高三化学期末质检复习题
2023-2024学年上海市崇明区高三上学期期末学业质量调研化学试题
2023-2024学年上海市崇明区高三上学期期末学业质量调研化学试题1.金属钠及其化合物在人类生产生活中起着重要作用。
回答下列问题：(1)基态Na原子的价层电子轨道表示式为：_______，其基态原子核外有_______种能量不同的电子。
(2)Na2O2中含有的化学键有_______。
(3)Na2O晶体中微粒半径：r (Na+)_______r ()。
(填“>”“=”“<”)(4)钠的某氧化物晶胞如图，图中所示钠离子全部位于晶胞内。
由晶胞图判断该氧化物的化学式为：_______。
2.中科院研究团队利用CH3OH和H2O在金属催化剂Cu/Cr-Al作用下生产H2，并将H2与金属Mg在一定条件下制得储氢物质X。
回答问题：(1)Al在周期表中的位置：_______。
基态29Cu的价层电子排布式：_______。
(2)Cu在元素周期表中处于：_______区。
A．s区B．p区C．ds区D．f区(3)Mg、Al、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。
A．I 1 (O)>I 1 (Mg)>I 1 (Al) B．I 1 (Mg)>I 1 (Al)>I 1 (O)C．I 1 (O)>I 1 (Al)>I 1 (Mg) D．I 1 (Al)>I 1 (Mg)>I 1 (O)(4)三价铬离子能形成多种配位化合物。
在 [Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+ 中，中心离子的配位数为_______，[Cr(NH3)3(H2O)2Cl]2+中配体分子NH3、H2O以及分子PH3的空间结构和相应的键角如图所示：(5)已知NH3呈三角锥形，推测NH的立体构型为：_______。
A．直线形B．平面三角形C．正四面体形D．V形(6)NH3的沸点比PH3高的原因是：_______，H2O的键角小于NH3的，分析原因：_______。
3.新型碳化硅(SiC)增强铝基复合材料、碳纳米管(一种同轴管状结构的碳原子簇，是纳米级石墨晶体)、石墨炔都是近年来合成的新材料。
2025届江苏省淮阴中学、姜堰中学化学高三第一学期期末质量检测试题含解析
2025届江苏省淮阴中学、姜堰中学化学高三第一学期期末质量检测试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（）A．A B．B C．C D．D2、下列有关解释正确的是（）A．A B．B C．C D．D3、下列属于非电解质的是（）A．Fe B．CH4C．H2SO4D．NaNO34、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下。
下列有关香叶醇的叙述正确的是A．分子式为C10H l8OB．分子中所有碳原子不可能共平面C．既属于醇类又属于烯烃D．能发生加成反应，不能发生氧化反应5、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸和足量的铜反应，转移电子数为0.2N AB．25 ℃时，1 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中由水电离产生的OH－的数目为0.1N AC．15 g HCHO中含有1.5N A对共用电子对D．常温常压下，22.4 L甲烷气体中含有的氢原子数目小于4N A6、以物质a为原料，制备物质d(金刚烷)的合成路线如图所示，关于以上有机物的说法正确的是A．物质a最多有10个原子共平面B．物质b的分子式为C10H14C．物质c能使高锰酸钾溶液褪色D．物质d与物质c互为同分异构体7、t℃时,向20.00mL0.1mol/L二元弱酸H2X溶液中滴入0.1mol/LNaOH溶液,溶液中由水电离出的c水(OH-)的负对数[-lgc 水(OH-)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。
下列说法中不正确的是A．M点溶液中:c(Na+)>c(HX-)>c(H2X)B．P点溶液中: c(OH-)-c(H+)=c(HX-)+2c(H2X)C．溶液中2--(X):M<N<P<Q (HX)ccD．水的电离程度:P>N=Q>M,且a=78、实验室用纯净N2和H2合成NH3（N2+3H22NH3）时，是先将分别制得的含水蒸气的N2和H2通过如图所示的装置。
2022-2023学年江西省吉安市一中高三上学期期末质量检测化学试题
吉安市高三上学期期末教学质量检测化学试题（测试时间：100分钟 卷面总分，100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡|2．回答选择题时，选出每小题答案后．用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原于质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32一、选择题（本大题共16个小题，每小题3分，共48分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生活、环境和能源密切相关，下列过程没有涉及化学变化的是（ ） A ．葡萄酒中添加二氧化硫 B ．对环境消毒杀菌，阻断病毒传播 C ．稻草发酵肥田，发展绿色农业D ．蛋白质溶液中加入NaCl 固体生成沉淀2．九月．正是开学季．今年却因新冠肺炎疫情突发，给吉安市社会经济发展和生产生活带来了重大影响。
化学在新冠肺炎疫情防控中发挥着重要的作用，下列说法正确的是（ ） A ．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95%B ．医用酒精和84消毒液均可杀灭新型冠状病毒，二者消毒原理不同C ．酒精与84消毒液混合，可增强消毒效果D ．医用外科口罩和防护服所用的熔喷布是--种聚丙烯材料，属于纯净物 3．下列离子方程式书写正确的是（ ）A ．NaHS 水解：223HS H OS H O --+++B ．用惰性电极电解饱和2MgCl 溶液：2222Cl 2H O Cl H 2OH --+↑+↑+电解C ．用过量氨水吸收工业尾气中的2SO ：23224322NH H O SO NH SO H O +-⋅+++D ．向4NaHSO 溶液中逐滴加入()2Ba OH 溶液，使溶液呈中性：22442H SO BaOH BaSO H O +-+-++++4．A N 代表阿伏加德罗常数的值。
福州市高三化学期末质检卷(含参考答案及评分细则)
福州市高三化学期末单科质检可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23一、选择题(本题包含16个小题，每小题均只有一个正确选项，共48分)1. 水是地球生命存在的基础，下列有关生活中水的说法不正确的是A.海水淡化是大幅降低水中的离子浓度的过程B.用K2FeO4处理水，既能杀菌消毒又可除去水中悬浮杂质C.矿泉水富含人体必需的营养物质D.ClO2是饮用水生产过程中高效安全的灭菌消毒剂2.《本草纲目》卷七石碱条：“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石，浣衣发面，亦去垢发面”。
则下列说法正确的是A．文中的“灰”，指的是草木灰（主要成分K2CO3 ）B．“发面”是利用了“灰”的不稳定性C．“以水淋汁，久则凝淀如石”的过程是萃取D. 该物质用来浣衣、去垢的过程涉及氧化还原反应3. 下列有关化学用语描述正确的是A.二氧化硅的分子式：SiO2B. C2H4是乙烯的结构简式C.氯化铵的电子式：D. C3H6不一定是丙烯分子4. 设N A为阿伏加德罗常数值，下列说法不正确的是A. 17gH2O2中含有非极性键的数目为N AB. 标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1N A个氧原子C. 将1molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中铵根离子数目为N AD. 0.1mol甲烷和乙烯组成的混合气体完全燃烧，生成的水分子数为0.2N A5. 下列离子一定能大量共存的是A. 水溶液中：K+、Al3+、HCO3－、SO42－B. 酸性溶液中：Fe3+、Mg2+、I－、SO42－C. 澄清透明溶液：Cu2+、Na+、SO42-、NO3－D 常温下水电离出的c(H+)=10－11mol•L－1的溶液：K+、Na+、SiO32－、NO3－6.下列操作能证明HF是弱电解质的是A.用氢氟酸在玻璃上刻字B.用氢氟酸做导电性试验，灯泡很暗C.在0.1mol•L－1的HF溶液中加水，测得c(OH－)增大D.在10mLpH=2的HF溶液中加入10mL0.01mol•L－1NaOH溶液,混合溶液呈酸性7. 下列实验装置正确的是甲乙丙丁A．图甲可用于配制250mL 0.1000 mol•L－1硫酸溶液时定容操作B．图乙可用于淀粉溶液在稀硫酸作用下发生水解后，直接滴加新制氢氧化铜悬浊液检验水解产物C．图丙可用于胆矾结晶水含量测定D．图丁可用于由工业乙醇制备无水乙醇8.下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是A. 铁粉溶于足量稀硝酸3Fe＋8H＋＋2NO 3－3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OB. 三氯化铁溶液中滴入硫氰酸钾溶液出现血红色Fe3++3SCN－Fe(SCN)3C. 饱和氯化铁溶液滴入沸水，溶液呈现红褐色Fe3+＋3H 2O Fe (OH)3↓+3H＋D. 偏铝酸钠溶液与碳酸氢钠溶液混合产生白色沉淀H 2O+AlO2－+HCO3－Al(OH)3↓ + CO2↑9.羟基香豆素（）是一种治疗胆结石的药物，下列关于该物质的叙述错误的是A. 该物质的分子式为C10H8O3B. 该物质氢核磁共振谱图上显示有5组峰C. 该物质分子中不可能所有原子共平面D. 该物质可以发生氧化反应、取代反应、加成反应等10.已知几种物质之间的能量关系如图所示：下列说法中正确的是A．使用合适催化剂，能减小反应的焓变B．C．在反应中，热能转化为产物内部的能量D．对于反应，反应物的总能量低于生成物的总能量11.某研究小组在探究电化学原理时，如图将盐桥换成n型弯铁丝，当接通直流电源后，石墨①附近溶液变红。
高中化学期末测试卷附参考答案
高中化学期末测试卷附参考答案
一、选择题
1. D
2. C
3. B
4. A
5. D
6. C
7. B
8. A
9. C
10. D
二、填空题
1. 氧化
2. 分子
3. 加氢
4. 双键
5. 溶解度
6. 离子键
7. 三
8. 溶解
9. 0.5
10. 增加
三、解答题
1. 当我们加热氧化铁（III）时，其氧化态发生了改变，从+3
变为+2，称为还原反应。
2. 燃烧是指物质与氧气发生剧烈反应产生热、光等现象的过程。
3. 酸性溶液通常有酸性味道、能够导电并且可以与碱中和反应。
碱性溶液味道苦涩，可以导电，与酸中和反应。
中性溶液则没有酸
性或碱性的性质。
4. 电解是指将电能转换成化学能的过程，通过电解可以将化合
物分解成元素。
5. 化学式是用化学符号表示化合物中各元素的种类和相对数量的方法。
四、实验题
假设你想通过实验检验淀粉溶液中是否含有碘离子，可以按照以下步骤进行操作：
1. 取一定量的淀粉溶液。
2. 加入适量的稀盐酸，使淀粉溶液变为酸性。
3. 在酸性溶液中滴加几滴碘酒。
4. 如果溶液由无色变为蓝黑色，则可以确定淀粉溶液中含有碘离子。
五、参考答案仅供参考，请自行对照本次研究材料确认答案的准确性。
以上为高中化学期末测试卷附参考答案，祝你研究进步！。
天津市河北区2023-2024学年高三上学期期末质量检测试题 化学含答案
河北区2023-2024学年度第一学期期末高三年级质量检测化学（答案在最后）注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
2．Ⅰ卷共12题，每题3分，共36分。
在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Ca40Mn55Se79第Ⅰ卷共36分一、单选题1．从深邃的海底到浩瀚的太空，中国科学家探索的脚步从未停止。
下列成果所涉及的材料为金属材料的是（）A ．“神舟十五号”飞船使用的耐辐照光学窗材料——石英玻璃B ．“长征五号”运载火箭使用的燃料——液氢C ．“福建号”航母使用的高强度甲板材料——合金钢D ．“C919”大飞机使用的机身复合材料——碳纤维和环氧树脂2．化学创造美好生活，下列生产活动与对应化学原理没有关联或关联性不正确．．．的是（）选项生产活动化学原理A 社区服务：用84消毒液清洗公共桌椅84消毒液中的3NaClO 有强氧化性B 实践活动：点燃天然气做饭天然气的燃烧为放热反应C 自主探究：将铁丝分别放在有水和无水环境中观察较长时间钢铁在有水存在的条件下更容易生锈D家务劳动：白醋除去水壶中的水垢白醋可以溶解碳酸钙等难溶物3．下列化学用语表示不正确．．．的是（）A ．烧碱的化学式：23Na COB ．24Na FeO 中Fe 元素的化合价：+6C ．Cl -的结构示意图：D ．氯化钾的电离方程式：KClK Cl +-+4．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述正确的是（）A ．氢卤酸的酸性由强到弱的顺序：HF HCl HBr>>B ．同周期第ⅡA 族和第ⅢA 族元素原子序数可能相差1、11、25C ．铁元素位于元素周期表中第四周期第ⅧA 族D ．主族元素都有最高正价，且都等于该元素原子的最外层电子数5．下列有关有机物的说法中不正确．．．的是（）A ．23222CH CHCH Cl CH CHCH Cl HCl =+−−−→=+光照属于取代反应B ．分子式为49C H Br 的有机物属于卤代烃C ．苯的二氯取代物有三种结构D ．分子组成上相差一个或若干个2CH 原子团的有机物之间一定互为同系物6．下列反应的离子方程式正确的是（）A ．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：()222Fe OH 2H Fe 2H O++++B ．泡沫灭火器原理：()33233HCO Al Al OH 3CO -++↓+↑C ．浓氨水中滴加少量硫酸铜溶液：()23242Cu 2NH H OCu OH 2NH +++⋅↓+D ．澄清石灰水与过量2CO 反应：()2322CO Ca OH CaCO H O+↓+7．用如图所示装置进行下列实验（尾气处理装置已省略），装置正确并能达到实验目的的是（）选项①中试剂②中溶液实验目的A 浓硫酸、无水乙醇（沸石）酸性高锰酸钾溶液检验有乙烯气体生成B 乙醇、乙酸、浓硫酸氢氧化钠溶液制取乙酸乙酯C Cu 、浓硫酸溴水验证2SO 的还原性D()3NaHCO s 澄清石灰水验证()3NaHCO s 的热稳定性8．下列说法正确的是（）A ．石墨中的碳原子呈3sp 杂化，是混合型晶体B ．4.6g 乙醇分子中含有共价键数为A 0.7N （A N 为阿伏加德罗常数）C ．2H S 和2H O 结构相似，但硫化氢晶体中，一个2H S 周围有12个紧邻的分子，而冰中一个2H O 周围只有4个紧邻的分子D ．臭氧分子是非极性分子9．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定不能．．大量共存的是（）A ．与铝粉反应放出2H 的透明溶液：2Cu +、3Al +，Na +、24SO -B ．常温下，由水电离的()12H 110c +-=⨯的溶液：4NH +、Na +、24SO -，3NO -C ．使石蕊试液显红色的溶液：2Cu +、3NO -、3Fe +、24SO -D ．含有大量2Fe +的溶液：Br -，3NO -、Cl -、3Fe +、H +10．自然界中时刻存在着氮的转化，下图为2N 分子在催化剂作用下发生一系列转化示意图。
江苏省亭湖高级中学2025届化学高三第一学期期末质量检测模拟试题含解析
江苏省亭湖高级中学2025届化学高三第一学期期末质量检测模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、如图所示过程除去AlCl3溶液中含有的Mg2+、K+杂质离子并尽可能减小AlCl3的损失。
下列说法正确的是A．NaOH 溶液可以用Ba(OH)2溶液来代替B．溶液a中含有Al3+、K+、Cl-、Na+、OH-C．溶液b 中只含有NaCl D．向溶液a和沉淀a中滴加盐酸都要过量2、一定呈中性的是()A．pH＝7 的溶液B．25℃，K w＝1.0×10﹣14的溶液C．H+与OH﹣物质的量相等的溶液D．等物质的量的酸、碱混合后的溶液3、亚砷酸(H3AsO3)可用于治疗白血病，在溶液中存在多种微粒形态。
向1L0.1mol·L-1H3AsO3溶液中逐滴加入0.1mol·L-1KOH溶液，各种微粒物质的量分数与溶液的pH关系如图所示，图中M点对应的pH为a，下列说法正确的是（）A．H3AsO3的电离常数K a1的数量级为10-9B．pH在8.0～10.0时，反应的离子方程式：H3AsO3+OH-=H2AsO3-+H2OC．M点对应的溶液中：c(H2AsO3-)+c(HAsO32-)+c(AsO33-)+c(H3AsO3)=0.1mol·L-1D．pH=12 时，溶液中：c(H2AsO3-)+2c(HAsO32-)+3c(AsO33-)+c(H3AsO3)>c(H+)+c(K+)4、钠离子二次电池因钠资源丰富、成本低、能量转换效率高等诸多优势，有望取代锂离子电池。
福建省2024届高三质量检查测试(4月)化学Word版含答案
2024年福建省高三毕业班质量检查测试化学科7．下列各组物质中，均属于硅酸盐工业产品的是A．陶瓷、水泥B．水玻璃、玻璃钢C．单晶硅、光导纤维D．石膏、石英玻璃8．唐代苏敬《新修本草》有如下描述：“原来绿色，新出窟未见风者，正如瑁璃。
陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛矾矣。
”“绛矾”指A．硫酸铜晶体B．硫化汞晶体C．硫酸亚铁晶体D．硫酸锌晶体9．《Chem Commun》报导，Marcel Mayorl合成的桥连多环烃拓展了人工合成自然产物的技术。
下列有关该烃的说法正确的是A．不能发生氧化反应B．一氯代物只有4种C．分子中含有4个五元环D．全部原子处于同一平面10．下列试验操作或说法正确的是A．提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶B．碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液肯定是钠盐溶液D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液11.位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。
其中，b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子比b原子次外层电子多1个。
下列推断错误的是A．a、b、c的简洁离子半径依次增大B．a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱C．b的氢化物的氧化性可能比e的强D．d的最高价氧化物的水化物是强酸12．某新型水系钠离子电池工作原理如下图所示。
TiO2光电极能使电池在太阳光照下充电，充电时Na2S4还原为Na2S.下列说法错误的是A．充电时，太阳能转化为电能，电能又转化为化学能B．放电时，a极为负极C．充电时，阳极的电极反应式为3I- - 2e-=I3-D．M是阴离子交换膜13．常温下，用0. 1mol/LNaOH溶液滴定新配制的25.0 mL 0.02 mol/LFeSO4溶液，应用手持技术测定溶液的pH与时间(t)的关系，结果如右图所示。
2023届高三上期期末教学质量检测化学试卷带参考答案和解析(上海市长宁区)
选择题化学与生活密切相关。
下列有关物质用途的说法错误的是A. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查B. 氯气可用于海水提溴C. 氨气能做制冷剂D. 过氧化钠可用作航天员的供氧剂【答案】A【解析】A.碳酸钡能够与胃酸(盐酸)反应产生可溶性的氯化钡，氯化钡是重金属盐，能够使蛋白质变性，导致人中毒，所以不能作钡餐，硫酸钡既不溶于水，也不溶于稀盐酸、同时也不能被X透过，所以应该用硫酸钡作胃肠X射线造影检查A错误；B．氯气具有强氧化性，可用于海水提溴，B正确；C．氨气易液化，液氨汽化时吸收大量的热，使周围的环境温度降低，因此可作制冷剂，C正确；D．过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气，所以过氧化纳可用于航天员的供氧剂，D正确；故合理选项是A。
选择题下列微粒互为同位素的是A. H2和D2B. 2He和3HeC. O2和O3D. 冰和干冰【答案】B【解析】A.H2和D2是单质，不是原子，且是同一种物质，A错误；B.2He和3He是同种元素的不同种原子，两者互为同位素，B正确；C.O2和O3是氧元素的两种不同的单质，互为同素异形体，C错误；D.冰是固态的水，干冰是固态的二氧化碳，是两种不同的化合物，不是同位素，D错误；故合理选项是B。
选择题含有非极性键的非极性分子是A. C2H2B. CH4C. H2OD. NaOH【答案】A【解析】A．乙炔分子中，C与C原子之间存在非极性键，分子结构对称，属于非极性分子，A正确；B．甲烷分子中只含有C—H极性键，不含有非极性键，B错误；C．水分子中只合有H—O极性键，分子结构不对称，属于极性分子，C错误；D．NaOH属于离子化合物，不存在分子，D错误；故合理选项是A。
选择题下列烷烃命名错误的是A. 2─甲基戊烷B. 3─乙基戊烷C. 3,4─二甲基戊烷D. 3─甲基己烷【答案】C【解析】(CH3)2CHCH2CH2CH3的系统命名为2─甲基戊烷；(CH3CH2)2CHCH2CH3的系统命名为3─乙基戊烷；CH3CH2CH(CH3)CH(CH3)2的系统命名为2,3─二甲基戊烷；CH3CH2CH(CH3)CH2CH3的系统命名为3─甲基己烷，故选C。
天津市河北区2022-2023学年高三下学期总复习质量检测(一)化学试题
天津市河北区2022-2023 学年高三下学期总复习质量检测（一） 化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与生活、科技密切相关。
下列说法不正确的是 A ．北京冬奥会聚氨酯速滑服属于有机高分子材料B ．我国发射的火星探测器，其太阳能电池板的主要材料是二氧化硅C ．神舟十二号航天员使用的碳纤维材料操纵棒属于无机非金属材料D ．北斗三号卫星搭载了精密计时的铷原子钟，铷(Rb)是金属元素 2．下列表述不正确的是 A ．干冰和石英晶体类型不同 B ．简单氢化物的沸点：244H O SiH CH >>C ．23CO -、HCN 中碳原子的杂化方式相同D ．HCl 比2Cl 易溶于水可用“相似相溶”规律解释 3．下列变化中，未涉及到电子转移的是 A ．2SO 使22Na O 粉末变白B ．25C H OH 使酸性4KMnO 溶液褪色 C ．KSCN 溶液使含3Fe +的溶液变红D ．22H O 使酸化的KI 溶液变黄4．维生素C 的结构简式如图所示。
下列说法不正确的是A ．维生素C 分子中含有σ键和π键B ．维生素C 可保存在强碱性环境中C ．维生素C 能使溴水、酸性4KMnO 溶液褪色D ．维生素C 中所含的官能团是羟基、酯基和碳碳双键5．常温下，下列指定溶液中，各组离子一定能大量共存的是A ．pH 2=的溶液：Na +、ClO -、3NO -、Cl -B ．130.1mol L NaHCO -⋅溶液：H +、2Mg +、3Al +、24SO -C ．甲基橙为黄色的溶液：K +、+4NH 、2-3CO 、Cl -D ．()+H =1mol/L c 的溶液：3Fe +、Na +、Br -、24SO -6．A N 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A ．常温常压下，246gNO 与24N O 混合气体共含A 2N 个氧原子B ．标准状况下，22.4L 乙烯中含有的σ键数目为A 4NC ．密闭容器中，()21molH g 与()21molI g 充分反应生成HI(g)，容器内分子数小于A 2ND ．常温下20.1molCl 与过量稀NaOH 溶液反应，转移的电子总数为A 0.2N 7．下列解释事实的方程式正确的是A ．3NaHCO 的水解平衡：23233HCO H O H O CO -+-++ƒB ．稀3HNO 和铜反应：2322Cu 2NO 4H Cu 2NO 2H O -++++=+↑+ C ．向AgCl 浑浊液中滴加2Na S 溶液，白色沉淀变黑：()()222AgCl s S Ag S s 2Cl --++ƒD ．2Na S 与23Na SO 在酸性条件下混合产生黄色沉淀：22322S SO 3H O 3S 6OH ---++=↓+ 8．有a 、b 、c 、d 四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知四种元素中只有b 为金属元素，则下列有关说法中正确的是A ．第一电离能：d>c>bB ．离子半径：c>d>aC ．简单气态氢化物的稳定性：a<c<dD ．c 的最高价氧化物的水化物为强酸9．茶叶中铁元素检验可用以下步骤完成，各步选用的实验用品不需要的是A ．AB ．BC ．CD ．D10．关于生物体中普遍存在的有机化合物，下列说法正确的是 A ．核糖与葡萄糖互为同分异构体 B ．聚丙烯酸钠是通过缩聚反应制得 C ．苯胺在酸性下可发生水解反应 D ．淀粉可以发生酯化反应和水解反应 11．以下实验设计能达到实验目的的是 A ．AB ．BC ．CD ．D12．室温下，下列说法正确的是A ．向130.1mol L CH COOH -⋅溶液中加水稀释，溶液中()()3c H c CH COOH +减小B ．等物质的量浓度的HCOONa 和NaF 溶液，前者pH 较大，则可发生反应：HCOOH NaF HF HCOONa +=+C ．pH 9=的3CH COONa 溶液与pH 5=的3CH COOH 溶液，水的电离程度相同D ．等浓度、等体积的NaOH 溶液和二元弱酸2H A 溶液混合后溶液呈酸性，则混合液中：()()()22HA A H A c c c -->>二、填空题13．元素周期表中，铍(Be)与铝处于对角线的位置，它们的性质相似。
高三化学期末检测考试试题
质对市爱慕阳光实验学校高三期末教学质量检测化学试题本卷分为第I卷〔选择题〕和第II卷〔非选择题〕两，总分值100分。
考试时间为90分钟。
第I卷〔选择题共50分〕考前须知：1．答第I2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上的对题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷上。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64一、选择题〔每题只有一个正确选项〕1．以下各组物质中，常温下能起反产生气体的是〔〕A．铜跟稀硫酸B．铁跟浓硫酸C．铝跟浓硝酸D．铜跟浓硝酸2．一条件下，在一体积恒的容器中发生CO+NO 2CO2+NO反，到达化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，以下有关该反的说法中正确的选项是〔〕A．正反为吸热反B．正反为放热反C．降温后CO的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变3．相同物质的量的镁、铝、铁分别与足量的稀硫酸反，生成相同状况下氢气的体积比为〔〕A．2:3:2 B．1:1:2 C．1:2:2 D．3:4:24．以下变化过程，不属于化学变化的是〔〕A．的裂化B．煤的干馏C．的分馏D．铝热反5．以下离子方程式书写正确的选项是〔〕A．氧化铝与稀盐酸反：Al2O3+6H+ = 2Al3++3H2OB．氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热：NH4+ + OH－ == NH3·H2OC．碳酸氢钠的水解：HCO3— +H2O H3O+ + CO32-D．硫酸亚铁溶液中加双氧水：Fe2+ +2H2O2 +4 H+ = Fe3+ + 4H2O6．可逆反：A＋3B2C＋2D〔各物质均为气体〕在不同情况下测得有以下4 种反速率，其中反最快的是〔〕A ．D＝0．4 mol / L·sB ．C＝0．5 mol /L·sC ．B＝0．6 mol / L·s D． A＝0．15 mol /L·s7．发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反是〔〕A．2H++2e- =H2↑B．Fe2++2e- =FeC．2H2O+O2+4e-=4OH-D．Fe3++e-=Fe2+8．以下各组离子一能大量共存的是〔〕A．含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、CI－、SCN－B．在强碱溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－C．在c〔H+〕=10-13mol·L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42－、NO3－D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl－、NO3－9．以下分子中，所有原子均在同一平面上的是〔〕A．CH3CH2CH2CH3B．CH3CH==CHCH3C．CH2==CHC≡CH D．HC≡CCH310．将NO3－+ Zn +OH－+H2O → NH3 +Zn〔OH〕42－配平后，离子方程式中OH－的化学计量数是〔〕A． 1 B． 3 C．5 D． 711．在一只25 mL的碱式滴管中注入0．1 mol/L的氢氧化钠溶液，其液面恰好在5mL的刻度处，假设把滴管中的溶液放入烧杯中，那么所得溶液的体积〔〕A．大于20mL B．小于20mL C．于20mL D．于5mL12．以下可以说明乙酸是弱酸的事实是〔〕A．乙酸不能使酚酞溶液变B．乙酸能使紫色石蕊试液变C．乙酸和Na2CO3反可放出CO2 D．0．1mol/L的乙酸溶液pH＞113．在氯化铵溶液中,以下关系式正确的选项是〔〕A．C〔Cl-〕>C〔NH4+〕>C〔H+〕>C〔OH-〕B．C〔NH4+〕>C〔Cl-〕C〔H+〕>C〔OH-〕C．C〔Cl-〕=C〔NH4+〕>C〔H+〕=C〔OH-〕D．C〔NH4+〕=C〔Cl-〕>C〔H+〕>C〔OH-〕14．2NO＋O2 2NO2 是放热反。
高考化学复习专题质检卷含答案
专题质检卷(一) 化学家眼中的物质世界(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10小题,每小题6分,共60分。
每小题只有一个选项符合题目要求)1.(2018河南新乡一中月考)下列说法正确的是( )A.FeO、ClO2、SO2都属于氧化物B.液氯、铁单质、液态氯化氢都属于电解质C.能发生丁达尔效应的分散系有NaCl溶液、水、蛋白质溶液等D.除去氢氧化铁胶体中的Na+和Cl-可用过滤的方法2.(2019陕西黄陵中学月考)N A表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )A.等物质的量的CO2和CO所含分子数均为N AB.3.4 g NH3中含N—H键数目为0.2N AC.标准状况下的22.4 L辛烷完全燃烧,生成CO2分子数为8N AD.Na2O2与足量H2O反应生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4N A3.下列叙述正确的是( )A.48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子B.常温常压下,4.6 g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子C.0.5 mol·L-1CuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+D.标准状况下,33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子4.(2019湖北天门月考)洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应:NaClO+2HCl NaCl+Cl2↑+H2O,生成有毒的氯气。
下列说法正确的是( )A.每生成1 mol氯气,转移的电子数为2N AB.1 mol NaCl含有的电子数为28N AC.1 L 0.2 mol·L-1 NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2N AD.标准状况下,将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中,形成2 mol·L-1的盐酸5.(2019陕西师大附中月考)设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.1.8 g H218O与D2O的混合物中含有的质子数和电子数均为N AB.精炼铜时,若阳极失去0.1N A个电子,则阴极增重3.2 gC.取50 mL 14.0 mol·L-1浓硝酸与足量的铜片反应,生成气体分子的数目为0.35N AD.标准状况下,22.4 L CCl4所含有的分子数目小于N A6.(2019湖南师大附中月考)实验室备有质量分数为98%,密度为1.84 g·cm-3的硫酸,据此下列说法错误的是( )A.该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol·L-1B.该硫酸50 mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2 0.46 molC.某同学用该硫酸配制稀硫酸时,未洗涤烧杯和玻璃棒,会造成最终配制的稀硫酸浓度偏低D.等质量的水与该硫酸混合所得溶液的物质的量浓度小于9.2 mol·L-17.一定温度和压强下,乙腈(CH3CN)是极易溶于水的无色液体。
广东省韶关市昌乐一中北大公学高中2022-2023学年高三上学期期末质量检测化学试卷
昌乐一中北大公学高中高三上学期质量检测化学试题考试时间：90分钟；可能用到的相对原子量 H1 C 12 N14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe56 Zn65 Sb122 一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1．研究发现：将2CO 溶解到含液态镓(Ga )纳米颗粒的溶剂中，再加入含纳米颗粒的固体银棒，搅拌即可引发电化学反应。
将2CO 分解成2O 和()C s ，下列有关说法错误的是 A ．上述过程涉及氧化还原反应 B ．上述过程涉及2种能量转化形式 C ．该技术有利于“碳中和、碳达峰” D ．上述分解2CO 的分散系属于胶体2．下列说法不正确．．．的是 A ．葡萄糖、蔗糖、纤维素都是糖类物质，都可发生水解反应 B ．天然植物油中不饱和脂肪酸甘油酯含量高，常温下呈液态 C ．氨基酸、二肽、蛋白质均既能与强酸又能与强碱反应D ．淀粉水解液加足量碱后，再加新制氢氧化铜浊液，加热，产生砖红色沉淀3. 海带中含有碘元素，可通过以下步骤提取碘单质：①灼烧；②溶解；③过滤；④氧化；⑤萃取分液等。
以上步骤不需要用到的仪器是A. B. C. D.4．尿素()和甲醛在一定条件下发生类似苯酚和甲醛的反应得到线型脲醛树脂，再通过交联形成网状结构，网状结构片段如下图所示(图中表示链延长)。
下列说法不正确．．．的是 A ．形成线型结构的过程发生了缩聚反应 B ．网状脲醛树脂在自然界中不可能发生降解 C ．线型脲醛树脂结构简式可能是：D ．线型脲醛树脂能通过甲醛交联形成网状结构5．元素H、C、N可组成多种杂环化合物，例如(吡啶)、(吡咯)，下列说法错误的是A．电负性：H C Nsp杂化<<B．中，N为2C．、都难溶于水D．、都含有π键6．NiS具有热缩冷胀的特性，在精密玻璃仪器中掺杂NiS能抵消仪器的热胀冷缩。
实验室将H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中，制得NiS沉淀，装置如下图所示。
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高三化学期末质检复习题一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、通常听说的“白色污染”是指（）A．冶炼厂的白色烟尘B．石灰窑的白色粉尘C．聚乙烯等白色塑料垃圾D．白色建筑废料2、“纳米材料”(1nm=10-9m)是当今材料科学研究的前沿，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。
“纳米材料”是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，对于所得分散系的叙述正确的是( )①所得物质一定是溶液②能全部透过半透膜③有丁达尔现象④所得液体可以全部透过滤纸A、①②B、②③C、③④D、①④3、最近，科学家在实验室成功地在高压下将CO2转化为类似Si02的原子晶体结构，下列关于CO2晶体的叙述中不正确的是( ) A．晶体中C、O原子个数比为1：2B．该晶体的熔点、沸点高，硬度大C．晶体中C--O--C键角为180。
D．晶体中C、O原子最外层都满足8电子结构4、2001年9月北京世界大学生运动会结束时，数万只小气球腾空而起，若从安全角度考虑，气球中不应充H2，而适宜用下列气体中的（ ）A.NeB.HeC.CH 4D.空气5、下列各组物质中，将前者加入后者时，无论前者是否过量，都能用同一个离子方程式表示的是( )A 、稀盐酸，Na 2CO 3溶液B 、Cu ，FeCl 3溶液C 、稀H 2SO 4溶液，NaAlO 2溶液D 、铁与稀硝酸溶液6、X 、Y 为短周期元素，X 原子所具有的电子层数是最外层电子数的21，Y 原子次外层电子数是最外层电子数的31，X 与Y 能形成多种原子团，其中一定不存在的是 （ ）A.X 2Y-24 B.XY -4 C.XY -23 D.X 2Y -237、下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是( )。
A.次氯酸B.四氯化碳C.二氟化氙D.三氟化硼8、一定量的质量分数为6%的NaOH 溶液（密度为d 1g·cm -3），物质的量浓度为a mol·L -1，加热溶液使其质量分数的和为30%（密度为d 2g·cm -3），此时溶液的浓度为b mol·L -1，则a 与b 的关系是 （ ）A ． b=5a B.b ＞5a C.b ＜5a D.无法判断9、欲使100 mL 纯水的pH 由7变为4，所需0.1 mol/ L 的盐酸溶液的体积（mL ）约为（ ）A ．10.0B ．1.0C ．0.1D ．0.0510、在体积aL的密闭容器中，放入2LA气体和1LB气体，在一定条件下发生反应：3A（气）＋B（气）nC（气）＋2D（气），反应达平衡后，A的浓度减少到原来的1／2，混合气体的平均相对分子质量增大了1／8倍，则反应式中的n值为（）A、1B、2C、3D、411、在一定条件下CO和CH4燃烧的热化学反应方程式为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；△H= —566 kJ/mol；CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) ；△H= —890 kJ/mol 由1mol CO和3mol CH4组成的混合气体在上述条件下完全燃烧后，释放出的热量( )kJA．2912 B．2953 C．3236 D．382712、金属X的原子量是金属Y的2／3倍，等质量的X和Y在相同条件下跟过量的稀硫酸反应，所产生氢气的体积VX是VY的一半。
则X、Y两元素的化合价分别为（）A、＋3、＋1B、＋3、＋2C、＋2、＋3D、＋1、＋313、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag 时，在阳极上同时产生b L 氧气（标准状况），从而可知M 的相对原子质量为（）14、下列关于Na2O2的说法中,正确的是（）A、H2O2、Na2O2、MnO2都是过氧化物B、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2该反应中转移的电子总数为4e-C、能使澄清的石灰水变浑浊D、阴阳离子个数比为1:115、将Na2SO4•10H2O、Na2CO3•10H2O、NaCl、Na2O各10g分别投入100g水的四只烧杯中，所得溶液质量分数最小的是（）A. Na2SO4•10H2OB. Na2CO3•10H2OC. NaClD. Na2O16、碱金属与卤素所形成的化合物大都具有的性质是①高沸点②能溶于水③水溶液能导电④低熔点⑤熔融状态不导电（）A.①②③B.③④⑤C.①④⑤D.②③⑤17、世界卫生组织（WHO）将二氧化氯（ClO2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。
则二氧化氯A.是强氧化剂B.是强还原剂C.是离子化合物D.分子中氯显－1价18、近年查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法中错误的是（）A.结构简式是O=C=C=C=OB.C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物C.C3O2与CO都可以燃烧生成CO2D. C3O2与CO2都是碳酸的酸酐19、三氟化氮（NF3）是无色无味的气体，它可由氨气和氟气反应得到：下列有关NF3的叙述正确的是（）A、NF3的氧化性比F2强B、NF3是离子化合物C、NF3中N呈－3价D、NF3分子呈三角锥形20、利用厨房用过的废食用油，加入强碱共煮后可制得下列物质中的（）A、蜡烛B、机油C、肥皂D、面霜21、现代的防晒霜中含有能吸收紫外线的防晒剂，例如：对氨基苯甲酸丁酯，它能吸收到达皮肤上99％的紫外线，具有十分理想的防晒效果。
下列关于对氨基苯甲酸丁酯的说法正确的是（）A、从有机物分类角度看，它属于氨基酸类、酯类、芳香烃类B、它能与NaOH溶液反应，但不能与盐酸反应C、甲酸丁酯基（－COOC4H9）有3种不同结构D、它的分子式为C11H15NO222、下列过程中，不涉及化学变化的是（）A、向燃料煤中添加生石灰以减少二氧化硫的排放B、鸡蛋清的水溶液中加入饱和Na2SO4溶液后，有白色沉淀生成C、用SO2漂白过的草帽日久变黄D、NO2气体经过加压变成无色液体23、按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是（）A．E表示生成铜的物质的量B．E表示反应消耗水的物质的量C．F表示生成硫酸的物质的量D．F表示反应生成氧气的物质的量二、填空题24、250C时，若体积为Va、pH＝a的某一元强酸与体积为Vb、pH ＝b的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va ＜Vb和a＝0.5b．请填写下列空白：1）a值可否等于3（填“可”或“否”），其理由是——。
2 ）a值可否等于5（填“可”或“否”），其理由是一一一。
3 ）a 的取值范围是25、用废铁屑与稀硫酸反应，可制得硫酸亚铁。
在100C和500C时，FeSO4在100 g水中的溶解度分别为20.5 g和48.6g.常温下，从溶液中析出的晶体是FeSO4·7H2O。
现取200 ml 0.500 mol／L H2SO4溶液，将8.00 g废铁屑加入到上述稀H2SO4中，并不断搅拌，反应约15 min后过滤。
滤液在80℃经蒸发、浓缩，冷却至10℃后析出FeSO4·7H2O晶体。
（1）若加入的废铁不是粉状而是块状，对反应的影响是。
A．会降低反应速率B．会减少绿矾产量C．需要加热才反应D．将增大反应体系的PH值（2）反应15 min后过滤，其目的是。
（3）滤液中除FeSO4和可能未反应完全的H2SO4外，最可能存在的无机杂质是。
它是由而产生的，其检测的方法是。
（4）设H2SO4与铁完全反应，当将滤液蒸发浓缩后，冷却至500C 时，溶液的体积约为50.0 ml，该溶液是否达饱和？试通过计算加以说明。
（500C时，FeSO4饱和溶液的密度为1.36 g／cm3）（5）若要计算在800C下将溶液蒸发至体积为70.0 ml，再冷却至100C时，所得到的FeSO4 ·7H2O的质量，你认为＿（填编号），并简述所选之理由。
答：.A．前面提供的数据已经足够B．还需要提供100C时饱和溶液的密度：1.42 g／cm3C．还需要提供800C时溶液的密度：1.30 g／cm3D．还需要提供结晶后剩余溶液的体积：52.0 ml(6)根据第（5）小题你的选择项（如选A则直接计算，如选B、C或D则可选用其数据）计算从100C50.0 ml溶液中结晶析出的FeSO4·7H2O的质量。
（本大题计算结果保留3位有效数字）26、有a、b、c三种常见的短周期元素，它们之间两两结合构成化合物X、Y、Z。
已知X是由a和b元素按原子个数比为1：1组成的化合物。
（一）若Y是由c和b元素按原子个数比为1：1组成的化合物。
，又知X分子含18个电子，化合物Y含38个电子，请填空：①元素b在第周期。
②化合物X的分子式是。
③化合物Y的电子式是（二）若a、b、c三种元素形成的单质(仍用a、b、c表示)和组成的化合物间反应关系式如下(未配平)：①b＋c−→−Z−Y ②a＋c−→③X＋Y−→−c＋n−m ④X＋Z−→⑤Y＋Z−→−c＋n回答下列各题：（1）最有充分理由说明上述反应中一定属于氧化还原反应的是（填序号），其充分理由是。
（2）如果m是一种无色、粘稠的油状液体化合物，则Y、Z 分别是；写出下列反应方程式③。
27、（1）某温度下，向某容积固定的密闭容器中加入1molN2和3molH2,使之反应合成NH3，平衡后测得NH3的体积分数为m。
若保持温度不变，只改变起始加入量，使之反应平衡后NH3的体积分数仍为m，令X、Y、Z分别代表初始加入的N2、H2、NH3的物质的量。
请填写下列空白：①若X=0，Y=0，则Z= 。
②若X=0.75，Y= ，Z=- 。
③X、Y、Z应满足的一般条件是。
（请用两个方程式表示，其中一个只含X和Z，另一个只含Y和Z）（2）若维持温度和压强不变，在一个可变容积的容器中发生上述反应。
请填写下列空白：①若X=0、Y=0，则Z= 。
②若X=0.75,则Y= ，Z= 。
③X、Y、Z应满足的一般条件是28、已知连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇不能发生催化氧化反应。
A是一种重要的化工原料，其分子组成为C4H9Cl,A有如下转化关系：其中F不能发生催化氧化反应，E和G都能和新制Cu(OH)2反应，但反应条件、实验现象不同，H是一种果香味的液体。
回答下列问题；（1）A的同分异构体共有种，符合条件的A的结构简式为（2）与①、⑦反应类型相同的反应是（填序号），若A 中混有C，对生成B的纯度是否有影响（填“是”或“否”），理由是（3）写出下列反应的化学方程式：29、有一无色气体（可能由O2、N2、CO2、HCl、NH3、H2、NO、NO2中的一种或几种组成），如图示通过洗气瓶，发现气体体积减小一部分；通过干燥管后气体呈红棕色，再将该气体适量地通入盛满水倒立于水槽中的试管内，发现试管内水位下降后又缓慢上升，最后试管内全部充满液体。