高三上学期第四次月考考试化学试卷 Word版含答案

高三年级第四次月考理科综合化学试卷

命题人：黄和平金新潘月辉12.4

可能用到的相对原子质量：H：1 Zn：65 Cu：64 O：16 P：31 C：12 N：14 7．已知：NA表示阿伏加德罗常数，则下列说法不正确的是

A．31g白磷分子中所含p—p共价键数目为1.5NA

B．标准状况下，2.24LD2中所含中子的数目是0.2NA

C．常温常压下42g乙烯和丙烯的混合气体含氢原子数目为6 NA

D．常温下，向1L0.2mol/L的盐酸溶液通入氨气，当溶液PH=7时，溶液中NH4+的数目小于0.2NA

8．某离子反应中共有H2O、ClO－、NH4＋、H＋、N2、Cl－六种微粒。其中C(ClO－) 随反应进行逐渐减小。下列判断错误的是( )

A．该反应的还原剂是NH4＋B．消耗1mol氧化剂，转移2mol电子C．氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3D．反应后溶液酸性明显增强

9．下列实验现象预测不正确的是（）

A．实验Ⅰ：振荡后静置，上层溶液变为无色

B．实验Ⅰ：酸性KMnO4溶液中出现气泡，且颜色逐渐褪去

C．实验Ⅰ：微热稀HNO3片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验Ⅰ：继续煮沸溶液至红褐色，停止加热，当光束通过体系时可产生丁达尔效应10．下列离子方程式书写正确的是（）

A．将NO2气体通入NaOH溶液中：3NO2+2OH-= 2NO3-+ NO↑+H2O

B．将铁丝插入过量的稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO3－= Fe3+＋NO↑＋2H2O

C．IBr和Cl2的化学性质相似,将IBr通入NaOH溶液中: IBr+2OH-=I-+ BrO-+H2O

D. Na2S溶液通入足量SO2气体：2S2－+ SO2 + 2H2O＝3S↓+ 4OH-

11．下列叙述Ⅰ和Ⅰ均正确并且有因果关系的是（）

选项叙述Ⅰ叙述Ⅰ

A 浓硝酸和稀硝酸都具有强氧

化性

浓硝酸和稀硝酸均可使紫色石蕊试液先变红

后褪色

B 浓硫酸具有强氧化性和吸水

性

浓硫酸可干燥H2和CO，不可干燥SO2和NH3

C SO2是酸性氧化物SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色

D铵盐受热易分解NH4Cl和NH4HCO3均可用作氮肥和制取氨气

合利用部分流程，有关说法正确的是（）

A．上述工艺流程中涉及到化合、分解、复分解和置换反应

B．①只发生了化学变化,②是工业上用电解熔融NaCl制备Cl2

C．③④涉及的反应均为氧化还原反应，⑤只需要蒸馏即可得到单质Br2

D．④中反应的离子方程式为SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Br－

13．3.87克锌铜合金完全溶解于150mL、密度为1.20g/cm3、质量分数为21%的稀硝酸中，得到NO气体896mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0mol/LNaOH溶液,恰使溶

2 液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确是（ ）

A ．该稀硝酸中HNO 3的物质的量浓度是4.0mol/L

B ．加入NaOH 溶液的体积是560mL

C ．被还原的硝酸的物质的量为0.04mol

D ．得到的金属氢氧化物的沉淀为5.81克

26．（14分）

CuCl 广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解CuCl 2·2H 2O 制备CuCl ，并进行相关探究。

【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。

A B C D 气体入口

22CuCl 2H O 4CuSO 无水X

湿润蓝色石蕊试纸

NaOH

溶液

请回答下列问题：

（1）仪器X 的名称是__________。

（2）实验操作的先后顺序是① → → → → ⑤。

①检查装置的气密性后加入药品 ②熄灭酒精灯，冷却

③在“气体入口”处通干燥HCl ④点燃酒精灯，加热

⑤停止通入HCl ，然后通入N 2

（3）在实验过程中，观察到B 中物质由白色变为蓝色，C 中试纸的颜色变化

是 。

（4）装置D 中发生反应的离子方程式是 。

（5）反应结束后，取出CuCl 产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl 2或CuO 杂质，根据资料信息分析：

①若杂质是CuCl 2，则产生的原因是 。

②若杂质是CuO ，则产生的原因是 。

（6）若已证实杂质为CuO ，请写出由Cu 2（OH ）2Cl 2生成CuO 的化学方程

式 。

27．(14分) 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe 3+、Cu 2+、Au 3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的绿矾和胆矾。

(1)试剂X是，固体C的成份是。

(2)步骤I，II，III均需要进行的操作是。

(3)写出步骤III处发生反应的离子方程式,稀硝酸在此反应中的作用是, 将此过程收集到的NO与O2混合得16mL混合气体充满试管后倒扣水中，恢复原状况剩余气体为2mL,则原混合气体中NO的体积是。

(4)制备胆矾方法有三种:①铜与混酸(稀硫酸和稀硝酸)的反应②铜与浓硫酸的反应③铜与稀硫酸和氧气的反应.请选出你认为的最佳方法,写出此方法的反应化学方程式

。

28．(15分)高锰酸钾（KMnO4）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

回答下列问题：

（1）“平炉”中发生的化学方程式为。

（2）“平炉”中需要加压，其目的是。

（3）将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

①“CO2歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和（写化学式）。

②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为，阴极逸出的气体是。

③CO2的等电子体COS，分子COS电子式为_______。

（4）高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L−1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液滴定，滴定终点现象，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比。

35、略

36．【化学----选修有机化学基础】(15分)1，4-二苯基丁烷是用来研究聚合物溶剂体系热力学性质的重要物质,工业上用下列方法制备1，4-二苯基丁烷：

友情提示：格拉泽反应:2R—C≡C—H R—C≡C—C≡C—R+H2