 mol • L-1 NaOH溶液的体积不可能为
A. 120 mL
B. 145 mL
C. 160 mL
D. 180 mL
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、非选择题(本题包括5小题，共52分）
17. (12分)根据所学知识，回答下列问题：
(1)将12.5 g CuS04 • 5H20溶于水中形成1 L溶液，溶质的物质的量浓度为 mol •L-1。
(2)氢原子的物质的量相等的四种气体HC1、H2、NH3、CH4,在同温同压下，此四种气体体积之比 V(HC1) : V(H2) : V(NH3) : V(CH4)= 。
(3)配制100 mL 1. 00 mol • L-1H2S04溶液，需要用量筒量取浓硫酸（密度为 1. 84 g • cm-3，溶质质量分数为98%)的体积为(保留一位小数)mL。
(4)反应2K2S+K2SO3+3H2S04 = 3S↓+3K2S04+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的
量之比为，若反应生成0.6 mol S，则反应中转移的电子为 mol.
(5)现有下列5种物质:①C02②Mg③盐酸④NaCl⑤Na2C03。
上述物质属于电解质的有
(填序号）。
18. (10分)现有A、B、C、D、E五种物质且焰色反应都呈黄色，A为单质，B为淡黄色粉末，
A、B 与水反应都有C生成，C与过量的C02反应生成E，E加热能生成D。
试推断：
(1) B ，C ，D ，E 。
(写化学式）
(2)写出有关反应的化学方程式。
①A和水反应: 。
②C和过量的C02反应: 。
③E受热分解的反应: 。
19. (10 分)某 500 mL 溶液中只可能含有 Na+、NH4+、Mg2+、AP+、Fe2+、Fe3+、C1-、SO42-、CO32-中的几种离子。
已知:NH4++OH-=NH3↑ +H2O
(1)取该溶液l00 mL，逐滴加入足量的NaOH溶液并加热，生成标准状况下的气体体积为 896 mL(气体已全部逸出），滴加过程中无沉淀生成。
则该溶液中一定不含有的阳离子是 .
(2)另取100 mL原溶液于试管中，滴加足liUUkW浓液，生成白色沉淀6.27 g，再加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，生成标准状况下的气体体积为448 mL。
则原浓液中下列离子的浓度：
写出加入盐酸时，生成气体的离子方程式: 。
20. （10分）氯化亚铜(CuCl)是一种难溶于水的白色粉末，不溶于乙醇，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中被氧化成绿色的碱式氯化锏[Cu2(OH)3Cl]。
工业上常以海绵铜(主要成分是 Cu，含有少量CuO)为原料生产CuCU，其工艺流程如下：
(1)配平“溶解”过程中发生的氧化还原反应的离子方程式：
Cu+ NO3- + Cu2++ NO↑ + H20
(2)还原“”过程中，作还原剂的是(填化学式）；写出“还原”过程中发生反应的离子方程式: 。
(3)写出氯化亚铜在潮湿的空气中被氧化的化学方程式: 。
(4)析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，并在真空干燥机内于70℃下干燥2 h，冷却密封包装。
密封包装的原因是。
21. (10分)人体中含有铁元素，+2价的亚铁离子是血红蛋白(用于运输氧气)的重要组成成分。
(1)误服亚硝酸盐会使人中毒，是因为二价铁被 (填“氧化”或“还原”)成三价铁，此时服用维生素C可缓解亚硝酸盐中毒，维生素C在此过程中是作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)现有一瓶久置的FeS04溶液，请设计实验检验其中是否含有Fe3+ : 。
Fe2+在空气中易发生氧化还原反应而变质，可加入 (填化学式)来防止其变质，而又不会使溶液中有新的杂质。
(3)高铁酸钾（K2 Fe04)是水处理过程中使用的一种新型消毒剂。
可在碱性条件下，用 NaClO 氧化Fe(OH)3来制备，请配平反应方程式：
ClO- + Fe(OH)3+ OH-= FeO42-+ + Cl-
向制得的Na2Fe04溶液中加入适蛩的饱和KC1溶液会析出K2FeO4，写出该反应的化学方程式：。