河北省唐山市2018届高三模拟考试理综化学试题含答案

7.古往今来，生活处处有化学。下列说法不正确的是（）

曾青”是指硫酸铜)，记载中的反应属

A.晋代葛洪在《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“

于置换反应

B.唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑

火药的制作过程

C.豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸

D.油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和甘油

8.阿伏加德罗常数用N A表示，下列叙述正确的是（）

A.室温时，1LpH=2的NH4Cl溶液中H+的数目为1×10-12N A

B.1molLiAlH4在125℃完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3N A

C.1.7g 氨气中含有共价键的数目为0.4N A

D.标准状况下，22.4LNO2含有的原子数小于3N A

9.用右图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a、b、c 表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是

选项气体 a b c

A SO2浓硫酸Na2SO3NaOH溶液

B H2稀硫酸锌片浓硫酸

C CO2稀盐酸石灰石碱石灰

D NO2浓硝酸铜粉浓硫酸

10.其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是（）

A.可逆反应的化学平衡常数Kw

B.0.1mol /LCH3COONa 溶液的pH

C.水的离子积常数Kw

D.弱电解质的电离度 a

11.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。W、X、Y简单离子的电子层结构相同，X元素在短周期

主族元素中原子半径最大；W的简单氢化物常温下呈液态，Y 的氧化物和氯化物熔融时都能导电，X、Y 和Z原子的最外层电子数之和为10。下列说法正确的是（）

A.原子半径: W

B.工业上采用电解Y 的氧化物冶炼单质Y

C.单质沸点: W

D.W、X、Z 种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

12.有机物X、Y、Z有如下转化。下列说法错误的是（）

A.X→Y 反应类型为酯化反应

B.Y和Z 互为同分异构体

C.X、Y、Z均能使溴的四氯化碳溶液褪色

D.等物质的量的X、Z分别与足量Na反应，消耗Na的物质的量之比为2:1

13.在一隔热系统中，初始温度为25℃，向20.00mL0.1000mol/L的氨水溶液中逐滴加入0.1000mol/ L 的HCl

溶液，测得混合溶液的温度变化如图。下列相关说法正确的是（）

A.a、b、c 点的水的电离程度依次增大

B.判断溶液的pH: b点pH=7，c点pH<7

C.己知25℃时0 .2mol /L氨水电高度为 1.33%，此时氨水的pH 约为12

D.若a点溶液呈碱性，则a点有c(NH4+)>c(Cl-)>c(NH3·H2O)

26. (15分) 工业上可以直接氧化PCl3制备POCl3。某兴趣小组模拟该工艺设计实验装置如下(某些夹持装置、

加热装置已略去):（）

部分物质的性质如下表：

熔点/℃沸点

/℃

其他

PCl3-112 75.5 遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3，缓慢通入氧气POCl3产率较

高

POCl3 2 105.3 遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

实验步骤如下

I.连接仪器，检查装置气密性。关闭K1、K2打开K3、K4，点燃酒精灯制备气体。

II.缓慢向C中通入适量气体至C中白磷消失，熄灭酒精灯。

III.关闭K3、K4，打开K1、K2 ，A中开始发生反应。

IV.C装置控制反应在60℃~65℃，最终制得POCl3产品。

回答下列问题:

(1) B、D装置中盛放的试剂是_______，B装置的作用除了干燥O2和平衡气压之外，还有___。

(2) 仪器a的名称是______，装置 E 中发生反应的离子方程式为____________。

(3) 步骤IV 控制温度60℃~65℃，其主要目的是____________。

(4) 该实验装置存在一处明显的设计缺陷是_______________。

(5) 通过下面步骤可以测定三氣氧磷产品中Cl 的含量:

I.取xg产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，PCl3完全反应后加稀硝酸至酸性。

II.向锥形瓶中加入0.1000mol/L 的AgNO3溶液40.00 mL，使Cl-完全沉淀。

III.向其中加入20mL硝基苯，振荡，使沉淀表面被有机物覆盖。

IV.加入指示剂，用cmol /L NH4SCN 溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积VmL。

(己知: Ag3PO4溶于酸，Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2×10 -12)

①滴定选用的指示剂是_____(填标号)

a.酚酞

b.淀粉

c.NH4Fe(SO4)2

d.甲基橙

②元素Cl 的质量分数为(列出算式)________________。

③步骤III 若不加入硝基苯，所测 Cl含量将会_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

27.(14分)工业上常用铝土矿(主要成分为Al2O3,SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝氢化钠，铝氢化钠(NaAlH4)

是有机合成的重要还原剂，工艺流程如下：

已知:SiO2在“碱液”中转化为铝硅酸钠Na2Al2Si x O8) 沉淀。

(1)过量NaOH 溶液溶解铝土矿时为了提高浸出率可采取的措施是_______。(任写一种)

(2) 电解I的化学方程式_______。

(3)“

灼烧”操作用到的主要仪器有_______、_______、三脚架、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳。

电解II”是电解Na2CO3溶液，原理如图所示。

(4)“

物质A为_______。(填化学式)

(5) 反应III的化学方程式为_______，某同学经过分析认为可以再设计一个电解槽，电解_______ (填物

质名称) 溶液，更能实现副产物的循环利用。

(6) 某同学认为该制备工艺也可以先酸溶，再加入NaOH 溶液，当溶液中铁离子沉淀完全时，此时溶液

pH是_______。(一般认为室温下离子浓度小于10-5mol/L时沉淀完全；Ksp [Fe(OH)3]=1×10-35，

Ksp [Al(OH)3]=3×10-34)

28.(14 分) 氮的氧化物是大气的主要污染物，是当前环保工作的重要研究内容之一。

(1) 氨气还原氮的氧化物

①N2( g)+O2(g)= 2NO(g) △H1②4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(l) △H2

则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(1) △H=________。(用含△H1、△H2的式子表示)