中考冲刺之酸碱盐训练习题一
酸碱盐中考题型练习含答案(可编辑修改word版)
酸碱盐中考题型练习一．选择题（共31 小题）1.下列关于稀硫酸性质的描述中，不属于酸的通性的是（）A.与金属氧化物反应生成盐和水B．与碱反应生成盐和水C．使紫色石蕊试液变红色D．与氯化钡溶液反应生成白色沉淀2.如图所示，在试管和小气球中分别盛有一种液体和一种固体物质，将气球中的固体物质小心地倒入试管中，可观察到气球逐渐胀大，下列各组中不能达到上述要求的是（）A.锌粒和稀硫酸B．纯碱和稀盐酸C．氯化钠和水D．氢氧化钠固体和水3.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸，充分反应后过滤，向滤渣中滴入稀硫酸，有气泡产生。
下列判断正确的是（）A.滤渣中不可能含有Cu B．滤渣中不可能只含有FeC．滤液中可能含有FeSO4 D．滤液中可能含有CuSO44.将下列各组内的物质混合，所得溶液的质量比反应前溶液质量减少的是（）A.氢氧化钠溶液和稀硫酸B．氯化钡溶液和稀硫酸C．氧化铜和稀盐酸D．碳酸钠粉末和稀盐酸5．下列物质中能与盐酸或稀硫酸反应放出气体的是（）A．铁B．氧化镁C．氢氧化钠溶液D．氯化钡溶液6．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）A 向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液B 加热一定量的高锰酸钾固体C 一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾D 向一定量的石灰 石中滴加稀盐酸A ．AB ．BC ．CD ．D7. 李伟同学在探究稀盐酸的化学性质时，用稀盐酸分别和下列物质反应，能得到无色溶液的是（）A. Fe 2O 3B ．FeC ．ZnD ．Cu （OH ）28. 已知物质 X 是下列四种物质中的一种，下表记录了物质 X 的溶液分别加入的另外三种物质中产生的现象。
则物质 X 可能是（ ）A. NaCl 溶液B ．碳酸钠溶液C ．稀硝酸D ．稀盐酸9．向下列物质中加入稀盐酸，无明显现象的是（ ）A ．NaHCO 3 溶液B ．滴有酚酞的 NaOH 溶液C ．Fe 2O 3 粉末D ．NaCl 溶液10．化学变化多姿多彩，美丽如花。
初三化学酸碱盐训练习题
初三化学酸碱盐训练习题一、选择题1.大量溶解于水中所得水溶液表现为电离质的是（）。
A.酸B.碱C.盐D.酸碱盐2.以下物质与金属铝反应不生成气体的是（）。
A.稀盐酸B.稀硫酸C.氢氧化铝D.六氯化铝3.下列物质中，不是酸的是（）。
A.强酸B.弱酸C.盐D.过氧化氢4.下列物质中，不属于酸的是（）。
A.氫氧化铵B.碱性氯化物C.碳酸D.硫酸5.下列说法中，正确的是（）。
A.酸是电解质，酸性物质在水中电离B.酸是非电解质C.酸不能与可以溶于水的化合物反应D.盐是电解质答案1. D2. A3. C4. B5. A二、填空题1.通常情况下，溶于水中的酸盐的水解产物有（）和（）。
2.铝与酸反应会放出（）气体。
3.pH值为3的溶液属于（）。
4.化学式为（）的化合物可与强碱反应生成盐和水。
5.双氧水浓度为20倍，表示成质量浓度即为（）g/mL。
1.离子、酸2.氢气3.酸性4.酸5.20三、计算题1.假设某电池电动势为1.5V，若该电池产生的电流为3.0A，计算电池内部电阻。
（数据保留两位小数）答案电池内阻 = 电动势 / 电流内阻= 1.5 / 3.0 = 0.50 Ω2.一段电线长度为10m，电阻为2Ω，通过该电线的电流为3A，请计算该电线发生的焦耳热的大小。
（数据保留两位小数）答案焦耳热 = 电流 * 电流 * 电阻 * 时间时间默认为1秒，故焦耳热 = 3 * 3 * 2 * 1 = 18 J四、应用题1.某市政府拟于某地开放市场，占地面积为6000平方米，地下水为浅水层，调查时发现地下水pH值为7.5，说明该地区的（）。
A.大自然保护较好B.大自然发生了严重的污染C.该地区属于酸性D.该地区属于碱性答案D，地下水pH值为7.5说明是小碱性，绿色保护。
2.某石化厂发现废水pH值为2.8，让你设计中和池中和废水，要求池中的氢氧化钠投放量为2.40kg，中和后废水pH值达到7.0。
求废水中酸性物体的质量。
（数据保留两位小数）废水pH值为2.8，中和至pH值为7.0，即需加入的氢氧化钠是：0.5mol * 40g/mol * 2.4kg = 480g（氢离子完全中和所需的氢氧化钠摩尔数为0.5mol/L）则废水中酸性物体质量为：2.8 * 2 * 40 / 1000 - 7 * 2 * 40 / 1000 = -0.048 kg（其中废水直接以滴定的形式求出）五、综合题1.酸碱滴定是在什么条件下进行的？请列出做酸碱滴定实验的步骤。
初三酸碱盐练习题
初三酸碱盐练习题一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中属于碱的是：A. 氢氧化钠B. 硫酸C. 氯化钠D. 碳酸钙2. 酸的化学性质不包括：A. 能使紫色石蕊试液变红B. 能与碱反应生成盐和水C. 能与金属反应生成氢气D. 能与盐反应生成新酸和新盐3. 根据酸碱中和反应的定义，下列反应不属于中和反应的是：A. 硫酸与氢氧化钠反应B. 盐酸与氢氧化钙反应C. 硫酸与碳酸钠反应D. 盐酸与氢氧化钾反应4. 强酸强碱盐在水溶液中的性质是：A. 显酸性B. 显碱性C. 显中性D. 显弱酸性5. 根据盐的定义，下列物质中不属于盐的是：A. 硫酸铜B. 硝酸钾C. 碳酸氢铵D. 氢氧化钾二、填空题（每空1分，共20分）6. 酸的化学性质之一是能与________反应生成盐和水。
7. 强酸和强碱反应生成的盐称为________盐。
8. 根据酸碱中和反应的定义，酸和碱反应生成盐和_______。
9. 盐的化学性质之一是能与酸或碱发生反应，这种反应称为_______。
10. 强酸弱碱盐在水溶液中会显________性。
三、判断题（每题1分，共10分）11. 所有酸都能使紫色石蕊试液变红。
（）12. 碳酸氢铵是一种盐，不是碱。
（）13. 强酸弱碱盐在水溶液中显碱性。
（）14. 酸碱中和反应一定生成盐和水。
（）15. 硫酸铜和氯化钠反应生成硫酸钠和氯化铜，这是一种置换反应。
（）四、简答题（每题5分，共10分）16. 请简述酸和碱的共同化学性质。
17. 请简述盐的分类及其特点。
五、实验题（每题10分，共40分）18. 某学生在实验室中取少量的氢氧化钠溶液于试管中，向其中滴加几滴酚酞试液，观察到溶液由无色变为红色。
请分析实验现象，并解释原因。
19. 某学生在实验中将稀盐酸滴加到碳酸钠溶液中，观察到有气泡产生。
请描述实验现象，并解释产生气泡的原因。
20. 某学生在实验中将硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合，观察到有蓝色沉淀生成。
初二化学酸碱盐练习题
初二化学酸碱盐练习题题一：酸碱性与pH的关系1. 下列物质中，属于酸性的是（）A. 醋B. 碱液C. 瓶装矿泉水D. 柠檬汁2. pH是衡量溶液酸碱性强弱的指标，请判断以下说法的正确与否：1) pH值越大，溶液越酸性。
（）2) pH值越小，溶液越碱性。
（）题二：酸性、碱性和中性溶液的判断3. 以下盐类中，属于酸性盐的是（）A. 氯化铵B. 硝酸钙C. 硫酸镁D. 乙酸钠4. 某种溶液的pH值为7，该溶液可以判断为（）A. 酸性溶液B. 碱性溶液C. 酸性和碱性溶液的混合物D. 中性溶液题三：酸碱反应方程式5. 硫酸和氢氧化钠反应，产物是（）A. 氮气和氧气B. 气泡和热C. 硫酸钠和水D. 二氧化硫和水6. 以下反应中，属于酸碱反应的是（）A. Cu + 2HCl → CuCl2 + H2OB. NH3 + H2O → NH4OHC. BaCl2 + 2AgNO3 → Ba(NO3)2 + 2AgClD. Mg + O2 → 2MgO题四：酸碱中和反应7. 那溶液A滴加入少量溶液B，出现了白色沉淀，随后加入过量的溶液A，沉淀消失，这说明溶液A和B之间发生了（）A. 酸碱中和反应B. 氧化还原反应C. 沉淀反应D. 加热反应8. 下列物质中，可以用来制备盐的是（）A. 醋B. 酒精C. 糖D. 碱液题五：酸性与金属的反应9. 那种金属不与酸反应（）A. 铁B. 铜C. 锌D. 铝10. 以下反应中，属于金属与酸反应的是（）A. 灯泡出现亮光B. 铁器生锈C. 氢气放出D. 毛织品变色题六：碱性与金属氧化物的反应11. 那种金属氧化物可以与碱反应（）A. 氧化铁B. 氧化铝C. 氢氧化钠D. 氧化锌12. 碱性氧化物和水反应生成（）A. 碳酸盐B. 氢氧化物C. 酸D. 盐答案解析：1. D。
柠檬汁是一种酸性溶液，属于酸性物质。
2. 1) ×。
pH值越大，溶液越碱性。
2) √。
3. A。
氯化铵是一种酸性盐，由酸性氧化物和碱性氧化物组成。
备战中考化学经典题练——酸碱盐(试题+答案)
4.在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量,发生如下反应：3NaOH+AlCl3=Al(OH)3↓+3NaCl, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。已知NaAlO2易溶于水,则下列图像不正确的是( )
A. B. C. D.
【答案】A
【解析】
A、图中所示,随着氢氧化钠溶液的滴加,溶液中水的质量逐渐增大,当加入一定量时会出现滴加氢氧化钠溶液,而水的质量不增加的阶段而后继续增加；而反应的事实却是溶液中水会随着氢氧化钠溶液的滴加而不断增加,选项A错误；
A. B. C. D.
5.下列变化只有加入酸才能一步实现的是
A. AgNO3→AgClB. CaCO3→CO2
C. Cu→H2D. CuO→CuSO4
6.氯气(Cl2)能与水发生如下反应：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO,其中HClO是一种酸,将Cl2通入氢氧化钠溶液中,反应的生成物有
A. NaCl、NaClO、H2OB. NaClO、H2O
A. X一定是碳酸钠溶液
B. Y可能是稀盐酸
C. N转化为铁的反应都属于置换反应
D. X、Y、M两两之间都可以发生复分解反应
3.氢氧化钴[Co(OH)2]受热易分解,能与酸性溶液反应,可作涂料和清漆的干燥剂,制备方法为：①Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2+2NaOH=Co(OH)2↓+2NaCl下列判断正确的是（）
化学初三酸碱盐练习题
化学初三酸碱盐练习题一、选择题1. 酸的性质包括（）A.有酸味B.呈酸性溶液C.腐蚀金属D.与碱反应能生成盐和水2. 盐的性质包括（）A.呈苦咸味B.呈酸性溶液C.无法腐蚀金属D.在高温下不熔化3. 下列物质中属于碱的是（）A.醋酸B.硫酸C.氧化钙D.氧化铁4. 下列物质中属于酸的是（）A.氢氧化钠B.氢氧化钙C.氢氧化铝D.硝酸5. 下列物质中属于盐的是（）A.氯气B.氢气C.氧气D.氯化钠6. 酸性溶液可能具有的颜色是（）A.红色B.黄色C.绿色D.蓝色7. 表面活性剂通常是（）A.酸性物质B.碱性物质C.均匀物质D.无定形固体8. 漂白粉是一种( )A.氧化酸B.氧化碱C.氧化物D.酸9. 漂白粉的成份是( )A.氯气和水B.二氧化碳和水C.氯气和氨气D.二氧化碳和氨气10. 以下关于中和反应的叙述正确的是（）A.酸和碱反应生成白色沉淀B.酸和盐反应生成水和二氧化碳C.酸和酸反应生成酸盐D.酸和碱反应生成盐和水二、填空题1. 硬水主要是含有氢碳酸 ____ 、硝酸 ____ 等。
2. 酸和一个碱的中和反应, __ __ 产生。
3. 碱和一个酸的中和反应，得到的产物是 ____ 和水。
4. 金属和酸反应时放出的气体是 ____ 。
5. ( )是强酸，( )是强碱。
6. 酸和盐反应生成( )。
7. 酸性溶液具有酸的性质以及 _____ 。
8. 肥皂和洗衣粉是常见的 __ _____ 。
9. 碱的不良反应是刺激眼睛和破坏_( ) 。
10. 盐具有稳定的( ) ，是一类_ ______ 。
三、解答题1. 请解释酸的定义。
2. 请解释碱的定义。
3. 酸和碱中和反应的特点是什么？4. 请列举三种常见的酸和三种常见的碱。
5. 请解释酸碱中和反应的原理。
四、实验题制备氢氧化钠材料：氢氧化钠片、蒸馏水、试管、滴管、酚酞指示剂、玻璃棒。
实验步骤：1. 取一片氢氧化钠片放入试管中；2. 加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌溶解；3. 用滴管加入少量酚酞指示剂；4. 搅拌均匀，观察试管溶液的颜色变化。
化学初三酸碱盐练习题以及答案
化学初三酸碱盐练习题以及答案一、选择题1. 酸的定义是指物质在溶液中能释放出（ A ）.A. H+离子B. OH-离子C. Cu2+离子D. O2-离子2. 下列物质中，属于酸性物质的是（ B ）.A. NaOHB. HClC. NH3D. KNO33. 下列物质中，属于强碱的是（ A ）.A. NaOHB. CH3COOHC. HClD. H2SO44. 下列物质中，属于盐的是（ C ）.A. HClB. H2SO4C. NaClD. HF5. 盐的水溶液能导电的原因是（ A ）.A. 盐溶解时产生离子B. 盐溶解时产生气体C. 盐会变成液体D. 盐会变成固体二、填空题1. NaOH溶液中含有的离子是（ OH- ）。
2. 盐的化学名称是（氯化钠）。
3. 酸性溶液中的pH值小于（ 7 ）。
4. 强酸与强碱中所含的离子分别是（ H+ ）和（ OH- ）。
5. Na2CO3溶液中共有（ 3 ）种离子。
三、解答题1. 写出NaOH溶液的电离方程式。
答：NaOH（s）→Na+（aq） + OH-（aq）2. 解释什么是酸碱中和反应。
答：酸碱中和反应是指酸性溶液和碱性溶液反应时，酸和碱的离子相互结合生成水分子和盐的反应。
在中和反应中，氢离子（H+）和氧化氢离子（OH-）结合生成的水分子中和酸和碱之间的酸碱特性。
3. 下列物质中，哪些是酸？哪些是碱？写出它们的化学式。
答：酸：HCl（盐酸）、H2SO4（硫酸）、HNO3（硝酸）碱：NaOH（氢氧化钠）、KOH（氢氧化钾）、NH3（氨气）4. NaOH与HCl反应生成的产物是什么？写出化学方程式。
答：NaOH + HCl → NaCl + H2O5. 什么是中性溶液？中性溶液的pH值是多少？答：中性溶液是指酸性溶液和碱性溶液完全中和后，pH值为7。
在中性溶液中，氢离子（H+）和氢氧化物离子（OH-）的浓度相等，即溶液中酸和碱的离子浓度相等。
四、答案选择题答案：1. A 2. B 3. A 4. C 5. A填空题答案：1. OH- 2. 氯化钠 3. 7 4. H+、OH- 5. 3解答题答案：1. NaOH（s）→Na+（aq） + OH-（aq）2. 酸碱中和反应是指酸性溶液和碱性溶液反应时，酸和碱的离子相互结合生成水分子和盐的反应。
2019-2020学年初中化学《酸碱盐》专项训练模拟测试(含答案) (183)
初中化学专项训练2019-2020初中化学《酸碱盐》专项训练测试卷学校：__________ 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 题号一二三四五六总分得分一、选择题1．除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂及操作方法均合理的是（括号内的物质为杂质，所选试剂均足量）2．下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是（）A．Na2SO4、BaCl2、NaOH B．Na2SO4、CuCl2、HNO3C．Na2SO4、CuCl2、NaOH D．Na2CO3、CuSO4、H2SO43．有下列六种盐的固体粉末：氯化钠、氯化铁、硝酸银、硝酸钾、碳酸钠、碳酸钙，从中分别取样，两两混合为一组，加入蒸馏水，能够得到无色透明溶液的最多有（）A．2组B．3组C．4组D．5组4．鱼胆弄破后，会使鱼肉沾上一种叫胆汁酸（一种酸）的难溶于水的物质，使鱼肉变苦。
要消除这种苦味，用下列的何种溶液冲洗最适宜A．纯碱溶液B．食盐水C．氢氧化钠溶液D．醋酸5．NaNO3溶液中含有AgNO3、Ba（NO3）2、Cu（NO3）2三种杂质，要依次除去溶液中的Ag+、Ba2+、Cu2+可使用的试剂为Na2SO4、NaOH、NaCl，试剂加入的顺序是（）A．NaOH、Na2SO4、NaCl B． NaCl、NaOH、Na2SO4C．NaCl、Na2SO4、NaOH D．Na2SO4、NaCl、NaOH6．下列图像能正确反映所对应叙述关系的是（）图A表示一定量的木炭还原氧化铜，剩余固体质量与反应时间的关系图B表示t℃时，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶质质量分数与加入量的关系图C 表示一定量的稀硫酸与锌粒反应，溶液的质量与反应时间的关系 图D 表示向硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠，沉淀质量与加入量的关系溶质质量分数g加入硝酸钾晶体质量剩余固体质量g反应时间S溶液质量g 反应时间S沉淀质量g加氢氧化钠质量g00℅A B C D7．下面是某同学用连线的方式对某一主题内容进行归纳的情况，其中有错误．．．的一组是（ ）8．（08年烟台）右图表示的是纯净物、单质、化合物、含氧化合物、氧化物、碱之间的包含、不包含关系，若整个大圆圈代表纯净物，则在下列选项中，能正确指出①、②、③、④、⑤所属物质类别的是 （ ） A ．①单质、⑦化合物 B ．②碱、⑤氧化物 C ．④碱、⑤含氧化合物 D ．④含氧化合物、③氧化物9．（2008年汕头市）右图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系。
初中化学 备战中考之 常见的酸,碱,盐考试题及答案.doc
初中化学备战中考之常见的酸,碱,盐考试题及答案姓名:_____________ 年级:____________ 学号:______________题型选择题填空题简答题xx题xx题xx题总分得分一、选择题（共21题）评卷人得分1.下列物质能使紫色石蕊试液变红的是（）A. 稀盐酸B. 石灰水C. 食盐水D. 水【答案】A难度：容易知识点：常见的酸和碱2.酸和碱的组成中一定含有的元素是（）A．氧元素B．氢元素C．氮元素D．金属元素【答案】B难度：基础知识点：常见的酸和碱3.下列电离方程式中，书写错误的是（）A．KOH===K+＋OH-C．AlCl3===Al3++3Cl-D．Ba(NO3)2===Ba2+＋2NO3-【答案】B难度：基础知识点：常见的酸和碱4.对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是（）【答案】D难度：容易知识点：常见的酸和碱5.下列关于物质用途的描述不正确的是（）A食盐可用作调味品B熟石灰可用于改良碱性土壤C干冰可用于人工降雨D盐酸可用于金属除锈【答案】B难度：容易知识点：常见的酸和碱6.推理是化学学习中常用的思维方法。
下列推理正确的是（）A．酸能使紫色石蕊溶液变红。
通入CO2后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2是酸B．酸性溶液的pH小于7。
食醋是酸性溶液，所以食醋的pH小于7C．在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价D．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小【答案】B难度：中等知识点：酸和碱单元测试7.下列物质的名称、化学式、属类完全一致的是（）A.纯碱－NaOH－碱B.氧化铁－FeO－氧化物C.干冰－H2O－氧化物D.氢氯酸－HCl－酸【答案】D难度：容易知识点：酸和碱单元测试8.下列潮湿的气体，既能用浓硫酸干燥，又能用苛性钠干燥的是（）A. CO2B. COC.NH3D.HCl【答案】B难度：容易知识点：常见的酸和碱9.用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（）A.无色酚酞试液B.二氧化碳气体C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液【答案】C难度：容易知识点：酸和碱单元测试10.2008年9月27日，太空第一次留下了“中国人的脚印”。
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中考冲刺专题五-酸碱盐练习题（一）1. 常用于改良酸性土壤的物质是（）A、烧碱B、小苏打C、石灰石D、熟石灰2. 下列化肥属于复合肥的是（）A、KNO3B、K2SO4C、CO(NH2)2D、Ca(H2PO4)23. （2017•通辽）下列物质久置敞口容器中，质量会减少的是（）A、浓硫酸B、氢氧化钠C、食盐D、浓盐酸4. （2017•潍坊）化学与生产、生活密切相关．下列说法错误的是（）A、用活性炭吸附室内甲醛，降低甲醛对人体的危害B、施用大量农药减少病虫害C、用氯化钠作融雪剂，消除公路上的积雪D、医疗上用乙醇体积分数为75%的酒精杀菌消毒5. （2017•长春）下列说法中，正确的是（）A、含有氮元素的物质一定能做氮肥B、生成盐和水的反应一定是中和反应C、pH等于11的溶液一定是碱性溶液D、能与酸反应产生气体的物质一定含CO32﹣6. （2017•镇江）物质性质决定用途．下列说法错误的是（）A、氮气化学性质稳定，可用于食品保护气B、Ca（OH）2具有碱性，可用于改良酸性土壤C、食醋具有酸性，可用于除去水壶中的水垢D、甲醛能使蛋白质变性，可用于食用水产品防腐7.规范的操作是实验成功的保证．下列实验操作正确的是（）A收集O2B滴加液体C测溶液pH D酸碱中和8. （2017•常州）在一定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是（）A、S→SO3B、CO2→O2C、Fe3O4→FeD、Ca（OH）2→NaOH9. （2017•玉林）下列各组物质在水溶液中能大量共存且无色的是（）A、HCl NaNO3K2SO4Na2CO3B、CuCl2Na2SO4KNO3NaClC、NaOH K2CO3NaCl Na2SO4 D、BaCl2KNO3CaCl2Na2SO410. （2017•益阳）如图所示，当胶头滴管中的液体滴入到锥形瓶中时，会引起气球膨胀的是（）A B C D锥形瓶MnO2Zn H2O HCl气体胶头滴管H2O2稀H2SO4浓H2SO4石灰水11. （2017•潍坊）25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示，下列有关叙述正确的是（）A、b、d点对应溶液的pH：b＞dB、所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%C、向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈无色D、d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH12. （2017•绵阳）下列除杂或鉴别方法正确的是（）选项实验目的实验操作A 除去NaCl溶液中的CaCl2 通入适量CO2B 除CO2中的HCl气体将气体通过足量NaOH溶液中C 鉴别NH4Cl和KCl固体分别取少许固体于研钵中，加熟石灰研磨D 鉴别H2和CH4 点燃后分别在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯13.（2017•聊城）下列图象能正确反映其对应变化关系的时是（）A加热一定质量的碳酸氢钠固体B向盛有少量硫酸溶液的烧杯中滴加一定质量的水C、向盛有一定质量二氧化锰的烧杯中加入过氧化氢溶液D向盛有一定质量NaOH和Na2CO3混合溶液的烧杯中滴加稀盐酸14. 只用水做试剂，不能将组内固体物质鉴别出来的一组是（）A、氯化钾、硫酸钾B、硫酸铜、硫酸钠C、碳酸钙、碳酸钠D、硝酸铵、氢氧化钠15.（2017•河南）甲乙丙有如图所示的转化关系（“→”表示反应一步实现，部分反应物和反应条件略去），下列各组物质按照甲乙丙的顺序不符合要求的是（）A、C、CO2、COB、H2O2、O2、H2OC、CuO、Cu、Cu（NO3）2D、NaOH、NaCl、NaNO316. （2017•包头）某农场有一袋标签已脱落的化肥，只知道它是NH4Cl、（NH4）2SO4、NH4HCO3中的一种．请通过一下实验确定它是哪种化肥？实验步骤实验现象及结论①。
若没有气泡产生，则该化肥一定不是NH4HCO3②在步骤①的试管中再滴入足量溶液若，则该化肥是NH4Cl若，则该化肥是（NH4）2SO417. （2014•内江）下表为元素周期表的一部分，请你根据表中信息回答下列问题（1）、由①、②、③号三种元素组成的物质能使紫色石蕊试液变为（填颜色）．（2）、由①、②号两种元素组成，且②号元素呈﹣1价的物质的化学式为．18. 实验室现有一包白色粉末，可能由Na2CO3,Na2SO4,KCl,CuSO4中的一种或者几种组成，现请同学们对该白色粉末进行探究：①取少量白色粉末加水溶解，得到无色溶液；②向①中的溶液中加入稀盐酸有气泡产生，至气泡不再产生为止；③向②中溶液中加入Ba(OH)2有白色沉淀产生。
从以上现象中判断该粉末中一定有，一定没有，可能含有。
写出②中的反应方程式；写出③中的反应方程式。
19.小明和他的同学在实验室发现上一次实验后忘记塞上瓶塞的氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶口周围有一些白色固体．他们怀疑氢氧化钠溶液已经变质，于是进行了如下实验探究．【提出问题】氢氧化钠溶液是否变质？【提出猜想】①该氢氧化钠溶液没有变质；②该氢氧化钠溶液部分变质；③该氢氧化钠溶液全部变质．（1）、【实验验证】操作现象结论化学方程式⑴取少量溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液无色酚酞变红⑵取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸有气泡产生（2）、【讨论】小明同学认为，根据上述实验（1）（2）可推断，猜想②正确．而小张则认为猜想③也可能正确，理由是．（3）、于是小王又设计了如下补充实验：①取原溶液少量于试管中，逐滴加入BaCl2溶液至．静置，分层．②取上层清液，向其中加入CuSO4溶液，若有蓝色沉淀产生，则说明氢氧化钠溶液部分变质，化学方程式：．反之则说明氢氧化钠溶液已经全部变质．（4）【反思】该氢氧化钠溶液变质的原因可能是（用化学方程式表示）．20.(重庆B卷) 氢氧化钠和氢氧化钙是两种常见的碱。
李红同学将两种碱的溶液分别装人试管A 、B 中，并进行了如下图所示的三组实验。
（1）实验l 中，两支试管的溶液都变成色。
（2）实验2中，若B 盛装的是NaOH 溶液，现象是，发生反应的化学方程式为，该反应的墓本类型是反应。
（3）实验3中，李红同学向两支试管吹气，A 中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为。
B 中无现象，为了探究吹气后B 中溶质的成分，李红进行了如下探究。
提出猜想：猜想1 ：溶质只有氢氧化钠猜想2 ：溶质只有碳酸钠猜想3 ：溶质有氢氧化钠和碳酸钠……实验和结论：实验实验现象结论取B 中少量溶液，加人澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤后取上层清液，向其中加几滴酚酞试液。
产生白色沉淀溶液呈现红色猜想3成立反思与评价：老师评价李红得出的结论不正确，是因为猜想（填数字）也会产生相同的现象。
如果要验证“猜想3成立”，必须要换试剂，将溶液换成溶液。
21.实验室有一瓶保管不当的试剂（如图），其残缺的标签中只剩下“Na”和“10%”字样。
已知它是无色液体，是初中化学常用的试剂。
小强和小华同学很感兴趣，决定对其成分进行探究：【提出问题】这瓶试剂可能是什么溶液呢？（1）、【交流讨论】根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是。
A、酸B、碱C、盐（2）、【查阅资料】Ⅰ.初中化学常见的含钠化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。
Ⅱ. Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性。
Ⅲ.测定室温（20℃）时，四种物质的溶解度的数据如下:物质NaCl NaOH Na2CO3NaHCO3溶解度/g361092159.6【得出结论】小华根据试剂瓶标注的溶质质量分数10%和上表中的溶解度的数据判断，这瓶试剂不可能是。
（3）、【作出猜想】①可能是溶液；②可能是Na2CO3溶液；③可能是NaCl。
（4）【设计并实验】小强用洁净的玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上，测得pH>7，这瓶试剂不可能是。
（5）、小强为了检验该溶液是NaOH溶液还是Na2CO3溶液，他又进行了如下实验：操作步骤实验现象结论及化学方程式取样于试管中，滴加氢氧化钙溶液猜想②正确相关的化学方程式（6）还可以选择与（5）中不同的试剂确定该溶液，你选择的试剂是（要求类别不同），反应的方程式为。
（7）为了探究一瓶氯化钙溶液的质量分数，取该溶液50g，加入50g碳酸钾溶液，恰好完全反应，所得溶液质量95g，计算此氯化钙溶液的质量分数。
答案：1.D 2.A 3. D 4. B 5. C 6. D 7. D 8. A 9. C 10. D 11. D 12.C 13.D 14.A 15.D16.①取适量样品，加入适量稀盐酸；②BaCl2；③无沉淀产生。
④有白色沉淀产生17.（1）蓝；（2）H2O2;18.Na2CO3和Na2SO4；CuSO4；KCl; Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2SO4+Ba(OH)2==2NaOH+BaSO4↓19.（1）①结论：该样品溶液呈碱性；②结论：样品中有Na2CO3；方程式Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（2）Na2CO3溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红；（3）①至过量（或不再有沉淀产生）②CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4（4）2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O20.（1）红；（2）产生蓝色沉淀，CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4；复分解21.（1）A （2）NaHCO3 （3）NaOH （4）NaCl（5）实验现象：产生白色沉淀Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH（6）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑（7）解设：参加反应的CaCl2质量为xCaCl2+K2CO3====== =CaCO3↓+2KCl111 100X （50+50-95）g111:x=100:5g x=5.55g则CaCl2溶液的质量分数为：5.55/50 *100%=11.1%答：次氯化钙溶液的质量分数为11.1%。