初中化学必背考点讲解

初中化学——备考清单一、常见物质的主要物理性质1、 固体物质的颜色①黑色固体：CuO 、C （木炭）、Fe 3O 4、Fe （铁粉）、MnO 2；②红色固体：Cu （紫红色）、Fe 2O 3（红棕色）、红磷（暗红色）；③白色固体：白磷、无水CuSO 4、MgO 、P 2O 5、CaO 、Ca(OH)2、NaOH 、NaCl 、Na 2CO 3； ④蓝色固体：CuSO 4·5H 2O ；⑤淡黄色固体：S⑥紫黑色固体：KMnO 4；2、 溶液的颜色①浅绿色溶液：含有Fe 2+的溶液，如FeSO 4、FeCl 2、Fe(NO 3)2溶液； ②黄色溶液：含有Fe 3+的溶液，如Fe 2(SO 4)3、FeCl 3、Fe(NO 3)3溶液； ③蓝色溶液：含有Cu 2+的溶液，如CuSO 4、CuCl 2、Cu(NO 3)2溶液；④紫色溶液：KMnO 4、紫色石蕊溶液；3、八种常见沉淀的颜色①蓝色沉淀：Cu(OH)2；②红褐色沉淀：Fe(OH)3；③白色沉淀：BaCO 3、AgCl 、BaSO 4、CaCO 3、Mg(OH)2、Al(OH)3；4、火焰的颜色①淡蓝色火焰：H 2、S 、CH 4(在空气中燃烧发出淡蓝色火焰)；②蓝紫色火焰：S (在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰)；③蓝色火焰：CO 在空气中的燃烧发出蓝色火焰；5、有刺激性气味的气体：HCl 、SO 2、NH 3；二、重要物质的俗称三、物质的构成（微观）和组成（宏观）1、构成物质的三种基本微粒：分子、原子、离子；①分子：常见的气体单质、非金属氧化物是由分子构成的，如氧气是由氧分子构成；水是由水分子构成；由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒。

②原子：常见的金属、固态非金属单质、稀有气体单质由原子构成，如铁是由铁原子构成，木炭是由碳原子构成，氦气是由氦原子构成。

原子是化学变化中的最小微粒。

在化学变化中分子可分，原子不可分。

③离子：离子化合物（常见的酸、碱、盐）是由离子构成的，如NaCl 是由氯离子和钠离子构成的，H 2SO 4是由氢离子和硫酸根离子构成的，NaOH 是由钠离子和氢氧根离子构成的。

2、物质的组成物质都是由我们熟知的一百多种元素组成的。

如水是由氢元素和氧元素组成的纯净物，元素只讲种类，不讲个数，没有数量关系；原子既讲种类，又讲个数，有数量关系。

①单质：由一种元素组成的纯净物，如Fe 、O 2；等②化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物，如NaOH 、CO 2、Fe 2O 3、H 2SO 4等 ③氧化物：由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如H 2O 、CO 2、CO 等 ④碱：由金属离子和OH -构成的化合物，如NaOH 、Ca(OH)2、KOH 、Ba(OH)2等⑤酸：由H +和酸根离子构成的化合物，如HCl 、H 2SO 4、HNO 3、H 2CO 3、H 3PO 4等⑥盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，如NaCl 、NH 4NO 3、BaSO 4、Na 2CO 3、NaHCO 3等四、化学符号周围的数字的含义1、化学符号前面的数字表示粒子的数目，如2H 中的“2”表示两个氢原子；4H 2O 中的“4”表示四个水分子；3Fe 3+中的“3”表示三个铁离子。

2、化学符号右下角的数字表示某粒子中的原子个数或原子团的个数，如P 2O 5中的“2”表示每个五氧化二磷分子中含有两个磷原子，Fe 2(SO 4)3中的“3”表示每个硫酸铁分子中含有三个硫酸根原子团。

3、化学符号右上角的数字表示每个离子的带电荷数，如Fe 3+中的“3”表示每个（一个）铁离子带有三个单位的正电荷。

4CO 32-中的“2”表示每个碳酸根离子带两个单位的的负电荷。

4、元素符号正上方的数字表示该元素或原子团的化合价，如 中的“+3”表示正三价的铝元素，中的“-2”表示氧化铁中氧元素的化合价为负二价。

五、重要的基础知识1、决定元素种类的是质子数（即核电荷数）2、元素的化学性质（元素的分类、元素的化合价）主要决定于原子的最外层电子数。

3、在原子中：质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数。

4、原子的结构示意图可以表示①圆圈及圈内数字表示原子核和核内质子数②弧线表示电子层③弧线中间的数字表示各层中的电子数，如某原子的结构示意图为 该原子中的质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，一共有3个电子层，最外层有2个电子，该原子在化学变化中容易失去2个电子，称为阳离子。

5、相对原子质量≈质子数+中子数。

+3Al -2 Fe 2O 36、在化学反应前后，一定不变的是原子的种类、原子的质量、原子的数目；元素的种类、元素的质量；反应前后物质的总质量；肯定变化的是分子的种类和物质的种类；可能变化的是分子的数目。

7、化学反应的四大基本类型是：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

8、化学之最①化学元素：地壳中含量居前四位的元素是：O 、Si 、Al 、Fe ；相对原子质量最小的元素是：H 元素；组成物质种类最多的元素是：C 元素；空气中含量最多的元素是：N 元素；人体中含量最多的元素是：O 元素；人体中含量最多的金属元素是：Ca 元素；②常见物质：空气中含量最多的物质是：N 2氮气，体积分数占78%；其次是：O 2氧气体积分数占21%。

相同条件下，密度（相对分子质量最小）的气体是：H 2氢气；未来最理想的燃料是：H 2氢气。

天然存在最硬的物质是：金刚石（C ）；（石墨是最软的矿物之一）。

最简单的有机物是：CH 4甲烷。

相对分子质量最小的氧化物是：H 2O 水。

9、最早得出空气是由氧气和氮气组成的科学家是：法国化学家拉瓦锡。

10、污染空气的有害气体是：SO 2、CO 、NO 2。

等11、氧气是一种无色无味的气体，密度大于空气，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。

12、二氧化碳是一种无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，一般情况下不燃烧也不支持燃烧，是导致温室效应的主要气体。

13、氢气是一种无色无味的气体，密度小于空气，极难溶于水，氢气在空气中燃烧的产物是水，所以氢气是最理想的高能燃料。

14、将金属制成合金，会使熔沸点降低、硬度和强度增大、耐腐蚀性能增强。

15、金属活动相顺序：16、用墨书写的字画经久不褪色，是由于碳在常温下具有稳定性。

17、煤气中毒实际上是CO(一氧化碳)中毒。

18、常见的具有还原性和可燃性的物质是：CO 、H 2、C ，其中属于单质的是：H 2、C ，属于化合物的是CO 。

19、人体的六大营养素是：水、无机盐、维生素、油脂、糖类、蛋白质，其中蛋白质、油脂、糖类提供能量。

20、用工业酒精（含甲醇）勾兑的假酒有毒，可能造成失明、甚至死亡。

21、蛋白质遇到强酸、强碱、甲醛、重金属盐、高温、紫外线结构会被破坏，失去生理活性。

22、材料分为：金属材料、无机非金属材料、有机高分子材料、复合材料，三大合成材料是：塑料、合成纤维、合成橡胶；三大天然高分子材料是：棉花、羊毛、蚕丝。

23、燃烧的三个条件（都必须同时满足）可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到可燃物的最低温度（即着火点）。

24、灭火的方法：（三者只要满足一个就可以）：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离、隔绝空气或氧气、降低温度到着火点以下。

25、浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸据哟吸水性，浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。

但二者的质量分数都会减少。

氢氧化钠（NaOH ）敞口放置质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，同时会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。

26、用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）粉刷墙壁，墙壁逐渐变硬是由于氢氧化钙和空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。

27、在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用于金属除锈的是稀硫酸；可用于改良土壤酸性的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用于人工降雨的是干冰。

28、溶液是均一、稳定的混合物，溶液中各个部分的性质一样，溶液不一定是无色的，如硫酸铜溶液为蓝色。

29、固体物质的溶解度是指：在一定温度下，某固体物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。

注意概念中的四个要素：①一定温度、②100克溶剂、③饱和状态、④单位为“克”。

30、影响固体物质的溶解度的因素主要是温度，影响气体物质的溶解度的因素主要是温度和压强。

31、饱和溶液和不饱和溶液之间的转换方法：①对于大多数固体物质来说：饱和溶液可以通过：增加溶剂、升高温度变成不饱和溶液；不饱和溶液可以通过：增加溶质、降低温度、蒸发溶剂变成饱和溶液。

②对于少数固体物质（如熟石灰）：饱和溶液可以通过：增加溶剂、降低温度变成不饱和溶液；不饱和溶液可以通过：增加溶质、升高温度、蒸发溶剂变成饱和溶液。

六、容易出错的判断：1、凡是生成盐和水的反应都是中和反应。

（错误）理由是：金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱，反应都可以生成盐和水。

2、盐中都含有金属元素。

（错误）理由是：铵盐（如NH 4NO 3、NH 4Cl 等）不含金属离子。

3、饱和溶液降温一定会析出晶体（错误）理由是：氢氧化钙的饱和溶液降温不会析出晶体。

4、饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大（错误）理由是：只有在相同温度下，同一种溶质的饱和溶液的浓度才一定会大于不饱和溶液。

5、含有碳元素的化合物一定是有机物（错误）理由是：有机物含有碳元素，如乙醇、蔗糖、甲烷、醋酸、淀粉、蛋白质等；但是含有碳元素的化合物不一定是有机物，如二氧化碳、一氧化碳、碳酸钙、碳酸盐等。

6、含有氧元素的化合物就是氧化物（错误）理由是：氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，如H 2O ，但是含氧元素的化合物不一定是氧化物，如KMnO 4不是氧化物，只是含氧化合物。

7、有单质和化合物生成的反应都是置换反应（错误）理由是：置换反应要求反应物也必须是单质和化合物，仅仅生成物是单质和化合物的反应不一定是置换反应，例如：3CO + Fe 2O 3 2Fe + 3CO 2，不是置换反应。

高温8、质子数相同的微粒一定属于同种元素（错误）理由是：元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称，当微粒为分子或离子是则不具备上述关系，如NH4+和Na+都含有11个质子，质子数相同，但是它们不是同一种元素。

9、最外层电子数为2的原子一定容易失去电子，化学性质比较活泼（错误）理由是：He的最外层电子数为2，但是它是稳定结构，不易得失电子，化学性质稳定。

10、原子核内一定含有中子（错误）理由是：氢原子核内没有中子。

11、同种元素组成的物质一定单质（错误）理由是：金刚石和石墨都是碳元素组成的，但是它们形成的物质是混合物，故同种元素组成的物质可以是单质、也可以是混合物，但不可能是化合物。