湖南省衡阳县2015-2016学年高一上学期期末质量检测化学试题.doc
湖南省衡阳市高一上学期期末化学试卷
湖南省衡阳市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共15题；共33分)1. （2分）明•于谦诗：“凿开混沌得乌金，藏蓄阳和意最深．爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉．”这里“乌金”指的是（）A . 煤B . 磁铁矿C . 石油D . 金2. （2分） (2017高一上·诸暨期中) 以下说法不正确的是（）A . 钠钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆热交换剂B . 漂白粉可以用来漂白、消毒杀菌．其有效成分是次氯酸钙C . 碳酸钠俗称纯碱，是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分D . 镁和某些金属构成合金，硬度和强度都较大，可用于飞机、火箭等3. （2分）下列物质能与金属钠作用放出气体的是（）A . C2H4B . CH4C . CH3COOCH2CH3D . C2H5OH4. （2分）关于镁和铝的叙述正确的是（）A . 镁、铝在常温下都能被氧气氧化B . 镁、铝均须密封保存C . MgO和Al2O3都是碱性氧化物D . 镁铝合金的硬度比镁小5. （2分）在一定条件下HI、Fe、FeBr2分别与足量的Cl2反应，如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr2的物质的量之比为（）A . 1：1：1B . 3：1：1C . 1：3：3D . 6：3：26. （2分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列反应一定属于氧化还原反应的是（）A . 化合反应B . 置换反应C . 分解反应D . 复分解反应7. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 下列图象表示向含Al3+的盐溶液中加入NaOH溶液或向含AlO2﹣的溶液中加盐酸时Al3+与AlO2﹣物质的量变化的曲线，实线表示Al3+ ，虚线表示AlO2﹣，其中正确的是（）A .B .C .D .8. （2分） (2019高一上·大庆期末) 将2.3 g由金属X和Mg组成的合金投入足量的稀硫酸中，充分反应后收集到标准状况下气体的体积为2.24 L，则金属X可能为（）A . ZnB . AlC . FeD . Cu9. （2分） (2016高二上·徐州期末) 下列气体通入少量的品红溶液中，能使溶液褪色的是（）A . CO2B . SO2C . N2D . HCl10. （2分）向50mL物质的量浓度均为0.1mol/L （NH4）2SO4、Al2（SO4）3溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba （OH）2溶液200ml，随着Ba（OH）2溶液体积的变化，沉淀总物质的量（n）的变化如图所示．下列叙述不正确的是（）A . a=150B . Y点对应溶液为氨水C . OX、XY两段沉淀种类相同D . 继续滴加Ba（OH）2溶液，发生的离子反应为Al（OH）3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O11. （3分）(2015·海南模拟) 下列实验中，能达到预期目的是（）A . 用过滤法除去Fe（OH）3胶体中的FeCl3B . 用25mL碱式滴定管量取20.10mLNa2CO3溶液C . 将SO2通入酸性KMnO4溶液中，可证明SO2具有漂白性D . 欲鉴别AlC13溶液和AgNO3溶液，向2种待测液中分别滴加足量氨水12. （2分）下列表述正确的是（）A . 二氧化硅是将太阳能转化变为电能的常用材料B . 玻璃、水晶、玛瑙的主要成分都是硅酸盐C . 水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂D . 二氧化硅既能跟HF反应，又能跟NaOH反应，因此二氧化硅是两性氧化物13. （3分）下列各物质，能由单质间发生化合反应得到，但不能由单质与酸发生置换反应得到的是（）A . MgCl2B . FeCl3C . AlCl3D . CuCl214. （3分）下图是一套检验气体性质的实脸装置．向装里中缓慢通入气体X．若关闭活塞，溉清石灰水变浑浊；若打开活塞，则品红溶液褪色，据此判断气体X 和洗气瓶内的溶液Y可能是（）A . X是SO2 ， Y是饱和NaHCO3 溶液B . X是H2S，Y是浓H2SO4C . X是CO2 ， Y是Na2SO3 溶液D . X是Cl2 ， Y是Na2CO3溶液15. （2分）在标准状况下，进行甲、乙、丙三组实验：三组各取60mL同浓度盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体，有关数据列表如下：实验序号甲乙丙合金质量/mg510770918气体体积/mL560672672则下列说法正确的是（）A . 甲组和乙组的实验中，盐酸均是过量的B . 盐酸的物质的量浓度为0.8mol/LC . 合金中镁铝的物质的量之比为1：1D . 丙组中铝的物质的量为0.009mol二、填空题 (共5题；共29分)16. （6分） (2017高二上·浦东期末) 镁、铝在生产生活中有广泛的应用．回答下列问题：（1）铝的原子结构示意图为________．它位于元素周期表的第________周期，第________族．（2）实验室制备氢氧化铝的常用方法是在氯化铝溶液中滴加氨水，反应的离子方程式为________．（3）常温下，铁跟水不反应，但红热的铁会跟水蒸气发生反应，反应的化学方程式为________．（4）检验某溶液中是否含有Fe3+的操作方法是________．17. （4分） (2017高一上·扬州期末) 下列各物质的转化关系如下图所示．B、D是气体，其中B是空气的主要成分之一；C是淡黄色固体，常用于供氧剂；E是红棕色固体；F是最常见的无色液体．回答下列问题：（1） C的化学式是________．（2）气体D通入紫色石蕊溶液的现象是________．（3）写出反应①的离子方程式________．（4）写出反应②的化学方程式________．18. （9分） (2018高二下·聊城期末) 2017年1月9日，中国中医科学院青嵩家专家屠呦呦研究员获得2016年度国家科学技术奖最高奖。
湖南省衡阳市衡阳县高一化学上学期期末试卷(含解析)-人教版高一全册化学试题
2015-2016学年湖南省衡阳市衡阳县高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题共22道小题，每小题2分，共44分）1．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、过滤、分液、蒸发B．蒸馏、蒸发、分液、过滤C．分液、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、分液、蒸馏2．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性 D．酸性3．下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（）A．NH3、O2、HCl B．N2、O2、CO2C．CO2、NO、O2D．N2、H2S Cl24．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子．B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质C．溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸D．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质5．下列气体中，不能用排水法收集的是（）A．NO B．O2C．NH3D．CO6．下列单质中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．Cu B．Fe C．Al D．Si7．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．利用SO2的漂白作用使食品增白C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头8．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.8 g Na2O2与足量H2O反应，电子转移1.204×1023 N A个B．16 g O2和O3的混合气体中，含O原子 N A个C．1.12 L氯气中含有0.1 N A个氯原子D．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N A个水分子9．医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（）A．Ca2（OH）（PO4）3B．Ca3（OH）（PO4）3C．Ca4（OH）（PO4）3D．Ca5（OH）（PO4）310．胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体是一种混合物B．胶体粒子有颜色C．胶体粒子直径在1﹣100nm之间D．光束通过胶体时有丁达尔效应11．下列叙述及对应的离子方程式正确的是（）A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OB．工业上用NO2与水反应制取NO：3NO2+H2O═NO3﹣+NO+2H+C．用Cu除去CuCl2溶液中少量的FeCl3杂质：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制A（OH）3：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2A（OH）3↓+CO32﹣12．下列关于硅的说法，不正确的是（）A．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应13．Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同．已知0.2mol HNO3做氧化剂时，恰好把0.4mol Fe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成（）A．NH4+B．N2O C．NO D．NO214．下列说法正确的是（）A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出B．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干C．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液15．关于Na的描述正确的是：：（）①Na在自然界中既以游离态又以化合态形式存在；②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火；③实验室中少量的Na保存在煤油里；④Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂；⑤Na比Cu活泼，因而Na可以从CuCl2溶液中置换出Cu；⑥Na在空气中燃烧，主要产物是Na2O2．A．①③④⑤⑥B．③④⑥C．③④ D．全部16．下列物质可以用作药物，用于治疗胃酸过多的是（）A．BaCO3B．NaOH C．CuSO4D．Al（OH）317．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A．氯化铁溶液中加入足量铁粉，充分振荡B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液C．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸18．下列反应中需要加入还原剂才能进行的是（）A．H2→H2O B．Zn→Zn2+C．Fe3+→Fe2+ D．CuO→Cu Cl219．下列物质，不属于合金的是（）A．硬铝 B．青铜 C．水银 D．钢20．光纤通信是70年代后期发展起来的一种新型通信技术，目前长距离光纤通信系统已投入使用，光纤通信的光导纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的（）A．石墨 B．石英 C．石灰石D．高纯硅21．在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（）A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、2422．在体积为x L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器内氮原子数和氧原子数之比为（）A．B．C．D．二、填空题（本题共3道小题，共26分）23．（1）某反应体系中有反应物和生成物共五种物质：P、H3PO4、H2O、HNO3、NO2．已知该反应中发生的还原过程为：HNO3→NO2①完成上述反应的化学方程式：．②若反应转移0.5mol电子，则产生的气体在标况下的体积约为：．（2）氮化硅是一种高温陶瓷材料，其硬度大、熔点高、化学性质稳定．①已知氮化硅中各原子最外层均达到8电子稳定结构，请写出氮化硅的化学式．②现用四氯化硅和氮气在氢气气氛保持下，加强热发生反应，可得较高纯度的氮化硅，反应的化学方程式为．24．汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO等有害气体物质，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的二种无毒气体．（1）汽车尾气中NO的来源是．A．汽油、柴油的燃烧产物B．是空气中的N2与汽油、柴油的反应产物C．是空气中的N2与O2在汽车气缸内的高温环境下的反应产物D．是汽车高温尾气导致了空气中N2与O2的化合反应（2）指出CO与NO反应中的氧化剂是，氧化产物是．（3）控制或者减少城市汽车尾气污染的方法可以有．A．开发氢能源 B．使用电动车 C．禁止车辆行驶 D．使用乙醇汽油．25．已知A、B、C、D分别是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．②B+D→白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色．③C+D→白色沉淀，继续加D溶液，白色沉淀逐渐消失．（1）四种物质的化学式为：A 、B 、C 、D ．（2）现象③中所发生反应的离子方程式为：、．三、实验题（本题共1道小题，共14分）26．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．（1）实验室用装置A制备SO2．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：．（2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为．（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：，D：．②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为：B：，D：．（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）提示SO2有较强的还原性．．四、推断题（本题共1道小题，共8分）27．在下列各变化中，E为无色无味的液体（常温下），F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）．回答下列问题：（1）写出反应②的化学反应方程式，在该反应中，每生成2.24LG（标准状况），该反应转移电子的物质的量是．（2）若反应①在溶液中进行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合价介于C和D之间．则反应①的化学方程式是．（3）若反应①在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含两种金属元素的盐，当A过量时，C及D均易溶于水．则A过量时反应①的离子反应方程式是．五、计算题（本题共1道小题，共8分）28．往一定量NaOH溶液中通入标况下体积为4.48升的SO2气体，气体完全被吸收，然后在低温下蒸发溶液，得白色固体A．（1）推测此白色固体A所有可能的组成，将其化学式填入下表：编号①②③④组成A的物质的化学式（2）若A的质量为23g，通过计算确定组成A的物质及其质量．（写出推导过程）2015-2016学年湖南省衡阳市衡阳县高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共22道小题，每小题2分，共44分）1．如图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是（）A．蒸馏、过滤、分液、蒸发B．蒸馏、蒸发、分液、过滤C．分液、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、分液、蒸馏【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．【专题】物质的分离提纯和鉴别．【分析】由图可知，从左至右，仪器分别为蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发皿，结合混合物分离提纯实验来解答．【解答】解：由图可知，从左至右，仪器分别为蒸馏烧瓶、漏斗、分液漏斗、蒸发皿，分别进行的混合物分离操作为蒸馏、过滤、分液、蒸发，故选A．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握仪器的使用及混合物分离提纯方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．2．苹果汁是人们喜爱饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生．这说明维生素C具有（）A．氧化性B．还原性C．碱性 D．酸性【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】根据苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，可知铁元素的化合价升高被氧化，而加入维生素C，能使铁元素的化合价降低，并利用氧化还原反应来分析．【解答】解：在空气中，氧气能够把+2价铁氧化成+3价；而加入维生素C则能防止这种氧化，说明维生素C具有还原性，与三价铁发生氧化还原反应，故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，明确铁元素的化合价变化是解答的关键，学生应理解氧化反应概念来解答．3．下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是（）A．NH3、O2、HCl B．N2、O2、CO2C．CO2、NO、O2D．N2、H2S Cl2【考点】氨的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；过氧化氢．【专题】元素及其化合物．【分析】如气体之间发生化合、氧化还原反应等反应，则可稳定共存，结合对应气体的性质解答该题．【解答】解：A．NH3、HCl反应生成氯化铵，故A错误；B．气体之间不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C．NO、O2发生氧化还原反应生成二氧化氮，故C错误；D．H2S与Cl2发生氧化还原反应生成S，不能大量共存，故D错误．故选B．【点评】本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和双基的考查，本题较为基础，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大．4．下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子．B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质C．溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸D．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质【考点】电解质在水溶液中的电离；电解质与非电解质．【专题】电离平衡与溶液的pH专题．【分析】A．氯化钠溶液中氯化钠在水分子作用下电离出阴阳离子；B．强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离；C．溶于水后能电离出氢离子的化合物不一定是酸，如硫酸氢钠、亚硫酸氢钠等；D．导电的离子不是二氧化碳电离的，二氧化碳为非电解质．【解答】解：A．氯化钠溶液中氯化钠在水分子作用下电离出阴阳离子，故A错误；B．强电解质指在水溶液中或熔融状态下，能完全电离，硫酸钡属于强电解质，虽在水溶液中很难溶解，但溶于水的部分能完全电离，故B正确；C．溶于水后电离出的阳离子全部是氢离子的是酸，故C错误；D．二氧化碳的水溶液能导电，电离出阴阳离子的是碳酸，而不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故D错误；故选B．【点评】本题考查了酸的概念、电解质的电离、非电解质的判断等知识点，题目难度不大，注意明确电解质与弱电解质的区别，掌握酸的概念及判断方法，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．5．下列气体中，不能用排水法收集的是（）A．NO B．O2C．NH3D．CO【考点】气体的收集．【专题】化学实验基本操作．【分析】实验室制取气体的发生装置选择的依据为反应物的状态和反应的条件，收集装置的选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质．【解答】解：A．一氧化氮难溶于水，能用排水法收集，故A错误；B．氧气不易溶于水，能用排水法收集，故B错误；C．氨气溶于水且与水反应，因此氨气不能用排水法收集，故C正确；D．CO难溶于水，能用排水法收集，故D错误．故选C．【点评】本题考查气体的收集，实验室收集气体选择依据气体本身的密度、溶解性等物理性质，难度不大，能用排水法收集的气体应为不易溶于水或难溶于水的物质，且不与水反应．6．下列单质中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是（）A．Cu B．Fe C．Al D．Si【考点】铝的化学性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【专题】元素及其化合物．【分析】根据金属的性质进行判断．Al既能与盐酸又能与强碱溶液都能放出氢气．【解答】解：A、铜与盐酸、强碱溶液都不反应，故A不符合；B、铁与盐酸反应产生氢气，与强碱不反应，故B不符合；C、铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与强碱生成偏铝酸盐与氢气，故C符合；D、硅与盐酸不反应．与强碱反应产生氢气，故D不符合．故选C．【点评】本题考查金属的性质、铝的特殊性，难度不大，旨在考查学生对基础知识的掌握，加强基础知识的学习掌握．注意概念既能与酸反应又能与碱反应的物质．7．下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）A．自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌B．利用SO2的漂白作用使食品增白C．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）D．用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头【考点】二氧化硫的化学性质；氯气的化学性质；生活中的有机化合物．【专题】化学计算．【分析】A、根据Cl2的化学性质及HClO的性质来分析；B、根据SO2的还原性来分析；C、根据CH3COOH的酸性来分析；D、根据NaHCO3的不稳定性来分析．【解答】解：A、因Cl2与水反应生成强氧化性的HClO，具有杀菌消毒作用，故A正确；B、因SO2溶于水变成H2SO3，遇食物中硝酸盐物质会将其变成亚硝酸盐，而亚硝酸盐具致癌作用，因此使食品具有毒害作用，故B错误；C、因CaCO3与CH3COOH反应：CaCO3+2CH3COOH=（CH3COO）2Ca+H2O+CO2↑，（CH3COO）2Ca 易溶于水，故C正确；D、因加热时NaHCO3分解产生气体：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，使蒸出的馒头松软多孔，故D正确；故选B．【点评】本题主要考查了物质性质的运用，培养了学生分析问题的能力．8．N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．7.8 g Na2O2与足量H2O反应，电子转移1.204×1023 N A个B．16 g O2和O3的混合气体中，含O原子 N A个C．1.12 L氯气中含有0.1 N A个氯原子D．标准状况下，2.24 L水中含有0.1 N A个水分子【考点】阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A、求出过氧化钠的物质的量，然后根据过氧化钠与水的反应为歧化反应来分析；B、氧气和臭氧均由氧原子构成；C、氯气所处的状态不明确；D、标况下水为液态．【解答】解：A、7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，而过氧化钠与水的反应为歧化反应，故0.1mol过氧化钠与水反应转移0.1mol电子即0.1N A个，故A错误；B、氧气和臭氧均由氧原子构成，故16g混合物中含1mol氧原子即N A个，故B正确；C、氯气所处的状态不明确，故不能计算其物质的量和氯原子个数，故C错误；D、标况下水为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故D错误．故选B．【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．9．医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着．碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（）A．Ca2（OH）（PO4）3B．Ca3（OH）（PO4）3C．Ca4（OH）（PO4）3D．Ca5（OH）（PO4）3【考点】分子式．【专题】化学用语专题．【分析】根据碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43﹣），利用化合物中正负化合价的代数和和为0来分析．【解答】解：由信息可知，该化合物中除钙离子外还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子（PO43﹣），设含钙离子的个数为x，由化合物中正负化合价的代数和为0，则（+2）×x+（﹣1）+（﹣3）×3=0，解得x=5，即化学式为Ca5（OH）（PO4）3，故选D．【点评】本题考查化学式的确定，明确化合物中原子团的化合价及化合物中正负化合价的代数和为0是解答本题的关键．10．胶体区别于其它分散系的本质是（）A．胶体是一种混合物B．胶体粒子有颜色C．胶体粒子直径在1﹣100nm之间D．光束通过胶体时有丁达尔效应【考点】分散系、胶体与溶液的概念及关系．【专题】溶液和胶体专题．【分析】分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．【解答】解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm．故选C．【点评】本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．11．下列叙述及对应的离子方程式正确的是（）A．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2OB．工业上用NO2与水反应制取NO：3NO2+H2O═NO3﹣+NO+2H+C．用Cu除去CuCl2溶液中少量的FeCl3杂质：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2制A（OH）3：2AlO2﹣+CO2+3H2O═2A（OH）3↓+CO32﹣【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．二者反应生成偏铝酸钠和水；B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮；C．除去三价铁离子又引入二价铁离子；D．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠．【解答】解：A．氢氧化钠与氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式：Al2O3+2OH﹣═2AlO2﹣+H2O，故A正确；B．二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式：3NO2+H2O═2NO3﹣+NO↑+2H+，故B 错误；C．除去三价铁离子又引入二价铁离子，故C错误；D．向NaAlO2溶液中通入过量CO2，反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，离子反应为AlO2﹣+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3﹣，故D错误；故选：A．【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子反应遵循客观事实，遵循原子个数守恒，题目难度不大．12．下列关于硅的说法，不正确的是（）A．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应【考点】硅和二氧化硅．【专题】碳族元素．【分析】A．硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠反应；B．依据硅的导电性解答；C．晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体；D．硅与氢气在加热时生成硅烷，与氧气加热生成二氧化硅．【解答】解：A．硅常温下与氢氟酸、氢氧化钠反应，故A错误；B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料，故B正确；C．晶体硅的结构与金刚石类似，它是灰黑色有金属光泽的非金属固体，故C正确；D．硅与氢气在加热时生成硅烷，与氧气加热生成二氧化硅，所以加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应，故D正确；故选：A．【点评】本题考查了硅的物理性质、化学性质等知识点，难度不大，注意硅常温下、加热条件下能够发生的反应是解题关键，注意对基础知识的积累．13．Fe与硝酸反应随温度和硝酸的浓度不同而产物不同．已知0.2mol HNO3做氧化剂时，恰好把0.4mol Fe氧化为Fe2+，则HNO3将被还原成（）A．NH4+B．N2O C．NO D．NO2【考点】氧化还原反应的计算．【专题】氧化还原反应专题．【分析】0.2molHNO3做氧化剂时，氮元素的化合价会降低，0.4mol Fe氧化为Fe2+，化合价升高，铁原子失去电子，氮原子是得到电子，根据得失电子守恒来计算HNO3的还原产物中N 元素的价态．【解答】解：设硝酸被还原到的产物中，N元素的价态是x，则根据反应中得失电子守恒：0.4mol×（2﹣0）=0.2mol×（5﹣x），解得x=1，所以硝酸被还原到的产物中，N元素的价态是+1价，应该是N2O．故选B．【点评】本题是一道关于电子守恒的计算题，电子守恒的灵活应用是考试的热点，难度不大．14．下列说法正确的是（）A．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口倒出B．使用容量瓶的第一步操作是先将容量瓶用蒸馏水洗涤后烘干C．检验某溶液是否含有SO42﹣时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸D．用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液【考点】化学实验方案的评价．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．苯的密度比水小，应从上口倒出；B．容量瓶无需烘干；C．不能排除生成AgCl沉淀；D．量筒只能精确到0.1L，注意减小实验误差．【解答】解：A．分液时，上层液体只能从上口倒出，苯的密度比水小，应从上口倒出，故A错误；B．容量瓶用于配制溶液，无需烘干，故B错误；C．不能排除生成AgCl沉淀，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡，故C错误；D．量筒只能精确到0.1L，且量程与量取体积相近，用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液，故D正确．故选D．【点评】本题考查较为综合，涉及物质的分离、溶液的配制以及计量仪器的使用等，为高考常见题型，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质以及实验的严密性和可行性的评价，难度不大．15．关于Na的描述正确的是：：（）①Na在自然界中既以游离态又以化合态形式存在；②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火；③实验室中少量的Na保存在煤油里；④Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂；⑤Na比Cu活泼，因而Na可以从CuCl2溶液中置换出Cu；⑥Na在空气中燃烧，主要产物是Na2O2．A．①③④⑤⑥B．③④⑥C．③④ D．全部【考点】钠的化学性质．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】①根据Na的性质很活泼，在自然界中只能以化合态形式存在；②根据金属Na着火后生成了过氧化钠，过氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，燃烧更剧烈；③根据Na的保存方法；④根据Na的用途；⑤根据钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应；⑥Na在空气中燃烧生成Na2O2；【解答】解：①因Na的性质很活泼，在自然界中只能以化合态形式存在，故①错误；②因金属Na着火后生成了过氧化钠，过氧化钠可以与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，燃烧更剧烈，所以不能用泡沫灭火器救火，故②错误；③因实验室中少量的Na保存在煤油里，故③正确；④Na﹣K合金做原子反应堆的导热剂，故④正确；⑤因钠与盐溶液反应时，先与水反应，然后生成的碱再与盐反应，所以Na不能从CuCl2溶液中置换出Cu，故⑤错误；⑥Na在空气中燃烧生成Na2O2，故⑥正确；故选：B．【点评】本题主要考查了钠的性质、用途、保存方法，难度不大．16．下列物质可以用作药物，用于治疗胃酸过多的是（）A．BaCO3B．NaOH C．CuSO4D．Al（OH）3【考点】药物的主要成分和疗效．【分析】根据酸碱中和反应的知识进行分析，胃酸的主要成分是盐酸，所以治疗胃酸过多所用的物质需具有碱性且不能具有腐蚀性．【解答】解：A．BaCO3能和盐酸反应生成钡离子，钡离子是重金属盐离子，有毒，故A错误；B．氢氧化钠虽都是碱，有腐蚀性，但碱性太强，会进一步伤害胃，不能食用，故B错误；C．硫酸铜是重金属盐，有毒，故C错误；D．Al（OH）3能与盐酸反应从而减少胃中盐酸的量，故D正确．故选D．【点评】本题考查了常见物质的用途，题目难度不大，注意胃酸的主要成分是盐酸．17．下列操作中，溶液的颜色不发生变化的是（）A．氯化铁溶液中加入足量铁粉，充分振荡B．氯化铁溶液中滴加硫氰化钾（KSCN）溶液C．氧化铜固体加入稀盐酸中，完全溶解D．碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸【考点】铁盐和亚铁盐的相互转变；二价Fe离子和三价Fe离子的检验．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A．氯化铁溶液中加入足量铁粉反应生成氯化亚铁；。
湖南省衡阳市高一上学期期末化学试卷及解答参考
湖南省衡阳市化学高一上学期期末自测试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列物质中，不属于电解质的是（）A. NaClB. H2SO4C. CuD. KOH2、下列关于原子结构和化学元素的说法正确的是：A、元素周期表中的元素按照质子数由小到大排列。
B、同一周期中，随着原子序数增加，原子的电子层数减少。
C、原子的最外层电子数等于该元素在元素周期表中的族序数。
D、同位素是指质子数相同，中子数不同的原子。
3、下列哪种物质在水中溶解度最小？A. 氯化钠 (NaCl)B. 碳酸钙 (CaCO3)C. 蔗糖 (C12H22O11)D. 醋酸 (CH3COOH)4、下列关于化学键的描述中，正确的是（）。
A、所有的共价键都是极性键。
B、金属与非金属元素之间只能形成离子键。
C、非金属元素之间只能形成共价键。
D、离子键只能存在于盐类化合物中。
5、下列化合物属于烷烃的是（）A. CH3CH2CH=CH2B. CH3CH2OCH3C. C6H6D. CH3COOH6、下列说法中正确的是（）A. 分子内的共价键键能越大，分子越不稳定B. 原子晶体中只含有共价键，分子晶体中只含有分子间作用力C. 金属晶体的导电性、导热性均随温度升高而增强D. 氯化钠溶于水时，Na+和Cl-的离子键被破坏7、下列关于化学键的描述，错误的是：A、共价键是由两个原子共享一对电子而形成的。
B、离子键是由正负离子之间的静电作用力而形成的。
C、金属键是由金属原子之间的强相互作用力形成的。
D、氢键是分子间的一种特殊的共价键。
8、下列哪一种物质不是电解质？A. NaCl (食盐)B. H2O (水)C. C12H22O11 (蔗糖)D. KOH (氢氧化钾)9、下列关于化学键的描述中，不正确的是（）A. 离子键是由阴、阳离子之间的静电吸引力形成的。
B. 共价键是由两个原子的外层电子相互共享形成的。
C. 金属键是由金属原子之间的自由电子云与正离子格形成的。
中学15—16学年上学期高一期末考试化学试题(附答案)
2015－2016学年度上学期期末考试化学试卷（高一）注意事项：1、本试卷分为试题卷和答题卡两部分。
考试时间为90分钟，满分100分。
2、考生在答题前请阅读答题卡中的“注意事项”，然后按要求答题。
3、所有答案均须做在答题卡相应区域，做在其他区域无效。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷（共16小题，每小题3分，共48分）一、选择题（本题包括16小题,每小题3分，共48分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1、现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是() ①Ca(OH)2②盐酸③CaCl2④NaOH⑤加热A．①③B．①④C．②③D．②⑤2、“保护环境”是我国的基本国策。
下列做法不应该提倡的是( )A．采取低碳、节俭的生活方式B．按照规定对生活废弃物进行分类放置C．深入农村和社区宣传环保知识D．经常使用一次性筷子、纸杯、塑料袋等3、合金相对于纯金属制成的金属材料对比，其性能差异符合是()①合金的硬度一般比它的各成分金属的大②一般合金的熔点比它的各成分金属的更低③合金比纯金属的导电性更强④合金比纯金属的应用范围更广泛⑤改变原料的配比，改变生成合金的条件，可得到具有不同性能的合金A．①②④⑤B．②③④⑤C．①②③④ D．①②③⑤4、下列说法不正确的是（）A．存在自由移动的离子是电解质溶液导电的原因B．胶体的分散质粒子直径小于l00nm但大于1nm，能通过滤纸，不能透过半透膜C．由于电流的作用，酸、碱、盐溶于水发生电离D．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，开始时产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解5、下列有关实验的选项正确的是：（）6、有一根粗铝含铁和硅两种杂质，取等质量的粗铝分别投入到足量的稀盐酸和足量的NaOH溶液中，放出等量的H2，则该粗铝中，铁和硅的关系为（）①物质的量之比为2∶1 ②物质的量之比为3∶1 ③质量之比为2∶1 ④质量之比为4∶1 A．①③B．②③C．①④D．②④7、下列离子方程式正确的是（）A．氢氧化镁与稀硫酸反应H++OH﹣=H2OB．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3﹣+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2OC．碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+═Ca2++2H2O+CO2↑D．向NaHSO4溶液逐滴滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O8、下列有关氧化物的说法正确的是（）A．碱性氧化物都是金属氧化物B．酸性氧化物都是非金属氧化物C．NaO2能与酸反应生成盐和水，所以NaO2是碱性氧化物D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物9、菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。
湖南省衡阳市高一上学期化学期末考试试卷A卷
湖南省衡阳市高一上学期化学期末考试试卷A卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共17题；共34分)1. （2分） (2017高一下·太原期中) 制出了第一张元素周期表的科学家是（）A . 勒夏特列B . 汤姆生C . 阿伏伽德罗D . 门捷列夫2. （2分） (2018高一上·苏州期中) 下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列，正确的是（）A . 硫酸、纯碱、胆矾B . 次氯酸、烧碱、明矾C . 硝酸、乙醇、醋酸钠D . 磷酸、熟石灰、苛性钠3. （2分）下列物质中，能够导电的电解质是（）A . CuB . 熔融的MgCl2C . 酒精D . 蔗糖4. （2分） (2016高一上·长春期中) 分类是学习和研究化学的一种的重要方法，下列分类合理的是（）A . K2CO3和K2O都属于盐B . H2SO4和HNO3都属于酸C . KOH和Na2CO3都属于碱D . Na2O和Na2SiO3都属于氧化物5. （2分） (2016高一上·银川期中) 用NA表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（）A . 在常温常压下，11.2 L O2含有的分子数为0.5NAB . 在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NAC . 71 g Cl2所含原子数为2NAD . 标准状况下，1 mol H2O和1 mol H2的体积都约为22.4 L6. （2分） (2019高三上·宁县期末) “纳米材料”是粒子直径为1～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。
若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）①是溶液②是胶体③能产生丁达尔效应④能透过滤纸⑤不能透过滤纸⑥静置后，会析出黑色沉淀A . ②③④B . ①④⑥C . ②③⑤D . ①③④⑥7. （2分） (2017高二下·遂宁期末) 下列操作能达成实验目的是（）A . 用酸性高锰酸钾溶液除去混在甲烷中的乙烯B . 用电石和饱和食盐水在启普发生器中制备乙炔C . 在HCl气流中加热蒸干FeCl3溶液可得到FeCl3固体D . 用PH试纸测次氯酸溶液的PH8. （2分）仅用下表提供的玻璃仪器（非玻璃仪器任选）就能实现相应实验目的是（）用0.10mol/L的盐酸配制B100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管100mL 0.050mol/的盐酸用溴水、淀粉KI溶液比较C试管、胶头滴管Br2和I2的氧化性强弱D用NH4Cl固体和Ca（OH）2固体制备并收集NH3酒精灯、烧杯、导管、集气瓶A . AB . BC . CD . D9. （2分）(2015·海南模拟) 下列除杂操作可行的是（）A . 通过浓硫酸除去HCl中的H2OB . 通过灼热的CuO除去H2中的COC . 通过灼热的镁粉除去N2中的O2D . 通过水除去CO中的CO210. （2分） (2016高一下·泰安期末) 16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（）A . 16O和18O的质量数相同，但是中子数不同B . 16O和18O核外电子排布不同C . 通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D . 标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子11. （2分） 80 g密度为ρ g·cm−3的CaCl2溶液里含2 g Ca2+ ，从中取出一半的溶液中Cl−的浓度是（）A . mol·L−1B . 1.25ρ mol·L−1C . mol·L−1D . 0.63 mol·L−112. （2分）氯气能使紫色石蕊溶液（）A . 褪色B . 变成红色C . 先褪色后变红D . 先变红后褪色13. （2分）下列事实中，能用同一化学原理解释的是（）A . 氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色B . 二氧化硫和乙烯都能使溴水溶液褪色C . 二氧化硫和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色D . 大量Na2SO4和甲醛都能使蛋白质从溶液中析出14. （2分） (2016高三上·济宁期中) 有关氯气和氯水性质的叙述正确的是（）A . 使湿润KI淀粉试纸变蓝色的气体一定是氯气B . 饱和氯水久置时Cl﹣增多、水分子减少C . 过量的铁在氯气中燃烧可生成氯化亚铁D . 可用pH试纸测定氯水的pH15. （2分）分别加入适量下列物质，能使淀粉﹣KI溶液变蓝的是（）A . NaClB . Fe粉C . 盐酸D . 新制氯水16. （2分）中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A . 铁与氯气反应制氯化铁，推出铁与碘反应制碘化铁B . CO2通入到漂白粉溶液中发生CO2+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3↓+2HClO，推出SO2通入到漂白粉溶液中发生SO2+Ca （ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClOC . Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ，推出Na2O2与SO2反应可生成Na2SO3和O2D . 利用可溶性的铝盐溶液与氨水反应制Al（OH）3 ，推出可溶性的铁盐溶液与氨水反应制Fe（OH）317. （2分）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z 的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性．下列说法正确的是（）A . Z、Y、X、W的原子半径依次减小B . W与X形成的化合物中只含离子键C . W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D . 若XˎYˎW组成的简单离子电子层结构相同，则W离子半径最大．二、填空题 (共4题；共29分)18. （4分）试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空：（1）① C与 N具有相同的________② N与 N互为________（2）同温同压下，相同质量的H2和N2中分子数目之比为________（3）将标况下22.4L的HCl溶于水配成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为________．19. （8分） (2019高三上·山西期末) 重铬酸钾(K2Cr2O7)在皮革、火柴、印染化学、电镀等方面应用广泛。
【精品】湖南省衡阳市高一化学上册期末检测考试题1_高一化学试题
高一（上）化学期末试卷一.选择题（每道题只有一个正确答案，48分）1．下列物质中，属于单质的是( )A．HCl B．CO2C．Br2D．NaOH2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )A．B．C．D．3．人们利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是( )A．铁、铝、铜B．铜、铁、铝C．铝、铜、铁D．铁、铜、铝4．下列词语隐含化学变化的是( )A．冰雪消融 B．木已成舟 C．蜡炬成灰 D．水落石出5．下列仪器中，不属于定量仪器的是( )A．容量瓶B．温度计C．烧杯 D．秒表6．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( )A．KOH B．CO2C．CaO D．O27．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同8．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．11.2 L NH3中所含的原子数为2N AB．2.4g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.1 N AC．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A个D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A个9．下列反应属于化合反应的是( )A．2Mg+O22MgOB．2Al+Fe2O3Al2O3+2FeC．2HClO2HCl+O2↑D．NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O10．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是( )A．Na2CO3可溶，NaHCO3难溶B．可用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液C．Na2CO3中的NaHCO3可通过加热的方法除去D．Na2CO3不能转化成与NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO311．下列溶液与20mL 1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是( )A．10mL1mol•L﹣1Mg（NO3）2溶液B．5mL0.8mol•L﹣1Al（NO3）3溶液C．10mL0.5mol•L﹣1Cu（NO3）2溶液D．10mL2mol•L﹣1AgNO3溶液12．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )A．K+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．NH4+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C．Cl﹣、Na+、NO3﹣、Ca2+D．MnO4﹣、NO3﹣、Na+、Cl﹣13．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH﹣+H+═H2OB．氧化镁与稀硝酸反应：O2﹣+2H+═H2OC．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液与混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑14．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( )A．Fe3+、OH﹣、NO3﹣B．Ca2+、Na+、HCO3﹣C．OH﹣、Cl﹣、NH4+D．H+、HCO3﹣、Cl﹣15．工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl，有关该反应的说法正确的是( )A．SiCl4是氧化剂B．N2是还原剂C．H2被还原D．N2发生还原反应16．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol・L﹣1，c（Cl﹣）为1.3mol・L﹣1．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol・L﹣1NaOH溶液的体积为( )A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL17．在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A．两种气体的压强相等B．两种气体的氧原子数目相等C．两种气体的分子数目相等D．O2比O3的质量小18．下列做法正确的是( )A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B．金属钠和钾保存在煤油中C．Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中D．NaOH固体放在滤纸上称量19．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是( ) A．2W﹣+Z2=2Z﹣+W2B．2X﹣+Z2=2Z﹣+X2C．2X﹣+Y2=2Y﹣+X2D．2Z﹣+X2=2X﹣+Z220．下列离子方程式正确的是( )A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．三氯化铁溶液跟氨水反应：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑D．常温下将氯气通入氢氧化钠溶液：2Cl2+2OH﹣═3Cl﹣+ClO﹣+H2O21．下列物质的分离方法不正确的是( )A．用过滤的方法除去食盐中泥沙B．用蒸馏的方法将海水淡化C．用酒精萃取碘水中的碘单质D．用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠22．向MgSO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液．下列图象中，能正确表示上述反应的是（横坐标表示加入NaOH溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）( )A．B．C．D．23．将9.2g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；9.6g镁投入到足量盐酸中（与水等质量），得到bg溶液，则反应后两溶液质量的关系是( )A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法判断24．一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图．下列关于反应的说法错误的是( )A．镁和铝的物质的量之比为3：2B．镁和铝转移电子数之比为1：3C．镁和铝的摩尔质量之比为8：9D．镁和铝反应所用时间之比为2：3二、非选择题：25（2*10=20分）．25．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，根据下图实验装置回答问题（1）写出下列仪器的名称：①__________，②__________，④__________．（2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的是__________（填序号）．（3）若利用装置Ⅰ分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器__________，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为__________；②的进水口是__________（填“f”或“g”）．（4）现需配制250mL、0.2mol•L﹣1NaCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处：①__________；②__________．（5）在配制过程中，其它操作都准确，下列操作中能引起误差偏高的有__________（填代号）．①转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水②所用过的烧杯、玻棒未洗涤③定容时，俯视标线观察④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出．26．（22分）A、B、C是中学化学常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分反应条件及产物略去）．（1）若A是一种黄色单质固体，则B→C的化学方程式为__________．（2）若A是一种黑色单质固体，写出B的一个用途__________．将一定量C缓慢通入某NaOH溶液中，充分反应，测得最后溶液的显碱性，此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是__________、__________；如果是多种成分，可能是__________、__________．（3）若C是红棕色气体，则A化学式可能__________，试写出C与水反应的离子方程式__________．（4）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，试用化学方程式表示该物质C的一个重要应用__________．将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为__________．现有D和NaHCO3的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为__________．27．往一定量NaOH溶液中通入标况下体积为4.48升的SO2气体，气体完全被吸收，然后在低温下蒸发溶液，得白色固体A．2015-2016学年湖南省衡阳市二十六中高一（上）期末试卷一.选择题（每道题只有一个正确答案，48分）1．下列物质中，属于单质的是( )A．HCl B．CO2C．Br2D．NaOH【考点】单质和化合物．【专题】物质的分类专题．【分析】单质是含有一种元素的纯净物，利用此概念可解决问题．【解答】解：A．HCl含有多种元素，属于化合物，故A错误；B．CO2含有多种元素，属于化合物，故B错误；C．Br2是一种元素组成的纯净物，是单质，故C正确；D．NaOH含有多种元素，属于化合物，故D错误．故选C．【点评】本题考查单质的概念，难度不大，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．2．在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )A．B．C．D．【考点】化学试剂的分类．【分析】浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，结合在化学与生活中能够使用的化学物质分析解答．【解答】解：A．警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B．警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C．警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D．警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误．故选A．【点评】本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义，难度不大．3．人们利用铁、铜、铝，由早到晚的时间顺序是( )A．铁、铝、铜B．铜、铁、铝C．铝、铜、铁D．铁、铜、铝【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．【专题】金属概论与碱元素．【分析】根据金属利用的先后顺序既与金属冶炼的难易程度有关，又与金属活动性顺序有关，越不活泼的金属越早被利用．【解答】解：人类从石器时代先进入青铜器时代，继而进入铁器时代，而铝的利用要比铜和铁晚得多，仅仅是100多年前的事情，所以利用的先后顺序为铜、铁、铝，故选：B．【点评】本题从金属利用先后顺序考查金属活动性顺序，越不活泼的金属越早被利用．4．下列词语隐含化学变化的是( )A．冰雪消融 B．木已成舟 C．蜡炬成灰 D．水落石出【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．【解答】解：A．冰雪消融的过程中只是水的聚集状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B．木已成舟的过程中只是木材的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误；C．蜡属于烃，燃烧过程中有新物质二氧化碳、水等生成，属于化学变化，故C正确；D．水落石出的过程，是石头从水中露出的过程，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；故选C．【点评】本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．5．下列仪器中，不属于定量仪器的是( )A．容量瓶B．温度计C．烧杯 D．秒表【考点】计量仪器及使用方法．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】定量仪器是指能精密量取一定量液体的玻璃仪器，量筒和滴定管用来量取液体的体积．【解答】解：定量仪器是指能精密量取一定量液体的玻璃仪器，容量瓶来量取液体的体积，温度计用来测定温度，秒表用来测量时间，烧杯没有精密刻度，故选C．【点评】本题考查了仪器的分类，较基础，从仪器的用途角度考虑即可，要对实验仪器进行归纳整理．6．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是( )A．KOH B．CO2C．CaO D．O2【考点】离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型．【专题】化学键与晶体结构．【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族金属元素、第IIA族元素和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，据此分析解答．【解答】解：A．KOH中钾离子和氢氧根离子之间存在离子键、O﹣H原子之间存在共价键，故A正确；B．二氧化碳分子中C﹣O原子之间只存在共价键，故B错误；C．CaO中钙离子和氧离子之间只存在离子键，故C错误；D．氧气分子中O﹣O原子之间只存在共价键，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子键和共价键判断，为高频考点，明确离子键和共价键区别是解本题关键，注意不能根据是否含有金属元素判断离子键，如氯化铝中只含共价键、铵盐中含有离子键．7．焰火“脚印”“笑脸”“五环”，让北京奥运会开幕式更加辉煌、浪漫，这与高中化学中“焰色反应”知识相关．下列说法中正确的是( )A．非金属单质燃烧时火焰均为无色B．所有金属及其化合物灼烧时火焰均有颜色C．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D．NaCl与Na2CO3灼烧时火焰颜色相同【考点】焰色反应．【专题】几种重要的金属及其化合物．【分析】A、有些非金属单质燃烧时呈现一定的颜色，如S；B、并不是所有的金属及其化合物灼烧时火焰都有颜色，如铁；C、只有钾的焰色反应应透过蓝色钴玻璃观察；D、无论是单质还是化合物，只要含有的金属元素相同，灼烧时火焰颜色就相同．【解答】解：A、因硫在空气中燃烧，火焰呈淡蓝色，故A错误；B、因不是所有的金属及其化合物灼烧时火焰都有颜色，如铁，故B错误；C、只有钾的焰色反应的观察需要透过蓝色钴玻璃滤去黄光，故C错误；D、因焰色反应是元素的性质，只要含有的金属元素相同，无论是单质还是化合物灼烧时火焰颜色都相同，故D正确；故选D．【点评】本题主要考查了焰色反应，焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色的反应．8．N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A．11.2 L NH3中所含的原子数为2N AB．2.4g金属镁变为Mg2+时失去的电子数为0.1 N AC．常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 N A个D．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为N A个【考点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数．【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．【分析】A．温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，无法计算氨气物质的量；B．每个Mg原子变为Mg2+时失去2个电子，2.4gMg的物质的量为0.1mol，则失去电子物质的量为0.2mol；C．常温常压下，1.06g Na2CO3的物质的量==0.01mol，每个碳酸钠化学式中含有两个钠离子，则钠离子物质的量为0.02mol，据此计算钠离子个数；D．溶液体积未知，无法计算氯化镁物质的量．【解答】解：A．温度和压强未知导致气体摩尔体积未知，无法计算氨气物质的量，所以无法计算原子总数，故A错误；B．每个Mg原子变为Mg2+时失去2个电子，2.4gMg的物质的量为0.1mol，则失去电子物质的量为0.2mol，所以失去电子总数为0.2N A，故B错误；C．常温常压下，1.06g Na2CO3的物质的量==0.01mol，每个碳酸钠化学式中含有两个钠离子，则钠离子物质的量为0.02mol，钠离子个数为0.02N A，故C正确；D．溶液体积未知，无法计算氯化镁物质的量，所以无法计算氯离子个数，故D错误；故选C．【点评】本题以阿伏伽德罗常数为载体考查物质的量有关计算，为高频考点，明确各个物理量关系及气体摩尔体积适用范围及适用条件是解本题关键，注意物质的构成，易错选项是A．9．下列反应属于化合反应的是( )A．2Mg+O22MgOB．2Al+Fe2O3Al2O3+2FeC．2HClO2HCl+O2↑D．NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O【考点】化学基本反应类型．【专题】物质的性质和变化专题．【分析】化合反应是指由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应．化合反应的特点是反应物是多种，生成物是一种．【解答】解：A．2Mg+O22MgO是二变一，属于化合反应，故A正确；B．2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe属于置换反应，故B错误；C．2HClO2HCl+O2↑属于分解反应，故C错误；D．NaOH+Al（OH）3═NaAlO2+2H2O，属于复分解反应，故D错误；故选A．【点评】本题考查了四大基本反应类型，难度不大，掌握四大基本反应类型的特点是解题的关键．10．关于Na2CO3和NaHCO3性质的有关叙述正确的是( )A．Na2CO3可溶，NaHCO3难溶B．可用Ca（OH）2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液C．Na2CO3中的NaHCO3可通过加热的方法除去D．Na2CO3不能转化成与NaHCO3，而NaHCO3能转化为Na2CO3【考点】钠的重要化合物．【专题】元素及其化合物．【分析】A．依据钠盐都易溶于水解答；B．氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，与碳酸氢钠反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠、水；C．碳酸氢钠不稳定，受热易分解；D．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠．【解答】解：A．碳酸钠、碳酸氢钠都是钠盐，都易溶于水，故A错误；B．氢氧化钙与碳酸钠、碳酸氢钠反应都生成碳酸钙沉淀，现象相同，所以不能用来鉴别二者，故B错误；C．碳酸氢钠不稳定，受热易分解生成碳酸钠和水、二氧化碳，故C正确；D．碳酸钠与二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，所以碳酸钠可以转化为碳酸氢钠，故D错误；故选：C．【点评】本题考查了Na2CO3和NaHCO3性质比较，明确二者的性质是解题关键，注意二者之间的转化，题目难度不大．11．下列溶液与20mL 1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度相等的是( )A．10mL1mol•L﹣1Mg（NO3）2溶液B．5mL0.8mol•L﹣1Al（NO3）3溶液C．10mL0.5mol•L﹣1Cu（NO3）2溶液D．10mL2mol•L﹣1AgNO3溶液【考点】物质的量浓度．【专题】物质的量浓度和溶解度专题．【分析】根据溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算NO3﹣的物质的量浓度，与溶液的体积无关，20mL1mol•L﹣1NaNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度=1mol/L×1=1mol/L．【解答】解：A、10mL1mol/LMg（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度=1mol/L×2=2mol/L．B、5mL0.8mol•L﹣1Al（NO3）3溶液中NO3﹣物质的量浓度=0.8mol/L×3=2.4mol/L．C、10mL0.5mol•L﹣1Cu（NO3）2溶液中NO3﹣物质的量浓度=0.5mol/L×2=1mol/L．D、10mL2mol•L﹣1AgNO3溶液中NO3﹣物质的量浓度=2mol/L×1=2mol/L．故选C．【点评】明确“溶液中不水解的离子的物质的量浓度=溶质的物质的量浓度×化学式中离子的个数进行计算氯离子的物质的量浓度，与溶液的体积无关”是解本题的关键，难度不大．12．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )A．K+、Ca2+、Cl﹣、SO42﹣B．NH4+、HCO3﹣、Cl﹣、K+C．Cl﹣、Na+、NO3﹣、Ca2+D．MnO4﹣、NO3﹣、Na+、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】无色溶液可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，强酸性溶液中存在大量氢离子，A．钙离子与硫酸根离子反应生成硫酸钙沉淀；B．碳酸氢根离子与氢离子反应生成二氧化碳气体和水；C．四种离子之间不反应，都不与氢离子反应，且为无色溶液；D．高锰酸根离子为有色离子．【解答】解：强酸性溶液中存在大量氢离子，溶液无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，A．Ca2+、SO42﹣之间反应生成硫酸钙，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．HCO3﹣与氢离子反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Cl﹣、Na+、NO3﹣、Ca2+之间不发生反应，都是无色离子，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．MnO4﹣为有色离子，不满足溶液无色的条件，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在等．13．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )A．澄清的石灰水与盐酸的反应：OH﹣+H+═H2OB．氧化镁与稀硝酸反应：O2﹣+2H+═H2OC．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液与混合：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓D．碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑【考点】离子方程式的书写．【专题】离子反应专题．【分析】A．反应生成氯化钙和水；B．氧化镁在离子反应中保留化学式；C．漏写生成氢氧化镁的离子反应；D．碳酸钙在离子反应中保留化学式．【解答】解：A．澄清的石灰水与盐酸的反应的离子反应为OH﹣+H+═H2O，故A正确；B．氧化镁与稀硝酸反应的离子反应为MgO+2H+═Mg2++H2O，故B错误；C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液与混合的离子反应为Mg2++2OH﹣+Ba2++SO42﹣═BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故C错误；D．碳酸钙溶于稀盐酸中的离子反应为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故D错误；故选A．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．14．下列各组离子，在溶液中能大量共存的是( )A．Fe3+、OH﹣、NO3﹣B．Ca2+、Na+、HCO3﹣C．OH﹣、Cl﹣、NH4+D．H+、HCO3﹣、Cl﹣【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．铁离子与氢氧根离子反应生成难溶物氢氧化铁；B．三种离子之间不发生反应，能够共存；C．氢氧根离子与铵根离子反应生成一水合氨；D．氢离子与碳酸氢根离子反应．【解答】解：A．Fe3+、OH﹣之间反应生成氢氧化铁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ca2+、Na+、HCO3﹣之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；C．OH﹣、NH4+之间反应生成弱电解质一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．H+、HCO3﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如Fe3+和SCN﹣）等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．15．工业上生产氮化硅陶瓷的反应为：3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl，有关该反应的说法正确的是( )A．SiCl4是氧化剂B．N2是还原剂C．H2被还原D．N2发生还原反应【考点】氧化还原反应．【专题】氧化还原反应专题．【分析】3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl反应中N元素的化合价降低，H元素的化合价升高，据此分析．【解答】解：3SiCl4+2N2+6H2Si3N4+12HCl反应中N元素的化合价降低，则N2是氧化剂，发生还原反应，H元素的化合价升高，则H2是还原剂，发生氧化反应；故D正确．故选D．【点评】本题考查了氧化还原反应，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意从化合价的角度分析．16．有200mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c（Mg2+）为0.2mol・L﹣1，c（Cl﹣）为1.3mol・L﹣1．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需加4mol・L﹣1NaOH溶液的体积为( )A．40mL B．72mL C．80mL D．128mL【考点】有关混合物反应的计算．【专题】利用化学方程式的计算．【分析】根据电荷守恒计算混合溶液中n（Al3+），向MgCl2和AlCl3的混合溶液加入NaOH溶液，使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，Al3+应恰好转化为AlO2﹣，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2），再结合氯离子守恒、Al原子守恒可知n（NaOH）=c（Cl﹣）+n（Al3+），再根据V=计算．【解答】解：溶液中n（Cl﹣）=0.2L×1.3mol/L=0.26mol，溶液中n（Mg2+）=0.2mol/L×0.2L=0.04mol，所以溶液中n（Al3+）==0.06mol，将200mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaAlO2），再结合氯离子守恒、Al原子守恒可知n（NaOH）=c（Cl﹣）+n（Al3+）=0.26mol+0.06mol=0.32mol，所以至少需要4mol/L氢氧化钠溶液的体积为=0.08L=80mL，故选C．【点评】本题考查混合物的有关计算，利用原子守恒简化解题，关键在于清楚反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液．17．在体积相同的两个密闭容器中分别充入O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是( )A．两种气体的压强相等B．两种气体的氧原子数目相等C．两种气体的分子数目相等D．O2比O3的质量小【考点】阿伏加德罗定律及推论．【分析】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，结合PV=nRT对各选项进行判断．【解答】解：相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等，A．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，由PV=nRT可知，两种气体的压强之比为3：2，故A错误；B．相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子数目相等，故B正确；C．O原子个数相等时，气体的物质的量之比为n（O2）：n（O3）=3：2，物质的量与分子数成正比，则两种气体的分子数目也是3：2，故C错误；D．同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗定律及其推论，题目难度中等，本题注意把握两种气体的元素组成特点，明确阿伏伽德罗定律及其推论的内容为解答关键．18．下列做法正确的是( )A．将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中B．金属钠和钾保存在煤油中C．Na2CO3可以保存在玻璃塞的玻璃瓶中D．NaOH固体放在滤纸上称量【考点】化学试剂的存放．【专题】化学实验常用仪器及试剂．【分析】A．浓硝酸见光易分解；B．钠和钾的密度大于煤油的，且和煤油不反应；C．Na2CO3溶液水解呈碱性；D．根据烧碱具有吸水性和腐蚀性分析．【解答】解：A．浓硝酸见光易分解，所以应避光保存，应保存在棕色试剂瓶中，故A错误；B．钠和钾易与水和氧气反应，所以要隔绝空气保存，钠和钾的密度大于煤油的，且和煤油不反应，所以可用煤油保存，故B正确；C．Na2CO3溶液水解呈碱性，玻璃中的二氧化硅和碱反应生成硅酸钠溶液是矿物胶，能把瓶口和瓶塞粘结不易打开，故C错误；D．烧碱具有吸水性和腐蚀性，不能放在纸上称量，应放在小烧杯中称量，故D错误；故选B．【点评】本题考查了化学试剂的存放，题目难度不大，需要掌握常见试剂的保存方法，关键是掌握试剂的性质，关键化学性质选择保存方法，试题基础性强，侧重对学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力的培养．19．已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力为：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化还原反应能发生的是( ) A．2W﹣+Z2=2Z﹣+W2B．2X﹣+Z2=2Z﹣+X2C．2X﹣+Y2=2Y﹣+X2D．2Z﹣+X2=2X﹣+Z2【考点】氧化性、还原性强弱的比较．【专题】氧化还原反应专题．【分析】X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力是W2＞Z2＞X2＞Y2，同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生，据此分析解答．【解答】解：A．该反应中，氧化性Z2＞W2，与已知不符合，所以不能发生，故A不选；B．该反应中，氧化性Z2＞X2，与已知相符，所以能发生，故B选；C．该反应中，氧化性Y2＞X2，与已知不符合，所以不能发生，故C不选；D．该反应中，氧化性X2＞Z2，与已知不符合，所以不能发生，故D不选；故选B．【点评】本题考查了氧化性、还原性强弱的比较，根据“同一化学反应中氧化能力强的物质能置换氧化能力弱的物质，方程式中单质的氧化性符合已知条件的就可以发生，否则不能发生”来分析解答即可，难度不大．20．下列离子方程式正确的是( )A．铁与盐酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．三氯化铁溶液跟氨水反应：Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应：Ca（HCO3）2+2H+═Ca2++2H2O+2CO2↑D．常温下将氯气通入氢氧化钠溶液：2Cl2+2OH﹣═3Cl﹣+ClO﹣+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．反应生成氯化亚铁、氢气；B．反应生成氢氧化铁和氯化铵；C．碳酸氢钙完全电离，为强电解质；D．反应生成氯化钠、次氯酸钠和水．【解答】解：A．铁与盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；B．三氯化铁溶液跟氨水反应的离子反应为Fe3++3NH3•H2O═Fe（OH）3↓+3NH4+，故B正确；C．碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应的离子反应为HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，故C错误；D．常温下将氯气通入氢氧化钠溶液的离子反应为Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，综合性较强，题目难度不大．21．下列物质的分离方法不正确的是( )A．用过滤的方法除去食盐中泥沙B．用蒸馏的方法将海水淡化C．用酒精萃取碘水中的碘单质D．用加热的方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【专题】化学实验基本操作．【分析】A．泥沙不溶于水；。
中学15—16学年上学期高一期末试题化学(附答案)
2015—2016学年度第一学期期末考试高一化学试卷考试说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。
（1） 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚；（2） 请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，在草稿纸、试题上答题无效。
（3） 保持卡面清洁，不得折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。
第Ⅰ卷（选择题）一、（每小题只有一个答案，每题3分，共54分）1．在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。
这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 A ．元素 B ．单质 C ．分子 D ．氧化物2. 下列物质中含有自由移动的Cl ―的是A ．KClO 3溶液B ．液态HClC ．KCl 溶液D ．NaCl 晶体 3．化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。
下列有关实验操作正确的是（ ）A. 萃取分离B. 转移溶液C. 量取液体D.称取NaOH 固体 4． N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ） A ．1 mol ·L－1NaHCO 3溶液中，Na +数目为N AB ．2.4gMg 与足量盐酸完全反应时，失去电子数目为0.1N AC ．等物质的量的N 2和CO 所含分子数、原子个数、电子总数均相同D ．标准状况下，11.2L 的水中含有0.5个N A 水分子 5．在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A ．+2Fe 、+Na 、-Cl 、-3NOB 、+2Ba 、+3Al、-Cl 、-3NO C ．+K 、+Na 、-3HCO 、-ClD ．AlO 2-、+K 、-OH 、-Cl6．制取水处理剂ClO 2的化学方程式为：2KClO 3+H 2C 2O 4+H 2SO 4═2ClO 2↑+K 2SO 4+2CO 2↑+2H2O。
下列说法不正确的是A．KClO3在反应中得到电子B．ClO2是还原产物C．H2C2O4在反应中被氧化D．1molKClO3参加反应有2mol电子转移7.下列溶液中与200mL 2mol/L CaCl2溶液中Cl-浓度相同的是：A.400mL 1mol/L NaCl溶液B.200mL 2mol/L AlCl3溶液C.100mL 1mol/L BaCl2溶液D.100mL 4mol/L KCl溶液8. 配制250 mL 0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容B．在容量瓶中定容时仰视刻度线C．在容量瓶中定容时俯视刻度线D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水9. 下列离子方程式书写正确的是A．酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O B．氯气与水反应：Cl2＋H2O＝2H＋＋Cl－＋ClO－C．石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓D．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑10．下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是A．NaHSO4和Ba(OH)2B．AlCl3和NaOH C．NaAlO2和H2SO4D．Na2CO3和H2SO411、下列实验装置不能达到实验目的的是A．用SO2做喷泉实验B．验证Cu与浓硝酸反应的热量变化C ．验证NH 3极易溶于水D ．比较Na 2CO 3与NaHCO 3的热稳定性 12．下列关于铁及其化合物的说法中正确的是 A ．Fe 3O 4是一种红棕色粉末，俗称磁性氧化铁 B ．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe 2O 3和H 2C ．去除FeCl 2溶液中的FeCl 3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D ．Fe 3+与KSCN 反应产生红色沉淀13．硅及其化合物已被广泛用于生产生活中，下列说法中错误的是A ．右图是常见于汽车中的小摆件“苹果花”，它的动力是以Si 为原料制作的太阳能电池B ．互联网通过光纤交换信息，光纤的主要原料是SiO 2C ．硅酸钠溶液的俗名是水玻璃，常用作木材的阻燃剂D ．玻璃上的精美刻花，是工艺师用盐酸刻蚀玻璃形成的 14．下列溶液中能用来区别SO 2和CO 2气体的是（ ）①澄清的石灰水 ②氢硫酸 ③氯水 ④酸性高锰酸钾溶液 ⑤氯化钡溶液 ⑥品红溶液 A ．①⑤B ．③④⑤C ．②⑥D ．②③④⑥15、下列各物质中，不能满足“”转化关系的一组是16、在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH 溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH 溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是 A ．Mg 2+、Al 3+、Fe 2+B ．H +、Mg 2+、Al 3+C ．H +、Ba 2+、Al 3+D ．只有Mg 2+、Al 3+17.将9.58 g Na 2CO 3·10H 2O 与NaHCO 3的混合物溶于水配成100mL 溶液，测得c(Na +)=1 mol/L 。
化学-2015-2016学年高一上学期期末考试化学试题
2015—2016学年第一学期期终考试高一化学试卷命题：周丽审阅：郭吉兵试题满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，S-32，Cl-35.5，Mn-55，Fe-56，Br-80，I-127，Ba-137，Al-27第Ⅰ卷选择题（共50分）一、单项选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分。
每小题只有一个选项符合题意）1．“美丽中国”是十八大提出的重大课题，她突出了生态文明，重点是社会发展与自然环境之间的和谐，下列行为中不符合这一主题的是（）A．用已脱硫的煤作燃料B．大量开采地下水，以满足社会对水的需求C．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境D．采用“绿色化学”工艺，使原料尽可能转化为所需要的物质2.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤3．下列气体中，既可以用浓硫酸干燥，又可用固体氢氧化钠干燥的是（）A. Cl2B. O2C. SO2D. NH34．有关物质与反应分类的下列说法中，正确的是（）A．硅酸钠是钠盐，也是硅酸盐B．碳酸钠使无色酚酞试液变红，属于碱C．CO2溶于水能导电，属电解质D．CO还原氧化铁获得铁，属于置换反应5．下列单质或化合物性质的描述正确的是（）A．NaHCO3的热稳定性大于Na2CO3B．SiO2与酸、碱均不反应C．常温下，NO易与空气中氧气发生化合反应D．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成6．下列用品的有效成分及用途对应错误的是（）7．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B．工业和生活中常用HF来刻蚀玻璃C．工业上利用合成氨实现人工固氮D．工业上电解熔融状态Al2O3制备Al (SO4)3和MgSO4的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀8．在Al的量与滴入NaOH溶液的体积关系如下图所示，则原溶液中Al2(SO4)3和MgSO4的物质的量之比为（）A. 1 ：2B. 3 : 1C. 3 : 2D. 2 : 19．某溶液中存在大量的NH4＋、SO42－、Cl－，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A．Ba2＋ B．Na＋ C．OH－ D．Ag＋10．实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是（）A．①是氨气发生装置B．②是氨气吸收装置C．③是氨气发生装置D．④是氨气收集、检验装置二、不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
16学年高一上学期期末质量检测化学试题(扫描版)(附答案)
2015—2016学年度第一学期期末考试高一化学试题答案选择题21．（12分，每空2分）（1）①f ②c ③a（2）Ca(ClO)2 SiO2CaCO322．（10分）（1）氢氧化铝HCl（每空1分，共2分）（2）Al2O3 + 2NaOH ==2NaAlO2 + H2O 2 Al + 2OH—+2 H2O==2AlO2—+3 H2↑2Fe2+ + Cl2== 2Fe3+ + 2Cl—（每空2分，共6分）（3）KSCN溶液等（1分）（4）冶炼难熔金属；野外焊接钢轨（只需写出一个）（1分）23．（17分）（1）18.4mol•L﹣1（2分）；（2）①5.4（2分）②胶头滴管、烧杯（2分）③ b （2分）（3）②③（2分）（4）（3分）Cu （1分）途径②最佳（1分）原料利用率高，环境污染小（其它合理答案均可）（2分）24．（11分）（1）NH4Cl （2分），与滤液中NH4Cl 反应产生NH3循环使用（2分）（2）取最后一次洗涤液适量于试管中，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则证明已洗涤干净。
（2分）（3）n(Mg2+)= n(MgO)= 2.00 g÷40 g/ mol =0.05 mol （1分）n(CO32—) =n(CO2)= 0.896L÷22.4L/mol=0.04 mol （1分）根据化合物中元素化合价代数和为零n(OH—)= 0.05 mol ×2 －0.04 mol× 2 = 0.02mol（1分）m (H2O)= 4.66g-2.00g-0.04 mol×44 g/ mol = 0.9 g，n(H2O)= 0.9 g÷8 mol=0.05 mol结晶水的物质的量：n(H2O) == 0.05 mol －0.02mol÷2= 0.04 mol (1分)则得x:y:z:w =0.05: 0.04: 0.02: 0.04=5: 4: 2: 4碱式碳酸镁的化学式为：Mg5(CO3) 4(OH)2•4H2O（1分）。
湖南省衡阳县2015-2016学年高一上学期期末质量检化学试题解析(解析版)
湖南省衡阳县2015-2016学年高一上学期期末质量检测化学试题考试时间：90分一、选择题（本题共22道小题，每小题2分，共44分）1.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是A．蒸馏、过滤、分液、蒸发B．蒸馏、蒸发、分液、过滤C．分液、过滤、蒸馏、蒸发D．过滤、蒸发、分液、蒸馏【答案】A【解析】试题分析：第一个仪器是蒸馏烧瓶，用来进行互溶的沸点不同的液体混合物的蒸馏操作；第二个仪器是漏斗，用来进行分离难溶性的固体与可溶性的液体混合物的过滤操作；第三个仪器是分液漏斗，用来进行互不相溶的液体混合物的分液操作；第四个仪器是蒸发皿，用来分离溶解度受温度的影响变化不大的固体溶质与液体溶解的溶液的蒸发操作。
故从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是蒸馏、过滤、分液、蒸发，选项A正确。
考点：考查化学仪器与分离混合物的关系正误判断的知识。
2.苹果汁是人们喜爱的饮料。
由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。
若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。
这说明维生素C具有（）A．还原性B．氧化性C．碱性D．酸性【答案】A【解析】试题分析：苹果汁中含有Fe2+，在空气中会由淡绿色变为棕黄色，是由于被空气中的氧气氧化产生Fe3+，若加入维生素C，可有效防止这种现象发生，是由于Fe3+与维生素C反应产生了Fe2+，说明维生素C具有还原性，故选项A正确。
考点：考查氧化还原反应在食品中的应用的知识。
3.下列各组气体中，在通常条件下能稳定共存的是( )A．NH3、O2、HCl B．N2、O2、CO2C．CO2、NO、O2D．N2、H2S Cl24.下列叙述正确的是（）A．氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质C溶于水后电离出氢离子的化合物都是酸D．二氧化碳的水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质【答案】B【解析】试题分析：A．氯化钠溶液水，在水分子的作用下电离成钠离子和氯离子，电离不需要电流作用，错误；B．硫酸钡难溶于水，但溶于水的盐完全电离产生自由移动的离子，所以硫酸钡是电解质，正确；C．NaHSO4溶于水也电离产生了H+，但是该物质属于盐，错误；D．二氧化碳的水溶液能导电，是由于CO2与水发生反应产生H2CO3电离产生了自由移动的离子，所以碳酸属于电解质，错误。
湖南省衡阳市高一上学期期末化学试卷
湖南省衡阳市高一上学期期末化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2015高一上·宿迁期末) 如图所示的实验操作，不能达到相应目的是（）A . 干燥氯气B . 检验K2CO3中K+C . 证明NH3极易溶于水D . 实验室制NH32. （2分）(2018·全国Ⅲ卷) 下列实验操作不当的是A . 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B . 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D . 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二3. （2分）下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（）选项A B C D实验NaOH溶液滴入FeSO4溶液中石蕊溶液滴入氯水中KSCN溶液滴入FeCl3溶液中CO2通过装有Na2O2固体的干燥管现象产生白色沉淀，随后变为红褐色溶液变红，随后迅速褪色溶液变为红色固体由淡黄色变为白色A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2019高二下·遵化期末) 下列实验操作不当的是（）A . 用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B . 用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C . 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D . 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二5. （2分） (2018高二上·钦州港开学考) 向某溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀硝酸，产生的白色沉淀不消失，下列叙述正确的是（）A . 溶液中一定含有SO42-B . 溶液中一定含有Ag+C . 溶液中一定含有SO32-D . 溶液中可能含有SO42-、SO32-、Ag+中的某一种、两种或三种6. （2分）(2020·杭州模拟) 在通风橱中进行下列实验：步骤下列说法中，不正确的是（）A . Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2B . Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C . 对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D . 针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否持续被氧化7. （2分） (2019高三上·蚌埠期中) 中国传统文化对人类文明贡献巨大。
2015-2016学年高一上学期质检考试化学试卷
2015 学年第一学期质检考试高一化学可能用到的相对原子质量：H： 1 Na ： 23 O ： 16 Fe：56Cl：35.5 N：14Mg ： 24 Al：27 He：4 C：12 S：32一、单项选择题（ 1-10 题每题 2 分， 11-20 题每题 3 分）1、对以下物质分类所有正确的选项是()①纯碱②食盐水③石灰水④NaOH⑤液态氧⑥KClO3A．碱——①④ B ．纯净物——③④⑤C．盐——①⑥D．混淆物——②⑤2、铂金色彩淡雅而华贵，象征着贞洁与崇高，最近几年来铂首饰品越来越遇到人们喜爱。
我国科学家在世界上初次发现铂的一种新核素20278 Pt ，以下说法正确的选项是()A．20278 Pt 原子核中含有78 此中子B．20278 Pt 原子核外有124 个电子C．19578 Pt 和20278 Pt 互为同素异形体D．19578 Pt 和20278 Pt 互为同位素3、人类对原子构造的认识经历了一个不停深入的过程，以下科学家中的哪位提出了----原子构造中含有电子的学说()A．汤姆生B．卢瑟福C．玻尔D．道尔顿4、以下原子或离子构造表示图中，正确的选项是()A．B．C．D．5、 1mol 气体其体积主要由以下什么要素决定的：①气体分子的直径②气体物质所含分子数量③气体分子间的均匀距离④气体分子的相对分子质量（）A．①②B．③C．②③D．②6、第十届亲水胶体国际会议于2010 年 6 月 20 日到 24 日在上海举行，专家学者共同商讨亲水胶体和应用领域中关注的问题，以下说法错误的选项是()A．利用丁达尔效应可划分溶液与胶体B．胶体差别于其他分别系的实质特点是分别质的微粒直径在10-9 ~10-7 m之间C．胶体分别质粒子能透过半透膜和滤纸D． Fe(OH)3胶体吸附水中的悬浮颗粒并沉降，达到净水的目的7、以下说法正确的选项是()A．摩尔是物质质量的单位B．1 mol 气体所占的体积必定是22.4LC． 1mol 水质量为18g D．氢气的摩尔质量是2g8、以下图示的四种实验操作名称从左到右挨次是()A．过滤、蒸发、蒸馏、萃取分液B．过滤、蒸馏、蒸发、萃取分液C．蒸发、蒸馏、过滤、萃取分液D．萃取分液、蒸馏、蒸发、过滤9、以下实验操作正确的选项是（）A.用燃着的酒精灯去点燃另一个酒精灯B. 用托盘天平称量氢氧化钠固体时，托盘里应当垫上纸进行称量C.蒸发某溶液，待溶液中有大批晶体析出时即停止加热D.浓硫酸稀释时，沿着烧杯壁将水慢慢加如到浓硫酸中，边加边搅拌10、氧化复原反响与四种基本反响种类关系以以下图所示，则以下化学反响属于地区 3 的是()点燃A． 2H2+O22H 2OB． 2NaHCO △Na CO+HO +CO↑32322C． CuO＋ CO △Cu + CO 2D． Zn +H SO ＝ ZnSO + H↑244211、以下对于 N A说法正确的选项是()A常温常压下， 11 2 L 甲烷中含有的氢原子数为 2NAB.标准情况下， 0 3 mol 二氧化碳中含有氧原子数为03N AC.常温下， 2 7 g 铝与足量的盐酸反响，失掉的电子数03N AD.常温下， 0 1 mol / L MgCl 2 溶液中含Cl-数为0 2 N A12、 X、 Y、Z、 W各代表一种物质，若X＋ Y===Z＋ W，则 X 和 Y 之间不行能是 ()A．盐和盐的反响B．碱性氧化物和水的反响C．酸与碱的反响D．酸性氧化物和碱的反响13、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液③氯化钠和单质溴的水溶液，分别以上各混淆液的正确方法挨次是()A．分液、蒸馏、萃取B．萃取、蒸发、分液C．分液、萃取、蒸馏D．蒸馏、萃取、分液14、实验室有三瓶失掉标签的试剂，分别是233Na CO、 NaCl、AgNO。