化学与自然资源的开发利用知识点与习题
化学与自然资源的开发和利用
高考全息
随堂演练
考点一 金属的冶炼和铝热反应
1.金属的冶炼 由于金属的化学活动性不同,金属离子得到电子还原成金属原子的能 力也就不同,因此需要采用不同的冶炼方法。 KCaNaMgAl ZnFeSnPb(H)Cu HgAg Pt Au
电解法 热还原法 热分解法
(1)热分解法 用加热分解氧化物的方法可制取 Hg、Ag,化学方程式分别为 2HgO 2Hg+O2↑,2Ag2O 4Ag+O2↑。
第1讲 开发和利用金属矿物和海 水资源读
主干梳理
考点层析 考点层析
高考全息
随堂演练
解析:Ⅰ和Ⅲ中只有金属钠被还原,但Ⅱ中被还原的元素有钠元素和氢 元素,故制取等物质的量金属钠转移的电子数的关系是Ⅰ=Ⅲ<Ⅱ,A 项错误; Ⅰ法制钠时,阳极发生的电极反应为氧化反应,氢元素不可能被还原为 H2,B 项错误;钠的还原性比铁强,反应能发生的原因可用熵增原理来解释,C 项错 误;Ⅲ法制钠时,铁不能作阳极,若金属铁作阳极时,金属会优先失去电子变 成 Fe2+,Fe2+在阴极会生成单质铁,D 项正确。 答案:D
第1讲 开发和利用金属矿物和海 水资源
知识点一 知识点二 知识点三
考纲解读
主干梳理
考点层析
高考全息
随堂演练
知识点四
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知识点三 金属矿物的开发和利用
1.金属在自然界中的存在 金属元素的存在形态有游离态和化合态。 自然界中,除铂、 金等极少数 金属外,绝大多数金属元素以化合物的形式存在。在地壳中,含量最高的金 属元素是铝,其次是铁。 2.金属冶炼的实质 金属的冶炼过程就是把金属从化合态还原为游离态的过程。即 Mn++neM(写出通式)。 3.金属冶炼的方法 根据金属的活动性不同,金属冶炼的方法分为电解法、 热还原法、 热分 解法和富集法等。
自然资源的开发利用2022-2023学年高一下学期化学人教版(2019)必修第二册
2.如图为铝热反应的实验装置,请回答下列问题: (1)写出该铝热反应的化学方程式:___2_A_l_+__F_e_2O__3=_高=_温_=_A_l_2O__3_+__2_F_e___。 (2)若将氧化铁换成氧化镁,该反应_不__能_(填“能”或“不能”)发生,理由是 _镁__比__铝__活__泼__,__铝__不__能__置__换__出__镁__。 (3)若将所得产品置于足量的NaOH溶液中,可能看到的现象是 _部__分__固__体__溶__解__,__有__气__泡__产__生__。 若铝过量,剩余的铝及产物氧化铝均与NaOH溶液反应 (4)假设铝足量且反应充分,设计一种实验方案,证明本实验中有单质铁生成: __取__适__量__反__应__后__的__固__体__混__合__物__,__先__用__足___量__N_a_O_H__溶__液__除__去__铝__,__再__加__入__稀__硫___酸__,__ __有__气__泡__冒__出__,__说__明__有__铁__生__成__(或__用__磁__铁__靠__近__固__体__,__有__固__体___可__被__磁__铁__吸__引__,__说__明__ __有__铁__生__成__) ________________________________________。
二、海水中化学资源的开发利用
2. 海水提溴 (1) 海水提溴的方法(吹出法)
工艺流程:
?
基本操作:浓缩、氧化、吹出、吸收、蒸馏 (2) 氧化、吸收环节主要反应的离子方程式:
2Br-+Cl2===Br2+2Cl- SO2+Br2+2H2O===4H++ SO42−+2Br-
3.海水提镁 下图为海水提镁的工艺流程, 写出下列步骤中的化学方程式。
2NaCl(熔融)电==解=2Na + Cl2↑
2020—2021学年高一化学人教版必修二第4章:化学与自然资源的开发利用含解析
2020—2021学年(人教版)化学必修二第4章:化学与自然资源的开发利用含解析必修二第4章化学与自然资源的开发利用一、选择题1、有关煤的综合利用如图所示。
下列说法正确的是()A.煤和水煤气均是二次能源B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物C.①是将煤在空气中加强热使其分解的过程D.B为甲醇或乙酸时,原子利用率均可达到100%2、下列化工生产原理错误的是()①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠;②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁;③用电解法冶炼铝时,原料是氯化铝;④高炉炼铁的反应是放热的,故无需加热A.②③B.①③C.①②③D.②③④3、下列有关说法中不正确的是()A.工业上可利用海水制取镁B.实验室可以海带为原料获得碘C.工业上可用还原剂还原赤铁矿(含Fe2O3)获得铁D.从海水中提取溴元素(以Br-形式存在),可以考虑向其中通入F24、“低碳经济,节能减排”是当今世界经济发展的新思路。
下列与之相悖的是()A.着力开发风能、太阳能、地热能等清洁高效新能源,减少煤、石油等化石燃料的使用B.为了减少SO2和NO x的排放,工业废气排放到大气之前必须回收处理C.大力开采煤、石油和天然气,以满足经济发展和日常生活的需要D.大力发展混合动力汽车、电动汽车等新能源汽车,以减少对化石能源的依赖,保护城乡环境,关爱人类生存空间5、下列变化不属于化学变化的是()A.煤的干馏B.石油分馏C.由乙烯制聚乙烯D.重油裂化6、冶炼金属一般有下列4种方法:①焦炭法;②水煤气(或氢气、一氧化碳)法;③活泼金属置换法;④电解法。
这4种方法在工业上均有应用。
古代有:Ⅰ.火烧孔雀石炼铜;Ⅱ.湿法炼铜。
现代有:Ⅲ.铝热法炼铬;Ⅳ.从光卤石(MgCl2·6H2O)中炼镁。
对它们的冶炼方法的分类,不正确的是()A.Ⅰ,①B.Ⅱ,②C.Ⅲ,③D.Ⅳ,④7、21世纪以来,国与国之间因对海权的争夺引起的摩擦接连不断,在捍卫主权的同时,人们看重的是海洋这个巨大宝藏,下列有关海洋资源综合利用的说法不正确的是()A.利用海水波浪发电是将动能转化为电能B.从海水中提取溴单质一定伴有化学变化C.从海水中提取Mg时可电解熔融态的MgOD.积极研发海水直接冷却技术,可减少煤炭的使用量,有利于环境保护8、“绿色化学”又称环境无公害化学。
4.1-1 化学与自然资源的开发利用
1、金属的冶炼 将金属从其化合物中还原出来用于生产和制 造各种金属材料的过程在工业上称为金属的冶炼。
思 考
法国皇帝拿破仑是一个喜欢炫耀自己 的人。他常常大摆宴席,宴请天下宾客。 每次宴会,他总是摆出一副高人一等的样 子。餐桌上的用具几乎全是用银制成的, 唯有他自己用的那一个碗却是铝制品。为 什么贵为皇帝,却不用高贵而亮丽的银碗, 而用色泽要暗得多的铝碗呢?
反应的离子方程式: 。
1、不同的金属,冶炼方法不同
因为金属离子的得电子能力不同,所以冶炼方法不同。
2、金属活动性顺序与金属的冶炼
金 属 的 活动顺序 K ------- Al 活泼 强 弱 Zn ------ Cu 较活泼 Hg ----- Au 不活泼 弱 强
金属原子 失e-能力 金属离子 得e-能力 冶炼方法
金属资源的可持续发展
回收和再利用
提高金属矿物的利用率
减少金属的使用量
使用其他材料代替金属材料
……
金属的回收和资源保护
回收金属的意义: (1)节约矿物资源 (2)节约能源 (3)减少环境污染
1、下列各种冶炼方法中可以制得相应金属的是(
)
A、加热氧化铝
C、电解熔融氯化钠 2、金属冶炼的目的是
B、加热碳酸钙
金属活动性顺序
大约100多年前 大约4000年前
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性逐渐减弱
大约2500年前
结论:①金属位置越靠后,越易被还原,用
一般的还原方法即可; ②金属位置越靠前,越难被还原,要 用较强的还原手段来还原
一、金属矿物的开发利用
铜镜 孔雀石
先秦刀币
汉武帝时铜币
高中化学必修2 第14讲 自然资源的开发利用新讲义)新学生版)
第14讲自然资源的开发利用知识导航模块一金属矿物的开发利用知识精讲一、金属元素在自然界中的存在形式金属元素在自然界中,以单质形式存在的,称为游离态,以化合物形态存在的,则为化合态。
游离态——金、铂等极少数不活泼金属。
化合态——钠、镁、铝等绝大多数金属。
二、金属的冶炼原理1.实质:利用还原反应,使金属化合物中的金属阳离子得到电子变成金属单质:M n+ + ne-M。
2.常见的金属冶炼方法:根据金属活泼性的不同,采用不同的冶炼方法:思考与交流从石器、青铜器到铁器时代,金属的冶炼体现了人类文明的发展水平。
(1)人类历史上大量生产使用铝、铁、铜三种金属单质的时间顺序是________________。
(2)金属被人类大规模开发利用的大致年限之所以有先后,主要取决于________________。
三、常见金属的冶炼方法1.电解法(1)冶炼钠:__________________________________________;(2)冶炼镁:__________________________________________;(3)冶炼铝:__________________________________________。
思考与交流2.热还原法(1)高温下利用C 、CO 、H 2等作为还原剂进行冶炼,如高炉炼铁: Fe 2O 3 + 3CO =====高温2Fe + 3CO 2; (2)铝热法炼铁思考与交流资料卡片——铜的冶炼(1)镁条与氯酸钾的作用是什么?(2)蒸发皿为什么要铺一层沙子?1.意义:节约矿物资源、节约能源、减少环境污染2.途径:(1)提高金属矿物的利用率(2)开发环保高效的金属冶炼方法(3)防止金属的腐蚀(4)加强废旧金属的回收和再利用(5)使用其他材料代替金属材料金属的冶炼【例1】从本质上讲,工业上冶炼金属的反应一定都属于()A.氧化还原反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应【变1-1】下列关于金属冶炼方法的叙述不正确的是()选项金属存在形式冶炼方法A铜化合态铁的金属性比铜强,可将铁与4CuSO溶液反应冶炼铜B银化合态银的金属性弱,用加热2Ag O的方法冶炼C铁化合态铝的金属性比铁强,可用铝热法炼铁D钠化合态钠的金属性强,一般还原剂很难将其还原,所以用电解饱和NaCl 溶液的方法冶炼【变1-2】有关金属的工业制法中正确的是()A.炼铁高炉中所发生的反应都是放热的,故无需加热B.可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁C.湿法炼铜和火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应D.由于Al的活泼性强,故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产Al【例2】已知工业上真空炼铷的反应方程如下:2RbCl + Mg MgCl2 + 2Rb(g),对此反应能够进行的正确解释是()A.铷比镁的金属性弱B.铷的沸点比镁低,把铷的蒸气抽走后,平衡向正反应方向移动C.MgCl2的热稳定性比RbCl弱D.高温下Mg2+得电子能力比Rb+弱【变2】诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化经典例题剂。
第四章 化学与自然资源的开发利用
特别提醒:(1)绿色化学思想从源头上治理污染。有些治理污
染的方法不一定符合绿色化学理念,如在土壤中施加石灰不 能避免酸雨,使化石燃料充分燃烧不能减少二氧化硫的排放。 (2)注意下列做法不利于环境保护:①工厂将烟囱建高。,②将 有污染的工厂迁移到农村。,③将垃圾焚烧处理。④不加限制 地增加私家车数量。
产量提高
25%
4、石油结构的重整 石油在加热和催化剂的作用下,可以通过结构 的重新调整,是链状烃转化为环状烃,如苯或 甲苯等,它们也是重要的化工基本原料。
三、天然气的综合利用 天然气既是一种清洁的化石燃料,更是一 种重要的化工原料,作为化工原料,它主 要用于合成 氨 和生产 甲醇 等。天然气化 工以含一个碳原子的甲烷为原料,通过化 学变化形成含两个或多个碳原子的其他有 机化合物。实现天然气的有效转化是一项 具有挑战性的课题。
CO(g) + H2(g)
(3)煤的液化: 将煤转化液体燃料的过程。 分为直接液化和间接液化。 如:
C(s) + H2O
CO +
高温
CO(g) + H2(g)
CH3OH(甲醇)
一定 2H2 条件
二、石油的综合利用
1、石油的组成元素: 主要是碳、氢元素 石油的主要成分: 是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合 物。(还有水分、盐分等杂质) 2、石油的炼制(除水脱盐后) (1)石油的分馏: 利用原油中各组分的沸点不同将复杂的混合物 分离成简单混合物的过程。
取约5ml汽油,滴加溴水至溴水不褪色为止, 再加入适量NaOH溶液除去剩余Br2,分液。取 油层液体,滴加酸性KMnO4稀溶液,振荡。若 KMnO4溶液褪色,则说明含有苯的同系物(甲 苯、二甲苯)。
考点2
高中化学必修二自然资源的开发和利用
自然资源的开发和利用要点一、金属矿物的开发和利用1、金属资源在自然界存在的方式少数化学性质不活泼的金属,在自然界中能以游离态的(单质的形式)存在,如金、铂以及极少量的银和铜,较活泼的铁单质只能存在陨石中,而化学性质活泼的金属,在自然界中总是以化合态的(化合物的形式)存在。
2、金属的冶炼在实际生产和生活中应用的金属材料往往是纯金属或合金,这就需要把金属从金属矿物中提炼出来,这就叫做金属的冶炼。
金属的活动性不同,其冶炼方法也不同。
(1)热分解法对一些不活泼的金属(Ag, Hg)可以直接用加热分解的方法从其化合物中还原出来。
例如2HgO 2Hg+O2↑ 2Ag2O 4Ag+O2↑(2)热还原法对于较活泼的金属(金属活动性顺序表中,Zn和Cu之间的金属),通常在高温下用还原剂(C、CO、H2、活泼金属)将金属从其化合物中还原出来,例如:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 (高炉炼铁)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3(铝热法炼铁)(3)电解法对一些非常活泼的金属(金属活动顺序表,Al以及Al以前的金属),工业上常采用电解法。
2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑ 2Al2O3(熔融)4Al+3O2↑MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑3、金属的利用、回收和资源的保护合理开发和利用矿物资源的的途径主要有①提高金属矿物的利用率②减少金属的使用量③加强金属资源的回收和利用,使用代用材料节约矿产资源,保护矿产资源。
典型例题1.下列有关金属冶炼的说法中,不正确的是()A.用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠B.在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝C.用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬D.热分解法直接加热HgO得到金属Hg解:活泼金属采用电解熔融盐或氧化物的方法冶炼,钠属于活泼金属,工业上采用电解熔融氯化钠的方法冶炼,故A正确;铝属于活泼金属,为亲氧元素,采用电解熔融氧化铝的方法冶炼,采用氢气还原Al203冶炼无法得到金属铝,故B错误;金属性弱于铝且熔点较高的金属可用铝热反应进行冶炼,如V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用利用铝热反应产生的高温来冶炼,故C正确;不活泼金属可以采用加热分解法冶炼,Hg属于不活泼金属,直接加热氧化汞得到金属汞,故D正确。
8自然资源的开发利用练习题及参考答案
自然资源的开发利用例1.海水中溴元素以Br形式存在,工业上用空气吹出法从海水中提取溴的工艺流程如图所示:下列说法错误的是A.浓缩海水采用的方法是蒸发B.从混合物Ⅰ到混合物Ⅱ,实现了溴的富集C.步骤②通入热空气吹出Br2,利用了Br2的挥发性D.实验室中可用过滤的方法从混合物Ⅱ中分离出Br2例2.(双选)有关煤的综合利用如图所示。
下列说法正确的是A.①是将煤在空气中加强热使其分解的过程B.煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有机物,可通过分馏获得苯C.②是吸热反应D.B为甲醇或乙酸时,原子利用率均可达到100%1.属于石油分馏产品的是A.焦炉气B.汽油C.乙烯D.乙醇2.下列说法不正确的是A.自然界中存在游离态的金属单质B.金属活动性不同,冶炼方法也有所不同C.地球上金属矿物资源是取之不尽的,因此,应加大开采金属矿物的速度,以满足经济发展的需要D.废旧金属的回收利用,有利于环境保护3.下列属于物理变化的是①石油的分馏②煤的干馏③石油的裂化④铝热反应⑤由乙烯制备聚乙烯⑥将氧气转化为臭氧⑦乙烯催熟果实⑧海水蒸馏制取淡水A.①②③④B.①②⑤⑦C.①⑧D.①⑥⑧4.工业上制备下列物质的生产流程合理的是A.由铝士矿冶炼铝:铝土矿提纯−−−→Al2O3HCl−−→A1Cl3电解−−−−→AlB.从海水中提取镁:海水石灰乳−−−−−→Mg(OH)2Δ−−→MgO电解−−−−→MgC.提取食盐后母液2Cl−−→含Br2的液体−−−−−→蒸N馏aBr(s)纯溴D.石英砂焦炭高温−−−→粗硅300HCl℃−−−→SiHCl321100℃过量H−−−−−→Si(纯)5.煤是“工业粮食”,煤燃烧时不仅产生我们所需的能量,同时还会生成大量的污染物,为了减少煤的燃烧对环境的污染,将煤转化为高热值的清洁燃料,煤的干馏属于煤的综合利用之一。
下列关于煤的干馏的叙述,不正确的是A.将煤加强热而分解的过程叫作煤的干馏B.煤的干馏和石油的分馏的本质区别是干馏是化学变化而分馏是物理变化C.工业上苯、萘等物质可由煤干馏得到,它们主要存在于煤干馏所得的煤焦油中D.煤干馏的一个主要目的是得到冶金用的优质焦炭6.宋代周密的《癸辛杂识》记载:“适有一物,如小桶而无底,非竹,非木,非金,非石…幸以告我‘商曰’此至宝也,其名日海井。
第四章 化学与自然资源的开发利用
第四章化学与自然资源的开发利用第一节开发利用金属矿物和海水资源基础巩固1、下列金属中,既可用热分解法又可用电解法制备的是()A.Fe B.Cu C.Al D.Ag2、在冶金工业上,均不能用通常化学还原剂制得的金属组是()A.Na、Ba、Mg、Al B.Na、K、Zn、FeC.Zn、Fe、Cu、Ag D.Mg、Al、Zn、Fe3、用铅热法还原下列化合物,制取1ml金属,消耗铅最少的是()A.MnO2B.W O2C.CO3O4D.Cr2O34、随着人们生活质量的不断提高,废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程,其首要原因是()A.利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极及金属铜5、热还原法冶炼金属的反应一定是()A.氧化还原反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应6、下列说法正确的是()A.有些活泼金属如铝可作还原法的还原剂B.用电解NaCl溶液的方法来冶炼金属钠C.可用焦炭或一氧化碳还原氧化铝的方法来冶炼铝D.回收废旧金属,可以重新制成金属或它们的化合物7、用3.2g氧化铁完全还原,事先应准备的CO在标准状况下的体积为( )A.1344mL B.672 mL C.大于1344 mL D.小于672 mL8、下列化工厂:①炼铁、炼铜;②生产硫酸;③石油化工;④加工煤炭。
如不加防护,可能导致大气污染的是()A.②B.②③C.③④D.①②③④9.自然界中的多数金属以___态存在,少数不活泼金属能以____态存在.在金属活动性顺序中,钾、钠、铝等金属一般常用____法提炼;位于氢以后的金属可用___法提炼;位于氢中部的金属一般可用____法提炼.金属冶炼的主要化学反应原理是___对于废旧金属的最好处理方法是____.10.世博园地区改造规划的实施将提升上海的环境质量。
位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。
第十章 化学与自然资源的开发利用第二节 资源综合利用环境保护
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6.(2009·汕头模拟)下列关于某些社会 热点问题的说法中,错误的是 ( ) A.禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的 燃烧效率 B.光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化 物有关 C.臭氧空洞的形成与氟氯烃和氮氧化物 泄漏到大气中有关 D.甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见 污染物之一
7.如图是实验室干馏煤的装置图:
一、煤、石油、天然气的综合利用 1.煤 (1)煤的组成:有机物和少量无机物组成 的复杂的________,主要含_______ _等元素。 (2)煤的综合利用途径有___________ ____________________________ ____________________________ _____。 制水煤气的原理为:______________
第二节
资源综合利用 环境保护
1.了解煤、石油和天然气等综合利用的 意义。 2.了解能源是人类生存和社会发展的重 要基础。 3.认识化学在环境保护中的作用,树立 绿色化学的观念。
1.利用好教材中展示的图表,熟悉天然 气、煤、石油作为化工原料的重要性。 2.结合实际体会环境保护及防治的意义。
(4)能否用试管Ⅱ中的液体萃取溴水中的 溴,理由是____________________ ____________________________ ______。 (5)写出二十烷裂化得到癸烷和癸烯的化 学方程式_____________________ ___________________________。 (6)石油裂化的重要意义是__________ ________________________。
高考化学一轮复习—自然资源的开发利用与化学品的合理使用
高考化学一轮复习—自然资源的开发利用与化学品的合理使用【课标要求】 1.以海水、煤、石油等的开发利用为例,了解依据物质性质及其变化综合利用资源和能源的方法。
2.能借助国家关于安全生产、食品安全、药物开发等方面的法律、法规分析与化学有关的社会热点问题。
一、海水资源的开发利用1.海水资源的开发利用2.从海水中提取溴(1)工艺流程(2)主要过程及反应原理工艺流程中进行两次“Br -――→Cl 2Br 2”的目的是富集溴。
3.从海带中提取碘(1)工艺流程(2)两种原理①主要的化学原理:2I -+Cl 2===2Cl -+I 2。
②主要的物理原理:单质碘用苯或CCl 4萃取、分液后用蒸馏法将碘与有机溶剂分开。
4.从海水中提取镁(1)工艺流程(2)基本步骤及主要反应制熟石灰CaCO 3=====高温CaO +CO 2↑,CaO +H 2O===Ca(OH)2沉淀Mg 2++2OH -===Mg(OH)2↓酸化Mg(OH)2+2HCl===MgCl 2+2H 2O 蒸发结晶析出MgCl 2·6H 2O 脱水在氯化氢气流中使MgCl 2·6H 2O 脱水制得无水氯化镁电解电解熔融氯化镁制得镁:MgCl 2(熔融)=====电解Mg +Cl 2↑【诊断1】判断下列叙述的正误(正确的划“√”,错误的划“×”)。
(1)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(×)(2)将MgCl 2溶液蒸干即得到无水MgCl 2(×)(3)从海水中提取溴的工艺流程中两次出现Br -―――→Cl 2氧化Br 2的过程,其目的是对海水中的溴元素进行富集(√)二、煤、石油和天然气的综合利用1.煤的综合利用(1)煤的组成(2)煤的综合利用煤中不含有苯等芳香烃,而是在干馏时生成了芳香烃,将煤焦油蒸馏可得苯。
2.天然气、石油的综合利用(1)天然气的综合利用(2)石油的综合利用【诊断2】判断下列叙述的正误(正确的划“√”,错误的划“×”)。
知识点高考化学之化学与自然资源的开发利用要点汇总
学问点:高考化学之化学及自然资源的开发利用要点汇总!化学及自然资源的开发利用✪第一节:开发利用金属矿物和海水资源一、金属矿物的开发利用1、金属的存在:除了金、铂等少数金属外,绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。
2、金属冶炼的涵义:简洁地说,金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。
金属冶炼的本质是把金属元素从化合态复原为游离态,即3、金属冶炼的一般步骤:〔1〕矿石的富集:除去杂质,进步矿石中有用成分的含量。
〔2〕冶炼:利用氧化复原反响原理,在肯定条件下,用复原剂把金属从其矿石中复原出来,得到金属单质〔粗〕。
〔3〕精炼:采纳肯定的方法,提炼纯金属。
4、金属冶炼的方法〔1〕电解法:适用于一些特别活泼的金属。
〔2〕热复原法:适用于较活泼金属。
常用的复原剂:焦炭、CO、H2等。
一些活泼的金属也可作复原剂,如Al,〔3〕热分解法:适用于一些不活泼的金属。
5、〔1〕回收金属的意义:节约矿物资源,节约能源,削减环境污染。
〔2〕废旧金属的最好处理方法是回收利用。
〔3〕回收金属的实例:废旧钢铁用于炼钢;废铁屑用于制铁盐;从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中,可以提取金属银。
二、海水资源的开发利用1、海水是一个远未开发的宏大化学资源宝库。
海水中含有80多种元素,其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11种元素的含量较高,其余为微量元素。
常从海水中提取食盐,并在传统海水制盐工业根底上制取镁、钾、溴及其化合物。
2、海水淡化的方法:蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
其中蒸馏法的历史最久,蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点,液态水变为水蒸气及海水中的盐别离,水蒸气冷凝得淡水。
3、海水提溴有关反响方程式:①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4③2HBr+Cl2=2HCl+Br24、海带提碘海带中的碘元素主要以I-的形式存在,提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2,再萃取出来。
高考化学与自然资源的开发利用
一.金属矿物的开发利用(1)游离态:极少数的不活泼金属(金、铂等)以游离态存在(单质的形式)(2)化合态:绝大多数金属在自然界中是以化合态(化合物的形式)存在,如铝以铝土矿形式存在,铁以铁矿石形式存在。
2.金属的冶炼:金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程。
(1)金属冶炼的一般方法:金属的活动性不同,冶炼的方法不同。
①热分解法:对于不活泼金属(活动顺序中,Hg及Hg以后)可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来,例如:2HgO △2Hg+O2↑2Ag2O△4Ag+O2↑②热还原法:在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属(Zn-------Cu), 通常是在高温下用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来,例如:。
Fe2O3+3CO 高温2Fe + CO2↑ZnO + C 高温Zn + CO↑Fe2O3+2Al 高温2Fe + Al2O3(铝热反应)【实验】铝热反应I.操作:(1)把两张滤纸分别折叠成漏斗状套在一起(内层滤纸底部剪一小孔,用水湿润)架在铁架台上,下面放置一盛沙子的蒸发皿。
(2)将5g干燥的氧化铁粉末和2g铝粉均匀混合后放入纸漏斗中,混合物上面加少量氯酸钾固体,中间插一根用砂纸打磨过的镁条。
(3)用燃着的小木条点燃镁条,观察现象。
Ⅱ.现象:<(1)镁条剧烈燃烧,并发出耀眼的白光。
(2)引起混合物剧烈燃烧,发光发热。
(3)纸漏斗的下部被烧穿,有熔融物落入沙中。
待熔融物冷却后,除去外层熔渣(Al2O3),可以发现落下的是铁珠。
Ⅲ.反应:Fe2O3+2Al 高温2Fe+Al2O3(铝热反应)Ⅳ.铝热剂及应用:(1)铝热剂:铝粉与某些金属(比铝不活泼的金属)氧化物的混合物。
在高温下发生反应,放出大量的热,其混合物称为铝热剂;反应称为铝热反应。
(2)铝热反应的特点:在高温下引燃后剧烈反应,放出大量的热,产生高温,使被还原出来的金属熔化,与熔渣分离。
高中化学人教版2019必修第二册自然资源的开发利用
深度思考
1.利用铝热反应可以在野外焊接大截面的钢轨,其原理为2Al+Fe2O3
高温 =====
Al2O3+2Fe,某小组用如图所示仪器及试剂探究铝热反应。
其实验现象记录如下:①剧烈反应,火星四射。②放出大量的热,纸漏斗下 端被烧穿,有红热熔融物落入细沙上,冷却后变为黑色固体。根据以上描述, 回答以下问题:
跟踪强化
1.工业上常用电解法冶炼的金属为银
解析 镁是活泼金属,用热还原法不能获取,只能用电解熔融的氯化镁来 制取。
1234
2.已知一些金属的发现和使用与其金属活动性有着必然的联系。据此推测,下
列事件发生在铁器时代之前的是
A.金属钠的使用
√B.青铜器的大量使用
C.海水提镁 D.铝热法制铬
12
返回
△ =====
2Hg+O2↑
加热分解Ag2O:2Ag2O
△ =====
4Ag+O2↑
②热还原法:H2还原CuO:CuO+H2==△=== Cu+H2O
高炉炼铁:Fe2O3+3CO
高温 =====
2Fe+3CO2
铝热反应:2Al+Fe2O3
高温 =====
2Fe+Al2O3
③电解法:冶炼钠:_2_N_a_C_l_(_熔__融__)=_电=_=_解_=_=_2_N_a_+__C_l_2_↑__ 冶炼镁:_M__g_C_l2_(_熔__融__)=_电=__=解_=_=_M__g_+__C_l2_↑_____ 冶炼铝:_2_A_l_2_O_3_(熔__融__)_=_冰=_电=_晶=_解=_石=_=_4_A__l+__3_O__2↑__
提示 除了从海水中获取淡水和化学物质,海水在能量方面也具有十分重 要的战略意义,如潮汐能、波浪能等新型能源的开发和利用等。
第四章《化学与自然资源的开发利用》测试题
第四章《化学与自然资源的开发利用》测试题一、选择题(每小题有1~2个选项符合题意)1. (2011·福州高一检测)温家宝总理在2010年政府工作报告中提出:“要大力开发低碳技术,推广高效节能技术,积极发展新能源和可再生能源。
”有关做法与此不相符的是A.大力推广煤的脱硫技术,减少空气污染B.回收废弃饮料包装纸,制作成公园内的休闲长椅C.在西部和沿海地区兴建风力发电站,解决能源问题D.鼓励购买小排量汽车,推广与发展电动、混合动力汽车2.(2011·汕头模拟)下列关于某些社会热点问题的说法中,错误的是A.禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率B.光化学烟雾的产生与人为排放氮氧化物有关C.臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关D.甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一3.下列说法正确的是A.pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨B.海水资源的利用包括水资源的利用和化学资源的利用,两者可以综合进行C.工业上用电解饱和氯化钠溶液的方法制得金属钠D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解,故不会导致水体污染4.2008年北京奥运会的三大理念是“科技奥运”、“绿色奥运”、“人文奥运”,以下措施与“绿色奥运”的理念无关的是A.招募奥运会志愿者为奥运会提供服务B.在市区增加绿化面积,并建立空气质量监督制度C.关闭和搬迁一批污染工业企业D.在奥运村使用锂电池公交车,实现空气污染的零排放5.下列说法正确的是A.蛋白质、纤维素、蔗糖、PVC、淀粉都是高分子化合物B.氢键在形成蛋白质二级结构和DNA双螺旋结构中起关键作用C.使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用D.石油、煤、天然气、可燃冰、植物油都属于化石燃料6.(2009·山东理综)下列叙述错误的是A.合金材料中可能含有非金属元素B.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放7.(2011·宜昌高一检测)2008年“6·5”世界环境日中国主题为“绿色奥运与环境友好型社会”,其标识如图。
人教版高中化学必修二 自然资源的开发利用 化学与可持续发展(第1课时)
(1)铝热反应的引燃剂为镁条,助燃剂为氯酸钾。 (2)铝热剂为混合物,是由铝粉和金属氧化物(Fe2O3、 Fe3O4、Cr2O3、V2O5、MnO2等)粉末组成的。 (3)镁条要打磨净表面的氧化膜,否则难以点燃;氧化铁 粉末与铝粉要选择干燥的;铝粉要用没有被氧化的,否 则反应难以进行。
【解析】选B。选择金属的冶炼方法要考虑金属在自然
界中存在的状态及金属的活动性。
(Ⅰ)、(Ⅱ)、(Ⅲ)、(Ⅳ)发生的反应分别是
(Ⅰ):Cu2(OH)2CO3
2CuO+CO2↑+H2O,C+2CuO
2Cu+CO2↑,符合①;
(Ⅱ):Fe+CuSO4====FeSO4+Cu,符合③;
(Ⅲ):2Al+Cr2O3 =高=温== Al2O3+2Cr,符合③; (Ⅳ):先从光卤石中提取MgCl2,再电解MgCl2: MgCl2(熔融) =电=解= Mg+Cl2↑,符合④。
2.金属冶炼的常用方法
【情境·思考】 当铁轨有缝隙时,维修工人常将铝粉与氧化铁的混合物 点燃,让熔融的铁水流入铁轨的裂缝,冷却后就将铁轨 牢牢的黏结在一起。你知道其工作原理吗?
提示:高温条件下,铝粉与Fe2O3发生反应,化学反应方
程式为Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe。
3.金属矿物资源的开发和利用措施 (1)提高金属矿物的利用率; (2)开发环保高效的金属冶炼方法; (3)防止金属的腐蚀; (4)使用其他材料代替金属材料,减少金属的使用量; (5)加强废旧金属的回收和再利用。
(3)如图是我国古代和现代冶金的两张图片,那么人类 使用金属的年代先后顺序与金属的活动性有什么关系?
化学与自然资源的开发利用
△
2Ag2O
4Ag+O2↑
△ 2HgO 2Hg+O2↑
②热还原法——较活泼金属(铁、铜 等) Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2 高炉炼铁 常用的还原剂: C、CO、H2、Al等
③电解法——很活泼金属(镁、钠、铝 等)
2NaCl (熔融) 电解 2Na+Cl2↑
MgCl2(熔融) 电解 Mg+Cl2↑
nCH2=CH2 催化剂 [ CH2—CH2 ]n
-CH2-CH2-:结构单元(或链节) n:聚合度,表示链节重复次数,
n越大,相对分子质量越大 CH2=CH2:合成高分子的小分子叫单体。
b.缩合聚合反应(缩聚反应) 有小分子生成 H2O、HCl等
二、环境保护与绿色化学
一、煤、石油和天然气的综合利用 石油和石油化工
2Al2O3 (熔融)
电解 冰晶石
4Al+3O2↑
电解时必须熔化这些盐或氧化物, 只有这样才能导电。
不能用AlCl3代替Al2O3 冰晶石用来降低Al2O3熔点
④常见反应俗称 a.火法炼铜 Cu2S+O2 高温 2Cu+SO2 b.湿法炼铜 CuSO4+Fe=Cu+FeSO4 c.热还原法炼镁 MgO+C 高温 Mg↑+CO↑ 碳被氧化为一氧化碳 生成的镁为气体
②煤的气化(化学变化) 将煤转化为可燃性气体 主要为煤与水反应产生水煤气(CO和H2) ③煤的液化(化学变化)
直接液化:与氢气反应转变为液态燃料(汽油)
间接液化:先转变为H2、CO 通过催化剂再CH3OH
2、石油的综合利用
①石油的分馏(物理变化) 分馏:利用沸点不同进行分离
第十一章第二讲 化学与资源的开发利用
1.(2011·山东高考卷)水处理技术在生产、生活中应用广泛。 (1)含有较多________离子的水称为硬水。硬水加热后产生碳酸盐沉 淀的离子方程式为___________________________________ (写出一个即可)。 (2)将RH型阳离子交换树脂和ROH型阴离子交换树脂串接来软化 天然硬水,应先使硬水通过________(填“RH”或“ROH”)型离 子交换树脂,原因是 (3)通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留, 从而获得纯净水的方法称为________。电渗析法净化水时,使离子 通过半透膜的推动力是________。 (4)检验蒸馏水的纯度时,最简单易行的方法是测定水的________。
Ca2++2HCO3-===CaCO3↓+CO2↑+H2O
∆
(或Mg2++2HCO3-===MgCO3↓+CO2↑+H2O) (2)RH 先通过阴离子交换树脂可能产生Mg(OH)2等沉淀而影响
∆
树脂交换效果
(3)反渗透法 电势差(或电场力)
(4)电导率(或电阻率)
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
第十一章 化学与技术
第二讲
化学与资源的开发利用
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 硬水软化及污水处理
1.硬水软化的化学方法和原理 (1)加热法
该方法主要软化钙、镁离子的碳酸氢盐所引起的硬度,其原理如下:
①Ca(HCO3)2===CaCO3↓+CO2↑+H2O ②Mg(HCO3)2 === MgCO3↓+CO2↑+H2O,
考点突破 实验探究 高考演练 课时训练
考点一 硬水软化及污ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ处理
特别提醒 (3)鉴别硬水和软水可利用肥皂水,加肥皂水硬水会产生较多的沉淀, 软水会产生较多的泡沫。 (4)离子交换树脂不只有阳离子交换树脂,也有阴离子交换树脂。
新人教版化学第二册第八章课后习题
第八章第一节自然资源的开发利用1、下列过程属于物理变化的是()。
A.煤的干馏B.石油分馏C.石油裂化D.乙烯聚合2、完成下列反应的化学方程式,并指明其中的氧化剂和还原剂。
SnO2 + C——Sn + CO WO3 + H2——W + H2OPbS + O2——PbO + SO2 UF4 + Mg——U + MgF23、蓝铜矿的主要成分为2CuCO3・Cu(OH)2,将它与焦炭一起加热时,可以生成Cu、CO2和H2O。
请写出该反应的化学方程式,并注明反应类型。
4、某种磁铁矿样品含Fe3O4 76.0%,SiO2 11.0%,其他不含铁的杂质13.0%,请计算这种矿样中铁的质量分数。
5、海带中含有碘元素。
从海带中提取碘的实验过程如下图所示:(1)实验步骤①会用到下列仪器中的(填字母)。
a. 酒精灯b. 漏斗c. 坩埚d. 泥三角(2)步骤③的操作名称是。
(3)步骤④中反应的离子方程式为。
(4)请设计一种检验水溶液中是否含有碘单质的方法:(5)海带灰中含有的硫酸盐、碳酸盐等,在实验步骤(填序号)中实现与碘分离。
6、镁及其合金是一种用途很广的金属材料。
大量的镁是从海水中提取的,其中的主要步骤如下:(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2,试剂①可以选用;要使MgSO4完全转化为沉淀,加入试剂①的量应。
(2)加入试剂①后,能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是。
(3)试剂②可以选用。
(4)无水MgCl2在熔融状态下,通电后会产生Mg和Cl2,该反应的化学方程式为。
7、制取非金属单质(如O2、Br2和Cl2等)与制取金属单质的化学原理类似,也是主要利用氧化还原反应,采用热分解、置换、电解等方法,使非金属元素由化合态转变为游离态。
请结合具体实例,写出有关反应的化学方程式。
8、由金属矿物转变成金属,一般要经过釆矿、选矿和冶炼等过程。
在这些过程中可能会产生噪声、粉尘、烟雾、有害气体、污水、固体废料等,造成环境污染。
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第四章 化学与可持续发展第一节 开发利用金属矿物和海水资源一、金属矿物的开发利用1、金属的存在:除了金、铂等少数金属外,绝大多数金属以化合态的形式存在于自然界。
2素从化合态还原为游离态,即M +n M 0(游离态)。
3、金属冶炼的一般步骤:(1)矿石的富集:除去杂质,提高矿石中有用成分的含量。
(2)冶炼:利用氧化还原反应原理,在一定条件下,用还原剂把金属从其矿石中还原出来,得到金属单质(粗)。
(3)精炼:采用一定的方法,提炼纯金属。
4、金属冶炼的方法(1)电解法:适用于一些非常活泼的金属。
2NaCl (熔融) 电解2Na +Cl 2↑ MgCl 2(熔融) 电解Mg +Cl 2↑ 2Al 2O 3(熔融) 电解4Al +3O 2↑(2)热还原法:适用于较活泼金属。
Fe 2O 3+3CO高温 2Fe +3CO 2↑ WO 3+3H 2 高温 W +3H 2O ZnO +C 高温Zn +CO ↑ 常用的还原剂:焦炭、CO 、H 2等。
一些活泼的金属也可作还原剂,如Al ,Fe 2O 3+2Al 高温2Fe +Al 2O 3(铝热反应) Cr 2O 3+2Al高温 2Cr +Al 2O 3(铝热反应) (3)热分解法:适用于一些不活泼的金属。
2HgO △2Hg +O 2↑ 2Ag 2O △ 4Ag +O 2↑5、 (1)回收金属的意义:节约矿物资源,节约能源,减少环境污染。
(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。
(3)回收金属的实例:废旧钢铁用于炼钢;废铁屑用于制铁盐;从电影业、照相业、科研单位和医院X 光室回收的定影液中,可以提取金属银。
1、海水是一个远未开发的巨大化学资源宝库海水中含有80多种元素,其中Cl、Na、K、Mg、Ca、S、C、F、B、Br、Sr 11种元素的含量较高,其余为微量元素。
常从海水中提取食盐,并在传统海水制盐工业基础上制取镁、钾、溴及其化合物。
2、海水淡化的方法:蒸馏法、电渗析法、离子交换法等。
其中蒸馏法的历史最久,蒸馏法的原理是把水加热到水的沸点,液态水变为水蒸气与海水中的盐分离,水蒸气冷凝得淡水。
3、海水提溴浓缩海水溴单质氢溴酸溴单质有关反应方程式:①2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl ②Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4③2HBr+Cl2=2HCl+Br24、海带提碘海带中的碘元素主要以I-的形式存在,提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2,再萃取出来。
证明海带中含有碘,实验方法:(1)用剪刀剪碎海带,用酒精湿润,放入坩锅中。
(2)灼烧海带至完全生成灰,停止加热,冷却。
(3)将海带灰移到小烧杯中,加蒸馏水,搅拌、煮沸、过滤。
(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。
证明含碘的现象:滴入淀粉溶液,溶液变蓝色。
2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O第二节化学与资源综合利用、环境保护一、煤和石油1、煤的组成:煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物,主要含碳元素,还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。
2、煤的综合利用:煤的干馏、煤的气化、煤的液化。
煤的干馏是指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程,也叫煤的焦化。
煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。
煤的气化是将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。
煤的液化是将煤转化成液体燃料的过程。
3、石油的组成:石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物,没有固定的沸点。
4、石油的加工:石油的分馏、催化裂化、裂解。
二、环境保护和绿色化学环境问题主要是指由于人类不合理地开发和利用自然资源而造成的生态环境破坏,以及工农业生产和人类生活所造成的环境污染。
1、环境污染(1)大气污染大气污染物:颗粒物(粉尘)、硫的氧化物(SO2和SO3)、氮的氧化物(NO和NO2)、CO、碳氢化合物,以及氟氯代烷等。
大气污染的防治:合理规划工业发展和城市建设布局;调整能源结构;运用各种防治污染的技术;加强大气质量监测;充分利用环境自净能力等。
(2)水污染物:重金属(Ba2+、Pb2+等)、酸、碱、盐等无机物,耗氧物质,石油和难降解的有机物,洗涤剂等。
水污染的防治方法:控制、减少污水的任意排放。
(3)土壤污染土壤污染物:城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。
土壤污染的防治措施:控制、减少污染源的排放。
2、绿色化学:绿色化学的核心就是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染。
按照绿色化学的原则,最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物(即没有副反应,不生成副产物,更不能产生废弃物),这时原子利用率为100%。
3、环境污染的热点问题:(1)形成酸雨的主要气体为SO2和NO x。
(2)破坏臭氧层的主要物质是氟利昂(CCl2F2)和NO x。
(3)导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO2。
(4)光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。
(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
(6)引起赤潮的原因:工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。
(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。
)必修2第四章化学与可持续性发展练习卷1一、选择题1.铝能用于冶炼难熔的金属(如Fe、Mn等),这是因为铝具有( )性质A.两性B.导电性好C熔点低D.还原性及冶炼反应中放出大量的热2.下列金属①铁、②镁、③锰、④钒、⑤铬。
可用铝热法制备的有( )A.①②④B.①②③⑤C. ①③④⑤D.①②③④⑤3.在冶金工业上,通常均不能用化学还原剂制得的金属组是( )A.Na、Ba、Mg、A1 B.Zn、Fe、Cu、Ag C.Na、K、Zn、Fe D.Mg、Al、Zn、Fe 4.下列化工生产原理错误的是( )①可以用电解熔融的氯化钠的方法来制取金属钠②可以用钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁③用电冶铝时,原料是氯化铝④炼铁高炉中所发生的反应都是放热的,故无需加热A.②③B.①③C.①②③D.②③④5.下列产品的使用不会对环境造成污染的是( )A.含磷洗衣粉B.酒精C.氟利昂D.含汞电池6.单质A能从盐溶液中置换出单质B,则下列说法中,不正确的是( )A.当A、B都是金属时,A一定比B活动性强B.当A、B都是非金属时,A一定比B活动性强C.当A是金属时,B可能是金属,也可能是非金属D.当A是非金属时,B可能是金属,也可能是非金属7.在相同条件下,对环境污染最小的燃料是( )A.液化气B.煤油C.煤饼D.木柴8.下列商品不能称为“绿色商品”的是( )A.无铅汽油B.无磷洗衣粉C.无氟冰箱D.无碘食盐二、非选择题9.汽车尾气(含有烃类、CO、S02与NO等物质)是城市空气的污染源之一,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂),它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态循环的无毒气体,并促使烃类充分燃烧及S02的转化。
(1)写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式:。
(2)“催化转换器”的缺点是在一定程度上提高了空气的酸度,其原因是(3)控制城市空气污染源的方法可以有(多选算错)A.开发氢能源B.使用电动车C.植树造林D.戴上呼吸面具10.如图所示,分馏装置中,如果有错误请指出并加以改正:(1) ,(2) ,(3) 。
11.海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,碘元离子的形式存在。
实验中从海藻提取碘的流程如图所示(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称①;写出过程②中有关反应的化学方程式。
(2)提取碘的过程中可提供选择的有机试剂为( )A.酒精、四氯化碳B四氯化碳、苯C.汽油、醋酸D.汽油、甘油(3)为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液,实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品,尚缺少的玻璃仪器是。
答案与解析:1.D。
2.C。
3.A。
4.D。
5.B。
6.D 。
7.A。
8.D。
9.(1)2CO+2NO==2CO2+N2(2)S02能转化为S03,产生硫酸酸雾(3)AB10.(1)蒸馏烧瓶中温度计水银球应在支管口处,而不应插在液面下(2)冷凝管的冷水流向是错误的,应从a处流入b处流出(3)接收仪器应用小口的锥形瓶,而不应用大口的烧杯,以免蒸气挥发太多11.(1)过滤2NaI+Cl2==2NaCl+I2(2)B(3)漏斗、分液漏斗必修2第四章 化学与可持续性发展 练习卷2可能用到的相对原子质量: H 1 C 14 O 16 Fe 56一、选择题1.下列物质不能使酸性高锰酸钾溶液色褪的是 ( )A. 裂化汽油B. 花生油C. 丙烷D. 乙烯2.酸雨主要是燃烧含硫燃料时释放出的二氧化硫造成的,每隔一定时间测定酸雨的pH 值,随着时间的推移,测得的pH 值 ( )A 逐渐变大 B.逐渐变小 C.不变 D.无法判断3.冶炼金属一般有下列四种方法:①焦炭法;②水煤气法;③活泼金属置换法;④电解法。
古代有:(I )火烧孔雀石炼铜;(Ⅱ)湿法炼铜。
现代有:(Ⅲ)铝热法炼铬;(Ⅳ)从光卤石中炼镁。
对它们的冶炼方法的分析,不正确的是 ( )A. Ⅰ,① B. Ⅱ,② C.Ⅲ,③ D.Ⅳ,④4.下列变化属于化学变化的是 ( )A. 蒸馏B. 萃取C. 分馏D. 干馏5.我国三峡工程所提供的清洁、廉价、强劲、可再生能源——水电,相当于每年燃烧3000万吨原煤的火力发电厂产生的电能,因此三峡工程有助于控制( ) ①温室效应 ②形成酸雨 ③空气中的固体颗粒浓度 ④白色污染 A.只有① B.只有①② C.①②③ D.①②③④6.石油气中主要成份是烷烃。
某石油气充分燃烧后,在相同条件下测得生成的二氧化碳的体积是该石油气体积的1.5倍,则石油气中一定有 ( )A. 甲烷B. 乙烷C. 丁烷D.戊烷7.工业上合成氨的原料之一为氢气,其来源之一是利用石油气的有关成分如丙烷(C 3H 8)制取。
以下途径,假设反应都能进行,从经济效益考虑最合理的反应是 ( )A.C 3H 8−−−→−极高温C+4H 2B.C 3H 8−−→−高温C 3H 6 + H 2C.C 3H 8+6H 2O −−→−高温3CO 2+10H 2D.2H 2O −−→−通电2H 2+O 28.将甲、乙两种有机物组成的混合物进行分离,已知甲、乙的某些性质如下:A.蒸馏B.干馏C.分液D.过滤9.海水淡化方法较多,如反渗透法、蒸馏法、电渗透法、离子交换法和压渗法等。
下列方法中也可以用来进行海水淡化的是A.过滤法B.萃取法C.分液法D.冰冻法10.上海世博园地区的一座大型钢铁厂搬迁后,附近居民将不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。
你估计这一空气污染物可能含有( )A. FeO粉尘B. P2O5粉尘C. Fe2O3粉尘D. SiO2粉尘11.用下列物质冶炼金属的过程中,需要加入还原剂的是A.Fe2O3B.Al2O3 C.HgO D.Cu2S12.在食品工业或餐饮业中使用量特别要注意严加控制的物质是( )A.氯化钠B.谷氨酸钠C.蔗糖D.亚硝酸钠13.倡导“免赠贺卡”、“免用一次性木筷”的出发点是( )A.减少个人经济支出B.节约木材,保护森林C.减少扔弃垃圾D.阻止传染疾病14.下列各物质间能发生置换反应的是( )A.氯气通入碘化钾溶液中 B. 碘水加入溴化钠溶液中C. 溴水加入氯化钠溶液中D. 碘水加入氯化钠溶液中15.为了减少大气污染,许多城市推广汽车使用清洁燃料。