【附28套精选模拟试卷】河北省唐山市2020届高三第一次模拟考试理综化学试卷(含答案)
河北省唐山市2020届高三第一次模拟考试化学(解析版)
【答案】(1). H2SO4(2). MgF2、CaF2、Fe (3). Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O (4).蒸发浓缩、冷却结晶(5). ZnSO4•H2O (6). (7).饱和NaHCO3溶液(8).排除装置中的空气，降低溶液中OH-的浓度，防止生成Fe(OH)2(9).乳酸根中的羟基被KMnO4氧化，也消耗了KMnO4
C. b点所得溶液中：c(A2-)＞c(H2A)
D. a点所得溶液中：溶质是NaHA和H2A
【答案】A
【详解】A．弱酸H2A的pKa1=1.85，pKa2=7.19，则Ka1=10-1.85，Ka2=10-7.19，d点为加入NaOH溶液40mL，此时溶液中恰好生成Na2A，为第二个滴定终点，此时Na2A水解使溶液显碱性，溶液的pH为9.85，发生水解的方程式为A2−+H2O⇌HA−+OH−，则A2-水解平衡常数Khl= = = = =10−6.81，故A错误；
高考化学复习河北省唐山市高三第一次模拟考试理综化学试题(原卷版).docx
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理第Ⅰ卷一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．下列说法正确的是A．汽油、花生油都是油脂B．碘元素遇淀粉溶液变蓝色CsC．质子数为86、中子数为51的铯原子：13786D．CO 2的电子式：8．有关如图所示化合物的说法不正确的是A．该有机物的分子式为C15H18O4B．1 mo1该化合物最多可以与2 mo1NaOH反应C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以与FeC13溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体9．下列离子方程式书写正确的是：A．碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2++2HCO3－十4OH一=Mg(OH)2↓2H2O+2CO32—B．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O C．少量C12通入水中：Cl2 +H2O 2H++C1O－十C1－D．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2MnO4－＋5C2O42－+16H+= 2Mn2++ l0CO2↑+8H2O 10．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是A．用图l装置完成实验室制取乙酸乙酯B．用图2所示装置可制取大量的CO2气体C．用图3所示装置可分离溴的四氯化碳溶液和水D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色11．铅蓄电池是典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42一2PbSO4+2H2O。
下列说法正确的是A．放电时，负极的电极反应式是PbO2+4H++SO42一+2e一=PbSO4+2H2OB．充电时，电解液中H2SO4的浓度将变小C．放电时，PbO2发生氧化反应D．充电时，蓄电池的正极和外接电源的正极相连12．根据表中信息判断，下列选项正确的是序号反应物产物①KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4……②C12、FeBr2FeC13、FeBr3③MnO4－……C12、Mn2+……A．第①组反应的其余产物为H2OB．第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2C．第③组反应中生成lmol Cl2，转移电子5molD．氧化性由强到弱顺序为MnO4一>Cl2> Fe3+> Br2第①组反应的其余产物为除H2O外还应含有02，错误；B、第②组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比等于1:2时，恰好完全反应，小于1:2时，说明氯气不足，正确；C、第③组反应中生成lmol Cl2，转移电子2mol，错误；D、氧化性由强到弱顺序应为MnO4一>Cl2> Br2> Fe3+，错误，答案选B。
河北省唐山市高三理综-化学第一次模拟考试试卷
河北省唐山市高三理综-化学第一次模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列说法中正确的是（）A . 第ⅦA族单质从上往下熔沸点逐渐升高，第ⅠA族单质从上往下熔沸点逐渐降低B . Na2SiO3溶液可用作矿物胶、木材防火剂，还可用作制备硅胶的原料C . 品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液均能与SO2气体作用而褪色，且其实质相同D . 镁和铝性质稳定且都有很强的抗腐蚀能力，所以镁铝合金可用于飞机、轮船制造2. （2分）(2020·浦东新模拟) 某同学想用实验证明硫酸铜溶液的蓝色与SO42-无关。
下列实验无意义的是（）A . 观察明矾溶液为无色B . 取样，加水稀释，溶液蓝色变浅C . 取样，滴加过量硝酸钡溶液，溶液仍为蓝色D . 取样，滴加过量氢氧化钠溶液，溶液变成无色3. （2分） (2017高二下·南昌期末) 试分析有机物下列性质中该有机物不具有的是：（）；（1）加聚反应（2）加成反应（3）使酸性高锰酸钾溶液褪色（4）与NaHCO3溶液反应放出CO2气体（5）与KOH溶液反应．A . （1）（3）B . （2）（4）C . （4）D . （4）（5）4. （2分） (2018高一上·北京期末) 下列气体通入相应试剂中，根据现象得出的结论错误的是（）选项气体试剂现象结论A SO2氯水溶液褪色SO2有漂白性B NH3酚酞溶液溶液变为红色氨水显碱性C X 澄清石灰水溶液变浑浊X不一定是CO2D Cl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色氯水中含酸性和漂白性物质A . AB . BC . CD . D5. （2分） (2016高一下·建湖期中) 下列递变规律不正确的是（）A . Na、Mg、Al的还原性依次减弱B . I、Br、Cl的非金属性性依次增强C . C，N，O 的原子半径依次增大D . P，S，Cl的最高正化合价依次升高6. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是（）图Ⅰ碱性锌锰电池图Ⅱ铅-硫酸蓄电池图Ⅲ电解精炼铜图Ⅳ银锌纽扣电池A . 图Ⅰ所示电池中，MnO2的作用是催化剂B . 图II所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大C . 图III所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D . 图IV所示电池中，Ag2O是氧化剂，电池工作过程中还原为Ag7. （2分） (2020高一下·宁波期中) 下列说法错误的是（）A . c(H＋)>c(OH－)的溶液一定呈酸性B . 在温度不变时，水溶液中c(H＋)和c(OH－)不可能同时增大C . 某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10-7 mol·L-1 ，呈酸性D . 室温下，pH=5的NH4Cl溶液和pH=9的Na2S溶液，水的电离程度相同二、实验题 (共2题；共14分)8. （9分） (2016高一下·莆田期中) 某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验．请回答下列问题：（1）实验开始前要进行________；（2）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________，装置A中发生反应的化学方程式为________（3）实验中，装置B中发生的现象是________，该现象说明SO2具有的性质是________；（4）装置C中无色溶液中出现黄色浑浊，说明SO2具有的性质是________．（5）装置D的目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象________；（6）尾气可采用________溶液吸收，发生反应的离子方程式为________．9. （5分）人体血液里Ca2＋的浓度一般采用mg/cm3来表示。
【唐山一模】河北省唐山市2020-2021学年高三上学期第一次摸底考试化学试题Word版
唐山市2020－2021学年度高三年级摸底考试化学考试说明：1.考试时间90分钟，满分100分。
2.将1卷、II 卷答案按要求填涂在答题卡上，在试卷上作答无效。
3.可能用到的相对原子质量：H －1，B －11，C －12，N －14，O －16，Na －23，Cl －35.5，Fe －56，Cu －64I 卷(40分)一、选择题：本题共10小题，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1. 下列物质属于纯净物的是（ ）A. 漂白粉B. 甘油C. 石油D. 天然气 2. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）A. S 原子结构示意图：B. HClO 的电子式：C. 乙醇的结构简式：CH 3CH 2OHD. 中子数为10的氟原子：109F3. 室温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）A. Fe 3＋、Na ＋、ClO －、SCN －B. OH －、K ＋、Br －、2-3SiOC. Ba 2＋、Al 3＋、-3NO 、-3HCOD. I －、Mg 2＋、+4NH 、-4MnO 4. 下列实验操作能达到实验目的的是( )A. 用装置甲从碘水中萃取碘B. 用装置乙验证SO 2的漂白性C. 用装置丙检验溶液中是否有K ＋D. 用装置丁将FeCl 3溶液蒸干制备FeCl 3 5. 设N A 为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述不正确的是（ ）A. 某温度和压强下，48 g O 2和O 3的混合气体中含有的氧原子总数为3N AB. 在合成氨反应中，当有2.24 L 氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数为0.3N AC. 1 L 1 mol·L －1 Na 2CO 3水溶液中含有的氧原子数为3N AD. 4.6 g乙醇中含有O－H键数目为0.1N A6. 短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序数依次增大且不含稀有气体元素，X元素原子核内只含1个质子且与W同主族，Y的最外层电子数是次外层电子数2倍，Z、M同主族且能形成两种常见的化合物。
河北唐山市2020届高三理综(化学部分)摸底考试试题
河北唐山市2020－2020学年度高三年级摸底考试理综化学能力试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）。
共300分。
考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。
考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。
2．第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。
第II卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。
3．考试结束后，监考员将试题卷、．答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-l C-12 0-16 S-32 Cu-64 Na-23 Cl-35．5 Ca-40Zn-65 Pd-106第I卷本卷共21小题，每小题6分，共126分。
一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）7．化学与科技、社会、生产、生活密切相关。
下列有关说法不正确的是A．物质燃烧时产生有色火焰的都是焰色反应的见证B．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素C．航天服主要成分由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种复合材料D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源8．有机物的一元取代产物有A．8神B．6种C．4种D．3种9．下列离子方程式正确的是A．用CH3COOH溶解CaCO3: CaCO3+2H+=Ca2++H2O+C02↑B．Fe2（SO4）3和Ba（OH）2溶液混合：Fe3++SO42-+Ba2++3OH－ Fe（OH）3↓+ BaSO4↓C．硫酸工业尾气中的SO2用过量的氨水吸收：2NH3·H2O+ SO2 =2NH4++ SO32-+H2OD．Cu溶于浓HNO3：Cu+ 4H++ 2NO3一=Cu2++ 2NO↑+ 4H2O10．X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。
X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。
唐山市2019-2020学年度高三年级第一次模拟考试理科综合能力测试答案
唐山市2019—2020学年度高三年级第一次模拟考试理科综合参考答案及评分标准生物部分（共90分）选择题1-6 ABDCDC29.（10分，每空2分）（1）葡萄糖和ATP（2）细胞质基质线粒体（3）线粒体内膜（4）在无氧呼吸过程中产生的氢能使甲烯蓝还原30.（10分，每空2分）（1）由于手术失血而使人体的血浆（细胞外液）渗透压升高，下丘脑的渗透压感受器会产生兴奋并将兴奋传至大脑皮层中产生渴觉。
（2）NaHCO3 脑干（3）肾上腺素神经—体液31.（9分，除注明外每空2分）（1）自我调节（2）中度放牧（3）若单纯的保护，由于优势种占据资源而排除弱的竞争种使丰富度也随之降低；只有适度干扰，才能使物种对干扰的忍受能力和它的竞争能力之间保持一个平衡，提高生物多样性。
生物群落的演替干扰的频率（其他合理给分）（1分）32.（10分，每空2分）（1）EE、Ee（2）全是甜玉米（3）B（4）①EeTT ②9：15：3：537.（共15分，除注明外每空2分）（1）苏丹Ⅳ固体（2）蔗糖0.6%、0.8%、1.0%、1.2%、1.4%（3）方案二（4）不合理（1分）蛋白酶会降解脂肪酶加酶洗衣粉的酶未固定在不溶于水的载体上，不能重复利用38.（共15分，除注明外，每空2分）（1）少（1分）cDNA文库中只含有玉米叶细胞已转录（或已表达）的基因，而基因组文库中含有玉米的全部基因（4分，其他合理答案可酌情给分）（2）因为生物决定每个氨基酸的碱基序列为三联密码，所以基因的编码碱基序列应为3的整数倍（3）T-DNA DNA分子杂交（4）1/3 7/15高三理综答案第1页（共6页）。
2020届河北省唐山一中高三仿真考试(一)理综化学部分高中化学
2020届河北省唐山一中高三仿真考试（一）理综化学部分高中化学理科综合能力试卷化学部分考生注意：1．本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，共300分。
考试时刻150分钟。
2．答题前，考生务必将密封线内的项目填写清晰。
3．请将各卷答案填写在答题卷上。
4．可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、Mg—24、Cu—64、Na—23、Al－27、Fe－56。
第一卷〔选择题〕6．以下关于营养物质的讲法正确的选项是〔〕A．油脂的氢化属于还原反应，又属于加成反应，生成物为纯洁物B．1mol蔗糖水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖C．淀粉溶液和稀硫酸共热后发生水解反应，冷却后加少量银氨溶液，水浴加热后会显现光亮的银镜D．鸡蛋白溶液中滴加饱和的硫酸铵溶液，显现白色沉淀，该过程叫蛋白质的变性7．以下选项中能够用以下图表示物质或概念间的从属关系的是〔〕ＸＹＺA 化合物离子化合物电解质B 混合物分散系胶体元素周期C主族副族表的纵列D 烃苯的同系物苯乙烯8．以下讲法或表示方法中正确的选项是〔〕A．氢气的燃烧热为285．8kJ·mol-1，那么氢气燃烧的热化学方程式为：2H2〔g〕+O2〔g〕=2H2O〔l〕；△Ｈ＝－285．8kJ·mol-1B．中和热为57．3 kJ·mol-1，假设将１L1mol·L-1的醋酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要小于57．3kJC．Ba〔OH〕2·8H2O〔s〕+2NH4Cl〔s〕=BaCl2〔s〕+2NH3〔g〕+10H2O〔l〕；△Ｈ<0 D．等质量的硫蒸气和硫磺分不完全燃烧，后者放出的热量多9．一定条件下的某密闭容器中，进行如下反应并建立平稳：2X〔g〕+Y〔g〕Z〔g〕+W〔g〕；△H<0假设改变某一条件，以下讲法正确的选项是〔〕A．使用催化剂或缩小容器容积，平稳均不发生移动B．升温既能够提高反应速率又能够提高Ｘ的转化率C．等容时加入少量Ｚ，平稳后混合气体中Ｚ的体积分数变小D．向容器中加入一定量的Ｙ，上述反应的△H不变10．一定温度下，向质量分数为a、物质的量浓度为c1的乙腈〔CH3CN〕溶液中加入等体积水，所得溶液中乙腈质量分数为0．4a，物质的量浓度为c2，那么乙腈的密度〔ρ1〕与水的密度〔ρ2〕及c1、c2的关系是〔〕A．ρ1>ρ2 c1>2．5c2 B．ρ1>ρ2 c1<2．5c2C．ρ1<ρ2 c1>2．5c2 D．ρ1<ρ2 c1<2．5c211．以下图中甲、乙两个装置用导线连接，有关表达正确的选项是〔〕A．甲装置中Cu为阳极，乙装置中Fe为负极B．甲装置中SO42- 向Cu极移动，乙装置中的Na+ 向石墨极移动C．乙烧杯中Fe极的电极反应式为：2H++2e-= H2↑D．当石墨电极上产生11．2L〔标准状况〕气体时，消耗Zn的质量为65g 12．NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。
河北省唐山市2020届高三化学第一次模拟考试试题(含解析)
河北省唐山市2020届高三化学第一次模拟考试试题（含解析）相对原子质量(原子量)： H1 Li7 B11 C12 N14 016 Na23 S32 Cl35.5 Cr52 Fe56 Zn651.化学与中华古文化密切相关，下列说法不正确的是A. 汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为粘土B. 雾霾天气会危害人类的健康，“雾”和“霾”的分散质微粒不同C. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法D. 煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和高级脂肪酸甘油酯【答案】D【解析】【详解】A．陶瓷以黏土为原料，故A正确；B．雾霾天气对人的健康造成危害，“雾”和“霾”的分散质微粒不相同，雾是粒度较大的液滴，霾是粒度较小的固体颗粒，故B正确；C．电热水器内胆一般是不锈钢或铜制成的，Mg较活泼，当发生化学腐蚀时Mg作负极而被腐蚀，从而阻止内胆被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，故C正确；D．花生油是植物油，植物油是不饱和高级脂肪酸的甘油酯，牛油是动物油，是饱和高级脂肪酸甘油酯，故D错误；答案选D。
2.设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A. 将4.6g 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成H2分子数为0.1 N AB. 标准状况下，22.4L 已烷中含有的共价键的数目为19N AC. 标准状况下，11.2L 12C18O中含有的中子数为8N AD. 标准状况下，7.1 gCl2通入足量石灰水中反应转移的电子数为0.2N A【答案】C【解析】【详解】A．4.6 g钠为0.2mol钠，0.2mol钠与水反应生成的氢气的物质的量为0.1mol，反应生成的氢氧化钠与铝箔还能反应生成氢气，故与足量水充分反应生成氢气分子数大于0.1N A，故A错误；B．己烷在标准状况下是液体，气体摩尔体积不适用，所以无法求其物质的量，含有的共价键的数目也无法确定，故B错误；C ．标准状况下， 11.2L 12C 18O 的物质的量为0.5mol ，而一个12C 18O 分子中含16个中子，故0.5mol 12C 18O 中含中子为8N A 个，故C 正确；D ．7.1g 氯气的物质的量为0.1mol ，而氯气和碱的反应为歧化反应，反应中消耗1molCl 2转移1mol 电子，故0.1mol 氯气和碱反应转移0.1N A 个电子，故D 错误；答案选C 。
2020届河北省唐山一中高三仿真训练考试(二)理综化学部分高中化学
2020届河北省唐山一中高三仿真训练考试（二）理综化学部分高中化学理科综合试卷化学部分考生注意：1．本试卷分第一卷〔选择题〕和第二卷〔非选择题〕两部分，共300分。
考试时刻150 分钟。
2．答题前，考生务必将密封线内的项目填写清晰。
3．请将各卷答案填写在答题卷上。
4．可能用到的相对原子质量：H—1、C—12、O—16、Na—23、Br—80第一卷〔选择题〕6．关于所有的化学反应，当改变以下的某一条件时，化学反应速率一定发生变化的是〔〕A．浓度B．压强C．体积D．物质的量7．某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向稀盐酸中滴加所生成化合物的水溶液，赶忙有白色沉淀产生，那么原化合物可能是〔〕A．CO2B．SiO2C．Al2O3D．Fe2O38．用惰性电极电解足量以下电解质稀溶液，电解一段时刻后，复原到室温，溶液的pH一定不发生变化的是〔〕A．NaCl溶液B．Na2SO4溶液C．Na2CO3溶液D．HCl溶液9．充有m mL NO和n mL NO2的一支试管，管口朝下插入水中,并向其中通入m mL的氧气,气体体积在相同状况下测定，且n＞m，那么充分反应后，剩余气体的体积与原气体的体积比为〔〕A．〔m-n〕/[3〔m+n〕] B．n/[3〔m+n〕]C．〔n-m〕/〔m+n〕D．〔n-m〕/[3〔m+n〕]10．现有3 g CO和H2的混合气体，在一定量的氧气中燃烧，将燃烧后的混合物通过足量的过氧化钠固体，固体增重m g，并生成氧气1.6 g，那么m值可能为〔〕A．0<m<1.4 B．0.2<m<2.8 C．3 D．1.4<m<311．如图：分不在两容器甲、乙中进行同一可逆反应：2A〔g〕+2B〔g〕C〔g〕+3D〔g〕；△H＜0，现向体积为V的甲容器中充入2 mol A 和2 mol B，再向乙容器中充入2 mol C和6 mol D，并使乙容器在反应开始前的体积为2 V，以下关于两容器中反应的讲法正确的选项是〔〕A．在恒温下，甲容器的反应先达到化学平稳状态B．在恒温下，将乙容器中的砝码拿掉一只后再连续反应达平稳，所得平稳中各物质的质量分数、体积分数、物质的量浓度都与甲中相同C．在恒温下两容器中达到平稳后，将甲、乙容器的温度升高，当达到一个相同的温度时，再达到平稳后两容器中C物质的物质的量浓度仍旧相同D．在甲容器中再充入2 mol A和2 mol B，平稳后甲中物质C的浓度是乙中物质C的浓度的2倍12．有一爱好小组预备在实验室中制H2，装置如下图。
【化学】2020-2019学年度河北省唐山市高三年级第一次模拟考试
2020-2019学年度河北省唐山市高三年级第一次模拟考试理科综合试卷化学部分以下相对原子质量（原子量）可供解题时参考：H-l C-12 N-14 O- 16 Cl-35.5 S-32 Cu-64 Zn-65一、选择题（本题包括13小题，每小题只有一个选项符合题意）6．三聚氰胺是一种以尿素为原料生产的氮杂环有机化合物，常被不法商人用作食品添加剂，以提升食品检测中的蛋白质含量，因此三聚氰胺也被人称为“蛋白精”，它的结构简式如图所示，则下列说法中不正确的是（）A．三聚氰胺的分子式为C3N6H6B．三聚氰胺的含氮量比蛋白质的含氮量高C．三聚氰胺不属于芳香烃D．三聚氰胺有剧毒，食用少量即可致人死亡7．下列反应的离子方程式正确的是（）A．氯气溶于水中：C12+H2 O=2H++Cl一+ClO一B．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至中性Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OC．Na2CO3水解：CO32-+2H2O=H2CO3+2OH-D．NH4HCO3与足量NaOH溶液共热：NH4++OH-H2O+NH3↑8．对于可逆反应：mA（g）+nB（g）xC（g）；△H=Q在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如图所示，下列判断正确的是（）A．Q<O，m+n<x B．Q<O，m+n> xC．Q>O，m+ n > x D．Q>O，m+ n<x9．下列叙述正确的是（）A．离子晶体一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键B．某晶体中若含有阳离子，则一定含有阴离子C．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高D．同一周期元素的原子，半径越小，越容易得到电子10．某有机化合物A的相对分子质量大于100，小于130。
经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为46.66％，其余为氧，则该化合物分子中最多含碳氧双键的个数为（）A．1 B．2 C．3 D．411．如下图所示的两个实验装置中，溶液的体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol／L，工作一段时间后，测得导线中均通过0.02mol电子，若不考虑盐的水解和溶液体积的变化，则下列叙述中正确的是（）A．产生气体的体积：①>②B．溶液的pH变化：①增大，②不变C．电极上析出物质的质量：①>②D．电极反应式：①中阳极2 Cl-一2e-=C12↑，②中负极2H++2e-=H2↑12．常温时，以下4种溶液pH最小的是（）A．0.01 mol／L-1甲酸溶液B．0.02 mol／L-1甲酸溶液与0.02 mol／L-1 KOH溶液等体积混合后所得的溶液C．0.03 mol／L-1甲酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后所得的溶液D．pH=2的硫酸与0.01 mol／L-1的NaOH溶液等体积混合后所得的溶液13．4g Cu2 S和CuS的混合物在酸性溶液中与150 mL 0.40 moL／L KMnO4溶液恰好完全反应，离子方程式如下：2MnO4-+Cu2S+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2OMnO4-+CuS+H+→Cu2++SO42-+Mn2++H2O（未配平）则混合物中Cu2S的质量分数为（）A．40％B．50％C．60％D．70％26．（14分）U、V、W、X、Y为短周期元素，且原子半径依次增大，U、V同主族，V、W、X、Y处于同周期，U的最高价氧化物所对应的水化物与其气态氢化物反应生成盐A，U、W、Y的最高价氧化物对应的水化物能互相反应生成盐，Z为血红蛋白中所必需的金属元素，且U、W、Z分别能与氧元素形成U2O3、W2O3、Z2O3 。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
河北省唐山市2020届高三第一次模拟考试理综化学试卷（含答案）7.古往今来，生活处处有化学。
下列说法不正确的是A.晋代葛洪在《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)，记载中的反应属于置换反应B.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药的制作过程C.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸D.油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和甘油8.阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是A.室温时，1LpH=2的NH4Cl溶液中H+的数目为1×10-12N AB.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3N AC.1.7g 氨气中含有共价键的数目为0.4N AD.标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3N A9.用右图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是选项气体 a b cA SO2浓硫酸Na2SO3NaOH溶液B H2稀硫酸锌片浓硫酸C CO2稀盐酸石灰石碱石灰D NO2浓硝酸铜粉浓硫酸10.其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是A.可逆反应的化学平衡常数wB.0.1mol /LCH3COONa 溶液的pHC.水的离子积常数wD.弱电解质的电离度a11.短周期元素W、、Y、的原子序数依次增加。
W、、Y简单离子的电子层结构相同，元素在短周期主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y 的氧化物和氯化物熔融时都能导电，、Y和原子的最外层电子数之和为10。
下列说法正确的是A.原子半径 W<Y<B.工业上采用电解Y 的氧化物冶炼单质YC.单质沸点 W<D.W、、种元素组成的化合物水溶液一定显碱性12.有机物、Y、有如下转化。
下列说法错误的是A.→Y 反应类型为酯化反应B.Y和互为同分异构体C.、Y、均能使溴的四氯化碳溶液褪色D.等物质的量的、分别与足量Na反应，消耗Na的物质的量之比为2113.在一隔热系统中，初始温度为25℃，向20.00mL0.1000mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol/ L 的HCl溶液，测得混合溶液的温度变化如图。
下列相关说法正确的是A.a、b、c 点的水的电离程度依次增大B.判断溶液的pH b点pH=7，c点pH<7C.己知25℃时0 .2mol /L氨水电高度为1.33%，此时氨水的pH 约为12D.若a点溶液呈碱性，则a点有c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)26. (15分) 工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3。
某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、加热装置已略去)部分物质的性质如下表：熔点/℃沸点/℃其他PCl3-112 75.5 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3，缓慢通入氧气POCl3产率较高POCl3 2 105.3 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3实验步骤如下I.连接仪器，检查装置气密性。
关闭1、2打开3、4，点燃酒精灯制备气体。
II.缓慢向C中通入适量气体至C中白磷消失，熄灭酒精灯。
III.关闭3、4，打开1、2 ，A中开始发生反应。
IV.C装置控制反应在60℃~65℃，最终制得POCl3产品。
回答下列问题(1) B、D装置中盛放的试剂是_______，B装置的作用除了干燥O2和平衡气压之外，还有___。
(2) 仪器a的名称是______，装置E 中发生反应的离子方程式为____________。
(3) 步骤IV 控制温度60℃~65℃，其主要目的是____________。
(4) 该实验装置存在一处明显的设计缺陷是_______________。
(5) 通过下面步骤可以测定三氣氧磷产品中Cl 的含量I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，PCl3完全反应后加稀硝酸至酸性。
II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L 的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl-完全沉淀。
III.向其中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。
IV.加入指示剂，用cmol /L NH4SCN 溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。
(己知 Ag3PO4溶于酸，sp(AgCl)=3.2×10-10，sp(AgSCN)=2×10 -12)①滴定选用的指示剂是_____(填标号)a.酚酞b.淀粉c.NH4Fe(SO4)2d.甲基橙②元素Cl 的质量分数为(列出算式)________________。
③步骤III 若不加入硝基苯，所测 Cl含量将会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
27.(14分)工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3,SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠，铝氢化钠(NaAlH4)是有机合成的重要还原剂，工艺流程如下：已知SiO2在“碱液”中转化为铝硅酸钠Na2Al2Si x O8) 沉淀。
(1)过量NaOH 溶液溶解铝土矿时为了提高浸出率可采取的措施是_______。
(任写一种)(2) 电解I的化学方程式_______。
(3)“灼烧”操作用到的主要仪器有_______、_______、三脚架、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳。
(4)“电解II”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。
物质A为_______。
(填化学式)(5) 反应III的化学方程式为_______，某同学经过分析认为可以再设计一个电解槽，电解_______ (填物质名称) 溶液，更能实现副产物的循环利用。
(6) 某同学认为该制备工艺也可以先酸溶，再加入NaOH 溶液，当溶液中铁离子沉淀完全时，此时溶液pH是_______。
(一般认为室温下离子浓度小于10-5mol/L时沉淀完全；sp [Fe(OH)3]=1×10-35，sp [Al(OH)3]=3×10-34)28.(14 分) 氮的氧化物是大气的主要污染物，是当前环保工作的重要研究内容之一。
(1) 氨气还原氮的氧化物①N2( g)+O2(g)= 2NO(g) △H1②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=________。
(用含△H1、△H2的式子表示)依据反应②，可将氨气直接用于燃料电池，用OH 溶液作电解质溶液，写出负极电极反应式____________。
(2) 在一密闭容器中投入一定量的氨气，发生反应2NH3N2+3H2△H>0，反应过程中NH3的浓度随时间变化的情况如图所示。
请回答①曲线A 中，反应在前2min 内氢气的平均反应速率为________。
此条件下的平衡常数=____。
②在其它条件相同时，若改变某一条件，使该反应发生如图曲线B 的反应情况，则此条件可能是改变_________(填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”)。
简述判断理由_________。
(3)一定温度下，在恒压密闭容器中N2O5可发生下列反应①2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) ②2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)若达平衡时，c(NO2)=0.6 mol/L，c(O2)=1.2 mol/L，则反应②中 NO2的转化率为______，N2O5(g)的起始浓度应至少大于______mol/L.35.【化学-选修3：物质结构与性质】(15 分)W、、Y、为原子序数依次增大的前四周期元素，元素W是宇宙中最丰富的元素，元素的原子最外层电子数是其内层的3倍，元素的基态原子核外电子有24种运动状态，Y、、不在同一周期，且Y原子核外p电子比s电子多5个。
(1) 基态原子的核外电子排布式为__________。
(2) 的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一，如催化异丙苯()裂化生成苯和丙烯。
① 1mol丙烯分子中含有σ键与π键数目之比为_______。
②苯分子中碳原子轨道的杂化类型为__________。
③的一种氧化物O5中，的化合价为+6，则其中过氧键的数目为_______个。
(3) W、、Y 三种元素的电负性由小到大顺序为__________。
(请用元素符号回答)(4)Y3熔点为1152℃，熔融状态下能够导电，据此可判断Y3晶体属于__________(填晶体类型)。
(5) 2晶体的晶胞结构如图，每个原子周围最近的原子数目为__________。
若该化合物的相对分子质量为M，晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为N A，则该晶体的密度为_________g/cm3。
36.【化学-选修5有机化学基础】 (15分)在碱的作用下，两分子酯缩合形成β-羰基酯，同时失去一分子醇，该反应称克菜森(R·L·Claisen)酯缩合反应，其反应机理如下2RCH2COOC2H5+C2H5OH 利用Claisen反应制备化合物I 的一种合成路线如下回答下列问题(1) E的名称为_______，F 的结构简式为_______。
(2) I中官能团的名称是_______，反应I的反应类型是_______。
(3) F→G 反应的化学方程式为_______。
(4) 满足下列条件B 的同分异构体有_____种。
①含有苯环，能发生水解反应②分子结构中含有一个甲基其中分子结构中只有一个侧链的有机物结构简式为______、_______。
(5) 乙酰乙酸乙酯()是一种重要的有机合成原料，写出由乙醇制备乙酰乙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)。
26．（15分）（1）浓硫酸（1分），观察氧气的流速（1分）（2）球形冷凝管（1分）（冷凝管也可）4H++2Cl－+MnO2加热Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）（3）加快反应速率，同时防止PCl3气化（2分）（4）缺少尾气处理和干燥装置（2分）（5）①c（2分）②(4×10-3－cV×10-3)×35.5———————————x×100％[ 或3.55×(4－cV)x % ]（2分）（其它合理答案也给分）③偏小（2分）27．本题共14分（1）加热或粉碎矿石或适当增大NaOH溶液浓度(2分)（2）2Al2O3电解4Al+ 3O2↑(2分)（3）坩埚和泥三角(2分)（4）O2(2分)（5）4NaH+AlCl3= NaAlH4+3NaCl(2分) ，氯化钠(2分) （其它合理答案也给分）（6）4 (2分)28．(本题共14分，除注明外其余每空2分)（1）ΔH2-3ΔH12NH3 -6e－+6OH－=N2 +6H2O（2）①0.3 mol/(L·min)0.12②温度(1分) 从图像变化趋势看，B比A反应速率加快，达平衡时NH3浓度小，所以只可能是升高温度。