[精品]新人教版必修一高中化学2.3氧化还原反应第1课时优质课教案
人教版 必修 化学1 第二章 化学物质及其变化 第三节 《氧化还原反应》教学设计(第一课时)
人教版必修化学1 第二章化学物质及其变化第三节氧化还原反应教学设计（2课时）《氧化还原反应》教学设计（第一课时）一、教学分析（一）、教材分析《氧化还原反应》安排在高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》中的第三节，有其重要的意义。
因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，《氧化还原反应》占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。
在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。
而且金属的腐蚀及电化学部分是氧化还原的重要应用。
只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。
学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。
本节教材安排在这里是承前启后，它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识，并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
氧化和还原是一对典型矛盾，它们既是相反的，又是相依存的，通过认真引导使学生逐步理解对系统规律在自然现象中的体现，又会帮助学生用正确的观点和方法学习化学知识。
此节内容分两部分，第一是介绍氧化还原反应的概念，第二是了解常见的氧化剂和还原剂及氧化还原反应的应用。
（二）、学生分析1、学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化，但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
2、学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
二、教学目标（一）、知识与技能：1、能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；2、通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新一、教学内容本节课选自高中化学必修1教材第三章第二节，主题为《氧化还原反应》。
详细内容包括：氧化还原反应的定义与特征、氧化剂与还原剂的概念及其判断、氧化还原反应的分类及常见实例、电子转移与化合价变化的关系。
二、教学目标1. 让学生理解氧化还原反应的概念，掌握氧化剂和还原剂的定义，能够判断氧化还原反应。
2. 使学生掌握氧化还原反应的分类方法，了解常见的氧化还原反应实例。
3. 让学生掌握电子转移与化合价变化的关系，能够运用这一关系分析氧化还原反应。
三、教学难点与重点教学难点：氧化还原反应的判断、氧化剂与还原剂的判断、电子转移与化合价变化的关系。
教学重点：氧化还原反应的概念、氧化剂与还原剂的定义、氧化还原反应的分类。
四、教具与学具准备教具：黑板、粉笔、PPT、实验器材。
学具：课本、笔记本、练习本。
五、教学过程1. 导入：通过展示铁生锈、燃烧等日常生活中的氧化还原现象，引发学生思考，导入新课。
2. 新课：讲解氧化还原反应的概念、特征、氧化剂与还原剂的定义及判断方法，让学生掌握氧化还原反应的分类及常见实例。
3. 实践情景引入：进行铁与硫酸铜溶液反应的实验，让学生观察实验现象，分析反应中电子转移与化合价变化的关系。
4. 例题讲解：讲解典型例题，巩固学生对氧化还原反应的理解。
5. 随堂练习：布置相关习题，让学生及时巩固所学知识。
六、板书设计1. 氧化还原反应的概念、特征2. 氧化剂与还原剂的定义、判断方法3. 氧化还原反应的分类及常见实例4. 电子转移与化合价变化的关系七、作业设计1. 作业题目：（1）判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由。
（2）指出下列反应中的氧化剂与还原剂。
（3）根据化合价变化，判断下列反应是否为氧化还原反应。
2. 答案：八、课后反思及拓展延伸本节课通过讲解、实验、练习等多种教学手段，使学生掌握了氧化还原反应的基本概念、氧化剂与还原剂的判断方法以及电子转移与化合价变化的关系。
高一化学必修一《氧化还原反应》第一课时 优秀教学设计
第三节氧化还原反应（第一课时）【学习目标】1．知识与技能（1）通过探究理解氧化反应和还原反应会同时发生的原因，以及氧化还原反应前后有元素化合价的变化；通过实验探究认识氧化还原反应过程中有电子的转移(得失或偏移)，从而理解氧化还原反应的本质。
（2）能正确描述氧化还原反应的有关概念，弄清楚各概念之间的相互关系。
2．过程与方法（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象，再到电子转移的本质原因，层层推进，逐步深入的发展过程。
（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
3．情感态度与价值观（1）通过氧化和还原这一对典型矛盾，它们既相反又相互依存的关系的认识，深刻体会对立统一规律在自然现象中的体现，树立用正确的观点和方法学习化学知识。
（2）形成氧化还原反应的化学思想，知道化学概念源于生活源于社会，化学知识又服务生活服务社会，体验化学概念从生活经验到理性规范的演变过程。
【学习理念和方法】1．合作式学习——学生分小组进行合作学习，开展生生间、师生间教学活动。
2．探究性学习——初步体验科学探究的方法。
3．阶梯式学习——通过课题设计的“由浅到深、由低到高、由现象到本质”课堂活动，给学生搭建“认知过程的知识自我构建”之桥。
【学习重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
【学习难点】理解氧化还原反应的本质。
【学习过程】铁丝在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧铜在氧气中燃烧①3Fe+2O2Fe3O4；②S+O2SO2【过渡】在九年级，我们先学习了氧化反应，再学习还原反应的，那么这两个反应有没有必然联系呢？今天我们就来探讨这个问题。
【板书】一、氧化还原反应图1 图2【引导分析】由此我们又发现了氧化还原反应发生的过程中伴随有元素化合价的变化。
请按上述方法分析下面的反应：2Fe2O3+3CO4Fe+3CO2重新给氧化还原反应下定义：有元素化合价升降的化学反应。
〖思考交流〗1．请你从原子结构变化角度解释氯化钠、氯化氢的形成过程。
高中化学 2.3《氧化还原反应》(第1课时)教案 新人教版必修1
【新编精品】人教化学必修一2.3《氧化还原反应》教案（第1课时）【学习目标】1.知识与技能：⑴能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；⑵通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移；⑶能分别从化合价的变化以及电子转移的角度定义氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；2.3.过程与方法：⑴通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；⑵通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；⑶通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力；⑷通过对典型化学反应的分析，培养学生的知识应用能力。
4.情感、态度与价值观：通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。
使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
【学法指导】§2－3 氧化还原反应(第1课时) 【温故知新】1.(思考、讨论)在CuO＋H2△Cu＋H2O反应中，哪种物质是氧化剂？哪种物质是还原剂？哪种物质发生了氧化反应？哪种物质发生了还原反应？氧化反应与还原反应为什么一定是同时发生的？【课堂生成】2.(思考、讨论)什么是化合价？请你与同桌相互提问常见元素的常见化合价。
常见的元素的化合价与什么有关？如何判断化合物中非金属元素的化合价？请你画出前18号元素的原子结构示意图。
一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。
元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。
如果不是这个数目比，就不能使构成的离子化合物的阴、阳离子和构成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新
高中化学必修1《氧化还原反应》优秀教案最新一、教学内容本节课选自高中化学必修1，主要围绕第三章第三节《氧化还原反应》展开。
详细内容包括：氧化还原反应的定义、特征及分类；氧化剂与还原剂的概念及其判断方法；氧化还原反应中的电子转移；氧化还原反应的配平。
二、教学目标1. 理解氧化还原反应的概念、特征及分类，掌握氧化剂与还原剂的定义及判断方法。
2. 学会氧化还原反应的电子转移表示方法，并能运用该方法分析氧化还原反应。
3. 能够对氧化还原反应进行配平，解释配平过程中遵循的质量守恒和电荷守恒原则。
三、教学难点与重点难点：氧化还原反应的配平方法及其原理。
重点：氧化还原反应的定义、特征、氧化剂与还原剂的判断及电子转移。
四、教具与学具准备教具：多媒体教学设备、实验器材、演示试剂。
学具：学习资料、实验报告册、练习本。
五、教学过程1. 导入：通过分析日常生活中的氧化还原反应实例，激发学生的兴趣，引导学生进入本节课的学习。
2. 理论知识讲解：（1）介绍氧化还原反应的定义、特征及分类。
（2）讲解氧化剂与还原剂的概念、判断方法及其在反应中的作用。
（3）阐述氧化还原反应中的电子转移现象。
3. 实践操作：（1）演示氧化还原反应的实验，引导学生观察反应过程中的颜色变化、气体等现象。
（2）指导学生进行氧化还原反应的实验操作，培养学生的动手能力。
4. 例题讲解：针对本节课的知识点，讲解典型例题，帮助学生巩固所学内容。
5. 随堂练习：布置与例题相似的练习题，让学生独立完成，并及时给予反馈。
六、板书设计1. 《氧化还原反应》2. 内容：（1）氧化还原反应的定义、特征及分类（2）氧化剂与还原剂的概念、判断方法（3）氧化还原反应中的电子转移（4）氧化还原反应的配平方法及原理七、作业设计1. 作业题目：（1）判断下列反应是否为氧化还原反应，并说明理由。
（2）指出下列反应中的氧化剂和还原剂。
（3）对下列氧化还原反应进行配平。
2. 答案：（1）略（2）略（3）略八、课后反思及拓展延伸1. 反思：本节课学生对氧化还原反应的理解程度，以及对配平方法的掌握情况。
人教版高中化学必修一 氧化还原反应 公开课优质课课件教案
人教版高中化学必修一氧化还原反应公开课优质课课件教案人教版高中化学必修一氧化还原反应公开课优质课课件教案视频 -2.3.1氧化还原反应(一)公开课教学设计一、学习目标1.了解氧化还原反应的概念，并能判断某反应是否是氧化还原反应。
2.掌握氧化还原反应的实质。
3.体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
二、教学重点、难点教学重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
教学难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
三、教学方法：自主学习、合作学习、探究学习四、教学过程：【检查自主学习情况】小组互查，教师抽查。
金太阳P28-30【引言】初中我们学习过氧化反应和还原反应，回忆一下什么叫氧化反应？什么叫还原反应？【板书】氧化还原反应【探究一】从得失氧的角度分析氧化还原反应【小组交流、展示】【总结】得氧失氧同时发生【过渡】有氧得失的反应元素的化合价是否变化？如何变化？【探究二】从化合价变化的角度分析氧化还原反应【小组交流、展示】【总结】氧化还原反应：有元素化合价升降的化学反应氧化反应：物质所含元素化合价升高的反应还原反应：物质所含元素化合价降低的反应并非只有得失氧的反应才是氧化还原反应。
【过渡】氧化还原反应中元素的化合价为什么会发生反应呢？【探究三】氧化还原反应的实质【小组交流、展示】【总结】氧化还原反应的实质是电子的转移（包括得失和偏移）。
氧化还原反应的特征是元素化合价的变化。
电子转移与元素化合价变化的关系：失n个电子,化合价升高n价得n个电子,化合价降低n价氧化还原反应与元素化合价的变化、电子转移的关系：升-失-氧，降-得-还【过渡】我们知道化学反应有四大基本类型，那么氧化还原反应是否属于第五大基本类型呢？它们之间有何关系？【探究四】氧化还原反应与四种基本反应类型的关系【小组交流、展示】【总结】化合反应、分解反应既可能是氧化还原反应，也可能是非氧化还原反应；复分解反应一定是非氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应。
氧化还原反应第1课时教学设计及教学反思
氧化还原反应第1课时教学设计及教学反思作者信息：一、教学分析（一）教材分析：“氧化还原反应”是人教版高一化学新教材第二章第三节的内容。
氧化还原反应的知识是高中化学的重要理论知识，不仅是本章的教学重点，也是整个高中化学的教学重点。
关于氧化氧化还原反应，在中学新课程体系中是分三阶段完成的：在初中阶段从得氧失氧的角度分析理解；在化学必修1中要求在初中化学的基础上，能用化合价升降和电子转移的观点来初步理解氧化还原反应以及了解常见的氧化剂和还原剂；通过后续课程如金属及其化合物及非金属及其化合物的学习，对氧化还原反应有了更多更具体的认识后再要求学生深入理解氧化还原反应的有关知识。
本节课的教学处于第二阶段，既复习了初中的基本类型反应及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。
（二）学生分析：⑴学生在初中化学学习中已经接触了许多反应，并已经掌握按反应物和生成物的类别以及反应先后物质种类的多少把化学反应分为四种基本反应；从具体的反应理解氧化反应和还原反应，但并没认识到氧化还原反应的本质特征；学习了化合价，理解了化合价的变化。
但并没有了解化合价变化的实质以及化合价的变化与得失电子之间的关系。
⑵学生在初中化学一年的学习中只对化学知识有了初步了解，有了一定的搜集和处理信息的能力、获取新知识的能力、分析和解决问题的能力以及交流与合作的能力，但仍有待提高。
二、教学目标1、知识与技能：（1）初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法。
（2）会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应，理解氧化还原反应的本质。
（3）会用双线桥法表示氧化还原反应电子转移的情况。
2、过程与方法：（1）体验氧化还原反应从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入的发展过程。
（2）通过对氧化还原反应的特征和本质的分析，学习由表及里以及逻辑推理的抽象思维方法。
2.3《氧化还原反应》教案第1课时(新人教版必修1)
2.3《氧化还原反应》教案第1课时(新人教版必修1)
化学必修一教案
《氧化还原反应》教案
知识与技能
1、了解氧化还原反应与化合价升降的关系。
2、理解氧化还原反应的本质及氧化还原反应与四种基本反应类型的关系过程与方法
通过从不同角度对氧化还原反应的分析，学会科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
情感态度与价值观
通过对氧化还原反应本质的学习，树立辩证唯物主义世界观，养成勇于创新、积极实践的科学态度。
情境设疑
易燃物的自然、食物的腐败、钢铁的冶炼及生锈、电解、电镀乃至人体生命过程中的新陈代谢等都涉及到一类重要的化学反应------氧化还原反应。
你对氧化还原反应了解多少呢？引入新课
讨论：用四种基本类型的分类方法分析
高温
Fe2O32
教学内容一、氧化还原反应
属于哪种类型的反应？
(一) 概念：有一种物质发生氧化反应,同时有另一种物质发生还原反应的反应叫氧化还原反应。
失去氧，被还原（还原反应） 2＋ H2O
得到氧，被氧化（氧化反应）
[问题] 以上反应除了包含有得氧失氧的变化之外, 还包含有什么变化？。
人教版高中化学必修一教案-2.3 氧化还原反应 《氧化还原反应的概念》
第三节氧化还原反应第1课时氧化还原反应学习目标：1. 了解氧化还原反应、氧化反应和还原反应的概念。
2. 学会从化合价升降和电子转移的观点熟练地判断和分析氧化还原反应，并理解其实质。
3. 学会用双线桥法标明氧化还原反应中电子转移的方向和数目。
学习重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应，学习氧化还原反应的判断方法。
学习难点：氧化还原反应的本质及氧化还原反应电子转移的分析。
教学过程：一、导入新课[引入] 1.将刚削好的苹果与久置的苹果比较，有色有何变化？2.泡好的绿茶静置后有何变化？[回答]学生：1.苹果由粉绿色变成黄褐色；2.绿茶久置后颜色变深[提问]回顾初中所学的知识，请大家列举几个氧化反应和还原反应的实例，讨论并交流这类反应的分类标准。
[思考、讨论]氧化反应：2Mg + O2 = 2MgO还原反应：CuO＋H2== Cu＋H2O分类的标准：得氧失氧[过渡]请大家再思考一下：在所举的两个反应中是否只发生了氧化反应或还原反应？例如：CuO＋H2== Cu＋H2O[思考与交流]学生：铜失去氧，发生了还原反应；氢气得到氧，发生了氧化反应。
[小结]可见有得必有失，有物质得到氧，必定有另一个物质失去氧。
也就是说氧化反应和还原反应是同时发生的，我们就把这样的反应称为氧化还原反应。
[板书]第三节氧化还原反应二、推进新课教学环节一：氧化还原反应的基本概念[提问]氧化还原反应还有什么特点呢？在课本35页《思考与交流》有3个方程式，请大家分别标出这几个反应中每个元素的化合价，观察一下在反应中各元素的化合价在反应前后有没有发生变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
[思考与交流]学生：元素的化合价在反应前后发生了变化。
有元素化合价升高的反应时氧化反应，有元素化合价降低的反应时还原反应。
[板书]特征：元素化合价升降（判断依据）[讲解]通过以上分析可以看出物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，物质所含元素化合价降低的反应是还原反应。
《氧化还原反应 第1课时》示范课教学设计【化学人教版高中必修第一册(新课标)】
氧化还原反应（第1课时）大单元-高中化学必修1第一章第三单元学习目标1.通过对化合价的分析，认识氧化还原反应的规律，并对常见的化学反应进行分类。
2.基于化合价变化与电子转移的相关性，从微观上认识氧化还原反应的本质，能对其进行分析。
3.建立对宏观现象的辨识和对实质进行微观探析的化学思维。
4. 能从氧化还原反应视角理解和关注我国长征系列火箭推进剂的发展，体会科学态度与社会责任的科学素养。
情境导入长征系列运载火箭是中国自行研制的航天运载工具。
长征运载火箭起步于20世纪60年代，1970年4月24日“长征一号”运载火箭首次发射“东方红一号”卫星成功，标志着我国进入了航天事业新时代。
长征火箭已经拥有退役、现役共计4代20种型号，是当今世界可靠性、技术稳定性最好的运载火箭之一。
那么火箭是如何将人造卫星送入太空的呢？火箭推进剂有哪些种类？它们又发生了怎么样的反应，可以产生如此巨大的推力？就让我们开始这节课的学习——了解火箭推进剂。
学习任务【任务一】认识我国长征系列火箭中推进剂的组合，标注推进剂中各元素的化合价【任务二】分析长征五号火箭中液氢液氧推进剂的反应，知道有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，理解氧化还原反应的本质是电子发生转移学习活动【任务一】认识我国长征系列火箭中推进剂的组合，标注推进剂中各元素的化合价1.根据情境材料中的信息，找出我国长征系列火箭使用的推进剂【活动设计】让学生在阅读中了解我国航天事业的发展，增强学生的国家自豪感和社会责任感，激起学生的学习兴趣；培养学生在文字材料中获取信息的能力；书泻化学式为后续标注化学式中元素的化合价的学习打下基础。
2.标出长征系列火箭推进剂中各元素的化合价【活动设计】样的性质？从环境保护角度你怎么评述？练习：标出以下化合物或原子团中除氧元素外其他元素的化合价。
FeO、Cu2O、CH3OH、KMnO4、NH4+、N2O、NO2、N2O4、H2C2O4、ClO2、ClO3−、H2O2【设计意图】回顾初中元素化合价的知识，让学生了解氢元素在化合物中常显+1价，氧元素在化合物中常显-2价，化合物中各元素正、负化合价的代数和为零，原子团中各元素的化合价的代数和等于原子团所带的电荷数，理解元素游离态时的化合价为零，并熟记H、O、Cl、F、Na、K、Mg、Ca、Al、Fe的常见化合价。
高中化学必修1氧化还原反应优秀教案(最新3篇)
高中化学必修1氧化还原反应优秀教案（最新3篇）高一化学氧化还原反应教案篇一1．了解氧化反应、还原反应的概念。
2．从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应。
（重点）3．培养由现象到本质的科学探究意识。
4．理解氧化还原反应的本质是电子转移。
（难点）氧化还原反应[基础·初探]1．从得失氧的角度认识氧化还原反应结论：一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应叫氧化还原反应。
2．从元素化合价升降的角度认识氧化还原反应结论：反应前后有元素化合价升降的反应叫氧化还原反应。
3．从电子转移的角度认识氧化还原反应结论：凡有电子转移（得失或偏移）的化学反应叫氧化还原反应。
[探究·升华][思考探究]氧化还原反应的概念及联系(1)CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O和CO＋CuO△（=====）Cu＋CO2两反应，谁是氧化还原反应？判断依据是什么？【提示】后者，反应前后化合价有变化。
(2)Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑反应中，什么元素被氧化？哪种物质为还原产物？【提示】Zn被氧化，H2为还原产物。
（3）在反应2KClO3MnO22KCl＋3O2↑中，哪种元素被还原？哪种物质是氧化产物？【提示】氯元素被还原，O2为氧化产物。
（4）氧化还原反应是不是一定属于四种基本反应类型中的一种？【提示】不一定。
如3CO＋Fe2O3高温（=====）3CO2＋2Fe就不是四种基本反应类型中的任何一种，但却是氧化还原反应。
[认知升华]升华1氧化还原反应概念间的关系记忆口诀：升→失→氧→氧→氧降→得→还→还→还升华2氧化还原反应与四种基本反应类型的关系即：（1）置换反应一定是氧化还原反应。
（2）复分解反应一定不是氧化还原反应。
（3）有单质参加的化合反应是氧化还原反应。
（4）有单质生成的分解反应是氧化还原反应。
[题组·冲关]题组1氧化还原反应的有关概念的理解与判断1．下列化学反应中，属于氧化还原反应的是()A．Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaClB．Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4C．2NaHCO3△（=====）Na2CO3＋CO2↑＋H2OD．CaO＋H2O===Ca(OH)2【解析】氧化还原反应的特征是化合价发生变化，A、C、D均无化合价的变化，是非氧化还原反应；B是置换反应，是氧化还原反应。
高中化学《氧化还原反应》第1课时教学设计-人教版高中全册化学教案
《氧化还原反应第1课时》教学设计
三、教学设计
合价降低的反应是还原反应，氧化与还原这两个对立的过程相互依
存而统一于一个氧化还原反应之中，同时发生而且不可以分离。
总的来说，在化学反应中，物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就是氧化还原反应。
［板书］一、氧化还原反应
1、氧化反应( oxidation reaction)：元素化合价升高的反应
还原反应( reduction reaction)：元素化合价降低的反应
氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是
2、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化
［问］请判断投影的五个反应都是否是氧化还原反应？
(1、2、3反应中元素化合价发生了变化，所以他们是氧化还原反应；4、5反应中元素化合价没有发生变化，所以是非氧化还原反应。
)
［过］为什么氧化还原反应前后元素的化合价发生变化？其本质原因是什么呢？
［讲］以2Na +Cl2==2NaCl 为例
［投影］
［讲］2Na +Cl2==2NaCl ，反应前后化合价发生了变化，是个氧化还原反应。
钠原子最外层有一个电子，在反应中易失去一个电子，成为稳定的钠离子；而氯原子最外层有7个电子，反应中易得到一个电子，成为稳定的氯离子，钠离子和氯离子通过静电作用形成离子化合物氯化钠。
这个过程中电子通过失与得由钠原子转移到氯原通过及时到位的练习更好的巩固氧化还原反应的判断依据和应用。
在讲电子数目时巧妙的带出四者相等的结果，为讲得失电子守衡。
人教版化学必修一2.3《氧化还原反应(第一课时)》实用课程教学设计
氧化还原反应（第一课时）教学设计【教学目标】知识与技能①学会用化合价的变化和电子转移的观点判断氧化还原反应；初步掌握根据化合价的变化和电子转移的观点分析氧化还原反应的方法；理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。
②掌握四种基本反应类型与氧化还原反应之间的关系。
过程与方法：掌握探究物质氧化性和还原性的过程与方法。
情感态度与价值观：①使学生体会到氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生产生活中的氧化还原反应。
②进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。
【教学重点】用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应【教学难点】用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应；让学生掌握氧化还原反应的概念及其中的对立统一的关系。
【教学准备】学生准备复习初中化学中常用的元素的化合价，预习氧化剂还原剂知识。
教师准备教学媒体、课件。
CaO + CO 2 = CaCO3Cu(OH)2 = CuO + H2O2KClO3 = 2KCl+ 3O2↑H2 + CuO = Cu + H2OZn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 类有了新的认识。
教师活动学生活动设计意图【思考与交流3】四种基本反应类型与氧化还原反应的关系？【教师总结】注意：有单质生成或有单质参与的反应一定是氧化还原反应。
【讨论分析】【学生总结】1、置换反应均为氧化还原反应2、复分解反应均为非氧化还原反应3、有单质参加的化合反应均为氧化还原反应4、有单质生产的分解反应均为氧化还原反应学会用图示法总结知识结构关系【作业】完成学案上的习题。
【课后反思】从对学生的调查来看，学生初中从得氧失氧角度认识了氧化反应和还原反应，但是这个观点并不是氧化还原反应的本质，所以在这里没有必要再去强化这种认识。
教师直接从实验室如何得到氯化钠引入，学生举出了一些反应，挑了两个代表性的反应进行分析，找出两个反应微观上的不同点.这个引入有以下优点：（1）避开对学生思维发展没有实质性帮助的原有概念（即从得氧失氧的角度认识氧化还原反应），使学生更容易建立对氧化还原反应的本质的认识。
人教版高中化学氧化还原反应(第一课时)精品说课稿
氧化还原反应（第一课时）说课稿一、说教材1. 本节地位及作用本节安排在新课标人教版教材必修1第二章，从学科内容方面讲是学生认识化学学科的起始章，是连接义务教育阶段化学与高中化学的纽带和桥梁，对发展学生的科学素养，引导学生有效地进行高中阶段化学学习，具有重要的承前启后作用。
氧化还原反应是中学化学的重要理论，是高考的热点，同时对化学反应中能量观点的建立十分重要。
因此，本节是高中化学的教学重点之一。
2. 教学目标2.1 知识与技能学会运用化合价和电子转移的观点分析氧化还原反应，加深对氧化还原反应的概念理解。
2.2 过程与方法从狭义的定义入手上升到广义的定义，由简单到复杂揭示氧化还原反应的本质。
以“问题”为主线，培养学生的探究能力；通过设计实验，培养学生的探究精神。
2.3 情感、态度与价值观（1）通过创设问题情境，培养学生积极思维勇于探索的学习品质。
（2）对学生进行对立统一、透过现象看本质等辩证唯物主义教育，帮助学生树立正确的自然观。
2.4 教学重、难点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应。
二.说学情学生知识状况：初中已学习电子得失、化合价等知识以及从得氧失氧角度分析氧化还原反应，但不系统。
学生能力情况：学生通过初中一年的化学学习，已具备一定的提出问题、分析问题、解决问题的能力。
但学生习惯于被动接受的学习方式，不能主动参与到知识获得的过程中。
三、说教法课堂上学生的思维往往是从任务或问题的提出开始的，即“不憤不启，不悱不发”。
本节课我以“问题教学法”为主导，综合各种教学方法，完成任务。
通过设“障”立“疑”，造成学生对所学内容时时有疑难问题可思，有各种矛盾待解决的境地，促使他们参与到教学中，运用所学知识去探求和解决遇到的各种新问题，使学生处于“愤”与“悱”的状态。
四、说学法建构主义认为“学习是在已有经验基础上的生长，是由同化和顺应构成的平衡过程”。
学生从得氧失氧的角度认识氧化还原反应基础上，在老师提出问题的指引下，积极思考，自主探究，从狭义的认识上升到从化合价升降和电子转移的广义角度。
高中化学新人教版教案-氧化还原反应-全国优质课一等奖 (1)
课堂练习（难点巩固）
1．下列反应中属于氧化还原反应的是
A．CaCO3高温CaO+CO2↑
B．Na2O+H2O=2NaOH
C．Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D．4HNO3(浓)△4NO2↑+O2↑+2H2O
2．下列叙述中正确的是（）
A．反应中化合价降低的物质是还原剂
B．有氧元素参加的反应一定是氧化还原反应
C．反应前后元素化合价没有变化的反应一定不是氧化还原反应
D．氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
3．下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是（）
A．NaCl→AgCl B．H2O→O2
C．KClO3→KCl D．MnO2→MnCl2
4．某元素在化学反应中由化合态（化合物）变为游离态（单质），则该元素（）
A．一定被氧化 B．一定被还原
C．可能被氧化，也可能被还原 D．以上都不是
5．阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2700℃，反应式为2N2H4＋N2O4=3N2＋4H2O。
关于该反应的说法中正确的是（）
A．属于置换反应 B．联氨是氧化剂。
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人教化学必修一23《氧化还原反应》教案（第1课时）
【学习目标】
1.知识与技能：
⑪能从化合价的变化，认识并建立氧化还原反应的概念；
⑫通过对典型化学反应的分析，理解氧化还原反应的本质是电子转移；
⑬能分别从化合价的变化以及电子转移的角度定义氧化反应、还原反应、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；
2.
3.过程与方法：
⑪通过对氧化还原反应的学习，学会怎样从特殊到一般规律，再从一般规律到特殊的认识问题的科学方法；
⑫通过对氧化剂和还原剂这一矛盾体的学习，具有能用对立统一的观点分析问题的意识；
⑬通过“思考与交流”、“问题探究”等活动，增强学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力；
⑭通过对典型化学反应的分析，培养学生的知识应用能力。
4.情感、态度与价值观：
通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的
态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。
通过氧化还原反应有关概念的学习，初步形成对立统一的辨证唯物主义的观点。
使学生形成勇于创新的习惯、培养创新能力。
【学法指导】
§2－3 氧化还原反应(第1课时)
【温故知新】
1.(思考、讨论)在CO＋H2△C＋H2O反应中，哪种物质是氧化剂？哪
种物质是还原剂？哪种物质发生了氧化反应？哪种物质发生了还原反应？氧化反应与还原反应为什么一定是同时发生的？
【课堂生成】
2.(思考、讨论)什么是化合价？请你与同桌相互提问常见元素的常
见化合价。
常见的元素的化合价与什么有关？如何判断化合物中非金属元素的化合价？请你画出前18号元素的原子结构示意图。
一种元素一定数目的原子跟其它元素一定数目的原子化合的性质。
元素在相互化合时，反应物原子的个数比总是一定的。
如果不是这个数目比，就不能使构成的离子化合物的阴、阳离子和构
成共价化合物分子的原子的最外电子层成为稳定结构，也就不能形成稳定的化合物。
元素的“化合价”是元素的一种重要性质，这种性质只有跟其他元素相化合时才表现出。
就是说，当元素以游离态存在时，即没有跟其他元素相互结合成化合物时，该元素是不表现其化合价的，因此单质中元素的化合价为“0”。
元素的“化合价”就是该元素的1个原子跟其他元素的原子相化合时得失电子或共用电子的数目。
化合价有正价和负价。
在离子化合物中，元素正化合价的数值等于该元素1个原子给出电子的数目，元素负化合价的数值等于该元素的1个原子为了填满最外电子层所必须结合的电子数目。
在离子化合物中，得、失电子的数目是相等的，在共价化合物中，共用电子对偏离和偏向的数目也是相等的，所以在任何化合物中正、负化合价的代数和都等于“0”。
由此不难理解，不同元素相化合时，其原子个数不能是任意的，而要有一定的个数比，这是我们书写化学式和判断化学式是否正确的依据。
【课堂生成】
【课堂研讨】
1.(思考、讨论)结合你初中已经掌握的知识与同学讨论，完成下表。
氧化还原反应方程式反应
前后
化合
价升
高的
反应
前后
化合
价降
低的
是否
属于
氧化
还原
反应
氧化
反应
与化
合价
升降
还原
反应
与化
合价
升降
元素元素的关
系的关系
CO＋H2
△C＋H
2O
2Mg＋O2△2MgO
F2O3＋3CO高温2F＋3CO2
2A2O3通电4A＋3O2↑
2H2O2催化剂2H2O＋O2↑
Mg＋2HC＝MgC2＋H2↑
Z＋2H＋＝Z2＋＋H2↑
F＋CSO4＝C＋FSO4
C＋2Ag＋＝C2＋＋2Ag
请分析上表，讨论总结，分别从化合价的升降与电子转移的角度定义：
什么是氧化还原反应？什么是氧化反应？什么是还原反应？你认为氧化还原反应的实质是什么？
【课堂生成】
2.(自学、讨论)请分别从化合价的升降与电子转移的角度定义：什
么是氧化剂？什么是还原剂？什么是氧化产物？什么是还原产
物？
【课堂生成】
【练一练】
⑪请指出第1题表中反应的氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物；
⑫判断下列反应是否为氧化还原反应，若是，指出氧化剂、还原剂、氧化产物与还原产物。
①2N＋C2＝2NC
②C2(OH)2CO3△＋CO2＋H2O
③H2O＋3NO2＝2HNO3＋NO
4NO＋6H2O
④4NH3＋5O2催化剂
△
⑤C＋2H2SO4(浓)△CSO4＋SO2＋2H2O
⑥C2＋2NOH＝NC＋NCO＋H2O
⑦2H2S＋SO2＝3S＋2H2O
⑧3C2S＋16HNO3＝6C(NO3)2＋3S＋4NO＋8H2O
⑨NO＋NO2＋2NOH＝2NNO2＋H2O
⑩3Br2＋6KOH△5KBr＋KBrO3＋3H2O
3.(自学、讨论)举例说明四大基本反应类型与氧化还原反应的关
系？并将“化合反应”、“置换反应”、“分解反应”、“复分解反应”与“氧化还原反应”填入下图。
置换反应都是氧化还原反应
有单质参加的化合反应都是氧化还原反应
有单质生成的分解反应都是氧化还原反应
复分解反应都不是氧化还原反应
【课堂生成】
【巩固练习】
3下列反应中，属于氧化还原反应的是
A2NHCO3△2CO3＋H2O↑＋CO2↑B2KMO4△K2MO4＋MO2＋O2↑
CCO2＋C(OH)2＝CCO3↓＋H2O DKCO3＋6HC(浓)＝KC＋
3H2O＋3C2↑
1.下列反应中氯元素只被氧化的是
A5C2＋I2＋6H2O＝10HC＋2HIO3B2C2＋2C(OH)2＝CC2＋
C(CO)2＋2H2O
CMO2＋4HC△2＋2H2O＋C2↑DKCO3＋6HC＝KC＋3C2↑＋3H2O
4
在2H2S＋SO2＝3S＋2H2O中，氧化产物与还原产物的质量之比为
A1∶1 B1∶2 C2∶1 D任意比
2.苹果汁中含有F2＋，它是人们喜欢的一种补铁饮料，现榨的苹果汁
在空气中会由淡绿色逐渐变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，
可以防止这种现象发生。
这说明维生素C具有
A还原性 B氧化性 C碱性
D酸性
3.下列有关氧化还原反应的叙述中正确的是
A有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B氧化还原的本质是元素化合价的升降
C失电子的反应物在反应中作氧化剂，反应中被还原
D氧化剂与还原产物中一定含有同种元素
4.已知反应3C2＋6NOH＝5NC＋NCO3＋3H2O下列说法不正确的是
AC2既是氧化剂也是还原剂B被氧化的氯原子数是被还原的氯原子数的5倍
C氧化剂和还原剂的质量比是1∶5 DNC是还原产物，NCO3氧化产物
5.在一定条件下发生如下反应： 2KCO3＋I2＝2KIO3＋C2，则下列推断
正确的是
A该反应属于置换反应B该反应中KCO3被还原为C2 C该反应中还原剂为KCO3 D该反应中氧化剂为I2。