2020年漳州市名校化学高一(下)期末预测试题含解析
(3份试卷汇总)2019-2020学年福建省漳州市化学高一下期末学业水平测试模拟试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学反应中往往伴随着能量的变化，下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是A．石灰石的分解反应B．铝与稀盐酸反应C．Ba(OH)2·8H2O 与NH4Cl反应D．NaOH与稀硫酸反应【答案】B【解析】分析：凡是有元素化合价升降的反应均是氧化还原反应，结合反应中的能量变化解答。
详解：A. 石灰石高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，属于吸热的非氧化还原反应，A错误；B. 铝与稀盐酸反应生成氢气和氯化铝，既属于氧化还原反应，又属于放热反应，B正确；C. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应属于吸热的非氧化还原反应，C错误；D. NaOH与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，属于放热反应，但不是氧化还原反应，D错误。
答案选B。
2．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。
下列说法不正确的是A．原子半径Z<MB．Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X 的弱C．X 的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小D．Z位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族【答案】B【解析】【分析】【详解】因为为短周期，故为第二、三两周期，又M为金属，可以确定M、X、Y、Z分别为Al、Si、N、O。
则A、电子层数越多，半径越大，A正确；B、非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，非金属性Y>X，故酸性HNO3>H2SiO4，B 错误；C、氧元素非金属性强于硅元素，热稳定性H2O>SiH4，C正确；D、Z为O，位于元素周期表中第二周期、第ⅥA族，D正确。
答案选B。
3．可逆反应在一定条件下达到化学平衡时，下列说法不正确的是A．正反应速率等于逆反应速率B．反应物和生成物浓度不再发生变化C．反应体系中混合物的组成保持不变D．正、逆反应速率都为零【答案】D【解析】【详解】A．化学平衡为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，A正确；B．达到平衡状态时，各组分浓度不变，即各反应物和生成物浓度都不再发生变化，B正确；C．当反应体系中混合物的组成保持不变时，达到平衡状态，C正确；D．化学平衡为动态平衡，达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但都不等于零，D错误；故合理选项为D。
2019-2020学年漳州市名校化学高一下期末达标测试模拟试题【5份试卷合集】
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．利用下列反应不能制得括号中纯净物质的是( )A．乙烯与水反应(乙醇)B．乙烯与氯气反应(二氯乙烷)C．液溴与苯用溴化铁作催化剂反应(溴苯)D．等物质的量的氯气与乙烷在光照条件下反应(氯乙烷)2．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质，相关说法正确的是A．如果MnO2过量，浓盐酸就可全部被消耗B．量筒中发生了取代反应C．生成蓝色的烟D．湿润的有色布条褪色说明了Cl2具有漂白性3．生活中常常涉及到一些有机化合物的知识。
下列叙述中正确的是A．油脂是热值最高的营养物质，尤其是动物脂肪，易使人发胖，所以不要食用B．羊毛和棉花的主要成分都是纤维素C．为提高加酶洗衣粉的去污能力，应使用热水进行洗涤D．未成熟的苹果遇碘水会变蓝，是因为其中含有淀粉4．在一定条件下的容积不变的容器中,当下列物理量不再变化时,表明反应A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)已达到平衡的是( )① 混合气体的压强② 混合气体的密度③ 混合气体的总质量④ 气体的总物质的量A．① ④B．② ③C．① ② ③D．① ②5．下列溶液等体积混合后，对于所得溶液的pH值判断正确的是A．pH=11的氨水和pH=3的硫酸：pH<7B．pH值=2的硝酸和pH=12的氢氧化钡：pH>7C．浓度均为0.01mol/L酸和碱：pH=7D．浓度均为0.01mol/L的强酸和强碱：pH>7或pH<7，也可能pH=76．向50 mL稀H2SO4与稀HNO3的混合溶液中逐渐加入铁粉，假设加入铁粉的质量与产生气体的体积（标准状况）之间的关系如图所示，且每一段只对应一个反应。
下列说法正确的是（）A．开始时产生的气体为H2B．AB段发生的反应为置换反应C．参加反应铁粉的总质量m2=5.6 gD．所用混合溶液中c（HNO3）=0.5 mol•L﹣17．下列关于常见有机物的说法中正确的是A．苯能发生取代反应生成氯苯、硝基苯等，但是不能发生氧化反应B．乙烯和乙烷的混合气体可用酸性高锰酸钾溶液分离C．石油裂解与裂化的原理相同、目的不同D．光照条件下，控制CH4和Cl2的比例为1∶1，能够制得纯净的CH3Cl和HCl8．下列各组物质中，前者为混合物，后者为单质的是( )A．Na2CO3·10H2O、石墨B．碘酒、干冰C．石油、液氧D．盐酸、水9．下列变化属于吸热反应的是①碳与二氧化碳化合②生石灰与水反应生成熟石灰③Zn与稀硫酸反应④氯酸钾分解制氧气⑤Ba(OH)1．8H1O与NH4Cl反应⑥甲烷与氧气的燃烧A．①④B．②③C．①④⑤D．①②④10．N A为阿伏加德罗常数的值。
福建省漳州市2024届化学高一下期末调研模拟试题含解析
福建省漳州市2024届化学高一下期末调研模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是（）A．CH4B．Cl-C．NH4+D．NH2-2、把a、b、c三块金属片浸在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成原电池，若a、b相连时b为负极；a、c相连时a 极上产生大量气泡；b、c相连时，电流由b到c。
则这三种金属的活动性顺序由大到小为A．a>c>b B．c>b>a C．a>b>c D．b>c>a3、某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是A．正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液B．正极为C，负极为Fe，电解质为FeSO4溶液C．正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液D．正极为Ag，负极为Cu，电解质为CuSO4溶液4、将一小段镁带投入到盛有稀盐酸的试管中，发生剧烈反应。
一段时间后，用手触摸试管外壁感觉烫手。
这个实验事实说明该反应A．为放热反应B．为吸热反应C．过程中热能转化为化学能D．反应物的总能量低于生成物的总能量5、甲烷中混有乙烯，依次通过盛有下列试剂的洗气瓶，能除去乙烯得到纯净的甲烷的是A．澄清石灰水、无水CaCl2B．NaOH溶液、浓硫酸C．溴水、浓硫酸D．NaOH溶液、无水CaCl26、下列有关反应的离子方程式书写正确的是A．氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B．钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C．碳酸钙中滴加盐酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+=BaSO4↓7、关于下图所示的原电池，下列说法正确的是A．Cu为正极发生氧化反应B．负极反应为Zn-2e-===Zn2+C．电子由铜片通过导线流向锌片D．该装置能将电能转化为化学能8、下列关于电池的叙述不正确的是A．电他充电是使放电时的氧化还原反应的逆向进行B．较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放C．氢氧燃料电池产物为无污染的水，属于环境友好电池D．燃料电池的能量转化率可达100%9、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。
漳州市重点名校2019-2020学年高一下学期期末综合测试化学试题含解析
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．除去括号内杂质所用试剂和方法，正确的是
A．溴苯(液溴)：KOH溶液分液B．乙烯(SO2)：酸性KMnO4溶液洗气
C．乙烷(乙烯)：H2(催化剂)催化加氢D．乙醇(水)：分液
B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是高锰酸钾和乙烯发生了氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故B错误；
C．乙烯通入溴水使之褪色，乙烯中碳碳双键中的1个碳碳键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以属于加成反应，故C正确；
D．甲烷和氯气混合光照后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应，故D错误；
故选A。
【点睛】
本题考查物质的分离提纯，侧重于分析能力和实验能力的考查，注意把握物质性质的异同，除杂时注意不能引入新杂质是解答关键。
2．一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，则乙可能是（ ）
A．Al(OH)3B．H2SiO3C．CuOD．CH3C1
【答案】C
【解析】A、氢氧化铝由可溶性铝盐和碱反应生成，属于复分解反应，故A错误；B、SiO2不溶于水，不能与水反应生成H2SiO3，故B错误；C、可由2Cu＋O2=2CuO制备，故C正确；D、一氯甲烷是由甲烷和氯气发生取代反应生成，故D错误。
点睛：本题易错点是选项B，学生认为SiO2为酸性氧化物，与水反应生成相应的酸，忽略了SiO2是难溶于水的物质，不与水反应，生成相应的酸。
3． 是工业上制硝酸的重要反应，下列有关说法错误的是
A．使用催化剂可以加快反应速率
B．增大压强可以加快反应速率
C．达到平衡时，V(正)＝V(逆)
漳州市名校2020年高一(下)化学期末达标检测模拟试题含解析
漳州市名校2020年高一(下)化学期末达标检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在25℃时，某稀溶液中由水电离产生的c(OH－)＝10－12mol/L。
下列有关该溶液的叙述正确的是A．该溶液一定呈酸性B．该溶液中的c(H＋)可能等于10－3C．该溶液的pH可能为2，可能为12D．该溶液有可能呈中性【答案】C【解析】【分析】【详解】由水电离产生的c(OH－)＝10－12mol/L，说明该溶液中水的电离受到抑制，可能是酸或碱，pH可能约为2或12，该溶液中的c(H＋)可能等于10－2mol/L或10－12mol/L，故选C。
2．下列关于有机物的叙述正确的是（）A．聚乙烯中含有大量碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色B．苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C．甲苯苯环上的一个氢原子被—C3H7取代，形成的同分异构体有9种D．CH2=CHCH2OH能发生加成反应、取代反应、氧化反应【答案】D【解析】分析：A.聚乙烯不含碳碳双键；B.油脂可被高锰酸钾氧化；C.-C3H7与甲基有邻、间、对三种,且-C3H7有2种同分异构体；D.含有碳碳双键、羟基,结合烯烃、醇的性质判断。
详解:A.聚乙烯为乙烯的加聚产物，不含大量的碳碳双键，故A错误;B.油脂含有碳碳双键，可被高锰酸钾氧化，故B错误；C.-C3H7在甲苯苯环上位置有3种情况, -C3H7中碳链异构为正丙基和异丙基，因此-C3H7异构情况为2种，故同分异构体的种类为:2×3=6,故C错误；D.含有碳碳双键、羟基,则具有烯烃、乙醇的性质,可发生加成反应、取代反应、氧化反应,所以D选项是正确的。
所以D选项是正确的。
3．下列关于酯化反应说法正确的是（）A．用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成H218OB．反应液混合时，顺序为先倒乙醇再倒浓硫酸最后倒乙酸C．乙酸乙酯不会和水生成乙酸和乙醇【答案】B【解析】【分析】【详解】A．酯化反应中羧酸提供羟基，醇提供氢原子，则用CH3CH218OH与CH3COOH发生酯化反应，生成CH3CO18OCH2CH3和H2O，故A错误；B．反应液混合时，顺序为先倒乙醇再倒浓硫酸最后倒乙酸，故B正确；C．乙酸乙酯和水反应生成乙酸和乙醇，故C错误；D．用分液的方法从饱和Na2CO3溶液中分离出乙酸乙酯，故D错误；故选B。
福建省漳州市2020年高一(下)化学期末教学质量检测模拟试题含解析
福建省漳州市2020年高一(下)化学期末教学质量检测模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是A．Na的原子失去电子能力比Mg强B．HBr比HCl稳定C．Ca（OH）2的碱性比 Mg（OH）2的碱性强D．H2SO4比H3PO4酸性强【答案】B【解析】【详解】A．Na、Mg同周期，Na的金属性强，则Na失去电子能力比Mg强，故A正确；B．非金属性Cl＞Br，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，则HCl比HBr稳定，故B错误；C．Mg、Ca同主族，Mg的金属性没有Ca强，则Ca(OH)2比Mg(OH)2的碱性强，故C正确；D．P、S同周期，S的非金属性强，则H2SO4比H3PO4酸性强，故D正确；答案选B。
2．苯的二溴代物有三种，则四溴代物有A．1种B．2种C．3种D．4种【答案】C【解析】【详解】苯的四溴代物可以看作苯环六溴代物其中2个溴原子被2个H原子取代，故四溴代物与二溴代物同分异构体数目相同，由于苯的二溴代物有3种同分异构体，故四溴代物的同分异构体数目也为3种，故选C。
【点睛】本题考查同分异构体数目的判断，注意利用换元法进行分析是解答关键。
3．含气体杂质的乙炔4.1g与H2加成生成饱和链烃,共用去标准状况下4.48LH2，则气体杂质不可能是A．乙烷B．乙烯C．丙炔D．1, 3-丁二烯【答案】C【解析】试题分析：标准状况下4.48LH2物质的量为0.2mol，需要碳碳三键0.1mol或碳碳双键消耗0.2mol，平均相对分子质量为41，乙炔为26，丙炔为40，1，3-丁二烯(含2个双键)为54，乙烯(若2个双键则相当于56)，故杂质不可能为丙炔。
考点：考查不饱和键与氢气的加成反应等相关知识。
4．关于垃圾的处理正确的是A．果皮果核只能焚烧处理B．旧塑料制品不必回收利用C．铝质易拉罐应回收利用D．废旧衣服应该用堆肥法处理【答案】C【解析】【分析】垃圾的回收利用有保护环境的同时也节约了资源，根据不同的种类可以对垃圾进行分类回收。
★试卷3套汇总★漳州市名校2020年高一化学下学期期末达标测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是A．CO2的电子式B．Cl-的结构示意图ClC．乙烯的结构简式C2H4D．质量数为37的氯原子17372．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生大量气泡的是A．B．C．D．3．一种镁盐水电池的结构如图所示。
下列说法正确的是A．钢丝绒为负极B．镁极上产生大量H2C．电子由镁极沿导线流向钢丝绒极D．反应片刻后溶液中产生大量红褐色沉淀4．某有机物的结构为，这种有机物不可能具有的性质是（）A．能跟NaOH溶液反应B．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能发生酯化反应D．能发生水解反应5．设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是（）A．在标准状况下，22.4L空气中约有N A个气体分子B．1mol CH4气体中含有的共价键数目为4N AC．1mol OH-离子中含有的电子数为10N AD．含N A个氧原子的O2与含N A个氧原子的O3的质量之比为2︰36．氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，用此种方法处理的自来水需要经过暴晒后才能用于养金鱼。
下列有关说法正确的是C．次氯酸的化学性质很稳定D．Cl2与水的反应中无电子转移7．下列试剂中，能用于检验酒精中是否含有水的是A．CuSO4·5H2O B．无水硫酸铜C．浓硫酸D．金属钠8．下列现象或操作不适宜用勒夏特列原理解释的是A．实验室可用CaO和浓氨水快速制取氨气B．FeCl3溶液中加Fe粉，颜色由棕黄色变为浅绿色C．新制氯水放置一段时间颜色变浅D．工业上在高压条件下制取氨气9．在溶液中加入Na2O2后仍能大量共存的离子组是A．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-B．K+、AlO2-、Cl-、SO42-C．Ba2+、Mg2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-10．将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH 2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。
2019-2020学年漳州市名校新高考高一化学下学期期末达标测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．某化学兴趣小组为了探究铬和铁的活泼性，设计如图所示装置，下列推断合理的是A．若铬比铁活泼，则电子经外电路由铁电极流向铬电极B．若铬比铁活泼，则铁电极反应式为2H＋＋2e－＝H2↑C．若铁比铬活泼，则溶液中H＋向铁电极迁移D．若铁电极附近溶液pH增大，则铁比铬活泼2．反应N 2＋3H22NH3 ，开始时N2的浓度为3 mol·L－1，H2的浓度为5 mol·L－1，3 min后测得NH3浓度为0.6 mol·L－1，则此时间内，下列反应速率表示正确的是( )A．v(NH3)＝0.2 mol·L－1·s－1B．v(N2)＝1.0mol·L－1·min－1C．v(H2)＝0.3 mol·L－1·min－1 D．v(H2)＝1.67 mol·L－1·min－13．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．⑤⑥⑦B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧4．下列问题与盐的水解有关的是①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2（SO4）3两种溶液混合可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al（OH）3固体⑥为保存FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸A．①②③B．②③④C．①②③④⑤D．全部5．反应3X(g)+Y(g) ⇌2Z(g)+2W(g)在2 L密闭容器中进行，5 min时Y减少了0.5 mol，0~5 min内此反应的平均速率为A．v(X)=0.05 mol·L−1·min−1B．v(Y)=0.10 mol·L−1·min−1C．v(Z)=0.10 mol·L−1·min−1D．v(W)=0.05 mol·L−1·s−16．从古至今化学与生产、生活密切相关。
《试卷3份集锦》漳州市名校2020高一化学下学期期末达标测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据元素周期律的变化规律，下列比较中，正确的是（）A．原子半径：Br＞Cl＞F B．氧化性：N2＞O2＞F2C．金属性：Al＞Mg＞Na D．非金属性：C＞N＞P2．一定条件下,乙醛可发生分解:CH3CHO(l)→CH4+CO,已知该反应的活化能为190 kJ·mol-1。
在含有少量I2的溶液中,该反应的机理如下:反应Ⅰ:CH3CHO+I2CH3I+HI+CO(慢)反应Ⅱ:CH3I+HI CH4+I2(快)下列有关该反应的叙述正确的是()A．反应速率与I2的浓度有关B．HI在反应Ⅰ中是氧化产物C．反应焓变的绝对值等于190 kJ·mol-1D．乙醛的分解速率主要取决于反应Ⅱ3．由甲醛(CH2O)、乙酸和乙酸乙酯组成的混合物中，氧元素的质量分数是37%，则碳元素的质量分数为()A．27% B．9% C．54% D．无法计算4．下列关于有机物的说法错误的是A．苯是一种无色无味液体，难溶于水，常用作有机溶剂B．乙烯可作为植物生长调节剂C．体积分数为75%的乙醇溶液可用作医用消毒剂D．醋酸可以用于除去茶壶中的水垢5．某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。
下列说法正确的是A．正极反应为AgCl ＋e－＝Ag ＋Cl－B．放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变D．当电路中转移0.01 mol e－时，交换膜左侧溶液中约减少0.02 mol离子6．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是()A．抗氧化剂B．调味剂C．着色剂D．增稠剂7．已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A．1mol O2(g)的能量一定高于2mol SO3(g)的能量B．2mol SO2(g)和1mol O2(g)的总能量一定高于2mol SO3(g)的总能量C．该反应达到化学平衡时，各物质的浓度保持不变且一定等于化学计量数(系数)之比D．因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8．下列物质的电子式书写正确的是（）A．氯化氢H+[Cl]-B．二氧化碳C．氮气D．氯化镁[Cl]-Mg2+[Cl]-9．丙烯酸(CH2=CH-COOH)的性质时可能有①加成反应；②聚合反应，③酯化反应；④中和反应；⑤氧化反应A．只有①③B．只有①③④C．只有①③④⑤D．①②③④⑤10．丙烯酸(CH2 = CH—COOH )是一种重要的化工原料，可通过下列反应制备。
〖精选3套试卷〗2020学年漳州市名校高一化学下学期期末达标测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。
下列说法正确的是A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X＞r Y＞r Z＞r W＞r QC．离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强2．正丁烷催化氧化可制备乙酸并有副产物CO2等生成。
下列叙述错误．．的是A．正丁烷的结构简式为：C4H10B．CO2的电子式为：C．可从石油气或裂化气中分离得到正丁烷D．乙酸的电离方程式为：CH3COOH CH3COO－+H+3．在密闭容器中存在如下反应：A (g)+3B(g) 2C(g)；△H＜0，某研究小组研究了只改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断一定错误的是A．图Ⅰ研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高B．图Ⅱ研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高C．图Ⅱ研究的是温度对反应的影响，且甲的温度较高D．图Ⅲ研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用催化剂的效率较高4．三位科学家因在烯烃复分解反应研究中的杰出贡献而荣获2005年度诺贝尔化学奖，烯烃复分解反应可示意如下：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是A ．B ．C ．D．5．实验是研究化学的基础，下列实验操作或装置错误的是A ．蒸馏B ．蒸发C ．分液D．转移溶液6．在光照的条件下，将1 molCH4与一定量的氯气充分混合，经过一段时间，甲烷和氯气均无剩余，生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，若已知生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳的物质的量分别为X mol，Y mol，Z mol，该反应中生成HCl的物质的量是A．(1＋X＋2Y＋3Z) mol B．(X＋Y＋Z)molC．(2X＋3Y＋4Z)mol D．(1－X－Y－Z)mol7．下列离子化合物中，阴、阳离子的电子层结构相同的是( )A．NaCl B．LiClC．MgO D．Na2S8．在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（）A．m/27Vmol·L-1B．2m/27Vmol·L-1C．3m/54Vmol·L-1D．m/34Vmol·L-19．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液检验水解产物中的溴离子B 将打磨过的铝箔用酒精灯加热证明氧化铝的熔点比铝高检验制得气体是否为乙D C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液烯A．A B．B C．C D．D10．在l0℃时，10 mL 0.4 mol• L－1H2O2溶液发生催化分解：2H2O22H2O＋O2↑，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：t/min 0 2 4 6V(O2)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A．0～2 min的平均反应速率比4～6 min快B．0～6 min 的平均反应速率v(H2O2)＝3.3×10－2 moL－1•L－1• min－1C．反应至 6 min 时，c(H2O2)＝0.3 mol·L－1D．反应至6 min时，H2O2分解了50%11．下列物质的转化在给定条件下能实现的是A．Fe2O3 Fe FeCl2B．SiO2H2SiO3Na2SiO3C．NH4Cl NH3NO D．CuSO4Cu(OH)2Cu2O12．T K时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol COCl 2，反应COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，经过一段时间后达到平衡。
漳州市名校2020年新高考高一化学下学期期末达标测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．某烷烃的系统命名：3-甲基-2-乙基戊烷B．氨基乙酸和硝基乙烷互为同分异构体C．乙烯和1,3-丁二烯属于同系物D．检验CH3CH=CHCHO中的官能团，可以先用溴水检验碳碳双键，再用银氨溶液检验醛基2．聚四氟乙烯结构如图，下列对它的说法错误的是A．合成它的小分子化合物是CF2=CF2B．由CF2=CF2合成它的反应属于加聚反应C．聚四氟乙烯一定条件下能发生加成反应D．合成它的小分子CF2=CF2一定条件下能发生加成反应3．下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）A．H＋、Ca2＋、NO3－、CO32－B．Fe3＋、K＋、OH－、SO42－C．Ag＋、Na＋、Cl－、K＋D．K＋、Na＋、Cl－、NO3－4．1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。
下列有关我们常用的元素周期表的说法正确的是A．元素周期表有7个横行，也是7个周期B．元素周期表有18个纵行，即有18个族C．短周期是指第一、二、三、四周期D．ⅠA族的元素全部是金属元素5．将Cl2和CH4混合在试管中并倒置在装有饱和食盐水的水槽内，在光照下反应，下列描述正确的是：A．有四种新的气态有机物生成B．发生了置换反应C．饱和食盐水中有少量白色沉淀生成D．大量的氯气溶解在饱和食盐水中6．下列说法正确的是A．石油的分馏、煤的干馏都是化学变化B．PCl3分子中各原子属于8电子结构C．海水含溴元素，向海水中加入苯可以提取单质溴D．用电解氯化钠饱和溶液制取钠7．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不再变化时，不能够表明该反应已达平衡状态的是A．混合气体的压强B．混合气体的平均相对分子质量C．A的物质的量D．B的物质的量浓度8．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是( )A．溴和四氯化碳B．苯和硝基苯C．汽油和苯D．硝基苯和水9．2016 年我国环境日的主题是“改善环境质量、推动绿色发展”。
2020学年漳州市名校新高考高一化学下学期期末达标测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．俄罗斯用“质子﹣M”号运载火箭成功将“光线”号卫星送入预定轨道。
发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂，液氧为氧化剂的高能低温推进剂，已知：（1）H2（g）=H2（l）△H1=﹣0.92kJ•mol﹣1（2）O2（g）=O2（l）△H2=﹣6.84kJ•mol﹣1（3）如图：下列说法正确的是（）A．2mol H2（g）与1mol O2（g）所具有的总能量比2molH2O（g）所具有的总能量低B．氢气的燃烧热为△H=﹣241.8 kJ•mol﹣1C．火箭液氢燃烧的热化学方程式2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=﹣474.92kJ•mol﹣1D．H2O（g）变成H2O（l）的过程中，断键吸收的能量小于成键放出的能量2．已知1号～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是A．质子数：c>d B．氢化物的稳定性：H2Y>HZC．离子的还原性：Y2－>Z－D．原子半径：X > W3．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．标准状况下，22.4L苯含有约N A个C6H6分子B．1mol Na与足量乙醇完全反应，失去2N A电子C．1 mol苯分子中含有C===C双键数为3N AD．常温常压下，8gCH4含有5N A个电子4．分子式为C4H8ClBr的有机物共有（不含立体异构）( )A．9种B．10种C．11种D．12种5．下列实验方案不合理的是( )A．鉴定蔗糖水解产物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液B．鉴别织物成分是真丝还是人造丝：用灼烧的方法C．鉴定苯中无碳碳双键：加入高锰酸钾酸性溶液D．鉴别己烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量己烯和苯中6．化学与生活、生产密切相关，我国古文献中有许多记载，下列有关叙述正确的是A．《本草纲目》关于酿酒的记载“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”描述的是乙醇的燃烧B．《抱朴子》中“曾青(CuSO4)涂铁，铁赤色如铜”描述了火法冶炼铜的现象C．李商隐诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中描述的蚕丝和古代的蜡(主要成分为植物油)都属于天然高分子材料D．于谦诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的大理石分解是吸热反应7．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积变大、pH变小、呈中性C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性D．水的离了积不变、pH变小、呈中性8．下列图示中的变化为吸热反应的是（）A．B．C．D．9．有关SO2催化氧化反应（2SO2+O22SO3）的说法正确的是A．升高温度可减慢反应速率B．使用催化剂可提高反应速率C．达到平衡时，(正）=(逆）=0D．达到平衡时SO2转化率可达100%10．区别羊毛和棉花最简便的方法是（）A．加入碘水B．浸入水中C．加稀硫酸水解D．火上灼烧闻气味11．化学在生产和日常生活中有着重要的应用。
漳州市名校2020新高考高一化学下学期期末达标测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．主族元素的阳离子和阴离子都具有稀有气体元素原子的结构特征，阳离子比阴离子少两个电子层的离子化合物是A．MgCl2B．NaBr C．HCl D．NaI2．下列关于燃烧的说法中，错误的是（）A．燃烧一定要有氧气参加B．燃烧一定属于氧化还原反应C．燃烧一定伴有发光现象D．燃烧一定会放出热量3．下列有关电池的说法不正确的是（）A．锌锰干电池中，锌电极是负极B．甲醇燃料电池的能量转化率可达100%C．手机上用的锂离子电池属于二次电池D．充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行4．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－572 kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890 kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO2和H2O(l)，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是()A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶35．用如右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。
下列实验不合理的是( )A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量B．②中选用品红溶液验证SO2的生成C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)；△H＝－483.6kJ·mol—1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol—1B．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57.3kJ· mol—1，则含20.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出大于28.65kJ的热量C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)；△H＞0，则石墨比金刚石稳定D．己知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) △H=a、2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) △H=b，则a＞b7．下列有关有机物的说法不正确的是（）A．所有糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解B．羊毛和棉线可用燃烧法鉴别C．有机化合物中每个碳原子最多形成4个共价键D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色8．下列关于有机物因果关系的叙述完全正确的一组是()选项原因结论A 乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯分子都含有碳碳双键B 乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能与水反应两者属于同一类型的反应C 乙酸和葡萄糖都能与新制的氢氧化铜反应两者所含的官能团相同D 乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色两者褪色的本质不同A．A B．B C．C D．D9．下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)（）A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH=-1367.0kJ·mol-1(燃烧热)B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=+57.3kJ·mol-1(中和热)C．S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296.8kJ·mol-1(反应热)D．2NO2=O2+2NO ΔH=+116.2kJ·mol-1(反应热)10．银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理为Zn＋Ag2O＋H2O=Zn(OH)2＋2Ag，其工作示意图如下。
漳州市名校新高一下学期化学综合题大全含解析
漳州市名校新高一下学期化学综合题大全本练习含答案有解析1．Ⅰ．汽车尾气排放的NO X和CO污染环境，在汽车尾气系统中安装催化转化器，可有效降低NO X和CO 的排放。
已知：①2CO(g)+O 2(g)2CO2(g), △H=-566.0kJ·mol-1②N 2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+180.5 kJ·mol-1回答下列问题：（1） CO的燃烧热为___________，若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946kJ、498kJ 的能量，则1molNO (g) 分子中化学键断裂时需吸收的能量为___________kJ。
（2）为了模拟反应2CO(g)+2NO(g)2CO 2(g)+N2(g) 在催化转化器内的工作情况，控制一定条件，让反应在恒容密闭容器中进行，用传感器测得不同时间NO和CO的浓度如表：时间/s 0 1 2 3 4 5c(NO)/(10-4 kJ·mol-1) 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00c(CO)/(10-3kJ·mol-1) 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70①前2s内的平均反应速率v(N2)___________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________。
A．2n(CO2)=n(N2) B．混合气体的平均相对分子质量不变C．气体密度不变D．容器内气体压强不变（3）在某恒容容器中发生下列反应：2NO 2(g)2NO(g)+O2(g)，将一定量的NO2放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率随温度变化如图所示。
该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)，已知图中a 点对应温度下，NO2的起始压强P0为120kPa，计算该温度下反应的平衡常数 Kp 的值为___________。
(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
2020学年福建省漳州市新高考高一化学下学期期末学业水平测试试题
高一（下）学期期末化学模拟试卷一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列各组物质的晶体中，化学键类型和晶体类型都相同的是A ．CO 2和H 2SB ．KOH 和CH 4C ．Si 和CO 2D ．NaCl 和HCl2．氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应：2334ClO 3HSO 3SO Cl 3H .----++=++已知该反应的速率随()c H +的增大而加快，图为3ClO -的速率时间关系图。
下列说法中正确的是A ．反应开始时速率增大一定是温度升高所致B ．纵坐标为()v Cl -的v t -曲线与图中曲线不重合 C ．图中阴影部分的面积表示12t t -时间内()c Cl -的减小 D ．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少3．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是A ．医院常用75%的酒精作消毒剂B ．通信光缆的主要成分是晶体硅，太阳能电池的材料主要是SiO 2C ．氯气、臭氧、高铁酸钾都是常用的自来水消毒剂D ．活性铁粉可用作抗氧化剂4．下列反应既是氧化还原反应又是吸热反应的是( )A ．电解水B ．碳酸钙的分解C ．铝与盐酸反应D ．氢氧化钡与氯化铵反应5．在标准状况下，两种气态烃的混合物密度为1.14g·L -1，则对此混合物组成说法正确的是A ．一定没有甲烷B ．一定没有乙烷C ．可能是甲烷和乙烷的混合物D ．可能是乙烷和乙烯的混合物6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A ．氯水中有平衡：Cl 2+H 2OHCl+HClO ，当加入AgNO 3溶液后，溶液颜色变浅 B ．对CO(g)+NO 2(g)CO 2(g)+NO(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 C ．对2NO 2(g)N 2O 4(g) △H ＜0, 升高温度平衡体系颜色变深D ．SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往加入过量的空气7．下列说法不正确的是A．在共价化合物中一定含有共价键B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．含有共价键的化合物一定是共价化合物D．化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成8．下列化学方程式中，不正确的是A．Cu+2HCl =CuCl2+H2↑ B．Fe+CuSO4=FeSO4+CuC．Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+H2O D．2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O39．下列能用分液漏斗分离的是A．植物油和乙醇B．乙酸乙酯和水C．乙酸和乙醇D．汽油和煤油10．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（）A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙检验氨气D．用装置丁吸收尾气11．化学与环境、材料、信息、能源关系密切，下列说法正确的是（）A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C．PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物，分散在空气中形成胶体D．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子化合物12．下列表示物质结构的化学用语或说法中，正确的是（）A．氮气分子的电子式是：N：：N：B．苯的结构简式是C6H6C．中子数为18的氯原子符号是18ClD．用电子式表示NaCl的形成过程是13．刻制印刷电路时，要用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生反应：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，关于反应，下列说法正确的是（）A．铜是还原剂B．属于化合反应C．氯化铁被氧化D．铜在反应中得电子14．氮氧化铝（AlON）是一种高硬度防弹材料，可以在高温下由反应Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有关说法合理的是A．上述反应中氮气作还原剂B．氮氧化铝中氮元素的化合价是-3C．氮氧化铝晶体中的作用力是范德华力D．根据氮氧化铝晶体的硬度可推断其晶体类型可能与石英相同15．下列表示不正确的是A．HCl的电子式：B．正丁烷的球棍模型：C．乙醛的结构简式：CH3CHOD．原子核内有8 个中子的碳原子：146C16．从健康的角度考虑，下列叙述正确的是（）A．用铝锅炒菜比用铁锅好B．氯气泄漏后应顺风向低处跑C．用食醋除去水壶中的水垢D．食用“加碘”食盐不利于健康17．某元素的原子最外层有2个电子，关于该元素的推断一定正确的是（）A．是金属元素B．是IIA族元素C．是稀有气体元素D．无法确定18．一种“既热即食型”快餐适合外出旅行时使用，它是利用两种物质发生化学反应对食物进行加热，这两种化学物质最适合选择的是( )A．浓硫酸与水B．氢氧化钠与水C．生石灰与水D．氯化钠与水19．（6分）2017年世界环境日中国主题为“绿水青山就是金山银山”。
2019-2020学年漳州市名校化学高一(下)期末达标测试模拟试题含解析
2019-2020学年漳州市名校化学高一(下)期末达标测试模拟试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列对碱金属单质的物理性质的叙述中，不正确的是（）A．都是银白色的金属（铯除外）B．密度都比水小C．硬度都很小D．都能导电传热【答案】B【解析】【详解】A、铯是金黄色金属，其他碱金属都是银白色的柔软金属，选项A正确；B、碱金属单质中Rb、Cs密度都大于水，Li、Na、K的密度都小于水，选项B不正确；C. 碱金属单质的硬度都很小，选项C正确；D. 碱金属单质都能导电传热，是良好的导电导热材料，选项D正确。
答案选B。
2．迄今为止，煤、石油和天然气等化石能源仍然是人类使用的主要能源。
下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是A．石油裂解可以得到汽油，这种汽油是一种纯净物B．煤的气化就是将煤在高温条件由固态转化为气态的变化过程C．天然气是一种清洁的化石燃料D．煤就是碳【答案】C【解析】【详解】A. 石油裂解可以得到更多的汽油，这种汽油仍然是混合物，A项错误；B. 煤的气化就是将煤在高温条件下与水蒸气反应生成水煤气的过程，属于化学变化，B项错误；C. 天然气的燃烧产物是CO2和H2O，是一种清洁的化石燃料，C项正确；D. 煤是混合物，不是碳，主要成分是碳，D项错误；答案选C。
3．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若X与Z的质子数之和为23。
下列说法正确的是A．X气态氢化物的水溶液呈酸性B．氧化物对应水化物的酸性:W>Z>XC．Z、W简单离子半径Z>W D．W的单质具有漂白性，Z的氧化物不具有漂白性【解析】分析：X、Y、Z、W均为短周期元素，依据其所在表格中的相对位置知X、Y位于第二周期，Z、W位于第三周期，且X与Z的质子数之和为23，设X的质子数为a，则Y为a+1，Y为a+9，W为a+10，即a+（a+9）＝23，解得：a=7，据此得出X为N，Y为O，Z为S，Z为S、W为Cl，据此判断各选项即可。
福建省漳州市重点名校2019-2020学年高一下学期期末综合测试化学试题含解析
福建省漳州市重点名校2019-2020学年高一下学期期末综合测试化学试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．工业上从海水中提取溴单质时，可用纯碱溶液吸收空气吹出的溴，发生反应:(I )3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2;(II )5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 ===3Na2SO4 +3Br2+3H2O下列有关判断正确的是A．反应I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1B．溴元素由化合态转化成游离态时一定发生了还原反应C．反应Ⅱ中生成3 mol Br2时，必有5 mol电子转移D．氧化还原反应中化合价变化的元素一定是不同种元素【答案】C【解析】【详解】A. (I)3Br2+3Na2CO3===5NaBr+NaBrO3+3CO2中溴为氧化剂和还原剂，其中做氧化剂的为2.5mol，做还原剂的溴为0.5mol，故二者比例为5:1，故错误；B.溴元素由化合态转化成游离态时化合价可能降低也可能升高，可能发生氧化反应或还原反应，故错误；C.反应Ⅱ5NaBr+NaBrO3 +3H2SO4 ===3Na2SO4 +3Br2+3H2O中溴化钠中的溴从-1价升高到0价，溴酸钠中溴从+5价降低到0价，所以生成3 mol Br2时，必有5 mol 电子转移，故正确；D.在氧化还原反应中肯定有元素化合价变化，可能是一种元素也可能是不同的元素，故错误。
故选C。
2．下列图示装置正确且能达到相应实验目的的是A．制取二氧化硫B．制取氨气C．制取乙酸乙酯D．分馏石油【答案】B【解析】A、浓硫酸与铜在加热条件下反应制取二氧化硫，装置中缺少加热装置，选项A错误；B、氯化铵与熟石灰共热制取氨气且装置使用合理，选项B正确；C、制取乙酸乙酯时导管不能伸入饱和碳酸钠溶液中，应悬于溶液上方，选项C错误；D、石油分馏时温度计用于测定蒸气的温度，应置于蒸馏烧瓶支气管口中央，选项D错误。
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2020年漳州市名校化学高一(下)期末预测试题一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质属于有机物的是 ( )A．CaC2 B． Na2CO3 C．CO D．CO(NH2)2【答案】D【解析】试题分析：有机物都含碳元素，但含碳元素的化合物不一定都属于有机物，如CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、金属碳化物等不属于有机物。
考点：有机物点评：CO、CO2、H2CO3、碳酸盐、Al4C3、SiC、KSCN、HCN等虽然也含有碳元素，但它们的性质与无机物性质相似，一向把它们归为无机物研究。
2．如图是元素周期表的一部分，下列关系正确的是（）A．还原性：Se2->S2->Cl-B．热稳定性：HCl>H2Se>HBrC．原子半径：Se>Cl>S D．酸性：HBrO4>HClO4>S2SO4【答案】A【解析】A．非金属性大小为：Cl＞S＞Se，非金属性越强，阴离子还原性越弱，故阴离子还原性大小关系为：Se2-＞S2-＞Cl-，故A正确；B．同周期自左而右非金属性增强，同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性大小关系为：Cl＞S＞Se，非金属性越强，氢化物越稳定，故氢化物稳定性大小为：HCl＞H2S＞H2Se，故B错误；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小关系为：Se＞S＞Cl，故C错误；D．非金属性大小为：Cl＞Br＞S，故最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系为：HClO4＞HBrO4＞H2SO4，故D错误；故选A。
点睛：元素非金属性强弱的判断依据：①非金属单质跟氢气化合的难易程度（或生成的氢化物的稳定性），非金属单质跟氢气化合越容易（或生成的氢化物越稳定），元素的非金属性越强，反之越弱；②最高价氧化物对应的水化物（即最高价含氧酸）的酸性强弱．最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；③氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱，（非金属相互置换）。
3．下列反应中热量变化与下图一致的是A．CO和O2反应B．Na和H2O反应C．NaOH溶液和HNO3溶液反应D．NH4Cl晶体和Ba(OH)2·8H2O晶体反应【答案】D【解析】反应物的总能量小于生成物总能量，此反应是吸热反应，大多数的化合反应/所有的燃烧、金属钠与水反应、中和反应等都是放热反应，大多数分解反应、C和H2O、C和CO2、NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O属于吸热反应，故选项D正确。
4．海洋约占地球表面积的71%，其开发利用的部分流程如图所示。
下列说法错误的是①试剂1可以选用NaOH溶液②从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为: 2Br-+ Cl2=2Cl-+Br2③工业上，电解熔融MgO冶炼金属镁可减小能耗④制铝：工业上电解熔融氯化铝来制备铝⑤制钠：电解饱和NaCl溶液来制备钠⑥炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁A．①③④⑥B．②③④⑥C．①②③⑤D．①③④⑤【答案】D【解析】分析：海水经提纯可到粗盐，苦卤加入稀硫酸、氯气，发生2Br-+Cl2=2 Cl-+Br2，经富集，可蒸馏分离出溴，分离后的溶液中含有钾离子、镁离子，加入试剂1得到氢氧化镁沉淀，则试剂1可为石灰乳，粗盐经提纯后为重要的工业原料，可用于氯碱工业，可用于钠的冶炼，以此解答该题。
详解：①石灰乳和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，试剂1需要廉价且原料来源广泛，故错误；②氯气能将溴离子氧化为溴单质，然后采用萃取的方法从溶液中获取溴，反应的离子方程式为2Br-+Cl2=2 Cl-+Br2，故正确；③氧化镁熔点很高，氯化镁熔点较氧化镁低，电解氧化镁冶炼镁增加成本，所以工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故错误；④氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，工业用电解氧化铝的方法冶炼，故错误；⑤电解饱和NaCl溶液生成氢氧化钠和氯气、氢气，工业用电解熔融的氯化钠的方法冶炼，故错误；⑥可用热还原的方法冶炼铁，一般用CO为还原剂，故正确；故选D。
点睛：本题考查了海水资源的开发和利用，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，涉及氧化还原反应、除杂、金属的冶炼等知识点，明确物质的性质是解本题关键，知道根据金属活动性强弱选取合适的冶炼方法。
5．在验证海带中含有碘元素的实验操作过程中，下列操作不涉及．．．的是A．B．C．D．【答案】C【解析】【详解】验证海带中含有碘元素，先把海带灼烧成灰，然后浸泡，过滤，得到含碘离子的溶液，然后在溶液中加稀硫酸酸化过氧化氢溶液和淀粉溶液，所以涉及的操作有灼烧、过滤、加试剂检验碘离子，不涉及的操作为蒸发，故选C。
【点睛】把握海带中含有碘元素(以I-形式存在)的实验操作是解题的关键。
本题的易错点和难点为D，要注意海带中含有碘元素是化合态的碘，不能直接用淀粉检验。
6．分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是A．化合物：干冰、冰水混合物、烧碱B．同素异形体：活性炭、C60、金刚石C．非电解质：乙醇、四氯化碳、氯气D．混合物：漂白粉、纯净矿泉水、盐酸【答案】C【解析】【分析】【详解】A．干冰是二氧化碳固体是纯净的化合物，冰水混合物成分为水是纯净的化合物，烧碱是氢氧化钠属于纯净的化合物，故A正确；B．活性炭，C60，金刚石是碳元素的不同单质，是碳元素的同素异形体，故B正确；C，乙醇、四氯化碳水溶液中和熔融状态下都不导电，属于非电解质，氯气是单质既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物，纯净矿泉水含有电解质的水属于混合物，盐酸是氯化氢的水溶液属于混合物，故D正确。
答案选C。
【点睛】考查物质分类方法，物质组成判断，掌握概念实质、物质组成与名称是解题关键，注意：化合物是不同元素组成的纯净物；同素异形体是同种元素组成的不同单质；非电解质是水溶液中和熔融状态都不导电的化合物；混合物是不同物质组成的物质。
7．长征2号火箭承担运载神六”的使命，氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号火箭的优良炸药。
下列说法正确的是（）A．H、D、T之间互称为同素异形体B．氕化锂、氘化锂、氚化锂都是强还原剂C．LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1∶2∶3D．LiH易与水反应生成H2，且每生成1mol H2转移电子的是数目为2N A【答案】B【解析】【分析】【详解】A、H、D、T是具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素，属于同位素，故A错误；B、氢化锂、氘化锂、氚化锂中H、D、T均为-1价，处于最低价态，具有强还原性，是还原剂，故B正确；C、LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比等于它们的相对分子质量之比，应为8:9:10，故C错误；D、LiH中，H为-1价，在H2O中，H为+1价，所以：1mol 氢气生成是一个-1价H和一个+1价H结合，所以只有1mol转移电子数目，故D错误；故选B。
8．A、B、C、D 均为气体，对于A+ 3B2C + D 的反应来说，以下化学反应速率的表示中反应速率最快的是（）A．v(A)＝0.4 mol/(L•s) B．v(B)＝0.8mol/(L•s) C．v(C)＝0.6 mol/(L•s) D．v(D)＝0.1mol/(L•s)【答案】A【解析】试题分析：用不同物质表示同一化学反应的化学反应速率时，其化学反应速率之比等于化学方程式中计量数之比，据此，各选项中反应速率都换算成用物质A表示的反应速率。
A．v（A）=0.4mol/（L•s）；B.v（A）=v（B)÷3=0.8mol/（L•s)÷3=0.27mol/（L•s）；C.v（A）=c（C)÷2=0.6 mol/（L•s)÷2="0.3" mol/（L•s)；D.v（A）=v（D)= 0.1mol/（L•s)，根据上述分析，各选项中用A表示的化学反应速率大小关系是：A＞C＞D＞B，即反应速率最快的是A。
答案选A。
考点：考查化学反应速率的大小比较。
9．下列物质互为同分异构体的一组是A．35Cl和37Cl B．CH3CH2OH和CH3OCH3C．O2和O3D．H2O和H2O2【答案】B【解析】试题分析：A、35Cl和37Cl质子数相同而中子数不同互为同位素，A不正确；B、分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，CH3CH2OH和CH3OCH3的分子式相同而结构不同互为同分异构体，B正确；C、O2和O3是由碳元素形成的不同单质，二者互为同素异形体，C不正确；D、H2O和H2O2是两种不同的化合物，D不正确，答案选B。
考点：考查同分异构体判断10．下列说法正确的是（）A．60I和80I属于同素异形体B．16O2和18O2互为同位素C．CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4互为同分异构体D．与属于同系物【答案】C【解析】A、60I和80I两者质子数相同而中子数不同，不是同一核素，二者互为同位素。
错误；B、16O2和18O2两者都是由氧元素形成的同一种单质，两个同位素组成的分子为同种物质。
错误；C、CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4两者分子式中相同，而结构不同，互为同分异构体。
正确；D、含有碳碳双键而没有，同系物必须结构相似，有相同的官能团，在分子组成上相差一个或若干个CH2基团的物质。
错误；故选C。
点睛：本题重点考察同位素、同素异形体、同分异构体、同系物四个概念的区分。
同位素研究对象为原子，原子具有相同的质子数而不同的中子数。
例如氕、氘和氚，60I和80I。
同素异形体的研究对象为单质，由相同元素组成的不同单质。
例如金刚石、石墨。
同分异构体研究对象为分子，分子式相同而结构不同。
例如CH3CH(CH3)CH2CH3和C(CH3)4。
同系物：结构相似在分子组成上相差一个或若干个CH2基团的物质。
例如CH4、 CH2CH3。
11．下列物质中，属于天然高分子化合物的是A．麦芽糖B．纤维素C．油脂D．氨基酸【答案】B【解析】【分析】【详解】高分子化合物的相对分子质量一般在10000以上，麦芽糖、油脂、氨基酸都是小分子，天然高分子化合物是淀粉、纤维素、天然橡胶、蛋白质，故选项B正确。
12．分子式为C4H10O属于醇的同分异构体的数目为A．2种B．3种C．4种D．5种【答案】C【解析】分子式为C4H10O的有机物属于醇的同分异构体为丁醇，醇分子中含有-OH和丁基，丁基-C4H9可能的结构有：-CH2CH2CH2CH3、-CH(CH3)CH2CH3、-CH2CH(CH3)2、-C(CH3)3，丁基异构数目等于丁醇的异构体数目，则丁醇的可能结构有4种，分别为：CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(CH3)OH、(CH3)2CHCH2OH、C(CH3)3OH，所以分子式为C 4H 10O 的属于醇同分异构体共有4种，故答案为C 。