2018届河北省唐山市高三上学期期末考试化学试题
河北省唐山市黄昏峪乡中学2018年高三化学上学期期末试题含解析
河北省唐山市黄昏峪乡中学2018年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 用48mL0.1mol/L的FeSO4溶液,恰好还原2.4×10-3mol[RO(OH)2]+ 离子,则R 元素的最终价态为:()A.+2 B.+3 C.+4 D.+5参考答案:B略2. 下列相关家庭实验能达到预期目的的是参考答案:CA.碳酸钠和碳酸氢钠都可以与食醋中的醋酸反应放出气体二氧化碳,不能达到预期目的;B.食用盐中加的是KIO3,不能使淀粉溶液变蓝,不能达到预期目的;C.胶体有丁达尔效应,溶液没有丁达尔效应,可以达到目的;D.银离子是重金属离子,会使蛋白质变性,不能达到目的,故选C。
3. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应,放出氢气最多的是A.2 mol·L-1 H2SO4溶液B.18 mol·L-1 H2SO4溶液C.6 mol·L-1 KOH溶液D.3 mol·L-1 HNO3溶液参考答案:A略4. 下列关于有机物的说法正确的是A.乙烯分子和苯分子中都含有碳碳双键,故一定条件下均都能与氢气发生加成反应B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2OC.氨基酸晶体熔点较高的原因主要是因为形成的分子间氢键较强D.可以用Br2的CCl4溶液检验丙烯醛中的碳碳双键参考答案:D略5. 碱金属元素可形成离子型氢化物,下表是同一短周期元素X、Y、Z三种元素氢化物的某些性质则这三种元素的原子序数从大到小的排列顺序为A.X、Y、Z B.Z、X、Y C.Y、X、Z D.Z、Y、X参考答案:C略6. (05江苏卷)Cu2S与一定浓度的HNO3反应,生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O,当NO2和NO的物质的量之比为1:1时,实际参加反应的Cu2-S与HNO3的物质的量之比为()A.1:7 B.1:9 C.1:5 D.2:9参考答案:答案:A7. 下列除去杂质的方法正确的是( )A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末,收集气体B.除 CO2中的少量HCl:通入饱和Na2CO3溶液,收集气体C.除去FeCl2溶液中的少量FeCl3:加入足量铁屑,充分反应后,过滤D.除去KCl溶液中的少量MgCl2:加入适量NaOH溶液,过滤参考答案:C略8. 对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H<0,下列研究目的和示意图相符的是参考答案:C略9. 设N A为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是()A.1.7g羟基含有的电子数目为N AB.常温常压下,23g由NO2与N2O4组成的混合气体含有的氮原子数目为0.5N AC.标准状况下,6.72L H2O中含有的水分子数目为0.3N AD.1 mol?L﹣1NaClO溶液中含有的ClO﹣数目为N A参考答案:B考点:阿伏加德罗常数分析:A、求出羟基的物质的量,然后根据1mol羟基含9mol电子来计算;B、根据NO2与N2O4的最简式均为NO2来计算;C、标况下,水为液态;D、溶液体积不明确.解答:解:A、1.7g羟基的物质的量n==0.1mol,而1mol羟基含9mol电子,故0.1mol羟基含0.9mol电子,故A错误;B、NO2与N2O4的最简式均为NO2,故23g混合物中含有的NO2的物质的量n==0.5mol,故含有0.5mol氮原子,即0.5N A个,故B正确;C、标况下,水为液态,故不能根据气体摩尔体积来计算,故C错误;D、溶液体积不明确,故无法计算溶液中的次氯酸根的个数,故D错误.故选B.点评:本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.10. (2005·广东卷)1.Se是人体必需微量元素,下列关于的说法正确的是A.互为同素异形体B.互为同位素C.分别含有44和46个质子D.都含有34个中子参考答案:B根据主要考查同位素、同素异形体的概念和质量数、质子数及中子数之间的关系,Se和Se的核电荷数即质子数相同都是34,而由质量数=质子数+中子数,可知其中子数分别为44和46,C、D不正确,B正确,显然Se和Se都不表示单质,A亦不正确。
高三上学期期末考试a卷理科综合-化学试题(扫描版)
高三上学期期末考试a卷理科综合-化学试题(扫描版)唐山市2018—2019学年度高三年级第一学期期末考试理科综合能力测试参考答案及评分参考化学部分(共100分)A卷:7.A 8.D 9.C 10.B 11.C 12.B 13.DB卷:7. A 8.D 9.B 10.C 11.C 12.B 13.D26.(14分)(1)Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O(或Na2SO3+2H2SO4=2NaHSO4+SO2↑+H2O, 2分)(2)浓硫酸(1分)(3)球形干燥管(1分)防止倒吸(2分)(4)Mg+S△MgS(2分)(5)①C(2分)②分液(1分)③减小(1分)2H2SO3+O2=2H2SO4(2分)27.(14分)(1)ZrSiO 4+4NaOH Na2ZrO3+Na2SiO3+2H2O(2分)H2SiO3(2分)(2)2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O(2分)5.2≤a<6.2(2分)(3)取少许最后一次洗涤液于试管中,加入硝酸酸化的AgNO3溶液,若无白色沉淀,说明已洗净(2分,其他合理答案也可给分)(4)1(2分)2ZrO 2++2CO 32-+2H 2O =Zr(CO 3)2·Zr(OH)4↓(2分)28.(15分)(1)-63 kJ.mol -1 (2分) (2)CD(2分)(3)①0.025 mol .L -1.min -1(1分)②25 1627或0.59 (各2分) ③大于 (1分) ④大于 (2分)⑤v(12~13)>v(7~8)=v(25~27) (2分) ⑥< (1分)35.(1)N (1分),(2分)(2)sp 3、sp 2(各1分,共2分)(3)三角锥形 (1分),AsO 3-3 、ClO -3 、PCl 3(任写一个符合题意的均得2分)。
(4)NH 3分子与水分子间形成氢键(2分)(5)①NiAs (2分),6(1分)②2(59+75)N A · 32 360.22×500.9×10-30(2分) 36.(15分)(1)丙烯(1分)(2)加成反应 还原反应(各1分)(3)C O 2N CN CH 33(1分)(4)羧基、硝基(2分)(5)C HNCH 3CCH 3O OH HnC n H 2NCOOH CH 33+(n -1)H 2O(2分)(6)3(2分)CNH 2HCOO CH 3CH 3、COO NH 2CH CH 3CH 3、OOC NH 2CH CH 3CH 3(任写一种,2分)(7)CH2=CH2CH2CH2BrCH2CHOH OHCH2CH2CN2CCH2CH22CH2OO OHO Hn(2分)。
河北省唐山市第三十五中学2018年高三化学期末试题含解析
河北省唐山市第三十五中学2018年高三化学期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. NA代表阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是A.10g质量分数为98%的H2SO4,用水稀释至100 g,H2SO4的质量分数为9.8%B.在2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2反应中,每生成32 g氧气,则转移2NA个电子C.标准状况下,28gC2H4、C3H6的混合气体的含碳原子数为2NAD.常温、常压下,0.5mol 18O2含电子数目为10NA参考答案:D略2. 某烃分子中有一个环状结构和两个双键,它的分子式可能是A.C4H6 B.C7H8 C.C5H6 D.C10H6参考答案:C3. 下列离子组一定能大量共存的是( )。
A. 甲基橙呈黄色的溶液中:I-、Cl-、NO3-、Na+B. 石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-C. 含大量Al3+的溶液中:K+、NO3-、Na+、AlO2-D. 含大量OH-的溶液中:CO32-、Cl-、F-、K+参考答案:DA. 甲基橙呈黄色的溶液pH>4.4,I-与NO在酸性环境中要发生氧化还原反应,A错误;B. 石蕊呈蓝色的溶液为碱性,HCO不存在;C. 含大量Al3+的溶液中,Al3+与AlO2-双水解而不能共存,C错误;D.碱性环境中,CO、Cl-、F-、K+可以共存,D正确。
4. ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。
工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为A. 1:1B. 2:1C. 1:2D. 2:3参考答案:B略5. 将淀粉﹣KI混合溶液装在半透膜袋中,浸泡在盛有蒸馏水的烧杯中,过一段时间后,取杯中液体进行实验,不能证明半透膜袋有破损的是()A.加入碘水变蓝B.加入氯化铁溶液变蓝C.加入AgNO3溶液产生黄色沉淀D.加入氯水变蓝色参考答案:CA、加碘水变蓝,说明有淀粉,证明半透膜破损,故不A选;B、加入氯化铁,氯化铁把碘离子氧化为碘单质,溶液变蓝,说明有淀粉存在,即半透膜破损,故B不选;C、加AgNO3溶液产生黄色沉淀,是碘离子与银离子结合生成沉淀,不能说明有淀粉,即不能证明半透膜袋有破损,故C选;D、加入氯水变蓝色,说明烧杯中的碘离子被氯气氧化为单质碘,遇到了淀粉变蓝,故说明半透膜破损,故D不选;故选C.6.参考答案:A7. 三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O===2NO+HNO3+9HF。
河北省唐山市玉田县鸦鸿桥中学2018年高三化学上学期期末试卷含解析
河北省唐山市玉田县鸦鸿桥中学2018年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 下列各组离子中,能大量共存且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是()参考答案:AA项,透明溶液可能是有色溶液,在透明溶液中这四种离子能大量共存,加入铜粉,铜与铁离子反应,铜不能与亚铁离子反应,正确;B项,Fe3++3AlO2-+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓,Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓,离子不能大量共存,错误;C项,加入硫酸氢钠溶液,相当于加入强酸,漏掉了Ba2++SO42-=BaSO4↓,错误;D项,pH=0的溶液为强酸溶液,发生反应为3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,离子组不能大量共存,错误。
2. (08黄埔区4月模拟)2006年8月,冥王星被宣布逐出行星家族。
目前,冥王星地表组成还不太清楚,科学家估计其地表上光亮的部分可能覆盖着一些固体氮、CO以及少量的固体CH4等碳氢化合物。
下列有关说法中错误的是()A.碳氢化合物晶体均属于分子晶体B.碳氢化合物分子中可能既有极性键又有非极性键C.由于N2分子中氮氮键键能较大,因此其沸点高于CH4D.CH4是有机物中含氢量最高的物质参考答案:答案:C3. 25℃时,CaCO3的Ksp为2.9×10﹣9,CaF2的Ksp为2.7×10﹣11.下列说法正碗的是()A.25℃时,饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液等体积混合,不会析出CaF2固体B.25℃时,饱和CaCO3溶液与饱和CaF2溶液相比,前者Ca2+浓度大C.25℃时,在CaCO3悬浊液中加人NaF固体,CaCO3全部溶解D.25℃时,CaCO3固体在盐酸中的Ksp比在氨水中的Ksp大参考答案:C解:A、等体积混合后的c(Ca2+)会较饱和CaCO3溶液中的c(Ca2+)大许多倍,c(Ca2+)=;c(F﹣)只减少到原来的为,此时溶液中的c(Ca2+)·c(F﹣)2=×2=>K sp (CaF2)=2.9×10﹣9,所以会析出CaF2固体,故A错误;B、25℃时,饱和CaCO3溶液中c(Ca2+)=c(CO32﹣)=mol/L,饱和CaF2溶液c(Ca2+)·c(F﹣)2=2.7×10﹣11,c(Ca2+)=mol/L;所以饱和CaCO3溶液和饱和CaF2溶液相比,后者的c(Ca2+)大于前者,故B错误;C、25℃时,在CaCO3悬浊液中加入NaF固体,当c(Ca2+)·c(F﹣)2≥K sp(CaF2)时,CaCO3可能全转化为CaF2,故C正确;D、25℃时,CaCO3固体在20mL0.01 mol·L﹣1盐酸中的K sp与在20mL 0.01 mol·L﹣1氨水中的K sp相同,因沉淀K sp随温度变化,不随浓度改变,故D错误;故选C.4. [2012·安徽卷] 氢氟酸是一种弱酸,可用来刻蚀玻璃。
2018年河北省唐山市滦县滦州镇中学高三化学上学期期末试题含解析
2018年河北省唐山市滦县滦州镇中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 下列说法不正确的是①将CO2通入BaCl2溶液中,始终无白色沉淀生成②将盐酸、KSCN溶液和Fe(NO3)2溶液三种溶液混合,混合溶液显红色③向某溶液中滴入盐酸酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀,证明溶液中一定含有SO42-④将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后投入水中,两者放出的氢气质量相等⑤将SO2通入溴水中,证明SO2具有漂白性⑥在滴有酚酞的Na2CO3溶液中,加入BaC12溶液后红色逐渐褪去,证明Na2CO3溶液中存在水解平衡⑦因为SiO2能和CaCO3反应生成CO2,所以H2SiO3酸性强于H2CO3A.②④⑥⑦ B.①③④⑤ C.③④⑤⑦ D.②③④⑤⑦参考答案:C略2. 下列有关物质性质的叙述正确的是()A. 向NaOH溶液中加入铝粉,可生成Al(OH)3B. 向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液,可生成CO2C. 向热的蔗糖溶液中滴加银氨溶液,可生成银镜D. 向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和,再通入CO2,可生成NaHCO3参考答案:D【详解】A. 向NaOH溶液中加入铝粉,发生的反应为:2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑,不会生成氢氧化铝,A项错误;B. 因酸性比较:H2CO3>苯酚>HCO3-,则向苯酚溶液中滴加Na2CO3溶液,不会生成CO2,只会生成苯酚钠与碳酸氢钠,B项错误;C. 蔗糖不是还原性糖,不能与银氨溶液发生银镜反应,C项错误;D. 向饱和氯化钠溶液中先通入NH3至饱和,再通入CO2,因碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠溶解度小,会先以晶体形式析出,发生的反应是:NaCl+NH3+H2O+CO2=NH4Cl+NaHCO3↓,D项正确;答案选D。
河北省唐山市滦县滦州镇中学2018年高三化学上学期期末试题含解析
河北省唐山市滦县滦州镇中学2018年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 下列物质的水溶液能导电且属于非电解质的是A.酒精 B.Cl2 C.S02 D.NH4N03参考答案:C略2. 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A的L层电子数是K层的3倍,D所在族序数是周期数的2倍,B、C、D的最外层电子数之和为10.下列说法正确的是()A. B可以从溶液中置换出C单质B. 简单离子半径:D>A>B>CC. A和D形成的化合物溶于水可导电,所以该化合物为电解质D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性:A>D参考答案:B短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A的L层电子数是K层的3倍,则A的K层含有6个电子,含有2个电子层,为O元素;D所在族序数是周期数的2倍,D可能位于第二、第三周期,D位于第二周期时,为C元素,其原子序数小于A,不满足条件,则D只能位于第三周期,为S元素;B、C、D的最外层电子数之和为10,B、C的最外层电子数=10-6=4,若B、C最外层电子数都是2,B为Be,其原子序数小于A,不满足条件,则B、C最外层电子数分别为1、3,且都位于第三周期,B为Na、C为Al元素。
A.B为Na、C为Al元素,金属钠与水反应,无法从溶液中置换出Al单质,故A错误;B.离子的电子层越多,离子半径越大,电子层相同时,离子的核电荷数越大,离子半径越小,则简单离子半径:D>A>B>C,故B正确;C.A和D形成的化合物有二氧化硫、三氧化硫,二者溶于水可导电,但导电离子不是二氧化硫和三氧化硫电离的,二者不是电解质,故C错误;D.A为O与水,O没有最高价含氧酸,故D错误;故选B。
点睛:本题考查位置、结构与性质关系的应用,考查学生的分析能力及逻辑推理能力,解题关键:推断元素,熟练运用原子结构与元素周期律、元素周期表的关系。
河北省唐山市2018-2019学年高三上学期期末考试A卷理科综合试题(化学部分)-
……外…………………○……:___________班级:_……内…………………○……绝密★启用前河北省唐山市2018-2019学年高三上学期期末考试A 卷理科综合试题(化学部分)试卷副标题注意事项:1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上第I 卷(选择题)请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题1.用“空气吹出法”从海水中提取溴的工艺流程如下:下列说法不正确的是A .蒸馏塔中只发生了物理变化B .吸收塔利用了SO 2的还原性,使Br 2还原成Br -C .在吸收塔中溴元素得到了富集D .吹出塔中通入水蒸气,能减小Br 2的溶解度 2.有机物A 的结构如右图所示,下列说法中正确的是A .有机物A 易溶于水B .有机物A 在铜的催化下与O 2反应生成醛…外…………○…内…………○D .在酸性条件下,有机物A 水解形成一种有机物 3.下列有关实验结论正确的是A .AB .BC .CD .D4.N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A .标准状况下,22.4LCH 3COOH 中含有碳原子数为2N A B .1.7g 羟基(-OH)和1.7gOH -中含有质子数均为0.9N AC .1molN 2与3molH 2在一定条件下充分反应,生成NH 3分子数目为2N AD .7.8gNa 2O 2与足量水反应,转移电子0.2N A5.常温下,向20mL 某一元酸(HA)溶液中逐滴加入0.1mol·L -1的NaOH 溶液,测得混合溶液中由水电离出的c(H +)随加入NaOH 溶液的体积变化关系图如下。
下列说法不正确的是A .K a (HA)的数量级为10-5B .d 点溶液的pH 最大C .b 点溶液显酸性,c(A -)>c(Na +)>c(H +)>c(OH -)++--………外…………○………订……:___________考号:__………内…………○………订……6.Q 、W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次增大的短周期元素。
河北省唐山市2017-2018学年高三上学期理综-化学期末考试试卷(解析版)
河北省唐山市2017-2018学年高三上学期理综-化学期末考试试卷一、单选题1.《天工开物》中记载:人贱者短褐、枲裳,冬以御寒,夏以蔽体,其质造物之所具也。
属草木者,为枲、麻、苘、葛,属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。
各载其半,而裳服充焉矣。
文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于()A. 纤维素、油脂B. 糖类、油脂C. 纤维素、蛋白质D. 糖类、蛋白质【答案】C【考点】淀粉的性质和用途,纤维素的性质和用途【解析】【解答】“人贱者短褐、枲裳,冬以御寒,夏以蔽体,其质造物之所具也。
属草木者,为枲、麻、苘、葛,属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。
各载其半,而裳服充焉矣”的含义是:穷苦的百姓穿着粗制的短衫和毛布,冬天用来御寒,夏天借以遮掩身体,人们所穿着的衣服的原料是自然界所提供的;其中属于植物的有棉、麻、葛,属于禽兽昆虫的有裘皮、毛、丝、绵;两者各占一半,于是衣服充足了。
其中“枲、麻、苘、葛”属于草木,其主要成分为纤维素;“裘褐、丝绵”属于禽兽与昆虫,其主要成分为蛋白质;故答案选C。
【分析】结合纤维素、油脂、蛋白质、糖类的性质及用途分析2.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A. 18g2H2O中含有的中子数为10N AB. 11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 N AC. 1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3 N AD. 7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 N A【答案】D【考点】物质的量的相关计算【解析】【解答】A,2H2O的摩尔质量为20g/mol,18g2H2O的物质的量n(2H2O)= =0.9mol,其中含中子物质的量为0.9mol 10=9mol,A项错不符合题意;B,由于Cl2所处温度和压强未知,无法用22.4L/mol计算Cl2物质的量,无法计算Cl2与NaOH溶液反应时转移电子数,B项不符合题意;C,由于溶液的体积未知,无法计算Fe2(SO4)3物质的量,C项不符合题意;D,乙烯的分子式为C2H4,丁烯的分子式为C4H8,两者的实验式都是CH2,7g乙烯和丁烯的混合气体中n(CH2)= =0.5mol,其中所含碳原子物质的量为0.5mol,D项正确;答案选D。
河北省唐山市高三化学上学期期末考试试卷(含解析)
河北省唐山市高三上学期期末考试化学试卷(带解析)一、单选题(共7小题)1.下列说法或表达正确的是()A.乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质B.NH4I的电子式:C.石油是混合物,其分馏产品汽油也是混合物D.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐2.用下列实验装置和方法进行相应实验,能达到实验目的的是()A.用甲装置制干燥的氨气B.用乙装置收集并测量Cu与浓硝酸反应产生的气体及体积C.用丙装置除去CO2中含有的少量HC1D.用丁装置吸收NH3,并防止倒吸3.有机物C4H8Cl2的结构中只含有一个甲基的同分异构体有几种(不考虑立体异构)()A.3B.4C.7D.84.下表中对离子方程式的评价不合理的是()A.A B.B C.C D.D5.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是()A.足量铁在氯气中反应,l mol铁失去的电子数为2 NAB.标准状况下22.4 L H2中含中子数为2 NAC.1 L Imol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NAD.常温下46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA6.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是()A.A B.B C.C D.D7.短周期四种元素离子W2+、X-、Y2-、Z+的电子层结构相同。
下列说法正确的是()A .原子序数:W>Z>X>YB .离子半径: r (W 2+)>r (X 一)>r (Y 2-)>r (Z +)C .Y 的气态氢化物比X 的气态氢化物稳定D .氢氧化物碱性强弱:W (OH )2>ZOH 二、填空题(共5小题)8.镁是海水中含量较多的金属,镁合金及其镁的化合物用途非常广泛。
(1)Mg 2Ni 是一种储氢合金,已知:Mg (s )+H 2(g )=MgH 2(S ) △H 1=- 74.5kJ·mol -1Mg 2Ni (s )+2H 2(g )=Mg 2NiH 4(s ) △H 2=- 64.4kJ·mol -l则:Mg 2Ni (s )+2MgH 2(s )=2Mg (s )+Mg 2NiH 4(s )的△H 3= . 某科研小组用水氯镁石(主要成分为MgCl 2·6H 2O )制备金属镁工艺的关键流程如下:科研小组将MgCl 2·6H 2O 在氩气气氛中进行热重分析,结果如下图(TG 表示残留固体质量占原样品总质量的百分数)。
【全国大联考】【河北(新课标Ⅰ)】河北省唐山市2018届高三上学期期末考试理综化学试题(考试版)
汇聚名校名师,奉献精品资源,打造不一样的教育! 第1页 共6页 ◎ 汇聚名校名师,奉献精品资源,打造不一样的教育! 第2页 共6页 …外…………○…○…学校_____班级:…内…………○…○… 1 河北省唐山市2018届高三上学期期末考试 理综化学试题 第I 卷(选择题) 1.《天工开物》中记载:人贱者短褐、枲裳,冬以御寒,夏以蔽体,其质造物之所具也。
属草木者,为枲、麻、苘、葛,属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。
各载其半,而裳服充焉矣。
文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于 A .纤维素、油脂 B .糖类、油脂 C .纤维素、蛋白质 D .糖类、蛋白质 2.设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A .18g 2H 2O 中含有的中子数为10N A B .11.2 LCl 2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 N A C .1mol·L -1的Fe 2(SO 4)3溶液中含有的SO 42-数为3 N A D .7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 N A 3.咖啡酸具有止血功效,存在于多种中药中,其结构简式如下图,下列说法不正确的是 A .咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应 B .1mol 咖啡酸最多能与5 mol H 2反应 C .咖啡酸分子中所有原子可能共面 D .蜂胶的分子式为C 17H 16O 4,在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A ,则醇A 的分子式为C 8H 10O 4.用下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是 A .用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气 B .用图2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液 C .用图3所示装置加热分解NaHCO 3固体 D .用图4 所示装置比较KMnO 4、Cl 2、Br 2的氧化性强弱 5.某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用,将获得的电能用于制取“84”消毒液。
河北省唐山市遵化第一中学2018-2019学年高三化学上学期期末试题含解析
河北省唐山市遵化第一中学2018-2019学年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 25℃时,某硫酸铜溶液的质量分数为w,物质的量浓度为c mol/L,密度为ρg/mL,将此溶液蒸去a g水,或向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末,静置并恢复至25℃时,均恰好全部转化为CuSO4·5H2O晶体。
则下列关系式正确的是()A. B. C. D.参考答案:答案:C2. 下列说法中正确的是()A. 原电池放电过程中,负极质量一定减轻,正极的质量一定增加B. 8NH3(g)+6NO2(g)===7N2(g)+12H2O(g);ΔH<0,则该反应一定能自发进行C. 提取海带中碘元素时,为将I-完全氧化为I2,用HNO3作氧化剂比用H2O2效果好D. 由于K sp(MgCO3)<K sp(Mg(OH)2),因此水垢中MgCO3会逐渐转化为Mg(OH)2参考答案:B略3. 工业上采用乙烯和水蒸气在催化剂(磷酸/硅藻土)表面合成乙醇,反应原理为:CH2=CH2(g) + H2O(g) CH3CH2OH(g),副产物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。
下图是乙烯的总转化率随温度、压强的变化关系,下列说法正确的是()A.合成乙醇的反应一定为吸热反应B.目前工业上采用250~300℃,主要是在此温度下乙烯的转化率最大C.目前工业上采用加压条件(7MPa左右),目的是提高乙醇的产率和加快反应速率D.相同催化剂下,在300℃ 14.7MPa乙醇产率反而比300℃ 7MPa低得多,是因为加压平衡向逆反应方向移动参考答案:C略4. 如图所示,相同条件下,两个容积相同的试管分别装满 NO2 和 NO 气体,分别倒置于水槽中,然后通过导管缓慢通入氧气,边通边慢慢摇动试管,直到两个试管内充满液体。
假设试管内的溶质不向水槽中扩散,则(1)和(2)两个试管内溶液物质的量浓度之比为A.1∶1 B.5∶7 C.7∶5 D.4∶3C略5. (2002·上海卷)10.水的状态除了气、液和固态外,还有玻璃态。
河北省唐山市第六中学2018年高三化学上学期期末试题含解析
河北省唐山市第六中学2018年高三化学上学期期末试题含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。
)1. 常温下,在溶液中逐滴加入溶液20mL, 溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数(ω)变化如右图所示(CO2因逸出未画出),下列说法正确的是()A.在0.1mo1/L Na2CO3溶液中:B.当溶液pH为7时,溶液的总体积为20mLC.在B点所示的溶液中,阳离子浓度最大的是NaD.在 A点所示的溶液中:参考答案:CD略2. 一些烷烃的燃烧热如下表:下列表达正确的是()A.乙烷燃烧的热化学方程式为:2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ;△H = -1560.8 kJ·mol-1B.正戊烷的燃烧热小于3531.3kJ·mol-1C.稳定性:正丁烷<异丁烷D.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多参考答案:C略3. 下列关于过氧化钠的叙述中,正确的是()A.过氧化钠能与酸反应生成盐和水,所以过氧化钠是碱性氧化物B.可用Na2O2除去N2中的水蒸气C.过氧化钠与水反应时,过氧化钠是氧化剂,水是还原剂D.过氧化钠与二氧化碳反应时,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂参考答案:D略4. 下列各组中的两种物质相互反应时,无论哪种过量,都可用同一个离子方程式表示的是()①碳酸钠溶液与盐酸②硫化氢气体与氯化铁溶液③硫酸铝溶液与氨水④硝酸银溶液与氨水⑤碘化亚铁溶液与氯水⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水.A.③⑤B.①③⑥ C.②④D.②③⑥参考答案:D考点:离子方程式的书写..专题:离子反应专题.分析:①碳酸钠和盐酸的加入量和顺序不同,离子反应不同分析;②硫化氢具有强还原性,可以和三价铁离子发生氧化还原反应,与物质的量无关;③依据氢氧化铝不溶于弱酸弱碱分析判断;④硝酸银和氨水的量不同加入顺序不同现象不同,离子反应不同进行分析;⑤从亚铁离子和碘离子的还原性不同,加入氯水量的多少不同,产物不同分析;⑥酸式盐和对应碱的反应与量无关分析.解答:解:①碳酸钠少量时发生的反应为CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O;碳酸钠过量的反应离子方程式为CO32﹣+H+=HCO3﹣,所以量不同反应不同,故①不符合;②硫化氢气体与氯化铁溶液发生氧化还原反应,与量无关,反应的离子方程式为2Fe3++H2S=S↓+2Fe2++2H+,故②符合;③硫酸铝溶液与氨水的反应只有,Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+与量无关,故③符合;④硝酸银溶液与氨水反应,氨水多时生成银氨溶液,氨水少时生成氢氧化银沉淀,所以量不同产物不同,反应不同,故④不符合;⑤Fe2+>I﹣的还原性氯水的量的多少不同,反应进行的程度不同,少量氯水时只氧化亚铁离子,氯水过量氧化亚铁离子后继续氧化碘离子,故⑤不符合;⑥碳酸氢钙溶液与澄清石灰水的反应Ca2++HCO3﹣+OH﹣=CaCO3↓+H2O,与量无关,故⑥符合;综上所述②③⑥符合;故选D.点评:本题考查了离子方程式的书写原则,主要是量不同会发生不同的离子反应的离子方程式的书写,关键是熟练掌握离子的性质和产物与过量试剂的后续反应的性质掌握.5. 下列说法正确的是A.能白发进行的化学反应一定是△H<O、△S>OB.已知kJ.mol,则含40.O g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和,放出的热量小于57.3 kJ C.已知,则氢气的燃烧热为241.8 kJD.已知参考答案:B6. 下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是()A.在强碱性溶液中:HCO3-、K+、C1-、Na+B.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中:NO3-、Mg2+、Na+、SO42-C.在pH=1的溶液中:NH4+、Ca2+、C1-、K+D.在无色溶液中:Fe3+、C1-、NO3-、A13+参考答案:答案:C7. N A表示阿伏加德罗常数的值,则下列叙述正确的是()A.6.8g熔融的KHSO4中含有0.1N A个阳离子B.1mol羟基所含电子数比1mol OH—所含电子数少 N A个C.2L 0.5mol/L的醋酸溶液中含有CH3COO-N A个D.2g超重氢气中含有N A个中子参考答案:B略8. 下列说法错误的是A. 生活中大力推广使用一次性塑料袋和纸巾B. 用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C. 维生素C具有还原性,可用作食品抗氧化剂D. 将SO2添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用参考答案:AA.一次性塑料袋为难以降解的高分子化合物,会破坏环境,纸巾是由木材生产的,不应该大力提倡,故A错误。
河北省唐山市高三上学期期末考试理综化学试题 (2)
唐山市2017—2018学年度高三年级第一学期期末考试理科综合能力测试参考答案及评分参考化学部分(100分)26.(15分)(1)+1 (1分)(2)进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈紫色(1分)取一定量溶液于试管中加浓NaOH溶液并加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(2分)(3)Ⅰ①乙(1分)②0.02(2分)Ⅱ①吸收NH3(2分)② (NH4)2SO3(2分)③(NH4)2SO4分解过程中不断通入N2,从而稀释了SO2起到了阻止倒吸的作用。
(2分)(其它合理答案也给分)④3(NH4)2SO44NH3↑+ N2↑+3SO2↑ + 6H2O↑(2分)27.(14分)(1)将水钴矿石粉碎;充分搅拌;适当增加盐酸浓度;提高酸浸温度等(2分)(2)2Co3++SO32-+H2O=2Co2++SO42-+2H+(2分)(3)将溶液中Fe2+氧化成Fe3+ (2分)(4)Fe(OH)3 Al(OH)3 (2分)过滤(2分)(5)0.01(0.0102)(2分)(6)3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2(2分)28.(14分)(1)-4438.9 kJ•mol -1(2分)(2)该反应是气体分子数增大的可逆反应,恒压通入水蒸气,总压不变,体积增大,反应体系分压减小,平衡正移,苯乙烯产量提高。
(2分) (3) ①(0.03a/V) mol•L -1•min -1 (2分) ②50%(2分)(4) ①20(2分) ②正向(2分) ③CD (2分) 35.【化学——选修3:物质结构与性质】(15分) (1)3d 84s 2 (1分) 23(1分) 6(1分) (2)O (1分) sp 3 (1分) sp 2(1分)(3)分子晶体(1分) O>C>Ni (2分) 2:1 (2分)(4)正八面体 (2分)%10022510)(N 4303231A ⨯⨯+-r r πρ(2分) 36.[化学——选修5:有机化学基础](15分) (1)苯甲醛(1分) HCHO (1分) (2)消去反应(2分)(3)(2分)(4)CH CHCHO2Cu(OH)2CH CH COONaCu 2O 3H 2O ++++↓(2分)(5)4种(2分)COOHC CHCOOHC CHCOOHCC COOHC C (写出任意一种得2分)(6)CH CHCH CH Br Br(3分)。
河北省唐山市高三上学期化学期末考试试卷(II)卷
河北省唐山市高三上学期化学期末考试试卷(II)卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共14题;共28分)1. (2分) (2018高二上·玉田期中) 下列有关电化学装置完全正确的是()A B C D铜的精炼铁上镀银防止Fe被腐蚀构成铜锌原电池A . AB . BC . CD . D2. (2分) (2016高一上·腾冲期末) 下列各组中的两物质作用时,反应条件(温度、反应物用量比)改变,不会引起产物的种类改变的是()A . Na和O2B . NaOH和CO2C . Na2O2和CO2D . C和O23. (2分)某溶液中只含有两种溶质NaCl与H2SO4 ,它们物质的量之比为3∶1。
用石墨作电极电解该混合溶液时,根据电极产物,可明显分为三个阶段。
下列叙述错误的是()A . 阴极自始至终只析出H2B . 阳极先析出Cl2 ,后析出O2C . 电解最后阶段为电解水D . 溶液pH不断增大,最后为74. (2分)分子中最多可能有多少个原子共处于同一平面()A . 18B . 19C . 20D . 215. (2分)下列各项表述中正确的是()A . 由AlO2-与CO32-在溶液中可以共存,推测:AlO2-与HCO3-在溶液中可以共存B . 足量的氢氧化钙溶液中滴加少量的碳酸氢镁:Ca2++2OH-+2HCO3-+Mg2+=CaCO3↓+2H2O+MgCO3↓C .D . 碳酸钙溶于醋酸:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O6. (2分)氢氧燃料电池用于航天飞机,电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水,其电极反应式如下:负极:2H2+4OH--4e-=4H2O正极:O2+2H2O+4e-=4OH-当得到1.8 L饮用水时,电池内转移的电子数约为()A . 1.8 molB . 3.6 molC . 100 molD . 200 mol7. (2分) (2017高一下·仙桃期末) 下列有关叙述正确的是()A . 元素性质呈周期性变化的根本原因是元素化合价呈周期性变化B . BF3和CO2分子中所有原子均满足最外层为8电子结构C . 已知114号元素的一种核素的质量数为298,则该元素的相对原子质量为298D . [14NH3T]+ 中,电子数、质子数、中子数之比为10:11:98. (2分)(2020·宣城模拟) 常温下,向浓度均为和的混合溶液中滴加的,测得混合溶液的电阻率(溶液的电阻率越大,导电能力越弱)与加入氨水的体积的关系如图所示(忽略混合时体积变化),下列说法正确的是()A . 常温下,的比同浓度的大B . 过程中水的电离程度先减小后增大C . 点溶液中,D . 点时,9. (2分) (2016高二上·宁德期中) 下列说法中正确的是()A . 化学反应中,物质变化的同时不一定发生能量变化B . 反应焓变(△H)的大小与方程式中各物质的化学计量系数无关C . 反应产物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,△H>0D . 吸热反应中,形成化学键释放的能量大于断裂化学键吸收的能量10. (2分) (2016高三上·黑龙江期中) 关于常温下pH=2的醋酸,下列叙述正确的是()A . c(CH3COOH)=0.01 mol•L﹣1B . c(H+)=c(CH3COO﹣)C . 加水稀释100倍后,溶液pH=4D . 加入CH3COONa固体,可抑制CH3COOH的电离11. (2分)(2020·安徽模拟) 次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛应用于化学电镀,工业上利用电渗析法制取次磷酸钴的原理图如图所示。
高中化学高三期末2020年唐山市高三期末考试化学试卷高中化学
高中化学高三期末2020年唐山市高三期末考试化学试卷高中化学唐山市2018—2018学年度高三年级第一学期期末考试化 学 试 卷本试卷分第I 卷和第II 卷,第I 卷为选择题,共50分,第II 卷为非选择题,共60分,总分值110分,考试时刻为90分钟。
将第I 卷选择题的答案涂在答题卡中。
可能用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16S:32 Cl:35.5 Fe:56 Cu:64第I 卷(选择题,共50分)一、单项选择题〔此题包括10小题,每题2分,共20分,每题只有一个选项符合题意〕1.为实现〝节能降耗、爱护环境〞这一目标,以下举措不.当.的是〔 〕 A .用〝绿色化学〞工艺,使原料完全转化为产物B .大量使用农药化肥提高粮食产量C .推广垃圾的分类存放、回收、处理D .推广燃煤脱硫技术,防治SO 2污染2.以下物质中既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应的化合物是〔 〕A .AlB .SiO 2C .Al 2O 3D .NaHCO 3溶液3.以下有关讲法中,错误的选项是......〔 〕 A .NH 4H 是一种离子晶体,其中氢离子的核外电子排布与氦原子相同B .在SiO 2晶体中,一个Si 原子周围有4个Si-O 键C .三种烷烃的沸点高低:丙烷>丁烷>异丁烷D .甲基的电子式为 4.以下反应的离子方程式正确的选项是〔 〕 A .向沸水中滴加饱和FeCl 3溶液制备Fe(OH)3胶体 :Fe 3++3H 2O △Fe(OH)3↓+3H + B .用小苏打治疗胃酸过多: HCO 3-+ H + = CO 2↑+H 2OC .实验室用浓盐酸与MnO 2制Cl 2 :MnO 2+2H ++2Cl - △ Cl 2↑+Mn 2++H 2OD .将金属钠投入水中: Na +H 2O=Na ++OH -+H 2↑5.以下物质间发生化学反应时在不同条件下生成物不同的是 〔 〕①Cu 和硝酸 ②CH 4和O 2 ③Na 和O 2 ④Fe 和稀盐酸A .②③④B .①②③C .①③④D .①②④6.焰火〝脚印〞、〝笑脸〞、〝五环〞,让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫,这与高中化学中〝焰色反应〞知识相关。
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河北省唐山市2018届高三上学期期末考试理综化学试题1. 《天工开物》中记载:人贱者短褐、枲裳,冬以御寒,夏以蔽体,其质造物之所具也。
属草木者,为枲、麻、苘、葛,属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。
各载其半,而裳服充焉矣。
文中的“枲、麻、苘、葛”和“裘褐、丝绵”分别属于A. 纤维素、油脂B. 糖类、油脂C. 纤维素、蛋白质D. 糖类、蛋白质【答案】C【解析】“人贱者短褐、枲裳,冬以御寒,夏以蔽体,其质造物之所具也。
属草木者,为枲、麻、苘、葛,属禽兽与昆虫者为裘褐、丝绵。
各载其半,而裳服充焉矣”的含义是:穷苦的百姓穿着粗制的短衫和毛布,冬天用来御寒,夏天借以遮掩身体,人们所穿着的衣服的原料是自然界所提供的;其中属于植物的有棉、麻、葛,属于禽兽昆虫的有裘皮、毛、丝、绵;两者各占一半,于是衣服充足了。
其中“枲、麻、苘、葛”属于草木,其主要成分为纤维素;“裘褐、丝绵”属于禽兽与昆虫,其主要成分为蛋白质;答案选C。
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A. 18g2H2O中含有的中子数为10N AB. 11.2 LCl2与足量NaOH 溶液反应时转移的电子数为0.5 N AC. 1mol·L-1的Fe2(SO4)3溶液中含有的SO42-数为3 N AD. 7 g 乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是0.5 N A【答案】D【解析】A,2H2O的摩尔质量为20g/mol,18g2H2O的物质的量n(2H2O)==0.9mol,其中含中子物质的量为0.9mol10=9mol,A项错误;B,由于Cl2所处温度和压强未知,无法用22.4L/mol计算Cl2物质的量,无法计算Cl2与NaOH溶液反应时转移电子数,B项错误;C,由于溶液的体积未知,无法计算Fe2(SO4)3物质的量,C项错误;D,乙烯的分子式为C2H4,丁烯的分子式为C4H8,两者的实验式都是CH2,7g乙烯和丁烯的混合气体中n(CH2)==0.5mol,其中所含碳原子物质的量为0.5mol,D项正确;答案选D。
点睛:本题考查以阿伏加德罗常数为载体的计算,涉及同位素摩尔质量、气体摩尔体积、溶液中离子数、混合物中原子数的计算。
注意22.4L/mol适用于标准状况下由气体体积计算气体分子物质的量,对于实验式相同的物质组成的混合物可用实验式计算其中原子物质的量。
3. 咖啡酸具有止血功效,存在于多种中药中,其结构简式如下图,下列说法不正确的是A. 咖啡酸可以发生取代、加成、氧化、酯化、加聚反应B. 1mol 咖啡酸最多能与5 mol H2反应C. 咖啡酸分子中所有原子可能共面D. 蜂胶的分子式为C17H16O4,在一定条件下可水解生成咖啡酸和一种一元醇A,则醇A 的分子式为C8H10O【答案】B【解析】A,咖啡酸中含酚羟基能发生取代反应、加成反应、氧化反应,含碳碳双键能发生加成反应、氧化反应、加聚反应,含羧基能发生取代反应、酯化反应,A项正确;B,咖啡酸中含有1个苯环和1个碳碳双键,苯环和碳碳双键能与H2发生加成反应,1mol咖啡酸最多能与4molH2发生加成反应,B项错误;C,咖啡酸中碳原子形成1个苯环、1个碳碳双键、1个羧基,其中C原子都为sp2杂化,联想苯、乙烯的结构,结合单键可以旋转,咖啡酸中所有原子可能共面,C项正确;D,由咖啡酸的结构简式写出咖啡酸的分子式为C9H8O4,A为一元醇,蜂胶水解的方程式为C17H16O4(蜂胶)+H2O→C9H8O4(咖啡酸)+A,根据原子守恒,A的分子式为C8H10O,D项正确;答案选B。
点睛:本题考查有机物的结构和性质、有机分子中共面原子的判断。
明确有机物的结构特点是解题的关键,难点是分子中共面原子的判断,分子中共面原子的判断注意从乙烯、苯和甲烷等结构特点进行知识的迁移应用,注意单键可以旋转、双键不能旋转这一特点。
4. 用下列实验装置进行相应实验,设计正确且能达到实验目的的是A. 用图1所示装置制取并收集少量纯净的氨气B. 用图2 所示装置分离乙醇和乙酸乙酯的混合溶液C. 用图3所示装置加热分解NaHCO3固体D. 用图4 所示装置比较KMnO4、Cl2、Br2的氧化性强弱【答案】D【解析】A,向NaOH固体中加入浓氨水可产生NH3,NH3可用碱石灰干燥,NH3密度比空气小,应用向下排空法收集,A项错误;B,乙醇和乙酸乙酯为互相混溶的液体混合物,不能用分液法进行分离,B项错误;C,加热分解NaHCO3固体时试管口应略向下倾斜,C项错误;D,浓盐酸加到KMnO4中产生黄绿色气体,锥形瓶中发生的反应为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,根据同一反应中氧化性:氧化剂氧化产物得出,氧化性:KMnO4Cl2,Cl2通入NaBr溶液中溶液由无色变为橙色,试管中发生的反应为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,由此得出氧化性:Cl2Br2,D项正确;答案选D。
点睛:本题考查化学实验的基本操作、气体的制备、物质氧化性强弱的比较。
注意加热固体时试管口应略向下倾斜,防止水分在试管口冷凝倒流到试管底部使试管破裂;比较氧化性的强弱通常通过“强氧化性物质制弱氧化性物质”的氧化还原反应来实现。
5. 某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用,将获得的电能用于制取“84”消毒液。
已知:2H2S(g)+O2(g)= S2(s)+2H2O(1)ΔH=-632kJ·mol-1。
下图为该小组设计的原理图。
下列说法正确的是A. 电极a 为燃料电池正极B. 电极b上发生的电极反应为:O2+4e-+2H2O= 4OH-C. 电路中每流过4mol 电子,电池内部释放热能小于632 kJD. a极每增重32g,导气管e 将收集到气体22.4 L【答案】C【解析】A,电极a上H2S发生失电子的氧化反应生成S2,电极a为燃料电池的负极,A项错误;B,电极b上通入O2,电极b为正极,电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O,B项错误;C,电路中每流过4mol电子,2molH2S和1molO2参与反应,释放能量632kJ,此过程将化学能转化为电能和热能,电池内部释放热能小于632kJ,C项正确;D,a极电极反应式为2H2S-4e-=S2+4H+,石墨电极c与电极a相连,石墨电极c 为阴极,电极c的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-,导气管e收集到的气体为H2,根据电子守恒,4n(S2)=2n(H2),n(H2)=2n(S2)=2=1mol,由于H2所处温度和压强未知,无法计算导管e收集到H2的体积,D项错误;答案选C。
点睛:本题考查燃料电池的工作原理和电解原理,判断燃料电池的正负极、电解池的阴阳极是解题的关键,计算时用电子守恒。
本题易错选B,注意电解质溶液的酸碱性对电极反应式的影响。
6. 短周期主族元素A、B、C、D 原子序数依次增大且最外层电子数之和为17。
B、D 同主族,短周期中C原子半径最大,B最外层电子数是次外层的3倍。
下列推断不正确的是A. 元素B、C、D 形成的化合物的水溶液呈中性B. 元素B、C 形成的化合物中可能既含有离子键又含共价键C. 离子半径从大到小的顺序为D>B>CD. 元素B 的简单气态氢化物的热稳定性比D 的强【答案】A7. HR是一元酸。
室温时,用0.250 mo·L-1NaOH 溶液滴定25.0 mLHR溶液时,溶液的pH 变化情况如图所示。
其中,b 点表示两种物质恰好完全反应。
下列叙述正确的是A. HR 的电离常数K a=5×10-6B. 图中X<7C. a 点溶液中粒子浓度大小关系是:c(Na+)>c(R-)>c(HR)>c(H+)>c(OH-)D. b 点溶液中粒子浓度大小关系是:c(Na+)>c(OH-)>c(R-)>c(H+)【答案】A【解析】HR是一元酸,b点加入20mLNaOH溶液时NaOH与HR恰好完全反应,反应的方程式为NaOH+HR=NaR+H2O,则0.250mol/L20mL=c(HR)总25.0mL,解得c(HR)总=0.2mol/L。
A,HR的电离方程式为HR H++R-,由图像可知0.2mol/LHR溶液的pH=3,c(H+)=c(R-)=110-3mol/L,c(HR)=0.2mol/L-110-3mol/L0.2mol/L,HR的电离常数K a===510-6,A项正确;B,b点NaOH与HR恰好完全反应得到NaR 溶液,NaR属于强碱弱酸盐,由于R-的水解NaR溶液呈碱性,b点溶液的pH值X7,B项错误;C,a点加入10mLNaOH溶液,NaOH溶液与HR充分反应后得到等物质的量浓度的NaR和HR的混合溶液,溶液中既存在HR的电离平衡(HR H++R-)又存在NaR的水解平衡(R-+H 2O HR+OH-),由于pH=4.7溶液呈酸性,HR的电离程度大于R-的水解程度,溶液中粒子浓度大小关系是:c(R-)c(Na+)c(HR)c(H+)c(OH-),C项错误;D,b点NaOH与HR恰好完全反应得到NaR溶液,由于R-的水解溶液呈碱性,但水解程度是微弱的,溶液中粒子浓度大小关系是:c(Na+)c(R-)c(OH-)c(H+),D项错误;答案选A。
点睛:本题考查酸碱中和滴定的pH曲线分析,涉及电离平衡常数的计算、溶液中粒子浓度的大小关系。
判断溶液中粒子浓度的大小关系时,首先明确溶液的组成,溶液中存在的平衡以及平衡的主次关系(如C 项中HR的电离程度大于R-的水解程度),注意弱酸、弱碱的电离和盐类水解都是微弱的,巧用电荷守恒、物料守恒和质子守恒。
8. 某化学学习小组在帮助老师整理实验室的化学试剂时,发现一盛无色盐溶液的试剂瓶,标签破损如右图,该小组根据已掌握的知识,对药品作出猜想,并设计实验验证。
(1)该实验药品为中学化学常用试剂,推测它的阳离子化合价为______________________。
(2)同学们做出以下三种推测。
猜想1:Na2SO4实验设计:进行……,.证明是Na2SO4溶液;猜想2: K2SO4实验设计:____________________________,证明是K2SO4溶液;猜想3; (NH4)2SO4实验设计:____________________________,证明是(NH4)2SO4溶液。
(3)通过实验发现“猜想3”成立,已知(NH4)2SO4受热易分解,该小组拟用下图所示装置探究其分解产物。
(夹持和加热装置略)实验I:装置B 盛0.5000mol/L盐酸50.00mL,通入N2排尽空气后,将装置A 加热至260℃一段时间,停止加热,停止通入N2,品红溶液不褪色,取下装置B,用0.1000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸,消耗NaOH 溶液50.00mL。