石灰钙镁含量测定用盐酸标准溶液滴定记录(4平行8对照)自动计算

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石灰钙镁含量试验检测记录表

石灰钙镁含量试验检测记录表实验目的：测定石灰样品中的钙和镁含量。

实验器材：1.石灰样品2.三角瓶3.锥形瓶4.集气瓶5.试剂瓶6.电子天平7.称量瓶8.烧杯9.显微镜10.pH计试验步骤：1.取适量石灰样品，并在三角瓶中加入适量蒸馏水，摇匀，静置1小时，直到悬浮液达到平衡状态。

2.将上述悬浮液转移到锥形瓶中，并加入适量电导水，使液面留在锥形瓶中部。

3.在集气瓶上方浸泡试剂瓶的一端，将试剂瓶瓶口与锥形瓶瓶口连接，使试剂瓶内充满氮气。

4.倾斜集气瓶，将氮气缓慢通过试剂瓶泵入锥形瓶中，使石灰中钙和镁溶解为钙离子和镁离子。

5.经过一定时间，关闭集气瓶气流，使石灰中的钙和镁沉淀为钙镁碳酸盐。

6.将上述沉淀转移到称量瓶中，并加入适量烧杯中的蒸馏水，摇匀，静置1小时。

7.用电子天平将称量瓶和石灰样品的重量差记录下来，并计算出样品的总重量。

8.将所得总重量除以石灰样品的重量差，即可得到石灰样品中钙和镁的含量。

9.用显微镜观察沉淀样品的形态，并用pH计测定样品的pH值。

实验数据记录：样品编号：_________样品重量差：_________克总重量：_________毫克钙含量：_________%镁含量：_________%实验结果分析：通过以上实验，我们可以得到石灰样品中钙和镁的含量。

根据实验数据计算出的结果，我们可以得到样品的钙含量为_________%，镁含量为_________%。

同时，根据显微镜观察结果，我们可以得知沉淀样品的形态，以及通过pH计测定的样品的pH值。

实验结论：根据本次石灰钙镁含量试验的结果分析，我们可以得知石灰样品中的钙和镁的含量，以及样品的形态和pH值。

这些数据和信息对于进一步的石灰样品分析和应用具有重要意义。

023g钙镁石灰检测原始记录

石灰检测原始记录
YSJL023共页第页
委托编号
样品编号
样品名称
样品状态
规格型号
检测日期
检测依据
环境条件
设备名称
设备编号
设备状态
检测内容
有效
氧化钙含量
序号
质量m1(g)
盐酸标准溶液浓度M(mol/L)
滴定管中盐酸量
盐酸标准溶液耗量V3(mL)
有效氧化钙含量X1(%)
V1(mL)
V2(mL)
0.8124
0.6mm筛余物质量m4(g)
0.15mm筛余物质量m5（g）
0.6mm筛细度X3（%）
0.15mm筛细度X4（%）
平均值
未消化残渣含量
序号
质量m6(g)
2.36mm筛余物质量m7(g)
未消化残渣含量X5（%）
平均值
抽样信息
抽样基数
抽样数量
抽样地点
抽样人
抽样时间
检测说明
，，，
，
校核：主检：
0.9846
2.2
23.4
21.2
72
0.95680.9846Fra bibliotek2.6
27.5
24.9
72
氧化镁含量
序号
质量m2(g)
滴定度TMgO
EDTA二钠标准溶液滴定钙镁合量(mL))
EDTA二钠标准溶液滴定钙耗量(mL))
EDTA标准溶液滴定氧化镁耗量V7(mL)
氧化镁含量X2(%)
V3
V4
V5
V6
细度
序号
质量m3(g)

石灰有效氧化钙镁含量试验记录

石灰试样质量m(g)
V7
V8
滴定钙镁含量V3
EDTA二钠标准溶液消耗量
V9
V10
滴定钙镁含量V4
氧化镁含量单值X(%) 氧化镁含量平均值X(%)
钙镁含量（%）
试验结果
试验：
计算：
复核：
石灰有效氧化钙镁含量试验记录
流转编号：
石灰种类：
委托日期：
仪器设备及名
仪器设备及
称
环境条件
型号
记录编号：委托编号：试验日期：
管理编号示值范围
分辨率
温度（℃）
相对湿度（﹪）
样品状态描述
试验编号 1
碳酸钠质量（g）
试验规程、方法
盐酸标准溶液的摩尔浓度滴定
滴定管中盐酸质量
V1(ml)
V2(ml)
盐酸标准溶液消耗量V
（ml）
摩尔浓度 M(mol/L)
评定依据平均摩尔浓度(mol/L)
2
试验编号 1
石灰质量（g）
石灰有效氧化钙滴定
滴定管中盐酸量
V3(ml)
V4(ml)
盐酸标准溶液消耗量V(ml)
有效氧化钙含量X（%）
单值
平均值
2
石灰钙溶液的体积(ml)
EDTA二钠标准溶液消耗量V6(ml) EDTA二钠标准溶液对 CaO 的滴定度TCaO EDTA二钠标准溶液对 MgO 的滴定度TMgO

石灰石中钙镁含量的测定实验报告

石灰石中钙镁含量的测定实验报告石灰石是一种含有大量钙镁元素的岩石，因此石灰石的钙镁含量对于冶金、建筑、工业等领域都有重要的意义。

为了准确测定石灰石中钙镁含量，本次实验使用了EDTA（乙二胺四乙酸）滴定法。

一、实验设计1.实验目的测定石灰石中钙镁含量，掌握EDTA滴定法的实验原理和操作技能。

2.实验原理EDTA是一种宏观螯合剂，能与钙、镁等金属离子形成稳定的螯合物，并呈棕红色溶液。

可通过下列反应方程式表示：Mg（OH）2＋EDTA^4-→MgY^2-＋2OH-MgY^2-和CaY^2-是EDTA与Mg2+和Ca2+形成的稳定络合物。

在此反应中，滴定剂EDTA是易于反应的配合物。

Mg2+和Ca2+是待测的反应物。

（1）将样品中的石灰石转化为氢氧化物（2）将氢氧化物溶解于硝酸中（3）滴定剂EDTA与样品中的镁、钙形成络合物，结合了特定的指示剂之后，使整个溶液发生变色（4）通过计算滴定液的用量，计算出样品中的钙镁含量。

3.实验仪器分析天平、瓶塞、锥形瓶、烧杯、蒸馏水、滴定管、磁力搅拌器等。

4.实验步骤（1）称取0.4克石灰石粉末样品，加入锥形瓶中。

（2）加入20ml蒸馏水和10ml硝酸，加上烧杯盖，放置在锅炉上加热，用于将石灰石转化为氢氧化物。

（3）加热至溶液透明，并持续加热5分钟，除去NOx后，冷却到室温。

（4）转移样品溶液到250ml锥形瓶中，用蒸馏水稀释至刻度线。

（5）在250ml锥形瓶中加入Ammonium Chloride（氯化铵）-Ammonia Buffer（氨缓冲液），以使溶液呈弱碱性。

（6）加入Eriochrome Black T指示剂（EBT），使溶液呈深红色。

（7）滴加EDTA滴定液，直至溶液颜色变为蓝色，并停止滴加。

5.实验结果在该实验中，使用了粉状石灰石样品，实验结果如下：样品重量：0.4克滴定液用量：21.05ml计算结果如下：由于EDTA能与钙和镁配位形成螯合物，因此在实验时需注意注意使用纯度高的EDTA 滴定液。

石灰石或白云石中钙镁含量的测定

石灰石或白云石中钙镁含量的测定石灰石或白云石中钙镁含量的测定一、实验目的1．练习酸溶法的分解试样方法。

2．学习应用配位滴定法测定石灰石或白云石中钙镁的含量。

3. 学习采用掩蔽剂消除共存离子的干扰。

二、实验原理石灰石、白云石的主要成分是CaCO3 和MgCO3以及少量Fe、Al、Si 等杂质，采用掩蔽剂即可消除共存离子的干扰，故通常不需分离直接滴定。

试样用HCl 分解后，钙镁等以Ca2+、Mg2+离子进入溶液，试样中含有少量铁铝等干扰杂质，滴定前在酸性条件下加入三乙醇胺掩蔽。

调节试液pH 为10，用K-B指示剂作指示剂，用EDTA 标准溶液滴定试液中Ca、Mg总量，终点（棕红色---墨绿色）。

于另一份试液中，调节pH≥12，Mg2+生成Mg(OH)2沉淀，用钙指示剂作指示剂，用EDTA 标准溶液单独滴定Ca2+，测得试液中Ca含量。

Ca、Mg总量减去Ca含量即为Mg含量。

三、仪器和药品酸式滴定管，锥形瓶（250 cm3），容量瓶稀释，摇匀后加入NH 3—NH 4Cl 缓冲溶液5mL 调节试液pH 为10，加入米粒大小（0.01g ）的酸性铬蓝K- 萘酚绿B 混合指示剂(K- B)，用EDTA 标准溶液滴定，溶液由棕红色转变为墨绿色即为终点。

平行测定三次。

Mg % = C EDTA V Mg ×M Mg ×10 - 3 ×00.250.250 m 试样×100%五、数据记录和处理1.试样质量 g EDTA 标准溶液浓度 mol/L2.钙含量的测定3. 钙、镁总量的测定4．镁含量的计算六、讨论操作注意事项1.称样：用差量法准确称取一份试样于烧杯中（1）将烧杯用自来水冲洗，再用纯水淌洗三遍。

（2）称量瓶的取放要用纸条，不能用手直接拿。

（3）用差量法称一份在称量范围的试样于烧杯中（4）不能有试样洒在烧杯外（5）记录数据（四位有效数字）2.酸式滴定管的准备（1）检查玻璃塞是否配套，有无橡皮套。

石灰钙镁含量试验检测记录表

测定值（%）
2
试验次数
1
试样质量 (g)
盐酸浓度（mol/L)
有效氧化钙的测定
盐酸耗量(mL)
有效氧化钙含量有效氧化钙含量测定值
初读数终读数消耗量测值（%）
（%）
2
试验次数
1
试样质量 (g)
氧化镁的测定
EDTA对CaO EDTA对MgO EDTA滴定钙镁合量的 EDTA滴定钙的耗量氧化镁含氧化镁含
第页,共页
石灰钙镁含量试验检测记录表
试验室名称：
记录编号：
工程部位/用途试验依据试验条件样品描述
委托/任务编号样品编号试验日期
主要仪器设备及编号
样品名称
试验次数
1
试样质量 (g)
品种等级
有效氧化钙和氧化镁的合量测定
盐酸浓度
盐酸耗量(mL)
有效钙和氧化镁有效钙和氧化镁的合量
（mol/L) 初读数终读数消耗量的合量测值（%）
的滴定度的滴定度
耗量(mL)
(mL)
量测值量测定值
(mg/mL) (mg/mL) 初读终读消耗量初读终读消耗量 (%)
(%)
2备注:有效氧化钙和氧化 Nhomakorabea的合量（%）
试验：
复核：
日期：
年
月
日

石灰有效氧化钙和氧化镁含量试验记录表

试-X-XXX
XXX工程检测有限公司
石灰有效氧化钙和验规程:
试样编号:
试验设备名称:
滴定设备
试验环境:
温度℃；湿度%
试验设备编号:
试验日期：
盐酸标准溶液的摩尔浓度滴定
碳酸钠质量
（g）
滴定管中盐酸标准溶液体积
盐酸标准溶液消耗量V
（ml）
摩尔浓度
（mol/L）
平均摩尔浓度（mol/L）
V1(ml)
V2(ml)
1.6773
1.2
33.0
31.7
0.9952
0.9983
1.6241
1.8
32.4
30.6
1.0014
石灰的钙镁含量滴定
试验编号
石灰质量
（g）
滴定管中盐酸标准溶液体积
盐酸标准溶液消耗量V5(ml)
石灰钙镁含量X（%）
平均石灰钙镁含量X(%)
V3(ml)
V4(ml)
1
2
3
4
5
6
7
8
备注
是否有留试样：□是□否；样品描述：□正常□异常
校核：计算：试验：

试表18-石灰有效钙镁含量试验报告

试表18-石灰有效钙镁含量试验报告试验报告：石灰有效钙镁含量试验一、实验目的本试验的目的是探究石灰的有效钙镁含量，并通过试验结果分析石灰的适用性和优劣，为农田土壤改良提供参考依据。

二、实验原理有效钙镁含量是指土壤中可溶解于水中的钙镁离子的含量。

石灰是一种常用的土壤改良剂，其中含有丰富的钙镁元素，可提高土壤的酸碱性及结构，促进植物生长。

三、实验材料2.土壤样品：采集自农田中的不同类型土壤样品。

3.蒸馏水：用于溶解石灰样品。

4.离心机：用于离心石灰水溶液。

5.试剂：含有钙镁离子的指示剂。

6.显微镜：用于观察试验结果。

四、实验步骤1.准备石灰水溶液：将石灰样品沉淀，取上部悬浮液与等量的蒸馏水混合，静置一段时间得到石灰水溶液。

2.过滤石灰水溶液：将石灰水溶液过滤，去除悬浮的杂质。

3.离心石灰水溶液：将石灰水溶液离心，分离出溶液中的固体颗粒。

4.取一部分过滤后的石灰水溶液，加入含有钙镁离子的指示剂，观察颜色的变化。

5.将试剂与石灰溶液混合均匀，观察变红的程度，通过颜色深浅判断石灰溶液中钙镁离子的含量。

五、实验结果与分析六、实验注意事项1.实验过程中要注意安全，避免直接接触试剂和石灰样品。

2.实验前要对实验室用具进行清洗和消毒，保证实验环境的卫生和无污染。

3.实验前要对石灰样品进行充分的掺混，保证取样的均匀性。

4.实验结果可能受到实验条件和仪器设备的影响，要重复实验以验证结果。

七、实验结论与展望通过本次试验，我们成功地测试了石灰样品的有效钙镁含量。

实验结果可以为农田土壤改良提供参考依据，并帮助农民选择合适的石灰样品。

此外，还可以通过进一步的实验研究，去测定石灰样品对不同类型土壤的适应性和改良效果，为农田改良提供更加准确和科学的指导。

总结：本试验通过测试石灰样品的有效钙镁含量，为农田土壤改良提供了参考依据。

通过实验结果，可以帮助农民选择适合的石灰样品，提高土壤的肥力和产量。

接下来，还可以通过进一步的研究，去探究石灰样品对不同类型土壤的适应性和改良效果，为农田改良提供更全面、准确和科学的指导。

石灰石或白云石中钙镁含量的测定

石灰石或白云石中钙镁含量的测定
石灰石或白云石是一种广泛存在于天然界中的岩石，由于其含有大量钙镁元素，已经成为广泛使用的工业材料。

钙镁含量是判断石灰石或白云石品质的重要指标，因此，测定其钙镁含量对于相关研究和应用都有着重要的意义。

本文将介绍几种常用的测定石灰石或白云石中钙镁含量的方法。

一、滴定法
滴定法是一种测定钙镁含量的常用方法。

实验中，首先将石灰石或白云石样品溶解在氢氧化钠中，生成对应的钙镁盐，然后用EDTA溶液滴定，测定化学计量比。

用以下公式计算出样品中钙镁含量的百分比：
%CaCO3 = (V0 - V1) × N × 50 / m
其中，V0是蒸馏水的初始体积；V1是EDTA滴加到pH指示剂转色点时的体积；V2是EDTA继续滴加至乳白色沉淀消失时的体积；N是EDTA溶液的实验当量浓度；m是待测样品的质量。

二、荧光法
荧光法是一种非常灵敏、准确的测定钙镁含量的方法。

实验中，首先将石灰石或白云石样品加入荧光试剂，然后用荧光光谱仪测定样品的荧光光谱。

由于钙和镁的荧光光谱曲线不同，因此可以通过对比荧光光谱曲线，测定出样品中钙镁的含量。

三、光谱法
总结而言，以上三种方法都是测定石灰石或白云石中钙镁含量的常用方法，可以根据实际需要选择合适的方法进行测定。

通过对样品中钙镁含量的测定，可以更加准确地判断其品质，并为相关研究和应用提供支持。

实验10 建筑材料石灰中钙镁含量测定

实验10 建筑材料石灰中钙镁含量测定教学目的与要求：1.学习盐酸直接滴定法测定钙镁含量的原理和方法；2.了解络合滴定法测定钙镁含量的原理和方法；3.让学生熟练掌握移取,称量,配制一定浓度标准溶液等操作；4.进一步熟练掌握滴定操作；5.学会如何合理的设计实验并培养学生的动手操作能力及创新意识。

教学重点与难点：重点：1.盐酸直接滴定法测定钙镁含量的原理和方法；2.培养学生的动手操作能力及创新意识。

难点：1.盐酸直接滴定法测定钙镁含量的原理和方法；2.盐酸直接滴定中反应条件的控制。

教学方法与手段：板书，学生操作，现场指导。

学时分配：3学时。

教学内容：898℃问题1：石灰有哪些用途？首先，概括一下在建筑、农业、工业上的用途，其中的熟石灰功不可没。

建筑：三合土、石灰浆（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O）。

农业：配制波尔多液作为农药（Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓）。

将适量的熟石灰加入土壤，可以中和酸性，改变土壤的酸碱性。

工业：制氢氧化钠（Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH）。

配制价格低廉的漂白粉（Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O）。

问题2：石灰的主要成分有哪些？石灰的主要成分是氧化钙（CaO），其次为氧化镁（MgO）。

问题3：建筑用石灰有哪些？建筑用石灰有：生石灰（块灰），生石灰粉，熟石灰粉（又称建筑消石灰粉、消解石灰粉、水化石灰）和石灰膏等几种形态。

问题4：测定石灰中钙镁含量的意义？根据石灰中钙、镁含量的高低，可以判断石灰的质量等级，并根据其含量计算其参加量，有效地利用资源。

问题5：测定石灰中钙镁含量的方法有哪些？测钙的方法:配位滴定法、酸碱滴定法（返滴定法和直接滴定法）、间接滴定法。

配位滴定法：酸碱滴定法：1、返滴定法：用过量的盐酸标准溶液直接滴在碳酸钙样品上，剩余的盐酸用标准氢氧化钠溶液滴定；2、直接滴定法：T0811-1994.(p35)间接滴定法：将CaCO3转化为CaC2CO4后，用H2SO4溶解，再用KMnO4标准溶液滴定，把C2O42-氧化为CO2，当把C2O42-氧化完全后，滴入的KMnO4溶液不再褪色。

04石灰钙镁含量试验记录表

04石灰钙镁含量试验记录表
但不要出现任何公司，设备名称等对应的特定参数
样品名称：
试验日期：
制备人：
测量情况：
试验方法：
1.石灰钙镁分析：采用标准酸溶法。

2.采用的试剂：
a.稀硫酸：H2SO4
b.稀盐酸：HCl
c.高氯酸：HClO4
3.调整pH仪：采用电极IDM准确调节液体pH
4.pH测量：采用pH仪和pH电极测量。

5.分析试管：采用25毫升的玻璃分析试管。

6.分析瓶：使用玻璃分析瓶进行分析。

样品/标样准备：
1.采集：根据有关要求采集样品/标准品。

2.程序：将样品/标准品放入分析瓶中，根据指定程序进行分析。

3.权重：根据实验要求，确定样品/标准品的权重。

4.样品前处理：使用不锈钢搅拌器对样品进行调搅，将样品中的固体物质完全溶解，并将溶液过滤后进行试验。

结果表：
试验编号样品/标准品石灰钙含量mmol/L 镁含量mmol/L
1样品3.250.25
2样品4.230.21
3样品4.120.22
4标准品5.210.19
参考值：
石灰钙含量：3.9-6.0mmol/L
镁含量：0.1-0.4mmol/L
试验总结：。

石灰石或白云石中钙镁含量的测定

⽯灰⽯或⽩云⽯中钙镁含量的测定⽯灰⽯或⽩云⽯中钙、镁含量的测定(配位滴定法)⼀、实验⽬的1234、练习沉淀分离中的⼀些基本操作技术，如沉淀、过滤、洗涤等。

⼆、实验原理⽯灰⽯或⽩云⽯的主要成分为CaCO3和MgCO3，此外，还常常含有其他碳酸盐、⽯英、FeS2、粘⼟、1、试样的溶解：⼀般的⽯灰⽯或⽩云⽯，⽤盐酸就能使其溶解，其中钙、镁等以Ca２＋、Mg等离⼦形式转⼊溶液中，有些试样经盐酸处理后仍不能全部溶解，则需以碳酸钠熔融，或⽤⾼氯酸处理，也可将试样先在950～1050℃的⾼温下灼烧成氧化物，这样就易被酸分解(在灼烧中粘⼟和其他难于被酸分解的硅酸盐会变为可被酸分解的硅酸镁等)。

2、⼲扰的除去：⽯灰⽯或⽩云⽯试样中常含有铁、铝等⼲扰元素，但其含量不多，可在pH值为5.5～6.5的条件下使之沉淀为氢氧化物⽽除去。

在这样的条件下，由于沉淀少，因此吸附现象极微，不致影响分析结果。

3、钙、镁含量的测定：⽯灰⽯或⽩云⽯经溶解并除去⼲扰元素后，调节其溶液之pH≥12，以钙指⽰剂为指⽰剂，⽤EDTA标准溶液滴定⾄酒红⾊→纯蓝⾊，⽤EDTA V1mL，此时，测定的是钙的含量。

钙指⽰剂（H3Ind）在⽔溶液中按下式电离：H3+＋HInd2－；在pH》12的溶液中，Ca2+与Hind2－形成⽐较稳定的配离⼦；HInd2－＋Ca CaInd－+H＋；CaInd－＋H2Y2－＋OH CaY2－＋HInd2－＋ H2O酒红⾊⽆⾊纯蓝⾊再取⼀份试液，调节其酸度⾄pH≈10，以K-B指⽰剂作指⽰剂，⽤EDTA标准溶液滴定⾄终点（棕红⾊→墨绿⾊），记下滴定所⽤的毫升V１mL，此时得到钙、镁的总量。

由(V2-V1)即可以求镁量。

因为Ca2+～ EDTA Mg2+～ EDTAW Ca2+ =c(EDTA).V1.M Ca2+/1000m试样，同理W Mg2+ =c(EDTA).(V2－V1.)M Mg2+/1000m试样三、仪器及药品0.02molL－１EDTA标准溶液；1∶1HCl溶液，1∶1氨⽔，NH3-NH4Cl缓冲液（pH≈10），10%NaOH溶液，钙指⽰剂，铬⿊T 指⽰剂，K-B指⽰剂，0.2%甲基红指⽰剂，镁溶液，1∶1三⼄醇胺溶液。

石灰钙镁含量试验检测记录表

石灰钙镁含量试验检测记录表试验目的：评估样品中的石灰钙镁含量，以确定其质量和适用性。

试验方法：采用标准检测方法进行石灰钙镁含量的测定，包括样品采集、样品制备、试剂配制、仪器操作等步骤。

试验仪器和试剂：1.电子天平：用于精确称量样品和试剂。

2.酸度计：测定试剂的酸碱度。

3.石灰钙镁标准溶液：用于建立标准曲线。

4.石灰钙镁指示剂：反应时，指示变化的颜色。

5.高温烘箱：用于样品干燥。

试验步骤：2.样品制备：将采集到的样品进行清洗和研磨，使得样品均匀且颗粒细致。

3.试剂配制：按照标准方法配制石灰钙镁标准溶液。

4.样品处理：称取一定量的样品，通过适当酸化和溶解操作，将样品中的石灰钙镁溶解出来。

5.试剂反应：取适量的标准溶液和处理后的样品分别与石灰钙镁指示剂混合，在一定温度下反应一段时间。

6.仪器操作：将待测样品和标准溶液分别装入仪器中，根据仪器的工作原理和操作要求，进行测试。

7.数据处理和分析：根据仪器显示的结果，计算石灰钙镁含量，并根据标准曲线进行修正。

试验结果记录表如下：试验编号：_________样品编号：_________试验日期：_________试验人员：_________样品描述：_________试验结果：石灰含量：_________（单位：mg/L）钙含量：_________（单位：mg/L）镁含量：_________（单位：mg/L）结果分析：根据试验结果，样品中的石灰钙镁含量为_________，属于_________水平。

根据相关标准和要求，样品的质量和适用性为_________。

备注：_________签名：_________日期：_________以上是石灰钙镁含量试验检测记录表，记录了试验的目的、方法、仪器、步骤、结果和分析等内容。

根据记录表的结果，可以对样品的质量和适用性进行评估和判断。

石灰中有效CaO的测定(包括HCL浓度标定)

4、加酚酞指示剂2—3滴。
5、0．5NHCl滴定，其滴定速度2—3滴／s，直至红色消失为止。
石灰CAO及HCL浓度标定试验评分表
序号
作业项目
考核内容
试验
结果
分数
评分标准
扣分
得分
备注
1
提问
试验目的
5
目的不明确扣5分
适用条件
5
少一条扣5分
2
准备
四分法缩分取样
5
每错或少一步扣1分
过筛
3
3
试剂的
准备
酚酞指示剂
5
每错或少一步5分
0.1%甲基橙指示剂
5
0.5N盐酸溶液
5
4
盐酸溶液的标定
称无水碳酸钠量
5
不整齐扣1-2ห้องสมุดไป่ตู้。未受扣3分
滴定、计算
10
未打扫扣3分，不彻底扣1-2分
5
测定
调整天平
5
每少一步扣1分
称试样
3
称量不符和要求扣3分
装样加蒸馏水振荡15秒
10
每缺少一步扣3分
加指示剂
2
过量扣2分
稀盐酸滴定
7
滴定过量扣5分
结果处理
15
视情况扣每项扣2—5分
6
结束工作
受捡仪具
3
不整齐扣1—2分，未收扣3分
清洁现场
3
未打扫抠3分，不彻底扣1—2分
7
安全操作
2
有仪器损坏扣2分
8
文明操作
2
视情况扣0.5—1分
石灰有效CaO含量试验记录表
试验日期：年月日
试样编号
石灰产地
石灰类别

石灰钙镁含量试验记录表

石灰钙镁含量试验记录表试验项目：石灰、钙、镁含量测定试验目的：确定样品中的石灰、钙、镁含量，为土壤分析提供数据依据。

试验设备：电子天平、PH计、离心机、玻璃容器、试剂瓶、试剂及相关仪器设备。

试验步骤：1.样品准备a.收集所需土壤样品，按照1:10的比例将样品与去离子水混合。

混合均匀后，放置静置1小时，使土壤颗粒充分分散。

b.将混合样品分装至玻璃容器中，标记好编号等相关信息。

2.石灰含量测定a.取样品溶液10mL，加入PH计中进行PH值测定。

b.将余下的样品溶液离心分离，将上清液放置于试剂瓶中备用。

c.取一定量的上清液，加入已预先配制好的试剂中，进行复合溶液的制备。

d.使用电子天平称量一定量的复合溶液，加入石灰试剂中反应，反应后用过滤纸除去沉淀。

e.用重量差法，通过电子天平的称量，计算出石灰含量。

3.钙含量测定a.取样品溶液10mL，加入PH计中进行PH值测定。

b.将余下的样品溶液离心分离，将上清液放置于试剂瓶中备用。

c.取一定量的上清液，加入已预先配制好的试剂中，进行复合溶液的制备。

d.使用电子天平称量一定量的复合溶液，加入钙试剂中反应，反应后用过滤纸除去沉淀。

e.用重量差法，通过电子天平的称量，计算出钙含量。

4.镁含量测定a.取样品溶液10mL，加入PH计中进行PH值测定。

b.将余下的样品溶液离心分离，将上清液放置于试剂瓶中备用。

c.取一定量的上清液，加入已预先配制好的试剂中，进行复合溶液的制备。

d.使用电子天平称量一定量的复合溶液，加入镁试剂中反应，反应后用过滤纸除去沉淀。

e.用重量差法，通过电子天平的称量，计算出镁含量。

5.数据记录与分析a.将实验测定得到的石灰、钙、镁含量记录在试验记录表中。

b.对测定数据进行分析，计算各种元素的平均值和标准差，提供数据参考。

试验结果：（以表格形式记录）样品编号， PH值，石灰含量 (g/kg) ，钙含量 (g/kg) ，镁含量 (g/kg)---------，-------，----------------，--------------，--------------1，6.5，15.2，20.1，10.52，6.8，16.9，21.3，11.23，7.1，14.5，19.8，10.84，6.6，15.8，21.7，11.15，6.9，16.5，22.0，10.9平均值，6.78，15.78，21.18，10.9标准差，0.17，0.61，0.51，0.19分析结果：根据测试数据，样品的平均PH值为6.78，石灰含量平均为15.78g/kg，钙含量平均为21.18 g/kg，镁含量平均为10.9 g/kg。

如何能准确地测定石灰有效钙镁含量及灰剂量

如何能准确地测定石灰有效钙镁含量及灰剂量[摘要] 结合试验规程及实践经验，阐述一下试验原理，关键点、注意点及公式的由来等，以便提高试验的准确性。

[关键词] 准确测定石灰有效钙镁含量灰剂量1 概述众所周知，石灰能改善土的工程性质，便于施工，也易达到规范要求，并且成本低，故越来越广泛地被应用于公路工程中，在京哈高速公路盘锦段，由于其低势低洼，常年积水、土质复杂、承载力极差，CBR值在1％—3％之间，路基施工极为困难，但自掺人了约6％的白灰后使其土的工程性能大大改观，土的塑性降低，含水量降低，提高了土的强度和稳定性，并大大地缩短了施工周期。

在京沪高速公路沧县段，由于其土质复杂，有高液限粘土、粉质土、砂性土，高液限粘土含水量大约在35％左右，水份难以蒸发，粉质土的强度及稳定性又极差，为了保证路基工程的质量，路基部分掺人了约3％的石灰后，不但保证了工程质量，而且大大加快了施工进度。

为了有效地控制灰土的质量，就必须能准确地对石灰的有效钙、镁含量和灰剂量进行测定，而在实际检测中，常出现以下几种异常现象：(1)试验人员对自己的试验结果不自信，如平行试验差值较大，做完后也不知是合格还是不合格；(2)石灰的有效钙镁含量或灰剂量实际已超出设计要求，可是做出的试验结果却不合格；(3)石灰的有效钙镁含量或灰剂量达不到设计要求，可做出试验结果合格，这样势必会给企业造成经济损失；如劣质石灰进场，灰剂量超标或灰剂量不够而造成质量隐患，要解决以上几个问题，我们除了要严格按试验规程认真试验外，还要对灰土的强度形成原理、试验原理及计算公式的由来进行充分的理解，只有这样才能知道试验的关键点，并且在试验过程中，会解决出现的反常问题，知道注意那些问题。

从而提高试验的准确性。

2 测试原理及方法由于测定石灰有效钙镁含量和灰剂量的试验方法很多，我仅对结合《公路工程无机结合料稳定材料试验规程》(JTJ057—94)中的几个常用试验加以剖析。

2．1 有效氧化钙的测定(T08011—94)2．1．1 测试原理：利用石灰中的氧化钙能溶于蔗糖中，并能与盐酸反应生成蔗糖钙，而氧化镁则与蔗糖反应缓慢的原理，来测定氧化钙的含量。

生石灰检测

生石灰检测
一、生石灰有效钙和氧化镁含量测定
1、仪器与试剂：试验筛：0.080mm 方孔筛
量筒：2000ml
滴定管：50ml
锥形瓶： 500ml
分析天平称量：200g 分度值0.1mg
表面皿
盐酸标准溶液：0.1mol/l
2、试样准备：取500g 生石灰，磨细至细度小于20%（0.080mm 方孔筛筛余量），充分混匀后，按四分法缩分，取试样50g ，立即装入磨口瓶，密封备用。

取试样0.5g,置于500ml 锥形瓶中，加入200ml 蒸馏水，盖上表面皿，加热
煮沸5min ，冷却后用蒸馏水冲洗表面皿，加入3-5滴酚酞指示剂，用0.1mol/l 盐酸标准溶液滴定至粉红色消失，加入最后一滴盐酸后，5min 内不再重现粉红色，即为终点。

3、结果，以CaO 表示（CaO+MgO ）质量分数：
10002804.0w ⨯⨯•=G M V
式中：W ——表示（CaO+MgO ）质量分数，%
V ——表示滴定消耗盐酸体积，ml
M ——表示盐酸标准浓度，mol/l
G ——试样质量，g
二、未消化残渣含量测定：
1、试验仪器：带盖圆桶：内径300mm,高500mm
圆孔筛：孔径3mm
2、实验步骤：在圆桶内装入5kg 的水，将1kg 生石灰试样放入圆桶内，盖上盖子，静置消化20min ，搅拌石灰浆2min ，静置10min ，再搅拌2min ，后用圆孔筛过滤洗涤，直到水流不浑浊，将筛余物放入100-105℃烘箱中烘1h 冷却至室温后用圆孔筛再次筛分，称量筛余物。

3、计算：
100s %⨯=
W W ）未消化残渣含量（
式中：W ——残渣重量，kg
Ws ——试样重量，kg。