江西xx中学201X-201x学年高二化学上学期期中试题
江西省xx二中201X-201x学年高二化学上学期期中试题
高安二中2018-2019（上）高二期中考试化学试卷时间90分钟分值100分可能用到的相对原子质量：H-1 Ce-140 S-32 Cl -35.5 N- 14 Na -23 Fe- 56 Cu -64 O-16Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1．化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是A．明矾净化水B．纯碱去油污C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物2.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A.2H+ + 2e- = H2↑B．Fe2+ + 2e- = FeC．2H2O + O2 + 4e- = 4OH-D．Fe - 2e- = Fe2+3.1克氢气燃烧生成液态水放出142.9 kJ热，表示该反应的热化学方程式正确的是A.2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；△H = —142.9 kJ/molB.H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)；△H = —285.8 kJ/molC.2H2 + O2 = 2H2O；△H = —571.6 kJ/molD.H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)；△H = —285.8kJ/mol4.下列说法正确的是A.原电池是把电能转化为化学能的装置B.原电池的负极和电解池的阳极上都发生氧化反应C.形成原电池后，阳离子通过盐桥向负极移动D.电解时，电解池的阳极一定是阴离子放电5.100mL2mol/LH2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的A.碳酸钠（固体）B.水C.硝酸钾溶液D.硫酸铵（固体）6.在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入催化剂A.①③B.②⑤C.②④D.①⑤7.下列离子方程式中正确的是A.氯气与水反应：Cl 2+H2O 2H++ClO-+Cl-B.铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑C.铅蓄电池放电时的正极反应：PbO2+4H++SO42-+2e- =PbSO4+2H2OD.用铜电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O = 2Cu+O2↑+4H+8.下列化学反应中：Ag＋＋Fe2＋Ag（固）＋Fe3＋（正反应放热）为使平衡体系析出更多的银，可采取的措施是A.常温下加压B.增加Fe3＋的浓度C.增加Fe2＋的浓度D.移去一些析出的银9.某学生欲完成反应Cu + H2SO4 === CuSO4 +H2↑而设计了下列四个实验，你认为可行的是10.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．能溶解Al2O3的溶液：Na+、K+、HCO3－、NO3－B．0.1mol·L-1Ca(ClO)2溶液：K+、Na+、I－、Cl－C．能使甲基橙显红色的溶液：K+、Fe2+、Cl－、NO3－D．加入KSCN 显红色的溶液：Na+、Mg2+、Cl－、SO42－11. 用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
江西2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题含解析
试卷主标题姓名：__________ 班级：__________考号：__________一、选择题（共25题）1、 A ．化石能源 B ．太阳能 C ．氢能 D ．地热能2、 A ．甲烷燃烧 B ．碳酸钙受热分解 C ．铝热反应 D ．盐酸和氢氧化钠反应3、 A ．凡是放热反应都是自发反应 B ．凡是熵增大的反应都是自发反应C ．要判断反应能否自发进行，必须综合考虑体系的焓变和熵变D ．非自发进行的反应一定不可能发生反应 4、 A ． 与恰好完全反应B ． 是强电解质C ． 溶液的导电性比盐酸的弱D ．溶液呈碱性5、 A ．反应热就是反应中放出的能量B ．已知某反应的焓变小于零，则破坏反应物全部化学键所吸收的能量小于形成生成物全部化学键所释的能量C ．由 可知，金刚石比石墨稳定D ．的大小与热化学方程式的化学计量数无关6、 A ． NaHCO 3 =Na + +H + +B ． HF=H + +F -C ． H 2 SO 4 =2H + +D ． CH 3 COONH 4 ⇌ CH 3 COO - +7、 A ． 1/49 B ． 1/7 C ． 492 D ．无法确定 8、 A ．高压有利于氢气与氮气合成氨B ．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集C ．工业上生产硫酸时，充入过量的空气以提高的转化率D ．、、平衡混合气体加压后颜色加深9、 A ．保持容积不变，增加H2O(g) 的物质的量 B ．将容器的容积缩小一半C ．保持容积不变，充入Ar D ．保持压强不变，充入Ar10、A ．该反应的热化学方程式为：N2 (g)+3H2(g) 2NH3(g) ∆H=-92kJ•mol -1B ．不用催化剂，生成1molNH3吸收的热量为 46kJC ．加入催化剂，会改变该反应的反应热D ．曲线b 表明加入催化剂降低了反应热，从而加快了反应速率11、 A ．1×10 -1 mol/L B ．1×10 -2 mol/LC ．2×10 -2 mol/LD ．0.5×10 -2 mol/L12、 A ．和反应的中和热，则和反应的中和热B ．甲烷的燃烧热，则C ．的燃烧热是，则反应的D ．已知：500℃、下，；将和过量的在此条件下充分反应，放出热量 46.2kJ13、 A ．能使甲基橙变红的溶液中：、、、B ．由水电离出的的溶液中：、、、C ．加入铝粉能放出氢气的溶液中：、、、D ．的溶液中：、、、14、 A ．30mL2mol·L -1 的 X 溶液 B ．20mL1mol·L -1 的 X 溶液C ．10mL4mol·L -1 的 X 溶液D ．10mL3mol·L -1 的 X 溶液15、A ． A 物质的量的减少量B ． B 物质的量的减少量C ． C 物质的量浓度的增加量D ． A 物质的量浓度的减少量16、 A ．温度计能代替玻璃搅拌器，用于搅拌反应物B ．为了使反应均匀进行，可以向酸( 碱) 溶液中分几次加入碱( 酸) 溶液C ．测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度O(l) 放出的热量为52.3kJ ，D ．某同学通过实验测得盐酸和NaOH 溶液反应生成1molH2造成这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大17、 A ．滴定达到滴定终点时，仰视读数B ．在振荡锥形瓶时不慎将瓶内待测液溅出C ．若在滴定过程中不慎将数滴碱液滴锥形瓶外D ．用蒸馏水洗涤碱式滴定管后立即使用，没有用碱液润洗18、 A ．缩小容器容积后，平衡逆向移动B ．达到新平衡后，压强不变C ．达到新平衡后，平衡常数不变D ．达到新平衡后，固体总质量不变19、① 加少量烧碱② 升高温度③ 加少量冰醋酸④ 加水A ．①②B ．②④C ．②③④D ．①④20、A ．溶液中水的电离程度： b 点＞ c 点B ．酸的电离程度：c 点＞ d 点C ． c 点溶液的导电性比 d 点溶液的导电性强D ．相同体积a 点的两溶液分别与恰好中和后，消耗的物质的量相同21、 A ．相同浓度的和溶液等体积混合B ．的和的溶液等体积混合C ．的和的溶液等体积混合D ．的和的溶液等体积混合22、A ．稀释前两溶液中 H ＋ 浓度的大小关系： A ＝ 10BB ．稀释前， A 溶液中由水电离出的 OH － 的浓度大于 10 － 7 mol·L － 1C ．取等体积 M 点的 A 、 B 两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗硫酸溶液的体积相同D ．用醋酸中和 A 溶液至恰好完全反应时，溶液的 pH 不一定大于 7 23、 A ．与足量的 NaOH 溶液反应生成B ．对亚磷酸溶液升温，溶液的 pH 值变小C ．向亚磷酸溶液中加入少量 NaOH 固体，则 变小D ．对 0.01mol/L 的 溶液加水稀释，溶液中各离子浓度均减小24、A ．曲线 Ⅰ 为 K 逆 ，曲线 Ⅱ 为 K 正B ． T 2 时， X 点 v 正 >v 逆C ． T 1 时， A 的平衡转化率为 50%D ．若 B 、 C 、 D 都是固体，其他条件不变，则平衡后再充入 1 mol A(g) ，再次平衡后， A 的浓度比原平衡时大 25、容器 1 容器 2 容器 3 反应温度 T/K 700 700 800反应物投入量 2molSO 2 、 1molO 2 4molSO 32molSO 2 、 1molO 2平衡 v 正 (SO 2 )/mol/(L·s) v 1 v 2 v 3平衡 c (SO 3 )mol/Lc 1 c 2 c 3平衡体系总压强 p/Pa p 1 p 2 p 3物质的平衡转化率 /α α 1 (SO 2 )α 2 (SO 3 ) α 3 (SO 2 ) 平衡常数 KK 1 K 2 K 3下列说法正确的是 A ． v 1 ＜ v 2 ， c 2 ＜ 2 c 1 B ． K 1 ＞ K 3 ， p 2 ＞ 2p 3C ． v 1 ＞ v 3 ， α 1 (SO 2 ) ＞ α 3 (SO 2 )D ． c 2 ＞ 2 c 3 ， α 2 (SO 3 )+α 3 (SO 2 ) ＜ 1二、综合题（共1题）1、 (1) 此温度时该反应的 K 值为 ___________ 。
江西省2024届高二化学第一学期期中经典试题含解析
江西省2024届高二化学第一学期期中经典试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、短周期主族元素X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA 族，W 与X 属于同一主族。
下列说法正确的是A．原子半径：r ( W ) < r ( Y ) < r ( Z )B．由X、Y 组成的化合物中只含离子键C．Z 的最高价氧化物水化物的碱性比Y的强D．由Z、W 组成的化合物不能在水溶液中制备2、现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是编号①②③④pH 10 10 4 4溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸A．相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③＞④B．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①＞②＞④＞③C．①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c（NH4＋）＞c（Cl－）＞c（OH－）＞c（H＋）D．V a L④溶液与V b L②溶液混合（近似认为混合溶液体积＝V a＋V b），若混合后溶液pH＝5，则V a︰V b＝9︰113、如图图标所警示的是( )A．当心有毒——有毒性物质B．当心火灾——易燃物质C．当心腐蚀——腐蚀性物质D．当心火灾——氧化物4、关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（）A B C D强电解NaCl H2SO4NaOH HNO3质弱电解HF BaSO4CaCO3CH3COOH质非电解Cl2CO2C2H5OH SO2质【选项A】A 【选项B】B 【选项C】C 【选项D】D5、下列有关物质用途的说法错误．．的是A．氧化铁可用来制红色油漆B．氢氧化钠可用来治疗胃酸分泌过多C．明矾可用作净水剂D．铜可用作导电材料6、已知298.15 K时，可逆反应：Pb2＋(aq)＋Sn(s)Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常数K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，则此时反应进行的方向是A．向正反应方向进行B．向逆反应方向进行C．处于平衡状态D．无法判断7、下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于CsCl晶体结构的图象是( )A．图(1)和图(3)B．只有图(3)C．图(1)和图(4)D．图(2)和图(3)8、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）A．CaCl2B．CH3COONa C．NH3D．K2S9、据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实：2CO2（g）+6H2（g）CH3CH2OH（g）+3H2O（g），下列叙述错误的是A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率10、实验室现有下列四种规格的量筒，要准确量取11.0mL的稀盐酸，应选用的量筒是（）A．10mL量筒B．20mL量筒C．50mL量筒D．100mL量筒11、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使反应速率加快的是( )A．降低反应温度B．用生铁片代替纯铁片C．延长反应时间D．用浓硫酸代替稀硫酸12、某密闭容器中发生如下反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)；△H<0。
江西省高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
江西省高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分）(2020·安徽模拟) 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是（）A . 将84消毒液和医用酒精混合使用，能更有效地杀死环境中的新冠病毒B . 医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料C . 疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性D . “丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”。
该过程不属于升华2. （2分） (2018高三上·绥化月考) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 黄铁矿主要成分的化学式：FeSB . 一氧化碳分子的比例模型：C . 氯离子的结构示意图：D . 氢氧化钡的电子式：3. （2分）氧化钙在2973K时熔化，而NaCl在1074K时熔化，二者的离子间距和晶体结构都类似，有关它们熔点差别较大的原因叙述不正确的是（）A . 氧化钙晶体中阴、阳离子所带电荷数多B . 氧化钙晶格能比氯化钠的晶格能大C . 两种晶体的晶胞结构类型不同D . 氧化钙、氯化钠的离子间距类似情况下，晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数决定4. （2分） (2017高二上·南充期中) 下列物质属于酚类的是（）A .B .C .D .5. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 下列说法错误的是（）A . 相同质量的乙炔和苯完全燃烧时，消耗氧气的量相同B . 在一定条件下，苯与硝酸作用生成硝基苯的反应属于取代反应C . 邻二甲苯只有一种结构，能证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构D . 分子式C6H14的有机物其同分异构体共有六种6. （2分）(2020·浙江) 下列说法正确的是（）A . 和是两种不同的元素B . 单晶硅和石英互为同素异形体C . 和互为同系物D . H与在元素周期表中处于同一主族7. （2分） (2016高一上·武清期中) 下列叙述不正确的是（）A . 常温常压下，3.2g O 2所含的原子数为0.2NAB . 标准状况下，18g H2 O所含的氧原子数目为NAC . 常温常压下，92g NO2和N2O 4的混合气体中含有的原子总数为6 NAD . 标准状况下，22.4LCH4与22.4L N2所含原子数均为2 NA8. （2分） (2015高二下·抚州期中) 按官能团分类，下列说法正确的是（）A . 属于芳香族化合物B . 属于羧酸C . 属于醛类D . 属于酚类9. （2分） (2019高二下·绥滨期中) 下列关于酸性高锰酸钾溶液褪色的说法正确的是（）A . 苯的同系物都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 2-甲基-3-戊烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色C . 可用酸性高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯D . 聚乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色10. （2分） (2020高一下·宁波期中) 下列有关有机物的说法正确的是（）A . 甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种B . 等物质的量CH4和乙酸分别在氧气中完全燃烧，耗氧量相同C . 某有机物燃烧只生成物质的量之比为1:2的CO2和H2O，说明其分子式为CH4D . 的名称为：3−甲基庚烷11. （2分）(2020·吉林模拟) 某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是（）A . X的分子式为C12H16O3B . X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C . 在催化剂的作用下，1 mol X最多能与1 mol H2加成D . 可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X12. （2分） (2016高一下·杭州期末) 下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（）A . 向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2B . 向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42ˉC . 用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，都出现丁达尔现象D . 用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有K+13. （2分） (2016高二下·右玉月考) 下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）A . 甲苯B . 2，4﹣二甲基戊烷C . 丙三醇D . 2，4，6﹣三硝基甲苯14. （2分） (2017高二下·湖州期中) 下列有关有机物的说法正确的是（）A . 甲烷、乙烷、丙烷在光照下分别与氯气反应，生成的一氯代物都只有一种B . 利用减压过滤的方法可以用来快速分离、提纯蛋白质C . 苯与溴水混合，反复振荡后溴水层褪色，这是由于发生了取代反应D . 邻二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构15. （2分）(2020·北京模拟) 2010年，中国首次应用六炔基苯在铜片表面合成了石墨炔薄膜(其合成示意图如图所示)，其特殊的电子结构将有望广泛应用于电子材料领域。
江西省2021学年高二化学上学期期中试题(实验、重点班)
江西省上饶中学2021学年高二化学上学期期中试题（实验、重点班）考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个符合题意的正确选项）1. 未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．③④⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．⑤⑥⑦⑧2. 在2A(g)＋B(g)3C(g)＋4D(g) 反应中，表示该反应的反应速率最快的是A.v(A)＝0.5 mol·L−1·min−1B.v(B)＝0.1 mol·L−1·s−1C.v(C)＝0.8 mol·L−1·min−1D.v(D)＝1 mol·L−1·min−13. 已知反应：COS(g)＋H2(g)H2S(g)＋CO(g) ΔH1＝＋7 kJ·mol－1COS(g)＋H2O(g) H2S (g)＋CO2(g) ΔH2＝－35 kJ·mol－1则热化学方程式：CO(g)＋H2O (g) H2(g)＋CO2(g) ΔH3，则ΔH3为A．-42kJ·mol－1 B．-28kJ·mol－1 C．+42kJ·mol－1 D．+28kJ·mol－1 4. 氢氰酸（HCN）的下列性质中，能证明它是弱电解质的是A．HCN 易溶于水B．HCN溶液的导电性比盐酸的弱C．25℃时，1mol/L HCN溶液pH约为3D．10 mL 1mol/L HCN溶液恰好能与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应5.一定温度下，往纯水中加入下列物质，能使水的电离平衡发生移动的是A．NaCl B．蔗糖C．酒精D．NaOH6. 反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)过程中的能量变化如右图所示，下列有关说法中正确的是A．∆H 1<0 B．∆H2为该反应的反应热C．∆H1=∆H3-∆H2 D．∆H3为氢气的燃烧热7. 下列叙述正确的是（）A．95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性B．将AlCl3溶液蒸干并灼烧，得到的固体为Al2O3C．常温下，pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4D．常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=78. 在C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③恒容通入CO2④恒容下充入N2⑤恒压下充入N2，能够使反应速率增大的措施是A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④9. 在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol·L－1的溶液中，一定可以大量共存离子组是A．K+、Ba2+、C1－、NO3－ B．Na+、Mg2+、C1－、NO3－C．NH4+、Al3+、Br－、SO42－ D．K+、Na+、SO42－、SO32－10. 下列说法正确的是A ．放热反应都能自发进行，吸热反应都不能自发进行B ．熵增加且吸热的反应一定是自发反应C ．常温下，反应C(s)+CO 2(g) =2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0D ．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞11. 合成NH 3所需的H 2可由煤与H 2O 反应制得，其中有一步反应为：CO （g ）+H 2O （g ）CO 2（g ）+H 2（g ） △H＞O ，欲提高CO 转化率可采用的方法可能有 ①降低温度 ②增大压强③使用催化剂 ④增大CO 的浓度 ⑤增大水蒸气的浓度，其中正确的组合是A ．①②③B ．④⑤C ．①⑤D ．⑤12.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，不能够．．．表明该反应已达平衡状态的是 A. 混合气体的压强 B. 混合气体的平均相对分子质量C. A 物质的物质的量D. B 物质的物质的量浓度13. 在密闭容器中一定量的混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g).平衡时测得A 的浓度为0.50 mol/L.保持温度不变.将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A 的浓度降低为0. 30 mol/L 。
江西省2021学年高二化学上学期期中试题
江西省南昌市新建县第一中学2021学年高二化学上学期期中试题分值：100分时间：100分钟温馨提示：此次考试卷面分为5分说明：1.书写整齐无大面积涂改且主观题基本完成的得5分2.书写有涂改或主观题未完成的，根据情况扣（1—5）分可能用到的原子量：H-1 O-16 C-12 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Na-23 Mg-24 Al-27 Ba-137 Fe-56 Ag-108一．单项选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分）1．下列最新强弱电解质及非电解质的判断完全正确的是选项 A B C D强电解质NaCl CaCl2HNO H2SO4弱电解质CH3COOH BaSO4AlCl3HF非电解质Cl2CO2SO2C2H5OH2．下列电离方程式或水解方程式正确的是( )A.H2SO3的电离方程式：H2SO32H＋＋SO32－B.NaHSO4在水溶液中的电离方程式： NaHSO4═ Na＋＋H＋＋SO42－C.Na2CO3的水解∶CO32－＋2H2O H2CO3＋2OH－D.NH4Cl的水解：NH4+＋H2O ═ NH3·H2O＋H＋3．下列说法正确的是（）A．所有自发进行的化学反应都是放热反应B．铁在潮湿空气中生锈是自发过程C．在其他条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向D．298 K时，2H2S(g)+SO2(g) ═ 3S(s)+2H2O(l)能自发进行，则其ΔH>04．下列事实能用勒夏特列原理解释的是A.红棕色的NO2，加压后颜色变深B.对于反应2HI(g)H2 (g)＋I2(g)，达到平衡后，缩小容器的体积可使体系颜色变深C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气D.500℃左右比室温更利于合成氨反应5．常温下，下列各组离子在指定的条件下能大量共存的是 ( )A.中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、SO42－B. 四种离子Na+、Ca2+、AlO2－、HCO3－不能大量共存的原因是AlO2－和HCO3－发生双水解C.由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L-1的溶液中：Mg2＋、Na＋、SO42－、ClO－D.通入足量CO2的溶液中：Na＋、Cl-、K+、SO42－6．由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。
最新江西省2021学年高二化学上学期期中试题(特零班)
江西省上饶中学2021学年高二化学上学期期中试题（特零班）考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H1 Co59 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64 一、单选题（每题2分，共40分）1．下列最新“化学与健康、生活、生产”的说法不正确的是A．14C具有放射性，可用于文物年代的鉴定B．血液中的胶粒能透过人工肾（半透膜），可用血液透析的方法去除血液中的毒素C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料D．维生素C具有还原性，可用作食品抗氧化剂2．下列说法或表示方法中正确的是A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B．由C（金刚石）→C（石墨）ΔH=" -1.9KJ/mol" 可知，金刚石比石墨稳定C．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l) ΔH=+285.8KJ/molD．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq）=H2O(l) ΔH= —53.7KJ/mol ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ3．反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2min后B的浓度减少0.6 mol/L。
对此反应速率的正确表示是A．用A表示的反应速率是0.4 mol/(L·min)B．用B、C、D分别表示反应的速率，其比值是3:2:1C．在2min末的反应速率用B表示是0.3 mol/ (L·min)D．反应过程中B、C的反应速率关系：3v(B)=2v(C)4．下列说法正确的是A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质B．只有在电流作用下KHSO4才能电离成K+、H+和SO42-C．强电解质溶液的导电能力不一定都强；弱电解质溶液的导电能力不一定都弱D．BaSO4难溶于水，故BaSO4是弱电解质；醋酸铅易溶于水，故醋酸铅是强电解质5．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
江西省2021学年高二化学上学期期中联考试题(自主班)
江西省2021学年高二化学上学期期中联考试题（自主班）注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，只交答题卡。
5.可能用到的相对原子质量：H1 CL2 N14 O16 Na23 Mg24 Cl35.5 Al27 S32 Mn55 Cu64 I127 Ba137一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1.化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A.焊接金属时常用NH4Cl溶液做除锈剂B.海水淡化可以解决淡水危机，用光催化分解代替电解水制氢气可实现节能环保C.我国油品从国IV汽油升级到国V汽油，有助于减少酸雨、雾霾，提高空气质量D.天然气、沼气和太阳能分别属于化石能源、可再生能源和二次能源2.一定条件下，将10 mol H 2和1 mol N2充入一密闭容器中，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，H2的转化率可能．．是A.25%B.30%C.35%D.75%3.已知25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则热化学方程式正确．．的是A.C(s)＋12O2(g)＝CO(g) △H＝－393.5kJ/molB.2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H＝＋571.6kJ/molC.CH4(g)＋2O2(g)＝2H2O(l)＋CO2(g) △H＝－890.3kJ/molD.12C6H12O6(s)＋3O2(g)＝3CO2(g)＋3H2O(g) △H＝－1400kJ/mol4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.由水电离的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、CH3COO－、NO3－B.由水电离的c(OH－)·c(H＋)＝10－20 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、NO3－、SO42－C.K W/c(H＋)＝l×10－13 mol/L的溶液中：Ba2＋、ClO－、Cl－、NO3－D.溶液中c(H＋)/c(OH－)＝l×10－12 mol/L的溶液：CH3COO－、NO3－、NH4＋、SO42－5.下图为H2与O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图，下列有关叙述不正确．．．的是A.1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量B.H2(g)＋12O2(g)＝H2O(g) △H＝－241.8kJ/molC.反应物的总能量高于生成物的总能量D.形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小6.下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是A.红棕色的NO2加压后颜色先变深后变浅B.温度过高对合成氨不利C.钢铁在潮湿的空气中容易生锈D.常温下，将1 mL pH＝3的醋酸溶液加水稀释至100mL，测得其pH＜57.25℃时，将稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，下列关系正确．．的是A.c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＝c(OH－)B.c(NH4＋)＝2c(SO42－)C.c(OH－)＋c(SO42－)＝c(H＋)＋c(NH4＋)D.c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝2c(SO42－)8.被称之为“软电池”的纸质电池，其电池总反应为Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO(OH)，下列说法正确．．的是A.该电池的正极为锌B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C.当65 g Zn完全溶解时，流经电极的电子为1 molD.电池正极反应式为2MnO2＋2e－＋2H2O＝2MnO(OH)＋2OH－9.N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正.确.的是A.常温下，10 mL pH＝1的醋酸溶液中含有的氢离子数为0.001N AB.合成氨反应中，1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2N AC.用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO28.7g时，可制得标况下氯气2.24L(不考虑氯气的溶解；电池工作时MnO2转化为MnOOH)D.常温常压下，18.4 g NO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子总数为0.8N A10.铬是人体必需的微量元素，但正六价的铬有很强的毒性，人体需要的是三价铬。
江西省高二化学上学期期中试题(统招班,含解析)
【答案】C
【解析】
【详解】该反响有气体参加，缩小体积增大压强，能够使化学反响速率增大；碳是固体，增加碳的量不会增大化学反响速率；通入CO2增大了反响物的浓度，使反响速率增大；恒容下通入N2，反响物的浓度没有改变，对反响速率无影响；恒压下充入N2，使容器的体积增大，气体的浓度减小，反响速率减小。所以其中能够使反响速率增大的措施是①③，答案选C。
⑧同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同
A.2项B.3项C.4项D.5项
【答案】C
【解析】
【详解】①化学反响过程就是原子重新组合生成生成物的过程，在这个过程中有旧化学键的断裂和新化学键的形成，因此都伴随着能量的变化，①正确；
②有的放热反响反响发生时也需要加热条件下才可以进行；反响开始时需要加热的反响可能是吸热反响，也可能是放热反响，②错误；
C. 在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g) 2H2O(l) ΔH=+285.8 kJ·mol-1
D. 在稀溶液中:H++OH- H2O ΔH=-57.3 kJ·mol-1,假设将含1mol CH3COOH与含1mol NaOH的溶液混合,放出的热量小于57.3 kJ
11.在372 K时，把0.5 mol N2O4通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反响进行到2 s时，NO2的浓度为 0.02 mol·L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍。以下说法正确的选项是( )
A. 前2 s以N2O4的浓度变化表示的平均反响速率为0.01 mol·L－1·s－1
江西省高二化学上学期期中试题(特零班,含解析)
CaSO4(s)+CO(g) CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4 kJ/mol(反响I)
江西省上饶中学2021学年高二化学上学期期中试题〔特零班，含解析〕
考试时间：90分钟 分值：100分
可能用到的相对原子质量：H1 Co59 N14 O16 S32 Cl35.5 Fe56 Cu64
一、单项选择题(每题2分，共40分)
1.以下最新“化学与健康、生活、生产〞的说法不正确的选项是
A.14C具有放射性，可用于文物年代的鉴定
故合理选项是C。
5.将一定量纯洁的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其到达分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。判断该分解反响已经到达化学平衡状态的是〔 〕
A. 2v(NH3)=v(CO2)B. 密闭容器中c(NH3)∶c(CO2)=2∶1
B. 石墨能量比金刚石低，石墨稳定，故B错误；
C. 燃烧热为放热，焓变为负值，故C错误；
2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，整个过程放出的热量大于57.3kJ，故D正确；
应选D。
3.反响4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经2min后B的浓度减少0.6 mol/L。对此反响速率的正确表示是( )
B.参加Fe+2Fe3+=3Fe2+，不存在化学平衡的问题，不能用勒夏特列原理解释，应选B；
C.排饱和食盐水的方法收集氯气，利用的是氯离子浓度增大．使平衡地Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO逆向进行，减小氯气的溶解度，能用勒夏特列原理解释，故不选C；
江西省高二化学上学期期中试题(含解析)22
C.该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5
D.升高温度，c(H＋)增大，Ka变大
江西省南康中学2021学年高二化学上学期期中试题〔含解析〕
一、单项选择题〔每题3分，共48分。每题只有一个正确答案〕
C. 用pH 试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11
D. 中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量
【答案】D
【解析】
A.托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到，不能精确到，故不能用托盘天平称取的食盐，故A错误；
以下有关该反响的说法正确的选项是
A. 该反响的速率主要取决于①的快慢
B. NOBr2是该反响的催化剂
C. 增大Br2(g)的浓度能增大活化分子百分数，加快反响速率
D. 总反响中生成物的总键能比反响物的总键能大a kJ·mol-1
【答案】D
【解析】
【详解】A．反响速率主要取决于慢的一步，所以反响速率主要取决于②的快慢，A错误；
B．往氨水中滴入甲基橙，溶液呈黄色，当滴定达终点时，溶液由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色，B正确；
C．K2SO3溶液中滴加酸性KMnO4溶液，发生氧化复原反响，当滴定达终点时，溶液由无色变为浅紫红色，且在半分钟内不褪色，C正确；
D．Na2S溶液中滴加淀粉，溶液呈无色，滴加碘水后，发生置换反响，当滴定达终点时，溶液由无色变为蓝色，且在半分钟内不变色，D错误。
A. 上述合成乙醇的反响原子利用率为100％
B. 相同时间段内,用该反响中三种物质表示的该反响的化学反响速率相等
C. 碳碳双键的键能大于碳碳单键键能，但碳碳单键更稳定
D. 上述反响式中,△H=+34kJ·mol-1
江西省高二化学上学期期中试题(含解析)2
应选D。
2O和NO反响生成N2和NO22，以下说法不正确的选项是〔 〕
A. 反响生成1molN2时转移4mole-
B. 反响物能量之和大于生成物能量之和
C. N2O(g)+NO(g)=N2(g)+NO2(g) ΔH=-139kJ·mol-1
C、参加FeCl3，氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子结合水电离出的氢氧根，促进水的电离平衡右移，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小(由b到a)，符合图象变化趋势，故C正确；
D、由c点到d点，水的离子积常数减小，温度不变，KW不变，故不能利用稀释使其形成此变化，故D错误；
应选C。
【点睛】曲线上的每一个点表示该温度下的平衡常数并且不变，所以abc三点相应的变化不能通过温度变化实现，由曲线以外的点变化到a、b、c三点那么需要改变温度实现。
8.一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。假设要配制1 mol·L-1的稀硫酸标准溶液，用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。以下有关说法错误的选项是〔 〕
A. 实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏
B. 如果实验需用85 mL的稀硫酸标准溶液，配制时可选用100 mL容量瓶
9.一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如图。以下说法正确的选项是( )
A. 升高温度，可能引起由c向b的变化
B. 该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13
C. 该温度下，参加FeCl3溶液可能引起由b向a的变化
D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
【答案】C
【解析】
【分析】
江西省高二化学上学期期中试题(实验、重点班,含解析)
能够使反响速率增大的有①③，应选C。
【点睛】此题的易错点为②④⑤，要注意反响物或生成物浓度的变化，固体的浓度可以认为始终不变。
9.在由水电离产生的c(H+)=1×10-14mol·L-1的溶液中，一定可以大量共存离子组是
A. K+、Ba2+、C1-、NO3-B. Na+、Mg2+、C1-、NO3-
3是强酸弱碱盐，在溶液中盐水解产生Al(OH)3、HCl，蒸干HCl挥发掉，得到固体为Al(OH)3，将固体灼烧，Al(OH)3分解产生Al2O3和H2O，因此最后得到的固体为Al2O3，B正确；
C.醋酸是弱电解质，在溶液中存在电离平衡，加水稀释电离被促进，所以加水稀释10倍后溶液的pH<4，C错误；
江西省上饶中学2021学年高二化学上学期期中试题〔实验、重点班，含解析〕
可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23
第一卷〔选择题〕
一、选择题
1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。以下属于未来新能源标准的是 〔 〕
①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能
所以此题答案：D。
【点睛】该可逆反响的特点为：①正反响为吸热反响；②反响前后气体体积不改变。结合勒夏特列原理可选出答案。
12.在一恒温、恒容的密闭容器中发生反响A(s)+2B(g) C(g)+D(g)，当以下物理量不再变化时，不能够说明该反响已达平衡状态的是
A. 混合气体的压强B. 混合气体的平均相对分子质量
A. -42kJ/molB. -28kJ/molC. +42kJ/molD. +28kJ/mol
江西省高二上学期化学期中考试试卷
江西省高二上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共18题；共36分)1. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 下列说法中，正确的是（）A . 强电解质溶液一定比弱电解质溶液导电能力强B . 强电解质的水溶液中不存在溶质分子C . 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物D . 不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质2. （2分） (2015高二上·银川月考) 在0.1mol/L的CH3COOH溶液中，要促进醋酸电离，且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）A . 升温B . 降温C . 加入NaOH溶液D . 加入稀HCl3. （2分） (2017高二上·广东期中) pH=3的盐酸和醋酸各100mL，分别和锌反应，反应完后，放出的气体一样多．若最后有一溶液中锌剩余，则下列判断正确的是（）A . 反应开始时速率v（HCl）＞v（CH3COOH）B . 加入的锌质量相等C . 盐酸中锌有剩余D . 反应开始后不久，醋酸反应的速率小于盐酸4. （2分） (2016高二上·武汉期末) 在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH ﹣．下列说法不正确的是（）A . 通入CO2 ，溶液pH减小B . 加入少量NH4Cl固体，平衡向正反应方向移动C . 慢慢升高温度，逐渐减小D . 加入NaOH 固体后冷却到室温，溶液的KW=c（OH﹣）•c（H+）不变5. （2分） (2016高一上·成都期中) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca（HCO3）2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑B . 石灰石溶于盐酸中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC . 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH﹣=Cu（OH）2↓D . 氧化铁与稀硫酸反应：Fe2O3+6H+=Fe2++3H2O6. （2分） (2019高二上·黄陵期中) 某酸性化工废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子。
江西省2021学年高二化学上学期期中试题(零班、培优班)
江西省上饶中学2021学年高二化学上学期期中试题（零班、培优班）考试时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 C:12 S:32 Cl:35.5 P:31 Na:23 一、选择题（共16小题，每个3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学与人类生活、社会发展密切相关。
下列措施不利于节能减排、保护环境的是（）A．研发易降解的生物农药，减少农药的残余量B．推广使用节能环保材料，减少有害物质对环境的污染C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料D．研究采煤、采油新技术，提高产量以满足工业生产的快速发展2．在一定条件下，使10mol SO3在体积固定为2L的密闭容器中发生反应：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），则下图中正确的是（表示混合气体的平均相对分子质量）（）A． B． C．D．3．T℃时，对于可逆反应：A(g)+B(g) 2C(g)+D(g) △H>0，下列各图中正确的是( )A. AB. BC. CD. D4．已知某温度下，醋酸的电离平衡常数K a＝1.0×10－6，下列说法正确的是( ) A．温度不变时，向该溶液中加入一定量的盐酸，K a增大B．若不考虑醋酸的挥发，将该溶液升高温度，c(CH3COO－)增大C．若将该溶液稀释100倍，pH变化2个单位D．若醋酸的起始浓度为0.01 mol·L－1，平衡时的c(H＋)＝1.0×10－3mol·L－15．已知在25℃时，K sp（AgCl）＝1.8×10﹣10，K sp（AgI）＝8.3×10﹣17，下列说法错误的是（）A．在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出B．往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c（Cl﹣）、c（Ag+）均减小C．由于K sp（AgCl）＞K sp（AgI），AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小6．下列水解方程式正确的是（）A．Fe3++3H2O＝Fe（OH）3↓+3H+ B．Br﹣+H2O⇌HBr+OH﹣C．CH3COOH+H2O⇌CH3COO﹣+H3O+ D．NH4++2H2O⇌NH3•H2O+H3O+7．室温下向10mL pH＝3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中的值减小C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 D．再加入10mlpH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝78．氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（）A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3B．HCN易溶于水C．10mL 1mol/L HCN恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全反应D．HCN溶液的导电性比强酸溶液的弱9．25℃时，水的电离平衡H2O⇌H++OH﹣△H＞0．下列叙述正确的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低B．向水中加入少量固体NaHSO4，c（H+）增大，K w不变C．向水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c（H+）降低D．将水加热，K w增大，c（H+）不变10．下列应用与盐类的水解无关的是（）A．实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶必须用橡胶塞而不能用玻璃塞B．泡沫灭火器原理（硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液）C．工业上常用 NH4Cl 溶液除去焊接处的铁锈D．配制 FeCl2溶液时常常要在溶液中加入少量铁粉11．用酚酞作指示剂，以0.100mol•L﹣1的NaOH溶液测定锥形瓶中一定体积的盐酸的物质的量浓度。
江西省高二化学上学期期中试题(含解析)
B．VB/4=0.15mol•〔L•min〕﹣1；
C．VC/1=0.4mol•〔L•min〕﹣1；
D．VD=0.01mol•〔L•s〕﹣1=0.6mol•〔L•min〕﹣1，VD/1=0.6mol•〔L•min〕﹣1，因反响速率VD＞VC＞VB=VA，应选D。
【点睛】此题考查原电池的应用，注意原电池反响使化学反响速率加快，注意Zn过量是解答关键。
9. 在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，以下说法错误的选项是
A. 反响可表示为3X＋Y 2Z
B. 从反响开始到0.4 s时，以Y表示的化学反响速率为0.25 mol·L－1·s－1
C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反响速率均增大
C.勒夏特列原理用于判断化学平衡移动方向，故C选；
D.质量守恒定律用于判断质量之间的关系，故D不选。
应选C。
2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2(g)。以下结论不能说明上述反响在该条件下已经到达平衡状态的是〔 〕
①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2生成速率与NO2消耗速率相等
13.在温度相同，压强分别为P1和P2的条件下，A(g)+2B(g) nC(g)的反响体系中，C的百分含量(c%)与时间t的曲线如下图，下面结论正确的选项是
石碱具有碱性，遇酸产生气体
A. AB. BC. CD. D
【答案】A
【解析】
【详解】A、冰的能量低于水，冰变为水需要吸收能量，但没有新物质生成，不是吸热反响，ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ项错误；
B、该古诗文指元代南安黄长者发现墙塌压糖后，去土红糖变白糖，说明泥土具有吸附作用，能将红糖变白糖，B项正确；
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2018—2019学年度第一学期期中考试高二年级化学试卷(满分100分，时间100分钟)可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 N—14 Na—23 S—32 Cl—35.5一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分．每题只有一个选项符合题意）1、下列做法对人体健康不会造成危害的是（）A．用工业盐（NaNO2）作咸味调味品B．用硫磺熏制银耳，使它颜色更白C．食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO3）制取加碘食盐D．将含有甲醇（CH3OH）的工业酒精兑制成饮用白酒2、下列离子方程式正确的是( )A. 将Cl 2 通入水中：Cl2＋H2O2H＋＋Cl－＋ClO－B. 向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉：Fe3＋＋Fe＝2Fe2＋C. 将SO2通入双氧水中：SO2＋H2O2＝2H＋＋SO42－D. 向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO3＋2H＋＝H2SiO3↓＋2Na＋3、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。
下列说法正确的是( )A. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4B. 原子半径由小到大的顺序为：X < Z < YC. Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物更稳定D. X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子的物质的量之比均为1：24、下列说法正确的是( )A. CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B. CH3CH2CH2CH3与CH3CH(CH3)2互为同分异构体C.乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸D.金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H25、下列说法正确的是( )A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均极易溶于水C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D. 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化6、下列说法或表示方法正确的是( )A．若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B．由“C(石墨)＝C(金刚石) ；ΔH＝＋1.9 kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定C．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气的燃烧热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ；ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1D．在稀溶液中：H＋＋OH－===H2O；ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ7、有一处于平衡状态的反应：X（s）+3Y（g）2Z（g）；△H＜0．为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是（）①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出Z ⑦增加X ⑧增加Y．A．①③⑤⑦B．②③⑤⑦ C．②③⑥⑧D．②④⑥⑧8、以N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是( )A. T℃时，1LpH=6纯水中，含10－8N A个OH-B. 15.6gNa2O2与过量CO2反应时，转移的电子数为0.4N AC. pH=1的H3PO4溶液中含有0.1N A个H+D. 1molCO和N2混合气体中含有的质子数是14N A9、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应:l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。
对于该反应，下列判断正确的是( )A. 氧化产物与还原产物的物质的量之比为15: 1B. 氧化剂和还原剂是同一物质C. 反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况)D. NaN3中氮元素的化合价为-310、在标准状况下有一定量的气体：①6.72L CH4②3.01×1023个HCl分子③13.6g H2S ④0.2molNH3 ,下列对这四种气体的关系从大到小排列的组合中正确的是( )a．体积：②＞③＞①＞④ b ．密度：②＞③＞④＞①c．质量：②＞③＞①＞④d．氢原子个数：①＞③＞④＞②A、abdB、abcdC、abcD、bcd11、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应:CO 2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），K为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：t/℃700800830 1 000 1 200K0.60.9 1.0 1.7 2.6根据以上信息推断以下说法正确的是（）A．此反应为放热反应B．此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C．此反应达到1 000℃时的反应速率比700℃时大D．该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低12、下列说法不正确的是（）A.水的离子积常数为10－14B.向纯水中加入少量NaHSO4，c(H+)增大C.100℃时，pH=7的水溶液呈碱性D.纯水呈中性是因为c(H+)=c(OH－)13、将0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，都会引起( )A、溶液的pH增加B、溶液中c(CH3COO—)减小C、溶液的导电能力减弱D、溶液中c(OH—)减小14、室温下，某无色溶液中由水电离出来的H+和OH－浓度的乘积为10-24，则此溶液中可能大量共存的离子组是（）A HCO3-、Al3+ 、Na+、SO42-B I-、NO3-、K+ 、NH4+C MnO4- 、Cl- 、SO42-、K+D SiO32-、SO32-、Na+、Cl-15、在一定温度下，下列叙述不是可逆反应:A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态标志的是( )①C生成的速率与C分解的速率相等②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B③A、B、C的浓度不再变化④A的体积分数不再变化⑤混合气体的总压强不再变化⑥混合气体的总物质的量不再变化⑦单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol B⑧A、B、C的分子数之比为1∶3∶2A．②⑧B．①⑥C．②④D．③⑧16、已知：2SO2(g)＋O 2(g)2SO3(g) ；ΔH<0且压强p1<p2，下列图象中曲线变化错误的是( )二、填空题（共5小题，共52分）17、(10分)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。
(1)装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是________，其中发生反应的化学反应方程式为________________________________________________________________。
(2)实验过程中，装置B、C中发生的现象分别是________________________、______________________，装置B中发生反应的离子方程式为______________________________________________________。
(3)装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象_______________________。
(4)尾气可采用________溶液吸收。
18. (10分)已知水的电离平衡曲线如图所示，试回答下列问题：（1）图中ABCDE五点的K W间的大小关系是．（用ABCDE表示）（2）若从A点到D点，可采用的措施是．a．升温b．加入少量的盐酸c．加入少量的NaOH固体（3）点B对应温度条件下，某溶液pH═7，此时，溶液呈（酸性、碱性、中性），点E对应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为．（4）点B对应的温度下，若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是pH1+ pH2= ．19.(8分)实验室有一瓶未知浓度的Na2S2O3，通过下列实验测定其浓度①取10.0 mL Na2S2O3于锥形瓶中，滴入指示剂2—3滴。
②取一滴定管,依次查漏，洗涤，用0.01 mol·L－1的I2溶液润洗，然后注入该标准溶液,调整液面，记下读数。
③将锥形瓶置于滴定管下进行滴定，发生的反应为：I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6。
试回答下列问题：(1)步骤①加入的指示剂是。
(2)步聚③达到滴定终点的判断。
(3)己知消耗标准液实验数据如下表：则废水中的Na2S2O3物质的量浓度为。
(4) 下列操作会导致测定结果偏高的是_________。
A．滴定管在装液前未用标准溶液润洗B．滴定过程中，锥形瓶振荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出C．装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡D．达到滴定终点时，仰视读数20、(10分)联氨(又称肼，N2H4，无色液体)是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。
(1)联氨分子的电子式为______________，(2)联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。
写出在水中联氨第一步电离反应的方程式______________________________________________________。
（3）已知12.8 g的液态高能燃料联氨在氧气中燃烧，生成气态N2和液态水，放出248.8kJ的热量。
写出表示液态联氨燃烧热的热化学方程式___________________。
（4）已知①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ；ΔH1②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ；ΔH2③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ；ΔH3④2 N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ；ΔH4上述反应热效应之间的关系式为ΔH4=_________________，联氨和N2O4可作为火箭推进剂的主要原因为____________________________________________ （至少答2点）。
21、(14分)甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上可以用CH4和H2O为原料来制备甲醇．（1）将1.0mol CH4和2.0mol H2O（g）通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应Ⅰ：CH 4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的转化率与温度、压强的关系如图甲：① 已知100℃,压强为P1时,达到平衡所需的时间为5min，则用H2 表示的平均反应速率为．② 在其它条件不变的情况下升高温度，化学平衡常数将（填“增大”“减小”或“不变”）．③ 图中的P1P2（填“＜”、“＞”或“=”），在100℃,压强为P1时平衡常数为．④ 保持反应体系100℃,压强为P1，5min后再向容器中冲入H2O、H2各0.5mol，化学平衡将向移动（填“向左”“向右或“不”）．（2）在一定条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发发生反应Ⅱ：CO（g）+2H 2（g）CH3OH（g）①该反应的△H0，△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．②若容器容积不变，下列措施可以提高CO转化率的是．A．升高温度B．将CH3OH（g）从体系中分离出来C．充入He，使体系总压强增大D．再充入1mol CO和3mol H2．高二化学试卷参考答案一、选择题（每小题3分，共48分．）1-5 CCDBB 6-10 DCDAB 11-15 CAADA 16 C二、填空题（共5小题，除标注外每空2分,共52分）17、(10分)(1) 蒸馏烧瓶( 1分) Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O(2分,没有条件“浓”给1分,化学式有误或没配平不给分)(2) KMnO4酸性溶液褪色( 1分) ；浅黄色(乳白色)沉淀( 1分)5SO2＋2MnO－4＋2H2O===2Mn2＋＋5 SO42－＋4H＋(2分,化学式有误或没配平不给分)(3)品红溶液褪色后,关闭分液漏斗的活塞，点燃酒精灯加热，已褪色的品红又恢复红色(2分,可以酌情给分)(4) NaOH( 1分)18、(10分,每空2分)（1）B＞C＞A=D=E；(全对给2分, 有误得0分)（2）b （3）碱性；10：1（4）1419、(8分,每空2分)(1)淀粉溶液（2）滴入最后一滴标准液时,溶液由无色变成蓝色,且振荡半分钟内不变色(3) 0.038mol•L﹣1(2分,没有单位给1分)(4) AD (2分,少选给1分,错选得0分)20 、(10分,每空2分) (1)(2) N 2H4＋H2O N2H＋5＋OH－(2分,没有给1分)(3). N2H4 (l) + O2(g) = N2(g) + 2H2O(l) ；△H= —622.0 kJ/mol (2分,有误得0分)(4). 2ΔH3—2ΔH2—ΔH1；反应放热量大、产生大量气体、产物无污染（答对1点给1分，满分2分，其它答案合理也可给分）21、(14分,除标注外每空2分)（1）①0.030mol•L-1•min-1(2分,没有单位给1分)②增大③ ＜；2.25×10-2④向左；（2）①＜( 1分) ；＜( 1分) ②BD(2分,少选给1分,错选得0分)如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！如有侵权请联系告知删除，感谢你们的配合！。