中考必背的3类化学计算

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中考化学计算知识点总结

中考化学计算知识点总结化学计算知识点总结如下：
一、摩尔概念
1. 摩尔的概念
2. 摩尔质量的计算
3. 摩尔体积的计算
二、物质的量与质量关系
1. 物质的量与质量的关系
2. 质量分数
3. 气体电荷的计算
三、化学方程式的平衡
1. 化学方程式的平衡及平衡常数
2. 压力和浓度对平衡的影响
3. 平衡常数和平衡浓度的计算
四、氧化还原反应的计算
1. 氧化还原反应的基本概念
2. 氧化还原反应的平衡
3. 氧化数和半反应方程式的计算
五、溶液及其计算
1. 溶解度的计算
2. 浓度的计算
3. 溶解过程中的热效应计算
六、电解质溶液的电导率计算
1. 电解质溶液的电导率
2. 电导率与浓度的关系
3. 电导率和电导率浓度的计算
七、化学反应的速率及动力学
1. 化学反应速率的概念
2. 反应速率的计算
3. 反应动力学的基本概念
总之，化学计算是化学学科中非常重要的一部分，它涵盖了很多知识点和内容。

掌握化学计算的知识将对化学学科的学习和实际应用产生积极的影响。

希望同学们能够认真学习化学计算知识，提高自己的化学水平。

初三学霸整理所有化学公式

初三学霸整理所有化学公式学霸整理化学公式1、木炭在氧气中燃烧：C+O2=点燃=CO22、硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO23、镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O45、磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O56、铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO29、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)=点燃=2CO10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO11、二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)213、氯酸钾与二氧化锰共热(实验室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑14、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑15、电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑16、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑18、锌和稀硫酸反应(实验室制H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑19、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑20、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑酸和对应的酸性氧化物的联系① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O(H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O)SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2OH2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2OSO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2OH2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：(各元素的化合价不变)CO2 + H20 == H2CO3SO2 + H2O == H2SO3SO3 + H2O == H2SO4N205 + H2O == 2HNO3碱和对应的碱性氧化物的联系① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：CuO + 2HCl == CuCl2 + H2OCu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2OCaO + 2HCl == CaCl2 + H2OCa(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：(生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应)K2O + H2O == 2KOHNa2O +H2O == 2NaOHBaO + H2O == Ba(OH)2CaO + H2O == Ca(OH)2③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：Mg(OH)2 == MgO + H2OCu(OH)2 == CuO + H2O2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O。

初中中考化学技巧型计算

初中中考化学技巧型计算化学技巧型计算是指在化学学科中，涉及到以计算为主要内容的题目，主要包括化学计量、化学反应平衡、溶液配制和浓度计算等方面的计算题目。

掌握这些计算技巧，可以有效提高学习化学的效率和解答相关题目的准确性。

本文将针对初中中考化学技巧型计算进行讲解，希望对学生们的学习有所帮助。

一、化学计量计算化学计量计算是基于化学方程式和化学反应原理进行计算的一种技巧。

它主要涉及到物质的量、质量和体积之间的计算关系。

下面以一些典型题目为例，介绍相应的计算技巧。

1.给出物质的量和相应的化学方程式，计算其他物质的量或质量。

例如：已知甲烷（CH4）和氧气（O2）按完全反应所得到的化学方程式是：CH4+2O2→CO2+2H2O题目：如果甲烷的物质的量为2mol，求氧气的物质的量和质量。

解题思路：根据化学方程式可以看出，甲烷和氧气的摩尔比为1:2、所以氧气的物质的量为4mol，根据氧气和甲烷的摩尔质量可以计算出氧气的质量。

2.根据始末物质的量或质量和相应的化学方程式，计算反应中消耗或生成的物质的量或质量。

例如：已知铁与硫按完全反应所得到的化学方程式是：Fe+S→FeS题目：如果铁的质量为10g，硫的质量为20g，求反应中生成的硫化铁的质量。

解题思路：根据化学方程式可以看出，铁和硫的摩尔比为1:1，所以铁的物质的量为铁的质量除以铁的摩尔质量，即10g / 56g/mol =0.1786mol；硫的物质的量为硫的质量除以硫的摩尔质量，即20g /32g/mol = 0.625mol。

根据摩尔比可以求得生成的硫化铁的物质的量为0.1786mol，再根据硫化铁的摩尔质量可以计算出硫化铁的质量。

二、化学反应平衡计算化学反应平衡计算是基于化学反应平衡原理进行计算的一种技巧。

它主要涉及到不同物质的量之间的比例关系。

下面以一些典型题目为例，介绍相应的计算技巧。

1.根据给定的化学方程式和部分物质的量，计算其他物质的量。

例如：已知二氧化硫（SO2）与氧气（O2）按完全反应所得到的化学方程式是：2SO2+O2→2SO3题目：如果已知SO2的质量为10g，求SO3的物质的量。

初中必背化学公式大全

初中必背化学公式大全1.物质的相对原子质量计算公式：相对原子质量=原子质量单位的数量×分子数2.化学反应的摩尔计算公式：摩尔数=质量/分子质量3.摩尔体积公式：V=n×Vm摩尔体积(V)=摩尔数(n)×摩尔体积(Vm)4.摩尔浓度计算公式：C=n/V摩尔浓度(C)=摩尔数(n)/溶液体积(V)5.气体中的化学反应公式：V1/n1=V2/n2V1和V2是体积n1和n2是摩尔数6.摩尔间比例公式：a/b=c/da和b是物质的摩尔数c和d是化学反应的物质之间的摩尔比7.摩尔熵改变公式：ΔS=Σ(n产物×S产物)-Σ(n反应物×S反应物)ΔS是摩尔熵改变n是物质的摩尔数S是摩尔熵8.平衡常数计算公式：K=[C]c[D]d/[A]a[B]bK是平衡常数[]表示物质的浓度a、b、c、d是化学反应中物质的摩尔系数9.阿伦尼乌斯方程：E = Eo - (0.059 / n) × log [C]E是反应电动势Eo是标准电动势n是电子转移数[C]是电解质的浓度10.化学能量变化公式：ΔH=Σ(n产物×H产物)-Σ(n反应物×H反应物)ΔH是化学能量变化n是物质的摩尔数H是单位摩尔物质的焓变11.摩尔等压热容公式：Cp=ΔH/ΔTCp是摩尔等压热容ΔH是焓变ΔT是温度变化12.摩尔等体积热容公式：Cv=ΔU/ΔTCv是摩尔等体积热容ΔU是内能变化ΔT是温度变化13.标准焓变公式：ΔH=Σ(n产物×H产物-n反应物×H反应物)ΔH是标准焓变n是物质的摩尔数H是单位摩尔物质的标准焓14.摩尔焓变公式：ΔH=q/nΔH是摩尔焓变q是放热或吸热过程中的热量n是摩尔数15.pH值计算公式：pH = -log[H+][H+]是氢离子浓度。

中考化学公式必背大全

中考化学公式必背大全中考化学公式必背大全（参考内容）1. 摩尔质量（Molar mass）的计算公式：摩尔质量（g/mol）= 质量（g）/ 物质的量（mol）2. 相对分子质量（Relative molecular mass）的计算公式：相对分子质量（g/mol）= 分子质量（g）/ 物质的量（mol）3. 摩尔体积（Molar volume）的计算公式（标准状态条件）：摩尔体积（L/mol）= 体积（L）/ 物质的量（mol）4. 摩尔浓度（Molar concentration）的计算公式：摩尔浓度（mol/L）= 物质的量（mol）/ 体积（L）5. 气体状态方程（Ideal Gas Law）：PV = nRTP：气体的压强（Pa）V：气体的体积（m³）n：气体的物质的量（mol）R：气体常数（8.31 J/mol∙K）T：气体的绝对温度（K）6. 质量守恒定律（Law of Conservation of Mass）：参与反应的物质总质量等于生成物的总质量，即反应前后质量守恒。

7. 摩尔守恒定律（Law of Conservation of Moles）：参与反应的物质总摩尔数等于生成物的总摩尔数，即反应前后物质的量守恒。

8. 锌和盐酸反应的化学方程式：Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂9. 硫酸和钠氢碳酸反应生成二氧化碳的化学方程式：H₂SO₄ + NaHCO₃ → CO₂ + H₂O + Na₂SO₄10. 碱金属和水反应生成氢气的化学方程式：2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂11. 电解盐溶液的化学方程式：2NaCl + 2H₂O → 2NaOH + Cl₂ + H₂12. 酸碱滴定反应的化学方程式：NaOH + HCl → NaCl + H₂O13. 酸碱中和反应的化学方程式：NaOH + H₂SO₄ → Na₂SO₄ + H₂O14. 金属与酸反应生成相应盐和氢气的化学方程式通式：M + HX → MX + H₂15. 燃烧过程中氧气和有机物反应的化学方程式：常见通式：CₙHₙ + (n+m/4)O₂ → nCO₂ + m/2H₂O16. 氧化还原（Redox）反应中电子的转移：氧化反应：A → A⁺ + e⁻还原反应：B⁺ + e⁻ → B17. 摩尔热（Molar heat）的计算公式：燃烧热（Q）/ 物质的量（mol）18. 摩尔焓变（Molar enthalpy change）的计算公式：摩尔焓变（ΔH）= 反应后的热量 - 反应前的热量19. 摩尔焓变的单位换算：1焦耳（J）= 1牛顿∙米（N∙m）= 1千卡（kcal）= 1000焦耳（J）以上是中考化学公式必背大全的相关参考内容，这些公式对于中考化学的学习非常重要，掌握并熟练运用这些公式将有助于解决化学题目。

关于化学计算的知识点——中考必考

关于化学计算的知识点—中考化学必考1.根据化学式的计算类型（1）计算物质的相对分子质量①若已知物质的化学式，则相对分子质量就是化学式中各元素的相对原子质量与对应元素的原子个数乘积的总和。

②若已知化合物中某原子（或原子团）的相对原子质量A和原子个数n及其质量分数x%，则化合物的相对分子质量等于nA比上x%。

（2）计算化合物中各元素的元素质量比和原子个数比①化合物中各元素质量比等于其化学式中各元素的相对原子质量总和之比。

②化合物化学式中元素符号右下角的数字表示分子中原子的个数，当已知元素质量比，求分子中原子个数比时，原子个数比等于元素的相对质量除以其相对原子质量所得的数值之比。

（3）计算化合物中某元素的质量分数某元素的质量分数等于该元素的相对原子质量乘以原子个数比上化合物的相对分子质量乘以100%。

某元素的质量=化合物的质量×该元素在化合物中的质量分数。

若化合物中混有杂质，则：化合物的纯度（或质量分数）等于化合物的质量比上混合物的质量乘以100%。

某元素的质量分数等于该元素的相对原子质量乘以原子个数比上化合物的相对分子质量乘以化合物的纯度。

2.根据化学式的解题思路（1）常见题型解题思路①化学式的基本计算由化学式计算相对分子质量、化合物中各元素的质量比或某元素在化合物中的质量分数。

②应用比例法确定化学式由于任何纯净物都有固定的组成，所以化合物中各元素的质量和各元素的原子数目都有其固定的比例关系，根据这种比例关系可以确定其化学式。

③化学式的计算和实际应用化合物质量与元素质量的计算；样品纯度的计算；结合实际分析现实生活中的一些物质所含必需元素、营养元素或有害元素的含量与人类健康的关系。

（2）补充题型解题思路①与物质纯度有关的计算混合物中与某物质的质量分数、物质纯度有关的计算，主要是掌握有关样品的计算，此处的样品指的是主要成分为某一化合物并含有少量杂质的混合物，有关样品的计算可用公式表示为：样品中纯净物的质量分数×纯净物中某元素的质量分数=样品中某元素的质量分数同时应注意以下问题：a.公式中的样品中纯净物的质量分数就是样品的纯度。

初三化学必背公式

初三化学必背公式
初三化学必背公式如下：
比较有代表性的初三化学公式有：H2 + O2 = H2O，即氢气的加氧反应产生水；1、Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2，即铁氧化物与碳的反应产生铁与二氧化碳；2、4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O，即氨气与氧气的反应产生一氧化氮与水；3、CO + H2O = H2 + CO2，即一氧化碳与水的反应产生氢气与二氧化碳；4、HCN+H2O = CN- + H3O+，即氰化氢与水的反应，水解产生阴离子氰化物与阳离子氢离子。

另外，初三化学还必须背诵一些基本的知识如：pH值表示物质及溶液的酸碱性，范围从0到14，7为中性；温度的单位是摄氏度，它的范围从-273.15摄氏度到无穷大，它是热量的量度单位；UGA催化剂由氨、氢、氧组成，它能够加速(不改变其物理性质及化学构成的)试剂的吸收及再分配的过程； buffer 是一种由酸和碱组成的混合物，它可以平衡解离溶液中的H+ 的浓度，从而抑制反应液的PH值发生变化。

以上初三化学必背公式是比较经典而又重要的，需要同学们加强记忆力和掌握有关知识技巧，帮助他们更好的理解化学知识。

初中中考化学比较常用的公式

初中中考化学比较常用的公式
作为初中中考化学的常用公式，主要涉及到以下几个方面：
一、基础知识公式
1.相对原子质量（RAM）计算公式：RAM=（相对质量为12的碳的质量）/（质量单位）。

2. 摩尔质量计算公式：摩尔质量 = 相对原子质量（单位：g/mol）。

3.化学计量公式：化学量=质量/摩尔质量。

4.摩尔比计算公式：摩尔比=参与反应摩尔数之比。

二、化学平衡与能量
1.摩尔反应热计算公式：反应热=反应物所生成物的反应热之和。

2.工质的质量计算公式：质量=摩尔数×摩尔质量。

3.反应过程中的能量变化计算公式：ΔH=（反应物质的初始能量）-（生成物质的最终能量）。

三、溶液与相态转化
1.牛顿法则公式：浓度=质量溶质/质量溶液。

2.蒸汽压计算公式：饱和蒸气压=蒸气分子数/总体积。

四、化学反应速率与平衡
1.反应速率公式：反应速率=物质转化量/时间。

2.平衡常数公式：平衡常数=（生成物的摩尔浓度之积）/（反应物的摩尔浓度之积）。

五、电化学
1.电流计算公式：电流=电荷数/时间。

2.库伦定律公式：电流=电荷/时间。

六、酸碱中和反应
1.普通中和反应的通用公式：酸+碱→盐+水。

2.离子方程式公式：离子方程式=离子化学反应的化学方程式。

七、氧化还原反应
1.氧化还原反应的通用公式：氧化剂+还原剂→还原物+氧化物。

这些公式是初中中考化学中的常用公式，理解和掌握这些公式可以帮助学生更好地理解化学原理，并在解题中运用到正确的公式计算。

高中化学常见化学计算方法复习

高中化学常见化学计算方法复习化学计算是高中化学学习中的重要内容，通过化学计算可以帮助我们解决各种化学实验和计算题的问题。

了解常见的化学计算方法对于学习化学和备考考试都具有重要意义。

本文将对高中化学中常见的化学计算方法进行复习。

一、摩尔计算摩尔是用来表示物质的数量的单位，化学计算中常用摩尔来进行计算。

在化学方程式中，摩尔的概念非常重要，它指的是反应物和生成物之间的摩尔比关系。

例如，在化学反应中，如果已知反应物的摩尔数，可以根据化学方程式计算生成物的摩尔数，进而计算反应物之间的摩尔比。

摩尔计算是化学计算中的基础，大家要熟练掌握。

二、质量计算在化学实验中，我们常常需要根据化学方程式计算反应物和生成物的质量。

质量计算是化学计算中的重要内容。

通过摩尔计算和相对原子质量的概念，可以轻松地进行质量计算，计算反应物和生成物之间的质量比。

在质量计算中，还需要注意化学反应的化学方程式，以及反应物的质量和生成物的质量之间的关系。

三、体积计算在一些化学实验中，我们需要根据反应物的体积来计算反应物和生成物之间的摩尔比。

体积计算也是化学计算的常见方法之一。

在体积计算中，我们需要根据气体的摩尔体积与摩尔之间的关系来进行计算。

同时，体积计算还需要考虑到气体在不同条件下的压力和温度，这对于体积计算也有一定的影响。

四、溶液浓度计算溶液浓度是溶质溶于溶剂中的比例。

在化学计算中，我们需要根据溶质和溶剂的质量或摩尔数来计算溶液的浓度。

溶液浓度计算常用的单位有摩尔/升、质量百分比、体积百分比等。

在溶液浓度计算中，还需要注意到浓度和浓度之间的关系，以及在不同条件下浓度的变化。

五、热量计算在一些化学反应中，会伴随着吸热或放热的现象。

热量计算是化学计算中的一个重要内容。

在热量计算中，我们需要根据反应物和生成物的热化学方程式来计算反应的热量变化。

热量计算也是化学实验中常用的方法之一，需要注意到放热和吸热的情况，以及热量与其他物质性质之间的关系。

以上就是高中化学常见的化学计算方法的复习内容。

初中化学必背公式

初中化学必背公式初中化学中需要掌握的一些必备的公式如下：1.化学计算公式：-物质的量=质量/相对分子质量-质量=物质的量x相对分子质量-物质的量=浓度x体积-浓度=物质的量/体积-摩尔体积=摩尔质量/密度-气体通用气体方程式：PV=nRT(P为压强，V为体积，n为物质的量，R为气体常量，T为温度)2.反应速率公式：-平均反应速率=(终点浓度-初始浓度)/反应时间-反应速率与浓度的关系：速率1/速率2=(浓度1)^(指数1)/(浓度2)^(指数2)3.酸碱中的公式：-酸碱中的物质的量计算公式：物质的量=CxV-等差弱酸或弱碱溶液的pH计算公式：pH = pKa + log([A-] / [HA]) -等差弱酸或弱碱溶液的pOH计算公式：pOH = pKb + log([BH+] / [B])- 强酸强碱溶液的pH计算公式：pH = -log[H+] = -log(C)- 强酸强碱溶液中的pOH计算公式：pOH = -log[OH-] = -log(D)-酸碱中的饱和度公式：饱和度=100%x(实际浓度/最大溶解度)4.氧化还原反应公式：-氧化反应的氧化数变化公式：氧化剂的总氧化数-还原剂的总氧化数=0-还原反应的氧化数变化公式：还原剂的总氧化数-氧化剂的总氧化数=0-摩尔氧化还原数=原子的价数/原子数-电子转移数=(还原剂的氧化数-氧化剂的氧化数)/摩尔氧化还原数5.能量计算公式：-反应的能量变化=产物的能量-反应物的能量-燃料热值=释放的能量/燃烧的燃料的质量-功率=功/时间-电功率=电能/时间6.摩尔比公式：-反应物的摩尔比=生成物的摩尔数/反应物的摩尔数以上是初中化学中需要必备的一些公式，掌握这些公式可以帮助理解化学概念和进行一些相关计算。

化学公式初中必背公式

化学公式初中必背公式化学是一门研究物质的组成、性质、变化以及它们之间的相互关系的科学。

初中阶段是学习化学的基础阶段，掌握一些重要的化学公式对于初学者来说至关重要。

下面是一些初中必背的化学公式。

1. 摩尔计算公式摩尔质量公式摩尔质量是指一个物质的相对分子质量或相对原子质量在摩尔单位下的数值。

摩尔质量的计算公式为：$$ 摩尔质量(M) = \\frac{质量(m)}{摩尔数(n)} $$其中，质量是指物质的质量，摩尔数是指物质的摩尔数。

摩尔浓度公式摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比值。

摩尔浓度的计算公式为：$$ 摩尔浓度(C) = \\frac{摩尔数(n)}{溶液体积(V)} $$其中，溶液体积是指溶液的容积，摩尔数是指溶液中的摩尔数。

2. 反应热计算公式燃烧反应热公式燃烧反应热是指物质在完全燃烧时释放或吸收的能量。

燃烧反应热的计算公式为：$$ 燃烧反应热(Q) = m \\cdot c \\cdot ΔT $$其中，m为物质的质量，c为物质的比热容，ΔT为温度的变化。

溶解反应热公式溶解反应热是指物质在溶解过程中释放或吸收的热量。

溶解反应热的计算公式为：$$ 溶解反应热(Q) = m \\cdot c \\cdot ΔT $$其中，m为物质的质量，c为物质的比热容，ΔT为温度的变化。

3. 电化学公式电流强度公式电流强度是指单位时间内流过导体的电量。

电流强度的计算公式为：$$ 电流强度(I) = \\frac{电量(Q)}{时间(t)} $$其中，电量是指流过导体的电荷数，时间是指电流流过导体的时间。

电解质质量公式电解质质量是指溶液中电解质的质量。

电解质质量的计算公式为：$$ 电解质质量(m) = 电流强度(I) \\times 时间(t) \\times 相应物质的当量(e) $$其中，电流强度是指电流通过的导体的电流强度，时间是指电流通过的导体的时间，相应物质的当量是指物质在电解过程中与电子失去或获得的质量比。

中考化学公式大全版

中考化学公式大全版1.阿伦尼乌斯公式：C+O2→CO22.乌尔夫定律：电量=电流×时间3.摩尔浓度公式：C=n/V4.质量浓度公式：C=m/V5.摩尔质量公式：Mr=m/n6.摩尔混合公式：(V1/n1)+(V2/n2)=(V/n)7.摩尔熵公式：ΔS = molar entropy of products - molar entropy of reactants 8.摩尔焓变公式：ΔH = molar enthalpy of products - molar enthalpy of reactants9.水的离子积公式：Kw=[H+][OH-]10.摩尔溶液反应公式：M1V1=M2V211.亨利定律：溶解度=压强×溶解度常数12.碳酸氢根离子平衡公式：HCO3-+H+→H2CO313.碳酸根离子平衡公式：CO3^2-+2H+→H2CO314.电解质的离解方程式：NaCl→Na++Cl-15.电流密度公式：J=I/A16.法拉第定律：电量=电导度×盐桥总阻抗17.电化学方程式：Zn(s) + CuSO4(aq) → ZnSO4(aq) + Cu(s) 18.电解水公式：2H2O(l)→2H2(g)+O2(g)19.摩尔气体概念方程式：PV=nRT20.理想气体方程式：PV=mRT/M21.阻尼公式：F = -kx22.加速度公式：a=F/m23.功率公式：P=W/t24.反应速率方程式：rate = k[A][B]25.摩尔消光定律：A = εcl26.反应熵变公式：ΔS = ΣS(products) - ΣS(reactants)27.摩尔饱和蒸汽压公式：P=P0×(10^-(A/T+B))28.随温度变化的平衡常数：K2/K1=e^(-ΔH/R)×(1/T1-1/T2)29.易爆品雷击量公式：Q=M×HV30.质量缺失公式：Δm=m固化-m溶液上述公式涵盖了化学中的许多重要概念和科学原理，掌握了这些公式，不仅能够更好地理解化学知识，还可以在解题过程中更加便捷地进行计算和推导。

中考化学计算范文

中考化学计算范文化学是一门对物质性质和变化进行研究的科学。

在中学阶段，学生学习化学的主要目标是掌握一些基本的化学常识和实验操作技能，以及学会运用化学原理进行一些简单的计算。

下面将给出一些中考化学计算的例子。

一、质量计算1.质量百分含量计算：化学中常常需要计算一个物质在一些混合物或化合物中的质量百分含量。

计算公式为：质量百分含量（%）=物质的质量/混合物的总质量×100%2. 摩尔质量计算：摩尔质量是指一个物质相对分子质量的单位质量，以g/mol为单位。

计算摩尔质量的公式为：摩尔质量（g/mol）=质量（g）/物质的物质量（mol）3.反应物质量计算：在化学反应中，可以根据反应物的摩尔比例来计算反应的质量。

例如，已知反应物A和B的物质量和化学方程式，需要计算产物C的质量，可以使用如下公式：质量（C）=物质量（A或B）×质量比（C/A或C/B）二、常用解决方案的计算1. 摩尔浓度计算：摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液的体积之比，通常以mol/L表示。

计算摩尔浓度的公式为：摩尔浓度（mol/L）=摩尔数（mol）/溶液的体积（L）2.溶液的稀释计算：在实验中，常常需要将浓溶液稀释成一定浓度的稀溶液。

计算方法为：浓溶液的体积×浓度=稀溶液的体积×稀溶液的浓度三、气体的计算1.气体的混合计算：混合气体的总体积可以通过各个气体的摩尔比例计算得出。

计算方法为：总体积（V）=气体1的体积（V1）+气体2的体积（V2）+…2.气体的摩尔体积计算：在一定温度和压力下，气体的摩尔体积是恒定的。

摩尔体积的计算公式为：摩尔体积（V）=气体的体积（V）/摩尔数（n）四、物质的量计算1. 物质的量计算：物质的量是指一个物质包含的粒子数，以摩尔（mol）为单位。

计算物质的量的公式为：物质的量（mol）=质量（g）/摩尔质量（g/mol）2.反应物质的量计算：在化学反应中，根据化学方程式可以计算反应物的物质量。

初中化学必背公式大全

初中化学必背公式大全
很抱歉，机器人无法实时获取和撰写内容，以下是一些初中化学常用公式的例子：
1、摩尔质量计算公式：摩尔质量 = 质量 / 物质的物质量
即：M = m / n
2、密度计算公式：密度 = 质量 / 体积
即：d = m / V
3、摩尔浓度计算公式：摩尔浓度 = 物质的物质量 / 溶液的体积
即：C = n / V
4、一元一次反应物计算公式：质量 = 摩尔质量 ×摩尔数
即：m = M × n
5、质量守恒定律：反应前的总质量 = 反应后的总质量
6、气体摩尔质量与气体常数的关系：M = R × T / P
其中，R为气体常数，T为摩尔气体的温度，P为摩尔气体的压强。

7、单质化合物的电子数计算公式：电子数 = 摩尔质量 × 6.02 × 10^23
即：n = M × 6.02 × 10^23
以上仅是一些初中化学常用的公式，学生在学习化学时，还需根据教材和课堂要求掌握和记忆相关的公式。

2024年中考化学知识化学中的计算

化学中的计算作为一个重要的内容，在中考中也是不可或缺的。

它既有理论计算，也有实际计算，涉及到化学反应、化学方程式、摩尔计算、溶液浓度和气体计算等多个方面。

下面是2024年中考化学知识中的一些常见计算内容。

首先，化学计算中常见的一个方面是摩尔计算。

摩尔计算是根据化学方程式和摩尔比例，用给定的物质量计算其他物质的物质量。

在计算过程中，首先根据化学方程式确定反应的摩尔比例，然后根据给定物质的物质量求得其他物质的摩尔量，最后再将摩尔量转化为物质质量。

例如，已知氢气和氧气按照2:1的摩尔比例反应生成水，如果给定氧气的质量为4g，求生成的水的质量。

按照摩尔比例，氧气的摩尔量为4g/32g/mol=0.125mol，根据摩尔比例，水的摩尔量为2*0.125mol=0.25mol，再根据水的摩尔质量（18g/mol）计算出水的质量，即0.25mol*18g/mol=4.5g。

另外一个常见的计算内容是溶液浓度的计算。

溶液浓度是溶质在溶液中的质量或摩尔量与溶液的体积之比。

常见的浓度单位包括摩尔浓度、质量浓度和体积浓度等。

计算溶液浓度时需要根据题目给出的数据和所需计算的浓度类型来进行转化计算。

例如，已知将10g盐溶解在200mL的水中，求溶液的质量浓度。

首先将200mL转化为0.2L，然后直接用溶质质量除以溶液体积即可，即10g/0.2L=50g/L。

此外，化学计算中还涉及到一些气体的计算。

例如，根据理想气体状态方程PV=nRT，可以进行压力、体积、摩尔和温度之间的计算。

在计算过程中，需要注意温度和压力的单位要统一，并将气体摩尔量转化为摩尔或摩尔质量。

例如，已知气体的体积为10L，温度为300K，摩尔量为2mol，求气体的压力。

根据理想气体状态方程，可得P=(nRT)/V=(2mol*8.31J/(mol*K)*300K)/10L=4986Pa。

除了以上的计算内容，化学中还包括化学反应的平衡计算、物质的化学计量关系、酸碱计算等多个方面的计算。

中考化学基本计算

②已知溶液的质量百分比浓度，计算溶质和溶剂的质量
• 欲配制质量百分比浓度为2%AgNO3溶液500克，应称取AgNO3多少克？加入水多少毫升？
③关于溶液稀释的计算
• [例]配制质量百分比浓度为20%，溶液密度为1.14克/厘米3，体积为500毫升的稀硫酸，需要量取质量百分比浓度为98%，密度为 1.84克/厘米3的浓硫酸多少毫升？
③不饱和溶液蒸发水分和降低温度的析晶计算
• [例]今有40℃时250克20%KNO3溶液，蒸发 150克水，仍保持40℃时可析出KNO3多少克？若降温至10℃时，又能析出KNO3多少克？
④析出含水晶体的计算
• [例]浓度为15%的硫酸铜溶液500克，在加热蒸发300克并冷却至20℃时，可析出蓝矾晶体（CuSO4•5H2O）多少克？（在20℃ 时CuSO4的溶解度是20克）
• 溶解度是表示一定温度下的饱和溶液里溶剂质量与溶质质量的关系；质量百分比浓度是表示任何溶液（饱和溶液或不饱和溶液）里溶液质量与溶质质量的关系。溶解度与质量百分比浓度的换算，是对一定温度下的饱和溶液而言，溶解度的分母是溶剂质量，质量百分比浓度的分母是溶液质量。
①已知溶解度计算质量百分比浓度
三、化学方程式有关计算
1、根据化学方程式计算有关反应物或生成物的质量
• 化学方程式可以表示在该化学反应中，各反应物与生成物间的质量关系，是进行化学计算的依据。根据化学方程式的计算，一般按以下三步进行： • 第一步认真审题，依据题意写出正确的化学方程式。 • 第二步深入析题，充分认清已知条件和未知求问，找出已知条件和未知求问间的联系，并写在化学方程式有关物质化学式的下方。 • 第三步根据化学方程式各物质的质量关系，列出比例式，具体完成该题的计算。应该做到解题要有根据，解法要规范，书写要工整，答案要确切。

中考化学常用计算公式大全(整理)说课讲解

中考化学常用计算公式大全(整理)中考化学常用计算公式相对分子质量=（化学式中各原子的相对原子质量×化学式中该元素原子个数）之和如设某化合物化学式为AmBn①它的相对分子质量＝A的相对原子质量×m＋B的相对原子质量×n②A元素与B元素的质量比＝A的相对原子质量×m：B的相对原子质量×n③A元素的质量分数ω=A的相对原子质量×m /AmBn的相对分子质量④A的化合价×m + B的化合价×n = 0⑤原子个数比：A : B = m : n（3）混合物中含某物质的质量分数（纯度）=纯物质的质量/混合物的总质量× 100%（4）标准状况下气体密度（g/L）=气体质量(g)/气体体积(L)（5）纯度=纯物质的质量/混合物的总质量× 100% =纯物质的质量/(纯物质的质量+杂质的质量) × 100%= 1- 杂质的质量分数（6）溶质的质量分数=溶质质量/溶液质量× 100% =溶质质量/(溶质质量+溶剂质量) × 100%（饱和溶液溶质的质量分数=溶质质量/(溶质质量+100) × 100%）、含有晶体溶质的质量分数=溶质所有质量-晶体质量/(溶质所有质量-晶体质量+溶剂质量) × 100%）（7）溶液的稀释与浓缩M浓× a%浓=M稀× b%稀=(M浓+增加的溶剂质量) × b%稀（8）相对溶质不同质量分数的两种溶液混合M浓× a%浓+M稀× b%稀=(M浓+M稀) × c%（9）溶液中溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数＝溶液的体积×溶液的密度（1）化合物中某元素百分含量的计算式（2）化合物质量与所含元素质量的关系式（1）气体密度（标准状况下）的计算式（2）不纯物质中某纯物质的质量的计算式某纯物质的质量（克）=不纯物质的质量（克）×该物质的百分含量（3）物质纯度的计算式（4）混合物中表示组分百分含量的计算式有关溶液的计算溶液质量=溶质质量+溶剂质量反应后所得溶液的质量=原溶液的质量＋新溶解的物质的质量－反应生成的气体或沉淀的质量。

最新中考化学专题复习：根据化学式计算的题型归类+ 化学推断题练习

中考化学专题复习：根据化学式计算的题型归类一、基本计算有如下三类：1 、计算物质的相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是该物质的相对分子质量。

计算时，化学式中各原子间用加法，同种元素的原子可以合并计算。

（结晶水合物中“·”前后也要用加法）如：以化合物 A m B n 为例，其中 m 、 n 分别代表 A 、 B 两元素的原子数目，其计算公式为：相对分子质量=A 的相对原子质量×m+B 的相对原子质量×n2 、计算化合物中各元素的质量比。

某化合物中各元素的质量比等于该物质的化学式中各元素的相对原子质量与其原子个数的乘积之比。

公式：在 A m B n 中 A 、 B 元素的质量比 =A 的相对原子质量× m:B 的相对原子质量× n3 、计算化合物中某元素的质量分数。

[ 练习1] ：钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。

下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。

请根据图示中的信息回答下列问题：（ 1 ）钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免（填字母序号）；A.佝偻病或骨质疏松症B.贫血症C.甲状腺肿大（ 2 ）葡萄糖酸钙（ C 12 H 22 O 14 Ca ）的相对分子质量是；（ 3 ）碳酸钙（化学式 CaCO3）中钙元素的质量分数为；（ 4 ）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为mg ；（ 5 ）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改用葡萄糖酸钙，一日 3 次，一次应服用几片？。

[ 练习 2] ： 2013 年 11 月，某快递公司违反国家规定快递有毒化学品，因化学品泄露，导致多人伤亡，被称为“夺命快递”。

“夺命快递”中的化学品是氟乙酸甲酯( 化学式为 C 3 H 5 FO 2 ) ，是有毒液体，在染料、医药、农药等工业领域有着广泛的用途。

(1) 氟乙酸甲酯中碳、氢、氟、氧的质量比是；(2) 有人说这“都是化学惹得祸”，你如何评价 ?。

专题08 技巧性计算(三大类)-挑战2023年中考化学压轴题之秘籍(全国通用)(解析版)

挑战中考化学压轴之秘籍专题08技巧性计算（三大类）【典例1】碳酸钙和氧化钙组成的混合物中钙元素的质量分数为60%，将20g该混合物高温煅烧固体质量不再改变，生成二氧化碳的质量是（）A．12g B．4.8g C．3.2g D．4.4g【答案】C【解答】解：20g固体中钙元素质量：20g×60%＝12g，最终得到氧化钙质量：12g÷＝16.8g，则生成二氧化碳的质量：20g﹣16.8g＝3.2g，故选：C。

【变式1-1】现有一氧化碳和二氧化碳的混合气20g，其中氧元素的质量分数为64%。

先使该混合气体通过灼热的氧化铜再通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀的质量为（）A．100g B．80g C．60g D．40g【答案】C【解答】解：一氧化碳和二氧化碳的混合气20g，其中氧元素的质量分数为64%，先使该混合气体通过灼热的氧化铜再通入足量的澄清石灰水中，由反应前后碳元素的质量不变，则生成碳酸钙沉淀的质量为20g×（1﹣64%）÷（×100%）＝60g。

故选：C。

【变式1-2】将138g酒精（C2H5OH）点燃，酒精燃烧全部变为CO、CO2和H2O，恢复到室温，测得所得气体中氧元素质量分数为64%，则燃烧所耗氧气的质量为（）A．96g B．128g C．136g D．224g【答案】D【解答】解：138g酒精中碳元素质量为：138g×100%＝72g，氢元素的质量为：138g×100%＝18g，则氧元素质量为：138g﹣72g﹣18g＝48g。

室温下CO、CO2呈气态，水呈液态。

根据燃烧后恢复到室温所得气体（即CO、CO2的混合气体）中氧元素质量分数为64%，则该气体中碳元素质量分数为36%，由于酒精中碳元素质量为72g，气体CO、CO2中氧元素质量为：72g××100%＝128g，根据氢元素质量可知，水中氧元素质量为：18g×8＝144g，设参加反应的氧气质量为x，根据反应前后氧元素质量不变可得：48g+x＝128g+144g，x＝224g。