河北省唐山市2018届高三第三次模拟考试(化学)

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河北省唐山市2017-2018学年高三化学三模试卷 Word版含解析

2017-2018学年河北省唐山市高考化学三模试卷一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，是用了KNO3的还原性B．金属钠着火时，可直接用高压水枪喷水扑灭C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种提取青蒿素的过程属于化学变化D．浓H2SO4具有腐蚀性，在其包装上应贴上的危险警告标签2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，100g98%硫酸溶液中含有的氧原子数为4N AB．标准状况下，当活泼金属转移2N A个电子时，可与盐酸反应产生44.8LH2C．标准状况下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N AD．常温常压下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A3．下列离子方程式正确的是（）A．将过量二氧化硫通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣C．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．碳酸氢钠的水解：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Z的原子序数之差为8，X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y元素原子的最外层电子数等于X元素原子的最外等电子数的一半，下列叙述正确的是（）A．简单离子的半径：Y＞XB．氢化物的稳定性：Z＞WC．X与Z形成的化合物溶于水所得溶液显碱性D．Y与W形成的化合物溶于水所得溶液显酸性6．已知HCN、CN﹣在溶液中存在下列平衡，对应的平衡常数分别为K1和K2．①HCN⇌H++CN﹣△H1＞0 K1②CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣△H2＞K2常温下（K1=6.2×10﹣10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（）A．K2≈1.6×10﹣3B．2c（Na+）=c（HCN）+c（CN﹣）C．混合溶液的pH＜7D．对混合溶液升温，K1增大、K2减小7．用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，化学反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（）A．放电时，负极反应为：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2OB．充电时，当阳极质量增加23.9g时转移0.4mol电子C．放电时，正极区电解质溶液的pH增大D．充电时，Pb电极与电源的正极相连二、必考题（共3小题，满分43分）8．某化学实验小组欲测定铁的氧化物（Fe x O y）样品组成，查阅资料发现：甲酸（HCOOH）是一种有刺激性气味的无色液体，易挥发，有较强的还原性，熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，甲酸与浓硫酸共热可制备一氧化碳：HCOOH H2O+CO↑，制备时先加热浓硫酸至80℃﹣90℃，再逐滴滴入甲酸．根据以上信息设计了实验装置，如图所示：请回答下列问题：（1）仪器中装入的试剂：B、C、D．（2）该实验装置A仪器中须添加一种玻璃仪器，其名称为；连接好装置后应首先．（3）“加热反应管E”和“从B向A逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是．在这两步之间还应进行的操作是．（4）反应过程中F管（内盛碱石灰）逸出的气体是，其处理方法是．（5）测得下列数据①空E管的质量为16.6g；②E管和Fe x O y样品的总质量为27.4g；③反应后冷却至室温称量E管和铁粉的总质量为25.0g（经确认样品全部变为铁粉）计算可知该铁的氧化物化学式为．（6）设计实验证明：①甲酸的酸性比碳酸的强．②Fe2+的氧化性比Cu2+的弱．9．钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含FeCO3、BaSO3等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2•H2O晶体，其部分工艺流程如下：已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.7和9.7．②Ba（NO3）2•H2O在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．（1）在酸溶时使用的质量分数21%HNO3（密度是1.12g/cm3），则该硝酸的物质的量浓度为．（保留三位有效数字）（2）在酸溶时BaSO3与硝酸发生氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式为．（3）加入适量的X，调节pH=4～5的目的是．该厂结合本厂实际，选用的X为（填字母代号）．a．BaCl2b．Ba（OH）2c．Ba（NO3）2d．BaCO3（4）将溶液C经过加热浓缩、冷却结晶、过滤后获得Ba（NO3）2•H2O晶体，在实验室完成过滤操作，需要使用的硅酸盐仪器有烧杯、胶头滴管和．（5）获得Ba（NO3）2•H2O晶体后的母液应循环到容器（填“a”、“b”或“c”）中．（6）某溶液中含有CO32﹣、SO42﹣等离子，取一定量的该溶液，向其中滴加BaCl2溶液，当BaCO3开始沉淀时，溶液中=（结果保留两位有效数字），已知K sp（BaSO4）=1.1×10﹣10，K sp（BaCO3）=5.1×10﹣9．（7）称取wgBa（NO3）2•H2O晶体样品溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称得沉淀质量为mg，则该晶体的纯度为（相对分子质量：Ba（NO3）2•H2O 为279，BaSO4为233）．10．农业对化肥的需求是合成氨工业发展的持久推动力．（1）已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ•mol﹣1．如图1表示500℃、60.0MPa 条件下，原料气H2和N2的投料比与平衡时NH3体积分数的关系．①工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是．②根据图1中a点数据计算N2的平衡体积分数为，此时H2和N2的转化率之比为．（2）合成氨工业中，在其他条件相同时，请你画出N2的平衡转化率在不同压强（p1＞p2）下随温度变化的曲线图．（3）在500℃，反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）中，将2mol N2和6mol H2充入一个固定容积为1L的密闭容器中，随着反应的进行，气体混合物中n（H2）、n（NH3）与反应时K=．3位有效数字）v ②该温度下，若向同容积的另一容器中投入的N2、H2、NH3浓度均为3mol/L，此时v正（填“大于”、“小于”或“等于”）．逆③根据上表中数据得到的“浓度﹣时间”关系可用如图3中曲线表示，其中表示c（N2）﹣t 的曲线是（填“甲”、“乙”或“丙”）．在此温度下，若起始充入4molN2和12mol H2，反应刚达到平衡时，氢气的浓度可用点表示（从A～G点中选择）．（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（I）⇌4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=．（已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1）三、选修题：[选修2化学与技术]（共1小题，满分15分）11．工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如图所示．回答下列问题：（1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是（填序号）．①用混凝法获取淡水②提高部分产品的质量③优化提取产品的品种④改进钙、溴、镁等的提取工艺（2）电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽．离子膜和隔膜均允许通过的离子是，电解槽中的阴极产物为．（3）采用“空气吹出法”从浓缩海水吹出Br2，并用纯碱吸收，溴歧化为Br﹣和BrO3﹣并没有产生CO2，则反应的离子方程式为，该反应中吸收1.5molBr2时转移的电子为mol．（4）在实验室中常用四氯化碳萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是．（5）从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①贝壳制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳、沉淀、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，经过一系列操作，最终得到无水MgCl2；④电解熔融MgCl2得到镁．请写出步骤②中反应的离子反应方程式：；简述步骤③的实验操作：．四、[选修3物质结构与性质]（共1小题，满分0分）12．碳、氮、氟、硅、钛等元素的化合物广泛应用于生产生活，回答下列问题：（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为，1mol氮气分子中σ键和π键的物质的量之比为；基态钛原子的价电子排布式为．（2）C、N、F三种元素电负性由大到小的顺序为．第二周期元素中第一电离能介于B、F之间的有种．（3）NF3分子的空间构型为三角锥形，N原子的杂化轨道类型为．（4）比较HF和HCl的沸点高低，并简述理由．（5）金刚砂（SiC）的硬度仅次于金刚石，其晶胞结构如图所示，金刚砂晶体类型为，每个C原子周围最近的C原子数目为，若晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为N A，则金刚砂的密度为g•cm﹣3（不需要化简）．五、[选修5有机化学基础]（共1小题，共0分）13．用于合成降血压药物奈必洛尔中间体G的部分流程如下：已知：乙酸酐的结构简式为，请回答下列问题：（1）G物质中的含氧官能团的名称是、．（2）A与足量浓溴水反应的化学方程式为．（3）上述④、⑤变化过程的反应类型分别是、．（4）F的分子式为．（5）C的同分异构体中，能和NaHCO3反应的芳香族化合物共有种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积为2：2：2：1的为（写结构简式，一种即可）．（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以图中C为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．．合成反应流程表示方法例如下：A B…→H．2016年河北省唐山市高考化学三模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A．《本草纲目》中记载“（火药）乃焰消（KNO3）、硫磺、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，是用了KNO3的还原性B．金属钠着火时，可直接用高压水枪喷水扑灭C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，这种提取青蒿素的过程属于化学变化D．浓H2SO4具有腐蚀性，在其包装上应贴上的危险警告标签【考点】氧化还原反应；物理变化与化学变化的区别与联系；化学试剂的分类；化学实验安全及事故处理．【分析】A．反应生成氮气，N元素化合价降低；B．钠和水反应生成氢气，易爆炸；C．分离出青蒿汁液，没有发生化学变化；D．为腐蚀性标志．【解答】解：A．反应生成氮气，N元素化合价降低，被还原，硝酸钾表现氧化性，故A错误；B．钠和水反应生成氢气，易爆炸，钠着火时应用沙子扑灭，故B错误；C．分离出青蒿汁液，没有发生化学变化，属于物理过程，故C错误；D．浓硫酸具有腐蚀性，可贴腐蚀性的标志，故D正确．故选D．2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．常温常压下，100g98%硫酸溶液中含有的氧原子数为4N AB．标准状况下，当活泼金属转移2N A个电子时，可与盐酸反应产生44.8LH2C．标准状况下，2.24L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N AD．常温常压下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A、硫酸溶液中溶质和溶剂中都含有氧原子；B、依据生成氢气计算得到物质的量，结合反应中电子守恒计算电子转移数；C．标准状况下，2.24L CO和CO2混合气体物质的量n==0.1mol，一氧化碳和二氧化碳都含一个碳原子；D．氯气溶于水只有一部分发生氧化还原反应；【解答】解：A、硫酸溶液中溶质和溶剂中都含有氧原子，100g98%硫酸溶液中含有的氧原子数大于4N A，故A错误；B、依据生成氢气反应中电子转移计算分析，标准状况下，当活泼金属转移2N A个电子时，2H++2e﹣=H2↑，可从盐酸中置换产生22.4L H2，故B错误；C．标准状况下，2.24L CO和CO2混合气体物质的量n==0.1mol，一氧化碳和二氧化碳都含一个碳原子，0.1mol CO和CO2混合气体含有的碳原子数目为0.1N A ，故C 正确；D.0.1molCl2溶于水氯气溶于水只有一部分发生氧化还原反应，Cl2与水发生反应转移的电子数目小于0.1N A，故D错误；故选C．3．下列离子方程式正确的是（）A．将过量二氧化硫通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3﹣+NH4+B．向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2Al（OH）3↓+CO32﹣C．醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑D．碳酸氢钠的水解：HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【分析】A．氨水中通入过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵；B．二氧化碳过量，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成了氢氧化铝和碳酸氢钠；C．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和水，乙酸为弱酸，应写化学式；D．碳酸氢根离子部分水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显示碱性，H3O+为水合氢离子显酸性错误．【解答】解：A．氨水中通入过量二氧化硫反应生成亚硫酸氢铵，离子方程式为：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3﹣，故A正确；B．偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成了氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，反应的方程式为：AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣，故B错误；C．醋酸与碳酸钙反应生成醋酸钙和水和二氧化碳，反应的化学方程式可表示为：CaCO3+2CH3COOH═（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，碳酸钙是难溶于水的盐，应写化学式，离子反应为：2CH3COOH+CaCO3═2CH3COO﹣+Ca2++H2O+CO2↑，故C错误；D．碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子部分水解生成碳酸和氢氧根离子，其水解的离子方程式为：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，故D错误；故选A．【考点】氯气的化学性质；硝酸的化学性质；铝的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变．【分析】A．氯气通入品红溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氯气无漂白性；B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应生成Fe2+和Cu2+；C．三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，所以铝箔在酒精灯上加热到熔化，熔化的铝并不滴落；D．可根据反应的剧烈程度判断氧化性强弱．【解答】解：A．氯气通入品红溶液，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白作用，氧化品红溶液褪色，氯气无漂白性，故A错误；B．Cu和Fe3+发生氧化还原反应，反应方程式为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，所以没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故B错误；C．将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜，三氧化二铝的熔点高于铝的熔点，包住了熔化的铝，所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会滴落，故C错误；D．Cu与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成NO，氧化性与得到电子的多少无关，但浓硝酸与Cu反应剧烈，可说明氧化性强弱，故D正确；故选D．5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，已知X、Z的原子序数之差为8，X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y元素原子的最外层电子数等于X元素原子的最外等电子数的一半，下列叙述正确的是（）A．简单离子的半径：Y＞XB．氢化物的稳定性：Z＞WC．X与Z形成的化合物溶于水所得溶液显碱性D．Y与W形成的化合物溶于水所得溶液显酸性【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y元素原子的最外层电子数等于X元素原子的最外层电子数的一半，X处于偶数族，X、Z的原子序数之差为8，二者只能同主族，令Y的最外层电子数为x，则X、Z原子最外层电子数为2x，三种元素原子的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解得x=3，则X为O元素，Y为Al元素，Z为S元素，W为Cl元素，据此解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y元素原子的最外层电子数等于X元素原子的最外层电子数的一半，X处于偶数族，X、Z的原子序数之差为8，二者只能同主族，令Y的最外层电子数为x，则X、Z原子最外层电子数为2x，三种元素原子的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解得x=3，则X为O元素，Y为Al元素，Z为S元素，W为Cl元素．A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2﹣＞Al3+，故A 错误；B．非金属性Z（S）＜W（Cl），故氢化物稳定性Z＜W，故B错误；C．X与Z形成的化合物为二氧化硫、三氧化硫，溶于水形成亚硫酸、硫酸，它们的溶于呈酸性，故C错误；D．Y与W形成的化合物为氯化铝，溶于中铝离子水解，溶液呈酸性，故D正确．故选：D．6．已知HCN、CN﹣在溶液中存在下列平衡，对应的平衡常数分别为K1和K2．①HCN⇌H++CN﹣△H1＞0 K1②CN﹣+H2O⇌HCN+OH﹣△H2＞K2常温下（K1=6.2×10﹣10），将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，下列叙述正确的是（）A．K2≈1.6×10﹣3B．2c（Na+）=c（HCN）+c（CN﹣）C．混合溶液的pH＜7D．对混合溶液升温，K1增大、K2减小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的原理．【分析】A、K1．K2=Kw，所以K2===1.6×10﹣5；B、溶液中存在物料守恒，根据物料守恒判断；C、K1．K2=Kw，所以K2===1.6×10﹣5＞K1，所以HCN的电离程度小于CN‑的水解程度；D、升高温度，促进弱电解质电离、盐类水解；【解答】解：A、K1．K2=Kw，所以K2===1.6×10﹣5，故A错误；B、将等体积、等物质的量浓度的HCN和NaCN溶液混合，溶液中存在物料守恒，根据物料守恒得2c（Na+）=c（HCN）+c（CN‑），故B正确；C、K1．K2=Kw，所以K2===1.6×10﹣5＞K1，所以HCN的电离程度小于CN‑的水解程度，所以混合溶液呈碱性，则pH＞7，故C错误；D、升高温度，促进弱电解质电离、盐类水解，则K1、K2都增大，故D错误；故选：B．7．用氟硼酸（HBF4，属于强酸）代替硫酸作铅蓄电池的电解质溶液，可使铅蓄电池在低温下工作时的性能更优良，化学反应方程式为：Pb+PbO2+4HBF42Pb（BF4）2+2H2O，Pb（BF4）2为可溶于水的强电解质，下列说法正确的是（）A．放电时，负极反应为：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2OB．充电时，当阳极质量增加23.9g时转移0.4mol电子C．放电时，正极区电解质溶液的pH增大D．充电时，Pb电极与电源的正极相连【考点】常见化学电源的种类及其工作原理．【分析】A．放电时，负极上发生失电子的氧化反应；B．充电时阳极发生氧化反应：Pb2++2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H+，根据关系式计算；C．放电时正极上发生还原反应，根据电极反应式来判断；D．电池在充电时，负极和电源的负极相连，正极和正极相连．【解答】解：A．放电时，负极上应该是金属铅发生失电子的氧化反应，不是还原反应，故A错误；B．充电时阳极发生氧化反应Pb2++2H2O﹣2e﹣═PbO2+4H+，产生1molPbO2，增重1mol×239g/mol=239g，转移电子2mol，阳极质量增加23.9g时转移0.2mol电子，故B错误；C．放电时正极上发生还原反应，PbO2+4H++2e﹣═Pb2++2H2O，氢离子浓度减小，所以pH增大，故C正确；D．充电时，Pb电极和电源的负极相连，故D错误；故选：C．二、必考题（共3小题，满分43分）8．某化学实验小组欲测定铁的氧化物（Fe x O y）样品组成，查阅资料发现：甲酸（HCOOH）是一种有刺激性气味的无色液体，易挥发，有较强的还原性，熔点8.4℃，沸点100.7℃，能与水、乙醇互溶，甲酸与浓硫酸共热可制备一氧化碳：HCOOH H2O+CO↑，制备时先加热浓硫酸至80℃﹣90℃，再逐滴滴入甲酸．根据以上信息设计了实验装置，如图所示：请回答下列问题：（1）仪器中装入的试剂：B甲酸、C氢氧化钠溶液、D浓硫酸．（2）该实验装置A仪器中须添加一种玻璃仪器，其名称为温度计；连接好装置后应首先检查气密性．（3）“加热反应管E”和“从B向A逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是从B向A逐滴滴加液体．在这两步之间还应进行的操作是检验CO的纯度．（4）反应过程中F管（内盛碱石灰）逸出的气体是CO，其处理方法是在F管出口处点燃或用气球收集．（5）测得下列数据①空E管的质量为16.6g；②E管和Fe x O y样品的总质量为27.4g；③反应后冷却至室温称量E管和铁粉的总质量为25.0g（经确认样品全部变为铁粉）计算可知该铁的氧化物化学式为FeO．（6）设计实验证明：①甲酸的酸性比碳酸的强向盛有少量NaHCO3的试管里滴加甲酸溶液有气泡产生．②Fe2+的氧化性比Cu2+的弱向盛有少量硫酸铜溶液的试管里加入铁粉，振荡有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】装置A为烧瓶盛放浓硫酸，分液漏斗中盛放甲酸，制备时先加热浓硫酸至80℃﹣90℃，再逐滴滴入甲酸，发生反应HCOOH H2O+CO↑，通过装置C中的氢氧化钠溶液吸收挥发出的甲酸，通过装置D中的浓硫酸吸收气体中的水蒸气，得到干燥气体一氧化碳，通过装置E中和固体铁的氧化物加热反应生成铁和二氧化碳，通过装置F吸收生成的二氧化碳，剩余气体一氧化碳点燃处理，（1）仪器中分别盛放的试剂分别为甲酸；氢氧化钠溶液；浓硫酸；（2）该实验装置A仪器中须添加一种玻璃仪器应为温度计，可知反应温度80℃﹣90℃，防止甲酸挥发，气体发生装置和除杂装置、性质验证装置等需要保持装置气密性；（3）实验过程中应先点燃烧瓶处酒精灯，生成气体充满装置后再加热装置E处酒精灯，在这两步之间需要检验一氧化碳的纯度，防止进入装置E中的一氧化碳混有空气加热爆炸；（4）反应过程中F管（内盛碱石灰）逸出的气体是一氧化碳，不能排放到空气中，需要点燃处理；（5）测得下列数据①空E管的质量为16.6g；②E管和Fe x O y样品的总质量为27.4g；③反应后冷却至室温称量E管和铁粉的总质量为25.0g（经确认样品全部变为铁粉），得到铁的氧化物质量=27.4g﹣16.6g=10.8g，生成铁的质量=25.0g﹣16.6g=8.4g，依据元素守恒计算氧元素和铁元素物质的量得到氧化物化学式；（6）①甲酸的酸性比碳酸的强，可以设计甲酸和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳验证酸性强弱；②Fe2+的氧化性比Cu2+的弱，依据氧化剂影响大于氧化产物设计，把铁放入硫酸铜溶液中反应生成铜和硫酸亚铁证明．【解答】解：装置A为烧瓶盛放浓硫酸，分液漏斗中盛放甲酸，制备时先加热浓硫酸至80℃﹣90℃，再逐滴滴入甲酸，发生反应HCOOH H2O+CO↑，通过装置C中的氢氧化钠溶液吸收挥发出的甲酸，通过装置D中的浓硫酸吸收气体中的水蒸气，得到干燥气体一氧化碳，通过装置E中和固体铁的氧化物加热反应生成铁和二氧化碳，通过装置F吸收生成的二氧化碳，剩余气体一氧化碳点燃处理，（1）依据分析过程可知，仪器中分别盛放的试剂分别为：B中为甲酸、C中为氢氧化钠溶液、D中为浓硫酸，故答案为：甲酸；氢氧化钠溶液；浓硫酸；（2）题干可知反应温度80℃﹣90℃，该实验装置A仪器中须添加一种玻璃仪器应为温度计，防止甲酸挥发，气体发生装置和除杂装置、性质验证装置等需要保持装置气密性，故答案为：温度计；检查气密性；（3）实验过程中应先点燃烧瓶处酒精灯，生成气体充满装置后再加热装置E处酒精灯，在这两步之间需要检验一氧化碳的纯度，防止进入装置E中的一氧化碳混有空气加热爆炸，“加热反应管E”和“从B向A逐滴滴加液体”这两步操作应该先进行的是：从B向A逐滴滴加液体，在这两步之间还应进行的操作是检验CO的纯度，故答案为：从B向A逐滴滴加液体；检验CO的纯度；（4）反应过程中F管（内盛碱石灰）逸出的气体是一氧化碳，不能排放到空气中，需要点燃或用气球收集处理，故答案为：CO；在F管出口处点燃或用气球收集；（5）测得下列数据①空E管的质量为16.6g；②E管和Fe x O y样品的总质量为27.4g；③反应后冷却至室温称量E管和铁粉的总质量为25.0g（经确认样品全部变为铁粉），得到铁的氧化物质量=27.4g﹣16.6g=10.8g，生成铁的质量=25.0g﹣16.6g=8.4g，依据元素守恒计算氧元素和铁元素物质的量得到氧化物化学式n（Fe）：n（O）=：=1：1，化学式为FeO，故答案为：FeO；（6）①甲酸的酸性比碳酸的强，可以设计甲酸和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳验证酸性强弱，向盛有少量NaHCO3的试管里滴加甲酸溶液有气泡产生，说明甲酸酸性强于碳酸，故答案为；向盛有少量NaHCO3的试管里滴加甲酸溶液有气泡产生；②Fe2+的氧化性比Cu2+的弱，依据氧化剂影响大于氧化产物设计，把铁放入硫酸铜溶液中反应生成铜和硫酸亚铁证明，具体操作为：向盛有少量硫酸铜溶液的试管里加入铁粉，振荡，有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色，说明铜离子氧化性大于亚铁离子，故答案为：向盛有少量硫酸铜溶液的试管里加入铁粉，振荡，有红色固体出现，溶液由蓝色变为浅绿色．9．钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含FeCO3、BaSO3等]，某主要生产BaCO3的化工厂利用钡泥制取Ba（NO3）2•H2O晶体，其部分工艺流程如下：已知：①Fe（OH）3和Fe（OH）2完全沉淀时，溶液的pH分别为3.7和9.7．②Ba（NO3）2•H2O在热水中溶解度较大，在冷水中溶解度较小．（1）在酸溶时使用的质量分数21%HNO3（密度是1.12g/cm3），则该硝酸的物质的量浓度为3.73mol/L．（保留三位有效数字）（2）在酸溶时BaSO3与硝酸发生氧化还原反应，请写出该反应的离子方程式为3BaSO3+2H++2NO3﹣=3BaSO4+2NO↑+H2O．（3）加入适量的X，调节pH=4～5的目的是使Fe3+完全沉淀为Fe（OH）3．该厂结合本厂实际，选用的X为d（填字母代号）．a．BaCl2b．Ba（OH）2c．Ba（NO3）2d．BaCO3（4）将溶液C经过加热浓缩、冷却结晶、过滤后获得Ba（NO3）2•H2O晶体，在实验室完成过滤操作，需要使用的硅酸盐仪器有烧杯、胶头滴管和漏斗、玻璃棒．（5）获得Ba（NO3）2•H2O晶体后的母液应循环到容器（填“a”、“b”或“c”）c中．（6）某溶液中含有CO32﹣、SO42﹣等离子，取一定量的该溶液，向其中滴加BaCl2溶液，当BaCO3开始沉淀时，溶液中=0.022（结果保留两位有效数字），已知K sp（BaSO4）=1.1×10﹣10，K sp（BaCO3）=5.1×10﹣9．（7）称取wgBa（NO3）2•H2O晶体样品溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称得沉淀质量为mg，则该晶体的纯度为×100%（相对分子质量：Ba（NO3）2•H2O为279，BaSO4为233）．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】钡泥[主要含FeCO3、BaSO3等]，加入过量稀硝酸，在a容器中充分溶解，过滤后可得滤渣1为硫酸钡，滤液A中含有铁离子、钡离子等，且溶液呈酸性，调节溶液pH=4～5时，使铁离子水解生成Fe（OH）3沉淀，过滤后废渣2为Fe（OH）3，滤液B中含有硝酸、硝酸钡等，加入氢氧化钡中和得到硝酸钡溶液，经蒸发、浓缩、过滤可得到硝酸钡晶体，母液中含有硝酸钡，。

唐山市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题含解析

唐山市达标名校2018年高考三月质量检测化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法中正确的是（）A．生物炼铜指的是在某些具有特殊本领的细菌的体内，铜矿石中的杂质元素可以被转化为铜元素，从而可以提高铜矿石冶炼的产率B．铁在NaOH和NaNO2混合溶液中发蓝、发黑，使铁表面生成一层致密的氧化膜，可防止钢铁腐蚀C．已知锶(Sr)为第五周期IIA族元素，则工业上常通过电解熔融SrCl2制锶单质，以SrCl2•6H2O制取无水SrCl2一定要在无水氯化氢气流中加热至SrCl2•6H2O失水恒重D．硫比较活泼，自然界中不能以游离态存在2．ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。

下列说法不正确的是A．步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B．吸收器中生成NaClO2的离子方程式为2ClO2+H2O2=2ClO2－+2H+ +O2↑C．工业上将ClO2气体制成NaCIO2固体,其主要目的是便于贮存和运输D．通入的空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收其充分吸收3．下列说法正确的是A．的一氯代物有2种B．脂肪在人体内通过直接的氧化分解过程，释放能量C．与互为同系物D．通过石油裂化和裂解可以得到甲烷、乙烯和苯等重要化工基本原料4．下列说法不正确的是()A．乙醛和丙烯醛()不是同系物，分别与氢气充分反应后的产物也不是同系物B．O2与O3互为同素异形体，1H、2H、3H是氢元素的不同核素C．C2H6O有两种同分异构体；2-甲基戊烷的结构简式为CH3CH2CH2CH(CH3)2D．氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)5．在抗击新冠病毒肺炎中瑞德西韦是主要药物之一。

瑞德西韦的结构如图所示，下列说法正确的是（）A．瑞德西韦中N、O、P元素的电负性：N>O>PB．瑞德西韦中的N—H键的键能大于O—H键的键能C．瑞德西韦中所有N都为sp3杂化D．瑞德西韦结构中存在σ键、π键和大π键6．以石墨为电极分别电解水和饱和食盐水，关于两个电解池反应的说法正确的是（）A．阳极反应式相同B．电解结束后所得液体的pH相同C．阴极反应式相同D．通过相同电量时生成的气体总体积相等（同温同压）7．向某二价金属M的M(OH)2的溶液中加入过量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，过滤，洗涤、干燥后将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体。

河北省唐山市高三第三次模拟考试(理综化学部分).doc

河北省唐山市高三第三次模拟考试（理综化学部分）6.下列说法正确的是A.明矾和漂白粉常用于水处理，两者的作用原理相同B.18g冰比18g水中的氢键多C.工业生产中常用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝D.电解精炼铜时，当转移N A个电子时，阳极材料质量一定减轻32g7.常温下，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，若将甲、乙两溶液等体积混合，则混合溶液的酸碱性情况为A.一定呈酸性B.一定呈碱性C.一定呈中性D.无法确定8.下列化学方程式(或离子方程式)书写正确的是A.溴乙烷在一定条件下生成乙烯：CH3－CH2Br CH2＝CH2↑＋HBrB.苯酚钠溶液中通入少量CO2气体：C.大理石与醋酸反应：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.氯化钙溶液中通入CO2气体：CaCl2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HCl9.霉酚酸(Mycophenolic acid)是一种生物活性化合物。

下列有关霉酚酸的说法正确的是A.霉酚酸分子式为C17H21O6B.1mol霉酚酸最多能与6molH2发生加成反应C.霉酚酸既能发生加成反应、取代反应，又能发生氧化反应、还原反应D.一定条件下，1mol霉酚酸最多可与4molNaOH反应10.在化学实验操作中，往往由于不规范导致较大的实验误差。

下列有关实验中，会导致所测定结果偏大的是(其他操作均正确)A.配制500mL1mol/L稀硫酸实验中，没有洗涤烧杯和玻璃棒B.胆矾晶体结晶水含量测定实验中，坩埚没放在干燥器中冷却，冷却后用天平称量C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用酸式滴定管开始平视，后来俯视读数D.在中和热测定实验中，用稀氢氧化钠溶液与浓硫酸反应获得的中和热数值11.常温时，浓度均为0.01mol/L的四种溶液：①Na2CO3溶液，②NaHCO3溶液，③H2CO3溶液，④CH3COOH溶液。

下列有关说法不正确．．．的是A.上述溶液中，将①和②等体积混合，其溶液中粒子浓度关系为2c(Na＋)＝3c(HCO－3)＋3c(CO2－3)＋3c(H2CO3)NaOH水溶液△O－＋CO2＋H2O OH＋HCO－33COOHB.上述四种溶液中，由水电离的c (OH －)的大小关系为：①>②>③>④ C.上述四种溶液中，分别加水稀释，所得溶液中c (H ＋)/c (OH －)的数值均增大 D.上述四种溶液中，分别加入少量的NaOH 固体，此时溶液的pH 均增大 12.铅蓄电池是目前我国广泛使用的电源，关于铅蓄电池的说法正确的是A.在放电时，正极发生的反应是Pb ＋SO 2－4－2e －＝PbSO 4B.在放电时，该电池的两极板质量增加相同C.在充电时，电池中每转移1mol 电子，理论上生成1mol 硫酸D.在充电时，阴极发生的反应是PbSO 4－2e －＋2H 2O ＝PbO 2＋SO 2－ 4＋4H＋13.合成氨反应的热化学方程式为： N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g)；ΔH ＝－92.4kJ/mol现将1molN 2和3molH 2加入到2L 的固定密闭容器中，在500℃下进行反应，10min 达到平衡，NH 3的体积分数为ω。

2018年高考化学(课标版)仿真模拟卷(三)含答案

2018高考仿真卷·化学(三)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Fe 56 Co 59一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。

在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

7.中华民族历史悠久,有着优秀的传统文化。

古诗词是中国灿烂文化遗产中的瑰宝,其意蕴含蓄,意境深远。

下列有关说法正确的是( )①“榆荚只能随柳絮,等闲撩乱走空园”中的“柳絮”的主要成分是纤维素②“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”中的“烟”是弥漫在空气中的PM2.5固体颗粒③“零落成泥碾作尘,只有香如故”中的“香”体现了分子是由原子构成的④“落红不是无情物,化作春泥更护花”其中包含了复杂的化学变化过程A.①②B.①④C.②③D.③④8.W、Q、X、Y、Z是五种短周期主族元素,其中X原子K、L层电子数之比为1∶2,Y元素最外层电子数是次外层的3倍,Z是短周期主族元素中原子半径最大的元素,W是地壳中含量最高的金属元素,Q元素的最高化合价与最低化合价之和为6。

下列判断不正确的是( )A.Y的简单氢化物比X的稳定性强B.含有元素W的盐溶液既能显酸性,也能显碱性C.常温下,W元素的单质与浓硝酸反应生成NO2D.Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型不相同9.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,11.2 L HF中含有氟原子的数目为0.5N AB.2 mol SO2和1 mol O2混合充分反应后,转移电子的数目为4N AC.46 g NO2和N2O4的混合物中含有氧原子的数目为2N AD.1 mol乙醇分子中含有极性键的数目为8N A10.下列实验方案不能达到实验目的的是( )A.图A装置用Cu和浓硝酸可制取NOB.图B装置可用于实验室制备Cl2C.图C装置可用于实验室制取乙酸乙酯D.图D装置可用于实验室分离CO和CO211.对下列有机化学的认识中,错误的是( )A.反应+Br2+HBr属于取代反应B.淀粉和纤维素属于多糖,在人体内水解转化为葡萄糖,为人类提供能量C.分枝酸结构简式如下图所示,可与乙醇、乙酸反应,也可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色D.取蔗糖水解液少许,先滴加过量的NaOH溶液,再滴入新制的氢氧化铜,加热,有砖红色沉淀生成,证明其水解产物具有还原性12.NaBH4燃料电池具有理论电压高、能量密度大等优点。

2018届高三第三次模拟考试理综化学试题含答案一

2018届⾼三第三次模拟考试理综化学试题含答案⼀7.化学与⽣产、⽣活等密切相关，下列说法正确的是A.纤维素进⼊⼈体内会完全⽔解为葡萄糖从⽽为⼈体提供能量B.含有⾷品添加剂的⾷物对⼈体均有害C.硫酸铝可除去⽔体中的悬浮杂质并起到消毒杀菌的作⽤D.含氮、磷元素的化合物⼤量排⼊江河湖泊中会导致⽔体富营养化8.设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述不正确的是A. 44g⼄醛中所含的氧原⼦数为N AB. ⾜量的铜与40mL 10mol/L硝酸反应，⽣成⽓体的分⼦数为0.2N AC. 14g⼄烯中所含的C-H 键数⽬为2N AD. 0.1 mol NH3中所含的电⼦数为N A9．甲、⼄、丙三种物质是某抗⽣素合成过程中的中间产物，下列说法正确的是A.甲、⼄均能发⽣加成反应B.甲的⼀种同分异构体中可能含有苯环和羧基C.甲分⼦中的所有原⼦可能共平⾯D.⽤酸性KMnO4溶液可鉴别⼄和丙10．下列实验操作能达到相应实验⽬的的是11．由U形管、铁棒、⽯墨棒、1 L 0.lmol/L CuCl2溶液等组成如图装置，下列说法不正确的是A.同时打开K1、K2，铁棒上有紫红⾊物质析出b.只闭合K1，⽯墨棒上有紫红⾊物质析出C.只闭合K2，当电路中通过0.3mol电⼦时，两极共产⽣4.48L（标准状况）⽓体D.只闭合K2，⼀段时间后，将电解质溶液搅拌均匀，溶液的pH变⼤（不考虑Cl2的溶解）12. 298K时，向体积均为15.0mL、浓度均为1.00moL/L的氨⽔和NaHCO3溶液中分别滴加1.00mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所⽰。

下列有关叙述正确的是A.两个滴定过程均可选择酚酞作指⽰剂B.曲线a是NaHCO3溶液的滴定曲线C.当V（盐酸）=4.00mol/L时，c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-）D.当V（盐酸）= 15.00mol/L时,c(Na+)＝c(NH4+)l3．短周期元素W、X、Y、Z的原⼦序数依次增⼤，其中Z的原⼦序数为W的2倍。

河北省唐山市达标名校2018年高考三月化学模拟试卷含解析

B．葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同
C．蔗糖和葡萄糖都是单糖
D．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖
4．在实验室中完成下列各组实验时，需要使用到相应实验仪器的是
A．除去食盐中混有的少量碘：坩埚和分液漏斗
B．用酸性高锰酸钾溶液滴定Fe2+：烧杯、烧瓶
C．配制250mL1mol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶
三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．以铬铁矿(主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠(主要成分Na2Cr2O7·2H2O)，其主要工艺流程如下：
查阅资料得知:
ⅰ．常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr3+转化为CrO42－。
12．如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。字母代表元素，分析正确的是
A．R在周期表的第15列
B．Y、Q两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸
C．简单离子的半径:X>Z>M
D．Z的单质能从M与Q元素构成的盐溶液中置换出单质M
13．在实验室进行物质制备，下列设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理、环境上友好的是（）
D．检验亚硫酸钠是否发生变质：漏斗、酒精灯
5．某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3－、SO42－、Cl－，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是
A．SO42－B．NO3－C．Na+D．Fe3+
6．大海航行中的海轮船壳上连接了锌块，说法错误的是
A．船体作正极B．属牺牲阳极的阴极保护法
C．船体发生氧化反应D．锌块的反应：Zn－2e-→Zn2+

河北唐山2018年高三第三次模拟考试理综化学试题及答案

河北唐山2018年高三第三次模拟考试理综化学试题7、《本草纲目》中收载“烧酒”篇：“自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气上……其清如水，味极浓烈，盖酒露也。

”《本草经集注》中记载有关于鉴别消石(KNO3)和朴消(Na2SO4)之法：以火烧之，紫青烟起，云是真消石也”。

文字中两处渉及到“法”。

分别是A.蒸馏焰色反应B.萃取升华C.蒸馏丁达尔效应D.升华焰色反应8、设N A为阿伏加徳罗常数的値，下列说法正确的是A.2L0.5 mol·L-1的FeCl3溶液充分水解后，所得Fe(OH)3胶粒的数目N AB.2.24L (标准状况)己烷在氧气中完全燃烧，得到0.6N A CO2分子C.3gSiO2晶体中含有的Si-O键的数目为0.1 N AD.若1LAlCl3溶液中，含N A个Al3+，則Cl-物质的量浓度大于3 mol·L-19、以下为制取有机物Z的反应，下列说法正确的是A. X、Y均能发生取代反应，Z不能发生B. X、Y、Z中只有X的所有原子可能共面c. X、Y均可作为合成聚合物的单体 D. Y的同分异构体的数目只有2种(不包括本身)10、X、Y、Z、W、Q是五种短周期主族元素，其中X原子K、L层电子数之比为1∶2，Y是地壳中含量最高的元素，Z、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能发生反应，Q元素最高化合价与最低化合价之和为6。

下列判断正确的是A.X、Y、Q分別与氢元素都可形成18电子化合物B.简单离子半径关系：Q>Z>W>YC. Z、W的单质分别与Q的单质化合后的产物中所含化学键类型相同D.常温下，W元素的单质与浓硝酸接触立即生成大量红棕色气体11、在一定条件下，向Al2O3和过量C粉的混合物中通入氯气，可制得易水解的AlCl3，实验装置如图所示。

下列说法不正确的是A. c 中盛装的是浓硫酸B.实验时应先点燃d 处酒精灯，再点燃a 处酒精灯C.此反应中的尾气，除氯气外都可直接排放到大气中D.该装置不完善，其中应改进的一项是在d 、e 之间添加一个干燥装置 12、用电渗析法由NaH 2PO 2制备H 3PO 2的工作原理如图所示，下列说法正确的是A.电源a 极为负极，所连石墨电极上的反应为2H ++2e -=H 2↑B.氢氧化钠溶液所在的极室中pH 减小C. H +由左向右穿过阳膜I -，H 2PO 2-由右向左穿过阴膜D.当导线中转移0.4mole -时，两石墨电极上产生气体体积之和为标准状况下4.48L13、常温下，用0.1 mol/L 的氨水滴定10.00 mL 0.1 mol/L 的酸HA ，所加氨水的体积(V)与溶液中lg )()(-+OH c H c的关系如图所示。

河北省唐山市达标名校2018年高考三月仿真备考化学试题含解析

河北省唐山市达标名校2018年高考三月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．能确定为丙烯的化学用语是（）A ．B ．C 3H 6 C ．D ．CH 2=CH-CH 32．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A ．14g 乙烯和丙烯的混合物中极性键数目为2N AB ．标准状况下，422.4LCH 与2Cl 在光照条件下反应生成HCl 分子数为A 4NC ．容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N AD ．电解精炼铜时阳极减轻32 g ，电路中转移电子数目一定为N A 3．为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是选项实验目的实验方法相关解释A 测量氯水的pH pH 试纸遇酸变红B 探究正戊烷C 5H 12催化裂解 C 5H 12裂解为分子较小的烷烃和烯烃C实验温度对平衡移动的影响 2NO 2N 2O 4为放热反应，升温平衡逆向移动D 用AlCl 3溶液制备AlCl 3晶体 AlCl 3沸点高于溶剂水A ．AB ．BC ．CD ．D4．一定量的钠和铝的混合物与足量的水充分反应，没有金属剩余，收到2.24L 气体，下列说法一定正确的是A ．所得气体为氢气B ．所得气体的物质的量为 0.1 molC ．上述过程只发生一个化学反应D ．所得溶液中只有一种溶质5．X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y 的小，X与W同主族，Z的族序数是其周期数的3倍，下列说法中正确的是A．四种元素简单离子的半径：X<Y<Z<WB．X与Y形成的离子化合物中既含离子键又含共价键C．离子化合物W2Z2中阴阳离子数之比为1:1D．只含X、Y、Z三种元素的化合物一定是共价化合物6．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L−1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的12。

唐山市达标名校2018年高考三月大联考化学试卷含解析

唐山市达标名校2018年高考三月大联考化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是（）A．加热装置I中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体B．用装置II验证二氧化硫的漂白性C．用装置III制备氢氧化亚铁沉淀D．用装置IV检验氯化铵受热分解生成的两种气体2．用所给试剂与图示装置能够制取相应气体的是（夹持仪器略）A B C DX中试剂浓硝酸浓硫酸双氧水浓氨水Y中试剂Cu C2H5OH MnO2NaOH气体NO2C2H4O2NH3A．A B．B C．C D．D3．常温下，向20.00mL 0. 1mol•L-1 BOH溶液中滴入0. 1 mo l•L-1盐酸，溶液中由水电离出的c （H+）的负对数[ - l gc水（H+）] 与所加盐酸体积的关系如下图所示，下列说法正确的是A．常温下，BOH的电离常数约为1×10-4B．N 点溶液离子浓度顺序：c（B+）>c（Cl-）> c（OH-）>c（H+）C．a =20D．溶液的pH: R > Q4．新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA 病毒，下列说法错误的是A．新型冠状病毒组成元素中含有C、H、OB．用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好D．不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒5．对下图两种化合物的结构或性质描述正确的是A．不是同分异构体B．分子中共平面的碳原子数相同C．均能与溴水反应D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分6．下列说法正确的是（）A．不锈钢的防腐原理与电化学有关B．高纯硅太阳能电池板可以将光能直接转化为电能C．二氧化硫有毒，不可以用作食品添加剂D．纯碱去油污原理是油污溶于纯碱7．下列能源中不属于化石燃料的是（）A．石油B．生物质能C．天然气D．煤8．学习化学应有辩证的观点和方法．下列说法正确的是（）A．催化剂不参加化学反应B．醇和酸反应的产物未必是酯C．卤代烃的水解产物一定是醇D．醇脱水的反应都属于消去反应9．下列过程中，共价键被破坏的是（）A．碘升华B．蔗糖溶于水C．氯化氢溶于水D．氢氧化钠熔化10．中国传统文化对人类文明贡献巨大,书中充分记载了古代化学研究成果。

河北省唐山市高考化学三模试卷

河北省唐山市高考化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共16分)1. （2分） (2015高二下·新疆期中) 某元素原子的价电子构型为3d54s2 ，其应在（）A . 第四周期ⅡA族B . 第四周期ⅡB族C . 第四周期ⅦA族D . 第四周期ⅦB族2. （2分） (2020高二下·温州期中) 下列离子方程式正确的是（）A . 甘氨酸与氢氧化钠溶液反应：H2NCH2COOH+NaOH→H2NCH2COO-+Na++H2OB . 向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓C . 苯酚溶液中加入少量纯碱溶液：2C6H5OH+CO32-→2C6H5O-+H2O+CO2D . 用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O3. （2分）(2018·浦东模拟) 合金在生产生活中具有广泛的用途。

不属于合金的是（）A . 明矾B . 硬铝C . 生铁D . 青铜4. （2分）下列说法正确的是（）A . 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B . 硝酸铵溶于水温度降低，这个过程吸热热量C . 同温同压下，H2和Cl2在光照和点燃条件下的△H不同D . 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小5. （2分） (2019高二上·宁夏期中) 某反应2AB(g) C(g)+3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的ΔH、ΔS应为（）A . ΔH ＜0，ΔS＞0B . ΔH ＜0，ΔS＜0C . ΔH ＞0，ΔS＞0D . ΔH ＞0，ΔS＜06. （2分） (2017高一上·郫县期中) 完全沉淀等体积、等物质的量浓度的AgNO3溶液，需要加入等浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的体积之比为（）A . 1：1：1B . 3：2：1C . 6：3：2D . 1：2：37. （2分） (2016高二上·屯溪期中) 下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②FeCl3+3KSCN⇌Fe（SCN）3+3KCl平衡体系中加入少量KCl固体，溶液颜色变浅③反应4A （g）+B（g）═2C（g）+D（g）不能自发进行，则该反应△H一定小于0④活化分子之间的碰撞都是有效碰撞，都能引发化学反应⑤熔融的电解质都能导电⑥勒夏特列原理用于判断可逆反应是否达到平衡状态．⑦合成氨的反应达到平衡后，给体系加压（压缩），活化分子数增加，所以反应速率加快．A . ①③⑤⑥B . ②④⑤⑦C . 只有⑤D . 均不对8. （2分） (2017高三上·洛阳期中) 用下列装置完成相关实验，合理的是（））A . 验证H2CO3酸性强于H2SiO3B . 收集CO2或NH3C . 分离Na2CO3溶液与CH3COOC2H5D . 分离CH3CH2OH与CH3COOC2H5二、非选择题 (共3题；共25分)9. （10分） (2016高二下·望都月考) 为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2 ，选用如图所示仪器（内含物质）组装成实验装置：（1）如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：________接________，________接________，________接________；（2）仪器应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2？________，________；（3）丁中酸性KMnO4溶液的作用是________；（4）写出甲中反应的化学方程式________．10. （8分） (2018高三上·承德期末) TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，某小组同学利用下列装置在实验室制备TiCl4 ，设计实验如下（夹持装置略去）：相关信息如下表所示。

2018届河北省唐山市高三一模考试卷化学

2018届河北省唐山市高三一模考试卷理综化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32Cl 35.5 Cr 52 Cu 64 Zn 65第I 卷(选择题共21题，每小题6分，共126分）一．选择题：本题共13小题，每小题6分。

在下列每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7．古往今来，生活处处有化学。

下列说法不正确的是A ．晋代葛洪在《抱朴子内篇·黄白》记载“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)，记载中的反应属于置换反应B ．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药的制作过程C ．豆浆煮沸后，蛋白质变成了氨基酸D ．油脂在酸性条件下可水解为高级脂肪酸和甘油8．阿伏加德罗常数用N A 表示，下列叙述正确的是A ．室温时，1L pH=2的NH 4Cl 溶液中H +的数目为1×10−12N AB ．1mol LiAlH 4在125℃完全分解成LiH 、H 2、Al ，转移电子数为3N AC ．1.7g 氨气中含有共价键的数目为0.4N AD ．标准状况下，22.4L NO 2含有的原子数小于3N A9．用右图装置制取、提纯并收集下表中的四种气体(a 、b 、c 表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是a b c 10．其他条件不变，升高温度，下列数据不一定增大的是A ．可逆反应的化学平衡常数K wB ．0.1mol·L −1 CH 3COONa 溶液的pHC ．水的离子积常数K wD ．弱电解质的电离度a11．短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增加。

唐山市2018-2019三模化学试题及答案

A．(i)中，a 电极上既发生了化学变化，也发生了物理变化
B．电解一段时间后，(i)中溶液浓度不一定会升高
C．(ii)中发生的反应为 H2+Cu2+＝2H++Cu↓
D．(iii)中发生的反应只可能是 2Ag++Cu＝2Ag+Cu2+
12．下列实验方案正确且能达到实验目的的是
乙醇浓硫酸冰醋酸
NaOH 溶液
②b 点时，CH3OH 的体积分数最大的原因是_________ _______________________________________________。
③b 点时，容器内平衡压强为 p0，CH3OH 的体积分数为 30%，则反应的平衡常数 Kp＝_______，(用平衡分压代替
35
b
30
（3）“转化”过程中 H2O2 的作用是_____________________________________。
（4）“萃取”过程中发生反应：Ce3+(水层)+3HR(有机层)
CeR3(有机层)+3H+(水层)，
设计“萃取”和“反萃取”操作的目的是_______；HR 应该具有的特点是______（填字母代号）。
C．Kb(YOH)=10－10.5
D．a 点时两溶液中水的电离程度不相同
2
26．（15 分）三草酸合铁(Ⅲ)酸钾 K3[Fe(C2O4 )3]·3H2O(其相对分子质量为 491)，为绿色晶体，易溶于水，难溶于酒精。110℃下可完全失去结晶水，230℃时分解。它还具有光敏性，光照下即发生分解，是制备活性铁催化剂的原料。某化学小组制备该晶体，并测定其中铁的含量，进行如下实验：

河北省唐山市高考化学三模考试试卷

河北省唐山市高考化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括22小题，每小题2分，共44分。

在每小题给出 (共22题；共44分)1. （2分） (2018高三上·汕头期末) 化学与社会、生活、技术和环境密切相关。

下列有关说法中不正确的是（）A . 有机溶剂(如乙醚、乙醇、苯、丙酮等)沸点低，极易被引燃，加热时最好用水浴加热B . 石油裂解、海水制镁、纤维素制火棉都包含化学变化C . 大分子化合物油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收D . 苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相同2. （2分） (2020高一上·遂宁期末) 下列叙述正确的是（）A . 生铁的熔点高于纯铁B . Na2O2、Mn2O7均属碱性氧化物C . 纯碱、明矾均属盐类D . 胶体能通过半透膜3. （2分）根据下列实验操作，预测的实验现象和实验结论或解释均正确的是（）A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2018高三上·运城期中) 化学与教轴有密切的关系，将某些化学知识用数轴表示，可以达到直观形象、简明易记的良好效果。

下列数轴表示的化学知识错误的是（）A . 分散系的分类B . 氯化铝溶液中滴加氡氧化钠溶液后铝元索的存在形式C . 常温下,溶液的PH与其酸碱性的关系D . 二氧化碳通入澄清的石灰水中反应的产物5. （2分）容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，在容量瓶上标有的是（）①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线A . ①③⑤B . ③⑤C . ①⑤D . ②③⑤6. （2分） (2020高二下·大庆期中) 下列叙述正确的是（）A . 和分子组成相差一个-CH2-，因此是同系物关系B . 和均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香族化合物C . 分子式为C4H8的有机物可能存在4个C-C单键D . 分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此可以初步推测有机物结构简式一定为C2H5-OH7. （2分）下列的叙述中不正确的是（）A . 氯气是一种黄绿色，有刺激性气味的气体B . 将钠保存在水中C . 氯气能溶于水D . 将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象察现象8. （2分） (2019高一下·深圳期中) 下列关于镁铝及其化合物性质描述正确的是（）A . 镁单质密度虽小，但硬度和强度较大，因此大量用于制造飞机、导弹的部件等B . 常温下镁在浓硝酸中会发生钝化现象C . Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚D . 往AlCl3溶液中加入过量氨水，有白色沉淀生成9. （2分） (2019高一上·中山期末) 下列反应中，相关示意图象错误的是（）A B C D将二氧化硫通入到一定量氯水中将新制氯水放在光下一段时间将铜粉加入到一定量浓硝酸中将铁粉加入到一定量氯化铁溶液中A . AB . BC . CD . D10. （2分）研究化学反应常用188O作为示踪原子，该原子的质量数是（）A . 18B . 8C . 10D . 1611. （2分） (2018高一下·唐山期末) 下列变化中化学键未被破坏的是（）A . 氯化氢溶于水B . 氯化钠固体熔化C . 碘升华D . 氯化铵分解12. （2分）下列有关氯水的叙述，正确的是（）A . 新制氯水只含有氯分子和次氯酸分子；B . 新制氯水可使紫色石蕊试液先变红后褪色；C . 氯水光照时有气泡逸出，该气体的主要成分是氯气；D . 氯水放置数天后，其酸性逐渐减弱。

河北省唐山市高考化学三模试卷

河北省唐山市高考化学三模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题，在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的 (共8题；共16分)1. （2分） (2020高一下·鸡西期中) 短周期元素A,B,C,D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y的摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，N常温下是液体，上述物质之间的转化关系如图所示(部分生成物省略)，则下列说法中一定正确的是（）A . 相对分子质量M>N，沸点M>NB . 原子半径：D>B>C>AC . Z 为 NaOHD . M中含有非极性键2. （2分） (2020高一上·天门月考) 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A . 往碳酸钙中滴加稀盐酸：CO +2H+=H2O+CO2↑B . CuO与稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2++H2OC . 氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO +H++OH-=BaSO4↓+H2OD . 钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑3. （2分）钢和生铁中碳的百分含量（）A . 大于B . 小于C . 等于D . 不能肯定4. （2分） (2016高二上·新密开学考) 下列反应中，符合如图所示能量变化的是（）A . H2在Cl2中燃烧B . Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固体的反应C . Na和H2O的反应D . 生石灰溶于水5. （2分） (2018高二上·固阳期中) 对于反应4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s) △H= - 444.3kJ/mol，在常温常压下能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是（）A . 焓变B . 温度C . 压强D . 熵变6. （2分） (2017高一上·成都期中) 如图所示装置，密闭容器内分别充入空气（已知空气体积占整个容器容积的）和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边，在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆，活塞先左弹，恢复原温度后，活塞右滑停留于容器的中央，则原来H2、O2的体积比最接近于（）A . 2：7或5：4B . 2：1或5：4C . 4：5或7：2D . 2：1或7：27. （2分）下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是（）A . 0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液的pH=2B . CH3COOH溶液中含有CH3COOH分子C . CH3COOH能与NaOH发生中和反应D . 常温下CH3COONa溶液的pH=88. （2分）下列装置或操作能达到实验目的是（）A . 装置①可用于证明SO2与NaOH溶液发生了反应B . 装置②中X为CCl4 ，可用于吸收氨气或氯化氢C . 装置③可用于实验室从食盐水中提取氯化钠D . 装置④可用于证明溴乙烷与NaOH醇溶液共热生成乙烯二、非选择题 (共3题；共25分)9. （9分）(2017·遂宁模拟) 甲同学进行了FeCl2溶液的配制、浓度的测定以及Fe2+还原性的实验，并针对异常现象进行探究．（1）步骤一：制取FeCl2 甲同学准备用两种方案制取．方案1：按如图装置用H2还原无水FeCl3制取．E中盛放的试剂是________；D中反应的化学方程式为________．此方案有个明显的缺陷是________．方案2：由0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液制取FeCl2溶液，你认为其操作应该是________．（2）步骤二：测定方案2所配FeCl2溶液的物质的量浓度．用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可达到目的．若需配制浓度为0.01000mol•L﹣1的K2Cr2O7标准溶液480mL，实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少________，本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是________（填编号）．下列错误的操作使测定的FeCl2溶液浓度偏小的是________A．若在配制K2Cr2O7标准溶液定容时采取俯视姿势B．若滴定操作中，如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡，而滴定结束后气泡消失．C．锥形瓶洗净后未干燥（3）步骤三：向2mL FeCl2溶液中滴加2滴0.1mol•L﹣1KSCN溶液，无现象；再滴加5滴5% H2O2溶液（物质的量浓度约为1.5mol•L﹣1、pH约为5），观察到溶液变红，大约10秒左右红色褪去，有气体生成（经检验为O2）．甲同学探究“步骤三”中溶液褪色的原因：实验I．取褪色后溶液两份，一份滴加FeCl3溶液无现象；另一份滴加KSCN溶液出现红色；实验II．取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀，并测得生成了两种可直接排放到空气中的气体．实验III．向2mL 0.1mol•L﹣1 FeCl3溶液中滴加2滴0.1mol•L﹣1KSCN溶液，变红，通入O2 ，无明显变化．①实验I说明溶液红色褪去是因为SCN﹣发生了反应而不是Fe3+发生反应．②实验III的目的是________．得出结论：溶液褪色的原因是酸性条件下H2O2将SCN﹣氧化成SO42﹣和相关气体．写出该反应的离子方程式________．10. （10分） (2019高二上·广南期中) 实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示。

河北省高考化学三模考试试卷

河北省高考化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二下·邯郸开学考) 在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

由图可得出的正确结论是（）A . 反应物浓度：a点小于c点B . c点时反应进行的程度最大C . 该反应的正反应为吸热反应D . △t1=△t2时，生成H2的物质的量：a~b段小于b~c段2. （2分） (2016高三下·即墨月考) 若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 0.1molNa2O2中含有的离子数为0.4NAB . 利用氧化还原反应原理制取1mol氧气，转移的电子数一定为4NAC . 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应电子转移数为0.2NAD . 0.1mol氯气与金属铁完全反应时，转移电子数为0.2NA3. （2分） (2018高二下·静海期中) 有机物A的分子式为C5H12O，且能在铜丝作催化剂和加热的条件下反应，其氧化产物能与新制Cu(OH)2在加热的条件下生成砖红色沉淀，有机物A的结构有(不考虑立体异构)（）A . 2种B . 4种C . 6种D . 8种4. （2分） (2020高一下·盐城期末) 已知氯的非金属性比氮的强，某同学依据反应3Cl2+2NH3=6HCl+N2进行实验证，设计的实验装置如下：下列说法正确的是（）A . 可用图甲所示装置及药品制取Cl2B . 可用图乙所示装置及气流方向净化Cl2C . 可用图丙所示装置及药品制取NH3D . 可用图丁所示装置进行实验，瓶中有白烟产生5. （2分） (2018高三上·曹县期中) 下列根据化学事实所得出的结论正确的是（）选项化学事实结论A BeO与Al2O3均为两性氧化物Be与Al处于周期表中同一主族B HCl与SO2的水溶液均能导电HCl与SO2均是电解质C酸性：H3PO4＞HNO3>H2SiO3非金属性：P>N>SiD熔融的AlF3和MgCl2均能导电AlF3和MgCl2均为离子化合物A . AB . BC . CD . D6. （2分）(2015·潮南模拟) 如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素（H2NCONH2 ，氮元素显﹣3价）的化学能直接转化为电能，并生成对环境无害物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中不正确的是（）A . H十透过质子交换膜由左向右移动B . 铜电极应与Y相连接C . M电极反应式：H2NCONH2+H2O﹣6e﹣═CO2↑+N2↑+6H+D . 当N电极消耗0.25 mol气体时，则铁电极增重16g7. （2分） (2018高二下·宿迁期末) 下列关于各图像的解释或结论正确的是（）A . 图甲表示常温下向20mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系B . 图乙表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的平衡常数K与温度和压强的关系C . 图丙表示一定条件下的合成氨反应，N2的起始量恒定时，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数的变化，图中a点N2的转化率等于b点D . 图丁表示反应 2SO2＋O2 2SO3 ， t1 时刻降低温度符合图示变化二、实验题 (共1题；共5分)8. （5分） (2018高二上·福州期末) 用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：（1）准确称量10.0g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500mL待测溶液。

唐山市达标名校2018年高考三月适应性考试化学试题含解析

唐山市达标名校2018年高考三月适应性考试化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正确．．．的是（）A．X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大B．Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强C．Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小D．工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W2．铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O研读右图，下列判断不正确的是A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的24H SO为0.2molC．K闭合时，Ⅱ中2-4SO向c电极迁移D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极3．下列离子方程式正确的是A．向氯化铝溶液中滴加氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓B．将Fe2O3溶解与足量HI溶液：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC．铜溶于浓硝酸：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2OD．向石灰石中滴加稀硝酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O4．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．水电离出的c(H+)=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．+-c(H)c(OH)=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-5．下列说法中，正确的是A．78g Na2O2固体含有离子的数目为4N AB．由水电离出的c(H＋)=10−12mol·L−1溶液中Na＋、NH4+、SO42−、NO3−一定能大量共存C ．硫酸酸化的KI 淀粉溶液久置后变蓝的反应为：4I −+O 2+4H +=2I 2+2H 2OD ．将充有NO 2的玻璃球浸到热水中气体颜色加深说明2NO 2(g)N 2O 4(g) △H >06．化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是 A ．Cu 2+为重金属离子，故CuSO 4不能用于生活用水消毒 B ．卤水煮豆腐是Mg 2+、Ca 2+等使蛋白质胶体发生凝聚过程 C ．纯碱溶液可以洗涤餐具上的油渍D ．油漆刷在钢铁护栏表层用来防止金属锈蚀7．部分弱电解质的电离平衡常数如下表，以下选项错误的是化学式NH 3·H 2OCH 3COOHHCNH 2CO 3 K i （25℃） 1.8×l0-5 1.8×l0-5 4.9×l0-10K i1= 4.3×l0-7 K i2= 5.6×l0-11A ．等物质的量浓度的NaHCO 3和NaCN 溶液，前者溶液中水的电离程度大B ．0.1 mol/L CH 3COONa 溶液显碱性，0.1 mol/L CH 3COONH 4溶液显中性C ．CN -+H 2O+CO 2=HCN+ HCO 3-D ．中和等体积、等pH 的CH 3COOH 和HCN 消耗NaOH 的量前者小于后者8．人体血液存在H 2CO 3/HCO 3—、HPO 42-/H 2PO 4—等缓冲对。

河北省高考化学三模考试试卷

河北省高考化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共12题；共24分)1. （2分） (2018高二上·滦县期中) 下列做法能改善空气质量的是（）A . 以煤等燃料作为主要生活燃料B . 用太阳能、风能和氢能等能源代替化石能源C . 鼓励私人购买和使用汽车代替公交车D . 限制使用电动车2. （2分） (2018高一下·永春期末) 下列有关化学用语表示正确的是（）A . 甲烷分子的比例模型：B . 乙烯的结构简式：CH2CH2C . 氯化氢的电子式：D . S2-离子结构示意图：3. （2分） (2018高一下·肇庆期末) 下列叙述错误的是（）A . 天然气和沼气的主要成分都是甲烷B . 空气中二氧化碳浓度升高，导致酸雨的形成C . 淀粉、油脂和蛋白质在一定条件下都能水解D . 葡萄糖和蔗糖都含有C,H,O三种元素，但不是同系物4. （2分） (2019高一下·浙江期中) 短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+的电子层结构与Ne相同，Z的质子数为偶数，室温下M的单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是（）A . Y单质能在X的最高价氧化物中燃烧，发生置换反应B . X、Z、M的最简单气态氢化物的热稳定性依次增强C . X、Y、Z、M的原子半径依次减小D . 化合物的熔点高于化合物YM的熔点5. （2分） (2019高二下·扬州期末) 下列气体可用图所示装置收集的是（）A . H2B . N2C . NOD . Cl26. （2分） (2015高一上·九江月考) 能正确表示下列反应的离子方程式是（）A . Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+═Fe2++2Fe3++4H2OB . NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3﹣+Ba2++OH﹣═BaCO3↓+H2OC . 向澄清石灰水中通入少量CO2：OH﹣+CO2═HCO3﹣D . 氯化亚铁溶液中通入氯气：Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl﹣7. （2分）在无色透明溶液中，下列各组中的离子一定能大量共存的是（）A . K+、Fe2+、NO3－、H+B . Na+、Ca2+、Cl－、NO3－C . Na+、H+、Cl－、CO32－D . Na+、Cu2+、OH－、SO42－8. （2分） (2016高一下·淮安期中) 某原电池装置如图所示．下列说法正确的是（）A . 石墨棒为负极B . 铁片的质量减少C . 硫酸被氧化D . 电子从石墨棒流向铁片9. （2分）把铝粉与Fe3O4的混合物，分为两等份。

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