高三上学期第四次月考考试化学试卷 Word版含答案

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2020版(2020年4月)浙江选考高考化学：特训4第29题化学计算题专练 Word版含答案

特训4第29题化学计算题专练领悟学考真题1．(2016·浙江10月选考，29)为确定Na2CO3和NaHCO3混合物样品的组成，称取四份该样品溶于水后分别逐滴加入相同浓度盐酸30.0 mL，充分反应，产生CO2的体积(已折算成标准状况下的体积，不考虑CO2在水中的溶解)如下表：(1)样品中的物质的量之比n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝________。

(2)盐酸的物质的量浓度c(HCl)＝____________。

仿真模拟集训2．(2016·浙江省台州中学高三上学期第四次统练)小茗同学用Na2CO3和KHCO3组成的某混合物进行实验，测得如下几组数据(其中盐酸的物质的量浓度相等，且忽略HCl的挥发，气体体积均为标准状况下的体积)。

试回答：(1)所用盐酸的物质的量浓度为__________。

(2)第4组实验至少还需加入________________ mL的该盐酸才能完全反应。

3．(2016·宁波市十校高三9月联考)将一定质量Na2CO3和NaHCO3的均匀混合物分成等量的两份。

将其中的一份直接加热至恒重，质量减轻了1.24 g；另一份加入一定量某浓度的盐酸至恰好反应完全，收集到标准状况下2.24 L 气体，消耗盐酸40.0 mL。

试计算：(1)原均匀混合物中NaHCO3的物质的量n(NaHCO3)＝________________ mol。

(2)盐酸的浓度c(HCl)＝________ mol·L－1。

4．(2016·嘉兴市第一中学高一10月月考)常温下，将20.0 g 14.0%的NaCl溶液跟30.0 g 24.0 %的NaCl溶液混合，得到密度为1.17 g·cm－3的混合溶液。

(1)该混合溶液的质量分数为__________。

(2)该混合溶液的物质的量浓度是_______mol·L －1。

(3)在1 000 g 水中溶解__________ mol NaCl 才能使其浓度与上述混合溶液的浓度相等。

湖南省长沙市雅礼中学2024-2025学年高三上学期月考(三)政治试题 Word版含解析

雅礼中学2025届高三月考试卷（三）思想政治本试题卷分为选择题和非选择题两部分，共8页。

时量75分钟，满分100分。

第Ⅰ卷选择题（共48分）一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。

每小题只有一项符合题目要求）1．研读经典，致敬伟人。

对下列两则原文相同点的解读，科学的是（）1847年，马克思在《哲学的贫困》中指出：“当文明一开始的时候，生产就开始建立在级别、等级和阶级的对抗上，最后建立在积累的劳动和直接的劳动的对抗上。

没有对抗就没有进步。

这是文明直到今天所遵循的规律。

”1848年，马克思、恩格斯在《共产党宣言》中指出：“资产阶级赖以形成的生产资料和交换手段，是在封建社会里造成的。

在这些生产资料和交换手段发展的一定阶段上……封建的所有制关系，就不再适应已经发展的生产力了……起而代之的是自由竞争以及与自由竞争相适应的社会制度和政治制度、资产阶级的经济统治和政治统治。

”①两者都依据社会基本矛盾运动规律阐释社会形态的更替问题②前者揭示社会形态更替的条件性，后者揭示其更替的必然性③依据两者都能推断资本主义终将被社会主义取代的必然趋势④两者都揭示了人类社会的发展历史就是一部阶级斗争的历史A．①③B．①④C．②③D．②④2．习近平总书记提出：“我们的教育要善于从五千年中华传统文化中汲取优秀的东西，同时也不摒弃西方文明成果，真正把青少年培养成为拥有‘四个自信’的孩子。

”关于“四个自信”，下列说法正确的是（）①中国特色社会主义道路是实现社会主义现代化、创造美好生活的必由之路②中国特色社会主义理论体系科学回答了建设社会主义的一系列的基本问题③中国特色社会主义制度是党和人民在长期实践探索中形成的科学制度体系④中国特色社会主义文化是激励全党全国各族人民奋勇前进的强大物质力量A．①②B．①③C．②④D．③④3．中国特色社会主义开创于改革开放时期，但了解其形成和发展的脉络，认识其历史必然性和科学真理性，应该拉长时间尺度，了解社会主义演进的历程。

宁夏石嘴山市第三中学2022届高三9月月考化学试题 Word版含答案

石嘴山市第三中学高三班级9月化学月考试卷命题人：程海龙相对原子质量：O-16 Na-23 Al-27一、选择题（共20题，每题2分）1、设NA 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误．．的是（）A．1.8g18O2分子与1.8g18O3分子中含有的中子数不同B．7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1NAC．12 g石墨中含有C﹣C键的个数为1.5N AD．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NA2、下列有关物质分类的说法正确的是（）A. 二氧化硫、二氧化硅、二氧化氮均为酸性氧化物B. 雾、稀豆浆、氯化铁溶液均为胶体C. 烧碱、冰醋酸、稀硫酸均属于电解质D. 分子中含两个氢原子的酸不肯定是二元酸3、下列分子或离子中键角由大到小排列的是（）①BCl3②NH3③H2O ④PCl4+⑤BeCl2A．⑤④①②③ B．⑤①④②③ C．④①②⑤③ D．③②④①⑤4、下列有关过氧化氢的叙述中不正确的是( )A．氧原子实行的是sp2杂化B．分子中有3个σ键C．过氧化氢是极性分子 D．每个氧原子上有两个孤对电子对5、下列有关说法正确的是（）A、ZnS晶胞中，Zn2+的配位数为4，距离Zn2+最近且等距的Zn2+有12个B、在CaF2晶胞中，F-实行A1型最密积累，F-的配位数为4C、金刚石晶体中，最小的环为12元环，每个碳原子被6个环所共有D、冰晶体属于分子晶体，其遵循密积累原理6、下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（）A、NaOH、H2O、NH4ClB、KOH、Na2O2、（NH4）2SC、H2O2、MgO、Na2SO4D、CaBr2、HCl、MgCl27、下列几组微粒互为等电子体的有（）①N2和CO ②NO+和CN-③CO2和CS2 ④N2O和CO2⑤BF3和SO3A、①②③B、④⑤C、①③④D、①②③④⑤8、下列各组分子中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（）A、CH4Br2B、H2O NH3C、CCl4H2SD、CO2HCl9、下列各组微粒间不能形成配位键的是（）A、Ag+和NH3B、Ag+和H+C、H2O和H+D、Co3+和CO10、比较下列各组化合物的沸点，前者低于后者的是（）A、乙醇和氯乙烷B、邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸C、对羟基苯甲醛与邻羟基苯甲醛D、H2O和H2Te11、在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A、与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO3-、Al3+、Na+、SO42-B、常温下，)()-+OHCHC（=10-12的溶液：K+、[Al(OH)4]-、CO32-、Na+C、0.1mol.L-1的Na2CO3溶液：Al3+、SO42-、Cl-、K+D、含大量NO3-的溶液：H+、Fe2+、Cl-、SO42-12、下列有关晶体的说法中正确的是（）A、原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都肯定存在化学键B、熔点：离子晶体：MgO>NaCl;分子晶体：H2O>H2S金属晶体：锂<钠<钾<铷<铯；C、金刚石的硬度大于晶体硅的硬度，其熔点也高于晶体硅的熔点D、晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，必有阴离子；13、下列晶体属于A1型最密积累的是（）A、干冰、氯化钠、金属铜B、硫化锌、金属镁、氮化硼C、水晶、金刚石、晶体硅D、硫化锌、氯化钠、金属镁14、某离子晶体的晶胞为正三棱柱(如图所示)，该晶体中A、B、C三种微粒的数目之比为（）A. 3∶9∶4B. 1∶4∶2C. 6∶9∶1D. 3∶8∶415、有四种不同积累方式的金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法正确的是（）A．①为简洁立方积累，②为镁型，③为钾型，④为铜型B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12D．空间利用率的大小关系为：①＜②＜③＜④16、下列离子方程式正确的是（）A. 向含1molFeBr2的溶液中通入1molCl2:2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2=Br2 + 4Cl- + 2Fe3+B. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- =[Al(OH)4]-C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+ + OH- + H+ +SO42-=BaSO4↓+ H2OD. 向澄清石灰水中加入过量的Ca(HCO3)2溶液:Ca2+ + OH- + HCO3-=CaCO3↓ + H2O17、有关晶体的结构如下图所示,下列说法中不正确的是（）A. 在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体B. 在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+C. 在金刚石晶体中,碳原子数与碳碳键个数的比为1:4D. 铜晶体为面心立方最密积累,铜原子的配位数为1218、在V mL 硫酸铝溶液中含m g铝离子，取该溶液V/3 mL 用水稀释成2V mL ，则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为（）A. 250m/27V mol/LB. 125m/27V mol/LC. 500m/27V mol/LD. 1000m/27V mol/L19、t℃时，将a g NH3完全溶解于水，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρ g/cm3(ρ<1)，溶质的质量分数为w，且其中n (NH)为b mol。

辽宁省大连八中2022届高三12月月考理综化学试题 Word版含答案

大连八中2022届高三12月月考理综试卷可能用到的原子量：H 1、 O 16、C 12、Al 27、Fe 56 、Na 23 、S32第Ⅰ卷一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

7．下列说法正确的是（）A．钢铁在海水中比在河水中更易腐蚀，主要缘由是海水含氧量高于河水B．Na2O的水溶液能导电，不能说明Na2O是电解质C．石英和玛瑙的主要成分均为二氧化硅，其分子式为SiO2D．酸性氧化物大多数是非金属氧化物，因此不能与酸溶液发生反应8、已知：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g) ΔH＝－25 kJ/mol某温度下的平衡常数为400。

此温度下，在1 L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下：物质CH3OH CH 3OCH3H2Oc/(mol·L-1)0.8 1.24 1.24下列说法正确的是A. 平衡后上升温度，平衡常数＞400B．平衡时，反应混合物的总能量增加20 kJC. 平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6 mol/LD. 平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大9．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(-57.3)kJ/molB．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷燃烧热C．需要加热才能发生的反应肯定是吸热反应D．CO(g)的燃烧热是283kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283kJ/mol10、将几种铁的氧化物的混合物加入100mL、7mol•L―1的盐酸中。

氧化物恰好完全溶解，在所得的溶液中通入0.56L（标况）氯气时，恰好使溶液中的Fe2+完全转化为Fe3+，则该混合物中铁元素的质量分数为（）A. 72.4%B. 71.4%C. 79.0%D. 63.6%11、X、Y、Z、W四种物质的转化关系．下列组合中不符合该关系的是（）A B C DX HCl Na2CO3Na2O2SO2Y FeCl2CO2NaOH Na2SO3Z Cl2CaCO3Na2CO3H2SO4W FeCl3Ca（HCO3）2N aHCO3NaHSO3A．A B．B C．C D．D12. N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．在0.1 mol NaHSO4晶体中阳离子与阴离子总数为0.3 N AB. 1.0 L 0.1 mol·L-1 NH4NO3溶液中含有的铵根离子数是0.1×6.02×1023C. 7.8gNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为0.1N AD. 向仅含0.2 mol FeI2的溶液中持续通入氯气，当有0.1 mol Fe2＋被氧化时，需通入标况下C12 1.12L13、某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列推断不正确的是（）A．a、b、c三点溶液的Kw相同B．b点溶液中C(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)C．用等浓度的NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液的体积Vb>VcD．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>b>c26、（共14分）Ⅰ、高铁电池是一种新型可充电电池，与一般高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

福建省诏安县桥东中学2015届高三上学期第四次月考化学试题 Word版含答案

诏安县桥东中学2014-2015学年上学期第4次月考理科综合试卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Fe-56 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷。

第Ⅰ卷均为必考题，第Ⅱ卷包括必考和选考两个部分。

第Ⅰ卷（必考）（本卷共18小题，每小题6分，共108分）一、选择题（本题共18小题。

每小题仅有一个正确答案）6.设N A为阿佛加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．1L 0.1mol/L次氯酸溶液中离子总数为0.2N AB．标准状况下22．4 L SO3中含氧原子数为3N AC．1mol过氧化氢中含有3N A个共价键D．常温下，1molFe与足量浓硫酸反应失去3N A个电子7、下列反应的离子方程式错误的是（）A、磷酸与氢氧化钾溶液反应：H++OH—= H2OB、澄清石灰水跟稀硝酸反应：H++OH—= H2OC、醋酸铵和盐酸反应：CH3COO—+ H+ = CH3COOHD、碳酸钙溶于硝酸中：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O+ CO2↑8、在一定温度不同压强（P＜P2）下，可逆反应2X(g) 2Y(g) + Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（）9、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，下列叙述不正确的是（）A、放电时负极反应为：Zn－2ｅ－＋2OH－＝Zｎ(OH)2B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－＝FeO42－＋4H2OC、放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被还原D、放电时正极附近溶液的酸性增强10、已知短周期元素的离子：a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，则下列溶液O 导管叙述正确的是（）A ．原子半径 A ＞B ＞D ＞C B ．a —c=1C ．离子半径 C ＞D ＞B ＞A D ．单质的还原性 A ＞B ＞D ＞C 11、室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH 一定大于7的是（） A 、0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钠溶液 B 、0.1mol/L 的盐酸和0.1mol/L 的氢氧化钡溶液 C 、pH ＝4的醋酸溶液和pH ＝10的氢氧化钠溶液 D 、pH ＝4的盐酸和pH ＝9的氨水12．用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。

2020-2021学年江苏省扬州中学高三(上)月考化学试卷(10月份Word版含答案)

2020-2021学年江苏省扬州中学高三（上）月考化学试卷（10月份）一、单项选择题（本题包括8小题，每题2分，共16分。

每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是（）A． 4.03米大口径碳化硅反射镜B．2022年冬奥会聚氨酯速滑服C．能屏蔽电磁波的碳包覆银纳米线D．“玉兔二号”钛合金筛网轮2．（2分）下列关于含氮微粒的表述正确的是（）A．N2的电子式为B．N3﹣的最外层电子数为6C．N3﹣的质子数是20D．基态氮原子未成对电子的电子云形状相同3．（2分）下列有关物质性质及其应用的说法正确的是（）A．Na2CO3溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍B．次氯酸钙具有强氧化性，可用于消毒杀菌C．Cl2、SO2均有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色D．钠的金属性强于钾，工业上可用钠制取钾：Na+KCl K↑+NaCl4．（2分）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．pH＝2的溶液：Na+、Cu2+、NO3﹣、Cl﹣B．使淀粉KI溶液变蓝的溶液：H+、NH4+、Fe2+、Br﹣C．水电离的c（H+）＝1×10﹣13mol•L﹣1的溶液：K+、Mg2+、I﹣、C6H5O﹣D．＝10﹣12mol/L的溶液中：Na+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣5．（2分）下列实验装置能达到相应实验目的的是（）A．装置①用于验证反应是否有CO2生成B．装置②用于用标准NaOH溶液测定盐酸浓度C．装置③用于制备少量含NaClO的消毒液D．装置④用于比较铜、铁活泼性强弱6．（2分）在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A．C6H5ONa C6H5OH CO2B．FeS2SO2H2SO4C．Fe Fe2O3FeCl3（aq）D．NH3NO2HNO37．（2分）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Z、W两种元素原子序数之和为X元素原子序数的4倍。

江苏省淮安市淮海中学2022届高三上学期11月月考化学试题 Word版含答案

淮海中学2022届高三冲刺市一统模拟考试化学试卷第Ⅰ卷(非选择题共40分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Ni58.7一、单项选择题：本题包括10 小题，每小题2 分，共计20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

1．下列说法错误的是（）A ．使用可降解塑料聚二氧化碳，能削减白色污染B ．雷雨过后感觉到空气清爽是由于空气中产生了少量的二氧化氮C ．实施“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程，有利于爱护环境D ．通常所说的三大有机合成材料是指塑料、合成纤维、合成橡胶 2. 下列有关化学用语表示正确的是（）A. 中子数为20的氯原子：2017Cl B. 苯的结构简式：C 6H 6C. 硅的原子结构示意图：D. Na 2S 的电子式：Na ··S ······Na 3．漂白粉的有效成分是（） A ．HClOB ．NaClOC ．CaCl 2D ．Ca(ClO)24．设阿伏加德罗常数为N A ，下列说法正确的是（） A ．22.4 LCl 2分别与铁和铜反应时，失电子数目均为N A B ．1mol Na 2O 2与CO 2足量反应时，转移N A 个电子 C ．1mol ·L -1的NaOH 溶液中含Na +数目为N A D ．1mol Na 2O 2晶体中含有的阴离子数目为2N A5．在下述条件下，肯定能大量共存的离子组是 ( ) A ．无色透亮的水溶液中：K ＋、Ba 2+、I －、MnO 4- B ．含有大量NO 3-的水溶液中：NH 4+、Fe 2+、SO 42-、H ＋C ．c(HCO 3-)＝0.1 mol·L －1的溶液中：Na ＋、K ＋、CO 32-、Br －D ．强碱性溶液中：ClO －、S 2－、HSO 3-、Na ＋6. 23592U 是核电站的主要燃料，下列关于23592U 的说法正确的是（）A ．质子数为235B ．中子数为92C ．电子数为143D ．质量数为2357.下列试验操作正确的是（）A.用玻璃棒蘸取HCl 溶液点在用水潮湿的pH 试纸上，测定其pHB.中和滴定时，滴定管用所盛装的反应液润洗2～3次C.用装置甲分液，放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相D.用装置乙加热分解NaHCO 3固体8.下列物质转化在给定条件下能实现的是（）①②③ ④ ⑤A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤ 9．下列离子方程式正确的是（） A.碳酸氢钠溶液中加入盐酸 CO 32- + 2H +=CO 2↑ + H 2O B.硫化亚铁与盐酸反应 S 2- + 2H += H 2S ↑C.苯酚钠溶于醋酸溶液C 6H 5O - + CH 3COOH → C 6H 5OH + CH 3COO-D.氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe 2++ Cl 2 = Fe 3++ 2Cl-10．Mg-H 2O 2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

2021届江西省南昌市新建二中高三(上)周练化学试卷(4)(实验班) Word版含解析

2022-2021学年江西省南昌市新建二中高三（上）周练化学试卷（4）（试验班）一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．（3分）（2021秋•龙泉驿区校级月考）硅被誉为无机非金属材料的主角．据2001年12月的《参考消息》报道，有科学家提出硅是“21世纪的能源”“将来的石油”．下列有关说法正确的是（）A．地壳中硅的含量居其次位，在地球上有丰富的单质硅资源，如石英、水晶、玛瑙的主要成分都是单质硅B．硅相对于氢气便于运输、贮存，从平安角度考虑，硅是有开发价值的燃料C．常见的易溶硅酸盐是硅酸钠，硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂的重要原料，试验室存放硅酸钠溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞D．硅是一种良好的半导体材料，也是制造光导纤维的一种基本原料2．（3分）（2021秋•湖州期末）歌曲《青花瓷》中所描绘的“瓶身描绘的牡丹一如你初妆”、“色白花青的锦鲤跃然于碗底”等图案让人赏心悦目，但古瓷中所用颜料成分始终是个谜，近年来科学家才得知大多为硅酸盐，如蓝紫色的硅酸铜钡（BaCuSi2O x，铜的化合价为+2），下列关于硅酸铜钡的说法不正确的是（）A．可用氧化物形式表示为BaO•CuO•2SiO2B．性质稳定，不易脱色C．易溶于强酸和强碱D．x等于63．（3分）（2022•南京模拟）二氧化硅（SiO2）又称硅石，是制备硅及其化合物的重要原料（如图所示）．下列说法正确的是（）A．S iO2既能与HF反应，又能与NaOH反应，属于两性氧化物B．盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞C．硅胶吸水后不能重复使用D．图中所示转化反应都是氧化还原反应4．（3分）（2022•安庆二模）化学家Seidel指出Si与NaOH溶液的反应，首先是Si与OH﹣反应，生成Si044﹣，然后Si044﹣快速水解生成H4Si04，下列有关说法正确的是（）A．原硅酸钠（Na4Si04）能快速水解，且水解后呈碱性，故Na4Si04为弱电解质B．石英玻璃、一般玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品C．2HCl+Na2Si03═H2Si03↓+2NaCl说明Cl的非金属性大于Si D．半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指：将二氧化硅制成晶体硅5．（3分）用4种溶液进行试验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是（）选项操作及现象溶液A 通入CO2，溶液变浑浊．再上升至65℃以上，溶液变澄清．C6H5ONa溶液B 通入CO2，溶液变浑浊．连续通CO2至过量，浑浊消逝．Na2SiO3溶液C 通入CO2，溶液变浑浊．再加入品红溶液，红色褪去．Ca（ClO）2溶液D 通入CO2，溶液变浑浊．连续通CO2至过量，浑浊消逝．再加入足量NaOH溶液，又变浑浊．Ca（OH）2溶液A．A B．B C．C D．D6．（3分）下列离子方程式书写错误的是（）A．漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：Fe3++3ClO﹣+3H2O═Fe（OH）3↓+3HClOB．C l2通入FeBr2溶液中，Cl2与FeBr2物质的量之比4：5：10Fe2++6Br﹣+8Cl2═10Fe3++3Br2+16Cl﹣C．次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫气体：ClO﹣+H2O+SO2═HSO3﹣+HClOD．将确定量的KAl（SO4）2溶液和确定量的Ba（OH）2溶液混合，沉淀的质量恰好达到最大时：Al3++2SO42﹣+4OH﹣+2Ba2+═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O7．（3分）（2010•泰州二模）向碘酸钠（NaIO3）的碱性溶液中通入氯气，可以得到高碘酸钠（Na2H3IO6）．下列有关该反应的说法中错误的是（）A．在该反应中碘酸钠作还原剂B．碱性条件下，氯气的氧化性强于高碘酸钠的C．反应中生成1 mol Na2H3IO6转移2 mol电子D．反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：18．（3分）（2022•江苏）在探究新制饱和氯水成分的试验中，下列依据试验现象得出的结论不正确的是（）A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl﹣C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO9．（3分）（2022•上海）图所示是验证氯气性质的微型试验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，马上用另一培育皿扣在上面．已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O 对试验现象的“解释或结论”正确的是（）选项试验现象解释或结论A a处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2＞Br2＞I2B c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质C d处马上褪色氯气与水生成了漂白性物质D e处变红色还原性：Fe2+＞Cl﹣A．A B．B C．C D．D10．（3分）（2022秋•金乡县校级期末）下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）（）a b c d①Si SiO2H2SiO3Na2SiO3②Al AlCl3NaAlO2Al（OH）3③Cu CuO Cu（OH）2CuSO4④Na NaOH Na2CO3NaHCO3A．①②B．②③C．③④D．②④11．（3分）（2022秋•杭州校级期中）Cl2、HCl的混合气体通入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后分析产物溶液中除大量OH﹣外，还有Cl﹣、ClO﹣、ClO3﹣，并知这三种离子的物质的量比为9：2：1．试问原混合气体中Cl2与HCl体积比为（）A．2：5 B．3：1 C．5：2 D．1：112．（3分）（2021秋•上高县校级月考）某无色溶液中含有：①K+、②Ba2+、③Cl﹣、④Br﹣、⑤SO、⑥CO、⑦SO中的一种或几种，依次进行下列试验，且每步所加试剂均过量，观看到的现象如下：步骤操作现象①用pH试纸检验溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色③向②所得溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生④过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A．可能含有的离子是①②⑦B．确定没有的离子是②⑤⑥C．不能确定的离子是①③⑦D．确定含有的离子是①④13．（3分）（2022•朝阳区校级四模）在确定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性．现有下列两个反应：①2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2②ICl+H2O=HCl+HIO下列叙述正确的是（）A．C l2与I2生成IC1是非氧化还原反应B．反应①中，ZnI2只是氧化产物C．反应①中，当转移0.4mol电子时生成13.6gZnCl2D．反应②中，IC1既是氧化剂又是还原剂14．（3分）（2021•湖州模拟）依据图海水综合利用的工业流程图，推断下列说法正确的是（）已知：MgCl2•6H2O受热生成Mg（OH）Cl和HCl气体等．A．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质B．在过程③中将MgCl2•6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br﹣需消耗0.1mol Cl2D．过程⑤在生产中无需解决其对金属设备的腐蚀问题15．（3分）（2021•上饶模拟）将确定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列推断正确的是（）A．与NaOH反应的氯气确定为0.3 molB．n（Na+）：n（Cl﹣）可能为7：3C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：116．（3分）（2022•大连模拟）氯酸是一种强酸，浓度超过40%时会发生分解，反应可表示为：a HClO3=bO2↑+c Cl2↑+d HClO4+e H2O．下列有关说法不正确的是（）A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2B．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4C．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3=2O2↑+Cl2↑+HClO4+H2OD．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20e﹣二、解答题（共5小题，满分0分）17．（2022春•嵊泗县校级月考）无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学进展的角度来看，硅都发挥着重要的作用．（1）人类使用硅酸盐产品（陶瓷等）的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采尼乌斯用金属钾还原SiF4获得单质硅，写出化学方程式．（2）由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同．①用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯洁的晶体硅：4Al+3K2SiF 63Si+2KAlF4+2K2AlF5，关于该反应的说法正确的是（填序号）．A．Al是还原剂B．氧化产物只有KAlF4C．每转移6N A电子，得到42g Si D．Al元素在KAlF4和K2AlF5中化合价不同②用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为．（3）在野外，为了快速得到氢气，用硅粉与干燥的Ca（OH）2和NaOH混合，并加强热，即可快速得到H2、Na2SiO3、CaO．这种混合物叫做生氢剂．请写出该反应的化学方程式．18．（2021•丹东一模）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si+3HCl SiHCl3+H2③SiHCl3与过量H2在1100℃反应制得纯硅，已知SiHCl3能与H2O猛烈反应，在空气中易自燃．请回答下列问题：（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为．（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃）中含有少量SiCl4（沸点57.6℃）和HCl （沸点﹣84.7℃），提纯SiHCl3接受的方法为．（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如图（热源及夹持装置略去）：①装置B中的试剂是．装置C中的烧瓶需要加热，其目的是．②反应一段时间后，装置D中观看到的现象是，装置D中发生反应的化学方程式为．③为保证制备纯硅试验的成功，操作的关键是检查试验装置的气密性，把握好反应温度以及．④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填写字母代号）是．a．碘水b．氯水c．NaOH溶液d．KSCN溶液e．Na2SO3溶液．19．A、B、C、D均为中学化学常见的纯洁物，A是单质．它们之间有如图的反应关系：（1）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体．写④反应离子方程式．（2）若A是太阳能电池用的光伏材料．C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性．写出②反应的化学方程式．D的化学式是．（3）若A是应用最广泛的金属．④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质．C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式．20．（2021•太原二模）如图是试验室制备氯气并进行一系列相关试验的装置（夹持设备已略）．（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：．（2）装置B中饱和食盐水的作用是；同时装置B亦是平安瓶，监测试验进行时C中是否发生堵塞，请写动身生堵塞时B中的现象．（3）装置C的试验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入．a b c dI 干燥的有色布条干燥的有色布条潮湿的有色布条潮湿的有色布条II 碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III 潮湿的有色布条潮湿的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性．当向D中缓缓通入确定量氯气时，可以看到无色溶液渐渐变为色，说明氯的非金属性大于溴．（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡．观看到的现象是．（6）有人提出，装置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸取余氯，试写出相应的离子反应方程式：，推断改用NaHSO3溶液是否可行（填“是”或“否”）．21．某化学活动小组设计如图所示（部分夹持装置已略去）试验装置，以探究潮湿的Cl2与Na2CO3反应得到的固体物质的成分．（1）写出装置A中发生反应的离子方程式：．．（2）向C装置中通入确定量的氯气后，测得只生成一种气体（常温下为红黄色，且为氯的氧化物）．可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，且确定含有NaHCO3，现对C中得到的固体成分进行猜想和验证．①提出合理猜想：确定含有NaHCO3和；可能含有剩余的Na2CO3．②设计方案，进行成分检验：请完成试验步骤3、4以及预期现象和结论并将答案填入下表的相应空格内．限选试验试剂：蒸馏水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品红、稀盐酸．实验步骤预期现象和结论步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，然后各取1～2mL所得溶液分别置于得到无色溶液甲、乙两支试管中．步骤2：向甲试管中加入过量的BaCl2溶液，静置．若溶液变浑浊，证明固体中含有．步骤3：取甲试管中上层清液少许于另一只试管中，滴加少量，充分振荡．若，证明固体中含有NaHCO3．步骤4：向乙试管中．若；证明固体中含有．（3）完成C中反应的化学方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O═．。

黑龙江省龙东地区四校高三上学期11月联考化学试卷(word版含答案)

龙东地区四校2022届高三上学期11月联考化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）一、选择题（每小题只有一个符合题意，每题2分，共计42分）1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列有关说法中不正确的是（）A．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量B．“朝坛雾卷，曙岭烟沉”中的雾是一种气溶胶，能产生丁达尔现象C．在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀D．华为自主研发的“麒麟”芯片与太阳能电池感光板所用材料均为晶体硅2．下列化学用语书写正确且能合理解释事实的是（）A．由H和Cl形成共价键的过程：B．气态氢化物的稳定性：H2O<NH3<SiH4C．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物D．如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞Si3．已知阿伏加德罗常数的值为N A。

下列说法正确的是（）A．标准状况下，2.24LCl2完全溶于水转移电子数目为0.2N AB．将0.1mol FeCl3水解制成胶体，所得胶体粒子数目为0.1N AC．0.1mol NaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.2N AD．0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2AN4．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）A．H2的燃烧热为285.8kJ/mol，则H2O电解的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.8kJ/molB．1molCH4完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放出890kJ的热量，其热化学方程式为1 2CH4(g)+O2(g)=12CO2(g)+H2O(l) ΔH=-445kJ/molC．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-221kJ/mol，则C的燃烧热为110.5kJ/molD．HF与NaOH溶液反应：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol5．X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素，X、Y同周期，Z、W、M也处于同一周期，Y是形成化合物种类最多的元素，M为短周期中除稀有气体元素外原子半径最大的元素，X、Y 原子最外层电子数之和等于Z 、W 原子最外层电子数之和，X 、W 的简单离子X 2-、W 3+具有相同的电子层结构。

内蒙古鄂尔多斯市第三中学2020┄2021届高三上学期第四次考试化学试题Word版含答案

鄂尔多斯市第三中学高三上学期第四次考试试卷化学试卷一、选择题（16×3‵＝48‵）1、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是（）A．大量排放NO和NO2等氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因B．采用纳米二氧化钛光触媒技术，将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体C．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遭遇强碱会“断路”D．大量燃烧化石燃料排放的废气中含大量SO2 ,从而使雨水的PH=5.6，形成酸雨2、下列溶液分别加热蒸干，可以得到原溶质的是（）A．Fe（NO3）2B．AlCl3C．Ca（HCO3）2 D．Na2CO33、下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是（）Ａ．铵盐的水解：NH 4+ + H2O NH4OH + H+B．Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH—＋H＋＋SO错误! ==BaSO4↓＋H2OC．用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu + H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2OD．氯气和水的反应：Cl2+H2O == 2H++Cl—+ClO—4、类推的思维方法是化学学习和研究中常用的重要思维方法，但所得结论要经过实践的检验才能确定其正确与否。

根据你所掌握的知识，判断下列类推结论中正确的是（）化学事实类推结论A pH＝3的盐酸稀释1000倍后pH＝6pH＝6的盐酸稀释1000倍后pH＝9B 用电解熔融MgCl2的方法冶炼金属镁用电解熔融NaCl的方法冶炼金属钠C 将SO2通入BaCl2溶液中无沉淀生成将SO2通入Ba（NO3）2溶液中也无沉淀生成D Na在O2中燃烧生成Na2O2Li在O2中燃烧生成Li2O25、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X（g）＋Y（g）Z（g）＋W（s）△H＞0 下列叙述正确的是（）A．加入少量W，逆反应速率增大B．升高温度，反应速率增大，平衡逆向移动C．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡D．平衡后加入X，上述反应的△H增大6、下列说法正确的是（）A．0.l mol·L-l的醋酸加水稀释，c（H+）／c（OH-）减小Ｂ．体积相同、pH相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉，后者用时少C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw变大Ｄ．V l LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V27、下列叙述中正确的是（）①标准状况下，1g H2和14g N2的体积相同；②标准状况下，1LHCl和1L H2O的物质的量相同；③在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤28 g CO的体积为22.4 L；⑥常温下，0.2molCl2溶于等体积水中，转移电子数为0.2 N A；⑦同温同压下气体的密度与气体的相对分子质量成正比。

甘肃省武威市第六中学2014届高三上学期第四次月考化学(理)试题Word版含答案

命题人：朱万辉审题人：董彦文说明：1 .本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）满分100分考试时间90分钟。

2 .将第Ⅰ卷的答案代表字母填（涂）在第Ⅱ卷的答题表（答题卡）中。

3 .可能用到的相对原子质量： H：1 Na:23 N:14 O:16 S:32 Fe:56 Mn:55第Ⅰ卷（选择题，共48分）一.单项选择题 (本题共16小题，每小题3分，共48分)1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。

下列有关的说法中不正确的是（）A．“嫦娥二号”中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料B．氢氧化铁溶胶、含塑化剂的白酒、矿泉水均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．只要符合限量，“食用色素”、“碘元素”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂2．下列物质分类正确的是（）A．碱性氧化物均为金属氧化物 B．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质 D．硫酸、KAl(SO4)2﹒12H2O属于混合物3．以N A表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法不正确的是（）A. 1 L1 mol/L H2SO4，含有2N A个H+B. 500 mL 2 mol/L 盐酸比100 mL 2 mol/L 硫酸的导电性强C.1 mol Na 2S 2，含N A 个共价键D.标准状况下，3.36 LSO 2的质量约为9.6g4．下列离子组一定能大量共存的是（）A ．甲基橙呈红色的溶液中：I -、Cl -、NO 3-、Na +B ．由水电离的()141H 110mol L c +--=⨯⋅的溶液中：2+Ca 、K +、Cl -、3HCO - C ．PH=13的溶液中：K +、Na +、NO 3-、ClO -D ．氯化铝溶液中Na +、AlO 2-、NO 3-、HCO 3-5.下列有关化学用语表示正确的是（）A.过氧化钠的电子式：B.氯原子的结构示意图：C.中子数为76、质子数为55的原子Cs 7655D.次氯酸的分子式：HClO ；次氯酸的电子式： 6.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

四川省成都七中2022届高三上学期10月月考化学试题 Word版含解析

2021-2022学年四川省成都七中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、客观题（共7题，每题6分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．为防止中秋月饼等富脂等食品被氧化，常在包装中放入还原铁粉等B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率，属于牺牲阴极的阳极爱护法C．镀层破坏后，镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀D．电解熔融MgCl2，可制得金属镁2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温下，含lmolFe的铁片与过量浓HN03反应，转移电子的数目为3N A个B．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2N AC．标准状况下，33.6LS03含有9.03 xl023个S03分子D．在46 gN02和N204的混合物气体中所含原子总数为3N A个3．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC．向含有0.4 mol FeBr2溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe+3+6Cl﹣+Br2D．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑4．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B ．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ•mol﹣15．下图所示的试验，能达到试验目的是（）A B C D验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证贴发生析氢腐蚀除去氯气中的HCl气体A．A B．B C．C D．D 6．假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为抱负化．①～⑧为各装置中的电极编号．下列说法错误的是（）A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生C．当K闭合后，整个电路中电子的流淌方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②D．当K闭合后，A、B装置中pH均变大7．肯定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（）A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0P总二、主观题（共58分）8．（15分）（2021秋•成都校级月考）某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：（1）图l阳极的反应式是：，导气管W端应与出气口一连接．（2）试验后发觉阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．某化学爱好小组查阅资料可知：物质名称及化学式氯化亚铜CuCl 碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl性质白色固体、不溶水绿色固体、不溶水化学小组分析提出：①红色物质可能有Cu 或、或二者都有；②白色物质为CuCl（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下试验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行试验．试验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d 中消灭白色沉淀；试验结束时，连续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．①碳棒上的红色物质是，无水硫酸铜的作用是；②d中反应的离子方程式是；③装置b中发生反应的化学方程式是．④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的缘由用电极反应式解释为．⑤阴极上产生白色物质的物质的量是；若装置b冷却时不连续通H2，则计算所得CuCl的产率会（偏大、偏小、不变）．9．（16分）（2021秋•成都校级月考）物质的类别和核心元素的化合价是争辩物质性质的两个重要视角．硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图1所示．完成下列填空：（1）图1中X的水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：；（2）下列物质用于Na2S203制备，从氧化还原反应的角度分析，理论上有可能实现的方案是（选填编号）．a．Na2S+S b．Z+S C．Na2S03+Y d．NaHS+NaHS03（3）请补充完整焙烧明矾的化学方程式：KAl（SO4）2.12H2O+S═K2SO4+Al2O3+SO2↑+（4）争辩反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H20的速率时，下列方案合理的是．a．测定一段时间内生成S02的体积，得出该反应的速率b．争辩浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应消灭浑浊的时间c．用Na2S2O3（S）分别与浓、稀硫酸反应，争辩浓度对该反应速率的影响（5）治理含CO、SO2的烟道气，以铝钒土做催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体．己知：①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；②反应每得到Imol硫，放出270kJ的热量．写出该治理烟道气反应的热化学方程式．⑧肯定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是（填写字母序号）．a．v （CO）：v（SO2）=2：1 b．平衡常数不变c．气体密度不变d．C02和S02的体积比保持不变测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO2的转化率为．（6）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图2．不考虑催化剂价格因素，生产中选铝矾土做催化剂的主要缘由是．10．（13分）（2021秋•成都校级月考）氮的固定是几百年来科学家始终争辩的课题．（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K值．反应大气固氮N2（g）+O2（g）⇌2NO（g）工业固氮N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）温度/℃27 2000 25 400 45 K 3.8×10﹣310.1 5×1080.507 0.15①分析数据可知：大气固氮反应属于（填“吸热”或“放热”）反应．②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的缘由．③从平衡视角考虑，工业固氮应当选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其缘由．（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是（填“A”或“B”）；比较p1、p2的大小关系．（3）20世纪末，科学家接受高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其试验简图如C所示，阴极的电极反应式是．（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N2（g）+6H2O（l）⇌4NH3（g）+3O2（g），则其反应热△H=（已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ．mol﹣1，2H2（g）+O2（g）⇌2H2O（l）H=﹣571.6kJ．mol﹣1）11．（14分）（2021•烟台一模）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4，还含有少量FeO、CuO等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图甲所示．（1）提高酸浸效率的措施为（任答一条即可）；酸浸时H+与难溶固体ZnFe2O4反应的离子方程式为．（2）净化Ⅰ中H2O2参与反应的离子方程式为；X可选择的试剂为（写化学式）；净化Ⅱ中Y为（写化学式）；（3）电解法制备锌的装置如图乙所示：则电解槽中盛有的电解质溶液为（填字母）；a．ZnCl2溶液b．Zn（NO3）2溶液c．ZnSO4溶液依据图乙中的数据，可求得电解过程中电流的有效利用率为；（4）使用含有[Zn（OH）4]2﹣的强碱性电镀液进行镀锌防腐蚀，可得到细致的光滑镀层，电镀时阴极电极反应式；以锌为负极，接受牺牲阳极法防止铁闸的腐蚀，图丙中锌块的固定位置最好应在处（填字母）．2021-2022学年四川省成都七中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、客观题（共7题，每题6分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（）A．为防止中秋月饼等富脂等食品被氧化，常在包装中放入还原铁粉等B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率，属于牺牲阴极的阳极爱护法C．镀层破坏后，镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀D．电解熔融MgCl2，可制得金属镁考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用；金属的电化学腐蚀与防护．分析：A．为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，应加入还原性物质；B．海轮外壳连接锌块，形成原电池，锌为负极；C．铁比锡活泼，易形成原电池反应；D．电解熔融MgCl2制得金属镁和氯气．解答：解：A．铁粉具有还原性，能防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，故A正确；B．海轮外壳连接锌块，锌为负极，爱护外壳不受腐蚀，为牺牲阳极的阴极爱护法，故B错误；C．铁比锡活泼，易形成原电池的负极而被氧化，故C正确；D．镁很活泼，可用电解法制取，电解熔融MgCl2制得金属镁和氯气，故D正确．故选B．点评：本题考查了还原剂、金属的腐蚀与防护以及原电池电解池等，明确原电池和电解池原理是解本题关键，难度不大．2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．常温下，含lmolFe的铁片与过量浓HN03反应，转移电子的数目为3N A个B．电解饱和食盐水，当阴极产生2.24LH2时，转移的电子数为0.2N AC．标准状况下，33.6LS03含有9.03 xl023个S03分子D．在46 gN02和N204的混合物气体中所含原子总数为3N A个考点：阿伏加德罗常数．分析：A、常温下，铁在浓硝酸中会钝化；B、氢气所处的状态不明确；C、标况下，三氧化硫为固体；D、N02和N204的最简式均为N02．解答：解：A、常温下，铁在浓硝酸中会钝化，反应程度很小，不能完全反应，则转移的电子数小于3N A 个，故A错误；B、氢气所处的状态不明确，不肯定是标况，故其物质的量不能计算，则转移的电子数不能计算，故B错误；C、标况下，三氧化硫为固体，故其物质的量不能依据气体摩尔体积来计算，故C错误；D、N02和N204的最简式均为N02，故46g混合物中含有的N02的物质的量n==1mol，故含有3mol电子即3N A个，故D正确．故选D．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，娴熟把握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．3．下列反应的离子方程式正确的是（）A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+B．Fe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2OC．向含有0.4 mol FeBr2溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应：4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe+3+6Cl﹣+Br2D．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑考点：离子方程式的书写．分析：A．生成胶体，不是沉淀；B．发生氧化还原反应生成碘化亚铁、碘、水；C．亚铁离子全部被氧化，溴离子一半被氧化；D．生成氢氧化镁沉淀、氢气、氯气．解答：解：A．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体的离子反应为Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+，故A错误；B．Fe（OH）3溶于氢碘酸的离子反应为2I﹣+Fe（OH）3+6H+═2Fe2++I2+6H2O，故B错误；C．向含有0.4 mol FeBr2溶液中通入0.3 mol Cl2充分反应的离子反应为4Fe2++2Br﹣+3Cl2═4Fe+3+6Cl﹣+Br2，故C正确；D．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液的离子反应为Mg2++2Cl﹣+2H2O Mg（OH）2↓+H2↑+Cl2↑，故D错误；故选C．点评：本题考查离子反应方程式书写的正误推断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，留意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．4．已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣12CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为571.6 kJ•mol﹣1B ．H2SO4（aq）+Ba（OH）2（aq）═BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ•mol﹣1C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多D．3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJ•mol﹣1考点：热化学方程式．分析：A、燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；B、反应生成硫酸钡沉淀过程是放热过程；C、依据热化学方程式计算热量；D、依据已知热化学方程式，结合盖斯定律计算．解答：解：A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量，所以H2的燃烧热为×571.6 KJ/mol，故A错误；B．中和热是强酸强碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量，反应生成硫酸钡沉淀过程是放热过程，△H＜﹣57.3 kJ•mol﹣1，故B错误；C．令H2（g）和CH3OH（l）的质量都为1g，则1g 氢气燃烧放热为××571.6=142.45KJ，1gCH3OH燃烧放热为××1452=22.68KJ，所以H2（g）放出的热量多，故C正确；D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1改写为3H2（g）+O2（g）═3H2O（l）△H=﹣（×571.6）kJ•mol﹣1，2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ•mol﹣1改写为CO2（g）+2H2O（l）=CH3OH （l）+O2（g））△H=+（×1452）kJ•mol﹣1．改写后的方程相加即得3H2（g）+CO2（g）=CH3OH（l）+H2O（l），所以其△H═﹣（×571.6）+（×1452）=﹣131.4kJ•mol﹣1．故D错误．故选C．点评：本题考查了反应燃烧热、中和热概念的分析应用，盖斯定律的应用，题目难度中等．5．下图所示的试验，能达到试验目的是（）A B C D验证化学能转化为电能证明温度对平衡移动的影响验证贴发生析氢腐蚀除去氯气中的HCl气体A．A B．B C．C D．D考点：化学试验方案的评价；试验装置综合．分析：A．不能形成闭合回路；B.2NO2⇌N2O4△H＜0，上升温度或降低温度，该反应都发生平衡移动导致气体颜色发生变化；C．食盐水为中性，发生吸氧腐蚀；D．氯气、HCl均与碳酸氢钠溶液反应．解答：解：A．不能形成闭合回路，不能形成原电池，则不能验证化学能转化为电能，故A错误；B.2NO2⇌N2O4△H＜0，上升温度或降低温度，该反应都发生平衡移动导致气体颜色发生变化，温度不同导致两个烧瓶中气体颜色不同，所以可以实现试验目的，故B正确；C．食盐水为中性，发生吸氧腐蚀，不发生析氢腐蚀，故C错误；D．氯气、HCl均与碳酸氢钠溶液反应，不能除杂，应选饱和食盐水除杂，故D错误；故选B．点评：本题考查化学试验方案的评价，为高频考点，涉及原电池、化学平衡、混合物分别提纯等，把握反应原理、试验装置的作用等为解答的关键，侧重分析与试验力量的考查，留意试验的评价性分析，题目难度不大．6．假设图中原电池产生的电压、电流强度均能满足电解、电镀要求，即为抱负化．①～⑧为各装置中的电极编号．下列说法错误的是（）A．当K闭合时，A装置发生吸氧腐蚀，在电路中做电源B．当K断开时，B装置锌片溶解，有氢气产生C．当K闭合后，整个电路中电子的流淌方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②D．当K闭合后，A、B装置中pH均变大考点：原电池和电解池的工作原理．分析：当K闭合时，B装置能自发进行氧化还原反应，所以为原电池，则A、C、D都是电解池，B中Zn 易失电子作负极、Cu作正极，所以A中C、C中Cu、D中粗铜都是阳极，A中Fe、C中Ag、D中纯铜都是阴极；当K打开时，B不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，则锌和稀硫酸发生化学腐蚀，据此分析解答．解答：解：当K闭合时，B装置能自发进行氧化还原反应，所以为原电池，则A、C、D都是电解池，B 中Zn易失电子作负极、Cu作正极，所以A中C、C中Cu、D中粗铜都是阳极，A中Fe、C中Ag、D中纯铜都是阴极；当K打开时，B不能形成闭合回路，所以不能构成原电池，则锌和稀硫酸发生化学腐蚀，A．当K闭合时，B装置能自发进行氧化还原反应，为原电池，在电路中作电源，A为电解池，故A错误；B．当K断开时，B装置不能构成原电池，锌片和稀硫酸发生化学腐蚀而溶解，有氢气产生，故B正确；C．当K闭合后，B为原电池，A、C、D为电解池，电子从负极流向阴极，再从阴极流向阳极，所以整个电路中电子的流淌方向为①→⑧；⑦→⑥；⑤→④；③→②，电子不进入电解质溶液，故C正确；D．当K闭合后，A中阴极上氢离子放电，阳极上氯离子放电，导致溶液氢氧根离子浓度增大，溶液的pH 增大；B中正极上氢离子放电导致氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故D正确；故选A．点评：本题考查原电池和电解池原理，依据反应的自发性确定原电池，知道各个电极发生的反应，留意：电子不进入电解质溶液，电解质溶液是通过阴阳离子定向移动形成电流，为易错点．7．肯定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数，下列说法正确的是（）A．550℃时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p=24.0P总考点：化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．分析：A、可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v退均减小，又改反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动；B、由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开头加入的二氧化碳为1mol，依据三段式进行计算；C、由图可知，T℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态；D、925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p =，据此计算；解答：解：A、可变的恒压密闭容器中反应，550℃时若充入惰性气体，相当于减小压强，则v正，v退均减小，又改反应是气体体积增大的反应，则平衡正向移动，故A错误；B、由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开头加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，则有C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）开头 1 0转化x 2x平衡；1﹣x 2x所以×100%=40%，解得x=0.25mol，则CO2的转化率为×100%=25%，故B正确；C、由图可知，T℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%即为平衡状态，所以平衡不移动，故C 错误；D、925℃时，CO的体积分数为96%，则CO2的体积分数都为4%，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数K p ===23.0P，故D错误；故选：B．点评：本题考查了化学平衡图象、阅读题目猎取信息的力量等，难度中等，需要同学具备运用信息与基础学问分析问题、解决问题的力量．二、主观题（共58分）8．（15分）（2021秋•成都校级月考）某化学小组用下图装置电解CuCl2溶液制少量漂白液：（1）图l 阳极的反应式是：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl 2↑，导气管W端应与出气口一X连接．（2）试验后发觉阴极碳棒上除了附着有红色物质，还附着有少量白色物质．某化学爱好小组查阅资料可知：物质名称及化学式氯化亚铜CuCl 碱式氯化铜Cu2（OH）3Cl性质白色固体、不溶水绿色固体、不溶水化学小组分析提出：①红色物质可能有Cu或Cu2O、或二者都有；②白色物质为CuCl（3）为探究阴极碳棒上附着的红色、白色物质，设计了如下试验：取出阴极碳棒，洗涤、干燥、称其质量为W1g，并将其放入图2所示装置b中，进行试验．试验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色，d中消灭白色沉淀；试验结束时，连续通H2直至碳棒冷却后，称量其质量为W2g．①碳棒上的红色物质是Cu，无水硫酸铜的作用是检验红色物质中有无Cu2O；②d中反应的离子方程式是Ag++Cl﹣=AgCl↓；③装置b中发生反应的化学方程式是2CuCl+H22Cu+2HCl．④电解CuCl2溶液时，阴极上产生白色物质的缘由用电极反应式解释为Cu2++e﹣+Cl﹣=CuCl↓．⑤阴极上产生白色物质的物质的量是mol；若装置b冷却时不连续通H2，则计算所得CuCl的产率会偏小（偏大、偏小、不变）．考点：探究物质的组成或测量物质的含量；电解原理．分析：（1）阳极上氯离子失电子生成氯气；Y电极上析出Cu，氯气能和碱反应生成盐和水，氯气有毒不能直接排空，可以碱液吸取；（2）依据物质颜色推断；（3）①试验中，碳棒上的白色物质完全变为红色，无水硫酸铜不变色氢气还原产物中不含水蒸气，d中消灭白色沉淀，氯离子和银离子反应生成白色沉淀，由现象说明不含Cu2O，含有CuCl；②氯离子和银离子反应生成白色沉淀；③氢气还原CuCl生成Cu和HCl；④电解过程中，阴极上铜离子得电子和氯离子反应生成白色沉淀CuCl；⑤b中反应前后固体质量削减的量是Cl元素养量，依据差量法计算白色物质的物质的量；若装置b冷却时不连续通H2，会导致生成的Cu和空气反应生成CuO而产生误差．解答：解：（1）阳极上氯离子失电子生成氯气，电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；Y电极上析出Cu，氯气能和碱反应生成盐和水，氯气有毒不能直接排空，可以碱液吸取，所以导气管W端应当与X连接；故答案为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；X；（2）Cu和Cu2O都是红色物质，所以红色物质还可能是Cu2O或二者都有，故答案为：Cu2O；（3）①由于无水硫酸铜不变色，证明b中反应产物没有水生成，碳棒上的红色物质中没有氧元素，肯定不会含有氧化亚铜，肯定含有铜；无水硫酸铜来检验红色物质中有无Cu2O；故答案为：铜；检验红色物质中有无Cu2O；②白色物质若为CuCl，CuCl与氢气反应会生成氯化氢，将生成产物通入硝酸银溶液中，若生成了白色沉淀，证明白色物质为CuCl，反应的离子方程式为：Ag++Cl﹣=AgCl↓；故答案为：Ag++Cl﹣=AgCl↓；③装置b中发生反应为CuCl与氢气反应，反应的化学方程式为：2CuCl+H 22Cu+2HCl，故答案为：2CuCl+H 22Cu+2HCl；④电解CuCl2溶液时，阴极上发生的反应为铜离子得到电子生成铜：Cu2++2e﹣=Cu和铜离子失去电子生成氯化亚铜：Cu2++e﹣+Cl﹣=CuCl；故答案为：Cu2++e﹣+Cl﹣=CuCl↓；⑤2CuCl+H2=2Cu+2HCl，反应前后固体质量变化为氯元素养量，白色固体为CuCl，所以n（CuCl）=n（Cl）=mol，装置b冷却时不连续通H2，空气中的氧气进入会增加固体质量使测定亚铜离子产率减小；故答案为：mol；偏小．点评：本题以电解原理为载体考查探究物质组成及含量测定，为高频考点，侧重考查同学学问综合应用力量，涉及物质性质、物质检验、误差分析等学问点，依据物质性质的特殊性来分析解答，题目难度中等．9．（16分）（2021秋•成都校级月考）物质的类别和核心元素的化合价是争辩物质性质的两个重要视角．硫及其化合物与价态变化为坐标的二维转化关系如图1所示．完成下列填空：（1）图1中X 的水溶液在空气中放置易变浑浊，写出反应的化学方程式：2H2S+O2=2S↓+2H2O；（2）下列物质用于Na2S203制备，从氧化还原反应的角度分析，理论上有可能实现的方案是（选填编号）bd．a．Na2S+S b．Z+S C．Na2S03+Y d．NaHS+NaHS03（3）请补充完整焙烧明矾的化学方程式：4KAl（SO4）2.12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O （4）争辩反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H20的速率时，下列方案合理的是b．a．测定一段时间内生成S02的体积，得出该反应的速率b．争辩浓度、温度等因素对该反应速率的影响，比较反应消灭浑浊的时间c．用Na2S2O3（S）分别与浓、稀硫酸反应，争辩浓度对该反应速率的影响（5）治理含CO、SO2的烟道气，以铝钒土做催化剂，将CO、SO2在380℃时转化为S和一种无毒气体．己知：①硫的熔点：112.8℃、沸点：444.6℃；②反应每得到Imol硫，放出270kJ的热量．写出该治理烟道气反应的热化学方程式2CO（g）+SO2（g）=S（l）+2CO2（g）△H=﹣270kJ/mol．⑧肯定条件下，将CO与SO2以体积比为4：1置于恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项能说明反应达到平衡状态的是cd（填写字母序号）．a．v （CO）：v（SO2）=2：1 b．平衡常数不变c．气体密度不变d．C02和S02的体积比保持不变测得上述反应达平衡时，混合气体中CO的体积分数为，则SO2的转化率为60%．（6）其他条件相同、催化剂不同时，上述反应中SO2的转化率随反应温度的变化如图2．不考虑催化剂价格因素，生产中选铝矾土做催化剂的主要缘由是铝钒土作催化剂，在相对较低温度下，单位时间内获得较高的SO2转化率，能耗小．考点：含硫物质的性质及综合应用；氧化还原反应方程式的配平；化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．分析：（1）X为H2S，H2S在空气中变浑浊是由于被氧气氧化为S；（2）Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必需分别大于2和小于2；（3）由原子和元素守恒可知，缺项为水，结合电子、原子守恒配平；（4）硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，反应速率越快，消灭浑浊时间越短；（5）②反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量，以此书写热化学方程式；③反应达到平衡状态时正逆反应速率相等，各组分浓度保持不变，据此分析；利用三段式法计算二氧化硫的转化率．（6）由图可知，相同条件下铝钒土作催化剂时，二氧化硫的转化率最大．解答：解：（1）X为H2S，H2S在空气中变浑浊是由于被氧气氧化为S，反应的化学方程式为2H2S+O2=2S↓+2H2O，故答案为：2H2S+O2=2S↓+2H2O；（2）Na2S2O3中S为+2价，从氧化还原的角度分析，反应物中S元素化合价必需分别大于2和小于2，a中S化合价都小于2，c中S的化合价都大于2，bd符合题意，故答案为：bd；（3）由原子和元素守恒可知，缺项为水，反应中S元素的化合价由+6价降低为+4价，S元素的化合价由0上升为+4价，结合电子、原子守恒可知反应为4KAl（SO4）2•12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O，故答案为：4；3；2；2；9；48H2O；（4）依据硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成了单质硫，溶液变浑浊，可以推断反应速率快慢，反应速率越快，消灭浑浊时间越短，故答案为：b；（5）②反应每得到1mol硫，放出270kJ的热量，热化学方程式为2CO（g）+SO2（g）=S（l）+2CO2（g）△H=﹣270kJ/mol，故答案为：2CO （g ）+SO 2（g ）=S （l ）+2CO 2 （g ）△H=﹣270kJ/mol ；③a ．CO 和SO2的速率之比始终等于化学计量数之比，其无法推断反应是否达到平衡状态，故a 错误； b ．温度不变平衡常数始终不变，平衡常数不变不能说明反应达到平衡状态，故b 错误；c ．容器体积不变，S 为固态，反应正向进行气体体积减小，当气体质量不变时，说明各组分浓度不变，反应达到平衡状态，故c 正确；d ．CO 2和SO 2的体积比保持不变说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故d 正确；由 2CO （g ）+SO 2 （g ）═S （s ）+2CO 2（g ）反应前（mol ） 4 1 0 0 转化了（mol ） 2x x x 2x 平衡后（mol ） 4﹣2x 1﹣x x 2x混合气体中CO 的体积分数为，则有=，x=0.6，所以SO 2的转化率为×100%=60%，故答案为：cd ；60%．（6）由图可知，生产中选铝钒土做催化剂的主要缘由是铝钒土作催化剂，在相对较低温度下，单位时间内获得较高的SO 2转化率，能耗小，故答案为：铝钒土作催化剂，在相对较低温度下，单位时间内获得较高的SO 2转化率，能耗小．点评：本题考查较综合，涉及非金属性比较、氧化还原反应、反应速率及热化学方程式、化学平衡状态的推断、转化率计算等，侧重反应原理中高频考点的考查，综合性较强，题目难度中等． 10．（13分）（2021秋•成都校级月考）氮的固定是几百年来科学家始终争辩的课题．（1）下表列举了不同温度下大气固氮和工业固氮的部分K 值．反应大气固氮N 2（g ）+O 2（g ）⇌2NO （g ）工业固氮N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）温度/℃ 27 2000 25 400 450 K 3.8×10﹣31 0.1 5×108 0.507 0.152①分析数据可知：大气固氮反应属于吸热（填“吸热”或“放热”）反应． ②分析数据可知；人类不适合大规模模拟大气固氮的缘由 K 值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产． ③从平衡视角考虑，工业固氮应当选择常温条件，但实际工业生产却选择500℃左右的高温，解释其缘由从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适．（2）工业固氮反应中，在其他条件相同时，分别测定N2的平衡转化率在不同压强（P 1、P 2）下随温度变化的曲线，如图所示的图示中，正确的是 A （填“A ”或“B ”）；比较p 1、p 2的大小关系 р2＞р1 ．（3）20世纪末，科学家接受高质子导电性的SCY 陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现高温常压下的电化学合成氨，提高了反应物的转化率，其试验简图如C 所示，阴极的电极反应式是 N 2+6e ﹣+6H +=2NH 3 ．（4）近年，又有科学家提出在常温、常压、催化剂等条件下合成氨气的新思路，反应原理为：2N 2（g ）+6H 2O （l ）⇌4NH 3（g ）+3O 2（g ），则其反应热△H= +1530 kJ •mol ﹣1 （已知：N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H=﹣92.4kJ ．mol ﹣1，2H 2（g ）+O 2（g ）⇌2H 2O （l ） H=﹣571.6kJ ．mol ﹣1）考点：转化率随温度、压强的变化曲线；热化学方程式；原电池和电解池的工作原理．分析：（1）①温度越高，K 越大，说明上升温度，平衡正移； ②K 值很小，转化率很小；③合成氨反应中，在500℃左右催化剂活性最高；（2）合成氨反应为放热反应，上升温度，转化率减小；增大压强平衡正向移动，转化率增大；（3）氮气在阴极得电子生成氨气；（4）已知：①N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H=﹣92.4kJ •mol ﹣1，②2H 2（g ）+O 2（g ）⇌2H 2O （l ）△H=﹣571.6kJ •mol ﹣1，由盖斯定律：①×2﹣②×3得2N 2（g ）+6H 2O （l ）⇌4NH 3（g ）+3O 2（g ），据此分析．解答：解：（1）①由表格数据可知，温度越高，K 越大，说明上升温度，平衡正移，则正反应方向为吸热反应，故答案为：吸热； ②由表格数据可知，2000℃时，K=0.1，K 值很小，则转化率很小，不适合大规模生产，所以人类不适合大规模模拟大气固氮，故答案为：K 值小，正向进行的程度小（或转化率低），不适合大规模生产； ③合成氨反应中，反应温度越高，反应速率越快，但是该反应为放热反应，温度高转化率会降低，而且在500℃左右催化剂活性最高，所以从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适；故答案为：从反应速率角度考虑，高温更好，但从催化剂活性等综合因素考虑选择500℃左右合适；（2）合成氨反应为放热反应，上升温度，转化率减小，所以图A 正确，B 错误；该反应正方向为体积减小的方向，增大压强平衡正向移动，转化率增大，р2的转化率大，则р2大；故答案为：A ；р2＞р1；（3）电解池中氮气在阴极得电子生成氨气，其电极方程式为：N 2+6e ﹣+6H +=2NH 3，故答案为：N 2+6e﹣+6H +=2NH 3；（4）已知：①N 2（g ）+3H 2（g ）⇌2NH 3（g ）△H=﹣92.4kJ •mol ﹣1，②2H 2（g ）+O 2（g ）⇌2H 2O （l ）△H=﹣571.6kJ •mol ﹣1，由盖斯定律：①×2﹣②×3得2N 2（g ）+6H 2O （l ）⇌4NH 3（g ）+3O 2（g ），△H=（﹣92.4kJ •mol ﹣1）×2﹣（﹣571.6kJ •mol ﹣1）×3=+1530 kJ •mol ﹣1；故答案为：+1530 kJ •mol ﹣1．点评：本题考查了平衡常数的应用、合成氨反应的条件选择、影响化学平衡的因素、电解原理的应用、盖斯定律的应用等，题目难度中等，侧重于基础学问的综合应用考查，留意把握K 与温度的关系以及影响化学平衡的因素．11．（14分）（2021•烟台一模）工业上利用锌焙砂（主要含ZnO 、ZnFe 2O 4，还含有少量FeO 、CuO 等氧化物杂质）制取金属锌的流程如图甲所示．。

江西省南昌市八一中学2022届高三12月月考化学试题 Word版含答案

2021—2022学年度第一学期南昌市八一中学高三化学12月份月考试卷可能用到的相对原子质量：H ～1，C ～12，N ～14，O ～16，Na ～23，Mg ～24，Al ～27，Si~28，S ～32，Cl ～35.5，K ～39，Ca ～40， Fe ～56，Cu ～64，Zn ～65 一、单选题（共16小题，每小题3分共48分） 1. 在恒容密闭容器中通入X 并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T 1、T 2下X 的物质的量浓度c (X)随时间t 变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量B ．T 2下，在0～t 1时间内，v (Y)＝a －b t 1mol·L －1·min －1C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆D ．M 点时再加入肯定量X ，平衡后X 的转化率减小2. 已知分解1 mol H 2O 2放出热量98 kJ 。

在含少量I －的溶液中，H 2O 2分解的机理为H 2O 2＋I －―→H 2O ＋IO －慢 H 2O 2＋IO －―→H 2O ＋O 2＋I －快下列有关该反应的说法正确的是( )A ．反应速率与I －浓度有关B ．IO －也是该反应的催化剂C ．反应活化能等于98 kJ·mol －1 D ．v (H 2O 2)＝v (H 2O)＝v (O 2)3. 某学习小组的同学在学习了化学反应速率与化学平衡学问后，对反应： aA(g)＋bB(g) cC(g)＋dD(g) △H ，反应特点与对应的图象开放了争辩，其中不正确的是A ．图①中，若P 1＞P 2，则该反应在较低温度下有利于自发进行B ．图②中，若T 2＞T 1，则△H ＜0且a ＋b ＝c ＋dC ．图③中(/表示正反应速率，//表示逆反应速率)，t 1时刻转变的条件肯定是使用了催化剂D ．图④中，若△H ＜0，则纵坐标不行能表示的是反应物的转化率 4．下图是可逆反应A+2B 2C+3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件转变（降温存加压）而变化的状况，由此可推断A ．正反应是吸热反应B ．若A 、B 是气体，则D 是液体或固体C ．逆反应是放热反应．D ．A 、B 、C 、D 均为气体5．镍镉(Ni —Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用．已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd ＋2NiOOH ＋2H 2O Cd(OH)2＋2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是( )A ．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e －＋OH －===NiOOH ＋H 2O B ．充电过程是化学能转化为电能的过程C ．放电时负极四周溶液的碱性不变D ．放电时电解质溶液中的OH －向正极移动6. 肯定温度下，10 mL 0.40 mol/L H 2O 2溶液发生催化分解。

湖南省衡阳八中2015届高三上学期第四次月考试题化学 Word版含答案

衡阳市八中2015届高三第四次月考试题化学命题人：王京风审题人：曾培林考生注意：1、本试卷满分：100分；考试时量：90分钟；考试时间：2014年11月7日2、可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Cl—35.5I卷（共42分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共42分）1．下列有关化学用语表示错误．．的是A、中子数为16的硫离子：3216S2－B、COSC、氧的原子结构示意图：D、HClO的结构式：H—O—Cl2．下列物质依次按照混合物、氧化物、弱电解质和非电解质的顺序排列的一组是A．淀粉、CuO、HClO、CuB．普通玻璃、H2O、Fe(SCN)3、葡萄糖C．水银、Na2O·CaO·6SiO2、BaSO4、SO3D．KAl(SO4)2·12H2O、KClO3、NH3·H2O、CH3CH2OH3、下列各组溶液中的离子能大量共存，且向溶液中加入NaOH溶液时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是A．OH—Ba2+ NO3—K+ B．Na+SO42—Cu2+Cl—C．HCO3—Cl—Na+Ba2+ D．Fe3+Al3+I—NO3—4．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1 mol NaHSO4晶体中离子总数为2N AB．4.4 g 14CO2含中子数为2.4N AC．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3N AD．1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3N A5、标准状况下，等体积的NH3和CH4两种气体，下列有关说法错误．．的是A、所含分子数目相同B、所含氢原子物质的量之比为3 : 4C、质量之比为16 : 17D、密度之比为17 : 166．能正确表示下列反应的离子方程式是A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4＋8H＋=Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HC1 溶液混合：Mg2＋＋2OH－= Mg(OH)2↓C．将过量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+ClO－+H2O =HClO+ HSO3-D．将0.2 mol·L－1的NH4Al(SO4)2溶液与0.3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液等体积混合：2Al3＋＋3SO24 ＋3Ba2＋＋6OH－=2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓7．下列实验能达到目的的是A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体8、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN 3+2KNO 3 = K 2O+5Na 2O+16N 2↑，对于该反应，下列判断错误．．的是 A ．该反应能在瞬间完成，并产生大量气体B ．若有1molKNO 3参加反应，转移电子的物质的量为10 molC ．该反应中的还原剂为NaN 3D ．被氧化和被还原的N 原子的物质的量之比为15：1 9．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是 A ．Cl ‾、S 2‾、Ca 2+、K +半径逐渐减小 B ． 3517 Cl 与3717 Cl 得电子能力相同C ．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱D ．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同10、YBa 2Cu 8O x （Y 为元素钇）是一种重要的超导材料，下列关于8939Y 的说法错误．．的是 A 、属于金属元素 B 、质子数与中子数之差为50 C 、原子的核外电子数是39 D 、8939Y 和9039Y 是两种不同的核素11、下列说法正确的是A ．原子的电子层数越多，原子半径越大B ．同族元素原子序数之差可能为16、26、36、46C ．ⅠA 族与ⅦA 族元素间可形成共价化合物或离子化合物D ．卤族元素的单质均有氧化性，最高正价都是＋712、同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。

江西省吉安市吉水中学2014届高三上学期第四次考试化学试题 Word版含答案

吉水中学高三第四次考试化学试卷第I卷（选择题共48分）一.单项选择题（每小题3分，共48分。

下列每小题所给选项只有一项符合题意。

）1、用N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．常温下，2LpH=12的Na2CO3溶液中含有的OH—数目为0.02N AB．5.6gFe粉在0.1molCl2中充分燃烧，转移电子数为0.3N AC．将100mL 1mol/LFeCl3溶液滴入沸水中，生成胶体粒子0.1N AD．0.1molNa与O2反应生成Na2O和Na2O2时，转移电子数0.2N A2、利用下列各组物质制备和收集少量相应气体，能采用下图实验装置的( )①浓氨水与固体CaO ②稀盐酸与石灰石③稀硝酸与铜片④过氧化氢溶液与MnO2⑤锌粒与稀硫酸⑥浓盐酸与MnO2A.①②⑥B.②④C.①②③⑥D.全部3、向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。

则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是( )A．a点对应的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-B．b点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、NO3-、Cl-C．c点对应的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-D．d点对应的溶液中：Cl-、NO3-、Fe2+、Na+4、在中性含有Na+的溶液中，还可能存在NH4+，Fe2+，Br-，CO32-，I-，SO32-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：（1）原溶液滴加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；（2）向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成（3）橙黄色溶液不能使淀粉变蓝由此推断原溶液中一定不存在的离子是：（）A．NH4+，Br-，CO32-B．NH+4，I-，SO32-C．Fe2+，I-，CO32-D．Fe2+，I-，SO32-5、实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是（）A．制取Fe(OH)2B．测定中和热C．测定反应速率D．分离乙醇和乙酸的混合液6、下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是（）A．HClO的结构式：H－Cl－O B．NH3分子的电子式：C．CO2的比例模型：D．18O的原子结构示意图：7、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。

湖北省武穴中学2014届高三12月月考化学试题 Word版含答案

武穴中学2014届高三上学期12月月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

共100分。

考试时间110分钟相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 Fe：56 Al：27 Mg：24 S：32 Cu：64 Ba：137第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题（下列每小题所给选项只有1个选项符合题意，每小题1分，共10分）1、下列说法正确的是（）A．常温常压下，只有一种元素的单质呈液态B．元素周期表中所有元素都是从自然界中发现的C．过渡元素不全是金属元素D．常温常压下，气态单质的分子都是由非金属元素的原子形成的2、下列说法正确的是（）A、碳酸铵分解是吸热反应，根据焓判据判断能自发分解B、多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的几率大，越混乱，熵值越大C、水总是自发地由高处往低处流，这是一个自发反应D、室温下水结成冰是自发过程3、下列叙述不正确的是（）A．若周期表中第七周期完全排满共有32种元素B．周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C．在氯化钠和氯化铯晶胞中阳离子的配位数分别为8和6D．在二氧化碳晶胞中每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子有12个4、现有三个体积相等的密闭容器中都进行如下反应：CO2+H2CO+H2O,反应所处温度相同，但反应起始的浓度不同，其中，甲：c（H2）=c（CO2）=amol/L乙：c（CO2）=amol/L c（H2）=2 amol/L丙：c（CO2）=c（H2）=c（H2O）=amol/L达到平衡时，一氧化碳的浓度由大到小排列正确的是（）A、丙>甲>乙B、甲>乙>丙C、乙>丙>甲D、乙>甲>丙5、已知：2M(g)N(g)；△H <0。

现将M和N的混和气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应体系中物质浓度随时间变化关系如右图所示。

下列说法正确的是（）A．a、b、c、d四个点中处于平衡状态的点是a、bB．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因是加入了0.4molNC．若调节温度使35min时体系内N的百分含量与15min时相等，应升高温度D．若40min后出现如图所示变化，则可能是加入了某种催化剂6、已知某可逆反应在密闭容器中进行:A(g)+2B(g) 3C(g)+D(s)△H<0，下图中曲线a 代表一定条件下该反应的过程，若使a曲线变为b曲线, 可采用的措施是（）A．增大A的浓度B．增大容器的体积C．加入催化剂D．升高温度7、下列判断正确的是（）A．元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量B．化学键的变化一定会引起化学反应的变化C．只含有共价键的物质一定是共价化合物D．全部由极性键构成的分子不一定是极性分子8、X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。

江西省奉新一中2014届高三上学期第四次月考化学试题 Word版含答案

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3考试时间：100分钟答题总分100分。

4 本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl35.5 K 39 Mn 55 Fe 56 Cu64 Br 80第Ⅰ卷选择题（共48分）一选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.下列有关化学研究的正确说法是A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同C．Na2O2、H2O2所含化学键完全相同，都能作供氧剂D．根据氧化物的组成元素将氧化物分成酸性氧化物碱性氧化物和两性氧化物2．下列叙述中全部为不正确的组合是（）（1）纯铁比碳素钢易生锈（2）用氨水除去试管上的银镜（3）硅是制作光导纤维和制造太阳能电池的主要原料（4）可用稀盐酸、碳酸钠溶液、硅酸钠溶液设计实验来验证元素的非金属性Cl C Si（碳）>>（5）催化剂只能改变反应的活化能，不能改变反应的热效应（6）用氢氟酸雕刻玻璃是利用氢氟酸能与二氧化硅反应的性质（7）同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大（8）Al O在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法治炼铝23（9）丁达尔效应可用于区别溶液与胶体，云、雾均能产生丁达尔效应（10）明矾可用于水的消毒、杀菌；碳酸钡可用于钡餐透视（11）用浸泡过的高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果释放的乙烯，可达到水果保鲜的目的（12）同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱A．（1）（4）（5）（6）（7）（11）B．（2）（3）（5）（7）（9）（12）C．（1）（2）（3）（4）（7）（10）D．（2）（6）（8）（10）（11）（12）3.下列各组描述正确的是A 化工生产要遵守三原则:充分利用原料、充分利用能量、保护环境。

四川省雅安市天全中学2020┄2021届高三11月月考化学试题Word版含答案

四川省天全中学2020┄2021学年11月考试高2022级化学试卷可能用到的相对原子质量（原子量）：H—1 C—12 O—16一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题6分，共42分）1．酸雨给人类带来了种种灾难，严重地威胁着地球生命生存的生态环境，下列有关减少或者防止酸雨形成的措施中可行的是①将煤液化或气化，获得清洁燃料②对含SO2、NO2等工业废气进行无害处理后，再排放到大气中③人工收集雷电作用所产生的氮的氧化物④飞机、汽车等交通工具采用新能源，比如氢能A．①②④B．①②③C．①②③④D．①③④2．下表中关于物质分类的正确组合是3．常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是Ａ． pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、S042-、N03-Ｂ．水电离的c（H+）=l×l0-13mol／L的溶液中：NH4+、K+、Cl-、HC03-Ｃ． KMn04溶液中：H+、Na+、S042-、C2H50HＤ．使甲基橙变红色的溶液中：NH4+、Al3+、N03-、Cl-4．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是Ａ． O.lmol过氧化钠中，阴阳离子总数为0.4 N AＢ． 11.2L氯气通入足量的水中充分反应，转移的电子数目为0.5 N A Ｃ． 42g乙烯与丙烯的混合气体含碳原子数目为3 N AＤ． 1L O.lmol/L氨水中，OH-数目为0.1 N A5．利尿酸是奥运会禁止使用的兴奋剂之一，其结构简式如下图。

下列有关利尿酸的说法中正确的是Ａ．分子式是Ｂ． 1mol利尿酸最多能与5mol H2发生加成反应Ｃ．一定条件下能发生加聚、缩聚反应Ｄ．分子中所有碳原子不可能共平面6．室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是Ａ．O.lmol/L NaHS溶液：c（H+）+c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（0H-）Ｂ．O.lmol/L Na2C03溶液：c（H2C03）+c（HC03-）+c（C032-）=O.lmol/LＣ．pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH3COOH溶液等体积混合：c（Na+）=c（CH3COO-）> c（OH-）= c（H+）Ｄ．浓度均为0.1 mol/L的① NH4CI ②NH4Al（S04）2 ③ NH4HC03三种溶液，其中c（NH4+）：③>①>②7．在一定温度下，将6 mol C02和8 mol H2充入2L恒容密闭容器中，发生反应：C02（g）+3H2（g） CH30H（g）+H20（g）△H<O，一段时间后达到平衡。