上海交通大学2005-2006学年《无机与分析化学》补考试题(节选)

9.（ ）已知下列反应在标准状态下，皆正向自发进行：
2Fe2＋ ＋ Cl2 ＝2Fe3＋ ＋ 2Cl－
2Fe3+ ＋ 2I－ ＝ 2Fe2＋ ＋ I2
则有关ϕΘ 的大小顺序正确的是：
A、ϕΘI2/I－＞ϕΘFe3+/Fe2+＞ ϕΘCl2/Cl－
B、ϕΘFe3+/Fe2+＞ϕΘI2/I－＞ ϕΘCl2/Cl－
反应
Δ r Hmθ/ kJ·mol-1
Δ r Smθ/ J·mol-1·K-1
① CaCO3 (s)
CaO(s) + CO2 (g)
177.85
164.04
② N2 (g) + 3H2 (g)
2NH3 (g)
-92.38
-201.38
2. 已知[Ni(CN)4]2－是反磁性的，而[Ni(H2O)4]2＋是顺磁性的；[Fe(CN)6]3－仅有一个单电子， 而[Fe(H2O)6]3＋有五个单电子。试画出示意图和运用相关理论来进行解释。
（A）指示剂为有色物质。
（B）指示剂为弱酸或弱碱。
（C）指示剂为弱酸或弱碱，且其酸式或碱式结构具有不同颜色。
（D）指示剂在酸、碱溶液中可呈现不同的颜色。
6.（ ）在含有大量固体 CaSO4 的溶液中，能使 Ca2＋进入溶液的最有效方法是：
（A）加入过量的 H2SO4；
（B）加入过量的 HNO3；
（C）加入 BaCl2 溶液；
11.（
）在下列配离子中，其中分裂能最大的是：
（A）Fe(SCN)63－；（B）Fe(CN)63－；（C）Fe(CN)64－；（D）FeCl4－
二、是非题
( )1. 催化剂能显著的提高反应速率，而且还能改变反应的焓变。
( )2. 由杂化轨道形成的分子中只有 σ 键，没有 π 键。
( )3. 氧原子的 2s 轨道的能量与碳原子的 2s 轨道的能量是不相同的。 ( ）4. 碱性缓冲溶液（如 NH3－NH4+）可抵抗少量外来酸的影响而不能抵抗少量外来碱 的影响。 （ ）5. BaCO3 难溶于水，但往 BaCl2 溶液通人 CO2 气体时，却无沉淀析出。 （ ）6.在 EDTA 直接滴定中，终点能呈现的颜色是金属指示剂与待测金属离子形成的配合 物的颜色。
（C）(3,1,0,-1/2)； （D）(3,1,-1,+1/2)。
3. （
）下列说法正确的是：
（A）两种难溶电解质，其中 Ksp 小的溶解度一定小； （B）溶液中存在两种可与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则 Ksp 小的一定先生成沉淀； （C）盐效应、酸效应、配位效应都会增加难溶电解质的溶解度；
（D）同离子效应使难溶电解质的溶解度变小，也使 Ksp 变小。
（B）2Ag（s） ＋ Br2(g) → 1AgBr(s)
（C）Ag(s) ＋ 1/2Br2(g) → AgBr(s)
（D）Ag(aq.) ＋ 1/2Br2(g) → AgBr(s)
2．（
）在一个多电子原子中，具有下列各套量子数的电子，能量最大的电子具有
的量子数（n,m,l,ms）是：
（A）（3,2,+1,+1/2）； （B）(2,1,+1,-1/2).；
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上海交通大学 2005～2006《无机与分析化学》（补考试题）（节选）
C、ϕΘCl2/Cl－＞ϕΘFe3+/Fe2+＞ϕΘI2/I－

D、ϕΘI2/I－＞ϕΘCl2/Cl－＞ϕΘFe3+/Fe2+
10.（ ）下列都是常见的氧化剂，其中氧化能力与溶液 pH 的大小无关的是：
（A）K2Cr2O7；（B）PbO2；（C）O2；（D）Cl2。
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4. （
）人体血液的 pH 值总是维持在 7.35～7.45 的范围内，这是由于以下的哪种原
因引起的？
A） 人体内有大量的水分（约占体重的 70%）；
B）新陈代谢的 CO2 部分溶解在血液中； C） 新陈代谢的酸碱物质等当量地溶解在血液中； D） 血液中的 HCO3－和 H2CO3 在一定的比例范围内。 5.（ ）下列关于指示剂的说法正确的是哪一个？
（D）加入 Na2CO3 溶液。
7.（ ）CaF2 沉淀在 pH＝3 的溶液中的溶解度较 pH＝5 溶液中的溶解度
（A）小； （B）大；（C）相等；（D）可能大也可能小。
8．（ ）EDTA 滴定金属离子，准确滴定的条件是：
（A）lgK(MY)≥6.0；（B）lgK(MY’)≥6.0；（C）lg[c K(MY)]≥6.0；（D）lg[cK(MY’)]≥6.0。
应的反应热为___________________；逆反应的活化能为___________________。
3. 命名或写出化学式：
1）一氯化一氯·亚硝酸根·二乙二胺合钴（III）
2) [Cr(en)(H2O)(C2O4)(OH)] 4. 完成下表：3 分
滴定方法
沉淀滴定法
配位滴定法
高锰酸钾法
测定对象
上海交通大学 2005～2006《无机与分析化学》（补考试题）（节选）
上海交通大学《无机与分析化学》（补考试题）（节选）
姓名
学号
班级
得分
一、选择题（每题只有一个正确答案）
1．（
）在下列反应中，焓变等于 AgBr(s)的 ΔfHΘm 的反应是：
（A）Ag+ （aq.） ＋ Br－（aq.） → AgBr(s)
Cl－
水总硬度
草酸
标准溶液
指示剂
铁铵矾
溶液介质
碱性
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上海交通大学 2005～2006《无机与分析化学》（补考试题）（节选）
四、简答题：
1、在实际科研与生产中，化学反应一般都要在加热条件下进行，从热力学与动力学两方面 指出加热的原因(假设Δ r Hmθ 、Δ r Smθ 、Ea 不随温度变化)。另外，指出下列几个反应在高温 下进行对反应有何影响？提高反应温度对产率(或转化率)有何影响？
五、计算题
1．根据热力学近似计算并判断 NH4Cl 的升华分解反应在 100℃时能否自发进行？
NH4Cl(s) ＝ NH3(g) ＋ HCl(g)
在常温下 298K、pΘ下，
ΔfHmΘ/kJ·mol－1
－314.4
－46.1
－92.3
SmΘ/J·mol－1·K－1
94.56
192.34
186.82
2. 在海水中 Mg2+浓度大约有 0.059mol/L，在工业提取镁的过程中，首先把 Mg2+转化成 Mg(OH)2 沉淀，然后再提取。如果一个海水样的 OH－浓度为 2.0×10－3mol/L，那么（1）在 沉淀完全后，Mg2+浓度为多大？（Ksp＝1.8×10－11）（2）在以上条件下，Mg(OH)2 是否沉淀 完全？
三、填空题
1．已知 25℃ 时 Cl2 (l) 的△f Gmθ = 4.79 kJ·mol-1，在该温度下反应 Cl2 (g)
Cl2 (l)的平
衡常数 Kθ=____________ ；液态 Cl2 在该温度下饱和蒸气压为_____________ kPa 。
2．反应 2O3(g)
3O2(g) 的活化能为 117 kJ·mol-1，O3 的△f Hmθ 为 142 kJ·mol-1，则该反