九年级科学课件几种重要的盐
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九年级上科学《几种重要的盐》PPT精美课件浙教版
知识梳理
考点 1 常见盐的特性及用途
1. 盐的概念：是指由__金__属___离子(或铵根离子)和_酸__根___离子组成的化合物。 2. 几种常见盐的性质和用途
名称
氯化钠
碳酸钠
俗称(或主 食盐的主要 要成分) 成分
_纯__碱__、__苏__打__
化学式 颜色、状态
__N_a_C__l _
_N__a_2C__O_3_
C. 烧碱可用于中和过多的胃酸
D. 氯化钠可用于消除公路上的积雪
考点 2 盐的化学性质
1. 盐和金属反应(置换反应) 通式：盐＋金属―→新盐＋新金属 条件：①参加反应的金属的活动性必须比盐中金属的活动性强(K、Ca、Na除外)； ②参加反应的盐必须可溶。 举例：(1)铁片与硫酸铜溶液 化学方程式：__F_e_＋__C_u_S_O__4_=_=_=__F_e_S_O_4_＋__C_u___ 现象：铁片表面有__红__色固体生成，溶液蓝色变浅
广泛应用于玻璃 、造纸、纺织、 洗涤剂生产等领 域
治疗胃酸过多症 ，作发酵剂、灭 火剂原料
建筑材料，制 熟石灰的原料 ，补钙剂
【备考补充】联合制碱法(侯氏制碱法) ①发明者：侯德榜； ②制作过程：向饱和食盐水中先后通入氨气和二氧化碳，生成小苏打和氯化铵； ③化学方程式：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl === NH4Cl＋NaHCO3↓； ④意义：该方法将制碱与制氨结合起来，大大提高了原料的利用率。
巩固练习
1 用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符
的是( B )
选项 ①中物质
②中物质 预测②中的现象
A
稀盐酸
碳酸钙
产生气泡
B
稀硫酸
氧化铁
考点 1 常见盐的特性及用途
1. 盐的概念：是指由__金__属___离子(或铵根离子)和_酸__根___离子组成的化合物。 2. 几种常见盐的性质和用途
名称
氯化钠
碳酸钠
俗称(或主 食盐的主要 要成分) 成分
_纯__碱__、__苏__打__
化学式 颜色、状态
__N_a_C__l _
_N__a_2C__O_3_
C. 烧碱可用于中和过多的胃酸
D. 氯化钠可用于消除公路上的积雪
考点 2 盐的化学性质
1. 盐和金属反应(置换反应) 通式：盐＋金属―→新盐＋新金属 条件：①参加反应的金属的活动性必须比盐中金属的活动性强(K、Ca、Na除外)； ②参加反应的盐必须可溶。 举例：(1)铁片与硫酸铜溶液 化学方程式：__F_e_＋__C_u_S_O__4_=_=_=__F_e_S_O_4_＋__C_u___ 现象：铁片表面有__红__色固体生成，溶液蓝色变浅
广泛应用于玻璃 、造纸、纺织、 洗涤剂生产等领 域
治疗胃酸过多症 ，作发酵剂、灭 火剂原料
建筑材料，制 熟石灰的原料 ，补钙剂
【备考补充】联合制碱法(侯氏制碱法) ①发明者：侯德榜； ②制作过程：向饱和食盐水中先后通入氨气和二氧化碳，生成小苏打和氯化铵； ③化学方程式：NH3＋H2O＋CO2＋NaCl === NH4Cl＋NaHCO3↓； ④意义：该方法将制碱与制氨结合起来，大大提高了原料的利用率。
巩固练习
1 用如图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际不相符
的是( B )
选项 ①中物质
②中物质 预测②中的现象
A
稀盐酸
碳酸钙
产生气泡
B
稀硫酸
氧化铁
浙教版九年级科学上册《几种重要的盐》PPT精品课件
③.防腐作用
咸肉
咸菜
为什么可以用食盐水清洗伤口？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用。
④. 清洗伤口杀菌作用
1.了解碳酸钙、氯化钠的性质 2.了解复分解反应发生的条件
例1：下列对氯化钠的描述中，正确的是（ C ）
A、氯化钠固体极易溶于水，溶解时放出大量的热 B、其水溶液有涩味和滑腻感所以呈碱性 C、其水溶液有一定的杀菌消毒作用 D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
2. 碳酸钙的化学性质
(1). 与酸反应
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （实验室制取CO2原理）
(2). 加热分解 CaCO3 高=温 CaO + CO2 生石灰 （工业上制取CO2原理）
3. 碳酸钙形成的岩石的用途： 洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白石。 含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石。 质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
思考：化肥有助于植物生长，长期使用化肥好吗？ 虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往会使土壤板结，破坏土壤结构。
4、 农家肥料（有机肥）
农家肥料中含有大量有机物和多种营养元素 （如微量元素硼、锌、铜、锰、钼等）
主要作用有： 有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。使作物吸收多种营养元素。
1.了解几种重要的盐的溶解性 2.知道化肥的作用
4、碳酸盐：大多难溶。（除钾盐、钠盐、 铵盐可溶外）；
1. 可溶性盐 K+、Na+、NH4+等离
盐
子与酸根离子组成的盐。
2. 不溶性盐 AgCl BaSO4 BaCO3
部分酸碱盐的溶解性表（20℃）
应用：粗盐中可溶性杂质的去除 溶液（含杂质Na2SO4、CaCl2、MgCl2） 加入试剂的顺序及操作（可供选择的试剂有：NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl）
咸肉
咸菜
为什么可以用食盐水清洗伤口？
因为浓的食盐溶液会使细胞内的水渗出，使蛋白质凝固，具有杀菌作用。
④. 清洗伤口杀菌作用
1.了解碳酸钙、氯化钠的性质 2.了解复分解反应发生的条件
例1：下列对氯化钠的描述中，正确的是（ C ）
A、氯化钠固体极易溶于水，溶解时放出大量的热 B、其水溶液有涩味和滑腻感所以呈碱性 C、其水溶液有一定的杀菌消毒作用 D、其水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色
2. 碳酸钙的化学性质
(1). 与酸反应
CaCO3 + 2 HCl = CaCl2 + H2O + CO2 （实验室制取CO2原理）
(2). 加热分解 CaCO3 高=温 CaO + CO2 生石灰 （工业上制取CO2原理）
3. 碳酸钙形成的岩石的用途： 洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白石。 含杂质而有美丽花纹的碳酸钙叫大理石。 质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
思考：化肥有助于植物生长，长期使用化肥好吗？ 虽然化肥有助于植物生长，但长期使用化肥往往会使土壤板结，破坏土壤结构。
4、 农家肥料（有机肥）
农家肥料中含有大量有机物和多种营养元素 （如微量元素硼、锌、铜、锰、钼等）
主要作用有： 有利于改良土壤结构，提高土壤肥力。使作物吸收多种营养元素。
1.了解几种重要的盐的溶解性 2.知道化肥的作用
4、碳酸盐：大多难溶。（除钾盐、钠盐、 铵盐可溶外）；
1. 可溶性盐 K+、Na+、NH4+等离
盐
子与酸根离子组成的盐。
2. 不溶性盐 AgCl BaSO4 BaCO3
部分酸碱盐的溶解性表（20℃）
应用：粗盐中可溶性杂质的去除 溶液（含杂质Na2SO4、CaCl2、MgCl2） 加入试剂的顺序及操作（可供选择的试剂有：NaOH、Na2CO3、BaCl2、HCl）
沪教版化学九年级下册 第7章 第3节 几种重要的盐课件(共23张PPT)
知识回顾
④ 碳酸钙（CaCO3） （1）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、 锅炉和水壶的水垢的主要成分 （2）用途：建筑材料、补钙剂 （3）大理石、石灰石经过高温煅烧，其中的碳酸钙会 转变为疏松的氧化钙和二氧化碳：
高温
CaCO3 === CaO + CO2↑ 可用此来制取___生__石__灰____。
知识回顾
盐的化学性质： ①盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外， 排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它 不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来，如 Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2
知识回顾
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
可依据这些反应进行碳酸盐（CO32-、HCO3- ）的检验： 某物质 +HCl 产生气体 +Ca(OH)2 CaCO3
医疗：配制__生__理__盐__水__、盐水消毒和漱口等
氯 化
农业：用10%~16%的氯化钠溶液_选__种___
钠 食品业：食物的调味品、腌制食品运输业：将氯化钠撒雪上，使积雪消融
知识回顾
② 碳酸钠（Na2CO3） （1）俗名：____纯__碱__、__苏__打____ （2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性） （3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 ③ 碳酸氢钠（NaHCO3） （1）俗名：___小__苏__打______ （2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多
④ 碳酸钙（CaCO3） （1）大理石、石灰石、钟乳石、贝壳、珍珠、蛋壳、 锅炉和水壶的水垢的主要成分 （2）用途：建筑材料、补钙剂 （3）大理石、石灰石经过高温煅烧，其中的碳酸钙会 转变为疏松的氧化钙和二氧化碳：
高温
CaCO3 === CaO + CO2↑ 可用此来制取___生__石__灰____。
知识回顾
盐的化学性质： ①盐 + 金属 → 新盐 + 新金属 在金属活动性顺序表中，除非常活泼的金属外， 排在前面的金属一般可以将位于其后面的、比它 不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来，如 Zn + CuSO4 == ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)2
知识回顾
碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙与盐酸反应的化学方程式：
Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2↑
CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
可依据这些反应进行碳酸盐（CO32-、HCO3- ）的检验： 某物质 +HCl 产生气体 +Ca(OH)2 CaCO3
医疗：配制__生__理__盐__水__、盐水消毒和漱口等
氯 化
农业：用10%~16%的氯化钠溶液_选__种___
钠 食品业：食物的调味品、腌制食品运输业：将氯化钠撒雪上，使积雪消融
知识回顾
② 碳酸钠（Na2CO3） （1）俗名：____纯__碱__、__苏__打____ （2）纯碱不是碱，是盐（水溶液显碱性） （3）用途：玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 ③ 碳酸氢钠（NaHCO3） （1）俗名：___小__苏__打______ （2）用途：焙制糕点、治疗胃酸过多
九年级上科学几种重要的盐ppt完美课件浙教版3
溶,除AgCl ③沉淀或 (按所含阳离子或阴离子分) BaSO4 是强酸 气体或水 如何验证氢氧化钠是否变质？
3 请写出下列化学方程式:
Ba(OH)2+Mg(NO3)2 = Ba(NO3)2+Mg(OH)2↓
Na2CO3 CuCl2
+ +
C2aK(OOHH=)22=KCClaC+O3C↓u(O+H)22N↓aOH
盐+碱→新盐+新碱(制碱的方法)
均可溶 沉淀.气体.水
KNO3和NaCl能否发生复分解反应？
KNO3溶液中含有离子 K+
NaCl溶液中含有离子 Na+
NO3-
Cl-
KNO3 + NaCl = NaNO3 + KCl K+ + NO3- + Na+ + Cl- = Na++ NO3- Байду номын сангаас K+ + Cl-
Na CO +CaCl = CaCO ↓+ 2NaCl 2 3 CaCO3↓+ 2NaCl
2、碳酸钠与酸碱指示剂反应
2
—
3
复分解反应 １、2Fe(OH)3+3MgCl2= 2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓
结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。 请写出下列化学方程式:
两种化合物互相交换成分生成两种新化合物 的反应。
可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。 3、与酸反应：
Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.
4、与碱反应： Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH
3 请写出下列化学方程式:
Ba(OH)2+Mg(NO3)2 = Ba(NO3)2+Mg(OH)2↓
Na2CO3 CuCl2
+ +
C2aK(OOHH=)22=KCClaC+O3C↓u(O+H)22N↓aOH
盐+碱→新盐+新碱(制碱的方法)
均可溶 沉淀.气体.水
KNO3和NaCl能否发生复分解反应？
KNO3溶液中含有离子 K+
NaCl溶液中含有离子 Na+
NO3-
Cl-
KNO3 + NaCl = NaNO3 + KCl K+ + NO3- + Na+ + Cl- = Na++ NO3- Байду номын сангаас K+ + Cl-
Na CO +CaCl = CaCO ↓+ 2NaCl 2 3 CaCO3↓+ 2NaCl
2、碳酸钠与酸碱指示剂反应
2
—
3
复分解反应 １、2Fe(OH)3+3MgCl2= 2FeCl3+3Mg (OH)2 ↓
结晶水合物在常温下，放在干燥的空气里逐渐失去结晶水的现象叫风化。 请写出下列化学方程式:
两种化合物互相交换成分生成两种新化合物 的反应。
可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。 3、与酸反应：
Na2CO3+2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
做馒头时可除去酸味,且使馒头多孔松软.
4、与碱反应： Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH
几种重要的盐1
用途
中和胃酸 饮料原料
食品添加剂 灭火剂原料
碳酸钙
钟乳石
它们的主要成分都含有（ 碳酸钙 ）
大理石
贝壳
珍珠
鸡蛋壳 锅炉里的水垢
水
水垢
壶
里
的
水
垢
合作探究
化学性质 ①高温能分解
CaCO3 高温 CaO+CO2↑ ②能与酸反应
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
形形色色的碳酸钙
思考与讨论
涤
璃
可用来制造玻璃、
剂
肥皂，去油污等
碳酸氢钠
俗称
NaHCO3 小苏打
物理性质 白色粉末状固体，能溶于水
碳酸氢钠受热分解
2NaHCO3 △ Na2CO3+CO2↑+H2O
现象 分析
碳酸氢钠+盐酸
固体溶解，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。 它们都能和盐酸反应生成CO2
原理分析： NaHCO3+HCl=NaCl+ H2CO3 H2O+CO2↑
Na2CO3 纯碱、苏打
白色固体
NaHCO3 小苏打 白色固体
CaCO3 大理石、石灰 石主要成分
白色固体
易溶
调味品、 生理盐水等
易溶
玻璃、 造纸等
易溶
发酵粉、治 疗胃酸过多
难溶
建筑材料、 补钙剂等
小试牛刀
1．下列物质中，属于盐的是( A ) A．氯化钠 B．盐酸 C．氧化镁 D．氢氧化铝 2．下列选项中物质的名称、俗称、化学式一致的是( D ) A．碳酸钠 小苏打 Na2CO3 B．氢氧化钠 纯碱 NaOH C．氢氧化钙 生石灰 CaO D．氢氧化钙 消石灰 Ca(OH)2
浙教版科学九年级上册 1.6 几种重要的盐 (32张)ppt课件
㈢、钾肥 1、钾肥的作用：能促进植物生长健壮，增强抗病虫害和
抗倒伏能力。
2、常用的钾肥：K2SO4、KCl和草木灰(主要成份K2CO3)
最新版整理ppt
22
㈣、复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化肥。 如KNO3、KH2PO4、NH4H2PO4。
㈤、农家肥： 优点:营养元素种类全，肥效长，无污染。
最新版整理ppt
23
如何区分氮肥、磷肥和钾肥
白色晶体 白色晶体 灰白色粉末
有刺激性气味 无气味
无气味
大多不溶于水 全部溶于水 全部溶于水 或部分溶于水
可燃烧，熔化 不燃烧，跳动 气泡或冒烟 或有爆裂声
放出具有刺激 无具有刺激性 性气味的氨气 气味的气体
最新版整理ppt
24
㈥、铵根（NH4+）离子的检验
，
C
能得到澄清无色的溶液的是（ ）
A、白A色gN沉O淀3
B、Cu蓝(O色H)溶2 液
无色溶液 最新版整理ppt
黄色溶液28
7、一种无色溶液能与氯化钡溶液反应，生成不溶
于稀硝酸的白色沉淀，则无色溶液（ ）D
A、一定是稀硫酸 B、一定是硝酸银溶液 C、一定含有SO42- D、无法确定
8、检验某溶液是否呈酸性时，取少量溶液进行
Cu ＋NaCl —最新不版整反理pp应t
13
4、盐溶液+某些金属单质 → 新盐+新金属
反应条件： ①、盐必须溶于水。
②、金属活动顺序表中，前面的金属单质能将 后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
注：单质铁参加置换反应，只能生成亚铁盐
如：Fe +CuSO4 == FeSO4 + Cu Fe + 2HCl === FeCl2 + H2
抗倒伏能力。
2、常用的钾肥：K2SO4、KCl和草木灰(主要成份K2CO3)
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22
㈣、复合肥料：含有两种或两种以上营养元素的化肥。 如KNO3、KH2PO4、NH4H2PO4。
㈤、农家肥： 优点:营养元素种类全，肥效长，无污染。
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23
如何区分氮肥、磷肥和钾肥
白色晶体 白色晶体 灰白色粉末
有刺激性气味 无气味
无气味
大多不溶于水 全部溶于水 全部溶于水 或部分溶于水
可燃烧，熔化 不燃烧，跳动 气泡或冒烟 或有爆裂声
放出具有刺激 无具有刺激性 性气味的氨气 气味的气体
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24
㈥、铵根（NH4+）离子的检验
，
C
能得到澄清无色的溶液的是（ ）
A、白A色gN沉O淀3
B、Cu蓝(O色H)溶2 液
无色溶液 最新版整理ppt
黄色溶液28
7、一种无色溶液能与氯化钡溶液反应，生成不溶
于稀硝酸的白色沉淀，则无色溶液（ ）D
A、一定是稀硫酸 B、一定是硝酸银溶液 C、一定含有SO42- D、无法确定
8、检验某溶液是否呈酸性时，取少量溶液进行
Cu ＋NaCl —最新不版整反理pp应t
13
4、盐溶液+某些金属单质 → 新盐+新金属
反应条件： ①、盐必须溶于水。
②、金属活动顺序表中，前面的金属单质能将 后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
注：单质铁参加置换反应，只能生成亚铁盐
如：Fe +CuSO4 == FeSO4 + Cu Fe + 2HCl === FeCl2 + H2
新浙教版九年级上册初中科学 第6节 几种重要的盐 教学课件
1.食盐的化学名称是什么？颜色、状态如何？能溶于水吗？
2.食盐在自然界中的分布情况如何？
3.氯化钠有什么用途？
4.氯化钠的电离方程式如何写？其中含有哪些离子？氯离子 如何检验？
第十二页，共四十二页。
新课讲解
3.氯化钠 (1)俗称食盐，白色固体、易溶于水。
第十三页，共四十二页。
新课讲解
（2）分布
海盐
湿润的红色石蕊试纸变蓝；产生氨气，氨气溶于水是碱性的。
第三十三页，共四十二页。
新课讲解
检验NH4+的方法： 加NaOH等碱溶液。 如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4+。
第三十四页，共四十二页。
新课讲解
思考
在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一 起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根 据什么原理？
第八页，共四十二页。
新课讲解
2.碳酸钙 (CaCO3)
(1) 碳酸钙难溶于水，是建筑材料,可用于制造水泥。
汉白玉、大理石、石灰石
第九页，共四十二页。
新课讲解
(2) 碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3) 碳酸钙高温分解（工业制取CO2）
CaCO3
第二十页，共四十二页。
新课讲解
2.复分解反应 活动： 在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可发现？
白色沉淀
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
第二十一页，共四十二页。
新课讲解
你能找出这个反应类型有什么特点？ Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
2.食盐在自然界中的分布情况如何？
3.氯化钠有什么用途？
4.氯化钠的电离方程式如何写？其中含有哪些离子？氯离子 如何检验？
第十二页，共四十二页。
新课讲解
3.氯化钠 (1)俗称食盐，白色固体、易溶于水。
第十三页，共四十二页。
新课讲解
（2）分布
海盐
湿润的红色石蕊试纸变蓝；产生氨气，氨气溶于水是碱性的。
第三十三页，共四十二页。
新课讲解
检验NH4+的方法： 加NaOH等碱溶液。 如果产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则含有NH4+。
第三十四页，共四十二页。
新课讲解
思考
在农村，人们常取少量白色粉末状的化肥和消石灰一 起放在手掌心搓，通过闻气味来检验是否是氮肥，这是根 据什么原理？
第八页，共四十二页。
新课讲解
2.碳酸钙 (CaCO3)
(1) 碳酸钙难溶于水，是建筑材料,可用于制造水泥。
汉白玉、大理石、石灰石
第九页，共四十二页。
新课讲解
(2) 碳酸钙与酸反应（实验室制取CO2） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(3) 碳酸钙高温分解（工业制取CO2）
CaCO3
第二十页，共四十二页。
新课讲解
2.复分解反应 活动： 在盛有Na2CO3溶液的试管里加入CaCl2溶液，可发现？
白色沉淀
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
第二十一页，共四十二页。
新课讲解
你能找出这个反应类型有什么特点？ Na2CO3+CaCl2 = CaCO3↓+ 2NaCl
第4节 几种重要的盐
第4节几种重要的盐联想情景导入生活经验告诉我们，氯化钠是调味用的食盐的主要成分。
食盐对于人的正常理活动是不可缺少的，我们每天要食用一些食盐来补充从汗水、尿液、粪便里排出的氯化钠。
除了食盐之外，还有哪些盐呢?它们都可以食用吗?让我们一起去学习几种重要的盐吧!重点知识详解一、什么是盐1．盐：电离时能生成金属离子(或铵根离子)和酸根离子的化合物。
盐是酸碱中和的产物，是酸中的酸根离子和碱中的金属离子结合而成的。
自然界中有很多盐是晶体，有些盐晶体非常美丽。
二、几种盐的性质1．碳酸钠。
(1)碳酸钠：碳酸钠俗名纯碱，又称苏打。
它是白色粉末状物质，易溶于水，呈碱性。
它从溶液中结晶析出时，晶体里结合了一定数量的水分子，这样的水分子叫做结晶水。
含有结晶水的物质叫做结晶水合物。
碳酸钠晶体的化学式为Na2CO3·10H2O。
常温在干燥的空气里，碳酸钠晶体能逐渐失去结晶水而成为粉末，这种现象叫做风化。
(2)侯德榜：侯德榜是我国著名的化学家，是我国制碱工业的奠基人。
他成功地改进了生产纯碱的索尔维法，发明了联合制碱法，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献。
2．碳酸钙。
(1)碳酸钙：碳酸钙是重要的建筑材料。
洁白纯净的碳酸钙岩石叫汉白玉；因含杂质而有花纹的碳酸钙岩叫大理石；质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
石灰石主要用途是生产水泥。
碳酸钙是一种难溶的盐，化学式为CaCO3，是碳酸和氢氧化钙发生中和反应的产物。
(2)碳酸钙的性质。
①碳酸钙是一种难溶的盐。
②碳酸钙与酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O③碳酸钙高温分解：CaCO3高温CaO+CO2↑(3) CO32-的检验方法：往被检验物质上滴加稀盐酸，如果产生一种能使澄清的石灰水变浑浊的无色气体，则该物质中含有CO32-。
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O3．食盐。
(1)食盐：食盐的主要成分是氯化钠，是一种白色固体，易溶于水。
几种重要的盐
9.将下列各组的溶液混合，能形成无色溶 液且无沉淀生成的一组是 ( D)
A. CuSO4 Ca(NO3)2 B. AgNO3 KCl C. Ba(OH)2 H2SO4 D. Na2CO3 HNO3
10.下列各组溶液，不用其他试剂就能
区别出来的是( B )
A. NaOH、 HCl、NaCl
B. Na2CO3、HCl、BaCl2 C. Na2CO3、Na2SO4、BaCl2 D. AgNO3、HCl、NaCl
5.下列各物质中的杂质（括号内为杂质）， 不能用稀盐酸除去的是( C )
Ａ. NaCl ( Na2CO3 ) Ｂ. C粉 ( CuO ) Ｃ. KNO3 ( KCl ) Ｄ. Cu粉 ( Fe粉 )
6.下列各组物质在溶液中能够大量共
存的是( D ) Ａ.NaOH、HNO3、BaCl2 Ｂ.Na2SO4、MgCl2、KOH Ｃ.Na2CO3、K2SO4、HCl Ｄ.H2SO4、NaCl、Cu(NO3)2
合物。把盐酸滴在草木灰上，产生大
量气泡，生成的气体能使澄清石灰水
变浑浊。据此实验现象推断草木灰的
主要成分是（ B ）
A．Na2CO3
B．K2CO3
C．KNO3
D．KOH
4.向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些铁 粉，完全反应后过滤。不可能存在的情况是( B D ) A．滤纸上有Ag，滤液有Ag+、Cu2+、Fe2+ B．滤纸上有Ag、Cu，滤液有Ag+、Fe2+ C．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液有Fe2+ D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液有Ag+、Cu2+
1.氮 肥
氮肥能促进作物茎叶茂盛
常见氮肥：
浙教版九年级上册科学《几种重要的盐》PPT教学课件
滴无色酚酞试液
实验现象
无色酚酞试液……
另取5 mL试剂于B试管中,滴入 溶液中出现白色沉
几滴氯化钡溶液
淀
规
解
律
析
方
法
综
合
练
(1)根据步骤①现象,小明判断该试剂可能为氯化钠溶液或硫
酸钠溶液。小明作出该判断的依据:步骤①的实验现象是无
色酚酞试液 不变色 。
(2)由步骤②可确定该试剂为 硫酸钠(或Na2
量分数为10.0%的Na2CO3溶液。反应过程中产生沉淀或气
体的质量与加入Na2CO3溶液的质量关系如图B1-6-2所示。
下列说法不正确的是
( B )
A.图中OA段表示生成气体的过程
B.B点溶液中的溶质有两种
C.C点溶液的
D.x值为106.0
图B1-6-2
规
解
律
析
方
法
综
合
练
11.碳酸钠在生产和生活中有着广泛的用途。某校科学兴趣
x
106
y
=
44 4.4 g
117
44
2NaCl+H2O+CO2↑
=
4.4 g
44
4.4 g
x=10.6 g
y=11.7 g
样品中氯化钠的质量为 14.4 g-10.6 g=3.8 g。
规
解
律
析
方
法
综
合
练
(3)完全反应后溶液中氯化钠的质量为 11.7 g+3.8 g=15.5 g。
溶液中溶质的质量分数为
小组的同学们为了学习碳酸钠的化学性质,开展了如下探究
活动。
[设计与实验] 同学们分别取适
几种重要的盐PPT课件
4.已知某无色溶液中含有硫酸,则该溶液中还可能含 有的物质是( C ) A.硫酸铜 B.氧化钙 C.硫酸锌 D.氢氧化钠
5.下列各组物质的溶液,不能发生复分解反应是( A．HCl和Ca(OH)2 B．Na2CO3和H2SO4 C．AgNO3和BaCl2 D．KCl和CuSO4
D
)
6.白色粉末,可能含MgCl2.CuSO4.AgCl.BaSO4.K2CO3中 的一种或几种,将粉末溶于水为无色溶液,当加入BaCl2 溶液后有白色沉淀产生,再加入过量盐酸,白色沉淀溶 解,有气泡放出。 K2CO3 ，一定不含有MgCl 原混合物中一定含有______ _______ 。 4. 2.CuSO AgCl.BaSO4
中和反应是否是复分 解反应？
复分解反应不一定是中和 反应，而中和反应一定是复分 解反应，即中和反应是复分解 反应中的一种。
(4)酸碱盐之间的反应一般是复分解反应。
3.盐的制取 (1)有些盐是天然存在的。如：食盐、 纯碱等，但有些是用化学方法制取。
根据酸的共性和碱的 共性，以及盐的有关性质，你 知道可以用哪些方法制取盐？
大多酸溶水中间
钾钠铵盐均易溶 溶 碱 钾 钠 钡 钙 铵 硝 酸 盐 遇 水 影 无 踪 氯 化 物 不 溶 氯 化 银 硫 酸 盐 不 溶 硫 酸 钡 硫 酸 盐 微 溶 是 银 钙 碳 酸 盐 只 溶 钾 钠 铵
记忆规律：
可溶性盐：钾盐（含K+）、钠盐（含Na+） 铵盐（含NH4+）、硝酸盐（含NO3-） 不可溶性盐： 硫酸钡BaSO4、 氯化银AgCI 大部分碳酸盐如CaCO3、BaCO3、MgCO3等 可溶性碱： KOH 、NaOH 、Ba(OH)2
Na2CO3＋CaCl2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaCl
九年级上科学几种重要的盐ppt课件浙教版2
几种重要的盐
想一想： 哪些反应可以产生盐？
金属＋酸＝盐＋氢气 金属氧化物＋酸＝盐＋水 酸＋碱＝盐＋水 酸＋盐＝新酸＋新盐 非金属氧化物＋碱＝盐＋水 碱＋盐＝新盐＋新碱
什么是盐？
食盐是盐的一种，但盐并不只 是食盐。
盐是酸碱中和的产物。
盐是由金属阳离子和酸根阴离 子构成的一类化合物。
盐的组成：
金属阳离子＋酸根阴离子
非金属氧化物＋碱＝盐＋水
2 3 有些盐的晶体所显示的特殊颜色：
盐＋碱＝新盐＋新碱
2
3
2
如何证明某盐是否是碳酸盐？
H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O
草木灰：主要成分K2CO3
Na2CO3 10H2O=Na2CO3+10H2O
思 考 ：
如何证明某盐是否是 碳酸盐？
碳酸盐：都含有碳碳酸酸根根 离子。
(2) CuCl2+KOH Na2SO4 10H2O
钾肥：给植物生长提供钾元素。
(3) BaCl2+H2SO4 有些盐的晶体所显示的特殊颜色： 金属氧化物＋酸＝盐＋水 晶体形式：Na2CO3 10H2O易失去结晶水而成白色粉末(风化)。
(3) FeCl3+Ba(OH)2 用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成，能为农作物的生长提供养料的一些盐，称为化学肥料，简称为“化肥”。
Na+ Cu2+ Al3+
ClSO42NO3-
NCAulaCCCll3l2
NCAula2S2(SOO4 4) NC3Aula((NNNOOO333))32
有些盐的晶体所显示的特殊颜 色：
绿矾 蓝矾 明矾 芒硝
(F浅e绿SO色4•)7H2O (C蓝uS色O) 4•5H2O (K白A色l(S) O4)2 •12H2O (N无a色2S)O4 •10H2O
想一想： 哪些反应可以产生盐？
金属＋酸＝盐＋氢气 金属氧化物＋酸＝盐＋水 酸＋碱＝盐＋水 酸＋盐＝新酸＋新盐 非金属氧化物＋碱＝盐＋水 碱＋盐＝新盐＋新碱
什么是盐？
食盐是盐的一种，但盐并不只 是食盐。
盐是酸碱中和的产物。
盐是由金属阳离子和酸根阴离 子构成的一类化合物。
盐的组成：
金属阳离子＋酸根阴离子
非金属氧化物＋碱＝盐＋水
2 3 有些盐的晶体所显示的特殊颜色：
盐＋碱＝新盐＋新碱
2
3
2
如何证明某盐是否是碳酸盐？
H2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2H2O
草木灰：主要成分K2CO3
Na2CO3 10H2O=Na2CO3+10H2O
思 考 ：
如何证明某盐是否是 碳酸盐？
碳酸盐：都含有碳碳酸酸根根 离子。
(2) CuCl2+KOH Na2SO4 10H2O
钾肥：给植物生长提供钾元素。
(3) BaCl2+H2SO4 有些盐的晶体所显示的特殊颜色： 金属氧化物＋酸＝盐＋水 晶体形式：Na2CO3 10H2O易失去结晶水而成白色粉末(风化)。
(3) FeCl3+Ba(OH)2 用矿物、空气、水等做原料，经过化学加工精制而成，能为农作物的生长提供养料的一些盐，称为化学肥料，简称为“化肥”。
Na+ Cu2+ Al3+
ClSO42NO3-
NCAulaCCCll3l2
NCAula2S2(SOO4 4) NC3Aula((NNNOOO333))32
有些盐的晶体所显示的特殊颜 色：
绿矾 蓝矾 明矾 芒硝
(F浅e绿SO色4•)7H2O (C蓝uS色O) 4•5H2O (K白A色l(S) O4)2 •12H2O (N无a色2S)O4 •10H2O
7.3.2 几种重要的盐(解析版)
第7章应用广泛的酸碱性第三节几种重要的盐第2课时几种常见的盐一、选择题1．下列选项中物质的俗称、化学式、用途对应正确的是A．烧碱，Na2CO3、制玻璃B．生石灰，CaO、作干燥剂C．食盐、NaCl、除铁锈D．苏打、NaHCO3、作发酵粉【答案】B【解析】A、Na2CO3俗称纯碱，Na2CO3可用于制玻璃，烧碱是氢氧化钠，此选项不符合题意；B、生石灰是CaO的俗称，生石灰能与水反应，可作干燥剂，此选项符合题意；C、食盐主要成分是NaCl，不能除铁锈，此选项不符合题意；D、NaHCO3俗称小苏打，可作发酵粉，此选项不符合题意。
故选B。
2．某种物质是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，也是医疗上治疗胃酸过多症的一种药剂，这种物质是A．NaOH B．NaHCO3C．CaO D．NaCl【答案】B【解析】A、氢氧化钠有很强的腐蚀性，不能在食品和药品里使用，不符合题意；B、碳酸氢钠和酸反应能生成二氧化碳，可用来发酵，也可治疗胃酸过多，符合题意；C、氧化钙和酸反应不能生成气体，不能用来发酵，不符合题意；D、氯化钠和酸不反应，不能发酵，也不能治疗胃酸过多，不符合题意。
故选B。
3．《天工开物》中记载了许多我国古代劳动人民对物质的认识和应用的事例。
如石灰：“凡石灰经火焚炼为用，成质之后，入水永劫不坏。
用以砌墙、石，则筛去石块，水调黏合。
”下列叙述不正确的是A．“石灰”指生石灰，含氧化钙B．“用以砌墙”，石灰可用作建筑材料C．“经火焚炼”涉及石灰高温煅烧D．“入水永劫不坏”指石灰难溶于水【答案】A【解析】A、凡石灰经火焚炼为用，此处石灰指的是石灰石，石灰石在高温的条件下可分解成氧化钙（生石灰）和二氧化碳，符合题意；B、石灰石有很多用途，可用作建筑材料，不符合题意；C、石灰石在高温的条件下可分解成氧化钙（生石灰）和二氧化碳，“经火焚炼”涉及石灰高温煅烧，说法正确，不符合题意；D、碳酸钙（石灰石的主要成分）难溶于水，水无法对其造成损坏，不符合题意。
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知识回顾
盐酸和氢氧化钠反应生成什么？ 生成水的同时，溶液里剩下酸根 Cl － 离子和金属 Na＋ 离子，通过蒸发 溶液，这两种离子就会结结晶析出 晶体，也就是食盐晶体。
一、 什么是盐？
①盐是电离时能产生金属阳离子或铵 根离子和酸根阴离子的化合物。 ②盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸 根离子和碱中的金属离子结合而成。 ③盐晶体除有各种颜色外，还有规则 的几何外形。
怎样证明一块岩石是碳酸盐？
3、食盐 NaCl 白色固体、易溶于水
用 途 ： 1 、食盐不仅是人类不可缺少的食物，而 且是重要的化工原料。
2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。
思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是盐。 你认为对吗？
几种常见的盐晶体
硫酸铜晶体
氯化钠晶体
绿柱石 碳酸钠晶体
Be3Al2Si6O18；可含有 Fe等元素
橄榄石：含硅酸盐
锆 石 Zr[SiO4]，
注 意： 1、有的晶体不是盐，有的晶体是盐； 2、盐并不仅仅是食盐。
二、几种盐的性质 1、碳酸钠晶体 Na2CO3.10H2O
像这种含有一定数目水分
子的物质称为结晶水合物。
常温下，晶体暴露在空气中易风化， 而失去结晶水而成为 碳酸钠白色粉末。 化学式为：Na2CO3
（1）、碳酸钠与酸碱指示剂反应
探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚 酞试剂，发现什么现象？ 溶液变红 可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。 （2）与酸反应： Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑ （3）与碱反应： Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH
W H Y ？
怎样证明一块岩石是碳酸盐？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
你能否说说盐有哪些化学性质？
1、酸＋盐 → 新酸＋新盐
2、碱＋盐→新碱＋新盐 3、盐＋盐→新盐＋新盐↓ 4、某些盐加热能分解 如： CaCO3 CaO + CO2↑
(NH4)2CO3
2NH3↑ +
CO2↑+H2O
汉
白
玉
贝壳－－－主要成分CaCO3
1、碳酸钙与酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2、碳酸钙高温分解 CaCO3
盐
CaO
＋ CO2 ↑
金属氧化物＋非金属氧化物
1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品) 2、石灰石主要用途是生产水泥。
写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液 反应的方程式，寻找两者有什么相同之处？ CO2＋Ca(OH)2=CaCO CaCO3 3↓+H2 2O H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO CaCO3↓+ +2H H 2O
白色沉淀 说明什么？
氯化钠与硝酸银反应，并写出有 关反应的方程式：
NaCl+AgNO3 =AgCl↓+ NaNO3
3、碳酸钙
CaCO3
碳酸钙是重要的建筑材料。 1、洁白纯净的碳酸钙ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ石叫汗白石。 2、因含杂志而有花纹的碳酸钙叫大理石。
3、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
碳酸钙是一种难溶的盐
几种常见的形式
制造烧碱
应用：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、 以及在纺织工业上都利用它的碱性。
CO32-的检验方法
组成里含有 CO32-的盐跟盐 酸反应都能生 成CO2，利用 这种反应可鉴 别CO32-。
2、食盐：NaCl
1.海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着 食盐（海盐）（池盐）（井盐.四川）岩 盐（含碘少）。 2.粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质，易潮解， 精盐不易潮解。 3.用途：食用，防腐（介绍山区腌菜、 鱼），重要化工原料（Na+和Cl-的利用）， 可制氢氧化钠、氯气、盐酸等，制0.9% 的生理盐水氯化钠（食盐NaCl），用食 盐水清洗伤口等。
制生理盐水（0.9%）
0.9% 的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟 人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等， 所以称为生理盐水。
日常生活中常用食盐水清洗伤 口，你知道这是为什么吗？ 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水 渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作 用。
实验：收集一些汗液盛放在试管中，滴 入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？
盐酸和氢氧化钠反应生成什么？ 生成水的同时，溶液里剩下酸根 Cl － 离子和金属 Na＋ 离子，通过蒸发 溶液，这两种离子就会结结晶析出 晶体，也就是食盐晶体。
一、 什么是盐？
①盐是电离时能产生金属阳离子或铵 根离子和酸根阴离子的化合物。 ②盐是酸跟碱中和的产物。酸中的酸 根离子和碱中的金属离子结合而成。 ③盐晶体除有各种颜色外，还有规则 的几何外形。
怎样证明一块岩石是碳酸盐？
3、食盐 NaCl 白色固体、易溶于水
用 途 ： 1 、食盐不仅是人类不可缺少的食物，而 且是重要的化工原料。
2、可制氢氧化钠、氯气、盐酸等。
思考：有人讲，食盐就是盐，盐就是盐。 你认为对吗？
几种常见的盐晶体
硫酸铜晶体
氯化钠晶体
绿柱石 碳酸钠晶体
Be3Al2Si6O18；可含有 Fe等元素
橄榄石：含硅酸盐
锆 石 Zr[SiO4]，
注 意： 1、有的晶体不是盐，有的晶体是盐； 2、盐并不仅仅是食盐。
二、几种盐的性质 1、碳酸钠晶体 Na2CO3.10H2O
像这种含有一定数目水分
子的物质称为结晶水合物。
常温下，晶体暴露在空气中易风化， 而失去结晶水而成为 碳酸钠白色粉末。 化学式为：Na2CO3
（1）、碳酸钠与酸碱指示剂反应
探究实验：往碳酸钠溶液中滴入酚 酞试剂，发现什么现象？ 溶液变红 可见：碳酸钠的水溶液呈碱性。 （2）与酸反应： Na2CO3+H2SO4＝Na2SO4＋H2O＋CO2↑ （3）与碱反应： Na2CO3＋Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓ ＋2NaOH
W H Y ？
怎样证明一块岩石是碳酸盐？ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
你能否说说盐有哪些化学性质？
1、酸＋盐 → 新酸＋新盐
2、碱＋盐→新碱＋新盐 3、盐＋盐→新盐＋新盐↓ 4、某些盐加热能分解 如： CaCO3 CaO + CO2↑
(NH4)2CO3
2NH3↑ +
CO2↑+H2O
汉
白
玉
贝壳－－－主要成分CaCO3
1、碳酸钙与酸反应 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 2、碳酸钙高温分解 CaCO3
盐
CaO
＋ CO2 ↑
金属氧化物＋非金属氧化物
1、碳酸钙是重要的建筑材料(石柱或工艺品) 2、石灰石主要用途是生产水泥。
写出二氧化碳、碳酸与氢氧化钙溶液 反应的方程式，寻找两者有什么相同之处？ CO2＋Ca(OH)2=CaCO CaCO3 3↓+H2 2O H2CO3＋Ca(OH)2=CaCO CaCO3↓+ +2H H 2O
白色沉淀 说明什么？
氯化钠与硝酸银反应，并写出有 关反应的方程式：
NaCl+AgNO3 =AgCl↓+ NaNO3
3、碳酸钙
CaCO3
碳酸钙是重要的建筑材料。 1、洁白纯净的碳酸钙ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ石叫汗白石。 2、因含杂志而有花纹的碳酸钙叫大理石。
3、质地致密的碳酸钙岩石叫石灰石。
碳酸钙是一种难溶的盐
几种常见的形式
制造烧碱
应用：碳酸钠可制造玻璃、肥皂、洗涤剂、 以及在纺织工业上都利用它的碱性。
CO32-的检验方法
组成里含有 CO32-的盐跟盐 酸反应都能生 成CO2，利用 这种反应可鉴 别CO32-。
2、食盐：NaCl
1.海水、盐湖、盐井和岩矿中都蕴藏着 食盐（海盐）（池盐）（井盐.四川）岩 盐（含碘少）。 2.粗盐含MgCl2，CaCl2等杂质，易潮解， 精盐不易潮解。 3.用途：食用，防腐（介绍山区腌菜、 鱼），重要化工原料（Na+和Cl-的利用）， 可制氢氧化钠、氯气、盐酸等，制0.9% 的生理盐水氯化钠（食盐NaCl），用食 盐水清洗伤口等。
制生理盐水（0.9%）
0.9% 的氯化钠溶液中的钠离子浓度跟 人体内血浆中的钠离子浓度几乎相等， 所以称为生理盐水。
日常生活中常用食盐水清洗伤 口，你知道这是为什么吗？ 因为浓的食盐溶液会使细胞内的水 渗出，使蛋白质凝固，所以具有杀菌作 用。
实验：收集一些汗液盛放在试管中，滴 入几滴硝酸银溶液，有什么现象产生？