2018年高考一轮鲁科版化学 第1章 第3节 课后分层训练3
2018高考化学第一轮复习 专题 认识有机化学习题 鲁科版
专题 认识有机化学【模拟试题】（答题时间：40分钟）1、下列叙述：①我国科学家在世界上第一次人工合成结晶牛胰岛素；②最早发现电子的是英国科学家道尔顿；③创造联合制碱法的是我国著名化学家侯德榜；④首先制得氧气的是法国科学家拉瓦锡；⑤首先在实验室合成有机化合物尿素的是维勒，其中正确的是（ ）A. 只有①B. ①③⑤C. ①②③D. ①②③④2、下列有机物中属于芳香化合物的是（ ）3、下列有机物命名正确的是（ ）4、一种新型的灭火剂叫“1211”，其分子式为ClBr CF 2，命名方法是按碳、氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应元素的原子数目（末尾的“0”略去）。
按此原则，对下列几种新型灭火剂的命名不正确的是（ ）A. 1301Br CF 3-B. 122Br CF 22-C. 242Cl F C 242-D. 2012ClBr C 22-5、某烃分子结构中含一个苯环，两个碳碳双键和一个碳碳叁键，它的分子式可能为（ ）A. 129H CB. 2017H CC. 3020H CD. 2012H C6、下列有机物中：（1）属于链状合物的是___________。
（2）属于芳香化合物的是___________。
（3）属于脂环化合物的是___________。
7、有机物命名中，取代基的编号必须满足“最低系列”，即当存在碳链编号不同时，得到两种或两种以上不同的编号系列，此时应顺次逐项比较各系列不同的位次，最先遇到位次编号最小者定为“最低系列”。
若有多种官能团，必须按官能团的优先次序，使官能团的编号满足“最低系列”，其中碳碳双键比卤素原子优先。
如应命名为1，6－二溴－1，3，5，7－环辛四烯（或简称为1，6－二溴环辛四烯）。
请写出下列两种物质的名称。
8、按系统命名法命名下列有机化合物或根据名称写有机化合物的结构简式：（3）2，4，6－三甲基－5－乙基辛烷 结构简式______________；（4）3―甲基―2－羟基丁酸 结构简式______________。
2018版高考化学大一轮(鲁科版)复习(课时训练)第三章自然界中的元素课时5含答案
1.(2017·山东淄博高三摸底，12）Ⅰ。
NH3与NO2是常见的氮的化合物,研究它们的综合利用有重要意义。
（1)NO2产生的环境问题有__________________________________________________________ ___________________________________________________________________ ___（填一种）。
（2）热电厂通常用NH3消除燃煤烟气中的NO2,写出该反应的化学方程式__________________________________________________________ _________。
（3）氨气与氯化氢气体混合的现象是__________________________________________________________ _________，该反应可用于________________________________________________________。
（4)若将少量氨气与过量氯气混合,则生成一种酸性气体和另一种化合物A，A中所有原子均满足8电子稳定结构,试写出A的电子式__________________________________________________________ _________，A在一定条件下能与水反应，可用于饮用水的消毒，试写出此反应的化学方程式__________________________________________________________ ___________________________________________________________________ __________。
Ⅱ。
向SO2的饱和溶液中加入BaCl2溶液无明显现象，得混合溶液M。
（5）若将下列各物质分别加入溶液M中，均可产生沉淀。
2018版高考化学大一轮(鲁科版)复习(课时训练)第一章认识化学学科课时5Word版含答案
1．为了避免NO、NO2、N2O4对大气的污染，常采用NaOH溶液进行吸收处理(反应方程式：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O；NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。
现有由a mol NO、b mol NO2、c mol N2O4组成的混合气体恰好被V L NaOH溶液吸收(无气体剩余)，则此NaOH溶液的物质的量浓度为()A.a＋b＋cV mol·L－1 B.a＋b＋2cV mol·L－1C.2a＋b＋cV mol·L－1 D.b＋2cV mol·L－1解析根据N元素守恒，可知反应后得到的NaNO2和NaNO3的物质的量之和为(a ＋b＋2c)mol；再根据钠元素守恒，可知参与反应的NaOH为(a＋b＋2c)mol，故c(NaOH)＝(a＋b＋2c)/V mol·L－1。
答案 B2．含KCl和KBr的样品3.87 g，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNO3溶液，充分反应后，产生的沉淀质量为6.63 g，则原样品中钾元素的质量分数为() A．24.1% B．40.3% C．25.9% D．48.7%解析KCl和KBr与AgNO3溶液反应生成AgCl和AgBr沉淀，固体的质量发生了变化，实质是由于K变成了Ag造成的，故可用差量法进行计算。
K～AgΔm3910869m 6.63 g－3.87 g＝2.76 g所以m＝39×2.76 g69＝1.56 g，则w(K)＝1.56 g3.87 g×100%≈40.3%。
答案 B3．一定质量的镁、铝合金与硝酸恰好完全反应，得到硝酸盐溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与标准状况下3.36 L O2混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸盐溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多时停止加入，将沉淀滤出，向滤液中加水稀释至500 mL，此时所得溶液的物质的量浓度为()A．0.5 mol/L B．1 mol/L C．1.2 mol/L D．2 mol/L解析 由题意可知最终滤液为NaNO 3溶液，根据得失电子守恒和电荷守恒知，金属失去的电子数等于氧气得到的电子数，也等于金属离子需结合的NO －3数，所以硝酸钠的物质的量为n (NaNO 3)＝4n (O 2)＝0.6 mol ，c (NaNO 3)＝0.6 mol÷0.5 L ＝1.2 mol/L 。
2018版高考化学大一轮(鲁科版)复习第一章认识化学学科第一章课时1.docx
课时跟踪训练一、选择题1・（原创改编）下列做法不正确的是（）A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂B.NaHCO3的热稳定性人于NagCChC.乙醇可与金属钠反应放出氢气D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火解析NaHCCh受热分解而Na2CO3受热不易分解，故NazCO?的热稳定性强于NaHCOao答案B2.下列叙述中不正确的是（）A.钠在反应TiCI4+4Na=Ti+4NaCI中作还原剂B.NaOH应密封保存，以防分解变质C.盛放KOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞D.当足量的CO?通入饱和NaOH溶液中，会有固体析出解析选项B, NaOH密封保存，目的是防止空气中的CO?与之反应而变质。
答案B3.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是（）A.将钠投入到足量水屮B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中D.将钠放入足量稀盐酸中解析将等质量的钠投入到水、稀硫酸或稀盐酸中，放出的氢气的量相等；将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是钠与水反应生成NaOH 和氢气，然后是铝与NaOH溶液反应生成氢气，则B项生成氢气最多。
答案B4.（2017-山东济宁月考）下列说法正确的是（）A.NH2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色B・N^Ch与CO2反应生成0.1 mol O2时转移电子0.4 molC.NazCh投入到C11CI2溶液屮有蓝色沉淀及气泡产生D.向饱和烧碱溶液中加入2 g Na2O2,充分反应完后，溶液中c(Na+)不变解析N^Ch遇湿润的石蕊试纸时，它最终能氧化石蕊使其退色，A项错误；由2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 及中氧为一1 价知，每生成1 mol 0?时会转移2 mol电子，B项错误；NazCh投入到CuCl2溶液中，N^Ch先与水反应生成NaOH与02, NaOH再与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，C项正确；NazCh与水反应时能放出大量的热，使溶液温度升高，NaOH溶解度增大，导致溶液中c(Na ')增大，D项错误。
2018版高考化学一轮总复习第1章认识化学科学第4节物质的量浓度课后分层训练鲁科版
物质的量浓度A 组 专项基础达标 (建议用时：30分钟)1．下列说法错误的是( )【导学号：99682035】A ．从1 L 1 mol·L －1的NaCl 溶液中取出10 mL ，其浓度仍是1 mol·L －1B ．配制0.5 L 10 mol·L －1的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况) C ．0.5 L 2 mol·L －1BaCl 2溶液中，Ba 2＋和Cl －总数为3N AD ．10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm －3)与10 mL 18.4 mol·L －1硫酸的浓度是不同的D [98%的硫酸的物质的量浓度为1 000×1.84×98%98 mol·L －1＝18.4 mol·L －1。
]2．(2017·成都模拟)下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L －1的是( )【导学号：99682036】A ．将40 g NaOH 溶解于1 L 水中配成的溶液B ．将80 g SO 3溶于水并配成1 L 溶液C ．将0.5 mol·L －1的NaNO 3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g 水的溶液 D ．含K ＋为2 mol 的K 2SO 4溶液B [A 项，溶液体积不是1 L ，浓度不是1 mol ·L －1；C 项，蒸发掉50 g 水后，溶液的体积不是50 mL ；D 项，未指明溶液体积。
]3．(2017·烟台模拟)有硫酸镁溶液500 mL ，它的密度是1.20 g·cm －3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是( )A ．溶质的质量分数是24.0%B ．溶质的物质的量浓度是2.4 mol·L －1C ．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40D ．硫酸根离子的质量分数是19.2% C [A 项，w ＝500×1.20×4.8%×12024×500×1.20×100%＝24.0%，正确；B 项，c ＝500×1.20×4.8%×124mol0.5 L＝2．4 mol/L ，正确；C 项，假设溶液为 1 L ，则溶质为 2.4 mol ，n (H 2O)＝1 000×1.2－2.4×12018mol≈51 mol，n (MgSO 4)∶n (H 2O)＝2.4∶51＝1∶21.25，错误；D 项，w (SO 2－4)＝4.8%24×96＝19.2%，正确。
2018山东科技版化学高考第一轮复习——化学键与化学反应(学案含答案)
2018山东科技版化学高考第一轮复习——化学键与化学反应（学案含答案）一部分主要考查化学键、离子键、共价键的概念和含义，离子键共建、离子键的形成和化学反应中物质变化的实质。
第二部分考查化学反应中能量变化的实质和化学能与热能的转化。
五. 知识要点化学反应中不仅有物质变化，还伴随着能量变化。
研究化学反应有时是为了制取所需要的物质，有时是为了利用反应所放出的能量。
化学反应中为什么会发生物质变化？又为什么会发生能量变化呢？（一）化学键与物质变化1. 化学键（1）定义物质内相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用叫做化学键。
（2）化学反应中物质变化的实质了解化学键概念后，可以根据化学键的观点来分析化学反应的过程。
如：氢气、氯气化合生成氯化氢。
H2+Cl2=2HCl氢气、氯气分子内化学键断裂，氢原子和氯原子间形成新的化学键。
其他化学反应与其类似，都是反应物中的化学键断裂，形成生成物中的化学键。
2. 化学键的类型（1）共价键原子间通过共用电子对形成的化学键，叫做共价键。
a. 成键元素：非金属原子之间或某些不活泼的金属和非金属原子之间。
b. 成键微粒：原子。
c. 成键性质：共用电子对与两原子的电性作用。
d. 成键条件：成键原子提供电子形成共用电子对，相互间通过共用电子对结合形成共价键。
（2）离子键阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键，叫做离子键。
a. 成键元素：活泼的金属元素和活泼的非金属元素。
b. 成键微粒：阴、阳离子。
c. 成键性质：阴、阳离子之间的静电作用。
d. 成键条件：成键原子之间发生电子得失，形成阴、阳离子。
3. 化学键与化合物种类（1）共价化和物a. 共价化合物的定义：把只含有共价键的化合物称为共价化合物。
例如：HCl、CO2、CH4、NH3等。
b. 共价化合物的判断：共价化合物中一定没有离子键，故只含有共价键的化合物才是共价化合物。
（2）离子化合物a. 离子化合物的定义：把含有离子键的化合物称为离子化合物。
2018年高考一轮鲁科版化学目录
第3节
第4节
气体的实验室制法和性质探究
定量实验和化学实验的设计与评价 综合实验题解题策略
专题讲座(五)
高三一轮总复习 第11章 有机化学基础(选考)
第1节
第2节 第3节
有机物的分类、结构与命名
烃和卤代烃 烃的含氧衍生物
第4节
第1节 第2节 第3节
生命中的基础有机化学物质
第12章 原子结构与性质 化学键与分子间作用力 物质的聚集状态与物质性质
合成高分子化合物
物质结构与性质(选考)
高三一轮总复习
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分类突破化学反应速率与平衡图像 物质在水溶液中的行为 酸碱中和滴定
弱电解质的电离 盐类的水解 沉淀溶解平衡 水溶液中的四大常数 重要的有机化合物
第1节
第2节 第1节 第2节
认识有机化合物
第10章
重要的烃
化学实验基础
饮食中的有机化合物 化学实验仪器和基本操作 物质的分离、提纯和检验
高三一轮总复习 第3章 第1节 第2节 碳的多样性 氮的循环 自然界中的元素
第3节
第4节 第1节 第2节
硫的转化
海水中的元素 第4章 硅 材料家族中的元素 无机非金属材料
铝、镁及其化合物
第3节
金属材料和复合材料
化学工艺流程试题的解题策略
专题讲座(一)
高三一轮总复习 第5章 第1节 第2节 原子结构 元素周期律和元素周期表 物质结构 元素周期律
第3节
化学键
元素推断试题的分类突破 第6章 化学反应与能量
专题讲座(二) 第1节 第2节
化学反应的热效应 电能转化为化学能——电解
第3节
化学能转化为电能——电池
2018届鲁教版高中化学一轮复习练习：第1章 认识化学科
第1章 认识化学科学[循着图示·想一想] [特色特性·记一记]1．特殊的颜色：Na 2O 2——淡黄色固体2．特殊的存放：Na 、K 保存在煤油中，Li 保存在石蜡中3．必记五反应：(1)2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑(2)2Na 2O 2＋2H 2O===4NaOH ＋O 2↑ (3)2Na 2O 2＋2CO 2===2Na 2CO 3＋O 2 (4)Na 2CO 3＋2HCl===2NaCl ＋H 2O ＋CO 2↑ (5)Na 2CO 3＋H 2O ＋CO 2===2NaHCO 3考点一| 活泼的金属单质——钠[记牢主干知识]1．物理性质(1)软——质软，硬度小。
(2)亮——银白色，有金属光泽。
(3)轻——密度比水小，比煤油大。
(4)低——熔点低。
(5)导——可导电、导热。
2．从钠的原子结构认识钠的化学性质——还原性(1)与非金属单质反应 ①与O 2反应②与Cl 2反应的化学方程式：2Na ＋Cl 2=====△2NaCl 。
③与S 反应的化学方程式：2Na ＋S=====△Na 2S 。
(2)与水反应①离子方程式：2Na ＋2H 2O===2Na ＋＋2OH －＋H 2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象与解释：(3)与盐酸反应离子方程式为2Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。
3．钠的制备与保存(1)制备：电解熔融氯化钠，化学方程式为2NaCl=====电解2Na ＋Cl 2↑。
(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。
4．钠的用途(1)制取Na 2O 2等化合物。
(2)钠钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
(3)作强还原剂，将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来，如4Na ＋TiCl 4=====熔融Ti ＋4NaCl 。
(4)用作电光源，制作高压钠灯。
5．焰色反应[练通基础小题]一、基础知识全面练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
近年高考化学第一轮复习专题化学键与化学反应习题鲁科版(2021年整理)
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专题化学键与化学反应【模拟试题】（答题时间：30分钟)1。
下列叙述中正确的是（ )A. 共价化合物中只含有共价键B. 完全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C。
离子化合物中只含有离子键D。
离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引2。
下列物质中属于离子化合物的是（）A。
苛性钠B。
碘化氢C。
硫酸 D. 醋酸3。
以下叙述中错误的是( ）A. 钠与氯气反应生成食盐后，其结构稳定性增强B. 在氯化钠中，除氯离子与钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子,原子核与原子核之间的排斥作用C. 任何化学键在形成过程中必定有电子的得与失D。
钠与氧气反应生成氧化钠后，体系能量降低4。
氢气是一种很有前景的能源，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）A. 利用太阳能直接使水分解产生氢气B。
以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气C。
用Fe跟HCl反应放出氢气D. 由热电站提供电力电解水产生氢气5。
下列各组化合物中化学键类型不同的是（）A。
NaCl和HNO3 B. H2O和NH3C。
CaF2和CsCl D. CCl4和Na2O6. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（ )A。
H2O B. BF3 C。
CCl4 D. PCl57. 当A、B两种元素的原子分别获得2个电子形成稳定结构时，A放出的能量大于B放出的能量；C、D两种元素的原子分别失去1个电子形成稳定结构时，D吸收的能量大于C吸收的能量。
高考化学一轮总复习 第1章 认识化学科学 第1节 钠及其化合物课后分层训练 鲁科版
钠及其化合物A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．下列叙述不正确的是( )A．切开的金属Na暴露在空气中，光亮的表面逐渐变暗，发生的反应为4Na＋O2===2Na2O B．4.6 g Na与O2完全反应，生成7 g产物时失去电子的物质的量为0.2 molC．Na与H2O反应的离子方程式为Na＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．将少量Na投入到CuSO4溶液中，既有沉淀生成又有气体放出C[C项，没有配平，应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
]2．为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有Na2O2或K2O2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。
下列关于Na2O2的叙述正确的是( )【导学号：99682006】A．Na2O2久置于空气中会变成NaOH白色固体B．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，需要水和CO2的质量相等C．Na2O2分别与水及CO2反应产生相同量的O2时，转移电子的物质的量相等D．Na2O2的漂白原理与SO2的漂白原理相同C[A项，NaOH在空气中吸收CO2，最终生成Na2CO3；B项，H2O和CO2所需质量不相等；D项，Na2O2漂白原理是其强氧化性而SO2漂白原理是化合漂白。
]3．(2017·长春模拟)用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接观察到火焰呈黄色，下列判断正确的是( )A．只含有Na＋B．一定含有Na＋，可能含有K＋C．既含有Na＋，又含有K＋D．可能含有Na＋，可能还含有K＋B[火焰呈黄色，一定含Na＋；黄色火焰掩盖K＋的紫色，可能含有K＋。
]4．下列各组中的两种物质反应时，反应条件或反应物用量发生变化，但反应产物不变的是( )A．Na2O2和CO2B．Na和O2C．澄清石灰水和CO2D．红磷和Cl2A[Na2O2和CO2反应时，即使反应条件或反应物用量发生变化，也只发生反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，A项正确；Na与O2反应时，若反应条件不同，则反应产物不同，B项错误；澄清石灰水和CO2反应时，若CO2少量，则生成CaCO3，若CO2过量，则生成Ca(HCO3)2，C项错误；红磷和Cl2反应时，若Cl2少量，则生成PCl3，若Cl2过量，则生成PCl5，D项错误。
2018版高考化学(鲁科版)一轮总复习(课后分层训练)第4章材料家族中的元素第1节课后分层训练13Word版含答
课后分层训练(十三)硅无机非金属材料A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．下列关于C、Si两种非金属元素的说法中，不正确的是()A．两者结合形成的化合物是共价化合物B．在自然界中都能以游离态存在C．氢化物的热稳定性比较：CH4＞SiH4D．用墨书写的字画可长久不变色，即碳在常温下很稳定B[B项，Si在自然界中以化合态存在。
]2．下列说法正确的是()A．焦炭具有还原性，高温下能将二氧化硅还原为硅B．晶体硅用于制作半导体材料是因其熔点高、硬度大C．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中D．高纯硅可以制作太阳能电池，其工作原理与原电池相同A[B项，制作半导体材料的原因是导电特点，与熔点、硬度无关；C项，硅在自然界中无单质存在；D项，硅太阳能电池是光能→电能，而原电池是化学能→电能。
]3．下列离子方程式不正确的是()A．向烧碱溶液中通入过量的二氧化碳：2OH－＋CO2===CO2－3＋H2OB．向纯碱溶液中通入足量的二氧化碳：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3C．向水玻璃中通入少量二氧化碳：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3 D．向KOH溶液中投入SiO2：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2OA[当CO2过量时，生成的盐为酸式盐(HCO－3)。
]4．(2017·大连模拟)下列说法不正确的是()A．Si是半导体材料，则Ge也是半导体材料B．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后通CO2 C．pH＝1的溶液中，Na＋、K＋、NO－3、SiO2－3能大量共存D．工业用C与SiO2制粗硅的反应中，C表现还原性C[C项中，pH＝1的溶液为酸性溶液，SiO2－3不能存在。
]5．下列除杂方法正确的是()【导学号：99682127】A．SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去B．CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热C．CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶D．Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤B[A项，SiO2、Al2O3均与NaOH溶液反应；C项，Na2CO3溶液吸收CO2；D项，引入NaHCO3杂质。
新高考化学(鲁科版)一轮复习题库：第一章第三讲物质的量气体摩尔体积(含答案解析)
第三讲物质的量气体摩尔体积一、选择题1．以下两种气体的分子数必定相等的是()。
A ．质量相等、密度不一样的N2和 C2H 4B ．体积相等的CO 和 N 2C．等温、等体积的O2和 N2D．等压、等体积的N2和 CH4分析关于 N2和 C2H 4这两种气体，摩尔质量相等，二者质量相等，故其物质的量也相等，则其所含分子数也必定相等， A 选项正确。
B、C、D 选项可依据阿伏加德罗定律及推论加以判断，所含分子数均不必定相等。
答案A2．用 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是()。
A ． 100 mL 0.1 mol · L －1Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03N AB ．1 mol Al 3＋完整水解生成氢氧化铝胶体粒子的数量为N AC．常温常压下， 32 g O2－中所含电子的数量为17N AD．标准状况下，分子数为N A的 N2、C2H 4混淆气体的质量没法确立分析选项 A 中忽视了水分子； B 中氢氧化铝胶体粒子的数量要远远小于N； 32 g O －A2的物质的量为 1 mol ，此中所含电子的数量为17N A，与外界条件没关， C 正确；因为 N2、C2H4的摩尔质量同样，因此 D 中混淆气体的质量能够确立，即为28 g。
答案 C3．设 N A表示阿伏加德罗常数的值，以下表达中必定正确的选项是()。
A ．在 1 mol NaHSO 4晶体中，含阳离子数为2N AB ．1 molC 4H 10分子中共价键总数为13N A－ 1－的数量为 N AC．0.5 mol · L Ba(NO 3)2溶液中， NO3D．任何条件下， 20 L N 2含有的分子数都不行能为 N A分析 NaHSO 4晶体中，阳离子只有Na＋，因此 A 项错误； 1 mol C 4H10分子中含 C— C 键 3 mol ， C— H 键 10 mol ， B 项正确； C 项没有指明溶液的体积，错误； D 项，非标准状况下的 20 L N 2物质的量可能为 1 mol ，错误。
高考化学一轮复习辅导与测试 第1章 第3节 高考真题重组 鲁科版
高考化学一轮复习辅导与测试第1章第3节高考真题重组鲁科版1．(2013·高考上海卷)N A代表阿伏加德罗常数。
已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物( )A．所含共用电子对数目为(a/7＋1)N AB．所含碳氢键数目为aN A/7C．燃烧时消耗的O2一定是33.6 a /14 LD．所含原子总数为aN A/14解析：同质量的C2H4或C3H6中所含共用电子对数目或碳氢键数目相等，故可知14 g混合物中含有共用电子对数目、碳氢键数目分别为3N A、2N A。
a g混合物中含有共用电子对数目为(3a/14)N A；a g混合物中含有碳氢键数目为(2a/14) N A＝aN A/7；不知反应所处的温度、压强，无法求算反应消耗氧气的体积；二者最简式相同，均为CH2，因此a g混合物中所含原子总数为3aN A/14，故答案为B。
答案：B2．(2013·高考广东卷)设n A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A．常温常压下，8 g O2含有4n A个电子B．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中有n A个NH＋4C．标准状况下，22.4 L盐酸含有n A个HCl分子D．1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2n A个电子解析：运用物质的组成、原子结构、电解质电离及氧化还原反应等概念分析。
A项，8 g O2中的电子数为8 g32 g·mol－1×16×n A＝4n A; B项，NH3·H2O为弱电解质，不完全电离，1 L 0.1 mol·L－1氨水中NH＋4数少于0.1n A；C项，盐酸为混合物，HCl完全电离，没有HCl分子，且标准状况下盐酸为液体；D项，1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去n A个电子。
答案：A3．(2013·高考江苏卷)设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为N AB．78 g 苯含有CC双键的数目为3N AC．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N AD．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A解析：结合各选项中具体物质的组成、结构及变化进行分析。
高考化学一轮复习课时分层训练原子结构鲁科
课时分层训练(三十八) 原子结构(建议用时：45分钟)A级基础达标1．(2018·昌乐模拟)下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
试回答下列问题：(1)元素p为26号元素，请写出其基态原子的电子排布式______________。
(2)元素o的价电子轨道表示式为____________________________________________________________________________________________________。
(3)h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：_______________________________________________________________________________________________________________。
(4)o、p两元素的部分电离能数据列于下表：元素o p电离能/kJ·mol－1I1717 759I2 1 509 1 561I3 3 248 2 957I2I32＋2＋对此，你的解释是_________________________________________________________________________________________________________________。
(5)第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序排列如图(Ⅰ)所示，其中电负性最大的是________(填下图中的序号)。
(6)表中所列的某主族元素的电离能情况如图(Ⅱ)所示，则该元素是________(填元素符号)。
【解析】(1)26号元素为铁，其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。
(2)元素o为Mn，价电子轨道表示式为(3)h为Mg元素，Mg单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光(子)的形式释放能量。
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课后分层训练(三)物质的量气体摩尔体积A组专项基础达标(建议用时：30分钟)1．(2017·长沙模拟)下列叙述中正确的是()A．摩尔是物质的质量单位B．碳的摩尔质量为12 gC．阿伏加德罗常数约为6.02×1023 mol－1D．气体摩尔体积为22.4 L·mol－1C[A项，摩尔是物质的量的单位；B项，摩尔质量的单位不是g；D项，气体摩尔体积不一定是22.4 L·mol－1，标准状况下为22.4 L·mol－1。
] 2．下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由气体分子的大小决定B．在一定的温度和压强下，各种气态物质体积的大小由物质的量的多少决定C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同D．若气体的V m＝22.4 L/mol，则该气体一定处于标准状况B[A项，气体体积由分子间距决定；C项，未指明温度和压强，体积不确定；D项，V m＝22.4 L/mol，则该气体可能处于非标准状况。
]3．(2017·张家口模拟)已知14.2 g X气体在标准状况下的体积是4.48 L，则X气体的摩尔质量是()A．71 g B．71C．71 g·mol－1D．142 g·mol－1C[M＝14.2 g4.48 L22.4 L·mol－1＝71 g·mol－1。
]4．某种元素原子的质量是a g,12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是()A．由已知信息可得N A＝12 bB．W g该原子的物质的量一定是WaN A molC．W g该原子中含有Wa个该原子D．该原子的摩尔质量是aN A gD[摩尔质量的单位为g/mol。
]5．室温下，抽去右图所示装置中的玻璃片，使两种气体充分反应。
下列说法正确的是(设N A表示阿伏加德罗常数的值)()A．气体反应物的总体积为0.448 LB．装置中氢元素的总质量为0.04 gC．反应产物中含有0.01N A个分子D．反应产物完全溶于水后所得溶液含有0.01N A个NH＋4B[等物质的量的氯化氢和氨气恰好完全反应生成固体氯化铵。
因没有说明是否为标准状况，所以反应物体积不能计算，A错；氯化铵为离子化合物，不存在分子，C错；氯化铵是强酸弱碱盐，会发生水解，NH＋4个数小于0.01N A，D错。
] 6．(2017·龙岩模拟)用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中正确的是()【导学号：99682024】A．56 g铁粉在33.6 L氯气中充分燃烧，转移的电子数为3N AB．0.1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子数为0.2N AC．44 g C3H8中含有的共用电子对数目为10N AD．t℃时，1 L pH＝6.5 的纯水中，含OH－的数目为10－7.5N AC[A项，未指明标准状况下；B项，NaHSO4晶体中阳离子为Na＋，0.1 mol NaHSO4晶体中含0.1N A阳离子；D项，未指明25 ℃，c(OH－)≠10－7.5 mol/L。
] 7．常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内气体的最终密度为2.2 g·L－1(折算到标准状况下)，则充入的气体一定不可能为()【导学号：99682025】A．NH3和HCl B．NO和O2C．HI和Cl2D．SO2和HClA[容器内最终气体的密度为2.2 g·L－1，则M＝2.2×22.4 g·mol－1＝49.28 g·mol－1，只要满足两种气体的相对分子质量一个比49.28大，一个比49.28小即可。
A项，NH3和HCl会反应，无论是哪种气体剩余，相对分子质量都不能达到，错误。
B项，NO和O2相互反应后有两种情况：NO、NO2和NO2、O2；由于存在NO2、N2O4之间的化学平衡关系，故这两种情况都有可能。
C项，HI和Cl2也有两种情况：HI、HCl和HCl、Cl2，两种都有可能。
D项，SO2和HCl不反应，相对分子质量一个比49.28大，一个比49.28小，有可能。
]8．(2017·黄冈模拟)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()【导学号：99682026】A．1 mol熔融的KHSO4中含有2N A个阳离子B．1 L 0.1 mol/L CH3COONa溶液中，阴离子总数小于0.1N AC．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AD．与常温常压下17 g H2O2所含非极性键数目相同的N2H4的分子总数为0.5N AD[KHSO4(熔融)===K＋＋HSO－4，1 mol熔融的KHSO4电离产生1 mol K＋，即N A个阳离子，故A错误；B.根据电荷守恒N(CH3COO－)＋N(OH－)＝N(Na＋)＋N(H＋)，N(Na＋)＝1 L×0.1 mol/L×N A mol－1＝0.1N A，因此阴离子总数为N(CH3COO－)＋N(OH－)＝N(Na＋)＋N(H＋)>0.1N A，故B错误；C.标准状况下，6.72 L二氧化氮的物质的量为0.3 mol,0.3 mol二氧化氮与水反应生成了0.1 mol一氧化氮，故转移的电子数目为0.2N A，故C错误；D.17 g双氧水的物质的量为0.5 mol，含有0.5 mol非极性键，N2H4分子中含有1个极性键，需要N2H4的物质的量为0.5 mol，N2H4的分子总数为0.5N A，故D正确。
]9．(2017·唐山模拟)设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是() A．适量Na2O2与CO2反应，生成1 mol O2时，转移的电子数为2N AB．1 mol甲醇中含有的C—H的数目为4N AC．25 ℃时pH＝2的硫酸溶液中，含有的H＋的数目为0.01N AD．某密闭容器中有2 mol SO2和1 mol O2，在一定条件下充分反应，转移的电子数为4N AA[Na2O2与CO2的反应实质为氧元素的“歧化反应”，每生成1 mol O2转移2 mol电子，A项正确；1 mol甲醇中含有3 mol C—H，B项错误；C项没有给出硫酸溶液的体积，无法确定溶液中H＋的数目，C项错误；D项忽视了SO2与O2的反应为可逆反应，反应不能进行彻底，D项错误。
]10．(2017·邯郸一模)设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()【导学号：99682027】A．1 mol Mg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数为N A B．14 g分子式为C n H2n的链烃中含有的C—H键的数目为2N AC．室温时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的数目为0.2N AD．Fe与水蒸汽反应生成22.4 L氢气，转移电子数为2N AB[A.MgO和Mg3N2的混合物中镁的化合价都为＋2,1 mol镁变成镁离子，共失去2N A个电子，故A错误；B.14 g分子式为C n H2n的链烃中含有的碳原子的物质的量为1 mol，则C—H键的数目为2N A，故B正确；C.常温下，1.0 L pH ＝13的Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为0.1 mol/L,1 L该溶液中含有0.1 mol 氢氧根离子，含有的OH－数目为0.1N A，故C错误；D.氢气没有指明标准状况，无法计算其物质的量，故D错误。
]11．物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：【导学号：99682028】(1)2 mol CO(NH2)2中含________mol H，________ g N，所含氧原子跟________mol H2O所含氧原子个数相等。
(2)2 mol O3和3 mol O2的质量之比为________，分子数之比为________，同温同压下的密度之比为________，含氧原子数之比为________，体积之比为________。
(3)39 g Na2O2与足量H2O反应，转移的电子为________mol。
(4)在9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，此氯化物的摩尔质量为__________，该金属元素的相对原子质量为____________。
(5)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe与CO2)后，生成Fe的质量为________g。
[解析](4)二价金属的氯化物可表示为MCl2，在9.5 g某二价金属的氯化物中含0.2 mol Cl －，则该氯化物的物质的量为0.1 mol ，摩尔质量为95 g·mol －1；该金属元素的相对原子质量为95－71＝24。
(5)CO 与Fe 2O 3反应的化学方程式为3CO ＋Fe 2O 3=====高温2Fe ＋3CO 2，标准状况下，6.72 L CO 的物质的量为0.3 mol ，完全反应后生成0.2 mol Fe ，即11.2 g 。
[答案] (1)8 56 2(2)1∶1 2∶3 3∶2 1∶1 2∶3(3)0.5(4)95 g·mol －1 24 (5)11.212．某双原子分子构成的气体，其摩尔质量为M g·mol －1，阿伏加德罗常数为N A 。
对质量为m g 的该气体，求：(1)在标准状况下，该气体的体积为________L ，密度为________g·L －1。
(2)该气体所含的原子总数为________个。
(3)该气体的一个分子的质量约为________g 。
[解析] (1)该气体的物质的量为m M mol ，在标准状况下的体积为m Mmol ×22.4 L·mol －1＝22.4m ML ；此时，1 mol 气体的质量为M g ，体积为22.4 L ，故密度为M 22.4 g·L －1。
(2)因为是双原子分子，原子总数为2mN A M 。
(3)1 mol 气体的质量为M g ，单个分子的质量为M N Ag 。
[答案] (1)22.4m M M 22.4(2)2mN A M (3)M N AB 组 专项能力提升(建议用时：15分钟)13．在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量(M )关系，判断下列说法正确的是( )A ．若M (甲)>M (乙)，则气体的体积：甲<乙B ．若M (甲)<M (乙)，则气体的压强：甲>乙C ．若M (甲)>M (乙)，则气体的摩尔体积：甲<乙D ．若M (甲)<M (乙)，则气体的分子数：甲<乙B [A 项，根据m 、ρ相同可知甲、乙体积相同；B 项，M (甲)<M (乙)知n (甲)>n (乙)，因体积相同，故压强甲>乙；C 项，摩尔体积甲>乙；D 项，因n (甲)>n (乙)故N (甲)>N (乙)。