2015年高考化学真题分类汇编：物质结构与推断
2015年湖南高考化学试题及答案解析剖析
2015年湖南省高考化学试题及答案解析7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写到：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（ ）A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水 答案：B解析：古代五金八石，五金指金、银、铜、铁、锡：八石，一般指朱砂、雄黄、云母、空青、硫黄、戎盐、硝石、雌黄等八种矿物。
卤水与我们生活息息相关，很多菜都与卤水有关，根据能腐蚀五金，显然只有硝酸符合答案。
8.N A 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A. 18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N A B.2L0.5mol ﹒L -1亚硫酸溶液中含有的H +离子数为2N AC.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD. 密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A 答案： C解析： D 、H 的相对原子质量不同，18gD 2O 中含有质子数18÷20×10N A =9N A ，18gH 2O 中含有质子数18÷18×10N A =10N A ，A 错；亚硫酸是弱酸，H +不可能完全电离，溶液中含有的H +离子数小于2N A ，所以B 错；2molNO 与1molO 2恰好反应生成2molNO 2，但NO 2能转化为N 2O 4，存在化学平衡2 NO 2 N 2O 4，所以D 错。
过氧化钠与水反应时，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，2mol 过氧化钠参加反应，生成1mol 氧气，转移2mol 电子，所以C 对。
9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ） A.1:1 B.2:3 C.3:2 D. 2:1 答案： C解析： 根据乌洛托品的结构简式，可知它的分子式为C 6H 12N 3,甲醛分子式为CH 2O,氨的分子式为NH 3，题干已说原料完全反应生成乌洛托品，根据C 元素与N 元素守恒，可知甲醛与氨的物质的量之比为6:4=3:2。
物质结构与性质(选择题)-2023年新高考化学真题题源解密(解析版)
专题十二物质结构与性质目录：2023年真题展现考向一分子的极性和共价键的极性考向二杂化类型和空间构型考向三电负性和电离能考向四晶胞及其计算考向五晶胞类型判断真题考查解读近年真题对比考向一电离能、电负性的应用考向二 杂化轨道及空间构型考向三 共价键的极性与分子极性的判断考向四 晶体类型判断考向五 晶胞粒子数与晶体化学式判断命题规律解密名校模拟探源易错易混速记考向一分子的极性和共价键的极性1(2023·山东卷第3题)下列分子属于极性分子的是()A.CS 2B.NF 3C.SO 3D.SiF 42(2023·浙江选考第12题)共价化合物Al 2Cl 6中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应：Al 2Cl 6+2NH 3=2Al NH 3 Cl 3，下列说法不正确的是()A.Al 2Cl 6的结构式为B.Al 2Cl 6为非极性分子C.该反应中NH 3的配位能力大于氯D.Al 2Br 6比Al 2Cl 6更难与NH 3发生反应3(2023·浙江选考第10题)X 、Y 、Z 、M 、Q 五种短周期元素，原子序数依次增大。
X 的2s 轨道全充满，Y 的s 能级电子数量是p 能级的两倍，M 是地壳中含量最多的元素，Q 是纯碱中的一种元素。
下列说法不正确的是()A.电负性：Z >XB.最高正价：Z <MC.Q 与M 的化合物中可能含有非极性共价键D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z >Y物质结构与性质（选择题）-2023年新高考化学真题题源解密（解析版）4(2023·新课标卷第12题)“肼合成酶”以其中的Fe 2+配合物为催化中心，可将NH 2OH 与NH 3转化为肼(NH 2NH 2)，其反应历程如下所示。
下列说法错误的是()A.NH 2OH 、NH 3、H 2O 均为极性分子B.反应涉及N -H 、N -O 键断裂和N -H 键生成C.催化中心的Fe 2+被氧化为Fe 3+，后又被还原为Fe 2+D.将NH 2OH 替换为ND 2OD ，反应可得ND 2ND 2考向二杂化类型和空间构型5(2023·辽宁卷第6题)在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。
2015年高考化学真题分类汇编：专题19 物质结构与性质(选修).pdf
1．【2015新课标Ⅰ卷理综化学】[化学——选修3：物质结构与性质] 碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题： （1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述。
在基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。
（3）CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是 ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子 。
（4）CO能与金属Fe形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于 晶体。
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示： 石墨烯晶体 金刚石晶体 ①在石墨烯晶体中，每个C原子连接 个六元环，每个六元环占有 个C原子。
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接 个六元环，六元环中最多有 个C原子在同一平面。
【答案】（1）电子云 2 （2）C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定电子结构 （3）σ键和π键 sp CO2、SCN- （4）分子 （5）①3 2 ②12 4 【考点定位】考查物质结构与性质的应用、化学键类型的判断、晶胞的计算；试题难度为较难等级。
【名师点晴】（5）问中的晶体结构，石墨烯晶体相对简单，使用均分法即可得解。
金刚石晶体结构复杂，这里说明一下。
大家看一下晶体结构示意图（我找了一幅图并处理了一下），有些图形信息在局部图形中看不到： 选定一个目标碳原子（图中箭头所指），注意到这个碳原子有四个共价键呈四面体伸展，两两组合成六个角。
按理说六个角只对应六个六元环，但大家仔细看右图，红、蓝两色的六元环共同一个夹角。
故可推知：每个碳原子连接有2×6=12个六元环。
右图晶体结构中可以分离出一个小结构（下图左），可以观察其中某一个六元环（下图右）。
注意到六元环虽不是平面结构，但它是由三组平行线构成。
2015年高考化学真题分类汇编：专题08 物质结构与推断.pdf
专题08：物质结构与推断 1．2015浙江理综化学】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是（） A．X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增 C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力 D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性 【答案】D 结构元素周期 【名师点晴】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。
高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考察，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。
通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色。
2．【2015广东理综化学】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是 ） A．丙与戊的原子序数相差28 B．气态氢化物的稳定性：庚<己”或“<”填空： 原子半径电负性熔点沸点Al_____SiN____O金刚石_____晶体硅CH4____SiH4（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综(化学部分)试题(新课标2,含解析)
2015年普通高等学校招生全国统一考试理综（化学部分）试题7．食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是A．硅胶可用作食品干燥剂B．P2O5不可用作食品干燥剂C．六水合氯化钙可用作食品干燥剂D．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂【答案】C考点：考查干燥剂的有关判断8．某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为A．C14H18O5 B．C14H16O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5【答案】A考点：考查酯类化合物性质及分子式判断9．原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a－的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c－和d+的电子层结构相同。
下列叙述错误的是A．元素的非金属性次序为c＞b＞aB．a和其他3种元素均能形成共价化合物C．d和其他3种元素均能形成离子化合物D．元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6【答案】B考点：考查元素推断及元素周期律的应用10．N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是A．60g丙醇中存在的共价键总数为10N AB．1L 0.1mol·L－1的NaHCO3－溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1N AC．钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1N AD．235g核互23592U发生裂变反应：23592U+1n9038Sr+13654U+101n净产生的中子(1n)数为10N A【答案】C考点：考查阿伏加德罗常数计算11分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含量立体异构) A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【答案】B【解析】试题分析：分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体，这说明该有机物是羧酸，即分子组成为C4H9—COOH，丁基有4种，所以有机物有4种，答案选B。
2015年高考真题——理综化学(山东卷) Word版含解析
2015年普通高等学校招生全国统一者试高(山东卷理科综合能力侧试化学试题7．进行化学实验时应强化安全意识。
下列做法正确的是：A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火B．用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上C．浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗D．制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D【解析】试题分析:A、钠与水反应生成氢气，氢气可燃烧甚至爆炸，错误;B、加热碳酸氢钠固体有水生成，如果试管口竖直向上，水倒流使试管炸裂，错误;c.浓硫酸溅到皮肤上应立即用干布擦掉，错误;D、制.备乙烯时加入碎瓷片，可防止爆沸，正确.考点:实验安全问题8．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知YW的原子充数之和是Z的3倍，下列说法正确的是B．气态氢化物的稳定性：X>ZC．Z、W均可与Mg形成离子化合物D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W【答案】C【解析】试题分析：设元素Y的原子序数为y，则y+y+10=3×（y+1），解得y=7，则Y为N元素、X 为Si元素、Z为O元素、W为Cl元素。
A、原子半径：Z<Y<X，错误；B、气态氢化物的稳定性：X< Z，错误；C、O元素、Cl元素都能与Mg形成离子化合物，正确；D、最高价氧化物对应水化物的酸性：Y< W，错误。
考点：物质结构、元素周期律9．分枝酸可用于生化研究。
其结构简式如图。
下列关于分枝酸的叙述正确的是B．可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同C．1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应D．可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同【答案】B【解析】试题分析:A、根据结构简式可知分枝酸含羚基、和疑基，可分别与乙醇、乙酸发生酚化反应，轻基和碳碳双键三种官能团，错误;B、分枝酸含有v基正确;C. 1 mol分枝酸最多能与2mol NaOH发生中和反应，错误;D.使澳的四氨化碳溶液褪色是发生了加成反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色是发生了氧化反应，原理不同，错误考点：有机物的结构及性质10．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入BaHCO3溶液中同时有气体和沉淀产生。
2015年高考化学真题分类汇编N单元 物质结构与性质
化学高考题分类目录N单元物质结构与性质N1 原子结构与元素的性质31．N1、N2、N3、N4、N5[2015·福建卷] [化学——物质结构与性质] 科学家正在研究温室气体CH4和CO2的转化和利用。
(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从小到大的顺序为______________。
(2)下列关于CH4和CO2的说法正确的是______(填序号)。
a．固态CO2属于分子晶体b. CH4分子中含有极性共价键，是极性分子c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH4熔点低于CO2d. CH4和CO2分子中碳原子的杂化类型分别是sp3和sp(3)在Ni基催化剂作用下，CH4和CO2反应可获得化工原料CO和H2。
①基态Ni原子的电子排布式为________________，该元素位于元素周期表中的第________族。
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有________mol σ键。
(4)一定条件下，CH4、CO2都能与H2O形成笼状结构(如图所示)的水合物晶体，其相关参数见下表。
CH4与H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。
图0①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是________。
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。
已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586 nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
31．(1)H、C、O(2)a、d(3)①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2Ⅷ②8(4)①氢键、范德华力②CO2的分子直径小于笼状结构空腔直径，且与H2O的结合能大于CH4 [解析] (1)元素的非金属性越强，其电负性越大，故三种元素中氧的电负性最大，氢的电负性最小，因此电负性从小到大的顺序为H、C、O。
2015年高考化学真题分类汇编D单元 非金属及其化合物
化学高考题分类目录D 单元 非金属及其化合物D1 无机非金属材料的主角——硅 （碳族元素）10．C1、C2、C3、D1[2015·山东卷] 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO 3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。
下列化合物中符合上述条件的是( )A ．AlCl 3B ．Na 2OC ．FeCl 2D ．SiO 210．A [解析] 由于Al 3＋与HCO －3水解相互促进彻底而不能大量共存：Al 3＋＋3HCO －3===Al(OH)3↓＋3CO 2↑，并且AlCl 3可由Al 和Cl 2反应得到，A 项正确；钠与氧气在常温下反应生成Na 2O ，Na 2O 与水反应生成NaOH ，NaOH 与Ba(HCO 3)2反应只能生成沉淀，B 项错误；尽管在Ba(HCO 3)2溶液中加入FeCl 2也有沉淀和气体生成，但Fe 与Cl 2反应生成的是FeCl 3，不能生成FeCl 2，C 项错误；SiO 2与Ba(HCO 3)2不反应，D 项错误。
7．D1、M4[2015·全国卷Ⅱ] 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误的是( )A ．硅胶可用作食品干燥剂B ．P 2O 5不可用作食品干燥剂C ．六水氯化钙可用作食品干燥剂D ．加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂7．C [解析] 硅胶无毒能吸水，可用作食品干燥剂，A 项正确；P 2O 5吸水后生成的磷酸有腐蚀性，不能用作食品干燥剂，B 项正确；六水氯化钙几乎没有吸水性，不能用作食品干燥剂，C 项错误；具有吸水性的植物纤维无毒，可用作食品干燥剂，D 项正确。
8．D1、C2、C3、I3[2015·江苏卷] 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )A ．粗硅――→Cl 2高温SiCl 4――→H 2高温Si B ．Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解MgC ．Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发无水FeCl 3D ．AgNO 3(aq)――→NH 3·H 2O [Ag(NH 3)2]OH(aq)――→蔗糖△Ag 8．A [解析] 粗Si 与Cl 2在高温下反应生成SiCl 4，SiCl 4用H 2还原生纯Si 和HCl ，A 项正确；制备Mg ，应采用电解熔融的MgCl 2，电解MgCl 2溶液得到的是Mg(OH)2、Cl 2、H 2，B 项错误；FeCl 3溶液蒸发，Fe 3＋水解生成Fe(OH)3，同时生成的HCl 挥发，最终得到的是Fe(OH)3, C 项错误；蔗糖不能发生银镜反应， D 项错误。
高考化学真题分类汇编
高考化学真题分类汇编近年来，随着高考考试的不断升级和变革，化学科目作为一门重要的学科，也在不断拓展和深化。
为了帮助考生更好地备战高考化学科目，我们对历年的高考化学真题进行了精心的分类汇编，希望能为广大考生提供一些参考和帮助。
一、单选题1. 下列元素中，化合价最大的元素是（）。
A. 铯B. 钾C. 钠D. 锂2. 以下物质中，具有最高沸点的是（）。
A. 氯仿B. 甲醇C. 正丙醇D. 甲烷3. 已知某物质的分子式为C6H5OH，在标准状态下它的燃烧焓为-327.6kJ/mol，若将该物质的摩尔Na-NH3粒子重新排列组合为yA. 2XB. 3XC. 4XD. 5X4. 关于同一元素的同位素，下列说法不正确的是（）。
A. 将所有电子数不变的同素核同位素统称为同位素B. 同位素的原子序数相同C. 同位素的质子数相同D. 同位素的中子数不能相同5. 关于电子转移反应中，下列描述不正确的是（）。
A. 阳离子的半径大于中性原子B. 阳离子通常是原子核外的电子C. 阴离子的半径小于中性原子D. 阳离子比中性原子电子数少二、多选题1. 关于离子键的特点，以下说法正确的有（）。
A. 电负性差值大于1.7B. 化合物通常为电解质C. 相对较硬D. 通常具有高的熔点和沸点2. 以下关于氢氧化铝的说法，正确的是（）。
A. 具有氧化性B. 可作为胃药中和胃酸C. 酸性溶液可溶于乙醇D. 无机酸与氢氧化铝反应能产生盐和水三、解答题1. 请写出硫酸铜水溶液中硫酸铜的分解方程式及其物理意义。
2. 将300g食盐氯化铵溶解在1500g水中，温度保持在20℃，问其是否能形成溶液？为什么？3. 请解释pH的概念及其在化学中的应用。
以上就是我们对高考化学真题进行的分类汇编，希望本文所提供的真题对各位考生有所帮助，祝愿大家都能取得优异的成绩！愿大家在高考中化学科目取得好成绩！。
2015版高考化学考点分类汇编(近3年真题+模拟)专题十九 烃的衍生物基础营养物质
专题十九烃的衍生物基础营养物质高考试题考点一烃的衍生物的结构与性质1.(2013年新课标全国理综Ⅰ,8,6分)香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料,其结构简式如图所示。
下列有关香叶醇的叙述正确的是( )A.香叶醇的分子式为C10H18OB.不能使溴的四氯化碳溶液褪色C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.能发生加成反应不能发生取代反应解析:由香叶醇的结构简式图知:分子中含有“”,可使溴的四氯化碳溶液褪色,含有“”、“—CH2OH”能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故B、C不正确。
分子中的“—CH3”、“—CH2OH”在一定条件下可与卤素、羧酸发生取代反应,故D错。
答案:A2.(2013年山东理综,7,4分)化学与生产和生活密切相关,下列说法正确的是( )A.聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应B.煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程解析:聚乙烯塑料中没有不饱和键,不能发生加成反应,且老化是由物质承受的内外多重因素造成的,A项错误;煤脱硫后才能转化为清洁燃料,且煤的气化和液化均为化学变化,B项错误;碳纤维是无机物,C项错误。
答案:D3.(2013年山东理综,10,4分)莽草酸可用于合成药物达菲,其结构简式如右所示,下列关于莽草酸的说法正确的是( )A.分子式为C7H6O5B.分子中含有2种官能团C.可发生加成和取代反应D.在水溶液中羧基和羟基均能电离出H+解析:由图分析知其分子式为C7H10O5,A项错误;分子中含“—COOH”、“—OH”、“”三种官能团,B项错误,羟基在水溶液中不能电离出H+,D项错误。
答案:C4.(2013年上海化学,1,2分)2013年4月24日,东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的验证飞行。
能区别地沟油(加工过的餐饮废弃油)与矿物油(汽油、煤油、柴油等)的方法是( )A.点燃,能燃烧的是矿物油B.测定沸点,有固定沸点的是矿物油C.加入水中,浮在水面上的是地沟油D.加入足量氢氧化钠溶液共热,不分层的是地沟油解析:地沟油与矿物油都能燃烧,都是混合物,没有固定的沸点,都不溶于水,密度都比水小浮在水面上,因此A、B、C项不能区别两者;地沟油的主要成分是油脂,在氢氧化钠溶液中加热可水解生成溶于水的高级脂肪酸钠盐和甘油,因而不分层,而矿物油的主要成分是烃的混合物,不与NaOH溶液反应,不溶于水,因此与NaOH溶液共热后分层,D项可区分两者。
高考化学真题分项解析 专题 《物质结构与推断》
专题08物质结构与推断1．【2015浙江理综化学】右下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍。
下列说法正确的是（）B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增C．YX2晶体熔化、液态WX3气化均需克服分子间作用力D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性D【答案】【考点定位】本题主要是考查位置、结构与性质、元素周期表与元素周期律，涉及O、S、Si、P、As等五种元素。
考查的知识点有原子半径半径、氢化物稳定性、S的存在、晶体类型及作用力、氧化还原反应、元素周期表的应用等【名师点晴】高考要求学生熟练掌握同一周期、同一主族的原子结构和元素性质的递变规律，了解元素原子结构、在周期表中的位置、性质及其它们之间的关系。
高考命题中常将将元素周期表、元素周期律、与元素性质结合进行考察，有时还会结合相应物质的性质和制备进行考查，该种题型是高考经典和必考题型。
通过元素周期表考查元素性质（主要包含元素主要化合价、元素金属性非金属性、原子或离子半径等），充分体现了化学周期表中位置反映结构、结构决定性质这一基本原理，更突显了化学学科规律的特色。
2．【2015广东理综化学】甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是（）A．丙与戊的原子序数相差28B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维【答案】AD【解析】己的最高氧化物对应水化物有强脱水性为浓硫酸，则己是S元素，可以推出庚是F 元素，戊是As元素，丁是Si元素，丙是B元素，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数，甲是Mg，乙是Ca。
A．丙与戊的原子序数相差（8+18+2）=28，对；B．非金属性越强，气态氢化物越稳定，气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊，B错；甲单质与水反应不剧烈，C错；丁是Si元素，二氧化硅可用于制造光导纤维，D对。
高考化学练习题：物质的组成、性质和分类(含答案解析)
高考化学练习题：物质的组成、性质和分类一．选择题（共7小题）1．（2015•上海）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于Lv的叙述错误的是（）A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量2932．（2015•江苏）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能3．（2014•四川）下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物4．（2013•上海）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同5．（2013•海南）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同6．（2013•四川）下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物7．（2012•天津）下列叙述正确的是（）A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构二．填空题（共1小题）8．（2012•上海）2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．完成下列填空：（1）10Be和9Be．a．是同一种原子b．具有相同的中子数c．具有相同的化学性质d．具有恒定的丰度（2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于晶体．（3）Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式．（4）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是．A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用（5）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序（用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是．高考化学练习题：物质的组成、性质和分类答案解析一．选择题（共7小题）1．（2015•上海）中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝．关于Lv的叙述错误的是（）A．原子序数116 B．中子数177C．核外电子数116 D．相对原子质量293考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．分析：根据在原子中：原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，进行解答．解答：解：A．第116号元素Lv的原子序数为116，故A正确；B．中子数=质量数﹣质子数=293﹣116=177，故B正确；C．原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，可知核外电子数为116，故C正确；D．293代表该原子的质量数，一种元素有多种核素，质量数指的是质子与中子质量的和，不同核素的质量数不同，即一种元素可以有多个质量数，相对原子质量为各核素的平均相对质量，所以同种元素的相对原子质量只有一个数值，两者近似相等，故D错误．故选D．点评：本题主要考查了原子符号的含义，掌握原子序数=核内质子数=核电荷数是解题的关键，题目难度不大．2．（2015•江苏）在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C．下列说法正确的是（）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r（Mg2+）＞r（Mg）C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能考点：同素异形体；微粒半径大小的比较；氧化性、还原性强弱的比较；化学能与热能的相互转化．分析：A、C元素的单质存在多种同素异形体；B、电子层数越多，微粒半径越大；C、依据化学反应方程式判断即可，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；D、镁燃烧放出强光，据此解答即可．解答：解：A、元素C除存在金刚石和石墨外，还存在足球烯（C60）等同素异形体，故A错误；B、Mg有3个电子层，Mg2+为Mg失去最外层的2个电子形成的阳离子，只有2个电子层，故半径r（Mg2+）＜r（Mg），故B错误；C、该反应为：2Mg+CO22MgO+2C，此反应中Mg为还原剂，C为还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，即还原性Mg＞C，故C正确；D、该反应放出光，即部分化学能转化为光能，且生成物仍具有能量，故D错误，故选C．点评：本题主要考查的是同素异形体的判断、微粒半径大小比较、氧化还原反应中还原性强弱比较以及能量之间的转化等，综合性较强，有一定的难度．3．（2014•四川）下列关于物质分类的说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物考点：单质和化合物；混合物和纯净物；电解质与非电解质；有机高分子化合物的结构和性质．专题：物质的分类专题．分析：A．由一种元素组成的纯净物是单质；B．由一种物质组成的为纯净物；C．完全电离的电解质是强电解质；D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉．解答：解：A．由一种元素组成的纯净物是单质，金刚石、白磷都是由一种元素组成的纯净物，所以属于单质，故A正确；B．由一种物质组成的为纯净物，漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙，所以为混合物，故B错误；C．完全电离的电解质是强电解质，次氯酸在水溶液里部分电离，为弱电解质，故C错误；D．相对分子质量很大的化合物是高分子化合物，常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉，葡萄糖是小分子有机物，故D错误；故选A．点评：本题考查了基本概念，明确单质、纯净物、强电解质、高分子化合物的概念是解本题关键，知道常见物质的成分结合基本概念即可解答，题目难度不大．4．（2013•上海）230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U．下列有关Th的说法正确的是（）A．Th元素的质量数是232B．Th元素的相对原子质量是231C．232Th转化成233U是化学变化D．230Th和232Th的化学性质相同考点：核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．专题：原子组成与结构专题．分析：A．Th元素有2种核素；B．元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值；C．化学变化的最小微粒是原子；D．同位素的化学性质几乎相同．解答：解：A．Th元素有2种核素，230Th和232Th的质量数分别是230，232，故A错误；B．不知道各种天然同位素的含量无法求出，故B错误；C．化学变化是生成新物质的变化，原子不变，而c项的原子发生变化，故C错误；D．同位素的物理性质可以不同，但化学性质几乎相同，故D正确．故选D．点评：本题考查核素、同位素的性质，难度中等，注意元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值．5．（2013•海南）重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同考点：同位素及其应用．专题：原子组成与结构专题．分析：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数；B．有相同质子数，不同中子数的原子或同一元素的不同核素互为同位素；C．相同元素组成，不同形态的单质互为同素异形体；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20．解答：解：A．氘（D）质子数为1，质子数=核外电子数，故原子核外有1个电子，故A正确；B．1H与D质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故B正确；C．H2O与D2O都是化合物，不是单质，故C错误；D．1H218O的相对分子质量为：1×2+18=20，D216O的相对分子质量为：2×2+16=20，故D正确，故选C．点评：本题考查同位素、同素异形体的概念，相对分子质量的计算，难度不大．对于元素、核素、同位素、同素异形体、同分异构体、同系物、同种物质等概念的区别是考试的热点问题．6．（2013•四川）下列物质分类正确的是（）A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D．福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；混合物和纯净物；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：A、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物，一氧化碳是不成盐氧化物；B、胶体是分散质直径在1﹣100nm的分散系，硅酸是沉淀，氯化铁溶液不是胶体；C、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物，四氯化碳是非电解质；D、不同物质组成的物质为混合物；解答：解：A、SO2、SiO2和碱反应生成盐和水，均为酸性氧化物，CO不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物，故A错误；B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体，分散质微粒直径不同是分散系的本质区别，故B错误；C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质，故C错误；D、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物，所以均为混合物，故D正确；故选D．点评：本题考查了氧化物分类，分散系的区分，电解质的判断，混合物的物质组成，题目较简单．7．（2012•天津）下列叙述正确的是（）A．乙酸与丙二酸互为同系物B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键C．U和U是中子数不同质子数相同的同种核素D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构考点：核素；元素周期表的结构及其应用；化学键；芳香烃、烃基和同系物．专题：原子组成与结构专题；元素周期律与元素周期表专题；化学键与晶体结构；有机化学基础．分析：A．结构相似，分子组成上相差1个或者若干个CH2基团的化合物互称为同系物；B．同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性共价键；C．核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子；D．．ⅣA（用X表示）与ⅦA（用Y表示）形成的化合物为XY4．解答：解：A．乙酸含有一个羧基，丙二酸含有2个羧基，结构不相似，不互为同系物，故A错误；B．如H2O2分子，分子中含有一个O﹣O非极性键，故B错误；C．U和U的中子数不同，不是相同的同种核素，故C错误；D．ⅣA（用X表示）与ⅦA（用Y表示）形成的化合物为XY4，X形成四个键，加上原来的4个电子，最外层共8个电子，每个Y形成一个键，加上原来的7个电子，共8个电子，故D正确．故选D．点评：本题考查同系物、极性键、核素等，题目难度不大，注意知识的积累．二．填空题（共1小题）8．（2012•上海）2009年《自然》杂志报道了我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种元素的比例确定“北京人”年龄的研究结果，这种测量方法叫“铝铍测年法”．完成下列填空：（1）10Be和9Be cd．a．是同一种原子b．具有相同的中子数c．具有相同的化学性质d．具有恒定的丰度（2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于分子晶体．（3）Al和Be具有相似的化学性质，写出BeCl2水解反应的化学方程式BeCl2+2H2O⇌Be（OH）2+2HCl．（4）研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是BC．A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用（5）目前还有一种测量方法叫“钾氩测年法”．写出和Ar核外电子排布相同的阴离子的半径由大到小的顺序S2﹣＞Cl﹣（用化学符号表示）；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，此化合物的电子式是．考点：同位素及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：（1）10Be和9Be的质子数相同、中子数不同，属于同位素；（2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素分别为C、O，二者相互组成的化合物有CO、CO2，根据物质的构成微粒确定晶体类型；（3）Al和Be具有相似的化学性质，根据AlCl3水解反应知，BeCl2水解生成Be（OH）2和HCl；（4）金属的金属性强弱的比较方法有：金属之间的置换反应、金属与同种酸或水生成氢气的难易程度、金属的最高价氧化物的水化物碱性强弱等来判断；（5）和Ar核外电子排布相同的阴离子有S2﹣、Cl﹣，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，该干燥剂是CaCl2，CaCl2中阴阳离子之间存在离子键．解答：解：（1）10Be和9Be的质子数相同、中子数不同，属于同位素，a．其质量数不同，所以不是同一种原子，故错误；b．10Be和9Be的中子数分别为6、5，所以其中子数不同，故错误；c．决定化学性质的是其最外层电子，二者的核外电子排布相同，所以同位素具有相同的化学性质，故正确；d．同位素具有恒定的丰度，故正确；故选cd；（2）Be所在的周期中，最外层有2个未成对电子的元素分别为C、O，二者相互组成的化合物有CO、CO2，CO、CO2晶体的构成微粒都是分子，所以都属于分子晶体，故答案为：分子；（3）Al和Be具有相似的化学性质，根据AlCl3水解反应知，BeCl2水解生成Be（OH）2和HCl，氯化铍的水解方程式为BeCl2+2H2O⇌Be（OH）2+2HCl，故答案为：BeCl2+2H2O⇌Be（OH）2+2HCl；（4）A．金属性强弱与其单质的硬度和熔点无关，故错误；B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氢氧化钠溶液，氢氧化铝能溶于NaOH溶液，而氢氧化镁不溶于NaOH溶液，所以Mg的金属性大于Al，故正确；C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，Mg和沸水的溶液呈红色、Al和沸水的溶液不变色，说明Mg能置换出氢气，则Mg的活泼性大于Al，故正确；D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用，二者表面都生成氧化物薄膜，氧化镁和氧化铝都不与水反应，所以无法判断金属性强弱，故错误；故选BC；（5）和Ar核外电子排布相同的阴离子有S2﹣、Cl﹣，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，所以这两种离子半径大小顺序是S2﹣＞Cl﹣；其中一种离子与钾相邻元素的离子所形成的化合物可用做干燥剂，该离子是钙离子，该干燥剂是CaCl2，CaCl2中阴阳离子之间存在离子键，其电子式为，故答案为：S2﹣＞Cl﹣；．点评：本题考查较综合，涉及同位素、晶体类型的判断、离子半径大小比较、金属性强弱判断、电子式等知识点，这些知识点都是考试高频点，根据基本概念及元素周期律等知识点来分析解答，题目难度不大．。
2015年高考化学真题分类汇编：专题17 有机化学结构与性质.pdf
专题17：有机化学结构与性质 1．2015新课标Ⅱ卷理综化学】某羧酸酯的分子式为C1H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为 ） A．C14H1O5 B．C14H1O4 C．C14H22O5 D．C14H10O5 2015新课标Ⅱ卷理综化学】分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有(不含立体异构) ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体有．2015浙江理综化学】下列说法不正确的是（） A．己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B．在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应 C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油D．聚合物()可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得 【答案】A ．2015重庆理综化学】某化妆品的组分Z具有美白功效，原从杨树中提取，现可用如下反应制备： 下列叙述错误的是（ ） A．X、Y和Z均能使溴水褪色 B．X和Z均能与NaHCO3溶液反应放出CO2 C．Y既能发生取代反应，也能发生加成反应 D．Y可作加聚反应单体，X可作缩聚反应单体 【答案】B 【解析】A. X、Z中有酚羟基，能与浓溴水发生取代反应，Y中有碳碳双键，能与溴水发生加成反应，它们均能使溴水褪色，A正确；B.酚羟基的酸性比碳酸弱，不能与NaHCO3 溶液反应放出CO2，B错误；C.Y中有碳碳双键，能发生加成反应，有苯环，能发生取代反应，C正确；D.Y有碳碳双键，能发生类似聚乙烯的加聚反应，Y中也有酚羟基，能发生类似酚醛树脂的缩聚反应，D正确；答案选B。
【考点定位】本题主要考查有机物官能团性质分析。
【名师点晴】决定有机物主要化学性质的是官能团，有机化学的学习主要是学习官能团代表的这类物质的共性，将酚羟基、碳碳双键、羧基等官能团的性质与分析化妆品的成分联系起来，考查学生在特定情境中应用所学知识分析问题、解决问题的能力，在注重考查基础知识的基础上，设计试题背景新颖，对提高学生的化学科学素养有着积极作用。
【超值 一文汇总】 汇总2015年化学高考真题及解析 400页全国统一卷+12省市卷
2015年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题（共7小题，每小题6分，满分42分）1．（6分）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金…其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水2．（6分）N A为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10N AB．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+个数为2N AC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N AD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2N A3．（6分）乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：14．（6分）下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）实验现象结论A将硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液成血红色稀硝酸将Fe氧化为Fe3+B将铜粉加入1.0mol•L﹣1的Fe2（SO4）3溶液中溶液变蓝，有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D将0.1 mol•L﹣1MgSO4溶液滴入NaOH 溶液中至不在有沉淀产生，再滴加0.1 mol•L﹣1CuSO4溶液先有白色沉淀生成，后变为浅蓝色沉淀Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小A．A B．B C．C D．D5．（6分）微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（）A．正极反应中有CO2生成B．微生物促进了反应中电子的转移C．质子通过交换膜从负极区移向正极区D．电池总反应为C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O6．（6分）W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（）A．单质的沸点：W＞XB．阴离子的还原性：W＞ZC．氧化物的水化物的酸性：Y＜ZD．X与Y不能存在于同一离子化合物中7．（6分）浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示，下列叙述错误的是（）A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c（OH﹣）相等D．当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10﹣2，K2=5.4×10﹣5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。
2015年高考化学真题分类汇编：专题14无机综合与推断
专题14：无机综合与推断1. [2015新课标I 卷理综化学】（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。
以铁硼矿（主要成分为Mg 2B 2O 5 • H 2O 和Feo ，还有少量Fe 20}. FeO 、CaO 、AI2O3和SIO?等）为原料制备硼酸（H 3BO 3）的工艺流程如图所示：回答卜列问题:（1） ___________________________________________________ 写出Mg 2B 2O 5 - H 20与硫酸反应的化学方程弍 ______________________________________________ o 为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有 ___________ （写出两条）。
（2） _________ 利用的磁性，町将其从“浸渣”中分离。
“浸渣”中还剩余的物质是 ____________________ （写化学式）。
（3） ________________________________________ “净化除杂”需先加出02溶液，作用是 O 然后再调节溶液的pH 约为5.目的是 ________ 。
（4） __________________________________________________ "粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。
（5） 以硼酸为原料町制得硼氢化钠（NaBHj,它是右机合成中的重要还原剂，其电子式为 ______ o（6） 单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢，以硼酸和金属镁为原料町制备单质硼,用化学方程式表示制备过程 ____________ 。
△【答案】（1） Mg 2B 2O 5 H 2O+2H 2SO 4 2MgSO4+2HjBO 3：减小铁硼矿粉粒径、提高反应温 度。
（2） Fe 3O 4: SiC ）2和 CaS04:（3） 将Fe"氧化为Fe 叫 使A 产与Fe 处形成氢氧化物而除去。
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1．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶
液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的
量之比为（ ）
A ．1∶1
B ．2∶3
C ．3∶2
D ．2∶1
2．W 、X 、Y 、Z 均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它
们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是（ ） A ．单质的沸点：W >X B ．阴离子的还原性：W >Z
C ．氧化物的水化物的酸性：Y <Z
D ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中
3．原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a －
的电子层结构与氦相同，b
和c 的次外层有8个电子，c －和d +
的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是（ ） A ．元素的非金属性次序为c ＞b ＞a
B ．a 和其他3种元素均能形成共价化合物
C ．d 和其他3种元素均能形成离子化合物
D ．元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6
4．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如图所示。
已知YW 的原子充数之和是Z 的3倍，下列说法
正确的是（ ） A ．原子半径：X<Y<Z B ．气态氢化物的稳定性：X>Z C ．Z 、W 均可与Mg 形成离子化合物 D ．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
5．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中W 原子的质子数是其最外层电子数的
三倍，下列说法不正确的是（ ） A ．原子半径：W >Z >Y>X
B ．最高价氧化物对应水化物的酸性：X >W>Z
C ．最简单气态氢化物的热稳定性：Y >X >W>Z
D ．元素X 、Z 、W 的最高化合价分别与其主族序数相等 6．下列有关性质的比较，不能．．
用元素周期律解释的是（ ） A ．酸性：H 2SO 4>H 3PO 4 B ．非金属性：Cl>Br
Y Z X
W
X Y Z
W
C ．碱性：NaOH>Mg(OH)2
D ．热稳定性：Na 2CO 3>NaHCO 3
7．碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如下图。
下列有关该物质的说法正确的是（ ）A ．分子式为C 3H 2O 3
B ．分子中含6个σ键
C ．分子中只有极性键
D ．8.6g 该物质完全燃烧得到6.72LCO 2
9．a 、b 、c 、d 为短周期元素，a 的M 电子层有1个电子，b 的最外层
电子数为内层电子数的
2倍，c 的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c 与d 同周期，d 的原子半径小于c 。
下列叙述错误．．的是（ ） A ．d 元素的非金属性最强
B ．它们均存在两种或两种以上的氧化物
C ．只有a 与其他元素生成的化合物都是离子化合物
D ．b 、c 、d 与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键
10．短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，X 原子最外层有6个电子，Y 是至今发现的非金属性最强的
元素，Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W 的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是（ ） A ．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y 、X 、W 、Z B ．原子半径由大到小的顺序：W 、Z 、Y 、X C ．元素非金属性由强到弱的顺序：Z 、W 、X
D ．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X 、Y 、W
11．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和丁的原子核外均有两个未成对电子，乙、丙、丁最高价
氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。
下列说法错误的是（ ） A ．元素丙的单质可用于冶炼金属
B ．甲与丁形成的分子中由非极性分子
C ．简单离子半径：丁 > 乙 > 丙
D ．甲与乙形成的化合物均有氧化性
专题08：物质结构与推断
1．右下表为元素周期表的一部分，其中X 、Y 、Z 、W 为短周期元素，W 元素的核电荷数为X 元素的2倍。
下列说
法正确的是（ ）
A ．X 、W 、Z 元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增
B ．Y 、Z 、W 元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次
递增
C ．YX 2晶体熔化、液态WX 3气化均需克服分子间作用力
第
9题表
Z X
Y W T
D．根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性
2．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是（）
A．丙与戊的原子序数相差26
B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊
C．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维
3．C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素。
（1）Si位于元素周期表第____周期第_____族。
（2）N的基态原子核外电子排布式为_____；Cu的基态原子最外层有___个电子。
（3）用“>”或“<”填空：
原子半径电负性熔点沸点
Al_____Si N____O 金刚石_____晶体硅CH4____SiH4（4）常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。
0-t1时，原电池的负极是Al片，此时，正极的电极反应式是_____,溶液中的H+向___极移动，t1时，原电池中电子流动方向发生改变，其原因是______。
4．X、Z、Q、R、T、U分别代表原子序数依次增大的短周期元素。
X和R属同族元素；Z和U位于第VIIA族；X和Z可形成化合物XZ4；Q基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；T的一种单质在空气中能够自燃。
请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是_____________________。
（2）利用价层电子对互斥理论判断TU3的立体构型是______。
（3）X所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______(填化学式)；Z和U的氢化物中沸点较高的是_____(填化学式)；Q、R、U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是_______(填化学式)。
（4）CuSO4溶液能用作T4中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是
_______________________。
5．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母X表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）f在元素周期表的位置是__________。
（2）比较d、e常见离子的半径的小（用化学式表示，下同）_______＞__________；比较g、h的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱是：_______＞__________。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式__________。
（4）已知1mole的单质在足量d2中燃烧，恢复至室温，放出255.5kJ热量，写出该反应的热化学方程式：___________________。
（5）上述元素可组成盐R：zx4f(gd4)2,向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：
①R离子浓度由大到小的顺序是：__________。
②写出m点反应的离子方程式_________________。
③若R溶液改加20mL1.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为__________mol。
6．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修
复和防护具有重要意义。
（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第周期。
（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子的数目之比为。
（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。
关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是。
A．降低了反应的活化能B．增大了反应的速率
C．降低了反应的焓变D．增大了反应的平衡常数
（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀。
如将糊状Ag2O涂在被腐蚀部位，Ag2O与有害组分CuCl 发生复分解反应，该化学方程式为。
（5）题11图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图。
①腐蚀过程中，负极是（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈u2(OH)3Cl，其离子方程
式为；
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为L（标准状况）。