2011年峰峰职教中心第四次月考化学答案

高三上学期第四次月考化学试卷-有答案-通用版

高三年级第四次月考化学试卷本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

其中第Ⅱ卷第33～40题为选考题，其它题为必考题。

考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。

7．下列有关操作或说法正确的是A ．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗B ．金属汞一旦洒落到实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C ．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火D ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8．下列有关阿伏伽德罗常数N A 说法错误．．的是 A ．22 g 2H 218O 中含有的质子数为10N AB ．电解58.5 g 熔融的NaCl ，能产生11.2 L 氯气(标准状况)、23.0 g 金属钠C ．1.00 mol NaCl 中，所有Na ＋的最外层电子总数为10N AD ．1 mol Na 与足量O 2反应，生成Na 2O 和Na 2O 2的混合物，钠失去N A 个电子9．下列实验操作能达到目的的是A ．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液B ．制取二氧化氮时，用水或NaOH 溶液吸收尾气C ．为测定Na 2CO 3和NaHCO 3混合物中Na 2CO 3质量分数，取a g 混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b g ，该方案可行。

D ．为测定镀锌铁皮的锌层厚度，将镀锌铁皮与足量盐酸反应待气泡明显减少时取出，洗涤，烘干，称重。

若烘干时间过长，会导致测定结果偏小。

10．下列物质中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是A ．乙醇中含乙酸杂质：加入足量氧化钙，蒸馏B ．制氯气时，依次通过饱和NaHCO 3溶液和浓硫酸净化气体C ．CO 2中混有H 2S 通过足量的浓硫酸溶液洗气，以得到纯净的CO 2D ．通过灼热的镁粉除去N 2中的O 211．下列说法正确的是A ．(NH 4)2Fe(SO 4)2溶液与过量NaOH 溶液反应制Fe(OH)2：Fe 2＋＋2OH －===Fe(OH)2↓B ．Pu 23894与U 23892互为同位素C ．H 3O +和NH 4+具有的电子数相同D ．用BaCl 2溶液鉴别AgNO 3溶液和K 2SO 4溶液12．W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知A．Y元素氧化物对应水化物的酸性一定弱于ZB．W、X、Y中最简单氢化物稳定性最强的是XC．X元素形成的单核阴离子还原性大于YD．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性13．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。

初四月考化学测试卷.doc

向阳学校第一学期初四月考化学测试卷一、选择题(每小题有1个正确答案，每题2分，共30分)1、金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。

下列属于金属共性的是( )A、很高的熔点B、良好的导电性C、很大的硬度D、银白色的光泽2、有关溶液的下列说法正确的是A．溶液一定是无色的Ｂ．溶剂一定是水C．浓溶液一定是饱和溶液D．溶液一定是混合物3、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属线相连的警报系统就会立刻报警。

“防盗玻璃”能报警，这利用了金属的( )A、延展性B、弹性C、导电性D、导热性4、下列适量物质溶于水后，可以造成溶液温度显著降低的是A．硝酸铵B．蔗糖C．氯化钠D．浓硫酸5、以下饮料和食品中，属于溶液的是A、豆浆B、牛奶C、矿泉水D、果酱6、光亮的铁钉在下面几种情况下，最不容易．．．．生锈的是( )7、物质在溶解时，溶液温度发生变化的原因是（）A、吸收热量B、吸收热量等于放出热量C．放出热量D、吸收热量和放出热量不相等8、下列对日常生活中某些做法的认识没有科学依据的是A．通常情况下，用硬水洗衣服比用软水洗衣服效果好B. 从某种意义上说，垃圾也是资源，应分类回收处理C．菜刀擦干后放在干燥的地方不易生锈D．失火时，要冷静地根据具体情况，采取相应的措施自救9、、欧盟国家将从今年起禁用水银温度计，因为它在使用中易破碎，泄漏水银而危害人体健康。

该温度计中的水银属于A.化合物B.混合物C.单质D.氧化物10、锂电池是新型的高能电池，以质量轻、电容量大，颇受手机、手提电脑等用户的青睐。

某种锂电池的总反应可表示Li+ MnO2==LiMnO2。

以下说法正确的是( )①该反应中Mn的化合价发生了变化②该反应属于化合反应③LiMnO2为新型的氧化物④LiMnO2为锂、锰、氧的合金A、①②B、①③C、②③D、③④11、把铁片分别放入下列物质的溶液中，过一段时间取出，溶液质量增加的是( )A、Al2(SO4)3B、CuSO4C、H2SO4D、AgNO312、放在手心里就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403℃，更奇妙的是镓熔化后在－120℃仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其它金属融合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。

九年级第四次月考化学试题最终版.doc

九年级第四次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 0 16 Fe 56 Zn 65一、选择题（本大题包括10个小题，每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填到表格中。

每小题2分，共20分）1、如图是生活屮常用来固定房门的“门吸”，它由磁铁和金属块两部分组成。

该金属块能被磁铁所吸引，是因为可能含冇以下材料屮的（）A.银B.铁C.铝D.锌2、南昌市地铁轨道1号线建成将极人改善市区交通状况。

地铁轨道通常是由镒钢制成的，镒钢属于（）A.金属材料B.复合材料C.合成材料D.无机非金属材料物3、将m克硝酸钾饱和溶液，从50°C冷却到0°C时，溶液保持不变的是（）A.溶液质量B.溶液浓度C.溶质质量D.溶剂质量4、t°C时，某物质的饱和溶液中，质的溶解度是（）溶质和溶液分别是n克和m克，贝lJt°C时该物A.m"n克100B. 100n克m - nc. 100n克100m- n D n克m 一n5、下列防锈措施合理的是（）A.经常用水冲洗自行车链条B.在铁制暖气片上镀鎔C.用“钢丝球”打濟铝锅表而D.用过的菜刀及时用盐水清洗6、有甲、乙、丙三种金屈，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没冇明显现象；再将犬小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸屮，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）A.甲＞丙＞乙B.丙＞乙〉甲C・甲＞乙＞丙D.丙＞甲＞乙7、为建设“两型社会”，合肥市政府实施“动力之都、绿色出行”工程，倡导市民骑自行车出行，下列说法不正确的是（）A.此工程的目的是为了方便出行、节能减排，减少对环境的污染B.门行车轮胎不属于金屈材料C.制造自行车支架使用的材料是纯金属而不是合金D.自行车的构件采取了涂油、喷油漆、电镀等防锈措施8、CH3CH2OH表示的意义，不正确的是（）A.乙醇这种物质B.乙醇是由碳元素、氢元素和氧元素组成的C. 一个乙醇分了D.乙醇的相对分了质量为459、金属Mg在空气中燃烧口J生成MgO和Mg3N2,在M g3N2中N的化合价是（）A. 一3 价B. —2 价C. +3 价D. +5 价10、小明想自制汽水，他准备买一种商品来产生制冷效果，应买（）A.生石灰B.硝酸馁C.食盐D.蔗糖第II卷（非选择题40分）二、本题包括5个小题，共34分。

高三上学期化学第四次月考试卷

高三上学期化学第四次月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。

) (共14题；共42分)1. （3分）新能源的开发利用是人类社会可持续发展重要课题。

下列物质属于新能源的是A . 氢气B . 煤炭C . 天然气D . 石油2. （3分）(2019·崇明模拟) 下列变化过程与酒精挥发的本质相同的为（）A . 氯化氢溶于水B . 固体碘升化C . 氯化铵热分解D . 石英砂熔化3. （3分） (2016高二上·武汉期末) 下列分子式表示的有机物中，含单官能团的同分异构体数目最多的是（）A . C4H10OB . C4H10C . C3H6OD . C4H7Cl4. （3分）下列说法中正确的是（）A . 电解精炼铜时，纯铜作为阳极，粗铜作为阴极B . 同温同压下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H不同C . 氯碱工业中阳离子交换膜的主要作用是：防止阳极产生的氯气和阴极产生的氢气及氢氧化钠反应D . 工业合成氨通常采用500℃的高温主要是为了提高氮气的转化率5. （3分） (2016高一上·汕头期末) 用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好将2×10﹣3 mol XO 还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）A . +4B . +3C . +2D . +16. （3分） (2016高一下·乐清月考) 设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A . 常温常压下，28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAB . 室温下，1LpH=13的Ba（OH）2溶液中含有的Ba2+个数为0.1NAC . 1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NAD . 78g苯含有C=C键的数目为3NA7. （3分）一定条件下，合成氨反应为：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）．图1表示在此反应过程中的能量的变化，图2表示在2L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线．图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响下列说法正确的是（）A . 升高温度，该反应的平衡常数增大B . 由图2信息，10 min内该反应的平均速率v（H2）=0.09 mol•L﹣1•min﹣1C . 由图2信息，从11 min起其它条件不变，压缩容器的体积，则n（N2）的变化曲线为dD . 图3中温度T1＜T2 ， a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点8. （3分） (2018高二下·鞍山开学考) M是苯的同系物，其结构为，则M的结构式共有（）A . 6种B . 24种C . 36种D . 64种9. （3分）加入正催化剂使反应速度加快，下列叙述不正确的是A . 使反应体系的活化分子百分数增高B . 使反应体系的活化分子总数增多C . 使反应体系的活化分子百分数降低D . 使反应体系的活化能降低10. （3分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。

高三第四次月考化学试题 Word版含答案

2-高三年级化学学科第四次月考检测试卷本试卷分为第 I 卷（选择题）、第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分。

第 I 卷 1至1 页，第 II 卷 2 至 3 页。

考生务必将答案涂写答题纸或答题卡的规定位置上，答在试卷上的无效。

祝各位考生考试顺利!第Ⅰ卷（本卷共 6 道题，每题 6 分，共36 分）相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Cl: 35.5 S:32 Ba:137选择题（每题只有一个正确选项）1．下列有关化学用语的表示正确的是（）A．次氯酸的电子式：B．中子数为20 的氯原子：ClC．氮原子的结构示意图：D．Na S 的水解反应方程式：S2-+2H2O H2S+2OH2．巧妙的实验设计有助于更好地解决问题．下列装置不能达到实验目的是（）A．用装置甲验证H Cl 气体易溶于水B．用装置乙验证S O2 具有漂白性C．用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀D．用装置丁检验N H4Cl 分解产生的气体3．下列操作和结论正确的是（）A．向淀粉水解后的溶液中滴加碘水，即可检验淀粉是否水解B．NaAlO2溶液中滴加N a2CO3 溶液，有沉淀和气体生成C．将S O2 分别通入硝酸钡溶液和溶有氨气的氯化钡溶液中产生的沉淀成分不同D．用铂丝蘸取少量试液进行焰色反应，火焰呈黄色的一定是钠盐溶液4.某些化学知识用数轴表示能体现出形象直观、简明易记的特点．下列用数轴表示不合理的是2 4B ．向烧碱液中通入 S O 2 后的产物：C ．铁和稀硝酸反应：D ．向 A lCl 3 溶液中滴加 N aOH 溶液，铝元素的存在形式：5．下列说法正确的是（）A ．某放热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应B ．用惰性电极电解含有 H 18O 的普通水时，阳极可能产生两种相对分子质量不同的氧分子 C ．反应 A (g)B(g) ΔH ，若正反应的活化能为 E akJ/mol ，逆反应的活化能为EbkJ/mol ，则 ΔH=-（Ea-Eb ）kJ/molD ．3x%的 A 物质的溶液与 x %的 A 物质的溶液等体积混合后溶液质量分数小于 2x%，则 A 可能为乙醇6．在某温度时，将 n mol•L ﹣1氨水滴入 10mL 1.0mol•L ﹣1盐酸中，溶液 p H 和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是（）A ．a 点 K w=1.0×10﹣14B ．水的电离程度：b ＞c ＞a ＞d+﹣+﹣C ．b 点：c （NH 4 ）＞c （Cl ）＞c （H ）＞c （OH ）D ．25℃时 N H Cl 水解常数为（n ﹣1）×10﹣7mol•L ﹣1（用 n 表示）第 II 卷（非选择题共 64 分）7． A 、B 、C 、D 、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A 元素的原子核内只有 1 个质子；B 元素的原子半径是其所在主族中最小的，B 的最高价氧化物对应水化物的化学式为H BO3；C 元素原子的最外层电子数比次外层多4；C 的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E 同主族。

(完整)高中化学选修四月考试题(含答案),推荐文档.docx

高二化学选修四月考试题（含答案）可能用到的相对原子质量 C-12，H-1，O-16一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题 2.5 分，共 60 分。

请将答案填涂在答题卡上。

）1、下列说法正确的是A. 物质燃烧放出的热量叫做燃烧热B.1molC 燃烧生成 CO 时放出的热量就是 C 的燃烧热C.1molH 2燃烧生成气态 H O 时放出的热量就是 H 的燃烧热22D. 相同条件下，1molH 2O(l ）完全分解吸收的热量与 H 2 和 O 2 化合生成 1mollH 2O(l ）放出的数值相等2、下列叙述错误的是A ．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B ．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同C ．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠D ．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和 Na 2CO 3 溶液除去3、下列热化学方程式中表示燃烧热的热化学方程式是( )A ． H 2 (g)1O 2 (g) ══H 2 O(g)H 241.8kJ/ mol2B ． CH 4 (g)3O 2 (g) ══CO(g) 2H 2 O(l)H 607.3kJ/ mol2C ． C 2 H 4 (g) 3O 2 (g) ══ 2CO(g)+2H O(l)H 1411.0kJ/ mol2D ． H (aq)OH (aq) ══H 57.3kJ/ molH 2O(l)4、四位同学同时进行反应： A(g) ＋ 3B(g) ＝2C(g) ＋ 2D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下： ① v(A)= 0.15mol/(L ·s) ①v(B)=0.6mol/(L ·s)①v(C)= 0.4mol/(L ·s) ①v(D)=0.45mol/(L ·。

s)其中，反应进行得最快的是 ( )A ．①B ．②C ．③ D．④5、可以充分说明反应 P （g ）+Q （g ） R （g ）+S （g ）在恒温下已达到平衡（）A ．反应容器内的压强不随时间改变B ．反应容器内 P 、 Q 、 R 、S 四者浓度相等C ． P 的生成速率和 S 的生成速率相等D ．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化 6、对于可逆反应A(g)+B(g)C(g)；①H＜ 0，下列各图中表示的生成物C 的百分含量(C%)与时间t 的关系正确的是( )7、在一密闭容器中充入一定量的 N 2 和 H 2，经测定反应开始后的2s 内氢气的平均速率：ν(H 2)=0.45mol ／(L ·s），则 2s 末 NH 的浓度为3A.0.50mol ／ LB.0.60mol ／ LC.0.45mol ／ L D ． 0.55mol ／ L8、等物质的量的X(g) 与 Y(g) 在密闭容器中进行可逆反应: X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),该反应的H <0, 下列叙述正确的是 ()A. 平衡常数 K 值越大 ,X 的转化率越大B. 达到平衡时 , 反应速率 v 正 (X)=2 v 逆(Z)C.达到平衡后 , 降低温度 , 正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数D.达到平衡后 , 升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动9、反应 2A(g) 2B(g)+E(g) H >0, 达到平衡时 , 要使正反应速率减小,A 的浓度增大 , 应采取的措施是 ()A. 加压B. 减压C.减少 E 的浓度D.降温10、一定条件下的密闭容器中 :4NH 3(g)+5O 2(g)4NO(g)+6H 2O(g) H= - 905.9 kJ/mol , 下列叙述正确的是 ()A.4 mol NH 3和 5 mol O 2 反应 , 达到平衡时放出的热量为 905.9 kJB. 平衡时 v 正(O )= v 逆 (NO)2C.平衡后降低压强 , 混合气体的平均摩尔质量增大D.平衡后升高温度 , 混合气体中 NO 含量降低11、 NO 是一种新型硝化剂 , 其性质和制备受到人们的关注。

高三化学下学期第四次学月考试理综试题原卷版

A. HX为一元强酸，YOH为一元弱碱。
B. M点水的电离程度大于N点水的电离程度
C. N点对应溶液中粒子浓度：c（YOH）>c（Y+）>c（X-）>c（OH-）>c（H+）
D. 25℃时pH=4的YX溶液中水电离出的c（H+）=1.0×10-4mol·L-1
8.实验室可利用SO2与Cl2在活性炭的催化下制取一种重要的有机合成试剂磺酰氯(SO2Cl2)。所用的反应装置如图所示(部分夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1℃，沸点为69.1℃，遇水能发生剧烈的水解反应，遇潮湿空气会产生白雾。
（3）除铁：加入适量的Na2CO3调节酸度，生成黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]沉淀，写出该反应的化学方程式______________。
（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[(Coቤተ መጻሕፍቲ ባይዱO3)2•3Co(OH)2]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是______________。
（5）溶解：CoCl2的溶解度曲线如图所示向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是______________。
已知：铁氰化钾化学式为K3[Fe(CN)6]；亚铁氰化钾化学式为K4[Fe（CN）6]•3H2O．
3Fe2++2[Fe(CN)6]3-=Fe3[Fe(CN)6]2↓（蓝色沉淀）
4Fe3++3[Fe(CN)6]4-=Fe4[Fe(CN)6]3↓（蓝色沉淀）
确定Fe2+是否氧化完全的方法是______________。（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）
人教版高三
化学
1.化学与生活、社会密切相关。下列说法正确的是

人教版高一第二学期4月份月考检测化学试题及答案

人教版高一第二学期4月份月考检测化学试题及答案一、选择题1．下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是( )A．①②B．②③C．③④D．①③【答案】D【详解】①氯化铵分解产生NH3和HCl，气体在试管口降温后又化合生成NH4Cl甚至会堵塞，试管发生危险，所以方案①错误；②浓氨水遇到氧化钙后，溶液中的水与CaO反应生成Ca(OH)2而消耗，反应同时放热使混合物温度升高，得到的Ca(OH)2可以降低NH3在水中的溶解度，这些都会促使氨水挥发生成氨气，因此方案②正确；③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，但是制备装置的试管口要略向下倾斜，防止水蒸气冷凝回流到试管中使试管炸裂，因此方案③错误；④浓氨水受热分解生成氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后可以得到氨气，方案④正确。

综上所述，不能制取氨气的是①③，应当选D。

【点睛】与②相似，利用NaOH固体或碱石灰也可以制备NH3。

2．能正确表示下列反应的离子方程式是( )CO-+2H+=CO2↑+H2OA．在稀盐酸中投入大理石粉末：23B．1mol氯气通入含1molFeBr2的溶液中：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-C．金属钠投入硫酸铜溶液中：2Na+Cu2+=2Na++CuHSO-D．过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO-+H2O=HClO+3【答案】B 【详解】A ．大理石的主要成分为CaCO 3，难溶于水，不能改写成23CO -的形式，A 不正确； B ．0.5molCl 2先与1molFe 2+反应，另外0.5molCl 2再与1molBr -反应，离子方程式为：2Fe 2++2Br -+2Cl 2=2Fe 3++Br 2+4Cl -，B 正确；C ．金属钠投入硫酸铜溶液中，钠先与水反应，产物再与硫酸铜反应，而钠不能与Cu 2+发生置换反应，C 不正确；D ．过量SO 2通入NaClO 溶液中，产物中HClO 与3HSO -还会发生氧化还原反应，二者不能共存，D 不正确；故选B 。

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高中化学学习材料唐玲出品关塘中学2010—2011学年度第二学期月考高二化学试题本试卷分 (选择题)和 (非选择题)两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Si 28 Cl 35.5第Ⅰ卷(共50分)一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题仅有一个选项符合题意。

）1、2011年3月11日，日本强震导致福岛核电站发生核泄漏，产生具有放射性的对人体和环境有害的131 53I 。

下列有关叙述正确的是（） A ．131 53I 中含有131个电子 B ．同周期元素中碘原子半径最大 C ．大量食用用加碘食盐可以有效抵御核辐射 D ．131 53I 原子最外层有7个电子 2、下列含有非极性键的离子化合物是（） A ．CaCl 2 B ．H 2O 2 C ．Na 2 O 2 D ．NaOH3、下列实验事实中能说明NH 3·H 2O 是弱电解质的正确组合是（）①氨水能与镁盐作用产生白色沉淀 ②氨水溶液中只有少量OH — ③NH4Cl 溶液显酸性④0.1mol/L 氨水溶液pH=11 ⑤NH 3·H 2O 只能部分电离产生NH 4+和OH —A ．①②③B ．②③④C ．③④⑤D ．①②③④⑤ 4、下列变化中不属于．．．化学变化的是（） A ．向鸡蛋白溶液中缓慢加入饱和硫酸铵溶液析出沉淀B ．将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，得到红褐色液体C ．向鸡蛋白溶液中加入硫酸铜溶液有沉淀析出D ．液态植物油变固态脂肪 5、下列叙述正确的是（）A ．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B ．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C ．没有光纤就没有互联网，光纤的主要成分是硅D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀6、 1g H 2燃烧生成液态水放出142.9kJ 的热量，下列热化学方程式正确的是（） A ．2H 2(g)+ O 2(g) = 2H 2O(1) ∆H = —142.9kJ ·mol ˉl B ．2H 2(g)+ O 2(g) = 2H 2O(1) ∆H = —571.6kJ ·mol ˉl C ．2H 2+O 2 = 2H 2O ∆H = —571.6lkJ ·mol ˉlT 1T 2 0 tw(C) D ．H 2(g)+12O 2(g) = H 2O(1) H = +285.8kJ ·mol ˉl7、在0.10 mol ·L —1CH 3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH 3COOH CH 3COO — +H +对于该平衡，下列叙述正确的是（） A ．加入水时，平衡向逆反应方向移动B ．加入少量NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C ．加入少量0.10 mol ·L —1HCl 溶液，溶液中c(H +)减小 D ．加入少量CH 3COONa 固体，平衡向正反应方向移动 8、列化学用语的书写，正确的是（）A ．氮气的电子式：B ．硫原子的结构示意图：C ．溴化钠的电子式：D ．水分子的结构式：9、下列图示中关于铜电极的连接错误的是（）10、对于反应A （g ）+2B （g ）2C （g ），在压强相同的条件下，若生成物C 的含量w (C)与时间t 的关系如图所示。

高一化学上学期第四次月考试卷带答案

2015-2016高一化学上学期第四次月考试卷（带答案）2015-2016学年上学期第四次月考高一化学试题【新课标】时间:90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：C:12H:1O:16第Ⅰ卷(选择题，共60分)一、选择题：（本大题包括20小题，每小题3分，共60分。

每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．分子间作用力越大，分子越稳定B．由于水分子内形成氢键，会使其熔沸点升高C．冰融化时，水分子中的共价键未发生断裂D．氯化钠晶体熔化时，离子键未被破坏2．下列变化中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键生成的是（）A．二氧化硅与氢氧化钠溶液B．氯化氢溶于水C．氯化氢与氨反应D．锌与稀硫酸反应3．在常温下，下列各种物质既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，并且化学反应原理相同的是()A．CH2=CH2B．SO2C．D．CH3CH34．下列各物质中，互为同系物的是()A．CH3－CH2－CH2－CH3与B．醋酸和硬脂酸（C17H35COOH）C．硝基苯和三硝基甲苯D．CH3CH2Cl和CH2ClCH2CH2Cl 5．只用水不能鉴别的一组物质是（）A．乙醇和醋酸B．乙酸乙酯和乙醇C．苯和四氯化碳D．溴水和溴苯6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是()A．标准状况下，B2H6和C2H4的混合气体22.4L，所含的电子数约为16NAB．1mol甲基(—CH3)所含电子数为9NAC．标准状况下，1L庚烷所含有的分子数为NA/22.4 D．26gC2H2和苯蒸气的混合气体中所含的C原子数为2NA 7．下列反应的生成物为纯净物的是（）A．CH4与Cl2¬取代B．乙烯和氯化氢加成C．氯乙烯加聚D．丙烯和溴化氢加成8．下列有关实验的说法中错误的是（）A．石蜡油分解产物中含有烯烃B．直接蒸馏含杂质的工业乙醇不能得到无水乙醇C．实验室用苯和溴水在溴化铁催化作用下制取溴苯D．苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持50-60℃反应制取硝基苯9．将下列物质分别注入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面的是()①己烷②乙酸乙酯③溴苯④乙酸⑤甲苯⑥硝基苯A．①②③B．①③⑤C．①②⑤D．①②⑤⑥10．下列关于糖、油脂、蛋白质的说法中正确的是() A．油脂没有固定的熔沸点B．糖类都能发生水解反应C．蛋白质溶液中加入浓盐酸颜色变黄D．蛋白质溶液中加入饱和硫酸铵溶液，蛋白质变性11．根据元素性质周期表递变规律，下列判断均正确的是（）A．酸性：HClO4HBrO4HIO4碱性：NaOHKOHRbOHB．原子半径：Na＞O＞F离子半径:：Na+O2-F-C．稳定性:：HFH2OH2S还原性：HClH2SPH3D．还原性：NaMgAl氧化性：PSCl212．在C6H14的各种同分异构体中，所含甲基数目和它的一氯取代物的数目与下列叙述相符的是（）A．2个—CH3，能生成4种一氯代物B．3个¬—CH3，能生成3种一氯代物C．3个—CH3，能生成5种一氯代物D．4个—CH3，能生成4种一氯代物13．K、L、M三种主族元素，已知K＋和L－具有相同电子层结构，M元素原子核电荷数比L元素原子核电荷数少9，L－在一定条件下可被氧化成LM－3，则下列说法正确的是()A．K、L、M均属于短周期元素B．离子半径K＋L－C．K、L、M三种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键D．L的气态氢化物可形成氢键14．若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是（）A．1B．3C．5D．615．关于有机物HOOC－CH＝CH－CH2OH，下列说法不正确的是（）A．分子式为C4H6O3，每摩尔该物质充分燃烧需消耗4molO2B．能发生取代反应、加成反应、氧化反应、中和反应C．分别与足量钠、氢氧化钠、碳酸钠反应，生成物均为NaOOC－CH＝CH－CH2OHD．该物质分子内和分子间都能发生酯化反应16．关于乙烯基乙炔(CH≡C—CHCH2)分子的说法错误的是()A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙烯基乙炔能与Br2发生加成反应C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。

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高三化学上册第四次月考试卷1．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞箐”的分子（直径为1.3×10-9m ）恢复了磁性。

“钴酞箐”分子的结构和性质与人体内的血红素和植物的叶绿素非常相似。

下列关于“钴酞箐”分子的说法中正确的是（）A ．它的分子直径比Na +小B ．它的分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C ．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应D ．在水中所形成的分散系属悬浊液2、世界著名的科技史专家、英国剑桥大学的李约瑟博士考证说：“中国至少在距今30以前，就已经使用玻璃了。

”下列有关玻璃的说法不正确的是A ．制普通玻璃的原料主要是纯碱、石灰石和石英B ．玻璃在加热熔化时有固定的熔点C ．普通玻璃的成分主要是硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅D ．盛放烧碱溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，是为了防止烧碱跟二氧化硅生成硅酸钠而使瓶塞与瓶口粘在一起3. 最近日本科学家确认世界还存在着另一种“分子足球” 60N ，它与60C 分子结构相似。

60N 在高温和撞击后会释放出巨大能量。

下列对60N 的说法不正确的是A ．60N 和N 14都是氮的同位素B ．60N 和2N 都是氮的同素异形体C ．60N 中氮原子之间由共价键结合D ．60N 高温和撞击后应该生成2N4．某学生用NaHCO 3和KHCO 3组成的某混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓50ml 盐酸 50ml 盐酸 50ml 盐酸 m （混合物） 9.2g15.7g 27.6g 2CO V （标况）2.24L3.36L 3.36L A ．盐酸的物质的量浓度为3.0mol ·L -1B ．根据表中数据能计算出混合物中NaHCO 3的质量分数C ．加入混合物9.2g 时盐酸过量D ．15.7g 混合物恰好与盐酸完全反应5、用NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，5.6 L 一氧化氮和5.6 L 氧气混合后的分子总数为0.5 NAB.1 mol 乙烷分子含有8 NA 个共价键C.62g 的氧化钠固体中含有2NA 个钠离子D.1 mol ·L-1碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 NA6、下列说法或表示方法正确的是( )A ．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应一定不能发生B ．在10lkPa 、25℃时，1 gH 2完全燃烧生成水蒸气，放出1 kJ 的热量，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molC ．已知：2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g)；△H =－98.3 kJ/mol 。

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高三第四次月考化学试卷1．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中的丝和蜡分别是A 纤维素和烃B 蛋白质和烃C 纤维素和脂肪D 蛋白质和脂肪2．在盛有10mL水的烧杯中滴入1滴(约为0.05mL)1mol/L的盐酸,溶液的pH值约为A 2-3之间 B 3-4之间 C 6-7之间 D 5-6之间3．美国“9·11”恐怖袭击事件给纽约带来了一场严重的环境灾难——石棉污染，易使吸入石棉纤维者患肺癌。

已知石棉是硅酸盐矿物，某种石棉的化学式可表示为Ca2Mg x Si y O22(OH)2，x、y的值分别为A．8，3 B．5，8 C．3，8 D．5，54．2002年9月14日南京汤山发生了一起震惊全国的特大投毒案，犯罪分子在食品中投入了毒鼠剂——毒鼠强，导致200多人中毒，42人抢救无效死亡；已知毒鼠强的结构简式如下图，有关毒鼠强(化学名：四亚甲基二砜四氨)的下列相关说法正确的是C H2N SO22N CH2CH2NCH2A．毒鼠强属于无机物B．毒鼠强属于烃C．四个氮原子构成正四面体D．毒鼠强的分子式为C4H8N4S2045．从20世纪20年代起，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子，但一直没有得到证实。

最近，意大利一所大学的科学家使用普通的氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据，若该氧分子具有空间对称结构，你认为该氧分子是A、氧元素的一种同位素B、臭氧的同分异构体C、一种新的氧化物D、可能是非极性键构成的非极性分子6．下列实验中用错试剂的是A 用稀盐酸清洗做焰色反应的镍铬丝B用酒精萃取碘水中的碘C 用稀硝酸洗去残留在试管壁上的铜D用碱石灰吸收氨气中的水蒸气7．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。

在恒温恒压条件下，将此气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变，通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4变色。

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可能用到的相对原子质量H ・1 C-12 0-16 P-31 C1-35.5—、单项选择题（本题共21小题，每小题6分，共126分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求）7.化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确的是A. 烧结黏土制陶瓷砖瓦以及工业制备水泥和玻璃的过程均涉及化学反应B. 尼龙绳是由天然高分子化合物制成的，强度很大C. 水泥冶金厂常用高压电除去工厂烟尘，利用了胶体的性质D. 双氧水、高猛酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同&设N A 为阿伏伽德罗常数的值，则下列说法不正确的是A. l mol Feb 与一定量氯气反应时，若已知有lmol Fe 2+被氧化则转移的电子数为3N AB. 常温下,!LpH=3的Ab （SO4）3溶液中,水电离出的H+数目为IO -3 N AC. lmol 氨基（・NH2：）中含有电子的数目为10 N AD. 6.4g CaC 2中含有的离子总数目为0.3N A 9.用下列装置不能达到有关实验H 的的是A. 用甲图装置证明p （煤油）vp （钠）vp （7K ） D.用丁图装置比较NaHCO 3和NMCh 的热稳定性10. 一定条件下，某含碳钢腐蚀情况与溶液pH 的关系如表PH2466.5813.514腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe 2+FC3O4F C 2O 3 FcO/下列说法正确的是（）A. 随pH 的升高，碳钢腐蚀速率逐渐加快B. 酸性坏境下该碳钢只发生析氢腐蚀，碱性环境下只发生吸氧腐蚀C. pH 为 14,其负极反应为 40H'+Fe-3e _=FeO 2"+2H 2OB.用乙图装置制备Fe （OH ）2C.用丙图装置制取金属镭二氛化《和怡粉的MOWD. 在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会加快11. 短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其中W 的阴离子的核外电子数与X 、Y 、Z 原子的核外内层电子数相同。