2019-2020年高中化学 1.3 元素周期表的应用教学设计 鲁科版必修2

2019-2020年高中化学 1.3 元素周期表的应用教学设计鲁科版必

修2

【教学过程分析】

一、教学情景创设

（1）注意对旧知识的复习，更应注意剖析新旧知识的区别与联系、帮助学生温故而知新，实现由未知向已知、由浅入深的转化。

（2）通过课堂进行认知新知识的探究活动和理解新知识的辩论、讨论的形式，启发学生动脑、动口、动手，主动积极、生动活泼地进行学习，以提高他们的实验设计能力、材料整合能力和逻辑思维能力，从而提高教学质量。

二、教学活动的设计与组织

本节课设计了“以问题为索引，以学生为主体”的科学探究过程，运用启发式，诱思探究法、交流研讨法等多种教学方法，以多媒体手段辅助教学，调动学生的积极性，让学生动耳听，动手写，动口说，动脑想，致力于营造出师生互动的和谐课堂。

本课时的基本教学思路：

设疑激趣——启思诱导——实验引探——资料整合——归纳总结

本节课将以元素周期表挂图作为教学的主题背景，使课堂教学“学不离表，表不离学”，从而突出重点。然后我会将周期表中潜在的规律转化为问题，设疑诱思，步步深入，从而突破学习难点。

三、学法指导

1、以发现、探究为重点，致力于教会学生“如何思考，怎样学习”。充分体现学习知识的过程，核心是学生思维的启发、学习能力的培养，引导学生主动建构知识，提升能力。

2、基本学习环节为：首先我将导入问题，学生自学教材，设计实验方案，观看视频，组内讨论，主动思考，引导学生分析归纳，得出结论。在理论上升华之后，再讲一讲它们在实际中的应用

3、高效课堂的落实，学生独立思考问题的能力已经具备，思维比较活跃，以此为契机主要采用小组交流研讨，分组实验的教学方式，激发学生学习的主动性，并培养他们严谨求实的科学态度。

四、教学过程

本节课教学的整体思路是：

在方法上引导学生学会用原子结构的理论分析第3周期元素原子得失电子能力的相对

强弱，然后设计实验验证结论钠、镁、铝失电子能力逐渐减弱，最后通过阅读自学，获取并整合信息，找出硅、磷、硫、氯得电子能力逐渐增强的依据，在第二部分通过对氯气溴碘单质性质的学习来整合VIIA族元素化合物主要性质让学生归纳出同主族元素性质的递变规律，并应用新获得的知识让学生预测IA族元素及化合物的性质，整节课以学生探究为主线，突出学生的主体地位，注重培养学生科学的学习方法。

下面是本节课的具体教学过程。

（一）概念形成阶段——创设情景、巧妙导入、设疑激趣

新课导入：通过学生回顾元素周期律和元素周期表知识，创设问题情景：如何应用元素周期律和元素周期表知识来解决实际问题呢？

充分利用“联想与质疑”板块，引导学生关注元素周期表中元素性质间的内在联系，激发学生学习兴趣。

问题1 你知道门捷列夫做出如此准确的预测的吗？

问题2 根据你所掌握的知识，你能对周期表中元素的性质做出正确的预测吗？

问题3 请你预测一下第三周期元素原子得失电子能力如何？有何规律？

【行为观察】学生一般都有正确结论，可以让他们体验成功的喜悦。然后出示元素周期表挂图，让学生观察分析周期表结构，学生对表结构的基本认识将是正确的，让他们讨论交流后，我特别强调短周期的概念，并说明不完全周期是自然科学给同学们预留的发展空间，以进一步激发学生的学习兴趣。最后我将出示幻灯片，对已有知识进行巩固，导入下一阶段，让他们讨论填表第11~18号元素的名称、质子数、中子数和核外电子层数。

（二）规律发现阶段——设疑诱思、自主探究

1、知识点拨：我将引导学生对原子结构知识（核电荷数、原子半径、最外层电子数、最高正价和最低负价）元素周期律进行分析讨论，科学的、规范的、逻辑的表述第三周期主族元素性质递变规律，并将其板书。让他们收获成功，体验个人价值，使师生关系更为融洽，课堂结构更加和谐。

2、方法引导：引导学生根据元素的核电荷数、原子半径、最外层电子数分析原子核对最外层电子的吸引力能力强弱，启发学生预测第三周期元素原子得失电子能力的相对强弱，让学生初步体会元素“位、构、性”之间的关系。

3、讨论点评：给学生激励性的评价。

由于“活动探究---第三周期元素得失电子能力的递变”是一个大的探究活动，它承载着知识教学和提升学生综合能力的双重任务。将其拆成两部分：即“钠、镁、铝失电子能力

的递变”和“硅、磷、硫、氯得电子能力的递变”，以分散难点。

4、实验引探：（本节课的重点和难点）

根据教材内容安排，探究活动可以分成两次探究过程来完成。第一部分实验探究钠、镁、铝金属元素的失电子能力的相对强弱。第二部分资料利用探究硅、磷、硫、氯非金属元素得电子能力相对强弱。

由于该部分是本节教学的重点之一，所以板书设计要详细具体，。

第一部分内容“钠、镁、铝失电子能力的递变”实验探究

指导学生结合“方法导引”及已知的试剂和仪器,培养学生实验设计能力，小组交流研讨实验方案的可行性，教师点评，借助多媒体手段和强调性的语言来集中学生的兴奋点，记录有价值的实验现象，获得有针对性的结论，以突破难点。

(1)、学生阅读：“活动、探究”内容，明确实验探究活动的主要目的。

(2)、教师介绍：“方法引导”

元素原子失电子能力相对强弱的判断依据

A、比较单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度。置换反应越易发生，元素原子失电子能力越强。

B、比较元素最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱。一般来说，碱性越强，元素原子失电子能力越强。

C、实验设计的一般步骤：①明确实验目的；②理解实验原理；③选择药品和仪器；④安排实验步骤；⑤记录实验现象；⑥得出实验结论。

(3)、学生讨论：设计探究实验方案。

①钠、镁、铝与水反应难易比较实验方案设计。

②镁、铝与盐酸反应难易比较实验方案设计。

③ NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3碱性强弱比较实验方案设计。

(4)、教师总结：形成实验方案。

(5)、学生探究：学生按照实验方案进行实验探究活动，观察、记录实验现象。教师对学生实验进行指导。

(6)、得出结论：教师、学生共同分析实验，得出实验结论，钠、镁、铝失电子能力越来越难。即同周期金属元素从左到右失电子能力越来越难。

（同时教师对学生的进行评价，激励学生的自信心，培养学生的成就感。）

第二部分内容：“硅、磷、硫、氯得电子能力的递变”阅读探究——资料整合在学习该部分时，利用知识性材料进行探究活动，教师要引导学生结合“方法导引”通